物理化学考研复习1
华东师范大学物理化学考研第一章气体PVT关系
2. 临界参数
Tc 临界温度：使气体能够液化所允许的最高温度 临界压力 pc : 在临界温度下使气体液化所需的最低压力。 临界摩尔体积 Vm,c：在Tc、pc下物质的摩尔体积。
Tc、pc、Vc 统称为物质的临界参数。
l´1 l´2
T1<T2<Tc<T3<T4
p
l2 l1
l
c
g2 g1
范德华方程
p
a Vm2
Vm
b
RT
p
n2a V2
V
nb
nRT
范德华方程
维里方程
pVm
RT
1
B Vm
C Vm2
D Vm3
或 pVm RT 1 Bp Cp2 Dp3
压缩因子式
pV ZnRT pVm ZRT
T4
T3
Tc
T2 T1
g´2 g´1
g
Vm 真实气体 p –Vm 等温线示意图
随着温度上升 T , Vm(g) 减小， Vm(l) 增大，l - g 线缩短，Vm(g) 与Vm(l)之 差减小。
当 T > Tc 时，液相消失，无论加多大压力，不再可使气体液化。 在临界点，Vm,g=Vm,l
3. 真实气体状态方程
第一章 气体的 pVT 关 系
气体
理想气体
真实气体
状态方程 混合物 液化 状态方程
一、理想气体
1. 理想气体状态方程
pV = nRT 单位：
p Pa； V m3； T K； n mol ； R 摩尔气体常数 8.314472 J mol-1 K-1 （天大五版）
考研必备物理化学核心知识点
第一章气体的pvT关系一、理想气体状态方程pV=（m/M）RT=nRT（1.1）或pVm=p（V/n）=RT（1.2）式中p、V、T及n的单位分别为P a 、m3、K及mol。
Vm=V/n称为气体的摩尔体积，其单位为m3〃mol。
R=8.314510J〃mol-1〃K-1称为摩尔气体常数。
此式适用于理想，近似于地适用于低压下的真实气体。
二、理想气体混合物1．理想气体混合物的状态方程（1.3）pV=nRT=（∑BBn）RTpV=mRT/Mmix（1.4）式中Mmix为混合物的摩尔质量，其可表示为Mmix def ∑BBy M B(1.5)Mmix=m/n=∑BBm/∑BBn（1.6）式中MB为混合物中某一种组分B的摩尔质量。
以上两式既适用于各种混合气体，也适用于液态或固态等均匀相混合系统平均摩尔质量的计算。
2.道尔顿定律pB=nBRT/V=yBp（1.7）P=∑BBp(1.8)理想气体混合物中某一种组分B的分压等于该组分单独存在于混合气体的温度T及总体积V的条件下所具有的压力。
而混合气体的总压即等于各组分单独存在于混合气体的温度、体积条件下产生压力的总和。
以上两式适用于理想气体混合系统，也近似适用于低压混合系统。
3.阿马加定律V B *=nBRT/p=yBV（1.9）V=∑VB*（1.10）VB*表示理想气体混合物中物质B 的分体积，等于纯气体B在混合物的温度及总压条件下所占有的体积。
理想气体混合物的体积具有加和性，在相同温度、压力下，混合后的总体积等于混合前各组分的体积之和。
以上两式适用于理想气体混合系统，也近似适用于低压混合系统。
三、临界参数每种液体都存在有一个特殊的温度，在该温度以上，无论加多大压力，都不可能使气体液化，我们把这个温度称为临界温度，以Tc 或tc表示。
我们将临界温度Tc时的饱和蒸气压称为临界压力，以pc表示。
在临界温度和临界压力下，物质的摩尔体积称为临界摩尔体积，以Vm,c 表示。
物理化学考研复习要点总结
恒容过程ΔU1＝CV，mdT 两者终态的温度相同
恒压过程 ΔU2＝ΔU1＋ΔU3 ∴ ΔU3=0 ∴ ΔU2＝ΔU1＝CV，mdp
即 1mol理想气体不论什么过程，只要变到相同温度的终态其ΔU 总是等于CV，mdT
16.“稳定单值的焓值等于零”；“化合物摩尔生成热就是 1mol 该物质所具有的焓值”
对吗？为什么？
答：不对。稳定单质的焓值并不等于零。但可以说标准状态下稳定单质的规定焓值等
于零，人为规定标准状态下，稳定单质的生成焓，即规定焓为0。化合物的摩尔生
成热不是 1mol 物质所具有的焓的绝对值，而是相对于生成它的稳定单质的焓的相
对值。即是以标准状态下稳定单质生成热为零作基线，得出的相对值。
17. 证明由键焓计算反应的 ΔHm 的公式是：ΔrHm＝(-∑nii)(反应物－产物)
答：化合物的Δf?H＝∑ni(ΔH原子)－(∑njj)
而反应热效应 Δr?Hm＝∑νB(ΔHm，f)B＝∑νB[∑ni(ΔH原子)－∑(njj)]B
在无摩擦等消耗效应存在的情况下，经过由一系列无限接近平衡状态，又回到A态的
循环过程才是可逆循环过程。总之可逆过程与循环过程是两个完全不同的概念。
20. 气体同一初态(p1，V1)出发分别经等温可逆压缩与绝热可逆压缩，至终态，终态体
积都是V2，哪一个过程所作压缩功大些？为什么？
吸热。但在有非体积功，或者非等压条件下，ΔHm≠Qp ，ΔHm＞0，Qp可以小于0，
等于0，不一定吸热。例如，绝热容器中H2与Ｏ2 燃烧，ΔHm＞0，但Q＝0，
不吸热。
19. “可逆过程一定是循还过程，循还过程一定是可逆过程”这种说法对吗? 为什么?
