高考化学一轮复习能力拔高 第34讲《难溶电解质的溶解平衡》
新高考化学一轮总复习讲解资料-难溶电解质的溶解平衡
42-《难溶电解质的溶解平衡》【知识梳理】一、沉淀溶解平衡与溶度积1. 沉淀溶解平衡：（1）定义：一定温度下，难溶电解质AmBn(s)难溶于水，但在水溶液中仍有部分A n+和B m－离开固体表面溶解进入溶液，同时进入溶液中的A n+和B m－又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时，A n+和B m－的沉淀与AmBn 固体的溶解达到平衡状态，称之为达到沉淀溶解平衡状态。
AmBn 固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为：AmBn(s) mA n+(aq)＋nB m－(aq)（2）特征：难溶电解质在水中建立起来的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡等一样，合乎平衡的基本特征,满足平衡的变化基本规律。
①逆:可逆过程；②等:沉积和溶解速率相等；③动:动态平衡；④定：离子浓度一定（不变）；⑤变：改变温度、浓度等条件,沉淀溶解平衡会发生移动直到建立一个新的沉淀溶解平衡。
2.溶度积常数Ksp(或溶度积)：难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定），各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用符号Ksp 表示。
即：AmBn(s) mA n+(aq)＋nB m－(aq) Ksp =[A n+]m·[B m－]n如：常温下沉淀溶解平衡：Ag+(aq)＋Cl－(aq)，Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl－] ＝1.8×10－10；常温下沉淀溶解平衡：Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq)＋CrO4 (aq)，Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO2- ] ＝1.1×10－12。
3.溶度积K SP 的性质（1）溶度积K SP的大小和平衡常数一样，它与难溶电解质的性质和温度有关，与浓度无关，离子浓度的改变可使溶解平衡发生移动,而不能改变溶度积K SP的大小。
（2）溶度积K SP 反映了难溶电解质在水中的溶解能力的大小。
相同类型的难溶电解质的Ksp 越小，溶解度越小，越难溶于水；反之Ksp 越大，溶解度越大。
(优选)化学高考一轮复习难溶电解质的溶解平衡
（优选）化学高考一轮复习难 溶电解质的溶解平衡
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第 4 讲 难溶电解质的溶解平衡
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[考纲要求] 1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 2.了解难溶电解质的沉淀转化的本质。
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考点一 沉淀溶解平衡 一、难溶电解质的溶解平衡 1．沉淀溶解平衡 (1)沉淀溶解平衡的概念 在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成 饱和溶液 时， 溶解 速率和 生成沉淀 速率相等的状态。
_______________________________________________ _______________________________________________ (用溶解平衡原理解释)。万一误服了少量BaCO3，应尽快用 大量0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中 Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2＋浓度仅为 ________mol·L－1。
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A．①⑥ C．②③④⑥
B．①⑥⑦ D．①②⑥⑦
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解析：选A。②会生成CaCO3，使Ca2＋浓度减小，错误；加入 氢氧化钠溶液会使平衡左移，有Ca(OH)2沉淀生成，但Ca(OH)2的 溶度积较大，要除去Ca2＋，应把Ca2＋转化为更难溶的CaCO3，③错 误；恒温下Ksp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液， pH不变，④错；加热，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的pH降低，⑤ 错；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2固体转化 为CaCO3固体，固体质量增加，⑥正确；加入NaOH固体平衡向左 移动，Ca(OH)2固体质量增加，⑦错。
