明智中学2017届中考化学专题复习：根据化学方程式的基本计算(无答案) (1)
人教版中考化学专项复习-利用化学方程式的计算
利用化学方程式的计算一、根据化学方程式计算的依据1．理论依据根据化学方程式进行计算的理论基础是质量守恒定律，质量守恒定律是一切化学反应都遵循的客观规律。
2．基本依据根据化学方程式计算的基本依据是化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比为一定值。
在化学方程式中各物质的质量比在数值上等于各物质的相对分子质量与其化学计量数的乘积之比。
例如：镁燃烧的化学方程式为2Mg+O22MgO，其中各物质的质量之比为m(Mg)∶m(O2)∶m(MgO)=48∶32∶80=3∶2∶5。
二、利用化学方程式计算的步骤1．要明确解题思路解题时，一般思路：先找出题中涉及的化学反应，并正确书写化学方程式；找出题中所提供的数据与化学方程式中各物质的直接或间接关系；确定哪些数据能直接代入化学方程式，如果所给数据与化学方程式中各物质的关系仅仅是间接关系，那么必须分析清楚该数据是通过什么“中介”与各物质产生联系的，再列出相应的比例式。
2．利用化学方程式计算的步骤（1）根据题意设未知量(用x，y等字母表示)。
（2）写出反应的化学方程式。
（3）写出相关物质的化学计量数与相对原子质量的乘积以及已知量、未知量。
（4）列出比例式，求未知数。
（5）简明地写出答案。
规律总结：化学方程式的计算可简记为“设”“写”“找”“列”“答”。
三、根据化学方程式计算的常见类型1．已知一种物质的质量，求另一种物质的质量这种题型是按照化学方程式计算的重点，重在按计算格式进行计算。
根据化学方程式计算，实际上是利用化学方程式中各物质的质量比来计算（这是隐含的已知条件），因此只要已知化学方程式中任一反应物或生成物质量，就可求出其他物质的质量。
2．含字母的化学方程式的计算利用含字母的化学方程式计算时，它的解题依据同样是利用相关物质的质量比列比例式计算，不过它的物质质量比是隐含的已知条件，它的计算方法一般有两种：（1）通过相对分子质量进行转换，即用相对分子质量与化学计量数乘积表示。
中考化学必考利用化学方程式的计算复习,考点精讲,典型题型汇总.doc
中考化学必考利用化学方程式的计算复习，考点精讲，典型题型汇总
中考化学利用化学方程式的计算讲解一、根据化学方程式计算的依据
1．理论依据
根据化学方程式进行计算的理论基础是质量守恒定律，质量守恒定律是一切化学反应都遵循的客观规律。
2．基本依据
根据化学方程式计算的基本依据是化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比为一定值。
在化学方程式中各物质的质量比在数值上等于各物质的相对分子质量与其化学计量数的乘积之比。
例如：镁燃烧的化学方程式为2Mg+O2点燃2MgO，其中各物质的质量之比为m(Mg) ∶m(O2) ∶m(MgO)=48∶32∶80=3∶2∶5。
利用化学方程式的简单计算习题精选
一、选择题
1．电解水得到的氢气和氧气的质量比是（）
A．2:1 B．4:8 C．1:8 D．1:16
2．电解54克水，可得到氢气（）
A．6克B．3克C．1.5克D．8克
3．化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。
现要制得0.4D，则所需A的
质量为（）
A．5.6克B．11.2克C．14.6克D．无法计算
4．铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（）
A．27:32:102 B．27:16:43 C．4:3:2 D．9:8:17
5．用氢气还原+2价金属氧化物a克，得到金属b克，则该金属的原子量是（）
A．16b/（a—b）B．4（a—b）/ b C．4b/（a—b）D．b/16（a—b）。
(完整)初中化学计算专题
计算专题 知识点一：根据化学式的计算 【定义】什么是相对分子质量？一、根据化学式的计算1、计算相对分子质量相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量的总和。
2、计算物质中各元素的质量比①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。
②计算时的结果约成最简整数比。
试着计算：⑴双氧水（H 2O 2）中氢、氧元素的质量比。
⑵硫酸（H 2SO 4）中氢、硫、氧元素的质量比。
⑶氢氧化钙[ Ca （OH ）2 ]中各元素的质量比。
3、计算物质中某元素的质量分数试着计算：⑴SO 3中氧元素的质量分数。
