2020高考化学二轮复习 专题检测(二) 离子方程式的正误判断和离子共存与否的判断
2020版高考化学大二轮优选习题 考前强化练3 离子方程式的正误判断、离子共存与离子推断
考前强化练3 离子方程式的正误判断、离子共存与离子推断1.(2018山东烟台高三期中)下列离子组在溶液中能大量共存且通入相应气体后仍能大量存在的是( )选项离子组通入气体A Cl-、Ca2+、HC、N氨气B Ba2+、Na+、Cl-、N二氧化硫C Al3+、HC、S、Cl-氯化氢D K+、Na+、HS、Cl-二氧化碳答案D解析Cl-、Ca2+、HC、N可以大量共存,通入氨气后溶液呈碱性,碳酸氢根转化为碳酸根然后和钙离子结合生成碳酸钙沉淀,A项错误;Ba2+、Na+、Cl-、N可以大量共存,通入二氧化硫后,二氧化硫与水反应生成亚硫酸使溶液呈酸性,硝酸根可以把亚硫酸氧化为硫酸,硫酸进一步与钡离子生成硫酸钡沉淀,B项错误;Al3+和HC会发生相互促进的水解反应,所以不能大量共存,C项错误;K+、Na+、HS、Cl-可以大量共存,通入二氧化碳后仍能大量共存,D项正确。
2.(2018北京师大附中高三期中)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A.向AlCl3溶液中加入过量的NH3·H2O:Al3++4NH3·H2O Al+4N+2H2OB.向稀NaHCO3中加入过量Ca(OH)2溶液:2HC+Ca2++2OH-CaCO3↓+2H2O+CC.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2:Si+2CO2+2H2O H2SiO3↓+2HCD.向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液:S+2H+SO2↑+H2O答案C解析AlCl3与氨水反应生成的Al(OH)3不会溶于过量的氨水,正确的离子方程式为Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3N,A项错误;因为Ca(OH)2过量,C应完全沉淀,正确的离子方程式为HC+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O,B项错误;CO2过量时生成HC,C项正确;HNO3有强氧化性,Na2SO3有强还原性,发生氧化还原反应,正确的离子方程式为3S+2N+2H+3S+2NO↑+H2O,D项错误。
离子共存及离子方程式的正误判断
答案
D
在判断离子方程式的正误时，第一步要确定是否符合客观事实( 要关注反应条件、反应物用量等特定要求)。第二步要熟悉常见
物质的溶解性及电离情况、掌握拆分原则，确定能否用离子符
号表示。第三步要确定是否配平。在判断离子能否大量共存 时，第一步要看清题目要求，是“一定共存”还是“可能共 存”等。第二步要充分挖掘题中的隐含条件。第三步是认真分 析离子间发生反应的条件，判断可能发生的离子反应。
【示例 3 】 (2013· 江苏化学， 8)下列表示对应化学反应的离子方程 式正确的是 ( )。
△ ＋ A．MnO2 与浓盐酸反应制 Cl2：MnO2＋4HCl=====Mn2 ＋ 2Cl ＋Cl2↑＋2H2O B．明矾溶于水产生 Al(OH)3 胶体：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓ ＋3H＋ C ． Na2O2 溶于水产生 O2 ： Na2O2 ＋ H2O===2Na ＋ 2OH ＋ O2 ↑ D．Ca(HCO3)2 溶液与少量 NaOH 溶液反应：HCO3 ＋ Ca2 ＋ OH－===CaCO3↓＋ H2O
－ ＋ ＋ － －
解析
A 项，浓盐酸为强酸，应拆成离子形式，其离子方程式为：
△ ＋ － ＋ MnO2 ＋ 4H ＋ 2Cl ===== Mn2 ＋ Cl2↑ ＋ 2H2O ，错误； B 项， Al(OH)3 胶体不是沉淀，不能加沉淀符号，错误；C 项，原子不守 恒，正确的离子方程式为： 2Na2O2 ＋ 2H2O===4Na ＋ 4OH ＋ O2↑，错误；D 项，NaOH 少量，则 OH 计量数为 1，根据“以 少定多”原则，该离子方程式正确。
题型三 离子共存及离子方程式的正误判断
离子共存及离子方程式的正误判断类问题考查的知识面广，可 涉及元素及其化合物、氧化还原反应、盐类水解等知识，既能
离子反应方程式正误判断-2022届新高考化学二轮备考选择题(解析版)
2022年新高考化学二轮备考选择题高频热点特训06 离子方程式正误判断（一）必备知识和方法1.离子方程式书写的基本规律要求(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
(3)号实际：“===”、“”、“―→”、“↑”、“↓”等符号符合实际。
(4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒，氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。
(5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。
(6)细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
2. 离子方程式中的拆写原则(1)强酸、强碱和可溶性盐写成离子形式。
(2)弱酸、弱碱、难溶盐、单质、氧化物、气体用化学式表示。
(3)固体之间的反应(如消石灰与氯化铵)或固体与特定溶液(如铜和浓硫酸)的反应不能用离子方程式表示。
(4)微溶物的两种处理情况：当反应物是微溶物的澄清稀溶液时，微溶物应写成离子形式；当反应物是微溶物的浊液或固态时，微溶物应写化学式。
(5)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写，多元强酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中拆开写。
3.离子反应的先后顺序(1)氧化还原型离子反应应抓住氧化性或还原性的强弱：确定氧化剂或还原剂强弱顺序，如还原性I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，氧化性Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋＞Zn2＋等；根据强弱规律，判断反应顺序，同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应。
(2)复分解型离子反应应判断反应产物与其他成分是否能大量共存。
如某溶液中含有Al3＋、NH＋4、H＋，向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，若先发生反应：NH＋4＋OH－===NH3·H2O，则生成的NH3·H2O与H＋、Al3＋都不能大量共存，会发生反应：NH3·H2O＋H＋===NH＋4＋H2O，Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4。
广东高考化学专题二离子反应与离子方程式正误判断及物质的量
专题二 离子反应、离子方程式一、离子共存：（一）首先要看清题干要求：(1)看清题干要求：“一定能”“一定不能”“可能”。
(2)看是否有隐含条件，如碱性、酸性、无色、pH 、由水电离出的c (H ＋) =10-12 mol·L -1、c (H +)=10-12 mol·L -1或加入Al （或Mg ）有H 2放出的溶液等其他附加条件。
（二）判断离子共存的规律：离子在溶液中能大量共存的条件是离子之间不能发生离子反应，各离子浓度不会降低。
离子反应发生的条件就是离子不能大量共存的原因：即离子之间若能发生反应则不能共存，若离子之间不发生反应则能大量共存。
①离子结合生成难溶物或微溶物不能大量共存：如 Fe 2+与S 2- ，Ca 2+ 与-34PO 、-23CO -、OH -、-24SO ; Ag +与-Cl 、-Br 、-I 、SO 42-；Ba 2+与-24SO 、-23CO 、-23SO ；②溶液中有大量H +离子时，主要看阴离子，除了Cl -、SO 42-、NO 3-、Br -、I -、ClO 4-以外都不能共存。
如 H +与-23CO 、-23SO 、-2S等不能大量共存；③溶液中有大量OH -离子时，主要看阳离子，除了K +、Na +、Ba +以外都不能共存。
如：+4NH 与-OH 不能大量共存。
④发生氧化还原反应的离子不能大量共存：如（如MnO －4、Cr 2O 72-、ClO －、NO －3+H +等)与还原性离子(I －、S 2－、HS －、SO 2－3、HSO 3-、Fe 2＋)之间。
⑤弱酸的酸式酸根离子不能与H + 、-OH 大量共存：如-3HCO 、-HS 、HSO 3-、H 2PO 4-与H +、-OH 都不共存。
⑥一组特殊离子：Fe 3+ 与-SCN ；Ag +与NH 3不共存。
