2020最新高中化学 专题3.1.3 物质的量在化学方程式计算中的应用教学案 新人教版必备1
物质的量应用于化学方程式的计算 教学设计
【有关"物质的量用于化学方程式的计算" 的教学设计】教学设计1. 摩尔反应热物质的量应用于化学方程式的计算前言无学习目标：知识目标：1．深刻理解化学方程式的含义，能根据化学方程式列出各物质的化学计量数及其比例关系。
2．在理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的基础上，熟练掌握它们之间的相互换算关系。
3．学会将物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念运用于化学方程式的计算，逐步建立以物质的量为中心的各化学量之间关系的知识网络。
技能目标：在审题、析题和解题过程中，提高学生的分析推理能力和运用化学知识分析问题、解决问题的能力。
情感目标：1．通过计算格式和思维过程的规范化训练，养成严谨、认真的学习习惯。
2．使学生明确化学知识与生产生活实际的紧密联系，认识到学习化学知识是为了发展社会生产力，从而使学生形成自觉渴求新知识的意识，强化自我探索的动机。
教案内容：内容1：教学过程复习提问【投影】1．0.2mol Cl2与______L标准状况下的CO所含的分子数相等，与______g O2所含的分子数相等，与______个SO2分子的物质的量相等。
2．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A．在常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NAB．32g氧气所含有的原子数目为2NAC．0.5L 1mol/L硫酸钾溶液中，含钾离子数为NAD．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比为8∶13．VL硫酸铁溶液中含有m g Fe3+离子，则溶液中SO42-的物质的量浓度为______mol/L。
【学生练习、讨论、总结】【板书】（意图或说明：通过提供3个基本习题让学生练习，使学生复习有关物质的量的基本计算，进而理出以物质的量为中心的基本计算的网络关系。
唤醒了学生已有的认知结构，为学习新知识做铺垫，承上启下，并由此自然引入新课。
）新课引入【提问】我们在初中化学中，曾学过化学方程式的含义。
3.1.3物质的量在化学方程式计算中的应用
挑战!!
2. 4.6gNa与95.6 g水完全反应，
8.0 所得溶液的质量分数是_______% 。
要使反应后溶液中每10个水分子中
含1个Na+,则须与_______g水反应。
挑战!!
2. 4.6gNa与95.6 g水完全反应，
8.0 所得溶液的质量分数是_______% 。
要使反应后溶液中每10个水分子中
四、物质的量在化学方程式计算中的应用
H2 ＋ Cl2
点燃
2HCl
分子数之比
1
∶ 1
∶
2
物质的量之比 1mol∶ 1mol ∶ 2mol
质量之比 体积之比 或 2g ∶ 71g ∶ 73g
22.4L∶ 22.4L ∶ 44.8L 1L ∶ 1L ∶ 2L
物质的量之比等于化学计量数之比
四、物质的量在化学方程式计各物质的化学计量 数比等于各物质的物质的量之比
请大家阅读教材例题的解答过程， 注意格式
四、物质的量在化学方程式计算中的应用
思路： 1、已知条件是什么； 2、要求的是什么？
3、应该找什么关系？
对于课本上的[例题]
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 1mol 1mol
该金属是（ A、Al
A ）
B 、Mg
C 、Fe
D 、Zn
例题三
将8g铁片放入100mlCuSO4溶液
中,已知Cu2+离子全部被转换后, 将铁
片取出洗净、干燥, 称得其质量变为 8.2g, 求:原CuSO4溶液的物质的量浓 度。
练习2 把一块表面已部分被氧化的钠 0.77g放入10g水中，得到标准状况下 氢气224mL。求：①若将金属钠表面的 氧化物均视为氧化钠。试求氧化钠的 质量。
高《物质的量在化学方程式计算中的应用》教学设计
《物质的量在化学方程式计算中的应用》教案【教材分析】化学方程式计算是中学化学计算的主要组成部分，“物质的量在化学方程式计算中的应用”是人教版《化学必修1》计算内容中以正文形式呈现仅有的2个部分之一，是高中有关化学方程式计算的基础性重要内容。
学习这部分内容所需的准备性基础知识比较多，对学生的以物质的量为中心的各公式灵活运用的要求比较高。
