内蒙古包头市稀土高新区二中2019-2020学年高一10月月考试化学题(解析版)
内蒙古包头市2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题Word版(含答案)
【全国百强狡】内蒙古包头市第九中学2015-2016学年高一下学期期末考试化学试題本卷分值100分，考试时间120分钟 本卷可能用到的原子量： H I C 12 O 16 I 卷选择题(每题只有一个正确答案， 1〜15题每题2分，16〜20题每题3分，共45 分) )②关闭所有的化工企业④开发、生产无汞电池⑤机动车安装尾气净化器C. ①④ D .②③B. Fe+H2SO4=FeSO4+H2 fD. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 f3. 25 C 、1O1kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是()A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)D. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)4. 关于反应：① 2C2H2(g)+ 5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g) ② 2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g) △ H=-566kJ/mol ③ CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g) △ H =一 490kJ/mol下列叙述正确的是()A. CO 的燃烧热为-566 kJ/molB .在③反应时，若加入催化剂，可以使厶 H 减小C.若投入1molCO2和3molH2，在一定条件下充分反应，则放出热量49kJD .若生成相同质量的 CO2,则放出的热量 C2H2大于CO 5.对于可逆反应：2SO2(g)+O2(g) ••— 2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、 化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( )A .增大压强B .升高温度C .使用催化剂D .多充入O26. 下列事实能用勒夏特列原现来解释的是( )A. SO2氧化SO3，往往需要使用催化剂 2SO2(g)+O2(g) -一- 2SO3(g)B. 500 C 左右的温度比室温更有利于合成氮反应 N2(g)+ 3H2 (g) ••— 2NH3(g)△ H<0C. H2、12、HI 平衡混合气体加压后颜色加深 H2(g)+ 12(g)-— 2HI(g)D .实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2 + H2O ••— H + + Cl — + HClO7. --------------------------- 已知反应nA ------------------------------------- An 的平衡常数为 K ，则有1/2 An ----------------------------- 1/2nA 的平衡常数是 A. KB. K-1/2C. K2D. K-21. 为了保护环境•下列做法不可取的是 ①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧 ③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋 A .①②③ B .③④⑤2.下列反应是吸热反应的是( )A.C+CO2 2C0C. 2AI+Fe2O3 心 AI2O3+2Fe △ H=-285.8kJ/mol △ H=+571.6kJ/mol △ H=-571.6kJ/mol △ H=-285.8kJ/molo △ H=-2600kJ/mol& 反应2A(g) 一2B(g)+E(g) △ H>0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A .加压B .减压C.减少E的浓度 D .降温9. 将一定量的S02和02充入一个容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2S02+O2-—2SO3，下列哪个量不再变化时，并不能说明化学反应已达到平衡状态A •混合气体的密度 B.混合气休的压强C.混合气体的平均摩尔质量D. S02的转化率10. 25 C时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡( Sn)，发生反应：Sn(s) +Pb2+(aq) ..一Sn2+(aq)+ Pb(s)，体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示.下列判断正确的是()A .往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大B. 往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+)变小C. 升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应△ H>0D. 25 C时，该反应的平衡常数K=2.211. 下列物质既能导电又属电解质的是A .硝酸钾溶液B硫酸铜晶体C .熔融的氯化钠 D .无水乙醇12. 下列有关说法正确的是( )A .常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c(H+)将增大B .常温下，2NO(g)+2CO(g) -一N2(g)+2CO2(g)能自发进行，则该反应的△H<0C.硫酸铜饱和溶液降低温度时有晶体析出，可用熵判据来解释D .用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，一定能证明CH3COOH是弱电解质13. 下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是( )A .混合体系中气体密度发生变化B. 正、逆反应速率改变C. 混合物中各组分的浓度改变D .反应物的转化率改变14. 在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是( )A .中和时所需NaOH的量B .电离程度C.H+的物质的浓度D. CH3COOH的物质的量15. 在密闭容器中发生反应：X+3Y ••—2Z (该反应放热)，其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数(Z%)与温度(T)、压强(P)的关系如图。