2011-2013年高考试题1.（2011江苏高考4）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0 mol ·L －1的KNO 3溶液：H ＋、Fe 2＋、Cl －、SO 42－B.甲基橙呈红色的溶液：NH 4＋、Ba 2＋、AlO 2－、Cl －C.pH ＝12的溶液：K ＋、Na ＋、CH 3COO －、Br －D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na ＋、K ＋、CO 32－、NO 3－2.（2011安徽高考8）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.饱和氯水中：Cl －、NO 3－、Na ＋、SO 32－B .c(H ＋)=1.0×10－13mol/L 溶液中 C 6H 5O －、K ＋、SO 42－、Br －C.Na 2S 溶液中：SO 42－、 K ＋、Cl －、Cu 2＋D.pH=12的溶液中： NO 3－、I －、Na ＋、Al 3＋3. （2011广东高考8）能在水溶液中大量共存的一组离子是A. H ＋、I ―、NO 3―、SiO 32－B. Ag ＋、Fe 3＋、Cl ―、SO 42―C.K ＋、SO 42－、Cu 2＋、NO 3― D.NH 4＋、OH －、Cl －、HCO 3－4．(2011全国II 卷11)将足量CO 2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A ．K ＋、SiO 32－、Cl －、NO 3－B ．H ＋、NH 4＋、Al 3＋、SO 42－C ．Na ＋、S 2－、OH －、SO 42－D ．Na ＋、C 6H 5O －、CH 3COO －、HCO 3－5．（2011上海）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。
2020年高考化学二轮专题复习：离子能否大量共存的判断
2020年高考化学二轮专题复习：离子能否大量共存的判断【知识回顾】1．离子反应发生的“六大条件”(1)离子之间相互结合生成难溶物质。
如Ca2＋和CO2－3生成CaCO3，H＋和SiO2－3生成H2SiO3，Cu2＋和OH－生成Cu(OH)2等。
(2)离子之间相互结合生成气态物质。
如H＋和S2－生成H2S，H＋和HCO－3生成CO2，NH＋4和OH－生成NH3等。
(3)离子之间相互结合生成弱电解质。
如H＋与CH3COO－、OH－、PO3－4等分别结合生成弱电解质CH3COOH、H2O、H3PO4等。
(4)离子之间彼此促进水解。
如Al3＋、Fe3＋分别与AlO－2、HCO－3、CO2－3、S2－等发生相互促进水解反应生成沉淀或气体。
(5)离子之间发生氧化还原反应。
如Fe2＋、S2－、I－、SO2－3分别与NO－3(H＋)、ClO－因发生氧化还原反应而不共存；Fe3＋与S2－、I－等因发生氧化还原反应而不共存。
(6)离子之间能发生配合反应。
如Fe3＋和SCN－不共存。
2．“离子共存”类题目常设的四大“陷阱”(1)颜色陷阱若限定溶液无色，则Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO－4等有色离子不能大量存在。
(2)溶液酸碱性陷阱①NH＋4与CH3COO－、CO2－3，Mg2＋与HCO－3等组合中，虽然存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存。
②Fe3＋、Al3＋与CO2－3、HCO－3、AlO－2、HS－、S2－相互促进水解，生成沉淀或气体，不能大量共存。
★方法技巧离子共存问题审题技巧(1)注意判断离子共存的情况：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”；(2)注意题干中提示的溶液酸碱性：酸性溶液应考虑H＋的存在，碱性溶液应考虑OH－的存在；(3)注意题干中提示的溶液颜色：溶液无色时，有色离子不能存在；(4)注意正确理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。
2020高考化学课标二轮(天津专用)热点专攻：3 离子方程式的正误判断、离子共存与离子推断 Word版含解析
热点专攻3离子方程式的正误判断、离子共存与离子推断1.(2019天津静海高三联考)下列说法正确的是()A.在pH=1的溶液中可能含大量离子:Na+、Fe2+、N-、Cl-B.二氧化硫通入紫色石蕊溶液中,溶液变为无色C.等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合,离子方程式为3Ba2++6OH-+2Al3++3S-3BaSO4↓+2Al(OH)3↓溶液中加入过量氯水的反应:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-2答案:C解析:酸性环境下Fe2+被N-氧化为Fe3+,A项错误;二氧化硫通入紫色石蕊溶液中,发生反应SO2+H2O H2SO3,所以紫色石蕊溶液变红但不褪色,B项错误;等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合,Al3+、S-过量,根据以少定多的原则确定离子方程式3Ba2++6OH-+2Al3++3S-3BaSO4↓+2Al(OH)3↓,C项正确;由于氯水过量,Fe2+、I-应该均被氧化,离子方程式为2Fe2++4I-+3Cl22Fe3++6Cl-+2I2,D项错误。
2.(2019天津七校高三期末)下列离子方程式书写正确的是()A.氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3++3OH-Al(OH)3↓B.向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量氢氧化钠溶液:N+Fe2++3OH-NH3·H2O+Fe(OH)2↓C.向碳酸氢钠溶液中滴加少量的氢氧化钡溶液:HC-+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O悬浊液中加入Na2S溶液,白色沉淀变成黑色:2AgCl+S2-Ag2S+2Cl-答案:D解析:氨水中NH3·H2O属于弱碱,书写离子方程式时,不能拆写,正确的是Al+3NH3·H2O Al(OH)3↓+3N,A项错误;加入过量NaOH溶液,反应的离子方程式为2N+Fe2++4OH-2NH3·H2O+Fe(OH)2↓,B项错误;氢氧化钡少量,发生反应的离子方程式为2HC-+Ba2++2OH-BaCO3↓+2H2O+C-,C项错误;白色变为黑色,说明产生Ag2S,反应的离子方程式为2AgCl+S2-Ag2S+2Cl-,D项正确。
高考化学检测：专题检测(二) 离子方程式的正误判断和离子共存
专题检测（二）离子方程式的正误判断和离子共存1．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是() A．0.1 mol·L－1FeCl3溶液中：Al3＋、NH＋4、Cl－、SCN－B．澄清透明溶液中：Cu2＋、SO2－4、K＋、Br－C.K Wc(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe3＋、I－、AlO－2D．水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、CO2－3、SO2－4解析：选B A项，SCN－与Fe3＋发生络合反应而不能大量共存，错误；B项，透明可以有色，故CuSO4溶液、KBr溶液可以大量共存，正确；C项，K Wc(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液呈酸性，酸性条件下Fe3＋、I－不能大量共存，H＋与AlO－2不能大量共存，错误；D项，水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液呈酸性或者碱性，酸性条件下CO2－3不能大量共存，错误。
2．(2018·百校大联考)下列指定反应的离子方程式书写正确的是()A．氯气通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2NH＋4＋Fe2＋＋4OH－===2NH3·H2O＋Fe(OH)2↓D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2－3＋6H＋＋2MnO－4===5SO2－4＋2Mn2＋＋3H2O解析：选D向水中通入氯气，生成的次氯酸为弱酸，离子方程式为Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，故A错误；CuSO4溶液中加入Na2O2，正确的离子方程式为2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑，故B错误；(NH4)2Fe(SO4)2溶液加入过量Ba(OH)2，反应生成硫酸钡沉淀、一水合氨和氢氧化亚铁沉淀，缺少了硫酸钡沉淀的反应，故C错误；Na2SO3溶液具有还原性，能够使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化还原反应的离子方程式为5SO2－3＋6H＋＋2MnO－4===5SO2－4＋2Mn2＋＋3H2O，故D正确。
高考化学二轮题型专攻微题型3离子共存及离子方程式的正误判断(含新题及解析)
[题型专练]1．在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2＋、Na＋、H＋、SO2－4、CO2－3、OH－6种离子。
已知甲烧杯的溶液显蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子可能是() A．Cu2＋、H＋、SO2－4B．CO2－3、OH－、SO2－4C．Na＋、OH－、CO2－3D．Na＋、H＋、SO2－4解析甲烧杯溶液显蓝色，则其中含有Cu2＋，Cu2＋和CO2－3、OH－不能大量共存，故CO2－3、OH－存在于乙烧杯中。
H＋与OH－不能大量共存，H＋存在于甲烧杯中。
乙烧杯中还应该有一种阳离子(Na＋)，甲烧杯中还应该有一种阴离子(SO2－4)。
