2010年选修4高二期末教学质量调测
高二综合质量评估《选修4-4》
综合质量评估《选修4-4》(90分钟120分)一、选择题(本大题共8小题,每小题5分,共40分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.极坐标方程ρ2+2错误!未找到引用源。
ρsin错误!未找到引用源。
=1表示曲线的中心在()A.第一象限B.第二象限C.第三象限D.第四象限【解析】选D.极坐标方程ρ2+2错误!未找到引用源。
ρsin错误!未找到引用源。
=1,即ρ2+2ρsinθ-2ρcosθ=1,化为直角坐标方程为x2+y2-2x+2y=1,标准方程为(x-1)2+(y+1)2=3,圆心坐标为(1,-1),在第四象限.2.(2016·北京高二检测)极坐标方程ρ=-4cosθ化为直角坐标方程是()A.x-4=0B.x+4=0C.(x+2)2+y2=4D.x2+(y+2)2=4【解析】选 C.极坐标方程ρ=-4cosθ即ρ2=-4ρcosθ,所以化为直角坐标方程是x2+y2=-4x,即(x+2)2+y2=4.3.(2016·淮南高二检测)在极坐标系中,曲线ρ=4cosθ围成的图形面积为() A.π B.4 C.4π D.16【解析】选C.由ρ=4cosθ得ρ2=4ρcosθ,直角坐标方程为x2+y2=4x,所以(x-2)2+y2=4,所以S=πr2=4π【补偿训练】已知直线错误!未找到引用源。
将曲线错误!未找到引用源。
(θ为参数)平分,则曲线围成图形的面积为()A.3πB.4πC.6πD.9π【解析】选D.直线错误!未找到引用源。
的普通方程为y=-2x+b+4,曲线错误!未找到引用源。
(θ为参数)的普通方程为(x-2)2+(y-3)2=b2,所以圆的圆心的坐标为(2,3),依题意,得3=-4+b+4,即b=3,所以圆的面积为9π.4.与普通方程x2+y-1=0等价的参数方程为()A.错误!未找到引用源。
B.错误!未找到引用源。
C.错误!未找到引用源。
D.错误!未找到引用源。
人教版高中化学选修四高二第一学期期末考.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理铜陵市2010—2011学年第一学期高二化学期末考试试卷一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分）：1、下列说法正确的是（）A、任何化学反应不一定都有反应热；B、能源是提供能量的资源，它包括化石燃料（煤、石油、天然气），不包括阳光、流水；C、对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同；D、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总高于生成物的总能量。
2、下列热化学方程式中，正确的是（）A、甲烷的燃烧热为—890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= —890.3kJ·mol-1B、500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= —38.6kJ·mol-1NC、1 g H2完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的为：H2（g）＋1/2O2（g）== H2O( l ) ΔH＝－142.9 kJ·mol－1D、已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨)＋O2(g)===CO2 ( g ) ΔH＝－393.51 kJ·mol－1C(金刚石)＋O2(g)===CO2 ( g )ΔH＝－395.41 kJ·mol－1表示石墨转化为金刚石的热化学方程式为：C(石墨)=== C(金刚石) ΔH＝+1.9 kJ·mol－13、在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用V(A)、V(B)、V(C)表示，已知V(A)、V(B)、V(C)之间有以下关系3V(A)==2V(B)、3V(C)==2V(B)，则此反应可表示为（）A、2A +3B==2CB、A+3B===2CC、3A+B==2CD、A =B==C4、在一密闭容器中充入1molH2和1molI2(g)，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：(g)+I2(g) 2HI(g) △H<0。
人教版高中化学选修四-高二第一学期化学试卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品江苏省清江中学2010—2011学年度第一学期期末考试高二化学试卷时间：120分钟 满 分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64 Ag-108第Ⅰ卷 选择题（共42分）一、单项选择题(在每题的四个选项中，只有一个．．．．选项符合要求。
本大题7小题，每小题2分，共14分)。
1．2009年世界气候大会在丹麦首都哥本哈根举行，旨在控制大气中二氧化碳、甲烷和其他造成“温室效应”的气体的排放，将温室气体的浓度稳定在使气候系统免遭破坏的水平上。
控制二氧化碳排放，更需要从人人做起，“低碳生活”有望成为新的时尚流行全球。
下列不属于“低碳生活”方式的是A ．多用电邮、MSN 等即时通讯工具，少用传真打印机B ．尽量使用太阳能等代替化石燃料C ．减少使用一次性餐具D ．用化纤面料替代棉质面料，以减少对植物的消耗 2．下列有关化学用语的使用正确的是A ． 甲烷分子的比例模型：B ．羟基的电子式C ．CH 3－CH －CH = CH －CH 3CH 3命名为4-甲基-2-戊烯 D ． 硝基苯的结构简式：3．下列物质中通过化学反应既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A ．甲烷 B ．甲苯 C ．氯乙烷 D ．乙烯 4．下列实验操作或对实验事实的描述中不正确的有 A ．在做蒸馏实验时，温度计水银球放置于支管口附近B ．向某溶液中加入新制Cu(OH)2，加热出现红色沉淀，说明该溶液中一定含醛类物质C ．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸D ．检验某卤代烃是否是氯代烃 5．下列现象与氢键有关的是①NH 3的熔、沸点比VA 族其他元素氢化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④尿素的熔、沸点比醋酸的高O H⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②③6．下列离子方程式正确的是：A．醋酸与碳酸钙反应：CaCO3+ 2H+＝Ca2++H2O+ CO2↑B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH－水浴加热CH3COO－+ NH4+ +3NH3 + 2Ag↓+ H2OC．溴乙烷与热的氢氧化钠的醇溶液煮沸：C2H5Br + OH－△C2H5OH + Br－D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O－ 2C6H5OH +CO32－7．绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的是A．氢气、CO合成甲醇： 2H2+CO CH3OHB．烯烃与水煤气发生反应：RCH＝CH2+CO+H2RCH2CH2CHOC．CH4与Cl2反应制取CCl4D．氯乙烯合成聚氯乙烯二、不定项选择题(在每题的四个选项中，有一个或两个．．．．．选项符合题意。
