常见的酸性质复习一课后练习
【初中化学】人教版九年级下册第2课时 酸的化学性质(练习题)
人教版九年级下册第2课时酸的化学性质(351) 1.盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。
(1)增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是。
(2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。
①可以看到的现象是。
②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子(填离子符号)。
③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是(填字母)。
A.CuB.MgC.AlD.Ag2.在拓展性课程活动中，小明利用以下常见物品验证酸的一些性质：白醋(含3%的醋酸)、食品干燥剂(主要成分是CaO)、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打(碳酸钠)。
[查阅资料]牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色。
[实验过程](1)在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
该气体是。
(2)小明知道酸能够与铁发生反应产生氢气，但当他将足量的白醋加入放有铁钉的容器中，没有看到明显的气泡产生。
小明很疑惑，于是提出猜想：气泡不明显可能与酸的浓度有关。
要验证与酸的浓度有关，应选择下列试剂中的(填字母)。
A．3%的盐酸B．5%的醋酸C．5%的盐酸3.某班同学为了验证酸的化学性质，做了如图所示的三组实验。
分析并回答下列问题。
(1)A组试管中都产生H2。
若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选稀盐酸的原因是。
(2)B组试管中实验现象相同，该现象是。
(3)写出C组任一试管中观察到的现象: 。
(4)根据以上三组实验，请归纳出酸的化学性质:。
4.学习完酸的化学性质，小浩构建了以下知识网络图，请回答：(1)溶液X是一种酸，则试剂A的名称是。
(2)若X是稀硫酸、B是氧化物，则B的化学式为。
(3)若X是稀盐酸、C是单质，则C的名称为。
(4)若X是稀盐酸、D是碳酸钙，则X与D反应的化学方程式为。
5.小明同学在使用“除垢净”去除热水瓶中的水垢时，发现有大量的气泡产生。
联想水垢的主要成分是碳酸钙，小明猜想“除垢净”的成分中可能有酸。
九年级化学 人教版下册 酸和碱 常见的酸和碱 酸的化学性质 复习训练题含答案
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱酸的化学性质1．向某溶液中滴入无色酚酞溶液后无变化，向该溶液中滴入紫色石蕊溶液，则( )A．一定显红色B．可能仍为紫色，也可能显红色C．可能显蓝色D．一定显无色2．下列物质不能由金属和酸反应直接制得的是( )A．AgCl B．FeCl2C．MgCl2D．AlCl33．食醋是一种厨房常用的调味品。
某同学要进行实验验证食醋具有与盐酸相似的化学性质，他选择了下列物质，其中不能达到目的的是()A．铜B．铁锈C．锌粒D．紫色石蕊溶液4. 长期放置的金属表面会生锈，稀盐酸和稀硫酸都常被用于金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的()A．能与碱反应B．能与某些金属氧化物反应C．能与金属反应D．能与紫色石蕊试液反应5. 食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的是()A．除去水壶壁上的水垢B．减弱皮蛋的涩性C．除去菜刀上的铁锈D．鉴别黄金饰品中是否含有铜6．要除去铜粉中的氧化铜，可采用的方法是()A．加入稀硫酸B．加入足量的水C．加NaOH溶液D．与氧气共热7. 某兴趣小组的同学将一块不纯的铁片5.6g投入到足量的稀盐酸中，充分反应后生成了0.2g气体，则该铁片中混有的杂质一定不可能是()A．铝和锌B．镁和锌C．镁和铜D．锌和铜8.用盐酸与金属单质反应，探究锌、镁、铜的金属活动性。
下列有关现象，分析或结论正确的是()A．铜片表面可以观察到气泡B．锌片的试管比镁片的试管更热C．金属活动性由强到弱顺序为：镁＞锌＞铜D．三支试管盐酸溶液质量分数可以不同9. 铁与稀盐酸、稀硫酸反应的生成物为FeCl2和FeSO4，在化合物中铁元素的化合价为＋2价，溶液为色；而在Fe2O3中，铁元素的化合价为＋3价，与稀盐酸、稀硫酸反应的生成物为FeCl3和Fe2(SO4)3，溶液为色。
10. 回顾金属与盐酸、稀硫酸的反应，完成下列填空：与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑锌Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑Fe＋铁H2SO4===FeSO4＋H2↑结论：酸与较活泼金属反应，生成和。
酸及其性质复习(附练习及答案)
酸及其性质复习【知识梳理】一、常见的酸1．浓盐酸：无色，有的液体，有强。
工业盐酸因含有杂质而呈。
浓盐酸在空气中打开瓶口，会在瓶口处形成，这是因为从浓盐酸中挥发出来的跟空气中的接触，形成缘故，说明浓盐酸具有。
2．浓硫酸：纯净的浓硫酸是、的液体，不易挥发。
浓硫酸有较强的，因而常用作气体；浓硫酸有强烈的，因而使用时要特别小心。
3．如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用冲洗，然后涂上溶液，以防止烧伤皮肤。
4．稀释浓硫酸：一定要把沿器壁慢慢注入，并不断用搅拌，切不可将水倒入，原因是防止酸液。
5．浓盐酸和浓硫酸敞口放置空气中的变化情况：二、酸的化学性质1．酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液；使无色酚酞。
