第三节化学反应的速率和限度同步练习(1)

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高中化学化学反应速率与反应限度同步练习一苏教版必修二

化学反应速率与反应限度同步练习(一)【随堂检学】1、下列四种X 溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（） A.10℃ 20mL 3mol/L 的X 溶液 B.20℃ 30mL 2molL 的X 溶液 C.20℃ 10mL 4mol/L 的X 溶液 D.10℃ 10mL 2mol/L 的X 溶液2、在m A + n Bp C 的反应中，m 、n 、p 为各物质的计量数。

现测得C 每分钟增加a mol/L ，B 每分钟减少1.5a mol/L ，A 每分钟减少0.5a mol/L ，则m ：n ：p 为（）A 、2：3：2B 、2：3：3C 、1：3：2D 、3：1：23、在铝与稀硫酸的反应中，已知10s 末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L ，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s 内生成硫酸铝的平均反应速率是（） A 、0.02 mol/(L•min) B 、1.8mol/(L•min) C 、1.2 mol/(L•min) D 、0.18 mol/(L•min)4、在10℃时某化学反应速率为0.1 mol/(L•s)，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。

为了把该反应速率提高到1.6 mol/(L•s)，该反应需在什么温度下进行？（）A 、30℃B 、40℃C 、50℃ D、60℃5、NO 和CO 都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是（）A 、使用适当的催化剂不改变反应速率B 、降低压强能提高反应速率C 、升高温度能提高反应速率D 、改变压强对反应速率无影响 6、反应43NH （气）＋52O （气）4NO （气）＋6O H 2（气）在10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol ，则此反应的平均速率v (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为（）A v (NH 3)=0.0100mol.L -1.s -1B v (O 2)=0.0010mol.L -1.S -1C v (NO)=0.0010mol.L -1.s -1D v (H 2O)=0.045mol.L -1.s -17、已知：4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O ，若反应速率分别用3NH V 、2O V 、NO V 、 O H V 2 [mol/(L·min)]表示，则正确的关系是( )A. 543NH V =2O VB. 652O V =O H V 2C. 323NH V =O H V 2D. 542O V =NO V8、可逆反应：A+3B 2C+2D 在四种不同的情况下，反应速率分别为①V A =0.15mol /(L·S)，②V B =0.6mol/(L·S)，③V C =0.4mol/(L·S)，④VD=0.45mol/(L·S)，则以上四种情况下反应速率由小到大排列正确的是 ( ) A.②＞④＞③＞① B.②＞③=④＞①C.④＞②=③＞①D.④＞③＞②＞①【活学活用】9、盐酸倒在碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是 ( )A.增加碳酸钠的用量B.盐酸浓度不变，使用量增加一倍C.盐酸浓度增加一倍，使用量减半D.盐酸浓度不变，使用量减半10、一定的固体硝酸银置于一容积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：2AgNO3(固)2Ag(固)+2NO2(气)+O2(气)，2NO2(气) N2O4(气)，2min末，测得固体减重6.2g,且C(NO2)=0.04mol/L，则下列说法正确的是( )A.2min后容器内C(NO2)=0.04mol/LB.2min内V(O2)= 0.0125mol/(L·min)C.混合气体的平均密度为3.1g/L4A(g)+6B(g)4C(g)+5D(g)，经5s后，剩下的A为2.5mol，则B的反应速率是多少？参考答案1.C2.C3.C4.C5.C6.C7.D8.C9.C 10.BC11.(1)开始时，随着反应的进行，不断有强酸H2SO4生成，ClO3-+3HSO3-=3SO42-+Cl-+3H+，c(H+)不断增大，反应速率也随之增大。

