金属与酸反应的图像专题 2

2、将铁片放入下列溶液中，溶液的质量会减少
两份质量相等的锌分别与足量的稀盐酸和稀硫酸反应，
产生氢气的质量关系为 相等
。
极端假设： 相对原子质量：镁24铝27 铁56锌65
两种金属粉末混合物30g与足量的稀硫酸反应， 生成1g氢气。则这种混合物的可能组成是（ ） A镁和铝 B铁和锌 C 铁和镁 D 铁和铝
金属的质量=
金属的相对原子质量×氢气的质量 金属元素的化合价
▪ A．2:2:3 3:2:1
B．1:1:1
C．2:3:1
D．
▪ 3． 在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调 节天平至平衡。分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁 全部反应而消失后，天平的指针 （ A ）
▪ A．偏向加铁的一边
B．偏向加镁的一边
▪ C．仍停留在原来的位置
D．无法确定
4 一定质量的铝、镁、铁、锌四种金属分别投入到足量的稀
m
x2
x2=
2m 24
Fe 56
＋2HCl＝FeCl2 ＋H22↑
m
x3
x3=
2m 56
Zn ＋2HCl＝ZnCl2 ＋H2↑
65
2
2m
m
x4 x4= 65
6m 27×2
等质量的不同金属与足量酸（盐酸或稀硫酸）反应，生
成氢气的质量大小，取决于元素的化合价与该金属相对
原子质量的比值。
氢气的质量=
金属元素的化合价×金属的质量 金属的相对原子质量
R ＋2HCl＝RCl2＋H2↑
Ar
2
m
X
Ar m=
2 X
X= 2m Ar
分子是定值， 分母越大，X越小， 分母越小，X越大，
▪ 1． 相同质量的铝、镁、铁、锌四种金属分别投入到足量的 相同质量的稀硫酸溶液中，待充分反应后，所得溶液的质量 最小的是（ A ）
▪ A．铝
B．镁
C．锌
D．铁
▪ 2． 5．6 g铁、2．4 g镁、1．8 g铝分别与足量的稀盐酸充 分反应后，按铁、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（ B ）
卷纸第三部分习题和下面两个题：
氢气的质量=
金属元素的化合价×金属的质量 金属的相对原子质量
金属的质量=
金属的相对原子质量×氢气的质量 金属元素的化合价
Hale Waihona Puke 1、相同质量的镁、锌、铁分别与足量的稀硫酸反应，
产生氢气的质量关系为 镁﹥铁﹥锌 ，
足量的镁、锌、铁与相同质量的酸反应，产生氢气的质
量关系为 镁=铁=锌 ，
硫酸溶液中，待充分反应后，得到相同质量的氢气，则需要
金属的质量由多到少的顺序为
。
5． 相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量的稀盐酸在
室温下发生反应（M、N在生成物中的化合价 为均为+2价）
，生成H2的质量m和反应时间t的关系如右下图所示。
（1）金属活动顺序是M比N
(填“强”或“弱”)；相
对原的相对原子质量是M比N的
m
x3
x3=
2m 56
Zn ＋2HCl＝ZnCl2 ＋H2↑
65
2
2m
m
x4 x4= 65
6m 27×2
等质量的不同金属与足量的酸反应产生氢气的质量：
Al ＞ Mg ＞ Fe ＞ Zn
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
27×2 m
2×3 x1
x1=
3m 27
Mg 24
＋2HCl＝MgCl2＋H22↑
讨论：等质量的金属、足量的酸，当金属元素 化合价相同时，有什么规律？
氢气的质量=
金属元素的化合价×金属的质量 金属的相对原子质量
等质量的金属、足量的酸，金属元素化合价相同时， 金属的相对分子质量越小，产生氢气越多
设金属R的相对原子质量为Ar，不同的金属Ar值不同 设金属的质量为m， m为定值。（假设R的化合价为+2） 设生成氢气的质量为X。
酸等量、金属足量，生成氢气一样多
●
●
酸均因量不足而在
●
反应中完全消耗
●
图2
t1
酸等量、金属足量，生成氢气质量相等，
①反应时间越短，说明产生氢气的速度越快， 性质越活泼.活动性：Mg ＞ Al ＞ Zn ＞ Fe 最先被消耗完 ②同一时间，产生氢气的质量： Mg ＞ Al ＞ Zn ＞ Fe
当堂训练：15分钟
等质量的不同金属与足量的酸反应产生氢气的质量： Al ＞ Mg ＞ Fe ＞ Zn
●
●
● ●
图1 t1 t2 t3
t4
等质量的不同金属 酸足量
其他信息：活动性：Mg ＞ Al ＞ Zn ＞ Fe ①反应时间越短，说明产生氢气的速度越快，越活泼. ②同一时间，产生氢气的质量： Mg ＞ Al ＞ Zn ＞ Fe
金属与酸反应的图像专题 2
计算：（相同质量）m克镁、铝、锌、铁，分别与足量 的稀盐酸反应，产生氢气的质量分别是多少并排序？
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
27×2 m
2×3 x1
x1=
3m 27
Mg 24
＋2HCl＝MgCl2＋H22↑
m
x2
x2=
2m 24
Fe 56
＋2HCl＝FeCl2 ＋H22↑
（填“大”或“小”）
。
（2）M与稀盐酸反应结束后，消耗稀盐酸
中溶质的质量为 g。
▪ 2、足量的金属与等量的酸反应
讨论2：足量的镁、铝、锌、铁分别与等量的 酸反应，产生氢气的质量有什么关系？
2Al ＋ 6HCl ＝ 36.5×6
2AlCl3 ＋ 32H×2↑3
Mg ＋ 2HCl ＝ 36.5×2
MgCl2
＋
H2↑ 2
Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑
36.5×2
2
Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl2 ＋ H2↑
36.5×2
2
36.5×2 36.5×2 36.5×2 36.5×2
酸均因量不足而在反应中完全消耗,H守恒
都生成2g氢气，镁、铝、铁、锌需要HCl的质量相等 如果是质量相等HCl ，产生氢气的质量：
假设mg镁和足量的盐酸反应，生成0.1g氢气，求m
227A×l＋26HCl＝2AlCl3＋23×H23↑
0.9g
0.1g
27×0.1 3
假设mg镁和足量的盐酸反应，生成0.1g氢气，求m
Mg 24
＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ 2
24×0.1
1.2g
0.1g
2
生成0.1g氢气需要铝0.9g，需要镁1.2g。如果是镁铝 混合同样产生0.1g氢气，混合物的质量在0.9g和1.2g之间
生成1g氢气，需要镁12g，铝9g，铁28g，锌32.5g现在 混合物是30g，那么这两种金属分别置换出1g氢气的 质量应该在30的两边(这样去平均值才可能得30)
极端假设：
镁铝合金mg和足量的盐酸反应后，在标准状况下产生 氢气的质量为0.1g，下面数值中，m最可能的值为
A0.85 B1.05 C1.20 D1.25