2003年普通高等学招生全国统一考试(全国卷)化学(广东)
2003年普通高等学校春季招生全国统一考试(全国卷)(理科综合)--高中化学
2003年普通高等学校春季招生全国统一考试（全国卷）（理科综合）--高中化学理科综合能力测试第I卷可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 646．从石油分馏得到的固体石蜡，用氯气漂白后，燃烧时会产生含氯元素的气体，这是由于石蜡在漂白时与氯气发生过A．加成反应B．取代反应C．聚合反应D．催化裂化反应7．某些不合格的建筑装饰材料，会缓慢开释出浓度过高、阻碍健康的气体，这些气体最常见的是A．二氧化氮B．二氧化硫C．一氧化碳D．甲苯等有机物蒸气和甲醛８．以下讲法正确的选项是A．非金属元素Ｒ所形成的含氧酸盐〔Ｍa RO b〕中的Ｒ元素必定出现正价B．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸D．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性9．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，显现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是A．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3↓B．2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe(OH)2↓C．2H2O＋O2＋4e＝４OH－D．Fe－3e＝Fe3＋10．以下是几种酸碱指示剂变色的pH范畴：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞8.2～10,现用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂A．都能够用B．只能用③C．能够用①或②D．能够用②或③11．短周期的三种元素分不为X、Y和Z，X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，那么这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y2Z712．反应：A〔气〕＋3B〔气〕2C〔气〕＋Q达平稳后，将气体混和物的温度降低，以下表达中正确的选项是A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平稳向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平稳向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率变小，平稳向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率变小，平稳向逆反应方向移动13．以下各组物质中各有两组份，两组份各取1摩尔，在足量氧气中燃烧，两者耗氧量不相同的是A．乙烯和乙醇B．乙炔和乙醛C．乙烷和乙酸甲酯D．乙醇和乙酸14．有机物甲的分子式为C9H18O12，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，那么甲的可能结构有A．8种B．14种C．16种D．18种23．〔23分〕生活污水中含有大量的有机和无机含氮化合物，这些过量的含氮化合物会造成水体污染，危害水生生物生存和人类的健康。
解读2003年高考《考试说明》(化学).
新高考、新定位、新思想、新对策————————解读2003年高考《考试说明》(化学) 新的考试说明出台，是高三复习的纲领性文件，而研究高考考试说明就是研究高考的方向，研究高考的动态，任何高三化学教师都不能简单的将研究考试说明简单成知识点的能力要求的变化、试题的示例的变化、样题的变化，而应该是站在一个科学研究的层次上，对考试说明中体现出来的精神进行深入的体会，即在七大趋势上进行分析研究：命题设置、试题设计、试题取材、综合程度、试卷长度、试题布局、难度的调整等进行深刻的分析，再整合本学校的实际，拿出适合自己学生的二轮复习的模式、教案和试题。
作为一线化学教师，我们要认真的对考试说明中的要点说明、能力要求、样题、样卷等进行对比，现将我的研究汇报如下：考试说明分析对比篇1、总体分析：一、考试难度相对平稳从今年的《考试说明》来看，化学学科知识点有所减少，难度要求降低，这主要体现在基本概念、基本理论元素、化合物知识(包括有机化合物知识)及计算上面，而相对地提高了化学实验以及与生活相联系的有关内容的比重。
因此老师在教学中应加强这方面的训练，设置与生产、生活、科技等方面有关的新情境，要求学生将所学的知识运用于实际，提高学生分析问题和解决问题的能力。
要注意研究近几年高考化学试题和理科综合试题，寻找其中的规律和变化趋势。
研究哪些知识点是几乎每年都出现的，例如离子共存、有机合成等知识点，哪些是跳跃性出现的，哪些是应该出现而没有出现过的；研究哪些题型是最近几年新出现的，例如应用方面的新情境题、填空型的计算题等，而又有哪些题型反响比较好等。
近几年高考试题化学部分难度相对比较平稳，没有出现大起大落的现象。
根据高考改革和课程改革的发展方向以及高校选拔的要求，估计今年难度会在去年的基础上稍作微调，但不会出现大幅调整。
二、基础知识和基本技能是考查重点老师要制定符合自己学校和学生实际的教学复习计划，注意循序渐进，要求适度，切忌拔苗助长。
普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)化学word版含答案.doc
普通高等学校招生统一考试化学(广东卷)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Pt-195第Ⅰ卷 选择题（共70分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，10小题共30分） 1、铋（Bi ）在医药方面有重要应用。
下列关于 和 的说法正确的是A 、 和 都含有83个中子；B 、 和 互为同位素C 、 和 的核外电子数不同；D 、 和 分别含有126和127个质子 2、下列可用于测定溶液pH 且精确度最高的是A 、酸碱指示剂B 、pH 计C 、精密pH 试纸D 、广泛pH 试纸 3、下列叙述正确的是A 、48gO 3气体含有6.02×1023个O 3分子B 、常温常压下，4.6gNO 2气体含有1.81×1023个NO 2分子C 、0.5mol ·L -1CuCl 2溶液中含有3.01×1023个Cu 2+D 、标准状况下，33.6LH 2O 含有9.03×1023个H 2O 分子4、许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 A 、氯、溴、碘 B 、钠、镁、铝 C 、烧碱、氢气 D 、食盐、淡水5、氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应在3Cl 2 + 2NH 3 = N 2 + 6HCl 检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是A 、若管道漏气遇氨就会产生白烟；B 、该反应利用了Cl 2的强氧化性C 、该反应属于复分解反应；D 、生成1molN 2有6mol 电子转移 6、下列说法正确的是A 、硅材料广泛用于光纤通讯B 、工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C 、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品；D 、粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 7、下列说法中正确的是 A 、石油裂解可以得到氯乙烯 B 、油脂水解可得到氨基酸和甘油 C 、所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键D 、淀粉和纤维素的组成都是(C 6H 10O 5)n ，水解最终产物都是葡萄糖20983 Bi 210 83 Bi 209 83 Bi 210 83Bi 20983 Bi 21083 Bi 20983 Bi 21083 Bi 20983 Bi 210 83 Bi8、下列符合化学实验“绿色化”的有：①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水②在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放A、①②B、①③C、②③D、①②③9、科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。
2003年全国高考化学试题及其参考答案
2003年全国高考化学试题及其参考答案可能用到的数据原子量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 I 127 Hg 201一、选择题(本题共有5小题,每小题1分,共5分)说明：每小题只有一个选项符合题意，请将所选编号（A、B、C、D)填入括号内.1.通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是(A)石油的产量 (B)乙烯的产量(C)合成纤维的产量 (D)硫酸的产量2.设NA代表阿佛加德罗常数,下列说法正确的是(A)2.3克金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NA(B)18克水所含的电子数目为NA(C)在常温常压下11.2升氯气所含的原子数目为NA(D)32克氧气所含的原子数目为NA3.道尔顿的原子学说曾经起了很大作用.他的学说中，包含有下述三个论点①原子是不能再分的粒子;②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。
