湖南中医药大学成考分析化学练习题

最新南中医分析化学题库2

氧化还原滴定法（一）判断题（）1．在氧化还原反应中，反应物浓度会影响反应的方向。

（）2．氧化还原滴定的突跃大小不因用较稀的溶液而受到影响。

（）3．用氧化还原指示剂确定滴定终点时，终点电位取决于指示剂变色时的电位，它可能与化学计量点电位不一致，也可能与电位滴定法的终点电位不一致。

（）4．碘量法分析样品时，为防止I 2挥发，滴定过程中不必随时振摇。

（）5．用KMnO 4标准溶液滴定C 2O 42－时，溶液应保持中性。

（）6．用基准Na 2C 2O 4标定KMnO 4溶液浓度时，为避免发生副反应，应快速进行滴定。

（） 7．用基准K 2Cr 2O 7标定Na 2S 2O 3溶液浓度时，在加入过量KI 及适量 HCl 后，应在暗处放置10分钟。

（）8．氧化还原滴定法只能用来测定具有氧化性或还原性的物质的含量。

（）9．每个电对的电极电位都可以用Nernst 方程式表示。

（）10．K 2Cr 2O 7标准溶液可以采用直接法配制。

（）11．标定Na 2S 2O 3溶液常选用的基准物质是KMnO 4。

（）12．CuSO 4的测定常采用KMnO 4法。

（）13．氧化还原滴定中，被测物的浓度越大，滴定突跃范围也越大。

（）14．Na 2S 2O 3滴定I 2液，其中两者均系可逆反应。

（）15．KMnO 4可用直接法配制成标准溶液。

（）16．石膏中CaSO 4的测定常选用氧化还原滴定法。

（二）单选题1．用相关电对的电极电位可判断氧化还原反应的一些情况，但用它不能判断（）A ．氧化还原反应的方向B ．氧化还原反应的次序C ．氧化还原反应的速度D ．氧化还原反应的程序E ．氧化还原反应滴定突跃的大小2．碘量法测定Cu 2+ 时，需向试液中加入过量KI ，下列作用与其无关的是（）A ．降低值，提高I －还原性B ．I －与I 2生成I 3－，降低I 2的挥发性 C ．减小CuI↓的离解度 D ．提高E Cu 2+/Cu +值 E ．使CuI↓不吸附I 23．以基准K 2Cr 2O 7标定Na 2S 2O 3溶液的浓度，淀粉作指示剂，到达终点5分钟后又出现蓝色，下列情况与此无关的是（）I I E /2A．向K2Cr2O7溶液中加入过量KI后，于暗处放置2分钟B．滴定速度太慢C．酸度太高D．酸度较低E．向K2Cr2O7溶液中加入的KI未达过量程度4．以基准Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度，下列操作正确者（）A．加热至100℃并快速滴定B．不必加热并慢慢滴定C．保持溶液［H+］≈0.1 mol/L D．保持溶液［H+］≈1 mol/L E．在中性溶液中滴定5．以KMnO4法测Fe2+ 时，需在一定酸度下进行滴定，下列酸适用的为（）A．H2SO4 B．HCl C．HNO3 D．H2C2O4E．H3AsO36．用KMnO4滴定C2O42－时，开始时KMnO4的红色消失很慢，以后红色逐渐很快消失，其原因是（）A．开始时温度低，随着反应的进行而产生反应热，使反应逐渐加快B．反应开始后产生Mn2+，Mn2+是MnO4－与C2O42反应的催化剂，故以后反应加快C．反应产生CO2，使溶液得到充分搅拌，加快反应的进行D．反应消耗H＋，H＋浓度越来越低，则KMnO4与C2O42－在较低酸度下加快进行E．KMnO4氧化能力强，开始干扰多，影响反应速度，以后干扰逐渐减少，反应速度加快7. 胆矾中硫酸铜的测定法常选用 ( D )A．酸碱滴定法B．配位滴定法C．沉淀滴定法D．氧化还原滴定法E．以上均非8．已知Eφ(F2/F－)=2.87V，Eφ(Cl2/Cl－)=1.36V，Eφ(Br2/Br－)=1.07V，Eφ(I2/I－)=0.535V，Eφ(Fe3+/Fe2+)= 0.77V，则下列叙述中正确的是（C）A．Fe3+可以氧化I2 B．Fe2+可以氧化Br－C．Br2可以氧化Fe2+D．F2可以氧化Fe3+ E．Cl2可以氧化Fe3+9．对于反应：Ox1+2Red2↔Red1+2Ox2，其平衡常数K为何值时即可视为反应完全（E）A．1.0×106B．5.0×108C．1.0×107D．1.0×108E．1.0×10910. 下列关于氧化还原滴定突跃范围的叙述，正确的是( C )A．氧化剂的电极电位越大，突跃范围越小B．还原剂的电极电位越小，突跃范围越小C．突跃范围不因用较稀的溶液进行而受到影响D．溶液温度越低，突跃范围越大E．以上均非11. I 2作滴定剂滴定Sn 2+，属于（ A ）A ．直接碘量法B ．间接碘量法C ．置换碘量法D ．氧化碘量法E ．以上均非12. 在配制I 2标准溶液时，常要加入适量的KI,其目的是( C )A ．防止I 2被空气氧化B ．使终点颜色变化更加敏锐C ．增加I 2的稳定，防止挥发D ．防止待测组分分解E ．以上均非13.可采用直接法配制成标准溶液的物质是（ E ）A ．NaOHB ．HClC ．AgNO 3D ．Na 2S 2O 3E ．Na 2C 2O414.标定Na 2S 2O 3的基准物质是（ B ）A ．KMnO 4B ．K 2Cr 2O 7C ．KID ．K 2CrO 4E ．KNO 315.碘量法中常用的指示剂是（ E ）A ．酚酞B ．铁铵矾C ．甲基红D ．荧光黄E ．淀粉16.碘量法中常用的标准溶液是（ C ）A ．K 2Cr 2O 7B ．KMnO 4C ．Na 2S 2O 3D ．NaClE ．NaOH（三）多选题1．下列有关氧化还原反应的叙述，正确的是（）A ．反应物之间有电子转移B ．反应物和生成物的反应系数一定相等C ．反应中原子的氧化数不变D ．氧化剂得电子总数必等于还原剂失电子总数E ．反应中一定有氧参加2．对于mOx 1＋nRed 2＝mRed 1＋nOx 2滴定反应，影响其滴定突跃大小的因素为（）A ．两电对的'0E 值（或ΔE 0值） B ．反应物的浓度 C ．滴定速度D ．加入催化剂E ．m 和n3．影响电对电极电位的主要因素是（）A ．环境湿度B ．催化剂C ．电对的性质D ．诱导作用E ．电对氧化型和还原型的活度比（或浓度比）4．碘量法测Cu 2+ 时，常向溶液中加入KSCN ，其作用是（）A ．消除Fe 3+ 的干扰和影响B ．起催化剂作用C ．使CuI↓转化为CuSCN↓D ．减小CuI↓对I 2的吸附作用E ．防止I －被空气中O 2氧化为I 25．用基准Na 2C 2O 4标定KMnO 4溶液浓度时，下列操作中正确者为（）A ．将Na 2C 2O 4溶液加热至70~90℃进行滴定B ．滴定速度可适当加快C ．在室温下进行滴定D ．滴定速度不宜太快E ．用二苯胺磺酸钠作指示剂6．在配制I 2标准溶液时，常要加入适量的KI ，其目的是（）A ．增溶B ．抗氧C ．使终点颜色变化更加敏锐D ．增加I 2的稳定性，防止挥发E ．防止待测组分分解7．影响氧化还原反应方向的可能因素有（）A ．相关电对的值'0E ∆（或ΔE 0值）B ．相关电对氧化型和还原型浓度的改变C ．体系酸度的改变D ．环境湿度的改变E ．改变催化剂种类8．下述有关氧化还原反应的叙述正确者为（）A ．几种还原剂共存于一溶液中，加入一种氧化剂时，总是先与最强的还原剂反应B ．可根据相关电对的'0E ∆值（或ΔE 0值）定性地判断氧化还原反应进行的次序C ．氧化剂得到电子，本身被氧化D ．还原剂失去电子，本身被还原E ．同一体系内所有可能发生的氧化还原反应中，总是有关电对'0E ∆（或ΔE 0）相差最大的电位高的氧化型与电位低的还原型先反应9．影响电对电极电位的因素有（）A ．电对的性质B ．氧化还原半反应中得失电子数C ．电对氧化型或还原型发生配位、沉淀等副反应D ．催化剂E ．湿度10．下列叙述正确者为（）A ．任一电对的氧化型能氧化另一电对的还原型B ．d Ox ERe /0' 大的氧化型能氧化d Ox E Re /0' 小的还原型 C ．d Ox ERe /0' 大的氧化型有较强的氧化能力 D ．d Ox ERe /0' 大的还原型具有较强的还原性 E ．d Ox E Re /0' 小的还原型具有较强的还原性11．配制Na 2S 2O 3标准溶液时，正确的操作方法是（）A ．使用新煮沸放冷的蒸馏水B ．加入适量酸，以便杀死微生物C ．加少量Na 2CO 3，抑制微生物生长D ．配制后立即标定，不可久放E ．配制后放置7~10天，然后予以标定12．配制KMnO 4标准溶液时，正确的操作方法是（）A ．一般称取稍多于计算量的KMnO 4B ．将新配好的KMnO 4溶液加热至沸，并保持微沸1小时C ．加入适量的HCl ，以保持其稳定D ．将标定好的KMnO 4溶液贮于棕色瓶中E ．KMnO 4溶液可于配好后立即标定13．下列滴定中，可用滴定剂本身作指示剂者为（）A ．直接碘量法测Vc 含量B ．铈量法测Fe 2+ 含量C ．K 2Cr 2O 7法测土壤中有机质D ．KMnO 4法测Na 2C 2O 4含量E ．重氮化滴定法测芳伯胺类药物14．在氧化还原滴定中，一般都用哪些指示电极（）A ．C 棒B ．PtC ．锌棒D ．Cu 片E ．汞15．氧化还原滴定中对指示剂的要求是（）A ．在计量点附近有明显的颜色变化B ．性质应稳定C ．指示剂应可溶D ．应有较大的摩尔质量E ．颜色变化应是可逆的（五）名词解释1．自身指示剂：有些标准液本身有明显颜色，反应后变为无色或颜色很浅的物质，那么当到达化学计量点后，稍微过量一点，这类标准溶液就会使滴定的溶液显现标准溶液的颜色，指示终点到达，此类指示剂为自身指示剂。

