[新课标]高考化学一轮复习规范练：第八单元水溶液中的离子平衡单元质检卷

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高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡

回夺市安然阳光实验学校第1节弱电解质的电离平衡课时跟踪练一、选择题1．下列关于电解质的叙述正确的是( )A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B．强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离C．强极性共价化合物不一定都是强电解质D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强解析：C项，HF是强极性共价化合物，但是弱电解质。

答案：C2．(2016·上海卷)能证明乙酸是弱酸的实验事实是( )A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红解析：只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，A错误；该盐水溶液显碱性，由于NaOH是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，B正确；可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，C错误；可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，D错误。

答案：B3．常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。

下列说法正确的是( ) A．HA为强酸B．该混合溶液pH＝7.0C．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)D．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋解析：若HA为强酸，按题意两溶液混合后，所得溶液中c(A－)＝0.1 mol·L －1。

由图知A－浓度小于0.1 mol·L－1，表明A－发生水解。

根据水解原理，溶液中主要微粒的浓度大小关系应为c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋)，可以判断X表示OH－，Y表示HA，Z表示H＋。

则A、B、D项错误，C项满足物料守恒，正确。

答案：C4．常温下，在pH＝5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是( )A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H＋)减少D．加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)增大解析：加水稀释，使醋酸的电离平衡向右移动，但CH3COOH电离常数不变，A项错误；加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，使醋酸的电离平衡向左移动，B项错误；加入的少量NaOH固体与H＋中和，c(H＋)减小，使醋酸的电离平衡向右移动，C项正确；加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)不变，D项错误。

高三化学一轮复习测试专题《水溶液中的离子平衡》含答案

绝密★ 启用前山东省济南市高新区新高三化学2019-2020 学年一轮复习测试专题《水溶液中的离子均衡》一、单项选择题 (共 20 小题 ,每题 3.0 分 ,共 60分 )1.25℃时，在等体积的① pH ＝ 0 的 H 2SO4溶液② 0.05 mol/L的 Ba(OH) 2溶液③ pH ＝ 10 的 Na2S 溶液④ pH ＝ 5 的 NH 4NO 3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )A ． 1:10:10 10:109B． 1:5:5 10×9:5 ×108C． 1:20:10 10:109D． 1:10:10 4:1092.必定条件下， CH 3COONa 溶液存在水解均衡：CH3COO－＋ H 2O CH 3COOH ＋ OH－，以下说法正确的选项是（）－A ．加入少量 NaOH 固体， c(CH 3COO )增大B．加入少量 FeCl3固体， c(CH 3 COO－ )增大C．稀释溶液，溶液的 pH 增大D．加入适当醋酸获得的酸性混淆溶液：＋)＞ c(CH 3COO－＋－c(Na)＞ c(H)＞ c(OH )3.今有室温下四种溶液，有关表达不正确的选项是()A ．③④中分别加入适当的醋酸钠晶体后，两溶液的pH 均增大B．②③两溶液等体积混淆，所得溶液中＋－c(H )＞ c(OH )C．分别加水稀释10 倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③D． V1L ④与 V2L ①溶液混淆后，若混淆后溶液pH＝ 7，则 V1＜ V24.以下说法正确的选项是( )A ．常温下，将pH ＝3 的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的 pH＝4B．为确立某酸H 2A 是强酸仍是弱酸，可测NaHA 溶液的 pH。

若 pH＞ 7，则 H 2A 是弱酸；若 pH ＜7，则 H2A 是强酸C．用 0.2 000mol/L NaOH 标准溶液滴定HCl 与 CH 3COOH 的混淆溶液 (混淆液中两种酸的浓度均约为 0.1 mol/L), 至中性时，溶液中的酸未被完整中和D ．同样温度下，将足量氯化银固体分别放入同样体积的① 蒸馏水、② 0.1 mol/L HCl 、③ 0.1 mol/LMgCl 2溶液、④ 0.1mol/L AgNO3溶液中， Ag ＋浓度：①＞④＝②＞③5.有关 AgCl 积淀溶解均衡的说法中，不正确的选项是()A ． AgCl 积淀的生成和溶解不断进行，但速率相等B． AgCl 难溶于水，溶液中没有Ag ＋和 Cl －C．高升温度， AgCl 积淀的溶解度增大D．向 AgCl 积淀中加入 NaCl 固体， AgCl 积淀的溶解度降低6.以下对积淀溶解均衡的描绘正确的选项是()A ．反响开始时，溶液中各离子浓度相等B．积淀溶解达到均衡时，积淀的速率和溶解的速率相等C．积淀溶解达到均衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．积淀溶解达到均衡时，假如再加入难溶性的该积淀物，将促进溶解7.以下依照有关实验得出的结论正确的选项是( )A ．在硫酸钡积淀中加入浓碳酸钠溶液充足搅拌后，取积淀(洗净 )放入盐酸中有气泡产生，说明K sp(BaCO 3) ＜K sp(BaSO4)B．将某无色气体通入品红溶液中，品红溶液退色，则此气体必定是SO2C．取少量某溶液并滴加数滴硫氰化钾溶液，无明展现象；再另取少量该原溶液，先滴加少量新制氯水，再滴加数滴硫氰化钾溶液，溶液变血红色，则原溶液中必定含Fe2＋D．在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热片晌再加入适当银氨溶液，水浴加热后没有银镜生成，说明淀粉没有水解8.以下水解方程式正确的选项是()A． CO ＋H2O2OH －＋ CO2↑B． NH ＋H 2O＋NH 3·H2O＋ H3＋＋ 3H2O Fe(OH)3↓3H＋C． Fe＋－HF＋ OH －D． F ＋H2O9.对常温下 0.1 mol-1L·的醋酸溶液 ,以下说法不正确的选项是 ( )A ．由水电离出来的c(H +)>1.0×10-13mol ·L-1B． c(CH 3COOH)> c(H +)>c(CH 3COO -)>c(OH- )C．与同浓度的盐酸分别加水稀释10 倍 :pH( 醋酸 )>pH( 盐酸 )D．与等浓度等体积NaOH 溶液反响后的溶液中 :c(CH 3COOH)+ c(CH 3COO --1 )=0.1 mol L ·10.以下说法正确的选项是()A ．常温下，将pH ＝10 的氨水稀释，溶液中全部离子的浓度都减小B．某温度下，氢氧化钠溶液中＋－ 9－ 1，该溶液的pH ＝9 H浓度为 10 mol ·LC．中和 pH 与体积均同样的盐酸和醋酸，耗费NaOH 的物质的量同样D．水的离子积常数w 随温度的高升而增大，说明水的电离是放热反响K11.常温下 ,向 20.00 mL 0.100 0 mol L -1CH·3COONa 溶液中逐滴加入-1盐酸 ,溶液的 pH0.100 0 mol L ·与所加盐酸体积的关系以下图(不考虑挥发 ) 。

