物质的量及物质的聚集状态复习
物质的量——化学高考复习
[点拨] 使用物质的量时，最好用化学式表示微粒，避免微粒指向
－ 不明确，如1 mol Fe、1 mol HCl、1 mol SO2 4 等，1 mol氢就指向不明
确，不能说明微粒是氢分子、氢原子还是氢离子。
• 三、摩尔质量 • 1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量。 g/mol或g·mol－1 • 2．符号：M ，单位为 。 • 1.5 mol • 如27 g H2O的物质的量为 1∶2∶16 CH4、H2的物质的量之比为
第四单元 物质的量 物质的聚集状态
• [考纲展示] 1.了解物质的量及其单位、摩尔质 量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。 2. 根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、 气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计 算。)
• • • • • •
• [主干知识] 一、物质的聚集状态 1．物质体积的决定因素 (1)微粒的 数目 。 (2)微粒的 大小 。 距离 。 (3)微粒之间的 2．不同聚集状态的物质体积的决定因素
生成Fe(OH)3胶粒的数目远远小于NA。 5．考查一些特殊的反应 催化剂 如N2＋3H2 2NH3,1 mol N2与3 mol H2反应实际生产中得 高温、高压 不到2 mol NH3，因是可逆反应；标准状况下2.24 L O2和2.24 L NO混合 后，由于发生：2NO＋O2===2NO2和2NO2 N2O4两个反应，使2.24 L<V(气体 )<3.36 L。
• [典例1] (2013年高考江苏卷)设NA为阿伏 加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( ) • A．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－ 的数目为NA • B．78 g苯含有C===C双键的数目为3NA • C．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混 合气体含有的原子数目为NA • D．标准状况下，6.72 LNO2与水充分反应 转移的电子数目为0.1 NA
高考化学复习高中总复习：专题1第2讲物质的量 物质的聚集状态
第2讲物质的量物质的聚集状态[考纲要求] 1.知道摩尔(mol)、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。
2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的质量、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。
3.能正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。
考点一物质的量物质的聚集状态1．物质的量、摩尔与阿伏加德罗常数2．物质的聚集状态在日常生活中，我们看到的宏观物质具有不同的聚集状态，如____态、____态和____态。
固体可分为______和________物质。
从微观上考查，物质是原子、分子或离子的聚集体。
在固态、液态、气态物质中，微粒的__________、________________是不同的。
不同聚集状态的物质__________上的差异导致了物质性质的不同，如体积方面，其中1 mol固态物质或液态物质的体积往往是______的，而1 mol 任何气体在温度、压强一定时都具有大致______的体积。
3．阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的对比记忆概念名称表示符号单位文字涵义阿伏加德罗常数1 mol任何粒子的粒子数，它与________中含有的碳原子数相等，数值约为6.02×1023摩尔质量气体摩尔体积在一定温度、压强下，单位物质的量的气体所占有的体积。
标准状况下的气体摩尔体积为__________物质的量(n)，物质的质量(m)、气体体积(V)和粒子数(N)的转化关系特别提醒(1)物质的量规范表示方法：(2)摩尔质量(M)(单位：g·mol-1)，在数值上与相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等。
(3)使用气体摩尔体积时应注意：①物质是否是气体；②是否指出温度和压强。
(4)标准状况是指：0 ℃、1.01×105 Pa。
1．根据你对物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的理解回答下列问题：(1)1 mol NaCl和1 mol HCl所含的粒子数相同吗？(2)阿伏加德罗常数(N A)与6.02×1023完全相同吗？(3)摩尔质量、相对分子质量、1 mol 物质的质量三者的区别和联系。
物质的聚集状态
（B）1：1
（C）1：3
（D）2：3
例２.同温同压下，密度与其它三者不同 的是
（） （A）N2 （C）CO
（B）C2H4 （D）H2S
例3.同温同压下，密度相同的
气体组是（ ）
（A）CO、N2
（B）NO、CH4
（C）C2H4、NO
（D）SO2、Cl2
六、平均摩尔质量（M）
￣
• 1.定义：单位物质的量的混合物所具有的质量。
（C）88 （D）44
空气可近似视为N2和O2按体积比 4：1组成的混合气体，则空气的 相对分子质量为（） A28 B29 C34 D 60
某密闭容器的质量为50.0g，当它
装满CO2气体质量为58.8g，如果在
同样条件下改为装满CH4气体，其
质量应为
（）
A．3.2g
B．58.8g
C．22.4g
D．53.2g
物质的聚集状态 知识梳理
一、不同聚集状态物质的结构与性质
二、影响物质体积的因素
• 1.在相同条件下，相同物质的量的物质所占 体积：固体＜液体＜＜气体。
• 2.决定固体、液体体积的因素：微粒数和微 粒本身的大小。
• 3.决定气体体积因素：微粒数和微粒间距离 （温度和压强的变化引起微粒间距离的变 化，因此温度和压强也会影响气体体积）。
三、气体的摩尔体积
• 1.定义：单位物质的量的气体所占的体积。
• 2.符号：Vm
• 3.单位：L/mol 或 m3/mol等
• 4.对象：任何气体（纯净或混合气体）
• 标准状况( 温度0 oC、压强 1.01×105 Pa)下 1mol气体体积：Vm约22.4L
• 不清楚温度、压强时用Vm代用，不能直接用
高三一轮复习之物质的量 - 学生
老师姓名层次学生学科名称化学年级上课时间课题名称物质的量气体摩尔体积教学重点考纲要求 1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(N A)的含义。
