溶液中离子浓度的关系

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(1)电荷守恒: c(Na+) + c(H +)= c(OH -) +c(HS -)+2c(S 2-) 。
(2)物料守恒:
c(Na+)= c(S 2-)+ c(HS -)+ c(H2S )

知识 应用
例2:在硫化钾溶液中,各微粒浓度关系正确的是 (B D ) A、 c(OH -) =2 c(H2S ) + c(HS -) + c(H +) B、c(K +)= 2c(H2S )+2 c(HS -)+2 c(S 2-) C、c(K +)+ c(H +)= c(HS -)+ c(S 2-) + c(OH -)
同时,C( NH4 + ) >C( Cl - ) 。
考点三 比较溶液中离子浓度大小的规律
[变式训练] 常温下,PH=3的盐酸和PH=11的氨水等体积
混合后溶液中离子浓度大小的顺序为:
C( NH4 + )> C( Cl - ) > C(OH - )> C( H + )
典例分析
例1、等体积、等物质的量浓度的MOH强碱溶 液和HA弱酸溶液混合后,混合液中有关离子 的浓度应满足的关系是( CD ) A、c(M +)>c(OH -)>c(A -)>c(H +) B、 c(M +)> c(A -)> c(H +)> c(OH -) C、 c(M +)> c(A -)> c(OH -) > c(H +) D、 c(M +)+c(H +)= c(A -)+ c(OH -)
C.0.1mol/LNaHCO3溶液中: c(H2CO3)=c(HCO3_)+c(CO32_)+c(OH_)
D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的 溶液中:c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)
(天津高考)
3、草酸是二元中强酸,草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸 性。常温下,向10mL0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴 加0.01mol/L NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,
典例分析
例2 、将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH
溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系中
正确的是 ( BC ) A .c(HCN)<c(CN -) B.c(Na +)>c(CN -) C.c(HCN)+c(CN -)=0.1mol/L D.c(HCN)-c(CN -)=c(OH -)
在Na2CO3溶液中存在如下守恒关系:
c(OH -) = c(H +) + c(HCO3 -) + 2 c(H2CO3)
问题
某些关系式既不是 电荷守恒,物料守
通常是由两种守恒
恒,也不是质子守
关系式通过某种变换
恒 ,怎么办?
(如相加、相减等) 而得。
知识 应用
例1、在0.01mol/LNaHS溶液中,请写出如下两 个守恒关系:
(江苏高考)
2、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是( CD ) A.0.1mol/LHCOOH溶液中:
c(HCOO_) + c(OH_) = c(H+)
B.1L 0.1mol/LCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中: c(SO42-)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH_)
--《盐类水解》第三课时
高考试题解读
有关溶液中离子浓度关系的比较,是高 考化学的常考题型之一,常考常新,并且难 度较大,考生失分较多,该类试题多为选择 题,基本上有两大类型:
1、用“=”表示离子浓度之间的确切数量关 系;
2、用“>”或“<”表示离子浓度的相对大小 顺序。
考点一
比较溶液中离子浓度的大小涉及的基本知识
> > > > c (Cl–) c (NH4+) c (H+) c (NH3·H2O) c (OH–)
③ 多元弱酸水解是分步,主要决定第一步
如:Na2CO3 溶液中:
> > > > c (Na+) c (CO32–) c (OH–)
c (HCO3–) c (H2CO3)
单水解程度很小,水解产生的离子或分子浓度远远
(3)不同溶液中同一离子浓度相对大小的比较,要
看溶液中其它离子对其影响的因素。如在相同物质
的量浓度的下列溶液中:
①NH4Cl
②CH3COONH4
③NH4HSO4
④ (NH4)2SO4
C( NH4 + )由大到小的顺序是:
④>③>①>②
考点三 比较溶液中离子浓度大小的规律
(4)混合溶液中各离子浓度相对大小的比较, 要进行综合分析,其解题规律首先是判断两 种电解质能否反应;其次是看反应是否过量; 第三是分析电解质在水溶液中电离及可能存 在的电离平衡、水解平衡等问题;最后比较 离子浓度的相对大小。
如:H2S溶液中:
> > > > c (H2S) c (H+) c (HS–) c (S2–) c (OH–)
对于弱酸、弱碱,其电离程度小,产生的离子浓度远 远小于弱电解质分子的浓度。
2、水解理论:
① 弱离子由于水解而损耗。
> 如:KAl(SO4)2 溶液中:c (K+) c (Al3+)