⑵尿素[ CO(NH 2)2 ]中氮元素的质量分数化学式 相对原子原子个数 相对分子质量各元素质量比某元素的质量分数之和 之比÷相对分子质量 化合物中某元素的质量分数= ×100%⑶你能算出50公斤尿素中含有多少氮元素吗？⑷那么多少尿素中含有10公斤氮元素呢？4、已知某化合物的质量，求某化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数5、求化学式6、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数计算公式：①某纯净物的质量分数= ×100%②不纯物中某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的质量分数。
③某纯净物的质量分数=实际上某元素的质量分数÷化学式中该元素的质量分数×100%三、自我测评1.已知葡萄糖的化学式为：C6H12O6（1）葡萄糖的相对分子质量是（2）碳、氢、氧的质量比是（3）碳元素的质量分数是2.家居装修时，装饰材料会释放出一种叫甲醛（CH2O）的有害气体，下列关于甲醛的说法不正确的是（）A．甲醛是由碳氢氧三种元素组成的。
B．甲醛中碳氢氧三种元素的质量比是 1：2：1C．甲醛的相对分子质量是30 D．甲醛是一种有毒的化合物3.相同分子数的下列气体质量最大的是（） A．O2 B．H2 C．Cl2 D．N24.吸烟危害健康，其原因是吸烟时会吸入多种有害气体，其中有一种是氧化物，在它的组成中氧元素与另种元素的质量比是4：3，它是下列气体中的（） A．CO2 B．CO C．SO2 D．NO5.相同质量的CO和CO2中，碳元素的质量比是（）A．1：1 B．14：11 C．7：11 D．11：76.我国部分地区突发“非典”，严重危害人体健康。
明智中学2017届中考化学专题复习：有关化学方程式的综合计算测试题(无答案)
专题复习化学计算之四有关化学方程式的综合计算题1、利用右图装置能制取氢气并测定所收集气体的体积。
毛毛同学在锥形瓶中装入13g锌粒，往长颈漏斗中加入100g稀硫酸，两者恰好完全反应。
（反应的化学方程式为Zn＋H2SO4ZnSO4+H2↑）（1）求稀硫酸中溶质的质量分数。
（2）右图装置采用的是法收集氢气；若要收集300mL氢气，应选用mL(填“10”或“100”或“500”)量筒2、长期使用的水壶内层会形成水垢，其主要成分是碳酸钙，用盐酸可将其除去，现取水垢2.5g与20g盐酸恰好完全反应，杂质不溶解，测得生成CO2的质量为0.88g，试计算：（1）水垢中碳酸钙的质量分数；（2）反应后所得溶液的质量。
3、黄铜是铜和锌的合金。
向一定质量的黄铜样品中加入154.7g稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g氢气。
(1)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
(2)要计算反应后溶液中溶质的质量分数，需先求出某些物质的质量。
除此之外，你还能计算出______________的质量和_____________的质量分数(不需要具体计算)4、晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质不与酸反应)，向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体2.2g。
试计算：(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少?(写出计算过程，结果精确至0.1％)(2)若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据是。
5．实验室最近购进一批石灰石，交给同学们去测定其中碳酸钙的质量分数。
同学们向一定量的样品中加入10%的稀盐酸，一直加到不再产生气泡为止，共用去稀盐酸60g。
（1）计算参加反应的碳酸钙的质量。
（计算结果精确到0.1）（2）同学们无法算出该样品中碳酸钙的质量分数，原因是__________________________。
6、某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成。
分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。
明智中学2017届中考化学专题复习：化学计算测试题(无答案)
