高一化学氯、溴、碘及其化合物
高一化学氯、溴、碘及其化合物
5、与Na2SO3反应 SO32-+Cl2+H2O=2H++SO42-+2Cl6、卤素间置换反应
Cl2 + 2KBr = Br2 + 2KCl Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl
氯气的用途
：
(1)用于自来水的杀菌消毒，1升水里约 通人0.002克氯气； (2)用于工业上制盐酸和漂白粉；
(3)用于制造多种农药，制造氯仿等有机 溶剂 所以，氯气是一种重要的化工原料。
巩固练习：
２.下列有关氯气的叙述，其说法正确的是
(A ) A．在通常情况下氯气比空气重 B．点燃是使氯气和氢气化合的唯一条件 C．氯气跟铁反应生成FeCl2 D．将红热的铜放入氯气中生成蓝色氯化铜
巩固练习：
３.下列关于氯水的说法正确的是（ BD ） A.新制的氯水只含有氯气分子和水分子 B.新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色 C.光照氯水有气泡逸出，该气体主要是氯气 D.新制氯水久置后酸性增强，几乎无漂白性
（2）铁圈上未放置石棉网 ， （3） 不应用稀盐酸 ， 盛浓硫酸和盛饱和食盐水的 （4） ， 两只洗气瓶位置错误
盛浓硫酸 的洗气瓶中的进气 （5） 导管和出气导管连接错误 。 不应使用长颈漏斗 (6)
②在更正后的装置图中： （1）饱和食盐水的作用 洗去氯气中所含的少量氯化氢气体 ； （2）浓硫酸的作用 可以除去氯气 中水蒸气 ； （3）氢氧化钠的作用 吸收多余氯气防止污染空气 。
氯气的密度大于相同状况 下空气密度
2、向上排空气法
氯气能溶于水，但在饱 和NaCl溶液中溶解度很小
4、氯气的净化：
结论： 分析： 除H2O(g)—通过浓硫酸 1、能够吸收杂质气体 除HCl—通过饱和食盐水 2、不和所制备的气体反应 装置：洗气瓶 *这样制得的氯气中可能有 什么杂质气体？如何除去？ 用什么装置？
第20讲氯、溴、碘及其化合物
第20讲氯、溴、碘及其化合物【考纲要求】1.知道氯气的实验室制法和工业制法。
2.理解氯气的性质及应用。
3.掌握氯水的成分、氯的重要化合物HCl、HClO、次氯酸盐的重要性质及应用。
4.理解Cl2、Br2、I2的物理性质特点。
5.能从原子结构的视角分析Cl2、Br2、I2氧化性强弱规律。
6.理解从海水中制取Br2、I2的流程及原理。
7.掌握卤离子(Cl－、Br－、I－)的检验方法。
【基础再现】1．物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性气体比空气有毒1体积水溶解2体积Cl2 2．氯气的化学性质(写出反应方程式和局部反应现象，指出在反应中表现氧化性还是还原性)例1：氯气是一种有毒气体，在运输与储存过程中必须防止泄漏。
一旦储存液氯的钢瓶发生泄漏，必须立即采取措施。
以下各种措施不合理的是（）A．将人群向高处疏散B．将人群顺风向疏散C．用浸有水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻D．向泄漏地点撒一些石灰例2：以下氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A．FeCl2B．AlCl3 C．FeCl3 D．CuCl2考点二几种含氯化合物1．次氯酸(HClO)(1)不稳定性：化学方程式为_________________________________________。
(2)弱酸性：比碳酸酸性____，电离方程式为________________________。
(3)强氧化性：具有________性。
2．Ca(ClO)2的主要化学性质(1)Ca(ClO)2是________的有效成分，它的稳定性比HClO____。
(2)水解显____性，其水解离子方程式：___________________________。
(3)与酸反应生成________，作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为_____________________________________。
（4）漂白粉的失效原理：_____________________________________。
氯、溴、碘及其化合物
高考AB卷
学法大视野
1.某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气。请回答下列问题。
高考AB卷
学法大视野
(1)装置A中发生反应的离子方程式为_________________。 (2)按照气流方向各仪器接口的连接顺序为a→________→g。
(3)装置B中浓硫酸的作用是___________________________，
高考AB卷 学法大视野
2.牢记实验中的注意事项 (1)必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应； (2)实验结束后，先使反应停止并排出残留的 Cl2，再拆卸装置， 以避免污染空气；
(3)浓盐酸具有挥发性，不能用长颈漏斗，必须用分液漏斗；
(4) 不能用澄清石灰水吸收尾气，由于澄清石灰水的浓度小， 吸收Cl2能力弱。
(极少量)
久置氯水 分子：H2O 离子：H＋、Cl－、OH－(极少量)
高考AB卷
混合物 (稀盐酸)
学法大视野
(1)氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质(
(2)新制取的漂白粉是纯净物( (3)用pH试纸测定氯水的pH为4( ) )
)
(4)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂( (5)过量的铁与氯气在一定条件下反应生成FeCl2( )
A项，氧化性：Cl2＞Br2，Cl2＞I2；但不能判断Br2和I2的
氧化性强弱，错误；B项，氯气与水不仅生成盐酸，还生成具有 漂白性的次氯酸，错误；C项，氯气与水反应生成盐酸能中和氢