2．酸与活泼金属反应：酸+活泼金属→氢气+盐（常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、金、银为不活泼金属）（1）盐酸与镁条反应的现象：放出气体；镁逐渐；放热；反应的方程式：。
（2）盐酸与铁钉反应：铁钉表面产生，同时溶液由逐渐变成。
反应的化学方程式：。
（注：单质铁和酸反应时，生成物中铁显价，所得溶液是。
）3．酸与金属氧化物反应：酸+金属氧化物=水+盐（1）盐酸与生锈的铁钉反应的现象：铁锈逐渐溶解至消失；溶液由逐渐变为。
方程式：。
（铁锈的主要成分为，含Fe3+的溶液是。
）（2）硫酸与氧化铜反应的现象：黑色氧化铜；溶液由逐渐变为方程式：。
4．酸与碱反应：酸+碱=水+盐（1）氢氧化钠和盐酸反应：。
（2）用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：。
5．酸与部分盐反应：（1）与碳酸盐反应（含碳酸根离子的盐）：酸+ 碳酸盐=水+ 二氧化碳+盐①石灰石和盐酸的反应的化学方程式：。
②碳酸钠和盐酸的反应的化学方程式：。
（2）与其它盐反应：酸+ 盐=另一种酸+另一种盐①盐酸与硝酸银反应方程式：；现象：生成。
②硫酸与氯化钡反应方程式：；现象：生成。
6．酸有相似的化学性质是因为溶于水都能解离出；具有差异性是因为不同。
三、盐酸和硫酸的用途1．工业上稀盐酸和稀硫酸都可以除。
九年级化学《酸的性质》练习题
九年级化学《酸的性质》练习题书写下列物质的化学式：盐酸：HCl硫酸：H2SO4碳酸：CO3硝酸：HNO3碳酸钙：CaCO3碳酸钠：Na2CO3氢氧化钙：Ca(OH)2氢氧化钠：NaOH硝酸银：AgNO3氯化钡：BaCl2氯化铁：FeCl3氧化铁：Fe2O3硫酸铜：CuSO4氯化镁：MgCl2硫酸镁：MgSO4硫酸铁：FeSO4硫酸钠：Na2SO4氯化银：AgCl氯化亚铁：FeCl2硫酸钡：BaSO4一、认识浓盐酸和浓硫酸1.浓盐酸具有刺激性气味，因此在空气里会形成白雾。
浓盐酸还具有强烈的腐蚀性。
2.纯净的浓硫酸是无色、粘稠、沉淀液体，不易挥发。
浓硫酸具有强烈的吸水性，可做干燥剂；浓硫酸还具有强烈的腐蚀性。
稀释浓硫酸时，一定要把水沿器壁慢慢注入硫酸里，并不断搅拌。
3、把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”或“减少”或“不变”：溶质的质量：不变溶剂的质量：不变溶液的质量：不变溶质质量分数：不变二、写出下列物质的化学式或符号1、盐酸：HCl、硫酸：H2SO4、硝酸：HNO3、碳酸：CO32、盐酸根离子：Cl-、硫酸根离子：SO42-、硝酸根离子：NO3-、碳酸根离子：CO32-3、钠离子：Na+、钙离子：Ca2+、镁离子：Mg2+、铝离子：Al3+、铜离子：Cu2+、铁离子：Fe3+、亚铁离子：Fe2+4、酸根离子与金属离子所组成的盐的化学式：Cl- + Na+ → NaClSO42- + Ca2+ → CaSO4NO3- + Cu2+ → Cu(NO3)2CO32- + Fe3+ → Fe2(CO3)3三、盐酸和稀硫酸的化学性质盐酸、硫酸等酸类物质在水溶液中都能解离相同的氢离子，因此盐酸、稀硫酸等酸具有相似的化学性质，即：酸的共性。
1、酸溶液能使紫色石蕊变色，不能使无色酚酞试液变色。
2、酸能与金属发生置换反应（由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应）写出Al、Mg、Fe、Zn分别与盐酸、硫酸反应的化学方程式：2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2Zn + HCl → ZnCl2 + H23、酸能与金属氧化物发生化学反应。
常见的酸和碱单元复习课 课时练习含答案
常见的酸和碱单元复习课课时练习含答案一、初中化学常见的酸和碱选择题1．为比较 X、Y、Z 三种金属活动性大小，进行如图所示的实验。
下列实验结论正确的是( )A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．X＞Y、Z＞Y D．Y＞X、Y＞Z2．有四瓶无色溶液，他们分别是：①稀盐酸②稀硫酸③氢氧化钠溶液④硫酸钠溶液。
某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表：实验操作甲乙丙丁加入无色酚酞试液不变色变红不变色不变色加入硝酸钡溶液白色沉淀无明显现象白色沉淀无明显现象加入锌粒无明显现象无明显现象产生无色气体产生无色气体则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是（）A．④③②①B．②③④①C．③④①②D．①②④③3．“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。
如图是金属钠投入水中所发生反应的微观示意图，以下解释或说法不正确的是A．该反应属于置换反应B．钠原子在该反应过程中得到电子C．该反应前后元素的种类没有发生变化D．反应后的溶液呈碱性，因为溶液中存在OH-4．在天平两边各放一个盛有相同质量分数、等体积的足量稀硫酸的烧杯，把天平调到平衡，在左边烧杯中加入6.5g锌粒，为使天平最终保持平衡，右边的烧杯中应放入铝粉的质量为( )A．5.4g B．5.68g C．6.5g D．7.09g5．取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A，向其逐滴加入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如图（pH为纵坐标，时间为横坐标）。
则下列说法不正确的是（）A．溶液A中的溶质有两种B．A、B段观察到有气泡产生C．B、C段滴入紫色石蕊，溶液呈无色D．D、E两点溶液中的溶质种类相同6．小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。