内蒙古自治区包头市第二中学2020届高三化学10月月考试题20-含答案
内蒙古自治区包头市第二中学2020届高三化学10月月考试题11．下列表达正确的是( )A．HClO的电子式为B．H2S的电子式可表示为C．用电子式表示Na2O的形成过程为D．BaCl2的电子式为12．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1的稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )13．现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH 溶液的体积如图所示。
原溶液中Cl－与SO2－4的物质的量之比为( )A ．1∶3B ．6∶1C ．2∶3D ．3∶114．下列物质的转化在给定条件下能实现的是( ) A ．FeS 2――→煅烧 SO 3――→H 2OH 2SO 4 B ．NaCl(aq)――→电解 Na ――→O 2/燃烧Na 2O 2 C ．Fe ――→稀H 2SO 4 FeSO 4(aq)――→NaOH Fe(OH)2――→空气中灼烧 Fe 2O 3 D ．Fe 2O 3――→盐酸 FeCl 3(aq)――→Cu Fe15．化学家Seidel 指出Si 与NaOH 溶液的反应，首先是Si 与OH －反应，生成SiO 4－4，然后SiO 4－4迅速水解生成H 4SiO 4，下列有关说法正确的是( )A ．原硅酸钠(Na 4SiO 4)能迅速水解，且水解后溶液呈碱性，故Na 4SiO 4为弱电解质B ．水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂C ．2HCl ＋Na 2SiO 3===H 2SiO 3↓＋2NaCl 说明Cl 的非金属性大于SiD ．半导体工业所说的“从沙滩到家庭”是指将二氧化硅制成晶体硅 16．下列物质能使紫色石蕊溶液由紫色变红又褪色的是( ) ①Cl 2 ②盐酸 ③氯水 ④盐酸酸化的漂白粉 ⑤木炭 ⑥Na 2O 2 A ．①③④ B ．①②③⑥ C ．②③④D ．①③④⑤⑥17．下列物质的检验中，其结论一定正确的是( )A ．向某溶液中加入BaCl 2溶液，产生白色沉淀，加入稀HNO 3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO 2－4B．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加盐酸时有气体产生，加BaCl2溶液时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化C．向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO2－3或SO2－3D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO218．在通风橱中进行下列实验：A．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO＋O2===2NO2D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化19．几种中学常见的物质转化如图所示。
内蒙古包头稀土高新区第二中学2019-2020高一下学期月考化学试题(wd无答案)
内蒙古包头稀土高新区第二中学2019-2020高一下学期月考化学试题一、单选题(★★★) 1. 有人认为目前已知化合物中数量最多的是有机化合物，下列关于其原因的叙述中不正确的是( )A．碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子(如氢原子)形成4个共价键B．碳原子性质活泼，可以跟多数元素原子形成共价键C．碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和叁键D．多个碳原子可以形成长度不同的链、支链及环，且链、环之间又可以相互结合(★★) 2. 甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶A．澄清石灰水，浓H2SO4B．溴水，NaOH溶液，浓H2SO4C．酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4D．浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液(★★★) 3. 丁烷(C 4H 10)广泛应用于家用液化石油气，也用于打火机中作燃料，下列关于丁烷叙述不正确的是A．在常温下，C4H10是气体B．C4H10与CH4互为同系物C．丁烷有正丁烷与异丁烷两种同分异构体D．C4H10进行一氯取代后生成两种沸点不同的产物(★★) 4. 乙烯发生的下列反应中，不属于加成反应的是（）A．与氢气反应生成乙烷B．与水反应生成乙醇C．与溴水反应使之褪色D．与氧气反应生成二氧化碳和水(★★) 5. 关于烷烃的叙述不正确的是 ( )A．分子式符合C n H2n＋2的烃一定是烷烃B．烷烃均能与氯水发生取代反应C．正戊烷的熔沸点比异戊烷的高D．烷烃不能被酸性高锰酸钾等强氧化剂氧化(★★★) 6. X、Y、Z为三种单质。
已知Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物的水溶液中置换出来。