人教版高中化学选修四下学期期末考试高二年级化学试题.doc
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理安徽双凤高中2009-2010学年度下学期期末考试高二年级化学试题试卷总分：100分考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 Ca 40 Na 23第Ⅰ卷（选择题，共40分）（第I卷包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述不正确的是（）A.用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚B.用氨水清洗试管壁附着的银镜C.用盐析的方法分离油脂皂化反应的产物D.用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气混合气中分离出氨2．下列物质中，在一定条件下能水解的高分子化合物是（）A.肥皂B.油脂C.纤维素D.氨基酸3．下列有关丙烷的叙述中不正确的是（）A．光照下能够发生取代反应B．是石油分馏的一种产品C．比丁烷更易液化D．分子中碳原子一定在同一平面上4．下列关于乙烯和聚乙烯的叙述中正确的是（）A.二者都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.二者互为同系物C.等质量的乙烯和聚乙烯分别完全燃烧消耗等物质的量的氧气，生成等量的水D.聚乙烯是乙烯的缩聚产物5．下列说法正确的是（）A．有机物CH2Cl—CH2Cl用系统命名法命名为：二氯乙烷B．1mol与足量的NaOH溶液充分反应，消耗NaOH 的物质的量为3molC．标准状况下，22.4L己烷所含分子数为N AD．乙醇与乙酸发生酯化反应时，乙醇分子中的碳氧键没断裂6．下列物质中不能与溴水发生反应的是（）①苯②苯酚③亚硫酸④NaOH溶液⑤AgNO3溶液⑥裂解汽油⑦己烷⑧镁粉A．①③⑥B．①⑦C．①⑥⑦⑧D．①②⑤⑦7．某有机物的结构简式为，在一定条件下对于下列反应：①加成、②水解、③酯化、④氧化、⑤中和、⑥消去，其中该物质可能发生的是：（）A.②③④B.①③⑤⑥C.①③④⑤D.②③④⑤⑥8．相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH最大的是（）A.乙醇B.乙酸钠C.苯酚钠D.碳酸钠9.下列实验失败的原因是因为缺少必要的实验步骤造成的是（）①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热未制得乙酸乙酯②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到140℃未制得乙烯③验证某RX是氯代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却再加入硝酸银溶液未出现白色沉淀④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后加入银氨溶液后未出现银镜A．①④⑤B．①③④⑤C．③④⑤D．④⑤10．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。
人教A版数学选修4高中二年级第二学期期末质量检测.docx
高中数学学习材料马鸣风萧萧*整理制作资阳市2016—2017学年度高中二年级第二学期期末质量检测文科数学注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．已知i 是虚数单位，若复数z 满足：(1i)2z -=，则复数z = A ．1i -- B ．1i - C ．1i -+D ．1i +2．抛物线22y x =的焦点坐标为A ．1(0,)2B ．(0,1)C ．1(,0)2D ．(1,0)3．以平面直角坐标原点为极点，x 轴正半轴为极轴，则直角坐标为)2,2(-的点的极坐标为A ．π(22,)4B ．3π(22,)4C ．π(2,)4D ．3π(2,)44．若双曲线)0,0(12222>>=-b a by a x 的一条渐近线方程为2y x =，则离心率=eA ．5B ．3C ．32D ．255．设()f x '是函数)(x f 的导函数，()y f x '=的图象如右图所示，则)(x f y =的图象最有可能的是A ．B ．C ．D ．6．某公司奖励甲，乙，丙三个团队去C B A ,,三个景点游玩，三个团队各去一个不同景点，征求三个团队意见得到：甲团队不去A ；乙团队不去B ；丙团队只去A 或C ．公司按征求意见安排，则下列说法一定正确的是A ．丙团队一定去A 景点B ．乙团队一定去C 景点 C ．甲团队一定去B 景点D ．乙团队一定去A 景点7．曲线C 的参数方程为222sin sin x y θθ⎧=+⎪⎨=⎪⎩，(θ是参数)，则曲线C 的形状是 A ．线段 B ．直线 C ．射线D ．圆8．根据如下样本数据：x 3 4 5 6 7 y4.02.50.5－0.5-2.0得到的回归方程为a bx y+=ˆ．若4.8=a ，则估计x y ，的变化时，若x 每增加1个单位，则y 就A ．增加2.1个单位B ．减少5.1个单位C ．减少2个单位D ．减少2.1个单位9．若)(x f 的定义域为R ，3)(>'x f 恒成立，9)1(=f ，则63)(+>x x f 解集为 A ．(11)-，B ．(1)-+∞，C ．(1)-∞-，D ．(1)+∞，10．已知过点)0,2(M 的动直线l 交抛物线x y 22=于A B ，两点，则OA OB ⋅的值为 A ．2 B ．0 C ．4D ．－211．已知抛物线x y C 4:2=焦点为F ，点D 为其准线与x 轴的交点，过点F 的直线l 与抛物线相交于A B ，两点，则△DAB 的面积S 的取值范围为A ．[)5+∞，B ．[)2+∞，C ．[)4+∞，D ．[]24，12．若对[0)x ∀∈+∞，，不等式2e 1x ax -≤恒成立，则实数a 的最大值是 A ．21B ．41 C ．1D ．2二、填空题：本大题共4小题，每小题5分，共20分。
人教版高中物理选修3-4下学期高二期末试题.docx
高中物理学习材料唐玲收集整理2010——2011学年度高二年级第二学期期末质量检测物 理 试 题 （2011.6）满分100分 考试时间90分钟第Ⅰ卷 （选择题 共 36 分）一、选择题 本题共12小题，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题意的。
1．在物理学史上，首先提出磁场对运动电荷有力的作用的科学家是 ( ) A ．欧姆B ．安培C ．洛伦兹D ．法拉第2．真空中有两个静止的点电荷，它们之间静电力的大小为F. 如果保持这两个点电荷之间的距离不变，而将它们的电荷量都变为原来的3倍，那么它们之间的静电力的大小应为（ ）A ．3FB ．3FC ．9FD ．9F3．面积是S 的矩形导线框，放在一磁感应强度为B 的匀强磁场中，磁场方向与线框所在平面垂直，则穿过导线框所围面积的磁通量为（ ）A ．SB B ．BSC ．B SD ．B4．如图所示的匀强磁场，磁感应强度为0.2T ，通电直导线与磁场方向垂直，导线长度为0.2m ，导线中电流为1A 。