氧化钠，生成的次氯酸能氧化酚酞，两种作用都是可使d处褪色， 错误；D项，Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋，Fe3＋与SCN－反应生成红色 溶液，由此可得氧化性：Cl2＞Fe3＋，则可推断出还原性是Fe2＋
－
→ 尾气回收连接，正确顺序为 a 、 b 、 c 、 e 、 d 、 f 、 g 。 (3) 浓 H2SO4 的作用为吸收水蒸气，干燥 Cl2；C 中最好盛饱和食盐水 (Cl2 难溶于饱和 NaCl 溶液)。(4)可用 NaOH 溶液(或 Na2SO3 溶液) 吸收尾气。
高中化学：第一单元 氯、溴、碘及其化合物
专题三非金属及其化合物考纲导学1 / 27第一单元氯、溴、碘及其化合物考点一氯气及其化合物的性质与应用1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。
(1)氯气可以使湿润的有色布条褪色,但是实际起漂白作用的物质是次氯酸,而不是氯气( )(2)Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂( )(3)Cl2与水反应的离子方程式:Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-( )(4)Cl2通入NaOH溶液中反应的离子方程式为Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O ( )(5)标准状况下,11.2 L Cl2与水充分反应转移电子数为0.5N A ( )(6)“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同,都是利用强氧化性( )2 / 27(7)漂白粉溶于水后形成的溶液在空气中失效的离子方程式:ClO-+CO2+H2O HClO+HC O3-( )答案(1)√(2)✕(3)✕(4)√(5)✕(6)√(7)✕2.应用氯水中存在的平衡解释下列问题。
(1)氯水为什么要现用现配?实验室中怎样保存氯水?。
(2)为什么要用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体?。
(3)怎样利用氯水制备较浓的次氯酸溶液?为什么?。
答案(1)次氯酸不稳定,见光分解,2HClO 2HCl+O2↑,久置氯水最终变成稀盐酸。
氯水保存在棕色试剂瓶中并放置在阴暗处(2)在氯水中存在:Cl2+H2O H++Cl-+HClO,在饱和食盐水中Cl-的浓度较大,平衡逆向移动,减少氯气的消耗(3)往氯水中加入CaCO3;加入CaCO3,CaCO3与盐酸反应,促进Cl2+H2O H++Cl-+HClO平衡正向移动,同时酸性H2CO3>HClO,HClO与CaCO3不反应,可以制备较浓的次氯酸溶液1.氯气的性质(1)物理性质3 / 27提醒:闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动,使极少量的Cl2飘进鼻孔。
(2)化学性质A.与金属反应:与变价金属反应生成高价金属氯化物。
04氯、溴、碘及其化合物-【化学方程式】高考重要化学方程式汇总
（4）失效原因
①吸水吸CO2：Ca（ClO）2+CO2+H2O CaCO3↓+2HClO
②光照分解：2HClO 2HCl+O2↑
高考重要的无机化学方程式汇总
04氯、溴、碘及其化合物
知识点1氯气的制备
1．实验室制备氯气
（1）固体+液体 氯气
①化学反应：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O
②离子反应：MnO2+4H++2Cl－ Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）固体+液体 氯气
①化学反应：2KMnO4+16HCl（浓） 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①反应：Cu+Cl2 CuCl2
②现象：剧烈燃烧，放出大量的热，产生棕黄色烟
（3）与金属铁反应
①反应：2Fe+3Cl2 2FeCl3
②现象：剧烈燃烧，放出大量的热，产生棕红色烟
2．与氢气反应，条件不同，产物相同，现象不同
（1）点燃
①反应：H2+Cl2 2HCl
②现象：安静燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾
③反应应用：工业上制备氯化氢的原理
（2）光照
①反应：H2+Cl2 2HCl
②现象：发生爆炸
3．与与水反应
（1）反应
①化学反应，Cl2+H2O HCl+HClO
②离子反应：Cl2+H2O H++Cl－+HClO
氯溴碘及其化合物知识点整理
氯溴碘及其化合物知识点整理一、氯（Cl）1.物理性质：-氯是一种黄绿色气体，在常温常压下存在于二元分子（Cl2）的形式。
-它具有刺激性气味，是一种强氧化剂和消毒剂。
2.化学性质：-氯是一种非金属元素，能够与金属形成离子化合物，如氯化物（Cl-）。
-氯对大多数有机物具有强氧化性，可以与有机物发生取代反应。
-氯可以和氢反应生成氯化氢气体（HCl），这是一种强酸。
-氯和氧反应能够形成一系列的氧化物，如氯气分子可以与水反应形成亚氯酸（HClO）。
3.应用：-氯的化合物广泛应用于消毒、漂白、污水处理等领域。
- 氯和氟的混合物（氯氟烃）被用作制冷剂（如氯氟化甲烷，也称为Freon）。
二、溴（Br）1.物理性质：-溴是一种红棕色液体，在常温下存在于单质溴的形式。
-溴的蒸气具有刺激性气味。
2.化学性质：-溴同样是一种非金属元素，能够与金属形成离子化合物。
-溴的化学性质与氯相似，但比氯的活泼性较低。
-溴和氢反应生成溴化氢气体（HBr），也是一种酸性物质。
3.应用：-溴的化合物有广泛的应用，如溴化银被用于消化道造影剂，溴化钾用作阻火剂。
三、碘（I）1.物理性质：-碘是一种紫黑色固体，在常温下以单质碘的形式存在。
-碘可以升华为紫蓝色气体。
2.化学性质：-碘是一种卤素，化学性质与氯和溴类似，但比溴更不活泼。
