2018中考化学复习第二部分重点专题突破专题六计算题专题集训_36
2018年中考化学 第二部分 中考专题提升 专题六 综合计算题优质课件
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答案：(1)0.24 0.4
(2)58.4%
(3)解：设 20 g 稀硫酸中硫酸的质量为 x。
Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
98
2
0.12 g
x
98
x
＝
2 0.12 g
x＝5.88 g
5.88 g 20 g ×100%＝29.4%
稀硫酸的溶质质量分数＝
答案：解：生成硫酸钡的质量＝15 g＋180
g＋100 g－271.7 g
＝23.3 g。
设硫酸钠的质量为 x，生成的氯化钠质量为 y。
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl 142 233 23.3 g ＝ 233 23.3 g ＝ 117 117
x
142
y
x
y
x＝14.2 g y＝11.7 g
y＝40 g
需要水的质量＝200 g－40 g＝160 g
答：(1)混合物中铁的质量为 5.6 g；(2)所用稀硫酸中溶质的
质量分数为 19.6%；(3)需要水 160 g。
硫酸完全反应会生成 0.12 g 氢气，故 x＝0.12＋0.12＝0.24；第
4 次实验中生成氢气的质量＝0.4 g－0.36 g＝0.04 g＜0.12 g，故 第 4 次实验中稀硫酸有剩余，则说明镁不足量，故继续加入稀 硫酸不会生成氢气，则 y＝0.4。 (2)根据氢气的质量计算出镁的质量：设生成 0.4 g 氢气， 需要镁的质量为 y。 Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ 24 2 0.4 g
的氯化钠不与氯化钡反应；至恰好完全反应后，所得溶液为氯
2018届中考化学专题复习题型突破六综合计算题课件二
类型3 与溶液有关的综合计算 例4 向100 g含有盐酸和氯化钙的混合溶液中，加入
21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH与加入碳酸钠溶液的质 量关系如图Z6－2所示，试分析计算：
图Z6-2
(1)A→B段表示碳酸钠与混合溶液中的_盐__酸_____反应。 (2)反应到C点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？(写
设参加反应的碳酸钙的质量为 x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 44
x 4g
100 x
44 ＝4 g
x≈9.09 g
9.09 g 所 以 碳 酸 钙 样 品 中 碳 酸 钙 的 质 量 分 数 为 10 g × 100% ＝
90.9%。 答：碳酸钙样品中碳酸钙的质量分数为 90.9%。
(2)该实验中用稀盐酸与碳酸钙样品反应，而不用浓盐酸与碳酸
钙样品反应，其原因是 ___浓__盐__酸__具__有__挥__发__性__，__会__带__来__测__量__误__差___。若实验中不用无水
氯化钙干燥气体，则测得样品中碳酸钙的质量分数与上述实验
计算结果相比__偏__大____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(1)配制溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。
①配制100 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需图
Z6－4所示盐酸的质量_2_0______ g。
图Z6－4
②量取盐酸与水时，视线要与量筒内液体凹液面的
_最__低__处___保持水平，再读出液体的体积；将两种液体
都倒入__烧__杯____(填仪器名称)中，用玻璃棒搅拌，使 溶液混合均匀。
(3)解：设所用稀盐酸中溶质的质量分数为 x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 73
2018届中考化学专题复习题型突破六综合计算题课件新人教版
(2)α 丙氨酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为 __________。 36∶7∶32
[方法点拨] 化学式表示出了某纯净物的固定组成情况，因此，
根据化学式可以求算某物质的相对分子质量、元素间的质量比及
某元素的质量分数，常用到如下计算公式： 物质质量＝
解：(1)设 16 g 氧化铁完全反应最多生成铁的质量为 x。 高温 2Fe＋3CO2 Fe2O3＋3CO===== 160 112 16 g x 160 16 g ＝ 112 x
x＝11.2 g
(2)黑色粉末中的氧化物中铁元素的质量为 11.2 g－2.8 g＝8.4 g。 设生成 4.4 g 二氧化碳需要氧化铁的质量为 y。 高温 2Fe＋3CO2 Fe2O3＋3CO=====
160
y
Байду номын сангаас
132 4.4 g
160 y ＝ 132 4.4 g
y≈5.3 g
