最新物理化学实验下-思考题答案
物化实验思考题
物化实验思考题(下册)乙酸乙酯皂化反应1.配制乙酸乙酯溶液时,为什么在容量瓶中要事先加入适量的去离子水?答:在容量瓶中事先加适量去离子水，可使乙酸乙酯滴入水中形成溶液，减少挥发。
2.将NaOH 溶液稀释一倍的目的是什么？答：测定κ0 时将NaOH 溶液稀释一倍是为了使之与反应液中NaOH 溶液初始浓度一致。
3。
为什么乙酸乙酯与NaOH 溶液的浓度必须足够的稀？答：因为只有溶液足够稀，每种强电解质的电导率才与其浓度成正比,溶液的总电导率才等于组成溶液的各种电解质的电导率之和，才可通过测定反应液的电导率来跟踪反应物浓度的变化.4. 如果NaOH 与CH3COOC2H5 起始浓度不相同，试问其动力学方程式如何表示？测得的ｋ值与本实验结果是否相同?答：若乙酸乙酯与NaOH 溶液的起始浓度不等,则应具体推导k 的表达式.设t 时生成物浓度为x，则反应的动力学方程式为d x/dt=k(a—x）（b—x) ⋯（1）令NaOH 溶液起始浓度等于a，乙酸乙酯溶液起始浓度等于b。
当a≠b 时，将上式积分得:k=［1/t（a—b）］ln[b（a—x)/a(b-x)] ⋯（2）当a〉b 时,有:NaOH + CH3COOC2H5 = CH3COONa + CH3CH2OHt=0 a b 0 0t=t a-x b-x x xt=∞ a—b 0 b b则:k0=aA1k∞=bA2+A1(a-b)kt=A1(a—x)+A2x联立解之，得 x=b（k0-kt）/（k0—k∞)，代入式（2)，得k=［1/t(a—b）］ln｛［a（k0—k∞)-b（k0—kt）］/a（kt-k∞）｝k∞的测定:配制（a-b)浓度的NaOH 和b 浓度的NaAc 混合溶液，在与反应相同条件下测其电导率.当b>a 时，有：NaOH + CH3COOC2H5 = CH3COONa + CH3CH2OHt=0 a b 0 0t=t a—x b—x x xt=∞ 0 b—a a a则：k0=aA1k∞=aA2kt=A1（a-x)+ A2x联立解之，得 x=a(k0-kt）/(k0-k∞)，代入式（2）,得k=[1/t（b-a）]ln{[b（k0-k∞)-a(k0-kt）］/b（kt-k∞）｝k∞的测定:配制（b-a)浓度的乙酸乙酯，a 浓度的NaAc 和b 浓度的CH3CH2OH 混合溶液，在相同条件下测其电导率。
(完整版)物理化学实验思考题及答案全解
实验一燃烧热的测定1．搅拌太慢或太快对实验结果有何影响？答案：搅拌的太慢，会使体系的温度不均匀，体系测出的温度不准，实验结果不准，搅拌的太快，会使体系与环境的热交换增多，也使实验结果不准。
2．蔗糖的燃烧热测定是如何操作的？燃烧样品蔗糖时，内筒水是否要更换和重新调温？答案：用台秤粗称蔗糖0.5克,压模后用分析天平准确称量其重量。
操作略。
内筒水当然要更换和重新调温。
3．燃烧皿和氧弹每次使用后，应如何操作？答案：应清洗干净并檫干。
4．氧弹准备部分，引火丝和电极需注意什么？答案：引火丝与药片这间的距离要小于5mm或接触，但引火丝和电极不能碰到燃烧皿，以免引起短路，致使点火失败。
5．测定量热计热容量与测定蔗糖的条件可以不一致吗？为什么？答案：不能，必须一致，否则测的量热计的热容量就不适用了，例两次取水的量都必须是3.0升，包括氧弹也必须用同一个，不能换。
6．实验过程中有无热损耗，如何降低热损耗？答案：有热损耗，搅拌适中，让反应前内筒水的温度比外筒水低，且低的温度与反应后内筒水的温度比外筒高的温度差不多相等。
7．药片是否需要干燥?药片压药片的太松和太紧行不行?答案：需要干燥，否则称量有误差，且燃烧不完全。
不行。
8．如何确保样品燃烧完全？答案：充氧量足够，药品干燥，药片压的力度适中其他操作正常。
9．充氧的压力和时间为多少？充氧后，将如何操作？答案：2.5MPa，充氧时间不少于30S。
用万用电表检查两电极是否通路（要求约3至10Ω）；检漏。
10．搅拌时有摩擦声对实验结果有何影响？答案：说明摩擦力较大，由此而产生的热量也较多，使结果偏大（数值）。
11．本实验中，那些为体系？那些为环境？答案：氧弹、内筒、水为体系；夹套及其中的水为环境。
12．压片时，压力必须适中，片粒压的太紧或太松对实验结果有何影响？答案：片粒压的太紧，使燃烧不完全，结果偏小（数值）。
片粒压的太松，当高压充氧时会使松散药粉飞起，使得真正燃烧的药品少了，结果偏小（数值）。
物理化学实验思考题答案（精心整理）
物理化学实验思考题答案（精⼼整理）物理化学实验思考题答案（精⼼整理）实验11.不能，因为溶液随着温度的上升溶剂会减少，溶液浓度下降，蒸⽓压随之改变。
2.温度越⾼，液体蒸发越快，蒸⽓压变化⼤，导致误差愈⼤。
实验3实验5 T----X图1蒸馏器中收集⽓相冷凝液的袋状部的⼤⼩对结果有何影响答：若冷凝管下⽅的凹形贮槽体积过⼤，则会贮存过多的⽓相冷凝液，其贮量超过了热相平衡原理所对应的⽓相量，其组成不再对应平衡的⽓相组成，因此必然对相图的绘制产⽣影响。
2若蒸馏时仪器保温条件⽋佳，在⽓相到达平衡⽓体收集⼩槽之前，沸点较⾼的组分会发⽣部分冷凝，则T—x图将怎么变化答：若有冷凝，则⽓相部分中沸点较⾼的组分含量偏低，相对来说沸点较低的组分含量偏⾼了，则T不变，x的组成向左或向右移（视具体情况⽽定）3在双液系的⽓-液平衡相图实验中，所⽤的蒸馏器尚有那些缺点如何改进答：蒸馏器收集⽓相、液相的球⼤⼩没有设计好，应根据实验所⽤溶液量来设计球的规格；温度计与电热丝靠的太近，可以把装液相的球设计⼩⼀点，使温度计稍微短⼀点也能浸到液体中，增⼤与电热丝的距离；橡胶管与环境交换热量太快，可以在橡胶管外⾯包⼀圈泡沫，减少热量的散发。
4本实验的误差主要来源有哪些答：组成测量：(1)⼯作曲线；(2)过热现象、分馏效应；(3)取样量。
温度测量：(1)加热速度；(2)温度计校正。
5.试推导沸点校正公式：实验12蔗糖⽔解速率常数的测定1蔗糖的转化速率常数k 与哪些因素有关答：温度、催化剂浓度。
2在测量蔗糖转化速率常数的，选⽤长的旋光管好还是短的旋光管好答：选⽤较长的旋光管好。
根据公式〔α〕＝α×1000/Lc ，在其它条件不变情况下，L 越长，α越⼤，则α的相对测量误差越⼩。