该导线所受安培力的大小为（ ） A ．0.01N B ．0.02N C ．0.03N D ．0.04N 5．下列说法中正确的是，感应电动势的大小 （ ） A. 跟穿过闭合电路的磁通量有关系B. 跟穿过闭合电路的磁通量的变化大小有关系C. 跟穿过闭合电路的磁通量的变化快慢有关系D. 跟闭合电路的电阻大小有关系6．两个等量点电荷P 、Q 在真空中产生的电场线（方向未画出）如图所示，一电子在A 、B 两点所受的电场力分别为FA 和FB ，则它们的大小关系为 A ．FA=FB B ．FA<FBBIC ．FA>FBD ．无法确定7．三种不同粒子a 、b 、c 从O 点沿同一方向进入垂直纸面向里的匀强磁场中，它们的运动轨迹分别如图所示．则（ ）A ．粒子a 一定带正电B ．粒子b 一定带正电C ．粒子c 一定带正电D ．粒子b 一定带负电8．对于连入不同电路的不同灯泡，亮度较大的灯泡一定是（ ） A ．通过的电流较大 B ． 两端电压较大C ． 电阻较大D ．消耗电功率较大9. 在如图的匀强电场中，若一个点电荷从P 点由静止释放，则以下说法中正确的是 （ ） A ．该点电荷受到的电场力逐渐增大 B ．该点电荷一定向右且做匀速运动 C ．该点电荷一定做匀加速直线运动 D ．该点电荷一定做匀减速直线运动10．关于理想变压器，下面各说法中正确的是( )A ．它的输出功率等于它的输入功率B ．它的输出功率可以大于它的输入功率C ．原副线圈两端的电压与它们的匝数成反比D ．原副线圈的电流与它们的匝数成正比11．如图所示，在一辆表面光滑且足够长的小车上，有质量为m1、m2的两个小球（m1＞m2）），原来随车一起运动，当车突然停止时，如不考虑其他阻力，则两个小球（ ） A ．一定相碰 B ．一定不相碰C ．不一定相碰D ．无法确定，因为不知小车的运动方向12．如果家里的微波炉（800W ）和洗衣机（400W ）平均每天工作1h ，电视机（100W ）平均每天工作2h ，则一个月的耗电量为（每月按30天计算）（ ）A ．42kW ·hB ． 40kW ·hC ． 38kW ·hD ． 36kW ·h第Ⅱ卷 （共 64 分）二、填空题：共20分（13、14、15每题4分16题8分。
人教版高中化学选修四高二上学期期末质量检测(化学).docx
高中化学学习材料唐玲出品厦门市2010—2011学年（上）高二质量检测《化学反应原理》模块试题说明：1.本试卷分A、B两卷，A卷满分100分，B卷满分50分，考试时间100分钟2. 请将符合题意的答案填入答题眷卷的相应空格中，否则不能得分3. 相对原子质量：H－1 C -12 . O - 16 Na -23 . Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Cu -64 Ag - 108A卷一、选择题（16小题,48分。
每小题只有一个正确选项）1.2010年我国“两会”“一号提案”锁定“低碳经济”，下列做法不符合“低碳经济”的是①禁止电动自行车上路；②以煤等燃料作为主要生活燃料；③鼓励'私购买和使用小汽车以代替公交车；④利用太阳能、风能和氢能等新能源代替化石燃料。
（）A.①②③B. ②④C.①④D.②③④2. 把铝条放人盛有过量稀硫酸的试管中，不能加快氢气产生速率的是（）A.改铝条为镁条B.滴加少量CuSO4溶液C.不用稀硫酸改用98%的浓H2SO4D.升高溶液的温度3. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）A. Ag B-Zn(OH)2 C. Ag2O D. Zn4. 已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kj，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）5. 将Al片和Cu片用导线相连,一组插入浓硝酸溶液，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成原电池，则这两个原电池中,正极分别是（）A. Al 片、Cu 片B. Cu 片、A1 片C. Al 片、Al 片D. Cu 片、Cu 片6. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的反应热可表示如下：向1 Ll moll-1NaOH(aq)中加人：①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸恰好完全反应时的反应热为Δ H1、Δ H2、ΔH3，它们的关系正确的是（）B.C. D.7. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（)A. 纯银器表面在空气中因发生电化学腐蚀渐渐变暗B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起到保护作用C. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀8. 科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池,利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。
2010年秋学期高二12月教学质量调研试卷(不分AB卷)
2010年秋学期12月教学质量调研试卷（不分AB卷）语文卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共150分。
考试时间150分钟。
考试结束时，分交答题纸和作文纸。
第I卷（选择题共30分）一、（30分，每小题3分）1、下列加点线的读音，全部正确的一项是（）A. 桑葚（rèn）殒身不恤（yǔn）踯躅(zhú) 机杼（zhù）B. 呕哑（yà）长歌当哭（dāng）桀骜（ào）踟蹰（zhí）C. 牡蛎（lì）风云变幻（huàn）暮霭（ǎi）应届(yìng)D. 仇雠（chóu）羽扇纶巾（guān）修葺（qì）编纂（zuǎn）2、下列句子中，加线成语使用最恰当的一句是（）A. 昨天晚上，忽然狂风大作，暴雨如注，我被振聋发聩的雷声惊醒了。
B. 《康熙王朝》是一部以事实为依据的鸿篇巨制，它囊括了康熙在位时所有的重大历史事件。
C. 最近，那位足球明星在场上情绪低落，心不在焉，传球和防守都差强人意，真是令人失望。
D. 当年中国音乐家往外走，现在世界著名音乐大师趋之若鹜地进入中国。
3、下列句子中句义明确、没有语病的一句是（）A. 华航电子有限公司，以人为本，利用各种渠道培养和提高在职人员的专业技术水平，取得了良好的经济效益。
B. 如果国家有计划地多生产这类配件，就可以省下许多外汇用以进口国内暂时还不能生产的仪器。
C.“神州5号”飞船发射成功，谁能否认中国没有进入国际载人航天技术领域的能力?D. 与传统艺术不同，现代书法艺术追求的是视觉艺术性，更注重以造型来抒发自己的感情和个性。
4、下下列古诗依次吟咏的是哪种花，请选出正确的一项（）（2分）①暗暗淡淡紫，融融冶冶黄。
陶令篱边色，罗含宅里香。
②一朵忽先变，百花皆后香。
欲传春消息，不怕雪埋藏。
③不是人间变，移从月里来。
广寒香一点，吹得满山开。
④翠盖亭亭好护持，一枝艳影照清漪。
2010年高二质量检测试卷
b2 a
ac
3．
3
2010 年高二数学质量检测试卷(1)
（选修 2-2 第二、三章）
一、选择题（本大题共 6 小题，每小题 8 分，共 48 分）
1. 已知复数 z1 2 i ， z2 1 i ，则 z z1 z2 在复平面上对应的点位于
A．第一象限
B．第二象限
C．第三象限
D．第四象限
（）
2. 复数 z1 a i，z2 1 ai ( a 为实数， i 是虚数单位)且 z1z2 0 ，则 a 的值为
6.记 凸 k 边 形 的 内 角 和 为 f (k) ， 则 f (k 1) f (k) 等 于
（）
A.