物理化学最全考研题库
物理化学最全考研题库物理化学最全考研题库物理化学是研究物质的性质、结构和变化规律的一门学科，对于考研学生来说，物理化学是一个重要的科目。
为了帮助考研学生更好地备考物理化学，我们整理了一份最全的物理化学考研题库，希望对大家有所帮助。
第一部分：基础知识题1. 以下哪个不是物质的基本性质？A. 密度B. 电导率C. 色泽D. 熔点2. 以下哪个不是物质的宏观性质？A. 沸点B. 热容C. 粘度D. 电离度3. 能够自发发生的化学反应叫做什么反应？A. 反应速率B. 反应动力学C. 反应平衡D. 反应热力学4. 在以下哪个条件下，气体分子间的相互作用最强？A. 低温高压B. 高温低压C. 低温低压D. 高温高压5. 以下哪个不是物质的微观性质？A. 分子量B. 分子结构C. 分子运动D. 分子速率第二部分：计算题1. 已知一瓶气体的压强为2 atm，体积为10 L，温度为300 K，求气体的物质的摩尔数。
2. 已知一瓶气体的压强为1 atm，体积为5 L，温度为273 K，求气体的物质的摩尔质量。
3. 已知一瓶气体的压强为3 atm，体积为20 L，温度为400 K，求气体的分子速率。
4. 已知一瓶气体的压强为2 atm，体积为10 L，温度为300 K，求气体的分子数。
5. 已知一瓶气体的压强为1 atm，体积为5 L，温度为273 K，求气体的分子质量。
第三部分：应用题1. 一瓶气体的压强为2 atm，体积为10 L，温度为300 K，求气体的物质的摩尔数，并计算气体的密度。
2. 一瓶气体的压强为1 atm，体积为5 L，温度为273 K，求气体的物质的摩尔质量，并计算气体的密度。
3. 一瓶气体的压强为3 atm，体积为20 L，温度为400 K，求气体的分子速率，并计算气体的密度。
4. 一瓶气体的压强为2 atm，体积为10 L，温度为300 K，求气体的分子数，并计算气体的密度。
5. 一瓶气体的压强为1 atm，体积为5 L，温度为273 K，求气体的分子质量，并计算气体的密度。
物理化学考研复习资料
物理化学考研复习资料物理化学是考研中的一门重要科目，它涉及了物理和化学两个学科的交叉领域，对于考研复习来说，物理化学的复习资料是必不可少的。
本文将介绍一些物理化学考研复习资料的选择和使用方法，希望能给考生们提供一些帮助。
首先，我们需要明确物理化学考研的考点和重点。
物理化学考研的考点主要包括量子力学、热力学、动力学、电化学等内容。
在复习的过程中，我们应该重点关注这些内容，并且要了解每个考点的基本原理和公式。
其次，选择适合自己的物理化学考研复习资料非常重要。
市面上有很多物理化学的教材和辅导书籍，我们可以根据自己的学习风格和水平来选择适合自己的资料。
一般来说，物理化学考研的教材分为两种类型，一种是综合性教材，一种是专题性教材。
综合性教材通常包含了物理化学的各个方面内容，适合初学者和全面复习的考生；而专题性教材则侧重于某个具体的考点，适合对某个考点掌握不够的考生。
在选择教材时，我们可以参考一些口碑好的教材，也可以向老师和学长学姐咨询建议。
除了教材，还可以选择一些物理化学考研的习题集和真题集。
习题集可以帮助我们巩固知识点，提高解题能力，而真题集则可以让我们更好地了解考试的形式和难度。
在做习题和真题时，我们要注重理解题目的意思，分析解题的思路和方法，不仅要掌握解题技巧，还要培养解题的逻辑思维能力。
同时，我们还可以参加一些物理化学的考研辅导班或者线上课程，通过听课和讲解来加深对知识点的理解和应用。
另外，我们还可以利用一些物理化学的学习资源来辅助复习。
比如，可以使用一些物理化学的学习网站和APP，这些平台上有很多免费的学习资料、视频讲解和在线习题，可以帮助我们更加灵活地学习和巩固知识。
此外，还可以参考一些物理化学的学术论文和研究报告，这些文献能够帮助我们了解最新的研究进展和应用领域，提高我们对物理化学的认识和理解。
最后，物理化学考研的复习不仅需要有足够的知识储备，还需要有良好的学习方法和复习计划。
我们可以制定一个合理的复习计划，将复习内容分成小模块，每天安排一定的时间进行复习和练习。
物理化学考研复习题
物理化学考研复习题一、选择题1. 在理想气体状态方程PV=nRT中，下列哪个量是温度的函数？A. 压力PB. 体积VC. 物质的量nD. 气体常数R2. 根据热力学第一定律，系统吸收的热量Q与系统对外做的功W之间的关系是什么？A. Q = W + ΔUB. Q = W - ΔUC. Q = ΔU + WD. Q = ΔU - W3. 以下哪个选项描述的是熵的概念？A. 系统的能量B. 系统的混乱度C. 系统的质量D. 系统的体积4. 根据吉布斯自由能的表达式G = H - TS，下列哪个条件会导致吉布斯自由能降低？A. 温度升高B. 熵增加C. 焓增加D. 熵减少5. 电化学中，原电池的正极发生的反应类型是？A. 氧化反应B. 还原反应C. 电离反应D. 酸碱中和反应二、填空题6. 理想气体定律的数学表达式为______，其中P代表压力，V代表体积，n代表物质的量，R代表气体常数，T代表温度。
