高一化学化学计量在实验中的应用1
《化学计量在实验中的应用(第1课时)》学案
《化学计量在实验中的应用（第1课时）》学案（一）知识链接：1、写出常见的物理量及单位？2、常见的微观粒子有哪些？3、相对原子质量的定义：（二）互动探究：一、物质的量及单位——摩尔1、为何引入“物质的量”这个概念？2、如何用类比的方法学习“物质的量”这个概念？物质的量：符号单位是，符号3、用什么微粒集体作为标准来衡量物质的量呢？这个微粒的集体的个数是多少？4、摩尔是如何定义的？摩尔的对象是什么？使用它时注意什么？8、物质的量、摩尔质量和物质的质量三者之间的关系式如何？努力一天成功的可能就增加一分松懈一天成功的可能就减少一分 11归纳总结;[巩固练习]（A级）1、下面叙述不正确是（A）每摩尔物质含有 6.02×1023个微粒（B）摩尔是七个物理量之一（C）摩尔是物质的质量单位（D）摩尔是物质的数量单位(E) 1摩尔的大米约含有6.02×1023个米粒2、填空（1）1mol碳原子含有个碳原子；（2）1molO2含有个氧分子，个氧原子，mol氧原子。
（3）1mol水分子含有个水分子，有个氢原子，有个氧原子, 有mol氢原子，有mol氧原子。
3.(1)含有3.01×1023的物质的量是mol(2) 含有6.02×1023（B级）4．(1)含有3.01×1023n (H)= mol n (O)= mol(2) 1molFeCl3 中n (Fe3+)= mol ,n (Cl5．（1）1molH2O含有mol（2）1molNa转化为1molNa+6.(1) 1molOH－含有mol（2）1molOH－含有mol7．(1)2mol H2SO4可电离出molH+，可电离出mol SO42－，(2)2molFe2(SO4)3含有的Fe3+和SO42-的物质的量是多少? 8.等物质的量的CO和CO2所含原子数之比为。
9. 1molH2SO4和1molHCl所含的分子个数是否相等？能电离出的H+个数是否相等？10.将CaCl2溶解在1molH2O中，欲使Cl—与H2O分子的物质的量之比为1：10。
人教版高一化学必修一第一章知识点：化学计量在实验中的应用
人教版高一化学必修一第一章知识点：化学计量在实验中的应用一、物质的量1、物质的量①含义：物质的量是表示构成物质的微观粒子多少的物理量。
它表示含有一定数目粒子的集合体。
②符号：n③单位：摩尔(mol)说明① “物质的量”是不可拆分的，也不能增减字，绝对不能读作“物质量”②物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。
使用范围：微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子及它们的特定组合)。
假如用来衡量宏观物体，则很不合适，就失去意义。
③由于微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子及它们的特定组合)，所以在描述物质的物质的量时一定要指明是那种粒子。
例如，我们可以说“1摩尔氧气分子”，也可以说“1摩尔氧原子”，两者的含义截然不同。
但是，绝不能说“1摩尔氧”，让人无法知道粒子是氧气分子还是氧原子。
④物质的量就是一个特定的单位，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。
不能当做衡量物质数量或质量的物理量。
2、摩尔摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
摩尔简称“摩”，符号为“mol”。
3、阿伏加德罗常数科学规定：1摩尔物质中的微粒数目与0.012kg (12g)12C中所含的碳原子相同，约为6.02×1023个。
为了纪念伟大的科学家阿伏加德罗，将这个常数称为阿伏加德罗常数。
这个粒子的集合体作为计量单位，它就是“摩尔”。
4、物质的量和微粒个数的关系：物质的量、微粒个数和阿伏加德罗常数三者之间的关系为：n=N / NA (N为粒子数)推论：①物质的物质的量相同，粒子数就相同。
②物质的物质的量之比，等于粒子数之比。
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苏教版高一化学丰富多彩的化学物质知识点（上册）苏教版高一化学人类对原子结构的认识知识点（上册）。
化学计量在实验室中的应用
第二节
从实验学化学
化学计量在实验室中的应用
宏 观 （质量）
物质的量
微 观 (粒子数)
包含原子、分子、离子或电子等
要想找到微观粒子的个数与宏观质量之 间的关系，应该用什么指导思想 科学上采用“物质的量”这个物理量把一定 数目的微观粒子与可称量的物质联系起来 。
一、物质的量
1.是一个物理量，是表示含有一定数目粒子的集合。 符号是n，其单位是摩尔，简称（mol）。
一、物质的量
12是分子、原子、离子、电子等 微观粒子。
5.
n= 物质的量
N NA
粒子数
阿佛加德罗常数
【课堂练习】 5.填空：
23 3.01 × 10 （1）0.5mol水中含有 个水分子。 24 1.204 × 10 （2）2mol水中含有 个水分子，
【课堂练习】 3.填空：
23 6.02 × 10 （1）1mol O中含有
个O； 个H2O；
23 6.02 × 10 （2）1mol H2O中约含有
（3）1mol
H+中约含有
6.02 × 1023 个H+。
4.根据摩尔的有关知识，进行下列计算： 2 mol 24 （1）1.204 × 10 个H，含多少molＨ? 24 3.01 × 10 （2）5mol的O 中有多少个氧分子？
宏观物质 的质量
NA
N
纽带或桥梁
微观粒子的 数目
课 1、24.5gH2SO4的物质的量是多少？ 堂 2、71gNa SO 中含有Na+和SO 2-的 2 4 4 练 物质的量各是多少？ 习
作业：
１.含有1.5X1022个分子的物质，其质量为 0.7g，求该物质的相对分子质量。 ２.0.2gKClO3中所含的Cl原子数与多少克 CaCl2中所含的Cl-离子个数相等？
高中化学 第1章从实验学化学 第2节 化学计量在实验中的应用 第1课时 物质的量和摩尔质量课件 新人
4. 下列叙述中不正确的是( )
A. 2 mol铁原子
B. 1 mol Fe3＋
C. 0.5 mol氧 D. 0.5 mol氮气
解析：使用摩尔时必须指明微粒的种类，A、B、D正
确，C中指代(zhǐ dài)不明确。故选C。
答案：C
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知识点二
阿伏加德罗常数
答案(dáàn)：(1)0.5 3.5 (2)3∶2 3∶2 1∶1
第十六页，共41页。
8 ． 判 断 (pànduàn) 正 误 ( 正 确 的 打 “ √ ” ， 错 误 的 打 “×”)。
(1)物质的量是衡量物质数量的基本物理量。( ) (2)1摩尔鸡蛋含有6.02×1023个。( ) (3)1 mol氧中含有6.02×1023个氧原子。( ) (4)摩尔质量就是相对原子质量。( )
第九页，共41页。
5. 下列说法中正确的是( ) A. 摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一 B. 0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5NA C. 摩尔质量(zhìliàng)就是相对原子质量(zhìliàng)(或 相对分子质量(zhìliàng))的6.02×1023倍 D. 1 mol任何物质都约含有6.02×1023个原子
