原电池的工作原理教案
原电池的工作原理教学设计
原电池的工作原理教学设计一、引言电池是一种常见的能量转换设备，广泛应用于日常生活和工业领域。
了解电池的工作原理对于培养学生的科学素养和实践能力具有重要意义。
本教学设计旨在通过清晰的讲解和实践操作，帮助学生深入理解原电池的工作原理。
二、教学目标1. 知识目标：掌握原电池的组成结构和工作原理。
2. 技能目标：能够通过实验操作验证原电池的工作原理。
3. 情感目标：培养学生对科学实验的兴趣和探索精神。
三、教学内容1. 原电池的组成结构：正极、负极、电解质和外部电路。
2. 原电池的工作原理：化学反应产生电子流动，实现能量转化。
四、教学过程1. 导入（10分钟）通过引发学生对电池的常见应用场景的思考，激发学生的学习兴趣。
例如，手机、手电筒等设备都需要电池提供能量。
2. 知识讲解（20分钟）a. 分组讨论：将学生分成小组，让他们讨论电池的组成结构和工作原理。
每个小组派出一名代表汇报讨论结果。
b. 教师讲解：根据学生的讨论结果，教师对电池的组成结构和工作原理进行详细讲解，并通过示意图和实物模型进行辅助说明。
3. 实验操作（40分钟）a. 实验准备：教师提前准备好原电池实验装置和所需材料。
b. 实验操作：- 步骤一：学生观察实验装置，了解实验所需材料和操作步骤。
- 步骤二：学生按照实验要求操作，组装原电池实验装置。
- 步骤三：学生进行实验，观察实验现象并记录数据。
- 步骤四：学生根据实验结果，总结原电池的工作原理。
4. 实验分析与讨论（20分钟）学生根据实验结果，分析原电池的工作原理，并与教师和同学进行讨论。
教师引导学生思考电池的优缺点以及在生活中的应用。
5. 拓展延伸（10分钟）教师介绍其他类型的电池，如干电池、锂电池等，并与学生探讨它们的工作原理和应用。
6. 总结与评价（10分钟）学生进行知识总结，回答教师提出的问题，并参与教师的评价讨论。
五、教学评价1. 观察学生在实验操作中的表现，包括实验仪器的正确使用、操作步骤的准确性等。
原电池工作原理教案
原电池工作原理教案一、引言原电池是一种将化学能转化为电能的装置，广泛应用于各个领域。
了解原电池的工作原理对于理解电池的性能和优化电池的设计至关重要。
本教案旨在介绍原电池的基本原理、结构和工作过程，以及一些常见的原电池类型。
二、原电池的基本原理原电池是利用化学反应产生的电能来供给外部电路的装置。
其基本原理是通过化学反应在电极之间产生电势差，从而驱动电子在电路中流动。
原电池由两个电极（正极和负极）以及介质（电解质）组成。
正极是化学反应发生的地方，负极则是电子流入或者流出的地方。
三、原电池的结构1. 正极：通常由金属或者氧化物制成，具有良好的导电性和化学反应活性。
2. 负极：通常由金属或者碳材料制成，用于接受正极的电子流。
3. 电解质：位于正负极之间，能够传导离子，并维持电池的稳定性。
4. 外部电路：连接正负极，使电流能够流动。
四、原电池的工作过程1. 化学反应：正极发生氧化反应，负极发生还原反应。
正极上的电子流入负极，通过外部电路产生电流。
2. 电势差：由于化学反应导致正极和负极之间的电势差产生，这个电势差被称为电动势，通常用电压表示。
3. 电子流动：电子从正极流向负极，通过外部电路完成电流的传输。
4. 离子传导：电解质中的离子在正负极之间传递，以保持电荷平衡。
五、常见的原电池类型1. 干电池：使用固态电解质，适合于低功率设备，如遥控器、手电筒等。
2. 碱性电池：采用碱性电解质，具有较高的能量密度和较长的使用寿命，适合于大多数家用电器。
3. 镍镉电池：使用镍和镉作为正负极材料，适合于高功率设备，如相机、笔记本电脑等。
4. 铅酸电池：采用铅和铅二氧化物作为正负极材料，适合于汽车、UPS等大容量应用。
5. 锂离子电池：使用锂化合物作为正负极材料，具有高能量密度和长循环寿命，适合于挪移设备、电动车等。
六、实验演示为了更好地理解原电池的工作原理，可以进行以下实验演示：1. 制作一个简单的铜锌电池，观察电池的工作过程和电流的产生。
原电池的优秀教学设计【优秀5篇】
原电池的优秀教学设计【优秀5篇】高二必修一化学原电池教案篇一【教学目标】1、掌握原电池的构成条件，理解原电池的工作原理，能正确判断原电池的正负极，正确书写电极反应式、电池反应式，能根据氧化还原原理设计简单的原电池。
2、通过实验探究学习，体验科学探究的方法，学会分析和设计典型的原电池，提高实验设计、搜索信息、分析现象、发现本质和总结规律的能力。
3、在自主探究、合作交流中感受学习快乐和成功喜悦，增强学习的反思和自我评价能力，激发科学探索兴趣，培养科学态度和创新精神，强化环境保护意识以及事物间普遍联系、辨证统一的哲学观念。
【教学重点】原电池的构成条件【教学难点】原电池原理的理解；电极反应式的书写【教学手段】多媒体教学，学生实验与演示实验相结合【教学方法】实验探究教学法【课前准备】将学生分成几个实验小组，准备原电池实验仪器及用品。
实验用品有:金属丝、电流表、金属片、水果。
先将各组水果处理:A组:未成熟的橘子（瓣膜较厚），B组:成熟的橘子（将瓣膜、液泡搅碎），C组:准备两种相同金属片，D组:准备两种不同金属片。
【教学过程】[师]:课前我们先作个有趣的实验。
请大家根据实验台上的仪器和药品组装:将金属片用导线连接后插入水果中，将电流表串联入线路中，观察会有什么现象发生？（教师巡视各组实验情况）。
[师]:请大家总结:有什么现象发生？[生]:总结:出现两种结果:①电流表指针偏转②电流表指针不发生偏转[师]:电流表指针偏转说明什么？为什么会发生偏转？[生]:说明有电流产生。
[师]:这个装置就叫做原电池。
这节课我们共同研究原电池。
请大家列举日常使用的原电池都有哪些？[展示干电池]:我们日常使用的电池有下面几种，大家请看:[播放幻灯片]:化学电池按工作性质可分为:一次电池（原电池）；二次电池（可充电电池）铅酸蓄电池。
其中:一次电池可分为:糊式锌锰电池、纸板锌锰电池、碱性锌锰电池、扣式锌银电池、扣式锂锰电池、扣式锌锰电池、锌空气电池、一次锂锰电池等。
初中物理《原电池》教案(优秀3篇)
初中物理《原电池》教案（优秀3篇）初中物理《原电池》教案篇一1、分析本节内容的地位和作用本节内容为高中化学新课程（人教版）选修4的第四章电化学的重要内容之一。
