物理化学 侯新朴版 第八章 胶体
复旦大学考试大纲
药学基础考试纲要为检验考生的学识水平和能力，有助于在初试中选拔出合格的人才进入复试，特制订药学类专业硕士研究生入学考试《药学基础》考试大纲，作为学校命题和考生复习的依据。
《药学基础》考试要求考生具有坚实、系统和宽广的专业基础知识和理论，达到重点院校药学和相关专业本科生应具有的学识和水平。
药学基础考试科目包括生物化学、无机化学、有机化学、物理化学和分析化学，考试时间为3小时，满分为300分，各科目分值各占20%。
考试题型：填空题、选择题、简答题。
一、生物化学（药学基础）考试纲要参考用书：吴梧桐主编“生物化学”第6版人民卫生出版社2007年周爱儒主编“生物化学”第6版人民卫生出版社2007年考试纲要：1.蛋白质的化学蛋白质的组成，氨基酸的理化性质，蛋白质的一级结构与空间构象，蛋白质结构与功能的关系，蛋白质的理化性质。
2.核酸的化学核酸的基本结构单位，核酸的一级结构，DNA的双螺旋结构，RNA的种类与结构，核酸的理化性质。
3.酶学酶促反应特点及影响因素，酶的结构与功能的关系，酶的作用机理，米氏方程及米氏常数，酶的抑制剂，寡聚酶，同工酶，诱导酶，调节酶，酶活力及比活性4.糖代谢糖的分类及化学结构，糖的分解代谢，糖原合成与分解，糖异生，关键酶及生理意义，血糖及其调节5.生物氧化生物氧化的特点，呼吸链，高能磷酸键的形成，氧化磷酸化6.脂类代谢脂肪的分解代谢与合成代谢，脂蛋白与脂类的体内运输，脂肪代谢调节，酮体的生成与利用，胆固醇的代谢。
7.蛋白质的分解代谢氨基酸的一般代谢（脱氨，转氨，脱羧，氨的代谢，尿素生成，α–酮酸的代谢）。
8.核酸代谢与蛋白质的生物合成DNA的生物合成和修复，RNA的生物合成，蛋白质的生物合成，中心法则，基因的表达调控。
9.激素与代谢调节激素作用机理（细胞膜受体的作用机理，细胞内受体的作用机理），第二信使，酶活性变构与调节，酶活性的化学修饰调节，酶蛋白的诱导和阻遏调节。
二、无机化学（药学基础）考试纲要基本章节：溶液、化学反应的方向、化学反应速率、化学平衡、酸碱平衡与沉淀溶解平衡、氧化还原、原子结构、分子结构、配位化合物、s区元素、d区、ds 区和f区元素、p区元素。
物理化学(第三版)第8章 界面现象与胶体化学
F
2l
只适用于液体
三、影响表面张力的因素
1.物质的本性 表面张力是分子间相互作用的结果，一般来讲，物质分子 间相互作用力愈大，表面张力也愈大。
金属键 离子键 极性共价键 非极性共价键
2.接触相的性质
3.温度
L
液体分子受力情况示意图
表面层的分子恒受到指向液体内部的拉力
在恒温、恒压、系统的组成不变条件下，可逆地扩展系统表面 积所需的功，与系统表面积的增量dA成正比：
W dA
恒温恒压下，系统的表面功应等于系统吉布斯函数的增量
dG W
dG dA
G A
T
,
p
,nB
-----比表面吉布斯函数， 单位为J·m-2
解：（1） 球体体积 V 4 r3
3
大水滴半径 r 3 3V 6.2 103 m
4
分散后的液滴总数
n
4 r 3
3
4 3
r13
r r1
3
6.2 10 109
3
3
2.4 1020
（2）半径为r的球形液滴：
A 4 r2 4 (6.2103)2 4.8104 m2
AV
A V
4 4
r2 r3
r1 r2
为什么两块玻璃板之间有水时不易拉开？ 由于表面张力和附加压力的作用。
二、弯曲液面的饱和蒸气压
弯曲液面的饱和蒸气压不仅与物质的本性和温度有关， 而且还与液面曲率半径有关。
物理化学
第8章 界面现象与胶体化学
（张坤玲）
多相系统中，相与相之间密切接触的交界部分称为界面 物质的存在状态： 界面类型气—液界面固—气界面源自气液—液界面液
物理化学 第八章界面现象及胶体
•不同温度下氨气在炭粒上的吸附等温线
• 压力一定时, 温度愈高吸附量愈低. • 温度一定时, 压力愈高吸附量愈大. 如－23.5℃ 时, 低压段； 中压段； 高压段 吸附趋向饱和.
