近5年化学计量高考试题汇编
第一章化学计量(测试)-2025年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)
第一章 化学计量测试卷时间：90分钟 分值：100分可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64一、选择题（每小题只有一个正确选项，共15×3分）1．（2023·上海金山·统考二模）将一定量锌与100 mL 18 mol∙L −1的浓硫酸充分反应，锌完全溶解时产生0.8 mol 气体(不考虑气体在溶液中的溶解)，将反应后的溶液稀释至400 mL ，测得溶液中c(H +)=x mol∙L −1，则下列叙述错误的是 A ．共消耗锌48.0 gB ．共转移电子1.6 molC ．气体中22n(SO )10.2x=n(H )0.2(x 1)-- D ．生成气体体积约为17.92 L(STP)【答案】A【解析】A ．根据Zn ＋2H 2SO 4(浓)＝ZnSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 、Zn ＋H 2SO 4＝ZnSO 4＋H 2↑，无论那个反应，产生气体与消耗锌的物质的量之比为1:1，产生0.8 mol 气体，则共消耗锌物质的量为0.8mol ，质量为0.8mol×65g∙mol −1＝52.0 g ，故A 错误；B ．根据A 选项分析消耗0.8mol 锌，则共转移电子1.6 mol ，故B 正确；C ．100 mL 18 mol∙L −1的浓硫酸，其物质的量为1.8mol ，将反应后的溶液稀释至400 mL ，测得溶液中c(H +)=x mol∙L −1，则剩余硫酸物质的量为0.2xmol ，共消耗硫酸物质的量为(1.8−0.2x)mol ，设生成氢气物质的量为mmol ，生成二氧化硫气体物质的量为nmol ，则有m+n=0.8，m+2n=1.8−0.2x ，解得n=1−0.2x ，m=0.2x−0.2，则气体中22n(SO )10.2x=n(H )0.2(x 1)--，故C 正确；D ．根据产生0.8 mol 气体，则生成气体体积约为0.8mol×22.4L∙mol −1＝17.92 L(STP)，故D 正确。
高考化学真题汇编 常用化学计量
1．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A2．【2015新课标Ⅱ卷理综化学】N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（） A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N AB．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N AC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为1N AD．235g核互23592U发生裂变反应：23592U+1n9038Sr+13654U+101n，净产生的中子(1n)数为10N A3．【2015四川理综化学】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7N AC．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N AD．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A4．【2015广东理综化学】设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A． 23g Na 与足量H2O反应完全后可生成n A个H2分子B．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成n A个SO3分子C．标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含n A个原子D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8n A个电子5．【2015海南化学】下列指定微粒的数目相等的是（）A．等物质的量的水与重水含有的中子数B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C．同温、同压同体积的CO和NO含有的质子数D．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数6．【2015上海化学】将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体。
历年(2022-2024)全国高考化学真题分类(化学计量)汇编(附答案)
历年(2022-2024)全国高考化学真题分类(化学计量)汇编考法01 有关阿伏加德罗常数的判断1. （2024ꞏ浙江卷）汽车尾气中的NO 和CO 在催化剂作用下发生反应：222NO+2CO 2CO +N 催化剂，列说法不正确．．．的是(N A 为阿伏加德罗常数的值) A. 生成1molCO 2转移电子的数目为2N A B. 催化剂降低NO 与CO 反应的活化能 C. NO 是氧化剂，CO 是还原剂 D. N 2既是氧化产物又是还原产物2. （2024ꞏ安徽卷）地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X 、Y 均为氮氧化物)，羟胺(NH 2OH)以中间产物的形式参与循环。
常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH 3OH]Cl)广泛用子药品、香料等的合成。
已知25℃时，Ka(HNO 2)=7.2×10-4，Kb(NH 3•H 2O)=1.8×10-5，Kb(NH 2OH)=8.7×10-9。
N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 标准状况下，2.24L X 和Y 混合气体中氧原子数为0.1N AB. 1L0.1molꞏL -1NaNO 2溶液中Na +和NO 2-数均为0.1N A C. 3.3gNH 2OH 完全转化为NO 2-时，转移的电子数为0.6N A D. 2.8gN 2中含有的价电子总数为0.6N A3. （2024ꞏ黑吉辽卷）硫及其化合物部分转化关系如图。
