高中化学 4_2_3 硝酸的性质课时作业 苏教版必修1
2021届高三化学一轮复习——硝酸的性质及工业制法(知识梳理及课堂检测)
2021届高三化学一轮复习——硝酸的性质及工业制法（知识梳理及课堂检测）核心知识梳理1．物理性质硝酸是无色易挥发的液体，有刺激性气味。
2．化学性质(1)不稳定性反应的化学方程式：4HNO 3(浓)=====△或光照2H 2O ＋4NO 2↑＋O 2↑。
所以浓HNO 3保存在棕色带有玻璃塞的细口试剂瓶中，置于阴凉处。
(2)强氧化性硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强。
按要求完成下列反应的方程式：①与金属反应：稀硝酸与铜反应：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ；浓硝酸与铜反应：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 。
②与非金属反应：浓硝酸与C 的反应：C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 。
③与还原性化合物反应：硝酸可氧化H 2S 、SO 2、Na 2SO 3、HI 、Fe 2＋等还原性物质。
稀硝酸与FeSO 4溶液反应的离子方程式：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O 。
(3)与有机物反应①硝化反应：与反应的化学方程式：＋HNO 3――→浓硫酸△＋H 2O 。
②颜色反应：含有苯基的蛋白质遇到浓硝酸时变黄色。
3．用途硝酸是重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料和硝酸盐等，也是实验室里必备的重要试剂。
4．工业上氨氧化法生产硝酸的过程(1)生产流程(2)生产设备主要有热交换器、转化器和吸收塔。
(3)主要反应的化学方程式转化器：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O ； 热交换器：2NO ＋O 2===2NO 2；吸收塔：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。
课堂练习1、判断题(1)常温下，铁、铝在浓硝酸中的钝化为化学变化( )(2)可用稀硝酸与FeS 固体反应制取H 2S( )(3)浓硝酸在光照下久置，会变黄( )(4)浓硝酸中滴加紫色石蕊溶液，最终变为红色( )(5)稀硝酸可除去试管内壁的银镜( )(2015·海南，7C)(6)常温下，将浓硝酸滴加到用砂纸打磨过的铝条上，会产生红棕色气体( )(2015·全国卷Ⅱ，13B)答案 (1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)√ (6)×2．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是( )A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应答案D3．某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：下列说法正确的是()A．稀硝酸一定被还原为NO2B．实验1－②中溶液存在：c(Cu2＋)＋c(H＋) ＝c(NO－3) ＋c(OH－)C．由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应D．实验1－③、实验2－③中反应的离子方程式：3Cu＋2NO－3＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O答案D解析稀硝酸与铜发生3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应，生成硝酸铜溶液为蓝色，试管口NO被氧化生成红棕色的二氧化氮，但硝酸被还原生成NO，故A错误；实验1－②中溶液存在电荷守恒为：2c(Cu2＋)＋c(H＋)＝c(NO－3)＋c(OH－)，故B错误；由上述实验可得出结论：Cu在常温下可以和稀硝酸反应，但不能与稀硫酸反应，故C错误。
4.4《硝酸》(2课时)教案(人教版必修1)
第四章第四节硝酸（第一课时）教案[教学目标]1．知识目标（1）掌握硝酸的物理性质（易溶于水、挥发性）。
（2）掌握硝酸的化学性质（不稳定性、强氧化性和强酸性）。
2．能力和方法目标（1）通过有关硝酸强氧化性的实验，提高对实验现象的观察分析能力，提高根据实验现象进行推理分析的能力；（2）通过从酸的一般通性到硝酸的性质的推理分析，提高运用复分解规律、氧化还原反应理论解决问题的能力。
3．情感和价值观目标（1）通过硝酸跟硫酸、盐酸等的对比和分析，对学生进行辩证唯物主义教育。
（2）通过硝酸的用途让学生对化学为提高人类生活作出贡献有一个感性的认识。
[教学重点、难点]硝酸的强氧化性。
[教学过程][引言]硝酸是中学化学常见的三大强酸之一，现在老师手中拿着的是一瓶浓硝酸，请同学们仔细观察，观察后总结一下你从中可以判断出硝酸具有哪些物理性质。
（以此为落点让学生边观察边作简单的推理分析，提高学生的观察能力和根据实验现象推出结论的推理能力）[板书]1．硝酸的物理性质（1）无色（观察硝酸溶液的颜色得出）；（2）有刺激性气味（打开瓶塞可嗅到）；（3）易溶于水（观察瓶中标签浓硝酸的浓度为65%可得出）；浓度大于98%的硝酸会在空气产生大量的白雾，故称为发烟硝酸。
……[教师引导]我们可以断定硝酸具有酸的通性，请同学们根据酸的通性来分析解决下列问题，并把结果填信表格中：[学生分析时可能出现的情况]估计绝大部分学生对前三个问题都能得出正确结论，对于后两个问题，可能会出现多种不同的结论。
这正是后面进一步探究硝酸的氧化性创设了问题情景。
[板书]2．硝酸的化学性质（1）酸的通性------强酸[教师活动]盐酸、硫酸跟铁和铜等金属反应情况？试推断铁、铜跟硝酸反应反应情况。
[实验演示]A．稀硝酸中投入铁片、稀硝酸中投入铜片B．浓硝酸中投入铁片、浓硝酸中投入铜片C．浓硝酸跟投入铁片并加热[学生观察并分析]铁、铜跟稀硝酸都能在常温下反应产生气体（引导学生分析研究实验中产生的气体是不是氢气？）。
高中化学第3章物质的性质与转化第3节第3课时硝酸的性质及氮循环对环境的影响提升训练鲁科版必修第一册
第3课时硝酸的性质及氮循环对环境的影响基础过关练题组一硝酸的性质1.(2020山东济南历城二中高一上期末)下列各组反应中,硝酸既表现氧化性又表现酸性的是( )A.C+HNO3(浓)B.H2S+HNO3C.Fe(OH)3+HNO3D.Cu+HNO32.盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。