中医药大学2018年专升本下学期期末分析化学 - 复习题及答案-精品

《分析化学》复习资料选择题1、以下试剂不能作为基准物质的是（ D ）A.优级纯的Na2B4O7·10H2OB.99.99％的纯锌C.105-110°C烘干2h的Na2C2O4D.烘干的Na2C032、下列各组混合液中，可作为缓冲溶液使用的是：（ C ）A.0.1mol.L-1HCl与0.05mol.L-1NaOH等体积混合B.0.1mol.L-1HAc0.1mL与0.1mol.L-1NaAc1L相混合C.0.2mol.L-1NaHC03与0.1mol.l-1NaOH等体积混合D.0.1mol.L-1NH3·H20lmL与0.1mol.L-1NH4CllmL及1L水相混合3、在EDTA直接滴定法中，终点所呈现的颜色是：（ B ）A.金属指示剂与待测金属离子形成的配合物的颜色B.游离金属指示剂的颜色C：EDTA与待测金属离子形成的配合物的颜色 D.上述A项与B项的混合色4、可以用直接法配制的标准溶液是：（ C ）A.Na2S2O3B.NaNO3C.K2Cr2O7D.KMnO45、使用碱式滴定管时，下列错误的是：（ C ）A.用待装液淌洗滴定管2－3次B.左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管，中指、无名指和小指辅助夹住出口管C.左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管D.读数时滴定管应保持垂直，视线、刻度线、液面凹月面三点一线6、滴定分析中，称样在0.1g以上，相对含量大于1%的分析称为（ D ）A.微量分析B.半微量分析C.痕量分析D．常量分析7、0.2molN2中含有（ D ）A.0.2个氮分子B.0.4个氮分子C.0.2个氮原子D.1.2×1023个氮分子8、下列不是标准电极电位的条件是（ D ）A．温度为298.15K B.离子浓度是1mol/LC.温度为25℃D.溶质的物质的量浓度为1mol/L9、配制ρ（NaCl）==50g/L的NaCl溶液500mL，应称取NaCl固体质量是（ A ）A．25g B．250g C．0.5g D．2.5g10、配制加合浓度（1+2）的HCl溶液300mL时，应加入浓HCl和水各是（ D ）A．200mLHCl+100ml水B．150mLHCl+150ml水C．10mLHCl+290ml水D．100mLHCl+200ml水11、在滴定分析中使用的准确量器是（ A ）A．容量瓶B．带刻度的烧杯C．量筒D．带刻度的三角瓶12、化工分析中常用的滴定管称作（ D ）A．微量B．半微量C．痕量D．常量13、滴定终点控制标准溶液体积半滴是为了减少（ B ）A．试剂误差B．终点误差C．方法误差D．偶然误差14、不能用于加热溶液的器具是（ C ）A．三角瓶B．烧杯C．容量瓶D．试管15、EDTA配位滴定中，为使反应的酸度保持不变，应加入适当的（ C ）A．酸B．碱C．缓冲溶液D．盐16、常温下，难溶物质的溶解度一般小于（ C ）A．0.1mol/L B．1mol/L C．0.01mol/L D．10mol/L17某试液中主要含有钙、镁离子，但也含有少量铁、铝离子。

