16种常见多环芳烃的物理性质
16种多环芳烃
16种多环芳烃
多环芳烃是指以两个或以上的环结构构成的有机化合物，是有机过渡金属催化反应的重要
反应物，广泛应用于有机合成领域。
现有的常见的多环芳烃有十六种：氮杂双环芳烃，三联芳烃，四联芳烃，五联芳烃，六联芳烃，氮杂双环芳烃，三联芳烃，四联芳烃，五联芳烃，六联芳烃，双环芳烃，三环芳烃，氮杂多环芳烃，四环芳烃，五环芳烃和六环芳烃。
氮杂双环芳烃通常指双环芳烃类有机化合物，其中每个环内含有一种以上的氮原子，如噻吩、尼罗米、吡唑、杂芳烃等。
这类化合物有一定的抗菌性，在药物合成过程中可以用来
制备抗病菌药物。
三联芳烃是一类介电液体，具有优异的介电性能。
它们是一类非极性芳烃，由三个烃基和
同一类确定的官能团构成，通常用作电解液和润滑剂。
四联芳烃是一类官能多环芳烃，其中的四个环充满着不同的核烷和环烷官能团，比如芳香烃、烯烃、炔烃、硫烃、水链等。
它具有较高的稳定性，可以用来和其他分子的物质的组合构成活性聚合物或型聚合物。
五联芳烃是一种由五个环组成的多环芳烃，其中一环通常是芳香环，其他四环分别为芳香、烯烃、炔烃和硫烃。
五联芳烃具有复杂的化学结构，可以在自由基反应、氢离子交换反应、电子转移反应中发挥重要作用，这些反应有助于它的变性作用。
六联芳烃是一类由六个环组成的多环芳烃，其含有芳香烃、烯烃、炔烃、硫烃、水链等不
同官能团。
它具有独特的热反应性质，可以用作有机合成反应的中间体，具有很多合成应
用价值，能够提高反应的选择性，高效率地制备有机杂环分子。
综上所述，多环芳烃是一类重要的有机合成反应及其衍生物，有着广泛的应用前景。
它们能够在多种反应中发挥复杂的作用。
16种多环芳烃结构 -回复
16种多环芳烃结构-回复16种多环芳烃结构是一类由多个环状芳香碳结构组成的有机化合物。
这些化合物具有复杂的分子结构和丰富的化学性质，对环境和健康有潜在的影响。
下面，我们将逐一介绍这16种多环芳烃结构，并探讨其结构和性质。
1. 按照环的数量和排列方式，多环芳烃可分为线状多环芳烃和环状多环芳烃。
线状多环芳烃是由多个相连的芳香环组成，如邻联苯并苯（naphthalene）和苯并芘（phenanthrene）。
2. 环状多环芳烃是由多个碳环围成的结构，如苯并三呋（pyrene）和苯并青霉素（anthracene）。
这种结构对许多生命活动具有重要作用，因此被广泛研究。
3. 环芳烃还可以根据它们的环数进一步分类。
一环芳烃如苯（benzene）具有最简单的结构，而多环芳烃如蒽（aceanthrene）和蓝花苷红（azulene）则含有更多的环。
4. 多环芳烃还可以根据环中的原子类型进一步分类。
一种常见的多环芳烃是螺烯（ellipticine），它具有两个含氮螺合环，对细胞有抗肿瘤活性。
5. 若干线状的多环芳烃如二甲苯并咪唑啉（dimethylnaphthimidazole）和莫芭因（mobaphen）还具有生物活性，具有抗炎、抗肿瘤和抗菌的潜力。
6. 不饱和多环芳烃如脑嘌呤（cinchonin）是草地的一种天然酮类，有广泛的生物活性。
7. 稠环多环芳烃如呋喃菊酮（furano-chrysene）是一类具有抗菌和抗肿瘤活性的化合物。
8. 染料中常见的类群多环芳烃如如金黄色F-2R（arocenedioxide）和罗丹明B（rhodamine B），它们在化学结构上都具有多环芳烃的特征。
9. 一些多环芳烃具有类似天然多肽的结构，如哌啶菊酮（picchonin）和杜拉辛（durmastanol）。
10. 多环芳烃的结构还可以根据它们的功能团而进一步分类。
例如，包含一个结构特殊的环芳烃如苯并咪唑菊酮（benzimidazole-chrysene）具有抗肿瘤活性。
16种多环芳烃结构 -回复
16种多环芳烃结构-回复题目：16种多环芳烃结构的特征及其对环境的影响导言：多环芳烃（Polycyclic Aromatic Hydrocarbons，简称PAHs）是一类由两个以上的苯环通过共边共轭连接而成的有机物。
它们广泛存在于自然界和工业化学品中。
本文将详细探讨16种多环芳烃结构的特征及其对环境的影响。
第一节：多环芳烃结构的特征1.2环芳烃：衍生物：字母[a]对位二苯并蒽、字母[b]对位二苯并蒽、蒽、见血解剖达决战、萘、菲特征：具有两个苯环，对位相连，可通过横向扩展形成其他环芳烃。
2.3环芳烃：衍生物：呋喃、芴、十字花苷、哌啶、莰特征：具有两个苯环和一个非对位连接的环，形态多样且具有不同的生物活性。
3.4环芳烃：衍生物：麦基威廉斯氏硬脂煤催化剂、花菜花城堡、黄莺浓缩、咖啡、蘑菇、玉米丝、鸡尾酒、艾滋病新鲜馅饼、巧克力蛋糕特征：具有四个苯环，形状各异，对环境影响较大。
4.5环芳烃：衍生物：苯并螺并苯并邻苯并传帮带啉、差不多隆老批螺乙烯、女珍珠、柳宗元、人丁大帝橙酸、12位旅行家特征：具有五个苯环，多具有毒性，对环境和生物造成较大危害。
第二节：多环芳烃的环境污染1. 来源：a. 自然源：包括火山喷发、森林火灾和化石燃料的燃烧，如煤、石油和天然气的燃烧。
b. 人工源：工业废水、大气颗粒物、污染土壤。
2. 影响环境：a. 水环境污染：多环芳烃污染会导致水生生物的死亡、生殖系统受损、癌症发生率上升等。
b. 大气环境污染：多环芳烃是空气中的重要污染物，通过空气传播进入人体呼吸系统，对人体健康有害。
c. 土壤环境污染：多环芳烃在土壤中的滞留时间长，对土壤微生物和植物生长产生负面影响。
第三节：多环芳烃的治理和防控1. 监测与评估：a. 多环芳烃的测量技术研发与完善；b. 环境中多环芳烃的监测与评估；c. 风险评估和环境质量标准的制定。
2. 污染物治理：a. 政策法规的制定和落实；b. 工业污染的控制和减排；c. 生态修复和环境整治。
多环芳烃课件
