江西省赣州市第四中学2016-2017学年高二上学期第一次月考化学试题 Word版缺答案

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高二化学上学期第一次月考试题(1)

江西省赣州厚德外国语学校（高中部）2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题时间：100分钟考试满分：100分一、选择题（每小题3分，共48分）1、下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（）A. 放热反应的发生无需任何条件B. 化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关C. 化学反应过程都伴随着能量的变化D. H2SO4与NaOH的反应是吸热反应2．在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。

根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（）A． V(H2)=3 mol·L-1·min-1 B． V(N2)= 2 mol·L-1·min-1C． V(NH3)= 2 mol·L-1·min-1 D． V(H2)= 5 mol·L-1· h-13、下列说法正确的是（）A．强酸跟强碱的反应热一定是中和热B．1molC完全燃烧放热383.3kJ，热化学方程式为：C+O2=CO2ΔH=-383.3kJ·mol-1 C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热叫做中和热D．表示中和热的离子方程式为：H+(aq）+OH-(aq） =H2O(l）ΔH=57.3 kJ·mol-14、由图分析，下列说法正确的是( )A．A→B＋C和B＋C→A两个反应吸收或放出的能量不等B．A→B＋C ΔH<0C．A具有的焓高于B和C具有焓的总和D．A→B＋C ΔH>0，则B＋C→AΔH<05、下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B. 铝与稀盐酸C. 灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应D. 煤与O2的燃烧反应6、下列说法不正确的是 ( )A.放热反应不需加热即可发生B化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C.需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D.化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关7、如图所示，在101kPa时，△H1=－393.5kJ•mol－1，△H2=－395.4kJ•mol－1，下列说法正确的是（）A. 石墨的燃烧热为393.5kJB. 石墨转变成金刚石需要吸收能量，是物理变化C. 石墨比金刚石稳定D. 1mol金刚石与1molO2的总能量低于1molCO2的总能量8、已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（）A. 该反应的进行一定需要加热B. 该反应的ΔH＝－(E1－E2) kJ·mol－1ABCDC. 断裂1 mol A —A 键和2 mol B —B 键，放出E 1 kJ 能量D. 该反应中，反应物的键能总和大于生成物的键能总和 9、现有三个热化学方程式（）(1)CH 3COOH(l)＋2O 2(g)===2CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 1＝－870.3 kJ/mol (2)C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393.5 kJ/mol (3)H 2(g)＋O 2(g)===H 2O(l) ΔH 3＝－285.8 kJ/mol则反应2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)===CH 3COOH(l)的反应热为( )A. －488.3 kJ/molB. ＋488.3 kJ/molC. －2 228.9 kJ/molD. ＋191 kJ/mol10、科学家已获得了极具理论研究意义的N 4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。

2016-2017高二上学期第一次月考化学答案

南昌十九中2016～2017学年度第一学期年级第一次月考
化学试题答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 B B C A B D A D C C D C B B C C
17（每空2分）
不变；增大、增大；不变、不变；减小、减小
18（每空2分）
（1）CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8kJ•mol﹣1；
（2）N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ•mol﹣1；
（3）N 2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92kJ•mol﹣1．
（4）A、C、E （3分）ΔH = -51.8 kJ/mol 不相等相等
（5）大小烧瓶口未向平、没有使用环形玻璃棒、温度计插在大烧杯中分（3分）
（6）偏大
19、（每空一分）
实验编号实验目的T/K pH
c/10－3mol·L－1
H2O2Fe2＋①
②313 3 6.0 0.30
③探究溶液的pH对降解反应速率
的影响
(2)8.0×10－6
(3)过氧化氢在温度过高时迅速分解（2分）
(4)反应速率趋向于零(或该降解反应趋于停止) （2分）
(5)将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH约为10(或将所取样品骤冷等其他合理答案均可)（2分）
20、（1）3mol
(2)0.05 mol/（L· S）
（3）x=2。

16—17学年上学期高二第一次月考化学试题(附答案) (1)

江西省宜春市第三中学2016-2017学年高二上学期地理第一次月考试卷可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 I—127 S—32 C—12第I卷（选择题）一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．下列有关能量的叙述错误的是( )A．化学反应均伴随着能量的变化B．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值C．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能，为人类利用D．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应2．下列过程一定释放出能量的是：A．化合反应B．分解反应C．原子组成分子D．分子拆成原子3．下列说法正确的是A．强酸跟强碱的反应热一定是中和热B．1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C+O2=CO2ΔH=－383．3kJ·mol－1 C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热叫做中和热D．表示中和热的离子方程式为：H+（aq）+OH－（aq）H 2O（l）ΔH=57．3KJ·mol－1 4．已知反应：①101kPa时，C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1=－110.5kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) △H2=－57.3kJ/mol下列结论正确的是A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＞△H1B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＜△H1C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量5．在下列各说法中，正确的是（）A．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热B．1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应时放出的热叫做中和热C．△H＞0表示放热反应，△H＜0 表示吸热反应D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数6．下列做法不利于环境保护的是（）A．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源B．大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求C．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源D．减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生7．对热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1最准确的理解是A．1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ热量B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 molCO和1 mol H2，同时放出131.3 kJ热量C．固体碳和水蒸汽反应吸收131.3 kJ热量D．1个碳原子和1个水分子反应，吸热131.1 kJ8．根据碘与氢气反应的热化学方程式①②下列判断正确的是A 254g I2(g)中通入2g H2（g），反应放热9.48 kJB．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17．00 kJC．反应①的产物比反应②的产物稳定D．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低9．对于A2(g) + 3B2(g)==2C(g)的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是A．v(B2) =0.9mol/(L•s) B．v(A2) =0.4mol/(L•s)C．v(B2) =90.0mol/(L•min)D．v(C) =36mol/(L•min)10．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如下图所示，对该反应的推断合理的是( )A．该反应的化学方程式为3B＋4D 6A＋2CB．反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s)D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等11．少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol/L盐酸．A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．⑤⑦⑧12．已知450℃时，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－Q1。

江西省高二上学期化学第一次月考试卷

江西省高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）(2017·江苏模拟) 下列做法不符合人与自然和谐相处的是（）A . 用自行车代替燃油汽车上下班B . 用太阳能、风能、水能等能源替代化石燃料C . 将塑料、橡胶等有机垃圾深埋或倾入江海中D . 实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放2. （2分） (2019高一下·北京期末) 某化学反应能量变化如图所示，下列说法不正确的是（）A . 反应物能量高于生成物能量，反应放出能量B . 经过化学变化后，反应体系的能量降低C . 加催化剂反应时，反应物和生成物能量的差值变大D . 在不同温度下进行反应，化学反应的能量变化值不同3. （2分） (2018高二下·湖南开学考) 反应CH2=CH2+ H2→CH3-CH3 ，有关化学键的键能如下：则该反应的反应热△H为（）A . +288.8kJ/mo1B . -703.4 kJ/mo1C . +125.4kJ/mo1D . -125.4 kJ/mo14. （2分） (2018高三上·长沙月考) 煤的液化可以合成甲醇。

下列有关说法正确的是（）①“气化”：C（s）＋2H2O（g）=CO2（g）＋2H2（g）ΔH1＝＋90.1kJ·mol-1②催化液化I：CO2（g）＋3H2（g）=CH3OH（g）＋H2O（g）△H2＝－49.0kJ·mol-1③催化液化Ⅱ：CO2（g）＋2H2（g）=CH3OH（g）＋ O2（g）△H3＝akJ·molA . 催化液化I的反应在高温下更容易自发进行B . C(s)+H2O(g)+H2(g)=CH3OH(g)△H＝＋41.1kJ·mol-1C . △H2＞△H3D . 如图所示为甲醇燃料电池的工作原理示意图，负极的电极反应为CH3OH－6e-＋6OH-=CO2↑＋5H2O5. （2分）强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为H+（aq）+OH﹣（aq）→H2O（l）+55.8kJ已知：①HCl（aq）+NH3•H2O（aq）→NH4Cl（aq）+H2O（l）+a kJ②HCl（aq）+NaOH（s）→NaCl（aq）+H2O（l）+b kJ③HNO3（aq）+KOH（aq）→KNO3（aq）+H2O（l）+c kJ则a、b、c三者的大小关系为（）A . a＞b＞cB . b＞c＞aC . a=b=cD . a=b＜c6. （2分） (2016高二下·新疆期中) 已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol﹣1则2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H是（）A . ﹣386 kJ•mol﹣1B . +386 kJ•mol﹣1C . ﹣746 kJ•mol﹣1D . +746 kJ•mol﹣17. （2分） (2018高一下·牡丹江期末) 同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是（）①锌粒②锌片③锌粉④5%的盐酸⑤10%的盐酸⑥15%的盐酸⑦加热⑧使用粗锌代替纯锌⑨不断振荡⑩滴入几滴硫酸铜溶液A . ②⑥⑦⑩B . ①④⑧⑩C . ③⑥⑦⑨⑩D . ③⑥⑦⑧⑨⑩8. （2分） (2019高一下·吉林期末) 在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）A . v(A)=0.3 mol/(L·s)B . v(B)=0.3 mol/(L·s)C . v(C)=0.3 mol/(L·s)D . v(D)=1mol/(L·s)9. （2分）下列各图中,表示正反应是吸热反应的图是（）A .B .C .D .10. （2分） (2019高二上·通榆月考) 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O( l )△H＝－57.3kJ·mol－1。

