无机化学实验三 称量练习
无机化学实验
3. 实验中加入的碘化钾及硫氰酸盐的作用是什么？
答：碘化钾三个作用：KI既是Cu2+的还原剂（Cu2+→Cu+），又是Cu+是沉淀剂（Cu+→CuI），还是I2的配位剂（I2→I3-）。KI增加可以促进KI 与Cu2+ 反应加快进行，与I2 生成I3-离子防止I2挥发损失。
基础化学实验Ⅰ(下)
实验一、分析天平的称量练习
1. 用分析天平称量的方法有哪几种?指定质量称样法和递减称样法各有何优缺点?在什么情况下选用这两种方法?
答：称量有三种方法：直接称量法，指定质量称量法，递减称量法。
指定质量称量法：此方法称量操作的速度很慢，适于称量不易吸潮，在空气中能稳定存在的粉末状或小颗粒（最小颗粒应小于0.1mg）样品，以便容易调节其质量。在直接配制标准溶液和试样分析时经常使用指定质量称样法。
若配制250mL,分取25.00mL用于标定HCl溶液浓度则应称量1.1g ～ 2.2g；
通常VHCl =20～30mL，若配制250mL，分取25.00mL用于标定HCl溶液浓度则应称量1.1g～ 1.6 g
3．“总碱量”的测定应选用何种指示剂?终点如何控制?为什么?·
答：指示剂选用：“总碱量”的测定应选用甲基橙作指示剂。溶液由黄色变为橙色时即为终点。因为用和HCl溶液滴定Na2CO3时，其反应包括以下两步:
2. 为什么不用NaOH、NaAc或者NH3·H2O，而用六亚甲基四胺调节pH到5~6？
称量专项练习题
称量专项练习题1. 问题描述在一个实验室中，有一台电子称和一些实验材料。
电子称的显示精度为0.01克。
现在需要进行一系列的称量实验，下面是其中的三个具体问题：问题一：小明手上有4个未知物品A、B、C、D，其中有一个是重量为100克的标准质量砝码，其他三个物品的重量都不足100克。
请你设计一个称量方案，最少称量次数，确定出标准质量砝码。
请给出方案和步骤。
问题二：小华需要准备90克的混合溶液，里面包含A、B两种物质。
已知物质A的密度为1.2g/mL，物质B的密度为0.8g/mL。
请你设计一个称量方案，使用最少的称量步骤来得到所需的混合溶液。
请给出方案和步骤。
问题三：小李手上有一种粉末药物，需要按照医生开的处方配制一种浓度为10%的溶液。
现在有两种溶剂S1和S2可供选择，它们的浓度分别为20%和5%。
请你设计一个称量方案，使用最少的步骤来配制成所需的溶液。
请给出方案和步骤。
2. 解决思路对于问题一，可以通过两次称量就能够找出标准质量砝码。
在第一次称量时，将物品A和B放在一起称量，再将物品C和D放在一起称量。
如果两次称量得到的质量相同，就说明重量为100克的砝码不在这两对物品中；如果质量不同，就可以确定出标准质量砝码。
对于问题二，可以通过密度的概念来解决。
设物质A的质量为x克，物质B的质量为90-x克。
根据密度的定义，可得到物质A的体积为x/1.2 mL，物质B的体积为(90-x)/0.8 mL。
因为需要得到的是90克的混合溶液，所以两者体积之和应该等于90 mL。
通过这个等式即可得到x的值，进而计算出所需的质量。
对于问题三，可以考虑使用两种溶剂按一定比例混合来得到所需的浓度。
设所需溶液的体积为V mL，需要称取S1溶剂的体积为x mL，称取S2溶剂的体积为(V - x) mL。
根据浓度的概念，可得到配制后溶液中S1的质量为0.2x g，S2的质量为0.05(V - x) g。
因为所需溶液的浓度为10%，所以0.2x/(0.2x + 0.05(V-x)) = 0.1。
无机化学实验操作试题及评分标准
无机化学实验操作题及评分标准：
1、由浓硫酸（(摩尔体积为18mol/L)）配制100mL1.0mol/LH2SO4
（1）计算配制100mL1.0mol/LH2SO4 溶液所需浓H2SO4 的体积。
（保留两位有效数字）（2）在一洁净的100mL烧杯中加入适量蒸馏水，用10mL吸量管移取浓H2SO4后，将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
（3）冷却至接近室温，将烧杯中的溶液转移到100mL容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，将洗涤液也移入容量瓶中。
