无机化学水溶液

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北师大《无机化学》第四版习题参考答案8

精心整理第八章水溶液8-1现需1200克80%（质量分数）的酒精作溶剂。

实验室存有浓度为70%的回收酒精和95%的酒精，应各取多少进行配置？解：令用浓度为70%的酒精X 克，95%的酒精Y 克。

（70%X+95%Y ）/（X+Y ）＝80%①X+Y ＝1200②由①②得，X ＝720Y ＝4808-2（1（2（3（4解：（1所以c （2(3)(4)同理c(NH 3)＝)()(233O H n NH n +=18/)28100()17/28(-+×100%＝29.17% 8-3如何将25克NaCl 配制成质量分数为0.25的食盐水溶液？解：令加水X 克，依题意得0.25=25/(25+X),所以X ＝75克所以加水75克，使25克NaCl 配成25%的食盐水。

8-4现有100.00mLNa 2CrO 4饱和溶液119.40g ，将它蒸干后得固体23.88g ，试计算：（1）Na 2CrO 4溶解度；（2）溶质的质量分数；（3）溶液的物质的量浓度；（4）Na2CrO4的摩尔分数。

解：（1）令Na2CrO4溶解度为S所以S/（S+100）＝23.88g/119.40g 所以S＝25g(2)ω(Na2CrO4)=23.88g/119.40g×100%＝20%(3)M(Na2CrO4)=162g/mol;molgg3)/162/(88.23-－1(4)8-5在-1H2SO4g/100g （H2O8-6纯甲解：m8-7解：由解得：8-8⑴胰岛素的摩尔质量；⑵溶液蒸气压下降Δp（已知在25℃时水的饱和蒸气压为3.17kPa）。

解:(1)C＝Π/RT＝4.34KP a/8.314P a·L·mol-1×(273+25)K＝0.00175mol·L－1摩尔质量=0.101g/0.00175mol·L－1×0.01L＝5771.43g/mol(2)△P＝P B*×X A＝3170P a×n1/（n1+n2）≈3170P a×n1/n2＝3170P a×（0.101g/5771.43g/mol）×（18g/mol）/（10×1g）＝0.0998P a8-9烟草的有害成分尼古丁的实验式为C5H7N，今有496mg尼古丁溶于10.0g水中，所得溶液在101kPa下的沸点为100.17°C，求尼古丁的相对分子质量。

课件无机化学08 水溶液

611
C
A
Tf 0
t/º C
拉乌尔证明：难挥发非电解质稀溶液凝固点∆Tf (∆Tf=Tf*-Tf)下降，与溶液的质量摩尔浓度呈正比。
T f K f m
Kf：溶剂凝固点降低常数； m：溶质的质量摩尔浓度。
一些常见溶剂的凝固点下降常数
溶剂水
0.0
苯
5.5
乙酸
16.6 3.9
萘
80.5 6.87
沸点上升实验也是测定溶质的摩尔质量（相对分子质量）的经典实验方法之一，但凝固点下降测得的数据更准确。
例：已知纯苯的沸点是 80.2 ℃，取 2.67 g萘（C10H8）溶于100g苯中，测得该溶液的沸点为 80.731 ℃，试求苯的沸点升高常数。解：萘的摩尔质量 128 g mol ，
所以，两种溶液的蒸汽压均为： p=2.33 kPa×0.991=2.31 kPa
溶液的质量摩尔数相同，蒸汽压也相同。
8-2-2 溶液的凝固点下降
凝固点：
在标准状况下，纯液体蒸气压和它的固相蒸气压相等时的温度为该液体的凝固点。
溶液的蒸气压总是低于纯溶剂的蒸气压，所以溶液凝固点下降。
溶液的凝固点下降 ΔTf = Kf · b p/Pa B
Tb对m作图，所得直线斜率即为Kb。
一些常见溶剂的沸点上升常数
溶剂 tb/℃ 水乙醇丙酮苯乙酸 100 78.4 56.2 80.1 117.9 Kb/K· mol-1 kJ· 0.512 1.22 1.71 2.53 2.93 溶剂氯仿萘硝基苯苯酚樟脑 tb/℃ 61.7 218.9 210.8 181.7 208 Kb/K· mol-1 kJ· 3.63 5.80 5.24 3.56 5.95