复习专题化学计算测试题可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 Ca 40 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65注意：卷面书写工整，解题思路清晰，不乱涂者，得1分一．选择题：（每题仅有一个选项正确）请把正确选项填入下表（每空2分，共30分）1、某黄铁矿中含FeS2为72%，计算该黄铁矿中硫元素的质量分数是（）A.36%B.38.4%C.42.6%D.48%2、某元素R的单质跟氧气化合生成的氧化物中，R元素跟氧元素的质量比为21:8，原子个数比为3:4，又知氧元素的相对原子质量为16，则元素R的相对原子质量为（）A.24B.27C.56D.653、在SO3和SO2的两种物质中，相同的是（）A.氧元素的质量分数B.硫元素的质量分数C.元素种类D.原子个数比4、A、B两种化合物均由R和氧两种元素组成的，在化合物A和B中，R元素的质量分数分别为50%和40%，若A的化学式为RO2，则B的化学式为（）A.R2OB.ROC.R2O3D.RO35、在FeSO4和Fe2 (SO4) 3的混合物中，氧元素的质量分数为a%，则该混合物中铁元素的质量分数为（）A.2a%B.1-a%C.1-0.5a%D.1-1.5a%6、甲、乙两种化合物x2y和yz2中，y元素的质量分数分别约为40%和50%，则在丙化合物x2yz3中y元素的质量分数约为（）A.20%B.25%C.30%D.35%7、(2007天津市)将100g 10%的某固体物质M的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的是（）A. 蒸发掉10g水，无晶体析出B. 加入10g10%的M的溶液C. 加入10g固体M，并使之完全溶解D. 加入10g水9．配制一定溶质质量分数的溶液，正确的操作步骤是（）A.称量（量取）、计算、溶解B.计算、称量（量取）、溶解C.计算、溶解、称量（量取）D.溶解、计算、称量（量取）10．实验室配制1000克质量分数为10%的盐酸，需要质量分数为38%，密度为1.19克/厘米3的盐酸的体积是（）A．263.2毫升B．221.1毫升C．2193.3毫升D．2211.4毫升7．现有10g98%的浓硫酸，要配制成9.8%的稀硫酸，需要加水（）A、50gB、100g C 、90g D、150g8、下列各项中，前者一定大于后者的是（）A.20℃时KNO3的溶解度、80℃时KNO3的溶解度B.30℃时：NaCl不饱和溶液的质量分数、NaCl饱和溶液的质量分数C. 10 g镁与足量盐酸反应生成H2的质量、10g铝与足量盐酸反应生成H2的质量D. NaOH溶于水后溶液的温度、NH4NO3溶于水后溶液的温度9、下列关于溶液的说法，不正确．．．的是（）A．冷却或加入硝酸钾固体都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和B．汗水浸湿的衣服晾干后出现白色斑迹，是因为水分蒸发后盐分结晶析出C．氨水是氨气的水溶液，根据气体溶解度变化规律，贮存时要阴凉密封D．氯化钠在20℃时溶解度是36g，则100g的氯化钠溶液中含有氯化钠36g10、制作“叶脉书签”需要配制100g12％的NaOH溶液（设水的密度为1g/mL）。
2017--中考化学--化学计算题-------------------专题--11--PPT
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题型8┃化学计算题
6． [2014•成都]碳及其化合物与人类关系密切。 (1) 碳 可 以 作 燃 料 ， 在 空 气 中 充 分 燃 烧 的 化 学 方 程 式 是
_____C_＋__O__2=_点=__=燃_=_=_C_O__2_______。 (2)碳在空气中不充分燃烧，可以生成一氧化碳。根据化学方
(1)松油醇中氢元素和氧元素的质量比是_9_∶__8_(或__1_8__∶_1_6_)__。 (2)松油醇的相对分子质量是__1_5_4______。 (3)15.4 g 松油醇所含碳元素质量与_____3_0____g 葡萄糖 (C6H12O6)所含碳元素质量相等。
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题型8┃化学计算题
(4)利用化学方程式的计算最关键的一步是审题，审题时要抓 住关键的字眼和词语，找出解题所需的已知条件，为解题做好准备。 涉及的关键字眼主要有：“适量”“足量”“过量”“充分反应”“恰好反 应”“完全反应”“反应一段时间”等。要弄清所发生的化学反应，以 及解题所需的已知量，还要特别注意挖掘隐蔽的条件。需要强调的 是已知量应满足：①必须是纯净量，若不纯，要换算，换算公式为 纯物质的质量＝不纯物质的总质量×纯度＝不纯物质的总质量×(1 －杂质的质量分数)；②必须是实际参加反应或反应生成的量(没有 反应的部分或不是反应生成的部分要除去)。
7434＝2.2y g y＝3.65 g 9．3 g 样品中 NaOH 的质量为 9.3 g－5.3 g＝4 g。
题型8┃化学计算题
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[答案] NaOH ＋HCl===NaCl＋H2O
40 36.5
4g z
3460.5＝4zg
