3.1硫酸制备练习
苏教版化学必修1同步练习 硫酸的制备与性质
第二课时硫酸的制备与性质基础梳理1．硫酸的工业制法（1）燃烧硫或金属硫化物等原料来制取二氧化硫，使二氧化硫在适当的温度和催化剂的作用下氧化成三氧化硫，再使三氧化硫跟水化合而生成硫酸。
接触法制硫酸的反应原理、生产阶段、典型设备、归纳成下表：（2）提高原料利用率的方法①矿石粉碎得较小，跟空气接触面大、燃烧充分、烧得也快，提高了原料的利用率。
②在接触室中，两次催化氧化。
③在吸收塔中，利用逆向操作，增加吸收时间提高吸收效率。
④二氧化硫的回收再利用。
2．硫酸的物理性质硫酸是一种无色粘稠的油状液体，常见的浓硫酸质量分数为98.3%，沸点为338℃，难挥发，能与水混溶，密度比水大，溶于水时放出大量的热。
3．稀硫酸的化学性质稀硫酸是一种二元强酸，具有酸的通性：①与酸碱指示剂的作用：稀硫酸使紫色石蕊试液变红。
②与碱溶液反应：2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O；③与碱性氧化物反应：CuO+ H2SO4CuSO4+H2O；④与某些弱酸盐反应：Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑；⑤与活泼金属的反应：Fe+H2SO4FeSO4+H2↑。
4．浓硫酸的三大特性：浓硫酸中存在大量未电离的H 2SO4分子，表现出一些特性：吸水性、脱水性、强氧化性。
①吸水性：是浓H2SO4所具有的吸收游离水分的性能。
这里的游离水分包括空气中所含的水蒸气及物质中的湿存水等。
浓硫酸之所以能吸收游离的水分，是因为浓硫酸和水可以结合形成相当稳定的水合物：H2SO4+x H2O H2SO4·x H2O(x＝1,2,4等)。
这些水合物在低温时甚至可以以晶体的形式从溶液中析出。
由于硫酸与水结合形成的水合物很稳定，故在工厂和实验室中，浓硫酸是一种理想的干燥剂。
浓硫酸可以用来干燥O2、H2、CO、CO2、Cl2、HCl、N2、CH4等气体。
对于那些具有还原性及碱性的气体，如HI、HBr、H2S、NH3等，则不能用浓硫酸来干燥，因为它与这些气体均可发生化学反应。
(完整版)3.1硫酸工业制备
第一节接触法制硫酸●教学目标1.了解接触法制硫酸的化学原理、原料、生产流程和典型设备。
2.通过二氧化硫接触氧化条件的讨论，复习巩固关于化学反应速率和化学平衡的知识，训练学生应用理论知识分析和解决问题的能力。
一、反应原理1.S＋O2===SO23.SO3＋H2O===H2SO4现阶段我国硫酸的生产原料以黄铁矿(主要成分为FeS2)为主，部分工厂用有色金属冶炼厂的烟气、矿产硫黄或从石油、天然气脱硫获得硫黄作原料。
4FeS2＋11O2高温=====2Fe2O3＋8SO2如以石膏为原料的第一步反应就是：2CaSO4＋C∆====2CaO＋2SO2↑＋CO2二、工业制硫酸的生产流程。
工业上制硫酸主要经过以下几个途径：1、以黄铁矿为原料制取SO2的设备叫沸腾炉。
沸腾炉示意图矿石粉碎成细小的矿粒，是为了增大与空气的接触面积，通入强大的空气流为使矿粒燃烧得更充分，从而提高原料的利用率。
［设问］黄铁矿经过充分燃烧，以燃烧炉里出来的气体叫做“炉气”。
但这种炉气往往不能直接用于制取SO3，这是为什么呢？这是因为炉气中常含有很多杂质，如N2，水蒸气，还有砷、硒的化合物及矿尘等。
这些杂质有些是对生产不利的，如砷硒的化合物、矿尘能够使下一步氧化时的催化剂中毒，水蒸气对设备也有不良影响，因此炉气必须经过净化、干燥处理。
问题：1.N2对硫酸生产没有用处，为什么不除去？2.工业生产上为什么要控制条件使SO2、O2处于上述比例呢？［答案］1.N2对硫酸的生产没有用处，但也没有不利之处，若要除去，势必会增加生产成本，从综合经济效益分析没有除去的必要。
2.这样的比例是增大反应物中廉价的氧气的浓度，而提高另一种反应物二氧化硫的转化率，从而有利于SO2的进一步氧化。
三、生产设备及工艺流程2.接触室根据化学反应原理，二氧化硫的氧化是在催化剂存在条件下进行的，目前工业生产上采用的是钒催化剂。
二氧化硫同氧气在钒催化剂表面上与其接触时发生反应，所以，工业上将这种生产硫酸的方法叫做接触法制硫酸。
工业制硫酸试题及答案
工业制硫酸试题及答案一、选择题1. 工业上生产硫酸的主要方法是：A. 电解法B. 接触法B. 氨碱法D. 直接氧化法2. 在接触法生产硫酸的过程中，二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂是：A. 铂B. 钒C. 镍D. 铁3. 下列哪个不是接触法生产硫酸的步骤？A. 硫磺燃烧B. 二氧化硫的制备C. 二氧化硫的催化氧化D. 氨水的制备4. 工业上制取硫酸时，转化率最高的方法是：A. 间歇式生产B. 连续式生产C. 半连续式生产D. 循环式生产二、填空题5. 工业上制硫酸的原料主要是_________和_________。
6. 在接触法中，二氧化硫氧化为三氧化硫的反应是_________反应。
7. 硫酸工业生产中，为了提高二氧化硫的转化率，通常采取_________和_________的方法。
三、简答题8. 简述工业制硫酸的三个主要步骤。
9. 为什么在接触法中，二氧化硫氧化为三氧化硫的反应需要催化剂？10. 描述一下接触法中，如何通过增加氧气的量来提高二氧化硫的转化率。
四、计算题11. 如果一个硫酸工厂每天消耗100吨硫磺，试计算一个月（30天）该工厂硫磺的总消耗量。
答案：一、选择题1. B2. B3. D4. B二、填空题5. 硫磺空气（或氧气）6. 放热7. 提高反应温度增大催化剂的接触面积三、简答题8. 工业制硫酸的三个主要步骤是：硫磺燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸。