现就“三大酸”与金属铜反应的情况,回答下列问题:(1)稀盐酸与Cu不反应,若在稀盐酸中加入H2O2(常见氧化剂,做氧化剂时还原产物为水)后,则可使铜溶解。
该反应的化学方程式为。
(2)在一定体积的10 mol·L-1浓硫酸中加入过量铜片,加热使之反应,被还原的硫酸为0.9 mol。
则浓硫酸的实际体积(填“大于”“等于”或“小于”)180 mL。
若使剩余的铜片继续溶解,可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液),则该反应的离子方程式为。
(3)根据如图操作及现象推断试剂X是(填字母)。
A.浓盐酸B.浓硫酸C.浓硝酸题组二硝酸与非金属的反应3.木炭跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示装置),下列有关说法错误的是( )A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B.从Z导管出来的气体中有二氧化碳C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D.在Z导管口有红棕色气体出现题组三硝酸与金属的反应4.(2020山东枣庄第十六中学高一期末)Zn与硝酸反应时,硝酸溶液的浓度不同,产物也不相同。
与不同浓度硝酸反应时,反应的Zn与被还原的硝酸的物质的量的关系如图所示。
还原产物为NH4NO3的曲线是( )5.(2020黑龙江哈尔滨第六中学高一期末)铜粉放入稀硫酸中,加热后无明显现象。
当加入一种盐后,铜粉的质量减少,溶液呈蓝色,同时有气体逸出。
该盐是( )A.FeSO4B.Fe2(SO4)3C.Na2CO3D.KNO3题组四氮循环对环境的影响6.(2020安徽合肥高一期末)化学与环境密切相关,下列有关说法错误的是( )A.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成B.对酸性物质的排放加以控制和开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施C.NO2、NO等氮氧化物是形成光化学烟雾的重要原因D.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧7.(2021安徽灵璧第一中学高一月考)下列说法正确的是( )A.气象环境报告中新增的“PM2.5”是一种新的分子B.“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关C.小苏打是制作面包等糕点的膨松剂,苏打是治疗胃酸过多的一种药剂D.酒精、过氧化氢溶液、次氯酸钠溶液等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的8.(2021甘肃兰州一中高一期末)利用SCR技术可有效减少柴油发动机NO x的排放。
学生用必修1：专题4第二单元第三课时硝酸的性质
第三课时 硝酸的性质——————————————————————————————————————[课标要求]1．掌握硝酸的主要性质。
2．了解硝酸的用途。
3．了解工业制硝酸的原理。
1．浓、稀HNO 3与Cu 反应，浓HNO 3与炭反应的化学方程式分别为：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ， 3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ， C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 。
2．在常温下，铁、铝遇到浓HNO 3 发生钝化。
3．工业制HNO 3的反应为①4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O ； ②2NO ＋O 2===2NO 2；③3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。
硝酸的性质和制备1.物理性质硝酸是一种无色、具有挥发性的液体，工业硝酸的质量分数约为69%，常因溶有少量NO 2而显黄色。
2．化学性质 (1)强氧化性①常温下使铁、铝钝化。
②与金属反应(除Pt 、Au 以外)：Cu 与浓HNO 3反应：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O Cu 与稀HNO 3反应：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ③与非金属反应：C 与浓HNO 3反应：C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O(2)不稳定性见光或受热分解：4HNO 3=====光照2H 2O ＋4NO 2↑＋O 2↑ 硝酸应贮存在避光、低温处。
3．用途重要的化工原料，常用来制造氮肥、染料、塑料、炸药、硝酸盐等。
4．工业制备(1)氨的催化氧化：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O (2)NO 氧化成NO 2：2NO ＋O 2===2NO 2 (3)NO 2的吸收：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO [特别提醒]碱性、中性条件下，NO －3无氧化性，但在酸性条件下，NO －3能表现出强氧化性。
高中生物 4.2.3 影响光合作用的环境因素课时作业 苏教版必修1-苏教版高一必修1生物试题
第3课时影响光合作用的环境因素目标导航 1.结合教材P76～77，分析影响光合作用的环境因素。
2.结合教材P77内容概述光合作用原理的实践应用。
影响光合作用的环境因素(阅读P76～78)1.光照强度低时，植物光合速率低。
光照强度增强，光合速率变大；光照强度进一步提高，光合速率增加幅度逐渐减小；光照强度超过一定值时，光合速率不再增加。
2.CO2是光合作用的原料之一。
在一定X围内，植物光合速率随着CO2浓度的上升而增加，达到某一定值后，增加CO2浓度，光合速率不再增加。
3.温度影响酶活性，因而对光合速率也有明显的影响。
(1)教材表4—3说明，不同植物光合作用的最适温度不同，一般在25～30__℃左右。
(2)低温下植物光合速率变低的原因主要是酶活性降低。
(3)高温下光合速率变低的原因主要是高温使植物失水过多，影响气孔的开闭，减少了CO2进入细胞的量。
4.水和营养元素会直接或间接地影响植物光合速率。
(1)水是光合作用的原料，能直接影响植物光合速率。
(2)氮素可以促进叶片面积的增大和叶片数目的增多，从而增加光合面积，间接地影响植物光合速率。
5.在农业生产中主要通过增加光照面积、延长光照时间等途径提高光能利用率。
一、影响光合作用的环境因素光合作用受多种环境因素的影响，其中光照强度、CO2浓度和温度等作用较为明显。