江西省赣州市第四中学2016_2017学年高二数学上学期期中试题

赣州四中2016-2017学年第一学期期中考试高二数学试题试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分150分，时间120分钟第Ⅰ卷(选择题共60分)一、选择题：（本大题共12小题，每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．从编号为0,1,2，…，79的80件产品中，采用系统抽样的方法抽取容量为5的一个样本，若编号为42的产品在样本中，则该样本中产品的最小编号为（）2．已知水平放置的ΔABC是按斜二测画法得到如图所示的直观图，其中ΔABC是一个（）''''1,''B OC O A O===A．等边三角形 B．直角三角形C．三角形有两边相等的等腰三角形 D．三边互不相等的三角形3．用一个平面去截四棱锥，不可能得到( )A．棱锥 B．棱柱 C．棱台 D．四面体4．(文)某程序框图如图所示，该程序运行后输出的S的值是（）A． B． C． D．459556116(理) 直三棱柱中，，，则直线与平面111ABC A B C-1AC BC AA==90ACB∠=1AC所11A BC成的角的大小为（）A． B． C. D．30 45 60 905．由正整数组成的一组数据，其平均数和中位数都是2，且标准差等于1，则这1234,,,x x x x'A'x组数据的立方和为（） A ．70B ．60C ．50D ．566.已知直线平面，直线平面，则下列命题正确的是（）⊥l α∥m βA ．若，则 B ．若，则 βα⊥m l ∥m l ⊥βα∥C ．若，则 D ．若，则β∥l α⊥m βα∥m l ⊥7.如图是一个几何体的三视图，在该几何体的各个面中，面积最小的面的面积为（）A ．B ． 424C ．D ．3488．如右上图，为正方体，下面结论：①平面；②； 1111D C B A ABCD -//BD 11D CB BD AC ⊥1③平面.其中正确结论的个数是( )⊥1AC 11D CB A. 0 B ．1 C ． D ．239．棱台的两底面面积为、，中截面（过各棱中点的面积）面积为，那么（） 1S 2S 0S A. B. C. D.0122S S S =+20122S S S==+0S =10．四面体中,截面是正方形，则在下列结论中，下列说法错误的是 ABCD PQMN （）A ．B ．AC BD =AC BD ⊥ C. D ．异面直线与所成的角为AC PQMN 平面PM BD 4511．若三棱锥的所有顶点都在球的球面上，⊥平面，,S ABC -O SAABC SA =，，，则球的表面积为（ )1AB =2AC =60BAC ︒∠=O A ．B ．C ．D ．4π12π16π64π12．如图，三棱锥的高，分别在和P ABC -8,3,30PO AC BC ACB ===∠=,M N BC 上，且),下列四个图象大致描绘了三棱锥的PO (),203CM x PN x x ==∈（，N AMC -A BCD P QMN体积与的变化关系，其中正确的是（） y xA ．B ． C. D ．第Ⅱ卷（非选择题共90分）二、填空题：(本大题共4个小题，每小题5分，共20分．）13．在空间直角坐标系中，点与点的距离是 .()3,4,0A -()2,1,6B -14．若样本数据，，，的标准差为，则数据，，，的1x 2x ⋅⋅⋅10x 8121x -221x -⋅⋅⋅1021x -标准差为 .15．圆台的上下底面半径分别是2、5,且侧面面积等于两底面面积之和,则该圆台的母线长 .16．如图，在棱长为的正方体中，点分别是棱的中点,是 11111D ABC A B C D -,E F 1,BC CC P 侧面内一点，若平行于平面,则线段长度的取值范围是 11BCC B 1A P AEF 1A P _________.三、解答题：（本大题共6小题，共70分．解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤．）17．（本小题满分10分）A 1B 1C 1D 1AB C D E F某车间为了规定工时定额，需要确定加工零件所花费的时间，为此作了四次试验，得到的数据如下：零件的个数x (个) 2 3 4 5 加工的时间y (小时)2.5344.5(1)求出y 关于x 的线性回归方程； y a bx =+(2)试预测加工10个零件需要多少小时？ (注：，)1122222212n n nx y x y x y nx y b x x x nx++⋅⋅⋅+-=++⋅⋅⋅+-a y bx =-18．（本小题满分12分）某高校在2016年的自主招生考试成绩中随机抽取100名学生的笔试成绩，按成绩分组，得到的频率分布表如下：组号分组频数频率第1组 [160,165) 5 0.05 第2组 [165,170) ① 0.35 第3组 [170,175)30 ② 第4组 [175,180) 20 0.20 第5组 [180,185]10 0.10 合计1001.00(1)请先求出频率分布表中①、②位置相应的数据，在图上完成频率分布直方图；(2)由(1)中的频率分布直方图估计中位数，平均数.19．（本小题满分12分）如图，在四棱锥中，底面为菱形，分别是棱ABCD S -ABCD Q P E 、、的中点，且平面.AB SC AD 、、⊥SE ABCD （1）求证：平面； //PQ SAD （2）求证：平面平面.⊥SAC SEQ20．（本小题满分12分）(文) 如图1,直角梯形中,，且,现以AD 为ABCD AB CD AB AD ⊥112AB AD CD ===一边向梯形外作正方形,然后沿将正方形翻折,使平面与平面ADEF AD ADEF ABCD 互相垂直.(1)求证:平面⊥平面; BDE BEC (2)求三棱锥的体积． D BEF -V(理) 四棱柱中，底面是菱形，且，1111ABCD A B C D -ABCD 1AB AA =．1160A AB A AD ∠=∠=o （1）求证：平面平面；1A BD ⊥1A AC（2）若，求平面与平面的夹角．12BD D ==1A BD 1B BD21．（本小题满分12分）如图，三棱锥中，，，点在线段上，P ABC -PAC ABC ⊥平面平面2ABC π∠=,D E AC 且，，点在线段上，且. 2AD DE EC ===4PD PC ==F AB EF BC (1)证明：;AB PEF ⊥平面(2)若四棱锥的体积为7，求线段的长.P DFBC -BC D 1C 1B 1A 1DCBA22．（本小题满分12分）如图三棱柱中，侧面为菱形，的中点为，⊥平面111ABC A B C -11BB C C 1B C O AO ．11BB C C （1）证明：⊥；1B C AB （2）若⊥，，，求三棱柱的高． AC 1AB 160CBB ︒∠=1BC =111ABC A B C -PABC D EF2015-2016下学期高一数学期中考试答案一．选择题1-5 BABBD 6-10 DBDCA 11-12 CA 二．填空题15. ③④ 16.16三．解答题17.（1）所求线性回归方程为 y ＝0.7x ＋1.05. （2）预测加工10个零件需要8.05小时．18. 解：(1)由题可知，第2组的频数①为0.35×100＝35人，第3组的频率②为＝0.30，..............3分 30100频率分布直方图如下：..............6分（2）中位数为：..............9分 0.15151700.063+=平均数为：..1(162.55167.535172.530177.520182.510)172.5100⨯+⨯+⨯+⨯+⨯=２19.证明：（1）取中点，连结.SD F PF AF ,∵分别是棱的中点，∴，且. F P 、SD SC 、CD FP //CD FP 21=∵在菱形中，是的中点，ABCD Q AB∴，且，即且. CD AQ //CD AQ 21=AQ FP //AQ FP =∴为平行四边形，则.AQPF AF PQ //∵平面，平面，∴平面.⊄PQ SAD ⊂AF SAD //PQ SAD（2）连结，∵是菱形，∴，BD ABCD BD AC ⊥∵分别是棱的中点，∴，∴， Q E 、AB AD 、BD EQ //EQ AC ⊥∵平面，平面，∴， ⊥SE ABCD ⊂AC ABCD SE AC ⊥∵，平面，∴平面， E EQ SE = ⊂EQ SE 、SEQ ⊥AC SEQ ∵平面，∴平面平面.⊂AC SAC ⊥SAC SEQ 20. 解：（Ⅰ）因为，， 1AA AB AD ==1160A AB A AD ∠=∠=o所以和均为正三角形，1A AB ∆1A AD ∆于是……………………………………………………1分 11A B A D =设与的交点为，则………………………2分 AC BD O 1A O BD ⊥又是菱形，所以……………………………3分 ABCD AC BD ⊥而，所以平面……………4分1A O AC O =I BD ⊥1A AC 而平面，故平面⊥平面……………………………………5分 BD ⊂1A BD 1A BD 1A AC（Ⅱ）由及知…………………………………6分11A B A D =12BD D ==11A B A D ⊥又由得，故…………7分 11,,A D AD A B AB BD BD ===1A BD ABD ∆≅∆90BAD ∠=o于是，从而，结合 1112AO A O BD AA ===1A O AO ⊥1A O BD ⊥得底面……………………………………………………………………8分1A O ⊥ABCD如图，建立空间直角坐标系，则，1(1,0,0),(0,1,0),(0,1,0),(0,0,1)A B D A -，…………………………………………………9分11(1,0,1)BB AA ==-u u u r u u u r(0,2,0)DB =u u u r 设平面的一个法向量为，由得，1B BD (,,)n x y z =r 100n BD n BB ⎧⋅=⎪⎨⋅=⎪⎩r r 00y x z =⎧⎨-+=⎩令，得……………………………………………………………………10分 1x =(1,0,1)n =r平面的一个法向量为，设平面与平面所成角为，1A BD (2,0,0)CA =u u r1A BD 1B BD θ则分 cos n CA n CAθ⋅==⋅ru u r r u u r 故…… 45θ=o21.22.（1）证明：连接BC1，则O为B1C与BC1的交点，∵侧面BB1C1C为菱形，∴BC1⊥B1C，∵AO⊥平面BB1C1C，∴AO⊥B1C，∵AO∩BC1=O，∴B1C⊥平面ABO，∵AB⊂平面ABO，∴B1C⊥AB；（2）解：作OD⊥BC，垂足为D，连接AD，作OH⊥AD，垂足为H，∵BC⊥AO，BC⊥OD，AO∩OD=O，∴BC⊥平面AOD，∴OH⊥BC，∵OH⊥AD，BC∩AD=D，∴OH⊥平面ABC，∵∠CBB1=60°，∴△CBB1为等边三角形，∵BC=1，∴OD=，∵AC⊥AB1，∴OA=B1C=，由OH•AD=OD•OA，可得AD==，∴OH=，∵O为B1C的中点，∴B1到平面ABC 的距离为，∴三棱柱ABC﹣A1B1C1的高．- 11 -。

