化学：《常见物质的检验》课件
高三化学选修6课件：第3章 物质的检验
（一）几种常见仪器精确度
1、量筒属粗量器，不需估读,其精确度≥0.1ml 。量筒的精确度 是指我们量液体时的最小区分度，不同量程的量筒有着不同的精 确度，量程越小其对应的精确度也就越高，具体精确度就是量筒 刻度线上的最小格。若量程为5mL的量筒的最小刻度为0.1mL， 其精确度为0.1mL；若量程为10mL的量筒的最小刻度为0.2mL， 其精确度为0.2mL；量程为50mL的量筒的最小刻度为1mL，其 精确度为1mL等等。常见的较精确的量筒只能记录到小数点后一 位有效数值，如7.2mL。
3.计算结果的精度问题 由上述演算得到以下结论： a）对于加减法，控制精度的方法采用大家熟悉的
保留小数点后几位的办法是正确的。 b）对于乘除法，必需采用有效位数的概念，这样
才能得到相对准确的结果。
（2）光电比色法是在光电比色计上测量一系列标准 溶液的吸光度，将吸光度对浓度作图，绘制工作曲线， 然后根据待测组分溶液的吸光度在工作曲线上查得其 浓度或含量。
（二）有效数字
1、有效位数的确定 有效位数一般是从第一个非零数字到最后一个数
字的长度。如3.14是三位有效数字。0.0050是两位有 效数字。5是精确数字，而5.0是两位有效数字。这里 要注意：0.5和0.50是不同的，0.5的小数点后第一位 是近似值（可能是0.45也可能是0.54通过舍入得到 的），而0.50的小数点后第二位是近似值（可能是 0.495也可能是0.504通过舍入得到的）。
对物质进行定性检测的基本方法主要有以下几种：
质谱
核磁共振波谱
（二）常见物质检验的一般程序与思路
1、固态物质的检验
待检物质
观察固体颜色初步区分
加水溶解看溶解性
根据特征反应检验
2、溶液的检验 待检溶液
【课堂设计】14-15苏教化学必修1课件：1.2.2 常见物质的检验
3．硫酸根离子的检验 向被检液中先加盐酸 酸化，然后滴加 BaCl2 溶液，若产生
－ 白色沉淀 ，则说明被检液中存在 SO2 4 ，反应的离子方程式
2 为 SO2 4 ＋Ba ===BaSO↓。
－ ＋
4．焰色反应 (1)原理： 许多金属或它们的化合物在火焰上灼烧时都会使火焰 呈现 特殊的颜色 。 (2)实例：钠元素的焰色为 黄 色；钾元素的焰色(透过蓝色钴玻 璃)为 紫 色。 (3)应用：检验 金属或金属离子 的存在。
溶液、红色 石蕊试纸
(2)物质(或离子)的检验步骤 要注意实验操作，一般简答顺序为：各取少许溶液→加入试剂 →描述现象→得出结论。
常见离子的检验
1．铵根离子的检验 向被检液中加入 NaOH 溶液，然后加热，若产生使湿润的红 色石蕊试纸变 蓝 色的气体，说明被检液中含有 NH4 ，反应的
＋
△ 离子方程式为 NH4 ＋OH =====NH3↑＋H2O。
＋ －
2．氯离子的检验 向被检液中滴加 HNO3 酸化的 AgNO3 溶液， 若产生白色沉淀 ， 则说明被检液中存在 Cl ，反应的离子方程式为 Ag ＋Cl ===AgCl↓。
点燃一根蜡烛， 用冷碟底放在蜡烛火焰上方， 过一会儿， 在碟底收集到炭黑，由此能得出石蜡的组成中一定含有( A．碳元素 B．氢元素 C．氧元素 D．氢、氧元素 )
解析：石蜡不完全燃烧、生成碳单质，由元素守恒可知石蜡的 组成中一定含有碳元素。 答案：A
已知：NaHSO4===Na ＋H ＋SO2 4 。下列各组溶液，
知 新
1．某溶液加入盐酸后，产生能够使澄清石灰水变浑浊的无色 无味气体，能否说明该溶液中一定存在 CO2 3 ？如何补充实验
－
证明溶液中一定有 CO2 3 ？
苏教版高一化学必修1_《常见物质的检验》复习课件
(B )
①滴加 Mg(NO3)2 溶液 ②过滤 ③滴加 AgNO3 溶液
④滴加 Ba(NO3)2 溶液
A．①②④②③
B．④②①②③
C．①②③②④
D．④②③②①
解析 首先滴加足量 Ba(NO3)2 溶液，如果出现白色沉淀， 证明有 CO23－，同时除去 CO23－；过滤后，在滤液中加入足 量 Mg(NO3)2 溶液，如果出现白色沉淀，证明有 OH－，同 时除去 OH－；过滤后，滴加 AgNO3 溶液，如果出ห้องสมุดไป่ตู้白色 沉淀，证明有 Cl－。
答案 D
7．现有硫酸钠、氯化铵、氯化钠、硫酸铵四种无色溶液，
只用一种试剂且各取一次将它们鉴别开来(可加热)，
这种试剂是
(C )
A．盐酸
B．碳酸钠溶液
C．氢氧化钡溶液
D．氢氧化钠溶液
8．某溶液中含有较大量的 Cl－、CO23－、OH－三种阴离子， 如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检
验出来，下列实验操作顺序正确的是
12．检验 KClO3 中含有氯元素，可供选择的仪器和操作 如下：
仪器
实验操作
①试管；②酒精灯； ③石棉网；④胶头滴 管；⑤橡胶塞；⑥量筒； ⑦试管夹；⑧烧杯； ⑨玻璃棒；⑩温度计； ⑪漏斗
a.加热至完全分解； b.溶解；c.过滤；d.蒸 发；e.滴加稀硝酸； f.滴加氯化钡溶液；
g.滴加 AgNO3 溶液
