2009-6 酸碱平衡习题答案-学生
2009-6_酸碱平衡习题答案
第六章 酸碱平衡习题(p148-149)参考答案1.解答：（1）]OH []HAc []H [-+=+(2) ]OH []PO [3]HPO [2]PO H []H [342442----++++=(3) ]OH []CO []NH []CO H []H [23332--+++=+ (4) ]OH []NH []BO H []CO H [2]HCO []H [333323--++=+++(5)设NaH 2PO 4浓度为c 1, Na 2HPO 4浓度为c 2。
以-42PO H 为零水准2342443][OH ]2[PO ][HPO ]PO [H ][H c -++=+---+ 以-24HPO 为零水准][OH ][PO ]PO 2[H ]PO [H ][H 3414342---++=-++c 2.解答 (1) pH=9.06； (2) pH=1.29； (3) pH=8.30； (4) pH=4.013.解答：（1）pH=2.28（2）pH=4.71（3）pH=7.21（4）pH=9.674.解答： pH=8.955.解答： pH=1.816.解答：溶液中主要存在形式是-24HPO ，其浓度是0.099mol·dm -37.解答： （1） 因为0.20mol/LNaX 水溶液的pH=7.0，说明X -离子在水中不参与质子传递（既不水解）。
所以HX 应该是强酸，其酸度不能用K a 表示； （2）3θa 102HY -⨯=）（K（3） 5θa102HZ -⨯=）（K 8.解答： [H +]=0.041mol/L ； [H 2PO 4-]=0.041mol .L -1； [PO 43-]=7.0×10-19mol .L -19.解答：（1）M =312.0； (2) 5θa 107.1-⨯=K ；（3）pH=8.7810.解答：因为 V 2>2V 1 所以该溶液由H 3PO 4和NaH 2PO 4构成0603.043PO H =c mol·dm -3 ； 0330.042PO NaH =c mol·dm -311.解答：pH=5.3不可选用甲基橙（3.1~4.4）作指示剂，可以选甲基红（4.4~6.2）作指示剂。
《酸碱平衡及酸碱滴定》习题答案
《酸碱平衡》习题答案1. 计算pH=5.00时，0.10mol·L -1的HAc 溶液中各型体的分布系数及平衡浓度。
解：()36.01076.11010][][500.500.5=×+=+=−−−++θδa r r K H H HAc ()()()1036.036.010.0−⋅=×=⋅=L mol HAc c HAc c r δ()()64.036.0111=−=−=−HAc Ac δδ()()()11064.064.010.0−−−⋅=×=⋅=L mol Ac c Ac c r δ2. 计算0.10mol·L -1的HCOONH 4溶液的pH 。
解：由于HCOO -和NH 4+分别为弱碱和弱酸，此溶液为两性溶液体系，其中：()()()5143441077.110/1077.1−−+−×==×=NH K K NHK HCOOH K b w a aθθθ所以，根据两性物质溶液体系pH 计算公式可得：()()500.6 1077.1101077.1lg lg 51444=×××−=−=−−−+NH K HCOOH K pH a aθθ* 两性物质溶液体系pH 计算公式中涉及到的两个平衡常数均是酸的解离常数。
* 根据有效数字修约规则，本题计算结果需要保留有效数字三位，也就是6.500。
3. 欲配置pH=5.00的缓冲溶液，现有0.1mol·L -1的HAc 溶液100mL ，应加0.1mol·L -1的NaOH 溶液多少毫升？解：设需要加0.1mol·L -1的NaOH 溶液x mL ， 则根据缓冲溶液体系pH 计算公式可得：()()()()()()()()()00.5 101.0101001.0101.0lg1076.1lg lg lg ][][lg3335=××−××××+×−=−+=+=+=−−−−−−x x NaOH V NaOH c HAc V HAc c NaOH V NaOH c pK HA n A n pK HA A pK pH r r r a a rr a θθθ解方程得到：()()mL mL x 2106.064×≈=4. 取50mL0.10mol·L -1的某一元弱酸溶液，与20mL0.10mol·L -1的NaOH 溶液混合，稀释到100mL ，测得此溶液的pH=5.25，求此一元弱酸的θa K 。
酸碱平衡试题及答案高一
酸碱平衡试题及答案高一一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质属于酸？A. NaOHB. HClC. NaClD. H2O答案：B2. 酸碱反应的实质是：A. 离子交换B. 电子转移C. 质子转移D. 能量转换答案：C3. 根据酸碱理论，下列哪种物质是碱？A. H2SO4B. NH3C. Na2CO3D. HCl答案：C4. 强酸和强碱反应生成的产物是：A. 盐和水B. 酸和水C. 碱和水D. 盐和酸答案：A5. 溶液的pH值小于7，则该溶液是：A. 碱性B. 中性C. 酸性D. 无法判断答案：C6. 以下哪种物质是两性物质？A. NaOHB. H2SO4C. Al2O3D. HCl答案：C7. 以下哪种物质属于强碱？A. KOHB. NH3·H2OC. Ca(OH)2D. Na2CO3答案：A8. 以下哪种物质属于强酸？A. H2SO4B. CH3COOHC. H2CO3D. HClO答案：A9. 以下哪种物质属于弱酸？A. HClB. H2SO4C. HNO3D. CH3COOH答案：D10. 以下哪种物质属于弱碱？A. NaOHB. NH3C. Ca(OH)2D. KOH答案：B二、填空题（每空1分，共10分）1. 酸的定义是能够释放________（质子）的物质。
答案：H+2. 碱的定义是能够接受________（质子）的物质。
答案：H+3. 溶液的pH值等于7时，该溶液是________。
答案：中性4. 溶液的pH值大于7时，该溶液是________。
答案：碱性5. 溶液的pH值小于7时，该溶液是________。
答案：酸性6. 强酸和强碱反应生成的产物是________和________。
答案：盐；水7. 两性物质是指既能表现出酸性，又能表现出碱性的物质，例如________。
答案：Al2O38. 强酸是指在水溶液中完全电离的酸，例如________。
答案：HCl9. 强碱是指在水溶液中完全电离的碱，例如________。