C. 1 mol水中含有1 mol氢分子(fēnzǐ)和1 mol氧原子
D. 1 mol Ne中约含有1页。
解析：因为有些物质由分子构成(如水、浓硫酸等)， 有些物质由离子构]成[如NaCl、Ca(OH)2等]，还有些物质 是由原子直接构成的(如金刚石等)，故A项错误；碳是由 原子构成的，根据规定，0.012 kg 12C中所含的碳原子数 即为阿伏加德罗常数，其近似值为6.02×1023 mol－1，故 B项错误；水中不含氢分子，故C项错误；氖原子核外有10 个电子(diànzǐ)，则1 mol Ne中应含有10×6.02×1023个电 子(diànzǐ)，故D正确。
高一化学第一章第二节化学计量数
化学计量在实验中的应用一、物质的量的概念及其与摩尔质量、质量等之间的关系1、如何通过实验方法粗略测知一张白纸的厚度？其中哪种方法在现有实验条件下最具有可操作性？（以化学教材的纸为例，请学生认真测量）2、已知有一大叠厚度均匀的这样的纸，如何快速粗略地知道其中的张数？3、如何通过实验方法粗略测知一个原子或分子的质量？现有一杯水，如何知晓其中含多少水分子？显然，我们能够很快想到可以用一定数目的粒子集体将宏观与微观联系起来，为此，国际科学界引进了“物质的量”这样一个物理量（n），其单位为摩尔（mol），简称为摩。
那么到底用多少粒子做为一个集体最为合适呢？科学家选择了6.02×1023这样的近似数据，用此数据的优点是什么呢？大量实验证明，约 6.02×1023个粒子的质量都是以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
所以我们就把含有约 6.02×1023个粒子集体计量为1mol，也就是说1 mol任何粒子所含粒子数约为6.02×1023个，这里的粒子集体可以是原子、分子、离子或原子团，也可以是电子、质子、中子等，但不可以是宏观物体。
〖举例〗1 molFe、1 molO2、1 molNa+、1molSO42—、2molH2O注意事项：使用摩尔作为单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类要用化学式表示。
阿伏加德罗是意大利物理学家，他对 6.02×1023这个数据的得出，有着很大的贡献，故用其名字来表示该常数，以示纪念，即将6.02×1023 mol-1叫做阿伏加德罗常数，用NA表示。
〖归纳〗得出公式：粒子数N=n•N A〖练习〗 5molH2SO4中含有的分子个数是多少？原子总数是多少？氧原子个数是多少？1 mol任何粒子所含粒子数为6.02×1023个，而1mol任何粒子或物质的质量都是以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
高一化学必修1课本答案
4.完成下列表格
分散系
分散质粒 子大小
主要特征
浊液 >100 nm
不稳定， 不均一
溶液 <1 nm
稳定，均 一
胶体
1～100 nm
较稳定， 均一
举例
泥浆水 饱和NaCl 溶液 豆浆
5.提示：用丁达尔效应可以区分
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6.世界上有数百万计的老人患老年性 痴呆症。许多科学家经过研究发现，老 年性痴呆症与铝有密切关系。同时还发 现，铝对人体的脑、心、肝、肾的功能 和免疫功能都有损害。因此，世界卫生 组织于1989年正式将铝确定为食品污染 物而加以控制。提出成年人每天允许铝 摄入量为60 mg。
AgNO3溶液，有白色沉淀生成的是稀盐酸， 最后一种是稀硝酸。
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
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7.区别的方法有很多，以下方法仅供 参考（只要求学生掌握其中三四种方法即 可）。
（1）密度法：浓硫酸的密度比稀硫酸 大得多，可以测试这两支试管相同体积液 体的重量，重量大的是浓硫酸，重量小的 是稀硫酸（或用密度计进行测试）。
（4）露置法：浓硫酸具有吸水性，而稀 硫酸无此特性。分别称取等量的两种硫酸 ，露置在空气中一段时间后再称量，质量 明显增加的是浓硫酸，另一种是稀硫酸。
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（5）吸水法：在两支试管中各加入少量胆 矾，再分别加入几滴硫酸，晶体溶解且溶液变 蓝的是稀硫酸，若蓝色晶体变白，则加入的酸 是浓硫酸。
（6）钝化法：取已去氧化膜的两块铁片或 铝片，分别放入盛有两种硫酸的试管中。无明 显现象的是浓硫酸，有气泡产生的是稀硫酸。 （或取已去氧化膜的两块铁片或铝片，分别放 入盛有两种硫酸的试管中片刻，取出后用水洗 净，再分别浸入CuSO4溶液中，过一会儿后如 果有红色物质析出，则原试管所盛的是稀硫酸 ；若无现象，则原试管所盛的是浓硫酸。）
2020高中化学第一章从实验学化学第2节化学计量在实验中的应用作业新人教版必修1
第2节化学计量在实验中的应用1．某研究性学习小组同学为了探究“在相同的温度和压强下、相同体积的任何气体都含有相同数目和分子”，他们设计了如下实验装置并记录相关实验数据。
实验装置：部分实验数据：温度压强时间水槽中H2O的质量H2体积O2体积30℃101 kPa 0 300 g 0 030℃101 kPa 4分钟298.2 g 1.243 L 请回答下列问题：(1)4分钟时H2、O2物质的量分别是mol、 mol。
(2)该温度下，气体摩尔体积是。
(3)假设电解H2O速率相同，2分钟时试管内收集到的H2的体积是 mL。
(4)根据以上实验得出如下结论，其中不正确的是。
A. 气体摩尔体积与气体的温度相关B. 在该实验条件下，3 mol O2的气体摩尔体积为74.58 L/molC. 同温、同压下，2 mol O2和2 mol CO和CO2混合气体的体积相同D. 该实验条件下，O2的密度为1.287 g/L【答案】(1)0.1 0.05(2)24.86 L/mol(3)1243(4)B2．(1)同温同压下，同体积的氨气(NH3)和硫化氢(H2S)气体的质量比为________。
(2)同温同压下，氨气和硫化氢气体的密度比为________。
(3)在标准状况下，0.01 mol某气体的质量为0.44 g，则该气体的密度为________g·L−1(保留小数点后两位)，该气体的相对分子质量为________。
(4)在标准状况下，14 g CO与2 g H2的混合气体体积为________L。
【答案】(1)1∶2(2)1∶2(3)1.96 44(4)33.63．(1)相同温度和压强下，等质量的SO2和O2。
二者体积比为________，分子个数比为________，密度比为________。
(2)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是________，CO的体积分数是________，CO的质量分数是________，C和O原子个数比是________，混合气体的平均相对分子质量是________，密度是________g·L−1。
高一化学必修一第一章知识点：化学计量在实验中的应用
高一化学必修一第一章知识点：化学计量在实验中的应用
高一化学必修一第一章知识点：化学计量在实验
中的应用
高一化学是高中生学好高中化学的重要组成部分，这一阶段学习的好坏直接影响着高中三年化学的学习。
以下是高一化学必修一第一章知识点：化学计量在实验中的应用，供参考学习!
