化学反应的焓变(第一课时)

[ 练习 ] 250Cபைடு நூலகம்1.01×105Pa下，4g CO在氧气中燃
烧生成CO2，放出 9. 6kJ热量，写出CO燃烧的热化学 方程式。 解： 设2mol CO 燃烧放出的热量为 Q 2CO + O2 = 2CO2
2×28g 4g
放热
Q 9.6kJ
Q =134.4 kJ
2CO ( 气) + O2 (气) = 2CO2 ( 气 ) △H =- 134.4 kJ •mol-1
(B) 1 :1.7 (C) 2.3 :1
517.6 890.3/4
(D) 4.6 :1
500×4 ≈ 900 2.2 1
517.6/4 = 890.3/16
选C
≈
6、根据能量高低判断稳定性
C金刚石(S)+O2(g)=== CO2(g) △H=－ 395.5 kJ •mol－1 (1) C石墨(S) + O2(g)=== CO2(g) △H=－ 393.4 kJ •mol－1 (2)
结论：△H 的值与化学计量数成正比 化学计量数只表示物质的量，可用分数
三、热化学方程式书写 能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式.
（1）反应物和生成物要标明其聚集状态，用(g)、 (l)、(s)分别代表气态、液态、固态。溶液？ （2）热化学方程式一般不写反应条件，不用↑↓。 （3）热化学反应方程式若为指明测定温度和压强， 则指的是25℃、101KPa，放热为负，吸热为正。
C. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2b kJ/mol
D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=+b kJ/mol
4、将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋 酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧 烈，醋酸逐渐凝固．由此可见（ B ） A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B、当反应放热是△H>0 反应吸热时△H<0
C、任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反 应的反应热 D、在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还 是放热反应，由生成物与反应物的焓的差值来 决定。
二、热化学方程式
定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方程式 观察以下热化学反应方程式，你发现了什么？ 2H2(g) + O2(g)==2H2O(g) △H＝-483.6 kJ· mol-1 2H2(g) + O2(g)== 2H2O(l) △H＝-571.6 kJ· mol-1 结论：同种物质聚集状态不同，能量不同 2H2(g) + O2(g)== 2H2O(l) H2(g) +1/2O2(g)== H2O(l) △H＝-571.6 kJ· mol-1 △H＝-285.8 kJ· mol-1
水煤气的生成反应 炭与二氧化碳生成一氧化碳 水解、电离
交流与讨论
• 判断下列反应是放热反应还是吸热反应：
1.镁条的燃烧。 2.高温煅烧石灰石。 3.氧化钙与水的反应。 4.盐酸与氢氧化钠溶液反应
放热 吸热 放热 放热
5.高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳。 吸热 6.炸药爆炸 放热 7.Ca(OH)2和NH4Cl的反应 吸热 8.炽热的碳与H2O的反应 吸热 9.甲烷在氧气中的燃烧 放热
C．水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 KJ热量
D．水煤气反应中生成1体积CO (g)吸收131.4 KJ热量
6、反应 A+B→C（△H＜0）分两步进行 ① A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示 意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 B
7、已知：①2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483.6kJ； ②H2(g)+S(g)→H2S(g)+20.1kJ．
3.已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气 体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热 化学方程式正确的是( ) A A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-4b kJ/mol
B. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=+2b kJ/mol
1-1-1 化学反应中的热效应
第一课时
庆典时的烟火
钢铁的炼制
火苗
【复习回顾】：
化学反应过程中既有物质变化，同时又总是伴 随着能量的变化.在我们以前所学的化学反应中 有哪些是放热反应？有哪些是吸热反应？
活泼金属与水或酸的反应
放热反应： 酸碱中和反应
燃烧反应 多数化合反应、铝热反应 多数的分解反应
吸热反应： 氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应
C．2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H=－ 571.6 kJ· mol-1
D．C(s) + O2(g) === CO2(g) △H= + 393.5 kJ· mol-1
2、25℃时，1g甲烷气体完全燃烧生成二氧 化碳和液态水，放出55.64KJ热量，写出该 反应的热化学方程式。
C. A+B
C+D； △H<0
D．破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏
反应物全部化学键所需能量
一、反应热和焓变.