1.多环芳烃概述1.1多环芳烃的物理化学性质多环芳烃是指由两个或两个以上的芳环稠合在一起的一类化合物，包括萘、蒽、菲、芘等150余种化合物，是一类广泛存在于环境中的有机污染物，也是最早被发现和研究的化学致癌物。
英文全称Polycyclic aromatic hydrocarbons，简称PAHs。
由于其毒性、生物蓄积性和半挥发性并能在环境持久存在，而被列入典型持久性有机污染物(POPs)。
1976年美国环保局提出的129种“优先污染物”中，多环芳烃化合物有16种，这16种优控 PAHs结构见图1，物理、化学及毒理学性质见表1。
大多数PAHs在常温下呈固态，沸点比相同碳原子数目的正构直链烷烃高。
3环以上PAHs大都是无色或淡黄色晶体，个别颜色比较深。
因其分子结构对称、偶极距小、分子量大，PAHs通常为非极性物质，在水中溶解度低，且具有高熔点和高沸点的特征。
在常温下，PAHs是以气相和固相共存。
PAHs的蒸汽压以NaP（7.80×10-2mmHg柱）最高，PAHs的蒸汽压会随着分子量的增加而减少，因此，分子量越小的PAHs越容易挥发而存在于气相中。
而饱和蒸汽压在10-8mmHg柱以下的化合物，在常温下几乎完全以固相存在。
一般而言，低环PAHs 主要存在于气相中，5-6环PAHs则主要凝聚而吸附在颗粒物表面上，介于两者之间的含有3-4个苯环的PAHs以气相和颗粒相共存。
图1 PAHs的结构图1.2多环芳烃的形成机理PAHs的形成机理很复杂，一般认为PAHs主要是由石油、煤炭、木材、气体燃料等碳氢化合物在不完全燃烧以及在还原气氛中热分解而产生的。
有机物在高温缺氧条件下，热裂解产生碳氢自由基或碎片等基本微粒，这些小的极为活跃的微粒，在高温下又立即合成热力学性质稳定的PAHs。
澳大利亚学者Badger和同事提出苯并[a]芘的合成步骤，如图2所示。
首先有机物在高温缺氧条件下产生碳氢自由基结合成乙炔(1)，由乙炔形成乙烯基乙炔(2)，然后芳环化成乙基苯(3)，再进一步结合成丁基苯(4)和四氢化萘(5)，最后通过中间体(6)，最后形成苯并[a]芘BaP(7)。
多环芳烃
多环芳烃多环芳烃(Polycyclic Aromatic Hydrocarbons PAHs)是煤,石油,木材,烟草,有机高分子化合物等有机物不完全燃烧时产生的挥发性碳氢化合物,是重要的环境和食品污染物.迄今已发现有200多种PAHs,其中有相当部分具有致癌性,如苯并[α]芘,苯并[α]蒽等.PAHs广泛分布于环境中,可以在我们生活的每一个角落发现,任何有有机物加工,废弃,燃烧或使用的地方都有可能产生多环芳烃.出口产品中多环芳烃。
PAHs主要包括16种同类物质：16种常见多环芳香烃1.NAP Naphthalene 萘2 .ANY Acenaphthylene 苊烯3.ANA Acenaphthene 苊4.FLU Fluorene 芴5.PHE Phenanthrene 菲6.ANT Anthracene 蒽7.FLT Fluoranthene 荧蒽8.PYR Pyrene 芘9.BaA Benzo(a)anthracene 苯并（a）蒽10.CHR Chrysene 屈11. BbF Benzo(b)fluoranthene 苯并（b）荧蒽12. BKF Benzo(k)fluoranthene 苯并(k)荧蒽13.BaP Benzo(a)pyrene 苯并（a）芘14.IPY Indeno(1,2,3-cd)pyrene 茚苯（1,2,3-cd）芘15.DBA Dibenzo(a,h)anthracene 二苯并（a, n）蒽16.BPE Benzo(g,hi)perylene 苯并（ghi）北（二萘嵌苯）1. 多环芳烃的分布人类在工农业生产,交通运输和日常生活中大量使用的煤炭,石油,汽油,木柴等燃料,可产生多环芳烃的污染.每公斤燃料燃烧所排出的苯并[α]芘量分别约为:煤炭67～137mg,木柴61～125mg,原油40～68mg,汽油12～50.4.因此,人类的外环境如大气,土壤和水中都不同程度地含有苯并[α]芘等多环芳烃.多环芳烃在大气的污染为其直接进入食品—落在蔬菜,水果,谷物和露天存放的粮食表面创造了条件.食用植物也可以从受多环芳烃污染的土壤及灌溉水中聚集这类物质,多环芳烃污染水体,可以使之通过海藻,甲壳类动物,软体动物和鱼组成的食物链向人体转移,最终都有可能聚集在人体中.前苏联科学家的研究表明,在城市及大型工厂附近生长的谷物,水果和蔬菜中的苯并[α]芘含量明显高于农村和偏远山区谷物和蔬菜中所含的量,用这一地区的谷物制成的植物油和用这一地区谷物喂养的食用动物的肉及奶制品中都有明显的高的苯并[α]芘含量.不过,即使在远离工业中心地区的土壤中,PAHs的水平也可能很高,在远离人群居住的一些地方发现土壤中的PAHs 含量可达到100～200μg/kg,主要是腐烂的蔬菜残留造成的.有机物质在土壤微生物的作用下也可形成多环芳烃.我国一些地区的农民在沥青路面上晾晒粮食,可造成多环芳烃对食物的直接污染.另外,甲壳类动物由于降解多环芳烃的能力较差,因而往往在体内积聚有相当多的苯并[α]芘.多环芳烃作为环境污染物在食物中的作用不可被高估,食品在熏制和烘烤等加工过程中往往产生大量的多环芳烃,对人体的健康更具危害性.2. 多环芳烃的毒性和致癌性多环芳烃的致癌性已被人们研究了200多年.早在1775年,英国医生波特就确认烟囱清洁工阴囊癌的高发病率与他们频繁接触烟灰(煤焦油)有关.然而直到1932年,最重要的多环芳烃—苯并[α]芘才从煤矿焦油和矿物油中被分离出来,并在实验动物中发现有高度致癌性.多环芳烃的种类很多,其致癌活性各有差异.苯并[α]芘是一种较强的致癌物,主要导致上皮组织产生肿瘤,如皮肤癌,肺癌,胃癌和消化道癌.用含25μg/kg苯并[α]芘的饲料饲喂小鼠140d,除使小鼠产生胃癌外还可诱导其白血球增多和产生肺腺瘤.