【解析】湖南省醴陵二中、醴陵四中2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题含解析

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2018-2019学年湖南省株洲市醴陵二中、醴陵四中高一(上)期末化学试卷解析版

2018-2019学年湖南省株洲市醴陵二中、醴陵四中高一（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.在实验室进行分液操作，下列实验仪器一定用不着的是（）A. 烧杯B. 分液漏斗C. 温度计D. 铁架台【答案】C【解析】解：在实验室进行分液操作时需要的仪器有锥形瓶、分液漏斗、铁架台等，其中的锥形瓶是接收仪器，可用其他的仪器如烧杯来代替锥形瓶。

用不到温度计，故选：C。

进行分液操作需要的仪器有锥形瓶、分液漏斗、铁架台等．本题考查化学实验常用仪器，注意熟记常见实验仪器的作用和使用方法，题目难度不大．2.在实验室进行下列实验，括号内的实验仪器或试剂都能用得上的是（）A. 配制480mL0.5mol/L的氢氧化钠溶液（烧杯、480mL容量瓶、胶头滴管）B. 从碘水中提取碘（蒸发皿、酒精灯、玻璃棒）C. 钠的焰色反应（铂丝、硫酸钠溶液、稀盐酸）D. 除去自来水中的Cl-（铁架台、玻璃棒、漏斗）【答案】C【解析】解：A．容量瓶具有规格的规格，应选500mL容量瓶，故A错误；B．从碘水中提取碘，萃取后分液、蒸馏，应选分液漏斗、烧杯、蒸馏烧瓶等，不需要蒸发皿、酒精灯，故B错误；C．稀盐酸洗涤铂丝，灼烧为无色，再蘸取硫酸钠溶液灼烧，可完成钠的焰色反应，故C正确；D．除去自来水中的Cl-，可蒸馏，需要蒸馏烧瓶等，不需要漏斗，故D错误；故选：C。

A．容量瓶具有规格的规格；B．从碘水中提取碘，萃取后分液、蒸馏；C．稀盐酸洗涤铂丝，灼烧为无色，再蘸取硫酸钠溶液灼烧；D．除去自来水中的Cl-，可蒸馏。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

3.分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）A. 根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B. 根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液C. 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D. 根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应【答案】D【解析】解：A．根据反应物中含元素化合价升降，将物质分为氧化剂和还原剂，故A 错误；B．分散系的分类依据是根据分散系中分散质粒子直径的大小，而不是否具有丁达尔现象，故B错误；C．根据在水溶液里或熔化状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质，故C错误；D．根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故D正确。

【解析版】湖南省醴陵二中、醴陵四中2018-2019学年高一上学期期末联考化学试题

3. 相对原子质量：H:1 Na:23 O:16 N:14 Cl:35.5第I卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个答案，每小题3分，共计48分）1.在实验室进行分液操作，下列仪器一定不需要的是（）A. 分液漏斗B. 温度计C. 烧杯D. 铁架台【答案】B【解析】在实验室进行分液操作时需要的仪器有锥形瓶、分液漏斗、铁架台等，其中的锥形瓶是接收仪器，可用其他的仪器如烧杯来代替锥形瓶，用不到温度计，故选B。

2.在实验室进行下列实验，括号内的实验仪器或试剂都能用得上的是（）A. 配制480mL0.5mol/L的氢氧化钠溶液(烧杯、480mL容量瓶、胶头滴管)B. 从碘水中提取碘(蒸发皿、酒精灯、玻璃棒)C. 钠的焰色反应(铂丝、硫酸钠溶液、稀盐酸)D. 除去自来水中的Cl－(铁架台、玻璃棒、漏斗)【答案】C【解析】【分析】根据实验目的选择仪器和试剂，并判断合理性。

【详解】A项：没有480mL容量瓶，配制480mL溶液应选用500mL容量瓶，A项错误；B项：因碘易升华，从碘水中提取碘不能使用蒸发溶液的方法，B项错误；C项：进行钠的焰色反应实验时，用铂丝蘸取含钠试样（硫酸钠溶液），用稀盐酸洗涤铂丝，C项正确；D项：自来水中溶有多种可溶性氯化物，无法用漏斗等仪器过滤除去Cl－，D项错误。

本题选C。

3.分类法在化学发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是A. 根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B. 根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液C. 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D. 根据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应【答案】D【解析】试题分析：A、氧化剂不一定有氧元素，所以错误，不选A；B、根据分散系中分散质的微粒直径大小将分散系分成溶液或胶体或浊液，错误，不选B；C、物质必须是化合物才能可能是电解质或非电解质，错误，不选C；D、氧化还原反应中肯定有电子转移，正确，选D。

2017-2018学年湖南省醴陵市第四中学高一下学期期末考试化学试题

醴陵四中2018年上学期高一年级化学科期末考试试卷试卷说明1、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共21个小题。

满分100分，时量90分钟。

2、请将答案填涂在答题卡上．．．．．．．．．．．．．．，考试结束只交答题卡。

3、可能用到的相对原子质量：H (1) C(12) N(14) O (16) S(32)Na(23) Mg(24) Cl (35.5) Cu(64) Ag(108)第Ⅰ卷选择题部分一、单项选择题（每小题3分，共48分，每小题均只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．）1．13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得诺贝尔化学奖。