② 水解是微弱 如:NH4Cl 溶液中:
D、c(K +)+ c(OH -) =4 c(H2S )+ 3c(HS -)+2 c(S 2-) + c(H +)
方法小结:快速判断它是符合什么守恒!
考点三 比较溶液中离子浓度大小的规律
(1)多元弱酸溶液,根据多步电离分析。 如在H3PO4的溶液中,根据多步电离分析,
C( H + ) > c(H2PO4 -) > c(HPO4 2-) > c(PO4 3-) (2) 多元弱酸的正盐溶液,根据弱酸根的分步水 解分析,对于多元弱酸根的水解,则是有几元,水
就是分析溶液中最终溶质是什么, 浓度分别为多少!
考点三 比较溶液中离子浓度大小的规律
如:在0.1mol/L的NH4Cl 、0.1mol/L的氨水混合溶 液中,离子浓度大小的顺序为:
C( NH4 + )> C( Cl - ) > C(OH - )> C( H + )
分析:在该溶液中,NH3·H2O的电离与NH4 +的 水解互抑相制 ,电离作用大于 水解作用,溶液 呈 碱性,C(OH - ) >C( H + ) ,
溶液中离子浓度关系正确的是 (
)D
A.V(NaOH)=0时,c(H+)=1×10-2mol/L
B.V(NaOH)<10mL时,不可能存在
c(Na+)=2c(C2O42-) + c(HC2O4-) C.V(NaOH)=10mL时,c(H+)=1×10-7mol/L
D. V(NaOH)>10mL时,
c(Na+)>c(C2O42-) > c(HC2O4-)
小于弱离子的浓度。
考点二 溶液中的三个守恒关系 1、电荷守恒 对溶液!
电解质溶液中,不论存在多少种离子,溶 液总是呈电中性,即阴离子所带负电荷总数一 定等于阳离子所带正电荷总数。如:根据此规律 在Na2CO3溶液中它们存在什么关系?
c(Na+)+ c(H +) = 2 c(CO3 2-) + c(HCO3 -)+ c(OH -) 温馨提示
解就分几步,在分步水解中以第一步水解为主。
如在Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为: c(Na+) > c(CO3 2-) > c(OH -) > c(HCO3 -) > c(H +)
小 知 识
c(不水解离子) > c(水解离子) > c(显性离子)> c(隐性离子)
考点三 比较溶液中离子浓度大小的规律
①准确找出溶液中所有离子; ②特别要注意离子浓度前面的系数。
考点二 溶液中的几个守恒关系
2、物料守恒
对溶质!
电解质溶液中,由于某些离子能水解或电离,离
子种类增多,但某些关键性的粒子总是守恒的,如
Na2CO3晶体中,n(Na+):n(CO32-)=2:1,它溶于水后部分 CO3 2-要发生水解,故碳元素以CO3 2- 、 HCO3 - 、 H2CO3三种形式存在,它们之间关系为:
(1)水的电离平衡。 (2)强电解质的电离及弱电解质的电
离平衡。 (3)盐类的水解平衡。
水溶液中微粒浓度的大小比较:(考点一) 1、电离理论:
① 弱电解质电离是微弱的
如: NH3 ·H2O 溶液中:
> > > c (NH3 ·H2O) c (OH–) c (NH4+) c (H+)
② 多元弱酸电离是分步,主要决定第一步
1 2
c(Na+)
=c(CO3 2-)
+ c(HCO3 -)
+ c(H2CO3)
或 c(Na+) =2c(CO3 2-) + 2c(HCO3 -) + 2c(H2CO3)
考点二 溶液中的几个守恒关系
3、质子(H+)守恒
一般对溶剂!
溶液中由H2O电离出的H+和OH_始终相等,即 c(H +)水= c(OH -)水。
B. 0.1mol/LNH4Cl溶液:c(NH4+)=c(Cl_) C. 向醋酸钠溶液中加入适量的醋酸,得到的酸性混合
溶液:c(Na+)>c(CH3COO_)>c(H+)>c(OH_) D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的PH=5的混合溶液:
c(Na+)=c(NO3_)
实战高考
(四川高考)2、在25℃时,将PH=11的 NaOH溶液与PH=3的CH3COOH溶液等体积 混合后,下列关系式中正确的是( D )
反应后溶 质是等浓
度的 HCN和 NaCN溶
液!
小结


电离平衡
离 两个平衡 水解平衡


电荷守恒
度 大
三个守恒 物料守恒

质子守恒


实战高考
(广东高考) 1、下列各种溶液中,微粒的物质的量浓 度关系正确的是( AD)
A. 0.1mol/LNa2CO3溶液: c(OH-)=c(HCO3-) + c(H+) + 2c(H2CO3)
A.c(Na+) = c(CH3COO_) + c(CH3COOH) B.c(H+) =c(CH3COO_) + c(OH_) C. c(Na+)>c(CH3COO_) >c(OH_)>c(H+) D. c(CH3COO_) > c(Na+) >c(H+)>c(OH_)
Байду номын сангаас
练习
1、在10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入同体积、 同浓度的HAc溶液,反应后溶液中各微粒的浓 度关系错误的是( A ) A、c(Na +)>c(Ac -)>c(H +)>c(OH -) B、 c(Na +)>c(Ac -)> c(OH -) >c(H +) C 、 c(Na +)= c(Ac -)+ c(HAc ) D、 c(Na +)+c(H +)= c(Ac -)+ c(OH -)
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