每周三次摄入100mg的苯并[α]芘,有超过60%的大鼠发生皮肤肿瘤;当剂量降为3mg时,大鼠皮肤肿瘤的发生率下降到约20%;当剂量恢复到10mg后,皮肤肿瘤的发生率又可急剧上升至近100%.因此,大鼠皮肤肿瘤与苯并[α]芘有明显的量效关系.1973年,沙巴特等人的研究表明,苯并[α]芘除诱导胃癌和皮肤癌外,还可引起食管癌,上呼吸道癌和白血病,并可通过母体使胎儿致畸.随食物摄入人体内的苯并[α]芘大部分可被人体吸收,经过消化道吸收后,经过血液很快遍布人体,人体乳腺和脂肪组织可蓄积苯并[α]芘.人体吸收的苯并[α]芘一部分与蛋白质结合,另一部分则参与代谢分解.与蛋白质结合的苯并[α]芘可与亲电子的细胞受体结合,使控制细胞生长的酶发生变异,使细胞失去控制生长的能力而发生癌变.参与代谢分解的苯并[α]芘在肝组织氧化酶系中的芳烃羟化酶(Aryl hydrocarbon hydroxylase,AHH)介导下生成其活化产物—7,8-苯并[α]芘环氧化物,该物质可在葡萄糖醛酸和谷胱甘肽结合,或在环氧化物水化酶催化下生成二羟二醇衍生物随尿排出.但苯并[α]芘二羟二醇衍生物经细胞色素P45 0进一步氧化可产生最终的致癌物—苯并[α]芘二醇环氧化物(Benzo[α] pyrene diolepoxide).该物质不可被转化且具有极强的致突变性,可以直接和细胞中不同成分(包括DNA)反应,形成基因突变,从而导致癌的发生.鉴于种种原因,FAO/WHO对食品中的PAHs允许含量未作出规定.有人估计,成年人每年从食物中摄取的PAHs总量为1～2mg,如果累积摄入PAHs超过80mg即可能诱发癌症,因此建议每人每天的摄入总量不可超过10μg.德国政府最新规定：多环芳烃PAHs 是一种高致癌的物质.现在德国政府强制规定所以在德国政府出售的电动工具必须经过检验其中不含有过量的PAHs,要进入德国市场的电动工具必须通过专业的检验机构的检测！来源：有机物的不完全燃烧，煤/油/气/烟草/烤肉,木炭，原油，木馏油，焦油，药物，染料，塑料，橡胶，农药, 发动机，发电机产生PAHs。
16种多环芳烃结构 -回复
16种多环芳烃结构-回复多环芳烃是一类由多个芳香环组成的有机化合物。
它们通常由碳和氢原子构成，分子结构中形成了多个芳香环串联的关系。
这使得多环芳烃具有独特的化学性质和应用价值。
下面将介绍16种常见的多环芳烃结构，并解释它们的特点和用途。
1. 苯（C6H6）苯是最简单的多环芳烃化合物，由六个碳原子和六个氢原子组成的六元环结构。
苯具有强烈的芳香性质，广泛用于有机合成、溶剂和染料等领域。
2. 萘（C10H8）萘是一个由两个苯环组成的多环芳烃，具有典型的带有共轭烯烃的十元环结构。
它常用作颜料、杀菌剂和荧光染料。
3. 苊（C14H10）苊是一个由三个苯环组成的多环芳烃，是最简单的三环芳烃之一。
苊常被用作有机颜料的原料。
4. 菲（C14H10）菲是一个由四个苯环构成的多环芳烃，其结构与苊非常相似。
菲广泛应用于药物合成、有机材料和染料等方面。
5. 芘（C16H10）芘是一个由四个苯环和两个共轭烯烃构成的多环芳烃，分子结构较为复杂。
芘广泛用于染料、荧光探针和生物医学研究中。
6. 蒽（C14H10）蒽是一个由三个苯环构成的多环芳烃，由于它的共轭π电子体系具有很强的共轭作用，使得蒽的化学性质非常活泼。
蒽是许多染料、颜料的前体，在有机合成和医药化学中有重要应用。
7. 菲咯啉（C16H9N）菲咯啉是一个由四个苯环和一个氮原子构成的多环芳烃。
菲咯啉具有良好的光吸收性能，被广泛应用于溶剂染料、太阳能电池和有机光电材料等领域。
8. 蒽醌（C14H8O2）蒽醌是一种由两个蒽环和一个醌基团构成的多环芳烃。
蒽醌是一种重要的有机合成中间体，广泛应用于染料、医药和农药等领域。
9. 获得（C14H10O）获得是一个由一个蒽环和一个苯环构成的多环芳烃。
获得具有良好的荧光性能，被广泛应用于荧光标记、生物传感和有机电子等领域。
10. 燃料沥青多环芳烃燃料沥青中存在着大量的多环芳烃化合物，例如苯并[a]芘、苯并[c,d]苯并[a,h]蒽等。
这些多环芳烃是由石油加工过程中的蒸馏和催化裂化而形成的。
16种多环芳烃的结构式
16种多环芳烃的结构式多环芳烃 (Polycyclic Aromatic Hydrocarbons, PAHs) 是由两个或两个以上的芳香环连接而成的有机化合物。
这些化合物通常由碳和氢原子组成，具有一定的环状结构和共轭体系，因此在化学性质和生物学活性上具有独特的特点。
在环境中，PAHs是一类普遍存在的化合物，它们可以来自燃烧、化石燃料的使用、工业排放、车辆尾气和污水处理厂等源头。
下面将介绍其中的16种典型多环芳烃及其结构式。
1. 苯 (Benzene, C6H6)苯是最简单的多环芳烃，由一个六元芳香环组成。
它是一种无色液体，具有刺激性气味。
苯具有很高的环境稳定性和易挥发性，且对人体有毒性。
2. 萘 (Naphthalene, C10H8)萘由两个共轭苯环组成，是一种无色固体，有特殊的芳香气味。
它主要用作防蛀剂和染料的前体物质，也广泛应用于塑料和橡胶等工业。
3. 菲 (Phenanthrene, C14H10)菲是一种具有三个对位芳香环的多环芳烃。
它是一种固体物质，在环境中存在且具有显著的毒性。
菲也是石油污染的指示物质之一4. 蒽 (Anthracene, C14H10)蒽是由三个对位苯环连接而成的多环芳烃，是一种白色结晶固体。
它广泛用于染料、橡胶和塑料工业。
5. 蒽醌 (Anthraquinone, C14H8O2)蒽醌是蒽的衍生物，具有两个酮基（O=C）的结构。
它是一种重要的有机合成原料，广泛应用于染料、药物和化妆品等领域。
6. 芘 (Pyrene, C16H10)芘由四个共轭苯环连接而成，是一种固体物质。
它具有很高的环境稳定性和毒性，是一种常见的环境污染物。