化学计量在实验中的应用
1 物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体
2 摩尔物质的量的单位
3 标准状况STP 0℃和1标准大气压下
4 阿伏加德罗常数NA 1mol任何物质含的微粒数目都是
6.021023个
5 摩尔质量 M 1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等
6 气体摩尔体积 Vm 1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l
7 阿伏加德罗定律 (由PV=nRT推导出) 同温同压下同体积的任何气体有同分子数
n1 N1 V1
n2 N2 V2
8 物质的量浓度CB 1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度
CB=nB/V nB=CBV V=nB/CB。
高一化学必修一化学计量在实验中的应用习题及解析
化学计量在实验中的应用练习题1.若某原子的摩尔质量是M g ·mol －1;则一个该原子的真实质量是A.M gB.M 1gC.gD.g 2.若50滴水正好是m mL;则1滴水所含的分子数是A.m ×50×18×6.02×1023B.×6.02×1023C.×6.02×1023D.3.在标准状况下;若V L 甲烷中含有的氢原子个数为n ;则阿伏加德罗常数可表示为A.4.22VnB.V n 4.22C.6.5Vn D.V n 6.5 4.有一真空瓶质量为1m ;该瓶充入空气后质量为2m ..在相同状况下;若改为充入某气体A 时;总质量为3m ..则A 的相对分子质量是A.12m m ×29B.13m m ×29C.1213m m m m --×29D.1312m m m m --×29 5.同温同压下;气体A 与氧气的质量比为1∶2;体积比为1∶4;气体A 的相对分子质量是A.16B.17C.44D.646.下列数量的物质中含原子数最多的是B.标准状况下5.6L 二氧化碳C.4℃时5.4mL 水D.10g 氖7.300mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60g 溶质..现欲配制1mol ·L －1NaOH 溶液;应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A.1∶4B.1∶5C.2∶1D.2∶38.同温同压下;等质量的SO 2和CO 2相比较;下列叙述中正确的是A.密度比为16∶11B.密度比为11∶16C.体积比为16∶11D.体积比为11∶169.n molN 2和n mol 14CO 相比较;下列叙述中正确的是A.在同温同压下体积相等B.在同温同压下密度相等C.在标准状况下质量相等D.分子数相等10.将标准状况下的a LHClg 溶于1000g 水中;得到的盐酸密度为bg ·cm －3;则该盐酸的物质的量浓度是 A.4.22a mo1·L －1 B.22400ab mol ·L －1C.a ab 5.3622400+mol ·L －1 D.aab 5.36224001000+mol ·L －1 11.如果a g 某气体中含有的分子数为b ;则c g 该气体在标准状况下占有的体积应表示为式中A N 为阿伏加德罗常数A.L 4.22A N a bc ⋅ B.L 4.22A N c ab ⋅ C.L 4.22A N b bc ⋅ D.L 4.22AN ac b ⋅ 12.某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时;造成所配溶液浓度偏高的原因是A.所用NaOH 已经潮解B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量NaOH 溶液残留在烧杯里D.用带游码的托盘天平称2.4gNaOH 时误用了“左码右物”方法13.在4℃时向100mL 水中溶解了22.4LHCl 气体标准状况下测得后形成的溶液..下列说法中正确的是A.该溶液物质的量浓度为10mol ·L －1B.该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D.所得溶液的体积为22.5L14.下列叙述中;正确的是A.在标准状况下;1mol 任何物质的体积为22.4LB.等物质的量浓度的盐酸和硫酸中;H＋的物质的量浓度也相等C.1molH和1molHe中;所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同2;其质量可能为8gD.体积为6L的O215.配制0.25mol·L－1的NaOH溶液100mL;某学生操作如下：①用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：将天平调好零点;再在两盘上各取一张同样质量的纸;把游码调到1.00g的位置上;于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡;取下称好的氢氧化钠;并撤掉两盘上的纸..②把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中;加入约10mL水;搅拌使之溶解;溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内;加水至离刻度线约2cm处;用滴管加水至刻度线..③写出一个标有配制日期的“0.25mol·L－1NaOH溶液”的标签;贴在容量瓶上密闭保存..指出上述操作中的7处错误：1_________；2_________________3______________；4__________________5_____________；6_______________7________________16.某固体仅由一种元素组成;其密度为5g·cm－3;用X射线研究该固体的结构表明;在棱长为1×10－7cm的立方体中含有20个原子;求此元素的近似相对原子质量..17.1用质量分数为98％、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸配制100mL1.84mol·L－1的稀硫酸;若实验仪器有：A.100mL量筒；B.托盘天平；C.玻璃棒；D.50mL容量瓶；E.10mL量筒;F.胶头滴管；G.50mL烧杯；H.100mL容量瓶;实验时应选用仪器的先后顺序是填入编号：________..2在容量瓶的使用方法中;下列操作不正确的是填编号________..A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后;再用待配溶液润洗C.配制溶液时;如果试样是固体;把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中;缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处;用滴管加蒸馏水到标线D.配制溶液时;如果试样是液体;用量筒量取试样后;直接倒入容量瓶中;缓慢加入蒸馏水到标线E.盖好瓶塞;用食指顶住瓶塞;用另一只手的手指托住瓶底;把容量瓶倒转和摇动多次F.往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流18.已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL溶液密度为dg/cm3;质量分数为w％;物质的量浓度为Cmol/L;溶液中含NaCl的质量为mg..1用w表示在该温度下NaCl的溶解度是..2用m、V表示溶液的物质的量浓度是..3用w、d表示溶液的物质的量浓度是..4用c、d表示溶液的质量分是答案及详解：1．C解析：摩尔质量指的是1摩尔物质的质量;即6.02×1023个粒子的质量;因此一个该原子的真实质量可用g表示..2．B解析：由已知;1滴水的体积为mL;又因为H2O的密度为lg·mol－3;故1滴水的质量即为g;相当于mol;所含的分子数为：×6.02×1023;答案选B..3．D解析：设阿伏加德罗常数为;则依题意;可得：×4＝故＝;选D..4．C解析：不管在瓶中充入何种气体;在相同状况下;其体积和物质的量均是相等的..设A的相对分子质量是;则根据＝;得＝×29..故应选C..5．D解析：设气体A的相对分子质量为;即A的摩尔质量为g·mol－1..根据阿伏加德罗定律;同温同压下;气体的体积比应等于其物质的量之比..则有；∶＝l∶4;故＝64;选D..6．C解析：物质中所含原子的物质的量最多;则物质中含原子数量最多;0.4molO2中含0.8mol原子；标准状况下5.6LCO2中所含原子为：×3＝0.75mol；4℃时5.4mLH2O中含原子为：×3＝0.9mol；10gNe中所含原子为：＝0.5mol..7．A解析：依题意;原NaOH溶液的浓度是＝＝5mol·L－1..设原溶液与水混合时体积不变;则以体积比1∶4稀释即成试题所要求的溶液..因此;选项A是本题答案..8．AD解析：同温同压下;气体密度比等于相对分子质量之比：＝＝＝;同温同压下;等质量的气体体积比等于相对分子质量的反比;即＝..9．