从现代观点看，你认为这三个论点中不确切的(A)只有③ (B)只有①③(C)只有②③ (D)有①②③4.下列四种物质,只能跟NaOH溶液作用,不能跟盐酸作用的是(A)NaHS (B)NaAlO2(C)KHSO4 (D)CH3COONH45.以下贮存物质的方法正确的是(A)少量白磷贮存在二硫化碳中(B)水玻璃贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中(C)少量钠贮存在酒精中(D)少量钠贮存在煤油中二、选择题(本题共有20小题,每小题2分,共40分)说明：每小题有一个或两个选项符合题意，请将所选编号（A、B、C、D)填入括号内.若正确答案只包含一个选项,多选时,该小题为零分;若正确答案包括两个选项,每选对一个给一分,但只要选错一个,该小题就为零分.6.X、Y、Z分别代表3种不同的短周期元素.X元素的原子最外层电子排布为ns1;Y元素原子的M电子层中有2个未成对电子;Z元素原子的L电子层的P亚层中有4个电子.由这3种元素组成的化合物的分子式可能是(A)X3YZ4 (B)X4YZ4 (C)XYZ2 (D)X2YZ47.某元素X的核外电子数等于核内中子数.取该元素单质2.8克与氧气充分作用,可得到6克化合物XO2.该元素在周期表中的位置是(A)第三周期 (B)第二周期(C)第Ⅳ主族 (D)第Ⅴ主族8.下列说法正确的是(A)可逆反应的特征是正反应速度总是和逆反应速度相等(B)在其它条件不变时,使用催化剂只能改变反应速度,而不能改变化学平衡状态(C)在其它条件不变时,升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动(D)在其它条件不变时,增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态9.下列说法正确的是(A)酸式盐的溶液一定显碱性(B)只要酸与碱的摩尔浓度和体积分别相等,它们反应后的溶液就呈中性(C)纯水呈中性是因为水中氢离子摩尔浓度和氢氧根离子摩尔浓度相等(D)碳酸溶液中氢离子摩尔浓度是碳酸根离子摩尔浓度的二倍10.把0.05摩NaOH固体分别加入下列100毫升液体中,溶液的导电能力变化不大的是：(A)自来水 (B)0.5摩升盐酸(C)0.5摩升醋酸 (D)0.5摩升氯化铵溶液11.已知①2FeCl3+2Kl=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是(A)Fe3+Cl2I2 (B)Cl2Fe3+I2(C)I2Cl2Fe3+ (D)Cl2I2Fe3+12.下列各组物质气化或熔化时,所克服的微粒间的作用(力),属同种类型的是(A)碘和干冰的升华 (B)二氧化硅和生石灰的熔化(C)氯化钠和铁的熔化(D)苯和已烷的蒸发13．下列反应的离子方程式不正确的是：（A）醋酸加入氨水：CH3COOH＋NH3•H2O CH3COO－＋NH4＋＋H2O(B)铜片插入硝酸银溶液Cu+Ag+=Cu2++Ag(C)碳酸钙加入醋酸：CO32－＋2CH3COOH=CO2↑＋2CH3COO－＋H2O(D)硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+14.下列各组离子中,在碱性溶液里能大量共存,且溶液为无色透明的是(A) K＋、MnO4－、Cl－、SO42－(B) Na＋、AlO2－、NO3－、CO32－(C) Na＋、H＋、NO3－、SO42－(D) Na＋、SO42－、S2－、Cl－15.分别由下列四组物质制取气体①浓盐酸和MnO2;②(NH4)2SO4和Ca(OH)2;③NaCl和H2SO4(浓);④FeS和H2SO4(稀).所产生的气体在同温同压下的密度,由小到大的排列顺序为(A) ②④③①（B）②④①③(C) ③①④②（D）①③④②16.某无色混和气体可能含有CO2、CO、H2O(水蒸气)、H2中的一种或几种依次进行如下处理（假定每次处理都反应完全）：①通过碱石灰时，气体体积变小;②通过赤热的氧化铜时,固体变为红色;③通过白色硫酸铜粉末时,粉末变为蓝色;④通过澄清的石灰水时,溶液变得浑浊.由此可以确定原混和气体中(A)一定含有CO2、H2O,可能含有H2、CO(B)一定含有H2O、CO,可能含有CO2、H2(C)一定含有CO、CO2,可能含有H2O、H2(D)一定含有CO、H2,可能含有H2O、CO217.关于实验室制备乙烯的实验,下列说法正确的是(A)反应物是乙醇和过量的3摩升硫酸的混和液(B)温度计插入反应溶液液面以下,以便控制温度在140℃(C)反应容器(烧瓶)中应加入少许瓷片(D)反应完毕先灭火再从水中取出导管18.烯烃在一定条件下发生氧化反应时,C=C双键发生断裂,RCH=CHR'可以氧化成RCHO和R'CHO.在该条件下,下列烯烃分别被氧化后,产物中可能有乙醛的是(A)CH3CH=CH(CH2)2CH3 (B)CH2=CH(CH2)3CH3(C)CH3CH=CHCH=CHCH3 (D)CH3CH2CH=CHCH2CH319.10毫升某种气态烃,在50毫升氧气里充分燃烧,得到液态水和体积为35毫升的混和气体(所有气体体积都是在同温同压下测定的),则该气态烃可能是(A)甲烷(B)乙烷 (C)丙烷 (D)丙烯20.下图表示蛋白质分子结构的一部分,图中(A)、(B)、(C)、(D)标出了分子中不同的键,当蛋白质发生水解反应时,断裂的键是21.p克某结晶水合物A•nH2O,受热失去全部结晶水后,质量变为q克,由此可以得知该结晶水合物的分子量为(A) (B)(C) (D)22.分别加热下列三种物质各100克①KMnO4、②KClO3(另加少量MnO2、③HgO.完全反应后,所放出的氧气量由多到少的顺序是(A)①②③ (B)②①③(C)①③② (D)②③①23.今有H2和CO(体积比为12)的混和气体V升,当其完全燃烧时,所需O2的体积为(A)3V升 (B)2V升 (C)V升 (D)0.5V升24.把100克10%KNO3溶液的浓度增加到20%,可以采用的方法是(A)蒸发掉45克水(B)蒸发掉50克水(C)加入10克KNO3固体(D)加入15克KNO3固体25.若20克密度为d克／厘米3的硝酸钙溶液里含1克Ca2＋，则NO3－离子的浓度是(A) 摩升 (B) 摩升(C)2.5d摩升 (D)1.25d摩升三、选择题(本题共有5小题,每小题3分,共15分)说明：每小题只有一个选项符合题意，请将所选编号（A、B、C、D）填入括号内.26.某元素的醋酸盐的分子量为m,相同价态该元素的硝酸盐的分子量为n.则该元素的此种化合价的数值为(A) (B)(C) (D)27.在373K时,把0.5摩N2O4气通入体积为5升的真空密闭容器中,立即出现棕色.反应进行到2秒时,NO2的浓度为0.02摩升.在60秒时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍.下列说法正确的是(A)前2秒,以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01摩升•秒(B)在2秒时体系内的压强为开始时的1.1倍(C)在平衡时体系内含N2O40.25摩(D)平衡时,如果压缩容器体积,则可提高N2O4的转化率28.把80毫升NaOH溶液加入到120毫升盐酸中,所得溶液的pH值为2.如果混和前NaOH溶液和盐酸的摩尔浓度相同,它们的浓度是(A)0.5摩升 (B)0.1摩升 (C)0.05摩升 (D)1摩升29.将两个铂电极插入500毫升CuSO4溶液中进行电解,通电一定时间后,某一电极增重0.064克(设电解时该电极无氢气析出,且不考虑水解和溶液体积变化).此时溶液中氢离子浓度约为(A)4×10-3摩升(B)2×10-3摩升(C)1×10-3摩升 (D)1×10-7摩升30.进行一氯取代反应后,只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是(A)(CH3)2CHCH2CH2CH3 (B)(CH3CH2)2CHCH3(C)(CH3)2CHCH(CH3)2 (D)(CH3)3CCH2CH3四、(本题包括6小题,共20分)31.(本小题2分)完成并配平化学方程式(在空格内填入系数或化合物的分子式).32.(本小题2分)请写出五种化学性质不同的物质的分子式,这些分子都各具有10个电子.它们的分子式是、、、、 .33.(本小题2分)请写出六种你学过的有机化合物的结构简式,这些化合物燃烧后产生的CO2和H2O(气)的体积比符合如下比值(各写三种)VCO2VH2O(气)＝2的有：________、________、________VCO2VH2O(气)＝0.5的有：________、________、________34.(本小题6分)有A、B、C、D、E、F六瓶未知溶液.它们是MgSO4、BaCl2、(NH4)2CO3、AgNO3、HBr和NaOH.为了鉴别,各取少许溶液进行两两混和试验,结果如右表.表中↓表示有沉淀或生成微溶化合物,↑表示有气体生成,—表示观察不到明显的现象变化.由此可以判断A是、B是、C是、D是、E是、F是 .35.(本小题5分)由乙烯和其它无机原料合成环状化合物E,请在下列方框内填入合适的化合物的结构简式.并请写出A和E的水解反应的化学方程式.A水解 .E水解 .36.(本小题3分)某化肥厂用NH3制备NH4NO3已知由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%,HNO3跟NH3反应生成NH4NO3.则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量(不考虑生产上的其它损耗）的 %.五、(本题共8分)37.(本小题6分)电石中的碳化钙和水能完全反应CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2使反应产生的气体排水,测量排出水的体积,可计算出标准状况乙炔的体积,从而可测定电石中碳化钙的含量.(1)若用下列仪器和导管组装实验装置如果所制气体流向从左向右时,上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序(填各仪器、导管的序号)是( )接( )接( )接( )接( )接( ).(2)仪器连接好后,进行实验时,有下列操作(每项操作只进行一次)①称取一定量电石,置于仪器3中,塞紧橡皮塞.②检查装置的气密性.③在仪器6和5中注入适量水.④待仪器3恢复到室温时,量取仪器4中水的体积(导管2中的水忽略不计).⑤慢慢开启仪器6的活塞,使水逐滴滴下,至不发生气体时,关闭活塞.正确的操作顺序(用操作编号填写)是 .(3)若实验产生的气体有难闻的气味,且测定结果偏大,这是因为电石中含有杂质.(4)若实验时称取的电石1.60克,测量排出水的体积后,折算成标准状况乙炔的体积为448毫升,此电石中碳化钙的百分含量是 %.38.(本小题2分)有两瓶pH=2的酸溶液,一瓶是强酸,一瓶是弱酸.现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水,而没有其它试剂.简述如何用最简便的实验方法来判别哪瓶是强酸 .六、(本题共12分)39.(本小题5分)工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气质量对漂白粉质量的百分比(x%)来表示漂白粉的优劣.漂白粉与酸的反应为Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O现为了测定一瓶漂白粉的x%,进行了如下实验.称取漂白粉样品2.00克,加水研磨后,转入250毫升容量瓶内,用水稀释至刻度.摇匀后,取出25.0毫升,加入过量的KI溶液和过量的稀硫酸,静置.待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后,用0.100摩升的Na2S2O3标准溶液滴定反应中生成的碘,反应如下2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI滴定时用去Na2S2O3溶液20.0毫升.试由上述数据计算该漂白粉的x%.40.(本小题7分)A、B两种化合物的溶解度曲线如右图.现要用结晶法从A、B混和物中提取A.(不考虑A、B共存时,对各自溶解度的影响.)(1) 取50克混和物,将它溶于100克热水,然后冷却至20℃.若要使A析出而B不析出,则混和物中B的质量百分比(B%)最高不能超过多少(写出推理及计算过程.)(2)取W克混和物,将它溶于100克热水,然后冷却至10℃.若仍要使A析出而B不析出,请写出在下列两种情况下,混和物中A的质量百分比(A%)应满足什么关系式.(以W、a、b表示.只需将答案填写在下列横线的空白处.)答当Wa+b时,A% .当Wa+b时,A%。
