乙烷乙烯乙炔的碳氢键键长
乙炔炔烃
目的：为防止产生的泡沫涌入导管。
（4）纯净的乙炔气体是无色无味的气体。用电石和水反应制取的乙炔，常闻 到有恶臭气味（H2S或PH3）,用硫酸铜溶液除去。
三、乙炔的性质
（一）物理性质
纯的乙炔是没有颜色、没有臭味的气体。 密度是1.16克/升，比空气稍轻。 微溶于水，易溶于有机溶剂。
（二）化学性质
① 氧化反应
含C C (三键) 碳化合价未饱和
化学性质 稳定 主要反应 取代 、 氧
化（燃烧）
燃烧 火焰不明亮
活泼
活泼
加成 、加聚、 氧 加成、氧化 化（燃烧 、强氧化剂）（燃烧 、强氧化剂）
褪色
炔
Br2 （Cl2）
CHBr=CHBr
B（r2Cl2）CHBr2-CHBr2
加成反应 H2
催化剂，
CH2=CH2
H2 催化剂，
CH3－CH3
HCl（HBr） 催化剂，
CH2=CHCl
四、乙炔的用途
1、乙炔是一种重要的基本有机原料，可以
用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。
CHCH + HCl 催化剂 CH2=CHCl
乙炔结构特点
1、
的键能和键长并不是C-C的三倍(1/3)，
也不是C=C和C—C之和。说明三键中有二个键
不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。
2、含有三键结构的相邻四原子在同一直线上。
？认真观察
• 制取乙炔的实验室装置 • 乙炔的颜色、状态、气味、在水中的溶解度 • 乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中的现象 • 乙炔通入溴水中的现象 • 乙炔燃烧的现象
9 写名称 ：取代基位置—取代基名称—三键位置—母体名称
4、异构体书写顺序 （与烯烃的异构体书写原则相似）
有机化合物的结构式
有机化合物的结构式有机化合物是由碳和氢原子组成的化合物，它们可以通过共有电子对来形成碳碳键和碳氢键。
由于碳原子的特殊性质，它可以形成多种不同的化合物，并且可以通过改变其结构来改变其性质。
下面将介绍一些常见的有机化合物的结构式。
1.烷烃：烷烃是由碳和氢原子组成的直链或支链的无环烃类化合物。
最简单的烷烃是甲烷（CH4），其结构式为：HHH-C-H其他烷烃的结构式可以根据碳原子数目进行改变，如乙烷（C2H6）、丙烷（C3H8）等。
2.烯烃：烯烃是由碳和氢原子组成的含有碳碳双键的化合物。
最简单的烯烃是乙烯（C2H4），其结构式为：HHH-C=C-H其他烯烃的结构式可以根据碳原子数目和双键位置进行改变，如丙烯（C3H6）、丁烯（C4H8）等。
3.炔烃：炔烃是由碳和氢原子组成的含有碳碳三键的化合物。
最简单的炔烃是乙炔（C2H2），其结构式为：HHH-C≡C-H其他炔烃的结构式可以根据碳原子数目和三键位置进行改变。
4.醇：醇是由碳、氢和氧原子组成的化合物，其中一个或多个氢原子被羟基（-OH）取代。
最简单的醇是甲醇（CH3OH），其结构式为：HHH-C-OH其他醇的结构式可以根据碳原子数目和羟基位置进行改变，如乙醇（C2H6O）、丙醇（C3H8O）等。
5.酮：酮是由碳、氢和氧原子组成的化合物，其中碳原子上有一个羰基（C=O）。
最简单的酮是丙酮（CH3COCH3），其结构式为：HHH-C-C=OH其他酮的结构式可以根据碳原子数目和羰基位置进行改变。
以上只是一些常见的有机化合物结构式的示例，根据碳原子数目和取代基的种类和位置，有机化合物的结构式可能会非常复杂。
通过了解有机化合物的结构式，可以更好地理解有机化学反应的机理和性质。
炔烃,为分子中含有碳碳三键的碳氢化合物的总称
炔烃·编辑炔烃，为分子中含有碳碳三键的碳氢化合物的总称，是一种不饱合的碳氢化合物，简单的炔烃化合物有乙炔(C2H2)，丙炔(C3H4)等。
工业中乙炔被用来做焊接时的原料。
碳氢化合物官能团·碳碳三键分子通式·CnH2n-2(其中n为非1正整数)1炔烃简介编辑炔烃（拼音：quētīng；英文：Alkyne）是一类有机化合物，属于不饱和烃。