9. 在接触法中，二氧化硫氧化为三氧化硫的反应需要催化剂，因为催化剂能显著降低反应的活化能，加快反应速率，提高二氧化硫的转化率。
10. 在接触法中，通过增加氧气的量可以提高二氧化硫的转化率，因为增加氧气的浓度可以推动化学平衡向生成三氧化硫的方向移动，从而提高二氧化硫的转化率。
四、计算题11. 一个月（30天）硫磺的总消耗量 = 100吨/天 * 30天 = 3000吨请注意，以上内容是基于一般知识和假设性数据创建的，实际工业制硫酸的过程可能会有所不同。
高中化学 硫酸的制备和性质 补充习题
第1单元课时2硫酸的制备和性质补充习题一、选择题1.工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的（）A.强氧化性B.不挥发性C.酸性D.吸水性2.下列关于硫酸性质的描述中，正确的是( )A.浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B.由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂C.稀H2SO4与铜不反应，浓H2SO4在加热条件下可与铜反应D.在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应3.在下述反应中，浓H2SO4既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A.C＋H2SO4B.Na2SO3＋H2SO4C.NaCl＋H2SO4D.Cu＋H2SO44.下列离子方程式中，不正确的是（）A.氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu(OH)2＋2H+＝Cu2+＋2H2OB.铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C.氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2+＋SO42- ＝BaSO4↓D.氧化铜与硫酸反应：CuO＋2H+＝Cu2+＋H2O5.下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化6.下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是( )A.常温时，可与Al反应生成大量H2B.将浓硫酸置于敞口容器中，经过一段时间质量将减少C.稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌D.硫酸是强酸，所以通常用浓硫酸与大理石反应制取二氧化碳7.关于工业制硫酸的说法不正确的是（）A.燃烧硫生成SO3B.SO3与水反应生成H2SO4C.SO2氧化成SO3需要使用催化剂D.主要设备是沸腾炉、接触室、吸收塔8.区别浓H2SO4和稀H2SO4，既简单又可靠的方法是（）A.各取少许溶液分别放入铜片B.分别与石蕊试液作用C.用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上D.各取少许溶液分别放入铝片9. 将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：2FeSO4＝Fe2O3+SO2↑+SO3↑，如将生成的混合气体通过BaCl2溶液，应发生的现象有：（）A.一定产生BaSO4沉淀B.一定产生BaSO3沉淀C.产生的不全是BaSO4沉淀D.一定有SO3逸出10. 50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量( )A.小于0.45mo1B.等于0.45molC.在0.45mol和0.9mol之间D.大于0.9mo1二、填空题11.下列实验事实或实验现象，反映了硫酸的哪些性质。
苏教版必修1课时小练硫酸的制备和性质
硫酸的制备和性质姓名:____________ 学号：____________ 班级：____________一、选择题（每题有1个或2个正确答案）1、下列说法中，错误的是（）A、常温时浓硫酸能使某些金属钝化B、浓硫酸能用来干燥氨气、碘化氢气体C、浓硫酸不能存放在敞口的铁制容器中D、浓硫酸在加热条件下可与木炭反应，其还原产物为二氧化碳和二氧化硫2、将浓硫酸慢慢注入浓盐酸中，产生的现象是（）A、放出黄绿色气体B、冒白雾，混合物温度升高C、液体四溅D、冒白烟，液体四溅3、下列说法中，正确的是（）A、二氧化硫和亚硫酸都有还原性B、浓硫酸、稀硫酸和硫酸盐都有强氧化性C、加BaCl2溶液生成白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-D、某强酸性溶液中含有较多的SO42-、SO32-和S2-4、下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（）A、浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B、浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C、浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D、浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化5、储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的（） A、脱水性和吸水性 B、吸水性和酸性C、强氧化性和吸水性D、不挥发性和酸性6、常温下能溶于浓硫酸的金属是（）A、PtB、FeC、AlD、Mg7、下列操作不能区别浓硫酸与稀硫酸的是（）A、分别加入铁片B、分别加入烧碱C、分别加入蔗糖D、加入铜片，加热8、下列物质久置敞口容器中，其质量增加且有新物质生成的是（）A、氢氧化钠固体B、浓硫酸C、浓盐酸 D．