2.能根据微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
过程考点一物质的量摩尔质量1．物质的量(1)物质的量(n)物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。
(2)物质的量的规范表示方法：(3)阿伏加德罗常数(N A)0．012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为，单位为。
公式：N A＝Nn2．摩尔质量(1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。
常用的单位是g·mol－1。
公式：M＝mn。
(2)数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。
深度思考1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子数目()(2)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子()(3)NaOH的摩尔质量为40 g()(4)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等()(5)1 mol OH－的质量为17 g·mol－1()(6)氖气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量()(7)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍()2．阿伏加德罗常数(N A)与6.02×1023是否相同？3．摩尔质量、相对分子(或原子)质量、1 mol物质的质量三者有何区别与联系？请以钠为例加以说明。
题组一基本概念的理解与应用1．下列说法正确的是()A．常温常压下，氯气的摩尔质量等于71 gB．1 mol H2SO4中含有2 mol氢元素C．某物质的摩尔质量就是该物质的相对分子质量或相对原子质量D．2 g氦气所含的原子数目约为0.5×6.02×10232．1个某种氯原子的质量是a g,1个12C原子的质量是b g，用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()①该氯原子的相对原子质量为12a/b②m g该氯原子的物质的量为m/(aN A)mol③该氯原子的摩尔质量是aN A g④a g该氯原子所含的电子数为17 molA．①③ B．②④C．①②D．②③题组二应用n＝mM＝NN A，突破质量与微粒数目之间的换算3．标准状况下有①0.112 L水②0.5N A个HCl分子③25.6 g SO2气体④0.2 mol氨气⑤2 mol氦气⑥6.02×1023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为______________________。
第4章 物质的聚集状态答案
思 考 题1. 什么是理想气体状态方程？方程适用的条件是什么？【答】理想气体状态方程是指理想气体的压力、温度、体积及物质的量之间的关系式，即为：pV ＝nRT 。
其中p 、V 、n 和T 分别为理想气体的压力、体积、物质的量和温度。
理想气体状态方程适用的条件是：分子间无任何作用力、分子间碰撞无能量损失、分子本身不占有体积，且具有一定物质的量气体的封闭系统。
对于温度不是很低、压力不是很大的一定量的实际气体，也近似认为适用于理想气体状态方程。
2. 理想气体与实验气体的区别是什么？【答】分子间无作用力，气体分子不占体积或高温低压可认为是理想气体。
但实际上，许多气体的压力不是太小，温度不是太高，分子间的作用力及分子所占的体积不能忽略，这样的实际气体与理想气体存在着显著的偏差，不能用理想气体状态方程来处理。
3. 试说明范德华方程中各校正项的物理意义？【答】范德华方程为：()nRT nb V V an p =-⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛+22 or ()RT b V V a p m m =-⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛+2 其中a 和b 是气体的特性参数，称为范德华常数。
它们分别与气体分子之间引力的大小及气体分子本身的体积大小有关。
气体分子间吸引力越大，a 越大；分子体积越大，则b 越大。
常数a 用于压力的校正，b 用于体积的修正，其值均可通过实验来确定。
4. 在相同温度和压力下的Ne 、N 2、CH 4三种气体中，哪一个更接近理想气体？为什么？【答】Ne 更接近理想气体。
这是由于Ne 的体积最小，分子可极化程度小，即变形性小，色散力小的缘故。
5. 溶液与化合物有什么不同？溶液与普通混合物又有什么不同？【答】一种物质以分子、原子或离子状态分散于另一物质中所形成的均匀而又稳定的系统叫溶液。
其特征是均匀而又稳定，这与普通混合物相区别；在溶液中，溶质与溶剂的相对储量在一定范围内可以变化，这与化合物相区别。
6. 试述分压定律？什么叫摩尔分数和体积分数？【答】在温度T 和V 一定时，混合气体的总压力等于各组分气体分压的和。
2020高三化学第一轮复习第一章：物质的量
必考部分第一章化学中常用的物理量——物质的量第1讲物质的量气体摩尔体积考纲要求:1.了解物质的量（n）及其单位摩尔(mol)的含义。
2.了解摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(C)、阿伏伽德罗常数(N A)的含义。
3.能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行相关运算。
考点一物质的量、摩尔质量核心知识1.物质的量、摩尔、阿伏伽德罗常数（1）物质的量：①定义:表示含有一定数目微观粒子的集合体的物理量。
②符号:n,单位：mol（摩尔）补充：七个基本物理量：1971年第十四届国际计量大会确定，它们分别是:长度（m）、时间(s)、质量（kg）、热力学温度（K）、电流(A)、发光强(cd）、物质的量（mol）。
注意事项：1.“物质的量”是一个基本物理量，而不是摩尔，它是一个整体，不能增添或删减，也不能说物质的质量或物质量。
2.“物质的量”仅用于表示微观的粒子，即分子、原子、离子、质子、中子、电子不能表示宏观粒子。
3.“物质的量”是构建微观粒子和宏观物质的桥梁。
4.“摩尔”是物质的量的单位。
正如“米”是长度的单位一样。
5.使用摩尔是必须指明微粒的名称或符号或化学式等具体组合。
如：1mol氢(×) 1molH（√） 1mol氢原子（√）1mol水（√） 1molHO（√） 1mol水分子（√）2（2）摩尔（ρ）：①摩尔是物质的量的单位，简称：摩。
