第二章 晶体结构2.3

合集下载

第二章晶体结构与常见晶体结构类型

第二章晶体结构与常见晶体结构类型
2.2.1 对称性的基本概念
对称就是物体相同部分有规律的重复。
对称不仅针对几何形态,还有更深和更广的含义,它包含了自然 科学、社会科学、文学艺术等各领域的对称性,如战争中的非对称 战略。
晶体对称的特点
1)由于晶体内部都具有格子构造,通过平移,可使相同质点重 复,因此所有的晶体结构都是对称的。
2)晶体的对称受格子构造规律的限制,它遵循“晶体对称定 律” 。
4 平行六面体(parallelepiped)
平行六面体:结点在三维空间的分布构成空间格子。 特点:任意三个相交且不在同一个平面的行列构成一个空间点阵。 根据基矢的不同选择可以得到不同的平行六面体。
计算由基矢构成的平行六面体点阵点数量时 必须考虑: (1)在平行六面体顶角上的点阵点时由8 个相邻平行六面体所共有的; (2)位于平行六面体棱上的点阵点是由4 个相邻平行六面体所共有的; (3)位于平行六面体面上的点阵点时2个 相邻平行六面体所共有的; (4)位于平行六面体内部的点阵点完全属 于该平行六面体。
1 结点(node):点阵中的点。 结点间距:相邻结点间的距离。
空间点阵几何要素(点线面)
2 行列(row) :结点在直线上的排列。 特点:平行的行列间距相等。
3 面网(net)
面网:由结点在平面上分布构成的平面。 特点:任意两个相交行列便可以构成一个面网。
面网密度:面网上单位面积内的结点数目。 面网间距:两个相邻面网间的垂直距离,平行面网间距相等。
三轴定向通式为[uvw],四轴定向通式为[uvtw], 晶向符号的确定步骤:
①选定坐标系,以晶轴x、y、z为坐标轴,轴单位分别是a、b和c; ②通过原点作一直线,使其平行于待标定晶向AB; ③在直线上任取一点P,求出P点在坐标轴上的坐标xa、yb、zc; ④xa/a:yb/b:zc/c=u:v:w应为整数比,去掉比号,以方括号括之,

第二章晶体结构缺陷

第二章晶体结构缺陷

既然存在阳离子的空位,Ca2+一般 因此第一个反应最为合理。 就会首先填充空位,而不是挤到间 隙位置去使得晶体的不稳定因素增 15 加
固溶体式子的写法: 固溶体式子的写法:
CaCl CaCl CaCl
2 2 2
′ KCl → Ca • + V K + 2 Cl Cl K → Ca
1)离子空位:正常结点位没有质点,VM” ,VX‥ 离子空位:正常结点位没有质点,V 2)间隙离子: Mi‥ , Xi” 间隙离子: 3)错位(反结构): MX,XM 错位(反结构): 4)取代离子: 取代离子: 外来杂质CaCl进入KCl晶体中,若取代则Ca 外来杂质CaCl进入KCl晶体中,若取代则CaK. 外来杂质CaO进入ZrO 晶体中,若取代则Ca 外来杂质CaO进入ZrO2晶体中,若取代则CaZr 5)电荷缺陷: 电荷缺陷: 自由电子 e’表示有效负电荷(无特定位置) e’表示有效负电荷(无特定位置) 电子空穴 h· 表示有效正电荷 6)缔合中心:空位堆,间隙堆 缔合中心:
特点: 特点:1)气氛引起的电子缺陷,具有半导体性能,晶体带色; 2)缺陷浓度与气氛的性质、大小有关,也与温度有关 (k~T) k~T)
22
四、线缺陷
1 概念: 概念: 位错:由于应力作用使晶体内部质点排列变形、原子 位错:由于应力作用使晶体内部质点排列变形、原子 行列间发生滑移所形成的线状缺陷。 行列间发生滑移所形成的线状缺陷。 1934年由泰勒提出,1950年证实。 1934年由泰勒提出,1950年证实。 位错线:滑移面和未滑移面的交界线EF。 位错线:滑移面和未滑移面的交界线EF。 位错特点:具有伯格斯矢量。 方向——滑移方向; 大小——滑移距离 方向——滑移方向; 大小——滑移距离

第二章 晶体结构 - 2.3.7刚玉型晶体结构分析_6.15ZSQ

第二章 晶体结构 - 2.3.7刚玉型晶体结构分析_6.15ZSQ

材料科学基础第 2 章2.3.7 刚玉型晶体结构分析23刚玉晶胞Al2O3(刚玉)晶体结构化学式Al2O3三方晶系,晶胞参数a0=0.514nm,α=55゜17′,Z=2晶体结构离子堆积情况O2-按六方紧密堆积排列,即ABAB…二层重复型,而Al3+填充于三分之二的八面体空隙,使化学式成为Al2O3。

23有缘学习更多驾卫星ygd3076或关注桃报:奉献教育(店铺)在平行C轴方向上,每隔两个实心的充填Al3+的八面体就有一个空心的八面体,实心[AlO]八面体以共面相连。

6[AlO6]八面体层沿C轴方向共面相联23z 此时,两个较为靠近的铝离子之间产生了斥力,使铝离子并不处于八面体中心,而是稍有偏离, [AlO6]八面体稍有变形。

沿z轴方向八面体空隙中Al3+偏离中心位置23(0001)方向[AlO6]八面体共棱成层底面方向每两个铝氧八面体共棱连接,中间有一个空隙23α-Al 2O 3的结构中铝离子的三种不同排列法(a )刚玉型结构中正离子的排列,(b )在 面上的投影第13层和第一层重复23α-Al2O3中的氧与铝的排列次序可写成:O A Al D O B Al E O A Al F O B Al D O A Al E O B Al F O A Al D…… 13层间距离最远23结构相同的物质FeTiO 3、MgTiO 3α-Fe 2O 3、Cr 2O 3、Ti 2O 3、V 2O 3等性能与用途①性能②用途熔点高,达2050℃,莫氏硬度9级,这与Al-O键的牢固性有关。