下列小明的观点正确的是A．若X为金属铜，则Y是氢气 B．若X为铁，则盐是Fe2(SO4)3C．若X为BaCl2，则生成白色沉淀 D．若Y为水，该反应一定是中和反应7．向pH为5的白醋中加入下列物质，混合溶液的pH肯定增大的是（）A．硫酸B．硝酸C．pH为5的溶液D．烧碱溶液8．下列实验设计不能达到其对应实验目的的是( )选项实验现象结论A 铁片表面有少量气泡，锌丝表面有较多气泡说明铁与锌的活泼性 Fe<ZnB 硫磺在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰说明硫磺在氧气中燃烧更旺盛C ①试管中没有明显现象②试管中铁钉生锈说明铁生锈需要水D试管中白磷燃烧，热水中白磷不燃烧说明燃烧需要氧气A ．AB ．BC ．CD ．D9．分类归纳是学习化学的重要思维，下列图中的包含关系，正确的一项是（ ）A ．B ．C ．D ．10．下列书写的对应化学方程式和对反应类型的判断，都正确的是（ ） A ．铝粉燃烧：22Al+O AlO 点燃化合反应 B ．电解熔融MgCl 2：22MgCl Mg+Cl 通电分解反应C ．CO 还原氧化铁：2323CO+Fe O 2Fe+3CO 高温置换反应D ．制备Ba （OH ）2：2NaOH+BaCl 2＝Ba （OH ）2+2NaCl 复分解反应11．检验一瓶长期露置在空气中的NaOH 溶液是否变质，下列不能用作检验试剂的是（ ） A ．澄清石灰水 B ．酚酞试液 C ．盐酸 D ．氯化钡溶液 12．下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是（ ）A ．CO 2B ．SO 2C ．NH 3D ．NO 213．化学兴趣小组为了鉴别某黄色金属是黄金还是黄铜(铜锌合金)，如下方案不合理的是A ．在空气中加热B ．加入硝酸银溶液C ．加入氢氧化钾溶液D ．加入稀盐酸14．下列化学方程式中属于复分解反应的是（ ） A ．C ＋O 2CO 2B ．2H 2O2H2↑＋O 2↑C ．3CO ＋Fe 2O 32Fe ＋3CO 2D ．HCl ＋AgNO 3＝AgCl↓＋HNO 315．将盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数（） A ．前者变大，后者变小B．前者变小，后者变大C．两者都变大D．两者都变小16．用如图进行实验，下列说法中不正确的是（）A．能证明分子在不断运动B．浓盐酸与浓氨水都具有挥发性C．氯化氢分子比氨分子运动得快D．实验过程中发生了化学变化17．随着生活节奏的加快，方便的小包装食品越来越受到人们的欢迎。
常见的酸练习题
常见的酸练习题酸是化学中一类常见且重要的物质，在生活和实验中都有广泛的应用。
了解和掌握酸的性质、特点以及相关练习题能够帮助我们更好地理解和应用化学知识。
本文将介绍一些常见的酸练习题，希望对读者有所帮助。
题目一：给出以下物质的化学式，并判断它们是酸还是碱。
1. HCl，化学式中的H代表氢，Cl代表氯。
这是一种酸，常见的盐酸。
2. NaOH，化学式中的Na代表钠，OH代表氢氧根。
这是一种碱，常见的氢氧化钠。
3. H2SO4，化学式中的H代表氢，S代表硫，O代表氧。
这是一种酸，常见的硫酸。
4. KOH，化学式中的K代表钾，OH代表氢氧根。
这是一种碱，常见的氢氧化钾。
题目二：简答题，回答下列问题。
1. 酸的性质有哪些？酸的性质主要包括以下几个方面：- 酸味：酸具有酸味，但不是所有酸都有明显的酸味。
- 酸性反应：酸能够和碱进行中和反应，酸的水溶液具有导电性，并且能使酸性指示剂变红。
- 腐蚀性：酸对金属、皮肤以及其他一些物质具有腐蚀作用。
- 酸的溶液呈酸性：酸的溶液的pH值小于7。
2. 酸与金属的反应有哪些特点？酸与金属的反应主要表现为酸蚀金属的现象，具体特点包括：- 产生气体：酸与某些金属反应会产生氢气，如酸和锌的反应：2HCl + Zn → ZnCl2 + H2↑。
- 产生盐：酸与金属反应会产生相应的盐，如酸和铁的反应：2HCl+ Fe → FeCl2 + H2↑。
- 产生氢离子：酸与金属反应会产生氢离子，从而使反应液呈酸性。
- 产生热：酸和金属反应是放热反应，反应容器会感到热。
3. 酸与碱的反应有哪些特点？酸与碱的反应是一种中和反应，具体特点包括：- 生成盐和水：酸与碱反应会生成相应的盐和水，如硫酸与氢氧化钠的反应：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O。
- pH值变化：反应前是酸性或碱性的物质，在反应后pH值会趋近于中性（pH=7）。
- 反应放热：酸碱中和反应是放热反应，反应过程会产生热能。
常见的酸练习
常见的酸练习 Prepared on 24 November 2020一、我学会了1、盐酸（HCl）的个性：（1）形成：盐酸是由气体溶于水得到的溶液，属于（填纯净物或混合物）。
（2）物理性质：纯净的盐酸是色透明的液体；工业盐酸因含杂质Fe3+，呈色。
浓盐酸具有性，打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有气味的气体，该气体和空气中的水蒸气相结合，使瓶口有形成。
（3）盐酸能与硝酸银溶液发生反应，现象是。
化学方程式。
硝酸银溶液和稀硝酸用于检验离子的存在。
2、盐酸的化学性质（1）与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变，不能使无色酚酞试液；（2）与碳酸钙反应。
反应现象是。
化学方程式。
（3）与某些金属氧化物反应：盐酸可以除铁锈，反应现象是。
化学方程式。
与氧化铜反应，反应现象是。
化学方程式。
（4）与碱发生反应，胃酸可以用“胃舒平”（复方氢氧化铝）的药片来治疗，写出化学方程式。
（5）与较活泼的金属反应，除锈后的铁钉继续与盐酸反应，反应现象是。
化学方程式。
3、硫酸的个性：（1）纯净的浓硫酸是液体，常见的浓硫酸的质量分数为，密度1.84g/ml，无挥发性。
（2）浓硫酸具有很强的腐蚀性。
如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用拭去，然后用大量冲洗，最后用溶液冲洗，严重时应立即送医院。
（3）浓硫酸具有吸水性，用作某些气体的剂。
（4）浓硫酸具有性，会使纸张或皮肤等物质中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水而。
（5）浓硫酸的稀释：把沿玻璃棒慢慢倒入中，并不断地。