符号：mol②数值规定:国际上规定，1mol粒子集合体所含有的粒子数与0.012kgC12中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。
（3）阿伏伽德罗常数：①概念：1mol任何粒子的粒子数。
符号为N,单位为mol-1A②精确值：0.012kg12C中所含的碳原子数。
③近似值：N A≈6.02×1023mol-1④关系式:物质的量与微观粒子的换算关系:n=N/N A注意事项:1.阿伏伽德罗常数在数值上约为:6.02×1023。
物质的量知识点
第六讲物质的量1．复习重点1．理解质量守恒定律的涵义。
2．明确摩尔的概念，掌握摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量之间的区别与联系、理解阿伏加德罗常数的涵义，其中阿伏加德罗常数是命题的热点2．难点聚焦一、质量守恒定律1．内容参加化学反响的物质的质量总和等于反响后生成的物质的质量总和。
2．实质化学反响前后元素的种类和原子的个数不发生改变。
二、阿伏加德罗定律1．内容在同温同压下，同体积的气体含有一样的分子数。
即"三同〞定"一同〞。
2．推论：⑴同温同压下，V1/V2=n1/n2⑵同温同体积时，p1/p2= n1/n2=N1/N2⑶同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1⑷同温同压同体积时，W1/W2=M1/M2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反响的混合气体。
②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。
三、阿伏加德罗常数物质的量是以阿伏加德罗常数来计量的，0.012kg碳-12所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数(N A)。
6.02×1023是它的近似值。
注意：表达或定义摩尔时一般用"阿伏加德罗常数〞，在具体计算时常取"6.02×1023〞。
3．网络①、定义：表示含有一定数目粒子的集体。
②、符号：n物质的量③、单位：摩尔、摩、符号mol④、1mol任何粒子〔分、原、离、电、质、中子〕数与0.012kg12C中所含碳原子数一样。
⑤、、架起微观粒子与宏观物质之间联系的桥梁。
①、定义：1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。
阿伏加德罗常数：②、符号N A③、近似值：6.02×1023①、定义：单位物质的量气体所占的体积叫~ 根本概念气体摩尔体积：②、符号：Vm ③、单位：L·mol-1 ①、定义：单位物质的量物质所具有的质量叫~摩尔质量：②、符号：M ③、单位：g ·mol -1或kg ·mol -1④、假设以g ·mol -1为单位，数值上与该物质相对原子质量或相对分子质量相等。
物质的量—考点整理
一 、物质的量1、 物质的量：物质的量是国际单位制中七个根本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n 。
物质的量是为了将一定数目的微观粒子与可称量的物质之间联系起来而引入的物理量，是把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来的“桥梁〞。
2、 摩尔：摩尔是物质的量的单位〔简称摩〕，符号为mol 。
摩尔可以计算所有微观粒子〔包括原子、分子、离子、原子团、质子、中子、电子等〕。
3、 阿伏伽德罗常数：国际上规定，1mol 粒子集合体所含的粒子数与0.012kg 12C 中所含的碳原子数一样，约为6.02×1023。
把1mol 粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为N A ，通常用6.02×1023mol -1表示，即N A ≈6.02×1023mol -1。
1mol 任何粒子集体都含有阿伏伽德罗常数个粒子，约为6.02×1023个。
例如，1mol O 2、C 、NaOH 中分别含有 6.02×1023个O 2、C 、Na +(或OH -)，6.02×1023个H 、H 2、H +的物质的量均为1mol 。
4、 n 、N 与N(粒子数)之间的关系为：计算时，阿伏伽德罗常数的取值为6.02×1023mol -1。
例如，3.02×1022个CO 2分子的物质的量为：n(CO 2) = A N N =123221002.61001.3-⨯⨯mol = 0.05mol0.2mol H 2O 含有的水分子数为：N(H 2O)= n·N A =0.2m ol×6.02×1023mol -1= 1.204×1023。
考前须知：〔1〕“物质的量〞是一个专用名词，是一个整体四个字不能分割，也不能替代。
物质的量既不是物质的数量，也不是物质的质量。
〔2〕摩尔不是根本物理量，摩尔是物质的量这一根本物理量的单位。
高三化学(苏教版)总复习 1-1-1-2物质的量 物质的聚集状态 56张
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专题1 第一单元 课时2
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1．了解摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积(标准状 况下)、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 2．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目之 间的相互关系进行有关计算。
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6.02×1023个。如果是固体或液体，则远大于NA个。特别 应注意新戊烷常温下是气体(其沸点为9.5 ℃)。
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(2)如果给出的是物质的质量，则无论所处的外界条件 如何，均可通过质量来确定物质的量，而后确定粒子的数 目。 (3)稀有气体为单原子分子，其分子数等于原子数。 (4)等质量的同素异形体、同分异构体、最简式相同的 物质所含原子数目一定相同。如16 g O2和O3组成的混合物 中原子数目一定是NA个。
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2．气体摩尔体积 (1)概念：________________。 (2)符号：________ (3)单位：________
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(4)概念要点： ①物质的聚集状态必须是________，不适用于固体和 液体。 ②物质的量必须是________。 ③必须指明气体所处的外界条件，即________。 (5)物质的量、气体体积和气体摩尔体积间的关系为： n＝________。