纯碱晶体9、在下列反应中，H2SO4既表现出酸性又表现出氧化性的是（）A、B、C、D、10、下列变化中，能说明硫酸是强酸的是（）A．使石蕊试液变红B．与氯化钠固体混合加热制氯化氢C．与醋酸钠反应制醋酸D．与金属铜加热反应11、下列关于亚硫酸、浓硫酸的叙述中，正确的是（）A．它们都是酸，彼此不发生化学反应B．两种酸在空气中都很稳定C．两种酸中，硫元素都既有氧化性，又有还原性D．按上述顺序，硫元素的氧化性增强，还原性减弱12、一种酸性溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则这种溶液中（）A．一定含有SO42-B．一定含有Ag+C．一定同时含有SO42-、Ag+D．SO42-和Ag+至少含有一种13、下列有关接触法制硫酸的叙述中，不正确的是（）A．用S代替FeS2，可减少环境污染B．炉气只含二氧化硫，进接触室之前不需要净化C．热交换的目的，一方面使即将参加反应的气体达到一定温度，另一方面降低三氧化硫温度D．尾气要处理后才能排放到空气中14、在吸收塔中吸收三氧化硫用98.3%的浓硫酸而不用水的主要原因是（） A．用浓硫酸吸收率高 B．三氧化硫易溶于浓硫酸而不易溶于水C．为了得到浓度更高的浓硫酸 D．防止形成酸雾，提高吸收效率15、为了提高二氧化硫的转化率，应向接触室中鼓入足量空气使二氧化硫充分反应。
硫酸的制作方法
硫酸的制作方法硫酸（H2SO4）是一种无色、无臭的强酸，常用于工业和实验室中。
它是许多重要化学物质的重要原料，也是许多工业过程的关键步骤之一。
本文将介绍两种常用的硫酸制作方法。
请注意，硫酸的制作必须在安全操作下进行，并遵循相关的安全规定和指南。
方法一：铁—硫氧化法铁—硫氧化法是制备硫酸的一种常用方法。
该方法利用铁粉（Fe）与硫磺（S）反应生成硫酸。
材料准备•纯净的铁粉•纯净的硫磺•蒸馏水•集气瓶或蒸馏器•酸性环境下使用的玻璃容器（如耐酸瓶）实验步骤1.将铁粉和硫磺按1：1的比例混合均匀，放入酸性环境下的玻璃容器中。
2.在容器中加入适量的蒸馏水，使铁粉和硫磺湿润。
3.将容器加热至适当温度（通常为200-250摄氏度），可使用燃气灯或电炉加热。
加热后，反应会迅速发生。
4.将生成的气体通过集气瓶或蒸馏器收集起来。
生成的气体为二氧化硫（SO2）。
5.将二氧化硫通入蒸馏水中，进行吸收反应。
生成的溶液中包含亚硫酸（H2SO3）。
6.将亚硫酸溶液加热至沸腾，并通过加入过量氧气使其氧化。
反应为：2H2SO3 + O2 -> 2H2SO47.继续加热溶液，使溶液中的水分得到蒸发，从而得到浓硫酸。
注意事项•在进行反应时，需要控制加热温度和反应时间，以避免过热和过长的反应时间。
•硫磺和铁粉的等量反应能够产生足够的二氧化硫，但是反应速度较慢。
若需要提高反应速度，可以使用过量的硫磺。
•铁—硫氧化法制备的硫酸含有较高的杂质，需要进行后续的蒸馏和纯化过程。
方法二：接触过程法接触过程法是工业上制备硫酸的常用方法，该方法通过催化剂催化二氧化硫与氧气反应生成二氧化硫。
材料准备•纯净的二氧化硫气体（SO2）•空气或纯净的氧气•催化剂（通常为硅铝酸复合催化剂）实验步骤1.在反应器中放入催化剂，通常使用硅铝酸复合催化剂。
2.将二氧化硫与氧气按特定摩尔比例（如2:1）通入反应器中。
3.控制反应温度（通常为400-500摄氏度）和压力，使反应发生。
生产硫酸的基本流程课堂训练含解析新人教版选修
生产硫酸的基本流程课堂训练（含解析新人教版选修2）生产硫酸的基本流程1.以下有关接触法制硫酸的论述错误的是()A.为提高反应速率和原料利用率,硫铁矿要在“沸腾”状态下燃烧B.为防止催化剂中毒,气体在进接触室前要先净化C.接触室中热交换器其主要作用是预热未反应的气体和冷却反应后的气体D.吸收塔中SO3从下而上,水从上而喷下,剩余气体从上部出来放空答案:D2.下列说法中正确的是()A.合成硫酸的工业尾气可以直接排入大气B.进入接触室的气体,必须先经净化、干燥C.从沸腾炉中排出的炉渣可以作为肥料D.在高温、高压下由SO2和O2合成SO3解析:A项中尾气含有大量SO2、SO3有害气体,直接排入大气易形成酸雨,故错误;C项中炉渣可以作炼铁原料及制水泥、制砖原料,不能用作肥料,故错误;D项中SO2与O2反应的条件应该是高温、常压,故错误;B项中为了防止催化剂中毒,进入接触室的气体必须先经净化、干燥,故B正确。
答案:B3.工业制H2SO4采用逆流的主要目的是()①矿石充分燃烧②接触室中预热反应气体和冷却生成气体③吸收SO3时形成酸雾少④提高原料的利用率和产品的产率A.①②B.②④C.③④D.④解析:由于2SO2+O22SO3ΔH0。
其正反应为放热反应,逆流操作后,可使温度下降,提高SO2的转化率,同时预热反应物,提高催化剂的催化活性。
答案:B4.接触法制硫酸的沸腾炉出来的炉气必须经过净化处理,其正确过程是()A.洗涤、干燥、除尘B.干燥、除尘、洗涤C.除尘、洗涤、干燥D.除去硒和砷的化合物解析:通入接触室的气体必须先净化,因为炉气中含二氧化硫、氧气、氮气、水蒸气以及砷、硒化合物、矿尘等。
砷、硒化合物和矿尘会使催化剂中毒,水蒸气对生产设备有不良影响。
因此炉气必须通过除尘、洗涤、干燥等净化处理。
干燥在净化过程中一般放在最后,故C正确。
答案:C5.在制硫酸的工业中有以下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH0,下列说法中错误的是()A.生产中通入过量的空气,可以提高二氧化硫的转化率B.生产中选择400~500℃,不仅能加快反应速率,而且催化剂的活性好C.根据实际情况在生产中选择常压,可以提高综合经济效益D.在接触室被氧化生成的三氧化硫,进入吸收塔被水吸收制成硫酸解析:用水吸收三氧化硫容易形成酸雾,应用98%的硫酸吸收三氧化硫。