7. 根据热力学第二定律，不可能将热从低温物体传到高温物体而不引起其他变化，这被称为______。
8. 一个化学反应在恒定压力下进行，如果反应是放热的，那么该反应的焓变ΔH______0（填入“>”、“<”或“=”）。
9. 在电化学中，当电池的电动势大于零时，该电池是______电池（填入“原”或“电解”）。
10. 根据范特霍夫方程，当温度升高时，平衡常数K会______（填入“增加”或“减少”）。
三、简答题11. 简述热力学第二定律的开尔文表述和克劳修斯表述。
12. 解释什么是化学势，并说明它在化学反应平衡中的作用。
13. 描述电化学中的法拉第定律，并解释其在电镀过程中的应用。
四、计算题14. 假设一个理想气体在等压过程中从状态A（P=100kPa，V=2m³）变化到状态B（P=100kPa，V=4m³），计算过程中气体所做的功。
15. 一个化学反应在298K和1atm条件下的平衡常数K=10，如果温度升高到308K，假设反应的焓变ΔH=-50kJ/mol，计算新的温度下的平衡常数K'。
物理化学考研复习
1.热力学判据。
2.能否用市售的60o烈性白酒经反复蒸馏而得到100%的纯乙醇？如何得到无水乙醇？3.什么是稀溶液的依数性？通常所说的稀溶液的依数性有哪些？4.试写出：（1）定位体系的Boltzmann最概然分布公式N*i=？，熵的表示式S=？，亥姆霍兹自由能的表示式A=？（2）平动配分函数、转动配分函数和振动配分函数的表示式。
双原子分子已知转动惯量，如何计算转动配分函数。
5.为什么说Boltzmann分布就是平衡分布？7.p-V图，可逆与非可逆过程的表示。
画出理想气体的卡诺循环的，并说明各过程的含义，通过一个循环后体系的△U；△H；△S；△G；△A为多少？8.写出克劳修斯-克拉贝龙方程、范霍夫等压方程及阿仑尼乌斯公式的微分式，指出各式的应用条件及从各式得到的基本结论。
9. 水的三相点和冰点有何区别？11. 列出焓、吉布斯(Gibbs)自由能及亥姆霍兹(Helmholz)自由能的定义式，写出吉布斯自由能及亥姆霍兹自由能判据的表示式并指明其应用范围。
液态水向真空蒸发为同温同压下的水蒸气，说明可否采用吉布斯自由能判据判断该过程的可逆性？13.写出热力学三个定律及其数学表述。
14自由膨胀实验，节流效应实验的实验过程，实验结果，实验结论。
15.多组分体系中各组分的化学势的表示μ＝μ*+RTln(逸度，活度)中μ*的含义。
16.Raoult定律及Henry定律，分压定理.17.理想气体、理想溶液及理想稀溶液的含义。
18.相律的表示及具体意义。
组分数、物种数；Clapeyron方程，水蒸汽蒸馏，恒沸点。
19两组分固液相图最低共熔、不稳定化合物及固熔体相图，平衡关系。
20平衡常数的表示，复相反应的平衡常数；温度压力对平衡的影响，同时平衡。
21.浓度对电解质溶液的电导率和摩尔电导率的影响如何？离子独立移动定律。
22.电导测定、电动势测定原理，注意事项23.可逆电池，标准电极电势26利用阿仑尼乌斯公式讨论活化能对化学反应速率随温度变化的影响。
化学学科考研复习建议物理化学核心知识点
化学学科考研复习建议物理化学核心知识点考研复习是每个考生所面临的重要任务，在化学学科考研中，物理化学是一个重要的知识点。
本文将从基本概念、重点章节及复习方法等方面为大家介绍化学学科考研复习建议物理化学核心知识点。
一、基本概念物理化学是研究物质的性质和变化规律的一门学科，它结合了物理、化学和数学等多个学科，是考研中的重点知识点之一。
物理化学主要包括热力学、量子化学、动力学等内容。
二、重点章节1. 热力学热力学是物理化学的基础和核心内容，包括物质的热力学性质、状态函数、气体状态方程、热力学定律等。
在热力学的学习中，重点关注理想气体的性质和定律，以及热力学过程中的能量变化和熵变。
2. 量子化学量子化学是研究微观世界的理论体系，研究微观粒子的运动和性质。
在量子化学的学习中，重点理解波粒二象性理论、薛定谔方程、波函数和波函数解释、原子的电子结构等内容。
3. 动力学动力学是研究物质反应速率和反应机理的学科，主要包括化学动力学和平衡态动力学。
在动力学的学习中，重点关注反应速率的表达式、反应速率常数、反应机理、平衡态动力学等内容。
三、复习方法1. 系统查漏补缺首先，应该对物理化学的基本概念进行系统的学习和掌握，查漏补缺。
对于已经学过但不够熟悉的内容，可以通过参考教材、习题册等资料进行复习和演练，加深对核心知识点的理解和记忆。
2. 精简笔记重点复习在复习过程中，可以结合自己的理解和记忆特点，对重点知识点进行精简整理，并制作成精简笔记。
通过不断的复习和反复演练，加深对重点知识点的掌握。
3. 解析习题巩固知识掌握理论知识的同时，要加强对习题的解析和理解。
通过解析习题，可以巩固知识点，掌握解题技巧。
4. 考前模拟考试在考前阶段，可以进行模拟考试来检验自己的复习水平。
通过模拟考试，可以了解自己的薄弱环节，并针对性地进行复习和强化。
综上所述，化学学科考研复习中，物理化学是一个重要的知识点。