其官能团为碳-碳三键（－C≡C －）。
通式CnH2n-2，其中n为非1正整数。
简单的炔烃化合物有乙炔(C2H2)，丙炔(C3H4)等。
炔烃原来也被叫做电石气，电石气通常也被用来特指炔烃中最简单的乙炔。
“炔”字是新造字，音同缺（quē），左边的火取自“碳”字，表示可以燃烧；右边的夬取自“缺”字，表示氢原子数和化合价比烯烃更加缺少，意味着炔是烷（完整）和烯（稀少）的不饱和衍生物。
简单的炔烃的熔点、沸点，密度均比具有相同碳原子数的烷烃或烯烃高一些。
不易溶于水，易溶于乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂中。
炔烃可以和卤素、氢、卤化氢、水发生加成反应，也可发生聚合反应。
因为乙炔在燃烧时放出大量的热，炔又常被用来做焊接时的原料。
“炔”字是新造字，音同缺（quē），左边的火取自“碳”字，表示可以燃烧；右边的夬取自“缺”字，表示氢原子数和化合价比烯烃更加缺少，意味着炔是烷（完整）和烯（稀少）的不饱和衍生物。
2炔烃轨道编辑炔烃的碳原子2S轨道同一个2P轨道杂化，形成两个相同的SP杂化轨道。
堆成地分布在碳原子两侧，二者之间夹角为180度。
乙炔碳原子一个SP杂化轨道同氢原子的1S轨道形成碳氢σ键，另一个SP杂化轨道与相连的碳原子的SP杂化轨道形成碳碳σ键，组成直线结构的乙炔分子。
未杂化的两个P轨道与另一个碳的两个P轨道相互平行，“肩并肩”地重叠，形成两个相互垂直的π键。
3分子结构编辑分子中含有碳碳三键的碳氢化合物的总称，碳氢化合物。
炔烃是含碳碳三键的一类脂肪烃。
4物理性质编辑炔烃的熔沸点低、密度小、难溶于水、易溶于有机溶剂，一般也随着分子中碳原子数的增加而发生递变。
高职高专《有机化学》课后习题答案 第二章
第二章 脂烃思考与练习2-1同系列和同系物有什么不同？丁烷的两种构造异构体是同系物吗？同系列和同系物含义不同。
同系列是指通式相同，结构相似，在组成上相差一个或多个CH 2基团的一系列化合物的总称，同系物则是指同一系列中的具体化合物。
如：烷烃是同系列，烷烃中的甲烷和乙烷互称为同系物。
丁烷的两种构造异构体不是同系物。
2-2推导烷烃的构造异构体应采用什么方法和步骤？试写出C 6H 14的所有构造异构体。
推导烷烃的构造异构体时，应抓住“碳链异构”这一关键。
首先写出符合分子式的最长碳链式，然后依次缩减最长碳链（将此作为主链），将少写的碳原子作为支链依次连在主链碳原子上。
如：C 6H 14存在以下5种构造异构体。
2-3脂烃的涵义是什么？它包括哪些烃类？分别写出它们的通式。
脂烃涵盖脂肪烃和脂环烃。
2-4指出下列化合物中哪些是同系物？哪些是同分异构体？哪些是同一化合物？同系物：⑴和⑻；⑵、⑶和⑸ 同分异构体：⑴和⑷；⑹和⑺ 同一化合物：⑵和⑶ 2-5 写出下列烃或烃基的构造式。
⑴ (CH 3)3C — ⑵ ⑶ CH 3CH=CH — ⑷ CH 2=CHCH 2—⑸ ⑹ ⑺CH 3 CH 2 CH2 CH 2 CH 2 CH3 CH 3CH CH 2CH 2CH 3CH 3CH 3 CH 2 CH CH 2 CH3CH 3CH 3 CH CH CH3CH 3CH 3 CH 3CCH CH 3CH 3CH 3（环烯烃、环炔烃、环二烯烃等）（环烷烃）不饱和脂环烃饱和脂环烃二烯烃炔烃烯烃（烷烃）不饱和烃饱和烃脂环烃脂肪烃脂烃C n H 2n+2C n H 2nC n H 2n-2C n H 2n-2C n H 2nCH 3CHCH 2CH 3CH 3CHCH 2CH 3CH 3CH 3CCH 2CH 3CH 3CH 3CH 2CCH 3CH 3⑻ ⑼ ⑽ 2-6给下列烷烃命名，用1°、2°、3°、4°标出下列烷烃分子中的伯、仲、叔、季碳原子。
乙烷乙烯分子式电子式结构式与结构简式CH
化 学 1. 氧化反应
性
(1) 在空气或在氧气中燃烧 —完全氧化
质
C2H2 + O2 → CO2 + H2O
(2) 被氧化剂氧化 使酸性KMnO4溶液褪色
把乙炔通入盛有Br2的CCl4溶液或溴水 的试管中，观察到溶液的颜色消失。