以黄铁矿为原料制备硫酸的方程式
以黄铁矿为原料制备硫酸的方程式1. 引言哎，今天我们要聊的可不是什么八卦八卦，而是化学上的一桩大事——怎么用黄铁矿来制备硫酸。
你可能会问，黄铁矿这家伙是什么？简单来说，它就是那种闪闪发光的“愚人金”石头，常常被拿来当做金子来骗小朋友。
这种矿石在化学界的地位可是非常重要的。
今天咱们就来揭秘，它如何变身为硫酸，搞个一探究竟。
2. 方程式的起源2.1. 首先，得知道咱们这个过程的起点。
黄铁矿的化学名字叫做硫化铁，化学式是FeS2。
这玩意儿可不是吃的，而是从地下挖出来的矿石，里面有铁，也有硫。
硫这种物质在咱们的生活中可见不少，比如火山喷发时冒出来的气体，就有它的身影。
2.2. 咱们要制备硫酸的过程中，首先得把黄铁矿给“打破脑袋”，把里面的硫释放出来。
这一步呢，我们通常会用一种叫做“焙烧”的方法。
焙烧其实就像是把黄铁矿放进一个高温的炉子里，给它来个“高温桑拿”，让里面的硫和铁分开。
这时候，硫会变成二氧化硫气体，这可是硫酸的“前身”。
3. 制备过程3.1. 接下来，咱们要把二氧化硫变成硫酸。
首先，二氧化硫气体在高温下会和氧气反应，形成三氧化硫。
这个反应的方程式写作：2SO2 + O2 → 2SO3。
就像是二氧化硫和氧气碰头，碰出个三氧化硫的新朋友。
这一步叫做“氧化”，听起来挺专业的，其实就是让它们“组团”。
3.2. 然后，咱们把这个三氧化硫气体用水溶解，形成硫酸。
这个过程听起来简单，但实际上要控制好多因素，不然硫酸的浓度可能就变得不稳定了。
方程式就是：SO3 +H2O → H2SO4。
就像是把三氧化硫泡在水里，出来的就是浓浓的硫酸。
硫酸这东西可不是一般的酸，它能腐蚀很多东西，所以在用的时候得小心翼翼的。
4. 总结哎，聊到这儿，你是不是觉得化学也挺有意思的？其实，用黄铁矿制备硫酸的过程就像一场化学魔术，黄铁矿变成了硫酸，简直是变废为宝。
整个过程看似复杂，但分步骤来看，就像是一场精心编排的舞蹈。
每一步都互相配合，最终完成了这场华丽的化学秀。
硫酸制备工艺考核试卷
A.定期安全培训
B.使用个人防护装备
C.严格遵守操作规程
D.避免在车间进食
12.硫酸制备过程中，以下哪些因素可能影响产品质量？（）
A.原料的质量
B.生产工艺
C.设备状况
D.环境温度
13.以下哪些方法可以减少硫酸生产中的能耗？（）
A.优化工艺流程
B.回收余热
C.提高设备效率
A.浓硫酸
B.水
C.硫酸酐溶液
D.碱性溶液
9.下列哪种物质在硫酸制备中通常被用作吸收液？（）
A.硫酸
B.盐酸
C.碱液
D.水
10.硫酸的浓度是通过以下哪个过程来调整的？（）
A.加入三氧化硫
B.蒸发水分
C.加入二氧化硫
D.降低温度
11.在硫酸制备过程中，为什么需要使用转化器？（）
A.提高二氧化硫转化率
B.降低能耗
2.控制方法：1）吸收法，利用吸收剂吸收尾气中的SO2；2）冷凝法，通过冷凝回收SO2；3）燃烧法，将SO2燃烧成SO3。
3.问题：硫酸结晶、设备腐蚀。解决措施：优化操作条件，使用抗腐蚀材料。
4.建议：1）使用安全设备；2）定期培训；3）遵守操作规程；4）环境监测；5）事故应急预案。
硫酸制备工艺考核试卷
考生姓名：答题日期：得分：判卷人：
一、单项选择题（本题共20小题，每小题1分，共20分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.制备硫酸的主要原料是：（）
A.硫磺
B.碘
C.氯气
D.碳
2.下列哪种物质不是硫酸制备过程中的中间产物？（）
A.二氧化硫
B.三氧化硫
C.硫酸酐
硫酸制备硝酸方程式
硫酸制备硝酸方程式【摘要】硫酸制备硝酸是一种重要的化学反应，具有广泛的应用价值。
本文从硫酸和硝酸的化学性质出发，介绍了硫酸与硝酸的反应条件以及制备硝酸的具体步骤。
详细解释了硫酸制备硝酸的化学方程式及反应机理，并提供了实验操作注意事项。
这种方法在实验室中具有重要意义，有利于提高实验效率和准确性。
本文探讨了硫酸制备硝酸方程式的应用价值，以及未来可能的研究方向。
通过深入研究硫酸制备硝酸的过程，可以进一步拓展其在化学领域的应用，并为未来的研究提供新的思路和方向。
【关键词】硫酸、硝酸、制备、方程式、化学性质、反应条件、步骤、化学方程式、反应机理、实验操作、注意事项、应用价值、研究方向。
1. 引言1.1 硫酸制备硝酸方程式的重要性硫酸制备硝酸是一种重要的化学反应，具有广泛的应用价值。
硝酸是一种重要的化工原料，被广泛应用于化工、医药、农业等领域。
硫酸是一种常见的化工原料，具有强酸性和氧化性。
硝酸通常由硝酸铜或硝酸铝制备而来，而硫酸则可以通过硝酸的还原来制备硝酸。
硫酸制备硝酸方程式的重要性在于可以实现废料的循环利用，降低生产成本，提高资源利用率。
硫酸制备硝酸还可以控制硝酸的质量，确保产品的安全性和稳定性。
硫酸和硝酸的化学性质不仅可以揭示反应机制，还可以为进一步的研究提供基础。
硫酸制备硝酸方程式的研究具有重要的理论和实践价值。
1.2 硫酸和硝酸的化学性质硫酸和硝酸都是常见的无机化合物，它们的化学性质有着很大的不同。
硫酸是一种无色、无臭、高度腐蚀性的液体，具有强氧化性和强酸性。
它能和大多数金属反应生成对应的硫酸盐，并且能和碱类发生中和反应。
硫酸还能加热分解产生一氧化硫和二氧化硫气体，还能与一些有机物发生脱水反应。
硫酸和硝酸都是常用的化学试剂，但在性质上有着巨大的不同。
深入了解它们的化学性质，有利于我们更好地利用和操作这两种化合物。
2. 正文2.1 硫酸与硝酸的反应条件硫酸与硝酸的反应条件主要包括温度、压力、溶剂等因素。
(完整版)3.1硫酸工业制备
第一节接触法制硫酸•教学目标1•了解接触法制硫酸的化学原理、原料、生产流程和典型设备。
2•通过二氧化硫接触氧化条件的讨论，复习巩固关于化学反应速率和化学平衡的知识，训练学生应用理论知识分析和解决问题的能力。