2019年新高考化学一轮复习单元综合检测(八)水溶液中的离子平衡.doc

2019年新高考化学一轮复习单元综合检测（八）水溶液中的离子平衡一、选择题(每小题6分,共42分)(D)A.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B.CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO-)增大C.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2D.25 ℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度【解析】本题综合考查电解质溶液的基础知识。

浓氨水与FeCl3溶液反应生成Fe(OH)3沉淀,不是Fe(OH)3胶体,A项错误;CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸时,CH3COO-与H+结合生成弱电解质CH3COOH,导致c(CH3COO―)降低,B项错误;Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应生成CaCO3沉淀,C项错误;根据沉淀溶解平衡:Cu(OH)2(s) Cu2+(aq) + 2OH-(aq),加入Cu(NO3)2溶液后,平衡逆向移动,Cu(OH)2溶解度降低,D项正确。

HNO2是弱电解质的是(B)①滴入酚酞,NaNO2溶液显红色②用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时,HNO2的中和碱能力强④0.1 mol·L-1 HNO2溶液的pH=2⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体⑥c(H+)=0.1 mol·L-1的HNO2溶液稀释至1000倍,pH<4A.①⑤B.②⑤C.③⑥D.③④【解析】NaNO2溶液使酚酞溶液显红色,表明N水解,即HNO2是弱电解质,①能证明;HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗,只能说明溶液中离子的浓度小,并不能说明HNO2部分电离,②不能证明;等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中,HNO2中和碱能力强及0.1 mol·L-1HNO2溶液的pH=2都能说明HNO2部分电离,③④能证明;HNO2与CaCO3反应放出CO2气体,说明HNO2的酸性比碳酸强,但并不一定是弱酸,⑤不能证明;若HNO2是强酸,则c(H+)=0.1 mol·L-1的HNO2溶液稀释1000倍后pH应等于4,⑥能证明。

1高三化学一轮复习测试专题《水溶液中的离子平衡》含答案

绝密★启用前山东省济南市钢城区新高三化学2019-2020学年一轮复习测试专题《水溶液中的离子平衡》一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.T℃时，某浓度醋酸钠溶液的pH＝10，下列说法一定正确的是()A．溶液中由水电离出的OH－离子浓度c(OH－)＝1×10－10mol·L－1B．溶液中存在：c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14mol2·L－2C．溶液中存在：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)>c(CH3COOH)D．溶液中存在：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)2.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：下列判断不正确的是（）A．实验①反应后的溶液中：B．实验①反应后的溶液中：C．实验②反应后的溶液中：D．实验②反应后的溶液中：3.水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )A． NaHSO4溶液B． KF溶液C． KAl(SO4)2溶液D． NaI溶液4.已知K a1(H2CO3)＞K a(HClO)＞K a2(H2CO3)。

现将0.1 mol·L－1次氯酸溶液与0.1 mol·L－1碳酸钠溶液等体积混合，在所得混合溶液中各种离子浓度关系正确的是()A．c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(HCO)＞c(H＋)B．c(Na＋)＞c(HCO)＞c(ClO－)＞c(OH－)C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)＋c(CO)5.稀氨水中存在着电离平衡：NH3·H2O NH＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入适量的物质是()①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A．①②③⑤B．③⑥C．③D．③④6.已知K sp[Cu(OH)2]=2.2×10-20、K sp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Cu2+和Fe3+完全以氢氧化物沉淀时的pH分别为6.7和3.2。

2024届高考化学一轮总复习单元质检卷8第八单元水溶液中的离子平衡

单元质检卷8一、选择题(本题共12小题，共48分，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

)1．(2022·山东卷)实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。

下列说法错误的是( )A．可用量筒量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液C．应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体D．达到滴定终点时溶液显橙色解析：选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液，则应将Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中，将待测盐酸置于酸式滴定管中，滴定终点时溶液由黄色变为橙色。

量筒的精确度不高，不可用量筒量取Na2CO3标准溶液，应该用碱式滴定管或移液管量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中，A说法错误；Na2CO3溶液显碱性，盛放Na2CO3溶液的容器不能用玻璃塞，以防碱性溶液腐蚀玻璃产生有黏性的硅酸钠溶液而将瓶塞黏住，故应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液，B说法正确；Na2CO3有吸水性且有一定的腐蚀性，故应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体，C说法正确；Na2CO3溶液显碱性，甲基橙滴入Na2CO3溶液中显黄色，当滴入最后一滴盐酸时，溶液由黄色突变为橙色且半分钟之内不变色即为滴定终点，故达到滴定终点时溶液显橙色，D说法正确。

