2013春无机及分析化学习题
2013春无机及分析化学习题
2013春无机及分析化学习题一、单项选择题1．质量摩尔浓度的单位是： （ ）A. mol·L -1B. mol·kg -1C. g·L -1D. mg·g -12．以30mL 0.01mol/dm 3的KCl 溶液和10mL 0.02mol/dm 3的AgNO 3溶液混合制备的溶胶，其胶粒的电泳运动方向是： （ ）A. 向正极移动B. 向负极移动C. 因温度而异D. 因电位梯度而异3．对于有过量的KI 存在的AgI 溶胶，下列电解质聚沉能力最强的是： （ ）A. NaClB.])([63CN Fe KC. MgSO 4D. FeCl 34. 下列电解质中使Fe(OH)3溶胶发生聚沉时用量最小的是： （ ）A NaOHB KNO 3C KSO 4D NH 4Cl5．下列说法正确的是： （ ）A. △H > 0, △S < 0, 在任何温度下，正反应都能自发进行B. △H < 0, △S < 0, 在任何温度下，正反应都能自发进行C. △H < 0, △S > 0, 在任何温度下，正反应都能自发进行D. △H > 0, △ S> 0, 在任何温度下，正反应都能自发进行6．若规定系统吸热为正(Q>0)，放热为负(Q<0)，系统对环境做功为负(W<0)，环境对系统做功为正(W>0)，则封闭系统的热力学第一定律数学表达式为： （ ）A. ΔU= Q －WB. ΔU= Q ＋WC. ΔU= W －QD. ΔU=－Q －W7．反应HCl(g)）+ NH 3(g) = NH 4Cl(s)，在298K 时是自发的，若使逆反应在高温时能自发，则该反应： （ ）A. Δr H m >0，Δr S m >0B. Δr H m >0，Δr S m <0C. Δr H m <0，Δr S m <0D. Δr H m <0，Δr S m >08．下列物质在 0 K 时的标准熵为 0 的是： （ ）A. 理想溶液B. 理想气体C. 完美晶体D. 纯液体9. 下列情况中，任何温度化学反应都不能自发进行的是： （ ）A. 0,0r m r m H S ∆<∆>B. 0,0r m r m H S ∆>∆<C. 0,0r m r m H S ∆<∆<D. 0,0r m r m H S ∆>∆>10. 如图所示，一绝热容器盛满水，将一电炉丝浸于其中，通电一段时间后，若W ＞0，Q = 0，ΔU ＞0，则选取的系统是： （ ）A. 电炉丝B. 电炉丝和水C. 水D. 电炉丝和电池11. 根据热力学知识，下列定义中不正确的是： ( )A. ∆f G m (H 2,g) = 0B. ∆f G m (H +,aq) = 0C. ∆f H m (H,g) = 0D. ∆f H m (H 2,g) = 012．某温度时，反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)的K =a ，则反应12N 2(g)+32H 2(g)NH 3(g)的K 等于： （ ）A. aB. a 2C. 1/aD. a 1/213. 某反应的平衡转化率为35%；若反应条件不变加入催化剂，此时它的平衡转化率是：( )A. 大于35%B. 等于35%C. 小于35%D. 无法确定14．对于反应A→产物，其半衰期与反应物起始浓度无关，则该反应级数应为：（ ）A. 0级B. 2级C. 1.5级D. 1级15．某温度时，化学反应B A B A 22121=+的平衡常数K =1×104 ，那么在相同温度下，反应22A B A B =+的平衡常数为： （ ）A. 1×104B. 1×100C. 1×10– 4D. 1×10– 816．质量作用定律适用于： （ ）A. 反应物、生成物系数都是1的反应B. 那些一步完成的简单反应C. 任何能进行的反应D. 多步完成的复杂反应17．在相同条件下，有反应式：（1）C B A 2=+ )1(θm r G ∆，)1(θK（2）1/21/2A B C += )2(θm r G ∆，)2(θK 则对应于(1)、(2) 两式的标准摩尔吉布斯函数变化及标准平衡常数之间的关系为：（ ）A. )1(θm r G ∆＝2)2(θm r G ∆，)1(θK ＝)2(θKB. )1(θm r G ∆＝2)2(θm r G ∆，)1(θK ＝2)]2([θK C. )1(θm r G ∆＝)2(θm r G ∆，)1(θK ＝2)]2([θK D. )1(θm r G ∆＝)2(θm r G ∆，)1(θK ＝)2(θK 18. 某化学反应2A B C +→是一步完成的，开始A 的浓度是12mol L -⋅，B 的浓度是14mol L -⋅，1秒后A 的浓度下降为11mol L -⋅，该反应速率为： （ ）A ．111mol L s --⋅⋅B ．112mol L s --⋅⋅C ．110.5mol L s --⋅⋅D ．114mol L s --⋅⋅19. 下列说法正确的是： （ ）A ．化学反应的活化能越大，在一定的条件下其反应速率越大B ．催化剂的使用可以提高化学反应的平衡转化率C ．对某可逆反应，如果正反应的活化能比逆反应的活化能大，那么该正反应为放热反应D ．当参加反应的各物质浓度为标准浓度时，反应的速率常数在数值上等于该反应的速率20．酸碱滴定中选择指示剂的原则是： （ ）A. a K θ＝HIn K θB. 指示剂的变色范围与理论终点完全相符C. 指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH 突跃范围之内D. 指示剂的变色范围应完全落在滴定的pH 突跃范围之内21．标定HCl 和NaOH 溶液常用的基准物是： （ ）A. 硼砂和EDTAB. 草酸和K 2Cr 2O 7C. CaCO 3和草酸；D. 硼砂和邻苯二甲酸氢钾22．与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是： （ ）A. 缓冲溶液的pH 范围B. 缓冲溶液的总浓度C. 缓冲溶液组分的浓度比D. 外加的酸量23. 在下列多元酸或混合酸中，用NaOH 标准溶液滴定时出现两个滴定突跃的是：( )A. H 2S (K a1=1.3⨯10-7 , K a2 =7.1⨯10-15 )；B . H 2C 2O 4 (K a1 = 5.9⨯10-2 , K a2 = 6.4⨯10-5 )；C . H 3PO 4(K a1=7.6⨯10-3，K a2=6.3⨯10-8，K a3 =4.4⨯10-13)；D . HCl + 氯乙酸(K a =1.4 ⨯ 10-3)。
无机及分析化学课后习题答案完整版
无机及分析化学课后习题答案Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】一、选择题1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（）A. 蔗糖（C12H22O11）溶液 B. 葡萄糖（C6H12O6）溶液C. 丙三醇（C3H8O3）溶液 D. 尿素（ (NH2)2CO）溶液解：选A。
在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。
根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。
这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。