一、反应原理1.S+ O2===SO2催化剂生2S0:十Q 區一ZSO H3.SO3+ H2O===H2SO4现阶段我国硫酸的生产原料以黄铁矿（主要成分为FeS2）为主，部分工厂用有色金属冶炼厂的烟气、矿产硫黄或从石油、天然气脱硫获得硫黄作原料。
咼温4FeS2+ IIO2 2Fe2O3 + 8SO2如以石膏为原料的第一步反应就是：2CaSO4 + C 2CaO + 2SO2 f + CO2二、工业制硫酸的生产流程。
工业上制硫酸主要经过以下几个途径：-- ”造"壬--- ”罠化 --- *■成燧--- ►1、以黄铁矿为原料制取SO2的设备叫沸腾炉。
沸腾炉示意图潯腭炉矿石粉碎成细小的矿粒，是为了增大与空气的接触面积，通入强大的空气流为使矿粒燃烧得更充分，从而提高原料的利用率。
［设问］黄铁矿经过充分燃烧，以燃烧炉里出来的气体叫做“炉气”。
但这种炉气往往不能直接用于制取SO3,这是为什么呢？这是因为炉气中常含有很多杂质，如N2,水蒸气，还有砷、硒的化合物及矿尘等。
这些杂质有些是对生产不利的，如砷硒的化合物、矿尘能够使下一步氧化时的催化剂中毒，水蒸气对设备也有不良影响，因此炉气必须经过净化、干燥处理。
问题：1.N 2对硫酸生产没有用处，为什么不除去？2.工业生产上为什么要控制条件使 S02、02处于上述比例呢?［答案］1.N 2对硫酸的生产没有用处，但也没有不利之处，若要除去，势必会增加生产 成本，从综合经济效益分析没有除去的必要。
2•这样的比例是增大反应物中廉价的氧气的浓度，而提高另一种反应物二氧化硫的转化率，从而有利于 S02的进一步氧化。
三、生产设备及工艺流程炉气（S0z .0z 及亲质）需净■化、干煥2•接触室根据化学反应原理，二氧化硫的氧化是在催化剂存在条件下进行的，目前工业生产上采用的是钒催化剂。
硫酸的制备和性质练习.
硫酸硫酸盐综合练习【例题精选】:例 1:工业上用接触法制取硫酸,今有含 FeS 2 90%的硫铁矿 500t ,煅烧时损失5%的硫, SO 2转化为 SO 3时又损失 15%的 SO 2, SO 3被水吸收时又损失 SO 30.5%。
求这些硫铁矿最终可制得 98%的硫酸多少吨? 分析:本题中有关反应的化学方程式为: 4FeS 2 + 11O22Fe 2O 3 + 8SO22SO 2 + O22SO 3SO 3 + H2O === H2SO 4 可知这些反应为多步递进反应, 根据各步反应方程式中反应物和生成物之间的量的关系,可找出 FeS 2与每一步反应中产物之间的关系式:4FeS 2~8SO 2~8SO 3~8H 2SO 4 计算时可将中间物质省略,直接根据 FeS 2~2H 2SO 4的关系式,一步就可以求出制得硫酸的量。
题目给出的是在生产过程中损失S 、 SO 2和 SO 3,而不是损失 FeS 2。
因为每一种化合物都有固定的组成, 所以在反应中当原料有损失时, 则组成该原料的各元素也随之损失, 且原料的损失率等于其组成中各元素的损失率。
反过来原料中各元素的损失率,也就是该原料的损失率。
本题中损失 5%的硫, 即硫铁矿中 FeS 2损失 5%, 也就是 FeS 2的利用率为95%. SO 2转化为 SO 3时损失 15%, 即 SO 2转化率 85%, 换算成硫铁矿中 FeS 2利用了 95%的 85%。
SO 3被吸收时损失 0.5%, 即 SO 3利用了 99.5%, 换算成 FeS 2的利用率为 95%×85%×99.5%。
解:设可制得 98%H2SO 4的质量为 x ,有关反应的化学方程式: 4FeS 2 + 11O22Fe 2O 3 + 8SO22SO 2 + O22SO 3SO 3 + H2O === H2SO 4 关系式:FeS 2 ~ 2H 2SO 4 120 2×98500×90%×95%×85%×99.5% x ·98%120500t 90%95%85%99.5%298x 98%x 602.6t ⨯⨯⨯⨯=⨯⋅=答:可制得 98%的硫酸 602.6t 。
硫酸工业习题
硫酸工业测试题姓名姓名 班级班级班级考试时间60分钟 满分100分一、选择题（每小题6分，共10题）题）1.1.接触法制硫酸的生产过程中，下列措施能提高硫酸产率的是接触法制硫酸的生产过程中，下列措施能提高硫酸产率的是接触法制硫酸的生产过程中，下列措施能提高硫酸产率的是 ( ) ( )A ．直接把矿石送入沸腾炉．直接把矿石送入沸腾炉B B B．沸腾炉中通入过量空气．沸腾炉中通入过量空气．沸腾炉中通入过量空气C ．对炉气进行除尘、洗涤、干燥处理．对炉气进行除尘、洗涤、干燥处理D D D．接触室内用催化剂．接触室内用催化剂．接触室内用催化剂2.2.制取硫酸时，混合气体的组成制取硫酸时，混合气体的组成制取硫酸时，混合气体的组成((体积分数体积分数) SO ) SO 2占7%7%，， O 2占82%82%，， N 2占11%11%，将该混合气体，将该混合气体100L 送入接触室反应后，其体积变为97.2L(相同条件下)．则此时二氧化硫的转化率为 ( )A A．．80%B 80% B．．90%C 90% C．．70%D 70% D．．60% 3.3.在生产硫酸的过程中，常用浓硫酸而不用水吸收在生产硫酸的过程中，常用浓硫酸而不用水吸收在生产硫酸的过程中，常用浓硫酸而不用水吸收 是因为是因为 ( ) ( )A A．易溶于浓硫酸而不易溶于水．易溶于浓硫酸而不易溶于水．易溶于浓硫酸而不易溶于水B B B．用浓硫酸吸收，吸收的速率会加快．用浓硫酸吸收，吸收的速率会加快．用浓硫酸吸收，吸收的速率会加快C C．用水吸收时，易形成酸雾而阻碍再吸收．用水吸收时，易形成酸雾而阻碍再吸收．用水吸收时，易形成酸雾而阻碍再吸收D D D．用水吸收时得不到纯净的硫酸．用水吸收时得不到纯净的硫酸．用水吸收时得不到纯净的硫酸4.4.为除去为除去为除去CO CO 2中的中的SO SO 2气体气体,,可将气体通入可将气体通入( ) ( )A ．