答案：A2．(2022·湖北卷)根据酸碱质子理论，给出质子(H＋)的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。

已知：N2H＋5＋NH3===NH＋4＋N2H4，N2H4＋CH3COOH===N2H＋5＋CH3COO－，下列酸性强弱顺序正确的是( )A．N2H＋5>N2H4>NH＋4B．N2H＋5>CH3COOH>NH＋4C．NH3>N2H4>CH3COO－D．CH3COOH>N2H＋5>NH＋4解析：根据复分解反应的规律，强酸能制得弱酸，根据酸碱质子理论，给出质子(H＋)的物质是酸，则反应N2H4＋CH3COOH===N2H＋5＋CH3COO－中，酸性：CH3COOH>N2H＋5，反应N2H＋5＋NH3===NH＋4＋N2H4中，酸性：N2H＋5>NH＋4，故酸性：CH3COOH>N2H＋5>NH＋4，答案选D。

(新课标通用)2020届高考化学一轮复习排查练八水溶液中的离子平衡(含解析)

排查练八水溶液中的离子均衡正误判断1．某醋酸溶液的 pH＝a，将此溶液稀释 1 倍后，溶液的 pH＝b，则 a＞ b。

()答案×2．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl 至溶液恰巧无色，则此时溶液的pH＜7。

()答案×3．pH＝4 的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低。

()答案×4．0.1 mol LCH·3COOH溶液中加入冰醋酸，醋酸的电离程度变小。

()答案√5．同浓度的 HCl、H2SO4、CH3COOH中和 NaOH的能力同样。

()答案×6．pH 同样的 HCl、H2SO4、CH3COOH中和 NaOH的能力同样。

()答案×7．pH＝6 的溶液呈酸性。

()答案×8．用 pH 试纸测定溶液 pH，不可以用水浸润，不然必定会产生偏差。

()答案×9．用润湿的 pH 试纸测得某溶液的pH＝3.4。

()答案×10．已知乙酸 (HA)的酸性比甲酸 (HB)弱，在物质的量浓度均为 0.1mol L·的NaA 和 NaB 混淆溶液中，有 c(Na)＞c(B)＞c(A)＞c(OH)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H)。

()答案√11．pH 同样的 CH3COONa溶液、 C6H5ONa 溶液、 Na2CO3 溶液、 NaOH溶液，其浓度： c(CH3COONa)＞c(C6H5ONa)＞c(Na2CO3)＞c(NaOH)。