2
B.
C.
3 2
D. 2
二、填空题（本大题共 4 小题，每小题 8 分，共 32 分）
7 复数 z 满足 i z 1 2i,则z =
.
8
复数
z=
1 2
i
,则|z|=
A．1
B．－1
C．±1
D．不存在
3.复数 (1 1i )4 的值是
（）
（）
A.－4
B.4
C.－4 i
D.4 i
4.下 列 推 理 过 程 是 类 比 推 理 的 为
（）
A.人们通过大量试验得出抛硬币出现正面的概率为0.5
B.科学家通过研究老鹰的眼睛发明了电子鹰眼
C.通过检验溶液的 pH 值得出溶液的酸碱性
2
附加题：（本大题 3 小题，共 50 分）
1.（本小题 16 分）已知 a, b, c 均为实数，且
a
=
x2
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高中化学学习材料唐玲出品乐桥中学2010年高二期末教学质量检测化学试卷(考试时间90分钟，满分100分)一．选择题（每题有1个正确答案，每题2分，共42分）1·下列说法不正确的是（）A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大2、下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．纯碱溶液去油污B．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀D．浓的硫化钠溶液有臭味3、一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是（）A．加入的碱过量 B．生成的盐发生水解C．反应后溶液中c（A-）= c（M+） D．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等4、下列说法中正确的是A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．熵增加且放热的反应一定是自发反应D．非自发反应在任何条件下都不能实现5、一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为C2H6 + 18OH-→2CO-23 + 12H2O + 14e-；14H2O + 7O2 + 28e-→28 OH-，有关推断错误．．的是（）A．通氧气的电极为正极B．在电解质溶液中CO-23向正极移动C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降D．参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7:26、下列叙述正确的是（）A．可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力B．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c（NH4+）大D．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中，Na+、S2-、Br-、NH4+等离子可以大量7、下列现象不能用勒夏特列原理解释的是A．向血红色的Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深B．合成氨工业中选择较大压强和较高温度以提高NH3的产率C．向水中加入酸或碱均会抑制水的电离D．将FeCl3溶液蒸干并灼烧，得到的固体是Fe2O38、下列叙述正确的是（）A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOHD．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀9、LiFePO4新型锂离子动力电池是奥运会绿色能源的新宠。
人教版高中化学选修四高二上学期期末质量检.doc
高中化学学习材料唐玲出品广东省甲子中学10-11学年普通高中高二上学期期末质量检测化 学 试 卷 考试说明：试题分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。
所有题目必须在答题纸上写出答案，考试结束只交答纸。
考试时间90分钟，考试满分100分。
命题人：王小春 审校人：王小春可能用到的相对原子质量：K ：39，I ：127，O ：16， Na ：23，H ：1第I 卷（50分）一、选择题（本题赋分20分，有10小题，每小题只有一个选项最符合题意，选出并把该项的代号填入答卷相应的答案栏中，做对的每小题得2分）1、下列各项与反应热的大小无关．．的是 A 、反应物和生成物的状态 B 、反应物量的多少 C 、反应物的性质 D 、反应的快慢2、下列过程中，需要吸收能量的是A 、H+H=H 2B 、H+Cl=HClC 、I 2→I+ID 、S+O 2=SO 23、下列说法中正确的是A 、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B 、不溶于水的物质溶解度为0C 、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D 、绝对不溶解的物质是不存在的4、下列过程中需要通电才可以进行的是①电离 ②电解 ③电镀 ④电化学腐蚀A 、①②③B 、②③④C 、②③D 、全部5、在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v 、B v 、C v 表示，已知2B v =3A v 、3C v =2B v ，则此反应可表示为A 、2A+3B = 2C B 、A+3B = 2C C 、3A+B = 2CD 、A+ B = C6、下列反应中，熵显著减少的反应是A 、CO （g ）+2H 2（g ）= CH 3OH （g ）B 、CaCO 3（s ）+2HCl （aq ）=CaCl 2（aq ）+CO 2（g ）+H 2O （l ）C 、（NH 4）2CO 3（s ）=NH 4HCO 3（s ）+NH 3（g ）D 、2HgO （s ）= 2Hg （l ）+O 2（g ）7、一定条件下，可逆反应N 2 +3H 22NH 3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是 A 、加催化剂，V 正、V 逆 都发生变化，且变化的倍数相等B 、加压，V 正、V 逆 都增大，且V 正 增大的倍数大于V 逆 增大的倍数C 、降温，V 正、V 逆 都减小，且V 正 减小的倍数大于V 逆 减小的倍数D 、增大氮气的浓度，V 正、V 逆 都增大，且V 正 增大倍数大于V 逆 增大倍数；N 2 转化率减小，H 2转化率增大 8、下列电离方程式中，错误的是：A 、H 2CO 3 H ++HCO 3－ HCO 3－H ++CO 32－ B 、 NaHS = Na ++H ++S 2－ C 、H 2SO 4 = 2H ++SO 42－ D 、CH 3COOHH ＋ + CH 3COO ― 9、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最大的是A 、Cl NH 4B 、34HCO NHC 、44HSO NHD 、424SO )(NH10、据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH ＝3.5。
人教版高中化学选修四高二(上学期)第一次阶段质量检测.doc
高中化学学习材料唐玲出品夷陵中学2010级高二(上学期)第一次阶段质量检测化学试题注意事项：1．答题前，考生须将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试题卷指定的位置上。
2．选择题的每小题选出答案后，用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。
3．主观题必须使用 0.5 毫米的黑色字迹的签字笔在答题卡上书写，字体工整，笔迹清楚。
4．主观题必须按照题号顺序在答题卡上相应的答题区域内作答。
超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
5．考试结束，本试题卷由学生保管，答题卡和答题卷一并交回。