答案 C2．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是() A．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH＋4、SO2－4、Cl－B．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液：Na＋、Ca2＋、SO2－4、CO2－3C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO－3、SCN－D．含有大量NO－3的溶液：H＋、Fe2＋、SO2－4、Cl－解析B项，CO2－3和Ca2＋生成沉淀不能大量共存，错误；C项，SCN－和Fe3＋因发生络合反应不能大量共存，错误；D项，H＋、Fe2＋、NO－3因发生氧化还原反应不能大量共存，错误。
答案 A3．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是() A．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、MnO－4B．含有大量NO－3的水溶液中：NH＋4、Fe2＋、SO2－4、H＋C．滴入酚酞试剂显红色的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、Br－D．强碱性溶液中：ClO－、S2－、HSO－3、Na＋解析A项，MnO－4有颜色，MnO－4不能大量存在；B项，NO－3在酸性环境中具有强氧化性，所以和Fe2＋不能大量共存；D项，强碱性溶液中HSO－3不能大量存在，且ClO－和S2－、HSO－3因发生氧化还原反应也不可以大量共存；C项正确。
2020届高考化学(选考)第二轮专题复习课时提升训练：离子共存和离子方程式的正误判断(选择题)(含解
2020届高考化学(选考)第二轮专题复习课时提升训练离子共存和离子方程式的正误判断(选择题)1、下列说法正确的是( )A.23Al O 固体虽然不导电也不溶于水,但23Al O 是电解质B.24Na SO 溶液可以导电,所以24Na SO 溶液是电解质C.2CO 的水溶液可以导电,所以2CO 是电解质D.2MgCl 溶液的导电能力比NaCl 溶液的导电能力强 答案：A解析：A 项，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质,23Al O 固体不导电，但熔融状态下能导电，所以23Al O 是电解质，A 项正确;B 项，电解质必须是化合物,24Na SO 溶液是混合物，不是电解质，B 项错误；C 项，电解质自身能电离出离子，2CO 不能电离出离子，故2CO 是非电解质，C 项错误;D 项，不能确定2MgCl 溶液和NaCl 溶液中离子的浓度和所带电荷数，故无法比较二者导电能力的强弱，D 项错误。
2、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．1.0 mol·L －1KNO 3溶液：H ＋、Fe 2＋、Cl －、SO 2－4 B ．使甲基橙呈红色的溶液：NH ＋4、Ba 2＋、AlO －2、Cl －C ．pH ＝12的溶液：K ＋、Na ＋、CH 3COO －、Br －D ．与Al 反应产生大量H 2的溶液：Na ＋、K ＋、CO 2－3、NO －3答案 C解析 NO －3在酸性条件下会氧化Fe2＋，A 错误；使甲基橙呈红色的溶液显酸性，AlO－2在酸性条件下不能大量存在，B错误；与Al反应产生大量H2的溶液可能显碱性，也可能显酸性，D项中离子在碱性条件下可大量共存，但在酸性条件下CO2－3与H＋不能大量共存，D错误。
3．下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是( )A．无色溶液：K＋、Al3＋、NO－3、AlO－2B．pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SO2－3、SiO2－3C．含0.1 mol·L－1 NO－3的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4D．由水电离产生的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液：Na＋、NH＋4、SO2－4、HCO－3答案 B解析A中Al3＋和AlO－2可发生双水解，不能大量共存；B中离子互不反应，可以大量共存；C中酸性条件下，Fe2＋易被NO－3氧化为Fe3＋，不能大量共存；D中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，HCO－3在酸性或碱性条件下均不能大量存在，NH＋4在碱性条件下不能大量存在。
2020届高三化学二轮复习 选择题专题训练——离子反应(离子方程式和离子共存)
2020届高三化学二轮复习 选择题专题训练——离子反应（离子方程式和离子共存）1、下列离子方程式书写正确的是( )A ．用漂白液将污水中的NH 3氧化成N 2：ClO －＋2NH 3===N 2＋Cl －＋3H 2OB ．向NH 4HCO 3稀溶液中滴加过量Ca(OH)2溶液：NH ＋4＋HCO －3＋2OH －===NH 3·H 2O ＋CO 2－3＋H 2OC ．酸性条件下，用H 2O 2将I －转化为I 2：H 2O 2＋2I －===I 2＋2OH －D ．用少量的氨水吸收硫酸工业尾气中的SO 2：SO 2＋NH 3·H 2O===NH ＋4＋HSO －3 2、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是( )A ．c (HCO －3)＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH ＋4、Al 3＋、NO －3、Cl －B ．由水电离产生的c (H ＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Fe 2＋、ClO －、Na ＋、SO 2－4C ．加入铝粉产生氢气的溶液中：SO 2－4、Na ＋、NO －3、Cu 2＋D ．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO 2－3、S 2－、Na ＋、K ＋3、下列反应的离子方程式正确的是( )A ．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl －＋H 2O=====通电H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －B ．向KHSO 4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH ＝7：SO 2－4＋H ＋＋Ba 2＋＋OH －===BaSO 4↓＋H 2OC ．向FeBr 2溶液中通入少量氯气：2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2===2Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl －D ．Ca(HCO 3)2溶液和Ca(OH)2溶液反应：Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O 4、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A ．pH ＝1的溶液：Ba 2＋、Al 3＋、Cl －、SO 2－4B ．能使酚酞试液变红的溶液：Na ＋、K ＋、HCO －3、I －C.c (OH －)c (H ＋)＝10－12的溶液：NH ＋4、Cu 2＋、NO －3、Cl －D ．含有0.1 mol Fe(NO 3)2的溶液：H ＋、Mg 2＋、SCN －、SO 2－4 5室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.0.1mol·L －1NaOH 溶液：Na ＋、K ＋、CO 2－3、AlO －2 B.0.1mol·L －1FeCl 2溶液：K ＋、Mg 2＋、SO 2－4、MnO －4 C.0.1mol·L －1K 2CO 3溶液：Na ＋、Ba 2＋、Cl －、OH －D.0.1mol·L －1H 2SO 4溶液：K ＋、NH ＋4、NO －3、HSO －3 6能正确表示下列反应的离子方程式为( )A.向FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －B.向碳酸钠溶液中通入少量CO 2：CO 2－3＋2CO 2＋H 2O===2HCO －3C.向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2＋I－===IO－3＋3H2OD.向硫化钠溶液中通入过量SO2：2S2－＋5SO2＋2H2O===3S↓＋4HSO－37、下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是()选项实验现象离子方程式向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶Mg(OH)2＋2NH＋4===Mg2＋＋2NH3·H2O A液，沉淀溶解向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到BFe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋红褐色液体3SO2＋2MnO－4＋4H＋===3SO2－4＋2Mn2＋C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色＋2H2OD 氧化亚铁溶于稀硝酸FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O8在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是()A.