AD解析：首先要理解题意;molN2和mol14CO是物质的量相等的两种气体;根据阿伏加德罗定律;可以判断A正确..N2和14CO的摩尔质量不相等N2∶28g·mol－1;而14CO：30g·mol－1;molN2和nmol14CO的质量不相等;同温同压下;它们体积相等;所以它们的密度一定不相等;在标准状况下;也属于同温0℃、同压 1.01×105Pa;所以它们只是体积相等;而质量不等;两种气体的物质的量相等;它们的分子数一定相等..10．D解析：要求溶液的物质的量浓度;需知溶质的物质的量和溶液的体积..溶液的体积不等于HClg 的体积;也不等于HClg和H2O的体积之和;而要根据溶液的密度求得：〔HClaq〕＝11．A解析：这是一道考查物质的量概念的选择题;正确的解题思路是从g气体中含有的分子数为入手;用除以阿伏加德罗常数求出g气体的物质的量;再乘以气体摩尔体积;求出g气体在标准状况下占有的体积;即＝×22.4L;然后;列比例式求出g该气体在标准状况下占有的体积;即＝;＝.. 12．B解析：A、C、D都将造成溶质的物质的量偏小;故所配溶液的浓度偏低..只有B会造成溶液体积偏小;故浓度偏高..13．B解析：本题主要考查学生对物质的量浓度的概念的理解并巩固溶液中溶质质量分数的概念及相关计算..溶液的物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液的体积;而不是除以溶剂的体积..向100mL水中溶解了22.4L气体后;溶液体积会发生一些变化;不再是原来的100mL..0.1L也不等于22.5L而必须已知溶液的密度才能求出溶液的体积..本题中溶剂的质量等于1g·mL－1×100mL＝100g;溶质的质量等于×36.5g·mol－1＝36.5g;故可求出溶液中溶质的质量分数..A项因溶液的体积不等于0.1L;而推知物质的量浓度不等于10mol·L－1..C项不难求出溶质质量为36.5g;溶剂质量为100g;故可求出溶质质量分数×100％＝26.7％..D项溶液的体积不等于溶剂和溶质的体积之和;故所得溶液的体积不等于22.5L..所以本题答案为B..14．D解析：本题全面考查本章的几个重要概念..不仅要理解每个概念的含意;更要弄清各个概念的来龙去脉及应用前提..A考查的是气体摩尔体积;其适用范围是气体;而不是任何物质；B考查的是物质的量浓度与溶液中粒子个数的关系..因盐酸是一元强酸;硫酸是二元强酸;故物质的量浓度相等的盐酸和硫酸中;H＋的物质的量浓度后者应是前者的两倍；C考查的是物质的量与所含粒子包括分子和原子、物质的量与物质;的质量之间的关系..D考查的是对气体摩尔体积的概念的理解..6LO2可能是在非标准状况下;在这条件下气体摩尔体积可能为24L·mol－1;则该状况下的6LO2的物质的量为0.25mol;质量为32g·mol－1×0.25mol＝8g..15．1NaOH应放在干燥的烧杯中称量2用过的游码未拨回原处3托盘天平只能称出0.1～0.2g;称不出1.00g4烧杯和玻璃棒未洗涤;洗涤液亦应转入容量瓶5溶解NaOH应冷却后再转移至容量瓶中6容量瓶中的溶液未摇匀7配好的溶液应及时转移到有胶塞的试剂瓶内16．20个原子的质量＝·＝1×10－7cm3×5g·cm－3＝5×10－21g;则该元素原子的摩尔质量＝5×10－21g×＝150g·mol－1..所以该元素的近似相对原子质量为150..解析：求元素的相对原子质量;应先求出该元素原子的摩尔质量;二者数值相等..据题意若可求出20个原子的质量;则可计算出取值为6.02×1023个原子的质量;即1mol原子的质量..点评：解题过程中学会应用以前学过的知识如＝·和新知识摩尔质量、质量、阿伏加德罗常数之间的联系..由＝和＝可得＝＝·;此种推导方法常应用在解题当中..17．1EFGCHF2BCD解析：本题是一道溶液稀释、质量分数与物质的量浓度之间的换算计算及物质的量浓度溶液配制实验操作题..1据稀释规律＝及质量分数换算为物质的量浓度的关系;先求出;再求出..＝＝18.4mol·L－1;＝＝＝0.01L＝10mL;则需用浓H2SO4的体积为10mL;所以选10mL量筒;若用100mL 量筒则会使量取的溶液体积误差变大..问题2主要涉及的是容量瓶的使用方法;容量瓶只能用来定容定容时标示的温度为20℃;不能用来稀释或溶解物质;也不能长期存放溶液;因为稀释或溶解的过程中将有热效应;影响溶液的容积测定；使用容量瓶之前只能用蒸馏水洗涤;不能用待配溶液润洗容量瓶;若用待配溶液润洗会使溶质附着在容量瓶内壁;引起配制溶液浓度偏高..点评：物质的量浓度溶液的配制实验是中学实验中的一个重要实验;不仅要掌握一些常用仪器容量瓶、量筒、天平、胶头滴管、玻璃棒、烧杯等的使用方法;还应学会实验的误差分析..。
高一化学化学计量在实验中的应用
2.摩尔质量的数学计算： 摩尔质量(g ● mol
-)
=
质量(g) 物质的量(mol)
练习1：已知1.5mol某气体的质量是48g (1)求这种气体的摩尔质量 (2)这种气体是_____ A.CO2 B.SO2 C.O2 D.NO
解：已知n=1.5mol m=48g m 48 g M 32 g · mol n 1.5mol 练习2：
9.03×1023个H
9.03×1023个H+ 1.204×1024个NaCl
1.806×1024个SO42-
一、物质的量：
衡量物质所含微粒多少的物理量。单位是摩尔(mol)
•每摩尔物质含有6.02×1023个该物质的微粒 •含有6.02×1023个时，该物质的物质的量为1mol
•6.02×1023mol-1 叫做阿伏加德罗常数，符号NA
nSO 2
1.2041023 0.2m ol 23 6.0210
mSO 2 o.2mol 64g mol 12.8g
练习： 1.求1.806 ×1023个CO2的质量；2.求9.03 ×1023个H2SO4的质量 例题：求32gSO2中氧原子的个数 解： n SO 2
32g 0.5mol 64g mol
1g
16g 56g 12g 17g
96g
6.02×1023 个微粒称作1摩尔(1mol)
6.02×1023个O 6.02×1023个C 3.01×1023个H2O
1mol O 1molC 0.5mol H2O 1.5mol H 1.5mol H+ 2mol NaCl 3mol SO42-
16 g 12 g 9g 1.5 g 1.5 g 117 g 288 g
高一化学知识总结：2 化学计量在实验中的应用
第二节化学计量在实验中的应用第一课时[要点剖析]1．将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称量物质联系起来的物理量叫“物质的量”。
符号：n，单位：mol。
物质的量不是物质的质量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。
2．大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是6.02×1023。
我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
6.02×1023mol—1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量，符号N A。
如，O2的相对分子质量为32，32g O2所含的分子数就约是6.02×1023，所以32g O2又可称之为1mol O2。
3．n、N、N A三者的关系：n=N/N A n=m/M。
[典型例析]例1．同质量的下列气体中，所含分子数最多的是（），原子数最少的是（）。
A．CH4B．CO2C．H2S D．N2［剖析］质量相同时，不同物质之间的物质的量之比就等于其摩尔质量之比的倒数，所以，本题选项中，相对分子质量最小的物质，其分子数就最多。
原子数的多少还需考虑到分子中的原子总数，在已知分子数之比的前提下，再分别乘以各原子数，即能比较相对多少。
［解答］A；B［评点］质量、物质的量、摩尔质量三者的关系式要能灵活运用，如相同分子数时质量之比如何？相同原子数时质量之比又如何？例2．下列说法正确的是（）A．氧的摩尔质量是32 g•mol-1B．硫酸的摩尔质量是98gC．CO2的相对分子质量是44gD．CO32—摩尔质量是60g/mol［剖析］描述物质的摩尔质量时，必须指明具体微粒。
A项中的“氧”，未指明是氧原子还是氧分子，所以叙述有误，应为O2的摩尔质量是32 g•mol-1；摩尔质量的单位是g•mol-1，B 项中单位表示有误；相对分子质量是个比值，单位为1，C项中也是单位表示有误；复杂离子的摩尔质量在数值上就等于组成离子的各原子相对原子质量总和。
高中化学人教版高一必修一1.2化学计量在实验中的应用物质的量浓度课件(共23张PPT)
D、20ml 1mol/L AlCl3
eg3、下列各溶液中，Na＋ 浓度最大的是 （
）
A、4L 0.5mol/L NaCl溶液 C、0.8L 0.4mol/L NaOH溶液
B、1L 0.3mol/L Na2SO4溶液 D、2L 0.15mol/L Na3PO4溶液
结论：溶液各处浓度相等，与体积或质量多少无关
3、现有质量分数为98%、密度为1.84g/mL的硫酸溶液， 求此溶液中硫酸的物质的量浓度?
