2020年高考模拟复习知识点试卷试题之高考化学平衡综合练习题
高考化学化学反应速率与化学平衡综合练习题附答案
高考化学化学反应速率与化学平衡综合练习题附答案一、化学反应速率与化学平衡1．黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00mL，终读数如图所示。
请回答下列问题：（1）称量样品所用的仪器为_____，将样品研细后再反应，其目的是_______。
（2）装置a的作用是________。
a．有利于空气中氧气充分反应 b．除去空气中的水蒸气c．有利于气体混合 d．有利于观察空气流速（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是___________。
（4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为_________mL。
判断滴定已达终点的现象是_______。
通过计算可知，该黄铜矿的纯度为________。
（5）若用右图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是____。
（填编号）（6）若将原装置d中的试液改为Ba(OH)2，测得的黄铜矿纯度误差为＋1%，假设实验操作均正确，可能的原因主要有____________________。
【答案】电子天平使原料充分反应、加快反应速率 b、d 使反应生成的SO2全部进入d装置中，使结果精确 20.10mL 溶液恰好由无色变成浅蓝色，且半分钟内不褪色 80.4% ②空气中的CO2与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀；BaSO3被氧化成BaSO4【解析】【分析】(1)根据称量黄铜矿样品1.150g，选择精确度较高的仪器；将样品研细，增大了接触面积；(2)浓硫酸可以将水除去，还可以根据冒出气泡的速率来调节空气流速；(3)反应产生的二氧化硫应该尽可能的被d装置吸收；(4)根据滴定管的读数方法读出消耗碘溶液的体积，根据反应结束时的颜色变化判断滴定终点；先找出黄铜矿和二氧化硫及碘单质的关系式CuFeS2～2SO2～2I2，再根据题中数据进行计算；(5)图2中的②中通入二氧化硫，反应生成了硫酸钡沉淀，可以根据硫酸钡的质量计算二氧化硫的量；(6)Ba(OH)2溶液能吸收空气的CO2，另外BaSO3易被空气中氧气氧化，这些原因均能引起测定误差。
化学平衡练习题及答案
化学平衡练习题一、是非题,下列各题的叙述是否正确，对的画√错的画×1、 对于理想气体反应，等温等容下添加惰性组分时平衡不移动。
( )2、指定状态下的 ∆r G 或∑μνB OB B 就是定温定压下G ～ξ 曲线上某一点切线的斜率。
( ) 3、化学反应达到平衡时，反应的摩尔吉布斯函数∆r G m =0。
（ )4、恒T 、p 、W ˊ=0下，化学反应的平衡条件为：0r m B B G νμ∆=∑= 。
（ )5、某一反应在等温等压且无非体积功的条件下∆r m G > 0 ，则该反应不能正向进行。
（ ）6、理想气体化学反应()()()A g B g C g →+，在恒温下增大总压时,反应物转化率将增大.（ ）7、对理想气体反应：0 = ∑νB B ，在定温定压下当∑νB 〉0时，随着惰性气体的加入而平衡向右移动。
（ ）8、由∆r G =－RT ln K ,因为K 是平衡常数，所以∆r G 是化学反应达到平衡时的摩尔吉布斯函数变化值。
（ ）9、等温等压且不涉及非体积功条件下,一切吸热且熵减小的反应,均不能自动发生。
( ）10、 对于B B 0ν≠∑的理想气体反应,等温等压下添加惰性组分时平衡不移动。
（ )11、标准平衡常数变了，平衡一定会移动。
反之，平衡移动了，标准平衡常数一定会改变。
（ ）12、对理想液态混合物中的反应，标准平衡常数K (T ）≈B eq B B )χ(ν∏K x .( ）13、任何一个化学反应都可以用标准摩尔吉布斯函数来判断反应的方向。
（ ）14、某反应的平衡常数是一个不变的常数。
( )15、在一定温度和压力下，某反应的∆r G> 0，所以要选用合适的催化剂，使反应得以进行.（ ）二、选择题1、温度升高时,固体氧化物的分解压力（分解反应是吸热反应）：( ）。
（1)降低；（2）增大；（3）恒定；（4）无法确定。
2、 HgO （s)的标准摩尔生成吉布斯函数 ∆f G 为— 58。
(完整版)高考化学平衡大题训练
1.甲醇是基本有机化工原料．甲醇及其可制得产品的沸点如下．名称甲醇二甲胺二甲基甲酰胺甲醚碳酸二甲酯结构简式CH3OH (CH3)2NH (CH3)2NCHO CH3OCH3(CH3O)2CO沸点(℃) 64.7 7.4 153℃﹣24.9 90℃（1）在425℃、A12O3作催化剂，甲醇与氨气反应可以制得二甲胺．二甲胺显弱碱性，与盐酸反应生成（CH3）2NH2Cl，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为．（2）甲醇合成二甲基甲酰胺的化学方程式为：2CH3OH+NH3+CO（CH3）2NCHO+2H2O△H若该反应在常温下能自发进行，则△H0 （填“＞”、“＜”或“=“）．（3）甲醇制甲醚的化学方程式为：2CH3OH CH3OCH3+H2O△H．一定温度下，在三个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中发生该反应．容器编号温度/℃起始物质的量/mol 平衡物质的量/molCH3OH CH3OCH3H2OⅠ387 0.20 xⅡ387 0.40 yⅢ207 0.20 0.090 0.090①x/y=．②已知387℃时该反应的化学平衡常数K=4．若起始时向容器I中充入0.1mol CH3OH、0.15mol CH3OCH3和0.10mol H2O，则反应将向（填“正”或“逆”）反应方向进行．③容器Ⅱ中反应达到平衡后，若要进一步提高甲醚的产率，可以采取的措施为．（4）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯工作原理如图所示．电源负极为（填“A”或“B“），写出阳极的电极反应式．若参加反应的O2为 1.12m 3（标准状况），则制得碳酸二甲酯的质量为kg．2.(16分)研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
(1)CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s)＋3C(s)＝2Fe (s)＋3CO(g) ΔH 1＝＋489.0 kJ· mol－1，C(s) ＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2 ＝＋172.5 kJ·mol－1，则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为。
2020年高三热点题型化学平衡图像试卷及答案
2020届高考化学二轮复习热点题型微专题突破
第1页，共8页 2020届高考化学二轮复习热点题型
微专题突破四十五 化学平衡图像
一、单选题
1. 一定量的CO 2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO 2(g)⇌2CO(g)。
平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：
已知：气体分压(P 分)=气体总压(P 总)×体积分数。
下列说法正确的是
A. 550℃时，若充入惰性气体，v 正、v 逆均减小，平衡不移动