选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。
2．0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固点最低的是（）A. NaCl溶液B. C12H22O11溶液 C. HAc溶液 D. H2SO4溶液解：选D。
电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。
即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。
此题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是H2SO4溶液最多，所以其凝固点最低。
3．胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（）A. 胶团B. 电位离子C. 反离子D. 胶粒解：选D。
根据胶团结构，胶核和吸附层的整体称为胶粒，胶粒中反离子数比电位离子数少，故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。
即胶粒带电，溶胶电性由胶粒决定。
4．溶胶具有聚结不稳定性，但经纯化后的Fe(OH)3溶胶可以存放数年而不聚沉，其原因是（）A. 胶体的布朗运动B. 胶体的丁铎尔效应C. 胶团有溶剂化膜D. 胶粒带电和胶团有溶剂化膜解：选D。
溶胶具有动力学稳定性和聚结稳定性，而聚结稳定性是溶胶稳定的根本原因，它包含两个方面，胶粒带有相同电性的电荷，当靠近时会产生静电排斥，阻止胶粒聚结合并；而电位离子和反离子形成的溶剂化膜，也会阻隔胶粒的聚结合并。
无机及分析化学练习册
《无机及分析化学》练习册班级:系别：学生姓名：第一章化学计算、误差、数据处理一、选择题1、对某组分的含量进行测定时,若被分析样品的质量大于100mg,则该分析方法属于( )A. 常量分析B. 半微量分析C. 微量分析D. 超微量分析2、对某溶液中的铝进行测定时,若取分析试液25ml进行分析测定,则该分析方法属于 ( )A. 常量分析B. 半微量分析C. 微量分析D. 超微量分析3、由精密度好就可断定分析结果可靠的前提是( )A. 偶然误差小B. 系统误差小C. 标准偏差小D. 相对偏差小4、下列各种措施中,可以减小偶然误差的是( )A. 进行空白试验B. 进行对照试验C. 进行仪器校准D. 增加平行测定次数5、下述情况引起的误差中,不属于系统误差的是( )A. 移液管转移溶液之后残留时稍有不同B. 称量时使用的砝码锈蚀C. 滴定管刻度未经校正D. 天平的两臂不等长6、下列叙述中错误的是（）A．系统误差呈正态分布 B. 系统误差又称可测误差C. 方法误差属于系统误差D. 系统误差具有单向性7、欲测某组分含量,由四人分别进行测定,试样称取量皆为 2.2g,问下列结果中哪一个是合理的?( )A. 2.085%B. 2.08%C. 2.09%D. 2.1%8、称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾基准物质以标定NaOH溶液的浓度,下列何者将引起正误差( )A. 称取基准物重量时用一只10mg法码 ,事后发现其较正后的值为9.7mgB. 滴定时滴定终点在等量点后到达C. 将NaOH溶液装入滴定管时,事先没用少量的NaOH溶液淋洗D. 所称基准物中含有少量的邻苯二甲酸9、已知 T(K 2Cr2O7/Fe)=0.005000g/ml, 称取某含铁试样0.5000g进行分析测定,铁的百分含量为15.00%,则消耗K 2Cr2O7 标准溶液的体积为( )ml A．15.00 B. 1.50 C. 30.00 D. 7.5010、下列叙述中,能更好地体现精密度高低的为( )A. 偏差B. 平均偏差C. 标准偏差D. 相对平均偏差11、下列叙述中,能体现准确度高低的为( )A. 绝对误差或相对误差B. 偏差或平均偏差C. 平均偏差或相对平均偏差D. 标准偏差或变异系数12、为了使称量的相对误差小于0.1%,若使用千分之一的分析天平,则试样的重量必须在( )g以上。
无机及分析化学试题答案
无机及分析化学试题答案一、选择题（每题4分，共20分）1. 下列哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A2. 哪种化合物的化学式为H2O？A. 氢气B. 氧气C. 水D. 过氧化氢答案：C3. 哪种酸是一元强酸？A. 乙酸B. 硫酸C. 磷酸D. 碳酸答案：A4. 摩尔质量的单位是？A. g/molB. mol/gC. kg/molD. mol/kg答案：A5. 哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氢氧化钙D. 氢氧化镁答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 原子核由______和______组成。
答案：质子；中子2. 摩尔浓度的符号是______。
答案：M3. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，氢气和氧气的化学计量数分别是______和______。
答案：2；14. 原子的电子排布遵循______原理。
答案：泡利不相容5. 元素周期表中，第IA族的元素具有______个价电子。
答案：1三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是酸和碱的定义？答案：酸是指能够释放氢离子（H+）的物质；碱是指能够释放氢氧根离子（OH-）的物质。
2. 什么是氧化还原反应？请给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
例如，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁被氧化，盐酸被还原。
3. 什么是同位素？请给出一个例子。
答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。
例如，氢的同位素有氕、氘和氚。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知1摩尔的氢氧化钠（NaOH）的质量为40克，求1摩尔氢氧化钠的摩尔质量。
答案：1摩尔氢氧化钠的摩尔质量为40克/摩尔。
2. 在一个化学反应中，2摩尔的氢气（H2）与1摩尔的氧气（O2）反应生成2摩尔的水（H2O）。
如果反应开始时有3摩尔的氢气，求反应后剩余的氢气摩尔数。
答案：反应后剩余的氢气摩尔数为1摩尔。
2013无机及分析化学B试卷A卷