4、硫酸的化学性质（1）与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变，不能使无色酚酞试液；（2）与氯化钡反应。
反应现象是。
化学方程式。
（3）与某些金属氧化物反应：与氧化铜反应，反应现象是。
化学方程式。
（4）与碱发生反应，能把蓝色固体氢氧化铜逐渐溶解，写出化学方程式。
（5）与较活泼的金属反应，实验室通常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，反应现象是。
化学方程式。
二、我理解了5、浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是--------------------------------------------------（）A．浓盐酸电离出氯离子 B．浓盐酸中挥发出的水蒸气形成了白雾C．浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴D．浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴6、下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是--------------------------------（） A．紫色石蕊试液 B．氯化钠溶液 C．铁粉 D．pH试纸7、下列物质不能用金属和稀盐酸直接反应制得的是-----------------------------------（） A．FeCl3 B．AlCl3 C．ZnCl2 D．MgCl28、稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中不宜使用稀盐酸的是--------（） A．除去熟石灰中的石灰石 B．除去铜粉中混有的铁粉C．除去氯化钠溶液中的碳酸钠 D．清洗铁丝表面的锈迹9、将稀硫酸分别滴入下列物质中，无明显现象的是----------------------------------（） A．镁条B．铜丝 C．BaCl2溶液 D．Na2CO3溶液10、有一无色溶液，向其中滴加氯化钡溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有大量的----------------------------------------------------------------（）A．Ag＋和CO32－ B．Ag＋C．SO42－ D．Ag＋或SO42－11、下列叙述正确的是------------------------------------------------------------------------（） A．稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌B．将100 g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%，需加水50 gC．100 mL水和100 mL酒精混合后体积小于200mL，说明水和酒精会发生化学反应D．在不同的酸溶液中都含有相同的氢离子，所以，酸有一些相似的性质12、16．稀硝酸中混有少量的盐酸，为了除去盐酸，可以加入适量的------------（）A．BaCl2B．AgNO3 C．KOH D．Fe13、某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是--（） A．用干燥的pH试纸测定氢氧化钠稀溶液的pHB．用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pHC．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pHD．用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH14、实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题：(1)向三氧化二铁中放入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象是__________________，反应的化学方程式是_________________________。
常见的酸的性质复习学案
酸及其性质练习题基础知识：（请认真填写以下内容，并同时记忆）考点一：常见的酸1、酸的定义①溶于水后产生的＿＿＿＿离子全部是＿＿＿＿的化合物叫做酸。
通式：酸＝＿＿＿＿＿＿＋＿＿＿＿＿＿＿＿，如：硫酸＿＿＿＿、盐酸＿＿＿、硝酸＿＿＿＿碳酸＿＿＿＿＿②由＿＿＿＿离子（或＿＿＿离子）和＿＿＿＿＿离子组成的化合物叫盐。
通式：盐＝＿＿＿＿＿＋＿＿＿＿＿＿＿如：氯化钠＿＿＿＿＿、碳酸钙＿＿＿＿、碳酸钠＿＿＿＿2、盐酸和硫酸（1）盐酸（化学式＿＿＿＿＿＿）特性：有＿＿＿＿性，且有＿＿＿＿＿气味。
放置：长期敞口放置的浓盐酸，溶质的质量会＿＿＿＿，溶剂的质量会＿＿＿＿，溶液的质量会＿＿＿＿，溶质的质量分数会＿＿＿。
因此，盐酸应＿＿＿＿保存。
打开盛浓盐酸的瓶盖，瓶口会出现＿＿＿＿＿。
用途：①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化（2）硫酸（化学式＿＿＿＿）物性：纯净的浓硫酸是＿＿色＿＿＿、＿＿＿＿的＿＿＿＿体，＿＿＿＿溶于水，且溶解时放出大量的＿＿＿。
特性：浓硫酸具有＿＿＿＿性和强烈的＿＿＿＿性。
放置：长期敞口放置的浓硫酸，溶质的质量会＿＿＿，溶剂的质量会＿＿＿＿，溶液的质量会＿＿＿＿，溶质的质量分数会＿＿＿＿＿。
因此，硫酸应＿＿＿保存。
稀释：在稀释浓硫酸时，一定要把＿＿＿＿沿器壁慢慢倒入＿＿＿里，并不断＿＿＿，切不可＿＿＿＿＿＿。
应用：做干燥剂不能干燥＿＿＿＿＿＿如下图用途：①金属除锈②作干燥剂③生产化肥、精炼石油处理：浓硫酸洒在皮肤上时，要立即用大量的＿＿＿＿＿＿＿＿＿冲洗。
考点二：酸的共性（酸相似的化学性质）特别提醒：①溶液的化学性质是由溶液中的微粒决定的，相同的微粒决定相似的化学性质，不同的微粒决定各自的特性。