请写出相应的化学反应方程式
+
溴乙烯
1, 1, 2, 2—四溴乙烷
四、炔烃：
1、结构特点：含C≡C键，不饱和链烃。
2、通式： CnH2n-2 （n>2）
3、物理性质上的相似性和递变性： 与烷烃、烯烃相似。
4、主要的化学性质： 氧化反应；加成反应。
5、命名和同分异构体的书写： 同烯烃
炔烃的化学性质决定于其结构 中的叁键：
三键的化 学性质：
1：易氧化。(高锰酸 钾褪色)
三、乙炔的性质和用途
纯的乙炔是没有颜色、没有臭
物
理
味的气体。密度是1.16克/升，
性
比空气稍轻。微溶于水，易溶
质
于有机溶剂。
化
学
1. 氧化反应
性
(1) 在空气或在氧气中燃烧—完全
质 氧化 2C2H2 + 5O2 点燃 4CO2 + 2H2O
乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆 炸，在生产和使用乙炔时，必须注 意安全。
为什么不用启普发生器制取乙炔？
因为碳化钙与水反应剧烈，启普 发生器不易控制反应；
反应放出的热量较多，容易使启 普发生器炸裂。
反应的产物中还有糊状的Ca(OH)2, 它能夹带未反应的碳化钙进入发生器 底部,或堵住球型漏斗和底部容器间的 空隙,使发生器失去作用。
制取时应注意:
（1）用分液漏斗代替简易装置中的长颈漏斗控 制流量；
有机补充练习(1)
绪论1、请写出下列化合物分子结构式的简写式：答案：2、请将下列简写式转化为键线式：答案：3、判断下列化合物有无偶极矩? 画出其方向：答案<请点击>答案：4、排列出乙烷、乙烯、乙炔分子中C－H键极性大小顺序：答案<请点击>答案：乙烷< 乙烯< 乙炔答案<请点击> 答案：醋酸可溶于水。
醋酸分子中的羧基可与水分子形成氢键缔合，使醋酸溶于水中。
烷烃1、命名或写出下列化合物的结构式：答案：2、回答下列问题：（1）2,2－二甲基丁烷的一氯代主要产物是（2）．一分子量为72的烷烃进行氯代时，只得一种氯代产物，其结构为（3）．写出1,2－二溴乙烷Newman投影式的优势构象。
（4）．将下面化合物按其沸点由高到低的顺序排列A、辛烷B、3－甲基庚烷C、2,3－二甲基戊烷D、2－甲基己烷（5）. 下列自由基中最稳定的是A、B、C、D、答案<请点击>答案：3、用不同符号表示下列化合物中伯、仲、叔、季碳原子答案<请点击> 答案：4、某烷烃相对分子质量为72，氯化时（1）只得一种一氯化产物，（2）得三种一氯化产物，（3）得四种一氯化产物，分别写出这些烷烃的构造式。
答案<请点击> 答案：烯烃、炔烃及共轭二烯烃1、命名或写出下列化合物的结构式：答案：(1) 4－甲基－２－己炔(2) 4－异丙基环己烯(3) 1－丁烯－3－炔(4) 反－3,4－二甲基环丁烯2、选择题：（1）下列化合物中碳氢键解离能最小的是:（2）下列碳正离子中最稳定的是:（3）下列烯烃在和溴水发生加成反应时，反应速度最快的是:（4）下列烯烃最稳定的是（），最不稳定的是（）A、2,3－二甲基－2－丁烯B、3－甲基－2－戊烯C、反－3－己烯D、顺－3－己烯（5）下列烯烃不具有顺、反异构体的是：（6）下列烯烃氢化热（KJ/mol）最低的是：答案：3、完成下列反应式：答案：4、用简单并有明显现象的化学方法鉴别下列各组化合物：正庚烷1,4－庚二烯1－庚炔答案<请点击> 答案：5、合成题：（1）以环己醇为原料合成：1,2,3－三溴环己烷（2）从异丙醇为原料合成：溴丙烷（3）由1－氯环戊烷为原料合成：顺－1,2－环戊二醇。
炔烃
炔烃分子中含有碳碳叁键的烃叫做炔烃，它的通式是Cn H2n-2。
炔烃的异构和命名乙炔和丙炔都没有异构体。
从丁炔开始有构造异构现象。
炔烃的构造异构现象也是由于碳链不同和叁键位置不同所引起的，但由于在碳链分支的地方，不可能有叁键存在，所以炔烃的构造异构体比碳原子数目相同的烯烃少些。
例如，丁烯有三个构造异构体，而丁炔只有两个：由于叁键碳上只可能连有一个取代基，因此炔烃不存在顺反异构现象。
戊炔有三个构造异构体，它也比戊烯的构造异构体数目（五个）少。