酸碱平衡习题答案
第三章 酸碱平衡习题一、选择题1、pH=1的溶液是pH=4的溶液的[H+]的倍数是（ C ）A.3倍B.4倍C. 1000倍D. 300倍2、某弱碱的b θK = 1.0⨯10-9，则其0.1 mol ⋅L -1水溶液的pH 为（C ）A. 3.0B. 5.0C. 9.0D. 11.03、某缓冲溶液含有等浓度的HA 和A -，若A - 的b θK = 1.0⨯10-10，则该缓冲溶液的 pH 为（ B ）A. 10.0B. 4.0C. 7.0D. 14.04、下列物质中是弱电解质的是（D ）A. NaAcB. NH 4ClC. KNO 3D. H 2S5、下列物质的水溶液呈中性的是（A ）A. NaClB. K 2CO 3C. Al 2(SO 4)3D. (NH 4)2SO 46、0.1 mol·L -1 H 2SO 4溶液中H + 浓度为（B ）A. 0.1 mol·L -1B. 0.2 mol·L -1C. 0.3 mol·L -1D. 0.4 mol·L -17、在 H 2CO 3 H + + HCO 3- 平衡体系中，能使电离平衡向左移动的条件是（B ）A. 加NaOHB. 加盐酸C. 加水D. 升高温度8、在含有0.1 mol·L -1 HCl 和 0.1 mol·L -1 CH 3COOH 溶液中，c (H +)同c (Ac -)关系正确的是（ C ）A. c (H +) = c (Ac -)B. c (Ac -) ＞ c (H +)C. c (H +)>> c (Ac -)D. 无法知道9、某二元弱酸H 2A 的a1θK = 6 ⨯ 10-8，a2θK = 8 ⨯ 10-14，若其浓度为0.05mol·L -1，则溶液中A 2- 浓度约为（B ）A. 6 ⨯ 10-8 mol·L -1B.8 ⨯10-14 mol·L -1C. 3 ⨯ 10-8 mol·L -1D.4 ⨯ 10-14 mol·L -110、下列说法正确的（ C ）A. 凡是物质都能接受质子B. 中性溶液的PH 值一定为7.00C. 凡是能给出质子的物质都是酸D. 酸和共轭碱只是所含质子数的不同二、判断题1、强酸性水溶液中不含OH -，强碱性水溶液中不含H +。
第六章 酸碱平衡和酸碱滴定法习题答案-推荐下载
(3)
pK
pK
pK
(4) pKθa = 4.66
θ b
θ b
θ b
=
=
=
4.69
4.75
10.25
pKθa 和弱碱
习题 6-4 计算 0.10 mol·L-1 甲酸(HCOOH)溶液的 pH 及其离解度。
解： c/ Kaθ >500
c(H )
pH = 2.38
cK
θ a
pK
θ b
NH
+ 4
的值，求它们的共轭碱和共轭酸的
HCO3- ＝ H+ + CO32-
K
θ a2
=5.61×10-11
c(
CO32-
)≈
K
θ a2
=
5.61×10-11
(mol.L-1)
习题 6-7 欲配制 pH=3 的缓冲溶液，有下列三组共轭酸碱对 (1)HCOOH-HCOO- (2)HAc-Ac-
(3)
NH
+ 4
-NH3
问哪组较为合适？
解：(1) HCOOH-HCOO- ( pKθa = 3.75)较为合适
(2)NH4+ pKθa =9.25
(4)苯胺 pKθa = 9.34
0.10 1.77 104 4.2 103 (mol L1 )
c(H ) / c (4.2 103 ) / 0.10 100% 4.2%
习题 6-5 计算下列溶液的 pH (1) 0.050 mol.L-1 HCl (3) 0.10 mol.L-1 NH3·H2O
习题 6-6 计算室温下饱和 CO2 水溶液（即 0.0400 mol.L-1）中, c(H+), c( HCO3- ),c( CO32- )
第四章 酸碱平衡习题答案
第六章 酸碱平衡习题解答（p138-142）1． 选择正确答案（1）C (2) B (3) C (4) D (5) B (6) B (7) A (8) C (9) C (10) C (11) B (12) C (13) BC (14) B (15)D (16) A (17) C2.在下列空线上填入适当的内容 （1）已知θa(HCN)K =6.2×10-10，则0.10mol .dm -3NaCN 溶液中[OH -]=__1.3×10-3____ mol .dm -3，[CN -]=__0.10__mol .dm -3，[H +]=_7.9×10-12__mol .dm -3，pOH=__2.89___。
（2）根据酸碱质子理论，H 2PO 4-是_两性物_；其共轭酸是__H 3PO 4_；在水中能够存在的最强碱是__OH -__，最强酸是__H 3O +___。
（3）浓度为0.010mol .dm -3的一元弱碱(K =1.0×10-8)溶液，其pH=_9.00__，此碱溶液与水等体积混合后，pH=__8.85___。
（4）在液氨中，醋酸是____强__酸，在液态HF 中，醋酸是___碱___，它的共轭__酸___是_CH 3COOH 2+。
（5pH=3.4，今向溶液中加入一定量的NaCl ，则甲基橙的理论变色点将_不变_。
（6）NaOH 标准溶液吸收空气中的CO 2，以甲基橙作指示剂，用它滴定强酸时，对分析结果_____无影响____。
（7）某混合碱液，可能是NaOH,Na 2CO 3,NaHCO 3中的任何二种，各取V 0cm 3碱液，用浓度为c 的HCl 溶液滴定。
第一份用酚酞作指示剂，消耗V 1cm 3HCl 溶液；第二份用甲基橙作指示剂，消耗体积为V 2cm 3,且V 2>2V 1。
则此混合碱组成为___Na 2CO 3和NaHCO 3__。
酸碱平衡练习题
酸碱平衡练习题一、选择题（单选题）1．用电导实验测定强电解质溶液的解离度，总是达不到100%，其原因是（D）。
A、电解质本身不全部解离；B、电解质不纯；C、电解质与溶剂有作用；D、正负离子相互作用。
2．根据酸碱质子理论，下列叙述中正确的是（C）。
A、碱只能是阴离子；B、质子理论适用于水溶液和一切非水溶液；C、任何一种酸失去质子就成为碱；D、碱愈强，其共轭酸也愈强。
3．OH-的共轭酸是（）。
A、H+；B、H2O；C、H3O+；D、O2-。
4．CH3OH的共轭酸是（）。
A、H3O+；B、OH-；C、CH3OH2+；D、CH3O-。
5．H3O+的共轭碱是.（）。
A、H+；B、OH-；C、H2O2；D、H2O。
6．根据酸碱质子理论，下列物质中可作为碱的是（）。
A、NH4+；B、[Co(OH)(H2O)5]+；C、[Fe(H2O)6]3+；D、H3O+。