【学情分析】通过之前的学习，学生已经掌握了初中所学化学方程式的意义、基于质量关系的化学方程计算，以及高一第一章所学的物质的量分别与粒子个数、质量、标准状况下气体体积和物质的量浓度等物理量之间的换算，阿伏加德罗定律推论，等等。
为本节知识的学习打下了基础。
【教学目标】1.知识技能：(1) 熟练掌握物质的量、摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度之间的换算关系；(2) 学会运用物质的量、摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度进行化学方程式的计算。
2.过程与方法（1）通过各化学量的相互转化，提高学生运用公式计算的能力。
（2）通过化学方程式系数的意义的引导，提高学生分析推理能力。
（3）通过析题，培养学生分析、解决问题的综合能力及逆向思维能力。
3.情感态度与价值观（1）通过计算题格式及思维过程的规范训练，培养严谨认真的科学态度。
（2）通过课堂反馈习题，进行理论联系实际的辨证唯物主义教育。
【教学重点、难点】（1）化学方程式系数的意义。
（2）化学方程式计算中单位的使用。
（3）物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。
【教学过程】［引入新课］通过前面的学习，我们知道化学反应中各物质的质量之间符合一定的关系，那么能不能把物质的量也应用于化学方程式的计算呢?这就是本节课我们所要学习的内容。
［板书］物质的量在化学方程式计算中的应用［过渡］既然讲到了物质的量，那么我们就一起来回忆一下物质的量与其他物理量之间的关系。
［板书］1、物质的量与其他物理量之间的关系［讲解］我们知道，物质是由原子、分子或离子等粒子组成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的。
高中化学《物质的量应用于化学方程式的计算》教案设计2套
第四章卤素第三节物质的量应用于化学方程式的计算第一部分教材分析及处理一、教学目的要求1．使学生掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。
2．使学生加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解，及对化学反应规律的认识。
3．培养学生综合运用知识的能力和综合计算能力。
4．通过化学方程式的计算，培养学生理论联系实际的严谨求实的科学作风。
二、教学重点、难点有关化学方程式的计算问题实际上学生在初中阶段就已经学习过了。
通过初中的学习，学生已经知道了化学反应中反应物和生成物之间质量的关系，并学习了运用方程式进行有关质量的计算。
这里就出现了一个弊端，人们往往有先入为主的观念，如何由质量转为物质的量成了这一节及今后很长一段时间内的主要问题。
根据本人在教学中的观察，很多学生在进行物质的量的计算时，往往先算质量，再进行一道转换，这是由枝叶求根本的途径，而且费时、费力、易出错。
因此，如何尽快地让学生会在方程式的计算中以物质的量为核心成了这一章的重点和难点。
三、我们的对策好在在教材的编排上，我们看见了编者的苦心。
将物质的量应用于方程式的计算安排在这一章，主要是分散了前一章的难点。
在前一章中学习了物质的量、微粒数量、物质质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的关系和换算后，再将它们应用于方程式中的计算集中安排在一节，也有利于学生对有关知识和技能的理解、掌握和记忆。
这是我们的有利条件之一。
我们的有利条件之二是，课本中安排的三道例题很有特色。
为了进一步降低难度，三道例题都分成了两问，分散了难度；且三个例题在概念上是综合性依次增强，起到了循序渐进的效果。
最后，我们在教学过程中应在适当的地方不动声色地复习物质的量、微粒数量、物质质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的关系和换算，起到强化物质的量才是核心的作用，使学生避免一提方程式的计算就不自觉地采用质量计算的习惯。
四、课时安排2课时第一课时注重于旧习惯的破除，新习惯的养成及标准的格式。
物质的量在化学方程式计算中的应用教学设计
【导言】1. 引出话题：化学方程式的计算是化学学习中的基础知识，其中涉及到物质的量的概念和计算方法。
2. 阐述重要性：物质的量在化学方程式计算中占据着重要地位，是化学反应中质量和摩尔数之间的联系。
3. 提出问题：如何合理设计物质的量在化学方程式计算中的教学，引导学生正确理解和运用该知识？【正文】一、认识物质的量1. 定义：物质的量是指物质中包含的基本粒子（原子、离子、分子）的数量，通常以摩尔（mol）为单位表示。