一、选择题（在每题给出的四个选项中，只有一个正确答案，每小题3分，共48分）( )1．合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，其反应速率分别用υ(N2)、υ(H2)、υ(NH3)[mol/(L·s)]表示，则正确的关系式是A．υ(H2)＝3υ(N2) B．2υ(NH3)＝3υ(H2)C．υ(N2)＝3υ(H2) D．υ(H2)＝υ(N2)＝υ(NH3)( )2．下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是①改变气体物质的浓度②改变气体的压强③加入催化剂④改变气体的温度A．只有①② B．只有③④ C．只有①③④ D．①②③④( )3．乙酸蒸气能形成二聚分子：2CH3COOH(g) (CH3COOH)2(g)ΔH＜0，现欲测定乙酸的相对分子质量，应采用的条件是A．高温高压 B．高温低压C．低温低压 D．低温高压( )4．在密闭的容器中的一定量混合气体发生反应，xA(g)+yB(g) zC(g),平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容器扩大到原来的两倍，在达平衡时，测得A的浓度降低为0.3 mol/L.下列有关判断正确的是A．x+y＜z B．平衡向正反应方向移动C．B的转化率升高 D．C的体积分数下降( )5．在体积相同的A和B两个带活塞的玻璃容器中，分别注入1/4容积颜色相同的NO2和Br2(g)，然后将活塞同时向外拉到1/2处（快速），过一会儿可以看到A．A中颜色比B中浅B．A中颜色比B中深C．A、B中颜色深浅一样 D．A、B中颜色都比开始时深( )6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．实验室用排饱和食盐水除去氯气中混有氯化氢B．工业上在常压时将二氧化硫转化为三氧化硫C．实验室用过量氯化钡溶液除去溶液中硫酸根离子D．给煤气中毒病人输氧气可减轻病人病症( )7． 3molH2和1molN2放入密闭容器中发生反应N2＋3H 22NH3，从反应开始到平衡过程中不可能．．．出现的是A．0.5mol NH3 B．0.5molH２；0.5molN２C．0.8molN２、0.4mol NH3 D．1mol NH3( )8．高炉炼铁中发生的基本反应如下： FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)ΔH＞0，已知1100℃时该反应达到平衡时化学平衡常数K＝0.263。
人教版高中化学选修四第二学期高二期末考试答案.docx
高中化学学习材料
2010-2011学年度广东省佛山一中第二学期高二期末考试
化学试卷参考答案
19．（10分）（1）2Cl--2e-== Cl2↑（1分）升高（1分）
（2）Ca2++CO32-== CaCO3↓（1分） Mg2++2OH-== Mg（OH）2↓（1分）
（3）ac（2分）（4）bc（2分）
（5）加热蒸发（1分）过滤（1分）
20．（11分）
（1）①ECDBAGF （2分）；②酚酞（1分）；
③无色变为浅红色（或粉红色），且半分钟不褪去（1分）
（2）偏高（1分）
（3）0.1mol/L（1分）；溶液浓度越稀，误差就越小（1分）
（4）乙（1分）
（5）偏低（1分）
（6）4.20mol/L（2分）
21．（10分）（每个答案2分）
（1）PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93kJ/mol 25% 大于（2）因为PCl5分解反应是吸热反应，温度太高，不利于PCl5的生成。
（3）－399kJ/mol
22．（9分）（每个答案1）
（2）8.0×10-6
（3）过氧化氢在温度过高时迅速分解。
（4）反应速率趋向于零（或该降解反应趋于停止）
（5）将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH约为10（或将所取样品骤冷等其他合理答案均可。
人教版高中化学选修四～第一学期期末调研考试高二化学试卷.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）平顶山市2010～2011学年第一学期期末调研考试高二化学（选修4）说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
总分100分，考试时间90分钟。
2．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。
每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试卷上。
3．第Ⅱ卷答案请写在第Ⅱ卷答题卷上相应的位置，答在试卷上无效。
答Ⅱ卷前请把答题卷密封线内的项目填写清楚。
考试结束后，将第Ⅱ卷答题卷和第Ⅰ卷答题卡一并交回。
相对原子质量：H．1 C．12 O．16 Al．27Cu．64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1．下列过程一定释放能量的是A．化合反应B．分解反应C．原子组成分子D．分子拆成原子2．下列各项与反应热的大、小无关的是A．反应物和生成物的状态B．反应物量的多少C．反应物的性D．反应热的单位3．下图为某反应的焓变示意图，下列有关该反应的说法中正确的是A．△H＞0B．X能量一定高于MC．该反应为放热反应D．该反应一定不必加热就可以发生4．某反应在高温时能自发进行，在低温时逆反应能自发进行，则对其正反应的下列判断正确的是A.吸热反应，熵增加B.放热反应，熵增加C. 放热反应，熵减小D.升高温度时，平衡常数K减小5．下列各组物质的燃烧热相等的是A．碳和一氧化碳B．1 g碳和2 mol碳C．淀粉和纤维素D．3 mol乙炔（C2H2）和1 mol苯（C6H6）6．90 ℃时水的离子积K W=3.8×10－13，该温度时纯水的pH是A．等于7 B．小于7 C．大于7 D．无法确定7．关于如图所示装置的叙述，正确的是A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原8．在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a ＜c＋d9．常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)·c(OH－)=10－26，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是A．K+、Na+、AlO2－、Cl－B．Na+、Cl－、SO42－、HCO3－C．NH4+、Fe3+、NO3－、SO42－D．Ba2+、Na+、Cl－、NO3－10．下列离子方程式不正确的是A．氯化铁溶于水：Fe3++3H2O＝Fe(OH)3＋3H+B．NaOH溶液与盐酸反应：H+＋OH－＝H2OC．Cl2气通入烧碱溶液中：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OD．Na投入大量水中：2Na＋2H2O=2Na+＋2OH－＋H2↑11．常温下，现有pH=3的某酸HX溶液和pH=11某碱YOH溶液，两溶液混合后，溶液的pH小于7。
人教A版数学选修4 -高二第二学期模块检测.docx
高中数学学习材料唐玲出品2010-2011学年度高二第二学期模块检测理科数学 2011.7本试卷共4页，分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共 150分，考试时间120分钟. 第Ⅰ卷(选择题 共60分) 注意事项:1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上.2．每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑.（如需改动，用橡皮擦干净后，再改涂在其它答案标号.一、选择题:本大题共12小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1. 集合2{|16}M x x =<与}1|{≤=x x N 都是集合I 的子集,则图中阴影部分所表示的集合为A. }1|{≤x xB. {|4}x x <C. {|44}x x -<<D. {|41}x x -<≤2. i 是虚数单位，则复数221ii i++的虚部等于 A ．1 B ．－1 C ．i D ．-i3. 函数x x x x f cos sin )(+=的导数是A ．x x x sin cos +B ．x x cosC ．x x x sin cos -D ．