7．根据酸碱质子理论，对于反应HCl+NH3NH4++Cl-来说，下列各组物质都是酸的是（）。
A、HCl和Cl-；B、HCl和NH4+；C、NH3和Cl-；D、NH3和NH4+。
8．根据酸碱电子理论，下列物质中，可作为Lewis碱的是（）。
A、Fe3+；B、Cu2+；C、F-；D、SO3。
9．下列酸溶液浓度相同，其中c(H+)最大的是（）。
A、H2S(aq)；B、H2SO4(aq)；C、H3PO4(aq)；D、H2C2O4(aq)。
10．SbCl3水解产物为.（）。
A、Sb(OH)3；B、SbOCl；C、Sb2O3；D、Sb(OH)2Cl。
11．BiCl3水解产物为（）。
A、Bi2O3；B、Bi(OH)3；C、BiOCl；D、Bi(OH)Cl2。
12．SnCl2水解产物为（）。
A、SnOCl；B、Sn(OH)2；C、SnO；D、Sn(OH)Cl。
13．已知：K(HCN)=6.2×10-10，则NaCN的标准水解常数为（）。
A、1.6×10-6；B、6.2×10-10；C、6.2×10-24；D、1.6×10-5。
（完整版）酸碱平衡和酸碱平衡紊乱病例讨论习题参考答案
（完整版）酸碱平衡和酸碱平衡紊乱病例讨论习题参考答案酸碱平衡和酸碱平衡紊乱病例讨论习题参考答案病例组1：试分析下列病例出现了何种酸碱平衡紊乱？为什么？1.某慢性肺心病患者入院5天，经抢救后血气及电解质结果如下：pH 7.3，PaCO267mmHg，AB 36mmol/L，血Na+ 140mmol/L，Cl–75mmol/L，血K+ 4.5mmol/L。
（1）AG=140-（75+36）=29>16必有代酸△AG=29-12=17 ＝△HCO3-（2）判断原发、继发因素：1）pH=7.3酸中毒2）HCO3-↑／PaCO2↑同向，单纯型或者混合型；3）病史：肺心病、PaCO2↑为原发。
（3）慢性呼酸代偿公式：预测HCO3-=24+0.35△PaCO2±3=24+0.35×27±3=33.45±3。
若去除代酸的影响，HCO3-=36+17=53>33.45±3，故有代碱。
（4）结论：呼酸+代酸+代碱。
2.肺炎休克患者：pH 7.26，HCO3-16 mmol/L，PaCO2 37mmHg；（1）pH=7.26酸中毒；2）HCO3-↓／PaCO2↓同向，单纯型或者混合型；3）病史：休克，HCO3-↓为原发。
（4）代酸代偿公式：预测PaCO2=40－（1.2△HCO3-±2）=40-（1.2*8±2）=30.4±2。
实际PaCO237>32.4，故有原因使PaCO2升高；（5）结论：呼酸+代酸（解释：此病例按照病因导致呼吸性酸中毒计算也可）3.肾炎发热患者：pH 7.39，HCO3-14 mmol/L，PaCO2 24mmHg；（1）pH=7.39正常；2）HCO3-↓／PaCO2↓同向，单纯型或者混合型；3）病史：肾炎，HCO3-↓为原发。
（4）代酸代偿公式：预测PaCO2=40－（1.2△HCO3-±2）=40-（1.2*10±2）=28±2。
酸碱平衡与酸碱滴定习题答案.doc
思考题1.根据酸碱质子理论，什么是酸什么是碱酸碱反应的实质是什么【答】酸碱质子理论：凡能放出质子(氢离子 )的分子或离子都是酸，凡能与质子(氢离子 )结合的分子或离子都是碱。
酸碱反应的实质是质子转移反应。
2.根据酸碱电子理论，什么是酸什么是碱酸碱反应的实质是什么【答】酸碱的电子理论：凡是能给出电子对的分子、离子或原子团都叫做碱，也叫做路易斯碱；凡是能接受电子对的分子、离子或原子团都叫做酸，也叫做路易斯酸。
酸碱反应的实质是配位键的形成并生成酸碱配合物。
3.说明下列名词的意义： (1) 酸碱共轭对； (2) 两性物质； (3) 溶剂的质子自递反应； (4) 拉平效应和区分效应； (5) 酸的强度和酸度； (6) 稀释定律； (7) 分析浓度和平衡浓度； (8) 分布系数； (9) 质子平衡条件； (10) 同离子效应和盐效应； (11) 化学计量点和滴定终点； (12) 酸碱滴定突跃范围。
【答】 (1) 质子酸失去一个质子变为质子碱，质子碱得到一个质子转为酸。
因一个质子的得失而相互转变的每一对酸碱就称为共轭酸碱对(2)有些酸碱物质，在不同的酸碱共轭酸碱对中，有时是质子酸，有时是质子碱，把这类物质称为酸碱的两性物质。
如： HPO42－、 H2PO4－、HS－、 H2O 等。
(3) 仅仅在溶剂分子之间发生的质子传递作用称为溶剂的质子自递反应，反应的平衡常数称为溶剂的质子自递常数。
(4)拉平效应：在某溶剂中，不能区分酸性强弱的现象。
区分效应：在某溶剂中，能区分酸性强弱的现象。
(5) 酸的强度：表示给出质子的能力。
酸度：表示溶液中－]浓度的大小。
通常以 pH [H+] 浓度或 [OH或 pOH 表示。
(6)弱电解质的解离度是随着浓度的减小而增大，这一规律就称为稀释定律。
(7)在酸 (或碱 )的解离反应式中，当共轭酸碱对处于平衡状态时，溶液中存在着多种酸碱组分，这些组分的浓度称为平衡浓度，以[ ]表示；各组分平衡浓度之和称为分析浓度(或总浓度)，通常以c表示。
第九章酸碱平衡之练习参考答案
第九章酸碱平衡之练习参考答案1解: 质子酸: H 2S,H 3O +,NH 4+;其对应的共轭碱是:HS -,H 2O,NH 3.质子碱:SO 42-,S 2-,OH -,CO 32-;其对应的共轭酸是: HSO 4-,HS -,H 2O,HCO 3-.两性物质:H 2PO 4-,NH 3,HSO 4-,[Al(H 2O)5OH]2+,H 2O,HS -,HPO 42-.其共轭酸: H 3PO 4,NH 4+,H 2SO 4,[Al(H 2O)6]3+,H 3O +,H 2S,H 2PO 4-其共轭碱: HPO 42-,NH 2-,SO 42-,[Al(H 2O)4(OH)2]+,OH -,S 2-,PO 43-.4解: (1) 所需NaOH 的毫升数=1.22/122÷0.4×1000=25(ml)(2) ∵Kw=Ka ·Kb ∴Kb=Kw/Ka=10-14/6.4×10-5=1.56×10-10(3) C HAc =2.06/122=0.0169(mol/L)C/Ka=0.0169/6.4×10-5=264<500,则不能近似计算.设[H +]=x mol/L 52104.60169.0-⨯=-=xx K a ∴ x=1.01×10-3(mol/L) pH=-lg1.01×10-3=3.00 5解: (1) pH=14-(- lg5.0×10-3)=11.7(2) 混合后HCl 的浓度为(10×0.40-10×0.10)÷20=0.15(mol/L),pH=-lg0.15=0.824(3) 混合后溶液中含有NH 3和NH 4Cl.