2. 摩尔的概念：1摩尔的物质含有6.02×10^23个基本粒子，称为阿伏伽德罗常数。
3. 物质的量与质量的关系：物质的量和质量是两个不同的概念，但二者之间存在着确定的关系。
根据不同物质的摩尔质量可以换算出不同物质的质量。
二、化学方程式中的物质的量计算1. 化学方程式的基本概念：化学方程式是用化学符号表示化学反应的过程，包括反应物、生成物和反应条件等信息。
2. 物质的量与化学方程式：在化学方程式中，物质的量可以通过系数表示，系数的大小代表了反应物和生成物的摩尔数关系。
3. 物质的量计算的方法：根据化学方程式中物质的量比例关系，可以通过已知物质的量计算出其他物质的量。
三、教学设计1. 立足实际案例：通过生活中的化学反应案例，如燃烧反应、中和反应等，引出物质的量的概念及其在化学方程式计算中的应用。
2. 引导学生思考：提出问题，引导学生思考如何根据化学方程式中的物质的量计算其他物质的量，并进行实际运用。
3. 系统化知识点讲解：对物质的量的概念、单位、计算方法等知识进行系统化讲解，让学生建立完整的认识。
4. 合理安排练习：设计一定难度的物质的量计算练习题，包括单一化学方程式和复合化学方程式的计算。
5. 实验结合：组织相关实验，通过实验数据的统计和计算，加深学生对物质的量在化学方程式计算中的理解。
6. 互动讨论：在教学过程中，鼓励学生提问并进行答疑，增强互动，促进知识的深入理解和应用。
【结论】1. 总结重点：物质的量在化学方程式计算中的应用是化学学习中的重要内容，能帮助学生建立化学知识体系，提高化学计算能力。
物质的量用于化学方程式的计算(教案1)高一化学教案
2H2（g） + O 2( g) ======= 2H O 2 (l) 分析得出它们的化学计量数之比等于它们的
分子数之比，也等于它们的物质的量之比，还等于相同条件气体的体积之比。然后 把这些关系应用于化学方程式计算，给我们的计算过程带来很多简便。
在计算过程中，特别要注意各个量之间的对应关系之比，不要把不同量之间 建立比例；另外要注意解题步骤和解题格式。 [ 作业布置 ] P 书 82-83 页一、二（ 1-4 ）、三（ 1、 2）
们一般称量它的质量；而对于气体和液体，我们一般量取它的体积。这样就存在这
样一对矛盾：参与反应的是一个个的原子、分子、离子，而我们表观上又只能对物
质的质量、体积等作量度，为了解决这对矛盾，我们引进了“物质的量”这个物理
量作为联系微观粒子数目和宏观质量、体积的一个桥梁作用。
[ 讲述 ] 我们知道：物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，物质之间的化学反
第三节 物质的量用于化学方程式的计算（教案）
教学目标 ： 1、学生掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的 计算方法和格式。 2、使学生加深物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解及对化 学规律的认识。 3、培养学生综合运用知识的能力和综合计算的能力。
教学重、难点 ：物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算 教学方法 ：讲解、阅读、课堂练习 课时安排 ：二课时 教学过程设计 ： [ 导课 ] 在前面的第三章中，我们学习了一个物理量，它能够把微粒数目、物质的 量、标准状况下气体的体积以及溶液的体积联系起来， [ 提问 ] 是哪个物理量呢？ [ 回答 ] 物质的量（ n） [ 提问 ] 它分别与微粒数目、体积、质量之间存在一些什么联系呢？ [ 副板书 ]
高一化学上学期物质的量在化学方程式计算中的应用教案
物质的量在化学方程式计算中的应用教案授课课题：四、物质的量在化学方程式计算中的应用授课课时：一课时授课形式：新授使用教具：多媒体教学目标：1、使学生掌握物质的量、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。
2、培养学生综合运用知识的能力和综合计算能力。
教学重点：物质的量、气体摩尔体积在化学方程式计算中的应用。
教学难点：物质的量、气体摩尔体积在化学方程式计算中的应用。
教学过程：一、【复习引入】初中已学过化学反应式中反应物和生成物之间的质量关系，并能运用于化学方程式有关质量的计算。
在这节课中我们将学习物质的量、气体摩尔体积在化学方程式计算中的应用。
【课堂练习】把克Fe放入足量的盐酸中，铁完全反应。
计算生成氢气的质量。