江西省赣州市高二上学期化学第一次月考试卷

江西省赣州市高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题只有一项符合题意，每小题2分，共48分) (共24题；共48分)1. （2分） (2020高一下·余姚期中) 右图为能源分类关系图，下列四组能源中，全部符合阴影部分的是（）A . 生物质能、核能、地热能B . 沼气、太阳能、石油C . 太阳能、潮汐能、风能D . 水能、地热能、氢能2. （2分） (2016高二下·盐城期中) 已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣12CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ•mol﹣1H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A . H2（g）的燃烧热为571.6 kJ•mol﹣1B . 同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多C . H2SO4（aq）+ Ba（OH）2（aq）= BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1D . 3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=+135.9 kJ•mol﹣13. （2分）在研究物质变化时,人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化,据此判断以下叙述中错误的是（）。

A . 金属钠与氯气反应生成氯化钠后,其结构的稳定性增强,体系的能量降低B . 物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来C . 氮分子内部存在着很强的共价键,故通常状况下氮气化学性质很活泼D . 需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应4. （2分） (2018高三上·大港期中) 已知X、Y、Z、E四种常见物质含有同一种元素，其中E是一种强酸，在一定条件下，它们有如图所示转化关系。

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赣州四中2016~2017学年第一学期期中考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64 Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40一、选择题：（每小题3分，16小题共48分．每小题只有一个选项正确）．1．用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D．增大反应物浓度可加快反应速度，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率2．在一定条件下，将8mol A和25.7mol B两种气体通入体积为W L的密闭容器中发生反应：mA（气）+ nB（气）= 2C（气）。

经t秒钟，A、B、C的物质的量分别为7.5mol， 23.7mol，1mol。

则m与n值应是（）A．m=2，n=1 B．m=1，n=3 C．m=1，n=4 D．m=3，n=13．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（）①平衡常数K只与反应本身及温度有关②改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K ③加入催化剂不改变平衡常数K④平衡常数K只与温度有关，与反应的本身及浓度、压强无关A．①②B．②③ C．③④ D．①③4．25 ℃时，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为A mol/L和B mol/L，则A与B的关系为（）A．A＞B B．A＝10－4B C．B＝10－4A D．A＝B5．常温下，100 mL 0.1 mol·L－1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列比较中正确的是（）A．HX、HY、HZ的酸性依次增强 B．溶液中的离子浓度c(X－)<c(Y－)<c(Z－) C．电离常数K(HY)>K(HZ)，水解常数K(Y－)>K(Z－) D．c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ) 6．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（）A．无色透明的水溶液中：K＋、Mg2＋、I－、MnO4－B．pH＝1的NaNO3水溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、Cl－C．c(HCO3－)＝0.1mol/L的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Br－D．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol/L的溶液中：H＋、Al3＋、Cl－、NO3－7．下列说法或表示方法正确的是A．等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少B．1molH2在足量氯气中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热C．HCl与NaOH反应的中和热△=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=-2×(-57.3)kJ·mol-1D．一定条件下，0.2molSO2(g)与0.1molO2(g)混合充分反应时放出的热量为18kJ，则有2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-180kJ·mol-18．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)催化剂加热2N2(g)+3H2O(g) △H＜0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（）A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．其他条件不变，充入惰性气体，正逆反应速率均不发生变化，平衡不移动D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大9．下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数（25℃）：A．25℃时，CuS的溶解度大于MnS的溶解度B．25℃时，饱和CuS溶液中，Cu2+的浓度为1.3×10-36mol•L-1C．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生D．除去某溶液中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂10．下列叙述正确的是A．中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗相同浓度的NaOH的体积较多的是醋酸B．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液蒸干、灼烧都得到Fe2O3C．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)减小D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3•H2O)增大11．下列有关离子浓度的比较正确的是A．0.1mol•L-1氨水中，c（OH-）＜c（NH4+）B．10mL 0.02mol•L-1HCl溶液与10mL 0.02mol•L-1Ba（OH）2溶液充分混合，c（Cl-）＞c（Ba2+）＞c（OH-）=c（H+）C．将0.1mol•L-1CH3COONa和0.1mol•L-1NH4Cl等体积混合后的溶液中，c（H+）+c（CH3COOH）＞c（NH3•H2O）+c（OH-）D．0.1mol•L-1某二元弱酸碱性NaHA溶液中，c（H+）+c（H2A）═c（A2-）+c（OH-）12．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。

[小初高学习]江西省赣州市第四中学2017届高三化学上学期期中试题

赣州四中2016~2017学年第一学期期中考试高三化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na 23S32Cl35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1．下列说法均摘自某科普杂志，你认为无科学性错误的是（）① 铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒② 一氧化碳有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆水，这样可有效地吸收一氧化碳，以防煤气中毒③ “汽水”浇灌植物有一定道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用④ 硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”A．①③B．①④C．③④D．②③2．设N A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）A．8.4g固体NaHCO3中，含有阳离子0.2N AB．高温、高压、催化剂条件下，足量N2与3 mol H2充分反应，共断裂H—H键3N AC．标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4N AD．46g Na与0.5L2mol·L-1盐酸充分反应，转移电子数为2N A3．下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO－3B．漂白粉的水溶液可能大量存在Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+C．滴加石蕊呈红色的溶液可能大量存在K+、NH4+、Cl—、S2—D．与Al反应能放出H2的溶液中可能大量存在：Fe2＋、K＋、NO－3、SO2－44.海洋资源开发前景十分广阔。

海水晒盐能够得到粗盐和卤水，卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，右图是它们的溶解度曲线。

则下列说法不正确的是A．t1℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2B．t1℃时，分别在100g水中溶解了等质量的MgCl2、KCl，两溶液都可达到饱和C．t2℃时，KCl和MgSO4两种物质的溶解度相同D．将卤水加热到t2℃ 以上，析出的晶体主要为MgSO45. 室温时，在容积为amL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入bmLO2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为cmL，且该气体不能支持燃烧。

江西省赣州市第四中学2016-2017学年高二上学期第二次月考化学---精校精编解析 Word版

点睛：焓变、熵变都是影响化学反应方向的因素，判断化学反应方向要根据综合判据O8. 下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（以得到：溶液中滴加少量盐酸的离子方程式是子方程式是+Ba2++2OH-=BaSO↓+2H O；向NaHSO考点：考查化学平衡移动图象、外界条件对平衡的影响、化学平衡与反应速率计算等。