下列有关13C、15N的叙述正确的是( )A．13C、15N具有相同的中子数B．13C与12C60互为同位素C．15N的核外电子数与中子数相同D．15N与14N核外电子排布相同2. 下列有关化学用语使用正确的是( )A. NH4Br的电子式：B. S2-的结构示意图：C. 比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D. 乙烯的结构简式为：CH2CH23. 下列各组递变性的规律排序中，正确的是( )A. 酸性：H2SiO3<H2CO3<H2SO4B. 原子半径：Na<Mg<AlC. 稳定性：HF<HCl<HBrD. 碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)34. 在一定条件下，RO3n－与R－可发生反应：RO3n－＋5R－＋6H＋===3R2＋3 H2O ，下列有关的叙述中，分析不正确．．．的是( )A．上述RO3n－中n=1B．R元素原子最外层电子数是7C．元素R位于周期表中第ⅤA族D．元素R的氢化物的水溶液显酸性5. 下列有关判断的依据不正确．．．的是( )A. 氧化还原反应：是否有元素化合价的变化B. 共价化合物：是否含有共价键第7题图C. 放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量D. 化学平衡状态：平衡体系中各组分的的质量分数不再改变6. 下列有关原电池的应用原理和有机物的结构及其性质说法中，不正确．．．的是( ) A ．铜锌硫酸组成的原电池中，电子是从锌经过导线流向铜B ．把Zn 片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl 2溶液，形成原电池加快了产H 2速率C ．乙烯能使溴水和酸性KMnO 4溶液褪色，乙烯使两者褪色的化学原理相同D ．C 5H 10不属于烷烃，C 5H 12属于烷烃且有3种同分异构体7. 把在空气中久置的铝片 5.0 g 投入盛有500mL0.5mol·L -1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v 与反应时间t 可用如下图的坐标曲线来表示，下列推论错误．．的是( )A ．t 由0→a 段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液B ．t 由b→c 段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是反应放热温度升高C ．t=c 时反应处平衡状态D ．t>c 产生氢气的速率降低主要原因是溶液中c(H +)降低8．有a 、b 、c 、d 四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下，由此可判断这四种金属的活动性顺序是 ( )9．A. d>a>b>c B ．b>c>d>a C.a>b>c>d D ．a>b>d>c 仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第17位烃的分子式是( )A. C 6H 12 B ．C 6H 14 C ．C 7H 12D ．C 7H 1410. 已知正四面体型分子E 和单质分子G 反应，生成四面体型分子L 和分子M （组成E 分子的元素的原子序数均小于10，组成G 分子的元素为第三周期的元素），反应过程如下图所示，则下列叙述中判断不正确．．．的是( )A ．常温常压下，E 、L 均为气态有机物B ．E 是一种含有10个电子的分子C ．上述反应的类型是取代反应D ．物质M 的形成过程可用电子式表示为：11．下列实验操作能达到实验目的的是( )A. 植物油不能发生水解反应B. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应C. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖D. 蛋白质遇浓硫酸变为黄色13．下表为某有机物与各种试剂反应的现象，则这种有机物可能是( )A. CH 2===CHCOOH B ．CH 2===CH 2C ．CH 3COOCH 2CH 3D ．CH 2===CH －CH 2OH14．利用金属活泼性的差异，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。

高一化学-湖南醴陵二中、醴陵四中2018学年高一上学期

醴陵二中、醴陵四中2018-2018学年上学期期中考试联考高一年级化学科试卷分值：100分时量：90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O -16 S -32 Cl-35.5 K-39一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分共45分）1．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。

生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A．氧化物 B．盐C．碱 D．金属或合金2．下列属于电解质并能导电的物质是 ( ) A．熔融的NaCl B．KNO3溶液C．Na D．酒精3．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。

科学家预计，到2018年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。

用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：①SiO2+ 2C Si + 2CO②Si + 2Cl2SiCl4③SiCl4+ 2H2Si + 4HCl其中反应①和③属于（）A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应4．下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的5．苹果汁是人们喜爱的饮料。

由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。

若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有:（）A、氧化性B、还原性C、碱性D、酸性6.下列反应的离子方程式能用“H＋＋OH－===H2O”来表示的是() A．HCl＋NaOH===NaCl＋H2OB．H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2OC．CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2OD．2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2O7．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A.80g硝酸铵中含有氮原子数为NAB. 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAC. 2mol金属铝与足量的盐酸反应，共失去了4NA个电子D.16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为NA8．下列电离方程式错误的是()A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－9.448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（）A.64gB.64C.64g/molD.32g/mol10．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志是（）A B C D11．下列各组物质的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是（）A. K2CO3、CaCl2B. AgNO3、HCl、C. NaOH、CuSO4 D. Na2CO3、BaCl212．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42 C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+13．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）（）A．BaCl2B．NaOHC．Ba(OH)2 D．AgNO314．在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是()A．FeCl3溶液有杀菌消毒作用B．FeCl3溶液能使血液聚集沉降C．FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口D．FeCl3能使血液发生化学反应15．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