【提问】根据氢气的质量计算出氢气的物质的量和标准状况下的体积各是多少【师】如何把物质的量运用于化学方程式中呢二、新授【板书】2Na+ 2H2O＝2NaOH＋H2化学计量数之比 2 ： 2 2 ：1物质的量之比2 mol：2 mol2 mol：1 mol 【师】由此可以看出，化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比，因此物质的量、气体摩尔体积可用于化学方程式计算。
【板书】例：把克Fe放入足量的盐酸中，铁完全反应。
计算：（1）参加反应盐酸的物质的量；（2）生成氢气的体积（标准状况）【分析】根据题中所给条件，可直接应用化学方程式中各物质的计量数之比等于物质的量之比，计算出参加反应盐酸的物质的量和生成氢气的体积【板书】解： （1）Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl 2 ＋ H 2↑56 2 moln(HCl)n(HCl)mol 26.556=g n(HCl)= mol (2) Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl 2 ＋ H 2↑56g V(H 2))v(H 4.226.5562L g = V(H 2)= 答：（1）参加反应盐酸的物质的量是 mol（2）生成氢气在标准状况下体积是【课堂练习】 g 金属钠投入到一定量水中，完全反应后，计算：（1）生成氢氧化钠的物质的量；（2）生成氢气的体积（标准状况）三、【小结】化学方程式的计算主要步骤：（1）正确书写化学方程式；（2）列比例关系，单位要求：上下一致，左右相当四、【布置作业】 p54 8、9【教学后记】多媒体（幻灯）：【课堂练习】把克Fe放入足量的盐酸中，铁完全反应。
3.1.3 《物质的量在化学方程式计算中的应用》(PPT 课件共28张)人教版高中化学必修一
【讨论交流】铝与氢氧化钠溶液反应的实质是什么？ 如何用双线桥法表示电子的转移？
铝与氢氧化钠溶液反应的实质是铝先与 强碱溶液中的水反应生成H2和Al(OH)3，然后Al(OH)3再与 NaOH反应生成H2O和NaAlO2(以后将学到)，反应中铝作 还原剂，水作氧化剂，NaOH无电子得失。
用双线桥法和单线桥法分别表示为
(6)铝与氢氧化钠溶液反应，每转移3 mol e－，生成1.5 mol 氢气( √ )
(7)物质在发生化学反应时，它们的质量不一定相等， 但物质的量一定相等×( )
(8)物质在发生化学反应时，它们的质量比等于化学方 程式中化学计量数之比×( )
(9)物质在发生化学反应时，它们的物质的量之比等于 化学方程式中化学计量数之比√( )
C．3∶1
D．1∶3
5.铝是典型的两性金属，既能与酸反应，又能与强碱
溶液反应。回答下列问题：
(1)在铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应中，铝元素化
合价的变化都是由0价变为＋3价 ，还原剂都是铝 。 (2)1 mol的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反
应，生成氢气的体积在相同状况下比值1为∶1
，消
耗氯化氢和氢氧化钠的物质的量之比为3∶1
。
(3)甲、乙两个烧杯中分别盛有100 mL 4.0 mol·L－1的
盐酸和100 mL 4.0 mol·L－1 氢氧化钠溶液，向两个烧杯
中都加入5.4 g铝粉，在相同状况下产生气体的体积比 为 2∶3 。
谢谢观看
也不是还原剂 【答案】D【解析】Al与NaOH溶液反应的分析如下：
所以反应中，氧化剂是H2O，还原剂是Al，NaOH既 不是氧化剂也不是还原剂。
4．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当
物质的量应用于化学方程式的计算--高一化学教案
物质的量应用于化学方程式的计算知识技能：1熟练掌握物质的量、摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度之间的换算关系；2深刻理解化学方程式的意义；3会运用物质的量、摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度进行化学方程式的计算。
能力培养：1 通过各化学量的相互转化，提高学生运用公式计算的能力。
2 通过化学方程式系数的意义的引导，提高学生分析推理能力。
3 通过析题，培养学生分析、解决问题的综合能力及逆向思维能力。
4 通过一题多解，培养思维的灵活性及多角度思考问题的能力。
思想情感：1 通过比较化学量的差异和联系，进行辨证唯物主义教育。
2 通过计算题格式及思维过程的规范训练，培养严谨认真的科学态度。
3 通过课堂反馈习题，进行理论联系实际的辨证唯物主义教育。