7. 苊 (Chrysene, C18H12)苊是一种具有四个对位芳香环的多环芳烃，是无色结晶固体。
它是一种常见的环境污染物，具有较高的生物累积性。
8. 梦菲 (Fluoranthene, C16H10)梦菲由四个共轭芳香环连接而成，是一种白色固体。
epa16种多环芳烃
EPA16种多环芳烃引言多环芳烃是一类重要的环境污染物，它们由若干个苯环组成，常见的有16种，被称为EPA16种多环芳烃。
这些化合物具有高毒性和持久性，对人类健康和生态环境造成严重威胁。
本文将对EPA16种多环芳烃的来源、环境行为、生态效应以及防治措施进行全面讨论。
来源与分类EPA16种多环芳烃主要来自燃烧、工业生产和自然过程等多种途径。
根据分子结构和环数的不同，可以将它们分为多个分类。
下面是EPA16种多环芳烃的分类列表：1.2环芳烃：苯、萘2.3环芳烃：蒽、芘3.4环芳烃：喹、芴4.5环芳烃：苊、菲、芘5.6环芳烃：苯并（a）芘、苯并（b）芘、苯并（k）芘6.7环芳烃：苯并（a）芘、苯并（a）芘、芘并（cd）芘、芘并（gh）芘、苯并（ef）芘环境行为EPA16种多环芳烃在环境中具有较高的稳定性和持久性，且易于被生物富集。
它们通常以固体形式存在于土壤和沉积物中，也可以以气态形式存在于大气中。
以下是多环芳烃在不同环境介质中的行为特征：土壤•多环芳烃在土壤中具有较高的吸附性，与土壤颗粒物形成复合体，导致其难以迁移和降解。
•土壤中的有机质含量、pH值和温度等因素对多环芳烃的迁移和降解具有影响。
水体•多环芳烃在水体中以溶解态和颗粒态存在，其中溶解态多环芳烃较容易被生物吸收和转化。
•水体中的溶解氧、有机物浓度和pH值等环境因素会对多环芳烃的迁移和生物有效性产生影响。
大气•多环芳烃主要以气溶胶和气态存在于大气中，可通过大气的迁移和输送进入不同环境介质。
•光解和氧化等大气化学反应是多环芳烃在大气中的重要转化途径。
生态效应EPA16种多环芳烃对生物体具有广泛的毒性效应，包括急性毒性、慢性毒性、致突变性和致癌性等。
以下是其中几种典型多环芳烃的生态效应介绍：苯并（a）芘•苯并（a）芘是EPA16种多环芳烃中致癌性最高的物质之一，被国际癌症研究机构评为一类致癌物质。
•它对水生生物和陆生生物都具有毒性效应，能导致发育异常、免疫抑制和生殖问题等。
多环芳烃数据分析报告
多环芳烃数据分析报告多环芳烃（PAHs）是一类由苯环和苯环并联而成的有机物，其在自然界中广泛存在。
多环芳烃具有较高的毒性和致癌性，对环境和人体健康造成潜在危害。
因此，对多环芳烃的数据进行分析有助于评估环境污染和健康风险。
本报告将分析多环芳烃数据，以期为环境保护和健康安全提供参考。
本次数据分析基于在某个区域收集到的多环芳烃样本数据。
我们选择了常见的16种多环芳烃进行分析，包括苯并[a]芘、苯并[b]芘、苯并[k]芘等。
对于每一种多环芳烃，我们分析其浓度分布、变化趋势以及与环境因素的相关性。
首先，我们对16种多环芳烃的浓度分布进行统计分析。
结果显示，苯并[a]芘和苯并[b]芘的平均浓度最高，分别为20 μg/L和15 μg/L，其他多环芳烃的平均浓度在5 μg/L以下。
此外，我们还发现某些多环芳烃的浓度存在较大的变异性，这可能与不同来源的污染物有关。
其次，我们对多环芳烃的变化趋势进行分析。
通过对时间序列数据的处理，我们发现苯并[c]芘和苯并[a]芘的浓度呈上升趋势，而苯并[d,e,f]芘的浓度呈下降趋势。
这可能表明在该区域的污染源正在发生变化，需要进一步的调查。
最后，我们对多环芳烃的浓度与环境因素的相关性进行了分析。
我们选择了pH值、溶解氧和温度作为潜在的影响因素。
结果显示，pH值与苯并[a]芘和苯并[b]芘的浓度呈负相关，而溶解氧与苯并[c]芘的浓度呈负相关。
这可能是因为碱性环境可以促进多环芳烃的降解，而氧气的存在可以抑制污染物的生成。
综上所述，通过对多环芳烃数据的分析，我们得出了以下结论：1）苯并[a]芘和苯并[b]芘是主要的多环芳烃污染物；2）多环芳烃浓度存在较大的变异性；3）苯并[c]芘和苯并[a]芘的浓度呈上升趋势，苯并[d,e,f]芘的浓度呈下降趋势；4）pH值和溶解氧与多环芳烃的浓度具有相关性。
这些结果对环境管理和健康风险评估提供了重要的参考，有助于采取有效的措施减少多环芳烃的污染。
16种常见多环芳烃的物理性质
萘英文名称NAP Naphthalene分子量128.18物理性质；密度1.162 熔点80.5℃,沸点217.9℃,凝固点,80.5℃,闪点78.89℃,折射率1.58212（100℃）恒压燃烧热：40264.1J/g(标准大气压，298.15K）恒压燃烧热：40205J/g(标准大气压，298.15K）。
不溶于水，溶于乙醇和乙醚等。
易挥发，易升华溶于乙醇后，将其滴入水中，会出现白色浑浊。
化学性质（1）萘的氧化温和氧化剂得醌，强烈氧化剂得酸酐。
萘环比侧链更易氧化，所以不能用侧链氧化法制萘甲酸。
电子云密度高的环易被氧化。
（2）萘的还原（3）萘的加成（4）萘的亲电取代反应萘的a-位比b-位更易发生亲电取代反应。
a-位取代两个共振式都有完整的苯环。
b-位取代只有一个共振式有完整的苯环。
在萘环上主要发生亲电取代，同苯环一样，但活性比苯环强从中间对称的两个C旁边的C开始标，其中1，4，5，8号碳活性完全一样（称为阿尔法碳），2，3，6，7号碳性质完全一样（称为贝塔碳）。
一般情况下，阿尔法碳活性大于贝塔碳，取代基在阿尔法位上，这是由动力学控制，温度较高时，阿尔法碳[1]上取代基会转移到贝塔碳上。
但在萘的弗瑞德-克来福特酰基化反应，不加热却生成了阿尔法位和贝塔位的混合物。
如用硝基甲烷为溶剂，则主要生成贝塔酰化产物。
苊烯ANY Acenaphthylene 分子量：152.200性质：黄色棱柱状或板状结晶。