2003高考化学广东卷
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每小题只有一个选项符合题意。
）1．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。
下列关于水的说法中错误的是A 蒸馏法是海水淡化的方法之一B 淡水的密度小于海水的密度C 融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D 0℃以上，温度越高，水的密度越小2．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是A NaOHB NH 3·H 2OC AgNO 3D BaCl 23．下列除去杂质的方法正确的是A 除去N 2中的少量O 2：通过灼热的CuO 粉末，收集气体B 除去CO 2中的少量HCl ：通入Na 2CO 3溶液，收集气体C 除去FeCl 2溶液中的少量FeCl 3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D 除去KCl 溶液中的少量MgCl 2：加入适量NaOH 溶液，过滤4．浓度为0.50mol ·L －1的某金属阳离子M n ＋的溶液10.00mL ，与0.40mol ·L －1的NaOH 溶液12.50mL 完全反应，生成沉淀，则n 等于A 1B 2C 3D 45．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO 和NO 2，②NO 2和O 2，③NH 3和N 2。
现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V 1、V 2、V 3，则下列关系正确的是A V 1＞V 2＞V 3B V 1＞V 3＞V 2C V 2＞V 3＞V 1D V 3＞V 1＞V 26．质量分数为a 的某物质的溶液mg 与质量分数为b 的该物质的溶液ng 混合后，蒸发掉pg 水，得到的溶液每毫升质量为qg ，物质的量浓度为c 。
2003年普通高等学校招生全国统一考试(新课
2003年普通高等学校招生全国统一考试（新课程卷）化学（江苏）参考答案一、（本题包括8小题，每小题4分，共32分）1．D 2．A 3．C 4．B 5．B 6．C 7．B 8．C 二、（本题包括10小题）9．C 10．D 11．B 12．B 13．A 14．BC 15．C 16．D 17．AC 18．BD 三、（本题包括2小题，共22分） 19．（1）略 （2）A 、D 20．（1）NO（2）①C 2H 4 装置中没有温度计，无法控制反应温度 ②Cl 2 反应生成的Cl 2被c 中的NaOH 溶液吸收了 ③NH 3 反应生成的NH 3被c 中的H 2O 吸收了 四、（本题包括2小题，共18分） 21．Na 2O ， K 2S ， MgF 2， CaCl 2 22．（1）H 2 （2）H 2O （3）②，④ 2NaCl ＋2H 2O 2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑ 2Ca(OH)2＋2Cl 2＝Ca(OCl)2＋CaCl 2＋2H 2O 五、（本题包括2小题，共18分）23．（1）C 5H 12O 4（2）C(CH 2OH)4＋4CH 3COOH C(CH 2OCCH 3)4＋4H 2O（3）CH 3CH 2OH HOCH 2CH 2CH 2OH HOCH 2CH 2CH 2OH24．（1）（2）（3） （4）六、（本题包括2小题，共20分） 25．混合物中Na 2SO 4的质量＝14223333.21⨯⋅-molg g g·mol －1＝1.42g 设混合物中Na 2CO 3和NaHCO 3的物质的量分别为x 和y ，反应中放出的CO 2物质的量＝14.22016.2-⋅=molL L＝0.0900mol 与Na 2CO 3、NaHCO 3反应的盐酸的物质的量为 0.250L ×1.00mol·L －1－0.500L ×0.100mol·L －1×2＋0.0100L ×1.00 mol·L －1＝0.160mol⎩⎨⎧=+=+mol y x mol y x 160.020900.0 解得：x ＝0.0700mol y ＝0.0200molNa 2CO 3质量＝0.0700mol ×106g·mol －1＝7.42gNaHCO 3质量＝0.0200mol ×84g·mol －1＝1.68g 26．（1）（1－a ） （2）3a （3）2 3－3a 丁若3a ＞1，B 的物质的量小于2mol ；若13=a ，B 的物质的量等于2mol ； 若3a ＜1，B 的物质的量大于2mol（4）aa -2 （5）乙 因为（5）小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所以（5）小题的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后a ＞b 。
2003年普通高等学校招生全国统一考试生物单科试题(广东卷)
2003年普通高等学校招生全国统一考试生物单科试题（广东卷）第Ⅰ卷（选择题，共70分）一、选择题：本大题共26道小题，每题2分，共52分。
每小题只有一个选项最符合题意。
1．叶绿体是植物进行光合作用的细胞器，下面有关叶绿体的叙述正确的是A 叶绿体中的色素都分布在片层结构的膜上B 叶绿体中的色素分布在外膜和内膜上C 光合作用的酶只分布在叶绿体基质中D 光合作用的酶只分布在外膜、内膜和基粒上2．光合作用光反应产生的物质有A C6H12O6、[H]、A TPB [H]、CO2、A TPC [H]、O2、ATPD C6H12O6、CO2、H2O3．生长旺盛的叶片，剪成5毫米见方的小块，抽去叶内气体，做下列处理（见图及图注），这四个处理中，沉人底部的叶片小块最先浮起的是A B C D4．下列关于细胞分裂、分化、衰老和死亡的叙述，正确的是A 细胞分化使各种细胞的遗传物质有所差异，导致细胞的形态和功能各不相同B 个体发育过程中细胞的分裂、分化和死亡对于生物体都是有积极意义的C 细胞分裂存在于个体发育整个生命过程中，细胞分化仅发生于胚胎发育阶段D 多细胞生物细胞的衰老与机体的衰老总是同步进行的5．用甲地的高产优质枣树品种改造乙地生长健壮、但果实产量低、品质差的枣林，最经济、有效的技术是A 用甲地的枣树花粉给乙地枣树授粉B 挖去乙地的枣树，种植甲地枣树的种子C 挖去乙地的枣树，用甲地枣树的枝条进行扦插D 将甲地枣树的芽或枝条嫁接到乙地枣树上6．下列跨膜运输的生理活动，属于主动运输的是A 酒精进入胃黏膜细胞B 二氧化碳由静脉血进入肺泡内C 原尿中的葡萄糖进入肾小管上皮细胞D 水分子出入细胞7．葡萄糖是细胞进行有氧呼吸最常利用的物质。
将一只实验小鼠放人含有放射性18O2气体的容器内， 18O2进入细胞后，最先出现的具有放射性的化合物是A 丙酮酸B 乳酸C 二氧化碳D 水8．阳光通过三棱镜能显示出七种颜色的连续光谱。
如果将一瓶叶绿素提取液放在光源和三棱镜之间，连续光谱中就会出现一些黑色条带，这些条带主要位于A 绿光区B 红光区和绿光区C 蓝紫光区和绿光区D 红光区和蓝紫光区9．已知某植物的体细胞中有3对同源染色体，右图为细胞分裂某一时期的模式图，该细胞处于A 丝分裂后期B 有丝分裂末期C 减数分裂的第一次分裂D 减数分裂的第二次分裂10．乙烯和生长素都是重要的植物激素，下列叙述正确的是A 生长素是植物体内合成的天然化合物，乙烯是体外合成的外源激素B 生长素在植物体内分布广泛，乙烯仅存在于果实中C 生长素有多种生理作用，乙烯的作用只是促进果实成熟D 生长索有促进果实发育的作用，乙烯有促进果实成熟的作用11．当人体内胰岛素分泌不足时A 蛋白质合成增加，葡萄糖利用增加B 蛋白质合成增加，葡萄糖利用减少C 蛋白质合成减少，葡萄糖利用增加D 蛋白质合成减少，葡萄糖利用减少12．较长时间卧病在床的病人，如果由蹲位突然起立时，可出现头昏、眼前发黑等现象，下列解释不正确的是A 头部缺血B 心输出量减少C 动脉血压骤升D 回心血量不足13．调节人体水和无机盐平衡最重要的器官是A 汗腺B 肾C 大肠D 肺14．中枢神经系统中严重损伤后可以立即引起心跳和呼吸停止的部位是A 大脑B 小脑C 脑干D 脊髓腰段15．人在情绪激动的情况下，心跳加速、汗液分泌增加，是由于A 交感神经兴奋性增强、副交感神经兴奋性减弱B 交感神经兴奋性增强、副交感神经兴奋性增强C 交感神经兴奋性减弱、副交感神经兴奋性增强D 交感神经兴奋性减弱、副交感神经兴奋性减弱16．正常情况下，人体内动脉、静脉和毛细血管内的血流速度不同，按血流速度快慢排序，下面正确的是A 肺动脉＞肺静脉＞肺毛细血管B 肺动脉＞肺毛细血管＞肺静脉C 肺静脉＞肺毛细血管＞肺动脉D 肺毛细血管＞肺静脉＞肺动脉17．真核生物染色体DNA遗传信息的传递与表达过程，在细胞质中进行的是A 复制B 转录C 翻译D 转录和翻译18．决定DNA遗传特异性的是A 脱氧核苷酸链上磷酸和脱氧核糖的排列特点B 嘌吟总数与嘧啶总数的比值C 碱基互补配对的原则D 碱基排列顺序19．豌豆灰种皮（G）对白种皮（g）为显性，黄子叶（Y）对绿子叶（y）为显性。
2003年全国高考化学试题(广东卷)简析
2003全国高考化学试题（广东卷）简析红旗中学苏尧成2003年高考化学试卷终于揭密，通览全卷，我基本达到命题目的，试题注意了命题的综合性、科学性、思想性，试卷主要考查了学生的基本知识和技能，并力图考查化学方面的文字表达能力、力图试卷能促进学生思维能力的发展，特别是对学生能力和素质的考查今年的试题无疑是大大的胜过早二年的试题。
本人认为它真的很象是高考试题，而不是会考题或某地的统考题。
一、选择题赋分与《考试说明》中样题有差别，样卷中第Ⅰ卷为74分，而高考卷中为72分，第Ⅱ样卷为76分，高考卷比样卷增加2分，这样赋分令广州一模、广州二模命题人员大跌眼镜。
要说明的是，汕头一模、汕头二模、珠海一模等三次模拟试题的选择题赋分与高考试题完全相同。
如果说汕头一模、汕头二模的命题人员的正确赋分来自正确的信息，那么珠海一模的命题人员正确赋分应该说更多的是来自正确的理性的思考。
选择题比较容易且以常规题为主，除15题以提供信息考查同分异构体外，其余基本都在各类习题或模拟题中做过。
但如果基础不扎实，比较浮澡的话，同样得不到高分。
二、试题难度较去年有所增加，估计难度可能在0.54-0.58之间，最后一道题是一道12分的化学平衡题，是许多人未曾猜到的，考查的是等效平衡问题，将等效平衡的之恒温恒容和恒温恒压的两种情况的分析讨论融合在一道题中，构思巧妙，立意深刻，不失为一道优秀的考查能力和素质的上上题。
本人在《红旗中学临门一脚模拟试题》中预测计算题有《化学反应速率化学平衡》内容，但本人是以化学反应速率为内容命题，而不是以化学平衡命题的计算内容，因此虽说是猜中了是男是女，却把丰姿绰约、媚态百生的成熟少妇当成了楚楚动人、小鸟依人的妩媚少女。