生产刚玉莫来石陶瓷,氧化铝陶瓷,高频无线电陶瓷,高温耐火材料的原料。

23。

第二章 晶体结构 - 2.3.9尖晶石型晶体结构分析_06.15_CG

第二章 晶体结构 - 2.3.9尖晶石型晶体结构分析_06.15_CG

材料科学基础第2 章2.3.9尖晶石型晶体结构分析AB 2O 4的单位晶胞24化学式AB 2O 4A: 2价阳离子B: 3价阳离子晶体结构立方晶系Z=8离子堆积情况O 2-按立方紧密堆积排列,A 2+填充八分之一四面体空隙,B 3+填充二分之一八面体空隙24尖晶石晶体结构[AlO6]八面体[MgO4]四面体代表性物质镁铝尖晶石MgAl2O4a0=0.808nm,Z=8有缘学习更多驾卫星ygd3076或关注桃报:奉献教育(店铺)[AlO 6]八面体[MgO 4]四面体24[AlO 6]八面体[MgO 4]四面体[AlO 6]八面体[MgO 4]四面体共顶连接共棱连接彼此孤立通过八面体共顶连接共顶连接尖晶石晶体结构(a)(b)M 区(c) N 区Mg 2+O 2-Mg 2+O 2-At 3+24反尖晶石24 如果二价阳离子分布在八面体空隙中,而三价阳离子一半在四面体空隙中,另一半在八面体空隙中的尖晶石,称为反尖晶石。

性能与用途①性能②用途典型的磁性非金属材料,性能比磁性金属材料更优越。

具有强磁性,高电阻,低松弛损耗等特点可做无线电、电视、电子装置的元件,计算机中做记忆元件,微波器中做永久磁石24尖晶石型结构晶体氟、氰化物氧化物硫化物BeLi 2F 4TiMg 2O 4ZnCr 2O 4ZnFe 2O 4MgAl 2O 4MnCr 2S 4MoNa 2F 4VMg 2O 4CdCr 2O 4CoCo 2O 4MnAl 2O 4CoCr 2S 4ZnK 2(CN)4MgV 2O 4ZnMn 2O 4CuCo 2O 4FeAl 2O 4FeCr 2S 4CdK 2(CN)4ZnV 2O 4MnMn 2O 4FeNi 2O 4MgGa 2O 4CoCr 2S 4MgK 2(CN)4MgCr 2O 4MgFe 2O 4GeNi 2O 4CaGa 2O 4FeNi 2S 4FeCr 2O 4FeFe 2O 4TiZn 2O 4MgIn 2O 4AB 2O 4型无机化合物(尖晶石)的晶体结构MgAl2O4性能与用途①性能②用途硬度较大,莫氏硬度为8级,熔点为2105℃,ρ=3.55g/cm3,化学性质较稳定,热稳定性好(热膨胀系数小,为7.6×10-6)镁铝尖晶石是用途很广泛的优良耐高温材料24Al-O键与Mg-O离子结合键强24在镁铝尖晶石结构中,在一个氧离子周围,有一个镁离子和三个铝离子,由静电价规则:由此可见,氧离子的电价是饱和的。

上海交大材基-第二章晶体结构--复习提纲讲解

上海交大材基-第二章晶体结构--复习提纲讲解

第2章晶体结构提纲:2.1 晶体学基础2.2 金属的晶体结构2.3 合金相结构2.4 离子晶体结构2.5 共价晶体结构2.6 聚合物的晶态结构2.7 非晶态结构学习要求:掌握晶体学基础及典型晶体的晶体结构,了解复杂晶体(包括合金相结构、离子晶体结构,共价晶体的结构,聚合物的晶态结构特点)、准晶态结构、液晶结构和非晶态结构。

1.晶体学基础(包括空间点阵概念、分类以及它与晶体结构的关系;晶胞的划分,晶向指数、晶面指数、六方晶系指数、晶带和晶带定律、晶面间距的确定、极射投影);2.三种典型金属晶体结构(晶胞中的原子数、点阵常数与原子半径、配位数与致密度、堆垛方式、间隙类型与大小);3.合金相结构(固溶体、中间相的概念、分类与特征);4.离子晶体的结构规则及典型晶体结构(AB、AB2、硅酸盐);5、共价晶的结构规则及典型晶体结构体(金刚石)6、聚合物的晶态结构、准晶态结构、液晶结构和非晶态结构。

重点内容1.选取晶胞的原则;Ⅰ) 选取的平行六面体应与宏观晶体具有同样的对称性;Ⅱ)平行六面体内的棱和角相等的数目应最多;Ⅲ)当平行六面体的棱角存在直角时,直角的数目应最多;Ⅳ)在满足上条件,晶胞应具有最小的体积。

2.7个晶系,14种布拉菲空间点阵的特征;(1)简单三斜(2)简单单斜底心单斜(3)简单正交底心正交体心正交面心正交(4)简单六方(5)简单四方体心四方(6)简单菱方(7)简单立方体心立方面心立方3.晶向指数与晶面指数的标注,包括六方体系,重要晶向和晶面需要记忆。

4.晶向指数,晶面指数,晶向族,晶面族,晶带轴,共带面,晶面间距5.8种,即1,2,3,4,6,i,m,。

或C1,C2,C3,C4,C6 ,C i,C s,S4。

微观对称元素6.极射投影与Wulff网;标hkl直角坐系d4⎧⎨⎩微观11213215243滑动面 a,b,c,n,d螺旋轴 2;3,3;4,4,4;6,6,6,6,67.三种典型金属晶体结构的晶体学特点;在金属晶体结构中,最常见的是面心立方(fcc)、体心立方(bcc)和密排六方(hcp)三种典型结构,其中fcc和hcp系密排结构,具有最高的致密度和配位数。

第二章 晶体结构 - 2.3.8钙钛矿型晶体结构分析_06.15_CG

第二章 晶体结构 - 2.3.8钙钛矿型晶体结构分析_06.15_CG

材料科学基础第 2 章2.3.8钙钛矿的晶体结构分析钙钛矿型晶体结构属于复合氧化物钙钛矿属立方晶系,面心立方格子B离子占据立方体体心位置A 离子占据立方体角顶位置O 离子占据立方体面心位置3有缘学习更多驾卫星ygd3076或关注桃报:奉献教育(店铺)结构通式ABO3,其中A代表二价金属离子,B代表四价金属离子。