1.光照强度对光合速率的影响(1)光照强度：单位叶面积上所接收的可见光能量。
(2)光合速率：单位时间单位叶面积上CO2的固定量。
(3)布莱克曼用黑藻进行实验得到的结果如下：①光照是植物进行光合作用不可缺少的条件，光照较低时，植物光合速率很低。
②AB段：随光照强度的逐渐增强，光合速率相应地变大；当光照强度进一步增强时，光合速率增加幅度逐渐减小。
③BC段：光照强度超过某一定值时，光合速率不再增加，这一定值称为光饱和点(B点对应的光照强度)。
2.CO2浓度对光合速率的影响(1)AB段：在一定X围内，植物光合速率随CO2浓度的增大而增加。
高中化学实验记录簿
高中化学实验记录簿(总8页)
高中化学实验记录簿
（二○一○学年度）
学校：
填报人：
审核人：
2
化学1、化学2（高一苏教必修）
高中化学实验目录和开出记录（观察与思考实验）
化1--1
化学1、化学2（高一苏教必修）
高中化学实验目录和开出记录（活动与探究实验）
3
化1--2
4
化1--3
化学与生活（高二文科苏教选修）
高中化学实验目录和开出记录（活动与探究实验）
5
化2--1
有机化学基础化学反应原理实验化学（（高二理科苏教选修）高中化学实验目录和开出记录（观察与思考实验）
化2--2
有机化学基础化学反应原理实验化学（高二理科苏教选修）
化2--3
7
8
化2--4 化学与生活 化学与科学（高三理科苏教选修） 高中化学实验目录和开出记录 （观察与思
考实验）
高中化学实验目录和开出记录 （活动与探究实验）
化3--1
9。
化学苏教版必修ⅰ课件：4.2.3硝酸的性质.
(1)易错选项分析
本题易错选A的原因在于思维不严密，忽略溶液中存在H+， 在该条件下，生成的Cu(NO3)2中的硝酸根离子会和铜继续
反应。解题时仅根据反应3Cu+8HNO3====
3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O，结合题目中给出的硝酸的物质 的量为0.04 mol，计算出参与反应的Cu的物质的量为
【方法技巧】常见的和量有关的离子反应 (1)铝盐和强碱反应 Al3++3OH-====Al(OH)3↓ Al3++4OH-====AlO2-+2H2O (2)偏铝酸盐和强酸溶液反应 AlO2-+H++H2O====Al(OH)3↓ AlO2-+4H+====Al3++2H2O (3)酸性氧化物和碱溶液反应 2OH-+CO2====CO32-+H2O
【思路点拨】解答本题，要注意以下三点：
【自主解答】铁粉和稀硝酸可能发生如下两个反应： Fe+4HNO3(稀)====Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 3Fe+8HNO3(稀)====3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 无论发生哪一个反应恒有如下关系： n(HNO3)∶n(NO)＝4∶1 Δm(增重)＝m(Fe)－m(NO)＝8 g m(NO)＝14 g－8 g＝6 g
n［Cu(NO3)2］＝
n(NOx)＝
1.92 g ＝0.03 mol， 1.12 L 64 g / mol
22.4 L / mol
＝0.05 mol
根据氮元素守恒，反应中消耗HNO3的物质的量为
n(HNO3)＝2n［Cu(NO3)2］+n(NO)+n(NO2)＝2×0.03mol+
高中化学：硝酸的性质练习
高中化学：硝酸的性质练习知识点一：硝酸的性质1．下列反应中既体现硝酸的氧化性又体现酸性的是( ) A．铜与稀硝酸B．木炭与浓硝酸C．氢氧化铜与硝酸D．氧化铁与硝酸解析：铜与稀硝酸反应为3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，硝酸中部分氮元素的化合价由＋5价降低为＋2价，硝酸表现强氧化性，并且生成硝酸铜，则表现酸性，故A正确；木炭与浓硝酸反应为C＋4HNO3(浓) =====△CO2↑＋4NO2↑＋2H2O，HNO3中N元素的化合价全由＋5价降低为＋4价，则只表现硝酸的氧化性，故B错误；氢氧化铜与硝酸反应为Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O，反应中没有元素化合价变化，不能体现硝酸的氧化性，硝酸全部生成硝酸盐，则只体现酸性，故C错误；氧化铁与硝酸反应为Fe2O3＋6HNO3===2Fe(NO3)3＋3H2O，反应中没有元素化合价变化，不能体现硝酸的氧化性，硝酸全部生成硝酸盐，则只体现酸性，故D错误。
故选A。
答案：A2．下列关于浓硫酸与浓硝酸的叙述不正确的是( )A．敞口久置，二者浓度均会变小B．常温下，均会使铝、铁钝化C．敞口久置，二者质量均会变大D．均具有强氧化性解析：若敞口放置，因浓硫酸具有吸水性而吸收空气中水分导致浓度变小，浓硝酸具有挥发性挥发出硝酸而使其浓度变小，所以A正确，C错误；因两种酸都具有强氧化性所以都能使铝和铁钝化，所以B、D正确。
答案：C3．常温下，下列溶液中不能溶解铜的是( )A．稀硝酸B．稀硫酸和硝酸钾混合溶液C．浓硫酸D．硫酸铁溶液解析：常温下，稀硝酸能够与铜反应生成一氧化氮气体，故A不选；常温下，稀硫酸和硝酸钾混合溶液中含有硝酸，能够与铜反应生成一氧化氮气体，故B不选；常温下，浓硫酸与铜不反应，故C选；常温下，硫酸铁溶液能够与铜反应生成FeSO4和CuSO4，故D不选。
故选C。
答案：C4．取3张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、浓硫酸、新制的氯水，3张试纸最后呈现的颜色是( )A．白、红、白B．红、黑、红C．红、红、白D．白、黑、白解析：因硝酸具有强氧化性，能使试纸褪色，则滴加浓硝酸，先变红后褪色，最后为白色；因98.3%的硫酸为浓硫酸，具有脱水性，则能使蓝色石蕊试纸最后变为黑色；因氯水中含有盐酸和次氯酸，新制氯水具有漂白性，则在试纸上滴加氯水，先变红后褪色，最后为白色。
苏教版高中化学必修一课件4.2.3硝酸的性质
(4)反应中转移的电子数为__________。
【解析】用化合价升降法配平该反应的方程式 (五步)
则可得出： 2KMnO4+16HCl====2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O转移
10mole2mol16mol5mol 0.1moln(HCl)n(Cl2) 则可得出：n(HCl)=0.8moln(Cl2)=0.25mol
1.硝酸的氧化性规律
还原剂 (1)浓硝酸NO 2 还原剂 稀硝酸NO ；
(2)浓度越高，温度越高，硝酸氧化性越强； (3)一般将还原剂氧化到最高价态。
2.王水：浓硝酸与浓盐酸(体积比1∶3)的混合物叫王水，
它的氧化能力更强，能使一些不溶于硝酸的金属(如金、铂 等)溶解。
1．结合HNO3的性质，思考并探究，在实验室中应如何来制 备HNO3？应注意哪些问题？ 提示：由于HNO3是一种易挥发性酸，实验室里制硝酸的方 法是用浓硫酸这种高沸点、难挥发性酸与硝酸盐在微热的 条件下反应，方程式为：
