2-3-1-2有机化合物的结构预习
高二化学选择性必修3 §1-1-2 有机化合物的结构特点(第2课时)教学设计
教学目标：
1.认识有机化学的同分异构现象。
2.能辨识常ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ有机化合物的碳架异构、位置异构和官能团异构。
3.通过书写符合特定条件的同分异构体的结构简式，从微观层面上理解有机化合物分子结构的复杂性
教学过程：
环节要点
教师活动
学生活动
教学环节一：新课引入
从实际情境，激发学生的科学精神与社会责任的化学学科素养
教学环节二：认识有机化合物的同分异构现象
【展示】正戊烷和异戊烷的球棍模型，写出他们对应的结构简式，从分子组成和碳骨架结构的角度总结他们的相同点和不同点。
【讲授】
1.化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构现象是同分异构现象。
2.具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。
【归纳】减碳对称法的书写技巧，主链有长到短，支链由整到散，位置由心到边，多支链同邻间。重点在于利用对称轴找到相同位置的碳原子，并插入取代基后检查主链碳原子的数目有没有发生改变。
复习减碳对称法书写碳架异构的同分异构体
教学环节三：同分异构体的书写方法-位置异构的书写方法
【展示】位置异构是由于官能团位置不同而引起的同分异构现象。
【引入】公布了一个化工名词---戊烷异构化。该名词是指正戊烷在异构化催化剂上生成异戊烷的反应。异戊烷可提高汽油辛烷值，汽油辛烷值越大，汽油的品质越好。
【过渡】由此可以见：不同结构的戊烷在生产生活中有着不同的价值，因而这种同分异构现象，也是有机化学研究的重要内容。
现在让我们一起来学习这种同分异构现象。
【讲授】插入法
【例1】写出分子式为C4H8的烯烃的同分异构体
1.先写出碳架异构，
1-1-2有机化合物中的共价键和同分异构现象(教学课件)-高中化学人教版(2019)选择性必修3
C4H10
正丁烷
CH3—CH—CH3 CH3
异丁烷
异构类型
实例
1
2
3
4
C4H8 CH2＝CH—CH2—CH3
1-丁烯
1
2
3
4
CH3—CH＝CH—CH3
2-丁烯
位置异构
C6H4Cl2
邻二氯苯 间二氯苯 对二氯苯
异构类型
实例
官能团异构 C2H6O
乙醇
二甲醚
4．键线式
在表示有机化合物的组成和结构时，将碳、氢元素符号省略，只表示分子
第一节 有机化合物的结构特点
第2课时
有机化合物中的共价键 和同分异构现象
课堂引入
甲烷不能发生加成反应，乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，二者碳碳共 价键的类型有什么不同呢？
甲烷
乙烯
目标一 有机化合物中的共价键
1．有机化合物中共价键的类型 原子轨道的重叠方式 (1) σ键——“头碰头”重叠
σ键和π键
√C.1个HClO分子中含有2个σ键 H—O—Cl
D.1个乙醇分子中含有6个σ键，1个π键
自我测试
12
2.光气(COCl2)，又称碳酰氯，常温下为无色气体，有剧毒。光气化学性质不 稳定，反应活性较高，常用作合成农药、药物、染料及其他化工产品的中间
体。氯仿(CHCl3)被氧化可产生光气：2CHCl3＋O2―→2HCl＋2COCl2。下列说
下同)。 (2)其中属于碳架异构的是
___①_________。
(3)其中属于位置异构的是
___②_________。
导练
①CH3—CH2—CH2—CH3和
②CH2==CH—CH2—CH3和CH3—CH==CH—CH3 ③CH3—CH2—OH和CH3—O—CH3
1-2有机化合物的结构特点
4.结构式 结构式 有机物分子中原子间的一对共用电子用 H H 一根短线表示，称为结构式。 一根短线表示，称为结构式。 5.结构简式： 结构简式： 结构简式 H—C—C—H H H
将结构式中的单键省略，连在同碳上的氢合并， 将结构式中的单键省略，连在同碳上的氢合并， 双键和三键不能省略 不能省略,但是 称为结构简式。双键和三键不能省略 但是 醛基、羧基的碳氧双键可以简写为 的碳氧双键可以简写为—CHO,— 醛基、羧基的碳氧双键可以简写为 COOH
√
【练习】写出分子式为C5H10的同分异构体。 练习】写出分子式为 的同分异构体。 ①按碳链异构书写 ②按位置异构书写 ③按官能团异构书写
序号 1 2 3 4 5
类别 烯烃 环烷烃 炔烃 二烯烃 饱和一元链状醇 饱和醚 饱和一元链状醛 酮 饱和羧酸 酯
通式
常 见 的 类 别 异 构 现 象
CnH2n CnH2n-2 CnH2n+2O CnH2nO CnH2nO2
官能团异构：官能团不同引起的异构, 官能团异构：官能团不同引起的异构, 如: 烯烃和环烷烃
3、同分异构体的书写规律
书写步骤： 碳链异构→位置异构→官能团异构 书写步骤： 碳链异构→位置异构→
例题】书写C 【例题】书写 7H16的同分异构体 1.一直链C 1.一直链C7 ： 一直链
C—C—C—C—C—C—C
（2）支链为两个甲基: 支链为两个甲基:
（2）支链为两个甲基: 支链为两个甲基:
C ∣ C －C － C － C － C－ C－ C ∣ C
A、两甲基在同一个碳原子上 、
C ∣ C －C － C － C － C ∣ C C ∣ C －C － C － C － C ∣ C
A、两甲基在同一个碳原子上 、
第一章 第一节 第2课时 有机化合物的同分异构现象 课件 高二化学人教版(2019)选择性必修3
01
有机化合物的同分异构现象
二、同分异构的书写
3.同分异构的书写技巧
③定二动一（适用环状化合物环上的三元取代物） 例9.分子式为C8H8O3的有机物中，满足下列条件的共有__1_3__种。 ①芳香化合物②分子中含有羧基和酚羟基 例10.分子式为C9H8O的有机物中，满足下列条件的共有__1_4__种。 ①芳香化合物②分子中含有醛基
2.立体异构
①顺反异构 指由双键不能旋转产生的一种同分异构。
存在顺反异构的条件：1≠2且3≠4
01
有机化合物的同分异构现象
一、同分异构现象的分类
2.立体异构
①顺反异构 若双键两端的C原子上连有相同原子或原子团，当相同原子团 在同侧时为顺式结构，相同原子团在异侧时为反式结构。 如2-丁烯有两种结构：
二、同分异构的书写
1.不饱和度
不饱和度的计算方法：
①根据分子结构计算
如：
Ω=双键数+2×三键数+环数=10
01
有机化合物的同分异构现象
二、同分异构的书写
1.不饱和度
不饱和度的计算方法： ②根据分子式计算 若某烃的分子式为CmHn，则Ω=(2n+2-m)/2 如C8H10，Ω=(2×8+2-10)/2=4
顺-2-丁烯
反-2-丁烯
01
有机化合物的同分异构现象
一、同分异构现象的分类
2.立体异构
②对映异构 指由于手性碳原子的存在而产生的一种同分异构现象。 手性碳原子：连接有4个不同的原子或原子团的碳原子（即图 中1、2、3、4均不相同）。
对映异构
01
有机化合物的同分异构现象
二、同分异构的书写
1.不饱和度
如分子式为C2H6O的有机物，官能团可能是羟基，也可能是 醚键，存在两种同分异构体：
2-1有机物中碳原子的成键特点及有机物的结构表示方法(课件)高中化学苏教版(2019)选择性必修3
2. (CH3)2C==C(CH3)C(CH3)==C(CH3)2中最多有几个碳原子共面， 最少有几个碳原子共面？
最少6个碳原子（因双键与双键之间的碳碳单键可以转动），最多 10个碳原子共面。
3. 请写出下列有机化合物的结构简式和键线式。
_C_H__2=_=_C__H_C__H_2_C__H_2_O_H______、____________________。
结构简式：在结构式的基础上,省略碳氢键,也可省略碳碳单键，还 可合并相同的部分。 例2. 写出正戊烷、1-丁烯的结构简式。 注意事项：
1.表示单键的“—”：C-H一般省略;其它单键可以省略;上下连接 “│”不能省略。 2.表示双键和三键的“=”和“≡”：C=C和C≡C不能省略;C=O可 以省略。 3.准确表示分子中原子成键的情况(原子间连接情况)
专题二 有机物的结构与分类 第一单元 有机化合物的结构 第1课时 有机物中碳原子的成键特点及结构的表示
方法
学习目标 1. 认识有机化合物的成键特点。 2. 熟知有机物分子形状与碳原子成键方式的关系。 3. 学会有机物分子结构的表示方法。
碳原子的成键特点
1. 你知道有机物种类繁多的原因吗？ （1）有机物中碳原子间可以形成长短不一的碳链骨架 （2）同分异构现象的普遍存在 2. 请说出碳在周期表中的位置，它与其他原子之间易形成哪种类型的化学键？ 碳原子在元素周期表中位于第二周期ⅣA族; 碳原子中含有4个价电子，可以跟其它原子形成4个共价键。
分子式： C2H4O2 O
结构简式: CH3 C OH
键线式:
O ＯH
分子式： C6H12O6 结构简式: CH2OH CHOH CHOH CHOH CHOH CHO
键线式: HO
新教材高中化学 第一章 有机化合物的结构特点与研究方法 第1节 有机化合物的结构特点(第1课时)课件
实例
4 四面体
甲烷
3 平面三角形
乙烯
2 直线形
乙炔
3.杂化方式的其他判断方法 (1)根据杂化轨道的立体构型判断：①若杂化轨道在空间的分布为正 四面体或三角锥形，则中心原子发生sp3杂化。②若杂化轨道在空间的分 布呈平面三角形，则中心原子发生sp2杂化。③若杂化轨道在空间的分布 呈直线形，则中心原子发生sp杂化。 (2)根据中心原子价层电子对数判断：若中心原子的价层电子对数是 4，则为sp3杂化；若中心原子的价层电子对数是3，则为sp2杂化；若中 心原子的价层电子对数是2，则为sp杂化。
2．共价键的极性与有机反应 共用电子对偏移的程度越大，共价键极性___越___强____，在反应中越 容易发生____断__裂____。
乙醇的结构如图：
(1)乙醇与钠反应 该反应放出氢气过程中，乙醇断裂了极性较强的____氢__氧____键，即 图中___①_____。相同条件下，乙醇分子中氢氧键极性____<____水分子中 氢氧键极性，因此乙醇与钠反应剧烈程度____<____水与钠反应剧烈程度。
烯烃
____________ 碳碳双键
乙烯__C__H_2_＝__C_H__2__
类别
官能团的结构和名称
典型代表物的名称和结构简式
炔烃 芳香烃