其中NH 3的浓度为(10×0.2-10×0.1)÷20=0.05(mol/L), NH 4Cl 的浓度为10×0.1÷20=0.05(mol/L).此溶液为缓冲溶液,则:75.405.005.0lg 10774.1lg lg 5=-⨯-=-=-盐碱C C pK pOH b ∴ pH=14-4.75=9.25 (4) 混合后C HAc =0.2/2=0.10(mol/L),C NH4Cl =0.2/2=0.10(mol/L) 体系中同时存在两个平衡: HAc == H + + Ac - K 平1=1.76×10-5NH 4+ + H 2O == NH 3 + H 3O + K 平2=Kw/Kb=10-14/1.774×10-5=5.64×10-10因K 平1 远远大于K 平2,可忽略平衡2对溶液中H +浓度的贡献,则)/(1033.11.01076.1][35L mol C K H a --+⨯=⨯⨯==酸 ∴ pH=2.889解: H 3PO 4的起始浓度为15÷141.94×2÷0.75=0.282(mol/L)H 3PO 4 == H + + H 2PO 4- Ka1=7.52×10-332434211052.7][282.0][][]][[-++-+⨯=-==H H PO H PO H H K a ∴ [H +]=4.24×10-2(mol/L) [H 2PO 4-]≈[H +]=0.0424(mol/L)对于平衡 H 2PO 4- == H + + HPO 42- Ka 2=6.23×10-8∵ [H 2PO 4-]≈[H +] ∴ [HPO 42-]≈Ka 2=6.23×10-8对于平衡 HPO 42- == H + + PO 43- Ka 3=2.2×10-13)/(1023.30424.01023.6102.2][][][1981324334L mol H HPO K PO a ---+--⨯=⨯⨯⨯== 11解: CO 32-在溶液中存在平衡:CO 32- + H 2O == HCO 3- + OH - K h1=K w /K a2=10-14/5.61×10-11=1.78×10-4∵ C/K h1=0.1/1.78×10-4=561<500, 可采用近似计算)/(1022.41.01078.1][341L mol C K OH h ---⨯=⨯⨯==盐∴ pH=14-(-lg4.22×10-3)=11.63CO 2-的水解度为4.22×10-3÷0.1×100%=4.22%HCO 3- + H 2O == H 2CO 3 + OH - K h2=K w /K a1=10-14/4.3×10-7=2.32×10-8∵ [HCO 3-]≈[OH -] ∴ [H 2CO 3]≈K h2=2.32×10-8HCO 3-的水解度为2.32×10-8÷4.22×10-3×100%=5.50×10-4%13解: (1) 设HAc 的浓度为x,则Ac -的浓度为1-x,代入Ka 表达式得: -=+Ac HAc a C C K H ][ ∴ x x -⨯=--11076.11054 x=0.850(mol/L) Ac -的浓度为1-0.850=0.150(mol/L)(2) 设HAc 的浓度为y, 同理: y y -⨯=--11076.11055 ∴ y=0.362(mol/L) Ac -的浓度为1-0.362=0.638(mol/L)14解: 由盐酸C C pK pH a lg -=得:5.0=4.75-lg(0.5/C 盐) ∴ C 盐=0.889(mol/L)所需NaAc 的克数为0.889×0.3×136=36.3克.16解: 设Na 2CO 3的含量为x 克,则NaHCO 3为30-x 克.由3232][CO Na NaHCO a C C K H =+得: 10684301162.101061.510x x ---⨯⨯= ∴ x=22.4(g)NaHCO 3为30-22.4=7.6(g)19解: 混合后HAc 的初始浓度为10×0.3÷30=0.10(mol/L),HCN 的初始浓度为20×0.15÷30=0.10(mol/L).体系中同时存在下列平衡:HAc == H + + Ac - K HAc =1.76×10-5HCN == H + + CN - K HCN =4.93×10-10∵ K HAc 》K HCN ∴ 计算[H +]时可忽略HCN 的解离平衡.则)/(1033.11.01076.1][35L mol C K H HAc --+⨯=⨯⨯==酸[Ac -]≈[H +]=1.33×10-3(mol/L)又][]][[HCN CN H K HCN -+= ∴ )/(1071.31033.11.01093.4][][][8310L mol H HCN K CN HCN ---+-⨯=⨯⨯⨯== 20解: (1) 选HCOOH 最好,因其pKa 值最接近3.50.(2) 设缓冲溶液中,酸的浓度为x,则盐的浓度为1-x.由盐酸C C pK pH a lg -=得: xx --⨯-=-1lg 1077.1lg 50.34 ∴ x=0.640(mol/L) 盐的浓度为1-0.640=0.360(mol/L).所需的酸为(0.640+0.360)×1÷4.0=0.250(L);所需NaOH 为0.360×1×40=14.4(g).22解: (1) 混合后生成NH 3为50×0.2÷100=0.10(mol/L)和0.10mol/L 的NaCl.则溶液中的[OH -]由NH 解离而得.∴ )/(1033.11.010774.1][35L mol C K OH b ---⨯=⨯⨯==碱pH=14-(-lg1.33×10-3)=11.12(2) 混合后生成NH 3为25×0.2÷75=0.0667(mol/L),NH 4Cl 为(50-25)×0.2÷75=0.0667(mol/L) 该溶液为缓冲溶液,则75.40667.00667.0lg 10774.1lg lg 5=-⨯-=-=-盐碱C C pK pOH b ∴ pH=14-4.75=9.25 (3) 混合后生成NH 3为25×0.2÷75=0.0667(mol/L),未反应的NaOH 为25×0.2÷75=0.0667(mol/L), 则溶液中的[OH -]应由NaOH 解离而得,即[OH -]=0.0667(mol/L)∴ pH=14-(-lg0.0667)=12.82(4) 混合后生成NaHC 2O 4为10×1.0÷50=0.20(mol/L), Na 2C 2O 4为10×1.0÷50=0.20(mol/L) 该溶液为缓冲溶液,则19.420.020.0lg104.6lg lg 52=-⨯-=-=-盐酸C C pK pH a 23解: (1) ∵C/Ka>500 ∴)/(1029.52.0104.1][34L mol C K H a --+⨯=⨯⨯==酸pH=2.28(2) 混合后HLac 的浓度为0.2×10÷30=0.0667(mol/L), NaLac 的浓度为0.2×10÷30=0.0667(mol/L) 该溶液为缓冲溶液,则85.30667.00667.0lg 104.1lg lg 4=-⨯-=-=-盐酸C C pK pH a (3) 溶液中酸和碱刚好中和,生成NaLac 的浓度为0.2×20÷40=0.10(mol/L)∴ 64141067.210.0104110][----⨯=⨯⨯==。