中医药大学分析化学期末试题及参考答案

中医药大学分析化学期末试题班级学号姓名一、单项选择题（15分，每小题1分）1、在以EDTA 为滴定剂的络合滴定中，都能降低主反应能力的一组副反应系数为（）。

A 、αY(H), αY(N)，αM(L)；B 、αY(H), αY(N)，αMY ；C 、αY(N), αM(L)，αMY ；D 、αY(H),αM(L)，αMY 。

2、在EDTA 络合滴定中，使滴定突跃增大的一组因素是（）。

A 、C M 大，αY(H)小,αM(L)大，K MY 小； B 、C M 大，αM(L)小，K MY 大，αY(H) 小； C 、C M 大，αY(H)大, K MY 小，αM(L)小； D 、αY(H)小，αM(L)大，K MY 大，C M 小；3、以EDTA 为滴定剂，下列叙述错误的是（）。

A 、在酸度较高的溶液中，可形成MHY 络合物。

B 、在碱性较高的溶液中，可形成MOHY 络合物。

C 、不论形成MHY 或MOHY ，滴定反应进行的程度都将增大。

D 、不论溶液pH 值的大小，只形成MY 一种形式络合物。

4、在络合滴定中，有时出现指示剂的“封闭”现象，其原因为（）。

（M ：待测离子；N ：干扰离子；In ：指示剂）A 、''NY MY K K >；B 、''NY MY K K <； C 、''MY MIn K K >； D 、''MY NIn K K >。

5、在用EDTA 测定Ca 2+、Mg 2+的含量时，消除少量Fe 3+、Al 3+干扰的下述方法中，哪一种是正确的（）。

A 、于pH=10的氨性缓冲溶液中直接加入三乙醇胺；B、于酸性溶液中加入KCN，然后调至pH=10；C、于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后调至pH=10的氨性溶液；D、加入三乙醇胺时，不需要考虑溶液的酸碱性。

6、在1 mol·L-1HCl介质中，滴定Fe2+ 最好的氧化-还原方法是（）。

成人教育分析化学复习题

成人教育分析化学复习题分析化学复习题名词解释分布系数系统误差偶然误差精密度准确度空白试验对照试验有效数字基准物质标准溶液化学计量点碘量法法扬司法填空1、相对误差是指_____________________在___________________中占的百分率。

绝对误差是指_____________________与___________________之间的差值。

2、2根据反应类型不同，滴定分析主要分为___________________、__________________、____________________、________________四类。

3、滴定分析中，常用的滴定方式有_____________、__________________、____________________、________________。

4、滴定管可分为两种，一种是______________________，另一种是____________________。

5、酸碱滴定中，通常用_____________来确定滴定终点。

若滴定终点与化学计量点不一致，就会产生滴定误差，这种误差称为_____________。

6、配制标准溶液的方法有__________________、__________________两种。

7、在酸碱滴定法中，最常用的标准溶液是_________________、__________________两种。

8、HPO42-是______的共轭酸,是__________的共轭碱。

9、测定一物质中某组分的含量，测定结果为（%）：59.82，60.06，59.86，60.24。

则平均偏差为_____________；相对平均偏差为、__________________。

10、从误差的基本性质来分，可以将它分为___________________、________________。

11、配位滴定法________为基础的滴定分析法。

南中医分析化学题库3

南中医分析化学题库3重量分析法（一）判断题（）1．若想获得大颗粒晶形沉淀，应设法降低生成沉淀物的浓度，适当增大沉淀的溶解度。

（）2．晶形沉淀的条件是在缓慢搅拌下，加入沉淀剂于热而浓的待测组分溶液中，沉淀完毕需陈化。

（）3．为了获得纯净的沉淀，将沉淀分离后需进行洗涤，洗涤的次数越多，洗涤液用量越多，测量越准确。

（）4．根据溶度积理论，难溶化合物的Ksp既然等于一个常数，所以加入的沉淀剂越多，沉淀越完全。

（）5．影响沉淀纯度的因素是共沉淀和后沉淀。

（）6．难溶化合物溶解度的大小可由溶度积常数Ksp大小来判断，一般说来Ksp越小，溶解度越大。

（）7．定向速度＜聚集速度，则形成晶形沉淀。

- （）8．定向速度＜聚集速度，则形成无定形沉淀。

+ （）9．2Fe3O4 →3Fe2O3换算因数 / MFe3O4MFeO。

23（）10．不加试剂的挥发法，即失重法。

（）11．对于高含量组分的测定，重量分析法测定的相对误差一般不大于0.1%。

（）12．中药中灰分的测定常用沉淀重量法。

（）13．陈化有利于减少后沉淀现象。

（二）单选题1．按照中华人民共和国药典规定的标准，恒重是指二次称量之差不超过（）。

A．±0.1mg B．±0.2mgC．±0.3mg D．±0.4mg E．±0.5mg 2．如果共沉淀的杂质离子与沉淀的构晶离子半径相近，电荷相同，则易形成（）。

A．表面吸附 B．混晶 C．机械吸留D．包藏 E．后沉淀 3．沉淀重量法测定时，对于AgCl 沉淀的洗涤最好使用（）A．母液 B．水 C．稀NaCl溶液 D．稀HCl E．稀HNO34．若称量形式为CaO，沉淀形式为CaC2O4，被测组分为KHC2O4·H2C2O4·H2O，则其换算因数（）A．M（CaO）/M（CaC2O4）B．2M（KHC2O4·H2C2O4·H2O）/M（CaO）C．M（CaO）/2M（CaC2O4）D．M（KHC2O4·H2C2O4·H2O）/M（CaO）E．M（KHC2O4·H2C2O4·H2O）/2M（CaO）5．某砷化物Cu3(AsO3)2·2As2O3·Cu(CH3COO)2（以F表示其化学式），计算As2O3时，应用的换算因数是（）。