___________ 碳碳三键
乙炔 苯________
卤代烃
___________碳卤键
溴乙烷___C__H_3_C_H__2_B_r__
类别 醇 酚
官能团的结构和名称 －OH____羟__基____ －OH___羟__基_____
合物分子的结构特征分析简单 视角认识有机化合物的分类。
有机化合物的某些化学性质。
高一化学必修二第三章有机化合物知识点
【导语】对⾼⼀有机化合物的知识点学习，主要集中在化学必修⼆的第三章中。
下⾯是为您带来的⾼⼀化学必修⼆第三章有机化合物知识点，仔细地记忆能给你的考试建⽴更多的得分基础。
⾼⼀化学必修⼆第三章有机化合物知识点(⼀)1. 烯烃、炔烃、⼆烯烃、苯⼄烯的加成: H2、卤化氢、⽔、卤素单质2. 苯及苯的同系物的加成: H2、Cl23. 不饱和烃的衍⽣物的加成:(包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等)4. 含醛基的化合物(包括葡萄糖)的加成: HCN、H2等5. 酮类、油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和⾼级脂肪酸⽢油酯)的加成物质的加成: H2注意：凡是有机物与H2的加成反应条件均为：催化剂(Ni)、加热6. 烷烃与卤素单质: 卤素单质蒸汽(如不能为溴⽔)。
条件：光照.7. 苯及苯的同系物与(1)卤素单质(不能为⽔溶液):条件-- Fe作催化剂(2)浓硝酸: 50℃-- 60℃⽔浴 (3)浓硫酸: 70℃--80℃⽔浴8. 卤代烃的⽔解: NaOH的⽔溶液 4. 醇与氢卤酸的反应: 新制氢卤酸9. ⼄醇与浓硫酸在140℃时的脱⽔反应. 6.酸与醇的酯化反应：浓硫酸、加热10.酯类的⽔解: ⽆机酸或碱催化 6. 酚与 1)浓溴⽔ 2)浓硝酸四、能发⽣加成反应的物质⾼⼀化学必修⼆第三章有机化合物知识点(⼆)1.常见20种⽓体：H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO、记住常见⽓体的制备反应：H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H22.容易写错的20个字：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、铵离⼦、三⾓锥、萃取、过滤、蘸取、砷、锑、硒、碲、坩埚、研钵3.常见的20个⾮极性分⼦⽓体：H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3液体：Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6固体：I2、BeCl2、PCl5、P4、C604.20个重要的数据(1)合成氨的适宜温度：500℃左右(2)指⽰剂的变⾊范围甲基橙：3.1～4.4(红橙黄) 酚酞：8.2～10(⽆粉红红)(3)浓硫酸浓度：通常为98.3% 发烟硝酸浓度：98%以上(4)胶体粒⼦直径：10-9～10-7m(5)王⽔：浓盐酸与浓硝酸体积⽐3：1(6)制⼄烯：酒精与浓硫酸体积⽐1：3,温度170℃(7)重⾦属：密度⼤于4.5g•cm-3(8)⽣铁含碳2～4.3%,钢含碳0.03～2%(9)同⼀周期ⅡA与ⅢA元素原⼦序数之差为1、11、25(10)每⼀周期元素种类第⼀周期：2 第⼆周期：8 第三周期：8 第四周期：18第五周期：18 第六周期：32 第七周期(未排满)(最后⼀种元素质⼦数118) (11)⾮⾦属元素种类：共23种(已发现22种,未发现元素在第七周期0族)每⼀周期(m)⾮⾦属：8-m(m≠1)每⼀主族(n)⾮⾦属：n-2(n≠1)(12)共价键数：C-4 N-3 O-2 H或X-1(13)正四⾯体键⾓109°28′ P4键⾓60°(14)离⼦或原⼦个数⽐Na2O2中阴阳离⼦个数⽐为1：2 CaC2中阴阳离⼦个数⽐为1：1NaCl中Na+周围的Cl-为6,Cl-周围的Na+也为6;CsCl中相应离⼦则为8 (15)通式：烷烃CnH2n+2 烯烃CnH2n 炔烃CnH2n-2 苯的同系物CnH2n-6饱和⼀元醇CnH2n+2O 饱和⼀元醛CnH2nO 饱和⼀元酸CnH2nO2有机物CaHbOcNdCle(其他的卤原⼦折算为Cl)的不饱和度Ω=(2a+d+2-b-e)/2 (16)各种烃基种类甲基—1 ⼄基-1 丙基-2 丁基-4 戊基-8(17)单烯烃中碳的质量分数为85.7%,有机化合物中H的质量分数为25%(18)C60结构：分⼦中含12个五边形,25个六边形(19)重要公公式c=(1000×w%×ρ)/MM=m总/n总 M=22.4×ρ标(20)重要的相对分⼦质量100 Mg3N2 CaCO3 KHCO3 C7H1698 H2SO4 H3PO478 Na2O2 Al(OH)3 C6H616 O～CH45.20种有⾊物质⿊⾊：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4黄⾊：Na2O2、S、AgI、AgBr(浅黄)红⾊：红磷、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、Fe(SCN)3蓝⾊：Cu(OH)2、CuSO4•5H2O绿⾊：Cu2(OH)2CO3、CuCl2溶液、Fe2+6.