湖南省醴陵市第二中学2017-2018学年高一上学期入学考试化学试题

绝密★启用前湖南省醴陵市第二中学2017-2018学年高一上学期入学考试化学试题试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：63分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、下列离子方程式书写正确的是( ) A ．铁与稀盐酸反应:2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑ B ．硝酸银溶液中加入铁粉:Ag ++Fe=Fe 2++Ag C ．氧化铜与盐酸反应: O 2－+2H +=H 2OD ．碳酸镁与稀硫酸反应:MgCO 3+2H +=Mg 2++H 2O+CO 2↑2、下列关于FeCl 3溶液和Fe(OH)3胶体的说法中正确的是 A ．都是无色透明、均一、稳定的分散系 B ．分散质颗粒直径都在10-9~10-7m 之间 C ．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 D ．FeCl 3溶液具有丁达尔效应3、下列物质中，可形成酸雨的是 ( )A ．二氧化硫B ．氟氯代烃C ．二氧化碳D ．甲烷4、只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液，这种试剂是( )A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO35、稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是( )A．稀盐酸 B．硫酸钠晶体 C．硝酸钾晶体 D．氯化钠晶体6、下列说法中正确的是( )A．氢氧化钠的摩尔质量为40克B．1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量C．H2SO4的摩尔质量为96g·mol-1D．1 mol CO2的质量以克为单位时，在数值上等于CO2的相对分子质量7、下列家庭实验中不涉及化学变化的是( )A．用少量食醋除去水壶中的水垢B．用糯米、酒曲和水制甜酒酿C．用75%的酒精杀菌消毒D．用木炭除去冰箱中的异味8、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A．常温常压下，11.2 L 氧气所含的原子数为N AB．17 g NH3所含的电子数为10N AC．常温常压下，48 g O2含有的氧原子数为3N AD．标准状况下，11.2 L H2O 所含的分子数为0.5N A9、在强酸性、无色透明的溶液中，能够大量存在的离子组是( )A．Na+、Mg2+、NO3-、Cl- B．Na+、K+、CO32-、NO3-C．K+、Ba2+、SO42-、Cl- D．Na+、K+、MnO4-、SO42-10、实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，可选用的干燥剂是( )A．浓硫酸 B．生石灰 C．固体NaOH D．固体NaCl11、新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是( )A．颜色相同 B．前者能使有色布条褪色C．都含有H＋ D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀12、漂白粉的有效成分是( )A．次氯酸钙 B．氯化钙 C．次氯酸 D．次氯酸钙与氯化钙13、Na2O和Na2O2具有相似的性质是( )A．颜色 B．水溶液的酸碱性 C．氧化性 D．漂白性14、下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32- B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D．加入BaCl2产生白色沉淀，再在沉淀中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则一定有CO32-15、下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑16、下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( )A．CO + H2O CO2 + H2B．3NO2 + H2O ＝2HNO3 + NOC．2Na2O2 + 2H2O ＝4NaOH + O2↑D．2F2 + 2H2O ＝4HF + O2↑第II 卷（非选择题）二、填空题（题型注释）17、人体必需的微量元素有铁、氟、锌、硒、碘等．它们在人体内虽然含量少，但对健康至关重要．(1)碘盐所含KIO 3中的I 的化合价是___________；(2)写出化学符号：①氟气（双原子分子）_________；②三个亚铁离子__________； (3)葡萄糖酸锌(C 12H 22O 14Zn)由_____种元素组成，其中碳元素与氢元素的质量比为_______；(4)硫酸亚铁是一种补铁剂，写出一个由铁单质获得硫酸亚铁的化学方程式：_________________________________________。

湖南省湘潭市醴陵第二中学高一化学期末试卷含解析

湖南省湘潭市醴陵第二中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 主族金属元素在化学性质上必然是（）A．单质都能跟Cl2反应生成氯化物 B．氧化物都是碱性氧化物C．化合态时只能以简单阳离子形式存在 D．单质都不与强碱溶液反应参考答案：A略2. 甲、乙两种非金属：①甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；②甲比乙更容易与氢气化合；③甲单质能与乙阴离子发生氧化还原反应；④与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。

能说明甲比乙的非金属性强的是（）A．①②③④ B．①②③④⑤ C．①②③ D．②③④⑤参考答案：C略3. 证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是()A．加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出B．加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解C．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D．先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入氢氧化钠溶液中看其是否溶解参考答案：D4. 某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物．已知NO2和O2的分子个数比为4：1，则在分解过程中该金属的化合价将（）A．无法确定B．升高C．不变D．降低参考答案：C考点：氧化还原反应的计算．分析：某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和某金属氧化物，氮元素化合价由+5价降低为+4价，氧元素化合价由﹣2价升高为0价，根据NO2和 O2的分子体积比为4：1，即其分子数之比为4：1，计算氮原子得到的电子、氧原子失去的电子．根据电子转移守恒，判断金属元素化合价变化．解答：解：某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和某金属氧化物，氮元素化合价由+5价降低为+4价，氧元素化合价由﹣2价升高为0价，根据NO2和 O2的分子体积比为4：1，即其分子数之比为4：1，令NO2和 O2的分子个数分别为4、1，氮原子得到的电子数为4，氧原子失去的电子为1×2×[0﹣（﹣2）]=4．二者得失电子数目相等，根据电子转移守恒，金属元素化合价没有变化，故选C．点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，难度不大，根据电子转移守恒判断是关键．注意守恒思想的应用5. 现将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。