由此可以推断下列说法中可能正确的是①单质的氧化性: Y>Z>X；②单质的还原性: Y>Z>X；③对应离子的氧化性: X>Z>Y；④对应离子的还原性: X>Z>YA．①B．②③C．①④D．D ①②③④(★★★) 7. 下列说法正确的是( )①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥(★★) 8. 下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是A．根据金属失电子的多少来确定，失电子较多的金属性较强B．用Na来置换MgCl2溶液中的Mg，来验证Na的金属性强于MgC．根据Mg不与NaOH溶液反应而Al能与NaOH溶液反应，说明金属性：Al>MgD．根据碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，可说明钠、镁、铝金属性依次减弱(★★★)9. 下图是另一种元素周期表——三角形元素周期表的一部分，图中标示了L、M、Q、R、T元素的位置，下列判断正确的是A．Q、T两元素的氢化物的稳定性为H n T<H n QB．L、R的单质与盐酸反应速率为R>LC．M与T形成的化合物有两性D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等(★★★) 10. 下列叙述中正确的是 ( )①汽车尾气中的氮氧化物与光化学烟雾的形成有关②大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因③硅是制造太阳能电池和光导纤维的主要原料④减少CO 2排放，可遏制全球气候变暖⑤碘盐中的碘可以直接用淀粉检验⑥点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰，生成三氧化硫A．①③⑤B．②③④⑤C．②④⑥D．①②④(★★) 11. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
内蒙古包头稀土高新区二中2019-2020学年高一10月月考化学试卷(解析版)
内蒙古包头稀土高新区二中2019-2020学年高一10月月考试卷一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）1.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．氢氧化钠溶液应选用的标志是（）A. B.C. D.2.如图所示的实验操作正确的是（）A. 点燃酒精灯B. 称量10.05g固体C. 液体加热D. 量9.5mL液体3.下列叙述正确的是（）A. 1摩尔任何物质都含有6.02×1023个分子B. 摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一C. 含有6.02×1023个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25molD. 氧气的摩尔质量等于它的相对原子质量4.相同质量的SO2和SO3，它们之间的关系正确的是（）A. 所含硫原子的物质的量之比为1：1B. 所含硫元素的质量比为5：4C. 所含氧元素的质量比为4：5D. 所含氧原子的物质的量之比为3：25.浓度均为1mol/L的KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1时，所用KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液的体积比为（）A. 9：6：2B. 9：3：1C. 6：3：2D. 6：3：16.在同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有CO气体，另一个盛有CO2气体，则两容器内的气体一定具有相同的（）A. 密度B. 原子数C. 质量D. 分子数7.阿伏加德罗常数的值为N A，下列叙述中错误的是（）①标准状况下，2.24L水中含有0.1N A个水分子②常温常压下，32g SO2含有的分子数约为3.01×1023③2mol NaOH的摩尔质量为80g/mol④H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol⑤标况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2mol⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4N A⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N A⑧11.2L氯气中含有 N A个氯原子．A. ①③④⑥⑧B. ①④⑤⑥⑧C. ①②④⑥⑧D. ②③④⑤⑦8.某盐的混合物溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-4种离子，其3种浓度分别为0.2mol/LNa+、0.4mol/L Mg2+、0.4mol/L Cl-，则SO42-为（）A. 0.1mol/LB. 0.2 mol/LC. 0.3 mol/LD. 0.4 mol/L9.下列图示对应的化学实验的基本操作，其中装置合理、操作规范的是（）A. 甲装置可用于除去CuSO4•5H2O中的结晶水B. 乙装置可用于MnO2和氯化钾溶液的分离C. 丙装置可用于分离出I2的CCl4溶液D. 丁装置可用于酒精和水的分离10.将20mL0.5mol•L-1的HCl溶液加水稀释到500mL，稀释后从中取10mL，则取出的HCl 溶液物质的量浓度为（）A. 0.002mol•L-1B. 0.02mol•L-1C. 0.05mol•L-1D. 0.04mol•L-111.下列叙述正确的是（）A. NaCl的摩尔质量是B. 将40g氢氧化钠溶解在1L水中可配制物质的量浓度为的氢氧化钠溶液C. 气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为D. 10毫升氯化铝溶液与50毫升氯化钠溶液中所含氯离子物质的量浓度相等12.检验试样中有无SO的操作及结论正确的是( )A. 先加HCl无明显现象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SOB. 加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，一定有SOC. 滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，一定有SOD. 滴加BaCl2有白色沉淀，一定有SO13.