黑色粉末中的氧化物中氧元素的质量为 16 g － 11.2 g － 48 5.3 g× ×100%＝3.21 g， 160 黑色粉末中的氧化物铁原子与氧原子个数比是 8.4 3.21 g 3 ∶ ＝ 。 56 16 4 答：(1)最多生成铁的质量为 11.2 g；(2)黑色粉末中的氧 化物是四氧化三铁。
设碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠质量为 m， 生成碳酸钙 沉淀质量为 n。 CaCl2＋Na2CO3 106 100 === 117 CaCO3↓＋2NaCl
类型2
与化学方程式有关的综合计算
例 2 已 知 ： 草 钙 酸 (CaC2O4) 比 碳 酸 钙 受 热 易 分 解 ： △ CaCO3＋CO↑。将 12.8 g CaC2O4 固体加热一段时间后 CaC2O4===== 剩余 7.8 g 固体。下列说法错误的是( D) A．剩余固体为混合物 B．剩余固体中含有钙元素的质量为 4.0 g C．将剩余固体溶于过量的稀盐酸，产生 2.2 g CO2 D． 将加热产生的气体全部通入足量澄清石灰水中， 生成 10.0 g 固体
2018年安徽省中考化学专题突破复习课件：专题六 计算题 (共24张PPT)
第二部分
专题六 计算题
考情搜索 专题概述 专题概述 针对训练
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典例3 某纯碱样品中含有少量NaCl,小丽同学取该样品23 g全部溶解于150 g水中,再逐 滴加入160 g稀盐酸,反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。
计算当恰好完全反应时: ( 1 )产生二氧化碳的质量是 g; ( 2 )样品中碳酸钠的质量分数( 写出必要的计算过程,结果精确到0.1% )。 【解析】( 1 )由题图可知,产生二氧化碳的质量是8.8 g。( 2 )写出反应的化学方程式,根 据生成的CO2的质量列出比例式求出样品中碳酸钠的质量,然后结合样品的质量求出样品 中碳酸钠的质量分数。
专题六 计算题
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2018 年安徽省中考 2015— 2017 年安徽省中考命题分析 命题预测与趋势 题 分 考查 近几年,安徽省中 年份 考查内容 型 值 形式 考第 16 题都是计 算题。试题往往是 根据化学方程式的简单计 利用化学方程式进 计 算。 题目以氯酸钾制取氧气 行计算,主要考查 6 2017 算 计算 的反应为背景,考查质量守 分 数据分析和解题步 题 恒定律的应用以及利用化 骤的完整性与规范 学方程式的简单计算。 性,计算量较小。
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1.( 2017· 杭州 )在海底和冻土层存在着储量巨大的“天然气水合物”,具有良好的开发和应 用前景。有科学家开采得到一种天然气水合物样品,取95.6 g样品放置在一密闭容器内,该 样品迅速转化为甲烷气体( CH4 )和水,将甲烷气体分离并完全燃烧,得到35.2 g二氧化碳。 求该天然气水合物样品中甲烷的质量分数( 精确到0.1% )。 解:设该天然气水合物样品中甲烷的质量为x。 CH4+2O2 CO2+2H2O 16 44 x 35.2 g 16 ������ = 44 35.2 g x=12.8 g 12.8 g 该天然气水合物样品中甲烷的质量分数为 95.6 g ×100%≈13.4%。 答:该天然气水合物样品中甲烷的质量分数约为13.4%。
【初三化学试题精选】2018年中考化学化学计算专题复习题(有答案)
2018年中考化学化学计算专题复习题（有答案） COM 专题六化学计算专题1．(2018年揭阳)H7N9型禽流感是一种新型禽流感，于2018年3月底在上海和安徽两地率先发现，已经造成多人死亡。
帕拉米韦是一种新型的抗流感病毒药物，属神经氨酸酶抑制剂，对抑制H7N9禽流感有一定的效果，其化学式为C15H28N4O4(其相对分子质量为328)，回答以下问题(1)帕拉米韦是由__________种元素组成。
(2)帕拉米韦中H、N两种元素的质量比为__________。
(3)帕拉米韦中碳元素的质量分数为________________。
2．(2018年广东)右下图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题(1)t1℃时，A、B两种物质的溶解度是A______B(填“ ”“ ”或“＝”，下同)。
(2)将t3℃的A、B两种物质的饱和溶液各200 g，降温至t1℃，析出晶体的质量关系是A______B。
(3)t2℃时，100 g水中溶解50 g A刚好饱和，那么50 g水中溶解________g B也刚好达饱和，此时溶液的质量分数是____________(精确到01%)。
3．(2018年佛) 某实验需要100 g 8%的硫酸铜溶液。
(1)该溶液的溶质质量是____g，从中取10 g溶液，此溶液的质量分数为________。
(2)实验室用硫酸铜晶体(分子式为CuSO4 5H2O)配制100 g 8%的硫酸铜溶液，需称取硫酸铜晶体______g。
(已知相对分子质量CuSO4 5H2O为250，CuSO4为160)4．(2018年湛江)某兴趣小组用10 g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应。