湖南省醴陵二中、醴陵四中2018-2019学年高一上学期期末联考化学试题+Word版含解析

2018年下学期高一化学期末考试试题考试时量：90分钟；分值：100分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上3. 相对原子质量：H:1 Na:23 O:16 N:14 Cl:35.5第I卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个答案，每小题3分，共计48分）1.在实验室进行分液操作，下列仪器一定不需要的是（）A. 分液漏斗B. 温度计C. 烧杯D. 铁架台【答案】B【解析】在实验室进行分液操作时需要的仪器有锥形瓶、分液漏斗、铁架台等，其中的锥形瓶是接收仪器，可用其他的仪器如烧杯来代替锥形瓶，用不到温度计，故选B。

【详解】A项：没有480mL容量瓶，配制480mL溶液应选用500mL容量瓶，A项错误；B项：因碘易升华，从碘水中提取碘不能使用蒸发溶液的方法，B项错误；C项：进行钠的焰色反应实验时，用铂丝蘸取含钠试样（硫酸钠溶液），用稀盐酸洗涤铂丝，C 项正确；D项：自来水中溶有多种可溶性氯化物，无法用漏斗等仪器过滤除去Cl－，D项错误。

本题选C。

湖南省醴陵二中2017-2018学年高一上学期第一次月考化学试题含答案

醴陵二中2017—2018学年上学期高一第一次月考化学试题可能需要的数据：H：1、C:12、N:14、O：16、Na:23、S：32、一、选择题(每小题只有一个正确选项，共48分）1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是A B C D4．实验中的下列操作正确的是A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba（NO3)2 溶于水，可将含有Ba（NO3）2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中5．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤。

正确的操作顺序是A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤ D．③⑤②①④6．下列叙述正确的是A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3。

01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22。

4L7．已知某溶液含有Na＋、Ba2＋、Fe3＋三种阳离子，则溶液中的阴离子可能是A．SO2－4B．Cl－C．OH－D．CO错误!8．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下,等质量的H3和H2相同的是A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量9．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2B．CH4C．CO2D．SO210．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0。

2025届湖南省株洲市醴陵四中化学高一上期末质量检测试题含解析

2025届湖南省株洲市醴陵四中化学高一上期末质量检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列现象或事实能用同一原理解释的是A．浓硝酸和新制氯水都用棕色试剂瓶保存B．Cl2和SO2都能使品红溶液褪色C．常温下铁和金都不溶于浓硝酸D．漂白粉和亚硫酸钠长期暴露在空气中变质2、下列电离方程式中，不正确．．．的是（）-B．NaOH=Na+＋OH-A．HNO3=H+＋NO3C．AlCl3=Al3++Cl-D．CuSO4=Cu2+＋SO24-3、下列物质不能通过化合反应生成的是A．FeCl2B．Mg(OH)2C．CuCl2D．Fe(OH)34、下列物质间的转化不能．．一步反应完成的是（）A．Si→SiO2B．C→SiC．SiO2→Na2SiO3D．SiO2→H2SiO35、鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料，这种饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色．若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生．对此分析正确的是A．现榨的苹果汁具有氧化性B．现榨的苹果汁具有还原性C．棕黄色为Fe2+的特征色D．维生素C具有抗还原性6、在澄清透明强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．K+、Fe2+、NO3-B．Cu2+、SO42-、NO3-C．Fe3+、Cl-、SCN-D．Na+、OH-、CO32-7、只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、FeCl3五种溶液，这种试剂是（）A．Ba(OH)2B．H2SO4C．NaOH D．AgNO38、下列离子方程式正确的是（）A．铁片插入氯化铁溶液中：Fe+Fe3+=Fe2+B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OC．稀盐酸滴在铜片上：2H++Cu=Cu2++H2↑D．石灰石投入稀硝酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑9、某工厂排放的工业废水中可能含有K+、H+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3-等离子。

湖南省株洲市醴陵第二中学、醴陵第四中学2025届化学高一上期末质量跟踪监视试题含解析

湖南省株洲市醴陵第二中学、醴陵第四中学2025届化学高一上期末质量跟踪监视试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、为了除去MgO中混有的少量杂质Al2O3，可选用的试剂是()A．KOH溶液B．氨水C．稀盐酸D．稀醋酸2、下列各组溶液混合时，相互滴加的次序不同，现象也不同的是( )A．氢氧化钠溶液与氯化铝溶液B．氢氧化钠溶液与盐酸C．碳酸氢钠溶液与盐酸D．氢氧化钠溶液与氯化铁溶液3、下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是（）A．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑B．2NO＋O2===2NO2C．CuO＋H2Cu＋H2OD．CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl4、自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒。

市场上有些不法商贩为牟取暴利，用这样的自来水冒充纯净水(离子的浓度非常低)出售，给人们的生活造成了一定的不良影响。

在下列化学试剂中，可以用于鉴别这种自来水和纯净水的是（）A．酚酞溶液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液5、原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为x＋1的元素不可能为A．第IIIA族B．第IA族C．镧系元素D．第IIIB族6、已知氧化性顺序：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。