强酸性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO2－4B.含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO－3C.含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、Cl－D.室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO－3、SO2－49下列解释事实的方程式正确的是()A.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3＋2H＋===SO2↑＋S↓＋2Na＋＋H2OB.氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3C.向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：Ca2＋＋ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CaCO3↓D.氯气用于自来水消毒：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－10下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确的是()A.FeCl3溶液刻蚀铜电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋B.Na2O2用作供氧剂：Na2O2＋H2O===2NaOH＋O2↑C.氯气制漂白液：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OD.Na2CO3溶液处理水垢：CaSO4(s)＋CO2－3CaCO3(s)＋SO2－411下列指定反应的离子方程式不正确的是()A.钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2OC.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2OD.泡沫灭火器反应原理：3HCO－3＋Al3＋===3CO2↑＋Al(OH)3↓12下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是()A.该溶液中，H＋、NH＋4、SO2－4、Br－可以大量共存B.该溶液中，Ag＋、K＋、NO－3、CH3COO－可以大量共存C.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2OD.向该溶液中加入浓盐酸，每生成1molCl2，转移电子约为6.02×1023个13常温下，下列离子组中，在相应的环境中能大量共存的是()选项环境要求离子A Fe2(SO4)3溶液中K＋、AlO－2、Cl－、NO－3B 溶液pH＞7 Na＋、S2－、K＋、ClO－水电离产生的c(H＋)＝10－12mol·L－1CClO－、CO2－3、NH＋4、NO－3、SO2－3的溶液向溶液中逐渐滴加烧碱溶液，先有沉Na＋、Al3＋、Cl－、SO2－4 D淀产生，后沉淀消失14下列指定反应的离子方程式正确的是()A.用KIO3溶液氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO－3＋3H2O===3I2＋6OH－B.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑C.Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO－3===Cu2＋＋NO2↑＋H2OD.Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O15常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.滴入酚酞显红色的溶液：Na＋、Fe3＋、NO－3、Cl－B.0.1mol·L－1氨水溶液：K＋、Na＋、NO－3、AlO－2C.0.1mol·L－1Fe(NO3)2溶液：H＋、Al3＋、SO2－4、Cl－D.水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：Ca2＋、NH＋4、Cl－、HCO－3 16常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.使pH试纸显蓝色的溶液中：Na＋、Mg2＋、ClO－、HSO－3B.c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、NH＋4、SO2－4、SCN－C.K wc(OH－)＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO－3、K＋、NO－3D.0.1mol·L－1的MgCl2溶液中：NH＋4、NO－3、Na＋、SO2－417下列离子方程式错误的是()A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2OB.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：CO2＋AlO－2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3D.酸性KMnO4氧化H2O2：2MnO－4＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O18向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中c(SO32-)/c(Fe3+)变化的曲线如图所示。
高考化学二轮复习课件离子方程式与离子共存的正误判断
D. 亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：NO2 NH4 N2 2H2O
1 离子方程式的正误判断
宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是（ D ）
A. Na2O2 放入水中：Na2O2 H2O 2NaOH O2
既表示可能为酸性溶液 又表示可能为碱性溶液
① 与 Al 反应放出 H2 的溶液 ② 由水电离出的 c(H＋)＝1×10－n mol·L－1
或由水电离出的 c(OH－)＝1×10－n mol·L－1的溶液 ( 常温下 n ≠ 7 ) ③ 与 NH4HCO3 或 (NH4)2CO3 等反应放出气体的溶液。
2 离子共存
室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ A ）
A. c Al3 0.1mol L1 的溶液：Na，NH4，SO42，NO3 B. c Fe3 0.1mol L1 的溶液： K，Ba2，OH，SCN C. c NO3 0.1mol L1 的溶液： H，K，I，Cl D. 水电离的 c H+ 11013 mol L1 的溶液：Na，Mg2，SO42，HCO3
③ 与 NH4HCO3 或 (NH4)2CO3 等反应放出气体的溶液。 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
离子方程式与离子共存 含有大量 AlO2- 的溶液，隐含是碱性溶液。
③ 与 NH4HCO3 或 (NH4)2CO3 等反应放出气体的溶液。 铜丝插入热的浓硫酸中： 放入水中： 或由水电离出的 c(OH－)＝1×10－n mol·L－1的溶液 ( 常温下 n ≠ 7 ) 1mol·L-1 盐酸溶液：Na+、K+、SO42-、SiO32-
(江苏专用)2020高考化学二轮复习专题检测(二)离子方程式的正误判断和离子共存与否的判断
专题检测（二） 离子方程式的正误判断和离子共存与否的判断1． (2020 ·无锡一模 ) 以下指定反响的离子方程式正确的选项是 ( )A ．用惰性电极电解 NaCl 溶液：2Cl －＋通电↑＋ H 2↑ ＋ 2H =====Cl 2 B ． AgNO 溶液中加入过度氨水：3＋＋Ag＋ NH · H O===AgOH ↓＋ NH324C ．铜与稀硝酸反响：＋－2＋3Cu ＋ 8H ＋2NO 3 ===3Cu ＋2NO ↑＋ 4H 2O D ．向 NaClO 溶液中通入足量 SO 气体：2－－ClO ＋ SO 2＋H 2O===HClO ＋ HSO 3分析：选 C A 项，用惰性电极电解 NaCl 溶液，应为 2Cl －通电＋ 2H 2O=====Cl 2↑＋ H 2↑＋ 2OH－，错误；B 项，AgNO 3溶液中加入过度氨水生成 [Ag(NH 3) 2] ＋，应为 Ag ＋＋2NH 3·H 2O===[Ag(NH 3) 2] ＋＋ 2H O ，错误； C 项，铜与稀硝酸反响：＋ －3Cu ＋ 8H ＋ 2NO ===232＋ ＋2NO ↑＋22－23Cu 4H O ，正确； D 项， NaClO 溶液中通入足量 SO 气体， ClO 把 SO 氧化，应为－－2 －＋ClO ＋SO 2＋ H 2O===Cl ＋ SO 4 ＋ 2H ，错误。