有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀．反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3．据此得知原混合溶液中的Na+的浓度是（）A. mol•L-1B. mol•L-1C. mol•L-1D. mol•L-114.下列说法中正确的是（）A. 将25 g胆矾溶于1L 水中，可配得0.1 mol•L-1的CuSO4溶液B. 配制一定物质的量浓度的溶液时，肯定不会用到实验仪器漏斗和烧杯C. 配制溶液定容后摇匀，发现液面低于刻度线，可再滴加几滴水至刻度线，此时表明配制完成D. 配制溶液时，在转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，将导致所配溶液浓度偏低15.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是（）A. 右边与左边分子数之比为4：1B. 右侧CO的质量为5.6 gC. 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍D. 若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2molCO16.100mL 0.3 mol•L-1 Na2SO4溶液和50mL 0.2 mol•L-1 Al2(SO4)3溶液混合后（混合后溶液体积变化忽略不计），溶液中SO42-的物质的量浓度为（）A. 0.40 mol•L-1B. 0.50 mol•L-1C. 0.20 mol•L-1D. 0.25 mol•L-117.《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次…价值数倍也”．其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是（）A. 甲苯和水B. 硝酸钾和氯化钠C. 食盐水和泥沙D. 乙酸乙酯和甘油（丙三醇）18.某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液。
包头稀土高新区二中2019-2020学年高二化学10月月考试题
内蒙古包头稀土高新区二中2019-2020学年高二化学10月月考试题2019年10月注意事项：1.满分100分，考试时间90分钟.2.答卷前,将密封线内相关内容填写清楚.3.不要在密封线内答题.4.请规范书写汉字与相应的符号.可能用到的相对原子质量：H-1、C—12、N—14、O—16、Na—23、S—32一单项选择题（每题3分，共54分）1.下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是( ）A。
抗氧化剂B。
调味剂 C。
着色剂D. 增稠剂2.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是（ )A. 锌粒与稀硫酸反应B。
灼热的木炭与反应C。
乙醇在氧气中燃烧D. 晶体与晶体反应的是3.下列关于反应速率的说法中，不正确．．．A. 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B。
决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂C。
可逆反应达到化学平衡时,正、逆反应的速率都不为0D. 增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率4.金刚石和石墨是碳元素的两种同素异形体,在100 kPa时，1 mol 石墨转化为金刚石，要吸收的热量试判断在100 kPa压强下,下列结论正确的是( )A. 石墨比金刚石稳定B。
金刚石比石墨稳定C. 1 mol石墨比1 mol金刚石的总能量高D. 石墨转化为金刚石是物理变化5.下列各组反应表中物质均为反应物中,产生速度最快的是（）编号金属粉末状酸的浓度及体积反应温度A Mg,硫酸10ml60B Mg，盐酸10ml60C Fe，盐酸10ml60D Mg,硫酸10ml50A。
A B。
B C。
C D. D6.1克氢气燃烧生成液态水放出热,该反应的热化学方程式正确的是( ）A. ;B. ；C。
；D。
；7.利用下列4组装置进行相应实验。
其中所得结论不正确的是（）实验现象结论A棉球变为蓝色氧化性：B烧杯壁变凉该反应为吸热反应C 酸性高锰酸钾溶液褪色石蜡油分解产生了不同于烷烃性质的烃D 产生大量无色气泡非金属性：A。
内蒙古包头市稀土高新区二中2022高一化学10月月考试题(含解析)
试题分析：摩尔质量的单位是gmol-1，故A选项错；将40g氢氧化钠溶解在1L水中溶液的体积不是1L，故B选项错；气体摩尔体积指lmol任何气体所占的体积，在标况下约为22.4L，故C选项错；氯离子物质的量浓度与溶液体积无关，1mol/L氯化铝溶液氯离子浓度为3mol/L，与3mol/L氯化钠溶液中所含氯离子物质的量浓度相等，故D选项正确。
B.天平的精确读数为一位小数，故错误；
C.给试管加热时使用试管夹，并要先均匀受热，故正确；
D.量取9.5毫升液体要使用10毫升的量筒，故错误。
故选C。
【点睛】掌握基本实验仪器和使用方法和使用范围，如托盘天平精确到一位小数，量筒一般精确到一位小数，但一般量筒的第一条刻度线一般为该量程的十分之一。
3.下列叙述正确的是
C．根据m=nM知，物质的量相等时，二者的质量与其摩尔质量成正比，二者的摩尔质量不一定相等，所以其质量不一定相等，故C错误；
D．根据N=nNA知，二者的物质的量与分子数成正比，物质的量相等则其分子数相等，故D正确；
故选：D．
【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，熟记基本公式并灵活运用，题目难度不大．
A. 0.1mol／L B. 0.2 mol／L
C. 0.3 mol／L D. 0.4 mol／L
【答案】C
【解析】
【分析】
根据电荷守恒可得2c（Mg2+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+2c（SO42﹣），据此计算溶液中SO42ˉ的物质的量浓度。