第六章 酸碱均衡和酸碱滴定法习题答案
(3)
pK
pK
pK
(4) pKθa = 4.66
θ b
θ b
θ b
=
=
=
4.69
4.75
10.25
pKθa 和弱碱
习题 6-4 计算 0.10 mol·L-1 甲酸(HCOOH)溶液的 pH 及其离解度。
解： c/ Kaθ >500
c(H )
pH = 2.38
cK
θ a
pK
θ b
NH
+ 4
的值，求它们的共轭碱和共轭酸的
pOH =2.89 pH =11.11 (4) c(H+) = 1.3×10-3 mol.L-1
pH = 2.89
(5)
K
θ b1
=
1.78×10-4
c(OH-) = 6.0×10-3 mol.L-1
pOH =2.22 pH =11.78
（6）c(H+) = 4.9×10-9 mol.L-1
pH = 8.31
H3O+—H2O HAc—AcH3PO4—H2PO4HCN—CN-
；NH3；HF，F-；H3PO4， H2P：HAc、
习题 6-3
解：(1)
H2O—OHH3O+—H2O H2O—OHH2O—OH-
指出下列物质中的共轭酸、共轭碱，并按照强弱顺序排列起来：HAc，Ac-
pK
θ b
和
pKθa
(5) 0.20 mol.L-1 Na2CO3 (7) 0.10 mol.L-1 NH4Ac 解：(1) c(H+) = 0.050 mol.L-1
pH = 1.30
(2) Kaθ = 1.4×10-3
水电解质、酸碱平衡习题与答案
第三章水、电解质代谢紊乱【复习题】一、选择题人型题1．高热患者易发生 ( )A.低容量性高钠血症B.低容量性低钠血症C.等渗性脱水D.高容量性低钠血症E.细胞外液显著丢失2．低容量性低钠血症对机体最主要的影响是 ( )A.酸中毒B.氮质血症C.循环衰竭口.脑出血E.神经系统功能障碍3．下列哪一类水电解质失衡最容易发生休克 ( )A.低容量性低钠血症B.低容量性高钠血症C.等渗性脱水D.高容量性低钠血症E.低钾血症4．低容量性低钠血症时体液丢失的特点是 ( )A.细胞内液和外液均明显丢失B.细胞内液无丢失仅丢失细胞外液C.细胞内液丢失，细胞外液无丢失口.血浆丢失，但组织间液无丢失£.血浆和细胞内液明显丢失5．高容量性低钠血症的特征是 ( )A.组织间液增多B.血容量急剧增加C.细胞外液增多D.过多的低渗性液体潴留，造成细胞内液和细胞外液均增多E.过多的液体积聚于体腔6．低容量性高钠血症脱水的主要部位是 ( )A.体腔B.细胞间液9血液 D.细胞内液E.淋巴液.7．水肿首先出现于身体低垂部,可能是 ( )A.肾炎性水肿B.肾病性水肿C.心性水肿D.肝性水肿E.肺水肿8．易引起肺水肿的病因是 ( )A.肺心病B.肺梗塞C.肺气肿D.二尖瓣狭窄E.三尖瓣狭窄9．区分渗出液和漏出液的最主要依据是 ( )A.晶体成分B.细胞数目C蛋白含量 D.酸硷度E.比重10．水肿时产生钠水潴留的基本机制是 ( )A.毛细血管有效流体静压增加B.有效胶体渗透压下降C.淋巴回流张障碍D.毛细血管壁通透性升高E.肾小球-肾小管失平衡11.细胞外液渗透压至少有多少变动才会影响体内抗利尿激素8口出释放()A.1%〜2%B.3%〜4%C.5%〜6%D.7%〜8%E.9%〜10%12．临床上对伴有低容量性的低钠血症原则上给予 ( )14．盛暑行军时大量出汗可发生 ( )A.等渗性脱水B.低容量性低钠血症C.低容量性高钠血症D.高容量性低钠血症E.水肿15．低容量性高钠血症患者的处理原则是补充 ( )A.5%葡萄糖液液B. 0.9%NaClC.先3%NaCl 液，后5%葡萄糖液D.先5%葡萄糖液，后0.9%NaCl 液E.先50%葡萄糖液后0.9%NaCl 液.16．影响血浆胶体渗透压最重要的蛋白质是 ( )A.白蛋白B.球蛋白C.纤维蛋白原 口.凝血酶原 E.珠蛋白17．影响血管内外液体交换的因素中下列哪一因素不存在 ( )人.毛细血管流体静压 B.血浆晶体渗透压 9血浆胶体渗透压 D.微血管壁通透性 E.淋巴回流 18．微血管壁受损引起水肿的主要机制是 ( ) A. 毛细血管流体静压升高 B. 淋巴回流障碍 C. 静脉端的流体静压下降 D. 组织间液的胶体渗透压增高 E. 血液浓缩19．低蛋白血症引起水肿的机制是 ( )A. 毛细血管内压升高B. 血浆胶体渗透压下降C. 组织间液的胶体渗透压升高D. 组织间液的流体静压下降E. 毛细血管壁通透性升高20．充血性心力衰竭时肾小球滤过分数增加主要是因为 ( )A.肾小球滤过率升高B.肾血浆流量增加C.出球小动脉收缩比入球小动脉收缩明显A.高渗氯化钠溶液 C.低渗氯化钠溶液 E.等渗氯化钠溶液13．尿崩症患者易出现 ( )A.低容量性高钠血症C.等渗性脱水E.低钠血症B.10%葡萄糖液 D.50%葡萄糖液 B.低容量性低钠血症 D.高容量性低钠血症D.肾小管周围毛细血管中血浆渗透增高E.肾小管周围毛细血管中流体静压升高21．血清钾浓度的正常范围是 ( )A.130〜150 mmol/LB.140〜160 mmol/LC. 3.5〜5.5 mmol/LD.0.75〜1.25 mmol/LE. 2.25〜2.75 mmol/L22.下述哪项不是低钾血症对骨骼肌的影响()A.肌无力B.肌麻痹C.超极化阻滞D.静息电位负值减小E.兴奋性降低23.重度高钾血症时，心肌的 ( )A.兴奋性T 传导性T 自律性TB.兴奋性T 传导性T 自律性JC.兴奋性T 传导性J 自律性TD.兴奋性J 传导性J 自律性JE.兴奋性J 传导性T 自律性T24.重度低钾血症或缺钾的病人常有 ( )A.神经-肌肉的兴奋性升高B.心律不齐8胃肠道运动功能亢进D.代谢性酸中毒£.少尿25.“去极化阻滞”是指 ( )A.低钾血症时的神经-肌肉兴奋性JB.高钾血症时的神经-肌肉兴奋性JC.低钾血症时的神经-肌肉兴奋性TD.