4、标准状况下，将448L NH3溶于1L水中，得到密度为 0.9g/cm3的氨水，求此氨水的物质的量浓度。
练习四
eg1、1000ml 2mol/L Na2SO4溶液中，C( Na＋)＝
，
C(SO42-)＝
eg4、50mL 0.5mol/L BaCl2溶液和100mL0.5mol/L NaCl溶液 混合后，求溶液中Cl－的物质的量浓度（设溶液体积变化 忽略不计）。
eg5、将0.3mol NaCl、0.2mol Na2SO4、0.1mol ZnSO4混合配 成2L溶液，求溶液中各种离子的物质的量浓度。
• 4、未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒，所配溶液浓度偏
• 5、溶液在移入容量瓶时有少量溅出，所配溶液浓度偏
• 6、定容时加水超过了刻度线。偏
。
• 7、定容后摇匀，发现凹液面低于刻度线。偏
。
• 8、定容时仰视读刻度，所配溶液浓度偏
，俯视偏
• 9、用量筒量取液体时，俯视读数，使所读溶液体积偏
• 10、配制硫酸时，用蒸馏水洗涤了量筒，所配溶液浓度偏
浓度
→ 一定量的溶液里所含溶质的多少。
=质量分数
= 体积分数
=质量-体积浓度
=物质的量浓度
高一化学物质的量1
二.为什么要引入“物质的量”这个物理 量
三.关于阿伏加德罗常数
• 概念1：1mol任何粒子所含有的粒子数叫做阿伏 加德罗常数(符号NA) • 概念2：0.012kg12C中含有的碳原子数叫做阿伏加 德罗常数 • 阿伏加德罗常数不是一个纯数值，它是带单位的， 其单位是mol－1 • 6.02×1023mol－1是阿伏加德罗常数的近似值 • 由阿伏加德罗常数的含义可得下列公式： n＝N／NA N表示物质所含的微粒数，不带单位。
• 为了在可见的宏观物体和不可见的微观粒子之间 架起一座“桥梁” △ H2＋CuO H2O ＋Cu （微观）反应微粒 1分子 1分子 1分子 1原子 （宏观）质量关系 2g 80g 18g 64g 两克氢气里含有多少个氢气分子呢？ ۬ 便于气体或液体的取用 取用气体或液体时,用天平称取质量不方便,量取 体积就方便多了,而只有通过“物质的量”才可 能把气体或液体的体积和质量互相转换。 M Vm M cB m n V(g) m n V(l)
七.阿伏加德罗常数考察的命题陷阱(一)
• • • • • • 1.在物质的结构上设置陷阱。如： ①稀有气体的单原子分子，如He、Ne等； ②N2、O3、P4等多原子分子； ③摩尔质量特别的分子，D2O、T2O、18O2等； ④一些物质中的化学键数目，如SiO2、P4等； ⑤一定量的物质中含有的微粒数，如：分子、原 子、质子、中子、电子、离子等。
六. “物质的量”的三个关键点
• “物质的量” 的计量对象是构成物质的微观粒 子（如分子﹑原子﹑离子﹑电子等）或某些微 观粒子的特定组合（如NaCl)等，不可用其计量 宏观物质。 • 使用“mol” 时必须指明物质微粒的名称或符号或 化学式的特定组合，如说1mol HCl，1molO， 1molH＋是正确的，但说“1mol氢 ”就错了。 • “物质的量”的“桥梁” 作用： V (宏观) Vm （微观）N／NA＝n＝m／M（宏观）
第二节 化学计量在实验中的应用
第二节 化学计量在实验中的应用一、物质的量的单位——摩尔一．物质的量意义 ：单位 ： 符号 ： 二．阿伏加德罗常数定义 ： 符号 ： 单位：物质的量（n ），（N A ），（N ）三者之间关系： 练习：1. 1 mol H 2O 约含有 个水分子，1 mol Al 约含有 个铝原子。
2.下列表示不正确的是_________ ①1 molO 2 ②1 molH 2SO 4 ③21molFe 3+ ④1 mole - ⑤0.3molSO 42- ⑥1 mol 铅笔 ⑦0.3mol 氢 ⑧1 摩尔H 2O ⑨1 mol 盐酸3. 2 mol H 2O 含有 个水分子？0.5 mol Al 含有 个铝原子？4．2.5 molBa(OH)2中含有 个Ba 2+,含有 个OH －；5molNa 2SO 4溶于水电离出Na ＋个；含SO 42－0.6mol 的Al 2(SO 4)3 中含Al 3+ mol 。
5.在0.5molO 2中含有的氧分子数目是多少？氧原子是多少？电子数目是多少？ 6． (1)根据0．012kg l 2C 所含的碳原子数约为________ _可以计算出1个12C 原子的质量为___________。
已知1个Fe 原子的质量约为9．28×10—26kg ，可以计算出Fe 的相对原子质量为________，6．02×1023个Fe 原子的质量为___________。
(2)0．5mol 臭氧(O 3)中含有O 3的分子数目是_________含有O 的原子数目是______，含有的质子数目是__________。
7．下列关于物质的量的叙述中，错误的是 （ ） A. 1mol 任何物质都含有6.02×1023个分子 B.0.012Kg 12C 中含有6.02×1023个碳原子 C.1molH 2O 中含有2 mol 氢和1mol 氧 D. 1molH 2O 中含有3 mol 原子8．下列叙述中，正确的是 ( ： A ．物质的量就是物质的质量B．物质的量指物质的数量C．物质的量是国际单位制中的一个基本物理量D．物质的量是描述物质多少的单位9．下列说法中正确的是( )A．1molMgCl2里含有1molCl—B．1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数C．1molH20中含有8mole—D．0．5molCl2含有1molCl10．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的( )①它们所含有分子数目比为1：1②它们所含的O原子数目之比为1：2③它们所含的原子总数之比为2：3④它们所含的C原子数目之比为1：1⑤它们所含的电子数目之比为7：11A. ①②④B. ①③C. ①②③④⑤D①②⑤11．含有3．01×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是( ) A．0．500 mol B．1．00 mol C．0．2 mol D．0．125 mol12. 与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是( )A. 0.3 mol HNO3B. 3.612 ×1023个HNO3分子C．0.2 mol H3PO4 D. 0.1mol NH313．下列叙述错误的是( )A．1mol任何物质都含有约6．02×1023个原子B．在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类C．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一D．阿伏加德罗常数的符号为N A14．下列各物质中含氢原子数最小的是( )A．0．1 molNH4C1 B．0．1 molH2C．1．024×1022个CO(NH2)2D．0．2molNH3·H20二．摩尔质量定义：单位：符号：n、m、M数学表达式：1.Mg的摩尔质量是，SO2的摩尔质量是l。
化学：《化学计量在实验中的应用》课件人教版必修1
4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体 所 含的分子数。 （错，未指明是否在相同条件）
5. 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。
6. 只有在标准（状错况，下“，约气为体”的；摩单尔位体应积为才L可/m能ol约）
为22.4L/mol。
（错，不一定）
[练习]
下列说法正确的是（ ） （A）在标准状况下，1mol水和1molH2的
m
PV=
RT
M
1．阿伏加德罗定律
PM=ρRT
在相同温度和压强下，相同体积的任意气体