【详解】盐的混合物中含有0.2mol/L Na+、0.4mol/L Mg2+、0.4mol/L Clˉ，根据溶液电荷守恒可得2c（Mg2+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+2c（SO42﹣），则2c（SO42﹣）=2c（Mg2+）+c（Na+）﹣c（Cl﹣）=2×0.4mol/L+0.2mol/L﹣0.4mol/L=0.6mol/L，c（SO42﹣）=0.3mol/L，故选C。
内蒙古自治区包头市第二中学2021-2022高一化学10月月考试题.doc
内蒙古自治区包头市第二中学2021-2022高一化学10月月考试题一、单选题（本大题共10小题，共60分）11.下列基本实验操作不正确的是（）编号①②③④操作示意图操作名称倾倒液体取用块状固体稀释浓硫酸检查气密性A. B. C. D.12.有下列仪器：①漏斗；②锥形瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃烧匙。
其中常用于分离物质的仪器是（）A. B. C. D.13.下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（）A. 过滤、蒸发、蒸馏、分液B. 过滤、蒸馏、蒸发、分液C. 蒸发、蒸馏、过滤、分液D. 分液、蒸馏、蒸发、过滤14.下列有关物质的量的说法，错误的是（）A. 1摩尔任何气体都含有个分子B. 中含有个碳原子C. 1摩尔水中含有2mol氢和1mol氧D. 中含有3 mol原子15.两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是（）A. 分子个数比为17：16B. 同温同压下两种气体的体积之比是17：16C. 氢原子个数比为17：12D. 原子个数比为17：1616.下列物质中所含分子物质的量最多的是（）A. 88 gB. molC. 标准状况下LD. 个硫酸分子17.下列叙述正确的是（）A. 标准状况下,CO所含原子的物质的量为1molB. 气体所含分子的物质的量为C. 同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等D. 同温同压下,一氧化碳气体和氮气,若体积相等,则质量一定相等18.向100mL碘的饱和溶液中加入5mL苯，充分混合后静置，实验现象为（（）A. 液体分层,下层为紫色B. 液体分层,上层无色C. 液体分层,下层无色D. 有固体沉淀析出19.下列分离或提纯混合物的方法正确的是（）A. 在除去生石灰中的石灰石时,加水后进行过滤B. 用过滤的方法除去碘水中的碘C. 用乙醇萃取碘水中的碘D. 用溶解过滤蒸发的方法除去固体中的20.设N A为阿佛加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A. 常温常压下,1mol氦气含有的原子数为B. 常温常压下,8g甲烷中含有的电子数为C. 和混合气体中含有的原子数为D. 标准状况下,四氯化碳所含分子数34.填空题（本大题共2小题，共16分）(Ⅰ) 6.02×1023个氢氧根离子的物质的量是______mol，其摩尔质量为______。
【精品高一化学试卷】2019-2020学年内蒙古包头市高一(上)月考化学试卷(10月份)+答案
2019-2020学年内蒙古包头市高一（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2015秋•恩施州期末）下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（ ）A ．蒸馏B ．过滤C ．分液D ．洗气2．（3分）（2019秋•青山区校级月考）下列叙述正确的是（ ）A ．实验用过的药品可以不经过处理直接丢弃B ．易分解实验药品应存放在无色玻璃瓶中C ．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂。
D ．实验室制备有毒有害气体需要在通风橱中进行，必须对尾气进行吸收或处理，防止中毒或污染大气3．（3分）（2018秋•青山区校级期中）下列有关实验的选项正确的是（ ）A ．配制100mL 0.10mol •L ﹣1NaOH 溶液B ．苯萃取碘水中I 2，分出水层后的操作C ．该装置所示的分离方法和物质的溶解性无关 D ．从食盐水中提取NaCl 固体A ．AB ．BC ．CD ．D 4．（3分）（2019秋•青山区校级月考）除去粗盐中的杂质 CaCl 2、MgCl 2和 Na 2SO 4，过程如下：下列有关说法中，不正确的是（ ）A ．除去 Mg 2+的主要反应：MgCl 2+2NaOH ﹣＝Mg （OH ）2↓+2NaCl B ．试剂①一定不是Na 2CO 3溶液C ．检验 SO 42﹣是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加 BaCl 2溶液 D ．滤液加稀盐酸时只发生反应：HCl+NaOH ＝H 2O+NaCl5．（3分）（2016秋•鱼台县校级期中）现有三组溶液：①CCl 4和水；②苯（沸点：80.1℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合物（苯和甲苯是性质非常相似的一对互溶液体）；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．分液、蒸馏、萃取C．蒸馏、萃取、分液D．萃取、蒸馏、分液6．（3分）（2019秋•青山区校级月考）对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．某溶液加入稀盐酸产生无色气体，一定有CO32﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加足量稀硝酸酸化后溶液中无明显变化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，能确定有Cl﹣存在D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+7．（3分）（2019秋•青山区校级月考）下列叙述中正确的是（）A．摩尔是物质的量的单位B．2mol水的摩尔质量36g/molC．阿伏加德罗常数是12g碳中所含有碳原子数D．阿伏加德罗常数符号为N A，通常用6.02×1023表示8．（3分）（2019秋•青山区校级月考）在标准状况下：①11.2L CH4②1.806×1023个HCl 分子③6.8g H2S④0.4mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表述正确的是（）A．