三、03年高考试卷与03年《考试说明》及样卷比较吻合，各题之间具有相对的独立性，排列顺序比较合理，试题间分数分配也比较合理（特别是选择题）。
具体内容的分布大致为：从上表可以看出，试题内容与《考试说明》基本相符，有较大的知识覆盖面，各部分内容分配合理，而且明显加强了对实验的考查，特别是实验的基础知识，化学计算内容似乎比例较小，是本人认为26题的化学计算更象是对基本理论、基本概念的考查。
【高考试卷】2003年全国统一高考化学试卷
2003年全国统一高考化学试卷一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．（3分）（2005春•连云港期末）人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一．氦的该种同位素应表示为（）A．He B．He C．He D．He2．（3分）（2014•碑林区校级学业考试）某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成．在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色．则原混合气体的成份是（）A．HCl和CO B．HCl、H2和CO C．CH4和NH3D．HCl、CO和CO23．（3分）（2011秋•渭城区校级期末）将20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是（）A．c（NO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（NH4+）＞c（Ba2+）B．c（NO3﹣）＞c（Ba2+）＞c（OH ﹣）＞c（NH4+）C．c（Ba2+）＞c（NO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（NH4+）D．c（NO3﹣）＞c（Ba2+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）4．（3分）（2013秋•云梦县校级期末）在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72﹣和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为（）A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol5．（3分）（2013秋•龙华区校级期末）某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B （g）⇌2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol．保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）A．均减半B．均加倍C．均增加1mol D．均减少1mol6．（3分）（2014秋•湛江期末）已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A．H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242kJ•mol﹣1B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣484kJ•mol﹣1C．H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=+242kJ•mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+484kJ•mol﹣17．（3分）（2013秋•合肥校级月考）某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度．下列叙述正确的是（）A．沉淀物的质量为5.6gB．沉淀物的质量为7.4gC．饱和石灰水的质量大于98.2gD．饱和石灰水的质量小于98.2g8．（3分）（2008•珠海一模）根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等二、解答题（共5小题，满分62分）9．（7分）（2013春•亳州校级期末）（1）1mol丙酮（CH3COOH）在镍催化剂作用下加1mol 氢气转变成乳酸，乳酸的结构简式是．（2）与乳酸具有相同官能团的乳酸的同分异构体A在酸性条件下，加热失水生成B，由A 生成B的化学反应方程式是．（3）B的甲酯可以聚合，聚合物的结构简式是．10．（13分）（2011•商洛校级模拟）根据图示填空（1）化合物A含有的官能团是．（2）B在酸性条件下与Br2反应得到E，E在足量的氢氧化钠醇溶液作用下转变为F，由E 转变为F时发生两种反应，其反应类型分别是．（3）D的结构简式是．（4）1mol A与2mol H2反应生成1mol G，其反应方程式是．（5）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是．11．（13分）A、B、C是短周期ⅠA和ⅡA族元素的碳酸盐，它们的质量分别为m A、m B、m C，与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为n A（HCl）、n B（HCl）、n C（HCl）．已知：．m A=m B+m C，n A（HCl）=n B（HCl）+n C（HCl）．请填空：（1）写出短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸盐的名称：（2）若以M A、M B和M C分别表示A、B、C的相对分子质量，试写出M A、M B和M C三者的相互关系式．（3）A的正确选择有种，其化学式为：．（4）若A和B为ⅡA族元素的碳酸盐，C为ⅠA族元素的碳酸盐，则A、B、C的化学式依次是，m B：m C=1：．（保留2位小数）12．（7分）X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物．X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是；1mol Z在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和，在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，单质A是．13．（22分）（2009•浙江模拟）33、用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀．方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入．（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法．（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是．方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备．（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是．（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是．（3）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是．（4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是．2003年全国统一高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．（3分）（2005春•连云港期末）人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一．氦的该种同位素应表示为（）A．He B．He C．He D．He考点：常见元素的名称、符号、离子符号．专题：原子组成与结构专题．分析：根据核素的表示方法，质子数标在元素符合的左下角，质量数标在元素符号的左上角，然后利用该氦的质子数和质量数来书写核素符号．解答：解：由氦的质子数为2，质量数为3，故该种同位素应写为23He，则B项正确．故选B．点评：本题考查核素的表示方法，注意原子的质子数和质量数的书写位置，题目较为，一般不会出错．2．（3分）（2014•碑林区校级学业考试）某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成．在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色．则原混合气体的成份是（）A．HCl和CO B．HCl、H2和CO C．CH4和NH3D．HCl、CO和CO2考点：常见气体的检验．专题：推断题．分析：根据气体的性质和浓硫酸的酸性、强氧化性以及石灰水、硫酸铜的性质，结合反应的实验现象分析气体的成分．其中混合气体中氨气具有碱性、氢气和一氧化碳气体具有还原性，氯化氢具有酸性．注意题中典型的实验现象：通过浓H2SO4时，总体积基本不变，说明没有氨气；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，说明有气体被吸收；在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色说明没有甲烷和氢气．解答：解：混合气体中氨气具有碱性，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变说明没有氨气，排除C选项；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，一定不含二氧化碳气体，但混合气体的总体积减小，说明有气体被吸收，只能是HCl气体，说明含有HCl，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色说明没有甲烷和氢气，故原混合气体中含有HCl和CO，没有甲烷、氢气和二氧化碳气体．故选A．点评：本题考查混合气体的组成判断，难度不大，做题时注意从物质反应的典型现象入手判断．3．（3分）（2011秋•渭城区校级期末）将20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是（）A．c（NO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（NH4+）＞c（Ba2+）B．c（NO3﹣）＞c（Ba2+）＞c（OH ﹣）＞c（NH4+）C．c（Ba2+）＞c（NO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（NH4+）D．