成教业余班分析化学考试复习题

关于考试的说明：题型为单选题（30道60分）、判断题（10道10分）、计算题（4道30分）一、单选题（30×2分＝60分）1. 关于真实值，下列叙述不正确的是：B. 真实值可以分为理论真值、约定真值和相对真值。

C. 实际测量不可能得到真实值。

D. 在某些情况下可以认为真实值已知。

2. 关于误差和偏差，下列叙述错误的是：A. 误差是准确度的量度。

B. 实际工作中中常用RSD 表示分析结果的精密度。

C. 误差和相对误差均可正可负。

3. 关于准确度和精密度的关系，下列叙述错误的是：B. 精密度高是准确度高的前提和保证。

C. 精密度差，表观准确度高的结果不可靠。

D. 精密度和准确度都高的结果才是可取的。

4. 根据有效数字的概念，pH=9.86是几位有效数字？B. 三位C. 四位D. 难以确定5. 某工厂在用氯丁二烯氯化生产二氯丁二烯时，产品中总有少量的三氯丁二烯杂质存在。

分析表明，杂质的平均含量为1.60%。

改变反应条件进行试生产，取样测定。

为了评价改变反应条件后，产品中杂质百分含量与改变前相比，是否有明显差别，应该对测定结果进行：A. Q检验B. F检验C. G检验6.关于有效数字，下列叙述错误的是：A. 有效数字就是分析工作中实际能测量到的数字B. 在记录实验数据时，应该而且只能保留一位可疑数字D. 有效数字相乘除时，积或商有效数字保留的位数，应以相对误差最大的数据为准。

7.关于可疑数据的取舍，下列叙述不正确的是：A. 可疑数据又称异常值或逸出值，通常是一组数据中的最大值或最小值。

B. 如果确定可疑数据是由实验中的差错或不正常现象产生，则应该舍弃。

C. 应用统计检验的方法决定可疑数据的取舍。

8.关于有限次测量数据的统计处理，下列叙述错误的是：A. 增加置信水平需要扩大置信区间，相同置信水平下，增加测量次数可以缩小置信区间。

B. F检验多用单侧检验，很少用双侧检验。

C. 未作特别指明时，分析化学中常用的置信水平是95％。

(精编)中医药大学2018年专升本下学期期末分析化学 - 复习题及答案

《分析化学》复习资料选择题1、以下试剂不能作为基准物质的是（ D ）A.优级纯的Na2B4O7·10H2OB.99.99％的纯锌C.105-110°C烘干2h的Na2C2O4D.烘干的Na2C032、下列各组混合液中，可作为缓冲溶液使用的是：（ C ）A.0.1mol.L-1HCl与0.05mol.L-1NaOH等体积混合B.0.1mol.L-1HAc0.1mL与0.1mol.L-1NaAc1L相混合C.0.2mol.L-1NaHC03与0.1mol.l-1NaOH等体积混合D.0.1mol.L-1NH3·H20lmL与0.1mol.L-1NH4CllmL及1L水相混合3、在EDTA直接滴定法中，终点所呈现的颜色是：（ B ）A.金属指示剂与待测金属离子形成的配合物的颜色B.游离金属指示剂的颜色C：EDTA与待测金属离子形成的配合物的颜色 D.上述A项与B项的混合色4、可以用直接法配制的标准溶液是：（ C ）A.Na2S2O3B.NaNO3C.K2Cr2O7D.KMnO45、使用碱式滴定管时，下列错误的是：（ C ）A.用待装液淌洗滴定管2－3次B.左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管，中指、无名指和小指辅助夹住出口管C.左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管D.读数时滴定管应保持垂直，视线、刻度线、液面凹月面三点一线6、滴定分析中，称样在0.1g以上，相对含量大于1%的分析称为（ D ）A.微量分析B.半微量分析C.痕量分析D．常量分析7、0.2molN2中含有（ D ）A.0.2个氮分子B.0.4个氮分子C.0.2个氮原子D.1.2×1023个氮分子8、下列不是标准电极电位的条件是（ D ）A．温度为298.15K B.离子浓度是1mol/LC.温度为25℃D.溶质的物质的量浓度为1mol/L9、配制ρ（NaCl）==50g/L的NaCl溶液500mL，应称取NaCl固体质量是（ A ）A．25g B．250g C．0.5g D．2.5g10、配制加合浓度（1+2）的HCl溶液300mL时，应加入浓HCl和水各是（ D ）A．200mLHCl+100ml水B．150mLHCl+150ml水C．10mLHCl+290ml水D．100mLHCl+200ml水11、在滴定分析中使用的准确量器是（ A ）A．容量瓶B．带刻度的烧杯C．量筒D．带刻度的三角瓶12、化工分析中常用的滴定管称作（ D ）A．微量B．半微量C．痕量D．常量13、滴定终点控制标准溶液体积半滴是为了减少（ B ）A．试剂误差B．终点误差C．方法误差D．偶然误差14、不能用于加热溶液的器具是（ C ）A．三角瓶B．烧杯C．容量瓶D．试管15、EDTA配位滴定中，为使反应的酸度保持不变，应加入适当的（ C ）A．酸B．碱C．缓冲溶液D．盐16、常温下，难溶物质的溶解度一般小于（ C ）A．0.1mol/L B．1mol/L C．0.01mol/L D．10mol/L17某试液中主要含有钙、镁离子，但也含有少量铁、铝离子。