体积：①＞④＞②＞③B．密度：③＞②＞④＞①C．质量：②＞①＞③＞④D．氢原子数：①＞②＞③＞④9．（3分）（2019秋•青山区校级月考）下列说法正确的是（）A．在标准状况下，1mol乙醇（液体）的体积是22.4LB．1mol H2所占的体积一定是22.4LC．在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为22.4LD．在标准状况下，质量为28g的CO和N2混合气体，其体积约为22.4L10．（3分）（2019秋•青山区校级月考）下列与“物质的量”相关的计算正确的是（）A．现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 mol O，则三种气体原子个数之比为3：2：1B．28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等C．标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32D ．a g Cl 2中有b 个氯原子，则阿伏加德罗常数N A 的数值可表示为35.5b a11．（3分）（2019秋•青山区校级月考）用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
内蒙古包头市稀土高新区二中2020届高三化学10月月考试题(含解析)
内蒙古包头市稀土高新区二中2020届高三化学10月月考试题（含解析）一、选择题（每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.化学与人类生活密切相关，下列说法与氧化还原反应无关的是A. 油炸食品酸败变质B. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯C. 服用阿司匹林出现水杨酸反应时静脉滴注NaHCO3溶液D. 生吃新鲜蔬菜比熟吃时维生素C的损失小【答案】C【解析】【详解】A. 油炸食品酸败变质，发生了缓慢氧化反应，与氧化还原反应有关，故A不符合题意；B.水果释放出的乙烯能催熟水果，高锰酸钾能氧化乙烯，所以用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂，与氧化还原反应有关，故B不符合题意；C. 水杨酸为邻羟基苯甲酸，显酸性，与小苏打反应生成邻羟基苯甲酸钠、水和二氧化碳，不是氧化还原反应，故C符合题意；D. 维生素C的化学特性是容易失去电子，是一种较强的还原剂，在水溶液中或受热时很容易被氧化，生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素C的损失小，与氧化还原反应有关，故D不符合题意。
所以C选项是正确的。
【点睛】本题考查氧化还原反应的判断，氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化，要注意生活中常见的氧化还原反应，如油炸食品酸败变质，维生素C被氧化等，酸碱中和反应为非氧化还原反应。
2. 下列实验设计正确的是A. 将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性B. 将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼COC. 将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在23D. 将乙烯通入KmnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性【答案】D【解析】A．SO2使溴水褪色是证明SO2具有还原性，错误；B．铁屑放入稀HNO3中不产生H2，而是产生NO，错误；C．澄清石灰水滴入HCO3－溶液中也会产生白色沉淀，错误；D．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，是发生了氧化反应，体现了乙烯的还原性，正确。
故选D。
【此处有视频，请去附件查看】3.以下物质间的转化通过一步反应就能实现的是( )A. N2→NO2B. Fe→FeCl3C. S→SO3D.Al2O3→Al(OH)3【答案】B【解析】【详解】A. N2与O2在放电条件下反应，只能生成NO，NO再氧化才生成NO2，所以N2→NO2一步不能实现；B. Fe与CL2在点燃条件下反应岢可直接生成FeCl3，所以Fe→FeCl3一步可以实现；C. S与O2反应，只能生成SO2，SO2再氧化才生成SO3，所以S→SO3一步不能实现；D. Al2O3难溶于水，与水不反应，不能直接生成Al(OH)3，一步不能实现。
内蒙古包头市2019-2020学年高一下学期期末化学调研双份试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．某烷烃的系统命名：3-甲基-2-乙基戊烷B．氨基乙酸和硝基乙烷互为同分异构体C．乙烯和1,3-丁二烯属于同系物D．检验CH3CH=CHCHO中的官能团，可以先用溴水检验碳碳双键，再用银氨溶液检验醛基2．聚四氟乙烯结构如图，下列对它的说法错误的是A．合成它的小分子化合物是CF2=CF2B．由CF2=CF2合成它的反应属于加聚反应C．聚四氟乙烯一定条件下能发生加成反应D．合成它的小分子CF2=CF2一定条件下能发生加成反应3．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A．H＋、Ca2＋、NO3－、CO32－B．Fe3＋、K＋、OH－、SO42－C．Ag＋、Na＋、Cl－、K＋D．K＋、Na＋、Cl－、NO3－4．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。