高三人教版化学一轮复习课件：难溶电解质的溶解平衡
续表
（1） 与 变化相等的是强酸， 为强酸， 为 （1）同理， 为强碱， 为弱碱 弱酸
（2） 两点的溶液中：
（2）
（3）水的电离程度：
（3）水的电离程度：
2.滴定过程中“粒子”浓度关系图像 抓“五点”破大小：酸、碱中和反应过程中，溶液中的离子浓度随酸、碱的 加入会发生变化，可借助滴定图像，抓住反应的关键点，进行离子浓度大小比 较。
②原溶液饱和时，离子浓度都不变。
在一定条件下，当难溶电解质①________的速率和②____________的速率相等时，得到该沉淀的饱和溶液，这种动态平衡状态叫难溶电解质的溶解平衡，也称沉淀溶解平衡。
（1）两种酸，加水稀释相同的倍数， 变化越小的，酸性越弱。
第二步：理解图像中线上点、线外点的含义及点的变化
与 溶液的反应
与 溶液的反应
（1）识图像：观察横坐标、纵坐标含义，找到横坐标的零点，即 和 的点 （2）找联系：二元弱酸 分步电离， ， ，第一步电离要远远大于第二步的电离，即 、
续表
与 溶液的反应
与 溶液的反应
（3）思原理：涉及电离平衡常数，写出 ， ；横坐标在0点时，可以看出 曲线的 小，酸性强 ，则曲线 表示 与 的关系，曲线 表示 与 的关系
（1）巧妙抓住“原点”“一半”“中性”“恰好”“过量”点，突破“粒子”浓度关系 （2）抓住“关键点”中以下问题：
①参加反应的溶质间量的关系 ②溶质的成分 ③溶质中各成分量的关系 ④溶液的酸碱性等
（3）正确使用电荷守恒和物料守恒解决问题
关键点
离子浓度关系
原点（点 ） 原点为 的单一溶液， 的 ，说明 是弱酸，
×)
贫不穷怕是 路一远切，艺就术怕职志业短的。母亲。
高考化学总复习课件难溶电解质的溶解平衡
05
配位化合物在难溶电解质中应用
配位化合物基本概念和性质介绍
配位化合物定义
由中心原子或离子与周围 配位体通过配位键形成的 化合物。
配位键的形成
中心原子或离子提供空轨 道，配位体提供孤对电子 ，形成配位键。
配位化合物的性质
具有特定的空间构型、颜 色、磁性和溶解性等。
配位化合物在难溶电解质中作用机制探讨
高考化学总复习课件难溶
电解质的溶解平衡
汇报人：XX
20XX-01-12
• 难溶电解质基本概念及性质 • 沉淀溶解平衡原理及应用 • 酸碱滴定法在难溶电解质中应用 • 氧化还原反应在难溶电解质中应用 • 配位化合物在难溶电解质中应用 • 总结归纳与提高训练
01
难溶电解质基本概念及性质
难溶电解质定义与分类
铜三角
涉及$Cu^{2+}$、$Cu^{+}$和 $Cu$之间的转化关系。在酸性条 件下，$Cu$可被氧化剂（如 $HNO_3$、$Cl_2$等）氧化为 $Cu^{2+}$，而$Cu^{2+}$又可 被还原剂（如$Cu$、$Fe$等） 还原为$Cu^{+}$或$Cu$。
案例解析
通过具体案例解析铁三角、铜三 角在难溶电解质中的应用，包括 沉淀的生成与溶解、离子的检验 与分离等。
酸碱滴定法在难溶电解质中实例分析
01
难溶电解质溶解度的测定
通过酸碱滴定法可以测定难溶电解质的溶解度，进而了解其溶解平衡特
性。
02
难溶电解质沉淀的生成与溶解
利用酸碱滴定法可以控制难溶电解质沉淀的生成与溶解过程，实现对其
溶解平衡的有效调控。
03
难溶电解质在分析化学中的应用
难溶电解质在分析化学中具有重要的应用价值，如沉淀分离、重量分析
2020届高考化学一轮复习难溶电解质的溶解平衡PPT课件(34张)
故知重温
重难突破
课后作业
①对同一类型的沉淀，Ksp 越小越先沉淀，且 Ksp 相差越大分步沉淀效果 越好。
例如：Cl－、Br－、I－的混合溶液中，由于 AgCl、AgBr、AgI 的 Ksp 相差 较大，逐渐滴加 Ag＋可按 I－、Br－、Cl－的顺序先后沉淀。
②对不同类型的沉淀，其沉淀先后顺序要通过计算才能确定，如 AgCl 和 Ag2CrO4 的分步沉淀。
(2)已知溶度积及溶液中某离子的浓度，求溶液中另一种离子的浓度，如 某温度下 AgCl 的 Ksp＝a，在含 0.1 mol·L－1 Cl－的 NaCl 溶液中 c(Ag＋)＝10a mol·L－1。
(3)计算反应的平衡常数，如对于反应 Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2 ＋(aq)，Ksp(MnS)＝c(Mn2＋)·c(S2－)，Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)·c(S2－)，而平衡常数 K ＝ccMCun22＋＋＝KKssppMCunSS。
故知重温
重难突破
课后作业
A．若向 Mg(OH)2 悬浊液中加入少量 NH4Cl(s)，c(Mg2＋)会增大 B．若向 Mg(OH)2 悬浊液中滴加 CuSO4 溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝 色 C．若向 Mg(OH)2 悬浊液中加入适量蒸馏水，Ksp 保持不变，故上述平 衡不发生移动 D．若向 Mg(OH)2 悬浊液中加入少量 Na2S(s)，固体质量将增大
故知重温
重难突破
课后作业
解析 (1)沉淀转化的离子方程式：BaSO4(s)＋CO23－(aq) BaCO3(s)＋ SO24－(aq)，在同一个溶液中，c(Ba2＋)相同，依据溶度积的表达式，则有ccCSOO2423－－ ＝ccCSOO4223－－××ccBBaa22＋＋＝KKssppBBaaCSOO43＝12..16××1100－－190≈24。