3如何根据蔗糖、葡萄糖和果糟的⽐旋光度计算α0和α∞答：α0＝〔α蔗糖〕D t ℃L[蔗糖]0/100α∞＝〔α葡萄糖〕D t ℃L[葡萄糖]∞/100＋〔α果糖〕D t ℃L[果糖]∞/100式中：[α蔗糖]D t ℃，[α葡萄糖]D t ℃，[α果糖]D t ℃分别表⽰⽤钠黄光作光源在t ℃时蔗糖、葡萄糖和果糖的⽐旋光度，L(⽤dm 表⽰)为旋光管的长度，[蔗糖]0为反应液中蔗糖的初始浓度，[葡萄糖]∞和[果糖]∞表⽰葡萄糖和果糖在反应完成时的浓度。
物理化学实验 思考题答案
物理化学实验思考题答案物理化学实验思考题答案热力学部分实验105燃烧热的测定1.为什么要在燃烧热反应实验中加入几滴水？答：c、h化合物的燃烧反应热，要求其产物状态为co2气体和液态水。
如果氧弹内加几滴水，在反应前即为水和水蒸气平衡存在，而反应生成的水可几乎全部变为液态水，防止出现过饱和蒸汽，符合燃烧热定义的要求。
2.如果氧气中含有少量氮，实验结果会带来误差吗？如果燃烧过程中出现错误，如何纠正？答：对于反应物不纯而导致的副反应，会使实验结果引入误差，要加以校正。
如氧气中含有氮气，n2+o2=2no,2no+o2=no2,3no2+h2o=2hno3+no，反应放热影响燃烧热的测定。
这时可收集硝酸，用酸碱滴定法计算其产生的热量，加以扣除。
3．使用氧气钢瓶应注意什么？答：氧气在有油脂的情况下会爆炸。
因此，氧气减压器、氧弹以及氧气通过的所有零件和连接零件不允许有油污。
如果发现油污，应使用乙醚或其他有机溶剂进行清洁。
此外，远离热源，避免阳光直射，避免剧烈颠簸。
4．在直接测量中，哪一个量的测定误差对wn和萘的qp的数值影响最大？答：温度δt影响最大。
5.测量燃烧热时，样品过多或过少对实验有什么影响？答：样品少，温差小，误差大；样品多，温差大，反应不能按等温过程处理。
6．在这个实验中，哪些是体系，哪些是环境？实验过程中有无热损耗？这些热损耗实验结果有何影响？答：内筒和氧弹是系统，外筒是环境。
实验过程中有热量损失。
少量热量从内缸传递到外缸，使内缸水温低于理论值，燃烧焓降低。
7.不同气瓶的颜色是什么？答：氧气――蓝瓶黑字；氢气――深绿瓶红字；氮气――黑瓶黄字；氩气――灰瓶绿字。
8．说出一种引入误差的可能方式？答：样品压力不稳定，导致不完全燃烧和炭黑。
实验108液体饱和蒸气压的测定1．为什么测定前必须将平衡管a、b段的空气赶净？怎样判断它已被赶净？答：在测量中，当调整B和C的水平时，添加到C的大气压力是B管上方的空气压力。
物理化学实验思考题及参考答案
物理化学实验思考题及参考答案物理化学实验思考题及参考答案在物理化学实验中，我们经常会遇到一些思考题，这些问题旨在帮助我们深入理解实验原理和现象。
在本文中，我们将讨论一些常见的物理化学实验思考题，并给出参考答案。
1. 为什么在酸碱滴定实验中，我们需要使用指示剂？在酸碱滴定实验中，我们使用指示剂来确定滴定终点。
指示剂是一种能够在酸碱溶液中显示颜色变化的物质。
这是因为指示剂分子的结构会随着溶液的酸碱性发生变化，从而导致颜色的改变。
通过观察颜色的变化，我们可以确定滴定终点，即酸碱溶液的摩尔比例达到了化学计量比。
2. 在电化学实验中，为什么我们需要使用盐桥？在电化学实验中，我们常常使用盐桥来连接两个电解池。
盐桥是由浸泡在盐水中的玻璃棒或纸条组成的。
它的作用是维持两个电解池中离子的平衡。
当电解池中的离子发生反应时，会产生正负电荷的不平衡。
盐桥通过离子的迁移来平衡这种电荷差异，使得电解池中的反应能够持续进行。
3. 在溶解度实验中，为什么我们需要加热？在溶解度实验中，加热可以增加溶质与溶剂之间的碰撞频率和能量，从而促进溶质的溶解。
根据热力学原理，加热可以增加系统的熵，使得溶解过程更加有利。
此外，加热还可以减小溶质与溶剂之间的相互作用力，从而降低溶质的溶解度。
4. 在气体收集实验中，为什么我们需要使用水槽？在气体收集实验中，我们通常会使用水槽来收集气体。
这是因为水槽中的水可以起到密封容器的作用，防止气体泄漏。
另外，水槽中的水还可以使得气体在收集过程中与空气隔离，避免与空气中的氧气或其他气体发生反应。
5. 在红外光谱实验中，为什么我们需要使用KBr片？在红外光谱实验中，我们通常会使用KBr片来制备样品。
这是因为KBr是一种透明的无机盐，它可以将样品均匀地分散在红外光谱仪的光束中。
此外，KBr本身在红外光谱范围内没有吸收峰，不会干扰样品的红外光谱图谱。
总结起来，物理化学实验中的思考题可以帮助我们更好地理解实验原理和现象。
物理化学实验思考题答案
物理化学实验思考题答案1. 实验目的解答本次物理化学实验的思考题，并深入理解实验原理与现象。
2. 实验题目题目：在实验中，我们通常使用水平平衡来获得气体的密度。
为什么不能使用垂直平衡？3. 答案解析在实验中，通过测量气体的密度来研究气体的性质是非常常见且重要的。
而在这个过程中，选取合适的平衡方式对于实验结果的准确性至关重要。
垂直平衡是指气体在垂直方向上的平衡。
在这种平衡方式下，气体分子的重力对于平衡的影响被纳入考虑范围之内。
但是，由于气体分子非常微小且运动速度快，它们之间的碰撞相对于重力的影响可以忽略不计。
因此，在垂直平衡中，气体分子的重力对于实验结果的影响相对较小，可以忽略不计。
然而，水平平衡则是更为准确和稳定的平衡方式。
水平平衡是指气体在水平方向上的平衡。
在这种平衡方式下，重力对于气体分子的运动不产生直接影响，可以减少误差。
此外，水平平衡更容易观察和测量，更便于操作。
另外，水平平衡还具有以下几个优点： - 它允许我们观察气体分子的扩散和漂浮现象，进一步研究气体分子的性质。
- 由于水平平衡的稳定性较好，可以减少数据的误差。
- 水平平衡相对直观，更易于我门理解实验现象。
综上所述，水平平衡是获得气体密度的理想选择，使用垂直平衡可能会引入不必要的误差和不稳定性，因此我们不能使用垂直平衡来获取气体的密度。
4. 总结在物理化学实验中，选取合适的平衡方式对于实验的准确性和稳定性至关重要。
在测量气体密度的实验中，水平平衡是获得准确结果的理想选择，因为它可以减少重力对气体分子运动的影响，减小误差，并且易于操作和观测。
相比之下，垂直平衡的影响相对较小，容易产生误差和不稳定性，因此在实验中不适合使用垂直平衡。
希望通过本次问题的解答，大家对于选择适当的平衡方式在实验中的重要性有更深入的理解，并能在实验设计中侧重考虑减小误差和提高实验准确性的因素。
物理化学下思考题解答题答案简版..