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[解析]根据标准状况下气体摩尔体积的定义，使用时 应注意：(1)条件：标准状况；(2)物质的聚集状态：指气 体的体积，而不是固体或液体的体积，所以A、B两选项 均错；C选项正确，物质的粒子数不受外界条件影响而变 化，再根据H原子守恒，1 mol H2中含有2 mol H原子，需 要2 mol HCl来提供，消耗HCl的分子数目为1.204×1024；
第一章 物质的聚集状态复习题
第一章 物质的聚集状态一、选择题1. 某温度下1mol · L -1糖水的饱和蒸气压为 p 1，1 mol · L -1的盐水的饱和蒸气压为p 2，则（ ）A p 2 > p 1B p 2 < p 1C p 2 = p 1D 无法判断2. 有一半透膜，将水和某溶质水溶液隔开，其结果是 （ ）A 水向溶液渗透，并建立渗透平衡B 溶液向水渗透，建立渗透平衡C 水向溶液渗透，不能建立渗透平衡D （A ）、(C)都有可能，决定于溶液的浓度、盛水的量及使用的装置的大小3. 质量分数为5.8%NaCl 溶液产生的渗透压接近：（M （葡萄糖）：180g·mol -1，M （蔗糖）：342 g·mol -1，M （NaCl ）：58.5 g·mol -1） （ ）A 5.8%(g/g)蔗糖溶液B 5.8%(g/g)葡萄糖溶液C 2.0mol·L -1的蔗糖溶液D 1.0mol·L -1葡萄糖溶液4. 下列说法正确的是 （ ）A 当液体与其蒸气处于平衡时，蒸气的压力称为液体的饱和蒸气压B 液体混合物的蒸气压等于各纯组分液体的蒸气压之和C 非电解质稀溶液中某一液体组分的蒸气压等于它的相同温度下的饱和蒸气压与在溶液中的摩尔分数之积D 蒸气压的大小与容器体积的大小有关5. 将0.45g 非电解质溶于30g 水中，使水的凝固点降低0.15℃，已知H 2O 的K f = 1.86 K · Kg · mol -1，则该非电解质的摩尔质量（g · mol -1）是 （ ）A 100B 83.2C 186D 2046. 饮水中残余Cl 2可以允许的浓度是2×10-6 g·mL -1， 与此相当的质量摩尔浓度为（M(Cl 2)：71 g·mol -1） （ ）A 3×10-6 mol·kg -1B 3×10-5 mol·kg -1C 3×10-3 mol·kg -1D 3 mol·kg -17. 若氨水的质量摩尔浓度为m mol·kg -1，则其中NH 3的摩尔分数为（M(NH 3)：71 g·mol -1）（ ）A 18/1000m B m m m +-]18/)171000[( C mm +)18/1000( D 不确定 8. 某难挥发非电解质稀溶液的沸点为100.400℃，则其凝固点为（已知H 2O 的K f = 1.86 K · Kg · mol -1，K b = 0.52 K · Kg · mol -1） （ ）A -0.110℃B -0.400℃C -0.746℃D -1.45℃9. 60℃时，180 g 水中溶有180 g 葡萄糖，已知60℃时水的蒸气压为19.9 kPa ，C 6H 12O 6的分子量为180，则此水溶液的蒸气压应为 （ ）A 1.81 kPaB 9.95 kPaC 15.9 kPaD 18.1 kPa10. 室温时，下列溶液中，凝固点最低的是 （ ）A 0.01 mol·kg -1 Na 2SO 4B 0.02 mol·kg -1 NaAcC 0.02 mol·kg -1 HAcD 0.03 mol·kg -1CO(NH 2)211. 20℃时水的蒸气压为2.34 kPa ，若将62.0 g 乙二醇[M(C 2H 4(OH)2)=62 g·mol -1]溶于72.0 g 水中，则此时水溶液的蒸气压为 （ ）A 1.87 kPaB 2.34 kPaC 2.93 kPaD 9.36 kPa12. 当1mol 难挥发非电解质溶于4mol 溶剂中，溶液的蒸气压与纯溶剂的蒸气压之比为（ ）A 1 : 5B 1 : 4C 4 : 5D 5 : 413. 1L 含甘油（分子量92.0）46.0 g 的水溶液，在27℃时的渗透压为： （ ）A 112 kPaB 1.13 × 103 kPaC 1.25 × 103 kPaD 2.49 × 103 kPa14. 将0.900 g 某物质溶于60.0 g 水中，使溶液的凝固点降低了0.150℃，这物质的分子量是（水的 K f = 1.86 K·Kg·mol -1） （ ）A 204B 186C 83.2D 51.215. 将10.4 g 难挥发非电解质溶于250 g 水中，该溶液的沸点为100.78℃，已知水的K b = 0.512 K·kg·mol -1，则该溶质的分子量约为 （ ）A 27B 35C 41D 5516. 单位质量摩尔浓度的溶液是指1mol 溶质溶于 （ ）A 1 L 溶液B 1000 g 溶液C 1 L 溶剂D 1000 g 溶剂17. 同温同浓度的下列水溶液中，使溶液沸点升高最多的溶质是 （ ）A CuSO 4B K 2SO 4C Al 2(SO 4)3D KAl(SO 4)218. 稀溶液依数性中起决定性的性质是 （ ）A 溶液的蒸气压下降B 溶液的沸点升高C 溶液的凝固点降低D 溶液具有渗透压19. 2.5 g 某聚合物溶于100 mL 水中，20℃时的渗透压为100 Pa ，则该聚合物的分子量为（ ）A 6.1 × 102B 4.1 × 104C 6.1 × 105D 2.2 × 10620. 5.0 g 某聚合物溶于400 mL 水中，20℃时的渗透压为100 Pa ，则该聚合物的分子量为（ ）A 4.0 × 106B 3.0 × 105C 2.1 × 104D 3.0 × 10221. 将7.8 g 非电解质固体溶于100 g 水中，溶液的凝固点为 -2.5℃，已知水的K f = 1.86 K · Kg · mol -1，则该固体的摩尔质量应为 （ ）A100.05.286.18.7⨯⨯ g·mol -1 B 86.18.7100.05.2⨯⨯ g·mol -1 C 0.105.286.18.7⨯⨯ g·mol -1 D 5.2100.086.18.7⨯⨯ g·mol -1 22.有关道尔顿分压定律表示错误的是（P i 和V i 分别表示分压和分体积） （ ）A P 总＝∑P iB P i V i =n i RTC P i V 总=n i RTD P i / P 总=n i / n 总23.下列溶质质量相同，体积相同的溶液，凝固点降低最多的是 （ ）A C 6H 12O 6BC 12H 22O 11 C CO(NH 2)2D C 2H 5OH24.下列叙述错误的是 （ ）A 胶体是热力学不稳定体系B 乳状液是粗分散体系C 高分子溶液是真溶液D 固体分散在气体中不能形成溶胶25. 下列哪种试剂对As 2S 3溶胶有最大的聚沉值 （ ）A NaClB CaCl 2C AlCl 3D CsCl二、判断题(正确的打√，错误的打×)1. 高分子溶液对溶胶既可起到保护也可起到敏化作用。