c（NO3﹣）＞c（Ba2+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）考点：离子浓度大小的比较．专题：溶液和胶体专题．分析：先计算硝酸铵和氢氧化钡的物质的量，再利用硝酸铵和氢氧化钡的反应来分析反应后所得溶液中各种离子的物质的量的多少．解答：解：20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液中硝酸铵的物质的量为20mL×10﹣3L×0.4mol/L=0.008mol，50mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液中氢氧化钡的物质的量为50mL×10﹣3L×0.1mol/L=0.005mol，硝酸铵和氢氧化钡混合以后发生反应：2NH4NO3+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+2NH3•H2O，则反应后，70ml溶液的组成为：剩余氢氧化钡0.001mol，生成的硝酸钡0.004mol，生成的一水合氨0.008mol，在体积一样的前提下，物质的量越大，浓度越大，故c（NO3﹣）＞c（Ba2+），而氨水能电离出少量且相等的铵根和氢氧根，氢氧化钡中还有0.002mol的氢氧根，所以c（OH﹣）＞c（NH4+），故离子浓度大小顺序为：c（NO3﹣）＞c（Ba2+）＞c（OH﹣）＞c（NH4+）．故选B．点评：本题考查学生溶液混合以后离子浓度大小的比较问题，关键是找出反应以后溶液的组成以及各个离子的量的多少，是现在高考的热点和难点．4．（3分）（2013秋•云梦县校级期末）在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72﹣和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为（）A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol考点：氧化还原反应的电子转移数目计算．专题：计算题；守恒思想；化学实验与化学计算．分析：根据氧化还原反应中电子守恒思想：得失电子数目相等知识来解答．解答：解：利用电子守恒，当1molCr3+被氧化为Cr2O72﹣（0.5mol）时，所失去的电子数为3mol，这些电子被PbO2得到，而1mol PbO2被还原只得到2mol电子，因此需要PbO2的物质的量为1.5mol．故选B．点评：本题主要考查学生氧化还原反应中电子守恒思想的应用，是考试的热点．5．（3分）（2013秋•龙华区校级期末）某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B （g）⇌2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol．保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）A．均减半B．均加倍C．均增加1mol D．均减少1mol考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：在容积可变的情况下，从对平衡混合物中三者的物质的量对各物质的量的浓度影响角度思考．在“均减半”或“均加培”时，相当于A、B、C三物质的浓度都没有改变，“均增加1mol”时相当于A、C物质的浓度减小，B物质的浓度增大，“均减小1mol”时相当于A、C物质的浓度增大，B物质的浓度减小．解答：解：A、由于是在容积可变的容器中，则在“均减半”相当于A、B、C三物质的浓度都没有改变，平衡不会移动，故A、错误；B、由于是在容积可变的容器中，则在“均加培”相当于A、B、C三物质的浓度都没有改变，平衡不会移动，故B错误；C、同样由于容积可变，“均增加1mol”时相当于A、C物质的浓度减小，B物质的浓度增大，平衡向右移动，故C正确；D、如A、C均减少1mol，B减少0.5mol，平衡不移动，B减少1mol，相当于在原平衡的基础上减少0.5molB，则平衡逆向移动，故D错误；故选：C．点评：本题考查化学平衡移动，要注意的是基本概念、基础理论是高考中不变的一个重点．这道题的设问别具一格，解答时既要定性判断、又要定量分析，多次灵活转换，都值得大家研究，思维转化是解答该题的关键．6．（3分）（2014秋•湛江期末）已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A．H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242kJ•mol﹣1B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣484kJ•mol﹣1C．H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=+242kJ•mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+484kJ•mol﹣1考点：热化学方程式．专题：基本概念与基本理论．分析：A、根据氢气燃烧生成水蒸气的逆过程为吸热过程来分析；B、根据物质的聚集状态来判断；C、根据反应放热时焓变符号为负来判断；D、根据反应放热时焓变符号为负来判断．解答：解：A、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242kJ•mol﹣1，故A正确；B、生成的水应该为气态，而不是液态，故B错误；C、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故C错误；D、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故D错误．故选A．点评：本题主要考查学生热化学方程式的书写原则，该题型是现在高考的热点．7．（3分）（2013秋•合肥校级月考）某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度．下列叙述正确的是（）A．沉淀物的质量为5.6gB．沉淀物的质量为7.4gC．饱和石灰水的质量大于98.2gD．饱和石灰水的质量小于98.2g考点：溶解度、饱和溶液的概念；化学方程式的有关计算．专题：压轴题；物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据生石灰与水的反应以及饱和溶液的变化，利用由于反应消耗掉部分的水导致原有饱和溶液发生的变化来分析解答．解答：解：设生石灰反应消耗掉的水的质量为x，生成的氢氧化钙质量为y．CaO+H2O═Ca（OH）256 18 745.6g x y==x=1.8g，y=7.4g即原饱和溶液中水被消耗了1.8g，导致会析出部分晶体，所以导致溶液质量会小于（100g﹣1.8g）=98.2g．而由于析出晶体和新生成的氢氧化钙没有溶解，所以产生的氢氧化钙的质量一定大于7.4g．故选D．点评：类似题目一定要在严格计算的基础上结合分析来进行，而不是一味试图借助溶解度等求出最终沉淀多少或者溶液的质量．在解答中要思考给定的数值的来源，也就是解题的切入点．8．（3分）（2008•珠海一模）根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：推断题；压轴题；基本概念与基本理论．分析：A、根据K层电子为奇数的元素只有氢元素来回答；B、根据L层电子为奇数的元素有锂、氮、硼、氟来分析；C、L层电子为偶数的元素，L侧电子数可能为2、4、6、8，可能为第二周期元素，也可能为第三周期或长周期元素；D、根据M层电子为奇数的主族元素有钠、铝、磷、氯来分析．解答：解：A、K层电子为奇数的元素只有氢元素，所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等，故A正确；B、L层电子为奇数的元素有锂、氮、硼、氟，这些元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等，故B正确；C、L层电子为偶数的主族元素如镁元素，所在族的序数为第ⅡA族，L层电子数为8，所在族的序数就与该元素原子的L层电子数不相等，故C错误；D、M层电子为奇数的主族元素有钠、铝、磷、氯，元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等，故D正确．故选C．点评：本题考查学生原子核外电子排布的有关知识，要注意特例在解题中的应用．二、解答题（共5小题，满分62分）9．（7分）（2013春•亳州校级期末）（1）1mol丙酮（CH3COOH）在镍催化剂作用下加1mol氢气转变成乳酸，乳酸的结构简式是．（2）与乳酸具有相同官能团的乳酸的同分异构体A在酸性条件下，加热失水生成B，由A 生成B的化学反应方程式是HOCH2CH2COOH CH2=CHCOOH+H2O．（3）B的甲酯可以聚合，聚合物的结构简式是．考点：结构简式；有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）酮羰基和氢气加成时羰基双键断开，在氧原子和碳原子上分别加氢原子；（2）乳酸中的醇羟基和羟基邻位的氢消去小分子水而出现不饱和双键；（3）羧基和醇羟基之间发生酯化反应，含有烯烃双键的物质可以发生加聚反应．解答：解：（1）丙酮中的羰基在镍催化剂作用下可以和氢气发生加成反应，加成时羰基双键断开，在氧原子和碳原子上分别加氢原子而转变成乳酸，故答案为：；（2）与乳酸具有相同官能团的乳酸的同分异构体A为HOCH2CH2COOH，加热失水发生消去反应，方程式为：HOCH2CH2COOH CH2=CHCOOH+H2O，故答案为：HOCH2CH2COOH CH2=CHCOOH+H2O；（3）B的甲酯结构简式为：CH2=CHCOOCH3，可以发生加聚反应，方程式为：nCH2=CHCOOCH3，故答案为：．点评：本题考查了物质的结构和性质间的关系，羰基可以被氢气加成、醇可以消去、有不饱和双键的物质可以发生加聚反应．10．（13分）（2011•商洛校级模拟）根据图示填空（1）化合物A含有的官能团是碳碳双键，醛基、羧基．（2）B在酸性条件下与Br2反应得到E，E在足量的氢氧化钠醇溶液作用下转变为F，由E 转变为F时发生两种反应，其反应类型分别是消去反应、中和反应．（3）D的结构简式是NaOOC﹣CH=CH﹣COONa．（4）1mol A与2mol H2反应生成1mol G，其反应方程式是OHC﹣CH=CH﹣COOH+2H2HO﹣CH2﹣CH﹣CH2﹣COOH．（5）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是．考点：有机物的推断；化学方程式的书写；消去反应与水解反应．专题：推断题；有机物的化学性质及推断．分析：（1）根据化合物A的性质来确定A的结构；（2）根据A和银氨溶液反应后的产物判断B中的官能团，根据官能团决定化学性质来分析反应类型；（3）根据H的分子式确定A的结构简式，根据A到B的转化来确定B的结构进而分析B和烧碱反应的产物；（4）根据A和氢气发生的加成反应来回答；（5）根据同分异构体的概念和书写方法来回答．