物理化学下思考题解答题答案简版..⼀、判断题（正确打“√”，错误打“×”）1、理想⽓体分⼦之间⽆相互作⽤⼒，分⼦本⾝不占有体积。
(√ )2、催化剂能改变⼀反应的平衡常数。
(× )3、只有基元反应的级数才是正整数。
( × )4、阿累尼乌斯活化能与温度有关。
(× )5、标准氢电极的电极电势为零是⼈为规定的。
( √ )6、r ±值仅取决于离⼦强度的⼤⼩。
(× )7、质量作⽤定律只适⽤于基元反应。
(√ )8、测量出来的电池电动势E 有可能是负的。
(× )9、催化剂能缩短化学反应达到平衡的时间。
( √ )10、E θ是所有参加反应的物质的活度都等于1时的电池电动势，称为标准电动势.(√)11、符合质量作⽤定律的反应⽅程均为基元反应.( × )12、反应级数n 可以是简单的级数0，1，2，3级，也可以是分数或负数(√) 13、⼀级反应，半衰期是⼀个与反应物起始浓度⽆关的常数(√ ) 14、E 与参加反应的物质的活度、温度、E θ有关系(√ ) 15、E 是强度量( √ )16、对峙反应的特点：正、逆速率系数之⽐等于平衡常数K =k 1/k -1( √ ) 17、⼏个平⾏反应的活化能往往不同，温度升⾼有利于活化能⼤的反应；温度降低则有利于活化能⼩的反应。
(√ ) 18、电导测定⽤⾼频交流电源( √ )19、D-H 公式只适⽤于强电解质的稀溶液；(√ )20、不同价型电解质，γ± (低价型) > γ± (⾼价型) (√ ) ⼆、选择填空1、有关催化剂不正确的概念是（ CD ） A 催化剂能缩短化学反应达到平衡的时间；B 催化剂参与了化学反应；C 催化剂能改变⼀反应的平衡常数；D 催化剂只能使反应速度加快。
2、在⼀定T 、P 下，任何⽓体在固体表⾯上吸附过程的△H 必然是（ C ） A ﹥0， B =0，C ＜0， D ⽆法确定。
物理化学实验课后思考答案
作者：梦幻流云 已被分享5次 评论(0) 复制链接
一.蔗糖的转化
1.实验中，为什么用蒸馏水来校正旋光仪的零点? 在蔗糖转化反应过程中，所测的旋光度αt是否需要零点校正?为什么?
蒸馏水无旋光性，消除旋光仪的系统误差；
本实验中，，所测的旋光度αt可以不校正零点，因αt-α∞ ，已将系统的零点误差消除掉。
答：作用是形成气承悬液柱。不能除去Ｃ，因为没有了C管，就成了连通器，不断稀释之后会导致粘度计内液体量不一样。这样在测定流出时间就不能在相同条件下，因而没有可比性
高聚物的特征黏度与纯溶剂的黏度为什么不相等？
答：纯溶剂黏度反映了溶剂分子间的内摩擦力效应，聚合物溶液的黏度则是体系中溶剂分子间、溶质分子间及他们相互间内摩擦效应之总和。
3.试分析样品燃不着，燃不尽的原因有哪些？
答 ：压片太紧，燃烧丝陷入药片内会造成燃不着；压片太松，氧气不足会造成燃不尽。
六、液体饱和蒸汽压的测定
1.在停止抽气时，若先拔掉电源会有什么情况出现
答：会出现真空泵油倒灌。
2.能否在加热情况下检查装置是否漏气？漏气对结果有何影响？
2.蔗糖溶液为什么可粗略配制?
初始浓度对于数据影响不大。速率常数K与温度和催化剂的浓度有关，实验测定反应速率常数k，以ln(αt-α∞)对t作图，由所得直线的斜率求出反应速率常数k，与初始浓度无关
3.蔗糖的转化速度和哪些因素有关?
温度，催化剂得浓度、种类等。
4.溶液的旋光度与哪些因素有关？
实验中为什么要用铂黑电极？使用时应注意什么？
答：镀铂黑的目的是为了增大电极的表面积，减小电流密度，从而降低由交流电引起的极化效应。但使用时要注意，不要用滤纸擦试铂黑，以免使铂黑脱落而改变电导池系数。实验结束后，用蒸馏水冲洗电极，并浸泡在蒸馏水中。
物理化学下册实验思考题解答
实验六原电池电动势的测定1. 对消法测电动势的基本原理是什么为什么用伏特表不能准确测定电池电动势答：对消法就是用一个与原电池反向的外加电压,于电池电压相抗,使的回路中的电流趋近于零,只有这样才能使得测出来的电压为电动势.电动势指的就是当回路中电流为零时电池两端的电压,因而必须想办法使回路中电流为零.伏特表测定电池电动势的时候,回路中的电流不为零,测出的电池两端的电压比实际的电动势要小,因此用伏特表不能准确测定电池电动势.2. 参比电极应具备什么条件它有什么功用盐桥有什么作用应选择什么样的电解质作盐桥答：参比电极一般用电势值已知且较恒定的电极,它在测量中可作标准电极使用,在实验中我们测出未知电极和参比电极的电势差后就可以直接知道未知电极的电势.盐桥起到降低液接电势和使两种溶液相连构成闭合电路的作用.作盐桥的电解质,应该不与两种电解质溶液反应且阴阳离子的迁移数相等,而且浓度要高.3. 电动势的测量方法属于平衡测量,在测量过程中尽可能地做到在可逆条件下进行.为此,应注意些什么答：应注意电池回路接通之前,应该让电池稳定一段时间,让离子交换达到一个相对的平衡状态；还应该在接通回路之前先估算电池电动势,然后将电位差计旋钮设定未电池电动势的估算值,避免测量时回路中有较大电流.4. 对照理论值和实验测得值,分析误差产生的原因.答：原电池电动势测定结果的误差来源有很多：标准电池工作时间过长,长时间有电流通过,标准电动势偏离；盐桥受污染；饱和甘汞电极电势不稳定；未能将电位差计旋钮设定在待测电池电动势应有的大体位置,使待测电池中有电流通过等等.5. 在精确的实验中,需要在原电池中通入氮气,它的作用是什么 答：为了除去溶液中的氧气,以避免氧气参与电极反应,腐蚀电极等.实验八 二级反应－乙酸乙酯皂化1. 为什么实验用NaOH 和乙酸乙酯应新鲜配制答：氢氧化钠溶液易吸收空气中二氧化碳而变质；乙酸乙酯容易挥发和发生水解反应而使浓度改变.2. 为何本实验要在恒温条件下进行,而且CH 3COOC 2H 5和NaOH 溶液在混合前还要预先恒温混合时能否将乙酸乙酯溶液倒入NaOH 溶液中一半时开始计时答：1因为温度对电导有影响.2不能,应刚混合完开始计时.3. 被测溶液的电导率是哪些离子的贡献反应进程中溶液的电导率为何发生减少答：参与导电的离子有+Na 、-OH 和-COO CH 3.+Na 在反应前后浓度不变,-OH 的迁移率比-COO CH 3的迁移率大得多.随着时间的增加,-OH 不断减少,-COO CH 3不断增加,所以,体系的电导率值不断下降.4. 为什么要使两种反应物的浓度相等答：为了使二级反应的数学公式简化.1.为何本实验要在恒温条件下进行,而且NaOH 溶液和CH 3COOC 2H 5溶液混合前还要预先恒温答：因反应速度与温度有关,温度每升高10℃,反应速度约增加2~4倍,同时电导率也与温度有关,所以实验过程中须恒温.且NaOH 溶液和CH 3COOC 2H 5溶液混合前要预先恒温,以保证反应在实验温度下进行.2.