因此实验步骤应该是：与 MnO2 混合后加热至完全分 解、溶解、过滤除去催化剂、滴加稀硝酸酸化除去 CO23－等 干扰离子、滴加 AgNO3 溶液。
各步操作涉及的实验装置如下：
因此所用仪器应该是：①试管、②酒精灯、④胶头滴管、 ⑤橡胶塞、⑧烧杯、⑨玻璃棒、⑪漏斗。不需要③石棉网、 ⑥量筒、⑦试管夹和⑩温度计。
高一化学(必修一)常见物质的检验
一、常见离子的检验人们通常根据_____________________的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的 。
1．NH ＋4检验(1)原理：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O ，NH 3可使湿润的_____石蕊试纸_____。
(2)实验：氯化铵、硫酸铵溶液分别与氢氧化钠溶液加热反应。
实验步骤取氯化铵、硫酸铵各1 g ，分别放到两支试管中，各加入2 mL 稀氢氧化钠溶液，加热试管，并将湿润的____________ (或_______)靠近试管口上方。
实验现象 湿润的_____石蕊试纸变为蓝色。
实验结论 氯化铵、硫酸铵中含有_____。
2．Cl －检验(1)原理：__________________，AgCl 为不溶于水也不溶于稀HNO3的白色沉淀。
(2)实验：氯化铵溶液与硝酸银溶液的反应。
实验步骤在一支试管中加入少量氯化铵晶体，再加入2 mL 蒸馏水使其溶解，向试管中加入少量硝酸银溶液，再加入稀硝酸。
【注意】 检验Cl －时，加入稀HNO 3的作用是_________________等的干扰。
___________也能与AgNO 3反应生成白色沉淀，但沉淀__溶于稀硝酸。
实验现象 氯化铵溶液和硝酸银溶液混合，生成不溶于稀硝酸的_____沉淀。
实验结论 氯化铵中含有_____。
3．SO 2－4检验(1)原理：____________________，BaSO 4为不溶于水也不溶于稀HNO 3的白色沉淀。
(2)实验：硫酸铵溶液与氯化钡溶液的反应。
实验步骤 在一支试管中加入少量硫酸铵晶体，再加入2 mL 水使其溶解，向试管中分别加入几滴氯化钡溶液和稀盐酸。
【注意】 检验 SO 2－4 时,加入稀盐酸的作用是 等的干扰。
与BaCl 2溶液反应生成的 沉淀能溶于稀盐酸。
实验现象 硫酸铵溶液与氯化钡溶液反应生成不溶于稀盐酸的_____沉淀。
实验结论 硫酸铵中含有______。
2024年中考化学二轮专题复习四：物质的检验、鉴别与除杂课件
能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的NH3 产生；NaCl不与NaOH反应，无现象
发生；FeCl3 和NaOH溶液反应后有Fe OH 3 红褐色沉淀生成；MgCl2 与
NaOH溶液反应后有白色的Mg OH 2 沉淀生成。
4.如果被鉴别的物质中含有相同或大多数相同的阳离子时，选择强酸作为
A.除去KNO3 固体中少量NaCl：加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
B.分离水和酒精：蒸馏
C.鉴别Na2 CO3 和Na2 SO4 ：分别加入盐酸
D.除去CO中的CO2 ：通入O2 点燃
8.[2023·随州] 下列实验操作（方案）不能达到实验目的的是(B
选
实验目的
项
A 除去铜粉中少量的Fe
)
实验操作（方案）
（5）Fe3+
方法一：观察溶液颜色，溶液为黄色。
方法二：滴加NaOH溶液，观察生成红褐色沉淀。
（6）Cl− 滴加AgNO3 溶液，出现不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（7）SO2−
4 滴加Ba NO3 2 溶液，出现不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（8）NH4+ 加入NaOH溶液，加热，产生有刺激性气味或使湿润。
②依次通过灼热氧化铜和澄清石灰水，能使黑色固体变红，澄清石灰水
变浑浊。
（6）CH4 点燃产生淡蓝色火焰，产物有水和CO2 。
2.常见离子的检验
（1）CO2−
3
加入稀盐酸，有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水
变浑浊。
（2）H +
①滴加紫色石蕊溶液（或测定溶液pH），紫色石蕊溶液变红（或
专题四 物质的检验、鉴别与除杂
初中化学常见物质的检验与鉴别方法汇总
初中化学常见物质的检验与鉴别方法汇总离子的检验•氢离子的检验：1，利用酸碱指示剂，紫色石蕊（变红）。
2，利用pH试纸测pH值（pH值<7）。
3，加入活泼金属，如铁（有气泡产生）。
4，加入难溶性金属氧化物，如氧化铜（固体溶解，溶液变蓝）。
5，加入难溶性碱，如氢氧化铜（固体溶解，溶液变蓝）。
6，加入碳酸盐，如碳酸钠（有气泡产生）。
7，加入碳酸氢盐，如碳酸氢钠（有气泡产生）。
•氢氧根离子的检验：1，利用酸碱指示剂，紫色石蕊（变蓝），无色酚酞（变红）。