()答案√12．必定温度下， pH 同样的溶液，由水电离产生的c(H)同样。

()答案×13．常温下， pH＝1 的 CH3COOH溶液与 pH＝2 的 CH3COOH溶液对比，两溶液中由H2O 电离出的 c(H)是 10∶1。

()答案×14．强电解质溶液中必定不存在电离均衡。

()答案×15．改变条件使电离均衡正向挪动，溶液的导电能力必定加强。

()＋＋＋－－－＋－ 1－1答案×16．只有 pH＝7 的溶液中才存在c(H)＝c(OH)。

高三化学一轮复习水溶液中的离子平衡专题测试卷

高三化学一轮复习水溶液中的离子平衡专题测试卷1. 0.1mol/L HF溶液的ph=2,那么该溶液中有关浓度关系式不正确的选项是〔双选〕〔〕A．c〔H+〕＞c〔F-〕 B．c〔H+〕＜c〔HF〕C．c〔OH-〕＞c〔HF〕D．c〔HF〕＞c〔F-〕2. 室温时，将浓度和体积区分为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，以下关于该混合溶液的表达错误的选项是〔〕A．假定PH＞7时，那么一定是c1V1=c2V2B．在任何状况下都是c〔Na+〕+c〔H+〕=c〔CH3COO-〕+c〔OH-〕C．当pH=7时，假定V1=V2，那么一定是c2＞c1D．假定V1=V2、c1=c2，那么c〔CH3COO-〕+c〔CH3COOH〕=c〔Na+〕3.以下说法正确的选项是〔〕A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V(醋酸)<V(NaOH)C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D．AgCl易转化为AgI沉淀且K(AgX)=c(Ag+) c(X－)，故K(AgI)<K(AgCl)4.以下表达正确的选项是〔〕A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离水平增大，溶液的pH减小C．饱和石灰水中参与大批CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变D．沸水中滴加过量饱和FeCl3溶液，构成带电的胶体，导电才干增强5. 25℃时，有c〔CH3COOH〕+c〔CH3COO-〕=0.1mol•L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c 〔CH3COOH〕、c〔CH3COO-〕与pH的关系如下图．以下有关溶液中离子浓度关系的表达正确的选项是〔〕A．pH=5.5的溶液中：c〔CH3COOH〕＞c〔CH3COO-〕＞c〔H+〕＞c〔OH-〕B．W点所表示的溶液中：c〔Na+〕+c〔H+〕=c〔CH3COOH〕+c〔OH-〕C．pH=3.5的溶液中：c〔Na+〕+c〔H+〕-c〔OH-〕+c〔CH3COOH〕=0.1mol•L-1D．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体〔溶液体积变化可疏忽〕：c〔H+〕=c〔CH3COOH〕+c〔OH-〕6.常温下0.1mol•L-1醋酸溶液的pH=a，以下能使溶液pH=〔a+1〕的措施是〔〕A. 将溶液稀释到原体积的10倍B. 参与过量的醋酸钠固体C. 参与等体积0.2 mol•L-1盐酸D. 提高溶液的温度7.温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol•L‾1的一元酸HA与b mol•L‾1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是〔〕A．a=bB．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，c(H+)=mol•L‾1D．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH‾)+c(A‾)8.水中参与以下溶液对水的电离平衡不发生影响的是〔〕A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl〔SO4〕2溶液D．NaI溶液9.25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH＝10的Na2S 溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，发作电离的水的物质的量之比是()A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×108C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶10910.以下溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的选项是〔〕A．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c〔Na+〕＞c〔CO32-〕＞c 〔HCO3-〕＞c〔OH-〕B．20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c 〔CH3COO-〕＞c〔Cl-〕＞c〔CH3COOH〕＞c〔H+〕C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c〔Cl-〕+c〔H+〕＞c〔NH4+〕+c 〔OH-〕D．0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c〔OH-〕＞c〔H+〕+c 〔CH3COOH〕11.以下说法正确的选项是〔〕A.0.5molO3，与11.2 LO2所含的分子数一定相等B.25℃与60℃时，水的pH相等C.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n ( Na0H〕相等D.2SO2(g)+O2(g) = 2SO3 (g)和4SO2(g)+wO2(g) = 4SO3 (g)的△H相等12.常温下用pH为3的某酸溶液区分与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合失掉a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描画正确的选项是〔双选〕〔〕A．b不能够显碱性B．a能够显酸性或碱性C．a不能够显酸性D．b能够显碱性或酸性13.关于常温下pH为2的盐酸,表达正确的选项是〔双选〕( )A．c〔H+〕=c〔Cl-〕+c〔OH-〕B．与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C．由H2O电离出的c〔H+〕=1.0×10-12mol•L-1D．与等体积0.01 mol•L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c〔Cl-〕=c〔CH3COO-〕14.以下各组物质混合,加热蒸干,并经充沛灼烧,得混合物的是〔〕A 0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合B 向40mL 0.2mol/L的NaOH溶液中通入67.2mLCO2(标况)C 在100mL1mol/LNH4Cl溶液中,投入3.9克Na2O2D 在20mL0.01mol/LMg(HCO3)2溶液中,投入0.2gMg(OH)215.以下溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的选项是〔〕A．Ca〔ClO〕2溶液中：c〔ClO-〕＞c〔Ca2+〕＞c〔OH-〕＞c〔H+〕B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c〔Na+〕-c〔X-〕＞c〔OH-〕＞c〔H+〕C．常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与l00mL0．lmol/L的氨水混合，所得溶液中：c〔NH4+〕＞c〔Cl-〕＞c〔NH3·H2O〕＞c〔OH-〕＞c〔H+〕D．将0．lmol/L的Na2S溶液与0．lmol/L的NaHS溶液等体积混合,所得溶液中：c〔S2-〕+2c〔OH一〕═2c〔H+〕+c〔HS-〕+3c〔H2S〕16.某溶液中只存在OH－、H＋、NH 4+、Cl－四种离子，某同窗推测其离子浓度大小顺序能够有如下四种关系：①c(Cl －)＞c(NH 4 + )＞c(H ＋)＞c(OH －)②c(NH 4+ )＞c(OH －)＞c(Cl －)＞c(H＋)③c(NH 4+ )＞c(Cl －)＞c(OH －)＞c(H ＋)④c(Cl －)＞c(H ＋)＞c(NH 4+ )＞c(OH －)填写以下空白：(1)假定溶液中只溶解一种溶质，那么该溶质是，上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号) 。

2021年高考化学一轮复习单元质检卷8水溶液中的离子平衡新人教版(含参考答案)

高考化学一轮复习单元质检卷：单元质检卷(八) 水溶液中的离子平衡(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。

每小题只有一个选项符合题目要求) 1.关于常温下,pH=2的醋酸溶液,下列叙述正确的是 ( )A.c (CH 3COOH)=0.01 mol ·L -1B.c (H +)=c (CH 3COO -)C.加水稀释至原体积的100倍后,pH=4D.加入醋酸钠固体,可抑制醋酸的电离2.剧毒物氰化钠(NaCN)固体遇水或酸生成剧毒易燃的HCN 气体,同时HCN 又能与水互溶,造成水污下列选项错误的是( )A.向NaCN 溶液中通入少量CO 2发生的离子反应为2CN -+H 2O+CO 22HCN+C O 32-B.处理含CN -废水时,如用NaOH 溶液调节pH=9,此时c (CN -)<c (HCN)C.中和等体积、等pH 的HCOOH 溶液和HCN 溶液消耗NaOH 的物质的量前者小于后者D.等体积、等物质的量浓度的HCOONa 和NaCN 溶液中所含离子总数前者大于后者 3.常温下,下列有关电解质溶液叙述错误的是( ) A.某H 2SO 4溶液中c (OH -)c (H +)=1.0×10-8,由水电离出的c (H +)=1×10-11 mol ·L -1B.将0.02 mol ·L -1盐酸与0.02 mol ·L -1Ba(OH)2溶液等体积混合后,溶液pH 约为12 C.将一定体积稀盐酸与稀氨水混合,当溶质为NH 3·H 2O 和NH 4Cl 时,溶液的pH≥7D.向0.1 mol ·L -1 Na 2CO 3溶液中逐滴滴加0.1 mol ·L -1稀盐酸,溶液中c (HC O 3-)先增大后减小4.一定条件下,下列说法正确的是( )A.向氨水中加入氯化铵固体,会使溶液的pH 减小B.常温时,向CaCO 3的饱和溶液中加入Na 2CO 3固体,则CaCO 3的溶度积常数增大C.常温时,把pH=1的醋酸溶液稀释到10倍后,其pH>2D.稀释Na 2CO 3溶液,溶液中c (OH -)增大5.下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A.向0.1 mol ·L -1CH 3COOH 溶液中加入少量水,溶液中c (H +)c (CH3cccc )减小B.将CH 3COONa 溶液从20 ℃升温至30 ℃,溶液中c (CH 3cc O -)c (CH 3cccc )·c (OH -)增大C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中c (NH 4+)c (Cl -)>1 D.向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3,溶液中c (Cl -)c (Br -)不变6.下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( )A.pH=1的NaHSO 4溶液:c (H +)=c (S O 42-)+c (OH -)B.含有AgCl 和AgI 固体的悬浊液:c (Ag +)>c (Cl -)=c (I -)C.CH 3COONa 和CaCl 2混合溶液:c (Na +)+c (Ca 2+)=c (CH 3COO -)+c (CH 3COOH)+2c (Cl -)D.0.1 mol ·L -1 Na 2C 2O 4与0.1 mol ·L -1HCl 溶液等体积混合(H 2C 2O 4为二元弱酸):2c (C 2O 42-)+c (HC 2O 4-)+c (OH -)=c (Na +)+c (H +)7.室温下,将0.100 0 mol ·L -1盐酸滴入20.00 mL 未知浓度的某一元碱MOH 溶液中,溶液pH 随加入盐酸体积变化曲线如图所示。