科学方法：探索化学计算的依据并结合化学概念和理论将其应用于解决实际问题的探索—实践法。
重点难点：1 化学方程式系数的意义。
2 化学方程式计算中单位的使用。
3 综合计算题中思维过程及能力的建立。
教学过程设计（第二课时）附页：投影1：根据学生的回答完成以物质的量为中心的各化学量之间的关系。
投影2：2H2 + O22H2O化学计算系数之比 2 ： 1 ： 2微观意义（分子个数之比） 2 ： 1 ： 2扩大6.02×1023倍 2×6.02×1023： 1×6.02×1023 2×6.02×1023变化的物质的量之比 2mol ： 1mol ： 2mol变化的体积之比 2体积： 1体积： 2体积（同温同压下）变化的质量之比 2g·mol-1×2mol：32g·mol－1×1mol：18g·mol－1×2mol =4g ： 32g ： 36g随堂检测1答案：（1）0.672L。
（2）不能制得标况下的CI20.672L，因为盐酸的量是一定的，随着反应的进行，浓盐酸会变成稀盐酸，而稀盐酸是不与MnO2生成CI2的。
高中化学物质的量在化学方程式计算中的应用教案
高中化学物质的量在化学方程式计算中的应用教案一、教学目标1. 让学生理解物质的量的概念及其在化学方程式计算中的重要性。
2. 培养学生运用物质的量进行化学方程式的计算和分析能力。
3. 帮助学生掌握物质的量在化学方程式计算中的基本方法和技巧。
二、教学内容1. 物质的量的定义及表示方法。
2. 化学方程式的基本概念及表示方法。
3. 物质的量在化学方程式计算中的应用方法。
4. 常见化学方程式的计算实例。
5. 物质的量在化学实验和实际应用中的意义。
三、教学重点与难点1. 教学重点：物质的量的定义、表示方法及在化学方程式计算中的应用。
2. 教学难点：化学方程式的计算实例分析，物质的量在实际应用中的意义。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究物质的量在化学方程式计算中的应用。
2. 利用案例分析法，让学生通过实例掌握化学方程式的计算方法。
3. 采用小组讨论法，培养学生的合作意识和团队精神。
4. 运用启发式教学，激发学生的思维和创新能力。
五、教学过程1. 导入：通过生活实例引入物质的量的概念，激发学生的兴趣。
2. 讲解：讲解物质的量的定义、表示方法及在化学方程式计算中的应用。
3. 案例分析：分析常见化学方程式的计算实例，让学生掌握计算方法。
4. 实践操作：让学生自行计算一些化学方程式的物质量，巩固所学知识。
5. 总结：对本节课的内容进行总结，强调物质的量在化学方程式计算中的重要性。
6. 作业布置：布置一些有关物质的量在化学方程式计算中的应用练习，巩固所学知识。
7. 课后反思：鼓励学生反思本节课的学习过程，总结经验，提高自身能力。
六、教学评估1. 课堂提问：通过提问了解学生对物质的量概念和化学方程式计算的掌握程度。
2. 练习批改：批改学生课后练习，评估其对物质的量在化学方程式计算中的应用能力的掌握。
3. 小组讨论观察：观察学生在小组讨论中的参与程度和合作能力，以及他们在解决实际问题时对物质的量的应用。
七、教学拓展1. 邀请化学实验室技术人员进行专题讲座，介绍物质的量在实验操作中的应用。
高中化学：物质的量在化学方程式计算中的应用 教学设计
高中化学：物质的量在化学方程式计算中的应用教学设计教材分析：本节教材所学习的内容,在原教材中是穿插在第二章“摩尔反应热”中第一、二、三节里作介绍的.鉴于“物质的量”一章知识难度较大,为了分散难点,也为了围绕着物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度在化学方程式定量计算中的运用,提炼出运算规律,所以新教材专门编入这一节.本节教材的显著特点是：1．揭示化学反应中微粒的数量关系——紧扣化学方程式中各反应物与生成物的配平系数,跟反应微粒个数的比例关系,扩大到微粒集合：物质的量的比例关系.2．涉及化学反应中多项知识和技能的综合——通过物质的量（n）与质量（m）、摩尔质量（M）,标况下气体体积（V m）及溶液中溶质物质的量浓度（C）的换算关系等变换公式,形成应用于化学方程式的计算系统,所以难度较大.因此,课文选用了三道例题,各设两问以适当分解其综合性；各例题综合度依次渐增.教师应引导学生突破这三道例题,在此基础上再结合习题的训练力求落实.教学中还要注意强调做题格式的规范.教学目标：知识目标1．熟练运用物质的量、摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度之间的换算关系；2．分析化学方程式的意义；3．运用物质的量、摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度进行化学方程式的计算.