设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，211.2L SO 中原子总数为A 0.5NB. -123100mL0.1mol L Na SO 溶液中，2-3SO 数目A 0.01NC. 反应①每消耗23.4gH S ，生成物中硫原子数目为A 0.1N为D. 反应②每生成1mol 还原产物，转移电子数目为A 2N4. （2024ꞏ河北卷）超氧化钾()2KO 可用作潜水或宇航装置的2CO 吸收剂和供氧剂，反应为222324KO +2CO 2K CO +3O =，A N 为阿伏加德罗常数的值。
2016-2020高考化学试题分类汇总-化学计量与化学计算(原卷版)
2016-2020高考化学试题分类汇总-化学计量与化学计算（原卷版）【2020年】1.（2020·新课标Ⅲ）N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．22.4 L(标准状况)氮气中含有7N A 个中子B ．1 mol 重水比1 mol 水多N A 个质子C ．12 g 石墨烯和12 g 金刚石均含有N A 个碳原子D ．1 L 1 mol·L −1 NaCl 溶液含有28N A 个电子2.（2020·浙江卷）N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是() A ．24224MnO 5HCHO 12H 4Mn5CO 11H O −++++=+↑+，41mol 4MnO 5HCHO −⎡⎤+⎣⎦完全反应转移的电子数为20N AB ．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为N A 时，阳极应有32gCu 转化为2Cu +C ．常温下，pH 9=的3CH COONa 溶液中，水电离出的H +数为5A10N −D ．1L 浓度为10.100mol L −⋅的Na 2CO 3溶液中，阴离子数为0.100N A3.（2020·江苏卷）次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠(C 3N 3O 3Cl 2Na)都是常用的杀菌消毒剂。
NaClO 可用于制备二氯异氰尿酸钠.（1）NaClO 溶液可由低温下将Cl 2缓慢通入NaOH 溶液中而制得。
制备 NaClO 的离子方程式为__________；用于环境杀菌消毒的NaClO 溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是__________________。
（2）二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%。
通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。
实验检测原理为333223333C N O Cl H 2H O C H N O 2HClO−+++=+22HClO 2I H I Cl H O −+−++=++ 2222346I 2S O S O 2I −−−+=+准确称取1.1200g 样品，用容量瓶配成250.0mL 溶液；取25.00mL 上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI 溶液，密封在暗处静置5min ；用10.1000mol L −⋅Na 2S 2O 3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na 2S 2O 3溶液20.00mL 。
【十年高考】2004-2013年高考化学试题分类汇编——化学计量_(共计28页)
H 2，判断理由是 ____ ____。
【答案】取少量反应产物，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，证明产物
Cu 中含有 Cu 2O；
若溶液不变蓝色，证明产物 Cu 中不含 Cu2O。
9．（ 2013·海南化学· 17）（ 9 分）
BaCl 2·xH 2O 中结晶水数目可通过重量法来确定： ①称取 1.222g 样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉
56. 00 mL ×10 -3 L·mL-1
n(NH4＋) =
22. 4 L ·mol －1
= 2.500 ×10 －3mol
2n(Ni 2＋ )+n(NH4+) 2×1. 25 ×10 -3 mol+2. 500 ×10 -3 mol
n(SO42－) =
2
=
2
= 2.500 ×10 －3mol
m(Ni 2＋) = 59g·mol －1×1.250 ×10 －3mol = 0.07375g
＋( 离子方程式为 Ni 2＋＋ H2Y2－= NiY 2－＋ 2H＋) ，消耗 EDTA标准溶液 31.25mL；③另取 25.00 mL 溶
液 A，加足量的 NaOH溶液并充分加热，生成 NH3 56.00mL( 标准状况 ) 。
(1) 若滴定管在使用前未用 EDTA标准溶液润洗，测得的 Ni 2 ＋含量将
B.所含碳氢键数目为 aN A/7 D. 所含原子总数为 aNA /14
2. （ 2013·新课标卷Ⅱ· 9） N0 为阿伏伽德罗常数的值 . 下列叙述正确的是 A.1.0L1.0mo 1·Ｌ－ 1 的 NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为 2N0
B.12g 石墨烯 ( 单层石墨 ) 中含有六元环的个数为 0.5N0 C. 25 ℃时 pH=13的 NaOH溶液中含有 OH一的数目为 0.1 N 0
【十年高考】2005-2020年高考化学试题分类汇编——化学计量
【十年高考】2004-2013年高考化学试题分类汇编——专题1化学计量5． [2014·四川卷] 设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3 N AB ．室温下，1 L pH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －数目为0.1N AC ．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N AD ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28 g N 2时，转移的电子数目为3.75N A5．D [解析] 根据3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2，则0.2 mol Fe 参与反应生成415mol H 2 ，A 项错误；pH ＝13的NaOH 溶液中，溶液中c (OH －)＝0.1 mol/L ，c (H ＋)＝K W c （OH －）＝10－13 mol/L ，则水电离出来c (OH －)＝c (H ＋)＝10－13 mol/L ，B 项错误；氢氧燃料电池正极的电极反应式为O 2 ＋ 4H ＋ ＋ 4e －===2H 2O ，则1 mol O 2被消耗，电路中有4N A 的电子通过，C 项错误；根据化学方程式，－3价的氮元素升高到0价，失去3个电子。