高钾血症时的神经-肌肉兴奋性TE.低钙血症时的神经-肌肉兴奋性T26.影响体内外钾平衡调节的主要激素是 ( )A.胰岛素B.胰高血糖素C.肾上腺糖皮质激素D.醛固酮E.甲状腺素27.影响细胞内外钾平衡调节的主要激素是 ( )A.胰岛素B.胰高血糖素C.肾上腺糖皮质激素D.醛固酮E.甲状腺素28.“超极化阻滞”是指 ( )A.低钾血症时的神经-肌肉兴奋性JB.高钾血症时的神经-肌肉兴奋性JC.低钾血症时的神经-肌肉兴奋性TD.高钾血症时的神经-肌肉兴奋性TE.低钙血症时的神经-肌肉兴奋性J29．钾代谢障碍与酸碱平衡紊乱常互为影响，下述何者是正确的 ( )A.低钾血症常引起代谢性酸中毒B.高钾血症常引起代谢性碱中毒C.代谢性碱中毒常引起高钾血症D.代谢性酸中毒常引起低钾血症£.混合性酸中毒常引起高钾血症30．高钾血症对机体的主要危害在于 ( )A.引起肌肉瘫痪B.引起严重的肾功能损害C.引起血压降低D.引起严重的心律紊乱E.引起酸碱平衡紊乱31.细胞内液占第二位的阳离子是 ( )A.Na+B.K+C.H+D.Mg2+E.Ca2+32.低镁血症时神经-肌肉兴奋性增高的机制是 ( )A.静息电位负值变小B.阈电位降低C.Y—氨基丁酸释放增多D.乙酰胆碱释放增多E.ATP生成增多33.不易由低镁血症引起的症状是()A^肢肌肉震颤 B.癫痫发作9血压降低 D.心律失常E.低钙血症和低钾血症34.对神经、骨骼肌和心肌来说,均是抑制性阳离子的是 ( )A.Na+B.K+C.Ca2+D.Mg2+E.HCO3-35.神经肌肉应激性增高可见于 ( )A.高钙血症B.低镁血症C.低磷血症D.低钾血症E.酸中毒36. 临床上常用静脉输入葡萄糖酸钙抢救高镁血症，其主要机制为 ( )A.钙能拮抗镁对神经肌肉的抑制作用B.钙能减少镁在肠道的吸收C.钙能促进镁的排出D.钙能使静息电位负值变小E.钙能促进镁进入细胞内37.急性高镁血症的紧急治疗措施是 ( )A.静脉输注葡萄糖B.静脉输注碳酸氢钠C.静脉输注葡萄糖酸钙D.静脉输注生理盐水E.使用利尿剂加速镁的排出38.下述哪种情况可引起低镁血症 ( )A.肾功能衰竭少尿期B.甲状腺功能减退C.醛固酮分泌减少D.糖尿病酮症酸中毒E.严重脱水39.引起高镁血症最重要的原因是 ( )A. 口服镁盐过多B.糖尿病酮症酸中毒昏迷患者未经治疗C.严重烧D.肾脏排镁减少E.长期禁食40.下述关于血磷的描述哪项不正确()A.正常血磷浓度波动于0.8〜1.3mmol/LB.甲状腺素是调节磷代谢的主要激素C.磷主要由小肠吸收，由肾排出D.肾功能衰竭常引起高磷血症E.高磷血症是肾性骨营养不良的主要发病因素41.高钙血症对骨骼肌膜电位的影响是 ( )A. 静息电位负值变大B. 静息电位负值变小C. 阈电位负值变大D. 阈电位负值变小E. 对膜电位无影响42.高钙血症对机体的影响不包括 ( )A.肾小管损伤B.异位钙化C.神经肌肉兴奋性降低D.心肌传导性降低E.心肌兴奋性升高问答题1．哪种类型的低钠血症易造成失液性休克，为什么？2．简述低容量性低钠血症的原因？3．试述水肿时钠水潴留的基本机制。
《酸碱平衡及酸碱滴定》习题答案
* 两性物质溶液体系 pH 计算公式中涉及到的两个平衡常数均是酸的解离常数。 * 根据有效数字修约规则，本题计算结果需要保留有效数字三位，也就是 6.500。 3. 欲配置 pH=5.00 的缓冲溶液，现有 0.1mol·L-1 的 HAc 溶液 100mL，应加 0.1mol·L-1 的 NaOH 溶 液多少毫升？ 解：设需要加 0.1mol·L-1 的 NaOH 溶液 x mL， 则根据缓冲溶液体系 pH 计算公式可得：
1
θ
上海海洋大学
《基础化学》习题答案
熊振海
θ pH = pK a + lg
n A− cr (NaOH )V ( NaOH ) [ A − ]r θ θ = pK a + lg = pK a + lg n(HA) cr (HA)V (HA) − cr ( NaOH )V ( NaOH ) [ HA]r 0.10 × 20 ×10 −3 0.10 × 50 × 10 −3 − 0.10 × 20 ×10 −3
−14 −3
7. 把 75.0mL0.1mol·L-1 的 NaOH 溶液和 50.0mL0.2mol·L-1 的 NH4Cl 溶液相混合，计算此溶液的 pH。 解：根据题给酸碱溶液的体积关系可知，混合后的溶液应为 NH3 与其共轭酸组成的缓冲溶液。 根据缓冲溶液体系 pH 计算公式可得：
θ pH = pK a + lg
解方程得到：
(
)
0.1× x × 10 −3 0.1× 100 ×10 −3 − 0.1× x ×10 −3
x = 64(mL ) ≈ 0.6 × 10 2 (mL )
4. 取 50mL0.10mol·L-1 的某一元弱酸溶液， 与 20mL0.10mol·L-1 的 NaOH 溶液混合， 稀释到 100mL， 测得此溶液的 pH=5.25，求此一元弱酸的 K a 。 解： 根据题给酸碱溶液的体积关系可知， 混合后的溶液应为该一元弱酸与其共轭碱组成的缓冲溶液。 用 HA 和 A 分别表示该一元弱酸及其共轭碱，则根据缓冲溶液体系 pH 计算公式可得：
酸碱平衡诊断试题及答案
酸碱平衡诊断试题及答案一、选择题1. 人体血浆中最重要的缓冲对是：A. Na+/HCO3-B. K+/HPO42-C. Ca2+/HPO42-D. Mg2+/HCO3-答案：A2. 下列哪项不是代谢性酸中毒的原因？A. 腹泻B. 糖尿病酮症酸中毒C. 乳酸酸中毒D. 长期碱摄入过多答案：D3. 呼吸性碱中毒的常见原因包括：A. 慢性阻塞性肺疾病（COPD）B. 肺栓塞C. 肝硬化D. 所有以上选项答案：D二、填空题4. 血气分析中的pH值主要反映的是________（填“代谢性”或“呼吸性”）酸碱平衡状态。
答案：代谢性5. 标准温度下（37°C），人体血浆中HCO3-的浓度正常值范围是_________mmol/L。
答案：22-28三、简答题6. 简述如何通过血气分析结果判断患者的酸碱平衡状态。
答案：通过血气分析中的pH值、PaCO2（二氧化碳分压）和HCO3-（碳酸氢盐）的浓度，可以判断患者的酸碱平衡状态。
pH值小于7.35通常表示酸中毒，而pH值大于7.45则表示碱中毒。
PaCO2的升高通常与呼吸性酸中毒有关，而PaCO2的降低则与呼吸性碱中毒有关。
HCO3-的浓度变化则反映了代谢性酸碱平衡的变化。
7. 描述代谢性酸中毒的临床表现。
答案：代谢性酸中毒的临床表现可能包括呼吸加深加快（Kussmaul呼吸）、疲劳、头痛、意识模糊、甚至昏迷。
在严重的情况下，患者可能会出现心律失常、休克和多器官功能衰竭。