2，利用pH试纸测pH值（pH值>7）。
3，加入可溶性铜盐，如硫酸铜（产生蓝色沉淀）。
4，加入可溶性铁盐，如氯化铁（产生红褐色沉淀）。
5，加入可溶性镁盐，如氯化镁（产生白色沉淀）。
6，加入铵盐，如氯化铵（产生有刺激性气味的气体）。
•碳酸根离子的检验：1，加入盐酸或者硫酸（产生能使澄清石灰水变浑浊的气体）。
2，加入硝酸钙溶液（产生白色沉淀）。
•硫酸根离子的检验：加入硝酸酸化的硝酸钡溶液（产生白色沉淀）。
•氯离子的检验：加入硝酸酸化的硝酸银溶液（产生白色沉淀）。
•铵根离子的检验：加入氢氧化钠或者氢氧化钙加热（产生有刺激性气味的气体）。
•钡离子的检验：加入稀硫酸或者硫酸钠或者硫酸钾溶液（产生白色沉淀）。
•银离子的检验：加入稀盐酸或者氯化钠或者氯化钾溶液（产生白色沉淀）。
•铜离子的检验：加入可溶性碱，如氢氧化钠（产生蓝色沉淀）。
加入可溶性碱，如氢氧化钠（产生红褐色沉淀）。
气体的检验•氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃则是氧气。
•氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃则已收集满。
•二氧化碳的检验：将气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。
•二氧化碳的验满：用燃着的小木条放在集气瓶口，木条熄灭则已收集满。
•氢气的检验：在导管口点燃气体，产生淡蓝色火焰，同时在火焰上方罩一个干冷的烧杯，有水珠产生，然后快速翻转并倒入澄清石灰水，石灰水不浑浊。
初中化学常见物质检验及除杂汇总
一、物质的检验利用物质特有的性质，确定物质是否存在的实验方法。
（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，,若变浑浊则是二氧化碳。
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝,则是氨气。
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝,则含水蒸气。
（二）、离子的检验6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒。
7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液。
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水。
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀,则是氯离子。
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡。
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口。
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子。
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子。
二、物质的除杂根据物质和杂质的物理化学性质，采用适当的方法把混合物中杂质分离除去，从而得到纯净的某物质的实验方法。
（一）、物理方法1、过滤法：适用于不溶于液体的固体与液体的分离或提纯。
2、结晶法：适用于可溶性固体与液体的分离和提纯。
具体方法有两种。
①降温结晶法：适用于溶解度受温度变化影响较大的固态物质的分离或提纯。
②蒸发结晶法：适用于溶解度受温度变化影响不大固体物质的分离或提纯。
（二）、化学方法：1、原则：①“不增、不减、易分”：不增即最终不能引入新的杂质；不减是除杂结果不应使所需物质减少；易分是加入试剂后，使杂质转化为沉淀、气体和水等与所需物质易于分离。
②先除杂后干燥。
2、方法：（以下括号里的均为杂质）①吸收法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氢氧化钠等碱性溶液吸收；②沉淀法：如氯化钾中混有氯化镁可加氢氧化钾溶液，再过滤；③溶解法：如铜中混有氧化铜可加入过量的盐酸，再过滤；④转化法：如铜中混有锌可加硫酸铜溶液再过滤；⑤气化法：如氯化钠中混有碳酸钠可加入过量盐酸，再蒸发结晶；⑥加热法：如氧化钙中混有碳酸钙可高温灼烧；⑦综合法：当含有多种成分的杂质时，分离提纯往往不仅仅使用一种方法，而是几种方法交替使用。
高中化学新苏教版必修一物质的检验 物质性质和变化的探究 课件(9张)
第2课时 物质的检验 物质性质和变化的探究
常见离子的检验
1．常见离子的检验方法：
离子
操作
H＋
向待测液中加入紫色石蕊溶液，溶液变红，证明有 H＋
OH－ 向待测液中加入酚酞溶液，溶液变红，证明有 OH－
CO23－
向待测液中加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，沉淀溶于稀 盐酸或稀硝酸，生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气 体，证明有 CO23－