中考化学利用化学方程式的简单计算综合经典题含答案解析.docx
中考化学利用化学方程式的简单计算综合经典题含答案解析一、初中化学利用化学方程式的简单计算1．已知：过氧化钙 (CaO2)加热分解生成氧化钙和氧气。
现取用28.8g 过氧化钙加热一段时间使其分解 (该温度下， CaO不分解 )，测得所得固体中钙、氧元素的质量比为5:3，则该过程中产生氧气的质量为A．1.6g B． 3.2g C． 6.4g D． 12.8g【答案】 B【解析】【分析】根据过氧化钙加热分解生成氧化钙和氧气，依据固体质量的减少就是氧气的质量，依据钙元素守恒进行计算。
【详解】设该过程中产生氧气的质量为x：x=3.2g故选： B。
2．下图为某化学反应的微观粒子示意图，关于该反应说法错误的是A．参加反应的物质分子个数比为1:1B．该反应为置换反应C．生成物的质量比为7:22D．反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律【答案】 B【解析】试题分析： A．该反应的化学方程式为： 2CO+2NO===N2 +2CO2;则参加反应的物质分子个数比为 1:1，正确； B．该反应不属于置换反应，错误； C．生成物的质量比为 7:22，正确；D．反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律，正确。
故选B考点：质量守恒定律的应用。
3．科学家最新发现，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应的微观示意图如下。
下列说法正确的是A．反应前后分子总数不变B．反应中 X、 Z 两种物质的质量比为3:7C．反应中 Y 和 W 的物质的量之比为4:5D．参加反应的Y 中氮元素的质量一定等于生成Z 的质量【答案】 D【解析】根据所学知识和题中信息知，3C＋3高温，催化剂244NH2N ＋3CH。
A、反应前后分子总数已变，故 A 错误；B、反应中X Z两种物质的质量比为917，故B错、12×3∶4×17＝∶误； C、反应中 Y 和 W 的物质的量之比为4:3，故 C 错误；D、根据质量守恒定律知，参加反应的 Y 中氮元素的质量一定等于生成Z 的质量，故 D 正确。
中考复习化学计算专题复习含中考真题分类讲解课件
类型3 结合实物图型(含实验流程图 )
9. (202X呼和浩特)根据下图所示的实验过程和提供的数据进行计算：
(1)原混合物中NaCl的质量(要求写出计算过程)。
(2)AgNO3溶液溶质质量 分数为________(精确到0.1%)。
9. (1)解：设原混合物中氯化钠的质量为x，参加反应的硝酸银的质量为y
NaCl＋AgNO3 === AgCl↓＋NaNO3
58.5 170
143.5xFra biblioteky58.5 ＝ x 143.5 28.7 g 170 ＝ y 143.5 28.7 g
28.7 g x＝11.7 g y＝34 g
答：(1)原混合物中NaCl的质量为11.7 g。(2)28.3%
10. (202X鄂尔多斯)根据图示的实验过程和所提供的数据(反应在常温下 进行)进行计算。 (1)生成沉淀的质量是多少克？ (2)计算NaOH溶液的溶质质量分数。
(1)分解反应 (2)解：设消耗氯酸钾的质量为x
2KClO3=M=n=O==2 2KCl＋3O2↑
245
149
x
100.0 g×14.9%
245＝
x
149 100.0g 14.9%
x＝24.5 g
加热前氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量为24.5 g＋8.0 g＝32.5 g
答：所用氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量为32.5 g。
2. (202X呼和浩特改编)硝酸是一种重要的酸，可用于生产化肥、染料和 炸药。工业上利用氮的氧化物、氧气与水反应制备硝酸。 将某氮的氧化物23.0 g与足量的氧气缓慢通入一定量水中(NO2＋O2＋ H2O→ HNO3)，得到60.0 g硝酸溶液，溶液的溶质质量分数为多少？(写 出计算过程)
中考化学计算试题：有关化学式、化学方程式、溶液中溶质质量分数的计算(无答案)
有关化学式的计算1．葡萄中有含量丰富的白藜芦醇(化学式为C14H l2O3)，它具有抗癌性，能抑制癌细胞的增生。
试求：(1) 白藜芦醇中含有种元素；(2)一个白藜芦醇分子中共有个原子；(3) 白藜芦醇的相对分子质量；(4) 白藜芦醇中碳、氢、氧元素的质量比；(5) 白藜芦醇中氧元素的质量分数；(6) 22.8克白藜芦醇中碳元素的质量为多少克？(7) 多少克白藜芦醇中氢元素的质量24克？(8) 含碳元素质量相等的白藜芦醇与二氧化碳的质量比。
(9)质量相等的白藜芦醇和二氧化碳中碳元素的质量比为。