（4）向容量瓶内加蒸馏水至100mL标线（注意加蒸馏水到接近标线时，用清洁胶头滴管逐滴滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相平），盖上瓶塞，用左手顶住瓶塞，右手握住底部，上下倒转振荡多次，充分混合均匀既得。
（5）然后将溶液转移至试剂瓶中，贴好标签备用。
（试剂名称+浓度+配制时间）。
评分标准
2、用50mL水溶解约10.0克含泥沙的粗盐，减压抽滤，然后取滤液10mL蒸发。
（1）称量：用电子天平称取粗盐约10.0g。
（2）溶解：将该粗盐逐渐加入盛有50mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌（玻璃棒作用：搅拌，目的是加速溶解），观察所得食盐水是否浑浊（现象：所得食盐水浑浊）。
（3）减压抽滤除取不溶性杂质。
（4）蒸发：取澄清滤液10mL倒入蒸发皿，用酒精灯加热浓缩。
在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅），当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
评分标准。
最新大学无机化学实验
大学无机化学实验目录绪论实验1 仪器的认领和洗涤实验2 灯的使用玻璃管的简单加工实验3 称量练习——台秤和分析天平的使用实验4 CO2相对分子质量的测定实验5 硫酸铜结晶水的测定实验6 溶液的配制实验7 酸碱滴定实验8 HAC电离度和电离常数的测定实验9 水的净化——离子交换法实验10 PbI2溶度积的测定实验11 由海盐制试剂级NaCl实验12 化学反应速率和活化能——数据的表达和处理实验13 转化法制备KNO3——溶解、蒸发、结晶和固液分离实验14 碱式碳酸铜的制备——设计实验实验15 氧化还原反应和氧化还原平衡实验16 硫酸亚铁铵的制备——设计实验实验17 P区非金属元素（一）（卤素、氧、硫）实验18 P区非金属元素（二）（氮族、硅、硼）实验19 常见非金属阴离子的分离与鉴定实验20 硫代硫酸钠的制备实验21 主族金属（碱金属、碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋）实验22 ds区金属（铜、银、锌、镉、汞）实验23 常见阳离子的分离与鉴定（一）实验24 第一过渡系元素（一）（钛、钒、铬、锰）实验25 第一过渡系元素（二）（铁、钴、镍）实验26 磺基水杨酸合铁（III）配合物的组成及其稳定常数的测定实验27 一种钴（III）配合物的制备实验28 高锰酸钾的制备——固体碱熔氧化法实验29 醋酸铬（II）水合物的制备——易被氧化的化合物的制备实验30 从烂版液回收硫酸铜——设计实验（本科）实验31 生物体中几种元素的定性鉴定（专科）实验32 离子鉴定和未知物的鉴别——设计实验绪论一、为什么要学习无机实验课？化学是一门实验科学，学习化学，离不开实验。
1、传授知识和技术；2、训练科学方法和思维；3、培养科学精神和品德二、怎样学好无机实验？1、预习——P2；2、实验；3、实验报告。
三遵守实验室规则。
一、注意实验室安全，学会自我保护。
二、对学生的要求。
1)关于预习报告：正规笔记本，不定期检查，评定平时成绩。
两次没有者本学期成绩评为不及格；2)准时进入实验室，保持安静，穿好实验服；3)每人都必须完成实验作业，及时如实地记录，凡有实验测定数据的都必须填好原始数据表，我签字并贴在实验报告上。
《无机化学实验》课程教学大纲
《无机化学实验》课程教学大纲课程名称：无机化学实验课程代码：英文名称：Inorganic Chemistry Experiments课程总学时：82学分：3课程类别：专业必修课适用专业：化学（师范，现代分析测试技术）一、课程简介：无机化学实验是化学（师范类）本科专业第一门必修实验课，通过实验使学生加深对无机化学基本概念的认识和理解，掌握常见元素的重要单质和化合物的典型性质，熟悉实验室中某些无机物质的一般制备方法和某些常数的测定方法。
通过实验使学生学会常规的基本的操作技能、实验技术、培养分析问题解决问题的能力，养成严谨的实事求是的科学态度，树立勇于开拓的创新意识，通过实验培养学生独立工作独立思考的能力，培养细致地观察和记录现象，会归纳综合，正确地处理数据，和分析实验，用语言表达实验结果的能力。