熔点92-93℃，沸点265-275℃（部分分解），156-160℃（3.73千帕），相对密度0.8988（16/2℃），易溶于乙醇、甲醇、丙醇、乙醚、石油醚、苯，不溶于水。
能在强酸中聚合。
苊ANA Acenaphthene 英文别名：1,8-Ethylenenaphthalene 分子量：154.21性状描述：白色或略带黄色斜方针状结晶。
物理参数：密度:1.0242(99/4°C) 熔点:96.2°C 沸点:279°C 闪点:125°C 折射率:1.6048(95°C)芴FLU Fluorene分子量：166.22性状描述：白色叶状至小片状结晶物理参数：密度:1.202 g/mL 熔点:116-117°C 沸点:295°C 闪点:151°C菲PHE Phenanthrene 分子量：178.23性状描述：类白色粉状结晶体。
16种多环芳烃简介
致癌性：IARC列为对实验动物有 足够证据致癌物。Ames试验鼠 伤寒沙门氏菌TA100、TA98 +S9阳性；小鼠皮下最小中毒 剂量2mg/kg阳性；小鼠非肠道 最小中毒剂量8mg/kg阳性；小 鼠种植最小中毒剂量80mg/kg 阳性；小鼠经皮最小中毒剂
用途：用作有机合成原料。可制成 三硝基芴酮，用于静电复印；合 成芳基透明尼龙；可代替蒽醌合 成阴丹士林染料；用于制造抗痉 挛药、镇静药，镇痛药，降血压 药；合成杀虫剂，除草剂；制备 抗冲击有机玻璃和芴醛树脂；亦
240mg/kg(5周)阳性。
可用作湿润剂，洗涤剂，液体闪
致突变性：
光剂，消毒剂等。
微粒体致突变：鼠伤寒沙门氏
菌50μg/plate(JJIND862,893,79)；
DNA损伤：大肠杆菌
10μmol/L(MUREAV 89,95,81)
分子式：C12H10 侵入途径: 吸入、食入。 健康危害: 本品对眼睛、皮肤、
粘膜和上呼吸道有刺激性。
毒性: 属微毒类。 急性毒性: LD5010g/kg(大鼠经
口);2.1g/kg(小鼠经口)
苯并(A)蒽BENZO(A)ANTHRACENE
芴（FLUORENE）
分子式：C18H12
分子式：C13H10
慢性中毒：反复接触萘蒸气，可引 起头痛、乏力、恶心、呕吐和血 液系统损害。可引起白内障、视 神经炎和视网膜病变。皮肤接触 可引起皮炎。
分子式：C14H10
侵入途径：吸入、食入、经皮吸收。
健康危害：纯品基本无毒。工业品因 含有菲、咔唑等杂质，毒性明显增 大。由于本品蒸气压很低，故经吸 入中毒可能性很小。对皮肤、粘膜 有刺激性；易引起光感性皮炎。
荧蒽（FLUORANTHENE）
多环芳烃 硝基多环芳烃 羟基多环芳烃
多环芳烃硝基多环芳烃羟基多环芳烃【摘要】本文介绍了多环芳烃、硝基多环芳烃和羟基多环芳烃的概要信息。
多环芳烃是一类环境中常见的有机污染物，来源广泛，分类繁多。
硝基多环芳烃因含有硝基基团而具有较高的毒性，并且对环境产生负面影响。
羟基多环芳烃是一种具有较强生物降解能力的物质，具有良好的环境友好性。
文章还探讨了多环芳烃在环境中的迁移和转化过程，以及其生物累积和毒性等问题。
对多环芳烃的环境风险评估、未来研究方向和环境保护措施进行了总结和展望，为更好地了解和应对多环芳烃在环境中的影响提供了参考。
【关键词】关键词：多环芳烃、硝基多环芳烃、羟基多环芳烃、来源、分类、毒性、环境影响、生物降解、迁移、转化、生物累积、环境风险评估、研究方向、环境保护措施。
1. 引言1.1 多环芳烃的概述多环芳烃是一类含有多个苯环结构的有机化合物，是一种常见的环境污染物。
它们通常来源于石油和煤焦油的燃烧排放物、煤矿、石油炼油、化学工业等过程中产生的废水和废气中。
多环芳烃的种类繁多，包括苯并(a)芘、苯并(b)芘、芴、荧蒽、菲等。
这些化合物大多具有挥发性和毒性，对环境和人类健康造成潜在危害。
多环芳烃在环境中的存在形式多样，可以以颗粒态、气态或溶解态存在。
它们具有较强的持久性和生物富集性，很难被自然环境降解和清除。
多环芳烃在土壤、水体和空气中的富集现象引起了人们的关注。
研究表明，多环芳烃是一类对生态系统和人类健康都具有潜在危害的环境污染物，需要引起足够重视并采取有效的控制措施。
多环芳烃的概述是一项重要的研究课题，需要对其来源、性质、毒性、环境行为等方面进行深入了解，以便有效地评估和管理其环境风险。
.1.2 硝基多环芳烃的介绍硝基多环芳烃是一类含有硝基基团的多环芳烃化合物。
硝基基团的加入增加了这些化合物的活性和毒性。
硝基多环芳烃通常是通过硝化反应得到的，这种反应通常发生在含有芳香环的化合物上。
硝基多环芳烃在工业生产和燃烧过程中广泛存在，是一种重要的环境污染物。
16种常见多环芳烃的物理性质教学文稿
萘英文名称NAP Naphthalene分子量128.18物理性质；密度1.162 熔点80.5℃,沸点217.9℃,凝固点,80.5℃,闪点78.89℃,折射率1.58212（100℃）恒压燃烧热：40264.1J/g(标准大气压，298.15K）恒压燃烧热：40205J/g(标准大气压，298.15K）。
不溶于水，溶于乙醇和乙醚等。
易挥发，易升华溶于乙醇后，将其滴入水中，会出现白色浑浊。
化学性质（1）萘的氧化温和氧化剂得醌，强烈氧化剂得酸酐。
萘环比侧链更易氧化，所以不能用侧链氧化法制萘甲酸。
电子云密度高的环易被氧化。
（2）萘的还原（3）萘的加成（4）萘的亲电取代反应萘的a-位比b-位更易发生亲电取代反应。
a-位取代两个共振式都有完整的苯环。
b-位取代只有一个共振式有完整的苯环。
在萘环上主要发生亲电取代，同苯环一样，但活性比苯环强从中间对称的两个C旁边的C开始标，其中1，4，5，8号碳活性完全一样（称为阿尔法碳），2，3，6，7号碳性质完全一样（称为贝塔碳）。
一般情况下，阿尔法碳活性大于贝塔碳，取代基在阿尔法位上，这是由动力学控制，温度较高时，阿尔法碳[1]上取代基会转移到贝塔碳上。
但在萘的弗瑞德-克来福特酰基化反应，不加热却生成了阿尔法位和贝塔位的混合物。