炔烃的系统命名法与烯烃相似，即以包含叁键在内的最长的碳链为主链，按主链的碳原子数命名为某炔，代表参键位置的阿拉伯数字，以取最小的为原则而置于名词之前，侧链基团则作为主链上的取代基来命名。
较简单的炔烃，也可以把它们看作是乙炔的衍生物，而用乙炔衍生物命名法来命名。
例如：从上例中可以看出，含有双键的炔烃在命名时，一般先命名烯再命名炔，碳链编号以表示双键与叁键位置的两个数字之和取最小的为原则，例如应命名为 3-戊烯-1-炔，而不命名为 2-戊烯-4-炔。
炔烃的结构炔烃的结构特征是分子中具有碳碳叁键。
可以以乙炔的结构为例，说明叁键的结构。
请研究下面的模型。
X光衍射和电子衍射等物理方法测定，乙炔分子是一个线形分子，四个原子都排布在同一条直线上。
成键碳原子的价电子层应满足八个电子的要求，乙炔的两个碳原子共用了三对电子，所以碳碳之间的键应当用叁键来代表。
量子化学的研究结果表明，在乙炔分子中，每个碳原子与另外两个原子（一个氢原子和另一个碳原子）结合成键时，使用了两个相同的sp杂化轨道（由一个s轨道和一个p轨道组合而成）。
已知烷烃中一个碳原子的四个sp3杂化轨道所组成的。
键是指向四面体四个顶角的四个键；由烯烃双键同一碳原子的三个sp2杂化轨道组成的。
键是在平面上指向三角形三个顶角的三个键；由炔烃叁键一个碳原子上的两个sp杂化轨道所组成的σ键则是在同一直线上方向相反的两个键。
这就是乙炔分子所以成为直线分子的原由。
有机化学第一章绪 论习题答案
第一章绪论1-1 扼要解释下列术语.(1)有机化合物(2) 键能、键的离解能(3) 键长(4) 极性键(5) σ键(6)π键(7) 活性中间体(8) 亲电试剂(9) 亲核试剂(10)Lewis碱(11)溶剂化作用(12) 诱导效应(13)动力学控制反应(14) 热力学控制反应答：(1)有机化合物-碳氢化合物及其衍生物(2) 键能：由原子形成共价键所放出的能量，或共价键断裂成两个原子所吸收的能量称为键能。
键的离解能：共价键断裂成两个原子所吸收的能量称为键能。
以双原子分子AB为例，将1mol气态的AB拆开成气态的A和B原子所需的能量，叫做A—B键的离解能。
应注意的是，对于多原子分子，键能与键的离解能是不同的。
分子中多个同类型的键的离解能之平均值为键能E(kJ.mol-1)。
(3) 键长：形成共价键的两个原子核之间距离称为键长。
(4) 极性键: 两个不同原子组成的共价键，由于两原子的电负性不同, 成键电子云非对称地分布在两原子核周围，在电负性大的原子一端电子云密度较大，具有部分负电荷性质，另一端电子云密度较小具有部分正电荷性质，这种键具有极性，称为极性共价键。
(5) σ键：原子轨道沿着轨道的对称轴的方向互相交叠时产生σ分子轨道, 所形成的键叫σ键。
(6) π键：由原子轨道侧面交叠时而产生π分子轨道，所形成的键叫π键。
(7) 活性中间体：通常是指高活泼性的物质，在反应中只以一种”短寿命”的中间物种存在,很难分离出来，,如碳正离子, 碳负离子等。
(8) 亲电试剂：在反应过程中，如果试剂从有机化合物中与它反应的那个原子获得电子对并与之共有形成化学键，这种试剂叫亲电试剂。
(9) 亲核试剂：在反应过程中，如果试剂把电子对给予有机化合物与它反应的那个原子并与之共有形成化学键，这种试剂叫亲核试剂。
(10) Lewis碱：能提供电子对的物种称为Lewis碱。
(11)溶剂化作用：在溶液中，溶质被溶剂分子所包围的现象称为溶剂化作用。
第六章 碳氢键的化学
第六章碳氢键的化学烷烃分子由C-C和C-H两种σ键连接而成，这两种共价键的平均键能相当高，分别为347.3 kJ/mol和414.2 kJ/mol，因此具有很高的热稳定性和化学稳定性。
烷烃分子在一般条件下不易分解，只有在高温下才会C-C σ 键的均裂，这种过程称为高温裂解。
高温裂解反应是炼油工业的基本反应，可以将原油中碳链较长的烷烃裂解成日常生活中更需要的汽油组分（C6~C9）。
裂解一般在5 MPa及500~600 o C温度下进行。
在室温下，烷烃与许多化学试剂，包括强酸、强碱以及强氧化剂，都不会发生化学反应。