2024届高三化学高考备考一轮复习专题：难溶电解质的溶解平衡课件
4
（aq），25 ℃，－lg c与pH的关系如图所示，c为M2＋
或 M（OH)2−
4 浓度的值。下列说法错误的是（
B ）
A.曲线①代表－lg c（M2＋）与pH的关系
B.M（OH）2的Ksp约为1×10－10
C.向c（M2＋）＝0.1 mol·L－1的溶液中加入NaOH溶液至pH＝9.0，体系中元素M
（H2SO3）＝6.0×10－9，忽略SO2−
3 的第二步水解，则Ksp（CaSO3）＝
答案：3.6×10－9
。
（3）在某温度下，K sp （FeS）＝6.25×10 －18 ，FeS饱和溶液中 c（H ＋ ）与
c（S 2－ ）之间存在关系：c 2 （H ＋ ）·c（S 2－ ）＝1.0×10 －22 ，为了使溶液里
sp
3
B.a＝－6.5
C.曲线④代表含SrCO3（s）的1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液的变化曲线
D.对含SrSO4（s）且Na2SO4和Na2CO3初始浓度均为1.0 mol·L－1的混合溶液，
pH≥7.7时才发生沉淀转化
2.某元素M的氢氧化物M（OH）2（s）在水中的溶解
反应为M（OH）2（s）⇌M2＋（aq）＋2OH－
2.溶解平衡的影响因素
以AgCl（s）⇌Ag ＋ （aq）＋Cl － （aq）
ΔH＞0为例，填写外因对溶解平
衡的影响
外界条件
升高温度
加水稀释
加入少量
移动方向
正向
平衡后c（Ag＋） 平衡后c（Cl－）
增大
增大
Ksp
增大
正向
高考化学一轮复习全国版精选专题：难溶电解质的溶解平衡教学课件
难溶电解质的 溶解平衡
高考化学一轮复习全国版精选专题课 件：难 溶电解 质的溶 解平衡
考纲要求
1．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 2．理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。
目录
CONTENTS
1 沉淀溶解平衡及其应用 2 溶度积常数及其应用 3 综合演练提能——课堂巩固练
沉淀 剂法
以 Na2S、H2S 等作 沉 淀 剂 除 去 污 水 H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋ 中的重金属离子
高考化学一轮复习全国版精选专题课 件：难 溶电解 质的溶 解平衡
2．沉淀的溶解
高考化学一轮复习全国版精选专题课 件：难 溶电解 质的溶 解平衡
当沉淀溶解平衡的离子发生反应造成浓度降低，沉淀溶解
CO
2－ 3
浓
度
增
大
，
会
使
CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)溶解平衡向逆反应方向移
动，故 CaCO3 沉淀的溶解度减小，D 项错误。
2．在平衡体系 Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)中，能使
c(Ca2＋)减小，而使 c(OH－)增大的是
()
A．加入少量 MgCl2 固体 B．加入少量 Na2CO3 固体
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高考化学一轮复习全国版精选专题课 件：难 溶电解 质的溶 解平衡
突破点 一 沉淀溶解平衡
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高考一轮复习 难溶电解质的溶解平衡
第4讲 难溶电解质的溶解平衡考点一 沉淀溶解平衡及应用1．沉淀溶解平衡 (1)沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。
(2)溶解平衡的建立固体溶质 溶解沉淀溶液中的溶质 ①v 溶解>v 沉淀，固体溶解②v 溶解＝v 沉淀，溶解平衡③v 溶解<v 沉淀，析出晶体 (3)溶解平衡的特点(4)影响沉淀溶解平衡的因素 ①内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。
②外因以AgCl(s) Ag ＋(aq)＋Cl －(aq) ΔH >0为例(5)电解质在水中的溶解度20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：2．沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成①调节pH法如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7～8，离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4。
②沉淀剂法如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋。
(2)沉淀的溶解①酸溶解法如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。