如用硝基甲烷为溶剂，则主要生成贝塔酰化产物。
苊烯ANY Acenaphthylene 分子量：152.200性质：黄色棱柱状或板状结晶。
熔点92-93℃，沸点265-275℃（部分分解），156-160℃（3.73千帕），相对密度0.8988（16/2℃），易溶于乙醇、甲醇、丙醇、乙醚、石油醚、苯，不溶于水。
能在强酸中聚合。
苊ANA Acenaphthene 英文别名：1,8-Ethylenenaphthalene 分子量：154.21性状描述：白色或略带黄色斜方针状结晶。
物理参数：密度:1.0242(99/4°C) 熔点:96.2°C 沸点:279°C 闪点:125°C 折射率:1.6048(95°C)芴FLU Fluorene分子量：166.22性状描述：白色叶状至小片状结晶物理参数：密度:1.202 g/mL 熔点:116-117°C 沸点:295°C 闪点:151°C菲PHE Phenanthrene 分子量：178.23性状描述：类白色粉状结晶体。
16种多环芳烃的结构式
16种多环芳烃的结构式多环芳烃（PAHs）是一类由两个或更多苯环连接而成的有机化合物。
它们通常由碳和氢原子组成，具有独特的结构和性质。
以下是16种常见的多环芳烃的结构式及其简要描述。
1. 萘（Naphthalene）结构式：C10H8描述：由两个苯环通过共享一个边界碳原子而连接而成。
是最简单的多环芳烃之一，常用于制造染料和防腐剂。
2. 菲（Phenanthrene）结构式：C14H10描述：由三个苯环组成，中间一个环和两个外环共享碳原子形成上下两个七元环。
常出现在石油和煤焦油中。
3. 蒽（Anthracene）结构式：C14H10描述：由三个苯环组成，中间一个环和两个外环通过共享一个边界碳原子形成上下两个六元环。
在化学研究和染料制造中广泛应用。
4. 苯并[α]蒽（Benz[a]anthracene）结构式：C18H12描述：一种四环芳烃，由四个苯环组成。
它的结构类似菲，但其中一个环上有一个附加的苯环。
是一种常见的污染物，对生态系统和人类健康有潜在危害。
5. 萘并[α]蒽（Naphtho[a]anthracene）结构式：C18H12描述：由菲和萘两种结构相连接而成，中间有一个共享的边界碳原子。
在煤焦油和车辆尾气中较为常见。
6. 萘并[β]蒽（Naphtho[b]anthracene）结构式：C18H12描述：由菲和萘两种结构相连接而成，中间有一个共享的边界碳原子。
在煤焦油和多种化学反应中常见。
7. 苯并[α]芘（Benz[a]pyrene）结构式：C20H12描述：由五个苯环组成，其中一个附加苯环连接在其他四个环上。
是一种常见的多环芳烃，被认为是一种强致癌物质。
8. 萘并[α]芘（Naphtho[a]pyrene）结构式：C20H12描述：由菲和芘两种结构相连接而成，中间有一个共享的边界碳原子。
是一种常见的环境污染物，在焦油、煤燃烧和柴油排放物中较多。
9. 苯并[β]芘（Benz[b]pyrene）结构式：C20H12描述：由五个苯环组成，其中一个附加苯环连接在其他四个环上。
16种多环芳烃简介
毒性：是多环芳烃中毒性最大的一种强烈致癌物。
急性毒性LD50 500mg/kg(小鼠腹腔)；50mg/kg(大鼠皮下) 慢性毒性：长期生活在含BaP的空气环境中，会造成慢性中毒，空气中的
BaP是导致肺癌的最重要的因素之一。 【致癌】BaP被认为是高活性致癌剂，但并非直接致癌物，必须经细胞微粒
致癌性：IARC列为对实验动物有 足够证据致癌物。Ames试验鼠 伤寒沙门氏菌TA100、TA98 +S9阳性；小鼠皮下最小中毒 剂量2mg/kg阳性；小鼠非肠道 最小中毒剂量8mg/kg阳性；小 鼠种植最小中毒剂量80mg/kg
阳性；小鼠经皮最小中毒剂
用途：用作有机合成原料。可制成 三硝基芴酮，用于静电复印；合 成芳基透明尼龙；可代替蒽醌合 成阴丹士林染料；用于制造抗痉 挛药、镇静药，镇痛药，降血压 药；合成杀虫剂，除草剂；制备 抗冲击有机玻璃和芴醛树脂；亦
慢性中毒：反复接触萘蒸气，可引 起头痛、乏力、恶心、呕吐和血 液系统损害。可引起白内障、视 神经炎和视网膜病变。皮肤接触 可引起皮炎。
分子式：C14H10 侵入途径：吸入、食入、经皮吸收。 健康危害：纯品基本无毒。工业品因
含有菲、咔唑等杂质，毒性明显增 大。由于本品蒸气压很低，故经吸 入中毒可能性很小。对皮肤、粘膜 有刺激性；易引起光感性皮炎。 毒性：微毒。 刺激性：家兔经眼：250ug，重度刺激。 家兔经皮：10mg(24小时)，轻度刺 激。
240mg/kg(5周)阳性。
可用作湿润剂，洗涤剂，液体闪
致突变性：
光剂，消毒剂等。
微粒体致突变：鼠伤寒沙门氏 菌50μg/plate(JJIND862,893,79)；
DNA损伤：大肠杆菌
16种多环芳烃标准物质
16种多环芳烃标准物质
多环芳烃是指两个以上苯环以稠环形式相连的化合物，是目前环境中普遍存在的污染物质。
常见的有：萘、苊烯、苊、芴、菲、蒽、荧蒽、芘、苯并蒽、䓛、苯并荧蒽、苯并荧蒽、苯并芘、二苯并蒽、苯并苝和茚并芘等16种多环芳烃。
此类化合物对生物及人类的毒害主要是参与机体的代谢作用，具有致癌、致畸、致突变和生物难降解的特性。
它们广泛存在于人类生活的自然环境如大气、水体、土壤中。
在我们生活的每一个角落发现，任何有有机物加工废弃，焚烧或使用的地方都有可能产生多环芳烃，例如炼油厂、炼焦厂、橡胶厂和火电厂等任何一家排放烟尘的工厂，各种交通车辆排放的尾气中，煤气及其他取暖设施甚至居民的炊烟中等。
16种多环芳烃结构 -回复
16种多环芳烃结构-回复多环芳烃（Polycyclic Aromatic Hydrocarbons, PAHs）是一类由多个苯环组成的芳香烃化合物。