14. 25 ℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为( )A. 1010∶1B. 5×109∶1C. 108∶1D. 1∶1【答案】C【解析】试题分析：酸碱抑制水的电离，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH-离子浓度为10-3mol/L，由水电离的OH-离子浓度为10-11mol/L，其浓度之比为10-3mol/L：10-11mol/L= 108∶1，选C。

考点：考查溶液中离子浓度的计算。

15. 室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A. 向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)B. 向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)C. 0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]－H22，O克银转移电子的物质的量是某金属，根据金属活泼性，盐溶液不可能是MgSOO极的电极反应是克银转移电子的物质的量是的体积 3.2g金属，根据金属活泼；根据电子守恒，若盐溶液是O)=(3)①Ksp(AgBr)=1.0×10)×（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，消耗盐酸的体积偏大；..................（2）以淀粉为指示剂，用Na2S2O3滴定I2(2S2O32-+I2＝S4O62-+2I-)到蓝色恰好褪去为终点，空气中含有氧气，氧气能把碘离子氧化为碘单质，所以约5min后溶液又显色，离子方程式为O2+4I—+4H+=2H2O+I2。

江西省赣州市第四中学2016-2017学年高二化学上学期第一次月考试题(无答案)

江西省赣州市第四中学2016-2017学年高二化学上学期第一次月考试题（无答案）可能用到的相对原子质量：H：1、C：12、N：14、O：16、Na:23、S:32、Cl：35.5一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1. 下列属于正在研究和开发的新能源有( )①生物质能②柴草③煤炭④太阳能⑤氢能⑥液化石油气⑦水煤气A、①④⑤B、②③⑥⑦C、③⑥⑦ D 、①②④2. 在高温下，反应2HBr(g) H 2 (g) + Br2(g) △H>0达到平衡，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（）A．减压B．缩小体积C．升温 D．增大H2浓度3.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为( )A．436 kJ B．557 kJ C．920 kJ D．188 kJ4. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g) 已达平衡标志的是（）A．气体的总物质的量 B．B物质的相对分子质量C．混合气体的压强 D．混合气体的密度5．一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：mA(g) + nB(g) pC(g)。

达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，则下列说法正确的是（）A．m+n>p B. C的体积分数增加C.平衡向正反应方向移动D. A的转化率降低6. 下列说法正确的是（）A．在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由“C(石墨)=C(金刚石)；ΔH = +1.9kJ·mol-1”可知，金刚石比石墨稳定C．在101KPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；ΔH = + 285.8 kJ·mol-1D．在稀溶液中：H＋(aq)+OH—(aq)=H2O(l)；ΔH = —57.3l kJ·mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与lmol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.31 kJ7. 在2升的密闭容器中，发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g)。

江西省赣州市高二化学上学期第一次月考试卷(含解析)