饱和．饱和NaCl NaCl NaCl溶液溶液溶液B B B．饱和．饱和．饱和NaOH NaOH NaOH溶液溶液溶液C C C．饱和．饱和．饱和NaHCO NaHCO 3溶液溶液D D D．饱和．饱和．饱和NaHSO NaHSO 3溶液溶液5.5.下列试剂在空气中放置一定时间，溶液的浓度减小，但溶液质量会增加的是下列试剂在空气中放置一定时间，溶液的浓度减小，但溶液质量会增加的是下列试剂在空气中放置一定时间，溶液的浓度减小，但溶液质量会增加的是( ) ( ) A ．浓盐酸．浓盐酸. B . B . B．氯化钠溶液．氯化钠溶液．氯化钠溶液. C . C . C．浓硫酸．浓硫酸．浓硫酸. D . D . D．稀硫酸．稀硫酸．稀硫酸6.6.下列离子方程式中正确的是下列离子方程式中正确的是下列离子方程式中正确的是 ( ) ( )A ．H 2S 气体通入气体通入CuSO4CuSO4CuSO4溶液中溶液中溶液中:Cu :Cu 2＋+S 2－=CuS =CuS↓↓B ．Cl 2通亚硫酸溶液中通亚硫酸溶液中:SO :SO 32-+Cl 2+2H 2O=4H ＋+SO 42-+2Cl -C ．亚硫酸钠与硫酸反应：．亚硫酸钠与硫酸反应：SO SO 32-+ H 2SO 4= SO 2↑+ H 2O + SO 42-D ．氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液混合．氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液混合:Ba :Ba 2++ SO 42- =BaSO 4↓7.7.硫酸铵在强热条件下分解硫酸铵在强热条件下分解硫酸铵在强热条件下分解,,生成氨、二氧化硫、氮气和水。
实验室硫酸的制备
实验室硫酸的制备实验室中，硫酸是一种常见的化学试剂，被广泛应用于各种化学实验和工业生产中。
硫酸具有强酸性和强氧化性，可以用于溶解金属、催化反应、调节溶液pH值等多种用途。
下面将详细介绍实验室中硫酸的制备方法。
硫酸的制备方法有多种，其中最常见的是浓硫酸的稀释法。
具体步骤如下：1. 准备硫酸浓溶液：首先需要准备一定浓度的硫酸溶液作为原料。
通常情况下，浓硫酸的质量分数为98%以上。
将一定量的浓硫酸倒入干净的容器中，注意操作时要佩戴防护眼镜和手套，以免发生意外。
2. 稀释硫酸：将准备好的浓硫酸缓慢倒入一定量的去离子水中，同时搅拌溶解。
搅拌过程中应注意避免剧烈搅拌，以免溅出溶液。
3. 冷却溶液：将稀释后的硫酸溶液置于冷却设备中，降低溶液的温度。
冷却的目的是为了控制反应速度和提高产率，同时也可以避免溶液在搅拌过程中过度升温。
4. 过滤固体：将冷却后的溶液通过滤纸过滤，去除其中的杂质和未反应的固体。
滤液中的硫酸即为所需的实验室硫酸。
需要注意的是，在制备硫酸的过程中，一定要注意安全操作。
硫酸具有强腐蚀性，容易对人体和周围环境造成伤害。
因此，在实验室中进行硫酸制备时，必须佩戴防护设备，如防护眼镜、手套和实验室外套，以保护自身安全。
实验室中还可以通过其他方法制备硫酸，如硫酸的氧化法。
该方法利用硫酸的强氧化性，在适当的条件下将硫氧化合物（如二氧化硫）氧化为硫酸。
这种方法可以在一定程度上提高硫酸的产率和纯度，但操作较复杂，需要更高的设备和技术要求。
实验室中硫酸的制备主要通过浓硫酸的稀释法进行。
在操作过程中，需注意安全操作，避免对人体和环境造成伤害。
此外，还可以采用硫酸的氧化法来制备硫酸，但操作较为复杂。
通过合理选择制备方法，可以得到所需纯度和浓度的硫酸溶液，满足实验和生产的需求。
2024年高考化学日常化学品的合成过程历年真题
2024年高考化学日常化学品的合成过程历年真题化学作为自然科学的一门重要学科，研究物质的组成和性质变化过程，对于我们生活中的日常化学品合成过程也有深入的研究。
本文将通过历年高考化学真题的内容，介绍2024年高考化学中与日常化学品合成过程相关的知识点。
一、硫酸的制备与应用硫酸是一种重要的工业原料，广泛应用于冶金、电镀、造纸等行业。
硫酸的制备过程多种多样，其中最常见的方法是通过硫磺氧化制得。
硫磺氧化制硫酸的反应方程式如下：S + O2 → SO22SO2 + O2 → 2SO3SO3 + H2O → H2SO4该反应主要包含了两步，首先是硫磺和氧气的氧化反应，生成二氧化硫（SO2）；然后是二氧化硫进一步氧化生成三氧化硫（SO3）；最后，三氧化硫与水反应生成硫酸（H2SO4）。
硫酸具有强酸性和腐蚀性，使用时需注意保护措施，避免对人体和环境造成伤害。
二、合成氯仿的反应氯仿是一种常用的溶剂和医药原料，具有麻醉和杀菌的作用。
在有机化学中，合成氯仿是一种重要的实验内容，也是高考化学中的常见考点。
氯仿的合成反应方程式如下：CHCl3 + Cl2 → CCl4 + HCl该反应是一种麦克斯韦优化反应，通过氯气与氯仿反应生成四氯化碳（CCl4）和盐酸（HCl）。
反应需要在光照条件下进行，并且需要注意氯气的毒性和腐蚀性。
三、乙醇的合成与利用乙醇是一种常见的有机溶剂和饮用酒精，广泛应用于药品、化妆品和食品工业中。
乙醇的合成方法与应用也是高考化学中的重要内容。
常见的乙醇合成方法有两种：1. 糖发酵法：将含有淀粉或蔗糖的原料加入酵母发酵，生成乙醇和二氧化碳。
反应方程式如下：C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO22. 乙烯水合法：将乙烯与水在酸催化剂的作用下反应，生成乙醇。
反应方程式如下：C2H4 + H2O → C2H5OH乙醇作为可燃性溶剂，需要注意其易燃性和毒性。
在使用和储存过程中，应注意防火和通风，并避免乙醇接触皮肤和吸入。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