②酸有共性的原因：溶液中都有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿1、与酸碱指示剂反应：使石蕊变＿＿＿色、酚酞＿＿＿＿色2、酸＋活泼金属＝＿＿＿＿＿＿＋＿＿＿＿＿＿＿例：铁和盐酸反应，化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿现象：①溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿铁和硫酸反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿镁和盐酸反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿3、酸＋金属氧化物＝＿＿＿＿＿＿＋＿＿＿＿＿＿＿＿氧化铁和盐酸反应，化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿现象：①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿铁锈的主要成分为＿＿＿＿＿＿＿＿，所以此反应用途：用酸＿＿＿＿＿；4、酸＋碳酸盐＝＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＋＿＿＿＿＿＿＿＿＿＋＿＿＿＿＿＿＿＿碳酸钙跟盐酸反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿碳酸钠跟盐酸反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿用途：实验室制取二氧化碳。
初中化学酸及其性质【知识点及习题(答案)】
酸及其化学性质1.电离：一些物质溶解于水或者受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫做电离2.酸：电离产生的阳离子只有氢离子的化合物。
如HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等；3.酸的通性：（1）跟指示剂反应PH<7酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。
注意：用玻璃棒蘸少许溶液PH 试纸时滴在PH试纸中部.酸的PH<7，但PH<7的不一定都是酸。
（2）酸+ 碱--- 盐+ 水（中和反应）①用胃舒平中和过多胃酸 3HCl + Al(OH)3==== AlCl3+ 3H2O 。
②硫酸和氢氧化铜反应Cu(OH)2+ H2SO4 === CuSO4+ 2H2O。
（3）金属氧化物+酸---- 盐+ 水（复分解反应）①用盐酸除铁锈Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O （Fe离子二绿三黄）②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO + H2SO4==== CuSO4+ H2O（4）酸+ 盐----- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应）①检验氢氧化钠已变质（加盐酸）Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑②检验盐酸中的氯离子HCl + AgNO3=== AgCl↓+ HNO3③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl（5）金属单质+酸（稀盐酸，稀硫酸，醋酸）---- 盐+ 氢气（置换反应）金属活动性顺序K Ca Na Mg Al、Zn Fe Sn Pb (H)、 Cu Hg Ag Pt Au①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑②实验室制氢气 Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑像以上的（2）（3）（4）反应中，都是两种化合物互相交换成分，生成新的两种化合物，我们把它叫做复分解反应。
复分解反应是有一定的要求的，要求反应物必须要溶于水，而且生成的产物中必须要有气体或沉淀或水（其中1个即可）。
九年级化学酸的性质练习题
九年级化学酸的性质练习题九年级化学酸的性质练习题一、酸的定义和性质酸是一种化合物，其分子中包含氢离子（H+）和酸根离子。
酸的性质包括：1、酸性：酸在水溶液中能解离出氢离子，与碱发生中和反应，使溶液呈现出酸性。
2、氧化性：某些酸如硝酸（HNO3）具有氧化性，能与某些金属或非金属发生氧化还原反应。
3、腐蚀性：酸具有腐蚀性，能与某些金属、非金属、碱等发生反应，生成新的物质。
二、酸的分类根据酸的性质和结构，可以将酸分为以下几类：1、无机酸：如盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）等。
2、有机酸：如柠檬酸（C6H8O7）、苹果酸（C4H6O5）等。
三、酸的基本反应类型1、中和反应：酸与碱作用生成盐和水，如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
2、置换反应：酸与某些金属发生置换反应，生成新的金属化合物和氢气，如锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
3、酯化反应：酸与醇作用生成酯和水，如乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯和水。
四、酸的强弱电解质性质酸是电解质，其解离程度取决于酸的强弱。
酸的强弱取决于解离出的氢离子的难易程度。
强酸如盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）等，其解离程度较大，反之，弱酸如醋酸（CH3COOH）等解离程度较小。
五、实验设计设计实验验证酸的某些性质，如酸性、氧化性、腐蚀性等。
可以通过对比实验，探究不同种类酸的不同性质，并记录实验现象和数据，分析得出结论。