2016-2017学年江西省赣州市高二（上）第一次月考化学试卷一、选择题（共48分）1．下列有关说法不正确的（）A．无单质参加的化合反应有可能是氧化还原反应B．Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说明“Al既有金属性，又有非金属性”C．青铜是人类在生产生活中使用最早的合金D．硅在自然界中只以化合态形式存在2．下列各组物质混合后，既有气体又有白色沉淀生成的是（）A．明矾和氢氧化钡溶液B．钠和MgC12溶液C．铜粉和FeC13溶液D．Na2O2和少量FeCl2溶液3．原电池发生的反应是可自发进行的氧化还原反应，CO/O2燃料电池以熔融状态的碳酸盐为电解质，下列说法正确的是（）A．CO在正极通入B．CO32﹣在电池内部向正极移动C．当有22.4LCO参加反应时电路中有2mol电子发生转移D．该电池电解质在固态时，电池无法工作4．某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：由此分析，下列结论中，正确的是（）A．A中一定有Fe3+B．B为AgI沉淀C．C中一定有Fe3+D．A一定为FeBr2溶液5．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X （g）+2Y（g）⇌3Z（g）此反应达到平衡的标志是（）A．容器内压强不随时间变化B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：3D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.3 mol Z6．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉7．根据碘与氢气反应的热化学方程式（Ⅰ） I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=﹣9.48kJ/mol（Ⅱ） I2（s）+H2（g）⇌2HI（g）△H=+26.48kJ/mol下列判断正确的是（）A．254g I2（g）中通入2g H2（g），反应放热9.48kJB．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差l7.00kJC．反应（Ⅰ）的产物比反应（Ⅱ）的产物稳定D．反应（Ⅰ）拆开1mol I﹣I键与1mol H﹣H键需要的总能量小于拆开2mol H﹣I键需要的总能量8．下列过程中△H＜0的是（）A．氯酸钾分解制氧气B．实验室用氯化铵和氢氧化钙制氨气C．煅烧石灰石制生石灰D．盐酸与NaOH溶液反应9．已知反应：（1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol（2）CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol则反应：C（s）+O2（g）═CO（g）的△H 是（）A．﹣221 kJ/mol B．﹣110.5 kJ/molC．+110.5 kJ/mol D．+221 kJ/mol10．下列说法正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D．吸热反应只能在加热的条件下才能进行11．反应4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在2升密闭容器中进行1分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是（）A．H2O：0.002 mol•L﹣1B．NO：0.001 mol•L﹣1C．NH3：0.002 mol•L﹣1D．O2：0.0025 mol•L﹣112．一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（）A．2molSO2+1molO2B．2molSO2+1molO2+2molSO3C．4molSO2+1molO2D．3molSO2+0.5molO2+1molSO313．一定温度下，可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡状态标志的是（）A．A、B、C的分子数之比为1：3：2B．单位时间内生成amol N2，同时生成amolNH3C．每断裂1molN≡N，同时断裂3molH﹣HD．每生成1mol N≡N，同时生成6molN﹣H14．已知两个热化学方程式：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol．现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（）A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．3：215．反应2X（g）+Y（g）═2Z（g）+热量，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nz）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（）A．T1＜T2，P1＜P2 B．T1＜T2，P1＞P2 C．T1＞T2，P1＞P2 D．T1＞T2，P1＜P216．反应：A（气）+3B（气）⇌2C（气）△H＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低．下列叙述中正确的是（）A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动二、填空题（共52分）17．对于A（？）+2B（g）⇌nC（g），在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：（1）A量的增减，平衡不移动，则A为态．（2）增压，平衡不移动，当n=3时，A为态．（3）若A为固态，增大压强，C的组分含量减少，则n ．（4）升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为热反应．18．1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H2SO4与NaOH发生中和反应的中和热为，表示该中和热的热化学方程式为．19．向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的大小关系为．20．能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料．（1）在25℃、101kPa时，16gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是．（2）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣437.3kJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1则煤的气化主要反应的热化学方程式是C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H= kJ•mol ﹣1．21．一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.4mol SO2和0.2mol O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍．请回答下列问题：（1）判断该反应达到化学平衡状态的标志是（填字母）．a．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2：1：2 b．容器内气体的压强不变c．容器内混合气体的密度保持不变 d．SO3的物质的量不再变化e．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等（2）SO2的转化率．22．对于反应3X （g ）+Y （g ）═Z （g ），在其他条件不变时，改变其中一个条件则生成Z 的速率（填“增大”“减小”或“不变”）：（1）升高温度：；（2）增大压强：；（3）增大容器容积：；（4）加入X ：；（5）加入Y ：；（6）压缩体积：．23．某温度时，在一个容积为2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为．（2）反应开始至2min ，气体Z 的平均反应速率为．（3）若X 、Y 、Z 均为气体，反应达到平衡时：①压强是开始时的倍；②若此时将容器的体积缩小为原来的倍，达到平衡时，容器内温度将升高（容器不与外界进行热交换），则该反应的正反应为反应（填“放热”或“吸热”）．24．影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究．实验一：甲同学利用Al 、Fe 、Mg 和2mol/L 的稀硫酸，设计实验方案研究影响反应速率的因素．研究的实验报告如表：（1）该同学的实验目的是；（2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置同温下进行定量实验，用大小形状相同的Fe分别和0.5mol/L及2mol/L的足量稀H2SO4反应，通过可以说明浓度对化学反应速率的影响．实验二：同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难．现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热．已知：P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=﹣2983.2kJ•mol﹣1①P（s，红磷）+O2（g）═P4O10（s）△H2=﹣738.5kJ•mol﹣1②则白磷转化为红磷的热化学方程式为相同状况下，能量状态较低的是；白磷的稳定性比红磷（填“高”或“低”）．）2016-2017学年江西省赣州市崇义中学高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共48分）1．下列有关说法不正确的（）A．无单质参加的化合反应有可能是氧化还原反应B．Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说明“Al既有金属性，又有非金属性”C．青铜是人类在生产生活中使用最早的合金D．硅在自然界中只以化合态形式存在【考点】GJ：铝的化学性质．【分析】A．无单质参加的化合反应不一定不是氧化还原反应；B．铝位于金属和非金属分界线附近，具有金属和非金属的性质，其最高价氧化物对应的水化物为碱Al（OH）3体现金属性，最高价氧化物对应的水化物为酸HAlO2体现非金属性；C．铜的活动性顺序及生活常识判断，铜是不活泼金属性质稳定；D．硅元素在自然界中主要是以硅酸盐的形式存在．【解答】解：A．无单质参加的化合反应不一定不是氧化还原反应，如：过氧化钠和二氧化硫的反应生成硫酸钠是氧化还原反应，故A错误；B．Al的最高价氧化物对应的水化物为酸HAlO2体现非金属性，Al的最高价氧化物对应的水化物为碱Al（OH）3体现金属性，故B错误；C．铜的活动性较弱，不易生锈，因此历史上的铜制品保存下来的较多，青铜是人类最早使用的合金，故C正确；D．硅元素是亲氧元素，在自然界中主要是以以硅酸盐的形式存在，没有游离态的硅，故D 正确；故选B．2．下列各组物质混合后，既有气体又有白色沉淀生成的是（）A．明矾和氢氧化钡溶液B．钠和MgC12溶液C．铜粉和FeC13溶液D．Na2O2和少量FeCl2溶液【考点】GK：镁、铝的重要化合物；GE：钠的化学性质；GP：铜金属及其重要化合物的主要【分析】A．发生复分解反应生成硫酸钡沉淀；B．钠与水反应生成氢气和NaOH，NaOH与氯化镁生成氢氧化镁沉淀；C．铜粉和FeC13溶液生成氯化铜和氯化亚铁；D．过氧化钠与水反应生成氧气和NaOH，FeCl2被氧化，与NaOH反应生成氢氧化铁沉淀．【解答】解：A．明矾和氢氧化钡溶液，当氢氧化钡过量反应只生成硫酸钡沉淀，只观察到白色沉淀，故A不选；B．钠与水反应生成氢气和NaOH，NaOH与氯化镁生成氢氧化镁白色沉淀，则既产生无色气体，又生成白色沉淀，故B选；C．铜粉和FeC13溶液生成氯化铜和氯化亚铁，没有气体生成，也无沉淀生成，故C不选；D．过氧化钠与水反应生成氧气和NaOH，FeCl2被氧化，与NaOH反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，既产生无色气体，又生成红褐色沉淀，故D不选；故选B．3．原电池发生的反应是可自发进行的氧化还原反应，CO/O2燃料电池以熔融状态的碳酸盐为电解质，下列说法正确的是（）A．CO在正极通入B．CO32﹣在电池内部向正极移动C．当有22.4LCO参加反应时电路中有2mol电子发生转移D．该电池电解质在固态时，电池无法工作【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．【分析】A．燃料电池中，燃料在负极通入；B．放电时，阴离子向负极移动；C．温度和压强未知，无法计算CO的物质的量；D．没有自由移动的离子时，原电池无法形成电流．【解答】解：A．燃料电池中，燃料CO失电子发生氧化反应，所以在负极通入，故A错误；B．放电时，阴离子CO32﹣向负极移动，故B错误；C．温度和压强未知，无法计算CO的物质的量，导致无法计算CO转移电子数，故C错误；D．该电池电解质在固态时，电解质中不含自由移动的离子，电解质内部不能形成电流，导致不能形成闭合回路，则电池无法工作，故D正确；4．某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：由此分析，下列结论中，正确的是（）A．A中一定有Fe3+B．B为AgI沉淀C．C中一定有Fe3+D．A一定为FeBr2溶液【考点】P8：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；GS：无机物的推断．【分析】由图中转化可知，B为A与硝酸银反应生成的浅黄色沉淀，则B为AgBr，即A中含有Br﹣，C中加KSCN溶液变为血红色溶液，则C中含有Fe3+，A中含有铁元素，A为可能含有Fe3+或Fe2+，以此来解答．【解答】解：由图中转化可知，B为A与硝酸银反应生成的浅黄色沉淀，则B为AgBr，即A 中含有Br﹣，C中加KSCN溶液变为血红色溶液，则C中含有Fe3+，A中含有铁元素，A为可能含有Fe3+或Fe2+，A．由上述分析可知，A为可能含有Fe3+或Fe2+，故A错误；B．由上述分析可知，B为AgBr，而AgI为黄色沉淀，故B错误；C．C中加KSCN溶液变为血红色溶液，则C中含有Fe3+，故C正确；D．A为可能含有Fe2+，B为AgBr，即A中含有Br﹣，所以A可能为FeBr2溶液，故D错误；故选C．5．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X （g）+2Y（g）⇌3Z（g）此反应达到平衡的标志是（）A．容器内压强不随时间变化B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：3D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.3 mol Z【考点】CG：化学平衡状态的判断．【分析】由X（g）+2Y（g）⇌3Z（g）可知，该反应前后的化学计量数之和相等，然后根据达到平衡时，正逆反应速率相等，但不等于零，各物质的浓度不再改变来解答．【解答】解：A、该反应前后的化学计量数之和相等，容器内的压强始终不随时间改变，所以压强不再变化，不能确定是否达到平衡，故A错误；B、反应达平衡时，各物质的浓度不再随时间改变，故B正确；C、平衡时各物质的浓度之比决定于反应前加入的量和转化程度，与是否达到平衡状态无关，故C错误；D、单位时间内消耗0.1 mol X 为正速率，同时生成0.3 molZ为正速率，都是正速率不能说明达到平衡状态，故D错误；故选B．6．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉【考点】CA：化学反应速率的影响因素．【分析】A、温度升高，化学反应速率增大；B、一般增大反应物的浓度增大，反应速率增大，但应考虑浓硫酸的强氧化性来分析；C、利用原电池来分析加快反应速率；D、利用增大接触面积来分析加快反应速率．【解答】解：A、因加热时反应体系的温度升高，则化学反应速率加快，故A能；B、因浓硫酸具有强氧化性，铁与浓硫酸反应生成二氧化硫而不生成氢气，故B不能；C、滴加少量CuSO4溶液，铁置换出Cu，构成Fe、Cu原电池，从而加快了生成氢气的反应速率，故C能；D、改用铁粉，增大了铁与硫酸反应的接触面积，则反应速率加快，故D能；故选B．7．根据碘与氢气反应的热化学方程式（Ⅰ） I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=﹣9.48kJ/mol（Ⅱ） I2（s）+H2（g）⇌2HI（g）△H=+26.48kJ/mol下列判断正确的是（）A．254g I2（g）中通入2g H2（g），反应放热9.48kJB．