高考化学复习 物质的量
高考化学复习物质的量一、基本概念1.物质的量：物质的量是表示物质所含微粒数多少的物理量。
符号：n；单位：mol。
2.摩尔：摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子。
【注意】：在理解概念时，不能按字面理解成物质的质量或物质的数量是多少，它是一个专用名词，而简称摩，符号为mol。
“物质的量”仅由于构成物质的微粒种类很多，用“物质的量”来表示物质时，必须指明微粒的名称，如1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子，也可用化学式表示为lmolH、l mol H2、1 mol H+等。
此外，“物质的量”还可用来表示某些结构微粒的特定组合，如由Na+与Cl-按1：l特定组合构成的NaCI晶体，可表示为1molNaCl。
3、阿伏加德罗常数：12g 12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数(其近似值为6.02×1023)。
符号：N A；单位：mo l—【思考】阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023完全相同吗？答案：不相同；原因是NA是指1 mol 任何粒子的粒子数，即12 g12C中含有的原子数，是一个真实值，而6.02×1023是一个实验值，是阿伏加德罗常数的近似值。
【说明】：阿伏加德罗常数和原子量标准均为人为规定的，如果它们发生改变，则原子量、分子量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等均发生改变；但是，质量、微粒数目、密度、体积等客观因素却不会改变。
【讨论】：假设以24克12C所含有的碳原子数为阿伏加德罗常数。
下列数据肯定不变的是：①氧气的溶解度②44克CO2的体积③气体摩尔体积④摩尔质量⑤相对分子质量⑥阿伏加德罗常数⑦物质的量⑧气体的密度⑨物质的量浓度⑩质量分数答案：①、②、⑤、⑧、⑩。
4.摩尔质量：单位物质的量的物质具有的质量叫做该物质的摩尔质量。
符号：M；单位：g/mol5.气体摩尔体积：在一定条件下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
物质的聚集状态
物质的聚集状态一、物质的聚集状态物质的聚集状态主要有气态 、 液态 和 固态 三种。
不同聚集状态物质的特性为：物质的聚集状态微粒结构微粒运动方 式宏观性质形状体积压缩微粒排列紧密，微固态粒间的空隙很小在固定的位置上振动固定固定几乎不能微粒排列较紧密， 液态微粒间空隙较小可以自由移动 不固定 固定 不易气态 微粒间距离较大 可以自由移动 不固定 不固定 容易【知识拓展】①固体的构成粒子（分子、原子或离子）不能自由移动，但在固定的位置上会发生振动。
②溶液中的粒子及在一定空间范围内的气体粒子能自由移动。
③固体可以分为固体可以分为晶体和非晶态物质。
二、 1mol 不同物质体积的比较状密度（ 273K ，1mol 物结论3相同条件下， 1mol 固 3体的体积不同33相同条件下， 1mol 液物质摩尔质量（ g ·mol -1 ）态101kPa ）质体积Fe55.857.86g ·cm -37.11cm 固Al26.982.7g ·cm -39.99cm 态Pb207.2 11.3g ·cm -318.34cm液H 2 O18.020.998g ·cm -318.06cm态 C 2H 5 OH 46.07 0.789 g ·cm -358.39cm 3 体的体积不同H 2 2.016 0.0899g ·L-122.42 L 相同条件下，1mol 气气N 228.02 1.25g ·L -122.42 L 体的体积相同，在标态CO 28.01 1.25g ·L -122.41 L 准状况下约为22.4 L三、影响物质体积大小的因素1. 物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子间的距离三个因素。
1mol 任何物质中的粒子数目大致相同的，即为 6.02 ×1023 。
因此1mol 物质的体积大小主要决定于构成物质的粒子大小和粒子间距离。
物质的量知识点总结及习题
物质的量一、物质的量及其单位—摩尔、摩尔质量1．物质的量物质的量是一个物理量，符号为，单位是(简称摩，符号mol)，把物质的__________ (如质量、体积)与原子、分子或离子等___________的数量联系起来的物理量。
它表示含有一定数目微观粒子的集合体，每摩尔物质含有个微粒，用于计量微观粒子或微观粒子的特定组合。
注意：(1)摩尔量度的对象摩尔是基本物理量的单位。
摩尔量度的对象是微观粒子，可以是原子、分子、离子、电子、中子、质子等单一微粒，也可以是这些微粒的特定组合。
(2)使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式的特定组合。
例如：1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H＋表示1摩尔氢离子。
但如果说“1 mol氢”这种说法指代不明，不清楚是氢原子、氢分子还是氢离子，因为“氢”是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。
2．阿伏加德罗常数符号：，单位：，数值约为:________________规定：_________ kg 126C所含有的碳原子数即为阿伏加德罗常数，即1 mol物质所含有的微粒数。
表达式：N A＝_________(n代表物质的量，N代表微粒个数)。
3．摩尔质量(1)摩尔质量是。
符号：，单位：，表达式：M＝(n代表物质的量，m代表物质的质量)(2)规律：以为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的二. 气体摩尔体积和阿伏加德罗定律1．影响物质体积大小的因素(1)构成物质的微粒的大小(物质的本性)。
(2)构成物质的微粒之间距离的大小(由温度与压强共同决定)。
(3)构成物质的微粒的多少(物质的量的大小)。
问题：气体的分子间距与固体和液体的分子间距相比有何特点？决定气体体积的主要因素是什么？气体摩尔体积一定等于22.4 L·mol－1吗？2．气体摩尔体积(1)含义：__________________________________________ ，符号，标准状况下，V m＝_____(2)表达式：V m＝(n代表物质的量，V代表气体体积)(3)影响因素：气体摩尔体积数值的大小决定于气体所处的和。
课时作业2 物质的量 物质的聚集状态