氯酸钠水溶液分类

氯酸钠水溶液分类一、引言氯酸钠水溶液是一种常见的化学试剂，广泛应用于实验室和工业生产中。

根据其浓度和用途不同，氯酸钠水溶液可以分为多种分类。

本文将详细介绍氯酸钠水溶液的分类及其应用。

二、浓度分类1. 低浓度氯酸钠水溶液低浓度氯酸钠水溶液通常指浓度在0.1%以下的溶液。

这种溶液通常用于实验室中的化学分析、生物学实验和医药制品生产等领域。

2. 中等浓度氯酸钠水溶液中等浓度氯酸钠水溶液通常指浓度在0.1%到10%之间的溶液。

这种溶液广泛应用于工业生产中，特别是在纺织、造纸和印染行业中。

3. 高浓度氯酸钠水溶液高浓度氯酸钠水溶液通常指浓度超过10%的溶液。

这种高浓度的溶液主要用于金属表面处理、电子工业和化学合成等领域。

三、用途分类1. 化学分析用氯酸钠水溶液低浓度的氯酸钠水溶液通常用于化学分析中，特别是在无机化学和分析化学中。

它可以作为还原剂、氧化剂和沉淀剂等，用于定量分析和定性分析。

2. 生物学实验用氯酸钠水溶液低浓度的氯酸钠水溶液还可以应用于生物学实验中，如细胞培养、蛋白质纯化和DNA提取等。

这种溶液具有良好的杀菌作用，可消毒细胞培养器具和实验室器皿。

3. 纺织工业用氯酸钠水溶液中等浓度的氯酸钠水溶液主要应用于纺织工业中。

它可以作为漂白剂、脱色剂和消毒剂等，用于棉纱、亚麻布、毛料等纤维素纤维的漂白和退色。

4. 造纸印染行业用氯酸钠水溶液中等浓度的氯酸钠水溶液还广泛应用于造纸和印染行业中。

它可以作为漂白剂、脱色剂和消毒剂等，用于纸张、织物、皮革等材料的漂白和退色。

5. 金属表面处理用氯酸钠水溶液高浓度的氯酸钠水溶液主要用于金属表面处理中。

它可以作为腐蚀剂和清洗剂，用于去除金属表面的氧化层和污垢，提高金属表面的光洁度和耐蚀性。

6. 电子工业用氯酸钠水溶液高浓度的氯酸钠水溶液还可以应用于电子工业中。

它可以作为清洗剂和腐蚀剂，用于清洗半导体器件和电路板等电子元器件。

四、结论根据浓度和用途不同，氯酸钠水溶液可以分为低浓度、中等浓度和高浓度三种类型。

无机化学溶液

bB 6 .8 4 0 g 3 4 2 .0 g m ol
1
0 .1kg 0 .2 0 0 m ol kg
1
水的摩尔分数为
100 g 18.02 g· -1 mol 5.549 mol = 0.9964 = (5.549 + 0.0200) mol xA= 100 g + 0.0200 mol 18.02 g· -1 mol
3.958mol kg
1
【例1-2】欲配制1.0 mol•dm-3的硫酸溶液0.50 dm3，需取用ρ=1.84 g•cm-3，98%的浓硫酸多少cm3？
解：设需取浓硫酸x cm3。
因为稀释前后溶液中溶质含量不变，则
0.50dm3×1.0mol•dm-3×98g•mol-1
＝ x×1.84g•cm-3×98% x =27.17 cm3 答：需取用浓硫酸27 cm3 。
设xB为溶质B的摩尔分数
p = p0xA = p0(1-xB)
p0－p = p0xB
p＝ p0－p = p0xB
p p p K bB
0
在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降，近似地与溶液的质量摩尔浓度成正比，而与溶质的本性无关。
Examples
293K时水的饱和蒸气压为2.38kPa,将6.840g蔗糖溶于 100.0g水中，求蔗糖溶液的质量摩尔浓度和蒸气压。解：蔗糖的摩尔质量为342.0g· -1，质量摩尔浓度为 mol
= 0.060 kg· m ol -1 = 60 g· m ol -1
四、溶液的渗透压，osmotic pressure
（一）渗透现象与渗透压扩散现象：纯溶剂和溶液或不同浓度的溶液互相接触，一段时间后，由于分子的运动会成为均匀浓度的溶液。