常见的20种电⼦式H2 N2 O2 Cl2 H2OH2O2 CO2 HCl HClONH3 PCl3 CH4 CCl4NaOH Na+ - Na2O2 Na+ 2-Na+ MgCl2 -Mg2+ -NH4Cl + - CaC2 Ca2+ 2--CH3 —OH7.20种重要物质的⽤途(1)O3：①漂⽩剂②消毒剂(2)Cl2：①杀菌消毒②制盐酸、漂⽩剂③制氯仿等有机溶剂和多种农药(3)N2：①焊接⾦属的保护⽓②填充灯泡③保存粮⾷作物④冷冻剂(4)⽩磷：①制⾼纯度磷酸②制烟幕弹和燃烧弹(5)Na：①制Na2O2等②冶炼Ti等⾦属③电光源④NaK合⾦作原⼦反应堆导热剂(6)Al：①制导线电缆②⾷品饮料的包装③制多种合⾦④做机械零件、门窗等(7)NaCl：①化⼯原料②调味品③腌渍⾷品(8)CO2：①灭⽕剂②⼈⼯降⾬③温室肥料(9)NaHCO3：①治疗胃酸过多②发酵粉(10)AgI：①感光材料②⼈⼯降⾬(11)SO2：①漂⽩剂②杀菌消毒(12)H2O2：①漂⽩剂、消毒剂、脱氯剂②⽕箭燃料(13)CaSO4：①制作各种模型②⽯膏绷带③调节⽔泥硬化速度(14)SiO2：①制⽯英玻璃、⽯英钟表②光导纤维(15)NH3：①制硝酸铵盐纯碱的主要原料②⽤于有机合成③制冷剂(16)Al2O3：①冶炼铝②制作耐⽕材料(17)⼄烯：①制塑料、合成纤维、有机溶剂等②植物⽣长调节剂(果实催熟)(18)⽢油：①重要化⼯原料②护肤(19)苯酚：①制酚醛树脂②制合成纤维、医药、合成⾹料、染料、农药③防腐消毒(20)⼄酸⼄酯：①有机溶剂②制备饮料和糖果的⾹料8.20种常见物质的俗名重晶⽯-BaSO4 明矾-KAl(SO4) 2•12H2O 蓝矾、胆矾-CuSO4•5H20熟⽯膏-2CaSO4•H2O ⽯膏-CaSO4•2H2O ⼩苏打-NaHCO3纯碱-Na2CO3 碳铵—NH4HCO3 ⼲冰-CO2 ⽔玻璃(泡花碱) -Na2SiO3氯仿-CHCl3 ⽢油-CH2OH-CHOH- CH2OH ⽯炭酸-C6H5OH福马林林(蚁醛)-HCHO 冰醋酸、醋酸-CH3COOH 草酸-HOOC—COOH硬脂酸-C17H35COOH 软脂酸-C15H31COOH 油酸-C17H33COOH⽢氨酸-H2N—CH2COOH9.20个重要的化学⽅程式(1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O(3)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(4)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(5)C+H2O(g) CO+H2 (6)3Fe+4H2O(g) Fe3O4 +4H2(7)8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O3 (8)2Mg+CO2 2MgO+C(9)C+SiO2 Si+2CO↑ (10)2H2O2 2H2O+O2↑(11)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ (12)4NH3+5O2 4NO+6H2O(13)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (14)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(15)N2+3H2 2NH3 (16)2SO2+O2 2SO3(17)2C2H5OH CH2=CH2↑+H2O (18)CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O(19)CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O(20)C2H5Br+H2O C2H5OH+HBr10.实验5题I. 化学实验中的先与后20例(1)称量时,先两盘放⼤⼩质量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等),再放药品.加热后的药品,先冷却,后称量.(2)加热试管时,应先均匀加热后局部加热.(3)在试管中加药品时先加固体后加液体.(4)做固体药品之间的反应实验时,先单独研碎后再混合.(5)⽤排⽔法收集⽓体时,先拿出导管后撤酒精灯.(6)制取⽓体时,先检验⽓密性后装药品.(7)做可燃性⽓体燃烧实验时先检验⽓体纯度后点燃.(8)收集⽓体时,先排净装置中的空⽓后再收集.(9)除去⽓体中杂质时必须先净化后⼲燥,⽽物质分解产物验证时往往先检验⽔后检验其他⽓体.(10)焰⾊反应实验时,每做⼀次,铂丝应先沾上稀盐酸放在⽕焰上灼烧到⽆⾊时,后做下⼀次实验.(11)⽤H2还原CuO时,先通H2,后加热CuO,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停⽌通H2.(12)稀释浓硫酸时,烧杯中先装⼀定量蒸馏⽔后再沿器壁缓慢注⼊浓硫酸.