二、课程内容与基本要求：本课程的基本要求：1、通过本课程的学习，加深对化学基本原理和基础知识的理解和掌握，掌握无机化学实验的基本操作技术，近一步熟悉元素及其化合物的重要性质和反应，掌握一般无机化合物的制备和分离，并能初步学会设计实验。
2．必须掌握的基本操作有：玻璃仪器的洗涤；试剂的取用；试管反应操作；沉淀的分离和洗涤；离心机的使用；试纸的选择和使用，常压、减压过滤操作；蒸发浓缩；结晶和干燥；滴定等操作。
初步学会干燥箱、pH计、电导仪、分光光度计等仪器的正确使用。
3．培养严谨求实的科学态度，养成细致的观察和正确记录实验现象的习惯，达到正确归纳综合处理数据和分析实验结果的能力和作图方法。
4．培养科学思维方法和训练科研能力，养成实事求是的科学态度和严谨细致的工作作风和良好的实验习惯，初步具备独立思考和进行实验的能力。
本课程总学时：82，具体分配如下：注：每学年根据具体情况，从上述实验中选择82学时。
教学内容与要求实验一仪器的认领和洗涤实验目的：1、明确无机化学实验的目的和要求，了解无机实验室的一般知识。
熟悉无机实验室规划和安全守则。
无机化学实验题与答案
无机化学实验题与答案1. 题目：铁的氧化态实验要求：在实验室中，使用合适的实验装置和试剂，探究铁的不同氧化态的性质和变化规律。
实验步骤：1. 准备一定量的含有铁离子的溶液，并分别标记为A、B、C。
2. 将溶液A添加几滴盐酸，观察是否发生气体的生成反应。
3. 使用电子天平称量适量的粉末状氧化铁，放置在燃烧器中进行烧烤，观察是否发生火焰变色。
4. 将溶液B滴入pH试纸上，观察试纸的颜色变化。
5. 将氧化铁粉末悬浮在溶液C中，观察溶液的颜色变化。
实验结果：1. 溶液A与盐酸反应时，产生了氢气气泡的现象，说明铁处于+2的氧化态。
2. 在燃烧器中加热氧化铁粉末时，火焰变为红色，表明铁处于+3的氧化态。
3. 溶液B滴入pH试纸上后，试纸的颜色变为红色，表明铁处于+3的氧化态。
4. 将氧化铁粉末悬浮在溶液C中，溶液呈现绿色，表明铁处于+2的氧化态。
结论：铁可以存在于不同的氧化态，其中+2氧化态表现为反应产生氢气的特性，+3氧化态表现为红色火焰和酸性试纸的特性。
2. 题目：硫酸镁的结晶水实验要求：通过实验，确定硫酸镁结晶水的化学式及其脱水反应。
实验步骤：1. 取适量的硫酸镁晶体，加入烧杯中。
2. 使用电子天平称量烧杯中的质量，并记录下来。
3. 将烧杯放入强火上加热，使硫酸镁结晶水脱水。
4. 每隔一段时间取出烧杯，用滤纸吸去烧杯外表面的水，然后再称量烧杯的质量。
实验结果：1. 加热前的硫酸镁晶体质量记录为m1克。
2. 加热后的硫酸镁晶体质量为m2克。
结论：通过实验测量，计算出脱水反应前后的质量变化，并据此得出硫酸镁结晶水的质量以及化学式。
3. 题目：氢氧化钠的标准溶液配制实验要求：通过实验配制出一定浓度的氢氧化钠标准溶液。
实验步骤：1. 根据所需浓度计算出所需的氢氧化钠质量。
2. 将精密天平调至零点，并称取所需质量的氢氧化钠。
3. 将氢氧化钠溶解在适量的去离子水中。
4. 使用试剂瓶将溶液的体积调至所需的总体积。
实验结果：浓度为C mol/L的氢氧化钠标准溶液制备完成。
《无机化学实验》习题及参考答案
引言概述：无机化学实验是化学专业学生培养实际操作能力和实验观察、分析和判断能力的重要环节。
本文将针对无机化学实验中常见的习题进行解析，帮助学生更好地理解实验原理和实验步骤，并提供参考答案供学生参考。
正文内容：1.实验一：酸碱滴定实验1.1题目：测定含有硫酸铵的溶液中铁的浓度。
1.2小点详细阐述：1.2.1实验原理：利用硫酸铵与亚铁离子亚铁铵盐，再通过酸碱滴定法测定亚铁离子的浓度。
1.2.2实验步骤：1.2.2.1取适量溶液，加入过量的硫酸铵和硫酸。
1.2.2.2加入几滴二苯胺指示剂，溶液呈酸性。
1.2.2.3加入氨水使溶液碱性。
1.2.2.4用标准溶液进行滴定直至溶液变色。
1.2.2.5计算亚铁离子的浓度。
1.3参考答案：按照实验步骤操作，滴定终点时记录滴定液的体积，根据滴定反应计算亚铁离子的浓度。
2.实验二：重量分析实验2.1题目：测定含有铁离子的水样中铁离子的含量。
2.2小点详细阐述：2.2.1实验原理：利用重量分析法，通过称量和烘干的方式确定样品中铁离子的质量。
2.2.2实验步骤：2.2.2.1将水样蒸发至干燥，得到样品。
2.2.2.2称取样品质量。
2.2.2.3加入硝酸，使铁离子转化成硫酸铁盐。