华南农业大学期末考试试卷(A 卷)2013-2014学年 第一学期 考试科目： 无机及分析化学B 考试类型： 闭卷考试 考试时间： 120分钟学号 姓名 年级专业注意：答案请写在答题纸上一、选择题（共25小题，单选题，每小题2分，共50分） 1. 下列各组量子数中，合理的是：A. 1,1,1,-1/2B. 2,0,1,+1/2C. 2,0,0,+1/2D. 1,0,-2,+1/2 2. 决定H 原子原子轨道能级高低的量子数是：A.主量子数nB.角量子数lC.主量子数n 和角量子数lD.磁量子数m 3. 下列物质分子中以sp 2杂化轨道成键的是： A. H 2O B. NH 3 C. CO 2 D. BF 3 4. 下列叙述正确的是：A. 定温定压条件下，∆=∆-∆r m r m r m G H T S θθθB. 石墨在298K 的绝对焓为零C. θ∆r m H 越大，反应限度越大D. 0S ∆>的反应就是自发反应5. HPO 42-的b K θ等于：（其中a1a 2a3K K K θθθ，，为H 3PO 4的三级离解常数） A. w a1K /K θθ B. w a 2K /K θθ C. w a3K /K θθ D. a1a 2K /K θθ6. 在定温定压下反应处于平衡状态，则系统的：A. K θ=0B. ∆r G m θ=0C. ∆r G m =0D. ∆r H m θ=07. 对于已达平衡的可逆反应，增大生成物浓度，Q 与K θ的关系和平衡移动的方向为： A. Q<K θ；向右移动 B. Q<K θ；向左移动 C. Q>K θ；向左移动 D. Q=K θ；不移动 8. 以下不属于误差的是：A. 滴定时滴定管漏液B. 滴定管刻度不准C. 使用的蒸馏水含有被测物质D. 实验室温度和压力的波动9. 增加平行测定的次数，可以减小：A. 系统误差B. 偶然误差C.相对误差D. 方法误差 10. 用计算器算得2.236 1.112412.0044711.0360.2000⨯=⨯，按有效数字运算规则，结果应为：A. 12B. 12.0C. 12.00D. 12.00411. 测得铵盐含氮量为20.87%、20.81%、20.90%，这组结果的相对平均偏差为： A. 0.16% B. 0.016% C. 0.48% D. 0.033 12. 根据质子酸碱理论，下列各物质中都可以作为质子酸的是：A. H 2S 、C 2O 42-B. H 2CO 3、NH 4+、H 2OC. Cl -、HAcD. CO 32-、H 2O13. 向110.0 mL 浓度为0.10 mol·L -1的HAc 溶液中[θ=apK(HAc) 4.75]，加入10.0 mL 浓度为0.10 mol·L -1的NaOH 溶液，则混合溶液的pH 为： A. 4.75 B. 3.75 C. 2.75 D. 5.7514. 已知[Ag(NH 3)2]+的逐级稳定常数为1f K θ和2f K θ，则其稳定常数f K θ为：A. 12⨯θθf f K KB. 12/θθf f K KC. 12+θθf f K KD. 12-θθf f K K15. 在浓度均为0.010 mol·L -1的Zn 2+、Sn 2+、Cu 2+的混合溶液中，逐滴加入稀NaOH 溶液，最先出现的沉淀是：已知，142820222[Zn(OH)] 1.810[Sn(OH)] 1.410[Cu(OH)] 2.210sp sp sp K K K θθθ---=⨯=⨯=⨯，，A. Zn(OH)2B. Sn(OH)2C. Cu(OH)2D. 一齐出现 16. 在饱和BaSO 4溶液中，加入少量的Na 2SO 4固体，则BaSO 4的溶解度： A. 减小 B. 不变 C. 增大 D. 无法确定 17. 在配合物K 2[Ni(en)3]中，中心离子Ni 2+的配位数为： A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 18. 下列螯合物中，最稳定的是：A. [Cu(en)2]2+，lg f K θ=19.6B.[Co(NH 3)6]3+，lg 35.1f K θ=C. [Fe(C 2O 4)3]3-，lg 20=θf K .0D. [CuY]2-，lg 18.8=θf K19. 已知θθϕϕ<>()0，()02+2+Zn /Zn Cu /Cu ，将反应+++=+22Zn Cu Cu Zn 设计为原电池，若在Cu 半电池溶液中加入氨水后，则电池电动势E 值将： A. 增大 B. 不变 C. 变小 D. 无法判断20. 已知θϕ(Cl 2/Cl -)=1.36V ，θϕ(Br 2/Br -)=1.06V ，θϕ(I 2/I -)=0.54V ，要选择一种氧化剂能使含Cl -、Br -、I -混合溶液中的I -氧化成I 2，而Br -和Cl -不被氧化，应选择θϕ在哪一范围的氧化剂：A. ＞1.36VB. 1.36V ～1.06VC. 1.06V ～0.54VD. ＜0.54V21. 已知θθϕϕ>()()3+2+4+2+Fe /Fe Sn /Sn ，θθϕϕ>()()2-3+3+2+27Cr O /Cr Fe /Fe ，则下列物质中还原能力最强的物质是：A. Fe 3+B. Fe 2+C. Sn 2+D. Cr 3+ 22. 下列氧化还原电对的电极电势与H +浓度有关的是：A. AgCl/AgB. Cl 2/Cl -C. Fe 3+/Fe 2+D. O 2/H 2O23. 将相同浓度的HAc 和NaAc 溶液等体积混合，下述关系正确的是： A. c (H +)≈c (OH -) B. c (H +)≈c (Ac -) C. c (OH -)≈c (Ac -) D. c (HAc)≈c (Ac -)24. 用浓度为1.0mol·L -1HCl 滴定1.0mol·L -1NaOH 溶液，pH 突跃范围是10.7~3.3，则当HCl 和NaOH 的浓度均为0.01mol·L -1时，其pH 突跃范围是： A. 11.7~2.3 B. 9.7~4.3 C. 8.7~5.3 D. 7.7~6.325. 已知θθθθ====123的 4.75，的 2.12，7.21，12.6634HAc H PO a a a a pK pK pK pK ，下列哪一组溶液适量混合可以得到pH=7.0的缓冲溶液： A. HAc-NaAc B. H 3PO 4-NaH 2PO 4 C. NaH 2PO 4-Na 2HPO 4 D. Na 2HPO 4-Na 3PO 4二、填空题（共10小题，20个空，每空1分，共20分）1.原子序数为29的元素，其原子核外电子排布式为 ，外围电子排布式为 。
无机及分析化学(分析化学)习题解答、练习题2013.3
0.0006
0.0001 6 1
0.0000
0.0003
0.0003
5-3.计算 0.001135mo· L-1 HCl 溶液对 CaCO3 的滴定度。 解： CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + CO2↑+ H2O
n(HCl)
c(HCl) V (HCl) 2
2n(CaCO3 )
m(CaCO3 ) M (CaCO3 )
n
c(HCl)V (HCl) c(NaOH)V (NaOH)
2
2HCl+ CaCO3 = CaCl2 + CO2 + H2O
n(HCl) 2n(CaCO3 )
c(HCl) V (HCl) c(NaOH) V (NaOH)
2m(CaCO3 ) M (CaCO3 )
w(CaCO3 )
m(CaCO3 ) m
∵crKθa1=0.10× 10-3.15=10-4.15＞10-8 crKθa2=(0.10/2)× 10-4.78=10-6.08＞10-8 crKθa3=(0.10/3)× 10-6.04=10-7.88＞10-8 ∴三级解离的 H+都能被滴定
K θa1 103.15 4.78 101.63 104 θ K a 2 10 K θa 2 104.78 101.62 104 K θa 3 106.40
∴[OH-]r= K pOH=4.6
θ b1
· cr 107.6
0.1 104.6 4
pH=9.4