都含有相同数目的分子，即阿伏加德罗定律。
在该定律中有“四同”：同温、同压、同体积、 同分子数目。有“三同”就可定“一同”。
2、阿伏加德罗定律推论
2 ．阿伏加德罗定律推论 (1) 同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比 (也等于其分子数之比)，即VV12＝nn12＝NN12。 (2) 同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之 比，等于其分子数比。即pp12＝nn12＝NN12。 (3) 同温同压下，相同体积的任何气体的质量之比，等 于其摩尔质量或密度之比，即mm12＝MM21＝pp12。
物质的量n （单位mol）
微粒数N （单位：个）
N __________ n = NA
阿伏加德罗常数NA （单位：个/mol）
1摩尔物质的质量
物质的量 微粒名称 微粒数(个) 相对原子质量 质量
1 mol
12C原子 (6.02×10 23)
12
12g
1 mol
氧原子 (6.02×10 23)
16
16g
1 mol
氢原子 (6.02×10 23)
1
1g
人教版高中化学必修一课件高一化学《第一章第二节化学计量在实验中的应用(第1课时)》.pptx
先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。
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一、物质的量的单位——摩尔
[例题] 注意解题格式
在0.5molO2中含有的氧原子数目是多少？
解：每个O2分子中含有两个氧原子，氧 原子数为 N(O)=n(O2)×2×NA =0.5mol×2×6.02×1023mol-1
2.阿伏加德罗常数
规定： 6.02×1023mol－1叫做阿伏加德罗常数， 它是个物理量，其是单位是mol－1，符 号为NA。
NA≈6.02×1023mol－1
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一、物质的量的单位——摩尔
感受阿伏加德罗常数 如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排
成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次
物质的量
微观粒子
宏观物质
（难见、难称量）
（可见、可称量）
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一、物质的量的单位——摩尔
国际单位制（SI）的7个基本单位
物质的量
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摩[尔]
mol
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一、物质的量的单位——摩尔
物质的量的含义是什么？符号是 什么？单位是什么？
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一、物质的量的单位——摩尔
1、物质的量
是国际单位制七个基本物理量之一，符号为n
物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体。
使用范围: 分子、原子、离子、电子、
质子、原子团、中子等
单位——摩尔简称摩 符号为mol。
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一、物质的量的单位——摩尔
使用物质的量注意事项：
人教版高中化学必修1《化学计量在实验中的应用》(第一课时)说课稿
《化学计量在实验中的应用》(第一课时)说课稿一,教材分析(一)教材的地位及作用本节课选自人民教育出版社出版的全日制普通高中课程标准实验教科书《化学1(必修)》第一章第二节《化学计量在实验中的应用》的第一课时.物质的量是化学中常用的物理量,由它可导出摩尔质量,气体摩尔体积,物质的量浓度等物理量,这些物理量不但贯穿于整个高中化学阶段,而且被广泛应用于工农业生产和科学研究中.因此,物质的量概念的教学历来被认为是重点和难点,具有非常重要的作用.(二)教学目标分析化学是在原子,分子水平上研究物质的组成,结构,性质及其应用的一门基础自然科学,其特征是研究分子和创造分子.本课时新课标的内容要求:认识化学计量的基本单位——摩尔,能运用于相关的简单计算,体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用.根据新课程标准要求以及学生实际情况确立如下教学目标.1,知识与技能(1)使学生了解物质的量及其单位——摩尔.(2)使学生了解物质的量与微粒数之间的关系.2,过程与方法通过对物质的量概念的建构,学会自主学习的方法.3,情感态度与价值观通过了解物质的量及其单位摩尔的引入,建立和应用,体会定量研究的方法及其对化学研究所起的作用.(三)教学重点,难点及其成因重点:物质的量及其单位——摩尔,为以后学习气体摩尔体积,物质的量浓度等一系列概念打基础,因此将物质的量及其单位概念的建构定为教学的重点.难点:"帮助学生形成终身学习的意识和能力"是课程改革的基本概念,因此,构建"物质的量"及其单位——"摩尔"概念的同时,如何帮助学生理解和应用定为教学的难点.二,学情学法分析本节课教学对象是高一新生,学生的水平参差不齐,对高中自主学习方法的应用,抽象思维能力的形成有很大的欠缺.在本节课的概念学习中,引导学生根据已有的知识进行自主学习,使不同水平的学生都能够享受到学习的快乐,建构自己对知识的正确理解.三,教法分析古希腊生物家普罗塔弋曾说过"头脑不是一个要被填满的容器,而是一把需被点燃的火把".因此,在教学中,结合教材特点及学生实际,采用了以下教学方法,以学生为主体教师为主导,在教师的引导下,力求让学生自主构建对知识的理解和应用.四,教学程序(一)创设情景,引入课题建构主义认为,学习总是与一定的社会文化背景即"情景"相联系的,因此,创设一定的课堂教学情景,有利于学生知识的掌握和建构.引入这节课时,首先播放新闻图片(一名男子将1箱硬币抬到家电商场购买空调,卖场派出6名工作人员用了4个小时,才将这8000枚角币数清楚.)然后提出问题:如何帮助营业员清点硬币学生讨论得出:可以将硬币按照相同的高度一摞摞排列,数出一摞的硬币数目,然后乘以摞数,就得到硬币总数;也可以称出100个硬币的质量,再称出所有硬币的总质量,也能求得硬币的数目.针对学生讨论的方法追问学生从中能得到什么启示学生很容易想到:当小的个体数目众多时,可以将它们聚集为较大整体,方便计量.此时再问生活中还有哪些类似的例子学生可以联想到"双,箱,打,包,条等等"这样进一步强化了"当小的个体数目众多时,可以将它们聚集为较大整体,方便计量"的思想.这样由学生日常生活经验出发,设计教学情景,为学生建构微观粒子的集合作铺垫,使学生感受到化学与我们的生活息息相关.(二)概念的导出有了集合的思想后,过渡到化学问题"猜一猜1g水中大约有多少水分子"学生猜测1g水中所含有的水分子数目应该有很多个,成千上万个吧!1g水到底有多少个水分子呢学生自然会联想到要以一个集体为单位来进行计算.此时教师顺势提出看来需要引入一个新的物理量把可称量的物质和微观粒子联系起来了.那么我们学过哪些物理量呢学生回忆后,教师投影国际单位制中的7个基本物理量及其单位,指出其中"物质的量"这个物理量就是用来联系微观粒子跟可称量的物质的.那1mol的物质到底含有多少个微粒呢教师此时类比:生活中一打铅笔是12支,而科学上将0.012kg12C所含有的碳原子数定义为1mol.然后给出相关数据:已知一个12C原子的质量是1.993×10-23克,计算12g12C中含有多少个碳原子学生计算出为6.02×1023,教师指出1mol任何粒子中所含的粒子数叫阿伏加德罗常数,记为NA,接着举出一些数字让学生感受NA的数值有多大,将6.02×1023个一毛硬币排起来,可来回地球和太阳间400亿次之多.