②盐溶液溶解法如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为Mg(OH)2＋2NH＋4===Mg2＋＋2NH3·H2O。
③氧化还原溶解法如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。
④配位溶解法如AgCl溶于氨水，离子方程式为AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O。
(3)沉淀的转化①实质：沉淀溶解平衡的移动(沉淀的溶解度差别越大，越容易转化)。
②应用：锅炉除垢、矿物转化等。
深度思考1．下列方程式①AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)、②AgCl===Ag＋＋Cl－、③CH3COOH CH3COO－＋H＋各表示什么意义？2．(1)在实验室中怎样除去NaCl溶液中的BaCl2?(2)怎样除去AgI中的AgCl?题组一沉淀溶解平衡及其影响因素1．下列说法正确的是()①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率都相等②难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动③向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO2－4沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl －，不含SO2－4④K sp小的物质其溶解能力一定比K sp大的物质的溶解能力小⑤为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀⑥洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好A．①②③B．①②③④⑤⑥C．⑤D．①⑤⑥2．已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是()①升高温度，平衡逆向移动②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液④恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高⑤给溶液加热，溶液的pH升高⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变A．①⑥B．①⑥⑦C．②③④⑥D．①②⑥⑦题组二沉淀溶解平衡在工农业生产中的应用(一)废水处理3．水是人类生存和发展的宝贵资源，而水质的污染问题却越来越严重。
高中化学一轮复习讲义(解析版)：难溶电解质的溶解平衡
难溶电解质的溶解平衡【学习目标】1.难溶电解质的溶解平衡及平衡移动2.溶度积常数3.沉淀反应的应用◆感知高考1．[2019·新课标Ⅱ,12]绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法错误的是A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)=K sp(n)<K sp(p)<K sp(q)C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动【答案】B【解析】A. CdS在水中存在沉淀溶解平衡：CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)，其溶度积K sp=c(Cd2+)·c(S2-),在饱和溶液中，c(Cd2+)= c(S2-)，结合图象可以看出，图中a和b分别表示T1和T2温度下CdS的溶解度，A 项正确；B. CdS的沉淀溶解平衡中的溶度积受温度影响，m、n和p点均在温度为T1条件下所测的对应离子浓度，则其溶度积相同，B项错误；C. m点达到沉淀溶解平衡，向其中加入硫化钠后，平衡向逆反应方向移动，c(Cd2+)减小，c(S2-)增大，溶液组成由m沿mnp向p方向移动，C项正确；D. 从图象中可以看出，随着温度的升高，离子浓度增大，说明CdS(s)Cd 2+(aq)+S 2-(aq)为吸热反应，则温度降低时，q 点对应饱和溶液的溶解度下降，溶液中的c(Cd 2+)与c(S 2-)同时减小，会沿qp 线向p 点方向移动，D 项正确；答案选B 。
2.(1)[2016·课标全国Ⅰ，27(3)]在化学分析中采用K 2CrO 4为指示剂，以AgNO 3标准溶液滴定溶液中的Cl －，利用Ag ＋与CrO 2－4生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。
2019高考化学一轮复习 难溶电解质的溶解平衡讲义
难溶电解质的溶解平衡李仕才【课标要求】1．掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用2．运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题【教学过程】一、溶解平衡1．难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？在20℃时电解质的溶解性与溶2．当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag和Cl？此溶液是否为AgCl 的饱和溶液？3．难溶电解质（如AgCl）是否存在溶解平衡？并写出AgCl的溶解平衡表达式。