该内容学生在必修2已有一定的了解，本节是该内容的加深，主要是增加了一个盐桥内容。
掌握本节知识，对指导学生了解生活中电池使用原理、金属腐蚀和防护，研究探索发明新电池有重要意义。
2、了解学情底码已有基础：对原电池原理有初步认识；具有一定的实验探究能力。
局限认识：氧化剂和还原剂只有接触才可能发生氧化还原反应。
发展方向：通过实验活动对原电池原理形成完整认识，提高探索解决问题的能力。
3、明确教学目标知识与技能：深入了解原电池的工作原理。
对原电池的形成条件有更完整的认识。
学会书写电极反应式和电池总反应。
能根据反应设计简单的。
原电池。
过程与方法：通过Pb-CuSO4电池的设计活动，感悟科学探究的思路和方法，进一步体会控制变量在科学探究中的应用。
情感态度与价值观：通过设计原电池，激发学生学习兴趣，感受原电池原理应用于化学电源开发的关键作用。
4、研究教学重点和难点教学重点：原电池工作原理和形成条件教学难点：氧化还原反应完全分开在两极（两池）发生及盐桥的作用。
5、确定教学方式与教学手段以“教师启发引导，学生实验探究，自主分析设计”的学习方式学习。
在教师引导下，通过学生不断深入认识原电池原理和形成条件，最终实现知识和能力上的跨越。
6、教学设计过程和意图（1）情境导课：让学生举一些手机、电子表等新型电池例子。
联系生活，吸引学生注意力，唤起学生学习欲望。
（2）回顾原电池：复习基本概念，温故而知新。
学生回忆原电池的有关内容，调动学生思考，回忆概念为后期探究作准备。
板书（便于学生直观记忆、理解掌握）：1．概念2．电极名称3．构成条件4．原电池工作原理（展示微观过程）（3）设计原电池：（板书）活动一、依Pb+CuSO4=PbS04+Cu反应，自主设计原电池。
纸上谈兵重温原电池原理。
原电池工作原理教案
原电池工作原理教案一、引言电池是一种能将化学能转化为电能的装置，广泛应用于各个领域，如电子设备、交通工具、能源存储等。
了解电池的工作原理对于学习和应用电池具有重要意义。
本教案将介绍原电池的工作原理，包括原电池的构成、原电池的工作过程和原电池的特点。
二、原电池的构成原电池由两种不同金属（通常是锌和铜）和一个电解质溶液（通常是硫酸或盐酸）组成。
其中，锌是负极，铜是正极，电解质溶液充当着两极之间的导电介质。
三、原电池的工作过程1. 氧化反应：在负极（锌）上发生氧化反应，锌原子失去两个电子，形成锌离子（Zn2+）。
Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e-2. 还原反应：在正极（铜）上发生还原反应，铜离子（Cu2+）接受两个电子，还原成铜原子。
Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s)3. 电子流动：在电解质溶液中，锌离子向电解质溶液中释放出两个电子，这些电子通过外部电路从负极流向正极，完成电流的闭合回路。
4. 离子流动：在电解质溶液中，锌离子向电解质溶液中释放出两个正电荷，这些正电荷通过电解质溶液向正极移动，与铜离子结合，形成铜金属。
综上所述，原电池的工作过程可以概括为：负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极流向正极，离子从负极向正极移动。
四、原电池的特点1. 电压稳定：原电池的电压相对稳定，通常为1.5V，适合于低功率设备的使用。
2. 一次性使用：原电池在使用一段时间后，金属材料和电解质会耗尽，无法再次充电，需要更换新电池。
3. 体积小巧：原电池体积小巧，便于携带和安装，适用于各种便携式设备。
4. 环保性：原电池不含有害物质，对环境无污染。
五、实验教学设计为了让学生更好地理解原电池的工作原理，可以设计以下实验教学活动：1. 准备材料：锌片、铜片、硫酸溶液、导线、电流表、灯泡等。
2. 实验步骤：a. 将锌片和铜片分别插入硫酸溶液中，使它们不相互接触。
b. 用导线将锌片和铜片与电流表、灯泡连接起来，组成电路。
原电池教案(优秀3篇)
原电池教案（优秀3篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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原电池的工作原理教案
原电池的工作原理教案（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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原电池工作原理教案
原电池工作原理教案一、教学目标知识目标：学生能够理解原电池的基本概念和工作原理。
能力目标：学生能够设计和制作简单的原电池装置，能够分析和解决与原电池相关的问题。
情感态度和价值观：培养学生对自然现象的好奇心和探究欲望，认识科学的社会价值，提高学习化学的积极性。
二、教学重点和难点重点：原电池的构成条件和工作原理。
难点：原电池的工作原理和电子流动、离子移动的关系。
三、教学过程导入：通过日常生活中的实例（如电池驱动的玩具车），引发学生对原电池的好奇心。
讲授新课：通过实验演示和讲解，使学生了解原电池的构成和工作原理。
巩固练习：提供与原电池相关的习题，让学生在课堂上进行练习，巩固所学知识。
归纳小结：总结原电池的工作原理，回顾本节课的主要内容。
四、教学方法和手段采用直观教学法，通过实验演示让学生直接观察原电池的工作过程。
运用启发式教学法，引导学生自主思考和探究。
使用多媒体辅助教学，展示原电池的微观结构和电流流动过程。
五、课堂练习、作业与评价方式课堂练习：提供与原电池相关的习题，让学生在课堂上进行即时练习。
作业：布置与原电池相关的实验报告，要求学生记录实验过程和结果。
评价方式：结合学生的课堂表现和作业完成情况，对学生进行综合评价。
六、辅助教学资源与工具实验器材：包括电极、电解液等必要的实验材料。
教学软件：展示原电池工作原理的动画或视频。
图书资料：提供与原电池相关的参考书籍或网络资源。
七、结论本节课通过对原电池工作原理的讲解和实验探究，使学生掌握了原电池的基本概念和工作原理，培养了学生的实验操作能力和科学探究精神。