2． (2020 ·百校大联考 ) 以下指定反响的离子方程式书写正确的选项是 ()＋ －－A ．氯气通入水中： Cl 2＋ H 2O===2H ＋Cl ＋ ClOB ．向 CuSO 4溶液中加入 Na 2O 2：＋－2Na O ＋ 2HO===4Na ＋4OH ＋ O ↑2 22C ． (NH 4) 2Fe(SO 4) 2 溶液中加入过度 Ba(OH)2 溶液：＋2＋－2NH 4 ＋ Fe ＋ 4OH ===2NH 3·H 2O ＋ Fe(OH)2↓D ． Na 2SO 溶液使酸性 KMnO 溶液退色：342－ ＋－2－2＋＋3H O5SO＋ 6H＋ 2MnO===5SO ＋ 2Mn344 2分析：选 D A 项，向水中通入氯气， 生成的次氯酸为弱酸， 离子方程式为 Cl 2＋H 2OH＋＋ Cl －42 22 22＋＋＋HClO ，错误； B 项， CuSO 溶液中加入 Na O ，正确的离子方程式为2Na O ＋2Cu＋Ba(OH)2，反响 2HO===4Na ＋2Cu(OH)2↓＋ O 2↑，错误； C 项， (NH 4) 2Fe(SO 4) 2 溶液加入过度 生成硫酸钡积淀、一水合氨和氢氧化亚铁积淀，缺乏生成硫酸钡积淀的反响，错误； D 项，Na SO 拥有复原性， 能够使酸性 KMnO 溶液退色， 发生氧化复原反响的离子方程式为2－ ＋5SO2 343＋－2－2＋＋ 3H 2O ，正确。
高考化学模拟题精选离子反应专题2：与量有关的离子方程式正误判断
高考化学模拟题精选离子反应专题2：与量有关的离子方程式正误判断与量有关的离子方程式正误判断一、过量型离子方程式正误判断1．（2020·皖南八校一模）下列离子方程式书写正确的是（）。
A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－＝SO32－+H2OB．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI 溶液：2Fe3++2I－＝2Fe2++I2 C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H+＝2Mn2++5NO3－+3H2O D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2HCO3－+Ba2++2OH－＝BaCO3↓+2H2O+CO32－【解析】选C。
过量的SO2通入NaOH溶液中发生的反应为：SO2+OH－＝HSO3－，故A错误；Fe （NO3）3溶液中加入过量的HI溶液后，溶液中存在强氧化性的硝酸，能将亚铁离子氧化，所以产物不会出现亚铁离子，故B错误；NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，实质是：2MnO4－+5NO2－+6H+＝2Mn2++5NO3－+3H2O，故C正确；NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液发生的反应为：HCO3－+Ba2++OH－＝BaCO3↓+H2O，故D错误。
2．（2020·天津河北区质检二）下列离子方程式的书写正确的是（）。
A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32−+4Cl2+5H2O ＝2SO42−+8Cl－+10H+B．向AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2−+4NH4++2H2OC．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3−+OH－＝CaCO3↓+H2OD．在海带灰的浸出液（含有I－）中滴加H2O2得到I2：2I－+H2O2+2H+＝I2+O2↑+2H2O【解析】选A。
向Na2S2O3溶液中通入足量的氯气，反应生成硫酸钠、硫酸、HCl和水，该反应的离子方程式为：S2O32−+4Cl2+5H2O＝2SO42−+8Cl−+10H+，故A正确；氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，正确的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O ＝Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应，正确的离子方程式为：NH4++HCO3−+Ca2++2OH−＝CaCO3↓+H2O+NH3·H2O，故C错误；在海带灰的浸出液（含有I−）中滴加H2O2得到I2，正确的离子方程式为：2I−+H2O2+2H+＝I2+2H2O，故D错误。
高考化学二轮复习专题三离子反应离子共存的判断2专项测试含解析
离子反应离子共存的判断（2）1、已知氧化性：Cl2>Fe3+>I2>S，在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A. Na＋、K＋、I－、Cl－B. Na＋、I－、、Fe3+C. Ba2＋、K＋、、D. Ba2＋、Na＋、、Cl－2、对于某酸性溶液（可能含有Br –、、H2SO3、），分别进行如下实验：①加热时放出的气体可使品红溶液褪色；②加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略呈橙红色，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
对于下列物质不能确定其在原溶液中是否存在的是（）A．Br – B. C．H2SO3D．3、在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如下图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子可能是( )A.Mg2+、Al3+、Fe3+B.H+、Mg2+、Al3+C.H+、Ba2+、Al3+D.Na+、Mg2+、Al3+4、下列关于电解质分类的组合中,完全正确的是( )A.AB.BC.CD.D5、有一瓶无色溶液,可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、S042一、HC03-、Mn04-中的几种。
为确定其成分,进行如下实验:①取少许溶液,逐渐加入过量的Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多而后又部分溶解;②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba( NO3)2溶液,有白色沉淀产生;③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯上灼烧,观察到黄色火焰。
下列推断正确的是( )A.肯定有Na+、Al3+、Mg2+、Cl-B.肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42-C.肯定没有K+、HCO3-、MnO4-D.肯定没有K+、NH4+、Cl-6、向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸,并不断搜伴。
随着盐酸的加入,溶液中各离子数目也相应地变化。
高考化学复习讲义第一章物质及其变化第2讲离子反应离子方程式考点3离子方程式的正误判断和离子共存含答案
考点3 离子方程式的正误判断和离子共存1.离子方程式的正误判断2.离子共存（1）离子共存的本质几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间[1] 不发生任何反应 ；若离子之间[2] 能发生反应 ，则不能大量共存。
（2）判断离子能否大量共存的“六个方面” ①生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存阳离子 不能大量共存的阴离子Ba 2＋、Ca 2＋、Pb 2＋[3] C O 32－、S O 32－、S O 42－ 、Si O 32－、P O 43－Fe 3＋、Cu 2＋、Fe 2＋、Mg 2＋、Al 3＋、Zn 2＋[4] OH －[5] H ＋Si O 32－、[Al （OH ）4]－②生成气体或挥发性物质的离子不能大量共存[6] H ＋与S 2O 32－、C O 32－、S O 32－、HC O 3－、HS O 3－、S 2－、HS －不能大量共存；[7]OH －与N H 4＋（浓溶液并加热）不能大量共存。
③生成难电离物质（水、弱酸、一水合氨等）的离子不能大量共存H ＋与CH 3COO －、C O 32－、S 2－、S O 32－等生成弱酸不能大量共存；OH －与N H 4＋（稀溶液）生成弱碱不能大量共存；H ＋与OH －生成水不能大量共存。
④发生氧化还原反应的离子不能大量共存强氧化性离子如ClO －、Mn O 4－（H ＋）、N O 3－（H ＋）、Fe 3＋、Cr 2O 72－、Fe O 42－不能与还原性离子Fe 2＋（可与Fe 3＋共存）、S 2－、I －、S O 32－、HS －、HS O 3－大量共存。
⑤发生相互促进的水解反应的离子不能大量共存N H 4＋与[Al （OH ）4]－、Si O 32－；Al 3＋与HC O 3－、C O 32－、[Al （OH ）4]－、ClO －、S 2－、HS －；Fe 3＋与HC O 3－、C O 32－、[Al （OH ）4]－、ClO －。
高三化学专题——离子方程式的正误判断及离子共存问题