3. 吸附经验式----弗罗因德利希公式 P479 弗罗因德利希提出如下等温吸附经验式:
V kp
a
n
k 和 n 为经验常数, 该经验式只适用于中压范围的吸附.
dG SdT Vdp B( )dnB d As
B
dG SdT Vdp B( )dnB d As
B
dU TdS pdV B( )dnB d As
dH TdS Vdp B( )dnB d As
As为物质的表面积, m为物质的质量.
8.1界面张力、润湿、弯曲液面的附加压力 P326 1. 液体的界面张力、表面功及表面吉布斯函数
g
l
• 界面层分子与体相分子 所处力场不同
液体表面层分子所受合力不为零, 而是 受到一个指向液体内部的拉力, 导致液体 表面有自动收缩的趋势. 扩张表面需要对系统做功
同一种物质与不同性质的其它物质接触时, 表面层 中分子所处力场不同, 导致表面(界面)张力出现明 显差异. (3)温度的影响
一般情况下，温度升高液体表面张力降低。
(４)其它因素的影响 高压下液体的表面张力比常压下要大; 当物质分散到 接近分子大小时分散度的影响显得重要; 高速旋转的 液体有较大的表面张力.2 1 2 2 Nhomakorabea p1 p2
20℃时, 汞的表面张力为 483×10－3 N· －1, 体积质量 m 例4 (密度) 为13.55×10 3 kg· －3. 把内直径为 10－3 m的玻璃管垂直 m 插入汞中, 管内汞液面会降低多少?已知汞与玻璃的接触角为 180°, 重力加速度 g = 9.81 m ·－2. s
物理化学与胶体化学.docx
物理化学与胶体化学教学大纲适用对象食品工程、生物工程和环境工程教研室主任________________________ 时间________________________________ 院（部）分管领导时间物理化学与胶体化学课程教学人纲中文：物理化学与胶体化学课程名称英文：Physical chemistry and colloid chemistry课程编号开课学期第一、二学期总学时44(36) 学分 2.5(2)教研室化学环境撰写人欧光南职称副教授一、课程性质、教学H的与要求：物理化学与胶体化学是从物质的物理现象和化学现象的联系入手來探求化学变化基本规律的一门学科，是食品工程、环境工程和生物工程专业的专业基础课。
本课程介绍化学热力学、化学动力学、电化学、表而与胶体化学的基本概念、原理和方法。
通过讲授、练习、文献检索、课堂讨论、学科论文等教学环节培养思维能力、表达能力及获取信息能力，耍求学牛能口觉利用课余时间，广泛获取相关信息，养成查新的习惯。
教学要求：1.理解热力学基木概念，掌握热力学三人定律，解决化学变化的方向和限度问题。
2.理解动力学基木概念，掌握反应级数、速度常数和活化能的计算方法。
了解碰描理论和过渡态理论。
3.理解电化学基本概念，掌握电池反应热力学，了解极化现彖。
二、教学内容：（可另附页）第一章绪论Chapter 1 Introduction（-）物理化学的产牛化学热力学化学动力学电化学胶体化学（二）物理化学学习方法本章基本要求：了解物理化学的发展史、物理化学学科的构成以及了解科学巨匠对科学发展的作川，以此激发学生创新粘神。
第二章热力学第一定律Chapter 2 The first law of thermodynamics----- energy（一）热力学基木概念Definitions of thermodynamicso（二）热力学第一定律First law of thermodynamics for a closed systemo（三）功与可逆过程Work and reversible process«（四）热与焙Heat and cnlhalpy。
8界面现象与胶体1.