因此，一些低沸点的饱和烷烃，如石油醚和正己烷等，常可以作为溶剂使用，而沸点较高的饱和烷烃则可以作为润滑剂使用。
饱和烷烃只有在光照或催化剂存在下，才能发生一些化学反应。
尽管烷烃分子内的C-H键相当稳定，一般不易发生化学反应。
但C-H键一旦与其它杂原子或不饱和键相连接时，由于受到这些基团的电子效应的影响，其热稳定性和化学性质都将发生显著地变化。
例如，醚类化合物的α-氢易发生自氧化反应，烯丙位和苄位的氢原子易发生自由基取代反应，羰基化合物的α-氢因具有较强的酸性，易与碱发生质子交换反应等。
另一方面，碳原子的杂化轨道性质对碳氢键的性质也有很显著的影响。
与p轨道相比较，s轨道上的电子更接近原子核。
一个杂化轨道的s成分愈多，则此杂化轨道上的电子也愈靠近原子核。
实际上，乙炔的C-H键的键长（0.106 nm）比乙烯和乙烷的C-H键的键长（分别为0.108 nm 和0.110 nm）要短一些。
由于sp杂化轨道较靠近碳原子核，sp杂化的碳原子表现出较强的电负性。
因此，碳原子以sp杂化轨道参与组成的C—H共价键的电子云更偏向碳原子核一边，使得乙炔比乙烯具有更强的酸性。
为了清楚地了解碳氢键的化学性质以及不同基团的影响规律，本章将分别介绍不同结构类型的碳氢键的化学反应行为。
6.1 与烷基相连的碳氢键由于碳原子与氢原子的电负性十分接近（分别为2.2和2.1），饱和碳氢化合物的C-H键的极性很小，这些氢原子显示出很弱的酸性，一般不易与碱发生酸碱反应。
乙烷、乙烯的分子式、电子式、结构式和结构简式C 2 H 6
CH2=CH2 -2H
C2H2
一、乙炔的分子组成和结构
分子式： C2H2 电子式：H∶C C∶H 结构式：H—C C—H 结构简式：HC CH 乙炔的空间结构是什么样的？
讨论：乙炔的空间结构是直线型，表征它结构
特征的碳碳叁键有什么特点呢？
乙炔、乙烯、乙烷键参数比较
乙烷 乙烯
乙炔
C—C
键长（10-10m）： 1.54
（1）若实验产生的气体是难闻的气味，则结果 测定的（填偏大、偏小、不影响）_偏__大___，产 生难闻气味是因为
因电石中含有 CaS、Ca3P2等，也会与水反应，产生H2S、 PH3等气体，所以所制乙炔气体会有难闻的臭味
（2）若实验时称取电石1.6g，测量排出水的体 积后折算成标况下乙炔的体积为448mL，此电石 中CaC2的质量分数是_8_0_％_。
2：易加成.(溴水褪色) 3：能加聚。
【随堂检测】
1．下列描述CH3-CH==CH-C≡C-CH3 分子结构的叙述 中，正确的是[ C]。 A.6个碳原子有可能都在一条直线上 B.6个碳原子不可能都在一条直线上 C.6个碳原子有可能都在同一平面上 D.6个碳原子不可能都在同一平面上
2．实验室利用电石和饱和食盐水反应生成气体， 并测量该气体的体积，从而测定电石中CaC2的 含量。
B
希望在你手中 阳光总在风雨后 请相信有彩虹
为什么不用启普发生器制取乙炔？
因为碳化钙与水反应剧烈，启普 发生器不易控制反应；
反应放出的热量较多，容易使启 普发生器炸裂。
反应的产物中还有糊状的Ca(OH)2, 它能夹带未反应的碳化钙进入发生器 底部,或堵住球型漏斗和底部容器间的 空隙,使发生器失去作用。
制取时应注意:
乙炔
2、反应原理： CaC2+ 2H2O
Ca(OH)2+C2H2
拓展:
电石的主要成分是一种离子化合物CaC2
电子式为
Ca2+
C C
2
与水反应方程式为： CaC2 + 2H2OC2H2 + Ca（OH）2 反应过程分析：
C C
HOH Ca + HOH
小 知 识
氧炔焰：乙炔燃烧放出大量的热，在O2中燃
烧，产生的氧炔焰温度高达3000℃以上，可 用于切割、焊接金属。
氧炔焰切割金属
焊枪
5 O 例2、在1.01×10 Pa，150 C条件
下，某气态烃完全燃烧，反应前 后的压强不发生变化，该有机物 可能是（ A C ） A、CH4 B、C2H6 C、C2H4 D、C2H2
nCH2=CH Cl
催化剂 加温、加压
CH2CH n Cl
聚 氯 乙 烯 产 品
如何区分聚乙烯和聚氯乙烯？
聚乙烯 性质