合理的复习方法和策略可以帮助考生顺利应对考试，取得好成绩。
物化考研知识点总结大全
物化考研知识点总结大全一、基本概念1. 物理物理学是研究自然界物质和能量以及它们之间相互作用的一门科学。
它包括经典力学、相对论、电磁学、热力学、声学、光学和量子力学等各个领域。
2. 化学化学是研究物质的组成、结构、性质、变化规律以及相关能量变化的科学。
它包括原子结构、化学键、化学反应、化学平衡、化学动力学、电化学和化学热力学等多个方面。
3. 物理化学物理化学是研究化学过程中涉及的物质物理性质、热力学、动力学等相关问题的学科。
二、基本知识1. 原子结构原子由质子、中子和电子组成。
质子质量大约为中子的两倍，电子质量远小于质子和中子。
原子的质子数等于核电荷数，电子数等于核电荷数。
原子核内的质子和中子是由高能的胶子和夸克相互作用形成的。
2. 元素周期表元素周期表是由化学家门捷列夫根据元素的性质和周期规律排列而成的。
元素周期表是由周期、族和区组成的。
周期是指在每个周期中，元素的电子层能级数增加一次；族是指原子核外电子数相同或相近的一组元素；区是指元素的主要属性相对一致的区域。
3. 化学键化学键是将两个或多个原子结合在一起形成化合物的化学力。
化学键包括离子键、共价键、金属键和氢键等。
离子键是通过离子之间的静电互相吸引力形成的；共价键是通过原子间电子的共享形成的；金属键是金属原子之间通过电子海形成的；氢键是通过氢原子与其他较电负原子的部分负电荷之间的吸引形成的。
4. 化学反应化学反应是指物质之间发生变化，原有物质消失，新物质生成的过程。
包括反应物、生成物、反应平衡、速率常数、反应速率、反应机理、反应热力学和动力学等概念。
5. 化学平衡化学平衡是指反应物和生成物的浓度、压力、温度等相对稳定的状态。
包括动态平衡、热力学平衡、化学平衡常数、平衡常数和平衡表达式等概念。
6. 化学动力学化学动力学是研究化学反应速率和反应机理的学科。
它包括反应速率常数、反应级数、速率方程、反应活化能和反应活化能图等概念。
7. 电化学电化学是研究电场和化学反应之间相互转化的学科。
物化考研知识点总结归纳
物化考研知识点总结归纳物理化学作为考研的一门重要科目，涉及的知识点众多且复杂。
在备考过程中，对各个知识点的理解和掌握都非常关键。
本文将对物化考研中的一些重要知识点进行总结和归纳，以帮助考生更好地备考。
1. 基础概念和原理物理化学是研究物质基本性质和变化规律的学科，它涉及的基础概念和原理是理解和掌握物化知识的基础。
其中包括：- 物质的组成和结构：原子、元素、化合物等- 状态与性质：气态、液态、固态以及它们的性质对比- 化学反应：化学方程式、化学平衡等- 理想气体定律：理想气体状态方程、气体的行为模型等- 热力学：焓、熵、自由能等- 动力学：反应速率、速率方程等2. 共振结构和简并共振结构和简并是有机化学中的重要概念。
共振结构是指分子在电子转移过程中可能出现的多个等效结构，能解释某些化学现象。
简并是指分子中的能级重合，可导致一些特殊的化学性质。
考生需要对这两个概念进行深入理解和灵活应用。
3. 化学平衡和酸碱理论化学平衡是物理化学中的基本概念，涉及到化学反应过程中反应物与生成物浓度的关系。
掌握化学平衡的知识，对理解和解题非常重要。
与之相关的是酸碱理论，包括布朗斯特酸碱理论、劳里亚－布隆斯特酸碱理论等。
理解酸碱的性质和反应机制，对于理解酸碱中和过程以及溶液的酸碱性具有重要意义。
4. 电化学电化学是研究电和化学反应之间相互转化关系的学科。
在考研中，常见的电化学知识包括电解与电解质、电极、电动势、电解槽、电沉积等。
深入理解这些知识点，对于解答电化学方面的问题非常关键。
5. 光谱分析光谱分析是物理化学中一种重要的分析手段，主要基于物质吸收、散射、发射光线与物质性质之间的相互关系。
光谱分析包括紫外可见光谱、红外光谱、核磁共振光谱等。
在考研中，对光谱分析的原理和应用有一定的了解，是解答相关问题的基础。
6. 材料科学与表面化学材料科学和表面化学是物理化学的重要研究领域。
材料科学涉及材料的结构和性质，以及材料的合成和应用。
武汉大学物理化学考研培训题-1
已知某实际气体状态方程为 m pV RT bp =+ (b=2.67×10-5 m 3·mol -1) (1) 计算1mol 该气体在298 K ，10p 下，反抗恒外压p 恒温膨胀过程所作的功，以及这一过程的∆U,∆H,∆S,∆F,∆G ； (2) 选择合适判据判断过程可逆性(3) 若该气体为理想气体，经历上述过程，∆U 为多少？与（1）中结果比较并讨论。