2.2.2.4再次烘干样品至恒定质量。
2.2.2.5计算铁离子的含量。
2.3参考答案：根据实验步骤操作，计算铁离子的含量。
3.实验三：络合反应实验3.1题目：测定氨合铜离子的配位数。
3.2小点详细阐述：3.2.1实验原理：利用络合反应，通过比色法测定配位化合物中金属离子的配位数。
3.2.2实验步骤：3.2.2.1取适量氨合铜离子溶液。
3.2.2.2加入过量酸溶液，将氨合铜离子酸化。
3.2.2.3加入过量的氨水，络合反应。
3.2.2.4加入巯基甲脲指示剂，溶液呈红色。
3.2.2.5比色法测定络合物浓度，计算配位数。
3.3参考答案：按照实验步骤操作，通过比色法测定络合物浓度，计算配位数。
4.实验四：还原分析实验4.1题目：测定食盐中氯离子的含量。
到实验室去：化学实验基本技能训练(二)物质的称量
二、量取液体的体积
使用仪器：量筒 、胶头滴管
使用方法： ①向量筒里倾倒液体至接近所需刻度 ②将量筒平放在桌面上，再用胶头滴管滴加液体至该刻度
讨论
读数时，采用仰视或俯视的方 法，将会对读数产生什么影响？
俯视 （偏大）
平视
简记：仰（羊）小俯（虎）大
仰视 （偏小）
动动手：[小组合作]
量取37ml蒸馏水，倒入烧杯中， 用玻璃棒搅拌，观察现象。
上，没有腐蚀性的药品应放在 上称量，有腐蚀性的药品应
放在 中称量。左盘放 ，右盘放 ，砝码要用
夹取，不能直接用手取，先加质量 的，再加质量 的砝码，
最后移动 ,直到天平平衡为止，最后得出：物体的质量=
+。
4、称量完毕后，应把砝码放回 中，
把游码放回标尺的 处。
注意：
游码的读数： 托盘天平能称准到0.1g
提示：砝码的质量是多少？
游码的质量是多少？
量筒小知识：
怎样选择量简？ 量筒是量度液体体积的仪器。规格以所能量度的最 大容量（ml）表示，常用的有10 ml、25ml、50 ml、 100 ml、250 ml、500 ml、1000 ml等。外壁刻度都是 以 ml为单位，10 ml量简每小格表示0.2 ml，而50 ml 量筒每小格表示1ml。可见量筒越大，管径越粗，其 精确度越小，由视线的偏差所造成的读数误差也越 大。所以，实验中应根据所取溶液的体积，尽量选 用能一次量取的最小规格的量筒。分次量取也能引 起误差。如量取70ml液体，应选用 100ml量筒。(所 选量筒的规格等于或略大于所量液体的体积)
指针向右偏转，此时应该（ C ）
A、 换个小砝码使天平平衡 B 、调节螺母使天平平衡
C、 加入食盐使天平平衡
大一上无机化学实验练习题
无机化学实验练习题一、填空题1、为了使实验得到正确的结果，实验所用的玻璃仪器必须是洁净的。
2、玻璃仪器的一般洗涤方法有冲洗荡洗药剂洗涤等。
玻璃仪器洗净的标准是器壁透明不挂水珠。
3、洗涤仪器的用水原则是少量多次4、酒精灯使用时应先检查灯芯是否烧焦是否需要修剪或添加酒精；灯壶内酒精一般应不少于灯壶容积的1/4不多于2/3为宜；添加酒精要借助于小漏斗，禁止往燃着的酒精灯内添加酒精、两灯对点、用嘴吹灭酒精灯。
5、台秤用于精度不高的称量，一般能称准到0.1g，工作原理为杠杆原理，称量时左盘放称量物，右盘放砝码。
6、电子分析天平具有称量快捷、使用方法简便等特点，能称准到0.0001g7、有效数字是实际能测得的数字。
8、容量瓶使用之前要先检漏。
9、滴定管分为酸式和碱式两种。
酸式滴定管下端有一玻璃旋塞，主要用来装酸性溶液、中性溶液和氧化性溶液。
碱式滴定管下端连接一段乳胶管，乳胶管内有一玻璃珠，用来盛装碱性溶液。
10、滴定操作时，滴定管必须固定在滴定管架上，可以先快后慢，指示剂30秒内不变色，即为达到滴定终点。
读数时要使滴定管垂直，对于无色或浅色溶液，视线应与弯月面最低点在同一水平线上，对于有色液体，视线应与液面两侧的最高点相切。
11、试管可直接用火烤干，但必须先使试管口略向_下__，以免水珠_流入试管底部_，火焰不能集中在一个部位,应从__试管上部____开始,缓慢移至___试管下部___，如此反复烘烤到不见__水珠____后，再将管口朝_上__，把水气赶净。
12、分析天平不能称____量热____的物质，有腐蚀性蒸气或吸湿性物质必须放在___烧杯____内称量。
13、仪器干燥的方法_晾干____、_烘箱烘干____、烤干 ____、__气流烘干 __、__电热风吹干 __。