四、计算题8. 如果一个患者的血气分析结果显示pH值为7.48，PaCO2为35mmHg，HCO3-为28mmol/L，请问该患者的酸碱平衡状态是什么？答案：该患者的pH值高于正常值，表明存在碱中毒。
然而，PaCO2略低于正常值，表明可能存在呼吸性碱中毒的影响。
但是，HCO3-的浓度在正常范围内，这意味着没有代谢性碱中毒或酸中毒。
因此，该患者的酸碱平衡状态主要是由于呼吸性碱中毒。
五、论述题9. 论述在临床治疗中，如何纠正代谢性酸中毒。
第六章 酸碱平衡和酸碱滴定法习题及答案
第六章 酸碱平衡和酸碱滴定法习题1.是非判断题1-1在水溶液中解离度大的物质，其溶解度也大。
1-2由于乙酸的解离平衡常数)()()(HAc c Ac c H c K a -+=θ，所以只要改变乙酸的起始浓度即c(HAc)，a K θ必随之改变。
1-3在浓度均为0.01 mol ·L -1的HCl ，H 2SO 4，NaOH 和NH 4Ac 四种水溶液中，H + 和OH -离子浓度的乘积均相等。
1-4弱碱溶液越稀，其解离度越大，因而酸度也越大。
1-5将10mL 0.1 mol ·L -1NH 3·H 2O 溶液稀释至100mL ，则NH 3·H 2O 的解离度增大，OH -离子浓度也增大。
1-6在一定温度时，稀释溶液，解离常数不变而解离度增大。
1-7将氨水的浓度稀释一倍，溶液中OH - 离子浓度就减小到原来的一半。
1-8弱酸浓度越小，解离度越大，因此溶液中H + 离子浓度也就增大。
1-9根据稀释定律，弱碱溶液越稀，其解离度就越大，故溶液中（OH -）越大，溶液pH 值越大。
1-10 NaHCO 3中含有氢，故其水溶液呈酸性。
1-11 pH 值小于7的溶液一定是酸。
1-12水的离子积在18℃时为6.4×10-15，25℃时为1.00×10-14，即在18℃时水的pH 值大于25℃时的pH 值。
1-13浓度为1.0×10-7 mol ·L -1的盐酸溶液的pH 值=7.0。
1-14稀释10mL 0.1 mol ·L -1HAc 溶液至100mL ，则HAc 的解离度增大，平衡向HAc 解离方向移动，H +离子浓度增大。
1-15两种酸溶液HX 和HY ，其pH 值相同，则这两种酸溶液浓度也相同。
1-16在0.1 mol ·L -1 H 2C 2O 4溶液中，c(H +)=2c(C 2O 42-)。
1-17凡是多元弱酸，其酸根的浓度近似等于其最后一级的解离常数。
6 酸碱平衡习题解答-带步骤
[ N H ≈ c 4] 9 8 . 7 2 ∴ [ O H] = 1 . 9 0 × 1 0= 1 0 p H = 5 . 2 8 （5 . 3 ）此时可以用甲基红作为指示剂 3 . 1 2 . 解： 化学计量点时为 0 . 1 0 mo l d m的N a C O 2 2 4 1 / 2 6 3 . [ O H] = ( c K )= 3 . 9 4 × 1 0mo l d m p H = 8 . 6 b 1 可选用酚酞做指示剂。 1 3 . 解：
2 ∴ 溶液中主要存在形式是 H P O . 0 9 9 mo l / L 4 ，其浓度是 0 7 . 解：因为 0 . 2 0 mo l / L N a X水溶液的 p H = 7 . 0 ，说明 X 离子在水中不参与质子传递（即不水 解） 。所以 H X应该是强酸，其酸度不能用 K a 表示； X + H O = H X + O H 2
( 3 ) 解：因为
3 0 mo l · d m-
所以可用最简式 p H = 8 . 3 0( 8 . 3 1 )
= [ H C O ] ≈ c + 9 1 ∴ 解得[ H O] = 4 . 9 9 6 × 1 0 mo l · L 3 p H = 8 . 3 1
( 4 ) 解：因为
，所以可按一元酸，又因为
3 9 . 解： （1 ） 3 8 . 1 0 × 0 . 1 0 2 2 × 1 0 = 1 . 2 1 5 0 / M M= 3 1 2 . 0
( 2 ) c = H A ( 始) 当p H = 4 . 2 0时，
3 mo l · d m-
mo l · d m
3
3 mo l · d m-
因为
所以
1
第五章酸碱平衡课后习题参考答案
第五章酸碱平衡课后习题参考答案1解：共轭碱：CN -；H 2AsO 4-；NO 2-；F -；H 2PO 4-；IO 3-；H 4IO 6-；[Al(OH)2(H 2O)4]2+；[Zn(OH)(H 2O)5]+。
2解：共轭酸：HCOOH ；PH 4+；HClO ；HS -；HCO 3-；H 2SO 3；HP 2O 73-；HC 2O 4-；C 2H 4(NH 2)(NH 3+)；CH 3(NH 3+)。
3解：酸：H 3AsO 3；H 3PO 3； 碱：SO 32-；Cr 2O 72-；NH 2-NH 2；BrO -； 两性：H 2C 2O 4-；HCO 3-；H 2PO 4-；HS -。
4解：（1）查表得：50℃时的K θw =5.31×10-14； ∴ 7141030.21031.5][--+⨯=⨯==θW K H pH=6.64同理：100℃时的K θw =5.43×10-13； ∴ 7131037.71043.5][--+⨯=⨯==θW K H pH=6.13（2）[H +]=0.20 pH=0.699（3）[OH -]=8.0×10-3 pH=11.90（4）[H +]=0.05×0.1÷1=5×10-3 pH=2.30（5）333102.15.0100.14.01021.0][---+⨯=⨯⨯+⨯⨯=H pH=2.92 （6）[H +]=0.1/2=0.05 pH=1.30（7）5461005.521010][----⨯=+=OH pH=14-4.30=9.70（8）[OH -]=(0.1-0.01)/2=0.045 pH=12.65 8解：（1）酸HClO 2---共轭碱ClO 2-；碱NO 2----共轭酸HNO 2；7.16100.6100.1)()(]][][[]][][[]][[]][[422222222222=⨯⨯====--+-+---HNO K HClO K H NO HClO H ClO HNO NO HClO ClO HNO K a a （2）HPO 42-(酸)—PO 43-(碱)；HCO 3-(碱)—H 2CO 3(酸)671332143332434321007.1102.4105.4)()(]][[]][[------⨯=⨯⨯===CO H K PO H K HCO HPO PO CO H K a a （3）NH 4+(酸)—NH 3(碱)；CO 32-(碱)—HCO 