＋5价的氮元素降低到0价，得到5个电子，即每生成4 mol 氮气，反应中转移电子的物质的量为15 mol ，则生成28 g N 2(即1 mol 氮气)，转移电子的物质的量是15 mol÷4＝3.75 mol ，D 项正确。
7． [2014·全国卷] N A 表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )A ．1 mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB ．2 L 0.5 mol·L －1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC ．1 mol Na 2O 2固体中含离子总数为4N AD ．丙烯和环丙烷组成的42 g 混合气体中氢原子的个数为6N A7．D [解析] 1 mol FeI 2与足量Cl 2反应时，Fe 2＋被氧化为Fe 3＋，I －被氧化为I 2，转移电子3N A ，A 项错误；2 L0.5 mol·L－1的硫酸钾溶液中n (SO 2－4)＝1 mol ，所带电荷数为2N A ，B 项错误；Na 2O 2由Na ＋和O 2－2(过氧根离子)构成，1 mol Na 2O 2中的离子总数为3N A ，C 项错误；丙烯和环丙烷为同分异构体，其分子式均为C 3H 6，最简式为CH 2，42 g 混合气中的氢原子个数为42 g 14 g·mol －1×2N A ＝6N A ，D 项正确。
高考化学5年真题分类汇编 专题02 化学计量
【备战2012】高考化学5年真题分类汇编【2011高考】(2011·全国卷)N A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )A．18 gH2O中含有的质子数为10N AB．12 g金刚石中含有的共价键数为4N AC．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子【解析】金刚石中一个碳原子形成4条共价键，而每条共价键被两个碳原子拥有，因此一个碳原子对每条共价键的“拥有权”为0.5，因此一个碳原子有两条共价键，12 g金刚石为1 mol，因此含有共价键为2 mol。
一个水分子中有10个质子，18 g水是1 mol，所以A项正确。
NO2和N2O4的最简式相同，因此只要质量相同，其所含原子个数也相同，C项正确。
钠与氧气反应时，无论生成物是Na2O还是Na2O2，Na均为＋1价，因此1 mol Na参加反应时失去的电子数为1N A，D项正确。
【答案】B（2011·安徽卷）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。
已知该分子中N－N－N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是( )A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键B．分子中四个氮原子共平面C．该物质既有氧化性又有还原性D．15.2 g该物质含有6.02×1022个原子【答案】C（2011·广东卷）1.设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温下，23g NO2含有n A个氧原子B、1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1n A个OH―C、常温常压下，22.4LCCl4含有个n A个CCl4分子D、1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2n A个电子【解析】本题考察以物质的量为核心的有关计算和判断。
NO2的摩尔质量是46g/mol，所以23g NO2的物质的量是0.5mol，含有0.5mol×2＝1mol氧原子，即含有n A个氧原子，A 正确；NH3·H2O属于弱电解质，在溶液中部分电离，因此1L0.1mol•L-1的氨水不可能电离出0.1molOH－，B不正确；常温常压下，CCl4是液体，因此不适用于气体的摩尔体积，即22.4LCCl4不是1mol，C不正确；Fe2+ 被氧化，产物是Fe3+ ，因此1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移n A个电子，D也不正确。
近五年按知识点真题汇编3-化学计量(物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔质量等)
五年2018-2022高考化学真题按知识点分类汇编3-化学计量（物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔质量等 含解析）一、单选题1．（2022·北京·高考真题）某MOFs 的多孔材料刚好可将N 2O 4“固定”，实现了NO 2与N 2O 4分离并制备HNO 3，如图所示：己知：2NO 2(g)N 2O 4(g) ΔH<0下列说法不正确的是A ．气体温度升高后，不利于N 2O 4的固定B ．N 2O 4被固定后，平衡正移，有利于NO 2的去除C ．制备HNO 3的原理为：2N 2O 4+O 2+2H 2O=4HNO 3D ．每制备0.4molHNO 3，转移电子数约为226.0210⨯2．（2022·河北·高考真题）N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．3.9gNa 2O 2与足量水反应，转移电子个数为0.1N AB ．1.2gMg 在空气中燃烧生成MgO 和Mg 3N 2，转移电子个数为0.1N AC ．2.7gAl 与足量NaOH 溶液反应，生成H 2的个数为0.1N AD ．6.0gSiO 2与足量NaOH 溶液反应，所得溶液中SiO 23-的个数为0.1N A 3．（2022·海南·统考高考真题）在2.8gFe 中加入100mL3mol/LHCl ，Fe 完全溶解。