六、思考与讨论1、酸的性质和结构有何关系？2、酸在化学反应中的作用是什么？3、生活中有哪些常见的酸？它们在生活中的应用是什么？4、酸有哪些重要的工业应用？5、如何正确使用和储存酸？通过以上练习题的设计，可以帮助学生深入理解酸的性质、分类、基本反应类型以及强弱电解质性质，同时增强学生的实验设计和思考能力。
在解答过程中，建议学生多思考、多动手，以提升对九年级化学知识的掌握和应用能力。
九年级化学《酸的性质》练习题
书写下列物质的化学式盐酸硫酸碳酸硝酸碳酸钙碳酸钠氢氧化钙氢氧化钠硝酸银氯化钡氯化铁氧化铁硫酸铜氯化镁硫酸镁硫酸铁硫酸钠氯化银氯化亚铁硫酸钡一、认识浓盐酸和浓硫酸1.浓盐酸具有______性，因此在空气里会形成白雾。
浓盐酸还具有强烈的______性。
2.纯净的浓硫酸是______色、粘稠、______液体，不易挥发。
浓硫酸具有______性，可做干燥剂；浓硫酸还具有强烈的______性。
稀释浓硫酸时，一定要把______沿器壁慢慢注入______里，并不断搅拌。
3、把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”或“减少”或“不变”：二、写出下列物质的化学式或符号1、盐酸__________、硫酸_________、硝酸___________、碳酸____________2、盐酸根离子_______、硫酸根离子________、硝酸根离子_______、碳酸根离子_______3、钠离子_________、钙离子________、镁离子_________、铝离子_________、铜离子______、铁离子_________、亚铁离子__________4、_____________________________叫做盐，写出2中的四种酸根分别与3中的七种金属离子所组成的盐的化学式：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ____三、盐酸和稀硫酸的化学性质盐酸、硫酸等酸类物质在水溶液中都能解离相同的__________,因此盐酸、稀硫酸等酸具有相似的化学性质，即：酸的共性。
中考化学专项训练：常见的酸和碱复习课 课时练习含答案
中考化学专项训练：常见的酸和碱复习课课时练习含答案一、初中化学常见的酸和碱选择题1．现有甲、乙、丙、丁四种金属，将这四种金属粉末分别投人相同浓度的盐酸中，只有丙、丁发生反应并产生气泡，而且丁产生气泡比丙的更快；将甲投入乙的硝酸盐溶液中，有金属乙析出。
这四种金属的活动性顺序是( )A．丁＞丙＞甲＞乙B．乙＞甲＞丙＞丁C．丙＞丁＞甲＞乙D．丁＞丙＞乙＞甲2．为了探究实验室中久置的生石灰样品变质情况，同学们进行如下图所示的实验。
下列分析和结论不正确的是A．该样品已完全变质B．液体丙呈红色或无色C．该样品中一定含有碳酸钙D．白色固体甲可能为Ca(OH)2和CaCO3的混合物3．下列各组溶液中,不用其他试剂,只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的一组溶液是A．Na2SO4,BaC l2,KNO3,NaCl B．Na2SO4,Na2CO3,BaC l2,HClC．NaOH,Na2SO4,FeC l3,BaC l2D．NaCl,AgNO3,NaNO3,HCl4．在总结化学知识时，以下归纳或判断正确的是( )A．可作保护气的气体一定是稀有气体B．由一种元素组成的物质一定是单质C．能分解产生氧气的物质一定含有氧元素D．能与碱反应生成盐和水的物质一定是酸5．浓硫酸和氢氧化钠固体都可用作某些气体的干燥剂。
下列气体混有水蒸气时，既可用浓硫酸作干燥剂，又可用氢氧化钠固体作干燥剂的是A．O2B．NH3C．CO2D．SO26．“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。
如图是金属钠投入水中所发生反应的微观示意图，以下解释或说法不正确的是A．该反应属于置换反应B．钠原子在该反应过程中得到电子C．该反应前后元素的种类没有发生变化D．反应后的溶液呈碱性，因为溶液中存在OH-7．如图所示是A、B、C和Fe四种金属在盐酸中反应的现象，下列说法中正确的是（）A．物质C一定是铜B．金属A不能制取氢气C．铁能从B的盐溶液中置换出BD．四种金属的活动性顺序为A＞B＞Fe＞C8．两个或多个同时含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等，下列物质不属于硫酸（H2SO4）脱水后形成的是（）A．H2S3O9B．H2S2O7C．H2S4O13D．H2S5O169．向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn、Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。
初三化学常见的酸和碱单元复习课 课时练习附答案
初三化学常见的酸和碱单元复习课课时练习附答案一、初中化学常见的酸和碱选择题1．在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质中一定含有（）A．Cu B．Ag C．Cu、Ag D．Zn、Ag2．某同学利用自制的紫色紫薯汁进行“溶液酸碱性检验”的探究实验，实验现象记录如下。
溶液白醋盐酸蔗糖水肥皂水石灰水加入紫薯汁后溶液的颜色红色红色紫色绿色绿色下列结论或推论错误的是（）A．蔗糖水呈中性B．溶液的pH：肥皂水>蔗糖水>白醋C．将等体积的盐酸与石灰水混合，溶液pH一定等于7D．将等体积的白醋与盐酸混合，溶液pH一定小于73．浓硫酸和氢氧化钠固体都可用作某些气体的干燥剂。
下列气体混有水蒸气时，既可用浓硫酸作干燥剂，又可用氢氧化钠固体作干燥剂的是A．O2B．NH3C．CO2D．SO24．有四瓶无色溶液，他们分别是：①稀盐酸②稀硫酸③氢氧化钠溶液④硫酸钠溶液。