如果NaOH 溶液和CH 3COOC 2H 5溶液的起始浓度不相等,试问应怎样计算 答：要按)()(log )(303.2x b a x a b b a t k ---=, 式中a x t ⋅--=∞)(00κκκκa 为两溶液中浓度较低的一个溶液浓度 以t κ～t 作图,可得到0κ和∞κ的值,解出不同t 时的x 值,然后,就可求出k.3.如果NaOH 溶液和CH 3COOC 2H 5溶液为浓溶液,能否用此法求k 值为什么 答：不能.因为只有对稀溶液,强电解质的电导率κ与其浓度成正比,才会推倒得到t κ～t t κκ-0作图为一直线,进而求得k 值.实验十 溶液表面张力的测定最大气泡压力法1. 用最大气泡压力法测定表面张力时为什么要读最大压力差提示：若读中间某个压力差值,不能保证每次读压力差对应大小相同气泡.2. 为何要控制气泡逸出速率提示：气泡逸出速率会影响气泡的大小,近而影响压力差值的大小,因而要保证测定过程中气泡逸出速率恒定.3. 本实验需要在恒温下进行吗为什么提示：需要恒温,因为表面张力的大小受温度的影响.4. 毛细管尖端为何必须调节得恰与液面相切否则对实验有何影响提示：毛细管尖端若不与液面相切插入一定深度,会引起表面张力测定值偏小.5. 哪些因素影响表面张力测定的结果如何减小或消除这些因素对实验的影响提示：温度、气泡逸出速度、毛细管是否干净及毛细管的尖端是否与液面相切会影响测定结果.减小或消除这些因素引起误差的措施是：恒温、控制气泡逸出速率恒定、毛细管干净以及毛细管与液面相切.1.系统检漏过秳中,U 形管测压计两端液面出现高度差,测量溶液的表面张力时也是在存在此高度差的前提下即气密性好测量的,该高度差的大小是否影响测量结果答：系统检漏时减压不能太大,否则毛细管口出泡压力将减小,但这不是系统漏气.如果减压得不大,不会影响测量结果.2.毛细管尖端为何必须调节得不恰不液面相切否则对实验有何影响答：毛细管插入溶液中的深度直接影响测量结果的准确性.假如毛细管尖端插入液下,会造成压力丌只是液体表面的张力,还有插入部分液体的静压力.为了减少静压力的影响,应尽可能减少毛细管的插入和深度,使插入深度Δh 接近0.毛细管内的空气压力不管口处的液体表面张力平衡,插入一定深度后,需增加空气压力才能抵消这一深度的液柱压力,使实验测得的表面张力值偏高.3.最大气泡法测定表面张力时为什么要读最大压力差如果气泡逸出的徆快,或几个气泡一齐出,对实验结果有无影响答：测定时在毛细管口不液面相接触的地斱形成气泡,其曲率半径R 先逐渐变小,当达到R= r毛细管半径时,R 值最小,附加压力也达到最大,且此时对于同一毛细管,pmax 只不物质的值有关单值函数关系,所以都读最大压力差.出泡速率不能太快,因为出泡速率快将使表面活性物质来不及在气泡表面达到吸附平衡,也将使气体分子间摩擦力和流体不管壁间的摩擦力增大,这将造成压力差增大,使表面张力测定值偏高.所以要求从毛细管中逸出的气泡必须单泡逸出,有利于表面活性物质在表面达到吸附平衡,并可减少气体分子及气体不器壁乊间的摩擦力,才能获得平衡的表面张力.响测定结果4.本实验选用的毛细管尖的半径大小对实验测定有何影响若毛细管丌清洁会丌会影响测定结果答：毛细管半径不能太大或太小.太大, Pmax小,引起的读数误差大；太小,气泡易从毛细管中成串、连续地冒出,泡压平衡时间短,压力计所读最大压力差不准.测定用的毛细管一定要清洗干净,否则气泡不能连续稳定地通过,而使压力计读书不稳定.5.温度和压力的变化对测定结果有何影响答：温度愈高,表面张力愈小,到达临界温度时,液体不气体丌分,表面张力趋近于零.最大泡压法测定时,系统不外界大气的压力差愈大,表面张力就越大.6.对同一试样进行测定时,每次脱出一个气泡或连串两个所读结果是否相同,为什么答：丌同.连串几个气泡一齐出,吸附平衡就来丌及在气泡表面建立起来,因而测的表面张力也丌能反映该浓度下真正的表面张力值实验十一胶体制备和电泳1、电泳速度的快慢与哪些因素有关答：电泳速度与带电离子的大小、形状、离子表面的电荷数目、溶质中电解质的种类、离子强度、PH、溶液的粘度、温度及电位梯度等.2、电泳实验为什么要使用辅助液答：不用辅助液,电极直接插到胶体中,在电泳时负极会发生溶胶的沉聚,干扰泳动的观察,界面也不明显.3、所用导电液与溶胶的电导为什么要求十分相似答：对导电液的选择是由于ζ电位对导电液成分十分敏感,要求电导相等,是要避免因界面处电场强度突变造成两壁界面移动速度不等产生的界面模糊.另外,要保持电场强度一致,如果电场强度发生改变,上下两部分的液体电阻就会不一样,电位降也会不一样,而公式中的E/L项是应在均匀电场下测得的.4、胶粒带电的原因是什么如何判断胶体所带电荷的符号答：胶体带电的原因主要有两种：吸附和电离；吸附带电是由于胶体系统胶核比表面积很大,有较高的比表面积能,所以容易产生吸附.胶核吸附正离子,胶粒带正电；胶核吸附负离子,胶粒带负电.与分散相固体表面有相同的化学元素的离子被优先吸附.而电离带电则是由于胶体分子电离出小离子而是胶体粒子带上相反的电荷.判断胶体所带电荷只要观察在电泳实验中胶体是向那一极移动即可,向负极移动表示带正电,向正极移动表示带负电.实验十二粘度法测定高聚物的相对分子质量1. 粘度计毛细管的粗细对实验结果有何影响答：粘度计毛细管的过粗,液体流出时间就会过短,那么使用Poisuille公式时就无法近似,也就无法用时间的比值来代替粘度；如果毛细管过细,容易造成堵塞,导致实验失败.2. 乌氏粘度计中的C管的作用是什么能否去除C管改为双管粘度计使用答：C管的作用是形成气承悬液柱.不能去除C管改为双管粘度计,因为没有了C管,就成了连通器,不断稀释之后会导致粘度计内液体量不一样,这样在测定液体流出时间时就不能处在相同的条件之下,因而没有可比性.只有形成了气承悬液柱,使流出液体上下方均处在大气环境下,测定的数据才具有可比性.3. 若把溶液吸到了乳胶管内对实验结果有何影响答：会使溶液浓度降低,导致测定的流出时间减小,从而使相对粘度测定值减小,影响实验结果.4. 试列举影响准确测定的因素有哪些答：影响准确测定的因素有温度、溶液浓度、搅拌速度、粘度计的垂直度等.5. 粘度法测定高聚物的摩尔质量有何局限性该法适用的高聚物摩尔质量范围是多少答：粘度法是利用大分子化合物溶液的粘度和分子量间的某种经验方程来计算分子量,适用于各种分子量的范围.局限性在于不同的分子量范围有不同的经验方程.1、乌氏粘度计中的支管c有什么作用除去支管c是否仍可以测粘度如果在测定液体流出时间时没有打开支管c,会对测定的高聚物分子量产生何种影响答：打开c管,使毛细管与大气连通.当毛细管下端的液面下降,毛细管内流下的液体形成一个气承悬液柱,液体流出毛细管下端后沿管壁流下,避免出口处形成湍流现象.