N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．反应转移电子为0.1molB ．HCl 溶液中Cl -数为3N AC ．562.8g Fe 含有的中子数为1.3N AD ．反应生成标准状况下气体3.36L 4．（2022·辽宁·统考高考真题）设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．181.8g O 中含有的中子数为A NB ．2428gC H 分子中含有的σ键数目为A 4NC ．标准状况下，22.4L HCl 气体中+H 数目为A ND ．pH=12的23Na CO 溶液中-OH 数目为5．（2022·河北·高考真题）LiBr 溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。
高考真题分类汇编(2019-2023年)---02化学计量与应用
2019-2023高考真题分类汇编---化学计量与应用2019年1、(2019·高考全国卷Ⅱ，T8)已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．3 g 3He含有的中子数为1N AB．1 L 0.1 mol·L－1磷酸钠溶液含有的PO3－4数目为0.1N AC．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A2020年1．(2020·高考全国卷Ⅲ)N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7N A个中子B．1 mol重水比1 mol水多N A个质子C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N A个碳原子D．1 L 1 mol·L－1 NaCl溶液含有28N A个电子2．(2020·浙江7月选考)N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．4MnO－4＋5HCHO＋12H＋===4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O，1 mol [4MnO－4＋5HCHO]完全反应转移的电子数为20N AB．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为N A时，阳极应有32 g Cu转化为Cu2＋C．常温下，pH＝9的CH3COONa溶液中，水电离出的H＋数为10－5N AD．1 L浓度为0.100 mol·L－1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100N A3．(2020·高考江苏卷)次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠(C3N3O3Cl2Na)都是常用的杀菌消毒剂。
NaClO可用于制备二氯异氰尿酸钠。
(1)NaClO溶液可由低温下将Cl2缓慢通入NaOH溶液中而制得。
制备NaClO的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________；用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是__________________________________________ ________________________________________________________________________。
-高考化学试题分类汇编 化学计量
2006-2015年10年高考化学试题分类汇编化学计量新课标Ⅰ8．N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A【答案】C【解析】A选项，D和H是氢元素的同位素，其质量数不同，D2O和H2O摩尔质量不同，则18gD2O和18gH2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错误；B选项亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2N A，错误；C选项过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-1价的O元素，所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2N A，正确；D选项NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2N A，错误，答案选C。
新课标II卷.2015.T10.代表阿伏加德罗常熟的值。
下列叙述正确的是A．丙醇中存在的共价键总数为10B．1L 0.1mol-的NaHC溶液中HC和C的离子数之和为0.1C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为1D．235g核素发生裂变反应：+++10，净产生的中子（）数为10【答案】C【解析】A丙醇的物质的量是1摩尔，所以共价键的总数应该是11mol，B 忽略HC的水解，HC和C的离子数之和小于0.1，C无论钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，但是有时最外层失去一个电子，23g钠充分燃烧时转移电子数为1正确，净产生的中子（）数为9，前面消耗一个，所以答案为C.四川卷.2015.T5、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A、2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB、常温常压下4.4g乙醛所含σ键数目为0.7N AC、标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N AD、50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A【答案】A【解析】B选项中，1个乙醛分子中存在的4个C-H键、1个C-C键是σ键，而C=O中的1个键是σ键，另一个键π键，所以4.4g乙醛即0.1mol的乙醛中应含有0.6mol的σ键，即σ键个数为0.6N A。
高考化学总复习《化学计量及其应用》专项检测卷-附带答案