三、解：（1）2e p p p ≡=2121()()0.92229.8e RT RTW p dV p V V p b b RT J p p ∴==-=+--==⎰ V TU U dU dT dV T V ∂∂⎛⎫⎛⎫=+ ⎪ ⎪∂∂⎝⎭⎝⎭ 由状态方程0T Vm U p R T p T p V T V b ∂∂⎛⎫⎛⎫=-=-=⎪ ⎪∂∂-⎝⎭⎝⎭ （1）为恒温过程21V V TU U dV V ∂⎛⎫∴∆= ⎪∂⎝⎭⎰＝0 J ()5221121()() 2.67101024.3H U pV p V pV b p p p p J-∆=∆+∆=-=-=⨯⨯-=- p T p TC S S V dS dp dT dp dT p T T T ⎛⎫∂∂∂⎛⎫⎛⎫=+=-+ ⎪ ⎪ ⎪∂∂∂⎝⎭⎝⎭⎝⎭ 恒温过程21121ln ln1019.14p p pp V R S dp dp R R J K T p p -∂⎛⎫∆=-=-=-==⋅ ⎪∂⎝⎭⎰⎰ 5727.9G H T S J ∆=∆-∆=-5703.7F U T S J ∆=∆-∆=-（2）选用熵判据来判断过程方向性 对过程（1）∆U ＝0 Q 实＝W ＝2229.8 J12229.87.48298Q S J K T --∆=-==-⋅实环境119.147.4811.660S S S J K -∆=∆∆=-=⋅>孤立体系环境＋该过程为不可逆过程（3）对于理想气体，因为温度不变，所以∆U ＝0，与（1）中结果相同。
考研必备物理化学核心知识点
考研必备物理化学核心知识点关键信息姓名：＿___________________________考研年份：＿_____________________1、热力学第一定律11 基本概念111 系统与环境112 热力学平衡态113 状态函数114 过程与途径12 热力学第一定律的表述121 内能的变化与热和功的关系122 热力学第一定律的数学表达式13 体积功的计算131 恒外压过程体积功132 可逆过程体积功14 热的计算141 定容热142 定压热143 绝热过程热的计算2、热力学第二定律21 热力学第二定律的表述211 克劳修斯表述212 开尔文表述22 熵的概念221 熵的定义222 熵的物理意义23 熵变的计算231 简单物理变化过程熵变的计算232 相变过程熵变的计算233 化学反应熵变的计算24 热力学第三定律241 热力学第三定律的表述242 规定熵和标准熵3、多组分系统热力学31 偏摩尔量311 偏摩尔量的定义312 偏摩尔量的集合公式32 化学势321 化学势的定义322 化学势的判据33 理想气体混合物331 道尔顿分压定律332 阿马格分体积定律34 稀溶液的两个经验定律341 拉乌尔定律342 亨利定律35 理想稀溶液351 溶剂的化学势352 溶质的化学势36 非理想溶液361 活度和活度系数362 超额函数4、化学平衡41 化学反应的等温方程411 标准摩尔反应吉布斯函数412 化学反应的等温方程的推导42 平衡常数的表达式421 气相反应平衡常数422 液相反应平衡常数43 平衡常数的测定和计算431 平衡组成的测定432 平衡常数的计算方法44 温度对平衡常数的影响441 范特霍夫方程442 平衡常数与温度的关系图45 其他因素对化学平衡的影响451 压力的影响452 惰性气体的影响453 反应物配比的影响5、相平衡51 相律511 相律的表达式512 相律的应用52 单组分系统相图521 水的相图522 二氧化碳的相图53 二组分系统相图531 气液平衡相图532 液固平衡相图533 生成稳定化合物的相图534 生成不稳定化合物的相图54 三组分系统相图541 等边三角形坐标表示法542 部分互溶三组分系统的相图6、电化学61 电解质溶液611 法拉第定律612 离子的电迁移613 电导、电导率和摩尔电导率614 离子独立运动定律和离子的摩尔电导率615 电导的测定及其应用62 可逆电池621 可逆电池的条件622 可逆电池的热力学623 常见的可逆电池63 不可逆电池631 不可逆电池的热力学632 电极极化633 电解时的电极反应7、表面现象71 表面张力和表面能711 表面张力的定义和单位712 表面能的概念72 弯曲液面的附加压力721 附加压力的产生原因722 拉普拉斯方程73 毛细现象731 毛细现象的原理732 毛细现象的应用74 吸附741 物理吸附和化学吸附742 吸附等温线743 朗缪尔吸附理论8、化学动力学81 化学反应速率的表示方法811 反应进度812 反应速率的定义82 浓度对反应速率的影响821 速率方程822 反应级数823 一级反应824 二级反应825 零级反应83 温度对反应速率的影响831 阿仑尼乌斯方程832 活化能84 催化剂对反应速率的影响841 催化剂的特点842 催化作用的原理9、胶体化学91 胶体的制备和净化911 分散法912 凝聚法913 胶体的净化方法92 胶体的性质921 丁达尔效应922 布朗运动923 电泳和电渗93 胶体的稳定性和聚沉931 胶体稳定性的原因932 胶体的聚沉方法933 电解质对胶体聚沉的影响以上内容涵盖了考研物理化学的核心知识点，您应根据自身实际情况有针对性地进行学习和掌握。
化学考研物理化学重点知识总结
化学考研物理化学重点知识总结一、量子力学量子力学是研究微观粒子的物理学理论，它在研究原子、分子和固体等微观粒子时起着重要的作用。
以下是化学考研物理化学中的一些重点知识：1. 波粒二象性：微观粒子既可以表现出粒子的性质，如质量、位置，又可以表现出波动的性质，如波长、频率。