中医药大学2018年专升本下学期期末分析化学 - 复习题及答案-名师版

《分析化学》复习资料选择题1、以下试剂不能作为基准物质的是（ D ）A.优级纯的Na2B4O7·10H2OB.99.99％的纯锌C.105-110°C烘干2h的Na2C2O4D.烘干的Na2C032、下列各组混合液中，可作为缓冲溶液使用的是：（ C ）A.0.1mol.L-1HCl与0.05mol.L-1NaOH等体积混合B.0.1mol.L-1HAc0.1mL与0.1mol.L-1NaAc1L相混合C.0.2mol.L-1NaHC03与0.1mol.l-1NaOH等体积混合D.0.1mol.L-1NH3·H20lmL与0.1mol.L-1NH4CllmL及1L水相混合3、在EDTA直接滴定法中，终点所呈现的颜色是：（ B ）A.金属指示剂与待测金属离子形成的配合物的颜色B.游离金属指示剂的颜色C：EDTA与待测金属离子形成的配合物的颜色 D.上述A项与B项的混合色4、可以用直接法配制的标准溶液是：（ C ）A.Na2S2O3B.NaNO3C.K2Cr2O7D.KMnO45、使用碱式滴定管时，下列错误的是：（ C ）A.用待装液淌洗滴定管2－3次B.左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管，中指、无名指和小指辅助夹住出口管C.左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管D.读数时滴定管应保持垂直，视线、刻度线、液面凹月面三点一线6、滴定分析中，称样在0.1g以上，相对含量大于1%的分析称为（ D ）A.微量分析B.半微量分析C.痕量分析D．常量分析7、0.2molN2中含有（ D ）A.0.2个氮分子B.0.4个氮分子C.0.2个氮原子D.1.2×1023个氮分子8、下列不是标准电极电位的条件是（ D ）A．温度为298.15K B.离子浓度是1mol/LC.温度为25℃D.溶质的物质的量浓度为1mol/L9、配制ρ（NaCl）==50g/L的NaCl溶液500mL，应称取NaCl固体质量是（ A ）A．25g B．250g C．0.5g D．2.5g10、配制加合浓度（1+2）的HCl溶液300mL时，应加入浓HCl和水各是（ D ）A．200mLHCl+100ml水B．150mLHCl+150ml水C．10mLHCl+290ml水D．100mLHCl+200ml水11、在滴定分析中使用的准确量器是（ A ）A．容量瓶B．带刻度的烧杯C．量筒D．带刻度的三角瓶12、化工分析中常用的滴定管称作（ D ）A．微量B．半微量C．痕量D．常量13、滴定终点控制标准溶液体积半滴是为了减少（ B ）A．试剂误差B．终点误差C．方法误差D．偶然误差14、不能用于加热溶液的器具是（ C ）A．三角瓶B．烧杯C．容量瓶D．试管15、EDTA配位滴定中，为使反应的酸度保持不变，应加入适当的（ C ）A．酸B．碱C．缓冲溶液D．盐16、常温下，难溶物质的溶解度一般小于（ C ）A．0.1mol/L B．1mol/L C．0.01mol/L D．10mol/L17某试液中主要含有钙、镁离子，但也含有少量铁、铝离子。

湖南中医药大学成考分析化学练习题

湖南中医药大学成考分析化学练习题湖南中医药大学成人高考分析化学（高起本）练习题1. (单选题) 在滴定分析测定中出现的下列情况,那种导致系统误差? ( )(本题3.0分)A、滴定管的读数读错B、滴定时有液滴溅出C、砝码未经校正D、试样未经充分混匀2. (单选题) 符合朗伯—比尔定律的有色溶液,当浓度改变时( )。

(本题3.0分)A、最大吸收波长改变,吸光度不变B、吸光度改变,透光率不变C、最大吸收波长不变,吸光度改变D、最大吸收波长、吸光度均改变3. (单选题) MnO-在酸性、中性、碱性介质中的还原产物分别是( )(本4题3.0分)A、Mn2+、MnO2、MnO42-B、MnO42-、MnO2、Mn2+C、MnO2、Mn2+、MnO4-D、MnO42-、Mn2+、MnO4-4. (单选题) 由计算器算得(2.236×1.1124)/(1.036×0.2000)的结果为12.004471,按有效数字运算规则应将结果修约为:( )(本题3.0分)A、12.0045C、12.00;D、12.0045. (单选题) 下列污水水质指标由大到小的顺序是( )。

(本题3.0分)A、TOD>BOD u>COD cr>TOC>BOD5B、TOD>COD cr>BOD u>BOD5>TOCC、COD cr>TOD>BOD u>BOD5>TOCD、TOD>COD cr>BOD u>TOC>BOD56. (单选题) 滴定分析法要求相对误差为±0.1%,若称取试样的绝对误差为0.0002g,则一般至少称取试样: ( )(本题3.0分)A、0.1g;B、0.2g;C、0.3g;D、0.4g;7. (单选题) 下列物质中可用于直接配制标准溶液的是:( )(本题3.0分)A、固体NaOH(G.R.)B、浓HCl(G.R.)C、固体K2Cr2O7(G.R.)D、固体Na2S2O3·5H2O(A .R.)8. (单选题) 某弱酸HA的Ka=1.0×10-5,则其0.1mol/L水溶液的pH 值为:( )(本题3.0分)A、 1.0;B、 2.0;C、 3.0;D、 3.5;9. (单选题) H2PO4 - 的共轭碱是( )(本题3.0分)A、H3PO4;B、HPO42-C、PO43-;10. (单选题) 在1mol/L HAc溶液中,欲使H+浓度增大,可采取下列何种方法?( )(本题3.0分)A、加水;B、加NaAc;C、加NaOH;D、加0.1mol/L HCl11. (单选题) 一般认为适于采用生化法处理的污水,其BOD/COD值应5大于( )。

药学专业分析化学试题及答案

药学分析化学期中测试一．选择题1.按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量（）A.<0.1％B.>0.1％C.<1％D.>1％2.测定试样中CaO的质量分数，称取0.9080g，滴定耗去EDTA标准溶液20.50mL。

以下结果表示正确的是（）A.10％B.10.7％C.10.07％3.在滴定分析中，一般用指示剂指示颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色停止滴定，这一点称为（）A.化学计量点B.滴定误差C.滴定终点D.滴定分析4.酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）A.指示剂变色范围与化学计量点完全符合B.指示剂应在pH=7.00时变色C.指示剂的变色范围应全都或部分落入滴定pH突跃变色范围之内D.指示剂变色范围应全都落在滴定pH突跃范围之内5.一般情况下，EDTA与金属离子形成的配合物的配位比为（）A.1：3B.1：2C.1：1D.2：16.在CH3OH+6MnO4-+8OH-=6MnO2-+CO32-+6H2O反应中，CH3OH的基本单元是（）A.CH3OHB.1/2CH3OHC.1/3CH3OHD.1/6CH3OH7.以K2Cr2O7法测定铁矿石中铁含量时，用0.02mol/L的K2Cr2O7标液滴定，欲消耗25mL左右，设试样中含铁Fe2O3（μ=159.7）计约为50％，则试样称取量应为（）A.0.1g左右C.1g左右8.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）A.滴定开始前B.滴定至近终点时C.滴定开始后D.滴定至红棕色褪尽至无色时9.邻二氮菲分光光度法测水中微量铁的试样中，参比溶液是采用（）A.溶液参比B.空白溶液C.样品参比D.褪色参比10.定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（）A.精密度高，准确度必然高B.准确度高，精密度也就高C.精密度是保证准确度的前提D.准确度是保证精密度的前提11.滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1％，则至少耗用体积（）mL。