高考化学总复习《化学计量及其应用》专项检测卷-附带答案学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、选择题（共12题）1.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A. 0.1mol27Al3+中含有的电子数为1.3N AB. 100mL1mol⋅L−1Na2S溶液中含有的阴离子数小于0.1N AC. 标准状况下，22.4L乙炔中含有的σ键数为5N AD. 23g Na与足量的氧气反应转移的电子数为N A2.室温下，甲同学配制100g5%的NaCl溶液，乙同学配制100mL0.5mol/L的NaCl溶液（NaCl的溶解度为36g/100g水）。
下列说法正确的是( )A. 所需溶质的质量相同B. 所需仪器均包括100mL容量瓶C. 所配溶液均为不饱和溶液D. 所配溶液质量相同3. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A. 1mol Fe(CO)5中含有的σ键的数目为5N AB. 标准状况下，22.4LCH4和22.4LCl2在光照条件下充分反应后的分子数目为2N AC. 1molCaH2固体含有的离子数目为2N AD. 一定条件下，5.6g Fe与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3N A4. 在2.8g Fe中加入100mL3mol⋅L−1HCl溶液，Fe完全溶解。
N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 反应转移电子的物质的量为0.1molB. HCl溶液中Cl−数为3N AC. 2.8g56Fe含有的中子数为1.3N AD. 反应生成标准状况下3.36L气体5. 科学家通过分析探测器从小行星“龙宫”带回地球的样品，分析出有多种有机化合物分子，其中有两种的结构简式如下图所示。
设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是( )乙酸丙氨酸A. 0.1mol/L乙酸溶液中含有H+的数目为0.1N AB. 1mol丙氨酸中N—H数目为2N AC. 1mol—NH2中电子数为10N AD. 1mol乙酸可与足量钠反应生成11.2L H26.设N A为阿伏加德罗常数的值。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
近5年化学计量高考试题汇编班级姓名（全国，上海，浙江）（2013·上海卷）15.N A代表阿伏伽德罗常数。
已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物（）A.所含共用电子对数目为（a/7+1）N AB.所含碳氢键数目为aN A/7C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14LD.所含原子总数为aN A/14（2013·新课标II卷）9.N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N AC. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1 N AD. 1 mol的羟基与1 moL的氢氧根离子所含电子数均为9 N A（2013·大纲卷）8、下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等（2013·上海卷）22.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为A.9.0LB.13.5LC.15.7LD.16.8L（2012·大纲版）12．在常压和500℃条件下，等物质的量的AO、Fe(OH)3 、NH4HCO3、g2NaHCO3完全分解，所得气体体积依次是V1\V2\V3\V4。
体积大小顺序正确的是（）A.V3＞V2＞V4＞V1B. V3＞V4＞V2＞V1C.V3＞V2＞V1＞V4D.V2＞V3＞V1＞V4（2012·全国新课标卷）9. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A.分子总数为N A的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2N AB.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A（2012·上海）11．工业上将氨气和空气的混合气体通过铂－铑合金网发生氮氧化反应，若有标准状况下yL 氨气完全反应，并转移n 个电子，则阿伏加德罗常数N A 可表示为（ ）A ．5V 11.2nB ．11.2n5V C ．5n 22.4V D ．5V 22.4n （2012·上海）22．PbO 2是褐色固体，受热分解为Pb 的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb 能氧化浓盐酸生成Cl 2；现将l mol PbO 2加热分解得到O 2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl 2，O 2和Cl 2的物质的量之比为3：2。
则剩余固体的组成及物质的量比是A ．1：1混合的Pb 3O 4、PbOB ．1：2混合的PbO 2、Pb 3O 4C ．1：4：l 混合的PbO 2、Pb 3O 4、PbOD ．PbO 2、Pb 3O 4、PbO8. 设N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ． 标准状况下，0. 1 mol Cl 2 溶于水，转移的电子数目为0. 1N AB ． 常温常压下，18 g H 2O 中含有的原子总数为3N AC ． 标准状况下，11. 2 L CH 3CH 2OH 中含有的分子数目为0. 5N AD ． 常温常压下，2. 24 L CO 和CO 2 混合气体中含有的碳原子数目为0. 1N A(2011·全国卷)N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )A ．18 gH 2O 中含有的质子数为10N AB ．12 g 金刚石中含有的共价键数为4N AC ．46 g NO 2和N 2O 4混合气体中含有原子总数为3N AD ．1 mol Na 与足量O 2反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，钠失去N A 个电子（2011·新课标全国卷）2.