硫酸同步测试题一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个正确答案）1.下列说法不正确．．．的是（）A．硫酸厂应该建在靠近原料产地的地区B．接触法制硫酸的主要步骤是造气、接触氧化和三氧化硫的吸收C．由于常压下SO2转化为SO2的转化率很高，所以SO2接触氧化时不采用高压的反应条件D．工业“三废”的综合利用不仅减少污染，还获得有用的副产品2.在硫酸工业生产中，SO3的吸收过程是在吸收塔（如图）中进行的，吸收塔里还装入了大量瓷环。
下列有关SO3的说法中不正确的是（）A.从①处通入SO3，整个吸收操作采取逆流的形式B.从②处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积C.从③处导出的气体只含有少量SO2，可直接排入大气D.从④处流出的是可供稀释用的硫酸3.在硫酸的工业制法中，下列生产操作及生产操作的主要原因二者都正确的是（）A从沸腾炉中出来的炉气须净化，因为炉气中的杂质会与SO2发生反应B 硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块的不能燃烧C SO3用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便SO3吸收完全D SO2氧化成SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率4．工业在接触法制硫酸的生产中，采取下列措施有利于提高SO2转化率的是（）①V2O5作催化剂②通入过量O2③SO2、O2进行二次氧化④通入过量SO2A．①②③B．②③C．②③④D．①②③④5．如图为某地的工业联系图，我国中西部地区大型铁矿附近有炼焦煤、石灰石、粘土矿和丰富的水资源，随着大型铁矿的开发，该地将建立焦化厂、钢铁厂、发电厂和水泥厂。
通过分析，这四个工厂的正确布局应为（）A．a为焦化厂、b为钢铁厂、c为水泥厂、d为发电厂B．a为发电厂、b为焦化厂、c为钢铁厂、d为水泥厂C．a为焦化厂、b为钢铁厂、c为发电厂、d为水泥厂D．a为钢铁厂、b为水泥厂、c为发电厂、d为焦化厂6.某新建硫酸厂在对尾气处理时，设计了四种方案，你认为最佳方案应该是（）A.将烟囱加高，使尾气在高空中扩散稀释B.采用化学或物理方法使尾气脱硫，以达到排放标准C.通过改进生产工艺，使二氧化硫充分转化，减少尾气的含硫量D.在厂房四周种植树木以吸收二氧化硫7.有人说“一座大型硫酸厂同时又是一座能源工厂”这句话代表的最准确的含义是（）A.硫酸厂需要大量的能量B.含硫矿石燃烧可放出大量的热，可将生成的SO2预热C.SO2氧化成SO3放出热量，该热量可加热进入接触室的气体D.硫酸厂不仅不需要外界供应能量，还可以向外界输出大量的热能8.导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（A）A．酸雨B．光化学烟雾C．臭氧空洞D．温室效应9.燃烧黄铁矿时损失了x%的硫，则FeS2的损失率与硫的损失率比较（）A.小于x%B.大于x%C.等于x%D.不能确定2SO3 （g），10.在接触法制硫酸的过程中，针对反应2SO2（g）+ O2（g）催化剂△△H=-196.6KJ.mol－1，为同时提高反应速率和二氧化硫的转化率，应采取的措施是（）A.在４００℃－５００℃下反应B.在常压下反应C.增大氧气的用量D.用V2O5作催化剂11.金属陶瓷是一种应用于高科技的复合材料，合成方法是将陶瓷（主要成分：Al2O3、ZrO2等耐高温材料）和粘结金属（主要是Cr、Mo、W、Ti等高熔点金属）研磨混匀成型后，高温烧结使金属仍然以单质的形式存在于金属陶瓷之中，据此判断合成工艺必须（）A.在氧气中合成B.在HCl气氛中合成C.在氮气气氛中合成D.在空气中合成12.下列说法不正确的是（）A.陶瓷属于硅酸盐材料B.陶土中往往含有氧化铁，陶瓷厂一般将陶土制成胶体，然后电泳除去氧化铁，这是利用了胶体的聚沉原理C.陶器烧成过程中的主要工艺条件是温度和气氛D.红陶是在氧化气氛中烧成的，灰陶是在还原气氛中烧成的13.下列关于材料的叙述不正确的是（）A．传统的无机材料虽然有不少优点，但质脆经不起热冲击B．新型无机非金属材料虽然克服了传统无机材料的缺点，但强度比较差C．高温结构材料具有能受高温、不怕氧化、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损小等优点D．新型无机非金属材料之一是具有电学特性密度14.“耐高温长寿命抗氧化陶瓷复合材料应用技术”获2004年度国家技术发明一等奖。
该复合材料的强度比钢还大，在航空航天器中用来替代金属材料，可节约20~30%的燃料。
下列关于该材料的叙述中不正确的是( )A．该材料属于新型无机非金属材料B．该材料的化学性质非常稳定C．与金属一样有较好的传热性能D．可以替代金属做耐高温结构材料15．FeS2不仅是硫酸工业的重要原料，并且在自然界中存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是（）A．CuSO4是氧化剂，FeS2既是氧化剂又是还原剂B．当生成7molCu2S时，共转移电子14molC．产物中的SO42－离子全部是氧化产物D.该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为14︰5二、填空题16.（１８分）如图是接触法制硫酸的装置及流程，请回答下列问题：（１）设备A是_______，在设备A中进行的反应化学方程式是_____________________；设备B是__________，在设备B中进行的反应化学方程式是_____________________；设备C是__________，在设备C中进行的反应化学方程式是_____________________.（２）图中标号处通入或放出的物质是：③__________⑥________⑨___________（３）设备C用９８．３％的硫酸吸收SO2的原因是____________________。