高一化学人教版必修2第二章第三节化学反应的速率和限度练习

化学反应的速率和限度练习一、单选题1.对化学反应限度的叙述，不正确的是()A. 任何可逆反应都有一定的限度B. 化学反应的限度是不可改变的C. 化学反应达到限度不再随时间改变D. 化学反应达到限度时，正逆反应速率相等2.关于化学反应限度，下列说法正确的是()A. 相同的化学反应，限度一定相同B. 不可以通过改变温度来控制化学反应的限度C. 在条件不变的情况下，延长化学反应的时间不能改变反应的限度D. 当一个化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等且为03.一定条件下，将A、B、C三种气体各1mol通入一个密闭容器中发生反应：2A+B2C ，达到化学平衡时，B的物质的量可能是()A. 1.5molB. 2molC. 0molD. 1mol4.X、Y、Z三种气体进行下列反应：3X+Y⇌2Z，在三种不同情况下测得的速率值为：①v(X)=1mol⋅L−1⋅s−1；②v(Y)=0.5mol⋅L−1⋅s−1；③v(Z)=0.5mol⋅L−1⋅s−1．这三种情况下反应的速率大小情况为()A. ③>②>①B. ②>①>③C. ①>②>③D. ③>①>②5.在一定条件下：N2O4⇌2NO2，在20s内N2O4的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L，则v(N2O4)为()A. 0.01mol/(L·s)B. 0.002mol/(L·s)C. 0.06mol/(L·s)D. 0.04mol/(L·s)6.在一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol X气体和3mol Y气体，发生如下反应：X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，5min时测得Z的物质的量为1.2mol，下列说法正确的是()A. 5min内，v(Y)=0.06mol/(L·min)B. 使用合适的催化剂可以加大反应速率C. 增大X浓度可以使Y完全反应D. 单位时间消耗0.1mol X的同时生成0.2mol Z，则该反应达到平衡状态7.一定温度下，反应A 2+B22AB达到平衡的标志是()A. 单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol ABB. 各物质的浓度之比c(A2)︰c(B2)︰c(AB)=1︰1︰2C. 单位时间内生成2n mol AB，同时生成n mol B2D. 断裂n mol B2的化学键，同时形成2n mol AB的化学键8.过量的锌粒与100mL6mol/L的硫酸溶液反应时，一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施是()A. 向反应物中加入碳酸钠固体B. 向反应物中加入硝酸钾固体C. 向反应物中加入水D. 向反应物中滴入少量硫酸铜溶液9.在一定温度下，密闭容器内某一反应中M、N的物质的量浓度随反应时间变化的曲线如下图所示，则下列表述中不正确的是()A. 该反应的化学方程式为：2M NB. t1时，N的浓度是M的浓度的2倍C. t3时，正、逆反应速率相等，反应达到化学平衡D. t3时，N的转化率为75％10.往一密闭容器中放入1mol X，进行可逆反应2X(g)3Y(g)，反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线如图所示，下列叙述正确的是()A. t1时，只有正反应B. t2～t3时，反应不再发生C. t2时，容器内有1.5mol YD. t2～t3时，X、Y的物质的量均没有发生变化11.一定温度下可逆反应N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)达平衡的标志是()A. v正(N2)=v逆(N2)B. v正(N2)=3v逆(H2)C. v正(N2)=3/2v逆(NH3)D. N2、H2、NH3的体积比为1︰3︰212.在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是()A. 反应的化学方程式为2X=3Y+ZB. t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡C. 若t=4，则0～t的X的化学反应速率为0.1mol⋅L−1⋅min−1D. 温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大二、填空题13.把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现产生H2的速率变化情况如图，其中t1～t2速率变化的主要原因是__________________________________________________，t2～t3速率变化的主要原因是_____________________________________。

2020年高一化学人教版必修二第二章第三节化学反应速率与限度练习

高一化学人教版必修二第二章第三节化学反应速率与限度练习一、单选题1．在一密闭容器中进行反应：2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)。

已知反应过程中某一时刻SO 2、O 2、SO 3的浓度分别为0.4mol/L 、0.2mol/L 、0.4mol/L ，当反应达平衡时，可能存在的数据是A ．SO 2为 0.8mol/L ，O 2为0.4mol/LB ．SO 2为0.5mol/LC ．SO 3为0.8mol/LD ．SO 2、SO 3一定均为0.3mol/L2．某一反应物的浓度是1.0mol/L ，经过20s 后，它的浓度变成了0.2mol/L ，在这20s 内它的反应速率为 ( )A ．0.04 mol/LB ．0.04 mol/（L ·s ）C ．0.08 mol/（L ·s ）D ．0.043．对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g) ΔH <0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )①增加A 的量，平衡向正反应方向移动； ②升温，平衡向逆反应方向移动，v (正)减小；③压强增大一倍，平衡不移动，v (正)、v (逆)不变； ④增大B 的浓度，v (正)>v (逆)；⑤加入催化剂，B 的转化率提高A ．①②B ．④C ．③D ．④⑤4．一定条件下，对于反应X(g)3Y(g)+ƒ2Z(g)，若起始时X 、Y 、Z 的浓度分别为11c mol L -⋅、12c mol L -⋅、13c mol L -⋅（均不为零）。