B. 650℃时，反应达平衡后CO 2的转化率为25.0%
C. T℃时，若充入等体积的CO 2和CO ，平衡向逆反应方向移动
D. 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p =24.0P 总
2. 一定温度下，向容积为2L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物
质的量变化如图所示(6s 时反应已达到平衡状态)，对该反应的推断正确的是( )
A. 该反应的化学方程式为3B +
4D ⇌6A +2C
B. 反应进行到1s 时，v(A)=v(C)
C. 反应进行到6s 时，B 和D 的物质的量浓度均为0.4mol ⋅L −1
D. 反应进行到6s 时，B 的平均反应速率为0.05mol/(L ⋅s)。
2020年山西省高考化学考前模拟试卷(二) (含答案解析)
2020年山西省高考化学考前模拟试卷（二）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.Ca3SiO5是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是()A. 可发生反应：Ca3SiO5+4NH4Cl CaSiO3+2CaCl2+4NH3↑+2H2OB. 具有吸水性，需要密封保存C. 能与SO2反应生成新盐D. 与足量盐酸作用，所得固体产物主要为SiO22.以2−溴丙烷为原料制取1，2−丙二醇，需要经过的反应依次为()A. 加成、消去、取代B. 消去、加成、取代C. 消去、取代、加成D. 取代、消去、加成3.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A. AB. BC. CD. D4.X、Y、Z是由短周期元素组成的单质，甲、乙是常见的化合物，已知有如下反应①x+z→乙；②y+z→甲；③X+甲→Y+乙．下列叙述正确的是()A. 甲中不含组成X的元素，乙中不含组成Y的元素B. 单质X一定是金属C. X、Y、Z不可能都是非金属单质D. 如果Y是氢，X是铝，则甲是AlCl35.电解高浓度RCOONa(羧酸钠)的NaOH溶液，在阳极RCOO−放电可得到R−R(烷烃)。
下列说法不正确的是()A. 电解总反应方程式：2RCOONa+2H2O R−R+2CO2↑+H2↑+2NaOHB. RCOO−在阳极放电，发生氧化反应C. 阴极的电极反应：2H2O+2e−=2OH−+H2↑D. 电解CH3COONa、CH3CH2COONa和NaOH混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷6.将一定质量的镁和铝的混合物投入100mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。
若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，则下列说法正确的是()A. 镁和铝的总质量为10gB. 盐酸的物质的量浓度为5mol⋅L−1C. NaOH溶液的物质的量浓度为5mol⋅L−1D. 生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L7.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项A B C D实验操作现象产生蓝色沉淀产生白色沉淀，随后变为红褐色产生无色气体溶液紫色褪去结论原溶液中有Fe2+无Fe3+二价铁有氧化性氯水中含有H+SO2有漂白性二、实验题（本大题共1小题，共15.0分）8.三草酸合铁酸钾晶体{K3[Fe(C2O4)3]·3H2O}易溶于水，难溶于乙醇，可用于摄影和蓝色印刷。
2020年山东省新高考高考化学考前模拟试卷(三)(含答案解析)
2020年山东省新高考高考化学考前模拟试卷（三）一、单选题（本大题共11小题，共26.0分）1.下列关于文献记载的说法正确的是A. 《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质B. 《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化C. 《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程D. 《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏2.下列说法正确的是()A. 乙烯可用于制取乙醇，属于水解反应B. 为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤C. 乙醇和葡萄糖均能发生酯化反应D. 的单体是：CH3−C≡C−CH3和CH2=CH−CN3.下列实验装置的有关表述错误的是()A. A实验试管2中产生的气体是氢气B. B实验中烧杯③的作用是对比①C. 对于C实验，实验前夹紧止水夹，冷却后再打开止水夹D. D实验中，气球的变化情况是先变小后变大4.叶蜡石的化学式为X2[Y4Z10](ZW)2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大，X与Y为同一周期相邻元素，Y的最外层电子数为次外层的一半，X的离子与ZW−含有相同的电子数．下列说法错误的是()A. X的最高价氧化物可作耐火材料B. 常温常压下，Z和W形成的常见化合物均为液体C. 叶蜡石和YZ2中都存在[YZ4]四面体结构D. 用NaOH溶液分离X单质和Y单质的混合物5.我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如图。
下列说法正确的是()A. 过程①发生了取代反应B. 中间产物M的结构简式为C. 利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯D. 该合成路线原子利用率为100%，最终得到的产物易分离6.下表中实验操作能达到实验目的是()选项实验操作实验目的A向甲酸钠溶液中加新制的Cu(OH)2并加热确定甲酸钠具有醛基性质B加溴水，振荡，过滤除去沉淀除去苯中混有的苯酚验证酸性：C给碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液盐酸>碳酸>苯酚氯乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热，将产生的气体通入酸性高D验证产生的气体为乙烯锰酸钾溶液A. AB. BC. CD. D7.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 常温下，1L0.1mol·L−1醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液为中性，则溶液含醋酸根离子数为0.1N AB. 6g SiO2晶体中含有Si−O键的数目为0.2N AC. 1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯分子数为N AD. 某温度下，pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为0.01N A8.采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如图所示。
2020年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题理综化学部份(含答案解析)
