碳水化合物的性质

实验十碳水化合物的性质

课时数：3学时

教学目标：

通过本项目的学习使学生巩固碳水化合物的主要化学性质，熟悉碳水化合物的某些鉴别方法。

教学内容：

一、实验目的：

1、验证碳水化合物的性质。

2、熟悉碳水化合物的检别方法。

二、实验原理和内容：

碳水化合物能在浓硫酸存在下，与α－萘酚作用生成紫色环，这是碳水化合物的定性反应。

和Seliwanoff试剂反应呈鲜红色，酮糖比醛糖快15－20倍，可用于区别醛糖和酮糖。

另外，单糖和还原性双糖都具有还原性，能与Tollens试剂、Fehling试剂、Benedict试剂反应，并且能与苯肼反应生成糖脎，利用糖杀晶形、熔点、形成速度的不同，可用于区别不同的糖。

1、莫立许实验：试管倾斜，浓硫酸沿管壁慢慢加入，可看到在液层交界处出现紫色环。

2、间苯二酚－盐酸实验：置于80℃左右水浴中加热，可观察到果糖先变红，其次蔗糖。

葡萄糖和蔗糖不反应，但糖浓度高时，在酸存在下，葡萄糖可慢慢部分转化为果糖，也会有颜色反应。故加热时间不要超过20min。可用于鉴别酮糖和醛糖。

3、Fehling试剂实验：80℃水浴加热，加热时间不宜过长，否则蔗糖水解，生成果糖和

葡萄糖也会呈阳性反应。

4、Benedict试剂实验：Benedict试剂由硫酸铜、柠檬酸钠和碳酸钠配制。

5、Tollens试剂实验：试管要干净。

6、成脎反应：用0.1克固体糖来做，果糖沉淀出现最快（2－3min），其次葡萄糖（4

－5min），麦芽糖在沸水浴中加热20—30分钟，再在冷水浴中泠却，可析出黄色固体。根据糖脎晶形、熔点、形成的速度不同，可鉴别糖。

7、淀粉与碘的显色反应：要把湿淀粉倒入沸水中，形成稀淀粉液，再与碘反应显色。直链淀粉的螺旋状结构的中间空隙恰好容纳碘分子，借助范德华力形成一种蓝色包合物。加热煮沸，结构被破坏，颜色消失，冷却后又显色。

三、实验注意点：

1、苯肼有毒，注意回收。