达平衡时，X 、Y 、Z 的浓度分别为10.1mol L -⋅、10.3mol L -⋅和1mo 008l .L -⋅，则下列判断不正确的是（） A ．12: c =c 1: 3B ．平衡时，Y 和Z 的生成速率之比为2:3C ．平衡时X 和Y 的转化率相等D ．1c 的取值范围为10<<c 0.145．在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A （？） B (g)+C(s)，且达到平衡，当升高温度时，容器内气体的密度变大，则下列判断错误的是A ．若正反应为吸热反应，则A 为非气态B ．若正反应为放热反应，则A 为气态C ．若在平衡体系中加入少量C ，则该平衡不移动D ．压强对该平衡的移动无影响6．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是（） A ．加入KHSO 4固体B ．不用铁片，改用铁粉C ．滴加少量硫酸铜溶液D ．加入KNO 3固体7．为了探究3FeCl 溶液和KI 溶液的反应是否存在一定的限度，取15mL 0.1mol L KI-⋅溶液中滴加130.1mol L FeCl -⋅溶液5~6滴，充分反应。

【化学】化学化学反应的速率与限度的专项培优练习题附答案

【化学】化学化学反应的速率与限度的专项培优练习题附答案一、化学反应的速率与限度练习题（含详细答案解析）1．（1）已知3H 2(g)+N 2(g)2NH 3(g)，某温度下，在容积恒定为2.0L 的密闭容器中充入2.0molN 2和2.0molH 2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：t/s 0 50150 250 350 n(NH 3)/mol 00.24 0.36 0.40 0.400~50s 内的平均反应速率v(N 2)=__。

（2）已知：键能指在标准状况下，将1mol 气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)，B(g)所需的能量，用符号E 表示，单位为kJ/mol 。

N ≡N 的键能为946kJ/mol ，H-H 的键能为436kJ/mol ，N-H 的键能为391kJ/mol ，则生成1molNH 3过程中__（填“吸收”或“放出”）的能量为__。

（3）为加快反应速率，可以采取的措施是__。

a.降低温度b.增大压强c.恒容时充入He 气d.恒压时充入He 气e.及时分离NH 3 （4）CO 2的回收与利用是科学家研究的热点课题，可利用CH 4与CO 2制备“合成气”（CO 、H 2）。

科学家提出制备“合成气”反应历程分两步：反应①：CH 4(g)C(ads)+2H 2(g)(慢反应)反应②：C(ads)+CO 2(g)2CO(g)(快反应) 上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图：CH 4与CO 2制备“合成气”的热化学方程式为___。

能量变化图中：E 5+E 1___E 4+E 2（填“＞”、“＜”或“=”）。

【答案】3111.210mol L s ---⨯⋅⋅ 放出 46kJ b()()()()()42231CH g +CO g 2CO g +2H g Δ=+E -E kJ/mol H ƒ <【解析】【分析】【详解】（1）根据化学反应速率之比等于物质对应计量数之比可知，0~50s 内的平均反应速率()()311230.24mol 112L N NH 1.210mol L s 2250sv v ---==⨯=⨯⋅⋅；（2）该反应中反应物总键能为(3×436+946)kJ/mol=2254 kJ/mol ，生成物的总键能为6×391 kJ/mol=2346 kJ/mol ，反应物总键能小于生成物总键能，由此可知，生成2molNH 3时，放出(2346-2254) kJ=92 kJ 能量，则生成1molNH 3过程中放出能量为92kJ =46kJ 2；（3）a ．降低温度会使化学反应速率降低，故a 不符合题意；b ．增大压强能够增大化学反应速率，故b 符合题意；c ．恒容时充入He 气，各组分的浓度未发生改变，化学反应速率不变，故c 不符合题意；d ．恒压时充入He 气，容器体积将增大，各组分浓度将减小，化学反应速率将减小，故d 不符合题意；e ．及时分离NH 3，将使体系内压强降低，化学反应速率将减小，故e 不符合题意；故答案为：b ；（4）由图可知，1molCH 4(g)与1molCO 2(g)的总能量为E 1kJ ，2molCO(g)与2molH 2(g)的总能量为E 3kJ ，生成物总能量高于反应物总能量，该反应为吸热反应，则由CH 4与CO 2制备“合成气”的热化学方程式为：()()()()()42231CH g +CO g 2CO g +2H g Δ=+E -E kJ/mol H ƒ；反应①为慢反应，反应②为快反应，由此可知反应①的活化能大于反应②的活化能，即E 4-E 1>E 5-E 2，故E 5+E 1<E 4+E 2。

高中化学化学反映的快慢和限度同步练习

化学反映的快慢和限度同步练习（一）可逆反映一、概念：在___________下，__________________既__________________的反映。