2020年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题理科综合能力测试（Ⅰ）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ni 59第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生产、生活密切相关，下列与化学相关的说法正确的是A.水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸产品B.医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分C.氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同D.铵态氮肥和草木灰混合使用会降低肥效8.利用H2和O2制备H2O2的原理①H2（g）+A（1）B（1）∆H1②O2（g）+B（1）A（1）+H2O2（1）∆H2已知：A、B均为有机物，两个反应均能自发进行。
下列说法正确的是A.∆H2＞0B.B为H2和O2制备H2O2的催化剂C.反应①的正反应的活化能大于逆反应的活化能D.H2（g）+O2（g）H2O2（1）的∆H＜09.下列关于有机物的说法正确的是A.乙烷和新戊烷分子中所含甲基数目之比为1:1B.甲苯能发生加成反应、氧化反应和取代反应C.聚乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，但二者原理不同和C4H10的二氯代物的数目相同（不含立体异构）D.10.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 、W 同主族；Y 、Z 同周期；X 、Y 、Z 三种元素形成一种化合物M ，25℃时，0.1mol ·L -1的溶液中12100.1)()(⨯=+-H c OH c .下列说法正确的是 A.简单离子半径：Y ＜Z ＜WB.X 分别与Z 、W 形成的化合物中，所含化学键类型相同C.X 、Y 形成最简单化合物的电子式为X:XY••：XD.Z 分别与X 、W 均可形成具有漂白性的化合物 11.下列实验操作所得的现象及结论均正确的是选项 实验操作形象及结论A 将AlCl 3溶液加热蒸干得到白色固体，成分为纯净的AlCl 3 B将少量Na 2SO 3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba （NO 3）2溶液有白色沉淀产生，则Na 2SO 3已变质C 用量筒量取一定体积的浓硫酸时，仰视读数 所量取的浓硫酸体积偏大D向Fel 2溶液中通入少量Cl 2溶液变黄，则C12的氧化性强于Fe 3+12.以二甲醚（CH 3OCH 3）酸性燃料电池为电源，电解饱和和食盐水制备氯气和烧碱，设计装置如图所示。
高考化学平衡移动练习题(含答案)-
化学平衡移动专题练习1．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（）A．反应混和物的浓度B．反应物的转化率C．正、逆反应速率D．反应混和物的压强2．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（）A．2NO＋O22NO2B．Br2(g)＋H22HBr C．N2O42NO2 D．6NO＋4NH35N2＋3H2O 3．在某温度下，反应ClF(g) + F2(g)ClF3(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。
下列说法正确的是（）A．温度不变，缩小体积，Cl F的转化率增大B．温度不变，增大体积，Cl F3的产率提高C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低4．已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（）①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂A．①②B．②⑤C．③⑤D．④⑥5．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A．平衡向逆反应方向移动了B．物质B的质量分数增加了C．物质A的转化率减小了D．a＞b6．在一固定容积的密闭容器中充入2mol NO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2(g) N2O4此时平衡混合气体中NO2的体积分数为x%；若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（）A．x＞y B．x＝y C．x＜y D．不能确定7．下列事实中，不能用列夏特列原理解释的是( )A．溴水中有下列平衡:Br2＋H2O HBr＋HBrO当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B．对二氧化硫的品红溶液加热可使颜色变深C．反应CO＋NO2CO2＋NO(正反应放热)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动D．合成氨反应N2＋3H22NH3（正反应放热）中使用催化剂8．在密闭容器中进行H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)+Q；反应达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是（）A．升温B．降温C．减小容器体积D．增大容器体积9．在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s ）pC （g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。
2020年高考化学专题复习“四大平衡常数”综合问题
“四大平衡常数”综合问题1．(2018·漳州八校联考)已知 298 K 时，HNO 2 的电离常数K a ＝5×10－4。
硝酸盐和亚硝酸盐有广泛应用。
(1)298 K 时，亚硝酸钠溶液中存在：NO 2－＋H 2OHNO 2＋OH －K h 。
K h ＝________。
(2)常温下，弱酸的电离常数小于弱酸根离子的水解常数，则以水解为主。
0.1 mol·L －1NaOH 溶液和 0.2mol·L －1 HNO2 溶液等体积混合，在混合溶液中c (H ＋)________(填“>”“<”或“＝”)c (OH －)。
(3)检验工业盐和食盐的方法之一：取少量样品溶于水，滴加稀硫酸酸化，再滴加 KI 淀粉溶液，若溶液变蓝 色，产生无色气体，且气体遇空气变红棕色，则该样品是工业盐。
写出碘离子被氧化的离子方程式： _________________________________________。
(4) 在酸性高锰酸钾溶液中滴加适量亚硝酸钠溶液，溶液褪色，写出离子方程式： ________________________________________________________________________。
(5)硝酸银溶液盛装在棕色试剂瓶中，其原因是硝酸银不稳定，见光分解生成银、一种红棕色气体和一种无 色气体。
写出硝酸银见光分解的化学方程式：_______________________________________。
(6)已知：298 K 时，K sp (AgCl)＝2.0×10－10，K sp (Ag 2CrO 4)＝1.0×10－12。