-碘可以与金属反应形成离子化合物。
-碘和氢反应生成碘化氢气体（HI），是一种强酸。
3.应用：-碘的化合物广泛应用于药物、消毒剂、防火剂等领域。
碘酒和碘酊是常见的外用消毒剂。
四、氯、溴、碘化合物1.氯化物：-氯化物是氯与其他元素形成的化合物，如氯化钠（NaCl）是一种常见的食盐。
-氯化物在化学工业中广泛应用，如氯化铝（AlCl3）用于催化剂。
2.溴化物：-溴化物是溴与其他元素形成的化合物，如溴化钠（NaBr）被用作疗法中的抗癫痫药物。
-溴化钾（KBr）也被用作照相纸中的显影剂。
3.碘化物：-碘化物是碘与其他元素形成的化合物，如碘化钾（KI）是一种常用的抗甲状腺药物。
专题二氯溴碘及其化合物知识点整理-楚州中学
专题二第一单元氯、溴、碘及其化合物知识点整理㈠氯气的制法：1．工业制法：2N a C l＋2H2O2N a O H（阴极）＋H2↑（阴极）＋C l2↑（阳极）2C l－－+2H2O2O H－－＋H2↑＋C l2↑2．实验室制法（1）原理：M n O2＋4H C l（浓）M n C l2＋C l2↑＋2H2OM n O2＋4H++2C l－M n2+＋C l2↑＋2H2O（2）装置：固体＋液体气体（3）除杂：常用饱和食盐水（或水）除氯化氢；用浓硫酸除水蒸气。
（4）收集：向上排空气法或排饱和食盐水法收集。
（5）尾气吸收：氯气有毒，可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：C l2＋2N a O H N a C l＋N a C l O＋H2OC l2＋2O H－C l－＋C l O－＋H2O（6）检验：可以观察颜色，也可采用湿润淀粉碘化钾试纸，现象变蓝（2K I＋C l2I2＋2K C l），或用湿润的蓝色石蕊试纸（先变红，后褪色）㈡氯气的性质：1．物理性质:黄绿色气体，密度比空气大，有刺激性气味，有毒，易液化，能溶于水（1：2）。
注意：闻氯气气味时，用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。
2．化学性质:（1）C l2与金属反应：2F e＋3C l22F e C l3但在常温下，干燥的C l2不与铁反应，故可用钢瓶贮存、运输液氯。
（2）C l2与非金属反应：C l2＋H22H C l现象：纯净的H2在C l2中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口处有白雾生成。
H2和C l2混合后光照或点燃都会爆炸。
（3）氯气与水反应氯气溶于水后可得到氯水(显淡黄绿色)：C l 2＋H2O H C l＋H C l OC l 2＋H2O H+＋C l－＋H C l O①氯水中的微粒：分子有C l2、H20、H C l O，离子有H+、C l－、C l O－②氯水显酸性，放置一段时间后酸性增强，颜色变浅或消失，其原因是：C l 2＋H2O H C l＋H C l O；2H C l O2H C l＋O2↑氢离子浓度增大，P H减小，酸性增强。
氯、溴、碘及其化合物
氧化 性 褪色 加热 后不 恢复 红色 先变 红， 后褪 色
品红溶液 褪色。加热后恢复红色
褪色， 加热 褪 后不 色 恢复 红色 褪 色
石蕊溶液 变红，不褪色
先变 变红， 红， 不褪 后褪 色 色
【例2】
下列关于氯水的叙述中，正确的是 （AD ） A．新制氯水中既有分子，又有离子 B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体， 该气体是氯气 C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象 D．新制氯水可以使干燥的布条褪色
①Cl2的强氧化性；
②HCl的强酸性；
③HClO的强氧化性、弱酸性；
④Cl-的性质。
成分
表现的性质
反应实例
Cl2
(1)强氧化性
(2)呈黄绿色
Cl2＋2FeCl2===2FeCl3
H＋
强酸性
2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋
CO2↑＋H2O HClO＋OH－=== ClO－＋ 滴入紫色石 蕊试液先变
氯水的颜色褪去 Mg + C12 = Mg2++2ClMg + 2H+ = Mg2++H2↑ 并有气泡产生
【问题思考2】常见几种漂白剂的比较
漂白物质 二氧化硫 加合型（与有色物质反应生 成不稳定的无色物质，该无 漂白原理 色物质不稳定加热后又会变 回原来的颜色） 氯水 漂白 过氧 粉 化钠 氧化 性 褪色 加热 后不 恢复 红色 氧化 性 活 性 炭 吸 附 性
三、氯气的制法
一、氯气的生产原理 1．工业生产 通电 2NaCl＋2H2O ===== 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑， 称为“氯碱工 业”。 (1)a处产物 H2 ，用 爆鸣 法验证，现象：听到爆鸣声； (2)b处产物 Cl2，用 湿润淀粉－KI 试纸验证，现 象：试纸变蓝； (3)生成 NaOH 溶液，用 酚酞 溶液验证，现象：溶液变红。 (4)将电解装置中电极名称及电解质溶液名称填在图中横线上。
2021届高考化学复习：专题二 氯、溴、碘及其化合物(有答案和详细解析)
专题二氯、溴、碘及其化合物（有答案和详细解析）一、选择题1．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是( )A．FeCl2B．AlCl3C．FeCl3D．CuCl2答案 B解析因为Cl2具有较强的氧化性，当Cl2与金属反应时，都可把金属氧化成最高价态的金属氯化物，而盐酸中H＋的氧化能力较弱，只能把Fe氧化成Fe2＋，而不能把Cu氧化。