无机化学(北师大版)第8章水溶液章节测试(含答案)

第八章水溶液化学原理一、选择题1．下列各组物质中，制冷效果最好的是（）。

A．冰B．冰＋食盐C．冰＋CaC12·6H2OD．冰＋CaC122．浓度均为0.1mol·dm－3的下列溶液中，凝固点最高的是（）。

A．NaC1B．MgC12C．AlCl3D．Fe2（SO4）33．下列关于相的说法中，不正确的是（）。

A．多相系统就是不均匀系统B．液体中只有一个相C．固体混合物是多相系统D．多种气体的混合物只存在一个相4．电解质溶液中，离子强度I、活度系数γ和活度a之间关系是（）。

A．I越大，γ越大，a也越大B．I越大，γ越小，a也越小C．I越小，γ越小，a也越小D．I越小，γ越大，a也越小5．溶剂形成溶液后，溶液的蒸气压（）。

A．一定降低B．一定升高C．不会变化D．无法判断6．如图8-1所示，一封闭钟罩中放一小杯纯水A和一小杯糖水B，静止足够长时间后发现（）。

图8-1A．A杯中水减少，B杯中水满后不再变化B．A杯变成空杯，B杯中水满后溢出C．B杯中水减少，A杯中水满后不再变化D．B杯中水减少至空杯，A杯水满后溢出7．浓度均为0.1mol.kg-1的蔗糖、HAc、NaCl和Na2SO4水溶液，其中蒸气压最大的是（）。

A．蔗糖B．HAcC．NaClD．Na2S O48．下列因素中，与稀溶液的沸点上升无关的是（）。

A．溶液的浓度B．溶质的性质C．溶剂的性质D．溶剂的摩尔分数9．质量相等的乙醇、甘油、甲醛、葡萄糖中，抗冻效果最好的是（）。

A．乙醇B．甘油C．甲醛D．葡萄糖10．用半透膜隔开两种浓度不同的蔗糖溶液，为了保持渗透平衡，必须在浓蔗糖溶液液面上施加一定的压强，这个压强就是（）。

A．浓蔗糖溶液的渗透压B．稀蔗糖溶液的渗透压C．两种蔗糖溶液的渗透压D．两种蔗糖溶液的渗透压之差二、填空题1．测定易挥发物质的相对分子质量应采用______法；测定一些高分子化合物的相对分子质量应采用______法。

无机化学第4章溶液

【例题】 2.6g尿素[CO(NH2)2]溶于50.0g水中，试计算此溶液在标准压力下的凝固点和沸点，已知尿素的
摩尔质量为60.0g·mol-1。已知水的Kb=0.512K·kg·mol-1, Kf=1.86K·kg·mol-1 。
解
bB
50.0g
2.6g 60.0g
mol
1
0.867mol
kg 1
应用二：制作防冻剂和冷却剂
盐和冰的混合物可用作冷却剂，在水产事业和食品贮藏及运输中广泛使用。
原因：冰的表面总附有少量水，当撒上盐后，盐溶解在水中成溶液，此时溶液的蒸气压下降，当它低于冰的蒸气压时，冰就会融化。冰融化时将吸收大量的热，于是冰盐混合物的温度就会降低。
bB
nB mA
bB —质量摩尔浓度，单位为mol·Kg-1。 nB —溶质B的物质的量，单位为mol mA —溶剂的质量，单位为kg。
（二）物质的量浓度
溶质B的物质的量nB与溶液的体积V之比，称为溶液的物质的量浓度，用符号cB表示。
cB
nB V
cB
nB V
CB —B的物质的量浓度，单位为mol·L-1。
Tb1 0.402K 0.621 bB1
Tb2 0.647K
bB 2
50g 0.6216g
M B2
50g
MB2 96.5g mol1
【例题】已知苯的沸点是353.2K，将2.67g某难挥发性物质溶于100g苯中，测得该溶液的沸点升高了 0.531K，试求该物质的摩尔质量。
解：
查表得：苯的摩尔升高常数Kb=2.53K·mol-1·kg
0.183kg
mol 1
183g
mol
1