高考化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡单元综合

第八章水溶液中的离子平衡考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共4页。

2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。

3．本次考试时间100分钟，满分100分。

第Ⅰ卷一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

)1．(2015·海淀期末)关于0.1 mol·L－1NaHCO3溶液，下列说法正确的是( )A．溶质水解反应：HCO－3＋H2O H3O＋＋CO2－3B．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3)C．微粒浓度关系：c(Na＋)>c(HCO－3)>c(H2CO3)>c(CO2－3)D．微粒浓度关系：c(Na＋)＝2[c(H2CO3)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3)2．对于0.1 mol·L－1(NH4)2SO4溶液，下列说法正确的是( )A．溶液中存在电离平衡：(NH4)2SO42NH＋4＋SO2－4B．向溶液中滴加少量浓硫酸，c(NH＋4)与c(SO2－4)均增大C．加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小D．溶液中：c(SO2－4)＝2c(NH＋4)＋2c(NH3·H2O)3．(2015·长沙质检)室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是( )序号①②pH 12 12溶液氨水氢氧化钠溶液A.①②两溶液中c(OH－)B．①溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L－1C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>②D．等体积的①②两溶液分别与0.01 mol·L－1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②4．下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，证明CH3COOH是弱电解质B．pH相同的醋酸和盐酸，取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m<nC．常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小且c(NH＋4)/c(NH3·H2O)的值增大D．常温下，CH3COOH的K a＝1.7×10－5，NH3·H2O的K b＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)与NH3·H2O的溶液中的c(OH－)相等5．(2015·丰台期末)常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH＝7，下列说法不合理的是( )A．反应后HA溶液可能有剩余B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等D．HA溶液的c(H＋)和NaOH溶液的c(OH－)可能不相等6．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L－1的盐酸、③0.1 mol·L－1的氯化镁溶液、④0.1 mol·L－1的硝酸银溶液中，其中Ag＋浓度最大的是( ) A．① B．② C．③ D．④7．室温下，0.1 mol·L－1 HF溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合前后溶液体积的变化)，下列有关此溶液中离子浓度的叙述正确的是( )A．由水电离产生的c(H＋)为1.0×10－7mol·L－1B．c(F－)＋c(HF)＝c(Na＋)C．升高温度，c(F－)增大D．c(F－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)8．下列说法错误的是( )A．常温下若将pH＝3的HR溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，测得pH≠7，则混合溶液的pH＞7B．在Na2S中存在：c(OH－)＝c(HS－)＋2c(H2S)＋c(H＋)C．某单质X能从盐的溶液中置换出Y，当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属D．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的K sp不变9．25 ℃时，有关下列四种溶液的说法正确的是( )①0.1 mol·L－1CH3COOH ②pH＝3的CH3COOH ③0.1 mol·L－1NaOH ④pH＝11的NaOH A．将①稀释到原来体积的100倍后，pH与②相同B．等体积的①③混合、等体积的②④混合所得溶液都呈酸性C．在②中加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的值变小D．将20 mL的①与10 mL的③混合后，若溶液呈酸性，则c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H ＋)>c(OH－)10．已知如下物质的溶度积常数：K sp(FeS)＝6.3×10－18，K sp(CuS)＝1.3×10－36，K sp(ZnS)＝1.6×10－24。

高三化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡单元检测

证对市爱幕阳光实验学校高三化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡单元检测(60分钟，100分)一、选择题(此题包括12小题，每题4分，共48分)1．某学习小组的同学对冰醋酸在25 ℃下的稀释过程，有如下思辨，你认为不正确的选项是( )A．醋酸的电离常数不变B．溶液中[H＋]持续增大C．pH先变小后增大D．醋酸的分子数不断减少【解析】A正确，电离常数只与温度有关；B不正确，[H＋]先变大后减小，故C正确；D正确，稀释过程中，电离平衡正移，CH3COOH分子数不断减小。

【答案】B2．向ZnSO4溶液中参加Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，那么以下说法不正确的选项是( ) A．白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuSB．上述现象说明ZnS的K sp小于CuS的K spC．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀D．该过程破坏了ZnS的溶解平衡【解析】该过程破坏了ZnS的溶解平衡，Cu2＋结合了ZnS溶解产生的 S2－，生成了比ZnS更难溶的CuS，同时也说明了ZnS的Ksp大于CuS的K sp。

