1化学反应速率

一．填空题（共12小题）1．（2014秋•仙桃校级月考）通过实验测定反应速率的方法有多种，如：①比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H2需要的来实现；②在KMnO4与H2C2O4反应中，KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式：．可通过测定来测定该反应的速率；③在Na2S2O3和H2SO4反应中，反应方程式为：该反应的速率可通过来测定．2．（2012•陕西校级学业考试）称取2份一定质量的锌，分别盛在2支试管中，按下列要求另加物质后，塞上带导管的塞子，定时测定生成氢气的体积．A．试管中加入pH=3的盐酸50mL；B．试管中加入pH=3的醋酸50mL．若反应终了时生成的氢气一样多，且没有剩余的锌．那么：（1）开始时反应速率的大小为A B．（填“＜”、“＞”或“=”）（2）2支试管中参加反应的锌的质量A B．（填“＜”、“＞”或“=”）（3）反应终了所需时间A B．（填“＜”、“＞”或“=”）3．（2016春•天津期末）煅烧硫铁矿（主要成分为FeS2）的反应为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2．试回答下列问题．（1）可用哪些物质来表示该反应的化学反应速率．（2）某时刻时测得，生成SO2的速率为0.64mol/（L•s），则氧气减少的速率为mol/（L•s）．（3）该工业生产中将矿石粉碎的目的：．4．（2016春•德州校级期中）在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图．依图所示：①该反应的化学方程式是．②反应起始至t分钟，时v（X）正v（X）逆（填“大于”、“小于”或“等于”），若t=3min，Y的平均反应速率是．5．（2016春•灵宝市校级期中）某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0～3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体），该反应的化学方程式为．6．（2015秋•株洲校级期末）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由此分析，该反应的化学方程式为；从反应开始至2min时，Z的反应速率为．7．（2015春•广水市期末）Ⅰ对于4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2，试回答有关的问题：（1）常选用哪些物质浓度的变化来表示该反应的速率；（2）为了提高生成SO2的速率，可以采取的措施是；A．增加FeS2的量B．增大O2的浓度C．升高温度D．减小压强Ⅱ．某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0﹣3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体）（3）该反应的化学方程式为；（4）在一定温度下，体积不变的密闭容器中，上述反应达到平衡的标志是A．气体总质量保持不变B．A、B、C的浓度都相等C．A、B、C的浓度不再发生变化D．A、B、C的分子数之比为2：1：2E．正反应和逆反应都已停止F．容器内气体密度不再发生变化．8．（2015秋•莆田校级期末）（1）如果一个化学反应在5min内，反应物的物质的量浓度由6mol/L减小到2mol/L，则该反应在5min内的平均反应速率为．（2）H2O2可分解为H2O和O2，请提出一种可加快该反应速率的方法．9．（2013春•德州期末）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，850℃时发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）（1）CO和H2O浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v（CO）=mol•L﹣1•min﹣1．（2）如图中4～5min该反应（填“是”或“否”）处于平衡状态；判断理由．．10．（2013秋•汉沽区校级期中）将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）=xC （g）+2D（g），经过5min时，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的反应速率是0.1mol•L﹣1•min﹣1，A在5min末的浓度是，x的值是，B的反应速率是．11．（2013春•城东区校级期中）取a molA和b mol B置于V L密闭容器内，发生反应a A（g）+bB（g）=cC（g）+dD （g），1min 后测得容器内A 的浓度减少x mol/L，这时B的浓度为mol/L，D的浓度为mol/L，这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示，应为．12．（2013秋•周至县校级期中）在2SO2+O2⇌2SO3的反应里，开始SO2和O2的浓度均为0.5mol/L，2分钟后测得SO2的浓度为0.25mol/L，则=，各物质所表示的反应速率的最简整数比：：=．二．解答题（共18小题）13．（2016•吉安校级二模）如图所示，把试管小心地放入盛有（20℃）碳酸饮料的烧杯中，试管中开始放入几小块铝片，再用滴管滴加5mL浓NaOH溶液于试管中，试回答下列问题：（1）实验中观察到的现象是．（2）产生上述现象的原因是．（3）写出有关反应的离子方程式：．（4）由实验推知，反应所得溶液和氢气的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）铝片和NaOH溶液的总能量．14．（2016•大连模拟）2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=﹣99kJ•mol﹣1．请回答下列问题：图中A表示，E的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点（填“升高”还是“降低”），△H（填“变大”、“变小”或“不变”）．图中△H=kJ•mol﹣1．15．（2016春•冀州市校级期末）某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图．反应在t1 min时到达平衡，如图所示：（1）该反应的化学方程式是．（2）①若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，且已知1mol 氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则至t1 min时，该反应吸收的热量为；在此t1 min时间内，用H2表示反应的平均速率v（H2）为．16．（2016春•邗江区校级期中）把0.4mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X（g）+5Y（g）=n Z（g）+6W（g）．