下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是A．元素周期表有7个横行，也是7个周期B．元素周期表有18个纵行，即有18个族C．短周期是指第一、二、三、四周期D．ⅠA族的元素全部是金属元素5．将Cl2和CH4混合在试管中并倒置在装有饱和食盐水的水槽内，在光照下反应，下列描述正确的是：A．有四种新的气态有机物生成B．发生了置换反应C．饱和食盐水中有少量白色沉淀生成D．大量的氯气溶解在饱和食盐水中6．下列说法正确的是A．石油的分馏、煤的干馏都是化学变化B．PCl3分子中各原子属于8电子结构C．海水含溴元素，向海水中加入苯可以提取单质溴D．用电解氯化钠饱和溶液制取钠7．在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不再变化时，不能够表明该反应已达平衡状态的是A．混合气体的压强B．混合气体的平均相对分子质量C．A的物质的量D．B的物质的量浓度8．可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是( )A．溴和四氯化碳B．苯和硝基苯C．汽油和苯D．硝基苯和水9．2016 年我国环境日的主题是“改善环境质量、推动绿色发展”。
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内蒙古包头市稀土高新区二中2019-2020学年高一10月月考试题一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）1.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠溶液应选用的标志是（）A. B.C. D.【答案】D【解析】【分析】氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故应贴腐蚀品标志。
【详解】A、图中标志是爆炸品标志，不符合要求，故不选A；B、图中标志是氧化剂标志，不符合要求，故不选B；C、图中标志是剧毒品标志，不符合要求，故不选C；D、图中标志是腐蚀品标志，符合要求，故选D。
2.下列化学实验操作正确的是（）A. 点燃酒精灯B. 称量10.05g固体C. 加热液体D. 量取9.5mL的液体【答案】C【解析】【详解】A.不能用燃烧的酒精灯去点燃酒精灯，容易出现危险，故错误；B.天平的精确读数为一位小数，故错误；C.给试管加热时使用试管夹，并要先均匀受热，故正确；D.量取9.5毫升液体要使用10毫升的量筒，故错误。
故选C 。
3.下列叙述正确的是（ ）A. 1 摩尔任何物质都含有 6. 02×1023 个分子B. 摩尔是国际单位制中 7 个基本物理量之一C. 含有 6.02×1023 个氧原子的H 3PO 4的物质的量是 0.25molD. 氧气的摩尔质量等于它的相对原子质量 【答案】C【解析】试题分析：A 、物质不一定都含有分子，错误，不选A ；B 、物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，错误，不选B ；C 、6．02×1023个氧原子的物质的量为1摩尔，则H 3PO 4的物质的量为0．25摩尔，正确，选C ；D 、摩尔质量有单位，相对原子质量没有单位，错误，不选D 。
4.相同质量的SO 2和SO 3，它们之间的关系正确的是（ ） A. 所含硫原子的物质的量之比为1：1 B. 所含硫元素的质量比为5：4 C. 所含氧元素的质量比为4：5 D. 所含氧原子的物质的量之比为3：2 【答案】B 【解析】【分析】相同质量的SO 2和SO 3的物质的量比为64/mgg mol ：80/mgg mol =5:4。
【详解】A 项、SO 2和SO 3的硫原子个数相同，相同质量的SO 2和SO 3的物质的量比为5:4，则所含硫原子的物质的量之比为5:4，故A 错误；B 项、SO 2和SO 3所含硫原子的物质的量之比为5:4，则所含硫元素的质量比为5mol×32g/mol ：4mol×32g/mol=5:4，故B 正确；C 项、SO 2和SO 3所含氧原子的个数比为2:3，则所含氧原子的物质的量之比为2×5:3×4=5:6，所含氧元素的质量比为5mol×16g/mol ：6mol×16g/mol=5:6，故C 错误； D 项、SO 2和SO 3所含氧原子的个数比为2:3，则所含氧原子的物质的量之比为2×5:3×4=5:6，故D 错误； 故选B 。
5.浓度均为1 mol/L KCl 、CuCl 2、AlCl 3三种溶液，分别与AgNO 3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3︰2︰1时，所用KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液的体积比为（）A. 9︰6︰2 B. 9︰3︰1 C. 6︰3︰2 D. 6︰3︰1 【答案】B【解析】【分析】均发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1，则KCl、CuCl2、AlCl3含有的氯离子物质的量之比为3：2：1，据此计算各物质的物质的量之比，浓度相同体积之比等于各物质的物质的量之比。
【详解】均发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1，则KCl、CuCl2、AlCl3含有的氯离子物质的量之比为3：2：1，则n（KCl）：n（CuCl2）：n（AlCl3）=3：22：13=9：3：1，浓度相同体积之比等于各物质的物质的量之比=9：3：1，答案选B。
6.在同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有CO气体，另一个盛有CO2气体，则两容器内的气体一定具有相同的（）A. 密度B. 原子数C. 质量D. 分子数【答案】D【解析】A．根据ρ=V知，密度与其摩尔质量成正比，两个容器中平均摩尔质量不一定相等，所以其密度不一定相等，故A错误；B．一氧化碳为双原子分子，二氧化碳为三原子分子，根据N=nNA知，分子数与其物质的量成正比，二者的物质的量相等，原子个数之比为2：3，故B错误；C．根据m=nM知，物质的量相等时，二者的质量与其摩尔质量成正比，二者的摩尔质量不一定相等，所以其质量不一定相等，故C错误；D．根据N=nN A知，二者的物质的量与分子数成正比，物质的量相等则其分子数相等，故D 正确；故选：D．7.