无机化学第二章溶液

作业：P27－6
第二章习题
1.稀溶液的依数性有（）、（
）
（）、（
）
2.稀溶液四个依数性中本质的是（）
三、溶液的凝固点降低
3. 溶液的凝固点降低原理图
P
纯溶剂
固相
Tf
Tf0
溶液
T
三、溶液的凝固点降低
4. 定量关系：ΔTf = Tf0–Tf = Kf bB
Kf：溶剂的摩尔凝固点降低常数，只与溶剂的本性有关。
由上式可知，难挥发性的非电解质稀溶液的凝固点降
低只与溶质的bB有关，而与溶质的本性无关。
三、溶液的凝固点降低
100.0g
xA
18.02g m ol1
5.549m ol
100.0g 18.02g m ol1
0.02m ol (5.549
＝0.9964
0.02)m ol
p = p0 xA ＝ 2.338 kPa × 0.9964 = 2.330 kPa
答：蔗糖溶液的质量摩尔浓度是0.2000 mol.kg-1，蒸气压是2.330 kPa 。
【例】取0.149g谷氨酸溶于50.0g水，测得凝固点为0.188℃,试求谷氨酸的摩尔质量。
解：由所以
Tf K f bB
0.188 1.86 0.149 1000 M 50.0
M＝148 （gּmol-1）
按谷氨酸的分子式【COOHCH·(CH2)2·COOH】计算，其摩尔质量应为147 gּmol-1。
第一节溶液的浓度
3. 质量摩尔浓度：溶质B的物质的量除以溶剂的
质量
符号为bB
公式：bB= nB/mA (mol·kg-1)
4. 质量浓度(密度) ：溶质B的质量mB除以溶液的体积V 符号为ρB

大学无机化学课件溶液的酸碱性

【例5-8】在0.10mol·L-1HAc溶液中加入固体NaAc，使其浓度为0.10mol·L-1 (设溶液体积不变)，计算溶液的[H+]和电离度。
解: C0=0.10mol·L-1,C Ac-= 0.10mol·L-1, Ka = 1.74×10-5 :
HAc
H+ + Ac–
起始浓度：0.10 解离浓度：[H+]
答： NH4+的Ka为5.59 ×10-10.
三、酸碱的强度
通式：BA = B++A–
K [B ][A ] [BA]
酸acid----Ka,实验平衡常数碱base----Kb ,实验平衡常数
注意：K只与物质的本性和温度T有关，与浓度无关。
pKa lgKa Ka越大，pKa就越小，酸性越强； pKblgKb Kb越大，pKb就越小，碱性越强；
多元弱酸、弱碱中共轭酸碱Ka和Kb的关系
H2S
H+ + HS-
Ka1 = 1.32 ×10-7
HS-
H+ + S2-
Ka2 = 7.10 ×10-15
S2- + H2O HS- + H2O
HS- + OH- Kb1= 1.41 H2S + OH- Kb2= 7.58 ×10-8
5.2.3 两性物质的质子传递平衡
K[H[H ]2[ S S]2]0.01.1020x= Ka1 .Ka2=9.23 × 10-22
x = 9.23 × 10-21 mol·L-1
5.3.2 盐效应
若在HAc溶液中加入不含相同离子的强电解质如NaCl,，则因离子强度增大，溶液中离子之间的相互牵制作用增大，使HAc的解离度略有增大，+] ≈0.10