4．溶解平衡的概念？其有哪些特征？二、沉淀反应的应用1．沉淀的生成（1）沉淀生成的应用：在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀达到分离或某些离子的目的。
（2）沉淀的方法a调节pH法：如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH值至7－8b加沉淀剂法：写出使用Na2S、H2S作沉淀剂使Cu2+、Hg2+形成沉淀的离子方程式.【思考】 1)在生活中，水资源是很宝贵的，如果工业废水中含有Ag+，理论上，你会选择加入什么试剂？2)粗盐提纯时,NaCl溶液中含有SO42-离子，选择含Ca2+还是Ba2+离子的试剂除去？2.沉淀的溶解(1)沉淀溶解的原理：设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动(2)应用举例：a）难溶于水的盐溶于酸中如：CaCO3溶于盐酸，FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于强酸b )难溶于水的电解质溶于某些盐溶液如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液c) 难溶物因发生氧化还原反应而溶解如：不溶于盐酸的硫化银可溶于硝酸3.沉淀的转化（1）沉淀转化的实质：（2）沉淀转化的应用：如锅炉除水垢（CaSO4），一些自然现象的解释三、溶度积（K sp）1．概念：2．表达式：对于沉淀溶解平衡M m A nn+(aq)+Na m-(aq)，K sp =3．溶度积规则：比较K sp 与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Q c ）判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。
高考化学一轮复习难溶电解质的溶解平衡讲义
——————————教育资源共享步入知识大海————————难溶电解质的溶解均衡李仕才【课标要求】1．掌握难溶电解质的溶解均衡及溶解均衡的应用2．运用均衡挪动原理剖析、解决积淀的溶解和积淀的转变问题【教课过程】一、溶解均衡1．难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度能否为0？在 20℃时电解质的溶解性与溶解度的关系以下：溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度2．当 AgNO3与 NaCl 反响生成难溶AgCl 时，溶液中能否含有Ag+和 Cl -？此溶液能否为AgCl 的饱和溶液？3．难溶电解质（如AgCl ）能否存在溶解均衡？并写出AgCl 的溶解均衡表达式。
4．溶解均衡的观点？其有哪些特点？二、积淀反响的应用1．积淀的生成（1）积淀生成的应用：在波及无体制备、提纯工艺的生产、科研、废水办理等领域中，常利用生成积淀达到分别或某些离子的目的。
（2）积淀的方法a 调理 pH法：如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH 值至 7－ 8b加积淀剂法：写出使用Na2S、 H2S 作积淀剂使 Cu2+、 Hg2+形成积淀的离子方程式 .【思虑】1) 在生活中，水资源是很可贵的，假如工业废水中含有Ag+，理论上，你会选择加入什么试剂？2) 粗盐提纯时 ,NaCl 溶液中含有2- 离子，选择含2+ 2+SO Ca 仍是Ba 离子的试剂除掉？42.积淀的溶解(1)积淀溶解的原理：想法不停移去溶解均衡系统中的相应离子，使均衡向积淀溶解的方向挪动(2)应用举例：a）难溶于水的盐溶于酸中如：CaCO3溶于盐酸，FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于强酸b ) 难溶于水的电解质溶于某些盐溶液如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液c)难溶物因发生氧化复原反响而溶解如：不溶于盐酸的硫化银可溶于硝酸3.积淀的转变（1）积淀转变的本质：（2）积淀转变的应用：如锅炉除水垢（CaSO4），一些自然现象的解说金戈铁骑三、溶度积（K sp）1．观点：2．表达式：关于积淀溶解均衡M m A nn+ m-Mm (aq)+Na (aq) ， K sp =3．溶度积规则：比较K sp与溶液中相关离子浓度幂的乘积（离子积Q c）判断难溶电解质在给定条件下积淀可否生成或溶解。
全国通用近年高考化学大一轮复习第34讲难溶电解质的溶解平衡考点1难溶电解质的溶解平衡及其应用考题集