答案：甲方案不严密，因为含有 Ag＋而不含 SO24－ 的溶液也会出现此方案的现象； 乙方案严密，因为含有 SO24－ 的溶液才会出现此方案的现象；丙方案不严密，因 为含有 SO23－ 而不含 SO24－ 的溶液也会出现此方案的现象。
检验 SO24－ 时，CO23－ 、SO23－ 均能与 Ba2＋结合生成白色沉淀，故先加入稀盐酸 排除上述两种离子存在的可能，但不能加入稀硝酸，因稀硝酸能将 SO23－ 氧化成 SO24－ 。
【典例】某研究性学习小组的三位学生设计了下述三个方案,并都认为如果观察到的现象和自己设计的
方案一致,即可确认试液中有 SO24－ 。 方案甲:
试液
白色沉淀
沉淀不溶解。
方案乙:
试液
无沉淀
白色沉淀。
方案丙:
试液
无沉淀
白色沉淀。
试评价上述各方案是否严密,并分别说明理由。
三个方案分析如下：(1)方案甲先向试液中加入氯化钡溶液，生成的白色沉淀有两种可能：一种是与氯离子 结合而生成的氯化银(即试液中可能含有 Ag＋)，一种是与钡离子结合而生成的硫酸钡、亚硫酸钡、碳酸钡、 磷酸钡(即试液中可能含有 SO24－ 、SO23－ 、CO23－ 、PO34－ )。上述沉淀中只有亚硫酸钡、碳酸钡、磷酸钡 能溶于盐酸，因而此方案不能确认试液中含 SO24－ 。(2)方案乙先向试液中加入盐酸，没有产生沉淀，排除 了试液中含有 Ag＋的可能。然后再向此酸性溶液中加入氯化钡溶液，只有硫酸钡不溶于盐酸，排除了其他 离子的干扰，因而此方案是正确的。(3)方案丙与方案乙相似，不同之处是用硝酸代替了盐酸，用硝酸钡溶 液代替了氯化钡溶液。由于硝酸有强氧化性，可将 SO23－ 氧化成 SO24－ ，因此不能排除 SO23－ 的干扰。
2024年高考化学专题复习——常见物质(离子)的检验与推断+课件
_色ห้องสมุดไป่ตู้_钴__玻__璃__观__察__)_
②_蘸__取__溶__液__，__放__在__火__焰__上__灼__烧__，__观__ _察__火__焰__颜__色__
_火__焰__呈__黄__色___
_取__少__量__待___测__溶__液__于__试__管___中__，__加__入__ _生__成__有__刺__激__性__气__味__、
实验现象 生成_白__色__沉淀(AgCl) 生成_淡__黄__色__沉淀(AgBr) 四氯化碳层(下层)呈_橙__红__色 生成_黄__色__沉淀(AgI) 四氯化碳层(下层)呈_紫__红__色
_溶__液__变__蓝___ 生成_白__色__沉淀(BaSO4)
离子
检验试剂或方法
实验现象
CO23－
检验装置D内溶液中有 SO23－而无 SO24－的实验操作和现象是_取__少__量__装___置__D_内__溶___液__于__ _试__管__中__，__滴__加__B__aC__l2_溶__液__，__生__成__白__色__沉__淀__，__加__入___足__量__稀__盐__酸__后__，__沉__淀__完__全__溶__解__，__放__ _出__无__色__有__刺__激__性__气__味__的__气__体__。
_品__红__溶__液__褪__色__，__加__热__后__又__恢__复__红__色__
_湿__润__的__红__色__石__蕊__试__纸__
_试__纸__变__蓝__
气体 检验试剂或方法
实验现象
_火__焰__呈__蓝__色__，__干__冷__的__烧__杯__罩__在__火__焰__上__方__，__烧__杯__内__壁__
人教版初中化学九年级下册3.专题三 物质的检验、鉴别和共存-课件
(F3e)2溶＋、液F为e3无＋、色M透n明O -4，、则M 溶n O液42- 一等定。不溶存液在也有不色能离形子成如浑Cu浊2＋或、沉
淀，即所给混合物中能发生反应，生成沉淀的离子不能共存。
例 (2016荆州)下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能
大量共存的是( )
A. Ca2＋、Cu2＋、N
O
3
热塑性塑料和热固 加热：能熔化的是热塑性塑料，不能熔化的是热固性塑料
性塑料
物质
鉴别方法
化肥
①看颜色或加水：灰色、难溶于水的为磷肥 ②加碱性物质研磨，有刺激性气味产生的为
铵态氮肥(铵盐)
白酒和白醋
用闻气味的方法，白酒具有醇香味，而白醋 具有酸味
白糖和食盐
尝味道，白糖有甜味，食盐有咸味
蒸馏水和食盐水 尝味道，蒸馏水无味，食盐水有咸味
②鉴别一组溶液 a．若溶液中有酸，可选用Na2CO3等可溶性碳酸盐来检验。 b．若溶液中有碳酸盐，可用酸。 c．若溶液中有Ag＋，选用盐酸。 d．若溶液中有Ba2＋，选用硫酸
2. 常见物质的鉴别
物质
鉴别方法
软水和硬水
加肥皂水：泡沫多、浮渣少的是软水，反之为硬水
①分别加入稀盐酸：有气泡冒出的是铜锌合金(假黄金)，
【解析】
类型二 物质或离子的共存(2016年3考，2015年2考，2014永州19，
2013年2考)