通过实际操作和理论学习相结合的方式，提高了学生的学习效果和兴趣。
原电池的工作原理教案优秀3篇
原电池的工作原理教案优秀3篇高二必修一化学原电池教案篇一知识与技能：1、使学生了解原电池的工作原理。
2、能够写出电极反应式和电池反应方程式。
过程与方法：1、经历探究构成原电池的原理的过程，了解科学探究的步骤，学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力；2、经历多次小组合作、学习、讨论，是学生合作学习、解决问题的能力得到提高。
情感态度与价值观：在合作探究学习的过程中体验思维碰撞的乐趣。
重点：了解原电池的工作原理，能够写出电极方程式和电池反应方程式。
难点：原电池的工作原理。
教学过程：【引入】学生阅读教材70页，解答电化学定义及电化学研究的内容，使学生在整体上了解本章知识点。
【播放视频】以塑料杯、铁钉、铜丝、白醋、二极管等生活中常见基本器材所做的有关原电池的实验，引起学生的兴趣，并提出问题，二极管发光的原因是什么，让学生带着问题去学习。
【展示问题】1、什么是原电池？2、构成原电池的条件是什么？3、原电池的正负极和电子流向如何判断？4、原电池的工作原理是什么？（将原电池内容进行细分，使学生有目的的进行学习研究，给学生五分钟时间，阅读课本71—72页，带着问题进行阅读，是学生对于整体知识有一个初步的认识，方便之后的学习）【提问】什么是原电池【学生回答】将化学能转化为电能的装置叫做原电池。
【追问】那么构成原电池需要什么条件呢？接下来通过实验探究来进行了解。
【实验探究一】【结论】前一个装置可以形成原电池，后一个装置不能形成原电池，得出形成原电池的条件之一：活泼性不同的两个电极。
并通过讨论，进一步确定，活泼性较强的做负极，而活泼性较弱的做正极。
【实验探究二】【结论】前一个装置可以形成原电池，后一个装置不能形成原电池，得出形成原电池的条件之二：电极必须插进电解质溶液中。
【实验探究三】【结论】前一个装置可以形成原电池，后一个装置不能形成原电池，得出形成原电池的条件之三：必须要形成闭合回路。
【追问】通过以上实验，了解了构成原电池的三个条件，但是最根本的条件并没有探究到。
原电池的工作原理教学设计
原电池的工作原理教学设计一、引言电池是一种常见的能量转换装置，广泛应用于日常生活和工业生产中。
了解电池的工作原理对于学生理解能量转换和电路原理具有重要意义。
本教学设计旨在通过生动有趣的教学方式，帮助学生深入理解原电池的工作原理。
二、教学目标1. 理解原电池的构造和工作原理。
2. 掌握原电池在电路中的应用。
3. 培养学生的实验探究能力和科学思维。
三、教学内容1. 原电池的构造- 外壳：由金属材料制成，起到固定电池内部结构和隔离电池与外界的作用。
- 正极：通常由金属材料制成，如锌。
- 负极：通常由金属材料制成，如铜。
- 电解液：通常是酸性或碱性溶液，起到导电和媒介的作用。
2. 原电池的工作原理- 在原电池中，正极上的锌原子会失去电子，形成锌离子（Zn2+），同时释放出电子。
- 这些自由电子会通过外部电路流动到负极，从而产生电流。
- 在负极上，铜离子（Cu2+）会接受这些电子，还原成铜原子，从而维持电池的正负极电荷平衡。
3. 原电池在电路中的应用- 原电池可以作为电路的电源，为电路提供稳定的电流。
- 原电池可以用于驱动小型电子设备，如手电筒、遥控器等。
四、教学过程1. 导入- 引入电池的概念，让学生回顾日常生活中使用电池的场景，激发学生的学习兴趣。
- 提出问题：电池是如何产生电流的？引导学生思考。
2. 知识讲解- 通过多媒体展示原电池的构造和工作原理，结合图示和动画，生动形象地介绍电池的内部结构和电流产生过程。
- 强调电池中的正负极和电解液的作用。
3. 实验探究- 分组进行实验，每组准备一个原电池、导线和灯泡。
- 学生按照教师指导连接电路，观察灯泡是否亮起。
- 引导学生思考：为什么灯泡会亮起？请解释原电池在电路中的作用。
4. 讨论与总结- 学生进行小组讨论，分享实验结果和观察到的现象。
- 教师引导学生总结原电池的工作原理和在电路中的应用。
5. 拓展活动- 鼓励学生自主探索其他类型电池的工作原理和应用，并进行报告分享。
原电池工作原理教案
原电池工作原理教案一、引言电池是一种将化学能转化为电能的装置，广泛应用于各个领域，如电子设备、交通工具等。
了解电池的工作原理对于理解电池的性能和使用具有重要意义。
本教案将介绍原电池的工作原理，包括原电池的结构、工作过程和相关概念。
二、原电池的结构原电池是一种最简单的电池，由两个不同金属的电极和浸泡在电解质中的导电介质组成。
其中，一个金属电极称为阳极，另一个金属电极称为阴极。
电解质可以是液体、凝胶或固体。
三、原电池的工作过程1. 氧化反应在原电池中，阳极发生氧化反应，即金属离子失去电子变为阳离子。
这个过程可以用以下方程式表示：M(s) → M^n+(aq) + ne^-其中，M代表阳极金属，n代表阳离子的电荷数，e^-代表电子。
2. 还原反应在原电池中，阴极发生还原反应，即金属离子接受电子变为金属。
这个过程可以用以下方程式表示：M^m+(aq) + me^- → M(s)其中，M代表阴极金属，m代表阴离子的电荷数，e^-代表电子。
3. 电子流动在原电池中，阳极和阴极之间通过导线连接，电子从阳极流向阴极。
这个过程产生了电流，实现了电能的转化。
4. 离子流动在原电池中，阳极和阴极之间通过电解质连接，离子在电解质中移动。
这个过程维持了电荷平衡，并使得氧化反应和还原反应能够持续进行。
四、相关概念1. 电动势电动势是衡量电池输出电压大小的物理量，通常用符号E表示。
它等于阳极和阴极之间的电势差，可以通过测量电池的开路电压来获得。
2. 电解质电解质是一种能够导电的物质，可以是液体、凝胶或固体。
在原电池中，电解质起到连接阳极和阴极的作用，并维持离子流动。
3. 电极电势电极电势是阳极和阴极之间的电势差，通常用符号V表示。
它是由阳极和阴极上的电化学反应引起的，与电池的电动势密切相关。
4. 电化学反应电化学反应是指在电池中发生的氧化和还原反应。
在原电池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