答案：(1)16133
(2)②
1 (3) 6
(4)12mol〃L-1
氧化还原方程式的配平原则 (1)电子守恒原则
在氧化还原反应中还原剂失去的电子与氧化剂得到的电子
总数相等。 (2)电荷守恒原则
若为离子反应，反应前后离子所带的正负电荷总数相等。
(3)质量守恒原则 对所有的化学反应方程式来说，质量守恒是必须做到的， 也就是说，反应前后各元素的原子个数一定相等。
微热
NaNO3+H2SO4(浓)HNO 3↑+NaHSO4 ====
微热是由于HNO3见光或受热易分解，得到的硝酸再用水吸 收就可以得到硝酸溶液，另外硝酸的腐蚀性很强，能腐蚀 橡胶，所以此反应装臵禁止使用橡胶制品。
2021年高中化学 4.2.3硝酸的性质课时训练 苏教版必修1
2021年高中化学 4.2.3硝酸的性质课时训练苏教版必修11.下列物质与硝酸反应时,硝酸既表现酸性,又表现氧化性的是( )A.CuO与稀硝酸反应B.C与浓硝酸反应C.HBr与浓硝酸反应D.Cu与稀硝酸反应解析:硝酸表现酸性时,生成物中应有硝酸盐生成;硝酸表现氧化性时,生成物中应有含低价态的氮的化合物或氮气生成。
题给四个反应的方程式分别为:A项CuO+2HNO3Cu(NO3)2+H2O;B项C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O;C项HBr+6HNO3(浓)HBrO3+6NO2↑+3H2O;D项3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
由反应可知选项A只表现了硝酸的酸性,选项B、C只表现了硝酸的强氧化性;选项D 既表现了硝酸的酸性,又表现了硝酸的强氧化性。
答案:D2.从降低成本和减少环境污染的角度考虑,制取硝酸铜最好的方法是( )A.铜和浓硝酸反应B.铜和稀硝酸反应C.氧化铜和硝酸反应D.氯化铜和硝酸银反应解析:A.Cu~4HNO3(浓)~Cu(NO3)2~2NO2B.3Cu~8HNO3(稀)~3Cu(NO3)2~2NOC.CuO~2HNO3~Cu(NO3)2~H2O由以上关系式可以看出:C项既节约原料,同时又不产生有毒气体。
D项成本太高也不可采用。
故C项为最好的方法。
答案:C3.常温下能用铝制容器盛放的是( )A.浓盐酸B.浓硝酸C.稀硝酸D.稀硫酸解析:浓硝酸能使铝的表面氧化,生成致密的Al2O3薄膜,从而阻止铝和硝酸的继续反应。
答案:B4.往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中,逐滴加入稀盐酸时,溶液的颜色变化应是( )A.颜色变浅B.逐渐加深C.没有改变D.变黄色解析:Fe(NO3)2溶液中主要含有Fe2+、N,加入稀盐酸时,加入了氢离子,提供了酸性环境。
硝酸根在酸性条件下具有强氧化性,把Fe2+氧化为Fe3+。
答案:D5.下列关于硫酸和硝酸的说法中,不正确的是( )A.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性B.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定,分解生成的有色产物溶于浓硝酸C.在铜分别与浓硫酸和浓硝酸的反应中,两种酸都表现了强氧化性和酸性D.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性解析:浓硝酸显黄色是因为分解产生的NO2溶解其中,B选项正确;浓硝酸不具有脱水性,D错误。
高中化学专题4硫、氮和可持续发展第二单元第3课时硝酸的性质
12/10/2021
第十页，共二十六页。
解析(jiě
xī)
答案
(dá àn)
二、硝酸(xiāo suān)的工业制法
1.硝酸工业(gōngyè)制备的过程、反应原理及主要设备：
转换器
催化剂 4NH3＋5O2 ==△=== 4NO＋6H2O
热交换器
2NO＋O2===2NO2
12/10/2021
吸收塔
No 酸和硫酸排放的尾气是造成酸雨的主要原因。解析 工业制硝酸过程中要不断通入氧气，以提高NO、NO2的原料利用率和减少尾气排放，A项正确。
防止倒吸
解析 铜与稀硝酸反应的化学方程式：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，该反
应中氮元素的化合价从＋5价降为＋2价，氮元素被还原，硝酸是氧化剂；铜元素的化合价从0价升高
为＋2价，铜为还原剂，氧化产物是硝酸铜；3 mol铜失去的电子数与2 mol硝酸得到的电子数相同， 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3，此反应中硝酸既表现其强氧化性，又表现其酸性。
象是_______C_u_丝__表__面__产_生__(_ch_ǎn_sh_ēn_g_)气__泡__，_稀__硝__酸__液_面__上__方__仍_为__无__色__，_溶_；液B变中蓝反应的离子方程式为 _________________________________________。
3Cu＋8H＋＋2NO－ 3 ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
解析(jiě
xī)
答案
(dá àn)
解析(jiě xī) 有关反应的化学方程式： Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O； 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O； CuO＋2HNO3(稀)===Cu(NO3)2＋H2O； CuCl2＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2AgCl↓； 由上述化学方程式可知，制取硝酸铜的最好方法是用氧化铜与硝酸反应，既节约原料(硝酸)，又不
新教材高中化学课时作业2物质的量苏教版必修1