例如，电子、光子等都具有波粒二象性。
2. 波函数和概率密度：波函数描述了微观粒子的量子态，它的平方即为该态的概率密度。
概率密度表示了在空间中找到微观粒子的可能性大小。
3. 薛定谔方程：薛定谔方程是量子力学的基本方程，描述了微观粒子的时间演化。
求解薛定谔方程可以得到微观粒子的波函数以及相应的能量。
4. 能级和态的简并：在量子力学中，微观粒子的能量被量子化，即以能级的形式存在。
同时，某些能级可能对应多个不同的波函数，称为态的简并。
5. 角动量：角动量是微观粒子的一种重要属性，具有轨道角动量和自旋角动量两种形式。
轨道角动量与微观粒子在轨道上的运动有关，自旋角动量则与微观粒子的自旋有关。
二、化学键与分子结构化学键是原子之间的连接，它决定了分子的几何形状和性质。
以下是一些重点知识：1. 共价键：共价键是通过原子间电子的共享形成的化学键。
共价键的强度取决于电子对的共享程度，可分为单键、双键、三键等。
2. 极性键：当两个原子间的电负性差异较大时，形成的共价键就有极性。
极性键会造成分子整体的极性，影响其物理性质和化学反应。
3. 离子键：离子键是由正负电荷吸引力形成的化学键。
通常情况下，金属元素和非金属元素之间形成离子键，形成离子晶体的结构。
4. 杂化轨道理论：杂化轨道理论是描述共价键形成的重要理论。
通过对不同原子的成键轨道和空轨道进行杂化得到新的杂化轨道，以适应分子的几何构型。
5. 共价键理论：共价键理论主要分为价键理论和分子轨道理论。
价键理论强调共享电子对，而分子轨道理论则将电子视为在整个分子空间运动的。
三、化学平衡与反应动力学化学平衡和反应动力学研究了化学反应的速率和平衡状态。
考研化学备考攻略掌握物理化学的复习要点
考研化学备考攻略掌握物理化学的复习要点化学是自然科学的一门重要学科，它研究物质的组成、结构、性质、变化规律以及能量变化等方面的知识。
对于考研化学的备考来说，物理化学是一项重要的内容，它涉及了很多基本理论和实验技巧。
本文将介绍一些考研化学物理化学部分的复习要点，帮助考生更好地备考。
一、量子力学在物理化学中，量子力学是一门非常重要的理论基础。
要想掌握物理化学的复习要点，考生需要深入了解量子力学的基本原理和概念。
其中，波粒二象性、波函数、不确定性原理等都是重点内容。
此外，能级和束缚态、选择定则、轨道混合等也需要掌握。
二、热力学热力学是研究能量转化与热转化关系的学科，它在物理化学中具有重要的地位。
在复习热力学时，考生应该重点掌握热力学系统的基本概念，如热力学状态函数、热力学方程、热平衡等。
此外，熵、焓、自由能和吉布斯自由能等也是重要内容。
研究热力学系统的过程和性质时，考生还需了解热容、热扩散系数、热稳定性等相关概念。
三、动力学动力学研究物质变化过程的速率和机理，也是物理化学的核心内容之一。
在考研物理化学的备考中，考生需要掌握化学反应速率和速率常数的计算方法，理解反应机理和速率方程的推导过程。
此外，还要熟悉活化能和反应速率与温度的关系，了解催化剂对反应速率的影响等。
四、电化学电化学是研究电化学过程及其应用的学科，涉及电解和电池两个方面。
在复习电化学时，考生需要了解电解的基本原理和电解液的特性。
同时，要掌握电解过程中的电位变化、电流密度和电泳迁移率等相关概念。
此外，电池的基本原理、电化学电池的性质和构造以及电化学反应速率与电流密度关系等内容也需要重点复习。
五、分析化学分析化学是化学中的一个重要分支，研究物质组成和结构的定性、定量分析方法。
在考研化学的备考中，考生需要掌握分析化学的基本概念和方法。
如各种分析方法的基本原理和特点、仪器和设备的使用方法以及结果分析和处理等内容。
另外，也要了解化学分析中的误差和不确定度的计算方法。
物理化学考研讲义第一章热力学定律
1-1 热力学的一些基本概念
1. 系统与环境
隔离系统：与环境间无物质无能量交换。 封闭系统：与环境间无物质有能量交换。（研究重点） 敞开系统：与环境间有物质有能量交换。 【例题 1.1】什么是系统？常见的系统包括哪几种？（上海大学 2015）
第一章 热力学第一定律
答案： 热力学把作为研究对象的那部分物质成为系统。包含隔离系统、封闭系统和敞开系统。
A、
B、
C、
D、
答案：D 解析：焓是定义出来的函数，不遵循能量守恒定律。
【例题 1.13】
适用于下列过程（ ）。（合肥工业大学 2012）
A、理想气体从
反抗恒定的外压
膨胀到
B、 ，
下冰融化成水。
C、
，下点解
水溶液
D、气体从
，
可逆变化到
，
答案：B 解析：A 选项是恒外压，不是等压条件。
【例题 1.14】对于理想气体的等容过程有 （ ） ，等压过程有 （ ） 。（四川大学 2012）
【例题 1.9】如图，在绝热盛水容器中，侵入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有
升高，今以电阻丝为体系有：（ ）。（东华大学 2015）
A、
绝热
B、
C、
D、
答案：C
解析：以电阻丝为系统，得到电功
，电阻丝放热
得，温度升高