课时作业2物质的量物质的聚集状态时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共56分)1．下列叙述中指定粒子的数目大于6.02×1023的是()A．2 g重水(D2O，D为12H)中含有的中子数B．0.1 mol F－中含有的电子数C．标准状况下，11.2 L N2和NO混合气体中的原子数D．1 L 1 mol·L－1Na2SO4溶液中的Na＋数解析：重水(D2O)的摩尔质量是20 g·mol－1,2 g重水的物质的量为0.1 mol，氧原子中含有8个中子，D原子中含有1个中子，1个D2O分子中含有10个中子，据此判断A选项中2 g重水中含有的中子数应等于6.02×1023；F－有10个电子，0.1 mol F－含有1 mol电子，数目等于6.02×1023；N2和NO均为双原子分子，在标准状况下11.2 L该气体为0.5 mol，即1 mol原子，数目也等于6.02×1023；1 L 1 mol·L－1Na2SO4溶液中含Na2SO4的物质的量为1 L×1 mol·L－1＝1 mol，n(Na＋)＝2 mol，数目为2×6.02×1023。
答案：D2．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是()A．同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C3H6D．同压强、同体积的N2O和CO2解析：A项N2和CO摩尔质量相同，质量相同时，物质的量相同，分子数相同，所含原子数也相同；B项同温、同体积而压强不同时H2和N2物质的量不同，原子个数也不同；C项C2H4和C3H6的碳氢个数比相同，当密度、体积相同时质量相同，原子的总物质的量也相同；D项与B项相似，当温度不同时，原子个数不相同。
答案：AC3．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小答案：B4．设N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是( )A ．标准状况下，22.4 L SO 2和O 2混合气体中含有的氧原子数为2N AB ．标准状况下，22.4 L 乙烯中含有共价键的数目为6×6.02×1023C ．3 mol H 2和1 mol N 2在密闭容器中高温、高压、催化剂的条件下充分反应后，容器内气体分子总数为2N AD ．将0.1 mol Cl 2与足量NaOH 溶液在常温下充分反应，转移的电子数为0.1N A 解析：C 项，因H 2和N 2在所给条件下发生的反应是可逆反应，故3 mol H 2和1 mol N 2不会完全反应生成2 mol NH 3，故C 错。
物质的量复习教案
第二单元 物质的量、物质的聚集状态物质的量、气体摩尔体积和物质的量浓度⑴ 物质的量（n ）的单位是摩尔（mol ）。
把含有阿伏加德罗常数（约6.02×1023）个粒子的集体定义为1摩尔（1mol ）。
① 阿伏加德罗常数（NA ）与物质的量（n ）的关系： ※ N == n·N A （N ：微粒数） ② 摩尔质量（M ）与物质的量（n ）的关系：※ m == n·M (m ：物质的质量)⑵ 气体摩尔体积（V m ）：单位物质的量的任何气体在相同条件下占有的体积。
单位是L/ mol 。
① 单位物质的量的任何气体在相同条件下占有的体积相等。
推论1 在标况下，任何气体1mol 所占有的体积相等，约为22.4L 。
推论2 在相同条件下，任何等物质的量的气体所占有的体积相等，但不一定是22.4L 。
②气体摩尔体积（V m ）与物质的量（n ）的关系： ※ V == n ·V m （V ：气体的体积） ⑶阿伏加德罗定律及应用①定义：在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。
②阿伏加德罗定律的应用同温同压下，任何气体的体积比等于气体的物质的量之比，即V 1/V 2 == n 1/n 2 同温、定容时，任何气体的压强比等于气体的物质的量之比，即P 1/P 2 == n 1/n 2 同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比，即ρ1/ρ2== M 1/M 2 同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比，即m 1/m 2=M 1/M 2 同温、同压下，等质量的任何气体的体积比等于等于它们的相对分子质量之倒数比：V 1/V 2=M 2/M 1⑷ 物质的量浓度（c ）即 c B == n B / V注意：⑴ 物质的量的科学表达，它的计算对象是微观粒子。
⑵ 概念要清晰，分清楚物质的量、物质的质量、摩尔质量。
⑶ 注意物理量的单位别混淆。
1-1-1-2物质的量 物质的聚集状态
1-1-1-2 物质的量物质的聚集状态(时间：45分钟分值：100分)基础巩固一、选择题1．下列各组物质中，分子数相同的是()A．2 LSO2和2 LCO2B．9 g水和标准状况下11.2 L CO2C．标准状况下1 mol氧气和22.4 L水D．0.1 mol氢气和2.24 L氯化氢气体[答案]B2．常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是()A．②>③>①>④B．③>①＝④>②C．③>①>④>②D．④>①>②>③[解析]审题时要注意三个问题：一是气体X与Y可能反应，二是压强大小比较需要应用阿伏加德罗定律，三是注意2NO2 N2O4的转化。
同温同体积，气体的压强之比等于物质的量之比。
设起始状态下，每个烧瓶中气体的物质的量为a mol。
①中Cl2＋2HI===2HCl＋I2，常温下，碘呈固态，充分反应后，气体的物质的量为1.5a mol。
②中NH3＋HCl===NH4Cl反应后无气体。
③中不反应(光照或点燃条件下才反应)。
④中发生反应2NO＋O2===2NO2,2NO2 N2O4，反应后气体的物质的量介于a mol与1.5 a mol之间。
[答案]C3．某化学反应：A＋2B===C＋D↑，已知12 g A与17 g B完全反应，生成20 g C和11.2 L(已折算成标况下的体积)气体D，下列说法正确的是()A．A与C的摩尔质量之比为5:3B．6 g A完全反应生成气体D的体积为5.6 LC．D的摩尔质量为18 g·mol－1D．可使用向上排空气法收集气体D[解析]等物质的量的A和C的质量之比为12:20，其摩尔质量之比为3:5；由题意，6 g A完全反应生成气体D的体积为5.6 L(标况下)；根据质量守恒，12 g A完全反应生成D的质量为9 g，其摩尔质量为18 g·mol－1；收集气体D应使用向下排空气法。
物质的聚集状态1
人数、人的间距、胖瘦 物质的体积
分析上述两表，得出什么结论？
1．1mol不同固态或液态物质，体积不同。 2．在相同条件下，1mol不同气体物质体积基 本相同。 那么不同状态的物质，体积大小跟哪些因素 有关呢？ 举一个例子：同学们在做操的时候，你们班 在操场上所占的面积和哪些因素有关?