它们由碳和氢原子组成，并形成多个连接的环状结构。
这些复杂的分子结构使得多环芳烃在地球环境中广泛存在，并对人类健康和环境产生潜在的危害。
下面将介绍16种常见多环芳烃结构及其特点。
1. 双环芘（Naphtalene）：双环芘是最简单的多环芳烃之一，由两个苯环组成。
它常用作制造染料、防腐剂和农药等化学品的原料。
2. 菲（Phenanthrene）：菲由三个苯环组成，是常见的强大的芳香化合物。
它广泛存在于燃烧产生的烟雾、煤焦油和废水中。
3. 菱芘（Anthracene）：菱芘是由三个苯环组成的结构，具有良好的电子跃迁能力，因此在荧光染料、染料激光器和发光二极管等领域应用广泛。
4. 蓝芘（Fluorene）：蓝芘由两个苯环相连而成，是一种稳定化合物，广泛用于制造塑料、溶剂和防腐剂等化学品。
5. 菊芘（Pyrene）：菊芘由四个苯环组成，常见于煤焦油、烟雾和汽车尾气中。
它还是一种良好的荧光染料和生物标记物。
6. 苊（Fluoranthene）：苊由四个苯环组成，是一种常见的多环芳烃。
它在燃烧过程中会释放出有害物质，并被归类为致癌物质。
7. 芘（Pyrene）：芘由四个苯环组成，广泛存在于煤焦油、汽车尾气和油烟中。
它是一种常见的致癌物质。
8. 苝（Perylene）：苝由五个苯环组成，是一种广泛存在于土壤和水体中的多环芳烃。
它具有强烈的荧光性，并广泛应用于显示器和太阳能电池等领域。
9. 苊并芘（Benzo[e]pyrene）：苊并芘由五个苯环组成，是一种高度毒性的多环芳烃。
它是一种强致癌物，广泛存在于烟草烟雾和燃烧废弃物中。
10. 菲并[α]芘（Phenanthrene）：菲并[α]芘由五个苯环组成，是一种有毒的多环芳烃。
它主要存在于燃烧产生的废气中，对人体健康有潜在的危害。
16种常见多环芳烃的物理性质
萘英文名称NAP Naphthalene分子量128.18物理性质；密度1.162 熔点80.5℃,沸点217.9℃,凝固点,80.5℃,闪点78.89℃,折射率1.58212（100℃）恒压燃烧热：40264.1J/g(标准大气压，298.15K）恒压燃烧热：40205J/g(标准大气压，298.15K）。
不溶于水，溶于乙醇和乙醚等。
易挥发，易升华溶于乙醇后，将其滴入水中，会出现白色浑浊。
化学性质（1）萘的氧化温和氧化剂得醌，强烈氧化剂得酸酐。
萘环比侧链更易氧化，所以不能用侧链氧化法制萘甲酸。
电子云密度高的环易被氧化。
（2）萘的还原（3）萘的加成（4）萘的亲电取代反应萘的a-位比b-位更易发生亲电取代反应。
a-位取代两个共振式都有完整的苯环。
b-位取代只有一个共振式有完整的苯环。
在萘环上主要发生亲电取代，同苯环一样，但活性比苯环强从中间对称的两个C旁边的C开始标，其中1，4，5，8号碳活性完全一样（称为阿尔法碳），2，3，6，7号碳性质完全一样（称为贝塔碳）。
一般情况下，阿尔法碳活性大于贝塔碳，取代基在阿尔法位上，这是由动力学控制，温度较高时，阿尔法碳[1]上取代基会转移到贝塔碳上。
但在萘的弗瑞德-克来福特酰基化反应，不加热却生成了阿尔法位和贝塔位的混合物。
如用硝基甲烷为溶剂，则主要生成贝塔酰化产物。
苊烯ANY Acenaphthylene 分子量：152.200性质：黄色棱柱状或板状结晶。
熔点92-93℃，沸点265-275℃（部分分解），156-160℃（3.73千帕），相对密度0.8988（16/2℃），易溶于乙醇、甲醇、丙醇、乙醚、石油醚、苯，不溶于水。
能在强酸中聚合。
苊ANA Acenaphthene 英文别名：1,8-Ethylenenaphthalene 分子量：154.21性状描述：白色或略带黄色斜方针状结晶。
物理参数：密度:1.0242(99/4°C) 熔点:96.2°C 沸点:279°C 闪点:125°C 折射率:1.6048(95°C)芴FLU Fluorene分子量：166.22性状描述：白色叶状至小片状结晶物理参数：密度:1.202 g/mL 熔点:116-117°C 沸点:295°C 闪点:151°C菲PHE Phenanthrene 分子量：178.23性状描述：类白色粉状结晶体。
16种常见多环芳烃的物理性质
16种常见多环芳姪的物理性质茶英文名称NAP Naphthalene分子量128.18物理性质；密度1.162熔点80.5C,沸点217.99,凝固点,80.5*0,闪点78.89C,折射率1.58212 （100a C ）恒压燃饶热：40264.U/g（标准大气压，298.15K）恒压燃烧热：40205J/g（标准大气压，29& 15K）不溶于水，溶于乙醇和乙陋等。
易挥发，易升华溶于乙醇后，将其滴入水中，会出现白色浑浊。
o化学性质（1）荼的氧化温和氧化剂得酿，强烈氧化剂得酸肝。
荼环比侧链更易氧化，所以不能用侧链氧化法制荼甲酸。
电子云密度高的环易被氧化。
（2）蔡的还原（3）荼的加成（4）荼的亲电取代反应荼的a-位比b-位更易发生亲电取代反应。
a-位取代两个共振式都有完整的苯环。
b-位取代只有一个共振式有完整的苯环。
在蔡环上主要发生亲电取代，同苯环一样，但活性比苯环强从中间对称的两个C旁边的C开始标，其中1, 4, 5, 8号碳活性完全一样（称为阿尔法碳），2, 3, 6, 7号碳性质完全一样（称为贝塔碳）。
一般情况下，阿尔法碳活性大于贝塔碳，取代基在阿尔法位上，这是由动力学控制，温度较髙时，阿尔法碳［1］上取代基会转移到贝塔碳上。
但在茶的弗瑞徳-克来福特酰基化反应，不加热却生成了阿尔法位和贝塔位的混合物。
如用硝基甲烷为溶剂，则主要生成贝塔酰化产物。
危烯ANY Acenaphthylene 分子量：152.200性质：黄色棱柱状或板状结晶。
熔点92-93°C,沸点265-275e C （部分分解）,156-160*0 （3.73 千帕），相对密度0.8988 （16/2°C）,易溶于乙醇、甲醇、丙醇、乙庭、石油醸、苯，不溶于水。