x x sin cos -4. 若,a b 是任意实数,且a b >,则A. 22a b > B. 11()()22ab< C. lg()0a b -> D.0ba< 5. 有一段演绎推理是这样的：“直线平行于平面，则此直线平行于平面内的所有直线；已知直线b ⊄平面α，直线a ⊂平面α，直线//b 平面α，则直线//b 直线a ” ．结论显然是错误的，这是因为A ．大前提错误B ．推理形式错误C ．小前提错误D ．非以上错误 6. 函数xx g x x f -=+=122)(log 1)(与在同一直角坐标系下的图象大致是A B C D7．已知偶函数()f x 在区间[)0,+∞单调增加，则满足1(21)()3f x f -<的x 取值范围是)32,31.(A )32,31.[B )32,21.(C )32,21.[D8.下列有关命题说法正确的是A ．命题“若21x =，则1=x ”的否命题为：“若21x =，则1x ≠”；B ．“1x =-”是“2560x x --=”的必要不充分条件；C ．“1是偶数或奇数”为假命题；D ．命题“若x y =，则sin sin x y =”的逆否命题为真命题．9.已知函数()21log 3xf x x =-⎛⎫⎪⎝⎭，若实数0x 是函数的一个零点，且100xx <<，则1()f x的值为 A.恒为正值 B.等于0 C.恒为负值 D.不大于0 10．由直线x=12,x=2，曲线y=1x及x 轴围成的区域面积是 A ．ln 4 B ．174 C ．ln 2 D ．15411. 已知x,y 满足010112x y y x ⎧⎪≤≤⎪≤≤⎨⎪⎪-≥⎩，则y x z +-=21的最大值为A. 2B. 1C.23D. 0 12. 已知函数2()2f x x x =-，()2g x ax =+(0>a )，若1[1,2]x ∀∈-，2[1,2]x ∃∈-，使得)()(21x g x f =，则实数a 的取值范围是A. 1(0,]2B. 1[,3]2C. (0,3]D. [3,)+∞第Ⅱ卷 (非选择题 共90分)注意事项:1. 第Ⅱ卷包括填空题和解答题共两个大题.2．第Ⅱ卷所有题目的答案考生需用黑色签字笔答在 “数学”答题卡指定的位置.二、填空题（本大题共4小题，每小题4分，共16分.把答案填在对应题号后的横线上） 13. 复数211z i i =++-，则复数z 的模等于14．设,0,()ln ,0,x e x f x x x ⎧≤=⎨>⎩则1(())3f f =15. 观察下列各式：211=，22343++=，2345675++++=，2456789107++++++=， ………………..第n 个式子是 16. 给出下列命题：①"0,"2>-∈∃x x R x 的否定是"0,"2≤-∈∀x x R x ； ②对于任意实数x ，有,0)(',0)(',0),()(),()(>>>=--=-x g x f x x g x g x f x f 时且 则);(')(',0x g x f x ><时③函数)1,0(33log )(≠>-+=a a xxx f a既不是偶函数也不是奇函数； ④若对,R x ∈∀函数f （x ）满足)()2(x f x f -=+，则4是该函数的一个周期. 其中真命题的个数为 ．三、解答题：（解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤） 17．（本小题满分12分）设集合{}240A x x =-<，413B x x ⎧⎫=>⎨⎬+⎩⎭．（I ）求集合R AB ð；（II ）若不等式022<++b ax x 的解集为B ，求a ，b 的值． 18．（本小题满分12分）已知函数32()f x x ax bx c =+++,曲线()y f x =在点1x =处的切线为:310l x y -+=，若23x =时，()y f x =有极值.（1）求,,a b c 的值；（2）求()y f x =在[]3,1-上的最大值和最小值.19．（本小题满分12分）经观测，某公路段在某时刻内的车流量y （万辆/小时）与汽车的平均速度v （千米/小时）之间有函数关系292(0).31600vy v v v =>++ （I ）在该时段内，当汽车的平均速度v 为多少时车流量y 最大？最大车流量为多少？（II ）为保证在该时段内车流量至少为1万辆/小时，则汽车的平均速度应控制在什么范围内？20．（本小题满分12分）已知函数)10()2(log )2(log )(<<++-=a x x x f a a （I ）求函数)(x f 的零点；（II ）若函数)(x f 的最小值为-2，求a 的值。
(完整word版)高二选修四期末试题
北京市朝阳区第二学期期末考试（总分：100分考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16第Ⅰ卷（选择题共50分）本卷每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分1．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于新能源的是A ．煤B ．石油C ．风能D ．天然气 2．下列物质中，属于弱电解质的是A ．CuB ．SO 2C ．BaSO 4D ．CH 3COOH 3．下列离子中，对水的电离平衡不会有影响的是 A ．H + B ．OH - C ．Na + D ．CO 32- 4．常温下，pH =3的柠檬水溶液中的c (OH -) 是A ．0.1 mol/LB ．1 ×10-3mol/LC ．1 ×10-7mol/LD ．1 ×10-11mol/L 5．用石墨作电极，电解1 mol/L 下列物质的溶液，pH 保持不变的是 A ．H 2SO 4 B ． NaOH C ．K 2SO 4 D ．CuSO 46．已知：H 2(g) +21O 2(g) ＝ H 2O(g) ΔH = －241.8 kJ/molH 2(g) +21O 2(g) ＝ H 2O(l)ΔH = －285.8 kJ/mol 下列说法不正确．．．的是 A ．H 2的燃烧热ΔH = －241.8 kJ/molB ．1 mol 气态水转变为液态水放出44.0 kJ 的热量C ．1mol H 2O(g)完全分解为H 2(g) 和O 2(g)，需要吸收 241.8 kJ 的热量D ．1 mol H 2O(g)的化学键形成时释放的总能量大于1 mol H 2(g)和21mol O 2 (g)的化学键断裂时所吸收的总能量7．对于一定条件下的可逆反应C(s)+H 2O(g) CO(g)+H 2(g)ΔH ＞0，下列措施既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是A ．增大压强B ．升高温度C ．使用催化剂D ．加入少量碳8．在一定温度下, 将2mol SO 2和2mol O 2充入一定容积的密闭容器中进行下列反应：2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g) ΔH =－197 kJ/mol当达到平衡状态时, 下列说法中正确的是 A ．生成2 mol SO 3B ．放出 197 kJ 的热量C ．SO 2、O 2、SO 3的物质的量之比为2:1:2D ．平衡时压强不再改变9．在pH ＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是A．K+、Cr2O72－、SO42－、NO3－B．Na＋、K+、SO42－、Cl－C．Na+、Al3+、HCO3－、SO42－D．Na+、Fe2+、Cl－、NO3－10．下列化学用语中，不．正确．．的是A．醋酸的电离：CH3COOH CH3COO－+ H+B．氯化铵的水解：NH4+ + H2O NH3↑+ H3O +C．电解CuCl2溶液：Cu2+ + 2 Cl－电解Cu + Cl2↑D．AgCl的饱和溶液中存在的动态平衡：11．常温下，下列事实不能．．说明某一元酸HA是弱酸的是A．0.1 mol/L HA 溶液的pH＝3B．0.1 mol/L NaA溶液的pH＞7C．0.1 mol/L HA 溶液比0.1 mol/L盐酸导电能力弱D．10mL 0.1 mol/L NaOH溶液与10mL 0.1 mol/LHA溶液恰好中和12．下列事实中，不能．．用平衡移动原理解释的是A．在船舶的外壳上装上若干锌块，可以避免船体遭受腐蚀B．合成氨工业中及时从混合气中分离出氨，以提高NH3的产率C．0.1 mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液的pH增大D．