用标准 AgNO 3 溶液滴定氯化钠溶液中的 Cl －，用 K 2CrO 4 作指示剂。
假设起始浓度c (CrO 24－)＝1.0×10－2mol·L －1，当 Ag 2CrO 4 开始沉淀时，c (Cl －)＝________。
2020届高考模拟考试化学试题及答案Word版本
某市2020年高考模拟考试可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mn55 Fe56 Cu647．有机物在生活中的应用非常广泛。
下列有关说法正确的是 A ．食用植物油均可水解生成氨基酸 B ．铺路用的沥青主要含有C 、H 、O 等元素 C ．做衣服的棉、麻的主要成分是纤维素D ．煤经过汽化、液化等物理变化可转化为清洁燃料 8．下列离子或分子在溶液中能大量共存的是A ．K +、Al 3+、Cl －、NO 3－ 错误!未找到引用源。
B ．K +、Fe 3+、Cl －、SiO 32－C ．H +、Fe 2+、SO 42－错误!未找到引用源。
、Br 2D ．K +、Ag +、NH 3·H 2O 、NO 3－错误!未找到引用源。
9．下列陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是选项 陈述Ⅰ陈述ⅡA明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子 明矾可作自来水消毒 BFe 3+有氧化性FeCl 3溶液可用于溶解回收旧电路板 中的铜C NH 4Cl 受热分解 加热可将Ca(OH)2和NH 4Cl 固体混合物分离DSO 2具有氧化性SO 2可用于漂白纸浆10．设n A A ．1L 0.1mol/L 的醋酸溶液含有0.1n A 个H +B ．1molSiO 2与足量的焦炭高温下完全反应生成硅，转移4n A 个电子C ．标准状况下，11.2L H 2O 含有共价键的数目为n AD ．常温常压下，14 g 由N 2与C 2H 4组成的混合气体含有的原子数目为n A 11．某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag ＋Cl 2＝2AgCl 。
下列说法正确的是A ．正极反应为Ag －e －＝Ag +B ．放电时，交换膜右侧溶液中有大量 白色沉淀生成C ．当电路中转移0.1mol e －时，通过交换膜 的阳离子为0.2molD ．用KCl 溶液代替盐酸，则电池总1mol/L 盐酸PtCl 2AgCl/Ag阳离子交换膜（只允许阳离子通过）反应不改变12．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A ．0.1mol/LCH 3COONa 溶液与0.1mol/L HCl 溶液等体积混合： ｃ(Na +)＞ｃ(Cl －)＞ｃ(CH 3COO －)＞ｃ(OH －)B ．0.1mol/L NH 4Cl 溶液与0.1mol/L 氨水等体积混合（pH ＞7）：c(NH 3.H 2O)＞c(NH 4＋)＞c(Cl －)＞c(OH －)C ．0.1mol/L Na 2CO 3与0.1mol/L NaHCO 3溶液等体积混合：2c(Na +)=3ｃ(HCO 3－)+3ｃ(CO 32－)+3ｃ(H 2CO 3)D ．0.1mol/LCH 3COOH 溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH －)＞c(H ＋)＋c(CH 3COOH)22．下列实验操作、现象和结论均正确的是23说法正确的是A ．原子半径：甲＞乙B ．丁和戊的原子核外电子数相差8C ．最高价氧化物对应的水化物的酸性：丙＞丁D ．甲的单质在空气中燃烧生成只含共价键的化合物30.（16分）已知：+CH 3CHO +HBr ZnCl 2CHBrCH 3+H 2O（卤烷基化反应）OO C R R 'R 'XNaX OO C R Na ++用苯为原料合成化合物Ⅳ的线路如下：ZnCl2②ⅠⅡⅢⅣCH2CNH +2NaOH(C15H14O2)/其中：Ⅱ是羧酸。
2020高三高考模拟考试化学试题Word版附答案及解析
2020高三高考模拟考试化学试题满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A. 汽车尾气中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃烧造成的B. “绿色化学”的核心是利用化学原理对产生的污染物进行治理C. 减少燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效措施D. 硫酸亚铁和维C同时服用，不能增强治疗缺铁性贫血的效果2.N A代表阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是（）A. 1moN2与3molH2在一定条件下充分反应，转移电子数为6N AB. 标准下，22.4LCH4与Cl2在光照条件下反应生成HCl分子数为4N AC. 25℃时，PH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-离子数为0.1N AD. 28g由N2和CO组成的混合气体中含有的原子数为2 N A3.下列说法正确的是（）A. 苯乙烯分子中所有原子一定处于同一平面B. C5H12O能与金属钠反应的同分异构体有8种C. 苯与浓硝酸在常温下发生取代反应制备硝基苯D. 乙烯、乙醇、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色4.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）A. AB. BC. CD. D5.一种新型动力电池( LiFePO4电池)总反应式为Li1－x FePO4+Li x C6C6+LiFePO4，内部结构如图1所示，只有Li+通过聚合物隔膜。
2020-2021全国各地高考模拟试卷化学分类：化学反应速率与化学平衡综合题汇编含答案
2020-2021全国各地高考模拟试卷化学分类：化学反应速率与化学平衡综合题汇编含答案一、化学反应速率与化学平衡1．碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。
（1）合成该物质的步骤如下：步骤1：配制0.5mol·L-1 MgSO4溶液和0.5mol·L-1 NH4HCO3溶液。
步骤2：用量筒量取500mL NH4HCO3溶液于1000mL三颈烧瓶中，开启搅拌器。
温度控制在50℃。
步骤3：将250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min内滴加完后，用氨水调节溶液pH到9.5。
步骤4：放置1h后，过滤，洗涤。
步骤5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸镁晶须产品（MgCO3·nH2O n=1～5）。
①步骤2控制温度在50℃，较好的加热方法是_________。
②步骤3生成MgCO3·nH2O沉淀的化学方程式为__________。
③步骤4检验沉淀是否洗涤干净的方法是__________。
（2）测定生成的MgCO3·nH2O中的n值。
称量1.000碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中加入适量水，并滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室温下反应4～5h，反应后期将温度升到30℃，最后将烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO2的总量；重复上述操作2次。