南中医分析化学题库4

滴定分析概论（一）是非题（）1. 滴定中使用的标准溶液称为滴定剂。

（）2. 标准溶液的直接配制必须使用基准物质。

（）3. 标准溶液的直接配制，其优点是准确，因它是通过标定的。

（）4. 用于滴定分析的化学反应必须定量完成，反应定量完成的程度要达到99%以上。

（）5．Na2S2O3可以采用直接滴定的方式滴定K2Cr2O7。

（）6. Na2CO3可用直接法配制成标准溶液。

（二）单选题1. T HCl/NaOH=0.01234g/mL是指（）A. 1mLNaOH标准溶液可与0.01234克HCl完全作用B. 0.01234mLNaOH标准溶液可与1克HCl完全作用C. 1mLHCl标准溶液可与0.01234gNaOH完全作用D. 0.01234mLHCl标准溶液可与1gNaOH完全作用E.以上均非2．标准溶液是（）A.不能直接配制的溶液B.浓度已准确知道的溶液C.浓度永远不变的溶液D.当天配制、当天标定、当天使用的溶液E.只能用基准物质配制的溶液3．硫酸铈滴定亚铁离子，属于何种滴定方式( )A．直接滴定B．回滴定C．置换滴定D．配位滴定E．剩余量滴定4．必须采用间接法配制成标准溶液的物质是（）A．K2Cr2O7 B．H2C2O4 ·2H2O C．Na2B4O7 ·10H2O D．KMnO4 E．ZnO5.可以采用直接法配制成标准溶液的是（）A．H2C2O4·H2O B．KMnO4C．Na2S2O3D．NaOH E．HCl6．配制0.1mol/LNaOH溶液500mL，需称取固体NaOH的重量是（）A．0.5mg B．5mg C．40mg D．2g E．4g7．配制浓度为0.1mol/L的K2Cr2O7溶液100mL，需称取固体K2Cr2O7（）A．0.1g B．1g C．2.94g D．29.4g E．294g8．配制浓度为0.1mol/L的Na2CO3溶液200mL，需称取固体Na2CO3（）A．0.212g B．1.06g C．2.12g D．10.6g E．21.2g9．配制浓度为0.1mol/L的NaCl溶液1L，需称取固体NaCl（）A．0.117 g B．0.585 g C．1.17g D．5.85g E．58.5g10．配制浓度为0.1mol/L的Na2SO4溶液1L，需称取固体Na2SO4（）A．0.142g B．1.42g C．2.84g D．14.2g E．142g11．配制0.1mol/LKCl溶液1L，需称取固体KCl的重量是（）A．0.746 g B．1.49g C．7.46g D．14.92g E．74.6g12．下述关于基准物质与标准溶液之间关系的正确论述是（）A. 基准物质可以采用直接法配成标准溶液B. 基准物质只能采用间接法配成标准溶液C. 标准溶液可以用来标定基准物质准确配成的溶液D. 基准物质配成的标准溶液稳定性差E. 以上均非13．滴定分析法中选用何种滴定方式是与被测物质与标准溶液的反应是否完全、迅速而定的，如果被测物质与标准溶液不按确定计量关系反应，则可采用下述哪种滴定方式（）A. 直接滴定法B. 回滴定法C. 剩余量滴定法D. 置换滴定法E. 以上均非（三）多选题1．基准物质应具备（）A. 要与化学式完全相符B.性质要稳定C.纯度要高D.分子量要大E.易溶于适当的溶剂2．滴定分析法对化学反应的基本要求是（）A．必须有催化剂参加反应B．必须以水为溶剂C．化学反应必须定量完成D．化学反应速度快或有方法使反应速度加快E．有简便可靠的确定终点的方法3．直接配制标准溶液的优点是（）A．准确B．方便C．配好即可用D．不需标定E．不需基准物质4．下述关于基准物质的叙述，正确的是（）A．可以直接用来配制成标准溶液B．有较小的摩尔质量C．通常情况下很稳定D．组成应与化学式完全相符E．纯度非常高5．必须采用间接法配制成标准溶液的物质是（）A ．K 2Cr 2O 7B ．H 2C 2O 4· 2H 2O C ．Na 2B 4O 7 ·10H 2OD ．KMnO 4E ．NaOH（五）名词解释1．滴定：将标准溶液从滴定管滴加到被测物质溶液中的操作过程称为滴定。

15 成人药剂《分析化学》复习题

成人大专分析化学复习题一、名词解释（每题3分，共45分）1. 准确度指在一定实验条件下多次测定的平均值与真值相符合的程度，以误差来表示2. 精密度是指在确定的条件下用相同的方法对同一浓度样平行测定多次，求出所得结果之间的一致程度，其高低用偏差来衡量3. 有效数字指在分析工作中实际能够测量到的数字4. 重量分析法指在分析工作中实际能够测量到的数字5. 滴定分析法是化学分析法的一种，将一种已知其准确浓度的试剂溶液（称为标准溶液）滴加到被测物质的溶液中，直到化学反应完全时为止，然后根据所用试剂溶液的浓度和体积可以求得被测组分的含量，这种方法称为滴定分析法6. 银量法以硝酸银液为滴定液，测定能与Ag+反应生成难溶性沉淀的一种容量分析法7. 自身指示剂不用使用其他的指示剂，仅仅利用自身颜色的变化来指示终点的标准溶液8. 透光率是一个物理词汇，是表示显示设备等的透过光的效率，是透过透明或半透明体的光通量与其入射光通量的百分率9. 朗伯-比尔定律光被透明介质吸收的比例与入射光的强度无关；在光程上每等厚层介质吸收相同比例值的光10. 原子吸收分光光度法原子吸收分光光度法的测量对象是呈原子状态的金属元素和部分非金属元素，是由待测元素灯发出的特征谱线通过供试品经原子化产生的原子蒸气时，被蒸气中待测元素的基态原子所吸收，通过测定辐射光强度减弱的程度，求出供试品中待测元素的含量。