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差l7.00kJC．反应（Ⅰ）的产物比反应（Ⅱ）的产物稳定D．反应（Ⅰ）拆开1mol I﹣I键与1mol H﹣H键需要的总能量小于拆开2mol H﹣I键需要的总能量【考点】B6：化学反应中能量转化的原因；5D：有关反应热的计算．【分析】A．I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=﹣9.48kJ/mol表示1mol碘蒸汽和1mol氢气完全反应生成2mol碘化氢气体时放出的热量为9.48kJ，结合可逆反应的特点解答；B．依据盖斯定律计算 I2（s）=I2（g）△H，据此判断；C．反应Ⅰ和Ⅱ得到的产物相同，都是HI（g）；D．依据△H=反应物总键能﹣生成物总键能解答．【解答】解：A．由于反应I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）为可逆反应不能进行到底，因此254g I2（g）中通入2g H2（g），反应放出的热量小于9.48kJ，故A错误；B．依据盖斯定律Ⅱ﹣Ⅰ得：I2（s）=I2（g）△H=+35.96KJ/mol，所以1mol固态碘和气态碘的能量相差35.96KJ，故B错误；C．两个反应的产物相同，稳定性相同，故C错误；D．因为△H=反应物总键能﹣生成物总键能，而反应（Ⅰ）△H=﹣9.48kJ/mol＜0，所以反应物总键能＞生成物总键能，故D正确；故选：D．8．下列过程中△H＜0的是（）A．氯酸钾分解制氧气B．实验室用氯化铵和氢氧化钙制氨气C．煅烧石灰石制生石灰D．盐酸与NaOH溶液反应【考点】BB：反应热和焓变．【分析】△H小于零，应是放热反应，常见有化合反应、金属与酸、水的反应以及中和反应等，以此解答该题．【解答】解：A．氯酸钾分解制氧气为吸热反应，△H＞0，故A错误；B．实验室用氯化铵和氢氧化钙制氨气，需要吸热，△H＞0，故B错误；C．煅烧石灰石制生石灰为吸热反应，△H＞0，故C错误；D．盐酸与NaOH溶液反应属于放热反应，△H＜0，故D正确．故选D．9．已知反应：（1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol（2）CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol则反应：C（s）+O2（g）═CO（g）的△H 是（）A．﹣221 kJ/mol B．﹣110.5 kJ/molC．+110.5 kJ/mol D．+221 kJ/mol【考点】5D：有关反应热的计算．【分析】依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；【解答】解：（1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol（2）CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol依据盖斯定律（1）﹣（2）得到：C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5KJ/mol；则反应：C（s）+O2（g）═CO（g）的△H 是﹣110.5 kJ/mol；故选B．10．下列说法正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D．吸热反应只能在加热的条件下才能进行【考点】CA：化学反应速率的影响因素．【分析】A．根据需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应；B．根据有些放热反应在加热条件下才能发生；C．根据反应物和生成物所具有的总能量决定反应放热还是吸热；D．根据有些吸热反应在常温下能发生来分析．【解答】解：A．因需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应需要加热才能发生，但它是放热反应，故A错误；B．因铝热反应是放热反应，需要加热才能发生，故B错误；C．因反应物和生成物所具有的总能量决定反应放热还是吸热，若反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，放热反应，反之，吸热反应，故C正确；D．有些吸热反应在常温下能发生，如铵盐与碱反应，故D错误；故选C．11．反应4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在2升密闭容器中进行1分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是（）A．H2O：0.002 mol•L﹣1B．NO：0.001 mol•L﹣1C．NH3：0.002 mol•L﹣1D．O2：0.0025 mol•L﹣1【考点】CQ：化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】先根据V==计算出NH3表示的化学反应速率，再利用同一化学反应中，化学反应速率之比等于化学计量数之比对各选项进行判断．【解答】解：由1分钟后，NH3减少了0.12mol，则用NH3表示的化学反应速率为V（NH3）=V====0.001mol•（L•s）﹣1，A、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v（H2O）=v（NH3）=0.0015 mol•（L•s）﹣1，所以HO平均每秒钟浓度变化为0.0015mol/L，故A错误；2B、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v（NO）=v（NH3）=0.001 mol•（L•s）﹣1，所以NO平均每秒钟浓度变化为0.001 mol/L，故B正确；C、因V（NH3）=0.001mol•（L•s）﹣1，所以NH3平均每秒钟浓度变化为0.001mol/L，故C错误；D、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v（O2）=v（NH3）═0.00125 mol•（L•s）﹣1，所以O平均每秒钟浓度变化为0.00125mol/L，故D错误；2故选：B．12．一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（）A．2molSO2+1molO2B．2molSO2+1molO2+2molSO3C．4molSO2+1molO2D．3molSO2+0.5molO2+1molSO3【考点】CN：等效平衡．【分析】在一定条件下，将2mol SO2和2mol SO3气体充入固定体积的密闭容器，发生反应，2SO2+O2⇌2SO3可以看做与起始量为4mol SO2，1molO2反应达到平衡是相同的平衡状态，各物质的浓度不变，物质的量不变，SO3为nmol；A、起始充入2molSO2和1molO2，相当于在原平衡基础上减少了2molSO2，减少反应物二氧化硫的量，平衡逆向进行，消耗三氧化硫；B、起始充入2molSO2和1molO2和2molSO3，相当于起始加入了4molSO2和2molO2，可看做在原平衡的基础上加入1molO2，平衡正向移动，三氧化硫增加；C、起始充入4molSO2和1molO2正好与原平衡相同；D、起始充入3molSO2+0.5molO2+1molSO3，相当于起始加入了4molSO2和1molO2，正好与原平衡相同．【解答】解：A、起始量和题给起始量相比，相当于减少2molSO2，减少反应物二氧化硫的量，平衡逆向进行，三氧化硫物质的量＜n，故A不选；B、起始量相当于加入4molSO2和2molO2，可看做在原平衡的基础上加入1molO2，平衡正向移动，三氧化硫物质的量＞nmol，故B选；C、起始量与题给起始量相同，平衡相同，SO3物质的量为n mol，故C不选；D、起始充入3molSO2+0.5molO2+1molSO3，相当于起始加入了4molSO2和1molO2，正好与原平衡相同，平衡相同，SO3物质的量为n mol，故D不选；故选B．13．一定温度下，可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡状态标志的是（）A．A、B、C的分子数之比为1：3：2B．单位时间内生成amol N2，同时生成amolNH3C．每断裂1molN≡N，同时断裂3molH﹣HD．每生成1mol N≡N，同时生成6molN﹣H【考点】CG：化学平衡状态的判断．【分析】化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．【解答】解：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）A．平衡时各物质的分子数之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故A、B、C的分子数之比为1：3：2不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故A错误；B．单位时间内生成amol N2为逆反应，同时生成amolNH3是正反应，化学反应速率之比与化学计量数之比不等，故正逆反应速率不等，故不能说明达到平衡状态，故B错误；C．每断裂1molN≡N是正反应，同时断裂3molH﹣H也是正反应，故不能说明达到平衡状态，故C错误；D．每生成1mol N≡N是逆反应，同时生成6molN﹣H是正反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，故D正确；故选D．14．已知两个热化学方程式：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol．现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（）A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．3：2【考点】5D：有关反应热的计算．【分析】根据物质的量与反应放出的热量成正比，利用热化学反应方程式计算C、H2燃烧放出的热量，以此来计算．【解答】解：设碳粉xmol，则氢气为（0.2﹣x）mol，则C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol1 393.5kJx 393.5xkJ2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol2 483.6kJ（0.2﹣x）mol 241.8（0.2﹣x）kJ所以393.5xkJ+241.8（0.2﹣x）kJ=63.53kJ，解得x=0.1mol，则炭粉与H2的物质的量之比为0.1mol：0.1mol=1：1，故选A．15．反应2X（g）+Y（g）═2Z（g）+热量，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nz）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（）A．T1＜T2，P1＜P2 B．T1＜T2，P1＞P2 C．T1＞T2，P1＞P2 D．T1＞T2，P1＜P2【考点】CI：体积百分含量随温度、压强变化曲线．【分析】根据温度、压强对平衡移动的影响分析，温度越高、压强越大，则反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大．【解答】解：根据温度对反应速率的影响可知，温度越高，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：T1＞T2；根据压强对反应速率的影响可知，压强越大，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：P1＞P2，故选C．16．反应：A（气）+3B（气）⇌2C（气）△H＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低．下列叙述中正确的是（）A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动【考点】CA：化学反应速率的影响因素；CB：化学平衡的影响因素．【分析】对于该正反应为放热的化学反应来说，降低温度，该反应的正逆反应速率都减小，化学平衡向放热的方向移动，以此来解答．【解答】解：A、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故A错误；B、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故B错误；C、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故C正确；D、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故D错误；故选C．二、填空题（共52分）17．对于A（？）+2B（g）⇌nC（g），在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：（1）A量的增减，平衡不移动，则A为固或液态．（2）增压，平衡不移动，当n=3时，A为气态．（3）若A为固态，增大压强，C的组分含量减少，则n ＞2 ．（4）升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为放热反应．【考点】CB：化学平衡的影响因素．【分析】（1）固体或纯液体物质，物质的量增加减少不影响化学平衡；（2）增压，平衡不移动，则反应物、生成物气体的化学计量数之和相等；（3）增大压强，平衡向着体积减小的方向移动；（4）升高温度，化学平衡向着吸热方向移动．【解答】解：（1）A量的增减，平衡不移动，说明A是固体或纯液体，固体的物质的量不影响化学平衡，故答案为：固或液；（2）增压，平衡不移动，说明反应前后气体总体积相等，当n=3时，A一定为气态，故答案为：气；（3）A为固态时，增大压强，C的百分含量减小，则正反应为气体体积缩小的反应，故n＞2，故答案为：＞2；（4）升高温度，平衡向着吸热反应方向移动，则正反应为吸热反应，逆反应为放热反应，故答案为：放．18．1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H2SO4与NaOH发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol ，表示该中和热的热化学方程式为NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol ．【考点】BD：中和热．【分析】根据中和热的概念：稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量求出中和热以及中和热的热化学方程式．【解答】解：1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，即生成2mol水放出114.6kJ的热量，反应的反应热为﹣114.6kJ/mol，所以中和热为生成1mol水所放出的热量即=57.3kJ/mol，则中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，故答案为：57.3kJ/mol；NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol．19．向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的大小关系为△H3＞△H2＞△H1．【考点】BB：反应热和焓变．【分析】在稀溶液中强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，据此进行解答．【解答】解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H+（aq）十OH﹣（aq）=H2O；△H=﹣57.3kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，浓硫酸溶于水放热，醋酸的电离吸热，则1L 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应时的放出的热量为：①＞③＞③，焓变为负值，则△H3＞△H2＞△H1，故答案为：△H3＞△H2＞△H1．20．能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料．（1）在25℃、101kPa时，16gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.31KJ/mol ．（2）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣437.3kJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1则煤的气化主要反应的热化学方程式是C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H= +131.5 kJ•mol ﹣1．。