2．用氯气和绿矾处理水，下列说法错误的是( )A．氯气起杀菌消毒作用B．氯气氧化绿矾C．绿矾具有净水作用D．绿矾的氧化产物具有净水作用答案 C解析氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有杀菌消毒作用，所以可以用适量氯气杀菌消毒，故A正确；绿矾中二价铁离子具有还原性，氯气能够氧化二价铁离子生成三价铁，故B正确；绿矾水解生成氢氧化亚铁不稳定，极易被氧化生成氢氧化铁，所以绿矾不具有净水作用，故C错误；绿矾的氧化产物为硫酸铁，硫酸铁中三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，能够净水，故D正确。
3．如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色。
则D瓶中盛放的溶液不可能是( )A．浓硫酸B．NaOH溶液C．饱和Na2SO3溶液D．饱和氯化钠溶液答案 D解析解决本题的关键是要明确装置的特点及起漂白作用的是HClO或潮湿的Cl2。
首先根据打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色，说明A处通入的Cl2为潮湿的，在关闭B阀时潮湿的Cl2通过了D瓶，看不到C处干燥的红布条有明显变化，说明D瓶吸收了Cl2或吸收了Cl2中的水蒸气。
4．下列制取Cl2、探究其漂白性，收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是( )答案 B解析该反应制取氯气需要加热，故A不合理；浓硫酸干燥氯气，通过该装置说明干燥的氯气没有漂白性，故B合理；氯气密度大于空气，要用向上排空气法收集氯气，故C不合理；氯气在饱和食盐水中难以溶解，故D不合理。
氯溴碘及其化合物知识点总结
氯、溴、碘及其化合物知识点总结一、氯气的性质1、实验室制法（1）反应原理：MnO 2+4HCl （浓）上=MnCl 2+C121+2H 2O（2）除杂气体：制得的氯气中有氯化氢杂质，常用饱和食盐水洗气。
有时要制得干燥的氯气，可以用浓硫酸洗气来除去水蒸气。
（3）收集方法：氯气可以用向上排空气法或排饱和食盐水法收集。
（4）尾气吸收：氯气有毒，有毒气体必须加以吸收，防止污染空气。
一般用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl 2+2NaOH^=NaCl +NaClO +H 2O2、氯气的性质1. 物理性质通常情况下氯气是呈黄绿色的气体，密度比空气大，有刺激性气味，有毒，易液化， 能溶于水（在常温下1体积水约溶解2体积的氯气）。
注意：在实验室里闻氯气气味时，必须十分小心，采用正确的闻气味方法，即用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。
在实验室中闻其他气体的气味时，也应采用这种方法。
2. 化学性质氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，能与多种金属和非金属直接化合，还能跟许多化合物发生反应，潮湿的氯气还具有漂白性。
<1>与金肩的反应：2NafCI 2==2NaCIf 产生召畑』2Fe+3CI 2=^2FeCI 3f 产生棕養邑畑丿洼鑫：JF<FeCl z 匀表侏备厲庆念*对生成，舍每砖CUH -CI 2==CUCI 2r 产主释黄色畑/C2）与非金屈的反应:HCIde.于水呑捋列誥咳。
工狂上普用此方鎂*1陋盘验刁、结t 氣气廷一科化孝也簌彳艮逶汝的非全属单烦>能与多齐全属升井全属直按化^令召说明：①纯净的H 2在Cl 2中可以安静地燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口处有白雾生成。
② H 2和Cl 2混合后光照或点燃都可能爆炸。
③ 工业上制取HC1就是利用H 2在Cl 2中燃烧来制取的。
（3）氯气与水反应①氯气溶于水后可得到氯水02+日20=^HC1+HC1OH 2ICI 2=^2HCI新制的氯水中存在：Cl2（氯水呈黄绿色）、H2O、HClO（氯水有漂白性）、CIO-、H+、Cl-久置氯水中存在：HCl说明：I.氯水显酸性，放置一段时间后酸性增强，其原因是Cl2+H2o^=HC1+HC102HC1O光照2HC1+O2使氯气转化为盐酸，氢离子浓度增大。
2019-2020年高中化学必修1氯、溴、碘及其化合物
2019-2020年高中化学必修1氯、溴、碘及其化合物【知识要点】二、溴、碘的提取（一）卤素单质的相互置换1．卤族元素：氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）等元素在原子结构和元素性质方面具有一定的相似性，他们在元素周期表中排在同一纵行（族）里，这三种元素都属于卤族元素（简称卤素）。
2．卤族元素的单质结论：卤素单质在水中的溶解度不大，在有机溶剂中的溶解度较大。
（2）化学性质的比较Cl2能置换出Br2：Cl2 + 2Br- == 2Cl- + Br2Cl2能置换出I2：Cl2 + 2I- ==2Cl- + I2Br2能置换出I2：Br2 +2I- == 2Br- + I2结论：单质的氧化性顺序为：Cl2 > Br2 > I23．溴的用途（1）工业上：制造燃料的抗爆剂，溴化银（见光易分解）用作感光材料；（2）农业上：制含溴的杀虫剂；（3）医药上：红药水（含溴和汞的有机化合物），镇静剂（溴化钠和溴化钾）。
（二）氧化还原反应1．元素化合价在化学反应中的变化（1）氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。
氧化反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应；还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应。
非氧化还原反应：凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。
（2）氧化还原反应特征（判别方法）：化合价发生变化。
2．氧化还原反应的实质（1）元素化合价升降的实质：化合价升高，该元素原子在反应中失去电子；化合价降低，该元素原子在反应中得到电子。
（2）氧化还原反应的本质：反应过程中有电子得失（或偏移）。