性质坚韧，低温时仍 能保持柔韧性，化学 性质稳定，有润滑感。
聚氯乙烯
具有良好的机械强度和绝缘 性，还有耐化学腐蚀，耐水 ，耐油等优点。但易老化， 切脆，手感发粘。
燃烧法 浸水法 用 途 危 害
主要反应 取代 、 氧化 加成 、加聚、 氧化 燃烧
火焰不明亮 溴水、KMnO4 不褪色
火焰较明亮，带黑烟
（燃烧 、强氧化剂） （燃烧 、强氧化剂）
鉴别
溴水、KMnO4 褪色
溴水、KMnO4 褪色
① 分别点燃甲烷和乙炔，若火焰明亮有大量黑烟生成的 是乙炔；火焰呈蓝色的是甲烷。 ② 将甲烷和乙炔分别通入两支盛有溴水的试管中，能使 溴水褪色的是乙炔；不使溴水褪色的是甲烷。
乙烯乙炔乙烷杂化轨道判断-概述说明以及解释
乙烯乙炔乙烷杂化轨道判断-概述说明以及解释1.引言1.1 概述乙烯、乙炔和乙烷是有机化学中非常重要的化合物。
它们在工业和生物领域都有广泛的应用。
在研究和理解这些化合物的性质和反应机理时，对它们的电子结构有深入的认识是至关重要的。
乙烯是一种双键结构的碳氢化合物，由两个碳原子通过一个简单的π键连接而成。
这种双键结构赋予了乙烯许多特殊的性质，例如它的反应活性高和分子构型的柔性等。
乙烯被广泛应用于聚合物产业、化学合成和有机合成等领域。
乙炔是一种三键结构的碳氢化合物，由两个碳原子通过一个三键连接而成。
乙炔由于其高度的不饱和度和反应活性而具有特殊的性质。
在有机合成中，乙炔常被用作重要的反应试剂和中间体，例如用于合成各种有机化合物和聚合物。
乙烷是一种饱和的碳氢化合物，它由两个碳原子通过一个单键连接而成。
乙烷的分子结构非常稳定，因此其化学性质相对较为惰性。
由于乙烷分子上没有不饱和键，其反应性相对较低，但乙烷作为烷烃化合物的代表，仍然在石油化工、能源领域和生物领域等有重要的应用。
了解乙烯、乙炔和乙烷的结构与性质有助于我们对有机化学反应的理解和预测。
而乙烯乙炔乙烷杂化轨道的判断是研究这些化合物的重要方法之一。
本文将对乙烯、乙炔和乙烷的结构与性质进行介绍，并重点探讨乙烯乙炔乙烷的杂化轨道判断以及杂化轨道在有机化学中的应用。
通过对这些内容的深入讨论，我们可以更好地理解这些化合物的化学性质及其在实际应用中的意义。
1.2文章结构1.2 文章结构本文主要分为引言、正文和结论三个部分。
下面将对每个部分的内容进行详细介绍。
1. 引言部分主要包括概述、文章结构和目的三个方面。
在概述中，我们将简要介绍乙烯、乙炔和乙烷这三种化合物的基本结构和性质。
文章将围绕着这三种化合物展开，探究它们的杂化轨道以及对分子性质的影响。
在文章结构部分，我们将清晰地列出整篇文章的目录，方便读者快速了解文章的结构和内容。
最后，在目的部分，我们将明确论文的研究目标，即探讨乙烯、乙炔和乙烷的杂化轨道判断以及这些杂化轨道在有机化学中的应用。
乙炔制造乙烯的原理
乙炔制造乙烯的原理摘要：1.乙炔制造乙烯的化学反应原理2.乙炔制造乙烯的工艺流程3.乙炔制造乙烯的应用领域4.乙炔制造乙烯的环保与安全考虑正文：乙炔制造乙烯是一种重要的化学反应，它在化工、石油化工等领域具有广泛的应用。
本文将简要介绍乙炔制造乙烯的原理、工艺流程、应用领域以及环保与安全考虑。
一、乙炔制造乙烯的化学反应原理乙炔（C2H2）和乙烯（C2H4）都是碳氢化合物，它们之间的化学反应主要是通过加成反应实现。
在一定条件下，乙炔分子中的三键断裂，两个碳原子分别与氢原子结合，生成乙烯分子。
反应方程式为：2C2H2 → 2C2H4。
二、乙炔制造乙烯的工艺流程乙炔制造乙烯的工艺流程主要包括以下几个步骤：1.乙炔的制备：通过电石和水反应生成乙炔。
反应方程式为：CaC2 +2H2O → Ca(OH)2 + C2H2。
2.乙炔的净化：由于乙炔中含有杂质，如磷化氢、硫化氢等，需要对乙炔进行净化处理，以保证反应的顺利进行。
3.乙烯的生成：将净化后的乙炔引入反应釜，在催化剂的作用下，进行加成反应生成乙烯。
反应方程式为：2C2H2 → 2C2H4。
4.乙烯的分离与提纯：生成的乙烯中含有未反应的乙炔及其他杂质，需要进行分离和提纯，以满足不同应用领域的需求。