2min 末已生成0.3mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol•（L•min）﹣1，计算：（1）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率；（2）2min末时Y的浓度；（3）化学反应方程式中n的值是多少？17．（2016春•会宁县校级期中）在一定条件下，发生如下反应：N2+3H2⇌2NH3，5s内N2的浓度减少了0.025mol/L，H2的浓度减少了0.075mol/L，NH3的浓度增加了0.050mol/L，则用N2、H2、NH3的浓度变化表示的速率分别为v（N2）=mol/（L•s），v（H2）=mol/（L•s），v（NH3）mol/（L•s），v（N2）：v（H2）：v（NH3）=．18．（2016春•邯郸校级期中）某温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质随时间变化的曲线如图所示．由图中数据分析：该反应的化学方程式为：．反应开始至2min，Z的平均反应速率为．19．（2016春•连云港校级期中）在25℃时，向100mL含HCl 14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L（标准状况），之后反应又进行了4s，铁粉全溶解．若不考虑体积变化，则：（1）前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为（2）后4s内用HCl表示的平均反应速率为（3）前2s与后4s比较，反应速率较快，其原因可能．20．（2013春•信丰县校级期中）分别取一定量的A和B置于容器中，发生可逆反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D （g），4s后，测得容器内C的浓度为0.8mol/L．（1）若以C、B来表示该反应的平均速率应分别为多少？（2）此时D的浓度为多少？21．（2013秋•鼎城区校级期中）在密闭容器中，合成氨的反应为N2+3H2═2NH3，开始时N2的浓度为8mol/L，5分钟后N2的浓度为6mol/L，求这5分钟内N2的平均速率是多少？（写计算过程）22．（2013秋•赫山区校级期中）把0.01mol MnO2粉末加入50mL过氧化氢的溶液里，在标准状况下，放出气体的体积V和时间t的关系曲线如图所示．（1）实验时放出气体的总体积是（2）放出一半气体所需的时间约为（3）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是．23．（2013秋•铜官山区校级期中）加入0.1mol MnO2粉末于50mL过氧化氢溶液（H2O2，ρ=1.1g•mL﹣1）中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．（1）实验时放出气体的总体积是（2）反应放出气体体积为气体总体积一半时所需时间为（3）反应放出气体体积为气体总体积的时所需时间为（4）A、B、C、D各点反应速率大小的顺序为（5）解释反应速率变化的原因．24．（2013秋•景洪市校级期中）在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生N2+3H2⇌2NH3，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率．25．（2013秋•东莞校级期中）汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H＞0，已知该反应在2 404℃，平衡常数K=64×10﹣4．请回答：（1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率为．（2）为了减少汽车尾气中有害气体的排放，在现实生活中你认为可以采取的措施有．A．采用耐高温的陶瓷发动机，以提高内燃机的工作温度B．为了避免上述反应，不使用空气，改用纯氧气C．在排气管中安装高效催化剂，将有害气体转化为无害气体D．将燃油车改换成电动车（3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，图1变化趋势正确的是（填字母序号）．（4）将一定量的N2、O2的混合气体充入恒温密闭容器中，分别在不同的压强P1、P2（P1＞P2）下达到平衡，请画出N2的转化率在不同压强下随时间变化的曲线图．（见图2，不同压强下的曲线要有相应的标识）26．（2013春•秦州区校级期中）将2mol SO2和1mol O2气体在1L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．若经过2s后测得SO3的浓度为0.6mol/L．试计算：（1）求SO3的化学反应速率V（SO3）为多少？（2）求2s时的O2浓度？27．（2013春•袁州区校级期中）2L密闭容器内，通入5molN2和20molH2，10min后，N2的物质的量变为3mol．求用V（N2）、V（H2）、V（NH3）表示的化学反应速率．28．（2014春•容城县校级期中）为了研究MnO2与双氧水（H2O2）的反应速率，某学生加入少许的MnO2粉末于50mL 密度为1.1g/cm3的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．请依图回答下列问题：（1）放出一半气体所需要的时间为；（2）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是．（3）在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是．（4）过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为．29．（2012•安图县校级模拟）某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如图1所示的装置．（1）检查图1所示装置气密性的方法是．（2）若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测量．（3）实验测得铝丝产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，则t1～t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是．30．（2012秋•忻州期末）某学生设计如下图Ⅰ装置，测定2mol/L的硫酸与锌粒和锌粉反应的速率．请回答：（1）装置图Ⅰ中放有硫酸的仪器名称是．（2）按照图Ⅰ装置实验时，他限定了两次实验时间均为10min，他还需要测定的另一个数据是．（3）实验结束后，得到的结论是．（4）该生又将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所在处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应首先采取的操作是．。