①图中气球的作用是_________。
②上述反应后期要升温到30℃，主要目的是______。
③测得每7.8000g碳酸镁晶须产生标准状况下CO2为1.12L，则n值为_______。
（3）碳酸镁晶须可由菱镁矿获得，为测定某菱镁矿（主要成分是碳酸镁，含少量碳酸亚铁、二氧化硅）中铁的含量，在实验室分别称取12.5g菱镁矿样品溶于过量的稀硫酸并完全转移到锥形瓶中，加入指示剂，用0.010mol/L H2O2溶液进行滴定。
平行测定四组。
消耗H2O2溶液的体积数据如表所示。
上海市2020届高三化学模拟试题汇编：化学平衡(2)
上海市2020届高三化学模拟试题汇编：化学平衡（2）化学平稳〔2〕1、(08上海建平中学期末)如下图，甲、乙之间的隔板K 和活塞F 都可左右移动，甲中充入2molA 和1molB ，乙中充入2molC 和1molHe ，现在K 停在0处。
在一定条件下发生可逆反应：2A 〔g 〕+B 〔g 〕 2C 〔g 〕；反应达到平稳后，再复原至原温度。
回答以下咨询题：〔1〕可依照 现象来判定甲、乙都已达到平稳。
〔2〕达到平稳时，隔板K 最终停留在0刻度左侧a 处，那么a 的取值范畴是 。
〔3〕假设达到平稳时，隔板K 最终停留在左侧刻度1处，那么甲中C 的物质的量为 mol ，乙中C 的转化率 50％〔填：＞、＜、＝〕，现在，乙中可移动活塞F 最终停 留在右侧刻度 处〔填以下序号〕① ＜6 ② ＞6 ③ ＝6。
〔4〕假设一开始就将K 、F 固定，其它条件均不变，那么达到平稳时：a.甲、乙中C 的摩尔分数是 〔填：〝甲＞乙〞或〝甲＜乙〞或〝甲＝乙〞 〕；b.测得甲中A 的转化率为b ，那么乙中C 的转化率为 ；c.假设乙、甲两容器中的压强比用d 表示，那么d 的取值范畴是 。
答案〔1〕K 、F 不再移动 〔2〕0＜a ＜2 〔3〕1 ＞ ② 〔4〕a. 甲＝乙 b. 1－b c.43＜d ＜32 〔每空1分〕2、(08上海建平中学期末)可逆反应：aA ＋bBcC ，物质的质量分数A ％和C ％随温度的变化曲线如右以下图所示，以下讲法正确的选项是A ．该反应在T 1、T 3温度时达到化学平稳B ．该反应在T 2温度时未达到化学平稳C ．该反应的逆反应是吸热反应D ．升高温度，平稳向正反应方向移动3．(08卢湾区期末)在密闭容器中，保持一定温度进行如下反应N 2〔g 〕+3H 2〔g 〕2NH 3〔g 〕，加入1 mol N 2和3 mol H 2，在恒压条件下达到平稳时生成a mol NH 3，在恒容条件下达到平稳时生成b mol NH 3〔见下表中编号①的一行〕。
2020-2021全国高考化学化学反应速率与化学平衡的综合高考模拟和真题汇总含答案
2020-2021全国高考化学化学反应速率与化学平衡的综合高考模拟和真题汇总含答案一、化学反应速率与化学平衡1．研究不同pH时CuSO4溶液对H2O2分解的催化作用。
资料：a．Cu2O为红色固体，难溶于水，能溶于硫酸，生成Cu和Cu2+。
b．CuO2为棕褐色固体，难溶于水，能溶于硫酸，生成Cu2+和H2O2。
c．H2O2有弱酸性：H2O2H+ +HO2-，HO2-H+ +O22-。
编号实验现象Ⅰ向1mL pH＝2的1mol·L−1CuSO4溶液中加入0.5mL30% H2O2溶液出现少量气泡Ⅱ向1mL pH＝3的1mol·L−1CuSO4溶液中加入0.5mL30% H2O2溶液立即产生少量棕黄色沉淀，出现较明显气泡Ⅲ向1mL pH＝5的1mol·L−1CuSO4溶液中加入0.5mL30% H2O2溶液立即产生大量棕褐色沉淀，产生大量气泡（1）经检验生成的气体均为O2，Ⅰ中CuSO4催化分解H2O2的化学方程式是__。
（2）对Ⅲ中棕褐色沉淀的成分提出2种假设：ⅰ.CuO2，ⅱ.Cu2O和CuO2的混合物。
为检验上述假设，进行实验Ⅳ：过滤Ⅲ中的沉淀，洗涤，加入过量硫酸，沉淀完全溶解，溶液呈蓝色，并产生少量气泡。
①若Ⅲ中生成的沉淀为CuO2，其反应的离子方程式是__。
②依据Ⅳ中沉淀完全溶解，甲同学认为假设ⅱ不成立，乙同学不同意甲同学的观点，理由是__。
③为探究沉淀中是否存在Cu2O，设计如下实验：将Ⅲ中沉淀洗涤、干燥后，取a g固体溶于过量稀硫酸，充分加热。
冷却后调节溶液pH，以PAN为指示剂，向溶液中滴加c mol·L−1EDTA溶液至滴定终点，消耗EDTA溶液V mL。
V=__，可知沉淀中不含Cu2O，假设ⅰ成立。
（已知：Cu2++EDTA= EDTA-Cu2+，M(CuO2)＝96g·mol−1，M(Cu2O)＝144g·mol−1）（3）结合方程式，运用化学反应原理解释Ⅲ中生成的沉淀多于Ⅱ中的原因__。
高考化学专项复习 化学平衡 反条件对化学平衡的影响练习高三全册化学试题
魁夺市安身阳光实验学校反应条件对化学平衡的影响1．合成氨在装有催化剂和热交换器的耐高压合成塔中进行，其原因是( )A．为了控制反应温度，加快反应速率缩短达到平衡时间B．为了保证较高压强，使平衡尽可能向生成氨的方向移动C．为了吸收热量、降低温度，使N2全部转化为氨D．为了加快氨的生成、促进氨的液化2．在合成硫酸工业中，已经逐渐淘汰硫铁矿作为合成原料，原因是A．硫铁矿废物多，处理成本高 B、硫铁矿资源已经匮乏C．硫铁矿工艺不成熟 D、硫铁矿消耗能源高3．在恒温和恒容下，有反应2A(g)＋2B(g) ≒C(g)＋3D(g)，现从两条途径分别建立平衡。
途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2 mol·L－1；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2 mol·L－1和6 mol·L－1。
以下叙述正确的是（）A．达到平衡时，途径Ⅰ的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率B．达到平衡时，途径Ⅰ所得混合气体的压强等于途径Ⅱ所得混合气体的压强C．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同D．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同4．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) ≒Z(g)＋W(s) ΔH>0。
下列叙述正确的是（）A．平衡时分离出一部分气体Z，正反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，混合气体的平均相对分子质量增大D．平衡后加入X，上述反应的ΔH变小5．下列关于催化剂的说法不正确的是（）A．温度越高，催化剂的催化效果越好B．汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放C．催化剂可以改变化学反应速率，但反应前后质量和化学性质不变D．锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不作催化剂6．下列能够确认化学平衡发生了移动的是（）A．化学反应速率发生了改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂7．下列说法错误的是（）A．由单质A转化为单质B，ΔH=+119kJ/mol,可知单质A比单质B稳定B．灼热的碳与CO2反应既是氧化还原反应，又是生成物总能量高于反应物总能量的反应C．