它是一种复合氧化物结构,该结构也可以是A为一价金属离子,B为五价金属离子。

3CaTiO3(钙钛矿型)晶体结构化学式CaTiO3晶体结构立方晶系,a0=0.385nm立方面心格子Ca2+ O2- Ti4+Z=4CaTiO3(钙钛矿型)晶体结构Ti4+配位CN=6与6个氧离子配位,构成[TiO6]八面体配位,共顶连接O2-配位CN=6与4个钙离子和2个钛离子配位,构成[OCa4TiO6] 配位Ca2+配位CN=12与12个氧离子配位,构成[CaO12] 配位为什么与O离子配位的分别是4个Ca2+,2个Ti4+?箭头所指的氧离子与立方体(010)面上的4个Ca2+配位,2个立方体体心位置的Ti4+配位。

Ca2+ O2- Ti4+为什么Ca离子的配位数为12?箭头所指钙离子与每个立方体3个面心位置的氧离子配位角顶上钙离子被周围8个立方体公用周围共有3 ×8=24个氧离子氧离子在面心位置,为相邻两个立方体公用,故CN=24 ÷2=12个Ca2+ O2- Ti4+Ca2+ O2- Ti4+钙钛矿结构中氧离子电价是否平衡?如何验证?箭头所指氧离子与立方体(010)面上的4个Ca2+配位,2个立方体体心位置的Ti4+配位。

根据静电价规则电价平衡钙钛矿中半径关系r O ——O 离子半径r A ——A离子半径r B ——B 离子半径半径有容差因子t=0.77-1.10CaTiO 3(钙钛矿型)晶体结构钙钛矿晶体结构中离子半径关系钙钛矿型结构晶体举例氧化物(1+5)氧化物(2+4)氧化物(3+3)氟化物(1+2)NaNbO3CaTiO3SrZrO3CaCeO3YAlO3KMgF3KNbO3SrTiO3BaZrO3BaCeO3LaAlO3KNiF3NaWO3BaTiO3PbZrO3PbCeO3LaCrO3KZnF3PbTiO3CaSnO3BaPrO3LaFeO3CaZrO3BaSnO3BaHfO3LaMnO3在不同温度时存在晶型转变结构特点结构畸变结构畸变立方晶系(高温)四方晶系正交晶系CaTiO 3(钙钛矿型)晶体结构性能与用途①性能②用途重要的功能材料,可通过掺杂改善其性能钙钛矿型BaTiO3,是典型的铁电材料,在居里温度以下有良好的铁电性能,是一种很好的光折变材料,可用于光储存。

机械工程材料 第二章 金属的晶体结构与结晶

机械工程材料 第二章 金属的晶体结构与结晶

均匀长大
树枝状长大
2-2
晶粒度
实际金属结晶后形成多晶体,晶粒的大小对力学性能影响很大。 晶粒细小金属强度、塑性、韧性好,且晶粒愈细小,性能愈好。
标准晶粒度共分八级, 一级最粗,八级最细。 通过100倍显微镜下的 晶粒大小与标准图对 照来评级。
2-2
• 影响晶粒度的因素
• (1)结晶过程中的形核速度N(形核率) • (2)长大速度G(长大率)
面心立方晶 格
912 °C α - Fe
体心立方晶 格
1600
温 度
1500 1400
1300
1200
1100
1000
900
800
700 600 500
1534℃ 1394℃
体心立方晶格
δ - Fe
γ - Fe
γ - Fe
912℃
纯铁的冷却曲线
α – Fe
体心立方晶 格
时间
由于纯铁具有同素异构转变的特性,因此,生产中才有可能通过 不同的热处理工艺来改变钢铁的组织和性能。
2-3
• 铁碳合金—碳钢+铸铁,是工业应用最广的合金。 含碳量为0.0218% ~2.11%的称钢 含碳量为 2.11%~ 6.69%的称铸铁。 Fe、C为组元,称为黑色金属。 Fe-C合金除Fe和C外,还含有少量Mn 、Si 、P 、 S 、 N 、O等元素,这些元素称为杂质。
2-3
• 铁和碳可形成一系列稳定化合物: Fe3C、 Fe2C、 FeC。 • 含碳量大于Fe3C成分(6.69%)时,合金太脆,已无实用价值。 • 实际所讨论的铁碳合金相图是Fe- Fe3C相图。
2-2
物质从液态到固态的转变过程称为凝固。 材料的凝固分为两种类型:

02--第二章--晶体结构-1

02--第二章--晶体结构-1

b、 c

3条棱边的夹角:、
Hari Bala
HPU
图1-2 晶胞坐标及晶胞参数
孟哈日巴拉
晶系与点阵类型
晶格特征参数确定之后,晶胞和由它表示的晶 格也随之确定,方法是将该晶胞沿三维方向平行堆 积即构成晶格。 空间点阵中所有阵点的周围环境都是相同的, 或者说,所有阵点都具有等同的晶体学位置。 布拉维(Bravais)依据晶格特征参数之间关系的 不同,把所有晶体的空间点阵划归为7类,即7个晶 系,见表2-1。 按照阵点(结点)在空间排列方式不同,有的只 在晶胞的顶点,有的还占据上下底面的面心,各面 的面心或晶胞的体心等位置,7个晶系共包括14种点 阵,称为布拉维点阵(Bravais lattice )。
Hari Bala
HPU
孟哈日巴拉
晶系 三斜 (triclinic) 单斜 (monoclinic) 斜方(正交) (orthorhombic)
表1-1 布拉维点阵的结构特征
晶胞参数关系 a b c 90o a b c ==90o a b c ===90o 点阵名称 简单三斜 简单单斜 底心单斜 简单斜方 体心斜方 底心斜方 面心斜方 简单四方 体心四方 简单立方 体心立方 面心立方 简单三方 阵点坐标 [0,0,0] [0,0,0] [0,0,0] [1/2,1/2 ,0] [0,0,0] [0,0,0] [1/2,1/2 ,1/2] [0,0,0] [1/2,1/2 ,0] [0,0,0] [1/2,1/2,0] [1/2,0,1/2] [0,1/2 ,1/2] [0,0,0] [0,0,0] [1/2,1/2,1/2] [0,0,0] [0,0,0] [1/2,1/2 ,1/2] [0,0,0] [1/2,1/2 ,0] [1/2,0,1/2] [0,1/2 ,1/2] [0,0,0]