或者是减少了a管液面升高对毛细管中液流压力差带来的影响；除去c仍可测定,但是要保证每次测量的体积都相同；如果没打开c则流出的时间过长,测出的分子量偏大.如果在测定液体流出时间时没有打开支管c,就没有办法将B管中的液体吸上E球和G球,即实验无法进行.2、测高聚物分子量时,若粘度计毛细管太粗、太细,有何影响答：不同的粘度计由于毛细管粗细不同,会有一个修正参数,计算的时候采用这个参数就行.毛细管太粗主要是流速太快,时间记录误差大,容易测不准.太细流速太慢,浪费时间,而且很难清洗.1、为什么强调黏度计一定要干净、无尘答：因为如果粘度计中有杂质的话,会影响所测液体的流速、还有溶解在溶液中,使得溶液成分发生变化,对分子量的测定影响较大.2、乌氏粘度法测定高聚物相对分子质量有哪些注意事项答：注意事项：1)粘度计必须洁净,高聚物溶液中若有絮状物不能将它移入粘度计中.2)本实验溶液的稀释是直接在粘度计中进行的,因此每加入一次溶剂进行稀释时必须混合均匀,并抽洗E球和G球.3)实验过程中恒温槽的温度要恒定,溶液每次稀释恒温后才能测量.4)粘度计要垂直放置.实验过程中不要振动粘度计.5)将B管中的液体吸上E球和G球时,一定要先将c管上端的橡胶管夹紧,否则就没有办法将B管中的液体吸上去,即实验无法进行.。
物理化学实验课后思考题答案
实验五 燃烧热的测定
1、在本实验中，哪些是体系，哪些是环境？体系和环境通过哪些途径进行热交换？这些热交 换对结果的影响怎样？ 答：氧弹、内筒及氧弹周围的水支架等是体系；恒温夹套、夹套与内筒之间的空气层以及外 界大气是环境；体系通过热辐射、热传导以及热对流的方式向环境中传递热量。这些热交换 可能会造成量热出现偏差，造成测量值不准（总热交换的形式不可知，故无法断定测量值是 偏大还是偏小）。 2、量热容器内的水温为什么要比恒温夹套内水温低？低多少为合适？为什么？ 答：这样可以抵消与外部热交换的热量，减小实验误差。低 0.7-1℃合适，因为实验造成的水 温变化仅仅为 1.5-2.0℃，故低 0.7-1℃足以抵消热交换造成的偏差。
Kc
1.936 105
[H ]2 0.01 1 0.0404
[H ] 4.31 104 mol dm 3 pH
lg[H ] 3.4
同理可以计算 0.10.01mol·dm-3 时的 pH,假设结果为 2.8，比较两个 pH 可以发现，当浓度变 化 10 倍时，它们的 pH 变化不大，因为 Kc 在一定的温度 T 下式定值，溶液浓度 c 对氢离子浓 度[H+]影响很小，即溶液浓度的变化所引起的溶液中导电离子浓度的变化较小，从而对电导率 的影响不大；但是 NaCl 完全电离，其浓度的变化会直接影响溶液中导电离子浓度的变化，故 对电导率的影响较大。 4、各种难溶盐的 Ksp 数量级范围多大？哪一类盐的 Ksp 容易测准？ 答：10-9～10-50，强电解的难溶盐,且阴阳离子相互作用小的难溶盐的 Ksp 容易测准。 5、测定 NaCl 无限稀释摩尔电导率所用的系列溶液浓度范围是否合适？此浓度范围如何选 定？在求无限稀释稀释摩尔电导率时用作图法和最小二乘法各有什么优缺点？在什么条件下 用最小二乘法准确度才较高？ 答：恰当；所选的 NaCl 浓度应当较小并且应该形成倍数梯度；作图法数据处理量小，但是准 确度较差，最小二乘法准确度较高，但是数据处理量大。最小二乘法适用于对实验结果精确 度要求较高的情况，或者希望找出两个变量之间明确的函数关系的情况。 6、如果电导池常数标签丢失或者电导池长时间未使用，怀疑常数发生变化，如何校定？ 答：测定高纯水的电导率。因为高纯水的电导率是已知的，不断调整校正旋钮，然后在测量 档位测量高纯水的电导率值。直到测得的示数与高纯水的电导率相当，那么再调至校正档位， 此时显示的值就是电导池常数。即电导池常数为：调整校正旋钮使测量示数与κ(水)相同时的 校正值。
物理化学实验下 思考题答案
磁化率的测定1．本实验在测定XM做了哪些近似处理?答：（1）忽略了X反（2）X0=0（样品周围介质的体积磁化率）（3）H0=0(样品顶端磁场强度为0。
近似认为样品顶端就是试管顶端)2．为什么可以用莫尔盐来标定磁场强度？答：莫尔盐的XM仅与T有关,物质,物质稳定，组成固定，对磁场反应良好。
3.样品的填充高度和密度以及在磁场中的位置有何要求？若样品的填充高度不够，对测量结果有何影响？答：样品管与磁极中心线平齐，不与磁极接触，样品要紧密均匀填实。
若样品的填充高度不够，则样品最上端处磁场强度不为零。
（样品的填充高度距样品管口1-1.5cm处，样品要紧密均匀填实。
将样品悬挂在天平上，样品底部处于磁场强度最大区域【H】管顶则位于场强最弱甚至为0的区域，若样品的填充高度不够，对样品处于磁场中的受力产生影响）三组分体系等温相图1. 实验为什么根据体系由清变浑的现象即可测定相界？答：各组分彼此互溶时，体系为均相，一旦体系恰好不相容，则分相达到相界。
2.如连接线不通过物系点，其原因可能是什么？答：（1）苯水分层不彻底（2）苯、醋酸乙酸挥发（3）酚酞变色范围为碱性，通过NaOH滴定醋酸量偏高。
3. 实验根据什么原理求出苯-乙酸-水体系连接线？答：在苯和水含量确定的前提下，互溶曲线上的点与醋酸量一一对应。
电极的制备与原电池电动势的测定1. 电位差计、标准电池、检流计及工作电池各有什么作用？如何保护及正确使用？答：（1）电位差计是按照对消法测量原理设计的一种平衡式电学测量装置，能直接给出待测电池的电动势值，测定时电位差计按钮按下的时间应尽量短，以防止电流通过而改变电极表面的平衡状态。
（2）标准电池是用来校准工作电流以标定补偿电阻上的电位降。
（3）检流计用来检验电动势是否对消，在测量过程中，若发现检流计受到冲击，应迅速按下短路按钮，以保护检流计。
检流计在搬动过程中，将分流器旋钮置于“短路”。
（4）工作电池（稳压电源）电压调至与电位差计对电源的要求始终相一致。
物化实验思考题(下)
物化实验思考题(下)实验操作思考题实验3冰点降低法测定分子量1．对于液体凝固过程中的过冷现象，下列哪些说法是正确的：①液体凝固过程中一定会产生过冷现象。
② 液体凝固过程中的过冷对纯溶剂的凝固点测量没有影响。
③液体凝固过程中，如果过冷程度不大，对溶液的凝固点测量无影响。
④为控制液体凝固过程中的过冷程度，最好的办法是使液体尽快凝固。
⑤ 为了控制液体凝固过程中的过冷度，将测量管从冰盐浴中取出，待温度稍微升高后再放入。
⑥ 为了控制液体凝固过程中的过冷度，可以快速添加空气套管。
2.空气套管的使用方法应为：①在测量过程中始终在测量管外加空气套管。
②在测量过程中始终不加空气套管。
③ 当液体温度下降并超过冰点时，用布擦拭测量管外的水滴，然后迅速添加空气套管。