物质的量一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是( )A.摩尔是国际单位制中七个基本单位之一B.摩尔的计量对象可以是分子、离子、原子、质子、中子和原子团C.可以说“1 mol H2”但不能说“1mol氢”D.用摩尔表示物质的量时，既可用化学式表示粒子种类，也可用中文名称表示粒子2．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1万平方米柳杉每月可以吸收160kgSO2，则1万平方米柳杉每月吸收的SO2的物质的量为( )A.164kgB．2.5molC.2500g·mol－1D．2500mol3．下列说法正确的是( )A.1molH＋的质量是1gB.H2的摩尔质量是2gC.1molO2的质量是32g·mol－1D.1molNa＋的质量是11g4．科学家发现一种化学式为H3的氢分子，则1molH3和1molH2具有相同的( )A.分子数B．原子数C.质子数D．电子数5．下列说法正确的是( )A.物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B.1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子C.1molH2O的质量等于N A个H2O分子质量的总和(N A表示阿伏加德罗常数)D.摩尔表示物质的量的数量单位6．用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.0.5molAl与足量盐酸反应失去电子数为N AB.0.2molH2O所含的H原子数为0.2N AC.0.1molCH4所含的电子数为N AD.44gCO2含有的原子总数为N A7．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中，正确的是( )A.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1N AB.2g氢气中含有的原子数为N AC.3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2N AD.17g氨气中含有的电子数为10N A8．下列说法不正确的是( )A.硫酸的摩尔质量以g·mol－1为单位时与6.02×1023个磷酸分子的质量以g为单位时在数值上相等B.6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比等于7∶8C.3.2gO2所含的原子数目约为0.1×2×6.02×1023D.常温、常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子质量是44g9．下列说法不正确的是( )A.分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6N AC.18gH2O中含有的质子数为10N AD.1molK2SO4中阴离子所带电荷数为N A10．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
高中化学-高二硝酸(第二课时)教案
高中化学-高二硝酸（第二课时）教案教学目标：1.了解硝酸的性质及其制备方法。
2.学习硝酸的结构及其解释化学反应。
3.理解硝酸与金属、非金属、羧酸和醇的反应。
教学重点：1.了解硝酸的制备方法及其性质。
2.学习硝酸的结构及其解释化学反应。
教学难点：接触金属时，硝酸会发生剧烈的反应，产物是二氧化氮和水。
教学方法：板书、讲授、实验演示、小组讨论教学过程：一、导入1.老师出示硫酸和硝酸的瓶子，询问学生它们的颜色、性质以及制备方法等等。
2.让学生回忆上节课的学习内容，特别是硝酸的化学式，谈论他们的印象和理解。
3.用化学式写出硝酸的虚线结构式，解释硝酸的性质。
二、讲授1.硝酸的制备方法讲解硝酸的制备方法，包括质量分数20%的浓硝酸制备方法和质量分数70%的浓硝酸制备方法。
（1）硝酸氧化亚氮制备法N2(g) + O2(g) + H2O(l) → 2HNO3(l)（2）硝酸硫酸氧化法2H2SO4(l) + HNO3(l) → NO2(g) + 2H2O(l) + 2HSO4-2NO2(g) + O2(g) + 2H2O(l) → 4HNO3(l)2.硝酸的结构（详情见第一讲）3.硝酸的性质（1）氧化性（2）氧气气体（3）酸性（4）烷基硝酸成分（5）硝化反应4.硝酸与金属的反应展示硝酸与金属（例如铜、锌、铅、铝等）的反应，根据反应中形成的产物描述反应过程。
5.硝酸与非金属的反应展现硝酸与非金属（例如硫、碳、氢）的反应，根据反应中形成的产物描述反应过程。
6.硝酸与羧酸的反应展示硝酸与羧酸（例如乙酸、苯甲酸等）的反应，并根据反应中的产物描述反应过程。
7.硝酸与醇的反应展示硝酸与醇（例如乙醇、苯甲醇等）的反应，并根据反应中的产物描述反应过程。
三、实验演示展示硝酸与铜、铁、铝等金属的反应情况，并说明产生的气体属性和特点。
四、总结总结本课学习的内容，重点强调硝酸的性质和与不同物质的反应情况。
五、作业1.复习本课内容并认真阅读有关参考书目。
(完整版)苏教版化学必修一知识点总结
苏教版化学必修1 专题知识点物质的分类及转化物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）物质的转化（反应）类型四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应氧化还原反应和四种基本反应类型的关系氧化还原反应1.氧化还原反应：有电子转移的反应2. 氧化还原反应实质：电子发生转移判断依据：元素化合价发生变化氧化还原反应中概念及其相互关系如下：失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法表示电子转移的方向和数目注意：a.“e-”表示电子。
b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。
c．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂d．被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物氧化性、还原性强弱的判断（１）通过氧化还原反应比较：氧化剂+ 还原剂→ 氧化产物＋还原产物氧化性：氧化剂> 氧化产物还原性：还原剂> 还原产物（2）从元素化合价考虑：最高价态——只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等；中间价态——既具有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、Cl2等；最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等。
（3）根据其活泼性判断：①根据金属活泼性：对应单质的还原性逐渐减弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au对应的阳离子氧化性逐渐增强②根据非金属活泼性:对应单质的氧化性逐渐减弱Cl2Br2I2S对应的阴离子还原性逐渐增强(4) 根据反应条件进行判断：不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化剂越强；不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。