高三化学专题——离子方程式的正误判断及离子共存问题 一、离子方程式的正误判断1、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 ( ) A ．用FeCl 3溶液腐蚀铜线路板：Cu ＋2Fe 3＋===Cu 2＋＋2Fe 2＋B ．Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2：Na 2O 2＋H 2O===2Na ＋＋2OH －＋O 2↑ C ．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －D ．用浓盐酸酸化的KMnO 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：2MnO －4＋6H ＋＋5H 2O 2===2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2O2、下列离子方程式表达正确的是( ) A ．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl －＋2H 2O=====通电Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －B ．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2OC ．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH －＋2NO 2===NO －3＋NO ↑＋H 2OD ．用食醋除去水瓶中的水垢：CO 2－3＋2CH 3COOH===2CH 3COO －＋CO 2↑＋H 2O 3、下列离子方程式错误的是 ( )A ．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋ SO 2－4 ===BaSO 4↓＋2H 2OB ．酸性介质中KMnO 4氧化H 2O 2：2MnO －4 ＋5H 2O 2＋6H ＋ === 2Mn 2＋＋5O 2↑＋ 8H 2OC ．等物质的量的MgCl 2、Ba(OH)2 和 HCl 溶液混合：Mg 2＋＋2OH －=== Mg(OH)2↓D ．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO 4＋ 2H 2O －2e －=== PbO 2＋4H ＋＋SO 2－4 4、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A ．向AlCl 3溶液中加入过量浓氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋4＋2H 2OB ．将含有0.1 mol Ba(OH)2的溶液与含有0.2 mol NaHSO 4的溶液混合：H ＋＋SO 2－4＋OH －＋Ba 2＋===BaSO 4↓＋H 2OC ．向澄清石灰水中通入过量CO 2：OH －＋CO 2===HCO －3D ．用Cu 除去CuCl 2溶液中的少量FeCl 3：Cu ＋Fe 3＋===Cu 2＋＋Fe 2＋5、(2014·高考四川卷)能正确表示下列反应的离子方程式是( )A ．Cl 2通入NaOH 溶液：Cl 2＋OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O B ．NaHCO 3溶液中加入稀HCl ：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2OC ．AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋4＋2H 2O D ．Cu 溶于稀HNO 3：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O6、(2013·高考大纲全国卷改编)能正确表示下列反应的离子方程式是( )A ．用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2：2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋4＋SO 2－3＋H 2OB ．用少量氨水吸收工业尾气中足量SO 2：2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋4＋SO 2－3＋H 2OC ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO ↑＋3H 2OD ．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO 2－4恰好完全沉淀：2Ba 2＋＋3OH －＋Al 3＋＋2SO 2－4===2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓7、(2013·高考江苏卷)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A ．MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2：MnO 2＋4HClMn 2＋＋2Cl －＋Cl 2↑＋2H 2OB ．明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al 3＋＋3H 2O===Al(OH)3↓＋3H ＋C ．Na 2O 2溶于水产生O 2：Na 2O 2＋H 2O===2Na ＋＋2OH －＋O 2↑D ．Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O8、(2015·山东潍坊高三模拟)能正确表示下列反应的离子方程式是( )A ．少量的CO 2通入氨水中：CO 2＋NH 3·H 2O===NH ＋4＋HCO －3B ．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2O C ．钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化：Fe －3e －===Fe 3＋D ．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －9、下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A ．苯酚与碳酸钠溶液的反应：2C 6H 5OH ＋CO 32－＝2C 6H 5O －＋H 2O ＋CO 2↑ B ．等体积、等浓度的Ca(HCO 3)2溶液和NaOH 溶液混合： Ca 2＋＋2HCO 3－＋2OH －＝CaCO 3↓＋CO 32－＋2H 2OC ．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe 2＋＋2H ＋＋H 2O 2＝Fe 3＋＋2H 2O D ．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I －＋O 2＋2H 2O ＝2I 2＋4OH －10、(2015·河南焦作高三模拟)下列离子方程式书写正确的是( )A ．用浓盐酸酸化的KMnO 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：2MnO －4＋6H ＋＋5H 2O 2===2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2OB ．将少量SO 2通入苯酚钠溶液中：2C 6H 5O －＋SO 2＋H 2O===2C 6H 5OH ＋SO 2－3C ．用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe 3＋：Fe 3＋＋3SCN －===Fe(SCN)3↓D ．向碘化亚铁溶液中通入过量的氯气：2Fe 2＋＋2I －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋I 2＋4Cl －11、(2015·山东)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A ．向稀HNO 3中滴加Na 2SO 3溶液：SO 2－3＋2H ＋===SO 2↑＋H 2OB ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量SO 2：SiO 2－3＋SO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋SO 2－3C ．向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量NH 3·H 2O ：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===[Al(OH)4]－＋4NH ＋4 D ．向CuSO 4溶液中加入Na 2O 2：2Na 2O 2＋2Cu 2＋＋2H 2O===4Na ＋＋2Cu(OH)2↓＋O 2↑ 12、(2016·南昌模拟)下列离子方程式正确的是( )A.NaHS 溶液水解的方程式为HS -+H 2OS 2-+H 3O +B.向H 218O 中投入Na 2O 2固体：2H 218O+2Na 2O 24Na ++4OH -+18O 2↑C.在100 mL 2 mol ·L -1FeBr 2溶液中通入 4.48 L 氯气(标准状况下)，充分反应：2Fe 2++2Br -+2Cl 22Fe 3++Br 2+4Cl -D.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl -+2H +H 2↑+Cl 2↑13、下列离子方程式正确的是 （ ）A ．Cl 2通入水中：Cl 2＋H 2O ＝2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．双氧水中加入稀硫酸和KI 溶液：H 2O 2＋2H ＋＋2I －＝I 2＋2H 2O C ．