五、实验演示为了更好地理解原电池的工作原理，可以进行以下实验演示：1. 准备一个原电池实验装置，包括两个金属电极、电解质和导线。
原电池工作原理教案
原电池工作原理教案一、引言电池是一种将化学能转化为电能的装置。
它在现代社会中广泛应用于各种电子设备和交通工具中。
了解电池的工作原理对于理解电子学和电力工程至关重要。
本教案旨在介绍原电池的工作原理，包括其构造、工作过程和相关概念。
二、背景知识1. 电池的定义：电池是一种能够将化学能转化为电能的装置。
2. 电池的分类：电池可以根据其工作原理和化学组成进行分类，常见的电池类型包括原电池、干电池和锂离子电池等。
3. 电池的构造：电池通常由正极、负极和电解质组成。
正极和负极之间通过电解质形成电池的电路。
三、原电池的工作原理1. 原电池的构造：原电池由两个电极和电解质组成。
其中一个电极是正极，通常由金属氧化物制成；另一个电极是负极，通常由金属制成。
电解质是连接两个电极并传递离子的物质。
2. 原电池的工作过程：a. 正极反应：正极上发生氧化反应，将金属氧化成正离子，并释放出电子。
b. 负极反应：负极上发生还原反应，将正离子还原成金属，并吸收电子。
c. 电解质传递离子：电解质中的离子在正极和负极之间传递，以维持电荷平衡。
d. 电子流动：电子从负极通过外部电路流向正极，形成电流。
3. 电池的电势差：电池的电势差是指正极和负极之间的电压差。
它是电池将化学能转化为电能的驱动力。
4. 电池的电量：电池的电量是指电池能够释放的电能。
它与电池的容量和电压有关。
四、实验教学活动1. 实验目的：通过实验，让学生观察和理解原电池的工作原理。
2. 实验材料：a. 两块铜片和锌片作为电极。
b. 盐水作为电解质。
c. 电线和灯泡作为外部电路。
d. 电压表和电流表用于测量电压和电流。
3. 实验步骤：a. 将铜片和锌片分别插入盐水中，作为正极和负极。
b. 连接铜片和锌片的电路，并将灯泡连接到电路中。
c. 测量电池的电压和电流。
d. 观察灯泡是否亮起，记录实验结果。
4. 实验结果分析：a. 在实验中，正极上的铜片发生氧化反应，负极上的锌片发生还原反应。
2024年初中化学《原电池的工作原理》教案
2024年初中化学《原电池的工作原理》教案一、教学目标1、知识与技能目标（1）理解原电池的工作原理，能够描述原电池的构成条件。
（2）能够正确书写原电池的电极反应式和总反应式。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生观察、分析和解决问题的能力。
（2）通过对原电池原理的学习，培养学生的逻辑思维能力和创新能力。
3、情感态度与价值观目标（1）培养学生的探究精神和团队合作意识。
（2）激发学生学习化学的兴趣，感受化学在生活中的应用价值。
二、教学重难点1、教学重点（1）原电池的工作原理。
（2）原电池的构成条件。
2、教学难点（1）原电池电极反应式的书写。
（2）理解原电池中电子和离子的移动方向。
三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法四、教学准备实验仪器和药品：锌片、铜片、稀硫酸、导线、电流表、烧杯等。
多媒体课件五、教学过程（一）导入新课展示生活中常见的电池图片同学们，在我们的日常生活中，电池无处不在，如手机电池、电动车电池等。
那么，电池是如何工作的呢？今天我们就来学习原电池的工作原理。
（二）新课讲授1、实验探究实验一将锌片和铜片分别插入稀硫酸中，观察现象。
实验二用导线将锌片和铜片连接起来，再插入稀硫酸中，观察现象，并连接电流表，观察电流表指针是否偏转。
学生观察实验现象，描述实验结果。
实验一：锌片上有气泡产生，铜片上无明显现象。
实验二：锌片上有气泡产生，铜片上无气泡产生，电流表指针发生偏转。
2、原电池的工作原理（1）教师引导学生分析实验现象，讲解原电池的工作原理。
在实验二中，锌片失去电子，电子通过导线流向铜片，溶液中的氢离子在铜片上得到电子生成氢气。
这个过程中，化学能转化为电能。
（2）以锌铜原电池为例，讲解原电池中电子和离子的移动方向。
电子：从锌片经导线流向铜片。
离子：氢离子向铜片移动，硫酸根离子向锌片移动。
3、原电池的构成条件（1）学生分组讨论，根据实验探究，总结原电池的构成条件。
（2）教师引导学生归纳总结：①有两种活泼性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极。
原电池工作原理教案
原电池工作原理教案一、引言原电池是一种将化学能转化为电能的装置，广泛应用于日常生活和工业生产中。
了解原电池的工作原理对于理解电池的性能和应用具有重要意义。
本教案旨在通过详细介绍原电池的工作原理，帮助学生深入理解原电池的基本原理和应用。
二、背景知识1. 原电池的定义：原电池是一种将化学能转化为电能的装置，由正极、负极和电解质组成。
2. 电解质的作用：电解质在原电池中起到导电和离子传递的作用。
3. 电化学反应：原电池中的化学反应产生电能，其中正极发生氧化反应，负极发生还原反应。
三、教学目标1. 理解原电池的基本构成和工作原理。
2. 掌握原电池中的化学反应过程。
3. 能够解释原电池的工作原理对于电池性能和应用的影响。
四、教学内容和步骤1. 原电池的构成和工作原理a. 正极：正极是原电池中发生氧化反应的极性，通常由金属材料构成，如锌、铜等。
b. 负极：负极是原电池中发生还原反应的极性，通常由金属材料构成，如铜、银等。
c. 电解质：电解质是原电池中的导电介质，通常是溶解在水中的盐酸、硫酸等。
d. 电子流动：在原电池中，正极的金属离子通过电解质传递到负极，同时电子从负极流向正极，形成电流。
e. 化学反应：正极发生氧化反应，负极发生还原反应，化学能转化为电能。
2. 原电池中的化学反应过程a. 正极反应：以锌和铜为例，正极的锌离子（Zn2+）在电解质中失去两个电子，生成锌离子（Zn2+）和两个电子。
Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e-b. 负极反应：以锌和铜为例，负极的铜离子（Cu2+）在电解质中获得两个电子，生成铜金属（Cu）。
Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s)c. 整体反应：正极和负极的反应可以写成一个整体反应方程式。
Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)3. 原电池的性能和应用a. 电动势：原电池的电动势是指正极和负极之间的电势差，决定了电池的输出电压。
b. 电池容量：电池容量是指电池能够提供的电能量，与电池中的化学反应物质的量相关。
原电池工作原理教案
原电池工作原理教案一、引言电池是一种将化学能转化为电能的装置，广泛应用于我们的日常生活中。
了解电池的工作原理对于理解电池的使用和维护非常重要。
本教案将详细介绍原电池的工作原理及其相关概念。
二、背景知识1. 原电池的定义：原电池是一种将化学能转化为电能的装置，由两种不同金属及其相应的溶液组成。
2. 电子流动：电子是带负电荷的基本粒子，在电路中，电子会从负极流向正极，形成电子流动。
3. 电解质：电解质是指能够在溶液中形成离子的物质，如酸、碱等。
4. 电势差：电势差是指电场中单位正电荷所具有的能量，通常用伏特（V）表示。
三、原电池的工作原理原电池的工作原理基于金属的电化学反应。
以下是原电池的工作原理的步骤：1. 金属的氧化反应：在原电池中，一个金属（通常称为负极）发生氧化反应，失去电子并形成正离子。
这个反应通常发生在金属表面的溶液接触处。
例如，以锌（Zn）为负极的原电池中，锌会氧化为锌离子（Zn2+），同时释放出两个电子（2e-）。
Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e-2. 电子流动：由于金属表面的氧化反应，电子会从负极流向正极。
这个电子流动的路径通常是通过一个外部电路。
3. 金属的还原反应：在原电池的正极，另一个金属（通常称为正极）会发生还原反应，接受电子并形成金属。
例如，在以铜（Cu）为正极的原电池中，铜离子（Cu2+）会接受两个电子并还原为铜。
Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s)4. 电解质的作用：在原电池中，溶液中的电解质起到连接两个金属的作用，使得电子能够在外部电路中流动。
电解质可以是酸、碱或其他能够形成离子的物质。
5. 电势差的产生：原电池中的金属氧化反应和还原反应导致了电势差的产生。
电势差是指金属负极和正极之间的电压差，也被称为电池的电压。
四、实例分析以锌-铜原电池为例，进一步解释原电池的工作原理。
1. 准备材料：锌片、铜片、硫酸溶液（电解质）。
2. 搭建电池：将锌片和铜片分别插入硫酸溶液中，确保两片金属不直接接触。
原电池工作原理教案
原电池工作原理教案一、引言原电池是一种将化学能转化为电能的装置，广泛应用于各个领域。
了解原电池的工作原理对于理解其应用和性能具有重要意义。
本教案将介绍原电池的基本原理及其工作过程。
二、背景知识1. 原电池的定义：原电池是一种通过化学反应将化学能转化为电能的装置。
2. 原电池的组成：原电池由两个电极和介质组成。
其中，一个电极为阳极，另一个电极为阴极，介质则是电解质。
3. 电极的材料：阳极通常由活泼金属制成，如锌、铝等；阴极通常由惰性金属制成，如银、铂等。
4. 电解质的作用：电解质在原电池中起到连接两个电极的作用，同时也是电荷传递的媒介。
三、原电池的工作原理1. 化学反应原电池的工作原理基于一种化学反应。
在原电池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
这两个反应共同构成了原电池的工作过程。
例如，在锌-铜原电池中，锌金属在阳极发生氧化反应，将锌原子转化为锌离子，同时释放出电子：Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e-而在铜电极（阴极）上，铜离子被还原为铜金属，吸收了之前从阳极传导过来的电子：Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s)这样，原电池中的化学反应就实现了电子的流动，从而产生了电流。
2. 电势差原电池的工作过程中，产生了电势差，即电压。
电势差是指两个电极之间的电势差异，也可以理解为电子在电路中流动时所具有的能量差异。
电势差是由原电池中化学反应的特性决定的，不同的原电池具有不同的电势差。
电势差越大，说明原电池的电能转化效率越高。
3. 电路连接在原电池工作过程中，两个电极需要通过电路连接起来，以便电子能够从阳极流向阴极。
电路通常由导线和负载组成。
导线是电子流动的路径，负载则是电流通过的设备或器件。
负载可以是电灯、电动机等，通过连接负载，原电池的电能可以被转化为其他形式的能量。
四、实验示范为了更好地理解原电池的工作原理，可以进行以下实验示范：1. 实验材料准备：- 锌片、铜片作为阳极和阴极- 盐水作为电解质- 导线和灯泡作为电路连接和负载2. 实验步骤：- 将锌片和铜片分别插入盐水中，使其分别作为阳极和阴极。
原电池工作原理教案
原电池工作原理教案一、引言电池是一种能够将化学能转化为电能的装置。
它在我们日常生活中的应用非常广泛，如手机、电动车、手电筒等。
了解电池的工作原理对于理解电池的使用和维护非常重要。
本教案将介绍原电池的工作原理，包括原电池的组成、工作过程和原理。
二、原电池的组成1. 电池壳体：通常由金属或塑料制成，用于保护内部的电池组件。
2. 正极：由金属材料制成，如铅、锌等。
正极是电池中的氧化剂，参与电池的反应过程。
3. 负极：由金属材料制成，如铜、银等。
负极是电池中的还原剂，参与电池的反应过程。
4. 电解质：通常是液体或凝胶态的物质，能够提供离子传导的介质。
常用的电解质有硫酸、盐酸等。
5. 分隔膜：用于隔离正极和负极，防止直接接触而产生短路。
三、原电池的工作过程1. 构建电池：将正极、负极和电解质按照一定的顺序组装在电池壳体中，并在适当位置设置分隔膜。
确保正极和负极不直接接触。
2. 化学反应：当电池连接外部电路时，正极开始氧化反应，负极开始还原反应。
这些反应产生的电子会通过外部电路流动，同时离子通过电解质传导。
3. 电子流动：电子从负极通过外部电路流向正极，这个过程称为电流。