矿物晶体化学(第二章++晶体结构与化学键)

矿物晶体化学(第二章++晶体结构与化学键)

2.2 离子键
主要存在于离子晶体化合物中,本质
上可以归结为静电吸引作用。
常发生在活泼的金属元素—活泼的非
金属元素之间。NaCl是典型的离子键化合
物。
离子极化导致键能加强、键长缩短等
现象;离子键向共价键过渡,使化合物中
存在混合键型。
2.2.1 离子键及其特点
定义:正负离子间的静电吸引力叫做离子键。 特点:离子键既没有方向性也没有饱和性。
3、键角:指键之间的夹角 概念:表征化学键方向性、分子空 间结构的重要参数。 4、键矩:表征原子间键的正负电荷重心 不重合的程度。 键矩为零正负电荷重心重合,为非 极性键。 键矩不为零,为极性键;键矩越大, 键极性越强。
1.1.2 化学键的分类
范德华力 物理键 氢键 键的分类 离子键 化学键共价键 金属键
共价键的键型 键( 成键轨道)头 碰头
原子核连线为对称轴
键,肩并肩 穿过原子核连线有一 节面
共价键形成实例
HF的生成
N2的生成


2.3.2 杂化轨道理论
同一原子中,不同原子轨道的线性组合,改变原子轨道的
分布方向,有利于成键,但原子轨道的数目不变
杂化轨道的主要类型
sp sp2 sp3 dsp2 dsp3(sp3d) d2sp3(sp3d2) 直线型 平面三角形 正四面体形 平面四方形 三角双锥 正八面体 键角180 键角120 键角109 28’’ 键角90 120和90 90
玻恩-哈伯循环 NaCl 晶体的伯恩-哈伯循环与晶格能分别如下:
1 Ela (NaCl) = sub H m (Na)+Ei (Na)+ Ed (Cl2 ) Eea (Cl) Δ f H m (NaCl) 2

晶体结构_精品文档

晶体结构_精品文档
②阴离子与阴离子相接触, 阳离子与阴离子也接触, 体系处于平衡状态,结构稳定
③阳离子与阴离子相接触, 阴离子之间脱离接触,引力大于斥力, 在一定范围内结构稳定,超出范围后过 剩的引力需由更远的阴离子作用来平衡
八面体配位的离子半径关系:
(2r- )2 (2r )2 (2r 2r)2
r 0.414 r
A2(bcc) A3(hcp)
金属的 堆积方式
六方紧密堆积 面心立方紧密堆积 立方体心堆积
金属钾 K 的立方 体心堆积
2、等径球体紧密堆积所形成的空隙类型和空隙数 1)空隙类型:










2)空隙数量
幻灯片 8
幻灯片 12
六方紧密堆积 立方紧密堆积
每个球体周围
四面体空隙:8个 八面体空隙:6个
1 4 1
=2个 =1个
1
Ca Al O Si
Ca
Al Si O
Al
Ca Ca
Si O Ca
Ca
2.2单质晶体结构
一、典型金属的晶体结构 二、多晶型性 三、非金属元素单质的晶体结构
一、典型金属的晶体结构
1、面心立方结构(A1或fcc )(金属Cu、Ag、Au、Al、γ-Fe等 )
①点阵(晶胞)常数:(a=b=c),a= 2 2r
体空间中所占有的体积百分数(K)。如以一个晶胞来计算,则致密度就
是晶胞中原子体积与晶胞体积之比值,即:
K nv V
4R 2a a 4 R 2
K

fcc
4(4 R3
a3
/
3)
4(4 R3 / 3)
(4R / 2)3

第二章 晶体结构(3)-无机单质及化合物晶体结构

第二章 晶体结构(3)-无机单质及化合物晶体结构
层的堆积层序是ABCABC…,各层并非等距,每两 层组成一个双层相距很近,双层与双层之间相距较
远。双层之间原子不接触,每一单层内的原子(即
构成平面六角形的各原子)也不接触,它们只和同 一双层中的另一单层内的最近邻原子相接触,因而
配位数是3,如图中示出原子1的3个最近邻配位原
子是2、3和4。由此可见,共价键存在于双层内, 而双层与双层之间则是分子键。
层状结构: 层内六节环,C-C原子间距 0.142nm,共价键相连; 层间C -C原子间距0.335nm, 范德华键相连。 C原子四个外层电子在层内形成三个共价键,配位数为3, 多余一个电子可在层内移动,与金属中自由电子类似,因此,
平行于碳原子层方向具有良好导电性。
第二章 晶体结构——2.3~4无机单质及化合物晶体结构
对角线位移1/2体对角线长度穿插而成。
第二章 晶体结构——2.3~4无机单质及化合物晶体结构
CsCl晶胞结构
CsCl晶胞结构
CsCl晶体结构
资源加工与生物工程学院
3. 立方ZnS(闪锌矿)型结构
闪锌矿属立方晶系,点群3m,空间群F3m,与金刚石
结构相似;S2-作面心立方堆积,Zn2+占据1/2四面体空隙,
即交错填充于8个小立方体体心,正负离子配位数均为4; 晶胞分子数Z=4;整个结构由Zn2+和S2-各一套面心立方格 子沿体对角线方向位移1/4体对角线长度穿插而成。 Zn2+具有18电子构型,S2-易于变形,则Zn-S键带有相
当程度共价键性质。
常见闪锌矿型结构有Be、Cd、Hg等的硫化物、硒化物 和碲化物以及CuCl及-SiC等。 第二章 晶体结构——2.3~4无机单质及化合物晶体结构
ZnS型
0.414~0.225