2.界面热力学公式
考虑了表面 功，则热力 学方程式应 增加σdA一 项，变为:
dU TdS pdV dA B dnB dH TdS Vdp dA B dnB dF SdT pdV dA B dnB dG SdT Vdp dA B dnB
表面自由能：
G A T , p, x
保持温度、压力和组成不变，每增加单位表 面积时，Gibbs自由能的增加值称为表面Gibbs自
由能，或简称表面自由能或表面能，用符号 σ
表示，单位为J· m-2。 表面张力、单位面积的表面功、单位面积的表面 吉布斯函数的数值和量纲是等同的。
纯液体在一定温度下有一定的饱和蒸气压，这是 指平面液体而言，对于弯曲液面，液体的饱和蒸气 压还与液面的曲率半径有关。
若一定温度下水平液面的饱和蒸气压为p，半径 为r的小液滴的饱和蒸气压为pr，经过热力学推导 可以得出如下公式：
pr 2M RT ln p r
这就是Kelvin公式，式中ρ为密度，M 为摩尔质
§8.6 憎液浓胶的稳定与破坏
§8.7 乳状液
§8.1 界面张力润湿、弯曲液面的附加压力
1.什么是界面张力
表面层分子与内部分子相比，它们所处的力场不同： 在液体内部分子所受四周邻近相同分子的作用力
是球形对称的，各个方向的力彼此抵销；
但是处在表面层的分子，则处于力场不对称的 环境中。液体内部分子对表面层中分子的吸引力，远 远大于液面上蒸气分子对它的吸引力，使表面层中分 子恒受到指向液体内部的拉力。
在应用兰格缪尔吸附等温式，由多组数据计算 和b时常采用作图法，为些将上式取倒数，得
1 1 1 bp
对1/p作图得一直线，由直线截距 1 及 斜率 1 b 即可求得 及b，见例8.3.1（p314）。
胶体化学物理化学优秀课件
冷却法：用冰骤冷苯在水中的饱和溶液， 得到苯在水中的溶胶
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8
(2)化学凝聚法：利用生成不溶性物质的化学反应，控制析
晶过程，使其停留在胶核尺度的阶段，而得到溶胶。所谓控 制析晶过程，系指采用有利于大量形成晶核，减缓于晶体生 长的条件，例：采用较大的过饱和浓度，较低的操作温度。
胶体化学物理化学优秀课件
概论
胶 体是一种分散中, 所 构成的系统；
分散相：被分散的物质；
分散介质：另一种连续分布的物质；
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1
粗分散系统 ( d > 10-6m )
分
散
胶体系统（ 10-9~10-6m)
系
统
真溶液（d < 10-9m )
1869年 Tyndall发现胶体系统有光散射现象
丁铎尔效应：在暗室里，将一束聚集的光投射到胶体系统 上，在与入射光垂直的方向上，可观察到一个发亮的光柱， 其中并有微粒闪烁。
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12
丁达尔现象的实质是溶胶对光的散射作用。
入射光波长 < 分散粒子尺寸——反射
入射光波长 = 分子固有尺寸—— 吸收 无作用 ——— 透过
罗常数的测定。
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2. 扩散
定义：在有浓度梯度存在时，物质粒子因热运动而发 生宏观上的定向迁移，称为扩散。
浓度梯度的存在，是扩散的推动力
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胶体系统的扩散与溶液中溶质扩散一样，可用Fick 扩散第 一定律来描述：
dn
dc
dt -DAS dx
单位时间通过某一截面的物质的量dn/dt与该处的浓度梯度dc/dx
复旦大学考试大纲
药学基础考试纲要为检验考生的学识水平和能力，有助于在初试中选拔出合格的人才进入复试，特制订药学类专业硕士研究生入学考试《药学基础》考试大纲，作为学校命题和考生复习的依据。
《药学基础》考试要求考生具有坚实、系统和宽广的专业基础知识和理论，达到重点院校药学和相关专业本科生应具有的学识和水平。
药学基础考试科目包括生物化学、无机化学、有机化学、物理化学和分析化学，考试时间为3小时，满分为300分，各科目分值各占20%。