11. 共振吸收线12. 比移值又称Rf 值，是色谱法中表示组分移动位置的一种方法的参数13. 保留时间被分离样品组分从进样开始到柱后出现该组分浓度极大值时的时间，也即从进样开始到出现某组分色谱峰的顶点时为止所经历的时间，称为此组分的保留时间14. 灵敏度是指某方法对单位浓度或单位量待测物质变化所致的响应量变化程度，它可以用仪器的响应量或其他指示量与对应的待测物质的浓度或量之比来描述15. 分配系数指一定温度下，处于平衡状态时，一种溶质分配在互不相溶的两种溶剂中的浓度比值二、填空题（每空1分，共40分）1. 根据有效数字运算规则计算下列算式的结果， 1.000023.60)(25.000.105-⨯=X ，X 应为（）。

南中医分析化学题库1

配位滴定法（一）判断题（）1．以EDTA为滴定剂的配位滴定应用最广的原因是其配位比简单。

（）2．在EDTA配位滴定中，酸度越高，配合物的稳定性越高，滴定曲线的pM突跃范围越宽。

（）3．在EDTA配位滴定中，金属指示剂的应用条件之一是指示剂本身的颜色与金属离子和指示剂所形成的配合物颜色有显著不同。

（）4．用普通软质玻璃瓶较长时间贮存EDTA标准溶液，EDTA浓度会增高。

（）5．配位反应的稳定常数越大，生成配合物的稳定性越高。

（）6．配位滴定法常用的指示剂是铬酸钾。

（）7．金属指示剂也可作酸碱指示剂。

（）8．配位滴定法中，滴定突跃不因用较稀的溶液进行而受影响。

（）9．EDTA与金属离子形成配离子的反应中，其反应式为M+Y≒MY时，则其平衡常数称为不稳定常数。

（）10．通常将logC·K MY'≥6作为判断能否准确进行配位滴定的界限。

（）11．金属离子指示剂一般是有机弱酸或弱碱，它们能与许多金属离子生成与原来颜色不同的配合物。

（）12．水硬度的测定常采用氧化还原滴定法。

（二）单选题1．在不同pH值溶液中，EDTA的主要存在形式不同。

在何种pH值下，EDTA主要以Y4－形式存在？（）A．pH＝2 B．pH＝4 C．pH＝6 D．pH＝8 E．pH＝112．EDTA能与多种金属离子进行配位反应。

在其多种存在形式中，以何种形式与金属离子形成的配合物最稳定（）A．H2Y2－B．H3Y－C．H4Y D．Y4－E．HY3－3．影响EDTA配合物稳定性的因素之一是酸效应。

酸效应是指（）A．加入酸使溶液酸度增加的现象B．酸能使某些电解质溶解度增大或减小现象C．酸能使金属离子配位能力降低的现象D．酸能抑制金属离子水解的现象E．酸能使配位体配位能力降低的现象4．与EDTA配位滴定突跃范围大小关系最小的因素是（）A ．酸度B ．金属离子浓度C ．湿度D ．辅助配体浓度E ．稳定常数5．配位滴定法的直接法终点所呈现的颜色是指（）A ．金属指示剂与被测金属离子形成配合物的颜色B ．游离的金属指示剂的颜色C ．游离的金属离子的颜色D ．EDTA 与金属指示剂形成配合物的颜色E ．被测金属离子与EDTA 形成配合物的颜色6．金属指示剂一般为有机弱酸或弱碱，它具有酸碱指示剂的性质，同时它也是（）A ．有颜色的金属离子B ．无颜色的金属离子C ．金属离子的配位剂D ．金属离子的还原剂E ．金属离子的氧化剂7．在EDTA 配位滴定中，所选用的金属指示剂的稳定常数要适当，一般要求它与金属离子形成的配合物的条件稳定常数'MIn K （）A ．＞'MY KB ．≥108C ．＜100/'MY KD ．≥100'MY KE ．＜'MY K /1008．用EDTA 法测定自来水的硬度，已知水中含有少量Fe 3＋，某同学用NH 3-NH 4Cl 调pH ＝9.6，选铬黑T 为指示剂，用EDTA 标准溶液滴定，但溶液一直是红色找不到终点，其原因是（）A ．pH 太低B ．pH 太高C ．缓冲溶液选错D ．指示剂失效E ．Fe 3＋封闭了指示剂 9．已知某金属指示剂的颜色变化和pKa 值如下：-=-=-=−−−→←−−−→←−−−→←31221020.63321In HIn In H In H pKa pKa pKa紫红蓝橙红红该金属指示剂和金属离子形成的配合物为红色，问该金属指示剂用于配位滴定的适宜pH 范围是（）A ．pH ＜4B ．pH4~6C ．pH6~10D ．pH10~12E ．pH ＞1210．配位滴定法的关键是（）A 酸效应B M 的水解效应C 辅助配体的配位效应D 指示剂的选择与滴定条件E 以上均非11．通常判断能否进行配位滴定的界限是（）A ．lgC·K MY ≥6B ．pM ≥lgK MIn '＋1C ．pM ≥lgK MIn －1D ．lgC·K MY '≥6E ．lg(C M 0·K MY ')＋ lg(C N 0·K MY ')≥612. EDTA 与金属离子形成配合物的稳定常数是( )A ．]][[][Y M MYB ．]][[][Y MY MC ．]][[][M MY YD ．][]][[MY Y ME ．][]][[M Y MY 13. EDTA 是常用的配位剂，主要是因为它与金属离子形成的配合物具有以下特点( )A ．分级配位B ．配位比简单C ．生成有色配合物D ．形成环状螫合物E ．以上均非14. 影响配位滴定突跃范围的主要因素是( )A . 被滴定金属离子的浓度和EDTA 的浓度B . EDTA 浓度和配合物的条件稳定常数C . 被滴定金属离子的浓度和指示剂的加入量D . 被滴定金属离子的浓度和配合物的条件稳定常数E . 以上均非15. 判断配位滴定能否准确进行的界限是MYM K C '⋅lg 大于等于( ) A . －6 B . －8 C . 6 D . 8 E . 1216. 配位滴定法中常用的指示剂是（）A . 酚酞B . 铁铵矾C . 铬黑TD . 淀粉E . 甲基红17. 水的硬度测定中常用的指示剂是（）A . 酚酞B . 铁铵矾C . 铬黑TD . 淀粉E . 甲基红18. 配位滴定突跃范围除了与被测金属离子浓度有关，还与配合物的条件稳定常数有关，下列论述正确的是（）A . K MY 越小，滴定突跃范围越宽B . αY 越大，滴定突跃范围越宽C . αM 越大，滴定突跃范围越宽D . C M 越小，滴定突跃范围越窄E . 以上均非（四）多选题1．在EDTA 配位滴定中，影响配合物条件稳定常数的外部因素主要是（）A ．酸度B ．其它配位剂C ．绝对稳定常数D ．金属离子电荷数E ．金属离子半径2．用确定浓度的EDTA 滴定某金属离子M 时，得到的突跃范围较大，这说明滴定时（）A ．反应的平衡常数较大B ．反应时溶液的酸度很高C ．反应时未加任何缓冲溶液D ．金属离子M 的浓度较大E ．指示剂的变色范围较宽3．配位滴定中，影响滴定突跃的主要因素是（）A．K稳B．K不稳C．K MY‘D．被滴金属离子浓度E．指示剂的选择4. 影响 EDTA配位滴定突跃范围大小的因素是（）A．酸度B．湿度C．金属离子浓度D．辅助配体浓度E．稳定常数5. 金属指示剂必备的条件是（）A．显色配合物（MIn）应有一定的稳定性B．显色配合物（MIn）的稳定性应小于金属离子与EDTA形成的配合物MY的稳定性C．显色配合物（MIn）与指示剂（In）本身的颜色应显著不同D．指示剂的浓度要远远小于金属离子的浓度E．指示剂对金属离子的显色应具有广泛性6. 提高配位滴定选择性的措施有（）A．配位掩蔽法B．酸碱掩蔽法C．选择解蔽法D．沉淀掩蔽法E．氧化还原掩蔽法7. 影响配位滴定突跃范围的主要因素是（）A．被滴定金属离子的浓度和EDTA的浓度B．EDTA浓度和配合物的条件稳定常数C．被滴定金属离子的浓度和指示剂的加入量D．被滴定金属离子的浓度E．配合物的条件稳定常数8. 下列有关αY(H)值的正确说法是（）A．αY(H)值随pH减小而增大B．logαY(H)值随［OH－］增大而增大C．在高pH值时，logαY(H)值约等于0 D．在低pH值时，logαY(H)约等于1E．当αY(H)=1时，无酸效应9．在EDTA滴定中，配位掩蔽法是应用最多的掩蔽方法。

