有关化学方程式的计算

有关化学方程式的计算

1、有关化学方程式计算的基本类型①反应物、生成物都是纯净物的计算②反应物或生成物中含有一定量的杂质的计算③关于混合物的计算（只要求掌握混合物中有一种成分参加反应的计算）

2、解题步骤①设未知量；②正确写出有关化学方程式；③找出已知量和未知量的质量关系；④列出比例式，求出未知量；⑤检查结果，写出答案。

3、根据化学方程式计算应注意的事项①正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比。②列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确。③反应物、生成物必须是纯净物，如果不是纯净物，应将不纯物质的质量按题意换算成纯净物的质量。④在溶液中进行的反应，应用溶质的质量代入化学方程式进行计算，而不能用溶液的质量代入计算。⑤解题过程要完整规范。

4、有关计算公式①纯净物的质量＝混合物的质量物质的纯度（或质量分数）②纯净物的质量分数＝1－杂质的质量分数③例题精析：例1在托盘天平的两盘上，各放一盛有等质量分数足量稀盐酸的烧杯，调节天平至平衡。向左盘烧杯中加入8克氧化镁，若使天平仍然平衡，需向右盘烧杯中加人多少克铝？分析：由MgO ＋2HCl＝MgCl2＋H2O可知，左盘烧杯中增加的质量就是所加的

MgO的质量。要使天平仍然平衡，右盘烧杯中物质的质量也应增加8克。而铝会与稀盐酸反应并生成H2逸出，所以加入铝的质量必定大于8克。（mAl－mH2=8克）解：设需要加入铝的质量为

x54654—6x8克x＝9克答：需向右盘烧杯中加人9克铝。例2某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定该样品中氧化铜的含量，取用20克此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应。每次所用盐酸的体积与反应后剩余固体的质量见下表：加入稀盐酸的体积/ml剩余固体的/g140162401234084408求：①20g此样品中铜的质量；②样品中氧化铜的质量分数；③用氢气充分还原5g此样品可得固体多少克？分析：根据表格中的数据分析可知第三、四次剩余团体均为8克，说明该剩余固体不能与盐酸反应，这8克固体一定是铜。解：①20g样品中铜的质量为8g②样品中氧化铜的质量分数：③设用H2还原5g此样品可生成铜的质量为

x80645g60% x可得固体质量：

2、4克＋（5克－3克）＝

4、4克答：20克样品中铜的质量为8克，氧化铜的质量分数为60％，用氢气充分还原5克此样品可得铜

4、4克。例3为了对海水的氯化物（假设NaCl以计算）进行成分分析。甲、乙、丙三位同学分别进行实验、他们的实验数据如下，请仔细观察分析，回答下列问题。甲乙丙所取海水样品的质量(g)1005050加入AgNO3溶液的质量(g)505075反应后所得沉淀物的质量(g)

1、43

51、43

51、435①两溶液恰好完全反应的是的实验。②请计算海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是多少？（结果保留3位有效数字）分析：根据表中的实验数据，分析可知甲、乙、丙三位同学实验后所得沉淀物的质量相等，则说明三位同学所取的两种反应物的质量至少有一种所取质量正确，全部参加了反应，海水样品乙、丙两同学取质量相同，则说明甲同学取多了。AgNO3溶液的质量甲、乙同学所取相同，则说明丙同学取多了。所以所取溶液恰好完全反应的是乙同学。解：①两溶液恰好完全反应的是乙同学的实验。②设50g海水样品中所含NaC的质量为

XNaCI+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3

58、51

43、5x

1、435克氯化物的质量分数答：①两溶液恰好完全反应的是乙同学的实验。②海水中江化物的质量分数为

1、17％中考热身：(一)、选择题

1、纯净的KClO3和Mn2O2的混合物mg，受热制取O2，完全反应后剩余固体的质量为ng,则反应所得的KCl质量为（d）

A、ng

B、149／64（m－n）g

C、（m－n）g

D、149／96（m－n）g

2、下列有关数量关系的判断中错误的是（d）

A、ag镁和bg氧气恰好完全反应，生成cg氧化镁，则a＋b ＝c

B、mg镁放ng稀硫酸中，充分反应后，溶液为wg，则n﹤w

C、hg铁放人sg硫酸铜溶液中，充分反应后，溶液为eg，则s＞e

D、mg氯化钡溶液加入pg硫酸钠溶液中，生成qg溶液，则m ＋p=q

6、将一铁片投入CuSO4溶液中，过一会儿取出，洗净干燥后称量，发现增重

6、3克，析出铜（ a）g

A、

50、4

B、6、4

C、2

D、6、

37、用锌、氧化铜、稀H2SO4作原料制取铜，有下列两种途径：

若用这两种方法制取的铜的质量相等时，下列叙述符合实验结果的是a

A、消耗相同质量的氧化铜

B、消耗相同质量的锌

C、消耗相同质量的硫酸

D、生成硫酸锌的质量相同

(二)、填空题

10、质量相等的镁、锌、铁三种金属分别与稀H2SO4反应，产生氢气与反应时间如左图，则①三种金属的名称分别为

A 、

B 、

C 。

②反应中消耗的金属最多，最少。

③三个反应用去的稀H2SO4质量（相等，不相等）。

11、某同学把3克碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下：第一次第二次第三次给定的O2质量6克8克13克生成的CO2质量

8、25克11克11克回答：①从以上数据说明，这三次实验中第次恰好完全反应；②第次实验中碳有剩余；剩余克；③第

次实验中O2有剩余，剩余克。

12、足量的铁与245克稀H2SO4反应，生成H2的质量是多少？计算此题时，除题中所给数据必须使用外，还缺少一个的数据。若用ａ表示此数据，则生成的质量为。(三)、计算题

13、用20克的KMnO4加热制氧气，制得所需氧气后，停止加热，称取剩余固体质量为

18、72克。问：①制取氧气多少克②消耗了多少克的

KMnO4？③KMnO4分解的百分率是多少？