测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如下图(假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其他杂质)。
湖南省长沙市2018中考化学复习第二部分重点专题突破专题六计算题专题集训(含答案)
专题六化学计算(针对48题)专题分类集训,类型1 差量法与溶质质量分数综合题1. 将12 g氯化钙和碳酸钙的混合物放入烧杯中，往其中加入123.4 g稀盐酸，恰好完全反应，称量反应后剩余物质的总质量为131 g。
求：(1)生成二氧化碳的质量是________g。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
2. (2017临沂)某化学兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应制取少量氯化铜溶液。
他们的实验过程和相关数据如下(BaSO4不溶于水)。
第一步：称得烧杯的质量是100 g。
第二步：反应前称得烧杯、氯化钡溶液及硫酸铜溶液的总质量是346.6 g。
第三步：两者恰好完全反应后，过滤，称得烧杯及滤液的总质量是300 g。
请计算：(1)反应后生成沉淀的质量是________ g。
(2)所得氯化铜溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，精确到0.1%)。
3. (2017江西) 学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质)中H2SO4的含量。
取100 g废水于烧杯中，加入100 g BaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7 g溶液。
(可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计)(1)充分反应后生成沉淀的质量为________g。
(2)该工业废水中硫酸的质量分数为多少？(写出计算过程)4. 现有50 g氯化钙溶液与100 g碳酸钠溶液恰好完全反应，将反应后的混合物过滤后得到溶液的质量为140 g。
(1)生成沉淀的质量是________ g。
(2)求碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？5. 实验室用含杂质的铝与稀硫酸反应制取氢气，取8 g含杂质的铝粒于烧杯中(所含杂质不溶于水，也不与酸反应)，向其中加入74.2 g稀硫酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为82 g。
计算：(1)生成氢气的质量________g。
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数(请写出计算过程，精确到0.1%)。
,类型2 差量法与固体质量分数综合题6. (2014长沙)在实验室里加热25 g混有二氧化锰的氯酸钾固体混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为15.4 g。
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专题六化学计算(针对48题)专题分类集训,类型1 差量法与溶质质量分数综合题1. 将12 g氯化钙和碳酸钙的混合物放入烧杯中，往其中加入123.4 g稀盐酸，恰好完全反应，称量反应后剩余物质的总质量为131 g。
求：(1)生成二氧化碳的质量是________g。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
2. (2017临沂)某化学兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应制取少量氯化铜溶液。
他们的实验过程和相关数据如下(BaSO4不溶于水)。
第一步：称得烧杯的质量是100 g。
第二步：反应前称得烧杯、氯化钡溶液及硫酸铜溶液的总质量是346.6 g。
第三步：两者恰好完全反应后，过滤，称得烧杯及滤液的总质量是300 g。
请计算：(1)反应后生成沉淀的质量是________ g。
(2)所得氯化铜溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，精确到0.1%)。
3. (2017江西) 学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质)中H2SO4的含量。
取100 g废水于烧杯中，加入100 g BaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7 g溶液。
(可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计)(1)充分反应后生成沉淀的质量为________g。
(2)该工业废水中硫酸的质量分数为多少？(写出计算过程)4. 现有50 g氯化钙溶液与100 g碳酸钠溶液恰好完全反应，将反应后的混合物过滤后得到溶液的质量为140 g。
(1)生成沉淀的质量是________ g。