中药学专升本《分析化学Z》第4次作业及答案

B.优级纯的邻苯二甲酸氢钾
C.优级纯的无水Na2CO3
D.800℃ 干燥过的ZnO
E.99.99%纯锌
14. 纸色谱法常用的展开剂有正丁醇-醋酸-水（4：1：5），对该展开剂正确的操作是： [1分]
A.依次正丁醇、醋酸、水作展开剂
B.将三种溶剂混合后直接用作展开剂
C.三种溶剂混合后，静止分层，取上层作为展开剂
7. 以固体吸附剂为固定相，以液体溶剂为流动相的色谱法属于： [1分]
A
B
C
D
E
8. 以离子交换树脂为固定相，以水的电解质溶液为流动相的色谱属于： [1分]
A
B
C
D
E
A.无线性关系 B.mi—As曲线 C.ms—As 曲线 D.mi-Ai/As曲线 E.mi/ms—Ai/As曲线
9. 使用外标标准曲线法时，使用的定量关系曲线为： [1分]
A
B
C
D
E
A.石油醚-乙酸乙酯 B.苯-丙酮 C.苯-乙醚—二乙胺 D.四氯化碳 E.正丁醇-水-冰醋酸
5. 分离某两个混合碱，最可能的流动相系统是 [1分]
A
B
C
D
E
6. 分离某两个混合酸，最可能的流动相系统是 [1分]
A
B
C
D
E
A.亲和色谱法 B.吸附色谱法 C.分配色谱法 D.离子交换色谱法 E.凝胶色谱法
A
B
C
D
E
A.高效液相色谱法 B.薄层色谱法 C.红外分光光度法 D.酸碱滴定法 E.重量法
13. 样品可以在气态状态下测定的是: [1分]
A
B
C
D
E
14. 应用指示剂指示实验结束的方法是: [1分]

南中医分析化学题库5

酸碱滴定法（一）判断题（）1．pH值小于7的溶液一定是酸。

（）2．在酸碱滴定法中，为保证化学计量点附近相差0.1%，有0.2pH单位的变化是指示剂法进行准确滴定的最低要求，因此，通常以C·K a≥10－8作为判断弱酸能否被准确滴定的界限。

（）3．在酸碱滴定法中，用强碱滴定强酸时，滴定突跃范围越小，则滴定误差越小，准确度越高。

（）4．对于多元酸，应首先看相邻两级K a的比值是否大于104，如果大于104，则能够准确地分步滴定。

（）5．酸碱指示剂为有机弱酸或弱碱，且其酸式和碱式结构具有不同的颜色。

（）6．用已知浓度的NaOH标准溶液，滴定相同浓度的不同种弱酸时，若弱酸的K a愈大，则滴定突跃范围愈大。

（）7．在酸碱滴定法中，选择指示剂时，可不考虑指示剂分子量的大小。

（）8．滴定分析中，一般利用指示剂颜色改变点而停止滴定，这点称为化学计量点。

（）9．按照酸碱质子理论，酸碱中和反应所生成的盐实质上是酸碱或两性物质。

（）10．酸的浓度并非酸的分析浓度。

（）11．常用的酸碱指示剂，在酸性溶液中必显酸式色。

（）12．在相同浓度的两种一元酸溶液中，它们的［H+］是相同的。

（）13．当Ka1/Ka2＜104时，第一、二计量点形成的pH突跃才能分开。

（）14．酸碱指示剂HIn，当pH≤pK HIn-1，只能见到HIn的酸式色。

（）15．酸碱指示剂HIn，当pH≥pK HIn-1，只能见到In-的碱式色。

（）16．选择指示剂的原则是：一般只要其变色范围部分处于滴定的pH突跃范围内即可选用。

（）17．酸碱溶液愈浓，滴定曲线的pH突跃范围愈窄，所以对指示剂的选择不利。

（）18．pH＝pK HIn±1是酸碱指示剂的“理论变色点”的通式。

（）19．弱酸的离解常数愈小，浓度愈大，滴定突跃范围愈大。

（）20．某溶液加甲基橙指示剂显黄色，则此溶液必为碱性。

（）21．H2C2O4·2H2O可作为标定NaOH的基准物质。

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