考试题型：填空题、选择题、简答题。
一、生物化学（药学基础）考试纲要参考用书：吴梧桐主编“生物化学”第6版人民卫生出版社2007年周爱儒主编“生物化学”第6版人民卫生出版社2007年考试纲要：1.蛋白质的化学蛋白质的组成，氨基酸的理化性质，蛋白质的一级结构与空间构象，蛋白质结构与功能的关系，蛋白质的理化性质。
2.核酸的化学核酸的基本结构单位，核酸的一级结构，DNA的双螺旋结构，RNA的种类与结构，核酸的理化性质。
3.酶学酶促反应特点及影响因素，酶的结构与功能的关系，酶的作用机理，米氏方程及米氏常数，酶的抑制剂，寡聚酶，同工酶，诱导酶，调节酶，酶活力及比活性4.糖代谢糖的分类及化学结构，糖的分解代谢，糖原合成与分解，糖异生，关键酶及生理意义，血糖及其调节5.生物氧化生物氧化的特点，呼吸链，高能磷酸键的形成，氧化磷酸化6.脂类代谢脂肪的分解代谢与合成代谢，脂蛋白与脂类的体内运输，脂肪代谢调节，酮体的生成与利用，胆固醇的代谢。
7.蛋白质的分解代谢氨基酸的一般代谢（脱氨，转氨，脱羧，氨的代谢，尿素生成，α–酮酸的代谢）。
8.核酸代谢与蛋白质的生物合成DNA的生物合成和修复，RNA的生物合成，蛋白质的生物合成，中心法则，基因的表达调控。
9.激素与代谢调节激素作用机理（细胞膜受体的作用机理，细胞内受体的作用机理），第二信使，酶活性变构与调节，酶活性的化学修饰调节，酶蛋白的诱导和阻遏调节。
二、无机化学（药学基础）考试纲要基本章节：溶液、化学反应的方向、化学反应速率、化学平衡、酸碱平衡与沉淀溶解平衡、氧化还原、原子结构、分子结构、配位化合物、s区元素、d区、ds 区和f区元素、p区元素。
胶体分散系讲解
第八章胶体分散系首页习题解析本章练习本章练习答案章后习题答案习题解析[TOP]例10-1 为什么溶胶是热力学不稳定系统，同时溶胶又具有动力学稳定性？解溶胶是高度分散的多相分散系统，高度分散性使得溶胶的比表面大，所以表面能也大，它们有自动聚积成大颗粒而减少表面积的趋势，即聚结不稳定性。
因而是热力学不稳定系统。
另一方面，溶胶的胶粒存在剧烈的Brown运动，可使其本身不易发生沉降，是溶胶的一个稳定因素；同时带有相同电荷的胶粒间存在着静电斥力，而且胶团的水合双电层膜犹如一层弹性膜，阻碍胶粒相互碰撞合并变大。
因此溶胶具有动力学稳定性。
例10-2硅酸溶胶的胶粒是由硅酸聚合而成。
胶核为SiO2分子的聚集体，其表面的H2SiO3分子可以离解成SiO32-和H+。
H2SiO3 2H+ +SiO32-H+离子扩散到介质中去。
写出硅胶结构式，指出硅胶的双电层结构及胶粒的电性。
解硅胶的结构式[（SiO2）m·nSiO32-·2（n－x）H+] 2x－·2x H+胶核表面的SiO32-离子和部分H+离子组成带负电荷的吸附层，剩余的H+离子组成扩散层，由带负电荷的吸附层和带正电荷的H+离子组成的扩散层构成电性相反的扩散双电层。
胶粒带负电荷。
例10-3 什么是表面活性剂？试从其结构特点说明它能降低溶液表面张力的原因。
解在水中加入某些溶质可使水的表面张力降低，这种使水的表面张力降低的物质叫做表面活性物质（表面活性剂）。
这种物质大都有一个亲水基团（－Ｏ）和一个疏水基团（－R）组成，且疏水基团大于亲水基团。
当溶于水溶液中时，由于表面活性剂的两亲性，它就有集中在溶液表面的倾向（或集中在不相混溶两种液体的界面，或集中在液体和固体的接触面），从而降低了表面张力。
例10-4 将适量的高分子电解质（NaP）溶液和小分子电解质溶液分别放于半透膜的两侧，初始浓度如下图所示：膜内膜外P－Na+Na+Cl－0.10mol·L+0.10mol·L+0.50mol·L-10.50mol·L-1计算达到Donnan平衡后各离子在膜两侧的浓度。
物理化学课后习题解答
第8章 表面和胶体化学习题解答1. 若一球形液膜的直径为2×10-3 m ，比表面自由能为0.7 J·m -2，则其所受的附加压力是多少？ 解：球形液膜 3440.7 kPa2.8 kPa 210/2p r γ-⨯∆===⨯ 2. 若水在293 K 时的表面张力为72.75×10-3 N·m -1，则当把水分散成半径为10-5 m 的小液滴时，曲面下的附加压力为多少？ 解：3452272.7510 Pa 1.4510 Pa 10p r γ--⨯⨯∆===⨯ 3. 在293 K 时把半径1 mm 的水滴分散成半径为1 µm 的小水滴，问比表面增加了多少倍？表面吉布斯函数增加了多少？完成该变化时，环境至少需做多少功？已知水的表面张力为72.75×10-3 N·m -1。