某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表：实验操作甲乙丙丁加入无色酚酞试液不变色变红不变色不变色加入硝酸钡溶液白色沉淀无明显现象白色沉淀无明显现象加入锌粒无明显现象无明显现象产生无色气体产生无色气体则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是（）A．④③②①B．②③④①C．③④①②D．①②④③5．如图所示是A、B、C和Fe四种金属在盐酸中反应的现象，下列说法中正确的是（）A．物质C一定是铜B．金属A不能制取氢气C．铁能从B的盐溶液中置换出BD．四种金属的活动性顺序为A＞B＞Fe＞C6．两个或多个同时含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等，下列物质不属于硫酸（H2SO4）脱水后形成的是（）A．H2S3O9B．H2S2O7C．H2S4O13D．H2S5O167．室温下，向 a克 Mg粉和 Ag粉的混合物中加入 Cu（NO3）2溶液，经充分反应后，过滤，得到滤渣和蓝色滤液。
初三化学常见的酸和碱提高复习课 课时练习附答案
初三化学常见的酸和碱提高复习课课时练习附答案一、初中化学常见的酸和碱选择题1．已知 Fe+2FeCl3=3FeCl2，Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，现有若干克 Fe、Fe2O3和 CuO 的混合物在 73g10%的盐酸中恰好完全溶解，所得溶液中不含 FeCl3，现将等质量的该混合物在高温下与 CO 完全反应，得固体质量可能为A．5.6g B．6g C．6.4g D．7.2g2．下表是某酸碱指示剂在不同的pH范围内显示的颜色向滴有少量该指示剂的稀盐酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化是( )A．由红到蓝B．由绿到橙C．由蓝到绿D．由紫到红3．金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R+CuSO4=Cu+RSO4，下列说法错误的是() A．该反应属于置换反应B．金属R的活泼性比Cu要强C．该金属可以是金属铝D．该金属可能是铁4．下列有关中和反应的理解正确的是A．反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子B．有盐和水生成的反应都是中和反应C．用小苏打治疗胃酸过多是中和反应D．中和反应不属于复分解反应5．有甲、乙、丙三种金属，其中只有甲在自然界中能以单质形态存在，将丙放入乙的盐溶液中，丙的表面有乙析出。
则三种金属活动性由强到弱的顺序是（）A．乙>丙>甲B．甲>乙>丙C．丙>乙>甲D．乙>甲>丙6．某同学利用自制的紫色紫薯汁进行“溶液酸碱性检验”的探究实验，实验现象记录如下。
下列结论或推论错误的是（）A．蔗糖水呈中性B．溶液的pH：肥皂水>蔗糖水>白醋C．将等体积的盐酸与石灰水混合，溶液pH一定等于7D．将等体积的白醋与盐酸混合，溶液pH一定小于77．将一根铁棒放在硫酸铜溶液中一段时间。
反应前后溶液中存在的离子种类如图所示。
其中“”“”“”表示不同离子。
则下列说法正确的是（）A．“”表示铁离子B．“”表示铜离子C．反应后溶液质量减小D．反应后铁棒质量减小8．类推是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（）A．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液B．氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物C．中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D．化学变化中一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化9．向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。
常见的酸练习题
常见的酸练习题常见的酸练习题酸练习题是学习酸碱化学的重要环节，在化学学习中扮演着重要的角色。
通过酸练习题的练习，可以帮助学生巩固对酸碱化学的理解，提高解题能力。
下面将介绍一些常见的酸练习题，希望对学习者有所帮助。
一、酸碱中和反应题酸碱中和反应是酸碱化学中的基本概念之一。
在这类练习题中，通常给出一定浓度的酸和碱的配比，要求计算反应后的溶液的pH值或酸碱性质。
例如：1. 有100 mL 0.1 mol/L的HCl溶液，需要用0.2 mol/L的NaOH溶液进行中和反应，计算需要多少毫升的NaOH溶液才能完全中和HCl？这类题目需要根据酸碱的配比计算反应的摩尔数，然后根据反应的摩尔数计算所需的溶液体积。
最后，可以利用酸碱中和反应的化学方程式计算出pH值。
二、酸碱滴定题酸碱滴定是常见的实验方法之一，也是酸碱化学中的重要内容。
在酸碱滴定题中，通常给出一定浓度的酸或碱的体积和浓度，要求计算另一种溶液的浓度或体积。
例如：2. 有50 mL 0.1 mol/L的HCl溶液，需要用0.2 mol/L的NaOH溶液进行滴定，计算需要多少毫升的NaOH溶液才能完全中和HCl？这类题目需要根据酸碱的滴定反应的化学方程式，通过计算反应的摩尔数来确定所需的溶液体积或浓度。
三、酸碱溶液的稀释题酸碱溶液的稀释是酸碱化学中常见的操作之一。
在这类练习题中，通常给出一定浓度的酸或碱的体积和浓度，要求计算稀释后的溶液的浓度或体积。
例如：3. 有100 mL 0.2 mol/L的HCl溶液，需要将其稀释为0.1 mol/L的溶液，计算所需的稀释液体积。
这类题目需要根据溶液的浓度和体积之间的关系，通过计算来确定所需的稀释液体积。
四、酸碱强度比较题酸碱的强度是酸碱化学中的重要概念。
在这类练习题中，通常给出一系列酸或碱的浓度和pH值，要求比较它们的强度。
例如：4. 比较0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的CH3COOH溶液的酸性质。
(2021年整理)酸性质及其习题
(完整版)酸性质及其习题编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（(完整版)酸性质及其习题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