1. 共存的实质 物质或离子之间不能发生反应，则它们可以共存； 若能发生反应，则它们不能共存。 2. 共存的条件 (1)组内物质均可溶。 (2)在同一溶液中，物质(即所含离子)之间不发生反 应，即不会生成沉淀、气体或水。
【解析】
A × 向明其溶溶液液中中可滴 能加含有BaACgl2＋溶，液也，可有能白含色有沉S淀O 生42 - 成，证
化学课件《常见物质的检验》优秀ppt3 人教课标版
128.医生知道的事如此的少，他们的收费却是如此的高。――[马克吐温] 129.问题不在于：一个人能够轻蔑、藐视或批评什么，而是在于：他能够喜爱、看重以及欣赏什么。――[约翰·鲁斯金]
实验现象： 有刺激性气味气体产生，且该气
体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
实验结论： NH4Cl和(NH4)2SO4中含有NH4+
化学方程式为： （NH4)2SO4+2NaOH△Na2SO4+H2O+NH3
NH4+的检验(铵盐）方法:
取样(少量放在试管中)与碱混合加热,若有刺 激性气味的气体产生,且该气使湿润的红色石 蕊试纸变蓝，证明该试样中含有NH4+。
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。
物质的检验、鉴别
（4）检验Cl－的方法：
(盐酸及可溶性氯化物)
在溶液中滴加＿＿＿＿，若 AgNO3溶液 白色沉淀 稀HNO3 有＿＿＿＿生成，再滴加＿＿＿。 若＿＿＿＿＿＿＿＿，证明溶液 白色沉淀不溶解 中存在着Cl－离子。
银盐跟氯化物的反应：
NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3 HCl + AgNO3 == AgCl↓ + HNO3 返回
（6）检验SO42－(可溶性硫酸盐)的方法
Ba(NO3)2溶液 在溶液中滴加＿＿＿＿＿＿，若 稀HNO3 有＿＿＿＿＿生成，再滴加＿＿＿＿。 白色沉淀 白色沉淀不溶解 若＿＿＿＿＿＿＿＿，证明溶液中存在 着SO42－离子。
氯化物跟银盐的反应：
NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3 HCl + AgNO3 == AgCl ↓ + HNO3
（5）检验Ag+的方法：
在溶液中滴加＿＿＿＿，若 NaCl溶液 白色沉淀 稀HNO3 有＿＿＿＿生成，再滴加＿＿＿。 白色沉淀不溶解 若＿＿＿＿＿＿＿＿，证明溶液 中存在着Cl－离子。
硫酸盐跟钡盐的反应：
Ba(NO3 )2+ H2SO4 == BaSO4 ↓+ 2HNO3 BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4 ↓+ 2NaCl
返回
（7）检验Ba2+ (可溶性钡盐)的方法:
Na2SO4溶液 在溶液中滴加＿＿＿＿＿＿，若 稀HNO3 有＿＿＿＿＿生成，再滴加＿＿＿＿。 白色沉淀 白色沉淀不溶解 若＿＿＿＿＿＿＿＿，证明溶液中存在 着Ba2+离子。
初中化学常见物质的“检验”和“除杂”方法
初中化学常见物质的“检验”和“除杂”方法常见物质的“检验”和“除杂”方法是化学实验和化学分析中常用的
方法，可以用来确定物质的性质和成分，并去除其中的杂质。
以下是一些
常见物质的检验和除杂方法：
1.硫酸：检验硫酸可以用铁片反应产生氢气，或者用钡离子产生沉淀。
去除硫酸的杂质可以通过加入钙氢氧化物沉淀金属离子，或者用盐酸和氯
化钠反应产生氯气并吹去硫酸。
2.碳酸氢钠：检验碳酸氢钠可以用盐酸反应产生二氧化碳气体，或者
用钡离子产生沉淀。
去除碳酸氢钠的杂质可以通过溶解和过滤的方法。
3.硫酸铜：检验硫酸铜可以用钠离子或氢氧根离子产生沉淀。
去除硫
酸铜的杂质可以通过稀释、过滤或结晶的方法。
4.氯化铁：检验氯化铁可以用硝酸银反应产生沉淀，或者用氢氧化钠
反应产生氢氧化铁沉淀。
去除氯化铁的杂质可以用盐酸反应产生氯气并吹去。
5.纯净水：检验纯净水可以用无机盐反应产生沉淀或颜色变化，或者
用染料溶液反应产生颜色变化。
去除纯净水的杂质可以通过蒸馏、反渗透
等方法。
6.空气：检验空气可以用木炭观察是否发生明火，或者用硫酸铁法检
测氧气含量。
去除空气中的杂质可以通过过滤、吸附等方法。
7.硝酸银：检验硝酸银可以用盐酸反应产生白色沉淀，或者用碘化钾
溶液反应形成黄色沉淀。
去除硝酸银的杂质可以通过稀释、过滤或结晶的
方法。
对于其他常见物质，可以根据其特性进行相应的检验和除杂方法。
需要注意的是，在进行实验和分析时，要注意安全操作，并遵循实验室规章制度和化学品的安全使用要求。
《常见物质的检验》(苏教版必修1)
氯化物 （Cl-）
与盐酸反响，产生气 有气体产生，澄清 体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊
先加稀盐酸， 生成白色沉淀，
再参加BaCl2溶 说明有SO42-
液
生成不溶于稀硝酸
稀HNO3酸化的AgNO3 的白色沉淀
铵盐
与碱混合加热用潮湿 假设试纸变蓝，
（NH4+） 的红色石蕊试纸检验 说明含有NH4+