【答案】B3．测得室温下0.1 mol·L－1的某酸HA溶液的pH＝3，以下表达错误的选项是( )A．HA是弱酸B．假设升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为10－5D．由HA电离出的[H＋]约为水电离出的[H＋]的108倍【解析】假设是强酸那么其pH＝1，故A正确；由于电离是吸热过程，升高温度电离程度增大，pH减小，故B不正确；电离平衡常数K＝[H＋]·[A－]/[HA]＝10－3×10－3/(0.1－10－3)≈10－5，故C正确；该溶液中[OH－]＝10－11mol·L－1，即水电离出的[H＋]＝10－11mol·L－1，那么由酸电离出的[H＋]为10－3－10－11≈10－3(mol·L－1)，故两者之比为：10－3mol·L－1/10－11mol·L－1＝108。

2022年高考化学人教版一轮复习单元质检卷：水溶液中的离子平衡

单元质检卷八水溶液中的离子平衡时间:45分钟满分:100分一、选择题本题共10小题,每小题6分,共60分。

每小题只有一个选项符合题目要求1下列说法正确的是随浓度的改变而改变B一般情况下,一元弱酸HA的K a越大,表明该酸的酸性越弱C对已达到化学平衡的反应,改变压强,平衡常数K一定改变只与难溶电解质的性质和温度有关,而与溶液中的离子浓度无关22022福建泰宁一中月考常温下,有关·L-1NH4Cl溶液H4+2C O4-2C O32-O3-O32-.25 ℃O3-25 ℃O42-.25 ℃O42-ol·L-1的BaSO4溶液中,加入BaSO4固体,c S O42-增大NO32固体,则BaSO4的溶度积常数增大c Ba2>c S O42-4固体,则该溶液中c S O42-减小2固体,则该溶液中62022广东六校高三联考室温下,将·L-1盐酸滴入氨水中,溶液中H4+L c1mol·L-1的AgNO3溶液过量,充分摇匀。

③用c2mol·L-1的KSCN标准溶液进行滴定,至终点时消耗标准溶液V2mL。

[已知:K s c1c1-c2c2ol·L-125.0082022陕西城固第一中学高三月考室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是溶液:c Na>c HS->c OH->c H2Sc OH-=c H c HC2O4-2c H2C2O42C溶液中:溶液:c Na c H=2c C O32-c OH-和CaCl2混合溶液:c Na c Ca2=c CH3COO-c CH3COOH2c Cl-92022广东中山第一中学高三入门考试常温下,用浓度为·L-1的盐酸分别逐滴加入到的两种一元碱MOH、ROH溶液中,O72-O42-O42-O72-r3+r3+O42-O72-O42-O72-olCr2O72-,需要12molNH42FeSO42D步骤③中,当将溶液的r3+ol·L-1时,可视作该离子沉淀完全]二、非选择题本题共2小题,共40分112022陕西渭南尚德中学高三第一次质检20分1用重铬酸钾法一种氧化还原滴定法可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。

高考化学一轮复习水溶液中的离子平衡单元过关测试题

水溶液中的离子平衡一、选择题（本小题共7小题，每题只有一个正确选项，每题6分，共42分）1. (2020届福州质检)亚氯酸钠(NaClO2)用于漂白织物、纤维、纸浆，具有对纤维损伤小的特点。

其在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO－2、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用。

已知pOH＝－lg c(OH－)，经测定25 ℃时各组分含量随pOH变化状况如图所示(Cl－没有画出)，此温度下，下列分析错误的是( )A．HClO2的电离平衡常数的数值K a＝10－6B．亚氯酸钠在碱性条件下较稳定C．pH＝7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c(HClO2)>c(ClO－2)>c(ClO2) >c(Cl－)D．同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有c(HClO2)＋ 2c(H＋) ＝c(ClO－2)＋ 2c(OH－)2. (2020届石家庄联考)常温下，0.1 mol·L－1氨水溶液中c （H＋）c（OH－）＝1×10－8，下列叙述错误的是( )A．该溶液中氢离子的浓度：c(H＋)＝1×10－9mol·L－1B．0.1 mol·L－1氨水溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) C．0.1 mol·L－1的氨水溶液与0.05 mol·L－1 H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝2c(SO2－4) D．浓度均为0.1 mol·L－1的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则c(NH＋4)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH －)>c(H＋)3. (2020届湖北七市联考)在常温下，用0.100 0 mol/L的盐酸滴定25 mL 0.100 0 mol/L Na2CO3溶液，所得滴定曲线如下图所示。

高考化学一轮复习单元检测评估第八单元水溶液中的离子平衡

单元检测评估(九(时间:50分钟满分:100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分,每小题只有一个选项符合题意) 1.下列有关平衡常数的说法正确的是( )A.已知K26223232c (CO )c (H )c (H O)c(CH CH OH)⋅⋅=,则对应的化学反应可以表示为:222()6()CO g H g +322()3()CH CH OH g H O g +B.将某浓度氢氟酸溶液升高温度,氢氟酸的电离平衡常数K a 将变大C.常温下,向纯水中加入碳酸钠,水的电离程度变大,K W 变大D.化学平衡常数K 与温度有关,随温度的升高,K 可能增大也可能减小,或者不变【解析】 A 项将反应物与生成物写颠倒,错误;弱电解质的电离都是吸热过程,故升温电离平衡常数增大,B 项正确;水的离子积常数只与温度有关,温度不变,离子积常数不变,C 项错误;任何化学反应都伴随着能量的变化,故升高温度,化学平衡一定发生移动,则化学平衡常数一定变化,D 项错误。