3．氧化剂和还原剂（1）从化合价角度定义：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反应物，称为氧化剂；在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高的反应物，称为还原剂。
（2）从电子转移角度定义：在氧化还原反应中，得到电子（或电子偏近）的反应物，称为氧化剂；在氧化还原反应中，失去电子（或电子偏离）的反应物，称为还原剂。
高中化学 2.1 氯、溴、碘及其化合物知识点总结 苏教版必修1
专题二从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物氯气的制取：1.电解氯化钠溶液制氯气（工业上的方法）2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑负极正极2.浓盐酸制氯气（实验室的方法）氯气的物理性质：1.颜色：黄绿色2. 气味：刺激性气味3. 常温下状态：气态4. 毒性：有毒5. 密度：比空气大6. 溶解性：溶于水（1 : 2）氯气的化学性质：11.氯气的燃烧反应（1.）Cl2与金属反应（一般将金属氧化成高价态）（2.）Cl2与非金属反应2.氯气制漂白粉（氯气与碱的反应）氯气 + 碱→次氯酸盐+ 金属氯化物+ 水3.氯气与水反应（氯水）成分分子：H2O、Cl2、HClO离子：H+、Cl-（还有ClO-、OH-）氯水的性质1. 酸性2. 氧化性3. 漂白性4. 不稳定性Cl-的检验：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸）结论：溶液中有Cl-次氯酸的性质1.酸性2.氧化性3.漂白性4.不稳定性：氯气的用途：来水的消毒、农药的生产、药物的合成等注意各种反应现象的描述。
氯气与溴化碘、溴化钾的置换反应（实验室制取溴、碘的方法）由以上反应我们可以判断元素非金属性（氧化性）强弱顺序：Cl ＞ Br ＞ I非金属离子还原性强弱顺序：I->Br->Cl-溴的制取（工业上采用的方法）：溴的物理性质：常温下,深红色密度比水大的液体;难溶于水但易溶于酒精、四氯化碳、苯、汽油等有机溶剂。
溴的化学性质：NaBr + AgNO3＝AgBr↓ + NaNO3淡黄色的难溶物溴的用途：溴可以用来制作防爆剂、溴化银被用作照相中的感光剂、杀虫剂等。
碘的制取（工业上采用的方法）：从海带中提取碘的物理性质：紫黑色固体,易深华；难溶于水但易溶于酒精、四氯化碳、苯、汽油等有机溶剂。
碘的化学性质：NaI + AgNO3＝AgI↓+ NaNO3黄色的难溶物碘的用途：重要的药用元素，碘化银可用于人工降雨等。
氯溴碘及其化合物
第三节
氯、溴、碘及其化合物
基础知识回顾 一、氯气的性质 1.通常情况下，氯气是 色、有 气味、密度比空气大的有毒气体，能溶于水。 2.氯气的化学性质很活泼，是一种活泼的非金属单质和强氧化剂。 (1)跟金属反应(变价金属均氧化至最高价)
黄绿
刺激性
2Na+Cl2=2NaCl(现象：产生白烟) Cu+Cl2=CuCl2(现象：产生棕黄色的烟) 2Fe+3Cl2=2FeCl3(现象：产生棕色的烟)
卤素的特殊性：①单质溴常温下为红棕色液体，极易挥发，实验室保存时常 用水封，盛溴的试剂瓶不能用胶塞。②碘单质为紫黑色固体，加热易升华 (用于分离)，遇淀粉变蓝(用来检验)，碘的氧化性较其他卤素单质弱，与变 价金属铁反应生成FeI2。③F2在黑暗处就可与H2爆炸化合。④卤离子在溶液 中与银离子生成的AgCl、AgBr、AgI分别为白色、浅黄色、黄色沉淀。
点燃 点燃
点燃
(2)跟非金属反应 H2+Cl2
点燃或光照
2HCl
点燃：发出苍白色火焰，有白雾，工业制盐酸； 光照：会发生爆炸。
(3)跟水的反应 Cl2+H2O HCl+HClO，离子方程式：
HClO是一元弱酸，酸性比H2CO3弱，不稳定易分解：
++Cl-+HClO Cl +H O = H . 2 2
（考查氯及其化合物的性质）下列物质在空气中久置变质，在变质过 程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（ ） A.食盐 B.氯化亚铁溶液 C.氯水 D.漂白粉
D
（考查卤素的性质）甲、乙、丙三种溶液各含有一种 X-(X- 为 Cl- 、 Br-、I-)。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变橙色，再加丙溶液，颜色无明 显变化。则甲、乙、丙依次含有( ) A.Br-、Cl-、IB.Br-、I-、ClC.I-、Br-、ClD.Cl-、I-、Br-
氯、溴、碘及其化合物(徐明利)
一、氯、溴、碘及其化合物
3、氯气的性质和用途 （1）氯气的物理性质 （2）氯气的化学性质
（3）液氯和氯水
液氯的成分：Cl2 新制的氯水成分：Cl2、H2O、HClO H+、 Cl- 、ClO-、 OH久置的氯水的成分： 盐酸
QUESTION: Cl-如何检验？
一、氯、溴、碘及其化合物
4、单质溴、碘的物理性质
《化学1》专题2
第一单元、氯、溴、碘及其化合物
私立诸暨高级中学 徐明利
会考标准对本单元的要求 氯、溴、碘及其化合物
（1）氯气的工业制法 （2）氯气的实验室制法 （3）氯气的物理性质及用途 （4）氯气的化学性质（跟某些金属、H2、H2O、 碱的反应），Cl-的检验 （5）溴、碘单质的物理性质 （6）氯、溴、碘单质间的置换反应
3、氯气的性质和用途 （1）氯气的物理性质 （2）氯气的化学性质
一、氯、溴、碘及其化合物
近日，由于H1NI病 毒的大肆传播，全 国公交车队加强车 厢内的卫生管理， 每日用氯水进行车 厢消毒，确保夏日 高温客运车厢空气 清新，预防疾病传 播。
消毒常用药品---氯水
QUESTION:为什么氯水可以消毒？液氯和氯水有什么样 的区别？
一、氯、溴、碘及其化合物
1、氯气的工业制法——氯碱工业 想一想 试一试
阳极 阴极