用铜作电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2＋＋2H 2O 2Cu ＋O 2↑＋4H ＋D ．Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 32－＋4H ＋＝SO 42－＋3S ↓＋2H 2O14、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 （ ）电解A ．用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I －＋IO 3－＋3H 2O ＝3I 2＋6OH －B ．向NH 4HCO 3溶液中加过量的NaOH 溶液并加热： NH 4＋＋OH －NH 3↑＋H 2OC ．将过量SO 2通入冷氨水中：SO 2＋NH 3·H 2O ＝HSO 3－＋NH 4＋D ．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag ＋2H ＋＋NO 3－＝Ag ＋＋NO ↑＋H 2O二、离子共存问题1、(2014·高考江苏卷)25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．pH ＝1的溶液中：Na ＋、K ＋、MnO －4、CO 2－3 B ．c (H ＋)＝1×10－13mol ·L －1的溶液中：Mg 2＋、Cu 2＋、SO 2－4、NO －3C ．0.1 mol ·L －1NH 4HCO 3溶液中：K ＋、Na ＋、NO －3、Cl －D ．0.1 mol ·L －1FeCl 3溶液中：Fe 2＋、NH ＋4、SCN －、SO 2－42、(2015·山东临沂高三模拟)室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是( )A ．由水电离出的c (H ＋)＝1×10－12mol/L 的溶液中：Na ＋、Ba 2＋、HCO －3、Cl －B ．无色透明溶液中：K ＋、Cu 2＋、SO 2－4、Na ＋C ．含有大量AlO －2的溶液中：Na ＋、OH －、Cl －、CO 2－3 D ．能使pH 试纸显红色的溶液中：Na ＋、ClO －、Fe 2＋、SO 2－44、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）A ．1.0 mol ·L －1的KNO 3溶液：H ＋、Fe 2＋、Cl －、SO 42－B ．甲基橙呈红色的溶液：NH 4＋、Ba 2＋、AlO 2－、Cl －C ．pH ＝12的溶液：K ＋、Na ＋、CH 3COO －、Br －D ．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na ＋、K ＋、CO 32－、NO 3－5、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）A ．pH ＝1的溶液中：Fe 2＋、NO 3－、SO 42－、Na ＋B ．由水电离的c(H ＋)＝1×10－14mol/L 的溶液中：Ca 2＋、K ＋、Cl －、HCO 3－C ．c(H ＋)/c(OH －)＝1012的溶液中：NH 4＋、Al 3＋、NO 3－、Cl －D ．c(Fe 3+)＝0.1mol/L 的溶液中：K ＋、ClO －、SO 42－、SCN －6、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）A．饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－B．c(H＋)＝1×10－13mol·L－1溶液中：C6H5O－、K+、SO42－、Br－C．Na2S溶液中：SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋D．pH＝12的溶液中：NO3－、I－、Na＋、Al3＋7、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1mol/LNaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－B．0.1mol/LNa2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C．0.1mol/LFeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－8、下列离子或分子在溶液中能大量共存，通NO2后仍能大量共存的一组是（）A．K+、Na+、Br－、SiO32－B．H+、Fe2+、SO42－、Cl－C．K+、Ca2+、Cl－、NO3－D．K+、 Al3+、NH3·H2O、NO3－9、（2016湖北八校第一次联考）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.滴人酚酞溶液显红色的溶液中： K+、 Na+、 Cu2+、SO2－4B.能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中： K+、CO2－3、 NO－3、AlO－2C.水电离产生的C(H+) = 10－13mol/L的溶液中： Na+、 Cl－、NO－3、CH3 COO－D . pH = l 的溶液中： Na+、Fe2+、NO－3、 Cl－10、（2016超级全能生）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A、滴加甲基橙显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、SO42-B、加铝粉能放出氢气的溶液：Na+、NO3-、Cl-、Ba2+C、使红色石蕊试纸变蓝色的熔液：Na+、ClO-、Cl-、S2-D、c(H+)/c(OH-)=1013的溶液：Fe2+、Cl-、MnO4-、SO42-11、（2016甘肃武威）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．无色溶液中：K＋、Na＋、Cu2＋、SO2－4B．c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Al3＋、NO－3、I－、Cl－C．水电离产生的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、NO－3、SO2－4D．0.1 mol·L－1 FeSO4溶液中：K＋、NH＋4、MnO－4、ClO－12、下列离子组在给定条件下，离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（）13、下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是( )A．c(H+)=10-13mol/L的溶液中：NO3－、S2O32－、K+、Na+B．酸性高锰酸钾溶液中：Na+、C2O42-、CH3COO -、NH4＋C．澄清石灰水中：HCO3－、Ba2+、Cl-、NO3－D．空气中：SO2、NO、N2、NH314、下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )A．H＋、Fe2＋、Cr2O2－7、SO2－4B．Ca2＋、H＋、SO2－4、HCO－3C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－15．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是____⑦⑧____。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
专题检测（二） 离子方程式的正误判断和离子共存与否的判断1．(2019·无锡一模)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A ．用惰性电极电解NaCl 溶液：2Cl －＋2H ＋=====通电Cl 2↑＋H 2↑B ．AgNO 3溶液中加入过量氨水：Ag ＋＋NH 3·H 2O===AgOH ↓＋NH ＋4C ．铜与稀硝酸反应：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2OD ．向NaClO 溶液中通入足量SO 2气体：ClO －＋SO 2＋H 2O===HClO ＋HSO －3解析：选C A 项，用惰性电极电解NaCl 溶液，应为2Cl －＋2H 2O=====通电Cl 2↑＋H 2↑＋2OH－，错误；B 项，AgNO 3溶液中加入过量氨水生成[Ag(NH 3)2]＋，应为Ag ＋＋2NH 3·H 2O===[Ag(NH 3)2]＋＋2H 2O ，错误；C 项，铜与稀硝酸反应：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O ，正确；D 项，NaClO 溶液中通入足量SO 2气体，ClO －把SO 2氧化，应为ClO －＋SO 2＋H 2O===Cl －＋SO 2 －4＋2H ＋，错误。