(13)做氯⽓的制备等实验时,先滴加液体后点燃酒精灯.(14)检验SO42-时先⽤盐酸酸化,后加BaCl2.(15)检验NH3(⽤红⾊⽯蕊试纸)、Cl2(⽤淀粉KI试纸)等⽓体时,先⽤蒸馏⽔润湿试纸后再与⽓体接触.(16)中和滴定实验时,⽤蒸馏⽔洗过的滴定管先⽤标准液润洗后再装标准液;先⽤待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等1~2分钟后读数;观察锥形瓶中溶液颜⾊的改变时,先等半分钟颜⾊不变后即为滴定终点.(17)做⽓体的体积测定实验时先冷却⾄室温后测量体积,测量时先保证左右装置液⾯⾼度⼀致后测定.(18)配制Fe2+,Sn2+等易⽔解、易被氧化的盐溶液,先把蒸馏⽔煮沸,再溶解,并加少量相应⾦属粉末和相应酸.(19)检验卤代烃中的卤元素时,在⽔解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液.(20)检验蔗糖、淀粉等是否⽔解时,先在⽔解后溶液中加NaOH溶液中和,后加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液.⾼⼀化学必修⼆第三章有机化合物知识点(三)1.常见的10e-粒⼦和18e-粒⼦10e-粒⼦：O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+、OH-、HF、H2O、NH2-、NH3、H3O+、CH4、NH4+18e-粒⼦：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+、HCl、HS-、O22-、F2、H2S、PH3、H2O2、CH3F、N2H4、CH3OH、CH3NH2、C2H62.常见物质密度对⽐密度⽐⽔轻的：苯、甲苯、⼄醇、氨⽔、⼄酸⼄酯、油脂、Na、K密度⽐⽔重的：CCl4、硝基苯、溴苯、苯酚、浓硫酸、浓硝酸3.极易溶于⽔的物质⽓体：NH3、HF、HCl、SO2、HCHO液体：CH3OH、CH3CH2OH、CH3COOH、H2SO4、HNO3、⼄⼆醇、丙三醇4.重要的电极反应式阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑ 2Cl--2e-=Cl2↑ M-xe-=Mx+阴极：Cu2++2e-=Cu 2H++2e-=H2↑负极：M-xe-=Mx+ H2-2e-=2H+ H2-2e-+2OH-=2H2O正极：2H++2e-=H2↑ O2+4e-+2H2O=4OH- O2+4e-+4H+=4H2O5.化学仪器上的“0”刻度(1)滴定管：“0”刻度在上.(2)量筒：⽆“0”刻度. (3)托盘天平：“0”刻度在刻度尺最左边;标尺中央是⼀道竖线⾮零刻度.Ⅳ棉花团在化学实验中的⽤途(1)作反应物①纤维素硝化反应时所⽤脱脂棉是反应物.②⽤棉花团包裹Na2O2粉末,然后通过长玻璃管⽤嘴向Na2O2粉末中吹⽓,棉花团能燃烧.(2)作载体①⽤浸⽤NaOH溶液的棉花吸收HCl、HBr、HI、H2S、Cl2、Br2、SO2、NO2等⽓体.②焰⾊反应时可⽤脱脂棉作盐或盐溶液的载体,沾取盐的固体粉末或溶液放在⽆⾊⽕焰上灼烧,观察焰⾊.(3)作阻挡物①阻挡⽓体：制NH3或HCl时,由于NH3或HCl极易与空⽓中的⽔蒸⽓结合,⽓压减⼩,会导致外部空⽓冲⼊,⾥⾯⽓体排出,形成对流,难收集纯净⽓体,在试管⼝堵⼀团棉花,管内⽓体形成⼀定⽓压后排出,能防⽌对流.②阻挡液体：制C2H2时,若⽤⼤试管作反应器,应在管⼝放⼀团棉花,以防⽌泡沫和液体从导管⼝喷出.③阻挡固体：A.⽤KMnO4制取O2时,为防⽌⽣成的K2MnO4细⼩颗粒随O2进⼊导管或集所瓶,堵塞导管.B.碱⽯灰等块状固体⼲燥剂吸⽔后变为粉末.在⼲燥管出⼝内放⼀团棉花,以保证粉末不进⼊后续导管或仪器Ⅴ检查⽓密性①微热法：如图甲.A.把导管b的下端浸⼊⽔中,⽤⼿紧握捂热试管a,B.导管⼝会有⽓泡冒出;C.松开⼿后,⽔⼜会回升到导管b中 ,这样说明整个装置⽓密性好.②液差法A.启普发⽣器：如图⼄.向球形漏⽃中加⽔,使漏⽃中的液⾯⾼于容器的液⾯,静置⽚刻,液⾯不变,证明装置⽓密性好B.简易发⽣器：如图丙.连接好仪器,向⼄管中注⼊适量⽔,使⼄管液⾯⾼于甲管液⾯.静置⽚刻,若液⾯保持不变,证明装置不漏⽓.③液封法：如图丁.关闭活塞K从长颈漏⽃加⽔⾄浸没下端管⼝,若漏⽃颈出现稳定的⾼度⽔柱,证明装置不漏⽓.6. 分⼦组成符合CnH2n(n≥3)的类别异构体: 烯烃和环烷烃;7. 分⼦组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体: 炔烃和⼆烯烃;8. 分⼦组成符合CnH2n+2O(n≥3)的类别异构体: 饱和⼀元醇和饱和醚;9. 分⼦组成符合CnH2nO(n≥3)的类别异构体: 饱和⼀元醛和饱和⼀元酮;10. 分⼦组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体: 饱和⼀元羧酸和饱和⼀元酯;如n=7,有以下五种: 邻甲苯酚,间甲苯酚,对甲苯酚;苯甲醇;苯甲醚.。
有机化合物的结构和性质
• 离解能 —— 一个共价键离解所需的能量 . 指离解特
定共价键的键能.