根据右图请猜想离子 阳极产物和阴极产物 请以最快的速度写出， 交换膜起到什么样的 如何检验？ 用惰性电极电解氯化 作用？ 钠溶液的化学方程式 只允许阳离子通过， 和电极方程式。 阻止阴离子和气体通 过，防止生成的氢气 和氯气混合而爆炸， 又能避免生成次氯酸 钠。
一、氯、溴、碘及其化合物
2、氯气的实验室制法 试一试 请快速写出实验室制 取氯气的化学反应方 程式？ QUESTION:
化学苏教版高一必修一2.1氯、溴、碘及化合物
第一单元氯、溴、碘及其化合物课时1氯气的生产原理、氯气的性质教学设计内容分析：氯元素是一种典型的化学性质活波的主族元素，也是生活中一种很常见的、化工生产中很重要的元素，了解氯元素的性质有助于学生进一步探讨卤族元素的性质，从而与其他系列元素性质比较来归纳元素周期律。
关于氯气的性质本节教材的内容包括三部分：1、氯气的物理性质，2、化学性质。
3、氯气的制取。
本节课主要从生活和生产实际出发，重点讨论了氯气与水的反应以，同时重点探究氯气与水反应的产物以及次氯酸的漂白作用。
教学目标设计1．知识与技能通过本节推测、实验探究、归纳出氯气的物理性质，氯气与水、碱液反应的化学方程式，知道次氯酸有漂白性，在光照条件下发生分解。
2．过程与方法通过科学推测、引导发现、实验探究、体验科学探究的方法，3．情感与态度在层层递进问题的引导下，通过实验探究，归纳结论，学生体会科学探究艰辛和喜悦的过程中，树立不畏艰难的科学探究精神，并同时加强环保意识教学重点：氯气的制取和化学性质教学难点：氯气的强氧化性教学过程：【导课】投影海洋图片，阅读课本P40海洋中的化学资源。
【学生活动】阅读课本【总结】教材整理1海水中的化学物质1．元素种类：80多种。
2．氯化物：主要为氯化钠，其次为氯化镁、氯化钙、氯化钾等。
3．溴元素：被称为“海洋元素”，原因是：99%以上的溴蕴藏在海水中，总储量达1×1014 t 。
4．碘元素：含量丰富，达8×1010 t 。
【教师过渡】氯气是如何制取的？请同学们阅读课本40页【 课件展示 】电解饱和食盐水装置图，分析两极产生的气体【学生活动】书写电解方程式2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑【教师】实验室又是如何制取的呢？请同学们观看视频，然后阅读化学史话【视频展示】氯气的实验室制法、原理、装置图【学生活动】阅读教材P41上的科学史话【讲解】1774年舍勒 发现氯气，他将这种元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。
高考化学大一轮复习 专题4 第11讲 氯、溴、碘及其化合物
第11讲 氯、溴、碘及其化合物考纲要求 1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法。
掌握其主要性质及应用。
2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。
考点一 氯及其化合物的性质和应用1．氯气的物理性质在通常情况下为黄绿色，有刺激性气味的气体，密度比空气大，易液化，能溶于水(1∶2)，氯气的水溶液称为氯水，氯水常代替氯气实验。
2．化学性质(写出化学方程式) (1)Cl 2与金属反应Fe ：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，棕红色烟 Cu ：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2，棕黄色烟 (2)Cl 2与非金属反应H 2：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ，苍白色火焰 H 2和Cl 2的混合气体光照时会发生爆炸。
(3)Cl 2与H 2O 反应 化学方程式：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO ， 离子方程式：Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO 。
(4)Cl 2与碱反应①与烧碱反应：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。
②制取漂白粉：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。
漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2。
(5)与还原性无机化合物反应：①与碘化钾溶液反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2。
②与SO2水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。
③与FeCl2溶液反应：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3。
3．从平衡的角度理解氯水的成分和性质(1)氯水中存在三个平衡关系：①Cl2＋H2O HCl＋HClO②HClO H＋＋ClO－③H2O H＋＋OH－(2)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
(3)Cl2＋H2O HCl＋HClO平衡移动的应用向氯水中加入的物质浓度变化平衡移动的方向应用可溶性氯化物c(Cl－)增大左移①用饱和食盐水除Cl2中的HCl②用排饱和食盐水法收集Cl2盐酸c(H＋)和c(Cl－)增大左移次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2NaOH c(H＋)减小右移用NaOH溶液吸收多余Cl2Ca(OH)2 c (H ＋)减小 右移 制漂白粉CaCO 3 c (H ＋)减小 右移 制高浓度的HClO 溶液 光照c (HClO)减小右移氯水避光保存或现用现配4.次氯酸和次氯酸盐的性质 (1)次氯酸次氯酸见光分解的化学方程式： 2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。
高一化学 氯溴碘及其化合物