④待液体温度下降，超过最低点开始回升时，将测量管外水珠用布擦干，然后迅速加上空气套管。
3．本实验中得到最优结果的测量条件是：①溶质的量尽可能少，溶剂的量尽可能多。
②溶质的量尽可能多，溶剂的量尽可能少。
③溶质的量尽可能多，溶剂的量尽可能多。
④溶质的量尽可能少，溶剂的量尽可能少。
⑤ 根据冰点下降温度、过冷度和搅拌条件，可以得到最佳的溶质和溶剂用量。
4.本实验中影响测量结果准确性的最重要因素是：① 凝固过程中的过冷度。
② 冰浴温度是否足够低。
③测量过程中是否充分搅拌。
④数字温度计读数是否稳定。
实验4液体饱和蒸气压的测定1.抽气至什么情况时，可停止抽气：①压力计读数在-90~-95kpa即可；② 如果压力表读数小于-90kpa，平衡管中的液位将不再剧烈跳动；③压力计读数小于-90kpa，平衡管中气泡逸出已非常缓慢（30秒至1分钟出一个气泡）；④压力计读数小于-90kpa，平衡管中无气泡逸出⑤ 这取决于实验温度和样品。
求出样品在实验温度下的饱和蒸汽压力。
当压力表读数和饱和蒸汽压力的绝对值之和接近大气压力时，停止泵送。
2.什么情况下，必须重新进行抽气操作：① 当活塞对大气的开口过大时，系统中的压力几乎完全消失，接近大气压力；② 活塞对大气的开口过大，系统中的压力降至-60至-70kpa；③ 活塞穿过大气的开口太大，c形管中的液体会冲回U形管的最低点。
物理化学下册实验思考题解答
实验六原电池电动势得测定1、对消法测电动势得基本原理就是什么?为什么用伏特表不能准确测定电池电动势? 答：对消法就就是用一个与原电池反向得外加电压,于电池电压相抗，使得回路中得电流趋近于零,只有这样才能使得测出来得电压为电动势。
电动势指得就就是当回路中电流为零时电池两端得电压，因而必须想办法使回路中电流为零。
伏特表测定电池电动势得时候,回路中得电流不为零，测出得电池两端得电压比实际得电动势要小,因此用伏特表不能准确测定电池电动势。
2、参比电极应具备什么条件?它有什么功用？盐桥有什么作用?应选择什么样得电解质作盐桥？答：参比电极一般用电势值已知且较恒定得电极，它在测量中可作标准电极使用,在实验中我们测出未知电极与参比电极得电势差后就可以直接知道未知电极得电势.盐桥起到降低液接电势与使两种溶液相连构成闭合电路得作用。
作盐桥得电解质，应该不与两种电解质溶液反应且阴阳离子得迁移数相等，而且浓度要高。
3、电动势得测量方法属于平衡测量,在测量过程中尽可能地做到在可逆条件下进行。
为此，应注意些什么？答:应注意电池回路接通之前，应该让电池稳定一段时间,让离子交换达到一个相对得平衡状态;还应该在接通回路之前先估算电池电动势，然后将电位差计旋钮设定未电池电动势得估算值，避免测量时回路中有较大电流.4、对照理论值与实验测得值，分析误差产生得原因。
答:原电池电动势测定结果得误差来源有很多：标准电池工作时间过长，长时间有电流通过,标准电动势偏离;盐桥受污染；饱与甘汞电极电势不稳定；未能将电位差计旋钮设定在待测电池电动势应有得大体位置,使待测电池中有电流通过等等。
5、在精确得实验中,需要在原电池中通入氮气，它得作用就是什么？答：为了除去溶液中得氧气，以避免氧气参与电极反应，腐蚀电极等。
实验八二级反应—乙酸乙酯皂化１、为什么实验用NaOH与乙酸乙酯应新鲜配制？答:氢氧化钠溶液易吸收空气中二氧化碳而变质；乙酸乙酯容易挥发与发生水解反应而使浓度改变。
物理化学实验思考题
物理化学实验课后思考题燃烧热的测定1．本实验中，哪些是体系？哪些是环境？试根据所得到的雷诺校正图，解释体系与环境的热交换的情况？答：体系指卡计本身及氧弹周围介质（包括氧弹、水、桶、搅拌器等)，环境即量热系统以外的部分。
图见书上136页。
在反应初期，由于环境的热辐射以及搅拌引起体系的温度升高为EE´段应扣除，而反应末期由于体系的温度高于环境的温度，体系向环境热漏这部分热量为CC´应该补偿，EC´即为反应物燃烧前后的温度变化ΔT。
2．水桶中的水温，为什么要选择比环境温度低0.5~1℃？否则有何影响？答：为了作雷诺校正图，得到准确的ΔT，否则由于环境热辐射和搅拌引起的升温无法扣除。
3．如何用萘的燃烧热数据计算萘的标准生成热？C10H8 +12O2 →10CO2+4H2O答：萘的燃烧热等于该反应的反应热，该反应的反应热又等于生成物焓的总和与反应物的焓的总和之差。
Pb-Sn二元金属相图的绘制1．对于不同成分的混合物的步冷曲线，其水平段有什么不同？为什么？答：对于不同成分的混合物的步冷曲线水平段的长短不同，因为水平段的长短与物质的性质，冷却速度和记录速度有关，2．解释一个典型步冷曲线的每一部分的含义？答：当熔融的系统均匀冷却时，如果系统不发生相变，则系统的温度随时间的变化是均匀的，冷却速率较快（如图ab线段）；若在冷却过程中发生了相变，由于在相变过程中伴随着放热效应，所以系统的温度随时间变化的速率发生改变，系统的冷却速率减慢，步冷曲线上出现转折（如图b点）。
当熔液继续冷却到某一点时（如图c点）,此时熔液系统以低共熔混合物固体析出。
在低共熔混合物全部凝固以前，系统温度保持不变，因此步冷曲线上出现水平线段（如图cd 线段）；当熔液完全凝固后，温度才迅速下降（如图de线段）。
3．对于粗略相等的两组分混合物，步冷曲线上的第一个拐点将很难定，而其低共熔温度却可以准确确定。
相反，对于一个组分的含量很少的样品，第一个拐点将可以准确确定，而第二个拐点将难确定测定。
《物理化学实验》思考题及参考答案
《物理化学实验》思考题及参考答案物理化学实验思考题及参考答案题目一：溶解度曲线法测定NaCl在纯水中的溶解度问题描述请详细描述溶解度曲线法测定NaCl在纯水中的溶解度的原理和步骤。
参考答案溶解度曲线法是通过测定溶液中某种物质在一定温度下的溶解度与溶液浓度之间的关系来确定该物质在纯水中的溶解度。
步骤如下：1. 首先，准备一系列不同浓度的NaCl溶液。
可以通过称取不同质量的NaCl固体，溶解在已知体积的纯水中，制备溶液。
2. 稳定温度至设定值后，取一定量的溶液，利用适当的方法（如电导仪、折射仪或密度计等），测定其浓度。
3. 重复上述步骤，测定不同浓度的溶液的溶解度。
4. 将浓度与溶解度绘制成曲线图，得到溶解度曲线。
5. 通过分析曲线的斜率和坐标轴的截距，可以求得NaCl在纯水中的溶解度。
题目二：利用红外光谱测定有机物结构问题描述请简要说明红外光谱法是如何用于测定有机物的结构的。
参考答案红外光谱法是一种常用的分析方法，通过测量有机物在红外光谱范围内吸收和发射的红外辐射来确定有机物的结构。
具体步骤如下：1. 首先，将待测有机物制备成薄片或溶解在适当的溶剂中，并涂布在红外光谱仪的样品台上。