如果1kg谷子有4万粒,6.02×1023粒子谷子有1.505×1019kg,地球上按60亿人计算,按人均每年消耗500kg,可供全世界人用500万年.学生听后感受到阿伏加德罗常数数值巨大.此时教师强调指出用它来计量宏观物质是没有意义的,比如我们不说1mol苹果.(三)巩固应用现代心理学研究表明,学生在走进教室之前,并不是白纸一张,而是带着原来的知识经验来学习的.学习的新知识如果同他们原有的旧知识经验相联系,则新知识最容易被同化,被理解和接受.因此,学生已对物质的量有了基本的了解,接着引入学生熟悉的方程式C+O2=CO2物质C,O2,CO2从宏观质量角度,12克碳,32克氧气,44克二氧化碳从微观粒子角度一个碳原子,一个氧分子,一个二氧化碳分子扩大6.02×1023倍,6.02×1023个碳原子,6.02×1023个氧分子,6.02×1023个二氧化碳分子从物质的量角度1mol碳原子,1mol氧分子,1mol二氧化碳分子通过这个比较,把引入物质的量的意义很清晰地表达出来.接着,我趁热打铁设计了一组猜猜看它是真还是假的正误判断题,意在让学生在已有的知识的基础上,总结物质的量的含义及应用要点,熟悉物质的量与微粒数之间的转化关系,达到概念升华的目的,使学生的认知结构更加丰富.猜猜看,它是对还是错1,物质的量既表示一定物质的质量,又表示一定微粒的数量.2,1mol氧中一定含有6.02×1023个O2分子.3,1molO2中含有6.02×1023个氧原子.4,0.5molNH3中含有3.01×1023个NH3分子5,1.204×1023H2中含有氢分子的物质的量为0.4mol.通过以上练习,学生在应用物质的量时,可能遇到的误区,如1摩尔氧表示氧原子还是氧分子得以纠正,更加深化了对物质的量的及摩尔的理解.同时也感受了物质的量与微粒数之间的转化关系.(四)拓展提高此时,让学生独立完成下图,并交流探讨所填图的含义.经过交流探讨,学生对物质的量又有了更深的认识,物质的量为我们提供了一个定量认识物质组成的方式.例如,看到CO2这一化学式,就可以认识到:1molCO2含有1molC和2molO.这时,我又进一步拓展升华,物质的量也为我们提供了定量认识化学反应的视角.例如C+O2=CO2,我们可以认识到1molC和1molO2反应生成1molCO2,从而进一步深化了物质的量的应用.微粒数()氢原子,氧原子()微粒数,6.02×1023个水分子,物质的量()H,物质的量()O,1molH2O (五)归纳小结这时,我提出下列问题:1,为什么要引入物质的量2,物质的量是什么3,物质的量如何应用通过学生的交流讨论,师生共同完成了对物质的量这个概念的小结.整个过程,学生自己用脑子去想,用耳朵去听,用嘴巴去说,他们交流彼此的看法,相互解答困惑,在合作中讨论了完成了对物质的量的建构.(六)板书设计第二节化学计量在实验中的应用一,物质的量单位——摩尔1,物质的量(n)2,单位:mol3,阿伏加德罗常数(NA)4,粒子数,阿伏加德罗常数,物质的量的关系五,教学反思:这节课在整个教学过程中,精心创设教学情景,以生活中的现象为喻,以学生的已有知识经验为基础,引导学生将抽象概念和生活经验有机结合,在发现中理解概念,在应用中巩固概念,学生最终实现了对知识的自我建构.。
化学计量在实验中的应用(1)学案
课题
第二节化学计量在实验中的应用（1）
班级
高一
学科
化学
学习时间
学
习
目
标
1、掌握物质的量、摩尔、摩尔质量等基本概念；
2、掌握物质的量与微粒数目、物质的质量之间的关系。
重
难
点
知
识
物质的量与微粒数目、物质的质量之间的关系
探
索
新
知
一、物质的量及其单位
〖练习〗填空1、
（1）1 mol O中约含有___________个O；
（2）3 mol H2SO4中约含有__________个H2SO4，可电离出_________mol H＋
（3）4 mol O2含有____________mol O原子，___________mol质子
（4）10 mol Na+中约含有___________个Na＋
〖练习〗下列说服法是否正确，若正确，说明其含义
遗
留
问
题
①1mol H2；②1mol氢；
③1mol铜；④1mol H2O；
⑤1mol氮；⑥1mol Na+ ;
练一练：教材第9页的学与问
应
用
巩
固
例1、下列说法不正确的是（）
A、磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
B、6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14：1
1．摩尔是（）
A．物质的数量单位B．表示物质的质量单位
C．表示物质的量的单位D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位
2．下列叙述错误的是（）
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
高中化学 化学计量知识点总结
高一化学计量在实验中的应用期末复习知识点总结化学计量在实验中的应用1 物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体2 摩尔物质的量的单位3 标准状况STP 0℃和1标准大气压下4 阿伏加德罗常数NA 1mol任何物质含的微粒数目都是6.021023个5 摩尔质量M 1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等6 气体摩尔体积Vm 1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l7 阿伏加德罗定律(由PV=nRT推导出) 同温同压下同体积的任何气体有同分子数n1 N1 V1n2 N2 V28 物质的量浓度CB 1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度CB=nB/V nB=CBV V=nB/CB9 物质的质量m m=Mn n=m/M M=m/n10 标准状况气体体积V V=nVm n=V/Vm Vm=V/n11 物质的粒子数N N=NAn n =N/NA NA=N/n12 物质的量浓度CB与溶质的质量分数=1000 M13 溶液稀释规律C(浓)V(浓)=C(稀)V(稀)以物质的量为中心考点一：物质的量、阿伏伽德罗常数1、重要概念（1）物质的量及其单位：物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，符号为“n”，单位是“mol”(2)阿伏加德罗常数与6.02×1023 阿伏加德罗常数：符号为NA。
定义为：0.012Kg12C所含碳原子的准确数目，是一个精确值。
在现有条件下，测得其数值约为 6.02×1023注意：6.02×1023 只是其近似值。
(3) 摩尔质量与相对分子质量的关系：摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量在数值上等于相对分子质量，单位是g/mol。
(4)气体摩尔体积与22.4L/mol. 气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，单位是L/mol，符号为Vm。
由于气体体积与温度、压强有关，故Vm也随温度压强的变化而变化，在标况下(0℃，101千帕)：Vm=22.4L/mol2、阿伏加德罗定律及其推论：(1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都具有相同的分子数(物质的量)。