如：2KMnO4 + 16HCl (浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2OMnO2 + 4HCl(浓) =△= MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧化性：KMnO4 > MnO2(5) 通过与同一物质反应的产物比较：如：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3Fe + S = FeS 可得氧化性Cl2 > S离子反应（1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
高中化学第3章物质的性质与转化3.3硝酸练习含解析第一册
课时3 硝酸考点1硝酸的一般性质1。
对于硝酸的物理性质,下列叙述中不正确的是（)。
A.可以与水以任意比互溶B。
不易挥发C。
有刺激性气味D.质量分数在95％以上的硝酸为发烟硝酸答案：B解析：硝酸是一种易挥发的液体。
2.下列对于硝酸的认识,不正确的是(）。
A.浓硝酸在见光或受热时会发生分解B。
金属与硝酸反应不产生氢气C。
可用铁和铝制品盛装浓硝酸D.铜与硝酸的反应属于置换反应答案：D解析: 浓硝酸在见光或受热时会发生分解生成氧气、二氧化氮和水,A项正确；硝酸是氧化性酸，金属与硝酸反应不产生氢气，B项正确；常温下铁和铝在浓硝酸中钝化,因此可用铁和铝制品盛装浓硝酸,C项正确;铜与硝酸反应生成硝酸铜、氮氧化物和水,不属于置换反应，D项错误.考点2硝酸的强氧化性3.（2019·宁夏育才中学高一期末考试）以下关于铜与浓、稀HNO3反应的说法中错误的是（)。
A.1 mol浓HNO3被还原转移2 mol电子B。
Cu与浓HNO3反应比与稀HNO3反应剧烈C.Cu与浓、稀HNO3反应都不需要加热D。
生成等量的Cu（NO3)2,消耗浓HNO3的量更多答案：A解析: 1 mol浓HNO3被还原生成1 mol NO2,转移1 mol电子,A 项错误;浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，Cu与浓HNO3反应比与稀HNO3反应剧烈，B项正确;Cu与浓、稀HNO3反应都不需要加热,C项正确;浓硝酸的还原产物是NO2,稀硝酸的还原产物是NO,根据得失电子守恒可判断生成等量的Cu（NO3）2,消耗浓HNO3的量更多,D项正确。
4。
（2019·山东泰安第一中学期中考试）下列反应的化学方程式正确的是(）。
A.铁与稀硝酸反应:Fe+2HNO3Fe（NO3）2+H2↑B.稀硫酸与Ag反应：2Ag+H2SO4Ag2SO4+H2↑C。
浓硝酸和碳酸钙反应:2HNO3（浓）+CaCO3Ca（NO3）2+CO2↑+H2OD.稀硝酸和FeO反应：2HNO3+FeO Fe（NO3)2+H2O答案：C解析: 金属与硝酸反应不会生成氢气；金属活动性在氢后的金属不能与稀硫酸反应产生氢气;稀硝酸具有强氧化性,与FeO发生氧化还原反应，将FeO氧化为Fe（NO3）3，本身被还原为NO.5.将Cu、Zn混合物投入稀硝酸中,充分反应后,锌有剩余，则反应后的混合物中肯定不存在的是()。
苏教版高一化学必修一专题一全套习题
专题1 化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质课时1 物质的分类和转化〔学习目标〕1.能根据物质的组成和性质对常见物质进行分类，并了解比较和分类对化学研究的作用。
2.掌握单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系，并了解通过化学反应实现物质转化的重要意义。
〔知识梳理〕1.世界上的物质极其繁多，为了简明有序地掌握其性质及变化规律，常采用的方法之一是，同一类物质在组成和某些性质方面往往具有一定的性。
2.对于若干种同样的物质，若分类的依据不同，则得到的分类结果。
对物质进行分类的常见依据有。
3.下图是根据物质的对物质进行分类的一种结果，试填写其中空格：4.单质、氧化物、酸、碱、盐之间有一定的反应关系，可以相互转化，请将下列各类物质按其之间的反应关系连线：[例题解析]例1.现有下列五种物质：锌粒、硫酸锌、氢氧化锌、氧化锌、硫酸，试关于它们回答下列问题：(1)根据它们组成或性质的不同，把它们分成两大类。
（2）写出它们之间转化的化学方程式。
解析：（1）对所给物质进行分类，首先应根据它们在组成、性质、状态等方面的不同，明确分类的依据，然后再针对不同的依据得出不同的分类结果。
从组成上看，镁条是只含一种元素的纯净物，为单质；另四种物质都是含两种或两种以上元素的纯净物，为化合物。
从状态上看，硫酸为液体，另四种物质为固体。
从性质上看，硫酸镁和硫酸都是易溶物，另三种物质为难溶物，等等（2）单质、氧化物、酸、碱、盐之间有一定的转化规律，可先明确上述物质所属物质类型，再根据此类型物质所具有的性质，写出相应的化学方程式（注意复分解反应发生的条件）。
如：锌属于活泼金属，可与酸（或盐）反应生成相应的盐，据此可写出反应式：Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑ , 依此类推，有：2 Zn + O 2 == 2 ZnO ,Zn(OH)2 + H 2SO 4 == ZnSO 4 + 2H 2O , ZnO + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2O Zn (O 〔基础训练〕1.下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（ ） A.NH 3 B.CH 4 C.NaHCO 3 D.HClO 32.同种类型的物质往往具有某些相同的性质。
高中化学 1_2_3 溶液的配制及分析课时作业 苏教版必修1
溶液的配制及分析(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)一、选择题1．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是( )A．将171 g Ba(OH)2溶于1 L水所得的溶液B．将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液C．1 L含2 mol K＋的K2SO4溶液D．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水后的溶液解析：A不正确，因为只知溶剂体积而不知溶液体积；B不正确，22.4 L HCl不一定是在标准状况下；C正确，因c(K＋)＝2 mol·L－1，而1 mol K2SO4可电离生成2 mol K＋，c(K2SO4)＝1 mol·L－1；D不正确，因为不知加热蒸发后溶液的体积。
答案：C2．在配制250 mL 2.0 mol/L NaCl溶液的实验中，必须使用的仪器是( )解析：配制一定物质的量浓度溶液的实验时，必须使用的仪器是容量瓶。