结晶学 第二章 晶体构造理论

结晶学 第二章 晶体构造理论

25

十四种布拉菲格子
立方晶系:简单立方、面心立方、体心立方 四方晶系:简单立方、体心立方 正交晶系:简单正交、面心正交、体心正交、 底心正交 三方晶系:简单三方 单斜晶系:简单单斜、底心单斜 三斜晶系:简单三斜 六方晶系:体心六方
26
三维布拉菲格子汇总表格
简单P 立方 四方 正交 三方 六方 单斜 三斜 体心I 面心F ? ? ? ? ? ? ? 底心C ? ? ?
三方R
19
(5)单斜晶系 a≠b≠c
α=γ=90°≠β
C.P
单斜P
单斜C
20
(6)三斜晶系
a≠b≠c α≠β≠γ≠90° P
三斜P
21
(7)六方(六角)晶系 a=b≠c
α=β=90° γ=120° P(C)
六方P or C
本次课带14种布氏格子!
22
23
24
§2.2 布拉菲格子
目前格子划分方法已形成广泛的共识(三原则): ①首先,所选取单位的外形应能尽量反映点阵的对称性; (对称性高) ②之后,使所选单位各棱(边)间夹角尽可能等于直角; (多直角) ③最后,所选单位占空间最小;(空间小) 如此选择单位而确立的格子,称作布拉菲在格子的。
12
1) 所选取的平行六面体的外形应能充分反映空间点 阵的对称性;(对称性高) 2)在满足1)条件下,应使平行六面体中的各个棱间 夹角尽可能等于直角;(多直角) 3)在满足1)2)条件下,平行六面体的体积最小;
图2.2.1 平面点阵中的平行四边形
13
空间平行六面体六个参数的定义
14
七个晶系的划分
11
2.2 十四种空间点阵形式
为了比较和研究点阵形式方便,一般情况 只需研究点阵中的一个空间格子中结点的分布 方式就可以了。 由于对同一空间点阵,划分空间格子的方 式是多种多样的。为使点阵和点阵中选取的格 子之间具有一一对应的关系,人们对在点阵中 选择的单位平行六面体格子作了一些规定。 ** 三条规定

第二章晶体结构缺陷(三)

第二章晶体结构缺陷(三)

Wtot = Wcore+ Welast = Wmisfit+ We
P

l

(a)We of an 刃位错
Model: see figure.
考虑面积单元 x→x+dx, 该单元位移 b'→ b'+db'. 所以
We r
R b
o
lGb 1 d x d b 2 (1 ) x Glb 2 R ln( ) Gb2l 4 (1 ) r
(a)混合位错的 形成
(b)混合位错分解为刃位错 和螺位错示意图
(c)混合位错线附近原 子滑移透视图
图2-14
三、位错的伯格斯矢量(Burgers vector)及位错的性质
伯格斯矢量:晶体中有位错存在时,滑移面 一侧质点相对于另一侧质点的相对位移或 畸变。 性质:大小表征了位错的单位滑移距离,方 向与滑移方向一致。
位错理论可以解释材料的多种性能和行为,特别是变形、损伤和断裂机制,相应的 学科为塑性力学、损伤力学和断裂力学。另外,位错对晶体的扩散和相变等过程也 有较大影响。 首先,滑移解释了金属的实际强度与根据金属键理论预测的理论强度低得多的原因。 金属材料拉伸断裂时,一般沿450截面方向断裂而不会沿垂直截面的方向断裂,原 因在于材料在变形过程中发生了滑移。 其次,滑移赋予了金属材料的更好延性。如果材料中没有位错,铁棒就是脆性的, 也就不可能采用各种加工工艺,如锻造等将金属加工成有用的形状。 第三,通过阻止位错运动,进行合金的固溶强化,控制金属或合金的力学性能。把 障碍物引入晶体就可以阻止位错的运动,造成固溶强化。如板条状马氏体钢( F12 钢)等。 第四,晶体成型加工过程中出现硬化,这是因为晶体在塑性变形过程中位错密度不 断增加,使弹性应力场不断增大,位错间的交互作用不断增强,因而位错运动变得 越来越困难。 第五,含裂纹材料的疲劳开裂和断裂、材料的损伤机理以及金属材料的各种强化机 制都是以位错理论为基础。

第二章 晶体结构

第二章 晶体结构

例: CN=4 CN=6 CN=8 CN=12
Ba2+ 0.135nm 0.142nm 0.161nm
O20.138nm 0.140nm 0.142nm
参考文献:R.D.Shannon, Acta Crystallographica, A32,752(1976)
二、球体紧密堆积原理
1. 最紧密堆积原理 视球体为刚性球体(不变形) 从几何角度:堆积愈紧密,结构愈稳定; 从能量角度:形成结合键愈多,结构愈稳定。 所以,在理想情况下(不考虑结合键方向、正负离子作用 力等),结构中质点的排布符合最紧密堆积原理。 2. 球体的最紧密堆积形式及空隙 (1)等大球体紧密堆积 等大球体最紧密堆积中六方(HCP)与面心立方(FCC)紧 密堆积是晶体结构中最常见的方式
2. 配位多面体:
在晶体结构中,离子的周围与它直接相邻结 合的原子或离子的中心连线所构成的多面体称为 原子或离子的配位多面体。 正离子处在配位多面体的中心,而负离子处 在配位多面体的顶角上。 习惯上,以正离子为中心讨论负离子的配位 多面体。
立方体
八面体
四面体
三角形 直线型
3.配位多面体与离子半径比
(2)不等大球体的紧密堆积
在不等大球体的紧密堆积时,可以看成由较 大的球体作等大球体的紧密堆积方式,而较小的 球则按其本身大小充填在八面体或四面体空隙之 中。 在离子晶体中,一般,负离子半径较大,所 以,负离子作最紧密堆积,正离子则充填在负离 子密堆积的空隙中。
三、配位数(Coordination number)及配位 多面体(Coordination polyhedron)
第二章 晶体结构
2.1 结晶学基础 2.2 晶体化学基本原理
2.3 物质的晶体结构