能力目标1．通过各化学量的相互转化,灵活运用公式计算；2．通过化学方程式系数的意义的学习,学会分析推导有关化学方程式系数的计算；3．通过例题和习题,学会综合分析和逆向思维；4．通过一题多解,学会多角度思考问题.情感目标1．通过比较化学量的差异和联系,建立各化学之间的关系网络；2．通过计算题格式及思维过程的规范训练,养成严谨认真的科学态度；3．通过课堂反馈习题,体会理论联系实际的辩证唯物主义理论.教学重难点：1．化学方程式系数的意义.2．化学方程式计算中单位的使用.3．综合计算题中思维过程及能力的建立.课时分配：2节时.可用1节时学习例题,1节时课堂训练；也可分段先讲一个例题,穿插同类型的课堂训练.教学方法：讲解、启发、练习▲回顾初中化学有关化学方程式的意义：不仅表明了反应物、反应生成物和反应条件,同时还根据配平系数明确表示出化学反应中构成物质的微粒数之间的数目（化学计量数γ）的关系.进而可以扩大到表示物质的量的关系：一、物质的量应用于化学方程式的计算：[课本例题1]（题目略）（计算过程及答案略）二、物质的量浓度及标准状况下气体体积应用于化学方程式的计算[课本例题2]（题目略）（1）先求出n（MnO2）（计算过程略）（2）再求参加反应的浓盐酸体积V[HCl(ag)]:（3）又求反应生成的标准状况下Cl2的体积V（Cl2）：（计算过程及答案略）[课本例题3]（题目略）在同一个化学方程式中同时求两种不同物质有关的量：(计算过程及答案略)②运用和V（ag）•C = n 将其它物理量与n 进行换算,以n值代入化板书设计：略。
新课程高考化学高中化学重难点复习教案物质的量在化学实验中的应用之物质的量在化学方程式计算中的应用
物质的量在化学实验中的应用之物质的量在化学方程式计算中的应用ZHI SHI SHU LI 知识梳理1．以物质的量为中心的相关计算(1)图示关系：(在横线上填写上相应的内容)①物质的量、质量、微粒数目的多少均与温度、压强无关。
②物质的量浓度的大小与所取溶液的体积无关。
(2)计算公式：n ＝m M ＝N N A ＝V (气体)V m ＝c B ·V (溶液)。
2．物质的量应用于化学方程式的计算： (1)参与反应的各物质的物理量之间的比例关系。
a A(g) ＋ b B(g) === c C(g) ＋ d D(g) 化学计量数比：a ︰bc ︰ d质量比： aM (A)︰ bM (B)︰ cM (C) ︰ dM (D) 物质的量比： a ︰ b ︰ c ︰ d 气体体积比： a ︰ b ︰ c ︰ d (同温同压下)不同物质间相同物理量之间的换算可以按上述比例进行。
(2)不同物理量间的换算方法。
a A(g) ＋b B(g)===c C(g) ＋d D(g) [a ×M (A)] g b mol (c ×22.4) L d mol m (A) n (B) V (C) n (D) 则比例关系：[a ·M (A )] g m (A )＝b mol n (B )＝(c ×22.4) L V (C )＝d mol n (D )单位关系：上下一致，左右对应。
(3)物质的量应用于化学方程式计算的一般步骤特别提醒：(1)化学方程式所表示的是纯净物之间的量的关系，若不是纯物质必须换算成纯净物的量进行计算。
(2)根据化学方程式或关系式进行计算时，必须注意各物理量的单位相对应。
3．化学计算的常用方法化学计算是高考中的一个重要考点，高考对化学计算的考查逐年增加，加强化学计算能力逐渐成为教学重点。
高考命题中，最常用的化学计算方法有“差量法”、“关系式法”、“极值法”、“平均值法”、“守恒法”等，在这几种计算方法中，依据化学方程式的计算是各种计算方法的基础。
2020-2021部编本高中化学 专题3.1.3 物质的量在化学方程式计算中的应用教学案 新必修1
3.1.3 物质的量在化学方程式计算中的应用【教学目标】：1．通过对化学方程式多角度地理解，提高对各种化学量相互转化的运用能力；2．通过对例题的分析、讲解，培养综合运用知识和综合计算能力；3．通过对计算题格式、方法、思维过程的规范化要求、示范和训练，培养严谨、认真的科学态度。
【学习重点、难点】物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。
【教学过程】【板书】四、物质的量在化学方程式计算中的应用【思考】2CO + O2 == 2CO2这个反应方程式表示哪些意义？1、每2个CO分子和1个O2反应生成2个CO2分子2、每2摩CO分子和1摩O2反应生成2摩CO2分子3、每28gCO和32个O2反应生成88CO24、在同一条件下，每2体积CO和1体积O2反应生成2体积CO2【复习】1．构成物质的粒子有哪些？原子、分子、离子、质子、中子等。