解：设半径1 mm 水滴的表面积为A 1，体积为：V 1，半径为：R 1；半径1 µm 水滴的表面积为A 2，体积为：V 2，半径为：R 2；N 为小水滴的个数。
33121244 , 33V NV R N R ππ== 33912 1 mm 101 μm R N R ⎛⎫⎛⎫=== ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭ 229222114 1 μm 1010004 1 mm A N R A R ππ⨯⎛⎫=== ⎪⎝⎭ 12221440.07288 N m 4()=9.14510 N m 9.14510 JA G dA NR R γπ---∆==⋅⨯-⨯⋅=⨯49.14510 J A W G -=-∆=-⨯ 4. 在298 K ，101.325 kPa 下，将直径为1 µm 的毛细管插入水中，问管内需加多大压力才能防止水面上升？若不加额外压力，让水面上升达平衡后，管内液面上升多高？已知：该温度下水的表面张力为0.072 N·m -1，水的密度为1000 kg·m -3，设接触角为0o ，重力加速度为9.8 m·s -2。
物理化学第八章,胶体化学精要
第八章 胶体化学
§8—1 概 述
1、分散系统
所谓分散系统，是一种(yī zhǒnɡ)或几种物 质分散在另一种(yī zhǒnɡ)物质中所
构成的系统。如牛奶中奶油液滴分散在水中，颜 料分散在有机
液体中形成油漆等等。通常把被分散的物质称为 分散相，起分
散作用的物质叫分散介质。
精品资料
(diànshì) 差。
精品资料
固体表面 斯特恩面 滑动面
+
+ +
+ ++++ + ++ +
+ +
--
-
++ +
-
-
-
-
-
-
-
+
-- -
-
---
扩散层
e
斯特恩层(紧密层)
(a)斯特恩模型 图8-5 双电层模型(a)
双电层结构(jiégòu)——博克里 斯模型, 如图所示。
光源
透镜
溶胶 丁达尔效应
丁达尔现象的实质是溶胶对光的散射(sǎnshè)作用。
精品资料
当光线照射到微粒上时，可能发生两种情况： ① 微粒尺寸大于入射光波长很多时，发生光的反射(或折射)。 ② 若微粒尺寸小于入射光波长时，则发生光的散射。 可见光的波长在400~760nm的范围，大于一般溶胶粒子的尺 寸。当可见光（电磁波）照射在微粒上时，向各个方向发射与 入射光有相同频率的电磁波即散射光波。 由于溶胶的高分散度和多相性，入射光照射在溶胶粒子上， 必然会产生散射光。当然，由于分子热运动引起密度或浓度涨 落，也会造成光学(guāngxué)的不均匀性，产生光的散射。产生散射光的 强度，可用雷利公式计算。 （2）雷利公式
PHYSICAL CHEMISTRY (THEORETICAL CHEMISTRY)
解释: (1) T 恒定时, pVm = 常数, 意味着 p , Vm 0. (2) p = (n/V)RT, 表明在恒温下, 气体分子碰撞器壁的压 力与分子数密度成简单的比例关系, 可见每一分子碰 撞器壁的动量变化不受气体密度(或气体分子间距)的 影响, 而这只有在分子间没有相互作用时才有可能. 理想气体状态方程近似适用于低压实际气体. 易液化气 体的适用压力范围较窄, 难液化气体则相对较宽.
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00-7-28
ห้องสมุดไป่ตู้
• 波义耳定律的一个应用 —— 气压水井
18
理想气体状态方程
波义尔定律 盖 吕萨克定律 pV = 常数 V / T = 常数 (n, T 恒定) (n, p 恒定) (T, p 恒定) • 相同质量, 温度 和压力时He 和 He 0.6g/L Ar 具有不同的 体积(和密度). 两种气体的 体积与其物质 Ar 1.6g/L 的量成正比.