。
【例题 1.10】 在一保温良好、门窗紧闭的房间里，放有电冰箱，若将电冰箱门打开，且不断想冰箱供
，当温度升高时，系统除了增加热
力学能外，还要多吸收一部分热对外做膨胀功。）
【例题 1.15】在恒压下的一定量理想气体，当温度降低时，其内能将（ ）。（四川大学 2012）
物理化学考研物理化学重点知识点梳理
物理化学考研物理化学重点知识点梳理考研物理化学是研究物质变化及其性质的科学，是理论与实验相结合的一门学科。
在考研复习过程中，理解和掌握物理化学的重点知识点是非常重要的。
本文将对考研物理化学的重点知识点进行梳理，帮助考生更好地复习和备考。
1. 量子力学量子力学是物理化学的基础，是描述微观世界的基本理论。
在考研物理化学中，量子力学的重点知识点主要包括：波粒二象性、不确定关系、波函数、薛定谔方程、定态和非定态、角动量等。
考生需要深入理解这些概念和原理，并能够灵活运用于问题的解答中。
2. 热力学热力学是研究能量转化与物质变化规律的学科，也是考研物理化学的重要内容。
在考研中，热力学的重点知识点包括：热力学第一定律和第二定律、状态方程和物态方程、焓、熵、自由能和吉布斯自由能等。
考生需要掌握热力学的基本原理和概念，并能够运用到实际问题的解答中。
3. 动力学动力学是研究物质运动和变化的学科。
在考研物理化学中，动力学的重点知识点主要包括：速率常数、反应级数、反应速率方程、活化能、平衡常数等。
掌握动力学的基本原理和概念，能够运用到反应速率、反应机理等问题的分析和解答中。
4. 原子与分子结构原子与分子结构是考研物理化学的重要内容之一。
重点知识点包括：原子的结构、元素周期表、共价键和离子键、分子的结构和性质等。
考生需要了解原子的基本结构和元素周期表的特点，能够分析和解释分子的结构和性质。
5. 化学键化学键是物质中原子之间的相互作用力，对物理化学的研究具有重要意义。
考研中，化学键的重点知识点包括：离子键、共价键、金属键、氢键等。
考生需要理解各种化学键的特点和性质，能够分析和解释不同种类的化学键对物质性质的影响。
6. 溶液与电解质溶液与电解质是研究物质溶解和电解现象的重要内容。
在考研物理化学中，溶液与电解质的重点知识点包括：溶解度、溶液的浓度表示方法、电解质的离解度、弱电解质的电离平衡、电解质溶液的导电性等。
考生需要理解溶解和电解的基本原理，能够分析和解答与溶液和电解质相关的问题。
山东省考研化学复习资料物理化学重点知识梳理
山东省考研化学复习资料物理化学重点知识梳理一、物理化学的基本概念物理化学是研究物质的性质、结构和变化规律的学科。
它涉及到物理学和化学的交叉领域，主要包括热力学、动力学、量子化学和统计力学等方面的内容。
二、热力学1. 热力学的基本概念热力学是研究物质热学性质和能量转化关系的学科。
它包括热力学第一定律和热力学第二定律等基本原理。
2. 热力学第一定律热力学第一定律是能量守恒定律，在一个封闭系统中，能量的改变等于热量和功的和。
其中，热量是系统与外界交换的能量，功是系统对外界做的功。
3. 热力学第二定律热力学第二定律是关于能量转化方向的规律。
它包括卡诺循环、熵的增加原理和热力学不可逆过程等内容。
三、动力学1. 动力学的基本概念动力学是研究物质变化速率和机理的学科。
它包括反应速率、反应机理和化学平衡等方面的内容。
2. 反应速率反应速率是描述反应进行快慢的指标，可以由反应物浓度的变化率表示。
影响反应速率的因素有温度、浓度、催化剂等。
3. 反应机理反应机理是描述反应过程中中间体生成和消耗的步骤。
它可以通过实验数据和理论模型得到。
4. 化学平衡化学平衡是指在封闭系统中，反应物和生成物的浓度达到一定比例后，反应速率变为零。
它可以由平衡常数和反应物浓度之间的关系描述。
四、量子化学1. 量子化学的基本概念量子化学是研究分子和原子的量子力学性质和相互作用的学科。
它包括波粒二象性、薛定谔方程和分子轨道理论等方面的内容。
2. 波粒二象性波粒二象性是指微观粒子既有粒子性又有波动性。
光的波动性和粒子性可以通过光的干涉和光电效应来解释。
3. 薛定谔方程薛定谔方程是描述微观粒子波函数演化的方程。
它可以用来计算粒子的能量和波函数。
4. 分子轨道理论分子轨道理论是描述分子的电子结构的理论。
它通过对原子轨道的组合得到分子轨道，进而描述分子的化学性质。
五、统计力学1. 统计力学的基本概念统计力学是研究宏观系统的热力学性质和微观粒子的统计行为的学科。
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2. 在0℃、10132.5kPa下氦的摩尔体积是0℃、 101.325 kPa下摩尔体积的0.011075倍，试用 范德华方程来计算氦原子的半径。假定所涉 及压力下氦分子间吸引力很小可不考虑。
解：
RT p V b RTVm b m p
V m ,2 kV m ,1
RT RT RT b k b k kb p p p 2 1 1
5. 将范德华方程应用于临界点，得到的一个 重要的结果是 普遍化范德华方程。 6.在普遍化压缩因子图上，某物质的Tr线如图 所示。试写出图中各点物质的相态：