三、乙炔制造乙烯的应用领域乙炔制造乙烯在化工、石油化工等领域具有广泛的应用，主要包括：1.石油炼制：乙烯是石油炼制过程中重要的原料，可用于生产汽油、柴油等石油产品。
2.合成材料：乙烯是合成塑料、橡胶等高分子材料的重要单体。
3.农业生产：乙烯可用于植物生长调节剂，促进农作物生长。
4.环保领域：乙烯可用于大气污染治理，如脱硝、脱硫等。
四、乙炔制造乙烯的环保与安全考虑1.环保：乙炔制造乙烯过程中，要注意废气、废水等污染物的处理，遵循国家环保法规，降低对环境的影响。
2.安全：乙炔和乙烯均为易燃易爆物质，因此在生产过程中要严格遵循安全规程，确保人员安全和设备完好。
总之，乙炔制造乙烯是一种重要的化学反应，它在化工、石油化工等领域具有广泛的应用。
高二第一学期期末化学整理(高中化学有机部分)
苯、液 溴、铁 屑
无
分液
Br + HBr
制取 硝基 苯
+ HNO3
浓H2SO4 50~60° C水浴
NO2 + H2O
浓 硝 酸、浓 硫酸、 苯
50 ～ 60 ℃ 水浴
分液
除 NO2： 稀 NaOH 溶液
制取 乙酸 乙酯
CH3COOH+CH3CH2OH
浓硫酸，
CH3COOCH2CH3+H2O
碳原子数越多，熔沸点越高；同碳原子数支 链越多，熔沸点越低。 C1~C4 为气体（新戊烷也为气体，仅在填空 选择题中考虑） ，烷烃中 C5~C16 为液体。
比同碳原子数的烃沸点高， 密 度大 随碳原子数递增，熔沸点升 高，密度减小 一氯代烃密度小于水， 溴代烃 密度大于水 常温下 CH3Cl、CH3CH2Cl、 CH3Br 为气态， 其它卤代烃为 液态（或固态）
表四、重要实验 名称 制取 甲烷 装置 固固加 热型 原理方程式
CH 3COONa NaOH CaO ，
药品选 用 无水醋 酸钠、 碱石灰
乙 醇 和 浓 硫 酸 （ 体 积 比 1：3）
反应 条件 加热
收 集 方 法 排 水 法 或 向 下 排气法 排 水 法 或 向 下 排气法 排 水 集 气法
反应灵敏，可用于检验酚或 Fe3+的存在。
催化氧化
现象：生成砖红色沉淀，用于检验醛基， 1mol —CHO～1molCu2O，配制新制的 Cu(OH)2 悬浊 液时应使氢氧化钠过量，以防 Cu+歧化。 银镜反应（验醛基） ：试管内壁必须洁净；必须 水 浴 ； 加 热 时不 可 振 荡和 摇 动 试 管 。 1mol — CHO～2molAg。现象：试管壁上有光亮的银镜 生成。洗涤附有银镜的试管：稀 HNO3 浸泡，然 后用水洗。 酸 酸性 取代（酯 化） 缩聚
如何学好高中化学——各类烃的代表物的结构特性以及有机物的鉴别
如何学好高中化学——各类烃的代表物的结构、特性以及有机物的鉴别三、各类烃的代表物的结构、特性C H(n≥1)C H(n≥2)C H(n≥6)四、烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质醛基有极性、能加成。
(O 2 、多伦试剂、斐林试剂、酸性高锰〔Mr：44〕酸钾等)氧化为羧酸受羰基影响，O—H 能电离出H+ ，受羟基影响不能被加成。
1. 具有酸的通性2. 酯化反响时羧酸羧基〔Mr：60〕一般断羧基中的碳氧单键，不能被 H2 加成3.能与含— NH2物质缩去水生成酰胺(肽键) 酯酯基HCOOCH3〔Mr：60〕〔Mr：88〕酯基中的碳氧单键易断裂1.发生水解反响生成羧酸和醇2.也可发生醇解反响生成新酯和新醇氨基酸RCH(NH2)COOH氨基—NH2羧基—COOHH2NCH2COOH〔Mr：75〕—NH2 能以配位键结合 H+ ；—COOH能局部电离出 H+两性化合物能形成肽键蛋白质结构复杂不可用通式表示肽键氨基—NH2羧基—COOH酶多肽链间有四级结构1.两性2.水解3.变性4.颜色反响〔生物催化剂〕 5.灼烧分解糖多数可用以下通式表示：C n(H2O)m羟基—OH醛基—CHO羰基葡萄糖CH2OH(CHOH)4CHO淀粉(C6H10O5)n纤维素[C6H7O2(OH)3]多羟基醛或多羟基酮或它们的缩合物1.氧化反响(复原性糖)2.加氢复原3.酯化反响4.多糖水解5. 葡萄糖发酵分解生成乙醇n油脂酯基酯基中的碳氧单键易断裂烃基中碳碳双键1.水解反响〔皂化反响〕2.硬化反响五、有机物的鉴别鉴别有机物，必须熟悉有机物的性质〔物理性质、化学性质〕，要抓住某些有机物的特征反响，选用适宜的试剂，一一鉴别它们。