解答：解：（1）A能和银氨溶液反应，说明A中有醛基，又能和碳酸氢钠反应，故A中一定有羧基，还能和氢气在镍作催化剂作用下加成为G，G分子内酯化生成了分子式为C4H6O2的环状物H，故A中有双键，故答案为：碳碳双键，醛基、羧基；（2）H应是G发生酯化反应的产物，G中既有羟基又有羧基，A中的双键和醛基被加成后可以出现羟基，故A为：HOOC﹣CH=CH﹣CHO，B为：HOOC﹣CH=CH﹣COOH，D为：NaOOC﹣CH=CH﹣COONa，B和溴单质发生加成反应，得到E，从E 到F是卤代烃的消去反应得到的F是炔，故F为：HOOC﹣C≡C﹣COOH，碳原子在一条直线上，故答案为：消去反应、中和反应；（3）D是B中的羧基和烧碱中和后的钠盐，结构简式为：NaOOC﹣CH=CH﹣COONa，故答案为：NaOOC﹣CH=CH﹣COONa；（4）1mol A中的双键和醛基均可以被氢气加成，共消耗2mol H2，反应方程式为：OHC﹣CH=CH﹣COOH+2H2HO﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣COOH，故答案为：OHC﹣CH=CH﹣COOH+2H2HO﹣CH2﹣CH﹣CH2﹣COOH；（5）A为HOOC﹣CH=CH﹣CHO，与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是，故答案为：．点评：本题目是一道有机化学推断题，官能团决定物质的化学性质是解决问题的关键．11．（13分）A、B、C是短周期ⅠA和ⅡA族元素的碳酸盐，它们的质量分别为m A、m B、m C，与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为n A（HCl）、n B（HCl）、n C（HCl）．已知：．m A=m B+m C，n A（HCl）=n B（HCl）+n C（HCl）．请填空：（1）写出短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸盐的名称：（2）若以M A、M B和M C分别表示A、B、C的相对分子质量，试写出M A、M B和M C三者的相互关系式M B＜M A＜M C（或者M C＞M A＞M B）．（3）A的正确选择有2种，其化学式为：Li2CO3、MgCO3．（4）若A和B为ⅡA族元素的碳酸盐，C为ⅠA族元素的碳酸盐，则A、B、C的化学式依次是MgCO3，BeCO3，Na2CO3，m B：m C=1： 1.05．（保留2位小数）考点：元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：推断题；平均值法；元素及其化合物．分析：（1）根据短周期ⅠA和ⅡA族所包含的元素来回答；（2）根据碳酸盐和盐酸反应的方程式系数以及各自消耗的盐酸的物质的量结合题干信息来分析；（3）根据题意寻找符合条件的A的相对分子量的范围来确定A；（4）根据C为ⅠA族元素的碳酸盐，可直接确定C，A和B为ⅡA族元素的碳酸盐，用假设法来确定A．解答：解：（1）短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸盐：碳酸锂、碳酸钠、碳酸铍、碳酸镁，故答案为：碳酸锂、碳酸钠、碳酸铍、碳酸镁；（2）根据mA=mB+mC，n A（HCl）=n B（HCl）+n C（HCl）可得：MA=2m A/n A（HCl）=2[m B+m C]/[n B +n C（HCl）]=M（BC）（HCl）注意：M（BC）指B、C的相对分子质量的平均值，根据平均值的特点可得，M（BC）一定介于B、C的相对分子质量之间，所以M B＜M A＜M C或者M C＞M A＞M B；（3）碳酸铍的相对分子质量为69、碳酸锂的相对分子质量为74、碳酸镁的相对分子质量为84、碳酸钠的相对分子质量为106，介于B、C的相对分子质量之间的A分两种情况：A为Li2CO3或者MgCO3，故答案为：2、Li2CO3、MgCO3；（4）A和B为ⅡA族元素的碳酸盐，C为ⅠA族元素的碳酸盐，则A为MgCO3、B 为BeCO3、C为Na2CO3，假设MgCO3为1mol，因为n A（HCl）=n B（HCl）+n C（HCl），所以B为BeCO3、C为Na2CO3共1mol又m A=m B+m C m B：m C=1：x，所以84=（1+x）m B=1 解方程组得x=1.05 故m B：m C=1：1.05，答案为：1.05点评：本题考查了学生对基础知识的整合能力，是一道高考题，难度较大．12．（7分）X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物．X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是H2SO3；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是SO3；1mol Z在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和，在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，单质A是磷．考点：无机物的推断．专题：推断题；压轴题．分析：从还原性二元酸入手推算，X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸应为H2SO3，热水反应生成酸要6mol一元碱中和，说明是2mol三元酸（没有符合条件的六元酸），依次展开进行推断．解答：解：还原性的不稳定的二元酸是H2SO3，所以X是SO2，与之组成元素相同的是SO3，故Y为SO3；和热水反应生成酸要6mol一元碱中和，说明是2mol三元酸（没有符合条件的六元酸），也就是H3PO4，因此Z是P4O10（简写P2O5），则A是磷．故答案为：H2SO3；SO3；磷．点评：本题为无机物的推断题，主要考查P和S的化合物，做题时注意抓住物质的典型性质，本题难度不大，注意基础知识的积累．13．（22分）（2009•浙江模拟）33、用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀．方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入稀H2SO4铁屑．（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用煮沸的方法．（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是避免生成的Fe（OH）2沉淀接触O2．方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备．（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是稀H2SO4铁屑．（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是NaOH溶液．（3）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度．当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹．（4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入．考点：制取氢氧化铁、氢氧化亚铁．专题：压轴题；实验探究和数据处理题；化学实验基本操作．分析：本实验题用两种方法来制备氢氧化亚铁，方法一完全是采用课本中的实验，考查硫酸亚铁溶液的配制中的要求，必须要注意防止水解和氧化；在制备氢氧化亚铁必须要除去溶解在溶液中的氧气及制备氢氧化亚铁的操作要求．方法二是对课本实验的延伸，是一种改进的制备方法，用氢气作保护气的方法来保证新制的氢氧化亚铁不被马上氧化．解答：解：方法一（1）配制FeSO4溶液时，需加入稀硫酸和铁屑，抑制Fe2+的水解并防止Fe2+被空气中的O2氧化为Fe3+．故答案为：稀H2SO4铁屑；（2）煮沸蒸馏水可除去其中溶解的O2．故答案为：煮沸；（3）Fe（OH）2很容易被空气中的氧气氧化，实验时生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，故答案为：避免生成的Fe（OH）2沉淀接触O2；方法二（1）试管Ⅰ中提供还原性气体氢气和硫酸亚铁溶液，可用硫酸和铁屑反应生生成，故答案为：稀H2SO4铁屑；（2）试管Ⅱ中应为NaOH溶液，与试管Ⅰ中生成的FeSO4溶液反应生成Fe（OH）2沉淀，故答案为：NaOH溶液；（3）打开止水夹，Fe与H2SO4反应生成H2充满整个装置，反应一段时间后关闭止水夹，左侧试管内气压升高，反应生成的Fe2+沿导管进入右侧试管与NaOH反应生成白色沉淀Fe（OH）2．若过早关闭止水夹，使左侧试管中的硫酸压入右侧试管中，将NaOH中和，则得不到Fe（OH）2溶液．故答案为：检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度．当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹；（4）由于装置中充满H2，外界空气不易进入，所以沉淀的白色可维持较长时间，故答案为：试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入．点评：F e（OH）2很容易被空气中的氧气氧化，这是Fe（OH）2的重要性质，本题是在原有性质基础上进行了改编，设计成了探究型实验题，此题考查的内容比较多，既有水解方面的问题，又有氧化还原方面的问题，还有实验中的实际问题，同时还考查了实验的设计，可以说是一道不可多得的好题．。
2003年普通高等学校招生全国统一考试全国卷地理广东
2003年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷）地理（广东）第Ⅰ卷（选择题共70分）一、选择题（共70分）（一）单项选择题：本大题共20小题，每小题2分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
图1是某地区1950～1980年人口增长图。
读图1回答l－2题。
1．30年间该地区A 乡村人口增K了2000万人B 城市人口增长了500万人C 总人口增长了两倍D 乡村人口增K了两倍2．30年间该地区城市化水平A 大幅提高B 略有提高C 没有变化D 略有下降图2表示的是某山垂直自然带的分布。
读图2回答3－6题。
3．图中①②③依次代表A 积雪冰川带、高寒荒漠带、高山草原带B 高寒荒漠带、山地落叶阔叶林带、高山草原带C 高寒荒漠带、积雪冰川带、高山草原带D 高山草原带、山地针叶林带、高寒荒漠带4．决定该山山麓自然带的主导因素是A 纬度位置B 海陆位置C 山脉走向D 山体坡度5．决定该山垂直自然带变化的主导因素是A 热量B 降水量C 大气环流D 太阳辐射6．该山可能位于A 赤道附近B 40°S附近 C40°N附近 D 极圈附近图3是2001年世界石油贸易流向、流量示意图（单位：百万吨）。
读图完成7－8题。