(2)求碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？5. 实验室用含杂质的铝与稀硫酸反应制取氢气，取8 g含杂质的铝粒于烧杯中(所含杂质不溶于水，也不与酸反应)，向其中加入74.2 g稀硫酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为82 g。
计算：(1)生成氢气的质量________g。
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数(请写出计算过程，精确到0.1%)。
,类型2 差量法与固体质量分数综合题6. (2014长沙)在实验室里加热25 g混有二氧化锰的氯酸钾固体混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为15.4 g。
请计算：(1)生成氧气的质量为________g。
(2)反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数。
7. 学校课外活动小组为测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室中称取生铁样品5.8 g放入烧杯中(烧杯的质量为30 g)。
然后再加入50 g稀硫酸，使之充分反应后，称量，烧杯及烧杯中物质的总质量为85.6 g(已知该反应中稀硫酸恰好反应完，杂质不参与反应)。
(1)产生氢气的质量是多少。
(2)该生铁样品中铁的质量分数。
8. 某食用纯碱中含有少量的氯化钠，为测定该纯碱中碳酸钠(Na2CO3)的含量，现取该纯碱样品12.5 g，加入150.0 g稀盐酸溶液恰好完全反应，测得反应后溶液总质量变成158.1 g。
计算：(1)反应中产生CO2的质量为________。
(2)纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
9. (2017鄂尔多斯)“黄铜”是铜锌合金，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的。
现取某种黄铜10 g投入到154.7 g某浓度稀硫酸中，恰好完全反应后生成的溶液和残余固体总质量为164.5 g，计算：(1)产生氢气的质量是多少克？(2)这种黄铜的铜的质量分数？(3)所得溶液的溶质质量分数是多少？10. 取25 g某石灰石样品于一只烧杯中，并向烧杯中加入146 g稀盐酸，充分反应后测得烧杯内剩余物质的质量为162.2 g。
已知石灰石的杂质不与稀盐酸反应。
(1)反应中生成二氧化碳的质量为________g；(2)计算石灰石样品碳酸钙的质量分数。
类型3 含不参与反应的物质的相关计算11. (2015长沙)镁铜合金常用作飞机天线等导电材料，现取某镁铜合金10 g放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应后，测得剩余固体的质量为6.4 g，请计算：(1)该镁铜合金中镁的质量为________g。
(2)生成H2的质量。
12. (2017平凉)某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40 g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100 g，烧杯内剩余固体27 g。
请完成下列计算：(1)40 g铜锌合金中锌的质量是________g。
(2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。
13. 向10 g赤铁矿石样品中，不断加入10%的稀盐酸(样品中杂质不溶于水，也不和酸反应)，至固体不再减少为止，测得剩余固体的质量为2 g。
请计算：(1)赤铁矿石样品中氧化铁的质量为______g。
(2)所加稀盐酸的质量。
(写出计算过程)拓展类型14. (2017枣庄)一化工厂产生的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜(不考虑其它物质)，为回收铜和硫酸亚铁，研究人员设计出“用铁处理”的方案。
取100 g上述废液，向其中加入2.8 g铁粉，恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数为15%。
求：(1)回收得到铜的质量为________g。
(2)回收得到硫酸亚铁的质量是多少？(写出计算过程)15. (2017资阳节选)向盛有一定质量氢氧化钠溶液的试管中加入1.6 g白色硫酸铜粉末，恰好完全反应，过滤，得到10.0 g溶液(操作带来的质量损失均忽略不计)。
已知Cu 的相对原子质量为64，请计算：(计算结果均保留2位小数)(1)过滤得到的滤渣质量。
(2)所得溶液的溶质质量分数。
,方法指导)根据题给坐标曲线图，从图中找到已知量，即找到曲线的拐点，根据拐点的横纵坐标判断已知量，一般沉淀和气体类曲线的拐点的纵坐标表示反应后产生沉淀或气体的质量，拐点的横坐标表示添加某反应物的质量，有时也会根据起点和拐点的坐标差判断相关量，如图：16. 向10 g硫酸钠溶液中不断滴加氯化钡溶液，加入氯化钡溶液质量与生成沉淀的质量变化如图所示。
完成以下问题：(1)生成沉淀的质量是________g。
