2020版《新高考 二轮专题突破+考前集训 化学》 题库 04专题四 物质结构 元素周期律

A组限时：20分钟1．(2019北京海淀区一模，7)下列事实不能用元素周期律解释的是()A．碱性：NaOH＞LiOHB．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C．酸性：HClO4＞H2SO4D．气态氢化物的稳定性：HBr＞HI1．B由于金属性：Na＞Li，则碱性：NaOH＞LiOH，A项正确；碳酸氢盐受热易分解，易溶于水的碳酸盐受热难分解，与元素周期律无关，B项错误；元素的非金属性：Cl＞S，则酸性：HClO4＞H2SO4，C项正确；元素的非金属性：Br＞I，则气态氢化物的稳定性：HBr ＞HI，D项正确。

2．(2019湖南怀化一模，10)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20。

X与Z为同主族金属元素，灼烧含Z的化合物能产生紫色的火焰；W与Y为同主族非金属元素，Y原子的M层电子数是K层电子数的3倍。

下列说法正确的是() A．原子半径：W<X<Y<ZB．W与X可形成离子数目比为1∶2的两种化合物C．W、Y 的单质通常均为气态D．Y、Z 的简单离子在水溶液中均能影响水的电离2．B灼烧含Z的化合物能产生紫色的火焰，则Z是K元素；Y原子的M层电子数是K层电子数的3倍，则Y是S元素；W与Y为同主族非金属元素，且W的原子序数小于Y(S)，则W是O元素；X与Z为同主族金属元素，且原子序数介于W(O)和Y(S)之间，则X是Na元素。

原子半径：O＜S＜Na＜K，A项错误；O和Na元素可形成Na2O和Na2O2，二者阴、阳离子数目比均为1∶2，B项正确；通常状况下，S元素的单质为固态，C项错误；S2－发生水解反应而促进水的电离，K＋不水解，对水的电离无影响，D项错误。

3．(2019湖南邵阳二模，10)短周期主族元素R、X、Y、Z、T的原子半径与原子序数的关系如图所示。

R、T原子最外层的电子数是电子层数的2倍；Y能与大多数金属或非金属元素形成化合物；Z＋与Y2－具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是()A．简单氢化物的稳定性：R＞X＞YB．Y与Z形成的化合物中只含离子键C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：T＞RD．Y与R、X、T分别形成的常见二元化合物均溶于水3．C由题给信息推知，R、X、Y、Z、T分别为C、N、O、Na、S元素。

由于元素的非金属性：C＜N＜O，则简单氢化物的稳定性：CH4＜NH3＜H2O，A项错误；O和Na元素可形成Na2O和Na2O2，前者只含离子键，后者含有离子键和共价键，B项错误；元素的非金属性：C＜S，最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2SO4＞H2CO3，C项正确；CO、NO 等均不易溶于水，D项错误。

4．(2019北京朝阳区一模，10)2019年是“国际化学元素周期表年”。

1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。

下列说法中错误的是()A．甲位于现行元素周期表第四周期第ⅢA族B．原子半径比较：甲>乙>SiC．乙的简单气态氢化物的稳定性强于CH4D．推测乙的单质可以用作半导体材料4．C分析题图中元素的排列方式，同一列元素处于同周期，同一横行元素处于同一族，则甲位于现行元素周期表第四周期第ⅢA族，A项正确；根据原子半径的变化规律，原子半径：甲>乙>Si，B项正确；元素的非金属性：C>乙，则简单气态氢化物的稳定性：C>乙，C 项错误；乙处于周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近，据此推测乙的单质可以用作半导体材料，D项正确。

5．(2019四川南充第三次诊断，9)短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，其中Z、W处于同一主族，Z、M的原子最外层电子数之和等于9，Y的氢化物常温下呈液态，是人类生存的重要资源，X的简单氢化物与W的单质(黄绿色)组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。

下列说法正确的是()A．Y和W形成的某种二元化合物可用于自来水的杀菌消毒B．简单离子半径：Y<M<WC．W的氧化物对应的水化物的酸性比X的强D．Z分别与X、M形成的简单化合物，其所含化学键的类型相同5．A短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，Y的氢化物常温下呈液态，是人类生存的重要资源，则Y是O元素；X的简单氢化物与W的单质(黄绿色)组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物，则W是Cl元素，X是C元素。

Z、W 处于同一主族，Z、M的原子最外层电子数之和等于9，则Z是F元素，M是Mg元素。

ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，A项正确；简单离子半径：Mg2＋＜O2－＜Cl－，B 项错误；元素的非金属性：Cl＞C，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＞H2CO3，但低价氧化物对应水化物的酸性则不一定，如酸性：HClO＜H2CO3，C项错误；F与C、Mg 形成的化合物分别为CF4、MgF2，前者含有共价键，后者含有离子键，D项错误。

6．(2019广东汕头一模，11)已知元素X、Y、Z、W均为短周期主族元素，相关信息如下：下列说法错误的是()A．原子半径大小：Y＞W＞Z＞XB．元素Y与Z形成的盐在水溶液中呈碱性C．最高价氧化物对应的水化物酸性：X＞WD．元素X与Z可以共存于同一离子化合物中6．B由题给信息可知，X、Y、Z、W分别为N、Al、Cl、P元素。