决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的结构和性质D．对于一个可逆反应（ΔH<0）达到平衡后，升高温度可以增加活化分子的百分数，提高有效碰撞的次数，使V正增大的倍数大于V逆增大的倍数,从而使化学反应平衡逆向移动8．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是( ) A．10 ℃ 20 mL 3 mol/L的X溶液B．10 ℃ 10 mL 2 mol/L的X溶液C．20 ℃ 10 mL 4 mol/L的X溶液D．20 ℃ 30 mL 2 mol/L的X溶液9．合成氨生产过程中采取的措施与化学平衡移动原理无关的是（）A．选择适当的温度 B．增大压强C．使用催化剂 D．不断分离出液氨10．某氧化还原反应：A（g）+B（g）？2C（g）+D（s）△H＜0，反应达到平衡后，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是（）A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若该反应在原电池中发生，达到平衡后测得放出的热量在数值上与△H相同参考答案：1．答案： AB解析：2．答案： A解析：3．答案： C解析：该反应为两端气体分子数相等的反应，故途径Ⅰ和途径Ⅱ建立了等效平衡，达到平衡时，各成分的量不同，但体系内各组分的百分含量相同。
2020-2021全国高考化学化学反应速率与化学平衡的综合高考模拟和真题汇总及答案解析
2020-2021全国高考化学化学反应速率与化学平衡的综合高考模拟和真题汇总及答案解析一、化学反应速率与化学平衡1．某校化学课外兴趣小组为了探究影响化学反应速率的因素，做了以下实验。
(1)用三支试管各取5.0 mL、0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液，再分别滴入0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液，实验报告如下。
①实验1、3研究的是_________对反应速率的影响。
②表中V＝_________mL。
(2)小组同学在进行(1)中各组实验时，均发现该反应开始时很慢，一段时间后速率会突然加快。
对此该小组的同学展开讨论：①甲同学认为KMnO4与H2C2O4的反应放热，温度升高，速率加快。
②乙同学认为随着反应的进行，因_________，故速率加快。
(3)为比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学又分别设计了如图甲、乙所示的实验。
回答相关问题：①装置乙中仪器A的名称为_________。
②定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论。
有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是____________________________________。
③定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是_______________。
【答案】温度 4.0产物Mn2+可能对该反应具有催化作用分液漏斗控制阴离子相同，排除阴离子的干扰收集40mL气体所需时间【解析】【分析】（1）①、②作对比实验分析，其他条件相同时，只有一个条件的改变对反应速率的影响；（2）探究反应过程中反应速率加快的原因，一般我们从反应放热，温度升高，另一个方面从反应产生的某种物质可能起到催化作用；（3）比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，阳离子不同，尽量让阴离子相同，减少阴离子不同造成的差别，催化效果可以从相同时间内收集气体体积的多少或者从收集相同体积的气体，所需时间的长短入手。
上海市2020届高三化学模拟试题汇编：化学平衡(1)
上海市2020届高三化学模拟试题汇编：化学平衡（1）化学平稳〔1〕1、(08上海模拟)工业生产硝酸铵的流程图如下：请回答以下咨询题：(1)写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用_______________________(任写一条)(2)N 2〔g 〕+3H 2〔g 〕2NH 3〔g 〕，ΔH ＝－92 kJ ·mol －1。
请回答： ①在500℃、200atm 和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN 2和3molH 2,充分反应后,放出的热量______(填〝<〞〝>〞〝=〞)92.4kJ ，理由是_________________。
②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有____________A.降低温度B.最适合催化剂活性的适当高温C.增大压强D.降低压强E.循环利用和不断补充氮气F.及时移出氨(3) 铂铑合金网未预热也会发热。
写出氨催化氧化的化学方程式。
_______________________________________________________________________该反应的化学平稳常数表达式K=________________，当温度升高时，K 值______〔增大、减小、无阻碍〕，其缘故是_____________________________________。
(4)在一定温度和压强的密闭容器中，将平均式量为8.5的H 2和N 2混合，当该反应达到平稳时，测出平稳混合气的平均式量为10，现在N 2的转化率为_______________。
答案〔1〕可做氮肥等；〔2〕①<,在1atm 和298K 条件下，1mol 氮气和3mol 氢气完全反应生成2mol 氨气，放出92.4kJ 热量,该反应为可逆反应,不可能进行完全,又因为反应温度为500℃,因此放出的热量小于92.4kJ ； ②CEF 〔答2个且正确者得0.5分；全对得1分；多1个错误答案扣0.5分，扣完为止〕。
安徽省2020届高三化学模拟试题汇编：化学平衡
安徽省2020届高三化学模拟试题汇编：化学平衡化学平稳1、(08蚌埠一模)在一定条件下发生反应2SO2〔g〕+ O2〔g〕2SO3〔g〕；△H ＜0〔1〕500℃时，将a mol SO2与b mol O2以3﹕2通入固定容积为5L的密闭容器中，①反应进行至10min时，测得n〔SO2〕= 8 mol，n〔SO3〕= 4 mol，那么b = mol。
②10min内平均速率ν〔SO2〕= 。
③反应达平稳后，测得容器内压强是反应起始压强的0.715倍，那么平稳时SO2的转化率为α1〔SO2〕= 。
〔2〕当反应温度、起始SO2与O2物质的量均与〔1〕相同时，将其混合气通入一恒压反应容器中，达平稳时SO2的转化率α2与〔1〕中转化率α1的关系是α2α1〔填=、> 或<〕。