∴选百里酚酞作指示剂。 (5)0.10mol· L-1 乙二胺 pKθbl=4.07 pKθb2=7.15
crKθb1=0.1× 10-4.07=10-5.07＞10-8
无机及分析化学课后习题第四章答案
无机及分析化学课后习题第四章答案work Information Technology Company.2020YEAR一．选择题1. 下列说法不正确的是（）A. 氢原子中,电子的能量只取决于主量子数nB. 多电子原子中,电子的能量不仅与n有关,还与l有关C. 波函数由四个量子数确定D. 是薛定格方程的合理解,称为波函数解：选C. 波函数是由三个量子数n,l,m确定的，与自旋量子数m s无关。
2．下列波函数符号错误的是（）A. ψ1.0.0B. ψ2.1.0C. ψ1.1.0D. ψ3.0.0解：选C. n,l,m三个量子数的取值必须符合波函数的取值原则，即n＞l≥∣m∣，所以ψ1.1.0是错误的，应改为ψ1.0.0。
3．2p轨道的磁量子数取值正确的是（）A. 1，2B. 0，1，2C. 1，2，3D. 0，+1，-1解：选D。
只有D符合磁量子数的取值原则。
因为m取值受角量子数l取值的限制，对于给定的l值，m=0，±1，±2，…，±l，共2l+1个值。
2p轨道的角量子数l=1，所以磁量子数m=0，±1。
4．基态某原子中能量最高的电子是（）A. 3,2,+1,+1/2B. 3,0,0,+1/2C. 3,1,0,+1/2D. 2,1,0,-1/2解：选A。
对于多电子的原子，其能量高低由n,l共同决定，二者数值较大且均符合四个量子数取值原则的就是能量最高的电子。
5．某元素原子激发态的电子结构式为[Ar]3d34s24p2,则该元素在周期表中位于（）A. d区ⅦB族B. p区ⅣA族C. s区ⅡA族D. p区ⅣB族解：选A。
某元素原子激发态的电子结构式为[Ar]3d34s24p2,由此可知其基态原子的电子结构为[Ar]3d54s2，由分区及族的划分原则可知A是正确的。
6．下列分子中，中心原子采用sp3不等性杂化的是（）A. BeCl2B. H2SC. CCl4D. BF3解：选B。
无机及分析化学习题精选及答案
无机及分析化学习题及答案精选xxx科技大学第十四章分析化学基础1.对某组分的含量进行测定时,若被分析样品的质量大于100mg,则该分析方法属于( )A. 常量分析B. 半微量分析C. 微量分析D. 超微量分析2.对某溶液中的铝进行测定时,若取分析试液25ml进行分析测定,则该分析方法属于( )A. 常量分析B. 半微量分析C. 微量分析D. 超微量分析3.由精密度好就可断定分析结果可靠的前提是( )A. 偶然误差小B. 系统误差小C. 标准偏差小D. 相对偏差小4.下列各种分析纯的化学试剂,其中不能用直接配制法配制标准溶液的是A. KHCO3B. KMnO4C. K2CrO7D. KCl5.下列各种措施中,可以减小偶然误差的是( )A. 进行空白试验B. 进行对照试验C. 进行仪器校准D. 增加平行测定次数6.下述情况引起的误差中,不属于系统误差的是( )A. 移液管转移溶液之后残留时稍有不同B. 称量时使用的砝码锈蚀C. 滴定管刻度未经校正D. 天平的两臂不等长7.下列叙述中错误的是（）A．系统误差呈正态分布 B. 系统误差又称可测误差C. 方法误差属于系统误差D. 系统误差具有单向性8. 分析测定中出现下列情况,何者属于系统误差( )A. 滴定时有溶液溅出B. 试样未经充分混匀C. 滴定管未经校正D. 读错法码9. 下列计算式的计算结果(X)应有几位有效数字?( )X= [0.3120⨯48.12⨯(21.65-16.10)]÷(1.2845⨯1000)A. 二位B. 三位C. 四位D. 五位第 1 页10. 欲测某组分含量,由四人分别进行测定,试样称取量皆为2.2g,问下列结果中哪一个是合理的?( )A. 2.085%B. 2.08%C. 2.09%D. 2.1%11. 称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾基准物质以标定NaOH溶液的浓度,下列何者将引起正误差( )A. 称取基准物重量时用的一只10mg法码,事后发现其较正后的值为9 .7mgB.滴定时滴定终点在等量点后到达。
无机及分析化学-习题及解答
无机及分析化学习题解答第一章绪论1.1判断下列误差属于何种误差？①在分析过程中，读取滴定管读数时，最后一位数字n次读数不一致，对分析结果引起的误差。
②标定HCl溶液用的NaOH标准溶液中吸收了CO2 ,对分析结果所引起的误差。
③移液管、容量瓶相对体积未校准，由此对分析结果引起的误差。
④在称量试样时，吸收了少量水分，对结果引起的误差。
答：①偶然误差；②系统误差中的试剂误差；③系统误差中的仪器误差；④过失误差1.2测得Cu百分含量为41.64%、41.66%、41.58%、41.60%、41.62%、41.63%，计算测定结果的平均值、平均偏差、相对平均偏差。
（无须舍去数据）解：41.64%41.66%41.58%41.60%41.62%41.63%41.62%6x+++++==1id x xn=-∑=2.2×10-4 100%rddx=⨯=0.053%1.3测定某样品中铁的百分含量，结果如下：30.12%、30.05%、30.07%、30.05%、30.06%、30.03%、30.02%、30.03%根据Q检验法，置信度为90%时是否有可疑数要舍去，计算分析结果的平均值、标准偏差、变异系数和对应的置信区间。
解：排序：30.02%、30.03%、30.03%、30.05%、30.05%、30.06%、30.07%、30.12%先检验最大值30.12%：30.12%30.07%0.530.12%30.02%Q-==-Q0.9=0.47 < 0.5，所以舍去30.12%继续检验最大值30.07%，30.07%30.06%0.230.07%30.02%Q-==-，Q0.9=0.51>0.2，不应舍去，30.07%应该保留。
检验最小值30.02%，30.03%30.02%0.230.07%30.02%Q-==-Q 0.9=0.51>0.2，不应舍去，30.02%应该保留。
30.02%30.03%30.03%30.05%30.05%30.06%30.07%30.04%7X +==+++++、S =1.8×10-4100%sCV x=⨯=6×10-4()430.04%30.040.01%μ-==±1.4下列数据分别有几位有效数字？ ①18.77； 4位 ②0.1877； 4位 ③0.001877； 4位 ④0.0187700； 6位 ⑤18770； 5位 ⑥1.877×10-44位1.5将下列各数修约到三位有效数字，并用标准指数形式表示。
《无机及分析化学》试题
《无机及分析化学》试题（4）一、判断题（共20分，每小题1分，正确者在括号内打“√”，错误者打“×”）1．从大量的分析对象中抽出一小部分作为分析材料的过程，称为采样。
（）2．试样溶解后，有的将溶液全部进行分析，有的则把它定量地稀释到一定体积，然后定量取其一固定体积进行分析，取出的部分叫等分部分。
（）3．土壤样品的采集之后，必须风干、粉碎、过筛，以增加其均匀程度，也便于以后的处理。
（）4．系统误差是由于一些不确定的原因造成的。
（）5．同一分析试样在多次重复测定时，平均值与真实值之间的符合程度，叫精密度。
（）6．正态分布曲线清楚地反映了随机误差的规律性、对称性、单峰性、抵偿性。
（）7．滴定分析中的关键问题是如何正确操作。