(4)键的极性和元素的电负性——分子的偶极矩 H—H， Cl—Cl ，成键电子云对称分布于两个原子之 间，这样的共价键没有极性。下列化合物有极性： • H(+)Cl(-)， • H3C(+) Cl(-)
部分正电荷（+） 部分负电荷（-）
sp3杂化轨道的图形
碳原子的四个sp3杂化轨道
• 这四个sp3杂化轨道的能量是相等的,每一轨道相等于 1/4 s成分,3/4 p成分.
• C 采取 sp3 杂化轨道与 4 个 H 原子的 s 原子轨道形成 4 个 sp3-s 型 的 C-H 键 (CH4) 比 形 成 CH2 要 稳 定 的 多 .(414×4402)kJ/mol。形成CH4 时仍有约1255 kJ/mol能量释放出。 所以这个体系比形成两个共价键的CH2稳定的多。
(3) 许多有机化合物在常温下为气体 、液体. 常温下为固体的有机化合物,其熔点一般也很低,一 般很少超过300℃,因为有机化合物晶体一般是由较 弱的分子间力维持所致.
(4) 一般有机化合物的极性较弱或没有极性. 水是极性强,介电常数很大的液体,一般有机物难溶 于水或不溶于水 .而易溶于某些有机溶剂 (苯、乙醚、 丙酮 、石油醚).但一些极性强的有机物,如低级醇 、 羧酸 、磺酸等也溶于水. (5) 有机物的反应多数不是离子反应 ,而是分子
如：三大合成材料、合成药物、一些特 殊性能的有机材料
人造心脏
人工肾脏
人工膝关节
人工心脏瓣膜
角膜接触镜，俗称隐形眼镜。目前大量使用的 软质隐形眼镜。隐形眼镜常用以下材料制成： 1.硅氧烷和丙烯酸酯的共聚物（硬） 2.聚甲基丙烯酸羟乙酯（软）
有机化合物结构的辨识(课件)-高一化学同步备课系列(人教版2019必修第二册)
思考1 同系物具有相同的最简式？
同分异构现象
丁烷
C4H10
（1）同分异构现象化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象。
本质
原子的连接方式不同
正丁烷
异丁烷
同分异构体
丁烷
C4H10
（2）同分异构体 具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。
特点：分子式相同，结构不同，性质存在差异。 烷烃同分异构体，支链越多，熔沸点越低，密度越小。
课时1有机化合物结构的辨识
三、有机化合物
1. 能辨识有机化合物分子中的官能团。2. 认识有机化合物分子结构中碳原子的成键特点、共价键的类型。
学习目标
使用模型研究物质结构
将微观的分子结构通过模型呈现出来，便于我们了解分子中原子的结合方式与空间位置关系，获取更多的结构信息。 随着信息技术的发展，还可通过计算机对物质结构进行模拟和计算。
炔烃
芳香烃
(碳碳双键)
甲烷CH4
乙烯H2C==CH2
—C≡C—(碳碳三键)
乙炔HC≡CH
苯
碳碳双键和碳碳三键决定了烯烃和炔烃的化学性质，是烯烃和炔烃的官能团。苯环、烷基不是官能团。
依据官能团分类
依据官能团分类
卤代烃
醇
如 C4H10 的最简式为
C2H5
4、结构式：
用短线来表示原子间的共用电子对
用小黑点等符号代替电子，表示原子最外层电子成键情况的式子
3、电子式：
用元素符号表示物质分子组成的式子，反映一个分子中原子的种类和数目
有机化合物组成和结构的表示方法
5、结构简式：
省略C−H键，把同一碳原子上的H合并，省略横线上C−C键
高中化学必修2课件全集：《第3章 有机化合物》知识点梳理
2. 乙醇的分子结构
分子式： C2H6O
HH
结构式：H C—C—O—H 乙醇分子的比例模型
HH 结构简式：CH3CH2OH
或C2H5OH
醇的官能团－－羟 基写作－OH 醇属于烃的衍生物
思考：－OH 与OH－ 有何区别？
官决烃能定化团的合的物衍概特殊生念性物质的的原子概或原念子 ：
团称为官能团。
几种常见的官能团名称和符号
点燃
CH2=CH2+3O2 2CO2+2H2O
②与酸性KMnO4的作用： 将乙烯通入酸性KMnO4溶液中： 现象：紫色褪去
乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色
⑵加成反应
将乙烯通入溴水中： 现象：黄色(或橙色）褪去
1, 2—二溴乙烷 (无色液体) 有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其它 原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应, 叫做加成反应 。
C. CH3－CH＝CH3 CH2
CH2
同分异构体
化合物具有相同的分子式，但具有不同结构 式的化合物互称同分异构体。
C4H10 丁烷
CH3CH2CH2CH3
CH3CHCH3 CH3
特点
同系物
同分异构体 （化合物） 同素异形体 （单质）
同位素
同：(通式)结构相似 不同：分子式 同： 分子式 不同：结构