阿伏加德罗定律 V / n = 常数 • 气球在液氮 冷却作用下 体积减小
理想气体状态方程: 上述三经验定律相结合, 得到 pV = nRT
式中 R 为摩尔气体常数, 数值为8.314，单位 Jmol-1 K-1 .
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理想气体模型
理想气体: 凡在任何温度、压力下均服从理想气体状态方程 的气体称为理想气体. 理想气体的两个特征: (1)分子本身必定不占有体积; (2)分子间无相互作用.
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2.任务：
1）在于采用物理学的原理、实验方法与数学手段 来研究在化学变化中引起物理条件的变化，或称 为伴随着物理变化，采用不同的物理条件引起不 同的化学反应结果的规律与原因； 2）研究重新组合到底经过什么途径？有什么规律？ 为什么要经过这一途径？等等， 这些需要从理论上进行解释。热力学和动力 学中可找到部分答案。 由此种种因素的促使，物 理化学的形成势在必行。
同济医学院本科教育必修课程简介
必备基础知识、相关课程的关系
学生应具备高中数理化知识和基础化学知识，并且有一定的高等数学基础，以便较好地学习物理化学课程；该课程为学生学习药剂学和药物动力代谢学等课程打下基础。
主要授课方法
多媒体教学；理论与实验结合；实验教学注重学生能力培养。
开课院系、教研室
药学院物理化学教研室
建议选修学期
第4-6学期
同济医学院本科教育必修课程简介
课程名称
(英文名称)
药用植物学
Pharmaceutical Botany
课程层次
A
B
C
D
授课对象
中药学专业
生物药学专业（六年制）、药学专业
总学时（周数）
90
48
学 分
5.0
3.0
理论学时
58
26
实验学时
32
21
有机化学是医科类药学各专业必修的基础课。本课程在学习无机化学的基础上，主要学习和研究有机化合物的结构和性质以及二者之间的关系，与医药有关的重要有机化合物的用途，使学生掌握有机化学基础理论、有机化合物基本反应、基本性质和实验基本操作技能，为学习生物化学、药物化学、天然药物化学、生物大分子化学等后续课程打下必要的基础。
同济医学院本科教育必修课程简介
课程名称
（英文名称）
无机化学
InorganicChemistry
课程层次
A
B
C
D
授课对象
生物药学（六年制）、药学、中药学专业
总学时（周数）
110
学分
6.0
理论学时
56
实验学时
51
课外学时
胶体的性质和结构 ppt课件
③在胶团的双电层中的反离子都是水化的，水化 膜阻止了胶粒互相碰撞而使胶粒合并变大。
影响溶胶聚沉的一些因素
(1) 外加电解质的作用: 这影响最大，主要影响胶粒的带
电情况，使 电势下降，促使胶粒聚结。
(2)溶胶的相互作用：将正溶胶和负溶胶互相混合，也能 发生相互聚沉作用。 (3)大分子溶液的保护作用: 由于大分子化合物吸附(明 胶、蛋白质等)在胶粒的表面上，提高了胶粒对水的亲 和力.（加入大分子溶液太少时，会促使溶胶的聚沉， 称为敏化作用） (4)溶胶浓度的影响: 浓度增加，粒子碰撞机会增多。 (5)温度的影响: 温度升高，粒子碰撞机会增多，碰撞强 度增加。
外加电解质对电渗速度影 响显著，随着电解质浓度的增 加，电渗速度降低，甚至会改 变电渗的方向。
电渗方法有许多实际应用，如溶胶净化、海水淡 化、泥炭和染料的干燥等。
流动电势、沉降电势
含有离子的液体在加压或重力等外力的作用下， 流经多孔膜或毛细管时会产生电势差。这种因流动而 产生的电势称为流动电势
管壁吸附某种离子，使固体表面带电，电荷从固体到液体 有个分布梯度。当外力迫使扩散层移动时，流动层与固体表面 之间会产生电势差，流速很快时有时会产生电火花。
胶粒在重力场作用下发生沉降，而产生沉降电势； 带电的介质发生流动，则产生流动电势。这是因动而 产生电。
电泳（electrophoresis）
带电胶粒或大分子在外加电场的作用下向带相反电荷 的电极作定向移动的现象称为电泳。
影响电泳的因素有：带电粒子的大小、形状；粒子表 面电荷的数目；介质中电解质的种类、离子强度，pH值 和粘度；电泳的温度和外加电压等。
（3） 可电离的大分子溶胶，由于大分子本身发生电 离，而使胶粒带电。
第八章 胶体化学-new
r
3
(
粒
介 )g
粒子沉降过程所受介质阻力, 由流体力学托克
斯定律得：
f阻 力 6ru — u 为沉降速度, η为粘度系数.