用Na2CO3溶液浸泡锅炉中的水垢，可以使水垢中的CaSO4转变为CaCO313．用石墨作电极，电解盛放在U形管中的饱和NaCl溶液（滴有酚酞溶液），下列叙述正确的是A．阴极附近溶液先变红B．电解时在阳极得到氯气，阴极得到金属钠C．电解一段时间后，将电解液全部转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性D．理论上，当阳极析出2.24 L气体（标准状况）时，整个电路中转移了0.1 mol e－14．下列装置不能．．完成相应实验的是A B C D装置实验结合秒表测量锌与硫酸的反应速率验证温度对化学平衡的影响测定中和反应的反应热铁的析氢腐蚀实验硫酸锌粒食盐水浸过的铁钉水15．铜锌原电池（如右图）工作时，下列叙述不正确．．．的是A．Zn 发生氧化反应B．盐桥中的K+ 移向ZnSO4溶液C．正极反应为：Cu2+ +2e－=CuD．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu16．铅蓄电池是一种典型的可充电电池（如右图），电池总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O则下列说法正确的是A．放电时：电子由A经导线流向BB．放电时：正极反应是Pb-2e－+SO42－＝PbSO4C．充电时：B应与电源的正极相连D．充电时：硫酸浓度增大17．常温下，将等体积、等浓度的盐酸和氨水混合，在所得溶液中离子浓度关系正确的是A．c(NH4+)= c(Cl-)＞c(OH-)=c(H+)B．c(Cl-)+ c(OH-) = c(NH4+)+c(H+)C．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)D．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)18．常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别加水稀释到100 mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C．完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V X>V YD．若8<a<10，则X、Y都是弱碱19．X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合下图。
2010学年度第二学期期末教学质量监测答案(发)
2010学年度第二学期期末教学质量监测高二语文参考答案及评分标准9.［断句和翻译］（10分）（1）及羽背关怀楚/放逐义帝而自立/怨王侯叛己/难矣/ 自矜功伐/奋其私智/而不师古/谓霸王之业/欲以力征经营天下/五年卒亡其国/身死东城/尚不觉悟/而不自责/过矣（4分，错两处扣1分，扣完为止）（2 ［①项王渡过淮河，部下壮士能跟上的只剩下一百多人了。
（“骑”、“ 属”翻译准确各给1 分，句意正确给1分。
共3分。
）②就率领原战国时的齐、赵、韩、魏、燕五国诸侯灭掉了秦朝，戈U分天下土地，封王封侯，政令全都由项羽发出，自号为‘霸王' 。
（“将”、“分裂”翻译准确各给1 分，句意正确给1 分。
共3 分。
）10．[古诗鉴赏]（7分）（1）（3 分）开头写芳菲凋零，渲染苍凉氛围，接着写极目远眺故国家园，想到美丽的故园已落入敌方之手，不禁悲从中来；（1 分）连用两个“伤心切”，直抒胸臆，加重了内心的悲切程度；（1 分）上片末尾两句描写迷离朦胧的烟水山色，表现了伤心之情就像那无边无际的山水一样悠远绵长，融情于景，进一步渲染了悲切之情。
这样就将伤心之“切”抒写得淋漓尽致。
（1 分）（2）（4 分）向词表现的是山河破碎、国破家亡后的哀怨、悲痛之情。
柳词表现的是离别后的凄清、孤寂之情。
（准确把握心境，2分；恰当分析，2 分。
意思接近，言之成理即可）11．[ 名句默写] （6 分）（1）总角之宴，言笑晏晏（2）渚沙白鸟飞回无边落木萧萧下（3）犹抱琵琶半遮面未成曲调先有情（4）哀吾生之须臾，羡长江之无穷（任选3 题，多选则按前3 题计分；错一字，该句不得分）三、共16 分12 . B、E （A项中“即是”有误，从文中“……让北大中文教育与国家民族命运紧密相连”可知，应为“紧密相连” 。
C项中“两者”都仍是“在路上”错，文中有“启蒙救亡之梦、文明昌盛之梦，……有的梦，已然实现，有的梦，还在路上”之句，以偏概全；D项中“为国为民，不落俗世”是一种学术态度，追求“做有思想的学术，出有学术的思想”是人文学科应有的品质。
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2010年选修4高二期末教学质量调测化学试卷(考试时间90分钟，满分100分)考生须知：1．本卷试题分为第I 卷、第II 卷，满分100分，考试时间90分钟。
2．本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（或涂改液）、修正带．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
3．答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H —1 C 一12 O —16 Zn —65 Mg —24 Al 一27S —32 N 一14 Fe 一56第I 卷 (选择题 共51分)一、选择题：本题共18小题，每小题2分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、下列离子中，用来除去溶液中的镁离子效果最好的是A ．23C O -B ．O H -C ．24S O -D ．C l -2、下列说法中正确的是A ．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B ．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C ．熵增加且放热的反应一定是自发反应D ．非自发反应在任何条件下都不能实现3、等量镁铝合金分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是A ．2mol ·L -1H 2SO 4溶液B ．18mol ·L -1H 2SO 4溶液C ．6mol ·L -1KOH 溶液D ．3mol ·L -1HNO 3溶液4、下列分离提纯方法不正确的是A ．分离KNO 3和氯化钠，常用结晶与重结晶B ．提纯含有碘的食盐，常用升华法C ．去除乙醇中的水分离常用蒸馏法D ．苯和酸性高锰酸钾溶液可用分液法5、要使含有Ba 2+、Al 3+、Cu 2+、Mg 2+、Ag +等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出，下列所选择的试剂及加入试剂的顺序正确的是A . H 2SO 4—HCl —H 2S —NaOH —CO 2B . HCl —H 2SO 4—Na 2S —NaOH —CO 2C . NaCl —Na 2SO 4—Na 2S —NaOH —CH 3COOHD . Na 2S —Na 2SO 4—NaCl —NaOH —HCl6、苯酚有毒且有腐蚀性，使用时若不慎溅到皮肤上，可用来洗涤的试剂是A ．NaOH 溶液B ．酒精C ．65℃以上的水D ．冷水7、摩尔盐的组成可用(NH 4)2SO 4·FeSO 4·6H 2O 表示，下列关于该物质的叙述不正确的是A ．它是由(NH 4)2SO 4与FeSO 4组成的混合物B ．它是一种纯净物C ．它是一种复盐D ．它是一种结晶水合物8、乙酰水杨酸不可视为A ．芳香族化合物B ．芳香酸C ．芳香酯D ．酚类9、向三份0.1mol ·L -1 CH 3COONa 溶液中分别加入少量NH 4NO 3、Na 2SO 3、FeCl 2固体（忽略溶液体积变化），则CH 3COO - 浓度的变化依次为A .减小、增大、减小B .增大、减小、减小C .减小、增大、增大D .增大、减小、增大10、下列现象不能用勒夏特列原理解释的是A ．向血红色的Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN 固体，溶液颜色加深B ．合成氨工业中选择较大压强和较高温度以提高NH 3的产率C ．向水中加入酸或碱均会抑制水的电离D ．将FeCl 3溶液蒸干并灼烧，得到的固体是Fe 2O 311、咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤该污渍时会发现，黄色污渍变为红色。