阿伏加德罗常数的值为N A，下列叙述中错误的是( )①标准状况下，2.24 L水中含有0.1 N A个水分子②常温常压下，32g SO2含有的分子数约为3.01×1023③2 mol NaOH的摩尔质量为80g/mol④H2气体摩尔体积约为22.4L/mol⑤标况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2mol⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4N A⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N A⑧11.2 L氯气中含有N A个氯原子A. ①③④⑥⑧B. ①④⑤⑥⑧C. ①②④⑥⑧D. ②③④⑤⑦【答案】A【解析】试题分析：①标准状况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L 水的物质的量，故①错误；②常温常压下，32g SO2的物质的量为0.5mol，含有的分子数约为3.01×1023，故②正确；③2mol NaOH的摩尔质量为40g/mol，摩尔质量与物质的量无关，故③错误；④没有告诉在标况下，H2的气体摩尔体积不一定为22.4L/mol，故④错误；⑤在标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体的物质的量为1mol，1mol混合气体中含有2mol氮原子，所含有的氮原子的物质的量为2mol，故⑤正确；⑥没有告诉2mol/L的CaCl2溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量，故⑥错误；⑦常温常压下，1mol氦气含有1mol氦原子，含有的原子数为N A，故⑦正确；⑧没有告诉在标况下，题中条件无法计算11.2L氯气的物质的量，故⑧错误；故选A。
8.某盐的混合物中含有0.2 mol／L Na+、0.4 mol／L Mg2+、0.4 mol／L Clˉ，则SO42ˉ为（）A. 0.1 mol／LB. 0.2 mol／LC. 0.3 mol／LD. 0.4 mol／L【答案】C【解析】【分析】根据电荷守恒可得2c（Mg2+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+2c（SO42﹣），据此计算溶液中SO42ˉ的物质的量浓度。
【详解】盐的混合物中含有0.2mol/L Na+、0.4mol/L Mg2+、0.4mol/L Clˉ，根据溶液电荷守恒可得2c（Mg2+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+2c（SO42﹣），则2c（SO42﹣）=2c（Mg2+）+c（Na+）﹣c（Cl﹣）=2×0.4mol/L+0.2mol/L﹣0.4mol/L=0.6mol/L，c（SO42﹣）=0.3mol/L，故选C。
9.下列图示对应的化学实验的基本操作，其中装置合理、操作规范的是（）甲乙丙丁A. 甲装置可用于除去CuSO4•5H2O中的结晶水B. 乙装置可用于MnO2和氯化钾溶液的分离C. 丙装置可用于分离出I2的CCl4溶液D. 丁装置可用于酒精和水的分离【答案】C 【解析】【详解】A.除去CuSO4•5H2O中的结晶水要用坩埚、泥三角等，不能用蒸发皿，故A错误；B.过滤时应用玻璃棒引流，故B错误；C.由于碘在四氯化碳中的溶解度较大，且四氯化碳难溶于水、密度比水大，可通过分液分离出I2的CCl4溶液，故C正确；D.温度计测量的是蒸气的温度，所以温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管出口处，而并不是溶液中，故D错误；答案选C。
10.将20mL0.5mol•L-1的HCl溶液加水稀释到500mL，稀释后从中取10mL，则取出的HCl 溶液物质的量浓度为（）A. 0.002mol•L-1B. 0.02mol•L-1C. 0.05mol•L-1D. 0.04mol•L-1【答案】B【解析】【详解】20mL0.5mol•L-1的HCl溶液加水稀释到500mL，设稀释后溶液浓度为c，根据稀释前后溶质物质的量不变，0.02L×0.5mol•L-1=0.5Lc，解得c=0.02mol/L，溶液浓度与所取体积无关，所以稀释后从中取10mL，取出的HCl溶液物质的量浓度为0.02mol/L；故选B。
11. 下列叙述正确的是（）A. NaCl的摩尔质量是58.5gB. 将40g氢氧化钠溶解在1L水中可配制物质的量浓度为1mol/L的氢氧化钠溶液C. 气体摩尔体积指lmol任何气体所占的体积约为22.4LD. 10毫升1mol/L氯化铝溶液与50毫升3mol/L氯化钠溶液中所含氯离子物质的量浓度相等【答案】D【解析】试题分析：摩尔质量的单位是gmol-1，故A选项错；将40g氢氧化钠溶解在1L水中溶液的体积不是1L，故B选项错；气体摩尔体积指lmol任何气体所占的体积，在标况下约为22.4L，故C选项错；氯离子物质的量浓度与溶液体积无关，1mol/L氯化铝溶液氯离子浓度为3mol/L，与3mol/L氯化钠溶液中所含氯离子物质的量浓度相等，故D选项正确。
12.检验试样中有无SO42-的操作及结论正确的是（）A. 先加HCl无明显现象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-B. 加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-C. 滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，一定有SO42-D. 滴加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-【答案】A【解析】【详解】A.检验硫酸根离子的正确方法是先加入稀盐酸排除银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子的干扰，再加入氯化钡有白色沉淀，说明溶液中一定存在硫酸根，故A正确；B.加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，如果原溶液中含银离子，也会产生不溶于酸的白色沉淀，故B错误；C.若溶液中含有SO32-，滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，SO32-被硝酸氧化为物SO42-，有BaSO4沉淀生成，原溶液不一定有SO42-，故C错误；D.滴加BaCl2有白色沉淀，沉淀可能是BaSO4、BaSO3、BaCO3、AgCl，原溶液可能含有银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子或硫酸根离子，故D错误。