（）8．用来直接配制标准溶液的物质称为基准物质，KMnO4是基准物质。
（）9．根据质子理论，凡是给出质子的物质是碱，凡是接受质子的是酸。
（）10．某样品真值为25.00%，测定值为25.02%，则相对误差为-0.08%。
（）11．分析天平底盘下的垫脚螺丝是调节天平零点的。
（）12．用间接法配制Na2S2O3标准溶液，要加入少量的NaOH以维持Na2S2O3溶液的微碱性。
（）13．郎伯比耳定律适用于一切均匀的非散射的吸光物质。
（）14．H原子量=1.0079，S原子量=32.06，故H2S的摩尔质量为34.0758。
（）15．氧化态和还原态的活度都等于1mol.L-1时的电极电位，称为标准电位。
它是一个常数，不随温度而变化。
（）16．酚酞和甲基橙都有可用于强碱滴定弱酸的指示剂。
（）17．ε在分光光度分析中表示摩尔吸光系数。
（）18．基于物质对光的选择性吸收而建立的分析方法，称为比色法。
（）19．铬黑T指示剂在pH=7～11范围使用，其目的是为减少干扰离子的影响。
（）20．多元弱碱在水中各形体的分布取决于溶液的pH值。
（）二、选择题(共50分，每小题2分)1、对于一个化学反应，下列说法哪一个是正确的？（1）△r G mθ越负，反应速度越快。
02064无机及分析化学 浙江省13年10月自考 试题
浙江省2013年10月高等教育自学考试无机及分析化学试题课程代码：02064一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分)在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，请将其选出并将“答题纸”的相应代码涂黑。
错涂、多涂或未涂均无分。
1.下列情况属于系统误差的是 A.操作时溶液溅出 B.称量时天平零点稍有变动 C.滴定管未经校准D.几次滴定管读数不一致2.提纯粗硫酸铜，平行测定5次，得平均含量为78.54％，若真实值为79.01％，则 78.54％-79.01％=-0.47％为 A.标准偏差 B.相对偏差 C.绝对误差D.相对误差3.恒温下某氧化物分解反应AO 2(s)↔A(s)+O 2(g)的平衡常数为K 1，若反应2AO 2↔2A(s)+2O 2(g)的平衡常数为K 2，则 A.K 1>K 2 B.K 1<K 2C.K 1=K 2D.有时K 1>K 2，有时K 1<K 24.放热反应2NO(g)+O 2(g)↔2NO 2(g)达平衡后，若分别采取①增加压力，②减小NO 2的分压，③增加O 2的分压，④升高温度，⑤加入催化剂，则能使平衡向右移动的是 A.①②③ B.②③④ C.③④⑤D.①②⑤5.下列哪些不是共轭酸碱对? A.+43NH NH 、 B.+2HF H F 、C.-32NH NH 、D.+-3H O OH 、6.按照酸碱质子理论，H 2O 是何种性质的物质? A.酸性物质 B.碱性物质 C.中性物质D.两性物质7.中和相同体积、相同pH 的Ba(OH)2、NaOH 和NH 3·H 2O 三种溶液，所用相同物质的量浓度的盐酸的体积分别为V 1、V 2和V 3，则三者关系为 A.V 3>V 2>V 1 B.V 3=V 2>V 1 C.V 3>V 2=V 1 D.V 1=V 2>V 38.下列叙述正确的是A.溶解度小的沉淀总是向溶解度大的沉淀转化B.盐效应使沉淀的溶解度减小C.酸效应使沉淀的溶解度增大D.对水稀释后仍含有AgCl(s)的溶液来说，稀释前后的溶解度和溶度积均不变9.下列说法正确的是A.重量分析法也需要基准物才能保证结果的可靠性和准确性B.选择的沉淀形式要性质稳定，不与空气中的CO2和O2反应C.应选择摩尔质量较小的物质作为称量形式D.重量分析法操作步骤多、繁琐，速度慢10.电极电势对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判断A.氧化还原的次序B.氧化还原反应的速率C.氧化还原反应的方向D.氧化还原能力的大小11.用Na2C2O4标定KMnO4时，滴定速度应控制为A.始终缓慢B.慢—快—慢C.始终较快D.慢—快—快12.碘量法滴定时，合适的酸度条件是A.强酸性B.微酸性C.强碱性D.弱碱性13.在用EDTA标准溶液滴定Al3+时采用返滴法，即先加入过量EDTA，然后用其它金属离子回滴剩余的EDTA，这是因为A.Al3+没有合适的指示剂B.Al3+与EDTA的反应速率太慢C.Al3+与EDTA的配合物稳定常数太大D.Al3+与EDTA的配合物稳定常数太小14.在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合液中，用EDTA法测定Fe3+、Al3+的含量时，为了消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法是A.沉淀分离法B.控制酸度法C.配位掩蔽法D.溶剂萃取法15.硼酸的分子式常写成H3BO3，它是A.二元弱酸B.一元弱酸C.三元弱酸D.强酸16.下列叙述中错误．．的是A.活性炭可以用来净化某些气体B.二氧化碳可以用来灭火C.一氧化碳可用作冶炼金属的还原剂D.石墨可用作绝缘材料17.下列物质中，碱性最强的是A. LiOHB. Mg(OH)2C. Be(OH)2D. Ca(OH)218.下列氢氧化物不属于两性的是A. Cr(OH)3B. Fe(OH)3C. Ni(OH)2D. Co(OH)219.组成黄铜合金的两种主要金属是 A.铜和锡 B.铜和锌 C.铅和铜D.镍和铜20.有关萃取，下列说法不正确．．．的是 A.萃取的本质就是利用不同物质在不同溶剂中溶解度的不同来分离的 B.萃取效率取决于相比和分配比两个量 C.减小相比可以大大提高萃取效率D.对于分配比小的物质应采取少量多次的原则进行萃取 二、填空题(本大题共10小题，每小题2分，共20分) 21.在3～10次的分析测定中，可疑值的取舍常用______法。
无机及分析化学练习题
第一章 气体 练习题1、由理想气体分子运动论得出的结果，每一气体分子的平均平动能是多少？A 、kT 21B 、kTC 、kT 23D 、RT 21 2、“压强”，即物理化学中通常称为“压力”的物理量，其量纲是什么？A 、时间面积动量⋅ B 、时间面积力⋅ C 、时间面积动能⋅ D 、质量面积加速度⋅ 3、下述说法中，哪一种是错误的？A 、压力是宏观量。
B 、压力是体系微观粒子一种运动行为的统计平均值。
C 、压力是体系微观粒子碰撞器壁时动量改变量的量度。
D 、压力是体系微观粒子相互碰撞时动能改变量的量度。
4、下述说法中，哪一种是错误的？A 、体系的状态即是平衡态。
B 、状态方程式即体系状态函数之间的关系式C 、体系的状态与状态图上实点一一对应。
D 、体系的状态即是流动体系稳定态。
5、气体常数R 具有什么量纲？A 、能量⋅温度-1⋅摩尔-1 A 、能量⋅温度-1⋅摩尔-1C 、能量⋅温度⋅摩尔-1D 、动量⋅温度-1⋅摩尔-16、下述说法中，哪一种是错误的？气体的粘滞系数ηA 、与气体分子的质量成正比B 、与气体分子的平均速度在成正比C 、与气体分子的有效直径成反比D 、与平均自由程度成正比7、两个气球中分装有O 2和N 2O 气体，温度和密度都相等。
已测得O 2气球中的压力N 2O 气球中压力的1.3754倍，试求N 2O 的分子量。