【答案】 B2.(2012云南玉溪一中阶段测试)实验室中,某学生先用蒸馏水湿润pH 试纸(每次使用时湿润程度相同),然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试液测定试液的pH,下列说法正确的是A.该学生的测定值没有误差产生B.当溶液为23Na CO 溶液时,该学生的测定值不会有误差C.用此法检测c ()H +相等的盐酸和醋酸两溶液时,盐酸的pH 比醋酸小D.用此法检测c()H +相等的盐酸和醋酸两溶液时,醋酸的pH 比盐酸小【解析】先用蒸馏水湿润pH 试纸,相当于将原溶液进行了稀释,对于碱性溶液来说,所测得的结果偏小,对于酸性溶液来说,所测得的结果偏大,对于中性溶液来说,测定结果无影响,对于弱电解质的溶液来说,测得的结果误差要小于强电解质溶液的。

【答案】 D3.甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl 、3CH COOH 、NaOH 、32NH H O ⋅、23Na CO 中的一种。

2020级人教版高中化学高三一轮基础复习专题8《水溶液中的离子平衡》考试测试卷

专题8《水溶液中的离子平衡》测试卷一、单选题(共15小题)1.25℃时，在10mL浓度均为0.1mol·L－1NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1mol·L－1的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()A．未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)＝c(NH3·H2O)B．加入10mL盐酸时：c(NH) ＋c(H＋)＝c(OH－)C．加入盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl－)＝c(Na＋)D．加入20mL盐酸时：c(Cl－) ＝c(NH) ＋c(Na＋)2.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D3.要求设计实验证明:某种盐的水解是吸热的,有四位同学分别作出如下回答,其中不正确的是()A．甲同学:将硝酸铵晶体溶于水,若水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的B．乙同学:用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+,说明含Fe3+的盐水解是吸热的C．丙同学:通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好,说明碳酸钠水解是吸热的D．丁同学:在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热(不考虑水蒸发)后若红色加深,说明醋酸钠水解是吸热的4.利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D5.电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。

室温下,用0.100 mol·L-1NH3·H2O滴定10 mL浓度均为0.100 mol·L-1HCl和CH3COOH的混合液,电导率曲线如图所示。

下列说法正确的是()A． ℃溶液中c(H+)为0.200 mol·L-1B．溶液温度高低为℃>℃>℃C． ℃点后因离子数目减少使电导率略降低D． ℃点溶液中有c(Cl-)>c(CH3COO-)6.醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。

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单元质检卷(八) 水溶液中的离子平衡(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。

每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2017广东湛江一中等“四校”联考)对于常温下0.1 mol·L-1氨水和0.1mol·L-1醋酸,下列说法正确的是( )A.0.1 mol·L-1氨水,溶液的pH>13B.0.1 mol·L-1氨水加水稀释,溶液中c(H+)和c(OH-)都减小C.0.1 mol·L-1醋酸溶液中:c(H+)=c(CH3COO-)D.0.1 mol·L-1醋酸与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合所得溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)2.剧毒物氰化钠(NaCN)固体遇水或酸生成剧毒易燃的HCN气体,同时HCN又能与水互溶,造成水污染。

已知部分弱酸的电离平衡常数如下表:下列选项错误的是( )A.向NaCN溶液中通入少量CO2发生的离子反应为2CN-+H2O+CO22HCN+CB.处理含CN-废水时,如用NaOH溶液调节pH=9,此时c(CN-)<c(HCN)C.中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者D.等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者3.常温下,下列有关电解质溶液叙述错误的是( )A.某H2SO4溶液中=1.0×10-8,由水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L-1B.将0.02 mol·L-1盐酸与0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合后,溶液pH约为12C.将一定体积稀盐酸与稀氨水混合,当溶质为NH3·H2O和NH4Cl时,溶液的pH≥7D.向0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1稀盐酸,溶液中c(HC)先增大后减小4.一定条件下,下列说法正确的是( )A.向氨水中加入氯化铵固体,会使溶液的pH减小B.常温时,向CaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体,则CaCO3的溶度积常数增大C.常温时,把pH=1的醋酸溶液稀释到10倍后,其pH>2D.稀释Na2CO3溶液,溶液中c(OH-)增大5.(2016课标全国Ⅲ)下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小B.将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃,溶液中增大C.向盐酸中加入氨水至中性, 溶液中>1D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不变6.下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( )A.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(S)+c(OH-)B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)C.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)D.0.1 mol·L-1 Na2C2O4与0.1 mol·L-1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):2c(C2)+c(HC2)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)7.室温下,将0.100 0 mol·L-1盐酸滴入20.00 mL未知浓度的某一元碱MOH溶液中,溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。

下列有关说法不正确的是( )A.该一元碱溶液浓度为0.100 0 mol·L-1B.A、B、C三点的水溶液导电性依次增强C.室温下,MOH的电离常数K b=1×10-5D.B点:c(M+)+c(MOH)=c(Cl-)8.常温时,K sp[Mg(OH)2]=1.1×10-11,K sp(AgCl)=1.8×10-10,K sp(Ag2CrO4)=1.9×10--3,下列叙述不正确的是( )12,Ksp(CH3COOAg)=2.3×10A.浓度均为0.2 mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀B.将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4溶液中,先产生Ag2CrO4沉淀C.c(Mg2+)为0.11 mol·L-1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀,溶液的pH要控制在9以上D.在其他条件不变的情况下,向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,K sp(AgCl)不变二、非选择题(本题共3个小题,共52分)9.(16分)Ⅰ.水的电离平衡曲线如图甲所示。

(1)若以A点表示在25 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度,当温度升高到100 ℃时,水的电离平衡状态到达B点,则此时水的离子积为。