向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列说法正确的是A．线段Ⅰ代表Br－的变化情况B．线段Ⅲ代表Fe2+的变化情况C．原混合溶液中n(FeBr2) = 4molD．a = 67、在K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，Fe3+的物质的量浓度为0.1 mol•L﹣1，SO42-的物质的量浓度为0.3 mol•L﹣1，则混合液中K+的物质的量浓度为（）A．0.15 mol•L﹣1B．0.45 mol•L﹣1C．0.3 mol•L﹣1D．0.6 mol•L﹣18、下列叙述中，不正确的是（）A．久置在空气中的NaOH溶液，加盐酸时有气体产生B．50 mL 12 mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2反应，生成Cl2的量小于0.15 molC．在常温下，浓H2SO4不与Cu反应，是因为铜被钝化D．用浓氨水可检验氯气管道是否漏气9、有科学家认为硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”，下列有关硅可能成为新型能源的叙述中不正确的是A．自然界中存在大量硅单质B．自然界中的硅易开采，且可再生C．硅燃料便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是优质燃料D．硅燃料燃烧放出的热量多，其燃烧产物对环境的污染容易有效地控制10、下列做法会对人体健康造成较大危害的是（）A．用大量SO2漂白馒头B．用小苏打焙制糕点C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D．用消毒液(有效成分)对餐具进行杀菌消毒11、下列变化中只有通过还原反应才能实现的是（）A．Fe3+→Fe2+B．Mn2+→MnO4－C．Cl－→Cl2D．N2O3→HNO212、下列电离方程式正确的是（）A．Na2SO4=Na2++ SO42-B．MgCl2=Mg2++Cl-C．HNO3=H++3NO-D．Ba(OH)2=Ba2++2OH-13、下列物质长期露置于空气中会变质，但不是发生氧化还原反应的是A．Na B．Ca(OH) 2C．Na2SO3D．氯水14、1mol/LNaOH溶液的含义是（）A．1L溶液中含有40gNaOH B．1L水中含有1molNaOHC．溶液中含有1molNaOH D．将40gNaOH溶于1L水中所得的溶液15、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．2 L 0.3 mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6N A个Na＋C．14 g氮气中含N A个氮原子D．18 g水中所含的电子数为8N A16、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是( )A．用敞口容器称量KOH且时间过长B．配置前先向容量瓶中加入少量蒸馏水C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤D．溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容17、下列关于电解质、非电解质的说法正确的是A．氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质B．CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质C．导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液D．HF的水溶液中既有H+、F－，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质18、下列物质中，既能与盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al ③Al2O3④Al(OH)3⑤Na2SO4A．①②③④⑤B．②③④C．①③④D．①②③④19、下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是( ) A．AlCl3溶液，NaOH溶液B．NaHCO3溶液，Ca(OH)2溶液C．NaHCO3溶液，NaOH溶液D．稀盐酸，Na2CO3溶液20、能正确表示下列反应的离子方程式是A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OC．实验室制取Fe(OH)3胶体的反应：Fe3++3H2O3H++Fe(OH)3D．将0.2mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4↓21、下列物质的分类组合正确的是A B C D纯净物空气NaOH 稀盐酸FeSO4·7H2O非电解质H2O Na2O CO NH3电解质HNO3Cu 蔗糖CH3COOHA．A B．B C．C D．D22、胶体区别于其它分散系的本质特征是A．胶体粒子不能透过半透膜B．胶体粒子带电荷C．胶体能够发生丁达尔现象D．胶体粒子直径在1-100nm 之间二、非选择题(共84分)23、（14分）下列各物质中只有A、B、C三种单质，A的焰色反应为黄色，主要以G形式存在于海水中，F是一种淡黄色的固体，H是一种常见的无色液体，I是造成温室效应的“元凶”，各物质间的转化关系图如下：回答下列问题：（1）A是：_____，C是：_____，L是：______，I是：____（填化学式）。

湖南省株洲市醴陵二中2024届化学高一上期末学业水平测试模拟试题含解析

湖南省株洲市醴陵二中2024届化学高一上期末学业水平测试模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某溶液X中仅可能含有K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、NH4+、SO42-、SO32-、CO32-、I－、Cl－中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。

现进行下列实验，下列说法正确的是()A．该溶液X中可能有Fe3＋、Na+B．取样溶液Z，滴加氯化钡溶液出现沉淀，可推出X中一定存在SO42-、SO32-中的某一种C．该溶液可能由是硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于水后得到的D．如果气体Y能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中一定含有NH4+2、2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。