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输！”仲零王尪看着鞠言,皱了皱眉,心中暗道.鞠言认输の话,自是能够活下来,但如果鞠言与卢冰战申拼杀到最后,那他也无法强行让对战终止.他仲零王尪,只能眼睁睁看着鞠言被卢冰战申杀死.仲零王尪原以为鞠言会在体会到卢冰战申の实历,在确定自身无法战胜卢冰战申后就主动认输の. 现在看来,他还是低估了鞠言の执拗.“呐么打下去,鞠言战申有危险啊！”万江王尪摇摇头说道.“他承受不了卢冰战申太多次攻击,尤其是……当卢冰战申动用自身最强大の善术后.”洛彦王尪也开口说道.“卢冰王尪是真想杀鞠言战申の！他现在不动用最强攻击,就是想先消耗鞠言の历量. 待到合适の机会,他好对鞠言战申一击必杀.”秋阳王尪闪着眼申说道.“呵呵……呐鞠言若真找死,那谁也救不了他呢.”廉心国尪颇为开心の说道,她已经喜上眉梢了,似乎呐混元空间中,没哪个事情能比亲眼看到鞠言被斩杀更能令人开心了.也不知道鞠言到底与她有多大の仇怨.“那也未 必！”贺荣国尪狠狠の咬了咬牙说道.“对了,贺荣国尪押了伍亿白耀翠玉赌鞠言获胜,贺荣国尪是心疼那伍亿白耀翠玉了吗?”廉心国尪转目看向贺荣国尪.“对战没有结束,结果谁能确定?廉心国尪,小心乐极生悲啊！”贺荣国尪有些违心の说道,反正对战没结束,他在嘴上得硬.“贺荣国尪, 你呐是不见棺材不掉泪啊！局势如此明朗了,你还死不承认?”蓝泊国尪得意洋洋の说道,卢冰战申,是他东华尪国战申！“轰！”独立空间,鞠言の身体再次の被击飞了出去.呐一次,比上一次更惨烈得多,他身上の王兵铠甲,都残破了许多.铠甲の某些位置破开,露出了里面の长袍.而且,鞠言 の脸色也显得苍白了几分,嘴角似乎隐约能看到少量の血迹.他稳住身体后,大口の喘息.“鞠言战申不行,他挡不住了.”“卢冰战申の下一次攻击,他必定要被叠创.”“差距确实还是很大.卢冰战申呐样の混元无上级善王,到底不是那些所谓の准混元无上级善王能挑衅の.”“还不认输?难道 真の要自身找死不成?都呐个事候了,还硬扛着,有哪个意义?”下方无数の修行者,对着上空指指点点！(本章完)第三零二八章恐怖の反击（补二）第三零二八章恐怖の反击（补二）(第一/一页)人群中の纪沄国尪,一罔绝美の面颊显得苍白.她没有意识到,此事她自身の身躯都是紧绷得一根 弦,整个人精申全部集中在鞠言の身上.她很想让鞠言认输,但她没办法对鞠言传音.那些对鞠言怀有敌意の人,一个个手舞足蹈.那些在卢冰战申身上压保赌其获胜の人,喜悦之情溢于言表.独立空间内の鞠言,直了直有些弯曲の腰肢,他又一次抬目,凝视向对面の卢冰.在一双双目光凝视下,他 扬起了魅蓝叠剑,身体发起冲锋.卢冰战申,随手挥舞饕餮混炼斧.呐一次,他依然没有使用最强の善术.他考虑过,决定等下一次出手の事候,对鞠言一击必杀.他隐约感觉到,鞠言の历量消耗很大,防御能历也有降低の迹象.只要呐次攻击后鞠言还不主动认输,下一次他出手便可将鞠言一击必杀, 不会给鞠言再认输の机会.卢冰の眼申,冰冷无比.恐怖の斧影,一次次对鞠言冲击劈杀,鞠言咬牙抵挡.“呐小畜生,是想作最后の拼命以证明自身の骨气吗?”“呵呵,最多也不过多坚持两三个呼吸事间.”卢冰战申,见鞠言呐次居然没有立刻被击飞出去,他冷笑着低声说道.他认为,鞠言呐是在 拼命了,是在不惜一切の消耗炼体肉身の历量.而此事被斧影冲击中の鞠言,却是悄无声息の,将魅蓝叠剑换成了冰炎剑.也是呐个事候,他の身体倒飞了出去.不过与前面两次不同の是,呐一次其实是鞠言主动の被击飞.从他身体倒飞出去那一刻,他便稳住了身体.“乾坤……千叠击！”鞠言一 声大喝.他对卢冰战申,发动了自身最强善术乾坤千叠击,其中蕴含着他强横の炼体历量.由于他与卢冰战申之间の距离,已是冲过了一半长度の样子,所以此事两人の距离不算远.乾坤千叠击の威能波动,瞬息间就接近了卢冰战申.“又是呐一手段！”“丁水云战申,就是中了你呐小杂种の呐一 手段才吃了大亏.老夫,岂会轻易上当?”卢冰战申轻蔑の笑了笑说道.他早有准备.鞠言与丁水云战申搏杀の事候,用过乾坤千叠击,卢冰战申也有了解.所以当鞠言乾坤千叠击杀过来の事候,他没有丝毫の慌乱和仓促,他早就在等着鞠言呐一招.卢冰战申没有持斧の那一只手臂,快速在空间内划 动了一下,道则涌动而出,在申历催动之下,向乾坤千叠击形成の层层能量空间横扫了过去.以他の实历,要击溃鞠言の乾坤千叠击又有哪个难の?只要有所准备,那是很容易の事情.“鞠言战申还用呐一善术,他是打算用对付丁水云战申の办法偷袭卢冰战申啊！”一名善王摇摇头,失望の表情说 道.对付丁水云战申の事候,由于大家都不知道鞠言能够施展出道法善术,包括丁水云战申,所以此方法能够产生令人满意の效果.可想用呐种办法再对付卢冰战申,那就是痴人说梦,是绝对不可能の事情了.就连仲零王尪,都叹息着摇摇头.其他几位王尪虽然没有说话,但从他们の表情看,也能知 道,他们不认为鞠言再使用呐一手段能产生效果.鞠言战申の对手,乃是卢冰战申啊！鞠言の善术确实非常玄妙强横,可他毕竟不是道法善王.能施展出善术已很难の,威能上难免就欠缺了不少.对付寻常善王自是没问题,但用来对付混
• 4. 下列说法不正确的是（ ） A.Na的摩尔质量为23g B. Na的摩尔质量为23 C. Na的摩尔质量为23g/mol D. Na的摩尔质量为23g×10-2kg/mol • 5. 下列气体中所含分子数目最多的是 ( ) A.1gH2 B.10gCO2 C.30gCl2 D.17g NH3
思考与交流
根据以上问题能否得出 物质的量( n )， 质量( m ) 与摩尔质量( M )三者之间的关系？
[第一课时作业]
• 1．“物质的量”是指（ ） A．物质的质量 B.物质的微观粒子数 C．物质的质量与微观粒子数 D. 能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一 个基本物理量 • 2.下列说法中正确地是（ ） A．1 mol氧 B.1 molH2SO4 C.1 mol米 D.1 mol面粉 • 3.在1 molH2O中( ) A.含1molH B.含6.02×1023个氢原子 C. 含 6.02×1023 个水分子 D. 含 3.01×1023 个氧原 子
如果把6.02×1023个直径为 2.5cm的硬币排成一行，可以来 回于地球与太阳之间240.8亿次 趣味小知识
如果把 6.02×1023 粒米给全 球60亿人吃，每人每天吃一斤， 要吃14万年
6、注意事项
物质的量只适用于微观粒子 使用时要用化学式指明粒子种类
思考与交流 通过阅读与思考你能否得出 物质的量（ n ), 阿伏加德罗常数( NA ), 与粒子数( N )的关系？
物质的量
摩尔
一、物质的量
1、定义：表示含有一定数目粒子的集合体
2、度量对象(粒子)： 分子、原子、离子、 质子、中子、电子 3、符号： n mol
4、单位： 摩尔
碳单质 0.012kg 12C
1
mol
碳原子
6.02×1023
5、阿伏加德罗常数 ：NA
单位：mol
-1
意大利物理学家 阿梅代奥· 阿伏加德罗 (A.Avogadro,1776-1856)
符号： M 单位：g mol
计算与理解
• 1mol O2的质量是（ 32 g ） O2的摩尔质量是（ 32 g/mol ） O2的相对分子质量是（ 32 ）
• 1mol Mg 的质量是（ 24 g ） Mg的摩尔质量是（ 24 g/mol ） Mg的相对原子质量是（ 24 ）
计算与提高
128 g ， 2molCu的质量是_________ 320 g 。 5molSO2的质量是_________
第二节 化学计量在实验中的应用
（第一课时）
500g 500g
问题探究：宏观物质的质量与肉眼看不见的微观粒子 之间必然存在着某种联系，如何建立这种联系呢？
宏 观 物 质
物质的量
微 观 粒 子
资料卡片：国际单位制(SI)中的七个基本物理量
长度 质量 电流 时间 热力学温度 发光强度
米 千克
物 理 量
计算与讨论：
1个氧原子的质量为：2.657×10-23g 1个氢原子的质量为：1.674×10-24g 1个铝原子的质量为：4.485×10-23g 分别计算： 1mol氧原子、氢原子、铝原子的质量(保留正数) 讨论并找出其中的规律
64 g Cu
1moห้องสมุดไป่ตู้几种物质的质量
7、摩尔质量
定义：单位物质的量的物质所具有的质量