◆◆◆ §1-2-2.常见物质的检验◆◆◆
课堂训练 4.某白色晶体可能是氯化铵，怎样证明？请写 出操作步骤。
〔1〕取少量白色晶体配成溶液。
〔2〕取少量溶液与试管中，参加NaOH溶液，加热， 用潮湿的红色石蕊试纸在试管口检验，假设试纸变蓝， 说明有NH4+。
〔3〕取少量溶液与另一支试管中，滴入HNO3酸化的 AgNO3溶液，假设有白色沉淀产生，说明有Cl-。
◆◆◆ §1-2-2.常见物质的检验◆◆◆ 课堂训练
1.能用来区分BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的
试剂是〔B〕
A. AgNO3 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸
2.在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别
硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液，这种试剂
是〔 〕
A A．NaOH
B．Na2CO3
试验3：取两支试管，分别参加少量(NH4)2SO4、K2SO4 溶液，再各滴加几滴BaCl2溶液和稀盐酸，观看试验现 象。
◆◆◆ §1-2-2.常见物质的检验◆◆◆
实验1
实验 NH4CNlH和4(+NH(4铵)2S盐O4)各的2m检L，验分方别法参加2mLNaOH，
步骤
稍加热，将先预备好的潮湿的红色石蕊试纸靠近
化学必修一----常见物质的检验
第二课时 常见物质的检验常见离子的检验1．NH ＋4的检验(1)试剂：强碱溶液，红色石蕊试纸(或pH 试纸)。
(2)现象：有刺激性气味的气体产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(3)化学方程式(以NH 4Cl 为例)：NH 4Cl ＋NaOH=====△NaCl ＋NH 3↑＋H 2O 。
2．Cl －的检验(1)试剂：AgNO 3溶液、稀硝酸。
(2)现象：有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO 3。
(3)化学方程式(以KCl 为例)： KCl ＋AgNO 3===AgCl ↓＋KNO 3。
3．SO 2－4 的检验(1)试剂：BaCl 2溶液、稀盐酸。
(2)现象：有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀盐酸。
(3)化学方程式[以(NH 4)2SO 4为例]： (NH 4)2SO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋2NH 4Cl 。
1．根据检验时生成物的状态不同，可把离子的检验分为哪些方法？提示：(1)生成沉淀法。
如检验Cl －时，用HNO 3酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀；(2)生成气体法。
如检验NH ＋4、CO 2－3时，使之变成气体，再检验相应气体；(3)特殊颜色法。
有些离子在水溶液中本身有颜色，与其他试剂反应也可显示特殊颜色，如OH －使酚酞变红色。
2．检验SO 2－4时，先加入BaCl 2溶液，再加入稀盐酸，产生不溶于盐酸的白色沉淀，是否一定存在SO 2－4，正确的操作是什么？提示：不一定，可能含有Ag ＋；正确操作是先加入足量稀盐酸，若有白色沉淀过滤，向滤液中加入BaCl 2溶液，若产生白色沉淀，则含有SO 2－4。
1．常见阳离子的检验 离子 检验试剂 现象 化学方程式或原理H ＋①石蕊或甲 基橙溶液溶液变红化学变化②pH 试纸 试纸变红 化学变化 NH ＋4加浓NaOH 溶液，加热 产生刺激性气味气体，该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝NH 4Cl ＋NaOH=====△NaCl ＋H 2O ＋NH 3↑ Mg 2＋加NaOH 溶液 产生白色沉淀，NaOH 过量时沉淀不溶解MgCl 2＋2 NaOH ===Mg(OH)2↓ ＋2 NaClCu 2＋①观察溶液颜色蓝色②加NaOH 溶液 产生蓝色沉淀CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋ Na 2SO 4离子检验试剂 现象 化学方程式或原理OH －①石蕊试剂 溶液变蓝 化学变化 ②酚酞试剂溶液变红 化学变化 Cl －AgNO 3＋稀HNO 3产生白色沉淀NH 4Cl ＋AgNO 3=== AgCl ↓＋NH 4NO 3 SO 2－4盐酸＋BaCl 2溶液 生成白色沉淀 (NH 4)2SO 4＋BaCl 2=== BaSO 4↓＋2NH 4Cl CO 2－3(可溶性碳酸盐)CaCl 2溶液＋盐酸 ＋澄清石 灰水开始时产生白色沉淀，滴加稀盐酸时沉淀溶解，放出无色无味气体，此气体使澄清的石灰水变浑浊Na 2CO 3＋CaCl 2=== CaCO 3↓＋2NaCl CaCO 3＋2HCl=== CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ Ca(OH)2＋CO 2=== CaCO 3↓＋H 2O1．