鲁科版化学反应的限度练习题

反应的限度练习题一、选择题1．相同温度下，在两个完全相同的容器中按甲、乙两种方式充入S(g)和Cl 2(g)发生反应：S(g)＋Cl 2(g)A ．甲>乙B ．甲＝乙C ．甲<乙D ．无法计算2.某温度下，C 和水在密闭容器中发生下列反应：C(s)+H 2O(g) CO(g)+H 2, CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2 当反应达平衡时，测得c(H 2)=1.9mol/L,c(CO 2)=0.9mol/L,则CO 的浓度为A.0.1mol/LB. 0.9mol/LC. 1.8mol/LD. 1.9mol/L3、对于mA （s ）＋nB （g ）pC （g ）△H <0的可逆反应，在一定温度下B 的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是A.m+n ＜pB.n ＞pC.x 点的状态是v 正＞v 逆 D.以上答案都错误4．取五等份NO 2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO 2(g) N 2O 4(g)；ΔH <0。

反应相同时间后，分别测定体系中NO 2的百分含量(NO 2%)，并作出其随反应温度(T )变化的关系图。

下列示意图中，可能与实验结果相符的是( )A ．①②B ．②④C ．①③D ．②③5．1 mol X 气体跟a mol Y 气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g)＋a Y(g)b Z(g)。

反应达到平衡后，测得X 的转化率为50%，且同温同压下测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的34，则a 和b 的数值可能是( ) A ．a ＝2，b ＝3 B ．a ＝2，b ＝1C ．a ＝2，b ＝2D ．a ＝3，b ＝26．在一定温度下，CO 和水蒸气分别为1 mol 、3 mol ，在密闭容器中发生反应CO ＋H 2O(g)CO 2＋H 2，达到平衡后测得CO 2为0.75 mol ，再通入6 mol 水蒸气，达到新的平衡后，CO 2和H 2的物质的量之和可能为( )A ．1.2 molB ．1.5 molC ．1.8 molD ．2.5 mol7．在密闭容器中，对于反应N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ），N 2和H 2起始的量分别为20mol 和60mol ，达到平衡时H 2的转化率30%。

若从氨气开始进行化学反应，在相同条件下欲使平衡时各成分的含量与前者相同，则起始时NH 3物质的量和NH 3的转化率分别是（ ）A.30mol和70%B.20mol和80%C.20mol和70%D. 40mol和70%8．如图所示，表示反应：X（气）+Y（气） 2Z（气）+Q（Q>0）平衡移动的情况。

图中时间t2与t3间曲线变化的影响因素是（）。

（A）增大压强（B）降温（C）增大Z的浓度（D）增大Y的浓度9．在容积一定的密闭容器中，反应2A B(g) + C(g) 达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（）A．正反应是吸热反应，且A是气态B．正反应是放热反应，且A气态C．其他条件不变，加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D．改变压强对该平衡的移动无影响10．往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH<0，当达到平衡后，t1时刻改变反应的某一条件(混合气体总物质的量不变)，造成容器内压强增大，则下列说法中正确的是( )A．容器内气体的颜色变深，混合气体的密度增大B．平衡不发生移动C．I2(g)转化率增大，HI(g)平衡浓度变小D．改变条件前后，速率图象如图所示11．已知：H 2(g)＋I2(g) 2HI(g)；ΔH<0。

有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。

欲使甲中HI 的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是( )A．甲、乙提高相同温度B ．甲中加入0.1 mol He ，乙不变C ．甲降低温度，乙不变D ．甲增加0.1 mol H 2，乙增加0.1 mol I 212．一密闭容器中发生反应：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)，如图表示该反应的速率(v )在某一时间(t )段内的变化。

则下列时间中，SO 3的百分含量最高的是( )A ．t 0→t 1B ．t 2→t 3C ．t 3→t 4D ．t 3→t 513．高温下，某反应达平衡，平衡常数K ＝c C O ·c H 2O c C O 2·c H 2，恒容时，温度升高，H 2浓度减小。

下列说法正确的是( )A ．该反应的焓变为正值B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小C ．升高温度，逆反应速率减小D ．该反应化学方程式为CO ＋H 2O CO 2＋H 214．在一固定容积的密闭容器中，加入4 L X(g)和6 L Y(g)，发生如下反应：X(g)＋n Y(g)2R(g)＋W(g)反应达到平衡时，测知X 和Y 的转化率分别为25%和50%，则化学方程式中的n 值为( )A ．4B ．3C ．2D ．115．在5 L 的密闭容器中充入2 mol A 气体和1 mol B 气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的56，则A 的转化率为( )A ．67%B ．50%C ．25%D ．5%16．在一密闭容器中，反应a A(g) b B(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大一倍，当达到新平衡时B 的浓度是原来的60%，则( )A ．平衡向逆反应方向移动B ．B 的质量分数增加C ．a >bD ．A 的转化率减少了17. 已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。