可逆反映中，反映物___________完全转化为生成物，即可逆反映有必然限度。

以下不属于可逆反映的是（）A．氯气与水反映生成盐酸与次氯酸B．N2与H2在必然条件下能够生成NH3，同时NH3又可分解为N2和H2C．电解水生成H2和O2，氢气和氧气转化成H2OD．SO2溶于水和H2SO3分解在必然条件下把3mol H2与1mol N2置于密闭容器中反映能取得2mol NH3吗？把2mol H2和1mol O2混合气体引燃能取得２molH2O吗？什么缘故？（二）化学平稳状态一、概念：__________反映在必然条件下进行到必然程度时，_________________________相等，______________________________不在转变，反映达到平稳状态。

二、化学平稳状态的特点？化学平稳状态的特点可用五个字归纳（1）逆:必需是_________反映。

（2）等：达到平稳状态时__________________相等。

（3）动：化学平稳是一种_______平稳，在平稳状态下反映_________。

（4）定：化学反映达到平稳时反映化合物的组成_______（5）变：当反映条件改变时，原化学平稳状态被_____，一段时刻后，会达到___________。

某温度和压强下的密闭容器中,2SO2+O22SO3（1）此条件下进行到何时达到了那个反映的限度?（2）现在的反映是不是停止了？（3）现在为何3种物质的浓度维持不变?[学业测试]一、选择题1．在必然条件下，NO和O2反映为可逆反映，使NO和O2在一密闭容器中进行反映，以下说法中不正确的选项是（）A．反映开始时，正反映速度最大，逆反映速度为零B．随着反映的进行，正反映速度慢慢减小，最后为零C．随着反映的进行，逆反映速度慢慢增大，最后不变D．随着反映的进行，正反映速度慢慢减小，最后不变2．对可逆反映：A+B C，以下条件的改变必然能使化学反映速度加速的是（）A．增加A的物质的量B．升高体系的温度C．增加体系的压强D．减少C的物质的量3．关于可逆反映M＋N Q 达到平稳时，以下说法正确的选项是（）A．M、N、Q三种物质的浓度必然相等B．M、N全数变成了QC．反映混合物中各成份的百分组成再也不转变D．反映已经停止4．在必然温度下，反映A2(g) + B2 (g)2AB(g)达到平稳的标志是（）A．单位时刻生成n mol A2同时生成n mol ABB．容器内总压不随时刻转变C．单位时刻生成2n mol AB同时生成n mol B2D．单位时刻生成n mol A2同时生成n mol B25．合成氨反映为：3H2＋N22NH3，其反映速度能够别离用v(H2)、v (N2)、v (NH3)表示，那么正确的关系式是（）A．v(H2)＝v (N2)＝v (NH3) B．v (N2)＝v(H2)C．v (NH3)＝3/2 v(H2) D．v(H2)＝3 v (N2)6．在必然温度下，向2 L某恒容密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反映：X(g)+2Y(g)2Z(g)，5min时测得Z的物质的量为1.2mol，以下说法正确的选项是（）A．现在Y的浓度为0.6mol/LB．5min内v(X)=0.06mol/(L·min)C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2，那么该反映达到平稳状态D．单位时刻消耗0.1 molX同时生成0.2molZ，那么该反映达到平稳状态7．关于反映2SO2+O2 2SO3，以下判定中，正确的选项是（）A．2体积SO2和足量O2反映，必然生成2体积SO3B．其他条件不变，增大压强可缩短达到平稳的时刻C．平稳时，SO2的消耗速度必然等于O2生成速度的2倍D．平稳时，SO3的必是O2浓度的2倍8．100 ml 6mol·l-1H2SO4与过量的铁粉反映，在必然温度下，为了减缓反映进行的速度，但又不阻碍生成H2的总量，可向反映物中加入适量的（）A．Na2CO3溶液B．Na2SO4溶液C．盐酸D．K2SO4固体9．以下有关化学反映速度的说法中，正确的选项是（）A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反映时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速度不变B．用铁片和稀硫酸反映制取氢气时，改用铁片和浓硫酸能够加速产生氢气的速度C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反映，因此升高温度，反映速度减慢D．汽车尾气中的CO和NO能够缓慢反映生成N2和CO2，减小压强，反映速度减慢10．某学生用纯净的Cu与过量浓HNO3反映制取NO2，实验结果如下图，对图中曲线的描述正确的选项是（）A．OA段表示开始时，反映速度稍慢B．AB段表示反映速度较快，可能因为产物有催化作用C．BC段表示反映速度最快，在该时刻内搜集到的气体最多D．OC线表示随时刻增加，反映速度慢慢增大二、填空题11．高空中氧气受阳光中紫外线照射，通过下面反映形成臭氧：①O2=2O ②O2+O=O3则（1）写出以上①②反映的总方程式_______________________________。