（４）若每燃烧０．１２ｋｇFｅS2放出８５３ＫＪ的热量，写出此状况下FｅS2燃烧的热化学方程式__________________________（５）反应２SO2+O2催化剂加热2SO3是在５００℃恒温密闭接触室中进行的，能充分说明此反应已经达到平衡状态的标志是________________（填序号）①三种气体共存②三种气体浓度相同③SO2、O2、SO3的物质的量浓度之比为２﹕１﹕２④接触室的压强不随时间变化而变化１７.（１０分）A、B、C、D、E几种常见化合物或单质之间有下列转化关系：（1）若E是酸酐，D是有刺激性气味的气体，则B的化学式是_________，工业上实现D 转化为E的化工设备的名称是_____________。
（2）若C是酸性气体，B是碱性气体，则E是_____________。
工业生产实际中，合成B 选择一定的下列条件的依据是：①压强_______________________________________；②温度_______________________________________。
三、实验题１８．(14分)某化学兴趣小组的同学为检验从接触室出来的气体成分，甲同学设计如下实验：①A中盛放的试剂是____________________；②B中盛放98.3%浓硫酸的作用是__________________________________________，乙同学提出可用饱和NaHSO3溶液代替98.3%的浓硫酸，请你判断乙同学的方案________(填“可行”或“不可行”)说明理由___________________________________；③C中盛放的试剂是_________________，其作用是。
四、计算题１９．（８分）某硫酸厂使用含杂质２５％的黄铁矿制取硫酸，在反应过程中有３％的硫元素损失，１ｔ黄铁矿可制取９８％的硫酸多少吨？B卷１．工业上制硫酸的设备分为三大部分，一是沸腾炉、二是接触室、三是吸收塔。
在沸腾炉内二硫化亚铁与氧气发生反应，生成二氧化硫；在接触室内有催化剂存在下二氧化硫进一步与氧气化合，生成三氧化硫; 三氧化硫流经吸收塔时，采用98.3%的浓硫酸吸收，使三氧化硫最终与水化合形成硫酸。
下面的装置是仿照工业上制备硫酸的流程设计出来的。
见下图：（1）写出在催化剂表面所发生的反应的方程式：（2）在乙反应器内要求氧气的量要比二氧化硫的量多一倍左右，你是如何控制与估计的？（3）学生为了比较探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫而不用水，特用上述装置进行模拟实验。
若丁装置在反应过程中先出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直都没有任何现象，产生这种现象的原因是：（4）如果要科学地准确地进行探究浓硫酸与水吸收三氧化硫的效果，应该如何操作？（5）处理尾气的方法有：２．硫酸是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域应用广泛。
为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气的SO2、SO3等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及(NH4)2SO4和NH4HSO4固体。
为了测定测定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液50.00 mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出［(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃］，测得有关实验数据如下（标准状况）：NaOH溶液的体积实验序号样品的质量/g氨气的体积/L/mL1 3.62 50.00 0.8962 7.24 50.00 1.7923 10.86 50.00 2.0164 14.48 50.00 1.568⑴由1组数据直接推测：1. 81 g样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）为__________L。
⑵试计算该混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比为___________。
⑶求所用NaOH溶液的物质的量浓度答案1-15ACCBB BDACC CBBCA１６．（１）沸腾炉４FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2接触室２SO2+O2催化剂2SO3加热吸收塔SO3＋H2O=H2SO4(2)SO2和O2SO2、O2和SO3 H2SO4(3)用水吸收容易形成酸雾，不利于三氧化硫的吸收（４）４FeS2（ｓ）+11O2（ｇ）高温2Fe2O3（ｓ）+8SO2(g) △H=-3412KJ·mol-1 (5)④１７.（1）S；接触室（2）NO2；①动力、材料、设备等条件；②反应速率、H2的转化率和催化剂的活性等。
１８．①氯化钡溶液②除去SO3，排除SO3对SO2检验的干扰不可行虽然饱和NaHSO3溶液可除去SO3，但SO3与NaHSO3反应生成SO2，干扰对原混合气体中SO2的检验。
③品红溶液(或溴水) 检验SO2１９.解：根据关系式，设可９８％的硫酸ｘ吨FｅS2-----------------------------2H2SO4120 1961ｔ×７５％×９７％ｘ×９８％ｘ＝１．２１ｔ1．（1）SO2 + O2 = 2SO3（2）净化二氧化硫和氧气。