诚西郊市崇武区沿街学校高一化学氯、溴、碘及其化合物教学目的：1、掌握氯气的制备、性质和用途。
2、掌握氯水的组成和性质。
3、掌握溴、碘的提取和性质。
教学过程：【例1】家用消毒液的发生器是以精盐和自来水为反响物，通电时，发生器的电解槽的极 板上产生大量气泡，切断电源后，生成液具有强烈的杀菌消毒才能。
与该反响器工作原理 直接有关的化学方程式是〔〕A 、2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2OB 、H2+Cl2==2HClC 、2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑D、2HClO ==2HCl+O2↑ 【小结1】一、氯气的消费原理： 1、电解饱和食盐水法制氯气： 〔1〕原料：；试纸与指示剂、 〔2〕电解饱和食盐水装置包括：〔3〕怎样检验电解饱和食盐水两极生成的气体产物？ 〔4〕电解食盐水的化学方程式为： 2、氯气的工业制法：通电 通电工业上制氯气通常是用方法来制取氯气，写出化学方程式。
〔1〕阳离子交换膜电解槽构造特点：用或者者将电解槽分隔成两部分。
〔2〕阳离子交换膜的特点：具有很好的选择性。
只允许通过，不允许及通过。
3．实验室制法：①原理：②制取装置类型：③净化：④搜集：⑤验满：⑥尾气处理：【例2】当周围空间不慎有大量氯气溢出时，处在该环境中的人可以用浸有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，最适宜采用的物质是〔〕A、NaOHB、KIC、NH3•H2OD、Na2CO3例3、自来水常用氯气消毒，某学生用自来水配制以下溶液，不会产生明显药品变质的是A、石蕊B、硝酸银C、亚硫酸钠D、氯化铝【例4】某温度下,将氯气通入氢氧化钠溶液中，反响得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO—与ClO3—的物质的量之比为1∶3，那么氯气与氢氧钠反响蛙时，被复原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为〔〕【小结2】二、氯气的性质1、物理性质：在通常情况下，氯气是一种色、有气味、比空气、有的气体，故在制取氯气时应用将尾气吸收。
氯、溴、碘及其化合物
课题 氯、溴、碘及其化合物教学过程一、基础知识1、最简单的有机物是 甲烷 （写名称），其分子式为 CH 4 ，电子式为 ，结构式为 ，空间结构为 正四面体 ，物理性质无色、无味气体，难溶于水，密度比空气小 ，存在于 沼气、天然气等甲烷的取代反应：取代反应方程式：HCl Cl CH Cl CH +−−→−+324光照，HCl Cl CH Cl Cl CH +−−→−+2223光照HCl CHCl Cl Cl CH +−−→−+3222光照，HCl CCl Cl CHCl +−−→−+423光照2、可以从石油获得的基本化工原料且可以做水果的催熟剂的是 乙烯（写名称），其分子式为 C 2H 4 ，结构简式为 CH 2=CH 2 ，空间结构为 平面型 。
物理性质 无色、稍有气味的气体，微溶于水，密度比空气小化学性质（1）、氧化反应：能使 酸性高锰酸钾溶液 褪色。
（2）、加成反应：①与Br 2反应（使 溴水 褪色） CH 2=CH 2+Br 2→CH 2Br-CH 2Br②与HCl 反应，生成氯乙烷 CH 2=CH 2+HClCH 3CH 2Cl ③与水反应，生成 乙醇 CH 2=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH3、石油 是一种 黑 色或 褐 色的 粘稠 的油状液体，不溶于水，有 特殊 气味，密度 比水小 ，没有一定的 熔点 和 沸点 。
(1)、组成元素：除 C 、H 元素外，还含有少量的 O 、N 、S 等元素(2)、组成化合物：主要是由各种 烷烃 、 环烷烃 和 芳香烃 所组成的 混合物(3)、状态：大部分是 液态 烃，同时溶有少量的 气态 烃、 固态 烃。
没有固定的沸点.(4).指出下图各部分的装置名称①温度计的水银球插在什么位置?液面上蒸馏烧瓶支管口附近②蒸馏烧瓶中除了加入石油外还要加入什么?为什么？碎瓷片（或沸石）。
作用：防止暴沸。
③冷凝水的流动方向如何？为什么？下口进水，上口出水。
使热交换更充分。
苏教版高中化学必修一第一单元氯、溴、碘及其化合物
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）专题二从海水中获得的化学物质编者陈水福林秉珠本专题课程标准内容标准活动与探究建议1．根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质。
2．通过实验了解氯等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中应用和对生态环境的影响。
3．根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产生活中常见的氧化还原反应。
4．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验。
1．查阅资料：日常生活中的含氯化合物。
2．实验探究：① C1-、Na+的检验；②氯气的漂白性。
③设计实验探究市售食盐中是否含有碘元素。
课时训练第一单元氯、溴、碘及其化合物第一课时：氧化还原反应本课时课标要求：1．知道如何区分氧化还原反应和非氧化还原反应。
2．了解氧化还原反应的本质是反应中发生了电子转移。
3．能简单分析氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂，标示出电子转移的方向和数目。
说明：为了便于学生更好理解电解饱和食盐水制氯气的原理和氯气的性质，并能在学习中对氧化还原反应概念加以运用和巩固，加深学生对氧化还原反应的理解，把氧化还原反应这部分教学内容前移。