答案〔1〕①8 〔1分〕②0.08 mol/(L·min) ③95％；〔各2分〕〔2〕＞〔2分〕2．〔08芜湖最后一模〕在2L的密闭容器中充入4 molX和2 molY气体，一定条件下发生反应：2X(g) + Y(g) 2Z(g)；△H<0，以下讲法正确的选项是A．当X、Y、Z物质的量之比为2︰1︰2时，反应一定达到平稳B．当单位时刻内生成2molZ同时消耗1molY时，反应一定达到平稳C．当反应达到平稳时，向该密闭容器中通入2 mol氦气，平稳不发生移动D．升高温度，平稳向逆反应方向移动，气体密度减小3、(08江南十校)一定温度下，X〔g〕+2Y〔g〕mZ〔g〕；△H =－akJ/mol〔a>0〕现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入1molX和2molY，达平稳状态时，放出热量bkJ；向密闭容器乙中通入2molX和4molY，达平稳状态时，放出热量ckJ，且2b < c，那么以下各值关系正确的选项是A、a = bB、2a < cC、m > 3D、m < 34、〔08安徽萧县中学模拟〕某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平稳时，A、B和C的物质的量分不为4mol、2mol和4mol，在保持温度不变的条件时以下操作可不能使平稳右移的是A．压强不变时，A、B和C均增加lmolB．压强不变时，充入少量不参与反应的氖气C．容积不变时，A、B和C均增加1molD．容积不变时，充入物质的量之比为2∶1的A和B5、(08合肥二模).如图，表示反应2SO2(g)+O2(g) = 2SO3〔g〕，△H＜0的正反应速率随时刻的变化情形，试依照此曲线判定以下讲法是A. t1时增加了SO2和O2的浓度，平稳向正反应方向移动；B .t1降低了温度，平稳向正反应方向移动；C. t1时减小了压强，平稳向逆反应方向移动；D. t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度，平稳向逆反应方向移6．〔08芜湖三模〕如图24－1，将2 mol SO2和1 mol O2混合置于体积可变的密闭容器中，在T1温度下发生如下反应：2SO2〔g〕+O2〔g〕2SO3〔g〕；ΔH＜0。
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化学平衡练习1. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；ΔＨ＞0下列叙述正确的是Ａ．加入少量Ｗ，逆反应速率增大Ｂ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡Ｃ．升高温度，平衡逆向移动Ｄ．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大2. 反应2A（g）+ B（g）2C（g）；△H > 0 。
下列反应有利于生成C的是：A. 低温、低压B. 低温、高压C. 高温、高压D. 高温、低压3 下图中a曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+Y(g)====2Z(g)+W(S)（正反应为放热反应）的反应过程。
若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是A 加入催化剂B 增大Y的浓度C 降低温度D 增大体系压强4 对可逆反应A(g)+B(g)===C(g)（正反应为吸热反应），下列图像正确的是5.已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.增加X的物质的量，Y的转化率降低6、在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍。
下列说法中正确的是（)A、m+n＞pB、平衡向逆反应方向移动C、A的转化率降低D、C的体积分数增加7、右图是关于反应A2(g)+3B2(g)===2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是A、升高温度，同时加压。
B、降低温度，同时减压C、增大反应物浓度，同时使用催化剂；D、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度8、反应NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在某一温度下达到平衡时，下列各种情况中，不能使平衡发生移动的是( )A．移走一部分NH4HS 固体B、其他条件不变时，通SO2气体C．容器体积不变时，充入氦气D．保持压强不变时，充入氦气9．某温度下，反应2A(g) B(g)；△H＜0，在密闭容器中达到平衡，此时c(A)／c(B)=a，若改变某一条件，反应再次平衡，此时c(A)／c(B)=b，下列叙述正确的是()A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a＞bB．保持温度、压强不变，充人惰性气体，则有a=bC．若其他条件不变，升高温度，则有a＞bD．若a=b，容器中一定使用了催化剂10、有一化学平衡mA(g)+nB(g)===PC(g)+qD(g),右图表示的转化率与压强、温度的关系。
由此得出的正确结论是A 正反应是吸热反应，（m+n）＞（p+q）B正反应是吸热反应，（m+n）＜（p+q）C正反应是放热反应，（m+n）＞（p+q）D正反应是放热反应，（m+n）＜（p+q）11．在容积一定的密闭容器中，反应2A B(g) + C(g) 达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（）A．正反应是吸热反应，且A不是气态B．正反应是放热反应，且A气态C．其他条件不变，加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D．改变压强对该平衡的移动无影响12、可逆反应2A+B===2C（g）正反应为放热反应，随温度变化气体平衡相对分子质量如图所示。
则下列叙述正确的是A、A和B可能都是固体 B 、A和B一定都是固体C、若B为固体则A一定为气体D、A和B可能都是气体13、密闭容器中，反应xA(g) + yB(g)zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L, 若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。
下列判断正确的是：A. x+y < zB. 平衡向正反应方向移动C. B的转化率降低D. C的体积分数下降14、下列可逆反应中，正反应是吸热反应的是：A. 2NO2 (气) 2NO(气)+O2 (气)，降温，颜色加深。
B. NO2＋SO2NO＋SO3，降温，SO3的体积分数增加。
C. CS2＋2H2O CO2＋2H2S，升温，CO2的平衡浓度增大。
D.PCl3＋Cl2PCl5，降温，PCl3转化率增大。
15、下列能用勒沙特列原理解释的是①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅②.FeCl3溶液加热后颜色加深③.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深④氯水宜保存在低温、避光条件下⑤乙酸乙酯在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更有利⑥. SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气⑦向AgCl悬浊液中加入KI溶液有黄色沉淀生成A．①②⑤⑥B．②③④⑦. C．①③⑤⑦D．全部16、在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)==R(g)+2L。
此反应符合下列图象，R%为R在平衡混合物中的体积分数，该反应是A正反应为吸热反应L是气体B正反应为放热反应L是气体C正反应为吸热反应L是固体D正反应为放热反应L是固体或液体17．一定温度时，反应2HBr(g)H2(g)+Br2(g)；ΔH>0 达到平衡，要使混合气体颜色加深，可采用的方法是( )A.减小压强B.缩小体积C.升高温度D.增大H2的浓度18.把氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2++2OH-。