陆佩文材料科学基础 名词解释 -课后汇总

陆佩文材料科学基础 名词解释 -课后汇总

第二章晶体结构2.1名词解释晶体由原子(或离子分子等)在空间作周期性排列所构成的固态物质晶胞是能够反应晶体结构特征的最小单位, 晶体可看成晶胞的无间隙堆垛而成。

晶体结构中的平行六面体单位点阵(空间点阵) 一系列在三维空间按周期性排列的几何点.对称:物体相同部分作有规律的重复。

对称型:晶体结构中所有点对称要素(对称面、对称中心、对称轴和旋转反伸轴)的集合,又叫点群.空间群:是指一个晶体结构中所有对称要素的集合布拉菲格子把基元以相同的方式放置在每个格点上,就得到实际的晶体结构。

基元只有一个原子的晶格称为布拉菲格子。

范德华健分子间由于色散、诱导、取向作用而产生的吸引力的总和配位数:晶体结构中任一原子周围最近邻且等距离的原子数.2.2试从晶体结构的周期性论述晶体点阵结构不可能有5次和大于6次的旋转对称?2.3金属Ni具有立方最紧密堆积的结构试问: I一个晶胞中有几个Ni原子? II 若已知Ni原子的半径为0.125nm,其晶胞边长为多少?2.4金属铝属立方晶系,其边长为0.405nm,假定其质量密度为2.7g/m3试确定其晶胞的布拉维格子类型2.5某晶体具有四方结构,其晶胞参数为a=b,c=a/2,若一晶面在x y z轴上的截距分别为2a 3b 6c,试着给出该晶面的密勒指数。

2.6试着画出立方晶体结构中的下列晶面(001)(110)(111)并分别标出下列晶向[210] [111] [101].2.14氯化铯(CsCl)晶体属于简立方结构,假设Cs+和Cl-沿立方对角线接触,且Cs+的半径为0.170nm Cl-的半径为0.181nm,试计算氯化铯晶体结构中离子的堆积密度,并结合紧密堆积结构的堆积密度对其堆积特点进行讨论。

2.15氧化锂(Li2O)的晶体结构可看成由O2-按照面心立方密堆,Li+占据其四面体空隙中,若Li+半径为0.074nm,O2-半径为0.140nm试计算I Li2O的晶胞常数 II O2-密堆积所形成的空隙能容纳阳正离子的最大半径是多少。

材料科学基础-2

材料科学基础-2
[111 ]
[ 1 11]
[1 1 1]
[1 1 1]
[11 1 ]
[1 1 1]
[1 1 1]
[1 1 1]
例:在一个面心立方晶胞中画出[012]、[123] 晶向。
晶面:通过空间点阵中任一组阵点的平面代表晶 体中的原子平面,称为晶面 晶面指数:表示晶体中点阵平面的指数,由晶面 与三个坐标轴的截距值所决定。 晶面指数的标定步骤: 建坐标:所定晶面不应通过原点; 求截距:求出待定晶面在三个坐标轴上的截距, 如果该晶面与某坐标轴平行,则其截距为∞; 取倒数:取三个截距值的倒数; 化整并加圆括号:将三个截距的倒数化为最小 整数h、k、l,并加圆括号,即(hkl),如果截距 为负值,则在负号标注在相应指数的上方。
正交
三、晶向指数与晶面指数(Miller指数)
晶向:空间点阵中各阵点列的方向代表晶体中原子排列的 方向,称为晶向,即空间点阵中任意两阵点的连接矢量。 晶向指数:表示晶体中点阵方向的指数。 晶向指数的确定步骤:
z
[ 1 11]
[112] • 建立坐标系; • 确定坐标值:在待定晶向上确定 [1 1 1] [1 1 0] 距原点最近的一个阵点的三个坐标值; • 化整并加方括号:将三个坐标值化为最小 [001] [111] 整数u、v、w,并加方括号。如有负值,在 [010] o 该数值上方标负号。 [100] [110]
• 在立方晶系中,具有相同指数的晶面和晶向 必定相互垂直。不适合其它晶系。 如: [121] (121) 即:晶向 [121] 为晶面 (121)的法向量。 ★ 因此,晶面指数可作为向量进行运算。
例:在一个面心立方晶胞中画出(102)、 (223) 晶面。
六方晶系的晶向指数和晶面指数

第二章 无机盐的晶体结构

第二章  无机盐的晶体结构
地质矿藏:高温时,红砷镍矿与红锑镍矿生成固熔体。 常与共生镍矿物富集成镍矿石。
2012版
第二章-无机盐的晶体结构
12
红砷镍的晶体结构
红砷镍矿(NiAs)的晶体结构: 砷化镍属六方晶系 空间群:D6h4—P63mc 晶胞参数:a=b=3.602Å,
c=5.009 Å 轴率:c/a=1.391 分子数:Z=2 单胞体积:V=56.28Å3
2012版
第二章-无机盐的晶体结构
35
晶体的物理性质
a. 光学颜色:纯萤石为无色,含杂质离子Y、Ce、Ca 时,产生色心,常见的颜色有浅绿色至深绿色,蓝、
绿蓝、黄、酒黄、紫、紫罗兰色、灰、褐、玫瑰红、
深红等。 光泽: 玻璃光泽。
b. 透明度:透明至半透明。
c. 光性:均质体。
d. 折射率:1.438(±0.01) ,无多色性。
第二章-无机盐的晶体结构
10
表:TiO2(金红石)的类质同像体
化合物
a/Å
c/Å
V/Å3
CoF2
4.695
3.180
70.10
FeF2
4.697
3.309
73.00
MgF2
4.623
3.052
65.23
MnF2
4.873
3.310
78.60
NiF2
4.651
3.084
66.71
ZnF2
4.703
3.134
空间群:D414h P42 / mnm
晶胞参数:a=b=4.5937Å, c=2.9587 Å
轴率:a/c=1.55 分子数:Z=2
Rutile的单胞结构
单胞体积V=62.433 Å3