中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。

下列对11549In的说法不正确．．．的是( )A．原子核外电子数49B．中子数与电子数的差值为17C．中子数66D．质量数1643、某硝酸的物质的量浓度为cmol·L-1，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度（g·cm-3）为（）A．63caB．6.3acC．6.3caD．63ac4、提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是A．溶解、过滤、蒸发、结晶B．过滤、蒸发、结晶、溶解C．溶解、蒸发、过滤、结晶D．溶解、蒸发、结晶、过滤5、下列物质中按其成分能与玻璃、水泥、陶瓷归于一类的是()A．硅石B．碳化硅C．硅酸钠D．二氧化硅6、设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是()A．1 mol氯气参加氧化还原反应时转移电子数一定是2N AB．常温常压下，56 g Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3N AC．同温同压下，等质量的H2和O2的体积之比是16∶1D．1 mol的Na2O2固体中含有离子数为4N A7、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水，反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是A．1:1 B．1:3 C．2:3 D．3:18、下列有关反应的离子方程式正确的是()A．氯气溶于水：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClOB．Fe溶于足量稀硫酸：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C．AlCl3溶液中滴入过量稀氨水：Al3＋＋4OH－===AlO2-+2H2OD．过氧化钠投入水中：Na2O2＋2H2O===O2↑＋2OH－＋2Na＋9、1mol/LNaOH溶液的含义是（）A．1L溶液中含有40gNaOH B．1L水中含有1molNaOHC．溶液中含有1molNaOH D．将40gNaOH溶于1L水中所得的溶液10、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A．用粘土焙烧可制得红陶，陶器显红色的原因可能是含有氧化铁B．磁铁石的主要成分是四氧化三铁C．“水滴石穿、绳锯木断”不包含化学变化D．K-Na合金可作原子反应堆的导热剂11、为检验溶液里的某种离子,进行下列实验,其中结论正确的是A．溶液中加AgNO3溶液有白色沉淀生成,再加入稀盐酸沉淀不溶解,溶液一定含Cl-B．先滴加KSCN溶液不显红色，再滴加氯水后显红色证明某溶液中含有Fe2＋C．某溶液进行焰色反应为黄色，则该溶液一定含有Na+，一定没有K+D．溶液中加入稀HCl,产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则溶液中一定含CO32-12、标准状况下实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，MnO2+ 4HCl(浓)加热MnCl2+Cl2↑+ 2H2O，下列有关说法中正确的是A．MnO2被氧化B．浓盐酸仅体现还原性C．若有0.4molHCl参与反应，则可制得氯气2.24LD．若有0.4molHCl被还原，则可制得氯气2.24L13、200mL 0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好被4×10-3mol XO4 氧化成Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+414、为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计如下实验方案，其中符合实验要求且正确的是（）A．A B．B C．C D．D15、下列关于SO2性质的说法中，不正确的是( )A．能KMnO4溶液褪色B．能使品红溶液褪色C．能与NaOH 溶液反应D．能与水反应生成硫酸16、现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是①Ca(OH)2②盐酸③CaCl2④NaOH⑤加热A．①③B．①④C．②③D．②⑤二、非选择题（本题包括5小题）17、有一包白色固体，可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4，按下列步骤实验。

2017-2018学年高一化学上学期期末考试试题(含解析)(2)

湖南省醴陵二中、四中2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）可能用的相原子质量：H：1 C：12 O：16 N:14 Cl:35.5 Fe：56 Cu:64 S:32一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1. 下列物质中，属于纯净物的是 ( )A. 氯水B. 液氯C. 稀盐酸D. 漂白粉【答案】B【解析】A. 氯水是氯气水溶液，是混合物，A错误；B. 液氯是氯气的液态，属于纯净物，B正确；C. 稀盐酸是氯化氢水溶液，是混合物，C错误；D. 漂白粉是次氯酸钙和氯化钙组成的混合物，D错误，答案选B。

2. 下列仪器中不能用于加热的是 ( )A. 试管B. 烧杯C. 容量瓶D. 坩埚【答案】C【解析】试题分析：试管可以直接加热，烧杯加热时要垫石棉网，容量瓶只能用来配制溶液不能加热，坩埚可以直接加热，选C。

考点：常见仪器的使用。

3. 下列物质中，不属于合金的是 ( )A. 青铜B. 不锈钢C. 水银D. 硬铝【答案】C...............考点：考查合金4. ．完成下列实验所选择的装置或仪器不正确的是 ( )A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】试题分析：A、酒精和水互溶，不能直接分液，A错误；B、该装置是实验室制备氨气的实验装置，B正确；C、二氧化氮的密度大于空气，用向上排空气法收集，C正确；D、利用自来水制备蒸馏水，需要通过蒸馏，D正确，答案选A。

考点：考查实验方案设计与探究5. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是 ( )A. 71g氯气中氯原子数为 N AB. 标准状况下，22.4 LNH3所含的电子数为10N AC. 5.6g Fe在足量氯气中燃烧转移的电子数为0.2N AD. 标准状况下，11.2 L H2O中含有分子的数目为0.5N A【答案】B【解析】A. 71g氯气是1mol，其中氯原子数为2 N A，A错误；B. 标准状况下，22.4 LNH3是1mol，所含的电子数为10N A，B正确；C．5.6g Fe是0.1mol，在足量氯气中燃烧转移的电子数为0.3N A，C错误；D．标准状况下水是液体，不能利用气体摩尔体积计算11.2 L H2O中含有的分子数目，D错误，答案选B。

【K12教育学习资料】[学习]湖南省醴陵二中、醴陵四中2017-2018学年高一化学上学期期中联考试

湖南省醴陵二中、醴陵四中2017-2018学年高一上学期期中联考化学试题（时量：90分钟，满分：100分）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Ｎa：23 N：14 Cl：35.5 一、选择题：（每小题2分，共50分，每题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项序号在答题卡上相应序号上用2B铅笔填涂，填在试题卷上无效。