经水漂洗后红色又变为黄色。
据此现象，你认为咖喱汁与下列何科试剂可能有相似的化学作用A ．品红溶液B ．石蕊溶液C ．氯水D KI 淀粉溶液12、铁离子和铜离子能够在滤纸条上彼此分离开的原因是A ．二者在混合溶液试样中已经分开B ．阳光的照射使两种离子彼此分开C ．滤纸对两种离子的吸附力不同D ．展开剂(丙酮和盐酸)使两种离子分离的扩散速度不同13、已知H 2(g)、C 2H 4(g)和C 2H 5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ ·mol -1，-1411.0kJ ·mol -1和-1366.8kJ ·mol -1，则由C 2H 4(g)和H 2O(l)反应生成C 2H 5OH(I)的△H 为A .-44.2kJ ·mol -1B .+44.2kJ ·mol -1C .-330kJ ·mol -1D .+330kJ ·mol -114、在氧气中灼烧0.44 g 硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部转化为SO 2，把这些SO 2全部转化为H 2SO 4，这些硫酸可被20mL 0．50mol ／LNaOH 溶液恰好中和，则原化合物中硫的质量分数约为A ．18％B ．36％C ．46％D ．53％ 15、为比较Fe 3+和Cu 2+对H 2O 2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。
下列叙述中不．正确．．的是A ．图1实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小B ．若图1所示实验中反应速率为①＞②， 则一定说明Fe 3+比Cu 2+对H 2O 2分解催化效果好图2图1C．用图2装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D．为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位16、在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g)；△H＞0，平衡移动关系如图所示。
下列说法正确的是A．P1＞P2，纵坐标指A的质量分数B．P1＞P2，纵坐标指C的质量分数C．P1＜P2，纵坐标指A的转化率D．P1＜P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量17、在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A（s）+2B（g）C（g）+ D（g）已达平衡状态的是A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．A的密度D．气体总物质的量18、将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）∆＜，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时HBr2(g)的转化率为b。
a与b的关系是A.a＞bB.a=bC.a＜bD.无法确定二、选择题：本题共5小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
19、亚氯酸盐（NaClO2）可作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液里因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2＝4ClO2↑＋H+＋Cl－＋2H2O。
开始时，分解反应非常慢，随后突然释放出很多的ClO2。
对于以上分解速率变化的原因，下列猜测最合理的是A．酸使亚氯酸的氧化性增强B．溶液中的H+起催化剂的作用C．溶液中的Cl－起催化剂的作用D．逸出的ClO2使反应的生成物的浓度降低20、亚硝酸钠的外观与食盐相似，又称“工业食盐”，因此常出现误食工业食盐导致中毒的事件。
化学上有许多方法可以用于鉴别食盐和“工业食盐”，下列方法可行的是①加入稀硫酸，微热，看能否产生红棕色气体。
②加入酸化的碘化钾淀粉溶液，看溶液是否变蓝。
③加入酸化的氯化亚铁溶液，看溶液是否变成棕黄色。
④加入酸性高锰酸钾溶液，看能否褪色。
⑤加入硝酸酸化的硝酸银溶液，看能否产生白色沉淀。
A．只有①②③④B．只有②③④⑤C．只有③④⑤D．①②③④⑤21、实验测得常温下0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于l，0.1 mol/L某一元碱(BOH)溶液里：c（H+）/ c（OH-）=10-12。
将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是A.c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-)B. c（B+）>c(A-)>c(OH-)>c(H+)C.c(B+)+c (H+)>c(A-)+c(OH-)D.c(B+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)22、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g) = Si(s)+4HCl(g) /∆=+mol(Q＞0)H QkJ某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJC.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应23、下列实验操作不正确的是。
A．吸滤完毕停止吸滤时，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关闭水龙头。
B．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒。
C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大。
D．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。
第II卷(非选择题共49分)24、（4分）物质的分离是化学研究中常用的方法，填写下列物质分离时需使用的方法名称（不必叙述操作细节）。
（1）两种互不相溶的液体的分离；（2）固体和液体的分离；（3）含固体溶质的溶液中除去部分溶剂；（4）几种沸点相差较大的互溶液体的分离。
25、（7分）在25℃时，用石墨电极电解1.0L2.5mol/LCuSO4溶液。
5min后，在一个石墨电极上有3.2g Cu生成。
试回答下列问题：（1）极发生氧化反应，电极反应式为。
（2）有mol电子发生转移，得到O2的体积（标准状况）是mL ，溶液的pH 是。
（3）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解相同时间后两铜片的质量相差g，电解液的pH （填“变小”、“变大”或“不变”）26、（12分）某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S，设计了以下实验流程图：请回答以下问题：（1）为验证气体A，按下图甲所示进行实验：若能观察到的现象，即可证明火柴头上含有S元素。
图甲图乙（2）步骤②的实验操作装置如上图乙所示，该操作的名称是，其工作原理是。
（3）要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步骤是。
（4）有学生提出检验火柴头上KClO3另一套实验方案：有关的离子反应方程式为。
（5）该小组猜测滤渣D对双氧水分解制氧气的速率会产生一定的影响，设计并进行了以能证明温度越高，化学反应速率越快，实验和证明物质D的用量越大，反应速率越快。
（6）写出步骤①中发生反应的化学方程式。
27、(11分)实验室常用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）来标定氢氧化钠溶液的浓度，反应如下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O。