3-(酸)82.11108.1107.4100.1)()(]][[]][[51114322423433=⨯⨯⨯⨯===---+-+-CO H K NH K CO NH NH HCO K a a （4）HAc(酸)—Ac -(碱)；OH -(碱)—H 2O(酸)9145108.110108.1)(]][[][⨯=⨯===----W a K HAc K OH HAc Ac K （5）HAc(酸)—Ac -(碱)；NH 3(碱)—NH 4+(酸)414554341024.310108.1108.1)()(]][[]][[⨯=⨯⨯⨯===---++-NH K HAc K HAc NH NH Ac K a a （6）H 2PO 4-(酸)—HPO 42-(碱)；PO 43-(碱)—HPO 42-(酸)5138433432344224241038.1105.4102.6)()(]][[]][[⨯=⨯⨯===------PO H K PO H K PO PO H HPO HPO K a a 15解：由缓冲溶液公式得： ∴ C 酸=0.28（mol/L ）所需体积为250×0.28÷6=11.7（ml ）18解：（1）刚好中和为NH 4Cl 溶液。
生物化学习题-酸碱平衡
第十四章酸碱平衡一、名词解释1．酸碱平衡 2.挥发酸 3.固定酸 4.碱储 5. 酸碱平衡失常 6.二氧化碳分压7.血浆二氧化碳结合力二、填空题1.正常人血浆的主要缓冲对是_________.2.一般把__________,______类食物称为成碱食物.3.酸碱平衡失常可分为________,_________,_______,______四种类型,4.进入血液的固定酸或碱主要被————缓冲体系缓冲．5.正常血浆pH值平均为——，而排出尿液pH为—.6．肺对酸碱平衡的调节主要通过排出_________的多少,来调节血浆中——的浓度。
7.肾脏对酸碱平衡调节的作用主要有______，_______和________三个方面。
8.以糖,脂肪蛋白质为主要成分的食物为_______.9.呼吸性酸中毒的特点是:血浆PCO2______、H2CO3的浓度_______,血浆NaHC03浓度__________。
10.呼吸性碱中毒的特点是血浆PC02_______ H2CO3的浓度_______,血浆NaHC03浓度__________。
11.代谢性酸中毒的特点是：血浆NaHC03浓度____,C02结合力_______,血浆pH值___。
三.单项选择题1.关于挥发酸的正确概念是A．成酸食物产生的酸B．碳酸,硫酸和磷酸等总称C.只能由肾脏排出的酸D．碳酸(H2CO3)2．体内调节酸碱平衡作用最强最持久的部位是A．血液的缓冲作用B．肺的呼吸调节C.肾脏的排酸保碱作用D.细胞的缓冲作用3.人体内下列哪种酸是挥发酸A．碳酸C．丙酮酸 B.乳酸D．磷酸4．碱储是指A.血浆中Na2HP04 C．血浆，和NaHC03B.血浆中KHCO3 D.血浆中K2HPO45.当血液中NaHCO3／H2C03比值为20/1时，则血液pH为A．7.3 B.7.5 C.7.4 D．6.56.正常血浆中NaHC03／H2C03的比值是A． 10／l C.30／1B．20／1 D．1／207．肺对酸碱平衡的调节作用是A.调节血浆中固定酸的浓度B.调节血浆中NaHC03的浓度C.调节血浆中H3P04的浓度D.调节血浆碳酸的浓度8.红细胞中主要的缓冲体系是A.碳酸氢盐缓冲体系B．碳酸盐缓冲体系、C．血红蛋白缓冲体系。
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第六章 酸碱平衡习题(p148-149)参考答案
1.解答：（1）]OH []HAc []H [-+=+
(2) ]OH []PO [3]HPO [2]PO H []H [3
42442----++++=
(3) ]OH []CO []NH []CO H []H [23332--+++=+
(4) ]OH []NH []BO H []CO H [2]HCO []H [333323--++=+++
(5)设NaH 2PO 4浓度为c 1, Na 2HPO 4浓度为c 2。
以-
42PO H 为零水准
2342
443][OH ]2[PO ][HPO ]PO [H ][H c -++=+---+
以-2
4HPO 为零水准
][OH ][PO ]PO 2[H ]PO [H ][H 3414342---
++=-++c
2.解答 (1) pH=9.06； (2) pH=1.29； (3) pH=8.30； (4) pH=4.01
3.解答：（1）pH=2.28
（2）pH=4.71
（3）pH=7.21
（4）pH=9.67
4.解答： pH=8.95
5.解答： pH=1.81
6.解答：溶液中主要存在形式是-
24HPO ，其浓度是0.099mol·dm -3
7.解答： （1） 因为0.20mol/LNaX 水溶液的pH=7.0，说明X -离子在水中不参与质子传递（既
不水解）。
所以HX 应该是强酸，其酸度不能用K a 表示；
（2）3θa 102HY -⨯=）（K （3） 5θa 102HZ -⨯=）
（K 8.解答： [H +]=0.041mol/L ； [H 2PO 4-]=0.041mol .L -1； [PO 43-]=7.0×10-19mol .L -1
9.解答：（1）M =312.0； (2) 5θa 107.1-⨯=K ；
（3）pH=8.78 10.解答：因为 V 2>2V 1 所以该溶液由H 3PO 4和NaH 2PO 4构成
0603.043PO H =c mol·dm -3 ； 0330.042PO N aH =c mol·dm -3
11.解答：pH=5.3
不可选用甲基橙（3.1~4.4）作指示剂，可以选甲基红（4.4~6.2）作指示剂。
12.解答：pH=14.00-5.36=8.6；可选用酚酞做指示剂。
13.解答：%66.6%=N
14.解答：c θ
b K <10-8 所以不能直接滴定
15.解答： N aOH%=%95.38 Na 2CO 3%=2.43%
16.解答：（1）pH 相同，但浓度不同，用同浓度的NaOH 标准溶液滴定消耗的体积不同。
消
耗NaOH 溶液最少的是nitric acid ，最多的是Hydrochloric acid ，第二多的是
Formic acid 。
（2）nitric acid> Formic acid> Hydrochloric acid
（3）4θa 100.2-⨯=K 10θb 109.3-⨯=K
17.解答：pH=6.04。