2.某氮的氧化物中,氮氧元素的质量比为7∶12，则该氧化物的化学式为，氮元素的化合价是__ __.3.某赤铁矿石中含有56%的铁元素,求该矿石中氧化铁的质量分数?(杂质中不含铁元素)4.等质量的二氧化硫和三氧化硫中，硫元素的质量比是________.等质量的一氧化碳和二氧化碳的分子个数比是。
5.硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。
某贫血患者每天需补充 1.40g铁,医用的药物中含硫酸亚铁_______________克6.某人排出的尿液中含2％的尿素[CO(NH2)2]，如不考虑其他成分，尿液中氮元素的质量分数为_____________。
7.某蔬菜种植基地原计划每亩菜田施用氮肥碳酸氢铵7.9kg，因缺货现改施尿素[CO(NH2)2]，若要达到同样的施肥效果．则每亩菜田需尿素______________kg.8.人体缺钙易发生“骨质疏松症”。
重为60kg的缺钙病人每天除从食物获得钙质外，还需从药物中补充钙质0.5g。
常用补钙剂是乳酸钙．其化学式为CaC6H10O6·5H2O。
试计算：(1)乳酸钙的相对分子质量。
(2)乳酸钙中钙元素的质量分数；(3)该病人每天需补服乳酸钙的质量。
9.在某公共场所有如下广告：请通过计算判断此广告是真实广告，还是虚假广告。
10.为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须是加碘盐。
明智中学2017届中考化学专题复习：化学式的简单计算(无答案)
化学复习专题一有关化学式的计算习题1．在SO2中硫元素的质量分数是（）A．3.1% B．50% C．66.7% D．33.3%2．下列氮肥中，含氮量最高的是（）A．NH4NO3B．CO（NH2）2C．NH4HCO3D．KNO33．已知M2O3的相对分子质量为160，氧的相对原子质量为16，则M的相对原子质量是（）A．56 B．72 C．112 D．1444．在M2O3中，氧元素的质量分数是30%，则M的相对原子质量是（）A．16 B．32 C．56 D．645．在硝酸铵样品中，含有98%的硝酸铵，则该样品中氮元素的质量分数是（）A．35% B．34.3% C．17.15% D．16.8%6．下列物质中，属于混合物的是（）A．水银B．含铁70%的氧化铁（Fe2O3）C．澄清石灰水D．氧化镁7．已知X，Y两元素的相对原子质量分别是14和16，X和Y所形成的化合物，其相对分子质量为44，则该化合物的化学式是（）A．XY2B．X2Y2C．X2Y D．X2Y38．下列计算式正确的是（）A．2H2O的相对分子质量总和=2×1×2+16=20 B．Fe2O3中铁元素的质量分数；C．NH4NO3中氮元素的质量分数；D．CuSO4·5H2O中结晶水的质量分数。
9．某氮肥中氮、氢、氧三种元素质量比为7∶1∶12，则这种氮肥可能是（）A．CO（NH2）2B．NH4HCO3C．NH4NO3D．（NH4）2SO410．计算下列化学式的相对分子质量：（1）氧气（O2）_____（2）水（H2O）_____（3）氧化铜（CuO）_____（4）氧化铁（Fe2O3）_____（5）氯酸钠（NaClO3）_____（6）硝酸（HNO3）_____11．计算下列化合物中元素间的质量比：（1）硫酸（H2SO4）中氢元素、硫元素、氧元素的质量比_____。
（2）四氧化三铁（Fe3O4）中铁元素与氧元素的质量比_____。
明智中学2017届中考化学专题复习：溶质的质量分数计算(无答案) (1)
专题复习化学计算之二溶质的质量分数计算习题【学习目标：】1、建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者之间的关系。
2、溶液的溶质质量分数的概念和简单的计算以及配制一定溶质质量分数的溶液。
3、溶液的溶质质量分数简单的计算以及溶质质量分数。
【课外探究】一、自主学习：1、溶液的概念和特征，溶质，溶剂的概念和三者的关系（1）溶液是指：________________其基本特征是：________ 、________、和________。
（2）溶液一定是无色透明的吗？无色透明的液体一定是溶液吗？理由是：________（举例说明）。
(3)溶质是指：________ ,溶剂是指：________。
（4）溶液的质量等于________ 与________ 质量之和。
（思考溶液的体积怎样？）2、饱和溶液，不饱和溶液的概念及相互转化的措施：（1）饱和溶液是指________ ，不饱和溶液是指________ 。
（2）饱和溶液变为不饱和溶液的措施有：________ 或________ ；不饱和溶液变为饱和溶液的措施有：________ 、________ 或________ 。
（注意适用条件）3、物质溶解度的概念及含义的理解（四要素）固体溶解度是指______________。