无机化学-溶液讲义

溶液分类
以体系所处状态分——
1．气态溶液：如新鲜的空气 2．固态溶液：① 气态溶质，如氢溶解在钯中；
② 液态溶质，如汞和金属的合金(汞齐)； ③ 固态溶质，如钢铁； 3．液态溶液：① 气态溶质，如氧溶解在水中； ② 液态溶质，以量多者为溶剂； ③ 固态溶质，如NaCl水溶液；
溶解过程
特殊的物理化学过程 1．相互分散(interspersion) 2．溶剂化作用(solvation)
注意：溶液的凝固，开始析出的是溶剂的固体（不含溶质），溶质加到溶剂中，液相的蒸气压下降，但固相的蒸气压不变。
蒸气压曲线
p溶液＜ p冰，所以在 273K 时，溶液无法凝固
p冰 p溶液
溶液的凝固点降低
降温， p冰↓，最终 p冰=p溶液
难挥发溶质的溶液，在不断的沸腾过程中，沸点、凝固点是否恒定？
例题
注意：稀水溶液中，cB≈bB
Q cB
nB V
nB m
nB mA
bB
第二节非电解质稀溶液的通性
• 一、难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降 • 二、难挥发非电解质稀溶液的沸点升高 • 三、非电解质稀溶液的凝固点降低 • 四、稀溶液的渗透压力
稀溶液的通性（依数性）
依数性（Colligative properties）取决于所含溶质的粒子浓度，而与溶质本身的性质无关；讨论范围：难挥发非电解质稀溶液
数学表达式为：
ΔTb = kbbB
沸点升高系数
表 1-3 几种溶剂的沸点和沸点升高系数
溶剂水乙酸苯
四氯化碳氯仿乙醚乙醇
Tb*/K 373.15 391.05 353.25 349.87 334.35 307.85 315.55

无机化学实验—溶液的配置

实验三溶液的配制（p 60）【实验目的】1、练习台秤的使用；学习比重计、移液管、吸管、容量瓶的使用方法。

2、掌握溶液的质量分数、质量摩尔浓度、物质的量浓度的概念和计算方法。

3、掌握一般溶液和特殊溶液的配制方法和基本操作。

【浓度的表示方法】一、用固体配制1、质量分数(x)或(w)2、质量摩尔浓度(m 或b) )()(kg mol n b 溶剂质量溶质=3、物质的量浓度(c) )()(L V mol n c 液质= 液质液V M m c .= 质液质＝M V c m ..二、用液体或浓溶液配制1、质量分数（十字交叉法）×（P61）① 混合两种已知浓液的溶液，配制所需浓度的溶液，计算方法：② 用溶剂稀释原溶液制成所需浓度的计算方法：配制时应先加水或稀溶液，然后加浓溶液。

搅动均匀，将溶液转移到试剂瓶中，贴上标签，备用。

2、物质的量浓度(c)①由已知物质的量浓度溶液稀释②由已知质量分数溶液配制：先将原溶液的百分比浓度化成物质的量浓度注：市售浓H2SO4c = 18.4 mol.L-1浓HCl c = 12 mol.L-1浓H3PO4c = 14.7 mol.L-1浓HNO3c = 16 mol.L-1浓HA c c = 17.5 mol.L-1 浓氨水c= 14.8 mol.L-1【配制方法】1、粗略配制（性质实验）:仪器：台秤（称固体）、量筒、量杯、烧杯、搅棒、比重计。

步骤：a．计算固体试剂的质量或液体试剂的体积；b．用台称称量固体试剂或用量筒量取液体试剂；c．在烧杯中溶解，并稀释至刻度或直接稀释至刻度。

注意：如果溶液放热，需冷却至室温后，再用水稀释至刻度。

搅动使其均匀，然后移入试剂瓶中，贴上标签备用。

2、准确配制（定量测定）仪器：分析天平、吸量管、移液管、容量瓶。

步骤：a．计算固体试剂的质量或液体试剂的体积b．用分析天平称量固体试剂或用吸量管量取液体试剂；c．在烧杯中用少量水溶解试剂，并转移至容量瓶中；d．用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，冲洗液也移入容量瓶中；e．加水至刻度线，摇匀。