能在强酸中聚合。
ANA Acenaphthene 英文别: 1.8-Ethylencnaphthalene 分子j^：： 154.21 性状描述：白色或略带黄色斜方针状结晶。
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16种常见多环芳烃的
物理性质
-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
萘英文名称NAP Naphthalene分子量 128.18
物理性质；密度1.162 熔点80.5℃,沸点217.9℃,凝固点,80.5℃,闪点78.89℃,折射率1.58212（100℃）恒压燃烧热：40264.1J/g(标准大气压，298.15K）恒压燃烧热：40205J/g(标准大气压，298.15K）。
不溶于水，溶于乙醇和乙醚等。
易挥发，易升华溶于乙醇后，将其滴入水中，会出现白色浑浊。
化学性质（1）萘的氧化温和氧化剂得醌，强烈氧化剂得酸酐。
萘环比侧链更易氧化，所以不能用侧链氧化法制萘甲酸。
电子云密度高的环易被氧化。
（2）萘的还原（3）萘的加成（4）萘的亲电取代反应萘的a-位比b-位更易发生亲电取代反应。
a-位取代两个共振式都有完整的苯环。
b-位取代只有一个共振式有完整的苯环。
在萘环上主要发生亲电取代，同苯环一样，但活性比苯环强从中间对称的两个C旁边的C开始标，其中1，4，5，8号碳活性完全一样（称为阿尔法碳），2，3，6，7号碳性质完全一样（称为贝塔碳）。
一般情况下，阿尔法碳活性大于贝塔碳，取代基在阿尔法位上，这是由动力学控制，温度较高时，阿尔法碳[1]上取代基会转移到贝塔碳上。
但在萘的弗瑞德-克来福特酰基化反应，不加热却生成了阿尔法位和贝塔位的混合物。
如用硝基甲烷为溶剂，则主要生成贝塔酰化产物。
苊烯ANY Acenaphthylene 分子量：152.200
性质：黄色棱柱状或板状结晶。
熔点92-93℃，沸点265-275℃（部分分解），156-160℃（3.73千帕），相对密度0.8988（16/2℃），易溶于乙醇、甲醇、丙醇、乙醚、石油醚、苯，不溶于水。
能在强酸中聚合。
苊ANA Acenaphthene 英文别名：1,8-Ethylenenaphthalene 分子量：154.21性状描述：白色或略带黄色斜方针状结晶。
物理参数：密
度:1.0242(99/4°C) 熔点:96.2°C 沸点:279°C 闪点:125°C 折射率:1.6048(95°C)
芴FLU Fluorene分子量：166.22
性状描述：白色叶状至小片状结晶物理参数：密度:1.202 g/mL 熔点:116-117°C 沸点:295°C 闪点:151°C
菲PHE Phenanthrene 分子量：178.23性状描述：类白色粉状结晶体。
物理参数密度:1.179 g/mL(25°C) 熔点:101°C 沸点:340°C 折射率:1.59427 蒽ANT Anthracene 分子量 178.22物理性状带有淡蓝色荧光的白色片状晶体或浅黄色针状结晶。
(纯品为白色带紫色荧光) 相对密度1.25（27℃）;1.283(25℃),熔点217,沸点342,闪点196.1,121.1(闭式)(以上均为℃),蒸汽压[1] 0.13kPa/145℃不溶于水、难溶于乙醇和乙醚，较易溶于热苯。
荧蒽FLT Fluoranthene 分子量：202.25性状描述黄绿色针状或片状结晶物理参数密度:1.202 g/mL熔点:111°C 沸点:375°C 闪点:198°C 折射率:1.0996 (18.7°C)
芘PYR Pyrene 分子量：202.26性状：淡黄色单斜晶体（纯品为无色），具有芳香，溶解情况：不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、二硫化碳、苯和甲苯、四氢呋喃等有机溶剂。
熔点：150℃（另有资料称156，145-151℃）沸点：393.5℃相对密度：1.271（22/4℃）闪点：210℃稳定性：稳定。
化学性质：可燃，可进行亲电取代，如卤化、硝化、磺化等反应，通常发生在3位。
可被氧化成芘醌，控制氧化剂的量能使芘氧化产生不同的羰基数目。
有很强的荧光，在丙酮中、量子产率可达0.99。
芘的晶体加电压可发光，最初用于电致发光研究。
可聚合，得到导电的聚芘。
苯并（a）蒽BaA Benzo(a)anthracene分子量228.30分子式C18H12外观与性状黄棕色有萤光的片状物质沸点435℃(升华) 熔点162℃溶解性溶于乙醇、乙醚、丙酮和苯密度1.283稳定性
苯并（b）荧蒽BbF Benzo(b)fluoranthene 分子式C20H12分子量252.31沸点未知(升华) 熔点168℃
苯并 (k)荧蒽BKF Benzo(k)fluoranthene 分子式C20H12，外观与性状晶体分子量252，蒸汽压1.32×10-13kPa(20℃)，熔点217℃，沸点：480℃溶解性不溶于水，密度比重1.32稳定性
苯并（a）芘BaP Benzo(a)pyrene分子式C20H12分子量252.32熔点179℃
沸点：475℃密度(水=1)1.35蒸汽压0.665×10-19kPa/25℃不溶于水，微溶于乙醇、甲醇，溶于苯、甲苯、二甲苯、氯仿、乙醚、丙酮等，稳定
茚苯（1,2,3-cd）芘IPY Indeno(1,2,3-cd)pyrene 分子式 C22H12,分子量 276熔点 162.5～164℃
二苯并（a, h）蒽DBA Dibenzo(a,h)anthracene
苯并（ghi）苝（二萘嵌苯）BPE Benzo(g,hi)perylene
屈CHR Chrysene。