其四要素是：________ 、________ 、________、________ 。
气体溶解度是指：________ ，其影响因素与________ 和________有关。
（如何影响？）4、固体物质溶解度曲线的变化规律（三条特殊曲线）溶解度曲线可以相交，其交点的涵义是：________ 。
变化规律：三条：________ ；________ ；________ 。
5：溶质质量分数的概念及计算公式和变形公式的应用溶质质量分数是指________与________的比，其数学表达式是：________ ，变形公式是：________或________ 。
专题04 根据化学方程式的计算 中考化学专项复习系列(PPT)
190：48=380kg：x
【典型例题 2】 (2014 长泰县第二中学 2014 学年上学期末)实验室常用过氧化 氢和二氧化锰来制取氧气， 若需制取氧气 6.4g,理论上需要质量分数为 MnO2 5% 过氧化氢溶液多少 g?(反应化学方程式 :2 H2 O2======= 2H2 O+O2 ↑)
【答案】需要质量分数为5%过氧化氢溶液272g。
试题分析：已知：氧气的质量为 6.4g；未知：过氧化氢溶液的质量。 MnO2 解题思路： 可根据氧气和过氧化氢在化学方程式(2H2O2======= 2H2O+O2↑)中的质量关系进行求出纯净的过氧化氢的质量。 然后 再求出需要过氧化氢溶液的质量。解题过程如下：
解题过程： 解：设生产金属钛的质量为 x TiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2 190 380kg x=96kg 答：可生产金属钛千克 96 千克。 48 x 了
解题步骤： ①设未知量 ②写出反应的化学方程式 ③标出相关物质的质量关系 标出题目中的已知量和未知量 ④列比例式 求解未知量 ⑤写出答案
知识梳理
一、根据化学方程式的计算： 1、计算依据：化学方程式不仅表示什么物质参加反应和反应后生成什么物 质，而且还从量的角度表示反应物和生成物各物质间的质量关系。根据 化学方程式的计算就是相关知识的延续。其计算依据就是根据化学方程 式所表示的反应物与生成物之间的质量关系。
2、根据化学方程式计算的步骤： ①根据题意设出未知量。 ②根据题意写出正确的化学方程式； ③将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方； 上行是化学方 程式所表示的反应体系中各物质的质量关系（即利用相对原子质量或相 对分子质量乘以相应的化学计量数得来的） ，下行是题目中相关纯物质 质量（即已知量和未知量） 。 ④根据标出的物质的量列出比例式，并求解未知量。 ⑤写出简明的答案。
真题汇编-2017年全国化学中考真题分类考点12 根据化学方程式的简单计算
考点12 根据化学方程式的简单计算一、 选择题10.（2017天津市，题号10，分值2）在反应A+3B=2C+3D 中，已知2.3gA 跟4.8gB 恰好完全反应生成4.4gC 。
又知D 的相对分子质量为18，则A 的相对分子质量为（ ）A ．23B ．46C ．92D ．96【答案】B【解析】此题考查的质量守恒定律的计算应用。
根据质量守恒定律可知：参与反应的A 和B 物质的质量总和等于生成的C 和D 物质的质量总和，因此生成D 的质量为2.3g+4.8g-4.4g=2.7g 。
设A 的相对分子质量为A + 3B = 2C + 3D2.3g 2.7g3×181837.2⨯=x g g2.3 =46 故B 正确。
【知识点】质量守恒定律8．（2017天津市，题号15，分值2）下列说法正确的是（ ）A ．质量相等的氧化镁和硫酸镁中镁元素的质量比为3：1B ．质量相等的硫和碳分别在氧气中充分燃烧，硫比碳消耗氧气的质量大C ．硫酸铵和氯化钾的混合物中氮元素质量分数为14%，该混合物中硝酸铵的质量分数为40%D ．质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应后，向所得溶液中滴加硫酸铜，不会出现蓝色沉淀【答案】AC【解析】此题考查的是化学式的相关计算，元素质量分数的计算。