电流的大小取决于电池的电动势和外部电路的阻抗。
4. 离子传导：离子在电解质中传导，从正极移动到负极。
这个过程是为了维持电池内部的电荷平衡。
5. 维持反应：正极和负极的反应会产生一些副产物，如气体或沉淀。
这些副产物可能会降低电池的性能，因此需要定期维护和更换电池。
四、原电池的工作原理原电池的工作原理基于化学反应。
正极和负极的反应会产生电子流动和离子传导，从而产生电能。
正极的氧化反应是通过失去电子来实现的，负极的还原反应是通过获得电子来实现的。
这些反应在电解质的存在下进行，电解质扮演着离子传导的角色。
原电池的工作原理可以用一个简单的化学方程式来表示。
以铅酸电池为例，正极是铅（Pb），负极是铅二氧化物（PbO2），电解质是硫酸（H2SO4）。
铅酸电池的化学方程式如下：Pb + PbO2 + 2H2SO4 -> 2PbSO4 + 2H2O在这个反应中，铅被氧化为铅离子（Pb2+），铅二氧化物被还原为铅离子（Pb2+）。
原电池工作原理教案
原电池工作原理教案一、引言原电池是一种将化学能转化为电能的装置，广泛应用于各个领域。
了解原电池的工作原理对于理解电池的性能和应用具有重要意义。
本教案将详细介绍原电池的工作原理，包括原电池的构成、原电池的工作过程以及原电池的特性。
二、原电池的构成原电池由两个电极和电解质组成。
其中，一个电极称为阳极，另一个电极称为阴极。
阳极和阴极之间通过电解质连接，形成一个闭合的电路。
阳极通常由金属材料制成，如锌、铁等。
阴极通常由活性物质制成，如铜、银等。
电解质可以是液体、固体或者是半固体。
三、原电池的工作过程1. 氧化反应：在原电池中，阳极发生氧化反应，将阳极上的金属原子转化为离子，并释放出电子。
例如，锌原电池中，锌金属被氧化成锌离子，并释放出电子。
2. 迁移：由于阳极上电子的流失，阳极带正电荷，成为阳极离子。
这些离子会通过电解质向阴极迁移。
3. 还原反应：在阴极处，阴极离子接受电子，还原成金属原子。
例如，铜原电池中，铜离子接受电子，还原成铜金属。
4. 电子流动：在电解质中，电子通过外部电路从阳极流向阴极，形成电流。
这个电流就是原电池输出的电流。
四、原电池的特性1. 电动势：原电池的电动势是指原电池输出的电压。
电动势取决于阳极和阴极之间的电化学反应。
不同的金属组合和电解质会产生不同的电动势。
2. 电流：原电池输出的电流取决于电化学反应的速率和电解质的浓度。
当反应速率较快、电解质浓度较高时，输出电流较大。
3. 能量密度：原电池的能量密度是指单位体积或单位质量的电池所储存的能量。
能量密度高的电池可以提供更长的工作时间。
4. 寿命：原电池的寿命取决于电化学反应的稳定性。
一些原电池可以重复充电和放电多次，而一些原电池只能单次使用。
五、实验演示为了更好地理解原电池的工作原理，可以进行实验演示。
首先，准备一个锌板和一个铜板作为阳极和阴极。
将锌板和铜板分别插入两杯电解质溶液中，如硫酸锌溶液和硫酸铜溶液。
然后，将两个杯子通过电解质连接起来，形成一个闭合电路。
原电池的工作原理教学设计
原电池的工作原理教学设计一、引言电池作为一种常见的电源设备，广泛应用于日常生活和工业生产中。
了解电池的工作原理对于学生理解电池的作用和使用具有重要意义。
本教学设计旨在通过简单易懂的方式，向学生介绍原电池的工作原理。
二、目标1. 理解原电池的组成和结构；2. 掌握原电池的工作原理；3. 能够解释原电池的工作过程。
三、教学内容1. 原电池的组成和结构；2. 原电池的工作原理；3. 原电池的工作过程。
四、教学步骤1. 导入通过一个简单的问题引导学生思量：我们日常生活中常见的电子设备是如何工作的？学生可以回答使用电池供电。
2. 知识讲解2.1 原电池的组成和结构介绍原电池的组成和结构，包括正极、负极、电解质和外壳。
正极和负极分别由不同的金属构成，电解质则是一种能够导电的溶液或者固体。
外壳起到保护电池内部结构的作用。
2.2 原电池的工作原理解释原电池的工作原理，即化学能转化为电能的过程。
正极和负极之间的化学反应会产生电子，而电解质则起到导电的作用。
电子从负极流向正极，形成电流。
2.3 原电池的工作过程详细描述原电池的工作过程，包括以下步骤：a. 正极的化学反应产生电子；b. 电子通过外部电路流向负极；c. 电解质在正极和负极之间形成离子流动的通道；d. 离子在电解质中挪移，维持电池的中性。
3. 实例演示通过一个简单的实例演示原电池的工作原理。
可以使用一个简易电池模型，让学生观察电池内部的组成和结构，并通过连接电路，让学生亲自体验电池的工作过程。
4. 讨论与总结与学生进行讨论，引导他们总结原电池的工作原理。
可以提出一些问题，如为什么电池会失效、电池的寿命如何延长等，激发学生的思量。
五、教学评价1. 提问与回答：在教学过程中，教师可以随机提问学生，检查他们对于原电池的工作原理是否理解。
2. 实验报告：要求学生完成一份关于原电池工作原理的实验报告，包括实验步骤、观察结果和结论等。
六、教学延伸1. 探索其他类型的电池：引导学生了解其他类型的电池，如干电池、锂电池等，比较它们与原电池的异同。
原电池的工作原理教案
原电池的工作原理教案原电池的工作原理教案教学目标•了解原电池的组成和工作原理•掌握原电池中的化学反应过程•理解原电池的电化学原理教学内容1.原电池的定义和基本原理–原电池是一种将化学能转化为电能的装置–原电池由两个不同金属和一个电解质组成2.原电池的组成–阳极：反应负极，通常采用锌或铝–阴极：反应正极，通常采用铜或银–电解质：负责离子传递，通常是酸溶液或盐溶液3.原电池的工作原理–在原电池中，金属在电解质中发生氧化还原反应，产生电子流–阳极上的金属原子离子化为金属离子，并释放出电子–电子通过外部电路从阳极流向阴极，产生电流–阴极上的金属离子还原成金属原子，并吸收电子4.例子：铜锌电池–以铜为阴极，锌为阳极，硫酸为电解质–锌发生氧化反应：Zn（s）→Zn2+（aq）+ 2e-–铜发生还原反应：Cu2+（aq）+ 2e- → Cu（s）教学步骤1.导入：通过生活中的例子引入原电池的概念，如电池的应用2.介绍原电池的定义和基本原理，并展示原电池的示意图3.解释原电池的组成和各组成部分的作用4.讲解原电池的工作原理，展示氧化还原反应的过程5.以铜锌电池为例，具体说明其中的化学反应过程6.组织学生进行小组讨论，让学生进一步理解原电池的工作原理7.模拟实验：使用实物或实验视频演示原电池的工作过程，让学生亲自操作电路，观察电流的流动情况8.总结：复习原电池的定义、组成和工作原理，强调原电池在我们日常生活中的应用拓展学习•探究不同金属和电解质对原电池电压的影响•研究原电池的内阻、放电过程和充电过程课后作业1.解释原电池的工作原理并画出相应示意图2.调查一种原电池的应用，并写一篇小短文介绍该应用注：本教案旨在车主古迹课堂的场景使用，具体实施时可根据实际情况进行调整和扩展。