2. 打开红外光谱仪，调整仪器的工作模式和参数，将红外光源照射到待测样品上。
3. 通过检测样品吸收和发射的红外辐射，记录并绘制出样品在不同波数下的吸收强度和吸收峰。
4. 根据化学键振动频率与红外光谱的对应关系，对比已知有机物的红外光谱图谱，确定待测有机物的结构。
红外光谱法能够提供有机物分子中的功能基团和结构信息，有助于确定化合物的组成、取代位置及分子结构。
物理化学实验课后思考题答案
物化实验思考题答案实验一、恒温槽的安装与调试1，恒温槽的工作原理：恒温槽之所以能维持恒温，主要是依靠恒温控制器来控制恒温槽的热平衡。
当恒温槽介质因对外散热而使发生变化时，恒温控制器就使恒温槽的加热器工作，使介质加热到所需温度时，它又停止加热，这样就保持介质有恒定的温度。
2，恒温槽的组成以及应用：槽体：用于盛装恒温介质介质：搅拌器：搅动恒温介质，以保证恒温槽的温度均匀温度计：测量恒温槽的温度加热器：用于加热介质电子继电器：用于控制加热器的通与断感温元件：当恒温槽的温度达到设定值时，发出信号，命令执行机构停止加热；低于设定温度时，则又发出信号，命令执行机构继续加热。
3，几种典型的控温曲线⑴．表示加热器的功率适中，并且介质热惰性小。
因此温度波动较小，控温精度高⑵．表示加热器功率适中，但介质的热惰性较大，因此温度波动较大，控温精度低⑶．加热器的功率过大⑷．加热器的功率过小或散热过快4，为提高恒温槽精度，在设计和安装恒温槽时要注意以下几点：⑴．恒温槽的热容量要尽可能大，加热器的热容量要尽可能小⑵．加热器导热良好且功率适中⑶．感温元件和电子继电器的灵敏度要高⑷．合理安排各个仪器部件在恒温槽中的位置：如搅拌器和贝克曼温度计应该放在加热器附近⑸．提高恒温槽的绝热保温状态二．思考题1，对于指定的恒温槽，加热器的功率适中是指：加热器通与断的时间大致相同降低恒温槽的热惰性：A.恒温槽的热容量要大些，B.介质传热要好C.搅拌速率要适中D.要合理安排各个仪器部件在恒温槽中的位置E.加热器导热良好且功率适中2，为达到3中（1）的曲线。
应采取什么措施：⑴．恒温槽的热容量要大一些，加热器的热容量要小一些⑵．加热器导热良好且功率适中⑶．提高感温元件和电子继电器的灵敏度⑷．合理安排各个仪器部件在恒温槽中的位置，如搅拌器和贝克曼温度计应该放在加热器附近⑸．要提高恒温槽的绝热保温状态3，3中（3），（4）不能用控温精度公式来计算。
因为（3）中加热器功率过大，所测温度偏高，加热时间和停止时间一样，正误差大于负误差；（4）中加热器功率过小或散热过快，加热时间和停止时间不会一样。
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磁化率的测定1．本实验在测定XM做了哪些近似处理?答：（1）忽略了X反（2）X0=0（样品周围介质的体积磁化率）（3）H0=0(样品顶端磁场强度为0。
近似认为样品顶端就是试管顶端)2．为什么可以用莫尔盐来标定磁场强度？答：莫尔盐的XM仅与T有关,物质,物质稳定，组成固定，对磁场反应良好。
3.样品的填充高度和密度以及在磁场中的位置有何要求？若样品的填充高度不够，对测量结果有何影响？答：样品管与磁极中心线平齐，不与磁极接触，样品要紧密均匀填实。
若样品的填充高度不够，则样品最上端处磁场强度不为零。
（样品的填充高度距样品管口1-1.5cm处，样品要紧密均匀填实。
将样品悬挂在天平上，样品底部处于磁场强度最大区域【H】管顶则位于场强最弱甚至为0的区域，若样品的填充高度不够，对样品处于磁场中的受力产生影响）三组分体系等温相图1. 实验为什么根据体系由清变浑的现象即可测定相界？答：各组分彼此互溶时，体系为均相，一旦体系恰好不相容，则分相达到相界。
2.如连接线不通过物系点，其原因可能是什么？答：（1）苯水分层不彻底（2）苯、醋酸乙酸挥发（3）酚酞变色范围为碱性，通过NaOH滴定醋酸量偏高。
3. 实验根据什么原理求出苯-乙酸-水体系连接线？答：在苯和水含量确定的前提下，互溶曲线上的点与醋酸量一一对应。
电极的制备与原电池电动势的测定1. 电位差计、标准电池、检流计及工作电池各有什么作用？如何保护及正确使用？答：（1）电位差计是按照对消法测量原理设计的一种平衡式电学测量装置，能直接给出待测电池的电动势值，测定时电位差计按钮按下的时间应尽量短，以防止电流通过而改变电极表面的平衡状态。
（2）标准电池是用来校准工作电流以标定补偿电阻上的电位降。
（3）检流计用来检验电动势是否对消，在测量过程中，若发现检流计受到冲击，应迅速按下短路按钮，以保护检流计。
检流计在搬动过程中，将分流器旋钮置于“短路”。
（4）工作电池（稳压电源）电压调至与电位差计对电源的要求始终相一致。
2. 参比电极应具备什么条件？它有什么功用？答(1)装置简单、可逆性高、制作方便、电势稳定。
(2)以标准氢电极(其电极电势规定为零)作为标准，与待测电极组成一电池，所测电池电动势就是待测电极的电极电势。
由于氢电极使用不便，常用另外一些易制备、电极电势稳定的电极作为参比电极，如：甘汞电极。
3. 盐桥有什么作用？选用作盐桥的物质应有什么原则？答：（1）盐桥用来减小液体接界电势。
（2）作盐桥的物质正负离子的迁移数应接近；在使用温度范围内浓度要大；不能与两端电池溶液发生反应。
4. UJ34A型电位差计测定电动势过程中，有时检流计向一个方向偏转，分析原因。
答：随着反应的进行，导电能力很强的OH-离子逐渐被导电能力弱的CH3COO-离子所取代，致使溶液的电导逐渐减小。
电极管中有气泡；电极的正负极接反；线路接触不良；工作电源电压与电位差计对电源的要求数据不一致等。
在测量金属电极的电极电势时，金属电极要加以处理，以除去氧化膜。
6. 如何使E测定准确？答：（1）电极管不能漏液。
（2）准电池和待测电池极化，“标准/未知选择”旋钮在“标准”或“未知”位置的时间应尽可能的短。
对“待测溶液”应将读数盘预置到理论值后再将“标准/未知选择”旋钮旋到，“未知”。
（3）甘汞电极不用时浸泡在饱和氯化钾溶液中。
（4对新制锌汞齐电极和新镀铜电极应及时测量，避免再度被氧化。
最大泡压法1毛细管尖端为何必须调节得恰与液面相切，否则对实验有何影响?答：毛细管尖端若不与液面相切插入一定深度，会引起表面张力测定值偏小.用最大气泡压力法测定表面2.张力时为什么要读最大压力差？答：若读中间某个压力差值，不能保证每次读压力差对应大小相同气泡。
因为随着气泡的形成，曲率半径逐渐由大变小又变大，：当曲率半径等于毛细管半径时，气泡呈半球形，气泡曲率半径最小，△P 最大。
3.如果气泡逸出的很快，或几个气泡一齐出，对实验结果有何影响?答：如果气泡逸出的很快，或几个气泡一齐出，即气泡形成时间太短，则吸附平衡就来不及在气泡表面建立起来，测得的表面张力也不能反映该浓度之真正的表面张力值4.为何要控制气泡逸出速率？答：气泡逸出速率会影响气泡的大小，近而影响压力差值的大小，因而要保证测定过程中气泡逸出速率恒定。
