2019届高三化学总复习课件：第六章 化学反应与能量6-21

(2) 电解质溶液的导电过程就是电解质溶液被电解的过程 (√ ) (3)某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现 (√ )
(4)电解CuCl2溶液，阴极逸出的气体能够使湿润的淀粉碘
化钾试纸变蓝色(×) (5)电解盐酸、硫酸等溶液，H＋放电，溶液的pH逐渐增大 (×) (6)电解时，电解液中阳离子移向阳极，发生还原反应(×)
利用如图所示装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别
为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为________溶液(填化学
式 ) ， 阳 极 电 极 反 应 式 为 ________ ， 电 解 过 程 中 Li ＋ 向 ________电极迁移(填“A”或“B”)。
(2)将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳
－ －
H2＋O2 ， CO2
－
＋2e
(3)电解池中电子和离子的移动：
负极 流出后，流向电解池_____ 阴极 ；从电解 ①电子：从电源_____ 阳极 流向电源的正极。 池的_____ 阴极，阴离子移向电解池 ②离子：阳离子移向电解池的 _____ 阳极 。 的_____
考点1 电极反应式、电解总方程式的书写与判断
(一)电极反应式、电解总方程式的书写 1．(1)利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。 LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。
3．(2016· 北京高考)用石墨电极完成下列电解实验。
【解析】 根据 a、d 处试纸变蓝，可判断 a、d 两点都为电解 池的阴极，发生的电极反应为 2H2O＋2e
－ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
H2↑＋2OH ，
－
A 选项正确；b 处变红，局部褪色，说明 b 为电解池的阳极，2Cl
－
－2e
－
Cl2↑，氯气溶于水生成盐酸和次氯酸：Cl2＋H2O HCl＋HClO，HCl 溶液显酸性，HClO 具有漂白性，B 选
项不正确；c 处为阳极，铁失去电子生成亚铁离子，发生的电极 反应为 Fe－2e
－
Fe2 ，C 选项正确；实验一中 ac 形成电解
＋
池，db形成电解池，所以实验二中也形成电解池，铜珠的
左端为电解池的阳极，铜失电子生成铜离子，m、n是铜珠的
右端，为电解池的阴极，开始时产生气体，后来铜离子移到 m处，m处铜离子得到电子生成单质铜，故D选项正确。 【答案】 B
(7)用惰性电极电解饱和食盐水，溶液的pH不变(×)
(8)用惰性电极电解 CuSO4溶液一段时间后，加入Cu(OH)2 可使电解质溶液恢复到电解前的情况(×)
【答案】
3．用惰性电极电解2 mol· L－1 NaCl和1 mol· L－1 CuSO4的
混合溶液，试判断阴、阳两极得到的产物是什么？并写出相
联系：电解是在电解质电离的基础上完成的。 区别：电解需外加电源，是化学过程，电离一般在水溶液 或熔融状态下完成，为物理过程。
2．电解池
把电能转化为化学能的装置。 (1)概念：电解池是___________________
(2)电解池的构成条件： ①有外接电源； 电解质溶液 相连的两个电极； ②有与____________ ③形成闭合回路。
第21讲
电解池
金属的电化学腐蚀与防护
[考纲要求] 1.理解电解池的构成、工作原理及应用，能写 出电极反应式和总反应方程式。 2. 了解金属发生电化学腐蚀 的原因，金属腐蚀的危害及防止金属腐蚀的措施。
高频考点一
电解池的工作原理
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)任何化学反应都可以设计成电解池反应(×)
4．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O—CO2混 合气体制备 H2 和 CO 是一种新的能源利用方式，基本原理如
图所示。下列说法不正确的是(
)
【解析】 H2O、CO2 混合气体制备 H2 和 CO 时，氢元素及碳 元素的化合价降低，H2O 和 CO2 发生还原反应，则该极为阴极， 连接电源的负极，A 选项正确；因电解质是金属氧化物，故该过 程中可以传递 O2 ， 则阴极反应为 H2O＋2e
－ － ＋ －
H2
↑＋2OH ，OH 与 Li 结合生成 LiOH，所以 B 极区电解液应为 LiOH 溶液，B 电极为阴极，则 A 电极应为阳极，阳极区电解液 应为 LiCl 溶液，电极反应式为 2Cl －2e
＋ － －
Cl2↑。电解过
程中，阳离子向阴极迁移，则 Li 向 B 电极迁移。(2)由题图知， 阴极区的电解质为氢氧化钠，且阴极生成 H2，故阴极的电极反应 式为 2H2O＋2e
【答案】
【易错警示】 (1) 书写电解池中电极反应式时，一般
以实际放电的离子表示，但书写总电解反应方程式时，
弱电解质要写成化学式。 (2)要确保两极电子转移数目相同，且应注明条件 “电 解”。 (3) 电解水溶液时，应注意放电顺序中 H ＋ 、 OH － 之后 的离子一般不参与放电。
(二)电极反应式、电解总方程式的正误判断
应的电极反应式。
【答案】 电解第一阶段：阳极得到 Cl2 、阴极得到单质
Cu。
1．电解 使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极 氧化还原反应 的 过 程 。 在 此 过 程 中 ， ___ 电 能转化为 引 起 ______________ 化学能。 ____
【注意】 电解与电离两概念的联系与区别
－
H2↑＋2OH 。 S2 n 在酸性条件下发生歧化
－ － － ＋
反应， 生成硫单质和硫化氢气体， 离子方程式为 S2 n ＋2H (n－1)S↓＋H2S↑。
【答案】 (1)LiOH (2)①2H2O＋2e ②S2 n ＋2H
－ ＋ －
2Cl －2e
－
－
Cl2↑ B
－
H2↑＋2OH
(n－1)S↓＋H2S↑
极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：
①写出电解时阴极的电极反应式：_________________。
②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子 方程式可写成_______________________________________。
【解析】 (1)根据电解装置图，两电极区电解液分别为 LiOH 和 LiCl 溶液， B 极区产生 H2， 电极反应式为 2H2O＋2e