1.焓： 焓是与物质内能有关的物理量 2.反应热：Q
化学反应过程中所吸收或放出的热量.
3.焓变： 在恒温、恒压的条件下，化学反应过程 中所吸收或释放的热量称为反应的焓变. 符号： ∆H 单位：kJ/mol
5、已知： 2H2O( l ) = 2H2 ( g ) + O2 ( g ) ;
△H =+517.6 kJ •mol-1
CH4 (g) +2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O (l) ; △H =- 890.3 kJ •mol-1
则：1g 氢气和1g甲烷分别燃烧后，放出热量之比约为
(A) 1 :34
（4）反应热单位一律为mol· L-1。
（5）热化学方程式中各物质前的化学计量数表示物 质的量，因此可以是整数或分数, △H 的值与计 量数成正比。
四、问题解决：
1、下列热化学方程式书写正确的是
C
A．2SO2 + O2 ==== 2SO3 △H=－ 196.6 kJ· mol-1
B．H2(g)+O2(g)=== H2O (g) △H=－ 241.8 kJ
4.焓与焓变的关系：
焓变等于生成物总焓-反应物总焓
△H = ∑H(生成物）- ∑H(反应物）
5.焓变与反应热的关系：
化学反应在恒定压强下（即敞口容器中进 行的化学反应）且不与外界进行能量交换 （没有电能、光能等能量产生）时反应热 就是焓变。
例题、下列说法正确的是（ D ）
A、反应热是1mol物质参加反应时的能量变化
B．该反应中，热能转化为产物内部的能量
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．反应的热化学方程式为：
NH4HCO3+HCl = NH4Cl+CO2↑+H2O-Q
5、工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O (g) → CO(g) + H2(g) -131.4kJ，下列判断正确的是（双选 ） BC A．反应物能量总和大于生成物能量总和 B． CO (g) + H2(g) →C(s)+H2O (g) +131.4kJ
A．a＜b B．a=b C．a＞b D．无法确定
【交流与讨论】： 化学反应中为什么会有能量的变化？
反应物和生成物所具有的能量不同. 宏观： 旧的化学键断裂时所吸收的能量与新 微观： 的化学键形成时所放出的能量不同.
三、本质
能 量 反应物
ΔH＝生成物能量－反应物能量
能 量 △H＜0 吸热 生成物 △H＞0
1、下列说法中正确的是（ C ）
A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B．放热的反应在常温下一定很容易发生
C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生
成物所具有的总能量的相对大小
D．吸热反应在一定的条件下才能发生
2、下列反应属于吸热反应的是 ( D ) 酶 A. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 6CO2+6H2O B. CH3COOH+KOH CH3COOK+H2O
下列判断一定正确的是（ D ）
A．1mol氢气完全燃烧吸热246.8 kJ
B．1mol水蒸气和1mol硫化氢的能量相差221.7 kJ
C．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢
D．若反应②中改用固态硫，放热将小于20.1 kJ
放热
生成物 反应过程
反应物 反应过程
放热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－”
吸热反应： ΔH＞0 或ΔH为“＋”
1.分析右面的能量变化示意图，下列热化学方 程式正确的是 ( B ) A.2A（g）+ B(g)=2C（g）；△H=a（a＞0） B.2A（g）+ B(g)=2C（g）；△H=a（a＜0） C.2A + B=2 C；△H=a（a＜0） D.2C=2A +B；△H=a（a＞0）
高 物 所 有 总 量 质 具 的 能 低
2 A (g) + B(g)
2 C (g)
2、关于如图化学反应中的热效应，下列说法不正确的是（
D
）
A．图Ⅰ表示：反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应 放热，△H＜0 B．图Ⅱ表示：反应物的总能量低于生成物的总能量，则反应 吸热，△H＞0 C．H2与O2化合生成液态水的能量变化过程可用图Ⅰ来表现 D．符合图Ⅱ所示能量变化的化学反应，必须要加热才能发生
写出石墨转化为金刚石方程式，并判断哪一