江西省赣州市第四中学2016-2017学年高一化学上学期第一次月考试题

江西省赣州市第四中学2016-2017学年高一化学上学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Cl:35.5 Fe:56 N:14 C:12 S:32Na：23 Ba：137一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。

下面所列物质2．下图所示的实验操作中，正确的是( )3．下列关于仪器使用和操作的说法中不正确的是( )A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B．振摇分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞C．除去KNO3中少量NaCl：将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤D．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏烧瓶支管口4．下列说法正确的是( )A．1 mol氢约含有6.02×1023个微粒 B．H2的摩尔质量是2 gC．SO2－4的摩尔质量为96 g·mol－1D．1 mol O2的质量为32 g·mol－5．科学家发现一种化学式为H3的氢分子。

1 mol H3和1 mol H2具有相同的( ) A．质子数 B．电子数 C．分子数 D．原子数6．下列叙述中，正确的是( )A．阿伏加德罗常数的符号N A，表示1mol任何物质的粒子数约为6.02×1023 mol－1B．等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同C．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na＋数约是6.02×1023D．摩尔是国际七个基本物理量之一7．a g NH3含b个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为( )A.17b4aB.17b3aC.17baD.17ab8．已知阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是( )A．1 molNa2O2中含有4N A个离子 B．22.4 L N2含N A个氮分子C．1 mol铁与过量稀盐酸反应失去2N A个电子 D．44g CO2中含有N A个氧分子9．下列说法正确的是( )A．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约是22.4 L/molB．25℃，1.0×105 Pa，同体积的O2与H2含有相同的分子数C．1 mol气态物质，当体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况D．0.1 mol气体体积约为2.24L10．在标准状况下，与12 g H2的体积相等的NO的( )A．物质的量为6 mol B. 质量为12 gC．体积为 22.4 L D．分子数为12NA11．如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是( )A摩尔质量相等 B密度相等 C质量相等 D原子数相等12．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为SO2的是( )二、填空题（每空2分，共52分）13．2.5 mol Ba(OH)2中含有_____ mol Ba2＋，约为______个Ba2＋，含有_______个OH－，2.5 mol Ba(OH)2的摩尔质量是_____ ， 2.5 mol Ba(OH)2的质量是________含有1.204×1025个OH－的Ba(OH)2的物质的量是________。

江西省赣州市高二上学期期末考试化学试题_有答案-推荐

赣州市2016~2017学年度第一学期期末考试高二化学试题说明：1．考试时间100分钟，满分100分2．可能用到的相对原子质量： C-12 H-1 O-16 B-10.8 Na-23第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）1.下列物质属于电解质的是A.氨水B.食醋C.胆矾D.酒精2.很多纪念金币材料为钢芯镀金，你认为制作这种金纪念币时，钢芯应作A.阴极B.阳极 C．正极 D.负极3．室温下，某溶液中由水电离出的H+和OH-物质的量浓度乘积为1×10-24，该溶液中一定不能大量共存的是A.AlO2-B.Fe3+C.HCO3-D.NH4+4.下列8种有机物①；②；③；④CH3CH2Cl；⑤CCl4；⑥CH3C≡CH；⑦HOCH2CH2OH；⑧CH3CH2OH；根据官能团的不同可分为A.4类B.5类C.6类D.7类5.0.1 mol/L的下列溶液由常温升高到90°C，溶液的pH不变的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.NaHCO3溶液D.NaHSO4溶液6.下列说法正确的是A.CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g);ΔH＝－890.3 kJ·mol-1(燃烧热)B.同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同C.CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0D.已知：2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH2；则ΔH1＜ΔH27.已知一些燃料的燃烧热的数据如表所示：使用相同质量的上述燃料，产生热量最多的是A．一氧化碳 B．甲烷 C．正戊烷 D．乙醇8.现有mA(s)+nB(g)qC(g)；△H<0的可逆反应，在一定温度下达平衡时，B的体积分数ψ(B)和压强P的关系如图所示，则下列有关该反应的描述正确的是A.m+n<qB.n>qC.x点比y点的正反应速率小D.x点的混合物中v(正)<v(逆)9.对某一可逆反应：A+B2C达到化学平衡，下列说法正确的是A.增加A的量，化学平衡向右移动 B.温度升高，化学平衡一定会发生移动C.增大压强，缩小容器体积，化学平衡不移定D.添加MnO2，化学反应速率加快10.关于溶液的下列说法正确的是A.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏大B.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性且两溶液中水的电离程度相同C.用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pHD.除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂ψ11.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是A.三种酸的强弱关系：H＞HY＞HB.反应H+Y -=HY+ -能够发生C.相同温度下，0.1mol/L的Na、NaY、Na溶液，Na溶液pH最大D.相同温度下，1mol/L H溶液的电离常数大于0.1mol/L H12.关于下列四个图像的说法中不正确的是A.图①表示可逆反应CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g); ΔH﹤0B.图②表示用惰性电极解足量的氯化钠溶液。

江西省赣州市第四中学2017高三化学上学期第二次月考试题解析版

赣州四中 2016-2017 学年第一学期第二次月考高三化学试卷本卷可能用到的相对原子质量:C 12 H 1 O 16 N 14 Fe 56 Cu 64 Cl 35.5 S 32 Al27 Ba 137Na 23一、选择题（16 小题，每题 3 分，共 48 分）1. 化学在生产和平时生活中有重要的应用。

以下说法中错误的选项是( )A.MgO、 Al 2O3的熔点很高，可制作耐高温资料，工业上也用其电解冶炼对应的金属B.明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C.燃放的焰火是某些金属元素焰色反响所体现出来的色彩D.铝比铁开朗，但铝制品比铁制品在空气中耐腐化【答案】 A【分析】试题剖析： A、氧化铝的熔点很高，所以Al 2O3在工业上用于制作耐高温资料，铝是开朗金属，开朗金属的冶炼用电解法，所以用电解法冶炼铝金属，MgO的熔点为2800℃、熔点高，电解时耗能高，工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，故 A 错误； B、明矾中铝离子水解生成胶体，拥有吸附性，则能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，故 B 正确； C、因焰色反响时能体现出来的色彩，所以可用作焰火，故 C 正确； D、Al 比铁开朗，但氧化铝为致密的氧化物，所以铝制品比铁制品在空气中耐腐化，故 D 正确；应选A。

考点：考察了金属的冶炼、明矾净水的原理、焰色反响等有关知识。

2. 设 N A代表阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是( )A. 标准状况下， 44.8 L NO与22.4 LO2混淆后气体中分子总数为3N AB. 标准状况下， 22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反响转移的电子数为N AC. 标准状况下， N A个 SO3分子所占的体积约为22.4 LD. 将 0.1mol 氯化铁溶于水配成1L 溶液，所得溶液含有0.1N A Fe3+【答案】 B【分析】【详解】 A、依据计算物质的量, 联合一氧化氮和氧气反响生成二氧化氮, 二氧化氮聚合生成四氧化二氮剖析, 标准状况下 ,44.8L NO为 2mol 与 22.4 LO2物质的量为 1mol 混淆后反响生成2mol 二氧化氮 , 二氧化氮聚合为四氧化二氮, 气体中分子总数小于2N A, 故 A 错误 ;- 1 -B、依据计算物质的量, 氯气和氢氧化钠溶液反响, 氯元素 0 价变化为 +1 价和 -1 价 , 标准状况下 ,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反响转移的电子数为N A, 故 B 正确 ;C、标准状况三氧化硫不是气体, N A个 SO3分子物质的量为1mol, 但所占的体积不是22.4 L,故 C错误;D、铁离子水解 , 将 0.1mol 氯化铁溶于水配成 1L 溶液 , 所得溶液含有 Fe3+小于 0.1N A, 故 D 错误 ; 综上所述，此题的正确答案为 B。

江西省赣州市第四中学_2017学年高二化学上学期第一次月考试题(无答案)