粒子数目 粒子间距 粒子大小
首先我们来分析1mol固态和液态物质体 积为什么不同。
固态结构微粒间的距离很小 液态结构微粒间的距离也小
讨论影响1mol固体和液体物质体积的因素有哪些？
粒子数目 粒子间距 粒子大小
1mol固体或液体物质的体积只与构成这 种物质的粒子大小有关，由于不同的物质粒 子大小不相等，所以1mol不同的固体和液体 体积大小不同。
（11.2L）
（4）44.8LN2中含有的N2分子数是多少？ （2×6.02×1023个）
1、气体摩尔体积
小
结
概念：单位物质的量气体所占的体积。 符号为Vm
公式：Vm=V/n 常用单位有L/mol(L· mol-1)和m3/mol。 2.标准状况下的气体摩尔体积(Vm=22.4L/mol)
22.4L
结论 体积约占 ２２.４Ｌ
(标准状况）
标准状况下的气体 摩尔体积示意图
[练习] 错，物质应是气体 1. 标准状况，1mol任何物质的体积都约是22.4L。 2. 1mol气体的体积约为22.4L。(错，标准状况） 3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约 为22.4L。 （对，气体体积与分子种类无关） 4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体 所含的分子数。（错，未指明是否在相同条件） 5. 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。 （错，“约为”；单位应为 6. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能 L/mol） 约为22.4L/mol。 （错，不一定） 7. 标准状况，1mol水的体积都约是22.4L 错，水不是气体
高考化学专题复习笔记(物质的量、物质的分类和分散系、氧化还原反应)
1、物质的量及其单位——摩尔（mol ）⑴物质的量是七个基本的物理量之一。
它的物理意义是含一定数目粒子的集体，符号为n 。
物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol 。
物质的量和摩尔的关系正如时间和秒、长度和米、电流和安培的关系，不能混用。
⑵使用物质的量及其单位时的注意事项①“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，如“时间”拆开表明的意义也就变了。
写成“物质的质量”、“物质量”、“物质的数量”也都不对。
不能理解为物质的数量或质量。
②摩尔是用来表示微观粒子（原子、分子、离子、质子、中子、电子等）或它们特定组合的物质的量的单位，它不能用来表示宏观物体，如不能说1mol 苹果等。
③使用摩尔时，应注明粒子的化学式，而不能用该粒子的中文名称。
目的是避免指代不清引起混淆。
例如：使用1mol 氧就会含义不清，究竟是指1mol O 还是 1mol O 2呢？ 2、阿伏加德罗定律及其重要推论 ⑴决定物质体积大小的因素（1mol ）1摩固体、液体体积不同，因为固体、液体里分子、原子、离子间距离小，其体积主要决定于构成物质的这些微粒的直径大小，而不同的分子、原子、离子的直径大小不同，因而所占体积不同。
气体分子间距离较大，气体体积主要取决于分子间的平均距离，而这平均距离又主要取决于气体的压强与温度，因此当温度、压强相同时，气体分子间平均距离大致相同，其所占体积相同。
⑵阿伏加德罗定律：在相同温度、压强下，同体积的气体中含有相同分子数定义中的“四个同”，如有“三个同”成立，第四个“同”才能成立。
3、阿伏加德罗定律推论： 同温、同压：同温、同体积：同温、同压、等质量：同温、同压、同体积： 4、一定物质的量浓度溶液的配置1、操作步骤及注意事项（以配制0.5mol·L －1的NaCl 溶液250mL 为例）：V 1V 2n 1n 2N 1N 2P 1P 2n 1n 2N 1N 2m1m 2M 1M 2ρ1ρ2V 1V 2 1 2 1 ρ2、主要仪器介绍：容量瓶容量瓶是细颈平底玻璃瓶瓶上标有温度和容量，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。
大学无机化学知识点期末复习
⼤学⽆机化学知识点期末复习⼤学⽆机知识点总结第⼀章物质的聚集状态§１～１基本概念⼀、物质的聚集状态１．定义：指物质在⼀定条件下存在的物理状态。
２．分类：⽓态（ｇ）、液态（ｌ）、固态（ｓ）、等离⼦态。
等离⼦态：⽓体在⾼温或电磁场的作⽤下，其组成的原⼦就会电离成带电的离⼦和⾃由电⼦，因其所带电荷符号相反，⽽电荷数相等，故称为等离⼦态，（也称物质第四态）特点：①⽓态：⽆⼀定形状、⽆⼀定体积，具有⽆限膨胀性、⽆限渗混性和压缩性。
②液态：⽆⼀定形状，但有⼀定体积，具有流动性、扩散性，可压缩性不⼤。
③固态：有⼀定形状和体积，基本⽆扩散性，可压缩性很⼩。
⼆、体系与环境１．定义：①体系：我们所研究的对象（物质和空间）叫体系。
②环境：体系以外的其他物质和空间叫环境。
2．分类：从体系与环境的关系来看，体系可分为①敞开体系：体系与环境之间，既有物质交换，⼜有能量交换时称敞开体系。
②封闭体系：体系与环境之间，没有物质交换，只有能量交换时称封闭体系。
③孤⽴体系：体系与环境之间，既⽆物质交换，⼜⽆能量交换时称孤⽴体系。
三、相体系中物理性质和化学性质相同，并且完全均匀的部分叫相。
１．单相：由⼀个相组成的体系叫单相。
多相：由两个或两个以上相组成的体系叫多相。
单相不⼀定是⼀种物质，多相不⼀定是多种物质。
在⼀定条件下，相之间可相互转变。
单相反应：在单相体系中发⽣的化学反应叫单相反应。
多相反应：在多相体系中发⽣的化学反应叫多相反应。
２．多相体系的特征：相与相之间有界⾯，越过界⾯性质就会突变。
需明确的是：①⽓体：只有⼀相，不管有多少种⽓体都能混成均匀⼀体。
②液体：有⼀相，也有两相，甚⾄三相。
只要互不相溶，就会独⽴成相。
③固相：纯物质和合⾦类的⾦属固熔体作为⼀相，其他类的相数等于物质种数。
§１～2 ⽓体定律⼀、理想⽓体状态⽅程PV=nRT国际单位制：R=1.0133*105Pa*22.4*10-3 m 3/1mol*273.15K=8.314(Pa.m3.K-1.mol-1)1. (理想)⽓体状态⽅程式的使⽤条件温度不太低、压⼒不太⼤。
物质的聚集状态
M=ρx 22.4L/mol（标况下） （标况下）
例题1、在一定温度和压强下， 体积 体积X 例题 、在一定温度和压强下，1体积 2（气）跟 3体积 2（气）化合生成 体积气态化合物 ，则化 体积Y 化合生成2体积气态化合物 体积气态化合物A， 体积 合物A的化学式是 的化学式是（ 合物 的化学式是（A ） A、XY3 B、XY C、X3Y D、X2Y3 、 、 、 、 例题2、在同温同压下，A容器中盛 2，B容器中 容器中盛H 例题 、在同温同压下， 容器中盛 容器中 盛NH3，若原子数相等，则A、B的体积之比为 A ) 若原子数相等， 、 的体积之比为( 的体积之比为 A 2:1 B 1:2 C 2:3 D 1:3
10 7.1 18 58.4
温度为273K,压强为 温度为273K,压强为1.01×105 压强为1.01× 2.016 28.02 28.01 0.0899 1.25 1.25 22.4 22.4 22.4
二、关于体积的问题 1.