加入以下物质可使c(Ca2+)减少，而使c(OH-)增大的是（）A．加入少量MgCl2固体B．加入少量Na2CO3固体C．加入少量NaOH固体D．加入少量KCl晶体19．某温度下，反应2NO(g)N2O4；ΔH<0在密闭容器中达到平衡，下列叙述中不正确的是（）A．保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时NO2的体积分数变小B．保持体积不变，加入少许NO2，将使逆反应速率减小C．加压使体积变小，将使逆反应速率增大，平衡时颜色变浅D．保持体积不变，升高温度，再达到平衡时颜色加深1. 反应4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g)在0.50 L密闭容器中进行，半分钟后，A减少了0.90 mol。
则此反应的平均速率可以表示为()A．v(A)=3.6 mol·L－1·s－１B．v(B)=0.075 mol·L－1·s－１C．v(C)=0.030 mol·L－1·s－１D．v(D)=0.060 mol·L－1·s－１2．在2A+B==3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是（）A．v(A)=0.5 mol·L-1·s-1B．v (B)=0.005 mol·L-1·s-1C．v (C)=0.9 mol·L-1·s-1D．v (D)=1.0 mol·L-1·s-13．升高温度时,化学反应速率加快,主要是由于（）A.分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多,化学反应速率加快C.该化学反应的过程是放热的D.该化学反应的过程是吸热的4．对于一定条件下进行的化学反应，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（）A．升高温度B．增大压强C．使用催化剂D．增大反应物浓度5．100ml 6mol/L H2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A．Na2SO4(s) B．NaOH C．K2SO4溶液D．(NH4)2SO4(s)6. 对于反应NO+CO2N02+CO在密闭容器中进行，下列哪些条件加快该反应的速率（）A．缩小体积使压强增大B．体积不变充入CO2使压强增大C．体积不变充入He气使压强增大D．压强不变充入N2使体积增大7．在容积一定的密闭容器中，反应2A B（g）＋C（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（）A.正反应是吸热反应，且A不是气态B.正反应是放热反应，且A是气态C.其他条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动D. 改变压强对该平衡的移动无影响8．在500K，相同体积的甲、乙容器，甲容器中充入m g SO2和m g O2，乙容器中充入n g SO2和n g O2 (n ＞m)，则下列叙述错误的是：（）A．化学反应速率：乙＞甲B．平衡时O2的浓度：乙＞甲C．SO2的转化率：甲＞乙D．平衡时SO2的体积分数：甲＜乙的是（）9．可逆反应A(g)＋B C(g)＋D，达到平衡时，下列说法不正确．．．A．若B是气体，增大A的浓度会使B转化率增大B．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是有颜色的气体C．升高温度，C百分含量减少，说明正反应是放热反应D．增大压强，平衡不移动，说明B是气体10．下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是（）A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的11．下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是（）A.化学反应的熵变与反应的方向无关B.化学反应的熵变直接决定了反应的方向C.熵值增大的反应都是混乱度增大的反应D.熵值增大的反应都能自发进行12．下列说法正确的是（）A.放热反应一定是自发进行的反应B.吸热反应一定是非自发进行的C.自发进行的反应一定容易发生D.有些吸热反应也能自发进行13.250℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是（）A.是吸热反应B.是放热反应C.是熵减少的反应D.熵增大效应大于能量效应。
14.关于平衡常数,下列说法不正确的是（）A.平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变B.平衡常数随温度的改变而改变C.平衡常数随压强的改变而改变D.使用催化剂能使平衡常数增大15.下列哪种说法可以证明反应.N2＋3H2 2NH3已达到平衡状态（）A.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成B.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成16．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是（）A．容器内压强不随时间变化B．容器内各物质的浓度不随时间变化C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为l : 2 : 2D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z17．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是（）A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度D．气体的总物质的量18．可逆反应2NO 22NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是①单位时问内生成n mo1 O2的同时生成2nmol NO2②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmolNO③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①③⑤B．②④⑤C．①③④D．①②③④⑤19．对于可逆反应2A2(g)+B22A2B(1)（正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是（）A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．减小压强20．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：Ｘ(ｇ)＋Ｙ(ｇ)Ｚ(ｇ)＋Ｗ(ｓ)；ΔＨ＞0下列叙述正确的是A．加入少量Ｗ，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大21．在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aM（g）＋bN（g）cW(g)，达平衡后，测得M气体的浓度为0.5 mol·L－1。