2．物质的量与其它物理量之间的关系【讲述】我们知道物质之间的发生化学反应是按一定微观粒子数目关系进行的。
化学方程式可以明确表示化学反应中这些粒子数之间的数目关系。
隔就是化学计算数的关系。
如：化学计算数之比 2 ： 1 ： 2扩大6．02×1023 2×6．02×1023 ： 6．02×1023 ：2×6．02×1023物质的量之比 2mol ： 1mol ： 2mol气态物质体积比 2 ： 1 ： 2总结：从以上例子的分析可知：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比。
因而也等于各物质的物质的量之比，所以我们可以将物质的量应用于化学方程式进行计算。
而物质的量又与质量，摩尔体积、物质的量浓度存在一定关系，将这些量应用于化学方程式进行计算，对于定量的研究化学反应中各物质之间的量的关系，带来很大的方便。
【应用举例】【例题1】完全中和0.10mol NaOH需要H2SO4的物质的量是多少？所需H2SO4的质量是多少？[解] 2NaOH + H2SO4===Na2SO4+2H2O2 10．1mol n(H2SO4)H2SO4的相对分子质量是98，H2SO4的摩尔质量是98g/mol，H2SO4的质量：M= n·M =0.05mol×98g/mol=4.9g答：完全中和0.10molNaOH需要0.05molH2SO4，所需H2SO4的质量为4.9g。
3物质的量在化学中的应用教学设计
1.2.3物质的量在化学实验中的应用教学设计一：教材分析：化学反应很多是在溶液中进行的，在工农业生产和科学研究中要定量研究在溶液中发生的化学反应通常用物质的量浓度来计算比较方便。
教材抓住一般反应都在溶液中进行的特点，把“配制一定物质的量浓度的溶液”作为主要教学目标。
在介绍一定物质的量浓度溶液的配制方法之前，先介绍物质的量浓度的概念，让学生理解、应用概念，并了解使用物质的量浓度的作用。
能抽象的从定量角度认识到浓度是对溶液组成的表征。
通过本课时的学习，学生对溶液浓度表示方法的学习，学生对溶液浓度表示方法的认识上升到新的高度，化学计算的能力也得到提高。
同时培养配制溶液的实验技能。
二．学生分析：学生在之前的学习中已经学习了物质的量和气体摩尔体积，具备了一定的学习基础。
并且在初中，学生已经学习过浓度的表示方法：溶质的质量分数。
这样学习新的浓度表示方法-----物质的量的浓度就比较容易。
掌握配置一定物质的量浓度的方法的基本化学实验技能。
三．三维目标知识与技能：1.理解物质的量浓度的浓度。
2.知道容量瓶的特点、规格和使用。
3.掌握“一定物质的量浓度的配制”方法。
过程与方法：1.在物质的量浓度概念形成和建立过程中，学生独立思考、分析、和归纳。
2.观察实验并亲手感受实验的过程，掌握化学中定量配置溶液的实验技能。
情感态度价值观：1.通过物质的量浓度概念的学习，深化对溶液组成的认识，培养学生“定量”实验研究的观念。
2.体会自主探究和实验中体会参与的快乐。
教学重点：物质的量浓度的概念；一定物质的量浓度配制方法教学难点：浓度是定量表征溶液的组成。
教学方法：讲授、实验演示。
教学过程：一．物质的量浓度概念【引课】：ppt：看到这幅图片，我们发现同样的高锰酸钾溶液，但是他们的颜色却不同？为什么呢？------------一个浓一个稀or因为溶液的浓度不同。
【表达】非常好，大家提到了是因为溶液浓稀不一样。
那怎样表示定量的去表示溶液的浓稀程度呢？--------浓度or浓度是定量表示溶液组成的方法【表达】浓度表示的方法有很多种ppt（今麦郎水：m质与溶液体积之比。
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3.1.3 物质的量在化学方程式计算中的应用
【教学目标】：
1．通过对化学方程式多角度地理解，提高对各种化学量相互转化的运用能力；
2．通过对例题的分析、讲解，培养综合运用知识和综合计算能力；
3．通过对计算题格式、方法、思维过程的规范化要求、示范和训练，培养严谨、认真的科学态度。
【学习重点、难点】
物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。
【教学过程】
【板书】四、物质的量在化学方程式计算中的应用
【思考】2CO + O2 == 2CO2这个反应方程式表示哪些意义？
1、每2个CO分子和1个O2反应生成2个CO2分子
2、每2摩CO分子和1摩O2反应生成2摩CO2分子
3、每28gCO和32个O2反应生成88CO2
4、在同一条件下，每2体积CO和1体积O2反应生成2体积CO2