5.本实验需要在恒温下进行吗？为什么？答：需要恒温，因为表面张力的大小受温度的影响。
6.哪些因素影响表面张力测定的结果？如何减小或消除这A些因素对实验的影响？答：温度、气泡逸出速度、毛细管是否干净及毛细管的尖端是否与液面相切会影响测定结果。
减小或消除这些因素引起误差的措施是：恒温、控制气泡逸出速率恒定、毛细管干净以及毛细管与液面相切7、实验时，为什么毛细管口应处于刚好接触溶液表面的位置？如插入一定深度将对实验带来什么影响？答：减少测量P 误差，因为P 是气泡内外的压力差，在气泡形成的过程中，由于表面张力P r m ax = KP ，如果插入一定深度，P m ax 2 max 的作用，凹液面产生一个指向液面外的附加压力△P，γ= 外还要考虑插入这段深度的静压力，使得?P max 的绝对值变大，表面张力也变大。
8、对测量所用毛细管有什么要求？所用毛细管半径大小对实验有何影响？若毛细管不清洗干净，会不会影响实验结果？答：毛细管一定要清洗干净，管口平齐。
所用毛细管半径大，所需压力小，测定误差增大，毛细管半径小，气泡易从毛细管成串连续冒出，泡压平衡时间短，压力计所读最大压力差不准。
不干净会影响实验结果，因为加入的正丁醇为表面活性剂，有杂质会影响正丁醇溶液的浓度，引起误差。
9.表面张力为什么必须在恒温槽中进行测定？答案：因为表面张力与温度有关，温度升高，表面张力下降。
粘度的测定和应用1.与奥氏粘度计相比，乌氏粘度计有何优点？本实验能否用奥氏粘度计？答：（1）乌氏粘度计比奥氏粘度计增加了支管C，通过支管C使毛细管下端和上端同时与大气相通，溶液是在其本身重力作用下流出的，故测定数据更准确。
（2）本实验也能用去掉C管的奥氏粘度计，只是测定精度不高。
2.乌氏粘度计中支管C有何作用？除去支管C是否可测定粘度？答：（1）乌氏粘度计中支管C起与大气平衡的作用。
（2）除去支管C也可以测定溶液的粘度，但是没有C支管使毛细管下端和上端同时与大气相通，F管中溶液重力的影响会影响流出毛细管的时间，导致测定结果精度差。
3.乌粘度计的毛细管太粗或太细有什么缺点？答：毛细管太粗流经时间短，容易使读数误差增大。
毛细管太细容易造成堵塞。
4.为什么用[η]来求算高聚物的分子量？它和纯溶剂粘度有无区别？答：（1）K与α的数值可通过其它绝对方法确定，例如渗透压法、光散射法等，从粘度法只能测定得[η]。
（2）[η]主要反映的是无限稀释溶液中高聚物分子与溶剂分子之间的内摩擦作用，纯溶剂粘度反映的是溶剂分子之间的内摩擦作用。
5.分析ηSP /C－C及lnηr / C－C作图缺a乏线性的原因？答：（1）温度波动，（2）记时有误差，（3）每次加入水之后未混合均匀，使溶液的浓度不准，(4)G管溶液有泡沫，(4)测定过程中因为毛细管垂直发生改变以及微粒杂质局部堵塞毛细管而影响流经时间。
乙酸在活性炭上的吸附比表面积的测定与哪些因素有关，为什么？答案：（1）实验过程中温度的变化会影响测定结果。
（2）振荡时间，振荡过程太短会使吸附未达到平衡。
（3）活性炭易吸潮，放在空气中没有保持干燥会影响测定结果。
（4）溶液浓度配制不准确。
实验四完全互溶双液系的平衡相图【思考题】1. 该实验中，测定工作曲线时折射仪的恒温温度与测定样品时折射仪的恒温温度是否需要保持一致？为什么？答：在该实验中，测定工作曲线时折射仪的恒温温度与测定样品时折射仪的恒温温度应保持一致，因为温度不同，物质的折射率不同；而且测定样品的折射率后，要在工作曲线上查折射率对应的气液相组成。
2. 过热现象对实验产生什么影响？如何在实验中尽可能避免？答：过热现象使得溶液沸点高于正常沸点。
在本实验中，所用的电热丝较粗糙，吸附的空气作为形成气泡的核心，在正常沸点下即可沸腾，可避免过热现象。
3. 在连续测定法实验中，样品的加入量应十分精确吗？为什么？答：样品的加入量不用十分精确，因为测定样品的折射率后，要在工作曲线上查折射率对应的气液相组成。
实验十六电极的制备与原电池电动势的测定【思考题】1. 电位差计、标准电池、检流计及工作电池各有什么作用？如何保护及正确使用？答：（1）电位差计是按照对消法测量原理设计的一种平衡式电学测量装置，能直接给出待测电池的电动势值，测定时电位差计按钮按下的时间应尽量短，以防止电流通过而改变电极表面的平衡状态。
（2）标准电池是用来校准工作电流以标定补偿电阻上的电位降。
（3）检流计用来检验电动势是否对消，在测量过程中，若发现检流计受到冲击，应迅速按下短路按钮，以保护检流计。
检流计在搬动过程中，将分流器旋钮置于“短路”。
（4）工作电池（稳压电源）电压调至与电位差计对电源的要求始终相一致。
2. 参比电极应具备什么条件？它有什么功用？答：装置简单、可逆性高、制作方便、电势稳定。
以标准氢电极(其电极电势规定为零)作为标准，与待测电极组成一电池，所测电池电动势就是待测电极的电极电势。
由于氢电极使用不便，常用另外一些易制备、电极电势稳定的电极作为参比电极，如：甘汞电极。
3. 盐桥有什么作用？选用作盐桥的物质应有什么原则？答：（1）盐桥用来减小液体接界电势。
（2）作盐桥的物质正负离子的迁移数应接近；在使用温度范围内浓度要大；不能与两端电池溶液发生反应。
4. UJ34A型电位差计测定电动势过程中，有时检流计向一个方向偏转，分析原因。
原因：电极管中有气泡；电极的正负极接反；线路接触不良；工作电源电压与电位差计对电源的要求数据不一致等。
5. 在测量金属电极的电极电势时，金属电极要加以处理，以除去氧化膜。
6. 如何使E测定准确？答：（1）电极管不能漏液。
准电池和待测电池极化，“标准/未知选择”旋钮在“标准”或“未知”位置的时间应尽可能的短。
对“待测溶液”应将读数盘预置到理论值后再将“标准/未知选择”旋钮旋到，“未知”。
甘汞电极不用时浸泡在饱和氯化钾溶液中。
（4）对新制锌汞齐电极和新镀铜电极应及时测量，避免再度被氧化。
实验二十一乙酸乙酯皂化反应1．为什么由0.0100mol·dm-3的NaOH溶液和0.0100mol·dm-3的CH3COONa溶液测得的电导率可以认为是κ0、κ∞？答：κ0是反应：CH3COOC2H5＋NaOH →CH3COONa＋C2H5OH 体系t=0时的电导率，但是CH3COOC2H5与NaOH混合的瞬间就已开始反应，因而混合后第一时间测的κ也不是t=0时的电导率。
根据CH3COOC2H5与NaOH体积和浓度都相等，二者混合后浓度均稀释一倍，若忽略CH3COOC2H5的电导率，0.0100mol·dm-3NaOH所测κ即为κ0。