7．2001年，从西亚进口石油最多的地区是A 西欧B 美国C 东亚和东南亚D 大洋洲8．2001年向美国出口石油最多的地区是A 西亚B 欧洲C 拉丁美洲D 非洲9．起源于西亚地区的世界性宗教包括A 基督教、佛教B 基督教、伊斯兰教C 伊斯兰教、佛教D 印度教、伊斯兰教某学校（110°E）地理兴趣小组在平地上用立竿测影的方法，逐日测算正午大阳高度。
如图4,垂直竖立一根2米长的竿OP，正午时测得等影长OP′，通过tgα＝OP/OP’算出正午太阳高度a。
据此回答10－13题。
10．该小组每天量测影长时，北京时间应为A 12︰00B 12︰40C 11︰20D 11︰0011．3月21日，当该小组进行观测时，下列城市中即将迎来旭日东升的是A 英国伦敦B 匈牙利布达佩斯（约19°E）C 土耳其伊斯坦布尔（约29°E）D 夏威夷檀香山（约158°W）12．图5是该小组绘制的连续一年多的等影长度变化图。
2003年高考理综卷化学选择题解析
2003年高考理综卷化学选择题解析
黎清贤
【期刊名称】《中学生数理化：高中版》
【年(卷),期】2003(000)011
【摘要】今年高考理科综合卷中的化学试题注重基础,突出考查理解能力、推理能力和分析综合能力,从知识分布来看,还是沿袭了往年的特点,不求知识的均衡性、覆盖率.今年的不少题正是去年没有考查的热点:如离子浓度大小的比较,离子方程式的书写,化学平衡的有关判断,电解质溶液等.卷中选择题共9题54分,占化学试题总分(120分)的45%,知识内容全部是无机化学试题.本文仅就选择题的解法作一浅谈.(注:为了便于读者查阅。
【总页数】3页(P49-51)
【作者】黎清贤
【作者单位】无
【正文语种】中文
【中图分类】G633.8
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普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)化学 word版含答案.doc
普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）化学 word版含答案1、闪电时空气中的臭氧生成，下列说法正确的是A、O3和O2互为同位素B、O2比O3稳定C、等体积O3和O2含有相同的原子数D、O3与O2的相互转变是物理变化2、同主族两种元素原子核外电子数差值可能为A、6B、12C、26D、303、下列表述正确的是①人造刚玉溶点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④夏天到了，游客佩戴由涂加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变化眼科来保护眼睛⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A ①②③B ②④C ③④⑤D ③⑤4、某金属化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气水体中的污染物，下列有关该金属氧化物应用叙述不正确的是A、将形成酸雨的SO2氧化为SO3B、将家居装修挥发出的甲醛化为CO2和H2OC、将医药废水中的苯酚氧化成H2O和CO2D、将电镀废水中的氰根离子CN－氧化成CO2和N25、利用合成气（H2＋CO）生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可转化成醛、酸、酯等多种产物：下列表述正确的是①以合成气为原料的反应都是化合反应②改变合成气中CO与H2的体积比，可以得到不同产物③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成④从合成气出发生产液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有稀烃或水A ①②④B ②③④C ②④⑤D ③④⑤6、等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是A、2mol·L－1H2SO4溶液B、18mol·L－1H2SO4溶液C、6mol·L－1KOH溶液D、3mol·L－1HNO3溶液7、下列实验能达到预期目的的是①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃A ①②③B ①③④C ②③⑤D ②④⑤8、下列叙述正确的是A、酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解，348K时活性更强B、医疗上的血液透析利用胶体的性质，而上壤保肥与胶体的性质无关C、银制品久置干燥空气中因电化学腐蚀使表面变暗，D、C60是由60个碳原子构成的形似足球的分子，结构对称，稳定性好9、研究发现，烯烃在合适催化剂作用下可双键断裂、两端基因重新组合为新的烯径。
【化学】普通高等学校招生全国统一考试(广东卷文基化学部分)解析版
绝密☆启用前 试卷类型：A2009年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)文科基础(化学部分)62．碘单质及其化合物具有重要应用。
下列说法正确的是A ．12953I 与12753I 互为同位素B ．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝C ．从海带中提取2I 的过程只发生物理变化D ．I 和Cl 是同族元素，HI 比HCl 稳定答案A【解析】A 项根据同位素概念可以判断A 项正确；B 项碘单质遇淀粉溶液变蓝，而加碘食盐中主要含有的是碘酸根而不是单质碘，所以B 错；C 项根据碘的提取工业流程①灼烧②浸泡③氧化④提纯可知从海带中提取碘主要涉及的是化学变化；D 项I 和Cl 是同族元素I 的非金属性比Cl 弱，根据元素周期律可知HCl 比HI 稳定。
【考点分析】元素及其化合物性质；元素周期律的应用63．下列处理事故的方法正确的是A ．金属钠着火，可用水扑灭B ．误食硫酸铜溶液，可服用鸡蛋清解毒C ．浓硫酸溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液冲洗D ．氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗答案B【解析】A 项金属钠可与水反应生成NaOH 和H 2有H 2的产生如果用水灭火会造成火势加大所以A 项错误。
C 项浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%至5%的碳酸氢钠溶液；D 项氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用水冲洗边洗边眨眼睛，必要时迅速找医生医治，切不可用手揉眼，更不能用盐酸冲洗。
【考点分析】化学实验基本操作64．图l0装置可用于收集2SO 并验证其某些化学性质，下列说法正确的是答案B【解析】A 项体现的是2SO 的还原性；C 项由于2SO 与NaOH 可以生成亚硫酸钠也可能生成亚硫酸氢钠或者是两者混合物，反应无明显现象，但不能说明2SO 与NaOH 溶液不反应。
D 项溶液变红后不褪色并不能说明2SO 没有漂白性。
2SO 的漂白性是由于它溶于水生成的亚硫酸与有色物质直接结合，形成不稳定的无色化合物，退色后在一定的条件下又能恢复原来SO使品红溶液褪色。
2003年广东省化学中考试题
广东省2003年高中阶段学校招生考试化学试卷全卷满分为100分，考试时间为80分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 F—19 Na—23 Al—27 P—31 S—32 K—39一、选择题（本题有14小题，每小题2分，共28分。
每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的字母填写在右边的括号内。
）1、下列现象中属于化学变化的是（）A．矿石粉碎B．铁制成铁锅C．煤气燃烧D．冰块融化2、下列物质中属于氧化物的是（）A．干冰B．纯碱C．食醋D．花生油3、下列属于原子结构示意图的是（）A．B．C．D．4、牙膏里添加的单氟磷酸钠（Na2PO3F）可有效防止龋齿。
关于单氟磷酸钠的说法正确的是（）A．它是由钠、磷、氧、氟四个原子组成的B．它是由钠、磷、氧、氟四种元素组成的C．单氟磷酸钠中钠、磷、氧、氟元素的质量比为2∶1∶3∶1D．它是由2个钠元素、1个磷元素、3个氧元素、1个氟元素组成的5、园林工人在树身下部涂上一层石灰浆，石灰浆的作用是（）A．美观作用B．杀菌作用C．标记作用D．以上说法都不对6、下列物质的用途，主要利用物理性质的是（）A．氧气供人呼吸B．氢气作为人类的理想能源C．用金刚石切割玻璃D．电解水制氢气7、下列物质中，锰元素的化合价最高的是（）A．KMnO4B．K2MnO4C．MnO2D．Mn8、某农场种植的棉花，枝叶生长不茂盛，需施用的氮肥是（）A．K2SO4B．CO(NH2)2C．Ca(H2PO4)2D．KCl9、煤如果不完全燃烧，则排放出的有毒气体是（）A．SO2B．CO C．CO和CO2D．SO2和CO10、下列实验操作叙述正确的是（）A．把块状固体投入直立的试管中B．给试管加热时，试管口不要对着人C．未用完的药品放回原试剂瓶中D．实验产生的废液直接倒入下水道11、某种消化药片的有效成分氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛。
在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液的pH变化的情况是（）12、X、Y、Z三种金属中，只有Z能与稀硫酸反应，当把Y放入X的盐溶液时，Y表面有X析出。
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中学综合学科网 第 1 页 共 8 页 2003年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷）化学（广东）第I 卷（选择题，共72分）可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ba 137一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。
下列关于水的说法中错误的是A 蒸馏法是海水淡化的方法之一B 淡水的密度小于海水的密度C 融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D 0℃以上，温度越高，水的密度越小2．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是A NaOHB NH 3·H 2OC AgNO 3D BaCl 23．下列除去杂质的方法正确的是A 除去N 2中的少量O 2：通过灼热的CuO 粉末，收集气体B 除去CO 2中的少量HCl ：通入Na 2CO 3溶液，收集气体C 除去FeCl 2溶液中的少量FeCl 3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D 除去KCl 溶液中的少量MgCl 2：加入适量NaOH 溶液，过滤4．浓度为0.50mol ·L －1的某金属阳离子M n ＋的溶液10.00mL ，与0.40mol ·L －1的NaOH 溶液12.50mL 完全反应，生成沉淀，则n 等于A 1B 2C 3D 45．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO 和NO 2，②NO 2和O 2，③NH 3和N 2。