【复习】1．构成物质的粒子有哪些？原子、分子、离子、质子、中子等。
2．物质的量与其它物理量之间的关系
【讲述】我们知道物质之间的发生化学反应是按一定微观粒子数目关系进行的。
化学方程式可以明确表示化学反应中这些粒子数之间的数目关系。
隔就是化学计算数的关系。
如：
化学计算数之比 2 ： 1 ： 2
扩大6．02×1023 2×6．02×1023 ： 6．02×1023 ：2×6．02×1023
物质的量之比 2mol ： 1mol ： 2mol
气态物质体积比 2 ： 1 ： 2
总结：从以上例子的分析可知：
化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比。
因而也等于各物质的物质的量之比，所以我们可以将物质的量应用于化学方程式进行计算。
而物质的量又与质量，摩尔体积、物质的量浓度存在一定关系，将这些量应用于化学方程式进行计算，对于定量的研究化学反应中各物质之间的量的关系，带来很大的方便。
【应用举例】
【例题1】完全中和0.10mol NaOH需要H2SO4的物质的量是多少？所需H2SO4的质量是多少？[解] 2NaOH + H2SO4===Na2SO4+2H2O
2 1
0．1mol n(H2SO4)
H2SO4的相对分子质量是98，H2SO4的摩尔质量是98g/mol，H2SO4的质量：
M= n·M =0.05mol×98g/mol=4.9g
答：完全中和0.10molNaOH需要0.05molH2SO4，所需H2SO4的质量为4.9g。
【总结】：物质的量应用于化学方程式计算的一般解题步骤
1．正确书写有关的化学方程式配平，确定题中未知量。
2．找出相关的物质的化学计量数之比。
3．对应化学计量数，写相关物质的物质的量。
4．根据相关化学反应列出比例式进行计算。
【练习】1．0.1mol某元素的单质直接跟氯气反应后，质量增加7.1g，这种元素的是（）A． Mg B．Na C．Al D．Fe
答案：A
2．在反应X+2Y==R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR则此反应中Y和M的质量之比是（）
A．16：9 B．23：9 C．32：9 D．46：9
答案A。
【例题2】将30gMnO2的质量分数为76．6%的软锰矿石与足量12mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。
计算：
（1）参加反应的浓盐酸的体积；
（2）生成的Cl2的体积（标准状况）。
[分析]根据题目中所给的已知条件，可先计算出参加反应的MnO2的物质的量n (MnO2)，然后根据化学反应中各物质之间的化学计量数之比，计算出参加反应的浓盐酸的体积V[HCl(aq)]和生成的Cl2的体积V（Cl2）。
[解] （1）MnO2的摩尔质量为87g/mol。
=0．26mol
4HCl(浓) + MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑
4 1
12mol/L×V[HCl(aq)] 0．26mol
（2）4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑
1mol 22．4
0．26mol V(Cl2)
答：参加反应的浓盐酸的体积为0．087L，生成Cl2的体积在标准状况下为5．8L。
【总结】：
1、
2、物质的量应用于化学方程式计算注意的问题
（1）以方程式为基础进行计算时，注意代入方程式的量必须是纯量。
（2）一般已知物质的其它物理量一般都换算成物质的量。
（3）同一物质的某量单位要相同，不同物质的某量单位可以不同，即上下单位相同，左右单位相应。
课堂训练：
1．物质在发生化学反应时( )
A．它们的质量一定相等
B．它们的物质的量一定相等
C．它们的质量之比等于化学方程式中化学计量数之比
D．它们物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比
2．等质量的两份铝分别与适量稀硫酸和NaOH溶液反应，若消耗两溶液的体积相等，则两溶液的物质的量浓度之比为( )
A．3∶2 B．2∶3 C．2∶1 D．1∶2
3．等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是( )
A．1∶1 B．3∶4 C．2∶3 D．4∶3
4．若1．8 g某金属跟足量盐酸反应，放出2．24 L H2(标准状况)，则该金属是( ) A．Al B．Mg C．Fe D．Zn
5． 23克钠与水反应后得到1 000 mL溶液，求该溶液中溶质的物质的量浓度和反应后生成氢气的体积(标准状况下)。