A ．氧化镁中镁元素质量分数为60%，硫酸镁中镁元素的质量分数为20%，所以质量相等的氧化镁和硫酸镁中镁元素的质量比为62=31;，故正确；B ．硫和氧气反应生成二氧化硫，碳和氧气反应生成二氧化碳，根据化学反应方程式计量数比可知，消耗32份质量的O 2所需碳、硫的相对质量分别为：12、32，即消耗等量氧气所需碳最少．则燃烧等量的碳和硫时，碳消耗的氧气最多，故错误；C ．硫酸铵中氮元素的质量分数为35%，混合物中氮元素质量分数为14%，则混合物中硝酸铵的质量分数为14%比35%等于40%，故正确；D ．氢氧化钠溶液和稀硫酸发生中和反应，反应化学质量比是8098，故质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应后，氢氧化钠过量，向所得溶液中滴加硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故错误，AC 正确；【知识点】化学式的相关计算8．（2017四川省德阳市，题号18，分值3） 向盛有10gCu-Al 合金样品的烧杯中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，反应结束后，测得烧杯内物质的总质量为109.4g ，则合金样品中铜的质量分数是（ ）A. 73%B. 54%C. 46%D. 27%【答案】C 【解析】根据反应的化学方程式进行计算，铝和铜加入稀硫酸中只有铝和稀硫酸反应，总质量减少的量就是生成的氢气的质量，再根据氢气的质量和化学方程式求出反应的铝的质量，用合金样品的总质量减去铝的质量就是铜的质量，进而求出合金样品中铜的质量分数。
(2021年整理)2017中考化学计算题专题复习汇总
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2017中考计算题专题复习（1）可能用到的相对原子质量:Mn—55;Mg—24；Fe—56；Zn—65；Al—27；Ca-40；Cl—35。
5；K—39；Cu—64；H—1；O—16；C—12；Na—23；S—32;N-14；Si—28；Ba—137一、平均值型计算选择题：例:两种金属粉末的混合物30克，与足量的稀硫酸反应,只生成氢气1克,则这种混合物中的两种金属可能是（ )A．Mg Al B．Zn Fe C．Mg Fe D．Al Fe【同题链接】1、一种不纯的铁，已知它含有铜、钙、镁的一种或几种金属杂质，5.6g这样的铁跟足量的稀H2SO4反应时,生成H20.2g，则该铁样品中一定含有的金属杂质是（）A．铜 B．镁 C．铝 D．钙2、把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95g溶于水后加入足量的AgNO3溶液,完全反应后生成白色沉淀300g,则氯化镁中的杂质可能是（）A．NaCl B．AlCl3 C．KCl D．CaCl23、在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种，取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0。
20gH2，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是( )A. Cu和Mg B。
Zn和Al C。
Mg和Al D. Zn和Cu4、某不纯的氯化铵样品中，测得其中氮元素的质量分数为28％，则混入的一种杂质可能是①NH4HCO3②(NH4)2SO4③NH4NO3④CO（NH2)2 ( ）A．（1）或（2) B．①或③ C．②或（4) D．（3）或（4）二、估算型选择题例：20g20%的NaOH溶液与20g20％的H2SO4溶液充分反应后,滴入紫色石蕊试液是（）A．蓝色 B．紫色 C．红 D．无色【同题链接】1、相同质量的下列的物质中,铁的质量分数最高的是( ）A．FeS B．FeCO3 C．Fe2O3 D．Fe3O42、由二氧化硫和三氧化硫组成的混合气体中，硫元素与氧元素的质量比可能是（）A. 1∶1 B。
中考化学利用化学方程式的简单计算的综合复习及答案解析
A．样品中只含有 NaHCO3
B．样品中一定混有 NaHCO3，可能有 KCl
C．样品中有 NaHCO3，也有 Ba(NO3)2 D．样品中混有 KCl，也有 NaHCO3 【答案】 D
【解析】
【详解】
混有杂质的碳酸钠加水后溶液澄清，一定不存在硝酸钡，纯净的碳酸钠
10.6 克时，会生成
二氧化碳 4.4 克，纯净的碳酸氢钠 10.6 克生成的二氧化碳约是 5.55 克，氯化钾的存在不会
H 2SO4 : H 2
98
2
100g 9.8% x
x
2
=
100g 9.8% 98
x=0.2g。 故选 C。
10． 氧化钙和过氧化钙（ CaO2）的混合物 6.4g 溶于足量水后，加入足量的 Na2CO3 溶液，
溶液中的 Ca2+全部转化为沉淀，过滤、干燥，得到
10gCaCO3。则原 6.4 g 混合物中钙元素
为：
12 1
× 100%=12，%则 1.8g 碳元素对应的碳酸钙的质量为：
40 1 12 1 16 3
1.8g 12%
=15g。故选 C。
9． 将 6.05g 的铁、锌混合物中加入到 应，反应生成的氢气的质量为
100 克溶质质量分数为 9.8%的稀硫酸中，恰好完全反
A．0.1g 【答案】 C
B． 0.15g
中考化学利用化学方程式的简单计算的综合复习及答案解析
一、初中化学利用化学方程式的简单计算
1． 元素钴有多种化合价。将 11.9gCoCO3 在纯净氧气中加热可得到 8.3g 钴的氧化物，则