第二章 材料的结构分析

第二章 材料的结构分析

2.4 离子晶体的结构
离子晶体(ionic crystal):是由正负离子通过离子键按照一 定方式堆积起来而形成的。 陶瓷材料为无机非金属材料,其中的晶相大多属于离子晶体。 由于离子键的结合力很大,所以离子晶体的硬度高、强度大、 熔点和沸点较高、热膨胀系数小,但脆性大; 由于离子键中很难产生可以自由运动的电子,所以离子晶体 都是良好的绝缘体; 在离子键结合中,由于离子的外层电子比较牢固地束缚在离 子的外围,可见光的能量一般不足以使其外层电子激发,因 而不吸收可见光,所以典型的离子晶体往往都是无色透明的。
2.3 合金相的晶体结构
合金(Alloy):两种或两种以上金属元素,或金属
元素与非金属元素,经熔炼、烧结或其它方法组合
而成并具有金属特性的物质。
组元(Component):就是组成合金的元素,也可以是稳定
的化合物——相。
相(Phase):是合金中具有同一聚集状态、相 同晶体结构,成分和性能均一,并以界面相互分 开的组成部分。 单相和多相
影响离子晶体结构的2个 主要因素: 1、晶体应表现为电中 性,即正离子(cations) 与负离子( anions)的 电量相等; 2、正、负离子尺寸或 离子半径(rC、rA),通 常rC/rA<1。晶体稳定性可 用刚球模型解释。
典型离子晶体
1. NaCl-type
这类结构由负离子(Cl-)构成FCC lattice,而正离子(Na+)占据全部 octahedral interstices 。它属于 cubic system,FCC,正负离子 的CN=6。 在陶瓷中,如MgO、CaO、FeO 和NiO等均属此种晶型。
溶质所处位置不同
置换固溶体
溶质原子占据溶剂晶 格某些结点位置
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。

2.3 群和群表示 1 群论基础 群的定义凡是满足下面几个条件的元素结合或操作集合均称为群,常用G 表示。

如果12,,A A ⋅⋅⋅等表示群G 中所包含的元素或操作,即, 1,2,i A G i ∈=⋅⋅⋅,或集合{}i A 必须满足下述条件:(1) 群中任何一对操作或元素i A 与j A 的乘积k A 是唯一的和单值的,k A 仍是集合中的一个操作或元素,, i j k A A A i j i j ==≠或 。

(2.3.1)(2) 群中的元素集合一定要包含不变元素 (或操作),常以E 表示,E G ∈,E 具有下列特性:i i i EA A E A ==, (2.3.2)其中i A G ∈是群G 中的任何一个元素。

(3) 任何三个元素 (或操作) 的乘积满足组合定则()()ijki j k A A AA A A = (2.3.3)(4) 如果群中包含元素i A ,也一定包含i A 的逆元素1i A -,11i i i i A A A A E --==。

(2.3.4)条件 (1) 所得的乘积k A 与i A 及j A 的次序有关,i j k A A A =意味着j A ,i A 依次作用的结果与k A 作用结果相同,如果i j j i A A A A =,则元素i A 与j A 是对易的。

在一般情况下,群中的任何两个元素i A 与j A 不一定对易。

如果群G 的元素 (或操作) 的个数是有限的,这个群称为有限群。

有限群的基本性质(1) 群阶 有限群中各不相同元素的数目称为群阶,用g 表示。

(2) 乘积表 常用乘积表来记述群中所有元素 (或操作) 之间的乘积,表2.3.1给出了一个六阶群的乘积表。

可以看出,表中的每一行及每一列中,各元素只出现一次。

(3) 元素的阶 如果i A G ∈,则满足i A E α=的最小正整数α称为元素i A 的阶。

在表2.3.1所示的六阶群中,由于222123A A A E ===,所以,123,,A A A 都是二阶的元素;3345A A E ==,45,A A 都是三阶的元素。

(4) 共轭元素 如果,,i j A A X 都是群G 的元素,则i A G ∈,j A G ∈,X G ∈,如果1i j XA X A -=,则元素iA 称为j A 的共轭元素。

共轭的元素有相同的阶。

(4) 类 群中彼此共轭的元素组成类。

仍以表2.4.1所示的六阶群为例,根据乘积表,可得到下面的结果:111144, EA E A EA E A --==1111111415, A A A A A A A A --==1121232425, A A A A A A A A --==1131323435, A A A A A A A A --==1141424444, A A A A A A A A --==1151535454, A A A A A A A A --==因此,在这个六阶群中,123,,A A A 组成一类,45,A A 组成另一类,不变元素E 则自成一类,可表示成{}{}12123345, ,,, ,C E C A A A C A A === (2.3.5)同类的元素有相同的阶。

如果在群G 的元素集合中能找到某一部分元素,则称为子集合H ,用符号H G ⊂来表示,而且子集合H 的元素组成群,则H 称为G 的子群。

如果子集合H 是G 的子群,H 的元素只有满足下面的两个条件:(1) H 中的任何两个元素的乘积仍在H 之中; (2) H 中的每一个元素的逆元素仍在H 之中。

以表2.4.1的六阶群为例,子集合{}{}{}123,,,E A E A E A 、、及{}45,,E A A 都是G 的子群。

可以按照类的定义将子群的元素分类,容易证明子群{}45,,E A A 中的三个元素各成一类,而在群G 中{}45,A A 是同类的,由此可知在群G 中同属一类的元素,在子群H 中不一定再属同一类。

陪集设子群H G ⊂,H 的元素集合是{}12,,,E B B ⋅⋅⋅如有N G ∈,但不在H 中,则集合{}12,,,NE NB NB ⋅⋅⋅称为元素N 所产生的子群H 的左陪集,而集合{}12,,,EN B N B N ⋅⋅⋅称为元素N 所产生的子群H 的右陪集。

内积陪集中的元素互不相同,也不同于子群的元素;同一个子群的两个右陪集 (或左陪集) 的元素完全相同,或完全不同;子群H 的阶h 是群G 阶g 的因子,整数l g h =称为子群的指数。

如果群G 中有两组元素集合{},,X Y ⋅⋅⋅,{}',',X Y ⋅⋅⋅{}{}{},,',',',',',',X Y X Y XX XY YX YY ⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅=⋅⋅⋅⋅⋅⋅ (2.3.6)称为两个集合的内积 (又名正常乘积)。