12．二糖或多糖水解产物的检验假设二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，那么先向冷却后的水解液中参加足量的NaOH 溶液，中和稀硫酸，然后再参加银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，〔水浴〕加热，观察现象，作出判断。
乙烷、乙烯的分子式、电子式、结构式和结构简式C 2 H 6
四、炔烃：
1、结构特点：含C≡C键，不饱和链烃。
2、通式： CnH2n-2 （n>2）
3、物理性质上的相似性和递变性： 与烷烃、烯烃相似。
4、主要的化学性质： 氧化反应；加成反应。
5、命名和同分异构体的书写： 同烯烃
炔烃的化学性质决定于其结构 中的叁键：
三键的化 学性质：
1：易氧化。(高锰酸 钾褪色)
为什么不用启普发生器制取乙炔？
因为碳化钙与水反应剧烈，启普 发生器不易控制反应；
反应放出的热量较多，容易使启 普发生器炸裂。
反应的产物中还有糊状的Ca(OH)2, 它能夹带未反应的碳化钙进入发生器 底部,或堵住球型漏斗和底部容器间的 空隙,使发生器失去作用。
制取时应注意:
（1）用分液漏斗代替简易装置中的长颈漏斗控 制流量；
（1）若实验产生的气体是难闻的气味，则结果 测定的（填偏大、偏小、不影响）_偏__大___，产 生难闻气味是因为
因电石中含有 CaS、Ca3P2等，也会与水反应，产生H2S、 PH3等气体，所以所制乙炔气体会有难闻的臭味
（2）若实验时称取电石1.6g，测量排出水的体 积后折算成标况下乙炔的体积为448mL，此电石 中CaC2的质量分数是_8_0_％_。
书写下列方程式
催化剂
CHCH + H2
CH2=CH2
催化剂
CH2=CH2 + H2
CH3CH3
CHCH + HCl 催化剂 CH2=CHCl
3.乙炔的用途
(1)乙炔是一种重要的基本有机原料，可以 用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。
CHCH + HCl 催化剂 CH2=CHCl
催化剂
nCH2=CH 加温、加压 CH2CH n
烷烃化学性质
乙二醇
H
H
H
2-氯乙醇
大多数分子主要以交叉式构象的形式存在； 在乙二醇和2-氯乙醇分子中，由于可以形成分子内氢键， 主要是以邻交叉构象形式存在。
4、 烷烃的物理性质
外 观： 状态 颜色 气味
物理常数： 沸点（bp) 熔点（mp)
折光率（n) 旋光度[α ]λ
t
密度（D) 溶解度
偶极矩（μ ） 光谱特征
110.7 pm 154 pm 109.5o 60o 250 pm
0.25 nm > 0.24 nm > 0.229 nm E重叠 > E交叉 E=12.1KJmol-1
当二个氢原子的间距少于0.24nm（即二个氢原子的半径和）时，氢 原子之间会产生排斥力，从而使分子内能增高，所以重叠式比交叉 式内能高。
烷烃的化学性质
烷烃的结构特征
烷烃分子中的碳都是sp3杂化。 甲烷具有正四面体的结构特征。 当烷烃中的碳原子数大于3的时候,碳链就形成锯齿形状。 烷烃中的碳氢键和碳碳键都是σ键。
σ键的特点
1、电子云可以达到最大程度的重叠，所以比较牢固。 2、σ键旋转时不会破坏电子云的重叠，所以σ键可以
自由旋转。
p—p σ 键
苯甲基自由基
烯丙基自由基 三级丁基自由基 异丙基自由基
> CH3CH2 > CH3 >
乙基自由基 甲基自由基 苯基自由基
从母体烷烃生成相应自由基所需要的能量越小，所 生成的自由基所携带的能量就越小，自由基就越稳定。
自由基越稳定，就越容易生成。 自由基稳定性的顺序就是容易生成的顺序。
两点说明
影响自由基稳定性的 因素是很多的，如： 电子离域，空间阻碍， 螯合作用和邻位原子 的性质等；