3溶液的酸碱性.

2.混合溶液的pH计算 强酸溶液混合，先计算H+的总物质的量，再进行
有关计算 强碱溶液混合，先根据水的离子积计算OH-的总
物质的量，再进行有关计算
注意物质的量是总和，溶液的体积也是总和！
在10 mL pH为13的Ba(OH)2溶液中加入 ________ mL pH为11的NaOH溶液，才能使溶 液的pH为12 。
二、溶液酸碱性与pH的关系（25℃） pH=-lg c(H+) 酸性溶液： pH ＜7 中性溶液： pH =7 碱性溶液： pH ＞7 当溶液中c(H+) ＞ 1.0 mol·L-1，或c(OH—) ＞ 1.0
mol·L-1，直接用浓度表示更方便，不使用pH。 pH增加1，溶液中c(H+)变成原来的1/10。
1.0 mol·L-1盐酸溶液中 c(H+) 与1.0 mol·L-1氢 氧化钠溶液中 c(H+)的比值为____________
将1mL 1.0 mol·L-1的醋酸稀释成0. 1 mol·L-1的 溶液需加水V1mL，将1mL c(H+) 为1.0 mol·L-1 的醋酸稀释成c(H+) 为0. 1 mol·L-1的溶液需加 水V2mL . 则 V1 和V2的关系_______。
在10 mL pH为13的NaOH 溶液中加入________ mL 0.001 mol·L-1 Ba(OH)2溶液，才能使溶液的 pH为12 。
在10 mL pH为1的硫酸溶液中加入________ mL pH为3的盐酸溶液，才能使溶液的pH为2 。
在10 mL pH为3的硫酸溶液中加入________ mL pH为1的盐酸溶液，才能使溶液的pH为2 。
四、溶液的pH计算 1.稀释溶液时的pH变化 强酸溶液稀释10倍， pH增大1，但不大于7
弱酸溶液稀释10倍， pH增大不到1 强碱溶液稀释10倍， pH减小1，但不小于7
弱碱溶液稀释10倍， pH减小不到1
使V L1，稀释后总体积应当大 于10 V L
D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合
（2）非中和反应 根据化学方程式计算出酸溶液中H+的物质的
量（或碱溶液中OH-的物质的量），以及溶液的 总体积，根据浓度进行有关计算。
电解200 mL硫酸铜溶液，当溶液中析出6.4g 铜，则溶液的pH是多少？
电解200 mL氯化钠溶液，当阳极产生2.24L 氯气（标准状况），则溶液的pH是多少？
（2）若pH(酸)+ pH(碱) ＞14，碱过量，混合溶 液pH＞7
（3）若pH(酸)+ pH(碱) ＜14，酸过量，混合溶 液pH＜7
室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的 pH一定大于7的是（ ）
A 0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶 液
B．0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的氢氧化钡溶 液
使V L强碱溶液pH减小1，应当稀释成10 V L
使V L弱酸溶液pH减小1，稀释后总体积应当大 于10 V L
将100 mL 0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液稀释成pH 为12的溶液，加入的水的体积为________， 将100 mL pH为12的Ba(OH)2溶液稀释成pH为 11的溶液，加入的水的体积为______.
下列溶液的pH一定小于7的是（ ） A.与氯化铵反应产生氨气的溶液 B.与铝反应产生氢气的溶液 C.与小苏打反应产生二氧化碳的溶液 D.与氢氧化钠能反应的溶液
下列溶液一定呈酸性的是（ ） A.使石蕊变红色的溶液 B. pH小于7 的溶液 C.使甲基橙变红色的溶液 D. c(H+) ＞ c(OH—) 的溶液
A．若x＝y，且a+b＝14，则pH＞7
B．若10x＝y，且a+b＝13，则pH =7
C．若ax＝by，且a+b＝13，则pH =7
D．若x＝10y，且a+b＝14，则pH＞7
下列叙述正确的是（ ）
A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水 呈酸性
B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后 pH=4
在pH为1的盐酸溶液中加入硝酸银溶液，当 pH为2时，溶液中氯离子正好完全沉淀，求 硝酸银溶液的物质的量浓度。
溶液的酸碱性
一、溶液酸碱性与离子浓度的关系（25℃）
酸性溶液： c(H+) ＞c(OH—)， c(H+) ＞ 1.0×10—7 mol·L-1， c(H+)越大，酸性越强。
中性溶液：c(H+) = c(OH—)= 1.0×10—7 mol·L-1
碱 性 溶 液 ： c(H+) ＜ c(OH—) ， c(OH—) ＞ 1.0×10—7 mol·L-1， c(OH—)越大，碱性越强。
将20 mL pH为1的硫酸溶液和 10 mL pH为13的 氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH是多 少？
将10 mL pH为1的硫酸溶液和 20 mL pH为13的 氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH是多 少？
总结（一）
强酸强碱溶液等体积混合
（1）若pH(酸)+ pH(碱)=14，正好完全反应，混 合溶液pH=7
C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液
D．pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水
总结（二）
强酸和弱碱溶液或弱酸和强碱溶液等体积混合
（1）若pH(弱酸)+ pH(强碱) ≤14，酸过量， 混合溶液pH＜7
（2）若pH(强酸)+ pH(弱碱) ≥14，碱过量， 混合溶液pH＞7
室温时，将x m L pH＝a的稀NaOH溶液与y m L pH＝b的稀盐酸充分反应，下列关于反应后 溶液p H的判断，正确的是（ ）
将1mL pH 为2的盐酸稀释成pH 为3的溶液需加 水 需加V1水mLV，2m将L1.mL pH 为2 的醋酸稀释成3的溶液
（1）盐酸稀释后，浓度减小的离子是______，浓 度增大的离子是_________。
（2）V1 = _________。 （3） V1 /V2 _______1，理由是_______。
3.反应溶液的pH计算
（1）中和反应
浓度计算式的分子是强酸溶液的H+和强碱溶 液的OH-物质的量之差，分母是溶液体积之和， 计算出离子的浓度，再换算出溶液的pH。
将0.2 mol·L-1的硫酸溶液和 0.2 mol·L-1的氢氧 化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH是多少？
将pH为1的硫酸溶液和 pH为13的氢氧化钠溶液 等体积混合，混合溶液的pH是多少？
C．0.2 mol·L-1的盐酸，与等体积水混合后 pH=1
D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧 化钠溶液等体积混合后pH=7
室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（ ） A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合 B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混
合
C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混 合