当 f重力= f阻力时, 粒子以均匀速度 u 沉降.
4 3
r
3 ( 粒
介
)g
6ru
由此式可求粒子的大小:
r 9
u
2 (粒 介 )g
第八章 胶体化学
物理化学电子教案
4 溶胶的渗透与渗透压
物理化学电子教案
例1：AgNO3 + KI→KNO3 + AgI↓
过量的 KI 作稳定剂
胶团的结构表达式 ：
[(AgI)m n I – (n-x)K+]x– xK+
胶核
|________________________|
|___胶__粒__（___带__负__电__）________________| 胶团（电中性）
将液体作为分散介质所形成的溶胶。当分散 相为不同状态时，则形成不同的液溶胶：
A.液-固溶胶 如油漆，AgI溶胶 B.液-液溶胶 如牛奶，石油原油等乳状液 C.液-气溶胶 如泡沫
第八章 胶体化学
物理化学电子教案
2.固溶胶 将固体作为分散介质所形成的溶胶。当分散相为
不同状态时，则形成不同的固溶胶：
A.固-固溶胶 如有色玻璃，不完全互溶的合金
物理化学电子教案
讨论:
① I ∝1/λ4. 即波长短的光易被散射, 长波的 光不易散射, 主要发生透射. 可见光中, 兰、紫色光 散射作用最强, 红色光发生透射。
现象解释: 天空呈兰色, 晚霞为红色, 汽车灯, 探 照灯呈微兰色光柱.
科学实验时, 要观察散射光, 光源以波长短者为 宜; 要观察透射光, 光源以波长长者为宜 (测定蔗糖 旋光度多采用钠光灯).
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1. 丁达尔现象的实质是溶胶粒子对光的散射。
2. (1) [(As 2S 3)m .nHS -.(n-x)H +]x-.xH +
在电场的作用下，[(As 2S 3)m .nHS -.(n-x)H +]x-.胶粒向正极移动。
(2) 聚沉能力：MgCl 2>MgSO 4>KCl
3. (1) {[Fe(OH) 3 ]m .nFeO +.(n-x)Cl -}x+.xCl -
(2) 聚沉能力：Na 3PO 4>Na 2SO 4>NaCl
4. 憎液胶体和亲液胶体均属于胶体分散体系，主要区别在于憎液胶体是难溶物质分散在介质中形成的，其粒子由很大数目的分子构成，这种体系有很大的相界面，是热力学不稳定体系；而亲液胶体是大分子化合物的真溶液，因而不存在相界面，是一热力学稳定体系。
5. 布朗运动是由于介质分子热运动撞击悬浮粒子的结果，其实质是热运动。
6. 乳化剂在形成乳状液中的作用原理：
a 降低界面张力
b 形成界面膜
c 形成双电层
d 固体粉末的稳定作用
氢氧化铁、硫化砷、二氧化硅等亲水性固体粉末易形成O/W 型乳状液。
炭黑、煤烟等亲油性固体粉末可以形成W/O 型乳状液。
7. 解：
= 8.314×298.15/6.023×1023×1.0×10-3×6×3.14×2.1×10-9
=1.04×10-10m 2.S -1
据
m x 5101044.111004.12－－＝⨯⨯⨯⨯=
8. 解：据t x D 22
= ∵ D 1＝(1.69×10-6)2/(2×30)=0.7935×10-12
D 2＝0.7208×10-12
D 3＝0.7736×10-12
D 4＝0.8050×10-12
∴ D ＝0.7732×10-12
9. 解：RTnc 2/c 1= 得：r=3.7857×10-8m
D=2×3.7857×10-8=7.57×10-8m
D =RT
L 16πηr
x 2＝2 D t
23
127310101.7107732.01012.21010.114.3615.290314.86⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯==
＝πη－－－rD RT L )()(341203h h gL r ---ρρπ4
23335510110023.68.910)16.13(14.3341086.31093.1ln 15.293314.8－＝－⨯⨯⨯⨯⨯⨯-⨯⨯⨯⨯⨯⨯r
10. 解： ＝
11. 解： kg .mol -1
12 解：
= 63.51kg .mol -1 13. 解： ＝ ＝0.0582V 14. 解： ＝ ＝0.023V