常见烷烃的结构式：
乙烷： H H ||
H－C－C－H || HH
丙烷：
HHH ||| H－C－C－C－H ||| H HH
丁烷： H H H H 异丁烷： H
H－C| －C| －C| －C| －H
| H--C--H
||||
H
H
HHHH
|
|
化学有机结构知识点总结
化学有机结构知识点总结有机结构是有机化学的重要内容之一，它是有机化学家研究的重要对象。
有机结构的知识点包括有机化合物的命名规则、结构特点及其物理和化学性质等内容。
下面我们将对有机结构的相关知识点进行总结。
一、有机化合物的基本结构1、碳的四价碳是有机化合物的基础元素，在有机化合物中以sp3、sp2和sp杂化态存在。
sp3杂化的碳原子形成了四个单键，sp2杂化的碳原子形成了一个π键和三个σ键，sp杂化的碳原子形成了一个π键和两个σ键。
碳原子的四个官能团包括羟基、氨基、羰基和硫醇基。
2、键的构象有机化合物中有不同种类的键：单键、双键、三键。
单键是由两个原子共用一个电子对而形成的共价键；双键是由四个原子共用两对电子而形成的共价键；三键是由六个原子共用三对电子而形成的共价键。
3、立体化学有机化合物的立体化学是研究有机化合物空间结构和其影响性质的一门学科。
有机化合物的空间结构包括构象异构和立体异构。
构象异构是指同分子式、相同官能团的有机化合物，由于键轴可转动的存在，存在构象不同而其他性质相同的异构体。
立体异构是指分子中存在手性中心，其镜像体是不重合的异构体。
二、有机物的命名有机化合物的命名规则是化学家对有机化合物进行命名的规范，其目的是为了便于沟通和资料查阅。
有机物的命名分为通用命名法和系统命名法。
通用命名法是由化合物的来源、性质等因素构成的名称。
系统命名法则是由化合物的结构构成的名称。
常用的有机物命名规则包括：基本碳环、侧链、双键位置、取代基位置等。
三、结构与性质1、取代基的位置和性质取代基的位置对有机物的物理性质和化学性质有着很大的影响。
取代基可以影响有机物的溶解度、熔点、沸点、密度等物理性质，也可以影响有机物的化学反应。
取代基的位置常常决定了有机物的反应性。
2、官能团对有机物性质的影响有机化合物的官能团对有机化合物的性质有着重要的影响。
不同官能团所具有的化学性质不同，其化学反应也不同。
官能团的类型可以决定化合物的分类和一些化学性质。
第九章第一节有机化合物的结构特点与研究方法考点研究有机化合物的一般步骤和方法-课件新高考化学一轮复习
解析：(1)①根据制乙烯实验的知识，发生装置 A 中碎瓷片的作用是防止暴沸， 由于生成的环己烯的沸点为 83 ℃，要得到液态环己烯，导管 B 除了导气外还 具有冷凝作用，便于环己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度， 使其液化；(2)①环己烯是烃类，不溶于氯化钠溶液，且密度比水小，振荡、 静置、分层后环己烯在上层，由于分液后环己烯粗品中还含有少量的酸和环己 醇，联想：制备乙酸乙酯提纯产物时用 c(Na2CO3 溶液)洗涤可除去酸；②为了 增加冷凝效果，蒸馏装置要有冷凝管，冷却水从下口(g)进入，冷却水与气体 形成逆流，冷凝效果更好；③根据表中数据可知，馏分环己烯的沸点为 83 ℃， 故收集产品应控制温度在 83 ℃左右；蒸馏时从 70 ℃开始收集产品，提前收集， 产品中混有杂质，实际产量高于理论产量，故 a 错误；环己醇实际用量多了， 制取的环己烯的物质的量增大，实验制得的环己烯精品质量高于理论产量，
()
A．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物
B．燃烧法是确定有机化合物成分的有效方法之一
C．红外光谱通常用于分析有机化合物的相对分子质量
D．核磁共振氢谱的研究有助于确定有机化合物分子中氢原子的类型和数目比
答案：C
[考法分类例析] 考法一 有机化合物的分离与提纯 1．有机化合物分离提纯常用方法
分离、提 纯的方法
第九章 | 有机化学
第一节 有机化合物的结构特点与研究方法
[课标要求] 1．能辨识有机化合物分子中的官能团，判断有机化合物分子中碳原子的饱和
程度、键的类型，分析键的极性；能依据有机化合物分子的结构特征分析 简单有机化合物的某些化学性质。 2．能辨识同分异构现象，能写出符合特定条件的同分异构体，能举例说明立 体异构现象。 3．能说出测定有机化合物分子结构的常用仪器及分析方法，能结合简单图谱 信息分析判断有机化合物的分子结构。
高中化学有机结构知识点
高中化学有机结构知识点
有机结构是高中化学中重要的一部分，了解有机结构的基本知识对于理解有机化合物的性质和反应机制非常重要。
以下是高中化学中常见的有机结构知识点：
1. 碳的四价和键的特性：
- 碳是有机化合物的主要元素，其原子核外有4个电子，可以通过共价键与其他元素形成化学键。
- 碳原子可以形成单键、双键或三键，其中单键是最常见的。