下列离子检验的方法正确的是( )A ．某溶液――→＋AgNO 3溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl －B ．某溶液――→＋BaCl 2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO 2－4C ．某溶液――→＋NaOH 溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu 2＋D ．某溶液――→＋稀盐酸生成无色无味气体，说明原溶液中有CO 2－3 解析：选C A 中还可能有SO 2－4、CO 2－3等；B 中还可能有CO 2－3、Ag ＋等；D 中还可能有HCO －3。
高中化学必修1常见物质的检验方法
NO2
红棕色刺激性气味，遇AgNO3溶液无沉淀。
溴蒸气(红棕色)遇AgNO3溶液有沉淀。
NO
无色无味气体，在空气中迅速变为红棕色。
CO2
（初中）
无色无味气体，使澄清的石灰水变浑浊.。
使澄清的石灰水变浑浊的还有SO2。
CO（初中）
无色无味气体，在空气中燃烧的产物使澄清的石灰水变浑浊，不使无水硫酸铜变蓝。
高中化学必修1常见物质的检验方法
一、物质检验的要求
(1)一种试剂如果能与几种离子反应反应时，要有明显的外部特征，如溶液颜色的改变、沉淀的生成或
溶解、气体的产生等。
(2)一种试剂如果只与一种离子反应时，该试剂不能干扰后续其它离子的鉴定。
(3)要在适宜的条件下排除干扰物的影响。如鉴定SO42-先加HCl排除CO32-、SO32-、Ag+干扰
黄绿色，使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝。或通入品红溶液褪色，但再加热溶液不能恢复红色。
O3(无色)、NO2(红棕色)也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝。
HCl
无色刺激性气味；遇AgNO3溶液产生白色沉淀；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟。
SO2
使品红溶液褪色，再加热溶液又恢复红色。
NH3
用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时冒白烟；使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
燃烧产物使澄清的石灰水变浑浊的还有CH4等。
2、常见阳离子的检验：
常见离子
试剂或方法
实验现象
H+（初中）
紫色石蕊试液；
变红；
Mg2+
NaOH溶液
白色沉淀，不溶于过量的碱
Al3+
滴加过量NaOH溶液
先白色沉淀，后沉淀溶解
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5. 仪器分析法：课本P22
用元素分析仪测定：物质中是否含C、H、O、 N、S、Cl、Br等元素 用红外光谱仪来确定：物质中是否含有某些有 机基团
用原子吸收光谱确定：物质中是否含有哪些金 属元素
练习
1、能用来区别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的 试剂是（ B ） A. AgNO3 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸 2、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别 硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液，这种试剂 是（A ） A．NaOH C．AgNO3 B．Na2CO3 D．BaCl2
常见试纸： 检验液体时不 PH试纸： 粗略地测酸碱度
能先湿润 红石蕊试纸： 遇碱性物质变蓝
石蕊试纸
蓝石蕊试纸： 遇酸性物质变红
淀粉试纸
碘 淀粉
蓝
（检验气体需先湿润）
实验1. 实验药品：
NH4Cl、 (NH4)2SO4 、NaOH
实验现象： 有刺激性气味气体产生，且该气
体能使湿润的红石蕊试纸变蓝 实验结论： NH Cl和(NH ) SO 中含有NH + 4 4 2 4 4
4.焰色反应 根据焰色反应所呈现的特征焰色，可 检验金属或金属离子的存在
实验方法：
取一根铂丝，放在酒精灯的火焰上灼烧， 若火焰有颜色，可将铂丝在稀盐酸中蘸一下， 再灼烧至无色。用灼烧后的铂丝蘸取少许待 测物，放入火焰中灼烧，就会观察到不同颜 色的火焰 除杂 Na 为黄色
记
K为紫色（透过蓝色钴玻璃）
化 学 方 程
NH4 方法:
+的检验(铵盐）
取样(少量放在试管中)与碱混合加热,若有刺
激性气味的气体产生,且该气使湿润的红色石 蕊试纸变蓝，证明该试样中含有NH4+。