(2)恰好完全反应时过滤，计算所得滤液中溶质的质量分数是多少？方法指导)1. 应用对象：针对多组实验数据，每次加入的反应物是等量的。
2. 寻找恰好完全反应的量①生成沉淀或气体的质量分次计算：对比各组实验数据，分析最后一次反应产生的气体和沉淀的质量是否与前面相等，若相等，本次加入的物质恰好完全反应；若不相等，本次加入的物质有剩余。
②生成沉淀或气体的质量累计计算：首先计算第一次产生沉淀或气体的质量，然后用后面相邻两次产生沉淀或气体的质量差与第一次产生沉淀或气体的质量进行比较；若两者相等，则加入的物质完全反应，若两者不相等，则加入的物质有剩余。
17. (2017滨州)小滨同学为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数，称取12.5 g珍珠粉样品，进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作(杂质不参加反应)，记录数据如下：试计算：(1)完全反应后生成二氧化碳的质量为______g；(2)求该珍珠粉中碳酸钙的质量分数。
参考答案及解析 能力点1 差量法例1 根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量＝68 g ＋2 g －68.4 g ＝1.6 g例2 由题意可知，滤液的总质量与生成沉淀的质量之和应等于反应前烧杯中混合物的总质量，所以生成沉淀的质量为14 g ＋96 g －100 g ＝10 g能力点2 直接计算生成物或反应物质量 例 解：设可得到Fe 的质量为xFe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 160 112 4.0 g x 112160＝x 4.0 gx ＝2.8 g答：可得到铁的质量为2.8 g 。
能力点3 溶质质量分数的相关计算 例 (1)0.4(2)解：设100 g 稀硫酸中溶质的质量为x Zn ＋H 2SO 4 === ZnSO 4＋H 2↑ 98 2 x 0.4 g 982＝x 0.4 g x ＝19.6 g稀硫酸中溶质的质量分数为19.6 g100 g×100%＝19.6% 答：稀硫酸的溶质的质量分数为19.6%。
能力点4 有关不纯物质的计算 例 (1)0.2(2)解：设7 g 锌片中含锌的质量为x Zn ＋2HCl=== ZnCl 2＋H 2↑ 65 2 x 0.2 g 652＝x 0.2 g x ＝6.5 g锌片中锌的质量分数为6.5 g7 g×100%≈92.9%答：该锌片中锌的质量分数约为92.9%。
【解析】(1)由质量守恒定律得，生成氢气的质量为7 g ＋100 g －106.8 g ＝0.2 g 。
专题分类集训类型1 差量法与溶质质量分数综合题 1. (1)4.4(2)解：设12 g 混合物中含有碳酸钙的质量为x ，生成氯化钙的质量为y CaCO 3＋2HCl=== CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 100 111 44 x y 4.4 g 10044＝x 4.4 g x ＝10 g 11144＝y 4.4 g y ＝11.1 g反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.1 g ＋12 g －10 g131 g×100%＝10%答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。
【解析】(1)根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为12 g ＋123.4 g －131 g ＝4.4 g 。
2. (1)46.6(2)解：设生成氯化铜的质量为x CuSO 4＋BaCl 2=== BaSO 4↓＋CuCl 2 233 135 46.6 g x 135233＝x 46.6 g x ＝27 g则所得氯化铜溶液中溶质的质量分数为27 g300 g －100 g×100%＝13.5%答：所得氯化铜溶液中溶质的质量分数为13.5%。
【解析】(1)根据题意可知，溶液减少的质量即为生成沉淀的质量，则反应后生成沉淀的质量为346.6 g －300 g ＝46.6 g 。
3. (1)23.3(2)解：设100 g 该工业废水中硫酸的质量为x H 2SO 4＋BaCl 2=== BaSO 4↓＋2HCl 98 233 x 23.3 g98233＝x 23.3 g x ＝9.8 g该工业废水中硫酸的质量分数为9.8 g100 g×100%＝9.8%答：该工业废水中硫酸的质量分数为9.8%。
【解析】(1)由质量守恒定律可知，反应后溶液减少的质量即为生成沉淀的质量，则生成沉淀的质量为100 g ＋100 g －176.7 g ＝23.3 g 。
4. (1)10(2)解：设碳酸钠溶液中碳酸钠的质量为x CaCl 2＋Na 2CO 3=== CaCO 3↓＋2NaCl 106 100 x 10 g 106100＝x 10 g x ＝10.6 g所以碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.6 g100 g ×100%＝10.6%答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数为10.6%。