A 、24O N 2=MB 、34O N 2=MC 、44O N 2=MD 、54O N 2=M8、煅烧150t 石灰石，在15℃和94.6kPa 下可得CO 2多少升？A 、3.0⨯107lB 、2.5⨯106lC 、3.0⨯108lD 、4.5⨯105l9、一容器的容积为V 1=162.4m 3，内有空气，其压力为p 1=94.6kPa ，温度为t 1=15.5℃。
当把容器加热到某一温度t x ，里面的空气就逸出，逸出的气体在t 2=14℃, p 2=93.0kPa 时占据体积V 2=114.3m 3，问t x =?A 、765℃B 、675℃C 、576℃D 、567℃10、空气的平均分子量是28.96，试问15℃、1.01⨯102kPa 时的空气密度为多大？A 、ρ=1.23⨯10-3g ⋅ml -1B 、ρ=2.13⨯10-3g ⋅ml -1C 、ρ=3.21⨯10-4g ⋅ml -1D 、ρ=2.31⨯10-2g ⋅ml -111、空气组成的体积分数为：N 278%，O 221%，Ar1%。
无机及分析化学考试题及参考答案
无机及分析化学考试题及参考答案一、选择题1. 下列哪个元素具有最高的电负性？a) 碳b) 氮c) 氧d) 硫2. 氯化钠是由正离子和负离子组成的化合物，其晶体结构属于下列哪种类型？a) 离子晶体b) 共价晶体c) 金属晶体d) 非晶体3. 下列哪种化合物在水中能够电离产生氢氧根离子（OH-）？a) 硝酸铵b) 硫酸铵c) 氯化钠d) 氢氧化铵4. 下列哪个元素具有最大的原子半径？a) 锂b) 钠c) 铷d) 钾5. 气体状态下的金属铝具有什么形式的结构？a) 单原子结构b) 双原子结构c) 多原子结构d) 多面体结构二、填空题1. 银的原子序数为47，电子结构为2,8,18,19,1。
请写出银的化学符号。
2. 铜的相对原子质量为63.55，其一个原子的质量为____________。
3. 锌离子的化学式为Zn2+，请写出其原子核中的质子数和中子数。
4. 硝酸是一种强酸，其化学式为____________。
5. 溴氯乙烷（C2H4BrCl）的结构式中，碳原子与溴原子之间的连线应_________。
1. 请解释下列术语的含义并举例说明：a) 酸性溶液b) 碱性溶液c) 中性溶液2. 简要描述下列实验的操作步骤以及结果：添加氯化银溶液于盐酸溶液中观察现象。
3. 请说明以下气体之间的关系：氧气（O2），一氧化氮（NO），二氧化氮（NO2），三氧化二氮（N2O3）。
四、计算题1. NaCl 在水中的溶解度为36g/100mL。
如果加入45g NaCl 到200mL 的水中，请计算是否形成饱和溶液。
2. 从化合物的摩尔质量（g/mol）计算化合物的质量百分比：C2H5OH (乙醇)3. 一段高炉内，熔化的铁经过冷却形成固态铁。
在这个过程中，铁发生了化学变化还是物理变化？请说明原因。
参考答案：1. c) 氧2. a) 离子晶体3. d) 氢氧化铵4. d) 钾5. b) 双原子结构二、填空题1. Ag2. 63.553. 质子数为30，中子数为354. HNO35. 直线三、简答题1.a) 酸性溶液：指溶液中氢离子（H+）浓度较高的溶液。
无机及分析化学考试题一(含答案)
《无机及分析化学》考题试卷一一、选择题（1分×20＝20分）1．土壤中NaCl 含量高时，植物难以生存，这与下列稀溶液性质有关的是（ ）。
A. 蒸气压下降B. 沸点升高C. 凝固点降低D. 渗透压2．0.10mol·L -1的下列溶液凝固点降低程度最大的是（ ）。
A. C 6H 12O 6（葡萄糖）B. KNO 3C. C 3H 5(OH)3(甘油)D. CuSO 43．下列反应的标准摩尔焓等于其产物的标准摩尔生成焓的反应是（ ）。
A. SO 2(g)+21O 2(g) SO 3(g)B. N 2(g)+O 2(g) 2NO(g)C. H 2(g)+21O 2(g) H 2O(g)D. CO(g)+21O 2(g) CO 2(g)4．某反应的速率常数k 的单位为L·mol -1·s -1，则该化学反应的反应级数为（ ）。
A. 0B. 1C. 2D. 35．反应 A(g)+2B(g) E(S)+D(g) 达平衡时，下列表述正确的是（ ）。
A. K (正反应)+ K (逆反应)=1B. Δr G m (正反应)×Δr G m (逆反应)=1C. K (正反应)×K (逆反应)=1D. Δr G m (正反应)+Δr G m (逆反应)=16．下述四个量子数不合理的一组是（ ）。
A. 2,0,1，B. 3,1,0,-C. 4,2,1,D. 2,1,0,-7．下列分子都没有极性的一组是（ ）。
A. SO 2 NO 2 CO 2B. SO 3 BF 3 NH 3C. CH 4 BF 3 CO 2D. PCl 3 CCl 4 H 2O8．下列混合溶液中两种离子能够共存的是（ ）。
A. CO -23和Al 3+B. MnO -4和SO -23C. Fe 3+和Cu 2+D. Cr 2O -27和I -9．向pH=2的缓冲溶液中通入H 2S(g)达饱和时(H 2S 浓度约为0.1mol·L -1)，溶液中的c (S 2-)(mol·L -1)为：{K a1 (H 2S)=1.3×10-7，K a2 (H 2S)=7.1×10-15}（ ）。
无机及分析化学习题第二章分析化学基本知识
第二章分析化学基本知识（一）填空题1. 分析化学包括和两部分。
根据测定原理和操作方法的不同，定量分析可分为和。
按照测定方法的不同，化学分析法可分为、等。
根据化学反应类型的不同，滴定分析法又可分为、、、。
2. 一个定量分析过程包括的步骤有、、、和、。
3. 定量分析的误差按其性质及产生的原因，可分为和两类。
由于使用的蒸馏水不纯引起的误差属于。
4．系统误差的正负、大小一定，具有____向性，主要来源有______、______、______、______。
5．消除系统误差的方法有______、______、______。
6．随机误差是____向性的，它符合____规律，可以用________方法来减小。
7. 分析结果的准确度常用表示，衡量一组数据的精密度，可以用______，也可以用______，用______更准确。
8．准确度是表示____________；而精密度是表示____________，即数据之间的离散程度。
9．滴定分析中，化学计量点与滴定终点之间的误差称为______，它属于____误差。
10.根据误差的来源，判断下列情况产生何种误差：天平的零点突然变动_____；分光光度法测磷时电压变动______；重量法测定Si02时，硅酸沉淀不完全______。
11．有效数字的可疑值是其______；某同学用万分之一天平称量时可疑值为小数点后第____位。
．12．用正确的有效数字表示下列数据：用准确度为0.0lmL的25mL移液管移出溶液的体积应记作_____ mL，用量筒量取25mL溶液应记录为____mL；用误差为0.1g的台秤称取6g样品应记录为____ g, 用万分之一的分析天平称取0. 2g样品应记录为____ g。
13．0.1030是____位有效数字，3. 16是____位有效数字，6.023×1023是____位有效数字，pH=4.17是____位有效数字。
14. 将数据10.065 01处理成4位有效数字的结果为。
无机及分析化学习题与答案