14、酸式滴定管下端有磨口___玻璃旋塞___开关，适用于装取__酸性__、_中性___和一般的__氧化性____溶液。
16、用移液管取溶液时，应该是___右_____手___拇指_____指及___中指_____指拿住上端标线以上部位___左_____手拿住盛溶液的容器。
实验：称量操作练习
三、实验结果
四、实验讨论
实验四：称量操作练习
一、实验目的 1．熟悉架盘天平、电子天平的结构、 性能，掌握两种天平的பைடு நூலகம்用方法及称 重操作中的注意事项。 2．掌握各种量器的使用方法及1ml以 下液体的量取方法。
二、实验指导 1.记录本次实验所用的所有称器分度值和最大称量。（ 小组数据） 2.称重操作 （1）直接称量法：取出一烧杯，用托盘天平称量并记录 其重量。（小组数据） （2）定量称量法：用托盘天平分别称取淀粉0.3g,5g、 6.4g，并用感量为0.01g电子天平进行校正（误差范围 不超过+-10%）（两个人一组数据） （3）减重称量法：用托盘天平称取凡士林10g（用烧杯 盛放），并在感量为0.01g电子天平校正（小组） 3.量取操作（小组数据）：用移液管量取乙醇、甘油、 蒸馏水1ml，用同一胶头滴管量取乙醇、甘油及蒸馏 水三种不同液体1ml的滴数。（保持垂直滴管捏橡皮 球，用力均匀，使得液滴缓缓滴出）
无机化学实验基本技能训练实验报告
无机化学实验基本技能训练实验报告哎呀，说到无机化学实验，真是一场神奇的冒险，仿佛穿越到了化学的魔法世界。
每次走进实验室，心里总是乐滋滋的，满怀期待，就像小孩子进了游乐场。
实验室里的设备闪闪发光，各种试剂瓶整齐地排列着，像一群安静的士兵，等待我们的号令。
今天的任务就是进行一系列基本技能的训练，听起来简单，但实际操作起来可真是门儿道大了。
咱们得穿上白大褂，戴上手套和护目镜，简直像超级英雄的变身。
安全第一，大家都知道。
然后，咱们就要开始量取试剂，哦，那可是一门艺术呢！量取的时候得小心翼翼，别小看这一点小事，稍微多了点，结果可就不对劲了。
试剂一倒进烧杯，那个颜色的变化，哇，真是美得让人心跳加速。
就像调色板上的颜料，五颜六色，简直让人目不暇接。
咱们要进行加热。
小心别烫着手！把烧杯放在加热板上，慢慢加温，时不时地看看，生怕它冒出什么奇怪的气泡。
等待的过程也是一种享受，像在看一场化学的表演。
随着温度的升高，溶液渐渐变得清澈，就像从云雾中走出来的小仙子，真让人惊喜。
实验过程中，还得学会使用各种仪器，像是分光光度计、PH计，听起来就很高大上吧？其实用起来也没那么复杂，跟玩游戏似的，按几个按钮，调调参数，结果就出来了。
哎呀，这个过程真是让人激动得心里直跳，仿佛掌握了一个秘密武器。
每当看着实验数据逐渐变化，心里总是暗自得意，嘿，今天我也是个小小化学家。
说到记录数据，这可是不能马虎的，毕竟实验的结果可是得靠这些数字说话。
每一步都得认真记录，像是在写日记。
这个步骤让我想起了古人留下的传世经典，真的是一字一句都不能错。
每当完成一项实验，看到一页页干净整洁的记录，心里就像吃了蜜一样，甜滋滋的。
实验也会遇到意想不到的“意外”。
比如，有一次我在搅拌的时候，试剂不小心溅了出来，真是哭笑不得。
那一瞬间，感觉自己像是犯了错误的小学生，脸上顿时热起来。
不过，没关系，这些都是成长的经历嘛，谁没有过一两次小失误呢？这也让我明白了实验中保持冷静的重要性，毕竟大风大浪都得稳住啊。
实验三 分析天平称量练习
实验三分析天平称量练习[课时安排]3学时[实验目的]1、熟悉台秤和分析天平的基本构造，学习正确的称量方法；2、了解使用天平的规则。
[基本操作与仪器介绍]（一）台秤的使用（P43）（二）电光分析天平的使用方法1、电光分析天平的基本构造（1）天平梁；（2）指针；（3）吊耳；（4）空气阻尼器（阻尼筒）；（5）升降枢（升降旋钮）；（6）螺旋足（天平足）；（7）框罩；（8）砝码和圈码（环码）2、电光分析天平的使用方法（1）分析天平的外观检查在使用天平之前，首先要检查天平放置是否水平；机械加码装置是否指示0.00位置；圈码是否齐全，有无跳落；两盘是否空着；并用毛刷将天平盘清扫一下。
（2）零点调节天平的零点，指天平“空”载时的平衡点。
每次称量之前都要先测定天平零点。
测定时接通电源，轻轻开启升降枢(应全部启开旋钮)，此时可以看到缩微标尺的投影在光屏上移动。
当标尺投影稳定后，若光屏上的刻线不与标尺0.00重合，可拨动扳手，移动光屏位置，使刻线与标尺0.00重合，零点即调好。