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酸及其性质【知识巩固】：一、酸的认识：1、酸的概念：酸溶液中的阳离子 .2、写出下列酸根所对应的酸的化学式及名称：Cl-、 ;SO42-、；NO3—、；CO32—、；PO43-、 ;SO32—、。
3、盐酸的化学名称，浓盐酸具有性，打开浓盐酸的瓶盖瓶口易形成，暴露在空气中质量会，质量分数会。
工业用盐酸常略显色.4、浓硫酸具有性性性，暴露在空气中质量会 ,质量分数会。
稀释浓硫酸时一定要把沿着容器壁缓缓地倒入里，并用不断搅拌。
二、与酸碱指示剂的作用：能使紫色的石蕊试液变 ,无色酚酞。
三、与活泼金属的反应:判断下列反应能否进行，能反应的写出反应方程式并描述现象，不能反应的说明原因：Cu + H2SO4— Fe + H2SO4—； .Al + HCl - Zn + HNO3-；。
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常见的酸性质复习一课后练习
一、选择题：
1、盐酸能使紫色石蕊试液变红色，这是因为盐酸中含有大量的（）
A.氢原子
B.氢分子
C.氢离子
D.氯离子
2、下列物质属于碱类的是（）
A.纯碱
B.熟石灰
C.生石灰
D.石灰石
3、下列物质敞口放置在空气中较长时间后，质量会增加且变质的是（）
A.浓硫酸
B.酒精
C.烧碱
D.浓盐酸
4、下列说法正确的是（）
A.pH=0的溶液既不显酸性，也不显碱性，呈中性
B.碱类物质一定能使酚酞试液变红
C.有盐和水生成的反应不一定是酸和碱的反应
D.现要测定某溶液的pH，若事先用水把pH试纸润湿再测，则实际测得值与真实值比较将偏大5．小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系。
图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时
所显示出的颜色，则其中表示不正确
．．．的是（）
A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色
6、聪明的小红同学在烧水是发现壶中有许多水垢[水垢的主要
成分是CaC O3和Mg(OH)2]，她设计了下列方法除去水垢，你认
为可行的是
A、用食醋浸泡后冲洗
B、用洗涤剂溶液浸泡后冲洗
C、用食盐水浸泡后冲洗
D、用热的纯碱溶液浸泡扣冲洗
7.如图所示装置中，夹子处在关闭状态。
现将NaOH溶液滴入广口瓶中，待充分反应后，打开夹子，试管中刚停止沸腾的水又重新沸腾了。
对
上述现象解释正确的是
A、试管内的气压减小，沸点升高
B、试管内的气压增大，沸点升高
C、试管内的气压减小，沸点降低
D、试管内的气压增大，沸点降低
8、能用来鉴别稀盐酸、纯水、澄清石灰水三瓶无
色液体的试剂是（）
A.酚酞溶液
B.稀硝酸
C.氯化钠溶液
D.硫酸钠溶液
二、填空题
1.选择H、C、O、S、Ca元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中
（1）最常用的溶剂 （2）能够供给呼吸的气体单质 （3）常用做干燥剂的一种酸 （4）改良酸性土壤的碱 （5）可做干燥剂的氧化物 （6）汽水中含有的酸
2.选用H 、O 、C 、Na 四种元素中任意几种，写出下列各类物质的一个化学式：
金属氧化物 ，非金属氧化物 ，酸 ，碱 ，盐
3. 右图是稀释浓硫酸实验的示意图。
(1)写出图中a 仪器的名
称及其作用：_______， ；
b 容器所盛的试剂是________（填“水”或“浓硫酸”）。
(2)稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生 。
4.将一根生锈的铁钉插入足量的稀硫酸中，首先看到
_______ ，反应方程式为___________ ，一
段时间后，又看到铁钉表面_______ 出现，反应的方程式为_______ 。
5.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁常附着一层白色物质，这是由于石灰水跟空气中的 发生反应而形成的，请写出形成这种白色物质的化学方程式 。
6. 用pH 试纸测定溶液的pH 值时的正确操是： 。
7．配制50 g 溶质质量分数为16％的氢氧化钠溶液
（1）计算：氢氧化钠固体需 g ；蒸
馏水需 mL 。
（2）称量：用 称量所需的食盐，倒入
烧杯中；用 量取所需的水，倒入烧杯中。
（3）溶解：用 搅拌使食盐完全溶解。
（4）装瓶存放：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签。
（5）用质量为23.1 g 的烧杯为容器，在托盘天平上称取所需的氢氧化钠固体时，请在下表中选出所需的砝码（打“√”表示选用）。
若称量时，砝码和氢氧化钠固体放反，实际称取的固体质量是 g ；
（6）若量水时仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数将 （填偏大、偏小或不变）
三、计算题（相对原子质量： K:39 Cl:35.5 O :16 H:1 Ca:40 C:12）
1.将一定量的石灰石放入烧杯中，加入100g 稀盐酸恰好完全反应（杂质不溶解，也不参加反应），此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g 。
（Ca-40，C-12，O-16，H-1，Cl-35.5） 已知：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑
（1） 石灰石中碳酸钙的质量是多少？（2）所用盐酸的溶质质量分数是多少？
2.化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常用较稀的硫酸。
现在要把50克质量分数为98%的溶液稀释成质量分数为20%溶液。
试列式计算：
（1）稀释后的硫酸溶液溶质的质量
砝码大小／g 100 50 20 20 10 5 打“√”表示选用
（2）稀释后溶液的质量为 g。
(3)稀释时所需要水的质量为 g。