答案：A3．下列溶液中，Na＋数目最多的是( )A．1 mol·L－1 Na2SO4溶液100 mLB．0.9 mol·L－1 Na3PO4溶液10 mLC．2.5 mol·L－1 NaOH溶液50 mLD．1 mol·L－1 NaHCO3溶液100 mL解析：比较Na＋数目的多少，就是比较Na＋的物质的量，在溶液中n(Na＋)＝c(Na ＋)·V，与所取溶液的体积有关。
根据以上公式计算各项中的n(Na＋)。
A项，n(Na＋)＝0.2 mol；B项，n(Na＋)＝0.027 mol；C项，n(Na＋)＝0.125 mol；D项，n(Na＋)＝0.1 mol。
答案：A4．如下图表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图，其中有错误的是( )解析：定容时，视线应与刻度线相平。
答案：C5．配制100 mL 1 mol/L的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是( )①在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取②把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液沿玻璃棒转入容量瓶中③用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶中④沿着玻璃棒往容量瓶中加蒸馏水，直至溶液凹液面的最低处与刻度线相切A．①② B．③④C．②③ D．①④解析：将NaOH放在小烧杯中称取，①错；定容过程中当加蒸馏水至刻度线1～2 cm 时，应改用胶头滴管定容，④错。
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硝酸的性质一、选择题1．要检验市售的金制首饰是否用纯金制成，方法之一是将饰品浸入某溶液中，过一段时间取出后称量，根据质量是否变化即做出判断，该溶液是( )A．盐酸B．王水C．硝酸D．烧碱解析：硝酸除不溶解Au、Pt外，其他金属都能溶解，浸入硝酸中的金制首饰若不溶解，则证明是纯金的。
答案： C2．工业制硝酸和工业制硫酸的设备中，相同的设备是 ( )A．接触室B．沸腾炉C．吸收塔D．转化器解析：工业制硫酸的三个设备是接触室、沸腾炉和吸收塔，而工业制硝酸的三个设备是转化器、热交换器和吸收塔，所以二者相同的设备是吸收塔。
答案： C3．关于硝酸的说法正确的是( )A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合溶液叫王水C．硝酸电离出的H＋能被Zn、Fe等金属还原成H2D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体解析：王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比3∶1混合所得的混合溶液；由于NO－3中＋5价的N得电子能力比H＋强，所以HNO3与Zn、Fe等金属反应不能生成H2；常温下浓硝酸将铁钝化。
答案： A4．下列说法正确的是( )A．浓硝酸和浓H2SO4都应保存在棕色试剂瓶中B．NaOH溶液用带有橡胶塞的试剂瓶保存C．工业制得的浓盐酸、浓硝酸通常带有黄色是Fe3＋所致D．铝制或铁制容器可贮运浓硫酸、浓硝酸和浓盐酸这三大强酸答案： B5．为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是( )A．稀硝酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓盐酸解析：能溶解铜的酸为稀HNO3和浓HNO3，但铝又能溶于稀HNO3，浓HNO3可使铝钝化。
故选B 。
答案： B6．下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是( )A ．使石蕊溶液变红B ．与铜反应放出NO 气体生成Cu(NO 3)2C ．与Na 2CO 3反应放出CO 2气体生成NaNO 3D ．与S 单质混合共热时生成H 2SO 4和NO 2解析： 在上述反应选项A 中使指示剂变红，选项C 中使弱酸盐Na 2CO 3生成CO 2及NaNO 3，故A 、C 两项表现出酸性；B 、D 两项中HNO 3中氮元素化合价降低，表现出氧化性，且B 项中3Cu ＋8HNO 3===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O 又有Cu(NO 3)2和水生成，HNO 3还表现出酸性。
答案： B7．向Fe(NO 3)2溶液中滴加稀盐酸，观察到的现象是( )A ．溶液由浅绿色变为黄色B ．溶液中产生红棕色气体C ．溶液中产生红褐色气体D ．无任何现象解析： 溶液中存在NO －3，这时再加入盐酸相当于提供了氢离子，Fe 2＋会被氧化成Fe 3＋，硝酸被还原为NO ，所以溶液变成黄色，产生无色气体。
答案： A8．将7 g 某铜银合金与足量的a mol·L －1的HNO 3充分反应，完全溶解后放出的气体与标准状况下的氧气0.56 L 混合，通入水中恰好完全吸收。
此合金中铜的质量是 ( )A ．1.6 gB ．2.4 gC ．3.2 gD ．4.8 g 解析： 由Cu Ag ＋HNO 3―→⎩⎨⎧ ⎭⎪⎬⎪⎫NO NO 2――→O 2H 2O HNO 3Cu 2＋、Ag ＋分析知：Cu 、Ag 与HNO 3反应失去的电子数等于O 2转化为－2价的氧元素得到的电子数，再由质量关系列方程组即可求解。
答案： A9．用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜跟浓硝酸反应，②铜跟稀硝酸反应，③铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。
以下叙述正确的是 ( )A ．三种途径所消耗的铜的物质的量不相等B ．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C ．所消耗铜的物质的量是：途径③>途径①>途径②D ．所消耗硝酸的物质的量是：途径①>途径②>途径③解析： 三种途径发生的反应历程如下：途径①Cu ――→4HNO 3 浓 Cu(NO 3)2＋NO 2 途径②Cu Cu(NO 3)2＋NO途径③Cu――→O 2CuO ――→2HNO 3 稀 Cu(NO 3)2由此可见，途径①、②消耗HNO 3量多且产生有毒气体。
答案： D10．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体，这些气体与1.68 L O 2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L －1 NaOH 溶液至Cu 2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是( )A ．60 mLB ．45 mLC ．30 mLD ．15 mL 解析： 由题意可知：HNO 3⎩⎪⎨⎪⎧ NO 2N 2O 4NO ，则Cu 失去的电子数与O 2得到的电子数相等。
