2-3活页限时训练

第三讲氧化还原反应(时间：40分钟满分：100分)一、选择题1．火星的岩层中含有丰富的高氯酸盐，实验室中可用碘水测定其含量，相关反应为：ClO－4＋I2＋X―→Cl－＋IO－3＋Y，则X、Y分别为()。

A．H＋、H2O B．OH－、H2OC．H2O、H＋D．H2O、OH－解析由反应式可知，ClO－4→Cl－氯元素由＋7→－1，降低8价，I2→IO－3碘元素由0→＋5，升高5价，综合得失电子守恒和质量守恒，配平得：5ClO－4＋4I2＋8OH－===5Cl－＋8IO－3＋4H2O知X为OH－，Y为H2O。

故B正确。

答案 B2．泰国洪水过后，为预防细菌滋生，居民多用“84”消毒液消毒。

下列说法不正确的是()。

A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性B．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移1 mol电子C．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2、SO2相同D．“84”消毒液不能与“洁厕灵”(盐酸)共同使用解析NaClO具有强氧化性，其消毒原理是使蛋白质变性，A项正确；Cl2＋NaOH===NaCl ＋NaClO＋H2O,1 mol Cl2反应转移1 mol电子，B项正确；NaClO、Na2O2的漂白性均为氧化型，SO2为化合型漂白，C项错误；“84”消毒液中NaClO与盐酸混合，发生化学反应：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，故D项正确。

答案 C3．(2009·福建)下列类型的反应，一定发生电子转移的是()。

A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应解析 化合反应与分解反应可能是氧化还原反应，也可能不是氧化还原反应，而置换反 应则一定是氧化还原反应，复分解反应则一定不是氧化还原反应。

答案 C4．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( )。

A ．F 2、K 、HClB ．Cl 2、Al 、H 2C ．NO 2、Na 、Br 2D ．O 2、SO 2、H 2O解析 元素具有最高价时只有氧化性，具有最低化合价时只有还原性，而处于中间价态 时既具有氧化性又具有还原性；F 无正价，故只具有氧化性；K 没有负化合价，只具有 还原性；HCl 中H ＋具有氧化性，Cl －具有还原性。

答案 A5．(2011·上海)高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是( )。

A ．铁 B ．氮 C ．氧 D ．碳解析 高炉炼铁过程中，碳与氧气反应生成二氧化碳，碳元素被氧化；二氧化碳在高温 下与碳反应生成一氧化碳，二氧化碳中的碳元素被还原；CO 再与Fe 2O 3反应，可得到铁， 其中一氧化碳中的碳被氧化。

答案 D6．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。

下列各组物质：①Cu 与HNO 3溶液 ②Cu 与FeCl 3溶液③Zn 与H 2SO 4溶液 ④Fe 与HCl 溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )。

A ．①③ B ．③④ C ．①② D ．①③④解析 ①中，铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，而铜与稀硝酸反应生成一氧化氮气体， 故不同；②中，无论是浓度还是温度变化，反应的生成物不变；③中，锌与稀硫酸反应 生成氢气，而锌与浓硫酸反应生成二氧化硫气体，故不同；④中，无论是稀盐酸还是浓 盐酸，与铁反应均生成氢气和氯化亚铁。

答案 A7．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。

从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb 2S 3＋3O 2＋6Fe=====高温Sb 4O 6＋6FeS ①Sb 4O 6＋6C=====高温4Sb ＋6CO ↑②关于反应①、②的说法正确的是()。

A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B．反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强D．每生成4 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶3解析在①中Sb、S两元素的化合价没有变化，所以Sb2S3既不是氧化剂，也不是还原剂；②中碳是还原剂，其还原性强于Sb；生成4 mol Sb时①中的还原剂是6 mol Fe，②中还原剂是6 mol C，物质的量之比应为1∶1，故B项正确。

答案 B8．(2012·临沂质检)已知：①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。

下列判断正确的是()。

A．上述实验证明氧化性：MnO－4>Cl2>Fe3＋>I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉试纸变蓝D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性解析①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，化学方程式为：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，KMnO4→MnCl2得到电子，KMnO4作氧化剂，MnCl2为还原产物；②向FeCl2溶液中通入氯气，化学方程式为2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，其中氧化剂为氯气，FeCl3即是氧化产物又是还原产物；③的方程式为：2KI＋2FeCl3===2KCl＋2FeCl2 ＋I2，FeCl3为氧化剂，KI为还原剂，FeCl2为还原产物，I2为氧化产物，由此可知A正确；这三个反应均有化合价的变化，均为氧化还原反应，B不正确；氯气的氧化性大于FeCl3，所以氯气也能使湿润的淀粉试纸变蓝，C错误；实验②发生的反应可知Fe2 具有还原性，不能说明Fe2＋具有氧化性。

答案 A二、非选择题(本题包括4个小题，共52分)9．(12分)(能力提升)(2011·太原模拟)小明为验证NO2的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO2和NO，并验证其性质，装置图如下：(1)写出甲中反应的离子方程式：_______________________________________________，乙中的现象是__________________________，可证明NO2的氧化性；在丙中鼓入空气后现象是_____________________________________________________________________，可证明NO的还原性。

(2)实验前丙中充满水的作用是_______________________________________________________________________________________________(用反应方程式和简要文字回答)。

(3)小华对小明的实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理由是___________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

你认为怎样才能准确证明NO2的氧化性？(简要回答出原理和现象即可)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。

解析本题利用Cu与浓HNO3的反应制取NO2，再利用NO2与水的反应制NO；分别在不同的装置中检验它们的性质，在小明的实验设计中乙装置不能区分NO2和HNO3是谁氧化了Na2S，故应在无水的环境中检验NO2的氧化性。

答案(1)Cu＋4H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O溶液变浑浊有红棕色气体生成(2)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，制取NO，并用排水法收集NO(3)NO2和水反应生成的HNO3是一种氧化性酸，可将Na2S氧化，使溶液变浑浊可将干燥的NO2与干燥的H2S气体混合，若有淡黄色固体生成，即可证明NO2的氧化性10．(12分)磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。

(1)磷元素的原子结构示意图是________。

(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500 ℃生成白磷，反应为：2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O1010C＋P4O10===P4＋10CO每生成1 mol P4时，就有________mol电子发生转移。

(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。

在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。

发生的反应为：C6H8O6＋I2===C6H6O6＋2H＋＋2I－2S2O2－3＋I2===S4O2－6＋2I－在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol·L－1 I2溶液V1 mL，充分反应后，用Na2S2O3 溶液滴定剩余的I2，消耗b mol·L－1Na2S2O3溶液V2 mL。

该溶液中维生素C的物质的量是________mol。

解析 (2)磷在反应中的价态由＋5价变成0价，故每生成1 mol P 4就会得到20 mol 电子。

(3)由题目给出的两个离子方程式知，n (I 2)＝n (C 6H 8O 6)＋0.5n (S 2O 2－3)，即aV 1×10－3＝ n (C 6H 8O 6)＋0.5bV 2×10－3，则n (C 6H 8O 6)＝aV 1×10－3－0.5bV 2×10－3＝aV 1－0.5bV 21 000。

答案 (1)(2)20 (3)aV 1－0.5bV 21 000(或其他合理答案) 11．(14分)某反应中反应物与生成物有：AsH 3、H 2SO 4、KBrO 3、K 2SO 4、H 3AsO 4、H 2O 和一种未知物质X 。

(1)已知KBrO 3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________。

(2)已知0.2 mol KBrO 3在反应中得到1 mol 电子生成X ，则X 的化学式为________________________________________________________________________。