无机化学-酸碱理论简介

② 电离产生OH的化合物叫碱（base）。
局限性： ① 并非只有含OH-的物质才有碱性（NaCO3，Na3PO4 ）；
② 将酸碱概念局限于水溶液，无法解释非水溶液中的酸碱行为. 液氨中： NH4+ + NH2- = 2 NH3
（二）布朗斯特酸碱质子理论 1、酸碱质子理论定义
酸: 反应中能给出质子的分子或离子，即质子给予体 (proton donor)
作为酸的 H2O 分子给出质子生成它的共轭碱 (Conjugate base) OH–:
H2O
H+ + OH–
作为碱的 NH3 分子接受质子生成它的共轭酸
(Conjugate acid) :
NH3 + H+
NH4
⑤ 酸给出质子的趋势越强，生成的共轭碱越弱，反之亦然；碱接受质子的趋势越强，生成的共轭酸越弱，反之亦然。
有密切的关系
7、酸碱质子理论的缺陷局限于含质子的物质，及有质子转移的反应
（三）、Lewis的酸碱电子理论 1. Lewis的酸碱电子理论的提出
质子理论无法解释:如 SnCl4、AlCl3等的酸碱性行为
2. 理论要点：
路易斯酸 (Lewis acid): 凡可以接受电子对的分子、原子团、离子为酸（electron pair acceptor）；
5. 酸碱反应的实质
两个共轭酸碱对之间的质子传递过程
反应总是由相对较强的酸和碱向生成相对较弱的酸和碱的方向进行
强酸强碱弱酸弱碱
6、酸碱质子理论与酸碱电离理论的主要区别
❖ 质子理论认为，酸和碱并不是彼此孤立的，而是统一在对质子的共轭关系上

无机化学-第02章-溶液-2014(1)

b a
第二章
溶液
分子的动能：红色：大黑色：中蓝色：低
蒸气压(饱和蒸气压)---与液相处于平衡时的蒸气所具有的压力。
恒温蒸发凝结
H2O(l)
H2O(g)
H2O
第二章
溶液
实验结果:
P 溶液 P 溶剂
蒸汽压下降
P=P 溶剂 P 溶液
第二章
溶液
难挥发性的溶质：本身并不产生蒸气压 (葡萄糖、NaCl) 25℃
渗透平衡
第二章溶液
小结
半透膜只允许溶剂分子透过而溶质分子不能透过。溶剂分子通过半透膜进入溶液的过程称之为渗透或渗透现象。渗透压π 可定义为：将溶液和溶剂用半透膜隔开，为阻止渗透现象发生而必须施加于溶液液面上的最小压力。范特霍夫（J· H· Van´tHoff）根据实验结果指出稀溶液的渗透压与溶液的浓度和温度的关系同理想气体方程式一致，即 π V=nRT 或 π ＝cRT 式中，π 是溶液的渗透压（kPa）；V是溶液的体积（L）；n 是溶质的物质的量；c是溶质的物质的量浓度；R是摩尔气体常数用8.31kPa· dm3· mol－1表示；T是绝对温度（K）。从上述关系式可以看出，在一定温度下，难挥发的非电解质稀溶液的渗透压与溶质的物质的量浓度成正比。
式中为 b 质量摩尔浓度， Kb 为溶剂的沸点升高常数。应用上式可以测定溶质的摩尔质量Ｍ。
第二章
溶液
1、假设质量浓度为10g/L蔗糖溶液,求该溶液的沸点.(M=342, K蔗糖=0.512)
解：
CB=
10 342
= 0.029(mol/L)
△Tb= KbCB= Tb- Tb0 Tb= Tb0+ △Tb= 100+0.512x0.029

无机化学实验—溶液的配制

1. 计算需要称量的Na2CO3的质量：
m(Na2CO3)=c(Na2CO 3)·V[Na2CO3(aq)]
=50mL×2%g/mL=1g
m(Na2CO3·10H2O)=m(Na2CO3) ×·M(Na2CO3·10H2O)/M(Na2CO3) =1g×286g/mol÷106g/mol=2.70g
化学试剂规格
容量瓶的使用
1. 构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞
2. 特点：容量瓶上标有温度、容积、刻度线 3. 用途：用来配制一定体积浓度准确的溶液
4. 注意事项： ①使用前要检查是否漏水 ②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 ③不能长期存放溶液或进行化学反应
配制Na2CO3溶液（2% g/mL）
2、量取－量筒（移液管） 3、稀释 4、转移 5、洗涤 6、定容 7、摇匀
实验内容
1、铬酸洗液的配制：（称量纸称量）；为何要用热水？且趁热加入浓硫酸？ 2、H2SO4溶液的配制：稀释时注意是浓硫酸注入少量水的烧杯中，不是蒸馏水注入浓硫酸中，为何？ 3、NaOH溶液配制：为何干燥小烧杯称量？为何先配制成饱和溶液再稀释？为何取上层清液？为何要用新沸过的冷水稀释？
今天实验内容：
1、Na2CO3的配制： 2、HAC溶液的配制（2mol/L）：计算——定容—摇匀—贴标签 3、NH4CL缓冲溶液的配制称取2.7gNH4CL固体—10ml蒸馏水溶解—浓氨水17.5ml—混匀后转移至容量瓶—洗涤2-3次—加水至刻度线附件—定容—摇匀—回收至试剂瓶
不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶颈处所致。
8. 装瓶贴签
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。
一定物质的量浓度溶液配制的一般步骤：