2014届高一化学必修二每日一练第二章第三节化学反应速率和限度1

高一化学每日一练第二章第三节化学反应速率和限度1班级姓名1．关于化学反应速率的说法正确的是() A．化学反应速率可表示反应进行的程度B．化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显D．根据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢2．反应2SO2＋O22SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·(L·s)－1，则这段时间为() A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s3．一定条件下，在一密闭容器中将1.0 mol·L－1 N2与3.0 mol·L－1 H2合成氨，反应到2 s 时测得NH3的浓度为0.8 mol·L－1，当用氨气浓度的增加来表示该反应的反应速率时，该反应的反应速率为() A．0.2 mol·L－1·s－1B．0.4 mol·L－1·s－1C．0.6 mol·L－1·s－1D．0.8 mol·L－1·s－14．反应4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为() A．v(NH3)＝0.010 mol·L－1·s－1B．v(O2)＝0.0010 mol·L－1·s－1C．v(NO)＝0.0010 mol·L－1·s－1D．v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－15．合成氨N2＋3H22NH3的反应速率可以分别用v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol·L－1·s－1)表示，则下列表示正确的是() A．v(H2)＝v(N2)＝v(NH3) B．v(H2)＝v(N2)C．v(NH3)＝3/2v(H2) D．v(H2)＝3v(N2)6．在m A＋n B p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。

化学反应的速率与限度练习题

化学反应的速率与限度练习题一、选择题1、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B 化学反应速率为 08 mol/（L·s)是指 1s 时某物质的浓度为 08 mol/LC 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显答案：C解析：化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，A 选项中“任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加”表述不准确，应该是单位时间内浓度的变化量；化学反应速率为 08 mol/（L·s)是指单位时间内浓度的变化量为 08 mol/L，而不是1s 时某物质的浓度为 08 mol/L，B 选项错误；化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢，C 选项正确；反应速率大小与反应现象是否明显没有必然联系，有些反应速率很快但现象不明显，D 选项错误。

2、在 2A ＋ B ⇌ 3C ＋ 4D 反应中，表示该反应速率最快的是（）A v(A) ＝ 05 mol/（L·s)B v(B) ＝ 03 mol/（L·s)C v(C) ＝ 08 mol/（L·s)D v(D) ＝ 1 mol/（L·s)答案：B解析：将各物质的反应速率都转化为用 B 表示的速率。

A 选项，v(B) ＝ 025 mol/（L·s)；C 选项，v(B) ＝ 027 mol/（L·s)；D 选项，v(B) ＝ 025 mol/（L·s)。

对比可知，B 选项中 v(B) ＝ 03 mol/（L·s)最大，所以该反应速率最快。

3、下列措施一定能使化学反应速率增大的是（）A 增大反应物的量B 增大压强C 升高温度D 使用催化剂答案：C解析：增大反应物的量，如果反应物是固体或纯液体，浓度不变，反应速率不变，A 选项错误；增大压强，如果没有气体参加反应，体系压强的改变对反应速率无影响，B 选项错误；升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增大，反应速率一定增大，C 选项正确；使用催化剂能改变化学反应速率，但不一定是增大，也可能是减小，D 选项错误。

化学必修二人教新课标2-3化学反应的速率和限度同步训练

(2)在2L的密闭容器中，充入2molN2和3molH2，在一定条件下发生反应，3s后测得N2为1.9mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为________________________________________________________________________。
(3)将10molA和5molB放入容积为10L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)，在最初2s内，消耗A的平均速率为0.06mol·L－1·s－1，则在2s时，容器中有______molA，此时C的物质的量浓度为________。
D.v(H2O)＝0.045mol·L－1·s－1
3.已知某反应的各物质浓度数据如下：
aA(g)＋bB(g)2C(g)
起始浓度(mol·L－1)3.01.00
2s末浓度(mol·L－1)1.80.60.8
据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是()
A.9∶3∶4B.3∶1∶2C.2∶1∶3D.3∶2∶1
①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液。
②分别加入足量的、质量相等的Mg粉、Zn粉、Fe粉，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。
(1)写出铁与盐酸反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
V/mL
A
25
5
0.1
10
0.1
5
B
25
5
0.2
5
0.2
10
C
35
5
0.1
10
0.1
5