a 气 b 饱和气体
c 气液共存
Z
a b
d 饱和液体
c d pr
7.-5℃的冰和水在101325Pa的压力下能否平衡 共存？ 否 在什么条件下-5 ℃的冰和水能 平衡共存？ 压力增大至59.8MPa 8.状态函数的基本特征是 状态一定，状态函数 也一定，状态变化，则其变化只决定于系统的初 终态，与所经历的具体过程无关 。有关状态函 数的基本假定是 均相系统，如不考虑除压力以 外的其它广义力，为确定平衡态，除确定系统中 每种物质的数量外，还需要确定两个独立的状态 函数 。
17.试指出下列关系式何者是正确的、何者是 不正确的。
(S, (SO) (1)cHm 正交） f Hm 3 （正交硫是硫的最稳定 单质） (C (CO) （ 2 ） cHm ,金刚石） f Hm 2
(1) 不正确 ;(2) 不正确
(CO) H(CO (CO ) (3) f Hm ) H 2 f m c m
第一章 物质的 pVT 关系和热性质
pVT 关系 热力学第一定律： 一个基本的状态函数U,一个辅助的状态 函数H 。体积功的定义。 封闭条件下的公式；恒压和只作体积功； 恒容和只作体积功；孤立系统；绝热系及热量衡算： 主要公式:
U Q V
p p y p 2 2
n 2 n n 1 2
0 .01982 101 .325 k Pa 3.174k Pa 0 .613 0 .01982
n n 0 . 613 0 . 01982 3 3 1 2 V V 15 . 0 dm 15 . 5 dm 1 n 0 . 613 1
H Q p
Q p 和 Q V 的换算
设计过程：子过程的特征及计算
思考题 1.在使用物质的量时，必须指明物质的基本 单元。试判断下面的说法中，那些是不正确 的： （1）、（3） 。 1 （1）1mol氯化铝；（2）1mol（ 3 AlCl 3 ）； （3）1mol铝离子；（4）1mol (2Al3+)。 2.理想气体的微观模型是（1） 气体分子本身 大小可以略去不计 ， （2） 分子在没有 接触时相互没有作用，分子间的碰撞是完 。 全弹性的碰撞
，
p RT RT RT 1 b ( 1 k ) k k p p p p 1 2 1 2
1 8.3145 (0 273.15) 101.32 3 1 b 0.011075 m mo 3 1 0.011075 101.325 10 10132
13.反应进度的定义为 。 B 定义反应进度的目的是 从数量上统一表达反 应进行的程度 。 14.在一个绝热良好、无摩擦、带有活塞的汽 缸中，发生一个化学反应，系统温度由T1上 升到2 T1，体积由V1增至2 V1。若反应过程中 始终保持p=p外=常数，反应系统的U < 0， H = 0。（>、=、<）
def n n (0) B B
15.一化学反应在恒压绝热和只做体积功的条 件下进行，温度由T1升高至T2,则其H = 0。 若在恒温恒压和只做体积功的条件下进行，则 其H < 0。（>、=、<） 16.一化学反应在恒容绝热的条件下进行，反 应后系统的温度和压力均高于反应前的，则 系统的U = 0， H > 0。（>、=、<）
9.下列表示式在什么条件下才与体积功相等？ p p外 （1）-pdV , （2）-d(pV) 恒压过程 。
10.试指出以下各式的适用条件： （1）U=Q+W 封闭系统 （2）U=QV 封闭系统，只做体积功 （3）H=Qp 封闭系统，只做体积功
; ; 。
11.热力学标准状态规定为： 气体 压力为p 下处于理想气体状态的气态纯 。液体和固体 压力为 p 下的液态和 物质 p 。溶液中的溶质压力为 下 固态纯物质 无限稀释溶液中的溶质 。 12.物质的标准摩尔蒸发焓随温度升高而（升 高、降低） 降低 ，当达到临界温度时， 摩尔蒸发焓 0（>、=、<）。 =
通过水被水蒸气所饱和，空气带走水 0.01982 mol。试计算该 25℃ 水的饱和气压和通过水后 湿空气的体积 。假定通入前后气体总的压力保 持不 变。
3
解：以“1”代表空气，以“2”代表H2O，
3 3 pV 101 . 325 10 15 . 0 10 1 n mol 0 . 613 mol 1 RT . 3145 25 273 . 15 8
3. 钢瓶中装有温度为10℃，压力为3.65MPa的 气 CO2,则此CO2处于 态（气、液、 气+液）。已知CO2的Tc=304.21K,10℃时 CO2的饱和蒸汽压为4.46MPa。 4.范德华参数a的存在使压缩因子Z 减小 增大 （增大、减小），b的存在使Z （增大、减小）。在低压下波义耳温度时， a和 b两个因素的作用 相互抵消 ，使压 缩因子Z=1。
;(3)
正确
。
18.热性质数据有三个方面的来源，它们是： 直接实验测定 ； 经验半经验方法 ； 理论方法 。
19.Qp与QV 的换算公式为QV=Qp-(n)RT, 其中n是指 反应终态气体的物质的量减去 初态气体的物质的量 。
计算题
1. 将25℃、101.325kPa的干燥空气 15.0dm 缓缓