15. ∵ AgNO 3相对于KCl 来说是过量的。
∴ 溶液中存在的胶团为：[(AgCl)m .nAg +.(n-x) NO 3-]x+.xNO 3-
聚沉能力：Na 2SO 4>MgSO 4>CaCl 2
16. ∵ AgNO 3相对于KI 来说是过量的。
∴ 溶液中存在的胶团为：[(AgI)m .nAg +.(n-x) NO 3-]x+.xNO 3-
聚沉能力：k 3Fe(CN)6>MgSO 4>AlCl 3
∵ KI 相对于AgNO 3来说是过量的。
∴ 溶液中存在的胶团为：[(AgI)m .nI -.(n-x)K +]x-.xK +
聚沉能力：AlCl 3> MgSO 4>k 3Fe(CN)6
17. 解： ＝ ＝40 kg .mol -1 ＝ ＝85 kg .mol -1 = ＝98 kg .mol -1
18.
解：
S =Ln(x 2/x 1)ω2(t 2-t 1)S 1222210057.16070]2)60/50400[()10949.5/10731.6(Ln ---⨯⨯⨯⨯⨯⨯＝πS ＝RT D (1－V ρ0)M 61.67)109982.010749.01(103.61041.415.293314.8331113
=⨯⨯⨯-⨯⨯⨯⨯⨯---ω22RT (1－V ρ0)＝M x 2x 1-22()
Ln(c 2/c 1)])105.5()105.6[()2120)(109982.010749.01(40.9L 15.293314.822222233---⨯-⨯⨯⨯⨯⨯-⨯⨯⨯=πn ζ＝K ηv 0εr E 4ε385.021*******.84)126036102.3(1003.161223⨯⨯⨯⨯+⨯⨯⨯⨯⨯---ζ＝K ηv 0εr E 4ε)10640(811085.84)12.2210275(1089.042126
3----⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯M n =n 1M 1+n 2M 2n 1+n 25105100100.10+⨯+⨯M n =W 1M 1+W 2M 2W 1+W 25100100.1010051000.10100.10⨯+⨯⨯⨯+⨯⨯M z =N 1M 13N 1M 12N 2M 22N 2M 23++223
310050.101010050.1010⨯+⨯⨯+⨯211012.50.2/)157
.514.6(1-⨯=－＝ηc sp
由ηsp /c 对c 作图：可求得截矩[η]=5.00×10-2
据 [η]=KM a 得：5.00×10-2=3.70×10-5M 0.62
M =112Kg .mol -1
19. 解：对于大分子稀溶液。
维利公式可简化为
由π/c 对c 作图：可求得截矩：(RT )/M=9.68 M ＝256Kg .mol -1
20. 解：据π＝RTc
c =(770×103)/(8.314×310)=0.3×103mol .m -3=0.3mol .dm -3 c NaCl =0.3/2=0.15mol .dm -3
百分浓度： 21. 解：
22. 解：据唐南平衡关系式
23.05
.021.05.022
2122＝⨯+=+=c c c x mol .dm -3 即渗透到膜内的NaCl 的离子浓度为0.23mol .dm -3。
π测＝π内-π外＝2RT [(c 1+x )-(c 2-x )]＝2RT (c 1-c 2+2x )
＝2×8.314×298.15×(0.1-0.5+2×0.23)×103＝2.97×105Pa 221021.50.4/)157.573.6(2-⨯=－＝ηc sp 231027.50.6/)157.533.7(3-⨯=－＝ηc sp 241039.50.8/)157.597.7(4-⨯=－＝ηc sp 251048.50.10/)157
.562.8(5-⨯=－＝ηc sp +＝πc RT M
A 2RTc 89.9545.4911＝＝πc 094.101094.10022＝＝πc 323.101584.15433＝＝πc 535.102070.21044＝＝πc ％＝95.01000
5.5815.0⨯02.110641028.1113321＝＝＝内外--⨯⨯++c c c c。