）1. 下列仪器常用于物质分离的是A. ③⑤⑥B. ②③⑤C. ②④⑤D. ①②⑥【答案】B【解析】常用的物质分离方法有过滤、萃取、蒸馏、层析等，常用于物质分离的仪器有普通漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶等，故B正确。

2. 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是A. 硫酸、纯碱、石膏B. 氢硫酸、烧碱、绿矾C. 碳酸、乙醇、醋酸钠D. 磷酸、熟石灰、苛性钾【答案】B【解析】A中的纯碱不属于碱，A错误；C中乙醇属于有机物不属于碱，C错误；D中苛性钾属于碱不属于盐，D错误；B中氢硫酸属于酸、烧碱属于碱、绿矾属于盐，B正确。

3. 下列电离方程式错误的是A. NaHCO3===Na+＋H+＋CO32-B. NaHSO4===Na+＋H+＋SO42-C. MgCl2===Mg2+＋2Cl－D. Ba(OH)2===Ba2+＋2OH-【答案】A4. 下列有关混合物的分离与提纯的说法正确的是( )A. 由于碘在乙醇中的溶解度较大，所以可用乙醇把碘水中的碘萃取出来B. 只用加热蒸馏的方法使含水乙醇变为无水乙醇C. 由于汽油和水不互溶，因此可用分液的方法将二者分离D. NaCl的溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl浓溶液中分离得到纯净的NaCl【答案】C【解析】试题分析：A．乙醇与水互溶，不能作萃取剂，则不能利用乙醇萃取碘水中的碘，应选苯或四氯化碳把碘水中的碘萃取出来，故A错误；B．水与乙醇易形成共沸混合物，不能直接加热蒸馏，应加CaO后蒸馏的方法使含水乙醇变为无水乙醇，故B错误；C．汽油和水分层，则可用分液的方法将二者分离，故C正确；D．KNO3、NaCl的溶解度受温度影响不同，则NaCl 溶液度受温度影响变化不大，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl浓溶液中分离得到纯净的NaCl，故D错误；故选C。

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湖南省醴陵二中、四中2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题命题学校：醴陵二中，命题人：付敏，审题人：何桂平（考试时间：90分钟总分：100分）可能用的相原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 N:14 Cl:35.5 Fe ：56 Cu:64 S:32一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1. 下列物质中，属于纯净物的是 ( )A. 氯水B. 液氯C. 稀盐酸D. 漂白粉【答案】B【解析】A. 氯水是氯气水溶液，是混合物，A 错误；B. 液氯是氯气的液态，属于纯净物，B 正确；C. 稀盐酸是氯化氢水溶液，是混合物，C 错误；D. 漂白粉是次氯酸钙和氯化钙组成的混合物，D 错误，答案选B 。

考点：常见仪器的使用。

考点：考查实验方案设计与探究5. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

C．5.6g Fe在足量氯气中燃烧转移的电子数为2N AD．标准状况下，11.2 L H2O中含有分子的数目为0.5N A6. .将C mol/L的AlCl3溶液V1 mL加水稀释至V2mL，稀释后溶液中Cl-物质的量浓度为 ( )A. B. C. D.【答案】D【解析】C mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度为3C mol/L，V1 mL加水稀释至V2mL，则稀释后溶液中Cl-物质的量浓度为，答案选D。

点睛：明确氯化铝溶液中氯离子的浓度与溶质氯化铝的关系以及稀释定律是解答的关键，注意在稀释过程中溶质的质量以及物质的量均是不变的，据此可以进行稀释的有关计算。

7. 在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 ( )A. K+、MnO4-、SO42－B. Na+、Cl－、CO32－C. Zn2+、Al3+、Cl-D. Na+、Fe2+、SO42－【答案】C【解析】A. MnO4-在溶液中显紫红色，不是无色，不能大量共存，A错误；B. 酸性溶液中CO32－不能大量共存，B错误；C. Zn2+、Al3+、Cl-在无色透明强酸性溶液中，能大量共存，C正确；D. Fe2+在溶液中显浅绿色，不是无色，不能大量共存，D错误，答案选C。

8. 下列哪一个反应表示二氧化硫被还原 ( )A. SO2+2H2O+Cl2===H2SO4+2HClB. SO2+2H2S===2H2O+3S↓C. SO2+2NaOH===Na2SO3+H2OD. SO2+Na2CO3===Na2SO3+CO2【答案】B【解析】A项，、SO2中硫元素的化合价由+4价升高为+6价，SO2被氧化；B项，SO2中硫元素的化合价由+4价降低为0价，SO2被还原；C项，元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，SO2既未被氧化也未被还原；D项，元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，SO2既未被氧化也未被还原。

考点：考查二氧化硫的性质，氧化还原反应。

9. 现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是 ( )①Ca(OH)2②盐酸③CaCl2④NaOH⑤加热A. ②③B. ①④C. ①③D. ②⑤【答案】A【解析】①均与氢氧化钙反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，错误；②加入盐酸，碳酸钠先不生成气体，而碳酸氢钠马上生成气体，可鉴别，正确；③碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀，而碳酸氢钠与氯化钙不反应，现象不同，可以鉴别，正确；④碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠和水，现象不明显，而碳酸钠与NaOH不反应，不能鉴别，错误；⑤在溶液中加热，碳酸氢钠不易分解，没有明显现象，不能鉴别，错误；答案选A。