第二章第三节化学反应速率和限度练习试题 (教师版)

第二章第三节化学反应速率和限度经典例题1、下列关于化学反应速率的说法中正确的是( )A、对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B、化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C、化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1D、根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢答案： D解析：A项，化学反应速率越大，反应现象不一定越明显，如盐酸与氢氧化钠溶液的反应；B项，固体或纯液体的浓度可视为常数，不用来表示化学反应速率；C项，0.8 mol·L－1·s －1；表示1 s的时间内，某物质的浓度变化了0.8 mol·L－1；D项，化学反应速率就是表示化学反应进行快慢的物理量。

2、(2019·聊城高一检测)反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1；②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1；③v(C)＝0.4 mol·L －1·s－1；④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1。

该反应进行的快慢顺序为( )A、④>③＝②>①B、④<③＝②<①C、①>②>③>④D、④>③>②>①答案： A答案： D解析：对于该反应来说反应物浓度越大，温度越高，反应速率越大，表中C、D温度较高，则应大于A、B的反应速率，C、D相比较，D的反应物浓度较大，则反应速率较大。

4、(2018·山东聊城高一统考)下列关于化学反应限度的说法中正确的是( )A、一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B、当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等且等于零C、平衡状态时，各物质的浓度保持相等D、化学反应的限度不可以通过改变条件而改变答案： A解析：平衡状态就是一个可逆反应在该条件下所能达到的最大限度，A正确；反应达到平衡时，v正＝v逆≠0，各物质的浓度保持不变但不一定相等，且当外界条件发生改变时，这种状态也会发生改变。

化学反应速率和限度习题(附答案)

化学反应速率和限度习题(附答案)work Information Technology Company.2020YEAR化学反应速率和限度习题基础巩固1．在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。

若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是 ( )。

A. 1.6 molB. 2.8 molC. 2.4 molD. 1.2 mol2．在一定条件下，向1L密闭容器中加入2 mol N2和10molH2，发生反应N 2+3H22NH3，2分钟末时，测得剩余氮气为1mol，下列有关该反应的反应速率的描述中不正确的是（）。

A．υ(N2)＝ 0.5 mol／(L·min) B．υ(H2)＝ 1.5 mol／(L·min)C．υ(NH3)＝ 2 mol／(L·min) D．υ(N2)＝1mol／(L·min)3．在2A＋B 3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是（）。

A．υ(A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ) B．υ(B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ)C．υ(C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ) D．υ(D)＝ 1 mol／(L·ｓ)4．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为（）。

A．0.50mol／L B．0.60mol／L C．0.45mol／L D．0.55mol／L 5．将0.5molPCl5充入体积为1L的密闭容器中，发生反应PCl5 PCl3+Cl2，一段时间后测得PCl5的浓度为0.3mol／L，且这段时间内的平均反应速率υ(PCl5)＝ 0.4 mol／(L·min)，则这段时间为（）。

人教版必修二第二章第三节化学反应的速率和限度同步练习(包含答案)

第三节化学反应的速率和限度同步练习选择题(每小题3分，共60分)1．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L－1。

对此反应速率的表示，正确的是( )A．用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·min)－1B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3:2:1C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·(L·min)－1D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的2．已知1 mol N2与3 mol H2反应生成2 mol NH3时放出的热量等于92.4 kJ。

