大学本科无机化学笔记

第四章配合物

（一）配合物AYZ的价层电子对数计算：

中心原子价层电子数配位原子数n电荷数

2

注：(1)配位原子为H或卤素原子，则n1；配位原子为O,S,则n0；配位原子为N,则n1。价层电子对数

(2)电荷数：带正电时减去，带负电时加上。

（二）配合物的命名：

（1）系统命名时，配体与中心原子名称间要加“合”字，简称时“合”字可以省略；系统命名时，要给出配体的个数，简称时可省略；配合物为阴离子或与之配对的阳离子为H时，需加“酸”结尾，若单独存在，称“酸根”。（2）当配合物形成体与多种配体配合时，有顺序：

①先无机后有机，如［Pt(en)Cl2］

［Co(en)2Cl2］ClK［Co(en)Cl4］

②先阴离子后中性分子，如［Pt(NH3)2Cl2］

K［Pt(NH3)Cl3］

二氯一（乙二胺）合铂氯化二氯二（乙二胺）合钴四氯一（乙二胺）合钴酸钾二氯二氨合铂三氯一氨合铂酸钾

（三）磁矩的计算：n(n2)BM,其中n为配合物中未成对电子数。

适用条件：不适用于第四周期后元素的磁矩计算。

第五章化学热力学基础

（一）化学热力学基本公式：

①溶解度

m溶质

100g/100g（溶剂）m溶剂

n溶质m溶剂

②质量摩尔浓度③质量分数

m溶质m溶液

④物质的量分数

n1

，（其中n1n2n总)n总

⑤溶液的蒸气压P PB*B，(PB*为纯溶剂的蒸气压，B为溶剂摩尔分数）

（二）等温等容：QV rUm

等温等压：QP rHm

而W nRT,rHm rUm nRT rUm W

（三）吉布斯亥姆霍兹方程：rGm rHm T rSm

对于任意温度T下，均有rGm(T)rHm(298K)T rSm(298K)范特霍夫等温方程：rGm(T)rGm(T)RTlnK

（四）物质在热力学标态下达到分解温度时，rGm0，而rGm0。

求分解温度的最低温度：

①隐藏已知条件rG（mT)0,则有rGm(T)RTlnK.

②情况一：反应后，系统内的各组分气体分压均与大气压P相等（达到平衡），则K1，rGm(T)0.

情况二：反应后，系统内的各组分气体分压不等于大气压P，则有rGm(T)RTlnKp.

③再有rGm(T)rHm(298K)T rSm(298K)，联合②中的式，即可求出温度T.

（五）rSm［BSm(B)］Sm(生成物)Sm(反应物)

rHm［B fHm(B)］fHm(生成物)fHm(反应物)同理rGm也可以这样计算。

注：对于稳定单质，fH（T）0kJ/mol.m

第六章化学平衡常数

（一）平衡状态时，rGm RTlnK

（二）平衡常数的注意点：

①平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变。

②平衡常数是与化学方程式一一对应的。同一反应，方程式写法不同平衡常数

的数值不同。

（三）浓度平衡常数Kc与分压平衡常数Kp的关系：

Kp K（RT)cK K（pp

1

)Kp

（四）偶联反应的平衡常数：若rG（1）rG（2）rG（3），则

K1K2K3mmm

(298K)11lnK1rHm

（五）()

lnK2RT2T1

第七章化学动力学基础

（一）利用速率方程进行计算：（k为速率常数）

A

ln0kt,（其中A0为初始浓度，At为t时的浓度）At

物质半衰期：t1/2

ln2k

（二）阿仑尼乌斯公式：

E

k Aexp(a),（其中A为指前因子，Ea为活化能）

RT

E11lnk

变形式：1a()

lnk2RT2T1

第八章水溶液

（一）溶质的摩尔质量计算公式：

nm溶质

溶液质量摩尔浓度m溶质

m溶剂M溶质m溶剂

(1)溶液蒸气压下降：P k m，（其中k蒸气压下降常数）(2)溶液凝固点下降：Tf kf m,(3)溶液沸点上升：Tb kb m,(4)溶液渗透压：cRT, (其中R8.31kpa L mol1）

第九章酸碱平衡

（一）电离度：

已电离分子数

100%

总分子数

（二）一元弱酸弱碱的H或OH浓度计算公式：（1）一元弱酸H浓度计算:①当c/Ka500,用最简式［H3O］Kac

-Ka Ka4Kac

②当c/Ka500,用近似式［H3O］

2

（2）一元弱碱OH浓度计算:可用上式计算，把Ka换成Kb即可(Kb（三）同离子效应的计算：

已知c1mol/L的HA和c2mol/L的NaA，HA与NaA为共轭酸碱混合溶液，即有［HA］c1mol/L［,A］c2mol/L.

由KHA

［H］［A］c

Ka［H］Ka1

［HA］c2

2

Kw

)。Ka

（四）汉德森公式：（缓冲液体系的PH计算）

nc

PH PKa lg酸PKa lg酸

n碱c碱

反应后，溶液中共轭酸碱对的总浓度酸浓度碱浓度

第十章沉淀平衡

（一）求溶解度的方法

（1）如已知AgCl溶度积为1.771010，则由设AgCl的溶解度为ymol/L AgCl(s)Ag Cl

y

y

y

由Ksp(AgCl）［Ag］［Cl］y2 1.771010，得y 1.33105（2）同离子效应情况下与化学平衡中同离子效应相似。

（二）沉淀与溶解

n（1）金属氢氧化物M(OH)n，Ksp［Mn］［OH］.

设开始沉淀是金属离子浓度为c，完全沉淀时金属离子浓度为106，

1K

PH(开始沉淀）14lgsp

nc1Ksp

PH(完全沉淀）14lg6

n10

（2）难溶硫化物，［H2S］认为是一广常量（0.1mol）

Zn2H2S ZnS(s)2H

2

KH2SKHS［H］2

K;［H］0.1K［Zn］,(其中K)［Zn2］［H2S］K（ZnS)sp

第十一章电化学基础

（一）氧化还原化学方程式的书写与配平。（p354）（二）原电池电池符号书写规则：

(1)用“｜”隔开电极和电解质溶液

(2)用“‖”隔开两个半电池（通常为盐桥）

(3)负极在左，正极在右。必要时，还可标出电解质的浓度条件。

（）Zn｜Zn2‖Cu2｜Cu()

(4)有的半反应无可导电的电极，所有物质均在电解质中，我们可用C或Pt等惰性电极。