点睛：本题考查Na2CO3和NaHCO3溶液的鉴别，侧重元素化合物性质的考查，注意把握性质的差异为解答的关键，注重基础知识的夯实。

⑤是解答的易错点，注意碳酸氢钠固体与碳酸氢钠溶液热稳定性的不同。

10. 下列叙述不正确的是 ( )A. 氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多B. Fe3O4可用作红色油漆和涂料C. 金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，但不能置换出金属铜D. 为使面包松软可口可用碳酸氢钠做发泡剂【答案】B【解析】A. 氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多，A正确；B. Fe2O3可用作红色油漆和涂料，不是四氧化三铁，B错误；C. 金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，但不能置换出金属铜，生成物是硫酸钠、氢氧化铜和氢气，C正确；D. 为使面包松软可口可用碳酸氢钠做发泡剂，D 错误，答案选B。

11. 下列物质不能由单质直接化合生成的是 ( )A. NOB. Na2OC. SO2D. FeCl2【答案】D【解析】A. NO可由氮气和氧气直接化合生成，A错误；B. Na2O可由钠与氧气直接化合生成，B错误；C. SO2可由硫与氧气直接化合生成，C错误；D. 铁与氯气直接化合生成氯化铁，不能得到FeCl2，D正确，答案选D。

12. 下列气体不能用浓硫酸干燥的是 ( )A. H2B. NH3C. SO2D. Cl2【答案】B【解析】浓硫酸具有强氧化性及酸性，所以常温下还原性较强气体（例如HI）及碱性气体（例如氨气）不能用其干燥，答案为B13. 下列实验现象与氧化还原反应有关的是 ( )A. NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝B. 将氯水长期放置，黄绿色消失C. 向硅酸钠溶液中滴加适量稀盐酸，有透明的凝胶形成D. 向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH 溶液，生成红褐色沉淀【答案】B【解析】A．氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨发生电离，溶液呈碱性，没有发生氧化还原反应，A错误；B．Cl2+H2O=HCl+HClO中Cl元素化合价由0价变为+1价、-1价，且次氯酸见光易分解生成氧气和氯化氢，所以有电子转移，属于氧化还原反应，B正确；C．硅酸钠与盐酸发生复分解反应生成硅酸，没有发生氧化还原反应，C错误；D．向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀，发生复分解反应，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，D错误，答案选B。

点睛：本题考查氧化还原反应的有关判断，明确氧化还原反应的本质、特征以及常见元素及其化合物的性质即可解答，判断氧化还原反应的关键是判断元素的化合价是否发生变化，注意掌握常见元素的主要化合价。

14. 下列说法正确的是 ( )A. 铵盐不稳定，受热分解都产生氨气B. N2是空气中的主要成分之一，雷雨时可直接转化为NO2C. 由于浓硫酸有强氧化性，因此不能用铁罐贮存浓硫酸D. 浓硝酸不稳定，实验室保存在棕色试剂瓶中【答案】D15. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 ( )A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A. 单质铝不能直接转化为氢氧化铝，A错误；B. 硝酸被还原可以转化为NO或NO2，NO与氧气化合生成NO2，NO2溶于水生成硝酸和NO，可以实现转化，B正确；C. 硅、二氧化硅均不能直接转化为硅酸，C错误；D. 过氧化钠不能直接转化为碳酸氢钠，D错误，答案选B。

16. 向MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液体积的关系如图所示，则原溶液中Mg2+与Al3+的物质的量之比是 ( )A. 1：2B. 1：1C. 2：3D. 3：2【答案】A【解析】试题分析：向MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液中不断加入NaOH溶液，在加入NaOH溶液4V时，发生反应形成Al(OH)3、Mg(OH)2沉淀，当再加入NaOH溶液VL时，发生反应：Al(OH)3+ OH-= AlO2-+ 2H2O，可知原溶液中含有Al3+的物质的量是Vmol，其对应的Al2(SO4)3物质的量是V/2mol，根据离子方程式：Al3＋＋3OH-= Al(OH)3↓可知形成氢氧化铝沉淀消耗的NaOH的物质的量是3Vmol，则发生反应：Mg2＋＋2OH-= Mg(OH)2↓消耗的NaOH是V，根据镁元素守恒可知MgCl2的物质的量是V/2mol，所以原溶液中Mg2+与Al3+的物质的量之比是V/2mol: Vmol=1:2，选项A正确。

考点：考查图像方法在元素及化合物的性质及有关计算的应用的知识。

二、填空题(每空2分，共52分)17. （1）0.5 mol Na2CO3中含有___________个Na+。

（2）质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是____________。

（3）配制90 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O________g，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是___________。

A.容量瓶洗涤干净后未干燥B.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水C.定容时俯视刻度线D.烧杯和玻璃棒未洗涤（4）氧化还原反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________，若反应中消耗了0.6molS，则反应中转移的电子为________mol。

【答案】 (1). N A或6.02×1023 (2). NH3 (3). 2.5 (4). BD (5). 2:1 (6).0.8【解析】（1）0.5 molNa2CO3中含有1mol钠离子，即6.02×1023个Na+。