实验原理：
NH Cl+NaOH==Na Cl +H O +NH
4 2
3
蓝 NH3 使湿润的红石蕊试纸变_____
实验2
实验药品：
3、某溶液中含有大量的Cl-、SO42-、OH-三种离子， 如果只取一次就能够将3种阴离子依次检验出来， 下列实验操作顺序正确的是： ① 滴加Mg(NO3)2溶液 ③ 滴加Ba(NO3)2 ② 过滤 ④滴加A对下列实验过程的评价，正确的是
A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固 体中一定含有碳酸盐
地喝完了，这客人还是安详地坐在那里。耿直又给他换了一壶热茶，说：“您不忙，就喝着茶，多歇息一会儿吧！”然后，耿直迅速转到后边 的厨房，把这个情况告诉了哥哥和姐姐。他俩也感到这事儿实在是有些奇怪呢。耿英有些不安地说：“莫不是来找麻烦的吧！”耿正说：“你 先别着急，继续做饭炒菜，我去和他攀谈几句，咱们见机行事也就是了！”又对弟弟说：“你去招待其他客人，这个人交给我吧！”说着，他 放下手里的活计，解了围裙擦把手出来，看到这个中年汉子还坐在柜台一侧的饭桌前安详地喝茶呢。不过，看他的面目和表情，却也并不像是 一个不良的人。再将店内店外观察一番，发现饭店门外的泡桐树上拴了一挂骡车。此时已经过午，来吃饭的人大多已经吃罢走了，剩下的几个 都是本镇上经常来光顾的老顾客了，并没有一个外地人。因此耿正估计，这挂骡车应该就是此人赶来的了。想到这里，他大大方方地来到这个 饭桌前，对这个汉子点点头，然后也坐了下来，轻轻地问他：“客官贵姓？何方发财？请问门外的那挂骡拉板车是您的吗？”这个中年汉子笑 了，说：“看来，您就是这个饭店的掌柜的了吧？我免贵姓李，名山人，从杭州来。此趟来景德镇，是给东大街上的‘正大百货铺’送丝绸的。 今儿个上午刚刚交完货，门外的那挂骡拉板车是我的。说实话，我是奔您饭店招牌上的‘南北’二字进来的！听您和那位小哥的口音，你们不 是本地人，倒很像是我的老乡呢！”耿正忍不住一阵惊喜，心想，来景德镇已经三年多了，还一直没有遇到一个老乡，听不到乡音，更没有办 法给娘稍书信回去。眼前这位面带善容，且真带有一些乡音，也自称老乡的人，莫非是天上掉下来的不成！惊喜之余，耿正也笑了，说：“我 们这个小饭店是兄妹三人开的，我们姓耿，我是哥哥。您说得对，我们不是本地人。我听您这口音也挺顺耳的呢！请问您的老家在哪里啊？” 经过攀谈以后得知，这姓李的中年汉子的老家在山西稷山，十几岁上随母亲来到杭州，与在那里做小本生意的父亲团聚。父亲所以给他起‘山 人’这个名字，就要他记住，自己是山西稷山人氏。当年，父亲在杭州一直都是做一些小本生意维持一家人的生计。但到了他这一辈上，看到 做那些个小本生意不但很繁琐，而且也赚不得大钱，就开始改做丝绸远途货运生意了。他之前也经常来景德镇送货的，但每一次都是从镇东的 大道进来，送了货之后就原路返回了。今日送完货后看看天色尚早，加上春光明媚气温宜人，感觉心情特别好，就想着在这景德镇上到处走走 看看，却是惊喜地发现了“南北小饭庄”。也正是这个招牌上的“南北”二字勾起了他无限的思乡之情。耿正听了很高兴，起身给这个李老乡 再倒上一杯热茶，说：“我们兄妹三个开这
NH4Cl、KCl、稀HNO3和Ag NO 3 先加稀HNO3即先除杂
实验现象： 反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 实验结论： NH4Cl和KCl 中含有 问 题
稀硝酸的作用是什么？ 排除CO32-等的干扰
Cl-
Cl-的检验（盐酸盐或称氯化物） 方法：
取样并向内加稀HNO3和AgNO3溶液，若生
成白色沉淀，证明该试样中含有Cl- 。
B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一 定含有SO42C.某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定 是酸溶液
-
√D.验证烧碱溶液中是否含有Cl ，先加稀硝酸除去OH ，
再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-
;
/ 活动隔断
qsz84nts
问题
稀盐酸的作用是什么？除杂不用稀硝酸 排除Ag+、CO32－和SO32－的干扰
SO32-
硝酸
SO42-
SO42-的检验（硫酸盐） 方法：
取样并向内加稀HCl、BaCl2溶液，若生
成白色沉淀，证明该试样中含有SO42- 。
● 不能用稀硝酸，也不能用Ba（NO3）2
思考：
某白色晶体可能是硫酸铵， 怎样证明？
实验原理？ NH4Cl + AgNO3 ==AgCl +NH4NO3 KCl + AgNO3 ==AgCl +KNO3
实验3
实验药品：
（NH4）2SO4、K2SO4、稀HCl 和BaCl2
实验现象： 反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀 实验结论： 硫酸铵、硫酸钾中含有SO42-
化学方程式为:(NH4)2SO4 + BaCl2 ==BaSO4↓ + 2NH4Cl