若光屏移到尽头刻线还不能与标尺0.00重合，则在教师指导下通过旋转平衡螺丝来调整。
（3）称量物体①在使用分析天平称量物体之前应将物体先在台称上粗称，然后把要称量物体放入天平左盘中央，把比粗称数略重的砝码放在右盘中央，慢慢打开升降枢，根据指针的偏转方向或光屏上标尺移动方向来变换砝码。
如果标尺向反方向移动，即光屏上标尺的零点偏向标尺的右方，则表示砝码重，应立即关好升降枢，减少砝码后再称重。
反复加减砝码至称量物比砝码重不超过1g时，再转动指数盘加减圈码，直至光屏上的刻线与标尺投影上某一读数重合为止。
②称量方法包括直接法和减量法两种。
③读数：当光屏上的标尺投影稳定后，即可从标尺上读出10mg以下的质量。
标尺上读数一大格为1mg ，一小格为0.1mg 。
称量物体质量（g ）= 砝码质量 +10001圈码质量 + 10001光标尺读数。
（4）数据记录与处理（5）称后检查：称量完毕，记下物体质量，将物体取出，砝码依次放回盒内原来位置。
无机化学实验(第三版)实验习题答案
无机化学实验（第三版）实验习题答案p区非金属元素（卤素、氧、硫）1．氯能从含碘离子的溶液中取代碘，碘又能从氯酸钾溶液中取代氯，这两个反应有无矛盾？为什么？答：这两个反应无矛盾。
因为氯的氧化性强于碘，而碘的氧化性又强于氯酸钾。
2．根据实验结果比较：①S2O82-与MnO4-氧化性的强弱；②S2O32-与I-还原性的强弱。
答：因为S2O82-可以将Mn2+氧化为MnO4-，所以S2O82-的氧化性强于MnO4-,S2O32-能将I2还原为I-，S2O32-和还原性强于I-。
3．硫代硫酸钠溶液与硝酸银溶液反应时，为何有时为硫化银沉淀，有时又为[Ag(S2O3)2]3-配离子？答：这与溶液的浓度和酸碱性有关，当酸性强时，会生成硫化银沉淀，而在中性条件下就会生成[Ag(S2O3)2]3-配离子。
4．如何区别：①次氯酸钠和氯酸钠；②三种酸性气体：氯化氢、二氧化硫、硫化氢；③硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠、硫化钠。
答：①分别取少量两种固体，放入试管中，然后分别往试管中加入适量水，使固体全部溶解，再分别向两支试管中滴入两滴品红溶液，使品红溶液褪色的试管中放入的固体为次氯酸钠，剩下的一种为氯酸钠。
②将三种气体分别通入品红溶液中，使品红褪色的是二氧化硫，然后将剩余的两种气体分别通入盛有KMnO4溶液的试管中，产生淡蓝色沉淀的是H2S，剩下的一种气体是氯化氢。
③分别取四种溶液放入四支试管中，然后向四支试管中分别加入适量等量的H2SO4溶液，有刺激性气味气体产生的是亚硫酸钠，产生臭鸡蛋气味气体是的硫化钠，既有刺激性气味气体产生，又有黄色沉淀产生的是硫代硫酸钠，无明显现象的是硫酸钠。
5．设计一张硫的各种氧化态转化关系图。
1．在氯酸钾和次氯酸钠的制备实验中，如果没有二氧化锰，可改用哪些药品代替地二氧化锰？答：可用高锰酸钾代替二氧化锰。
2．用碘化钾淀粉试纸检验氯气时，试纸先呈蓝色，当在氯气中放置时间较长时，蓝色褪去，为什么？答：因为2KI+Cl2=2KCl+I2,I2遇淀粉变蓝，因此试纸呈蓝色，但氯气有氧化性，可生成HClO，可以将蓝色漂白，所以在氯气中放置时间较长时，蓝色褪去。
化学实验基本技能训练(二)
化学实验基本技能训练（二）
实验一 物质的称量
一、托盘天平
1、准确度： 0.1g
想一想： 怎样称取7.5g（5g以下用游码）食盐？
说一说：实验操作步骤。
实战演练一：
称取7.5g食盐的操作步骤：
1.调零调平：（天平放在水平桌面上，游码 拨到零处，调节平衡螺母使天平平衡）
2.两边放纸：(两个托盘各放一张大小相同的 洁净的纸)
实验二 仪器的连接与洗涤
1、仪器的连接（湿、转）
用水润湿
稍稍用力转动插入 稍稍用力转动塞入
2、检验装置的气密性
将导管一端放于水中， 用手握住试管，如果导 管口有气泡冒出，说明 装置气密性良好
3、仪器的洗涤
将试管刷轻轻转动或上下移动 玻璃仪器洗涤干净的标准： 水在仪器内壁既不聚成水滴，也不成股流下。
等操作。
说一说： 如何用量筒量取42ml水？ 说出实验操作步骤。
用量筒量取一定量液体的步骤
1.选择合适的量筒； 2.向量筒中倾倒液体，接近刻度线时，改用胶头
滴管滴加; 3.滴加液体，直至视线和量筒内凹液面最低处保
持水平.