● ●
同温下， 不同的固态、 同温下，1mol 不同的固态、液态物质体积不同
11.2 44.8 0.2 1.5
L。 。 L。 。 mol。 。 mol。 。
公式： 公式： n = V/Vm
标准状况下：n=V/(22.4L/mol) 标准状况下：
总
1、气体摩尔体积 、
结
概念：单位物质的量气体所占的体积。 概念：单位物质的量气体所占的体积。 符号为Vm 符号为 公式： 公式： n= V Vm
拓展与延伸： 拓展与延伸：
阿佛加德罗定律及其推论
P 导学 导学8
导学8 二：阿伏加德罗定律 P导学 导学
1、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何 、阿伏加德罗定律：同温同压下， 气体都含有相同分子数。 气体都含有相同分子数。
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二、以物质的量为中心建立各物理量间 的关系（知识网络）
ρ
÷M
气体V（宏观）
×Vm
÷Vm ×NA
（宏观）m
×M
n
÷NA
N(微观）
三、有关物质的量的计算典型例题剖析
1.有关NA的计算 2.有关气体体积的计算 3.有关摩尔质量的计算
四、素能培养
练习1：下列说法正确的是: （ C ） A、物质的量可理解为物质的质量 B、物质的量就是物质的粒子数目 C、物质的量就是量度物质所含微观粒子多 少的一个物理量 D、物质的量的单位---摩尔只适用于分子、 原子和离子
四、素能培养 2. 含0.4mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的 3.612×1023（0.6N SO42-的个数为__________________ A）
1.有关NA的计算
49g 例1、0.5mol H2SO4 的质量是 ， 含 3.01×1023 个分子，含 2 mol氧原 子，能与 1 mol NaOH 完全反应。
2.有关气体体积的计算
例.下列叙述正确的是 （ C ） A、1 mol 任何气体的体积都约为22.4L B、1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都 约是22.4L C、标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量 都是1 mol D、标准状况下，1 mol水所占有的体积是22.4L
小结 本节课我们重点复习了物质的量一 章的基本概念. 大家应注重理解和运用并体会物质 的量在宏观与微观之间的桥梁作用。 以“物质的量的量为中心的计算” 是我们高中化学课程中的计算能力的基 础必须抓好落实！
1.物质的量：
表示含有一定数目粒子的集合体。用符 号 n 表示，其单位为摩尔，符号为mol。 每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子。 ⑴下面表示法对吗？ 1mol 氧 2mol大米
⑵摩尔是国际7个基本物理量之一，对吗？
2. 阿伏加德罗常数：
0.012kg12C中所含的碳原子数。符号为 NA ,近似值为 6.02×1023mol-1
Hale Waihona Puke 3.有关摩尔质量的计算例、448 mL某气体在标准状况的质量为 1.28 g，求该气体的相对分子质量？ 解: n = V/Vm = 0.448L÷22.4L/mol
= 0.02mol
M = m/n = 1.28g/0.02mol = 64g/mol ∴ 该气体的相对分子质量为 64
一、理清概念体系，重在理解记忆
3. 1 gN2中含有 n个N2分子，则阿伏加德罗 常数NA可以表示为 （ B ） A、14n mol—1 B、28n mol—1 C、n/14 mol—1 D、n/28 mol—1
4.与14g CO所含分子数相等的水的质量为 ( D ) A、6 g B、22g C、18g D、9g
5. 同温同压下等质量的SO2和CO2相比 较，下列叙述中正确的是 （ B ） A、体积比 1∶1 B、体积比 11∶16 C、密度比 11∶16 D、所含氧原子数比 1∶1
6、5.3g碳酸钠固体与足量稀盐酸反应， 在标准状态下生成CO2多少升？耗费HCl 多少摩尔？
解：n(Na2CO3)=5.3g/106g·mol =0.05mol
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 1 2 1 0.05mol nHCl nCO2
nHCl = 0.1mol nCO2 = 0.05mol VCO2 = 1.12L 答:略
强化练习：
1、a g某气体含有b个分子则c g该气体在标 准状况下所占的体积应是 （ A ）
A、
C、
22 .4bc L aNA
22.4ac L bNA
B、
22.4ab L cN A
D 、22.4b
acN A
L
2、体积相同的甲、乙容器，一个充满HCl，另 一个充满H2和Cl2的混合气体。在同温同压下， 两个容器内的气体一定具有相同的 ( AB ) A.原子总数 B.分子总数 C.质量 D.密度
思考: 阿伏加德罗常数是纯数值吗？
3.摩尔质量： 单位物质的量的物质所具有的质量， 符号为M, 单位为g· -1 mol
思考: 某物质的摩尔质量就等于该物质的
相对原子质量或相对分子质量，对吗？
4.气体摩尔体积：
单位物质的量气体所占的体积，单位为 L·mol-1。 在 标准状况 时 Vm= 22.4 L·mol-1 ⑴ 为什么必须在相同的温度和压强下比较 气体体积？ ⑵ 只有在标准状况下气体摩尔体积才为 22.4 L/mol,对吗？