（全国通用版）2019版高考化学大一轮复习第34讲难溶电解质的溶解平衡考点1 难溶电解质的溶解平衡及其应用考题集萃实战演练编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（全国通用版）2019版高考化学大一轮复习第34讲难溶电解质的溶解平衡考点1 难溶电解质的溶解平衡及其应用考题集萃实战演练）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第八章第34讲考点一1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)Mg(OH）2固体在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s）Mg2＋（aq)＋2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液。
( √）（2)0。
1 mol AgCl和0。
1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c（Cl－)＝c（I－)。
( ×）（3）(2016·天津卷）在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS 的小。
（√)（4)（2016·江苏卷)室温下，向浓度均为0。
1 mol·L－1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。
可推出K sp（BaSO4）＜K sp(CaSO4）。
( ×）2．(2016·海南卷)向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许稀盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是( A）A．c(CO错误!) B．c（Mg2＋）C．c（H＋）D．K sp（MgCO3)解析含MgCO3固体的溶液中存在溶解平衡:MgCO3Mg2＋（aq）＋CO2－3（aq），加入少量稀盐酸，H＋可与CO错误!反应,促使溶解平衡正向移动,故溶液中c(CO错误!)减小，c(Mg2＋)及c（H ＋）增大，K（MgCO3)只与温度有关,不变。
高考化学一轮复习专题8.4难溶电解质的溶解平衡(讲)
专题 8.4 难溶电解质的溶解均衡1、认识积淀均衡的定义及影响要素。
2、掌握积淀的溶解和转变条件及应用。
3、认识溶度积的含义及其表达式，能进行有关的计算。
一、积淀溶解均衡的本质1、难溶电解质的溶解均衡（1）固体物质的溶解性不一样物质在水中的溶解度不一样，有的很大，有的很小，但不论大小，都有必定的溶解度。
在 20℃时，物质的溶解度与溶解性的关系以下：（2）积淀溶解均衡的观点在必定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液，积淀与溶解的速度相等时，便达到固体难溶电解质与溶液中离子间的均衡状态。
比如： BaSO4(s)2+ 2-Ba (aq) + SO 4 (aq)（3）溶解均衡的成立固体溶质溶液中的溶质①v溶解>v 积淀，固体溶解②v 溶解＝ v 积淀，溶解均衡③v溶解<v 积淀，析出积淀（4）溶解均衡的特色同其余化学均衡：逆、等、定、动、变( 合用均衡挪动原理)（5）积淀溶解均衡表达式AgCl 在水溶液中的电离方程式为AgCl===Ag＋＋ Cl －。
AgCl 的溶解均衡方程式为AgCl(s)Ag＋ (aq) ＋ Cl － (aq) 。
2、溶度积（1）定义在必定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，离子浓度幂的乘积。
（2）表达式：n m mn n m关于积淀溶解均衡：＋－(aq) ，K ＝ c (M ＋) ·c (N －) 。
MN (s)mM (aq) ＋ nNm n sp（3）意义：反应了难溶电解质在水中的溶解能力。
（4）影响要素：在必定的温度下，它是一个常数，只受温度影响，不受溶液中物质浓度的影响。
3、溶度积规则（1）离子积 ( Q c) ：难溶电解质溶液中离子浓度幂的乘积，如Mg(OH)2溶液中Q c＝c(Mg2＋ ) ·c2(OH－ ) 。
（2）溶度积和离子积以 A m B n(s)m A n＋(aq)＋ n B m－(aq)为例：溶度积离子积观点积淀溶解的均衡常数溶液中有关离子浓度幂的乘积符号K Qsp csp(A m B n)＝m(A n＋ ) ·n(B m－ ) ，式中 c (A m B n )＝m(A n＋) ·n(B m－ ) ，式中的K c c Q c c 表达式的浓度都是均衡浓度浓度都是随意浓度应用判断在必定条件下积淀可否生成或溶解（3）溶度积规则：Q c<K sp——溶液不饱和，无积淀析出。
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第八章第4节难溶电解质的溶解平衡(课时活页卷)一、单项选择题1．某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
该温度下，下列说法正确的是( )A．含有大量SO42－的溶液中肯定不存在Ag＋B．0.02 mol·L－1的AgNO3溶液与0.02 mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀[ C．Ag2SO4的溶度积常数(K sp)为1×10－3D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点【答案】 B【解析】A项，由于沉淀与溶解是一个平衡过程，故即使SO42－浓度再大，也有少量的Ag＋存在，不正确；B项，根据图像K sp[Ag2SO4]＝(2×10－4)2×5×104＝2×10－3，而0.02 mol/L AgNO3溶液与0.02 mol/L的Na2SO4溶液等体积混合，离子积c2(Ag＋)×c(SO42－)＝(0.01)2×0.01＝1×10－6<2×10－3，故没有沉淀生成，正确；C项，由B项解析知不正确；D项，a点到b点，如果是蒸发的话，Ag＋和SO42－浓度均会增大，而不是只增大SO42－浓度。