(2)将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持25 ℃的恒温,使混合溶液的pH=7,则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为。

Ⅱ.物质A~D为CH3COOH、NaOH、HCl、NH3·H2O中的各一种,常温下将各物质的溶液从1 mL稀释到1 000 mL,pH的变化关系如图乙所示。

请回答下列问题:(1)根据pH的变化关系,写出物质的化学式:B,C。

(2)写出A与C反应的离子方程式:。

(3)将含等物质的量的B和D两溶液充分混合后,其离子浓度由大到小的顺序是。

(4)醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,下列叙述不正确的是。

A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)B.0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c(OH-)减小C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,平衡逆向移动D.常温下,pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH<710.(18分)按要求回答下列问题:(1)已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:HS+H2O H2SO3+OH-①HS H++S②向0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中加入少量氢氧化钠固体,则(填“增大”“减小”或“不变”,下同),。

(2)氯常用作饮用水的杀菌剂,且HClO的杀菌能力比ClO-强。

25 ℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系:Cl2(g)Cl2(aq) ①Cl2(aq)+H2O HClO+H++Cl-②HClO H++ClO-③其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。

①写出上述体系中属于电离平衡的平衡常数表达式:K i=,由图可知该常数值为。

②在该体系中c(HClO)+c(ClO-)(填“大于”“小于”或“等于”)c(H+)-c(OH-)。

③用氯处理饮用水时,夏季的杀菌效果比冬季(填“好”或“差”),请用勒夏特列原理解释:。

(3)乙二酸俗称草酸(结构简式为HOOC—COOH,可简写为H2C2O4),它是一种重要的化工原料。

常温下0.01 mol·L-1的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示:填空:①写出H2C2O4的电离方程式:。

②KHC2O4溶液显酸性的原因是; 向0.1 mol·L-1的草酸氢钾溶液中滴加NaOH溶液至中性,此时溶液里各粒子浓度关系正确的是(填序号)。

A.c(K+)=c(HC2)+c(H2C2O4)+c(C2)B.c(Na+)=c(H2C2O4)+c(C2)C.c(K+)+c(Na+)=c(HC2)+c(C2)D.c(K+)>c(Na+)11.(18分)碳酸镍可用于电镀、陶瓷器着色等。

镍矿渣中镍元素的主要存在形式是Ni(OH)2和NiS(含有Fe、Cu、Ca、Mg、Zn等元素杂质),从镍矿渣出发制备碳酸镍的流程如下:已知常温下,溶度积常数如下表所示:(1)加入Na2CO3溶液沉铁时生成难溶于水的黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]和一种无色气体。

写出此反应的离子方程式:。

(2)加入NiS的作用是除去溶液中的Cu2+,原理是NiS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Ni2+(aq),过滤后,溶液中c(Ni2+)=0.107 mol·L-1,溶液中残留c(Cu2+)为mol·L-1。

(3)加入NaF的作用是。

(4)加入Na2CO3溶液沉镍,检验Ni2+是否沉淀完全的方法是。

参考答案单元质检卷(八) 水溶液中的离子平衡1.D 一水合氨是弱电解质,在水溶液中部分电离,所以0.1 mol·L-1氨水的pH<13,A错误;加水稀释促进一水合氨电离,但其电离增大程度小于溶液体积增大程度对c(OH-)的影响,所以溶液中c(OH-)减小,由于温度不变水的离子积常数不变,所以c(H+)增大,B错误;任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),C错误;等物质的量的醋酸和NaOH混合,二者恰好完全反应生成醋酸钠,醋酸钠是强碱弱酸盐,CH3COO-水解使溶液呈碱性,由于醋酸根离子水解程度较小,所以离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),D正确。

2.A 从电离平衡常数来看,HCN的酸性强于HC,所以向NaCN溶液中通入少量CO2发生的离子反应为CN-+H2O+CO2HCN+HC,A项错误;处理含CN-废水时,如用NaOH溶液调节pH至9,K a==5.0×10-10,故c(CN-)<c(HCN),B项正确;中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液,因HCOOH的电离平衡常数大于HCN,故HCOOH的浓度小,消耗NaOH的物质的量前者小于后者,C项正确;等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中,因CN-水解程度大于HCOO-,所以在NaCN溶液中c(OH-)大,c(H+)小,根据电荷守恒n(Na+)+n(H+)=n(X-)+n(OH-)可知,HCOONa溶液中n(Na+)+n(H+)大于NaCN中的,两溶液中的离子总数均为2[n(Na+)+n(H+)],则HCOONa溶液所含离子总数大于NaCN,D项正确。

3.C 常温下,水的离子积K W=c(H+)·c(OH-)=10-14,由于=1.0×10-8,解得c(OH-)=10-11 mol·L-1,所以由水电离出的c(H+)=1×10-11 mol·L-1,A项正确;等体积、等浓度的盐酸与Ba(OH)2溶液混合,Ba(OH)2过量,混合后c(OH-)=(0.02 mol·L-1×2-0.02 mol·L-1)×=0.01 mol·L-1(混合后溶液体积可视为二者体积之和),那么c(H+)==10-12 mol·L-1,pH=12,B项正确;盐酸与氨水混合,当溶液中溶质为NH3·H2O和NH4Cl时,因未知两者相对量,溶液的pH可能大于7、可能等于7、也可能小于7,C项错误;Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸,发生的反应依次为HCl+Na2CO3NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl NaCl+CO2↑+H2O,c(HC)先增大后减小,D项正确。

[新课标]高考化学一轮复习规范练： 第八单元 水溶液中的离子平衡单元质检卷

高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