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原电池的工作原理教案原电池是可以通过氧化还原反应而产生电流的装置，也可以说是把化学能转变成电能的装置。
有的原电池可以构成可逆电池，有的原电池则不属于可逆电池。
下面是我为大家整理的原电池的工作原理教案5篇，盼望大家能有所收获!原电池的工作原理教案1一、探究教学目标学问目标1、了解并把握原电池形成的原理及原电池的定义。
2、能利用试验进行探究原电池形成的条件。
3、能利用所学学问进行学问的运用。
能力目标培育学生利用化学试验进行探究原电池原理和形成条件的能力。
情感、看法目标引导学生通过化学试验对原电池原理进行探究，培育学生的动手能力和互相合作精神及科学探究问题的能力。
二、探究重点初步认识原电池概念、原理、组成及应用。
三、探究难点通过对原电池试验的讨论，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。
四、探究过程【引入】电池与我们的生活息息相关，在生活中哪些地方会用到电池?(学生踊跃回答)电池对我们的生活如此重要，那么你知道世界上第一个电池是谁发明的吗?告知大家世界上第一个电池是意大利物理学家伏打于1799年发明的，又称伏打电池，也就是今日我们要学习的原电池【提问]原电池的工作原理是什么呢? 【展示】西红柿电池。
(观看趣味试验，激发探究原电池工作原理的欲望。
) 【转引】下面我们通过分组试验探究原电池的工作原理【试验探究】介绍试验桌上的物品，指导学生做以下三个试验：试验1：把一块锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里。
测量溶液的温度，分析能量改变状况试验2：把一块铜片插入盛有稀硫酸的烧杯里。
试验3：把铜片和锌片用导线连起来插入稀硫酸的烧杯里。
要求同学仔细观看现象，并思索缘由【学生回答】1、锌片上有气泡，因为锌能和稀硫酸反应放出氢气化学能转化为热能2、铜片上没有气泡，因为铜不能和稀硫酸反应3、铜片上有气泡【教师设疑】铜不与稀硫酸反应，铜片上的气体是哪里来的? 【学生商量】学生激烈商量的焦点问题有：1、铜片上的气体是什么?2、氢离子转变为氢气所需的电子从何而来?3、锌片有什么改变?溶液中氢离子浓度发生了什么改变?商量结果：锌失去的电子通过导线转移到铜片上，氢离子在铜片上得电子转变为氢气【引导】怎样通过试验来证明锌片上的电子是否通过导线转移到了铜片上? 【学生回答】在铜片和锌片中间连接一个灵敏电流计，检测有无电流【试验验证】在连接锌片和铜片的导线中接入一个灵敏电流计。
引导学生观看试验现象，总结结论。
【学生回答】电流计指针偏转说明导线中有电子流过，证明氢离子得到的电子的确是锌片失去，通过导线传递到铜片上的。
【追问】能量是如何转化的?(生答：化学能转化为电能) 【师生小结】原电池的定义：我们把化学能转化为电能的装置叫做原电池; 原电池的工作原理：负极：电子流出，较活泼，(锌片)：Zn-2e-=Zn2+ (氧化反应) 正极：电子流入，较不活泼，(铜片)：2H++2e-=H2↑(还原反应【提问】通过以上试验探究，你认为构成原电池应满足什么条件呢【试验验证】用以下试验用品：锌片、铜片、硫酸铜溶液、无水乙醇、稀硫酸、电流表、导线、碳棒、烧杯分析验证以下哪些装置可以构成原电池?【思索】若把B装置中的一个铜片分别换成铁片和碳棒后，能构成原电池吗? 【学生小结】组成原电池的条件首先，有自发的氧化还原反应其次，满足以下条件：(1)有两种活动性不同的金属(或一种是非金属导体)作电极 (2)电极材料均插入电解质溶液中 (3)两极相连形成闭合回路【教师强调】构成原电池的条件:两极一液成回路【课堂小结】让学生总结本节课所学内容教师给与补充【思索与沟通】相同条件下，纯锌粒和粗锌粒与同浓度的稀硫酸反应的速率一样吗?为什么?【课堂练习】 1、依据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应原理设计一个原电池，当Zn为负极时，正极可以选用的金属材料是：A 镁B 石墨C 铝D 铅2、X、Y、Z都是金属，把X投入Z的硝酸盐溶液中,X的外表有Z 析出， X 与Y组成原电池时，Y为电池的负极，X、Y、Z三种金属的活泼性顺序为：()A XYZB XZYC YXZD YZX3、电工操作规程中规定不能把铜导线与铝导线连接在一起，其中的化学原理是。
4、市场上出售的“热敷袋”中含有铁屑、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等，热敷袋启用前，用塑料袋和空气隔绝，启用时打开塑料袋，轻轻揉搓就会放出热量。
试回答以下问题：热敷袋产生热量的来源是炭粉的主要作用是加入NaCl的作用原电池的工作原理教学设计一、设计意图：1、引导学生探究原电池概念的形成过程,理解其工作原理,明确原电池的形成条件;会书写简洁的电极反应式，设计简洁的原电池，会推断电极名称，电子及电流的方向。
2、从概念的形成入手逐步探究其原理，以问题为中心带动学生的学习热情，让学生充共享受学习的全过程，使学生不但知其然，还要知其所以然。
二、教学目标1.学问与能力：⑴使学生了解原电池概念的形成与进展过程和组成条件，理解原电池的工作原理。
⑵初步把握形成原电池的基本条件，能正确规范书写电极反应方程式，能初步依据典型的氧化还原反应设计设计简洁的原电池。
2.过程与方法：⑴通过分组试验培育学生观看能力与分析思维能力。
⑵通过化学史实引导学生以问题为中心的学习方法。
学会发觉问题、解决问题的方法。