CoCO3 在纯氧中受强热发生的反应化学方程式是
强热
A． CoCO3＋ O2
中考化学专题04根据化学方程式的计算- 中考化学备考百日捷进提升系列(PPT)
试题分析：根据题意，石灰石与稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl ==== CaCl2+H2O+CO2↑，利用化学方程式中碳酸钙与二氧化碳的质量 比，已知二氧化碳的质量，可求出样品中碳酸钙的质量；
解：设制得 1.76g 二氧化碳，需要含碳酸钙的质量为 x
【答案】碳酸钙的质量分数为66.7%。
试题分析：根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变。反应前物 质的总质量为：15g（干燥的碎鸡蛋壳）+40g（稀盐酸）=55g 而反应后 烧杯中物质的总质量 50.6g，这说明反应过程中生成了 55g-50.6g=4.4 g 的气 体。此气体为二氧化碳。因此在反应中已知量：二氧化碳的质量；求知量： 碳酸钙的质量分数。可根据二者在化学方程式中的质量关系求出参加反应 的碳酸钙的质量。然后再求出碳酸钙在鸡蛋壳中所占的质量分数。 解题过程为：
解题过程： 解：设生成氢气的质量为 x
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
65
2
13g
x
65：2=13g： x
x=0.4g
答：生成氢气的质量为 0.4g。
4、（2013 孝感）盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的
方法。农业生产上常用质量分数为 15%—20%的氯化钠溶液来选种。
2、考查形式：该考点在中考中重点是考查学生阅读、分析、处理相关信息 的能力，对根据化学反应方程式的计算原理、步骤和格式等相关知识的 理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的问题的能力等。此 类题目在中考中的考查形式多种多样。以数据呈现的形式来看，有常规 型、表格型、图像型等。以计算的形式来看，有纯净物的计算、不纯物 的计算等。
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专题复习化学计算之三
根据化学方程式基本计算习题
㈠，关键：步骤完整，书写规范
1、植树造林，不仅可以美化环境，还对保护和改善环境有着十分重要的作用。
科学实验证明，1hm2(公顷)柳杉林每月可吸收SO20.16吨。
某火力发电厂每月要燃烧含硫0.1%的烟煤1000吨。
试求：
⑴1000吨烟煤中硫的质量。
⑵若要吸收该厂每月所排放的SO2，需要种植多少公顷的柳杉林？
2、在潜水艇中常用过氧化钠(Na2O2)来吸收官兵呼出的二氧化碳气体，并产生氧气，供给人的呼吸，其反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
现有质量分数为80%的过氧化钠样品975克与足量的二氧化碳反应，可生成多少克氧气？
3、计算10吨含氧化铁80%的赤铁矿石，可以炼出含杂质4%的生铁多少吨？
4、为了增加驾乘人员的安全，汽车驾驶室中设计安全气囊（由碰撞传感器、气体发生器和气囊组成）。
当行驶的汽车受到强烈震动时，传感器发出信号，气囊中的叠氮化钠(NaN3)发
生分解，迅速产生氮气和固体金属钠，气囊的体积迅速膨胀，以达到保护驾乘人员安全的目的，试计算，在通常状况下，要产生60L氮气，需要分解多少克叠氮化钠？（已知：在通常状况下，氮气的密度约为1.25g/L）（计算结果保留一位小数）
5、将一包含有杂质的铁粉样品分成质量相等的两份(杂质不溶于水，且不参加反应)。
若向其中一份中加入足量的稀硫酸，充分反应后得到0.2克不溶物；若向另一份中加入足量的氯化铜溶液，充分反应后得到1.8克不溶物。
求该铁粉样品中铁的质量分数。
㈡，试题有两问的时候，注意运用质量守恒定律，先得出第一个填空题的数据，然后根据第一问的数据进行相关的计算
1、高温煅烧石灰石（主要成分CaCO3），可制得生石灰（CaO）和二氧化碳：为了分析某石灰石的纯度，现取石灰石样品12g（设所含杂质不参加反应），充分煅烧后发现剩余固体质量为7.6g。
(反应方程式：
CaCO3CaO +CO2↑ )求：
高温
⑴生成二氧化碳的质量为___________________
⑵该石灰石样品的纯度是多少？（石灰石的纯度即为石灰石中所含碳酸钙的质量分数，结果保留到0.1%）
2、将铁粉和铜粉混合物7.0g，加入到盛有60.0 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。
此时烧杯内各物质的总质量为66.8 g。
试计算：
原混合物中铁粉的质量分数。
（精确到0.1%）。