2．(2018·百校大联考)下列指定反应的离子方程式书写正确的是( )A ．氯气通入水中：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．向CuSO 4溶液中加入Na 2O 2：2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑C ．(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2NH ＋4＋Fe 2＋＋4OH －===2NH 3·H 2O ＋Fe(OH)2↓D ．Na 2SO 3溶液使酸性KMnO 4溶液褪色：5SO 2－3＋6H ＋＋2MnO －4===5SO 2－4＋2Mn 2＋＋3H 2O解析：选D A 项，向水中通入氯气，生成的次氯酸为弱酸，离子方程式为Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO ，错误；B 项，CuSO 4溶液中加入Na 2O 2，正确的离子方程式为2Na 2O 2＋2Cu 2＋＋2H 2O===4Na ＋＋2Cu(OH)2↓＋O 2↑，错误；C 项，(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液加入过量Ba(OH)2，反应生成硫酸钡沉淀、一水合氨和氢氧化亚铁沉淀，缺少生成硫酸钡沉淀的反应，错误；D 项，Na 2SO 3具有还原性，能够使酸性KMnO 4溶液褪色，发生氧化还原反应的离子方程式为5SO 2－3＋6H ＋＋2MnO －4===5SO 2－4＋2Mn 2＋＋3H 2O ，正确。
3．下列离子方程式正确的是( )A ．Fe 3O 4溶于足量稀硝酸：Fe 3O 4＋8H ＋===Fe 2＋＋2Fe 3＋＋4H 2OB ．4 mol ·L －1NaAlO 2溶液与7 mol·L －1盐酸等体积混合：4AlO －2＋7H ＋＋H 2O===3Al(OH)3↓＋Al 3＋C ．K 37ClO 3与浓盐酸在加热条件下生成氯气：37ClO －3＋6Cl －＋6H ＋=== 37Cl －＋3Cl 2↑＋3H 2O D ．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH 3CHO ＋[Ag(NH 3)2]＋＋2OH －――→水浴加热CH 3COO －＋NH ＋4＋NH 3↑＋Ag↓＋H 2O解析：选B A 项，Fe 3O 4溶于酸生成的Fe 2＋被硝酸氧化为Fe 3＋，错误；B 项，4 mol·L －1NaAlO 2溶液与7 mol·L －1盐酸等体积混合发生的离子反应为4AlO －2＋7H ＋＋H 2O===3Al(OH)3↓＋Al 3＋，正确；C 项，K 37ClO 3与浓盐酸在加热条件下生成的氯气，既是氧化产物，又是还原产物，错误；D 项，用银氨溶液检验乙醛中的醛基的离子反应为CH 3CHO ＋2[Ag(NH 3)2]＋＋2OH －――→水浴加热CH 3COO －＋NH ＋4＋3NH 3＋2Ag↓＋H 2O ，错误。
4．(2019·南京、盐城一模)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A ．能使甲基橙变红的溶液：Na ＋、Mg 2＋、Cl －、HCO －3B.K W c （OH －）＝1×10－12的溶液：Na ＋、K ＋、ClO －、CO 2－3 C ．0.1 mol ·L －1Fe(NO 3)2溶液：H ＋、Cu 2＋、SO 2－4、Cl －D ．能溶解Al(OH)3的溶液：K ＋、NH ＋4、NO －3、CH 3COO －解析：选B A 项，能使甲基橙变红的溶液呈酸性，HCO －3与H ＋不能大量共存，错误；B 项，K W c （OH －）＝1×10－12的溶液呈碱性，Na ＋、K ＋、ClO －、CO 2－3能大量共存，正确；C 项，0.1 mol ·L －1Fe(NO 3)2溶液中有Fe 2＋和NO －3，不能与H ＋大量共存，错误；D 项，能溶解Al(OH)3的溶液呈酸性或碱性，NH ＋4与OH －反应、CH 3COO －与H ＋反应，不能大量共存，错误。
5．(2019·苏州一模)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A ．c (H ＋)＝1×10－13mol ·L －1的溶液中：Na ＋、Ba 2＋、NO －3、HCO －3 B ．0.1 mol ·L －1的NaNO 3溶液中：Fe 2＋、K ＋、Cl －、SO 2－4C ．0.1 mol ·L －1的BaCl 2溶液中：Mg 2＋、Al 3＋、NO －3、SO 2－4D ．滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K ＋、NH ＋4、CO 2－3、ClO －解析：选B A项，c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液呈碱性，HCO－3与OH－反应，不能大量共存，错误；B项，0.1 mol·L－1的NaNO3溶液中，Fe2＋、K＋、Cl－、SO2－4均不反应，能大量共存，正确；C项，0.1 mol·L－1的BaCl2溶液中有Ba2＋，与SO2－4反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，错误；D项，滴入石蕊试液显蓝色的溶液呈碱性，NH＋4与OH－反应，不能大量共存，错误。
6．(2019·南京三模)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．pH＝2的溶液：Na＋、Fe2＋、I－、NO－3B．c(NaAlO2)＝0.1 mol·L－1的溶液：K＋、OH－、Cl－、SO2－4C.K Wc（OH－）＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO2－3、ClO－D．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Al3＋、NO－3、MnO－4、SCN－解析：选B A项，pH＝2的溶液呈酸性，在酸性条件下Fe2＋和I－能被NO－3氧化，不能大量共存，错误；B项，c(NaAlO2)＝0.1 mol·L－1的溶液呈弱碱性，K＋、OH－、Cl－、SO2－4均不反应，能大量共存，正确；C项，K Wc（OH－）＝0.1 mol·L－1的溶液呈酸性，SiO2－3、ClO－均能形成弱酸，错误；D项，c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中含大量Fe3＋，Fe3＋与SCN－发生反应，不能大量共存，错误。
7．(2018·镇江一模)制备NH4Fe(SO4)2·12H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。
常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )A．加入过量Na2CO3溶液：Na＋、NH＋4、CO2－3、SO2－4B．加入过量NaOH溶液：Na＋、NH＋4、OH－、SO2－4C．加入过量KSCN溶液：K＋、SO2－4、H＋、Fe3＋D．加入过量Na2SO3和NaOH混合溶液：Na＋、OH－、SO2－4、SO2－3解析：选AD B中NH＋4和OH－、C中Fe3＋和SCN－不能大量共存，B、C错误。
8．常温下，取铝土矿(含有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物质)用硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( ) A．加入过量NaOH溶液：Na＋、AlO－2、OH－、SO2－4B．加入过量氨水：NH＋4、Al3＋、OH－、SO2－4C．通入过量SO2：Fe2＋、H＋、SO2－3、SO2－4D．加入过量NaClO溶液：Fe2＋、Na＋、ClO－、SO2－4解析：选A B项，加入氨水时，溶液中的Al3＋因生成Al(OH)3而不能大量存在，且NH＋4与OH－不能大量共存，错误；C项，通入过量SO2生成HSO－3而不是SO2－3，错误；D项，ClO－有强氧化性，能将Fe2＋氧化，错误。
9．(2018·苏锡常镇一调)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.K Wc（H＋）＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Fe2＋、K＋、NO－3、SO2－4B．通入大量CO2的溶液中：Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO－3 C．c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、S2－、SO2－4 D．能使酚酞变红的溶液中：K＋、SO2－3、CO2－3、Cl－解析：选D A项，K Wc（H＋）＝1×10－13mol·L－1的溶液显酸性，亚铁离子被硝酸根氧化，不能大量共存，错误；B项，通入大量CO2的溶液中C6H5O－不能大量共存，错误；C项，c(ClO －)＝1.0 mol·L－1的溶液中硫离子被次氯酸根离子氧化，不能大量共存，错误；D项，能使酚酞变红的溶液显碱性，四种离子不反应，可以大量共存，正确。
10．(2018·南通二模)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．澄清透明溶液中：K＋、Cu2＋、ClO－、S2－B．0.1 mol·L－1 (NH4)2CO3溶液中：K＋、Na＋、NO－3、OH－C．pH＝1的溶液中：Na＋、Mg2＋、AlO－2、NO－3D.K Wc（OH－）＝10－13 mol·L－1的溶液中Na＋、K＋、SO2－4、CO2－3解析：选D A项，ClO－具有强氧化性，能把S2－氧化，故不能大量共存，错误；B项，0.1 mol·L－1(NH4)2CO3溶液中：NH＋4与OH－不能大量共存，错误；C项，pH＝1的溶液呈酸性，AlO－2只能存在于碱性条件下，错误；D项，错误!＝10－13 mol·L－1的溶液呈碱性Na＋、K＋、SO2－4、CO2－3能共存，正确。