1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．在氧化还原反应中，被氧化和被还原的可以是同一种物质C．氧化还原反应的本质是相关元素的化合价发生了变化D．某元素由化合态转变为游离态，则该元素一定发生了还原反应2．下列说法中正确的是（）A．分解反应一定是氧化还原反应B．非金属单质在氧化还原反应中一定作氧化剂C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性D．氧化剂在化学反应中被氧化3．下列微粒中，只有还原性的是（）A.Cl-B.ClC. H+D.H2O4．下列反应中，属于有水参加的氧化还原反应、且水只做氧化剂的是（）A 、B 、C 、D 、5．氢化钙中的氢元素为—1价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：,该反应中，水的作用是（）A、溶剂B、还原剂C、氧化剂D、既是还原剂又是氧化剂6．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A、SO2→SB、SO32—→SO2C、I—→I2D、HCO3—→CO32—7．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（）A、一定被氧化了B、一定被还原了C、既可能被氧化也可能被还原D、既不可能被氧化，也不可能被还原8.在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数比()A、1∶2B、2∶1C、1∶1D、3∶29．从下列各组反应的对比中，判断哪种微粒的氧化性最强，哪种微粒的还原性最强：铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质，则Cu、Fe、Ag中，原子还原性最强，Fe2+、Cu2+、Ag+中离子氧化性最强。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
钴 0.0005 金 0.000004 汞 0.00003 铀 0.003
银 0.00004 镍 0.002 镉 0.00011 溴 67 碘 0.06
盐田法晒盐
粗盐
氯化钠晶体
海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量
（表中数据为每升海水析出各种盐的克数 单位g/L） 海水密度(g/L) 1.13 1.20 1.21 CaSO4 0.56 0.91 0.05 3.26 0.004 0.008 NaCl MgCl2 MgSO4 NaBr2
1.22
1.26 1.31
0.015
0.01
9.65
2.64 1.40
0.01
0.02 0.54
0.04
0.02 0.03 0.04 0.06
思考：从海水中提取出来的氯化钠经过提 纯，都有哪些用途呢？ 1、工业上电解熔融氯化钠制取氯气和金属钠。 2NaCl 2Na＋Cl2↑
2、工业上电解饱和食盐水制取烧碱、氯气和
海水中主要元素的含量表
元 浓度 元 浓度 素 （mg/L） 素 （mg/L） 锂 0.17 硼 4.6 钠 10770 镁 1290 硫 885 氯 19350 铷 0.12 锶 8 钼 0.01 元 浓度 元 浓度 素 （mg/L） 素 （mg/L） 钾 380 钙 400 铯 0.0005 钡 0.03
氢气。 （氯气的生产原理）
2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
；
/ 搜索引擎，就伸出双手哆哆嗦嗦地抓住男娃儿的手，吃力地说：“小直子，是你吗？你哥和你姐呢？”小沙弥记 着师傅的嘱咐，不敢多说什么，只轻轻地说：“你一定饿坏了吧？我喂你多喝点儿热粥吧。等喝饱了，你就安静地睡觉。放心啊，一切 都好着呢！你先歇息，有什么话，咱们以后再说。”小沙弥说着，扶着耿老爹慢慢坐起来。然后端来一碗热粥，一勺一勺地喂给耿老爹 喝。耿老爹确实饿坏了，一口气喝下去两碗，这才对小沙弥说：“我喝好了。告诉爹，你是怎么逃命的啊？你的头发怎么没了呢？你哥 和你姐呢？”聪明的小沙弥有点儿明白了，这个落难的人，是把自己当成他的儿子了！而且，他们是父子四人一起落难的！震惊的小沙 弥不敢多问，赶快扶耿老爹重新躺下来，并且给他掖一掖被子，亲切地说：“你太累了，需要好好歇息。我先把灯熄了吧。我就睡在你 的旁边，有什么事情你就叫我。我也很累了，咱们睡觉吧！”小沙弥说着，一口吹灭了灯，躺在耿老爹身旁装睡。听耿老爹又念叨了一 句：“唉，怎么没有看见你哥和你姐呢？”一会儿，听到耿老爹呼吸均匀地睡着了，小沙弥轻轻地下炕，直奔师傅屋里去了。老和尚还 没有歇息，正微微眯缝着眼睛在铺上打坐呢。小沙弥进屋来没敢大声说话，只是垂手站在一边。老和尚听见动静微睁双眼，看到是机灵 的小徒弟进来了。他心下明白，小家伙这个时候还来，肯定是有重要事情要和他说，就问：“徒儿，可是落难的施主醒过来了？”小沙 弥说：“师傅，他醒过来了，我已经喂他吃了两碗热粥，此时睡着了。他把我认作自己的儿子了，睡着之前一直喊我小直子，问我是怎 么逃命的，头发怎么没有了；还说怎么没有看见我的哥哥和姐姐。”老和尚双手合十说：“阿弥陀佛！不幸的人啊，看来是父子四人同 时落难的。你回去一定要好生照顾。他刚刚活过来，意识尚未完全清醒呢。如果认你为儿，你不必否认。等他的身体逐渐恢复了，我再 给他慢慢疏导吧。”小沙弥听从师傅嘱咐，马上返回厨房的火炕上陪耿老爹睡觉去了。从此之后，耿老爹就在小寺庙里住了下来。这个 寺庙实在是太小了，除了前院正中供奉有大肚弥勒佛的香火房还算说得过去之外，前、后院加起来也就还有十几间极普通的木制板房了。 而且，这个寺庙里的僧人也就只有前面提到的师徒四人。不过，这个寺庙虽然很小，僧人也只有老少四人，但出家人慈悲为怀的慈善和 仁爱之心却是一点儿也不少的。尽管日日三餐都是粗茶淡饭，但师徒四人亲亲热热和和气气地生活在一起。因此，与其说这是一个寺庙， 倒不如说这里就是一个普普通通的人家。而且，师徒四人都用特别友善的心，非常耐心地对待身体逐渐恢复，但意识一直糊涂不清的耿 老爹。尤其是那个极其机