江西省赣州市第四中学学年高二化学上学期第一次月考试题（无答案）可能用到的相对原子质量：：、：、：、：、、、：一、选择题（每小题分，共分，每小题只有一个正确答案）. 下列属于正在研究和开发的新能源有( )①生物质能②柴草③煤炭④太阳能⑤氢能⑥液化石油气⑦水煤气、①④⑤ 、②③⑥⑦ 、③⑥⑦ 、①②④. 在高温下，反应() () () △>达到平衡，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（）．减压．缩小体积．升温．增大浓度.已知氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量，且氧气中键完全断裂时吸收热量，水蒸气中—键形成时放出热量，则氢气中—键断裂时吸收热量为( )．．．．. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：()＋() ()＋() 已达平衡标志的是（）．气体的总物质的量．物质的相对分子质量．混合气体的压强．混合气体的密度．一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：() () ()。

达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的，当达到新的平衡时，的浓度为原来的倍，则下列说法正确的是（）．> . 的体积分数增加.平衡向正反应方向移动 . 的转化率降低. 下列说法正确的是（）．在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多．由“(石墨)(金刚石)；Δ· ”可知，金刚石比石墨稳定．在时，2g 完全燃烧生成液态水，放出热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：()()()；Δ·．在稀溶液中：＋()—()()；Δ—57.3l ·，若将含的浓硫酸与溶液混合，放出的热量大于. 在升的密闭容器中，发生以下反应:2A() () 2C()()。

若最初加入的和都是，在前秒钟的平均反应速度为（·ｓ），则秒钟时，容器中的物质的量是 ( ). . . .. 如下图所示，△－•，△－•，下列说法或表示式正确的是（）. 石墨的稳定性弱于金刚石.石墨和金刚石的转化是物理变化. （、石墨）（、金刚石）△•石墨的总键能比金刚石的总键能小.可逆反应的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

江西省赣州市四所高中2016-2017学年高二下学期期中联考化学试题含答案

绝密★启用前赣州市四所高中2016～2017学年第二学期期中联考高二化学试题卷2017年4月命题人：于都五中郭世华审题人：于都五中肖陈石本试卷共4!语法错误，＊2页，22题。

全卷满分100分。

考试用时100分钟。

可能用到的相对原子质量：H:1; C：12；O：16; Na：23;一、单项选择题(每题3分,共16×3＝48分）1.下列化学用语正确的是A．苯的最简式：C6H6B．乙醇的分子式:CH3CH2OH C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．2—乙基—1，3—丁二烯分子的键线式：2.目前已知化合物中数量、品种最多的是第IVA碳的化合物（有机化合物），下列关于其原因的叙述中不正确的是A．碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子（如氢原子)形成4个共价键B．碳原子性质活泼，可以跟多数元素原子形成共价键C．碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成双键和三键D．多个碳原子可以形成长度不同的链、支链及环,且链、环之间又可以相互结合3.相同条件下，等质量的下列烃完全燃烧生成CO2和H2O,所消耗的O2最多的是A．C3H4B．C2H4C．CH4D．苯4.下列化学式只能表示一种物质的是A．C3H7Cl B．CH2Cl2C．C2H6OD．C2H4O25.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。

交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。

下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是6.①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧化合物A．②④ B．②③ C．①③ D．①④6。

欲除去混在苯中的少量苯酚,下列实验方法正确的是A．分液B．加入氢氧化钠溶液后,充分振荡，静置后分液C．加入过量溴水，过滤D．加入FeCl3溶液后，过滤7。

设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是A．1mol甲醇中含有C-H键的数目为4N AB．25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N A C．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0。

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赣州四中2016～2017学年上学期第一次月考高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1、C：12、N：14、O：16、Na:23、S:32、Cl：35.5一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1. 下列属于正在研究和开发的新能源有( )①生物质能②柴草③煤炭④太阳能⑤氢能⑥液化石油气⑦水煤气A、①④⑤B、②③⑥⑦C、③⑥⑦ D 、①②④2. 在高温下，反应2HBr(g) H 2 (g) + Br2(g) △H>0达到平衡，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（）A．减压B．缩小体积C．升温 D．增大H2浓度3.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为( ) A．436 kJ B．557 kJ C．920 kJ D．188 kJ4. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g) 已达平衡标志的是（）A．气体的总物质的量 B．B物质的相对分子质量C．混合气体的压强 D．混合气体的密度5．一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：mA(g) + nB(g) pC(g)。

若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是 ( )A. 1.6 molB. 1.2 molC. 2.4 molD. 2.8 mol8. 如下图所示，△H1=－393.5kJ•mol-1，△H2=－395.4kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（）A. 石墨的稳定性弱于金刚石B.石墨和金刚石的转化是物理变化C. C（s、石墨）==C（s、金刚石）△H=+1.9kJ• mol-1D.1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ9.可逆反应N 2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A. 3V正(N2)==V正(H2)B. 2V正(H2)==3V逆(NH3)C. V正(N2)==V逆(NH3) D．V正(N2)== 3V逆(H2)10. 对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，叙述正确的是（）A. 化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）11. 右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z (g)+M(g)+N(g)进行过程中X的转化率随时间变化的关系(纵坐标为X的转化率，横坐标为时间)。

若要改变起始条件，使反应的过程按b曲线进行时，可采取的措施是（）A．加催化剂 B．加大X的投入量C.升高温度 D．增大体积12. 对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ)△H＜0，选项正确的是（）13.根据热化学方程式：S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H=—297.23kJ/mol。

下列说法中正确的是 ( )A. S(g)+O2(g)=SO2(l)；|△H|<297. 3kJ/molB. S(g)+O2(g)=SO2(l)；|△H|>297. 3kJ/molC.1mol SO2的键能总和小于1mol S和1mol O2键能之和D.1mol SO2的键能总和等于1mol S和1mol O2键能之和14.已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P（白磷，s）+5O2(g) === 2P2O5(s) △H = —a kJ• mol-14P（红磷，s）+5O2(g) === 2P2O5(s) △H =—b kJ• mol-1若a、b均大于零，则a和b的关系为（）A．a＜b B．ａ＞ｂ C. ａ＝ｂ D．无法确定15.在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)==R(g)+2L。

此反应符合下列图象，R%为R在平衡混合物中的体积分数，该反应是（）A正反应为吸热反应 L是气体B正反应为吸热反应 L是固体C正反应为放热反应 L是气体D正反应为放热反应 L是固体或液体16.如右图，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A、B的体积相等都等于a L，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应，X(g)＋Y(g)2Z (g)＋W(g)；ΔH＜0。

A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4a L。

下列说法错误的是（）A.反应速率：v(B)＞v(A)B. A容器中X的转化率为80%C.平衡时的压强：P B＝2P AD.平衡时Y体积分数：A＞B二、填空题（共44分）17．（8分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热QkJ。

则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 .（2）适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量 . （3）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 .（4）在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5mol电子转移时，放出650kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为 .18. （6分）现有可逆反应2NO 2(g) N2O4(g)，△H＜0，试根据下列图象判断t2、t3、t4时刻采取的措施（只改变一种外部条件）。

t2 t3 t4 .19. （8分）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径Ⅰ：C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－a kJ/mol途径Ⅱ：C3H8(g)===C3H6(g)＋H2(g) ΔH＝＋b kJ/mol2C3H6(g)＋9O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－c kJ/mol2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－d kJ/mol (a、b、c、d均为正值)请回答下列问题：(1)判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径Ⅰ放出的热量________(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。

(2)由于C3H8(g)===C3H6(g)＋H2(g)的反应中，反应物具有的总能量________(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要________(填“放出”或“吸收”)能量才能转化为生成物。

(3)b与a、c、d的数学关系式是。

（10分）2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。

已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g) 20．的ΔH=—99kJ·mol-1。

请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）影响。

该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B 点（填“升高”还是“降低”），△H(填“变大”、“变小”或“不变”)，理由是；（2）图中△H=kJ·mol-1；（3）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1，由S(s)生成3molSO3(g)的△H=kJ·mol-1 21．（12分）工业制硫酸过程中，SO2的催化氧化是主要反应之一。

为了研究外界条件对该反应的影响，将0.050molSO2(g) 和0.030molO2(g) 放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＜0，在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040mol/L。

（1）判断该反应达到平衡状态的标志是（填字母）A．SO2和SO3浓度相等 B．SO2百分含量保持不变C．容器中气体的压强不变 D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 E．容器中混合气体的密度保持不变（2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有（填字母）A．升高温度B．降低温度 C．增大压强D．减小压强 E．加入催化剂F．移出氧气（3）该反应平衡常数K的表达式为计算该条件下平衡常数K= SO2的平衡转化率为。

（4）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为 .三、计算题（8分）22..将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3:5,C的平均反应速率为0.1mol/(L.min)。

试求：(1) 此时A的浓度；(2) B的平均反应速率； (3) 反应开始前容器中A、B的物质的量； (4) x的值。