现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V 1、V 2、V 3，则下列关系正确的是A V 1＞V 2＞V 3B V 1＞V 3＞V 2C V 2＞V 3＞V 1D V 3＞V 1＞V 26．质量分数为a 的某物质的溶液mg 与质量分数为b 的该物质的溶液ng 混合后，蒸发掉pg 水，得到的溶液每毫升质量为qg ，物质的量浓度为c 。
则溶质的分子量（相对分子质量）为A)()(p n m c bn am q -++ B )()(bn am q p n m c +-+ C )()(1000p n m c bn am q -++ D )(1000)(bn am q p n m c +-+ 7．在一定条件下，RO 3n －和氟气可发生如下反应：RO 3n －＋F 2＋2OH －＝RO 4－＋2F－＋H 2O 。
从而可知在RO 3n －中，元素R 的化合价是A ＋4B ＋5C ＋6D ＋78．等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。
若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1︰2︰3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为A 1︰2︰3B 1︰6︰9C 1︰3︰3D 1︰3︰6二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）9．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A H2OB BF3C CCl4D PCl510．下列有关纯铁的描述正确的是A 熔点比生铁的低B 与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C 在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D 在冷的浓硫酸中可钝化11．若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A Al3＋Na＋NO－3Cl－B K＋Na＋Cl－NO3－C K＋Na＋Cl－AlO2－D K＋NH＋4SO42－NO3－12．对某酸性溶液（可能含有Br－，SO42－，H2SO3，NH4＋）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是A Br－B SO42－C H2SO3D NH4＋13．能正确表示下列化学反应的离子方程式是A 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32－B 金属铝溶于盐酸中：Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑C 硫化钠溶于水中：S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－D 碳酸镁溶于硝酸中：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑14．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N AB 1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为N AC 常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AD 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A15．人们使用四百万只象鼻虫和它们的215磅粪物，历经30年多时间弄清了棉子象鼻虫的四种信息素的组成，它们的结构可表示如下（括号内表示④的结构简式）中学综合学科网第 2 页共8 页以上四种信息素中互为同分异构体的是A ①和②B ①和③C ③和④D ②和④16．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H不变B 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小C 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:117．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。
下列说法正确的是A 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B 甲烧杯中的酸过量C 两烧杯中参加反应的锌等量D 反应开始后乙烧杯中的c（H＋）始终比甲烧杯中的c（H＋）小18．将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A [HCN]＜[CN－]B [Na＋]＞[CN－]C [HCN]－[CN－]＝[OH－]D [HCN]＋[CN－]＝0.1mol·L－1第II卷（非选择题，共78分）三、（本题包括2小题，共22分）19．（7分）（1）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）。
在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。
请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。
答：（2）要配制浓度约为2mol·L－1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（填代号）。
A 称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B 称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC 称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D 用100mL量筒量取40mL 5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中中学综合学科网第 3 页共8 页中学综合学科网 第 4 页 共 8 页 20．（15分）拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a 、b 、c 、d 表示相应仪器中加入的试剂）。
（1）上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是 。
（2）指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满）①气体 ，理由是 。
②气体 ，理由是 。
③气体 ，理由是 。
④气体 ，理由是 。
四、（本题包括2小题，共18分）21．（6分）周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1:2。
写出这些化合物的化学式 。
22．（12分）根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D 的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E 的反应。
（1）单质L 是 。
（2）化合物B 是 。
（3）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是 和 （填代号）。
它们的化学反应方程式分别是和 。
五、（本题包括2小题，共18分）23．（10分）A 是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物。
已知：A 中碳的质量分数为44.1%，氢的质量分数为8.82%；A 只含有一种官能团，且每个碳原子上最多只连一个官能团：A 能与乙酸发生酯化反应，但不能在两个相邻碳原子上发生消去反应。
请填空：（1）A 的分子式是 ，其结构简式是 。
（2）写出A 与乙酸反应的化学方程式： 。
（3）写出所有满足下列3个条件的A 的同分异构体的结构简式。
①属直链化合物；②与A 具有相同的官能团；③每个碳原子上最多只连一个官能团。
这些同分异构体的结构简式是 。
24．（8分）烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被Array氧化成羧基，例如化合物A—E的转化关系如图1所示，已知：A是芳香化合物，只能生成3种一溴化合物，B有酸性，C是常用增塑剂，D是有机合成的重要中间体和常用化学试剂（D也可由其他原料催化氧化得到），E是一种常用的指示剂酚酞，结构如图2。
写出A、B、C、D的结构简式：六、（本题包括2小题，共20分）25．（8分）取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00mol·L－1过量盐酸反应，生成2.016L CO2（标准状况），然后加入500mL 0.100mol·L－1Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00ml·L－1盐酸恰好完全中和。
计算混合物中各物质的质量。
26．（12分）I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（气）＋B （气）C（气）（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为mol。
（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为mol。
（3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x＝mol，y＝mol。
平衡时，B的物质的量（选填一个编号）（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol（丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol作出此判断的理由是。
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是。
II．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。