如果N2、H2各有1 mol、3 mol，通入密闭反应装置中充分发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列有关说法正确的是( )A．放出92.4 kJ的热量 B．放出的热量小于92.4 kJC．反应后，装置中只有NH3 D．反应装置中N2、H2、NH3都存在3．1 mol N2和3 mol H2合成NH3达到平衡时，下列说法正确的是( )A．NH3的生成速率与分解速率相等B．N2、H2、NH3的分子数相等C．n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝1 ∶3 ∶2D．c(N2)＝c(H2)＝c(NH3)，且保持不变4．下列方法中可以证明2HI(g) H2(g)＋I2(g)已达平衡状态的是( )①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI ②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂③体积分数φ(HI)＝φ(I2) ④反应速率v(H2)＝v(I2)＝0.5v(HI)时⑤c(HI) ∶c(H2) ∶c(I2)＝2∶1∶1⑥温度和体积一定时，容器内某一生成物的浓度不再变化⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑧温度和压强一定时，容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化⑨温度和体积一定时，容器内混合气体的颜色不再变化⑩温度和压强一定时，容器内混合气体的密度不再变化A．①②⑥ B．②⑥⑨C．②⑥⑦ D．②⑥⑦⑧⑨⑩5．在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生反应：NO2＋SO2NO＋SO3，当化学反应达到平衡时，下列叙述正确的是( )A．SO2和SO3的物质的量一定相等B．NO2和SO3的物质的量一定相等C．反应混合物的总物质的量一定等于反应开始时NO2和SO2的总物质的量D．SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等6．一定温度下在一定体积的密闭容器中，下列叙述不能作为可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是( )①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成a mol A，同时生成3 a mol B③A、B、C的浓度不再变化④C的物质的量不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的总物质的量不再变化⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B ⑧A、B、C 的分子数之比为1∶3∶2A．②⑧ B．④⑦ C．①③ D．⑤⑥7．下列各关系式中能说明反应N2＋3H22NH3已达平衡状态的是( )A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)8.如图是可逆反应3X2＋Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是( )A．t1时，只有正方向反应没有逆方向反应B．t2时，反应已达到平衡状态，v正(X2)＝v逆(Y2)C．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化D．t2～t3，处于静止状态，反应不再发生9．下列各组数据反映可逆反应2A B＋3C处于平衡状态的是( ) 正反应速率逆反应速率A．v(A)＝2 mol/(L·min) v(B)＝2 mol/(L·min)B．v(A)＝2 mol/(L·min) v(B)＝1 mol/(L·min)C．v(A)＝1 mol/(L·min) v(B)＝1.5 mol/(L·min)D．v(A)＝1 mol/(L·min)v(C)＝1.5 mol/(L·min)10．已知反应2X(g)＋Y(g) 2Z(g)(正反应为放热反应)在不同温度(T1和T2)及不同压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量n(Z)与反应时间(t)的关系如图所示：下列判断正确的是( )A．T1<T2，P1<P2B．T1<T2，P1>P2C．T1>T2，P1>P2D．T1>T2，P1<P211.下列反应中可判断为可逆反应的是( )A.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢,氯化氢受热分解生成氢气和氯气B.氮气与氢气在高温、高压、催化剂作用下可以生成氨气,同时氨气又分解为氮气和氢气C.单质溴可以置换出碘,氯气又可以置换出溴D.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸在光照条件下可分解为盐酸和氧气12.对于可逆反应:M+N Q达到平衡时,下列说法中正确的是( )A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.反应混合物中各成分的百分组成不再变化D.反应已经停止13.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L-1盐酸的烧杯中,均加水稀释到100 mL。

《化学反应的速率与限度》同步训练(含答案)

人教版化学必修2第二章第3节《化学反应的速率和限度》同步训练一、择选题1．对化学反应2A(g)＋B(g)＝3C(g)＋4D(g)，下列选项中表示该反应速率最快的是（） A ．v(A)＝0.6 mol/(L·s)B ．v(B)＝0.2 mol/(L·s)C ．v(C)＝0.8 mol/(L·s)D ．v(D)＝1.0 mol/(L·s)2．下列说法中不正确的是（）A ．当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度B ．当一个可逆反应达到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等C ．可以通过控制反应条件，使2 mol SO 2与1 mol O 2反应生成2 mol SO 3D ．化学反应的限度可以通过改变条件来改变3．对可逆反应4NH 3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H 2O(g)，下列叙述中正确的是（） A ．达到化学平衡时4v 正（O 2）=5v 逆（NO ）B ．若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3，则反应达平衡状态C ．达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大D ．平衡混合物中各物质的量浓度相等4．已知一定温度时：2232SO (g)O (g)2SO (g)+ƒ。

当生成2mol SO 3时，放出热量197kJ ，在相同温度和压强下，向密容器中通入3mol SO 2和1molO 2，达到平衡时放出热量Q ，则下列关系式中正确的是（） A ．Q ＝197 kJ B ．Q ＜197×2 kJ C ．Q ＜197 kJ D ．Q ＞197 kJ5．在恒温、恒容的容器中进行反应A B C +ƒ，若A 的浓度由10.1mol L -⋅降到10.06mol L -⋅需要20s ，那么由10.06mol L -⋅降到10.03mol L -⋅所需时间为（）A ．等于10 sB ．等于15 sC ．大于15 sD ．小于15 s6．反应A 2+3B 2 =2AB 3在2L 的密闭容器中进行，5s 后，A 2的物质的量增加了0.3mol ，则此反应的平均速率可表示为（）A ．v (A 2)=0.01 mol/(L·s)B ．v (B 2)=0.08 mol/(L·s)C ．v (AB 3)=0.03 mol/(L·s )D ．v (AB 3)=0.06 mol/(L·s ) 7．在N 2＋3H 22NH 3的反应中，经过一段时间后，NH 3的浓度增加了0.6 mol/L ，在此时间内用NH 3表示的反应速率为0.30 mol/(L·s)。