原子半径：Al>P>Cl>N，A项正确；AlCl3是强酸弱碱盐，Al3＋发生水解而使溶液呈酸性，B项错误；元素的非金属性：N>P，则最高价氧化物对应的水化物酸性：HNO3>H3PO4，C项正确；N和Cl元素可共存于离子化合物NH4Cl中，D项正确。

7．(2019湖北黄冈中学6月冲刺，12)短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，化合物M、N均由这四种元素组成，且M的相对分子质量比N小16。

分别向M和N 中加入烧碱溶液并加热，二者均可产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

将M溶液和N溶液混合后产生的气体通入品红溶液中，溶液变无色，加热该无色溶液，无色溶液又恢复红色。

下列说法错误的是()A．简单气态氢化物的稳定性：Y>XB．简单离子的半径：Z>YC．X和Z的氧化物对应的水化物都是强酸D．X和Z的简单气态氢化物能反应生成两种盐7．C由题给信息可知，M是NH4HSO3，N是NH4HSO4，R、X、Y、Z分别为H、N、O、S元素。

元素的非金属性：N<O，则简单气态氢化物的稳定性：H2O>NH3，A项正确；简单离子半径：S2－>O2－，B项正确；N、S的氧化物对应的水化物中，HNO2、H2SO3都是弱酸，C项错误；NH3和H2S可发生反应生成(NH4)2S和NH4HS两种盐，D项正确。

B组限时：20分钟1．(2019湖南长沙雅礼中学二模，10)2018年7月12日，我国科学家姜雪峰教授被评为“全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”，其是目前为止第一位入选的中国学者。

下列说法或推测正确的是()A.单质S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳B．含氧酸的酸性：Cl＞S＞PC．沸点：H2O＜H2S＜PH3D．由H和S形成共价键的过程：1．A单质硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，A项正确；元素的非金属性：Cl＞S＞P，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，但低价氧化物对应的水化物的酸性则不一定，如酸性：HClO<H2SO3，B项错误；根据沸点的变化规律可知，沸点：H2O>H2S＞PH3，C项错误；H2S是共价化合物，用电子式表示其形成过程为，D项错误。

2．(2019河南郑州三模，12)四种短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大。

X的最外层电子数是内层电子数的2倍；M和Y同主族，且M核内质子数是Y的2倍，Z的单质常温下与水剧烈反应。

下列有关说法错误的是( )A ．最简单氢化物的沸点：Y ＞MB ．M 的单质在常温下一定呈固态C ．Z 单质可能是金属，也可能是非金属D ．最高价氧化物对应水化物的酸性一定是：M<X2．D 短周期主族元素X 、Y 、Z 、M 的原子序数依次增大，X 的最外层电子数是内层电子数的2倍，则X 是C 元素；M 和Y 同主族，且M 核内质子数是Y 的2倍，Y 的原子序数大于X(C)，则Y 是O 元素，M 是S 元素；Z 的单质常温下与水剧烈反应，且Z 的原子序数介于Y(O)和M(S)之间，则Z 可能是F 或Na 元素。

H 2O 存在分子间氢键，则沸点：H 2O>H 2S ，A 项正确；S 的单质在常温下是固态，B 项正确；Z 可能是F 或Na 元素，则Z 单质可能是金属，也可能是非金属，C 项正确；元素的非金属性：C<S ，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H 2CO 3<H 2SO 4，D 项错误。

3．(2019河北衡水中学模拟，10)短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子半径依次增大，X 是短周期元素中原子半径最小的，Z 、W 同主族，且Z 、W 的原子序数之差与Y 的原子序数相同，X 、Y 、Z 、W 的最外层电子数之和为15。

下列说法正确的是( )A ．Z 单质与WY 2在高温条件下反应生成W 单质，说明非金属性：Z>WB ．向无色的X 2Z 2Y 4溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液仍为无色，体现了X 2Z 2Y 4的还原性C ．Y 、Z 、W 的简单氢化物的稳定性依次增强D ．由X 、Y 两种元素形成的所有化合物中所含化学键的类型完全相同3．B 根据题意可知，X 是短周期主族元素中原子半径最小的，X 为H 元素。

Z 、W 同主族，且Z 、W 的原子序数之差与Y 的原子序数相同，短周期同主族相邻周期元素原子序数差一般为2或8，但X 为H 元素，则Z 、W 的原子序数差为8，可知Y 为O 元素，X 、Y 、Z 、W 的最外层电子数之和为15，H 最外层为1，O 最外层为6，则Z 和W 的最外层电子数为4。

可知X 、Y 、Z 、W 分别为H 、O 、C 、Si 元素。

C 与SiO 2在高温条件下发生反应2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO ↑，说明还原性C>Si ，A 项错误；X 2Z 2Y 4溶液为草酸溶液，草酸可以与高锰酸钾反应，草酸具有还原性，B 项正确；O 、C 、Si 的非金属性依次减弱，对应的简单氢化物的稳定性依次减弱，C 项错误；由H 、O 两种元素形成的化合物为H 2O 和H 2O 2，H 2O 中含有极性共价键，H 2O 2中含有极性共价键和非极性共价键，D 项错误。

4．(2019广东揭阳一模，11)下图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。