无机化学练习题(含答案)第八章水溶液

第八章水溶液8-1: 现需1200g 80%（质量分数）的酒精溶剂。

实验室存有浓度70%的回收酒精和95%的酒精，应各取多少进行配置？8-2: 下列各种商品溶液都是常用试剂，试计算它们的物质的量浓度和摩尔分数: （1）浓盐酸含HCL 37%（质量分数，下同），密度1.19g/mL。

（2）浓硫酸含H2SO498%，密度1.84g/mL。

（3）浓硝酸含HNO370%，密度1.42g/mL。

（4）浓氨水含NH328%，密度0.90g/mL。

8-3 : 如何将25g 配制成质量分数为0.25的食盐水溶液？8-4:现有100.00mL Na2CrO4饱和溶液119.40 g，将它蒸干后得固体23.88 g，试计算：（1）Na2CrO4的溶解度；（2）溶质的质量分数；（3）溶液的物质的量浓度；（4）Na2CrO4的摩尔分数。

8-5: 在 2.3456g水中通入 NH3气至饱和，溶液称重为3.018g，在该溶液中加入50.0ml 0.500mol.L-1H2SO4溶液，剩余的酸用20.8ml 0.500 mol.L-1NaOH 中和，试计算该温度下 NH3在水中的溶解度[ 用g/100g（H2O）为单位]。

8-6: 101mg胰岛素溶于10.0ml 水，该溶液在 25℃时的渗透压为4.34 kPa，求：（1）胰岛素的摩尔质量；（2）溶液蒸气压下降△p （已知在 25℃时水的饱和蒸气压为3.17 kPa）。

8-7: 烟草的有害成分尼古丁的实验式为C5H7N ，今有496 mg 尼古丁溶于10.0g水中，所得溶液在101 kPa 下的沸点为100.17℃，求尼古丁的相对分子质量。

8-8: 今有葡萄糖（C6H12O6）蔗糖（C12H22O11）和氯化钠三种溶液，它们的质量分数都是1%，试比较三者渗透压的大小。

8-9取0.324g Hg(NO3)2溶于100g 水中，其凝固点为–0.0588℃；0.542gHgCl2溶于 50g 水中，其凝固点为–0.0744℃，用计算结果判断这两种盐在水中的离解情况。

无机化学第一章溶液

2、化学家的工作
• 研究自然界, 并试图了解它 • 创造自然界不存在的新物质
• 完成化学变化的新途径
二、无机化学概述
1、化学学科的分类
化学科学是最古老和涉及范围最广的学科之一，积累了大量人类的知识, 具有广阔的发展前景。尽管各化学学科之间的界限不是很分明, 而且各学科之间彼此交叉, 由于研究方法目标和目的不同, 有必要将化学进行分类。按传统分类, 可将化学分为四大分支: 无机化学有机化学物理化学分析化学
针对大学学习特点, 提出如下要求:
（1）、课堂认真听讲, 跟上教师讲授思路, 有弄不懂的问题暂且放下, 待以后解决, 不然, 由于讲授速度快, 容易积累更多的疑难问题。（2）、作好课堂笔记。留下一定的空白处, 做标记, 提出问题, 写出结论。
2、习题
目的: 解决课程的疑难问题
形式: 讲解习题, 作业中存在问题, 自由解答疑难问题
若 P固 > P液, 则固体要融化(熔解)；
P固 < P液, 液体要凝固；
（二）饱和蒸气压图
373K时, 水的饱和蒸气压等于外界大气压强 1.013105 Pa ,
故 373K 是 H2O 的沸点。如图中A点。
在该温度下, 溶液的饱和蒸气压小于1.013105 Pa , 溶液未达到沸点. 只有当温度达到 T1 时(T1>373K, A’点), 溶液的饱和蒸气压才达到 , 才沸腾。可见, 由于溶液的饱和蒸气压的下降, 导致沸点升高。即溶液的沸点高于纯水。
一、溶液的饱和蒸气压下降
（一）问题的提出（二）饱和蒸气压（三）拉乌尔定律 (Laoult, 法国)
（一）、问题的提出
在密闭容器中，水能自动转移到糖水中去, 为什么?