第一章 物质的聚集状态一．选择题( D ) 1、今有0.4000mol ·L -1HCl 溶液1L ，欲将其配制成浓度为0.6000mol ·L -1溶液，需加入1.0000mol ·L -1HCl 多少毫升？A 、200.00mlB 、300.00mlC 、400.00mlD 、500.00ml( B ) 2、5.0 g 某聚合物溶于400 cm 3水中，20℃时的渗透压为100 Pa ，则该聚合物的分子量为A. 4.0 × 106B. 3.0 × 105C. 2.1 × 104D. 3.0 × 102( D ) 3、理想气体状态方程用于真实气体的条件是A. 低温、高压B. 高温、高压C. 低温、低压D. 高温、低压( D ) 4、下列稀溶液，渗透压最小的是A. 0.02 mol ⋅L -1NaCl ；B. 0.02mol ⋅L -1CaCl 2；C . 0.02 mol ⋅L -1HAc ；D. 0.02 mol ⋅L -1葡萄糖。
二．填空题：1、渗透现象所必备的条件是(1) ；(2) 。
半透膜，膜两边存在浓度差2、临床实践中，对患者输液的原则为 ，如常用的生理盐水浓度为 。
等渗溶液、0.9%(W/V) 或0.154 mol/L三．是非判断题(对的打“√ ”错的打“×”)（ × ）1、盐碱地中的植物不容易存活，甚至枯萎，这主要是土壤溶液的渗透压太小所引起的。
（ × ）2、可以将低温低压下的真实气体，看成理想气体来处理。
（ × ）3、在一定的温度下，将相同质量的葡萄糖和蔗糖溶于相同体积的水中，则两溶液的沸点升高和凝固点下降值相同。
四．简答题1、农田施化肥时，化肥的浓度不能过高。
答：化肥浓度过高时，就会造成土壤溶液的浓度大于作物根毛细胞液的浓度.根据渗透压原理，使根毛细胞液中的水分渗透到土壤溶液中去，这样根毛细胞不但吸收不到水分，反而还要失去水分，从而使植物萎蔫，即俗话说的“烧苗”。
大学《无机及分析化学》试题及答案
大学《无机及分析化学》试题及答案大学《无机及分析化学》试题及答案一、判断题 (每小题1分共10分 )1.σ键和π键在分子中均可单独存在。
()2.系统误差是不可测的。
()3.极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。
()4.等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。
()5.施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗透压引起的。
()6.醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。
()7.BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。
()8.CO2与CH4的偶极矩均为零。
()9.共价键和氢键均有饱和性与方向性。
()10.在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。
()三、填空题 ( 共 25分 )1.命名[Cr(NH3)4Cl2]NO3为______________ ，中心离子为 ___________，配位原子为 ___________ ，配位数为___________，配体包括 ___________ 。
2.在含有AgCl(s)的饱和溶液中加入0.1 mol·L-1 的AgNO3 ，AgCl的溶解度将______________，这是由于______________________的结果。
3.NH3分子中N的杂化方式为 ___________杂化，空间构型为___________。
BCl3分子中B的杂化方式为 ______杂化，空间构型为___________。
4.原电池中，发生还原反应的电极为______极，发生氧化反应的电极为____极。
5.常用于标定HCl溶液的基准物质有 ___________ 、___________常用于标定NaOH溶液的基准物质有___________ 、 ___________ 。
6.24号元素的核外电子排布为________ 它位于元素周期表第________周期________族________区。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
ClO3-
HClO
Cl2
1. 36V
Cl-则电对 ClO4-/Cl-的 E 值为 （ D. 1.55V （
）
A . 1.40V B. 0.70V C. 1.23V 32．下列各组量子数中，不合理的是： A. n 2, l 1, m 0 B. n 2, l 2, m 1 C. n 3, l 0, m 0 D. n 3, l 1, m 1
10. 如图所示，一绝热容器盛满水，将一电炉丝浸于其中，通电一段时间后，若 W＞0， Q = 0，ΔU＞0，则选取的系统是： （ ） A. 电炉丝 B. 电炉丝和水 C. 水 D. 电炉丝和电池 11. 根据热力学知识，下列定义中不正确的是： A. f G m(H2,g) = 0 C. f H m(H,g) = 0 B. f G m(H+,aq) = 0 D. f H m(H2,g) = 0
） Nhomakorabea
2
2
18. 某化学反应 2 A B C 是一步完成的，开始 A 的浓度是 2mol L1 ， B 的浓度是 （ ） 4mol L1 ，1 秒后 A 的浓度下降为 1mol L1 ，该反应速率为： 1 1 1 1 1 1 1 1 A． 1mol L s B． 2mol L s C． 0.5mol L s D． 4mol L s 19. 下列说法正确的是： （ ） A．化学反应的活化能越大，在一定的条件下其反应速率越大 B．催化剂的使用可以提高化学反应的平衡转化率 C．对某可逆反应，如果正反应的活化能比逆反应的活化能大，那么该正反应为放热反应 D．当参加反应的各物质浓度为标准浓度时，反应的速率常数在数值上等于该反应的速率 20．酸碱滴定中选择指示剂的原则是： （ ） A. K a ＝ K HIn
A. 1×104 B. 1×100 C. 1×10– 4 D. 1×10– 8 16．质量作用定律适用于： （ A. 反应物、生成物系数都是 1 的反应 B. 那些一步完成的简单反应 C. 任何能进行的反应 D. 多步完成的复杂反应 17．在相同条件下，有反应式： （1） A B 2C （2） 1/ 2 A 1/ 2 B C
22．与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是： A. 缓冲溶液的pH范围 B. 缓冲溶液的总浓度 C. 缓冲溶液组分的浓度比 D. 外加的酸量
23. 在 下 列 多 元 酸 或 混 合 酸 中 ， 用 NaOH 标 准 溶 液 滴 定 时 出 现 两 个 滴 定 突 跃 的 是 ： ( ) A. H2S (Ka1=1.3107 , Ka2 =7.11015 )； B . H2C2O4 (Ka1 = 5.9102 , Ka2 = 6.4105 )； C . H3PO4(Ka1=7.6103，Ka2=6.3108，Ka3 =4.41013)； D . HCl + 氯乙酸(Ka =1.4 103)。 24． 0.02mol.L1 AgNO3 溶液与 0.02mol.L1 Na2 SO4 溶液等体积混合。已知 Ag 2 SO4 的溶度积为
）
26．向含有 1 104 mol L1 NaI 及 NaCl 的溶液中逐滴加入 AgNO3 溶液，则： A．首先析出 AgCl 沉淀 C. 首先两种沉淀同时析出，最终全变成 AgI 沉淀
θ
）
