2014高考化学二轮专题突破练_专题九化学反应速率化学平衡

2014高考化学二轮专题突破练：专题九化学反应速率化学平衡考点一 化学反应速率及其影响因素的深度剖析对于有气体参与的化学反应，有以下几种情况：①恒温时，压缩体积――→引起压强增大――→引起反应物浓度增大――→引起反应速率加快。

②恒温时，对于恒容密闭容器：a ．充入气体反应物――→引起气体反应物浓度增大(压强也增大)――→引起反应速率加快。

b ．充入“惰性”气体――→引起总压强增大――→引起反应物浓度未改变―→反应速率不变。

③恒温恒压时充入“惰性”气体――→引起体积增大――→引起气体反应物浓度减小――→引起反应速率减小。

题组一 化学反应速率的计算1． 苯乙烷(C 8H 10)可生产塑料单体苯乙烯(C 8H 8)，其反应原理是C 8H 10(g) = C 8H 8(g)＋H 2(g) ΔH ＝＋125 kJ·mol －1某温度下，将0.40 mol 苯乙烷充入2 L 真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内物质的物质的量，得到数据如下表：2。

题组二 控制变量探究影响化学反应速率的因素2． 某小组利用H 2C 2O 4溶液和酸性KMnO 4溶液反应来探究“条件对化学反应速的影响”。

(1)向酸性KMnO 4溶液中加入一定量的H 2C 2O 4溶液，当溶液中的KMnO 4耗尽后，溶液紫色将褪去。

为确保能观察到紫色褪去，H 2C 2O 4与KMnO 4初始的物质的量需要满足的关系为n (H 2C 2O 4)∶n (KMnO 4)________。

(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，该小组设计了如下实验方案：。

考点二全面认识化学平衡1．判断达平衡特殊标志①对于反应物和生成物全部是气体且反应前后气体计量数不相等的可逆反应，若反应体系中混合气体的平均相对分子质量不再随时间变化，则反应达到平衡状态。

此标志不适用于反应前后气体计量数相等的可逆反应，因为这类反应不管是否达到平衡状态，混合气体的平均相对分子质量始终是不变的。

②对于气体反应物和气体生成物的计量数不相等的可逆反应(体系中可存在固、液态物质)，当恒温、恒容时，若反应体系中总压强不再随时间变化，则反应达到平衡状态；当恒温、恒压时，若反应体系中体积不变或混合气体的密度不变，则反应达到平衡状态。

对于反应物和生成物全部是气体且反应前后气体计量数相等的可逆反应，恒温、恒容时压强不变以及恒温、恒压时密度不变等均不能说明反应已达到平衡状态。

③由于任何化学反应都伴有能量变化，因此在其他条件不变的情况下，当总体系温度一定时，则反应达到平衡状态。

④对于反应混合物中含有有色气体物质的可逆反应，若体系颜色不变，则反应达到平衡状态。

2．化学平衡状态移动判断的方法和规律化学平衡移动题组一突破化学平衡状态标志的判定1．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g) = C(g)＋D(g)已达到平衡状态( )①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积⑨C、D的分子数之比为1∶1A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①③④⑤C．①②③④⑤⑦ D．①③④⑤⑧⑨2．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) = 2NH3(g)＋CO2(g)。

判断该分解反应已经达到化学平衡的是( ) A．2v(NH3)＝v(CO2)B．密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变3．在一定条件下，可逆反应2NO2(g) = N2O4(g) ΔH＜0达到平衡，当分别改变下列条件时，请填空：(1)保持容器容积不变，通入一定量NO2，则达到平衡时NO2的百分含量________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；保持容器容积不变，通入一定量N2O4，则达到平衡时NO2的百分含量________________。

(2)保持压强不变，通入一定量NO2，则达到平衡时NO2的百分含量________；保持压强不变，通入一定量N2O4，则达到平衡时NO2的百分含量__________。

(3)保持容器容积不变，通入一定量氖气，则达到平衡时NO2的转化率__________；保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，则达到平衡时NO2的转化率________。

4．将一定体积的SO3(g)充入恒容的密闭容器中，发生反应2SO3(g) = 2SO2(g)＋O2(g)并达到平衡；保持温度不变，再充入相同体积的SO3(g)，达到新平衡后，与原平衡相比，下列值减小的是( ) A．平均相对分子质量B．SO3(g)的转化率C．c(SO3)/c(SO2)D．c2(SO3)/[c2(SO2)·c(O2)]6．(2013·重庆理综，7)将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s) = 2G(g)。

忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。

①b＜f②915 ℃，2.0 MPa时E的转化率为60% ③该反应的ΔS＞0 ④K(1 000 ℃)＞K(810 ℃)上述①～④中正确的有( ) A．4个B．3个C．2个D．1个点三识图与绘图1．识图的一般思路和方法(1)解题思路①看图像：一看轴(即纵坐标与横坐标的意义)，二看点(即起点、拐点、交点、终点)，三看线(即线的走向和变化趋势)，四看辅助线(如等温线、等压线、平衡线等)，五看量的变化(如浓度变化、温度变化等)。

②想规律：看清图像后联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。

③作判断：通过对比分析，作出正确判断。

(2)分析方法①认清坐标系，弄清纵、横坐标所代表的意义，并与有关原理相结合。

②看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，一般生成物多数以原点为起点。

③看清曲线的变化趋势，注意渐变和突变，分清正、逆反应，从而判断反应特点。

④注意终点。

例如，在浓度—时间图像上，一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进行推理判断。

⑤先拐先平。

例如，在转化率—时间图像上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该曲线对应的温度高、浓度大或压强大。

⑥定一议二。

当图像中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。

2．绘图要领一标：标原点，标横坐标、纵坐标的物理量及单位。

二比：比照原图像，画出新图像，并标明。

题组一识别图像，判断正误1．(2013·安徽理综，11)一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g) = MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)ΔH＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是( )2．33NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。

将浓度均为0.020 mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图。

据图分析，下列判断不正确的是()A．40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10－5mol·L－1·s－1D．温度高于40 ℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂考点四命题者的新宠——化学平衡常数题组化学平衡常数的综合应用1．下图是某煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：(1)已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为K ＝c H 2·c CO c H 2O ，它所对应反应的化学方程式是__________________。

(2)合成甲醇的主要反应是2H 2(g)＋CO(g) = CH 3OH(g)ΔH ＝－90.8 kJ·mol －1，t ℃下此反应的平衡常数为160。

此温度下，在密闭容器中开始只加入CO 、H 2，反应10 min 后测得各组分的浓度如下：2②比较此时正、逆反应速率的大小：v 正________v 逆(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③反应达到平衡后，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡______(填“逆向”、“正向”或“不”)移动，平衡常数K ____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)固氮是科学家致力研究的重要课题。

自然界中存在天然的大气固氮过程： N 2(g)＋O 2(g)===2NO(g) ΔH ＝＋180.8 kJ·mol －1，工业合成氨则是人工固氮。

分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是________________________________ (填字母序号)。

A B ．模拟大气固氮应用于工业上的意义不大 C ．工业固氮时温度越低，氮气与氢气反应越完全 D ．K 越大说明合成氨反应的速率越大1． 反应N 2O 4(g) = 2NO 2(g) ΔH ＝＋57 kJ·mol －1，在温度为T 1、T 2时，平衡体系中NO 2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。

下列说法正确的是( )A ．a 、c 两点的反应速率：a ＞cB ．a 、c 两点气体的颜色：a 深、c 浅C ．a 、b 两点气体的平均相对分子质量：a ＞bD ．b 、c 两点化学平衡常数：b ＜c2． 在容积恒定的密闭容器中，一定量的SO 2与1.1 mol O 2发生反应：2SO 2(g)＋O 2(g) 催化剂△2SO 3(g) ΔH ＜0。

当气体的物质的量减少0.315 mol 时，反应达到平衡，SO 2的平衡转化率是90%。

下列说法正确的是( )A ．相同条件下，平衡时若充入稀有气体，SO 2的转化率增大B ．反应开始时，向容器中通入的SO 2的物质的量是0.7 molC ．保持其他条件不变，仅降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大D ．保持其他条件不变，仅缩小容器体积，反应达到平衡时容器中有1.485 mol 气体 3． 下列表格中的各种情况，可以用如图所示曲线表示的是()222SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)。

经过一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的部分数据见下表：( ) A．反应在前t1s的平均速率v(O2)＝0.4/t1mol·L－1·s－1B．保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大C．相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10% D．保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反应达到新平衡时n(SO3)/n(O2)增大5．已知反应①：CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。