用量筒量取一定量液体（读数） 俯视：读数>实际值
（读数偏大）
平视：读数与真实值一致
仰视：读数<实际值
（读数偏小）
读数—— 俯大仰小
液体的实际体积——俯少仰多
拓展提高：
某学生用量筒取液体时，量筒平稳地放置 在实验台上，使视线同溶液凹液面的最低点 保持水平，读数为18ml；倒出部分液体后， 俯视凹面的最低处，读数为12ml，则该学生
实际倒出的液体体积为（ A ）
A.肯定大于6ml B.肯定小于6ml C.肯定等于6ml D.可能误称量药品规律总结
河南职高对口升学化工类专业化工基础实验教案：固定称量和液体称量练习
定量化学分析实验一、实验目的1、进一步了解天平构造，十分熟悉全自动电光分析天平的操作规程；2、正确使用分析天平，熟练掌握固定量称量法的操作技巧。
二、分析天平的称量原理：分析天平是定量分析中最重要、最精密的衡量仪器之一。
有阻尼天平、机械加码电光天平（全自动和半自动）、单盘天平和微量天平。
这些天平在使用和构造上虽有些不同，但其构造的基本原理是基本相同的。
杠杆原理：动力×动力臂=阻力×阻力臂。
对等臂天平而言，物体的质量=砝码的质量。
三、实验过程：1、固定称量法直接用基准物质配制标准溶液时，有时需要配成一定浓度值的溶液，这就要求所称基准物质的质量必须是一定的。
（最大颗粒应小于0.1毫克）方法：先称小烧杯（50或100毫升）的重量，加上待称重量的砝码，然后在容器中加入略少于待称量的试样，在天平半开状态下，用骨匙小心缓慢地向烧杯中轻轻振动使试样慢慢落入烧杯中，直至平衡点与称量器皿的平衡点一致。
具体称量：(可先用台称粗称：分度值为0.1克。
左盘放被称物品，右盘放砝码。
砝码须用镊子夹取。
用完将托盘放在一侧或用橡皮圈将横梁固定，以免台称摆动。
空50或100毫升的小烧杯1、0.5克样品2、0.2克样品4、0.3000克样品4、0.4000克样品五、实验讨论：1、写出本次称量后的心得2、分析引起误差过大的原因是什么？2、液体称量法方法：称出装有磷酸样品的滴瓶的质量：从滴瓶中取出10滴磷酸于接受器中，称出取样后于接受器中，称出取样后滴瓶的质量，计算1滴磷酸的质量，再按照上面计算的一滴磷酸的质量，算出0.5g磷酸的质量，计算1滴磷酸的质量；加入相应量的磷酸，称其质量，以相同的方法再取磷酸样品2～3份；计算样品的质量。
附一：分析天平的构造简介：1、横梁横梁是天平的主要部件，铝合金制。
梁上装有三把三棱形的锐利的玛瑙刀，其中一把装在正中，刀口朝下，称中刀或支点刀，另外两把与中刀等距离地分别安装在梁的两端，刀口向上，称边刀或承重刀。
考前押大题备战2021年高考化学03 无机定量与探究实验题-辽宁新高考专用(原卷版)
大题03 无机定量与探究实验1．二氯化钒(VCl2)有强还原性和吸湿性，熔点为425°C、沸点为900°C，是制备多种医药、催化剂、含钒化合物的中间体。
学习小组在实验室制备VCl2并进行相关探究。
回答下列问题：（1）小组同学通过VCl3分解制备VCl2。
①按气流方向，图中装置合理的连接顺序为___________________(用小写字母填空)。
②A中盛放NaNO2的仪器名称为___________________，其中发生反应的离子方程式为________________。
③实验前需通入N2，其作用为_________________________。
（2）测定产品纯度：实验后产品中混有少量VCl3杂质。
称量2.795g样品，溶于水充分水解，调pH后滴加Na2CrO4作指示剂，用0.5000mol/LAgNO3标准溶液滴定Cl-，达到滴定终点时消耗标准液体积为100.00mL(Ag2CrO4为砖红色沉淀，杂质不参加反应)。
①滴定终点的现象为_________________________。
②产品中VCl3与VCl2的物质的量之比为_________________________。
（3）小组同学进一步用如图所示装置比较含钒离子的还原性。
接通电路后，观察到右侧锥形瓶中溶液蓝色逐渐变深，发生的电极反应式为________________，则VO2+、V2+的还原性较强的是________________。
2．某化学兴趣小组对钠和钠的化合物进行了一系列的探究活动，下面是系列活动中的两个实验，请你回答下列问题：实验I：探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了如图的实验装置。