下列叙述正确的是（ ）A.1.00mol NaCl 中含有6.02×1023个NaCl 分子B. 1.00mol NaCl 中,所有Na +的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配置1.00L ,1.00mol.L -1的NaCl 溶液，可将58.5g NaCl 溶于1.00L 水中D.电解58.5g 熔融的NaCl ，能产生22.4L 氯气（标准状况）、23.0g 金属钠(2011·全国II 卷)4． N A 为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（ ）A ．18gH 2O 中含的质子数为10N AB ．12g 金刚石含有的共价键数为4N AC ．46gNO 2和N 2O 4混合气体中含有原子总数为3N AD ．1 mol Na 与足量O 2 反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，钠失去N A 个电子 （2010上海卷）7．N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）A ．等物质的量的N 2和CO 所含分子数均为N AB．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 N AC．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 N AD．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 N A（2009·浙江卷）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5N AB.1 mol乙烷分子含有8N A个共价键C.58.5 g的氯化钠固体中含有N A个氯化钠分子D.在1 L 0.1 mol·L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1N A（2009·上海卷）N A代表阿伏加德罗常数。
下列有关叙述正确的是( )A.标准状况下,2.24 L H2O含有的分子数等于0.1N aB.常温下,100 mL 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1N aC.分子数为N a的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L,质量为28 gD.3.4 g NH3中含N—H键数目为0.2N a（2012·上海）用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。
工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)+Q(Q>0) 完成下列填空：31．在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L，3 min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80 g，则H2的平均反应速率___ mol／(L·min)；该反应的平衡常数表达式K=_____32．上述反应达到平衡后，下列说法正确的是_。
a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小c．其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动d．其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动33．一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是（）a．3v逆(N2)=v正(H2) b．v正(HCl)=4v正(SiCl4)c．混合气体密度保持不变d．c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：634．若平衡时H2和HCl的物质的量之比为m/n，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比___m/n（填“>”、“=”或“<”)。
（2012·全国新课标卷）26.（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
（1）要确定铁的某氯化物FeCl x的化学式，可用离子交换和滴定的方法。
实验中称取0.54g的FeCl x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。
交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol.L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。
计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值：（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为。
在实验室中，FeCl2可用铁粉和盐酸反应制备，FeCl3可用铁粉和反应制备；（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为。
与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为，该电池总反应的离子方程式为。
（2012·上海）钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
完成下列计算：57．叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。
若产生40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠___g。
58．钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。
5.05 g钠-钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。
(1)计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。
(2)计算并确定该钠-钾合金的化学式。