加深理解实践→认识→再实践→再认识的辨证唯物主义的思维方法。
3.情感看法与价值观：⑴通过原电池的发明、进展史，培育学生实事求是勇于创新的科学看法。
⑵激发学生的学习兴趣与投身科学追求真理的主动情感。
⑶体验科学探究的艰辛与愉悦，增添为人类的文明进步学习化学的责任感和使命感。
三、教学重点原电池的工作原理。
四、教学难点原电池的形成条件及电极反应;电子流向和电流方向。
【教师活动】指导学生试验：观看锌片、铜片上各有什么现象发生? 【学生分组试验】⑴锌片、铜片分别插入稀硫酸中。
⑵锌片、铜片用导线连接插入稀硫酸中。
【学生记录现象】⑴中锌片溶解，锌片上有气泡产生;铜片上无现象。
⑵中锌片溶解，铜片上有气泡产生。
【设计意图】锻炼学生试验能力、观看能力，通过观看、思索发觉新问题的能力。
【问题与商量】铜片与稀硫酸不反应，但与锌片连接后铜片上为什么有气泡产生?气体是什么?怎样产生的?【学生猜测与推想】铜片上的气体应当是氢气，虽然铜不与稀硫酸反应，但锌片与铜片连接后，锌片仍旧发生失电子的氧化反应而溶解，铜片上发生了氢离子得电子的还原反应，生成氢气。
铜片上的电子来自于锌片，即锌片上失去的电子通过导线传递到了铜片上，氢离子在铜片上得电子。
【教师活动】动画演示，指导学生观看电子的流淌方向、离子的移动方向。
【启发】从物理角度看，电子定向移动就会产生电流，怎样证明电流的产生? 【学生回答】连接灵敏电流计检验电流的存在。
【学生分组试验】锌片、铜片用导线连接以后连上灵敏电流计，插入稀硫酸中。
【问题】灵敏电流计的指针是否偏转，偏向何方。
【学生】指针偏转，偏向铜片一方。
【问题】电流计指针偏转说明有电能产生，请问电能是从什么形式的能转化来的?【小结】由于发生了氧化还原反应，有电子的转移，电子的定向移动可以形成电流，把化学能转化成电能。
这样的装置称为原电池。
【设计意图】通过以上问题的设计与解决，层层递进,锻炼了学生分析推理能力，以及通过试验验证理论推想的能力;在概念的逐步形成过程中体验到了探究的欢乐，初步形成了原电池的概念。
四、进一步探究原电池的本质。
【提问】作为电池，有正极和负极之分，锌片和铜片谁是正极，谁是负极，你的推断根据是什么?【学生】电子流出(电流流入)的电极为负极，电子流入(电流流出)电极为正极。
所以锌片为负极，铜片为正极。
指针偏向哪一极，该极为正极。
从试验现象知道，指针偏向铜片铜片为正极，那么锌片为负极。
【设计意图】运用已有的物理学问解决化学问题，培育学生的思维迁移能力以及将各学科学问融会贯通与应用能力。
有利于培育学生的科学素养。
【过渡】锌片、铜片上发生的改变本质是什么?我们如何用一个最简洁的式子把其改变本质描述出来?【师生互动】学生商量，教师启发，运用已有的氧化还原反应学问，据反应本质写出电极反应式。
【板书】负极(Zn) Zn→Zn2++2e- 正极(Cu)2H++2e- → H2↑总式 Zn +2H+ = Zn2+ + H2 ↑【教师活动】指导学生书写电极反应方程式，强调其写法需留意事项。
【提问】原电池反应与一般化学反应相比有何特点? 【指导试验】⑴锌粒单独与稀硫酸反应，观看现象。
⑵用铜丝接触锌粒，观看现象。
⑶拿走铜丝，观看;再加少量硫酸铜溶液，观看现象。
【学生活动】分组试验、商量、汇报试验结果：形成原电池反应可加快反应速率。
【小结】发生原电池反应时，电子从负极流出，流入正极;负极发生失电子的氧化反应，正极发生得电子的还原反应。
而一般的氧化还原反应，电子直接从还原剂转移到氧化剂。
原电池反应可加快反应速率。
【板书】负极:还原剂-ne- →氧化产物(氧化反应) 正极:氧化剂+ne- →还原产物 (还原反应) 还原剂失去的电子流向正极，形成定向移动的电子流，使氧化反应和还原反应被分开在两极发生,使化学能转化成电能。
【设计意图】揭示原电池的反应本质，培育学生分析问题的能力五、总结原电池形成的条件【问题与商量】比较伽伐尼电池、伏打电池和今日的化学模型电池，请你归纳组成原电池的条件。
【教师活动】重新演示这几种电池的投影，启发学生，共同探讨。
【板书】原电池形成的条件:⑴两个电极，能导电。
(强调：不肯定是金属电极)⑵电解质溶液或者熔融态的电解质，能提供自由移动的阴阳离子导电。
(阳离子移向正极，阴离子移向负极)⑶形成闭合的回路【设计意图】利用化学史料培育学生发觉问题，归纳抽象其本质的能力。
完成化学源于生活，探究其本质，应用于生活的学习目的。
正在修改的教案一、探究教学目标学问目标1、使学生进一步认识原电池，理解原电池原理，会设计简洁的原电池。
2、通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。
3、能利用所学学问进行学问的运用。
能力目标培育学生利用化学试验进行探究原电池原理和形成条件的能力。
情感、看法目标引导学生通过化学试验对原电池原理进行探究，培育学生的动手能力和互相合作精神及科学探究问题的能力。
二、探究重点进一步探究原电池概念、原理、组成及应用。
三、探究难点单液原电池向双液原电池的过渡四、探究过程【展示】西红柿电池。
(观看趣味试验，激发学生进一步探究原电池工作原理的欲望。
) 【引入】电池与我们的生活息息相关，在生活中哪些地方会用到电池?(学生踊跃回答)电池对我们的生活如此重要，那么你知道电池是怎样制造出来的吗?【提问]原电池在必修已介绍过，今日我们来进一步讨论原电池。
请大家回顾以下问题1、什么是原电池?2、要想构成原电池必需满足什么条件 ? 【学生回答】组成原电池的条件首先，有自发的氧化还原反应其次，满足以下条件：(1)有两种活动性不同的金属(或一种是非金属导体)作电极 (2)电极材料均插入电解质溶液中 (3)两极相连形成闭合回路【教师强调】构成原电池的条件:两极一液成回路【思索】下面，根据构成原电池的条件，请大家推断以下装置是不是原电池，不是的说明理由，是的写出电极反应方程式【动画演示】原电池工作原理(以Zn-Cu原电池为例)，教师做补充讲解负极：电子流出，较活泼，(锌片)：Zn-2e-=Zn2+ (氧化反应) 正极：电子流入，较不活泼，(铜片)：2H++2e-=H2↑(还原反应【分组试验】引导学生认真做下面的试验Zn-Cu原电池，用一个较大的电流表，用的电解质溶液浓度较小，让学生观看试验现象。