B中盛有饱和碳酸氢钠溶液吸收挥发出的HCl，E为收集氧气装置。
（1）C 中盛有___________，目的是______________________________________。
（2）指出装置E 的错误：_____________________________。
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实验三称量练习
一、实验目的
1．了解台秤和分析天平的基本构造，学习正确的称量方法；
2．了解天平使用规则，学会固体试样的称量。
[教学重点]
正确使用分析天平
[教学难点]
分析天平的基本构造，使用方法
[实验用品]
仪器：台秤、分析天平、称量瓶、表面皿
药品：H2C2O4·2H2O
二、实验内容
（一）台秤的使用精确度0.1 g(最大载荷100 g)
构造：横梁，托盘，指针，刻度盘，游码，平衡调节螺丝
使用方法：
1．称前检查：调零，游码归零位，检查指针是否停在刻度盘的中间位置，如果不在可调平衡螺丝。
2．称量方法：左盘放称量物，右盘放砝码，砝码用镊子夹取，10 g(最大载荷1000 g)或5 g(最大载荷500 g)以下的质量，可移动游码标尺上的游码。
使指针停在刻度盘的中间位置，台秤处于平衡状态，此时指针所停的位置称为停点。
零点与停点相符时(允许偏差1小格以内)，砝码的质量就是称量物的质量。
3．称后处理：砝码、游码归位，称盘清洁后放在一边。
4．注意事项：
a.化学药品不能直接放在托盘上；
b.不能称量热的物品；
c.称量完毕后，使台秤复原；
d.保持台秤整洁。
（二）电子天平的使用
1．电子天平的使用精确度0.1 mg (最大载荷200 g)
（1）使用前观察天平仪是否水平，如不水平，用水平脚调整水平；
（2）接通电源，预热20~30 min以获得稳定的工作温度；
（3）让秤盘空载并轻按“On”键，天平显示自检（所有字段闪现等），当天平回零时，就可以称量了；
（4）简单称量：打开天平侧门，将样品放在秤盘上，关闭侧门，等到稳定指示符“。
”消失，读取称量结果；
（5）去皮称量：将空容器放在秤盘上，显示其重量值。
轻按“→O/T←”键去皮。
向空容器中加料，并显示净重值（如将容器从天平上移去，去皮重量值会以负值显示，此值将一直保留到再次按“→O/T←”键或关机。
）；
（6）称完，取下被称物，按一下OFF键，拔下电源插头，盖上防尘罩。
2．电子天平的使用规则与维护
（1）天平室应避免阳光照射，保持干燥，防止腐蚀性气体的侵袭。
天平应放在牢固的台上避免震动；
（2）天平箱内应保持清洁，要定期放置和更换吸湿变色干燥剂（硅胶），以保持干燥；
（3）称量物体不得超过天平的载荷；
（4）不得在天平上称量热的或散发腐蚀性气体的物质；
（5）开关天平要轻缓，以免震动损坏天平的刀口。
在天平开启（全开）状态严禁加减砝码和物体；
（6）使用电光分析天平加减砝码时，必须用镊子夹取，取下的砝码应放在砝码盒内的固定位置上，不能乱放，也不能够用其它天平的砝码；
（7）称量的样品，必须放在适当的容器中，不得直接放在天平盘上；
（8）称量完毕应将各部件恢复原位，关好天平门，罩上天平罩，切断电源。
并检查盒内砝码是否完整无缺和清洁，最后在天平使用登记本上写清使用情况。
（三）固体试样的称取
1．直接法：有些固体试样没有吸湿性，在空气中性质稳定，可用直接法称量。
在左盘放已称过质量的表面皿或其它容器，根据试样的质量，在右盘上放好砝码，再用角匙将固体试样逐渐加到表面皿或其它容器中，直到天平平衡为止。
2．差减法：有些试样易吸水或在空气中性质不稳定，可用差减法来称取。
先在一个干燥的称量瓶中装一些试样，在天平上准确称量，设称得的质量为m1，再从称量瓶中倾倒出一部分试样于容器中，然后再准确称量，设称得的质量为m2，前后两次称量的质量之差m1-m2,即所取的试样质量。
四、实验练习
1．直接称量表面皿的质量，先在台秤上粗称并记录，再在分析天平上准确称量，称准至0.1 mg。
2．差减法称量草酸两份，要求每份在0.3 g～0.4 g范围内。
先在台秤上粗称称量瓶加草酸的质量并记录，再在分析天平上准确称量，称准至0.1 mg。
3．数据记录与处理。
补充：化学实验中的数据表达与处理。