- 碳原子可以形成直链、支链、环状和立体异构体。
2. 有机化合物的命名方法：
- 有机化合物的命名通常采用系统命名法，根据其结构和官能团进行命名。
- 常见的命名方法包括根据主链、官能团和取代基进行命名。
3. 有机官能团的性质和命名：
- 有机官能团是有机化合物中具有特定化学性质的结构单元，例如羟基、羰基、醇基等。
- 不同的官能团具有不同的性质和反应机制，对有机化学反应起着重要的作用。
4. 碳的立体化学：
- 碳是手性的，可以存在于立体异构体中。
- 立体异构体包括顺反异构体、光学异构体和对映异构体等。
- 立体异构体的存在对于化学反应和药物活性具有重要影响。
5. 有机化合物的功能：
- 有机化合物具有各种不同的功能，例如酸、碱、酯、醇、醚等。
- 不同的功能团可以赋予有机化合物不同的性质和用途。
以上是高中化学中常见的有机结构知识点，通过了解这些知识点，你将能够更好地理解有机化合物的性质和反应机制。
1-2-2确定有机化合物的分子式和分子结构(教学课件)——高中化学人教版(2019)选择性必修三
3、符合下面核磁共振氢谱图的有机物是( A )
A. CH3COOCH2CH3
B. CH2=CHCH2CH3
C.
D.
4. 已知某有机化合物A的红外光谱和核磁 共振氢谱如图所示：
下列说法中不正确的是( D )
A．由红外光谱可知，该有机化合物分子 中至少有三种不同的化学键 B．由核磁共振氢谱可知，该有机化合物 分子中有三种不同的氢原子 C．仅由核磁共振氢谱无法得知该有机化 合物分子中的氢原子总数 D．若A的分子式为C2H6O，则其结构简 式为CH3—O—CH3
晶体结构的测定，可以获得更为直接而详尽的结构信息。
【学习评价】 1、（1）某含C、H、O三种元素的有机物，经燃烧分析实验测定其碳的质量
分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%, 则其实验式是_____C__4。H10O （2）下图是该有机物的质谱图，则其相对分子质量为__7_4__，分子式为
➢ 未知物A的结构简式应该是CH3CH2OH，而不是CH3OCH3
【学习任务四】确定分子结构 3.X射线衍射 原理： X射线是一种波长很短（约10－10 m）的电磁波，它和晶体中的原子 相互作用可以产生衍射谱图。
应用：经过计算可以从中获得分子结构的有关数据，包括键长、键角等分
子结构信息。将X射线衍射技术用于有机化合物（特别是复杂的生物大分子）
最简式（实验式）：表示各元素原子个数的最简整数比的式子
最简式（实验式） ？
分子式
【学习任务二】确定分子式
质谱仪原理：用高能电子流等轰击样品，使有机分子失去电子形成带正电 荷的分子离子和碎片离子，在磁场的作用下，由于它们的相对质量不同而 使其到达检测器的时间也先后不同，其结果被记录为质谱图。 质谱图中质荷比的最大值就是样品分子的相对分子 量 【学习评价二】
有机化合物的空间结构 同系物 同分异构体---2023年高考化学一轮复习(新高考)
因酚羟基和醛基均无对称结构，因此峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1的结构简式一
定具有对称性(否则苯环上的氢原子不等效)，即苯环上取代基位于对位，核磁共
振氢谱中峰面积比为6的氢原子位于与同一碳原子相连的两个甲基上，因此该同
分异构体的结构简式为
。
真题演练
1234
3.[2021·河北，18(2)]
有多种同分异构体，其中能同时满足下列条件的芳
)、
芳香醇(
)
3.同分异构体数目的判断方法 (1)记忆法：记住一些常见有机物的同分异构体数目，如 ①凡只含一个碳原子的分子均无同分异构体； ②乙烷、丙烷、乙烯、乙炔无同分异构体； ③4个碳原子的烷烃有2种同分异构体，5个碳原子的烷烃有3种同分异构体，6个碳原 子的烷烃有5种同分异构体。 (2)基元法：如丁基有4种同分异构体，则丁醇、戊醛、戊酸都有4种同分异构体。 (3)替代法：如二氯苯(C6H4Cl2)有3种同分异构体，四氯苯也有3种同分异构体(将H和 Cl互换)；又如CH4的一氯代物只有1种，新戊烷C(CH3)4的一氯代物也只有1种。
香族化合物的结构简式为____________、____________。
①可发生银镜反应，也能与FeCl3溶液发生显色反应； ②核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为1∶2∶2∶3。
真题演练
1234
的同分异构体满足：①可发生银镜反应，也能与FeCl3溶液发生显
色反应，说明结构中含有醛基和酚羟基，
除苯环以外不饱和度为1，
第57讲
有机化合物的空间结构 同系物 同分异构体
复习目标
1.掌握有机化合物中原子的共线与共面个数的判断。 2.了解同系物、同分异构体的概念。 3.掌握有机化合物同分异构的书写与判断。