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第３节化学反应的速率和限度同步习题（1）
一、选择题（本题共6小题，每题8分，共48分）
1．在溶液中发生的反应，对反应速率不发生影响的因素是( )。

A．温度 B．压强 C．浓度 D．催化剂
2．面粉厂必须严禁烟火的主要原因是( )。

A．防止火灾发生 B．防止污染面粉
C．吸烟有害健康
D．颗粒极小的面粉扩散到空气中与空气充分接触，一旦引发反应，极易发生爆炸3．反应 A(g) + 3B(g) = 2C(g) + 2D(g) 在不同情况下测得化学反应速率，其中最快的是( )。

A．υ(D) = 0.4 mol/(L·S) B. υ(B) = 0.6 mol/(L·S) C．υ(C) = 0.5 mol/(L·S) D. υ(A) = 0.15 mol/(L·S)
4．在反应：C+CO 22CO中，可使反应速率增大的措施是( )。

①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强
A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②③ D．②③④
5．下列措施对增大反应速率明显有效的是( )。

A．Na与水反应时增大水的用量
B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸
C．在K2S04与BaCl2两溶液反应时，增大压强
D．Al在氧气中燃烧生成A1203，将Al片改成Al粉
6.可逆反应达到平衡的重要特征是( )。

A．反应停止了 B．正、逆反应的速率均为零
C．正、逆反应都还在继续进行 D．正、逆反应的速率相等
7．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物
质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中
正确的是（）
A．反应的化学方程式为
B．t2时，正逆反应速率相等达到平衡状态
C．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
D． t3时，正反应速率大于逆反应速率
8．下列说法正确的是( )。

A.无论怎样控制反应条件，2molSO2与1molO2反应都不会生成2molSO3
B．任何化学反应中的反应物都能全部转化成生成物
C．化学反应的限度决定于反应物的性质，与外界的条件无关
D．可逆反应中，使用催化剂只能增大正反应的化学反应速率
二、填空题（本题共7小题，每空2分，共52分）
9．影响物质化学反应速率的因素有、、、
、、等。

10．在2 L的密闭容器中，充人2 molN2和3 molH2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2为1.9 mol，则以N2的浓度变化表示的反应速率为。

11．在反应A(g)+3B(g)2C(g)中，若以物质A 表示化学反应速率为0.2 mol/(L ·min)，
则以物质B 表示此反应的化学反应速率为 mol/(L ·min)。

12．分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表。

13．以下是反应2SO 2 + O 2 2SO 3 在不同条件下进行时SO 2的转化率：
从上表中你得到的启示？
⑴关于可逆反应的限度：。

⑵提高该化学反应限度的途径有：。

⑶要实现SO 2的转化率为93.5%需控制的反应条件是。

14．右图中，在化学反应达到
平衡状态后，各改变一个条件出现
了右边四种不同的结果。

它们改变
的条件分别是：
甲、乙、丙、丁。

15、在建设资源节约型和环境友好型社会的进程中“提高燃料的燃烧效率”是一个值得研究
的有意义的课题。

为提高煤的燃烧效率，你能提出的建议措施有：
参考答案
一、选择题（本题共6小题，每题8分，共48分）
1 B；
2 A D；
3 C；
4 C；
5 D；
6 D； 7C；8A。

二、填空题（本题共7小题，每空2分，共52分）
9．温度、浓度、催化剂、反应物的状态、固体的表面积、压强。

10．0．017 mol/(L•S) 。

11. 0.6
12. (略)。

13．⑴可逆反应中的反应物不能全部转化成生成物；可逆反应中的逆反应速率与正反应速率相等时，生成物和反应物的浓度不再改变，该反应就达到了一定的限度；改变
反应条件可以改变化学反应限度。

⑵增大压强或在一定范围内降低温度。

⑶温度为500℃，压强为0.1MPa 。

14．甲：增大反应物的浓度；乙：升高温度或增大压强；丙：降低温度或减小压强；
丁：加入正催化剂。

15．①将煤汽化或液化，以除去杂质减少煤燃烧引起的污染，又能促进充分燃烧，提高能量的转化率。

②全面综合充分地利用煤燃烧所释放的热能，提高热量的利用率。

③改进燃烧设备，优化能源结构。

第三节 化学反应的速率和限度 同步练习(1)

最新化学反应的速率和限度习题及答案