2．在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2＋)不变，可采取的措施是( ) A．加MgSO4B．加HCl溶液C．加NaOH D．加水【答案】 D【解析】加MgSO4会使该溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多，c(Mg2＋)变大；加HCl溶液使该溶解平衡右移，Mg(OH)2固体减少，c(Mg2＋)变大；加NaOH使该溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多。
3．下列化学实验事实及其解释都正确的是( )A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸C．向0.1 mol/L FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2＋具有氧化性D．向2.0 mL浓度均为0.1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol/L AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的K sp比AgI的K sp小【答案】 A【解析】B项不会产生BaSO3沉淀；C项证明Fe2＋具有还原性；D项说明AgCl的K sp比AgI的大。
4．（2013.广东惠州一中月考）25 ℃时，K sp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，K sp[MgF2]＝7.42×10－11。
下列说法正确的是( )A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的K sp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl 溶液中的K sp小[D．25 ℃时，将Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2【答案】 B【解析】由于Mg(OH)2的溶度积小，所以其电离出的Mg2＋浓度要小一些，A项错误；由于NH4＋可以直接结合Mg(OH)2电离出的OH－，从而促使Mg(OH)2的电离平衡正向移动，c(Mg2＋)增大，B项正确；由于K sp仅与温度有关，与溶液中离子浓度的大小、难溶电解质量的多少等无关，C项错误；因为K sp[Mg(OH)2]和K sp(MgF2)相差不大，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF，若溶液中c(Mg2＋)·c2(F－)>7.42×10－11时，也可以生成MgF2沉淀，即由Mg(OH)2转化为MgF2，D项错误。
5．下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是( )A．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)不变B．向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明K sp[Cu(OH)2]<K sp[Mg(OH)2]C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2－)增大【答案】 B【解析】NH4Cl水解显酸性，使Mg(OH)2(s) Mg2＋＋2OH－平衡向右移动，c(Mg2＋)增大，A错误；CaCl2中的c(Cl－)是NaCl溶液中c(Cl－)的2倍，所以AgCl在CaCl2溶液中的溶解度小，C错误；因为Ag2S的溶度积常数远远小于AgCl的，所以在Na2S溶液中加入AgCl固体，AgCl会转化为Ag2S，消耗S2－，c(S2－)减小。
6．（2013.广东十校联考）对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释，其中正确的是( )A．Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化B．Mg(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化C．MgCO3电离出的CO32－发生水解，使水中OH－浓度减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Q c<K sp，生成Mg(OH)2沉淀D．MgCO3电离出的CO32－发生水解，使水中OH－浓度增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Q c>K sp，生成Mg(OH)2沉淀【答案】 D【解析】由于Mg(OH)2和MgCO3中阴、阳离子个数比不同，所以不能直接根据K sp的大小比较溶解能力的强弱，A、B均不正确；MgCO3溶解平衡生成的CO32－能发生水解，使水中OH－浓度增大，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Q c>K sp，则会生成Mg(OH)2沉淀，C不正确，D正确。