两容器中均充入2molSO 2、1molO 2，初始时两容器的温度、体积相同。

一段时间后两容器中反应均达到平衡，为使两容器中SO 2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是（双选）（ ）A ．向甲容器中充入一定量的氦气B ．向乙容器中充入一定量的S O 3气体C ．升高乙容器的温度D ．增大甲容器的压强18．可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t 0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)—时间(t)图象如下图。

下列说法正确的是（ ）A ．若a+b=c ，则t 0时只能是增大反应体系的压强B．若a+b=c，则t0时只能是加入催化剂C．若a+b≠c，则t0时只能是加入催化剂D．若a+b≠c，则t0时只能是增大反应体系的压强19．在等温、等容条件下,有下列气体反应：2A(g)＋2B(g) C(g)＋3D(g)。

现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ.A和B的起始浓度均为2mol/L；Ⅱ.C和D的起始浓度分别为2 mol/L 和6 mol/L。

下列叙述正确的是（）A．达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率V(A)等于Ⅱ途径的反应速率V(A)B．达到平衡时，第Ⅰ条途径混合气体的密度与第Ⅱ条途径混合气体的密度相同C．Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数相同D．Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数不同20．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，在保持温度不变的条件时下列操作不能使平衡右移的是（）A．压强不变时，A、B和C均增加lmolB．压强不变时，充入少量A气体C．容积不变时，A、B和C均增加1molD．容积不变时，充入一定量不参与反应的氖气21、一定条件下，建立平衡2NO2 (g)N2O4(g)，以下说法正确的是（）A．恒温恒容，再充入NO2，达到新平衡时，NO2的体积分数增大B．恒温恒容，再充入N2，达到新平衡时，容器内颜色变浅C．恒温恒压，再充入N2O4，达到新平衡时，混合气体的平均相对分子质量增大D．恒温恒压，再充入Ar，达到新平衡时，NO2的转化率降低二、填空题22．在一密闭容器中充入适量的反应物A和B，发生反应：a A(g)＋b B(g) d D(g)＋e E(g) ΔH，随着反应的进行，不断升高温度，产物D的百分含量随温度的变化如图所示。

回答下列问题：(1)ΔH__________0(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)同时升高一定温度和增加一定压强，平衡不移动，则a、b、d、e的关系是a＋b__________d＋e(填“>”、“<”或“＝”)。

23．把氮气和氢气以1:1物质的量比混匀后分成四等份，分别同时充入A、B、C、D四种装有催化剂的真空密闭容器中（容器的容积固定），在保持相同温度的条件下，四个容器中的合成氨反应相继达到化学平衡状态。

分析表中实验数据后回答问题（用A、B、C、D填写）：（3（2）达到平衡所需时间最长的容器代号是________。

（3）四个容器容积由小到大的排列次序是_______。

24（10分）、一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分成左右两个室，左室内充入一定体积的N 2气体，右室充入A 和B 两种气体，且A 和B 的物质的量之比为3：2，右室内发生如下反应： 3A(g)+2B(g)C(g)。

反应开始前活塞停留在离左端1/4处（如图），反应在恒温下进行，当反应达平衡状态时，活塞处于容器中间。

试回答下列问题： ①右室气体反应前后的压强之比为 ，物质的量之比为 。

②反应达平衡时气体A 的转化率为 。

③原容器中左右两室起始时充入的各物质的量均为原来的两倍，那反应前活塞相对于原来的1/4处将 （填“偏左”、“偏右”或“不变”），达平衡时，活塞相对于中间位置将 （填“偏左”、“偏右”或“不变”）。

A 的转化率将 （填“变大”、“变小”或“不变”）。

25（12分）、恒温下，将a mol N 2与b mol H 2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：N 2（g ）+3H 2(g) 2NH 3(g)（1）若反应进行到某时刻t 时，n t (N 2)=13 mol ，n t (NH 3)=6 mol ，计算a 的值。

（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L （标况下），其中NH 3的含量（体积分数）为25%。

计算平衡时NH 3的物质的量 。

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同）， n(始)：n （平）= 。

（4）原混合气体中，a ：b= 。

（5）达到平衡时，N 2和H 2的转化率之比，a(N 2)：a(H 2)= 。

（6）平衡混合气体中，n(N 2)：n(H 2)：n(NH 3)=26（8分）、如右图所示，将6molX 和3molY 混合气体置于体积可变的等压容器中，在一定温度和压强下发生如下反应：2X(g)+Y(g) 2z(g)。