即n (Cu)＝2n (O 2)＝2× 1.68 L 22.4 L/mol＝0.15 mol 。
根据质量守恒及NaOH 和Cu(NO 3)2的反应可得关系式：n (NaOH)＝2n [Cu(NO 3)2]＝2n (Cu)＝0.3 mol ，则V (NaOH)＝0.3 mol 5 mol/L＝0.06 L ＝60 mL 。
答案： A二、非选择题11．将硝酸表现出的性质填在下列横线上：A ．氧化性B ．酸性C ．还原性D ．不稳定性(1)久置的浓硝酸变黄色________。
(2)用硝酸浸洗附有银的试管 ________。
(3)常温下用铁制或铝制容器贮存、运输浓HNO 3________________。
(4)用稀HNO 3浸洗久置石灰水试剂瓶上的固体________。
(5)用Cu 和稀HNO 3制NO 气体 ________。
解析： 浓HNO 3见光或受热易分解生成NO 2，NO 2又溶于硝酸中而使其显黄色。
浓硝酸具有强氧化性，常温下使Fe 、Al 金属钝化，与金属Cu 、Ag 等都能发生反应。
硝酸具有酸性，与碱、盐、碱性氧化物等反应。
答案： (1)D (2)AB (3)A (4)B (5)AB12．非金属单质A 经如图所示的过程转化为含氧酸D ，已知D 为强酸，请回答下列问题： A ――→O 2B ――→O 2C ――→H 2O D(1)若A 在常温下为固体，B 是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D 的化学式是________；②在工业生产中B 气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境。
(2)若A 在常温下为气体，C 是红棕色的气体。
①A、C 的化学式分别是：A________；C________。
②D 的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C 气体，请写出该反应的化学方程式：____________________________。
该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
解析： (1)若B 是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则B 是SO 2，C 是SO 3，D 是H 2SO 4；若大量排放SO 2，则会形成酸雨。
(2)若C 是红棕色气体，则C 为NO 2，B 为NO ，A 为N 2，D 为HNO 3，浓HNO 3可与Cu 反应： 4HNO 3(浓)＋Cu===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O此反应有化合价升降变化，属于氧化还原反应。
答案： (1)①H 2SO 4 ②酸雨 (2)①N 2 NO 2②Cu＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 属于13．NO 很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生NO ，用于在细胞和细胞间传递信息；NO 还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。
(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO 的离子方程式为______________________________________________。
(2)NO 是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO 气体发生装置，如图甲所示。
①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________(填选项编号)。
A ．铁B ．铝C ．铂D ．玻璃②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________(填化学方程式)。
(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确定是NO ，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO 。
反应开始后，可以在U 形管右端观察到无色的NO 气体。
①长玻璃管的作用是________________________________________________________________________。
②让反应停止的操作方法及原因是________________________________________________________________________。
(4)以下收集NO 气体的装置，合理的是________________________________________________________________________(填选项代号)。
(5)假设实验中12.8 g Cu 全部溶解，需要通入标况下________L O 2才能使NO 全部溶于水。
解析： 本题考查铜与稀硝酸反应制取NO 的实验。
(1)离子方程式的书写，要注意电荷守恒；(2)①能够代替的物质不能与稀硝酸反应，所以A 、B 项不行；②红棕色的气体是NO 2，原因是生成的NO 与空气中的氧气反应；(3)该实验装置是防止产生的气体与空气接触，长玻璃管的作用是排稀硝酸，防止稀硝酸溢出；关闭活塞，产生的气体使稀硝酸液面下降，从而铜丝与稀硝酸分开，反应停止；(4)不能用排空气法来收集NO ，因为NO 与空气中的氧气反应，只能用排水法，C 和D 装置符合题意，E 装置是洗气装置。
(5)HNO 3 Cu O 2NO 铜失去的电子数应为O 2得到的电子数n (O 2)＝12n (Cu)＝0.1 mol V (O 2)＝2.24 L答案：(1)3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑(2)①CD②2NO＋O2===2NO2(3)①接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出②关闭U形管右端导气管上的活塞；反应产生的气体将U形管右端管内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应就会停止(4)CD (5)2.24。