二、双项选择题7．有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是( )A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变【答案】BD【解析】溶解平衡的实质v(沉淀)＝v(溶解)≠0，A对。
AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)是动态平衡，B错。
溶解过程吸热，C对。
加入NaCl固体，c(Cl－)增大，AgCl溶解平衡左移，D不正确。
8．已知，常温下，K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝8.51×10－16，下列叙述中正确的是( )A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的K sp和在纯水中的K sp相等B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色C．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)【答案】AB【解析】在溶液中，K sp只与温度有关，A正确；因AgI更难溶，故AgCl可转化为AgI，B对；当c(I－)很小而c(Cl－)较大时，AgCl会先沉淀出来，C错；D中操作的结果是溶液中c(Cl －)>c(Ag＋)，D错。
三、非选择题[9．已知在25 ℃时K sp[Mg(OH)2]＝3.2×10－11，K sp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。
(1)假设饱和Mg(OH)2溶液的密度为1 g·mL－1，试求Mg(OH)2的溶解度为______g。
(2)在25 ℃时，向0.02 mol·L－1的MgCl2溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg(OH)2沉淀，应使溶液中的c (OH －)最小为______mol·L －1。
(3)25 ℃时，向浓度均为0.02 mol·L －1的MgCl 2和CuCl 2混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，先生成______沉淀(填化学式)；生成该沉淀的离子方程式为________；当两种沉淀共存时，c Mg 2＋c Cu 2＋＝________。
【答案】 (1)1.16×10－3(2)4×10－5(3)Cu(OH)2 Cu2＋＋2OH －===Cu(OH)2↓1.45×10910．(1)在粗制CuSO 4·5H 2O 晶体中常含有杂质Fe 2＋。
在提纯时为了除去Fe 2＋，常加入合适氧化剂，使Fe 2＋氧化为Fe 3＋，下列物质可采用的是________。
A ．KMnO 4B ．H 2O 2C ．氯水D ．HNO 3然后再加入适当物质调整至溶液的pH ＝4，使Fe 3＋转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe 3＋而不损失CuSO 4的目的，调整溶液pH 可选用下列中的________。
A ．NaOHB ．NH 3·H 2OC ．CuOD ．Cu(OH)2(2)甲同学怀疑调整至溶液pH ＝4时不一定能达到除去Fe 3＋而不损失Cu 2＋的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3 的溶度积K sp ＝8.0×10－38，Cu(OH)2的溶度积K sp ＝2.2×10－20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5mol·L －1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO 4的浓度为2.2 mol·L －1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH 为________，Fe 3＋完全沉淀时溶液的pH 为________，通过计算确定上述方案________(填“可行”或“不可行”)。
(提示：lg 5＝0.7)【答案】 (1)B CD (2)4 3.3 可行【解析】 (1)使Fe 2＋氧化为Fe 3＋可采用的是H 2O 2，然后再加入CuO 或Cu(OH)2调整至溶液pH ＝4，若使用其他试剂，会引入杂质离子。
(2)Cu(OH)2开始沉淀时溶液中[c (OH －)]2×2.2＝2.2×10－20，c (OH －)＝1.0×10－10mol·L－1，溶液的pH 为4；Fe 3＋完全沉淀时[c (OH －)]3×1×10－5＝8.0×10－38，c (OH －)＝2.0×10－11mol·L －1，溶液的pH 为3.3；即当Fe 3＋完全沉淀时Cu 2＋还未开始沉淀，方案可行。