B . 首先析出 AgI 沉淀 D．无法确定
27． K sp (AgCl) =1.8×10-10， AgCl 在 0.010 mol·L-1 NaCl 溶液中的溶解度为多少 mol·L-1 （ A. 1.8×10-10 B. 1.34×10-5 C. 0.001 D. 1.8×10-8 （ ） ） 。
（ ）
29．根据电势图 Au3
Au ，判断能自发进行反应的是：
A. Au3++2Au→3Au+ C. 2Au→Au++Au3+ 30．有一原电池的表示式如下：
B. Au+Au+→2Au3+ D. 3Au+→Au3++2Au
Pt | Fe3 (1mol L1 ), Fe 2 (1mol L1 ) || Ce 4 (1mol L1 ), Ce3 (1mol L1 ) | Pt
2013 春无机及分析化学习题
一、单项选择题 1．质量摩尔浓度的单位是： （ ） -1 -1 -1 -1 A. mol·L B. mol·kg C. g·L D. mg·g 3 3 2．以 30mL 0.01mol/dm 的 KCl 溶液和 10mL 0.02mol/dm 的 AgNO3 溶液混合制备的溶胶， 其胶粒的电泳运动方向是： （ ） A. 向正极移动 B. 向负极移动 C. 因温度而异 D. 因电位梯度而异 3．对于有过量的 KI 存在的 AgI 溶胶，下列电解质聚沉能力最强的是： （ ） A. NaCl B. K 3 [ Fe(CN ) 6 ]
1.4 105 ，由此推断下列结论正确的是：
A. 混合液中有 Ag 2 SO4 沉淀生成 C. 混合液是 Ag 2 SO4 饱和溶液 25． 佛尔哈德法用的指示剂是： A. NH4Fe (SO4)2 B. K2CrO4 B. 混合液中无 Ag 2 SO4 沉淀生成 D. 无法确定
（
）
（ C. NaCl D. KMnO4 （
C. MgSO4 D. FeCl3 4. 下列电解质中使 Fe(OH)3 溶胶发生聚沉时用量最小的是： （ ） A NaOH B KNO3 C KSO4 D NH4Cl 5．下列说法正确的是： （ ） A. △H > 0, △S < 0, 在任何温度下，正反应都能自发进行 B. △H < 0, △S < 0, 在任何温度下，正反应都能自发进行 C. △H < 0, △S > 0, 在任何温度下，正反应都能自发进行 D. △H > 0, △ S> 0, 在任何温度下，正反应都能自发进行 6．若规定系统吸热为正(Q>0)，放热为负(Q<0)，系统对环境做功为负(W<0)，环境对系统 做功为正(W>0)，则封闭系统的热力学第一定律数学表达式为： （ ） A. ΔU= Q－W B. ΔU= Q＋W C. ΔU= W－Q D. ΔU=－Q－W 7．反应 HCl(g)）+ NH3(g) = NH4Cl(s)，在 298K 时是自发的，若使逆反应在高温时能自发， 则该反应： （ ） A. ΔrHm >0，ΔrSm >0 B. ΔrHm >0，ΔrSm <0 C. ΔrHm <0，ΔrSm <0 D. ΔrHm<0，ΔrSm>0 8．下列物质在 0 K 时的标准熵为 0 的是： （ ） A. 理想溶液 B. 理想气体 C. 完美晶体 D. 纯液体 9. 下列情况中，任何温度化学反应都不能自发进行的是： （ ） A. r H m 0, r Sm 0 C. r H m 0, r Sm 0 B. r H m 0, r Sm 0 D. r H m 0, r Sm 0
2
B. 指示剂的变色范围与理论终点完全相符 C. 指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的 pH 突跃范围之内 D. 指示剂的变色范围应完全落在滴定的 pH 突跃范围之内 21．标定 HCl 和 NaOH 溶液常用的基准物是： A. 硼砂和 EDTA C. CaCO3 和草酸； B. 草酸和 K2Cr2O7 D. 硼砂和邻苯二甲酸氢钾 （ ） （ ）
43．下列分子或离子中，含有配位共价键的是： B. N2
44．下列命名正确的是： A. [Co(ONO)(NH3)5Cl]Cl2 亚硝酸根二氯·五氨合钴（III） 三亚硝基·三氨合钴（III） B. [Co(NO2)3(NH3)3] 氯化二氯·三氨合钴（III） C. [CoCl2(NH3)3]Cl 氯化四氨·氯气合钴（III） D. [CoCl2(NH3)4]Cl 45．在配合物 [Co( NH 3 )5 Cl ]( NO3 ) 2 中，中心离子的电荷是（ A．+1 B．+2 C．+3 46. 下列说法中错误的是： D．无法确定 ）
1
(
)
12．某温度时，反应 N2(g)+3H2(g) 的 K 等于： A. a B. a2 C.
2NH3(g)的 K =a，则反应 1 N2(g)+ 3 H2(g) 2 2 （ 1/a D. a1/2
NH3(g) ）
13. 某反应的平衡转化率为 35%；若反应条件不变加入催化剂，此时它的平衡转化率是： ( ) A. 大于 35% C. 小于 35% B. 等于 35% D. 无法确定 ）
r Gm (1) ， K (1)
）
r Gm (2) ， K (2)
则对应于(1)、(2) 两式的标准摩尔吉布斯函数变化及标准平衡常数之间的关系为： （ A. r Gm (1) ＝2 r Gm (2) ， K (1) ＝ K (2) B. r Gm (1) ＝2 r Gm (2) ， K (1) ＝ [ K ( 2)] C. r Gm (1) ＝ r Gm (2) ， K (1) ＝ [ K ( 2)] D. r Gm (1) ＝ r Gm (2) ， K (1) ＝ K (2)
28. 氧化还原滴定中，化学计量点时的电极电势计算通式是：
z1 1 z2 2 A. 计 = z1 z2
z1 1 z2 2 B. 计 = z1 z2
3
C.
计 =
z1 1 z2 2 z1 z2
1.41V Au 1.68V
D.
计 =
z1 1 z2 2 z1 z2
）
33．下列元素中，哪一组电负性依次减小？ （ ） A. K、Na、Li B. O、Cl、H C. As、P、H D. Zn、Cr、Ni 34．下列元素第一电离能最大的是： （ ） A. Si B. S C. N D. P 35．下列原子半径大小顺序中，正确的是： （ ） A. Be<Na<Mg B. Be<Mg<Na C. Be>Na>Mg D. Na<Be<Mg 36．在下列分子中，偶极矩为零的非极性分子是： （ ） A. H2O B. CCl4 C. CH3OCH3 D. NH3 3 37．下列分子中，中心原子采用 sp 不等性杂化的是： （ ） A. CH3Cl B. H2S C. CCl4 D. BF3 38．下列关于分子间力的说法正确的是： （ ） A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加 B. 色散力存在于所有分子间 C. 极性分子间仅存在取向力 D. 大多数含氢化合物中都存在氢键 39．下列哪一种物质既有离子键又有共价键 （ ） A. H2O B. NaOH C. HCl D. SiO2 40. 下列各组判断中正确的是： （ ） A. CH4，CO2 非极性分子 B. CHCl3，BCl3，H2S，HCl 极性分子 C. CH4，H2S，CO2 非极性分子 D. CHCl3，BCl3，HCl 极性分子 41. 下列各体系中，溶质和溶剂分子之间，三种范德华力和氢键都存在的是： （ ）