在上式右方的集合中只取不同的元素。

表2.4.1的六阶群中{}12,A A 和{}35,A A 的内积为{}{}{}12355341,,,,,A A A A A A A A ⋅=。

共轭子群设子群1H G ⊂,{}112,,H E B B =。

如X G ∈,取121H XH X -=,即元素集合{}11112,,XEX XB X XB X ---,那么2H 也是G 的子群,并称之为G 中1H 的共轭子群。

表2.4.1的六阶群中子群{}11,E A H =和子群{}22,E A H =是共轭子群。

不变子群如果对于所有在G 中的元素X ,元素集合1XHX -与H 相同,则H 称为不变子群,又名自轭子群或正则子群。

可以证明表2.4.1的六阶群的子群{}45,,E A A 即不变子群。

不变子群的左陪集与右陪集相等,如表 2.4.1的六阶群中不变子群{}45,,E A A 的右陪集{}{}14151132,,,,EA A A A A A A A =和左陪集{}{}11415123,,,,A E A A A A A A A =是完全相同的;不变子群的两个左陪集的内乘积也是一个左陪集;不变子群与其任何陪集的内乘积仍是该陪集本身。

商群如将不变子群N H 及其所有不同的陪集12,N N H X H X ⋅⋅⋅等都看作元素,则这些元素也构成群,而元素之间的乘积则相应地为陪集之间的内乘积。

这一元素集合{}1,,N N H H X ⋅⋅⋅称为商群。

由于1N N N lG H H X H X =++⋅⋅⋅+,故常以N G H 表示商群。

在表2.3.1的六阶群的情况下,{}45,,N H E A A =为不变子群,取1X A =,{}1123,,N N H A A A A C =≡,NH 和N C 就是商群的元素,N N G H C =+。

此商群的乘积表为商群具有下列性质:(1) 商群的不变元素即不变子群;(2) 如商群中有N H U ,也必有1N H U -,上例中1111, N N A A H U H U --==; (3) 商群的阶等于不变子群的指数;(4) 商群的元素包含不变子群及其所有的不同陪集。

如有G 和'G 两个群,二者的元素集合分别为{}121,,,,g G E A A A -=⋅⋅⋅{}121',',',,'g G E A A A -=⋅⋅⋅二者的阶相同,而且在乘积表中元素之间保持一一对应关系,例如在G 中有i j k A A A =,则在'G 中有'''i j k A A A =。

具有以上性质的两个群是同构群。

同态群如果群G 的阶g 不等于群'G 的阶'g ,设'g g <且群G 中的某个元素和群'G 中的几个元素相对应,则称群G 和'G 为同态群。

核群'G 中与G 的不变元素对应的元素集合是'G 的不变子群,又称为'G 同态于G 的核。

常用K 表示。

商群'G K 与G 同构。

2 群的矩阵表示如果有一些n 维的方矩阵12,,,g D D D ⋅⋅⋅,其中包括单位矩阵1D ,1D I =,则()1ij ij ij D I δ==。

某个矩阵的行列式0k D ≠,矩阵之间彼此的乘积关系与群G 的元素23,,,E A A ⋅⋅⋅等一一对应,这样的一组矩阵称为矩阵群,这个矩阵群与群G 同构。

群G 中的不变元素和矩阵中的单位矩阵相对应,与逆元素相对应的矩阵就是与该元素相对应的矩阵的逆矩阵。

既然这个矩阵群与群G 同构,就可以代表群G 的性质,该矩阵群就是群G 的矩阵表示,或简称为群G 的表示。

么正矩阵群如果1,DD D D *++-≡= ,则根据矩阵的性质,这样的矩阵称为么正矩阵。

如果矩阵群中的每一个矩阵都是么正矩阵,则它们组成的群称为么正矩阵群。

么正表示定理 (Maschke 定理) 任何有限群G 的任何一类等价非么正表示,都可以通过相似变换变到么正表示。

即即表示矩阵为么正矩阵。

可约表示和不可约表示一个群表示矩阵的维数等于所选的表示空间的维数。

对于二维以上的表示矩阵,有可能找到一个么正矩阵,将其化成分块对角矩阵,从而得到一些维数较低的表示矩阵,这就是将一个高维矩阵进行约化。

若一个群{},,,,G E A B C =⋅⋅⋅,有一个维数为n 的矩阵表示()()()(){},,,,D D E D A D B D C =⋅⋅⋅。

对每一个群元来说,若能找到同一个么正矩阵,对D 作相似变换,将D 化成分块对角型矩阵,则表示是可约的;若被约化后的对应的小方块中维数较低的矩阵,不能再找到一个统一的么正矩阵进一步分块对角化,则说此表示完全被约化。

完全约化后的分块矩阵,可能有一些是相同的或等价的,都视作相同的分块矩阵。

我们称那些不能再约化且不相同的表示为不等价不可约表示。

表示矩阵的约化可用矩阵或公式形式表示为()()()()()()()()12,s D A D A D A D B D A ⎛⎫ ⎪ ⎪==⋅⋅⋅ ⎪ ⎪⎪⎝⎭ (2.3.7)或 ()()()()1212i i 1i ss s D a D a D a D a D ==⊕⊕⋅⋅⋅⊕=∑ (2.3.8)式中()()()()()()()i i i i ,,,D DE D B D C =⋅⋅⋅。

i a 是()i D和等价于()iD 的小方块矩阵出现的次数。

于是D 被分解成各个不可约表示的直和。

符号⊕表示直和。

若有阶数为m 的方矩阵ij A A ⎡⎤=⎣⎦和阶数为n 的方矩阵ij B B ⎡⎤=⎣⎦,则它们的直和是阶数为m n +的方矩阵。

11111111210000m m mm n n nn A A A A A C A B B B B B B ⋅⋅⋅⎛⎫ ⎪⋅⋅⋅ ⎪ ⎪⋅⋅⋅⎡⎤=⊕== ⎪⎢⎥⋅⋅⋅⎣⎦ ⎪⎪⋅⋅⋅ ⎪ ⎪⋅⋅⋅⎝⎭ (2.3.9) 这里,10和20分别是m n ⨯阶和n m ⨯阶零矩阵。

相关文档
最新文档