naoh醇溶液消去反应和水溶液

naoh醇溶液消去反应和水溶液
醇溶液消去反应和水溶液消去反应都是有机化学中常见的反应
类型。

首先，我们来看一下醇溶液消去反应。

在有机化学中，醇溶
液消去反应通常是指醇分子中的羟基（-OH）与碱性条件下的消去剂（如强碱）发生反应，生成烯烃或炔烃的过程。

这种反应通常是通
过消去剂引发羟基离子化，然后发生β-消去，最终生成烯烃或炔烃。

醇溶液消去反应在有机合成中具有重要的应用，可以用于合成
烯烃或炔烃化合物。

而水溶液消去反应是指水溶液中的物质发生消去反应的过程。

在无机化学中，水溶液消去反应通常是指水解反应，也就是化合物
与水发生反应，产生新的化合物和氢氧根离子（OH-）。

水溶液消去
反应也可以是指酸碱中和反应，例如强酸和强碱中和生成盐和水的
反应。

此外，水溶液消去反应还包括其他一些离子反应，例如沉淀
反应或氧化还原反应等。

总的来说，醇溶液消去反应和水溶液消去反应是化学中常见的
反应类型，它们在有机合成和无机化学中都具有重要的应用。

通过
掌握这些反应的特点和条件，我们可以更好地理解和应用化学知识。

希望这个回答能够满足你的需求。

智慧树答案无机化学(山东联盟-潍坊医学院)知到课后答案章节测试2022年

第一章1.有下列水溶液：① 0.100 mol·kg-1 的C6H12O6、② 0.100 mol·kg-1的KCl、③0.100 mol·kg-1 MgCl2。

在相同温度下，蒸气压由大到小的顺序是（）。

答案:①＞②＞③2.下列几组用半透膜隔开的溶液，在相同温度下水从右向左渗透的是（）。

答案:0.050 mol·kg-1的KCl|半透膜|0.080 mol·kg-1的C6H12O63.欲较精确地测定某小分子药物的相对分子质量，最合适的测定方法是 ( )。

答案:凝固点降低4.配制乙二醇的稀苯溶液，利用凝固点降低法测定乙二醇的摩尔质量，在凝固点时析出的物质是（）。

答案:苯5.溶液的沸点是一个温度范围，而不是一个温度点，通常所说的沸点是指溶液刚开始沸腾时的温度。

（）答案:对6.把红细胞放入某水溶液中，发现红细胞皱缩，则此溶液相对红细胞内液来说是低渗溶液。

（）答案:错7.渗透方向总是溶剂分子从纯溶剂向溶液或是从稀溶液向浓溶液渗透。

（）答案:对8.强电解质稀溶液不具有依数性。

（）答案:错9.0.5L NaCl溶液中含5.85 g NaCl，此NaCl溶液的渗透浓度为400 mmol∙L-1。

（）答案:对10.溶液具有渗透压是溶液的一种性质.（）答案:对第二章1.根据酸碱质子理论，下列物质中只能作为酸的是（）。

答案:NH4+2.向HAc溶液中加入下列物质，会使HAc的解离度降低的是（）。

答案:HCl3.一元弱酸HA、HB、HC、HD的Kθa依次减小，则同浓度溶液pH最大的是（）。

答案:HD4.向HAc溶液中，加入少量NaOH，则溶液中（）。

答案:[H3O+]与[OH-]乘积不变5.按照酸和碱的质子理论，下述物质中，哪一种属于弱酸。

答案:NH4+6.下列物质中（）不是共轭酸碱对。

答案: H3O+—OH-7.在NH3的水解平衡NH3 + H2O NH4+ + OH- 中，为使[OH-]增大，可行的方法是（）。