高二化学弱电解质电离及计算练习题(附答案)
高二化学弱电解质的电离试题答案及解析
高二化学弱电解质的电离试题答案及解析1.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示，请回答：（1）“O”点导电能力为0的理由是。
（2）A、B、C三点溶液c(H+)由小到大的顺序为。
（3）若使C点溶液中c(CH3COO-)增大的同时溶液的c(H+)减小，可采取的措施是：①；②；③。
（4）经实验测得C点处：c(CH3COOH)=0．1 mol·L-1，c(CH3COO-)=0．01 mol·L-1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka=。
【答案】（1）CH3COOH是共价化合物，无水不电离，也就无自由移动的离子，所以不导电（2）C<A<B（3）加活泼金属(如Mg)加碱性氧化性(如Na2O)加碱(如NaOH)加某些盐(如Na2CO3)加醋酸盐(如CH3COONa)(任选三种)（4）1×10-3【解析】（1）CH3COOH是一种共价化合物，是弱电解质，共价化合物只有在水溶液里才能电离导电。
“O”点不导电说明此时CH3COOH未电离，说明此时无水，不电离，不存在自由移动的离子。
（2）c(H+)越小，导电能力越弱；c(H+)越大，导电能力越强。
故c(H+)由小到大的顺序为C<A<B。
（3）欲使c(CH3COO-)增大，可以使平衡右移，即消耗c(H+)的办法，此时可考虑酸的五大通性，其中适合的有加金属、金属氧化物、碱、某些盐；也可以使平衡逆向移动，此时只能加醋酸盐。
（4）由CH3COOH CH3COO-+H+，可知c(H+)=c(CH3COO-)=0．01 mol·L-1，则Ka==1×10-3。
【考点】弱电解质的电离2.把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（）A．自来水B．0.5mol·L—1KOH溶液C．0.5mol·L—1醋酸D．0.5mol·L—1NH4Cl溶液【答案】D【解析】A、自来水中放入0.05molNaOH固体，溶液的导电性明显增强，错误；B、0.5mol·L—1KOH溶液中放入0.05molNaOH固体，由于溶液中离子的浓度增大，所以溶液的导电性明显增强，错误；C、醋酸是弱电解质，当加入NaOH固体后，酸碱发生中和反应，溶液中自由移动的离子浓度增大，所以溶液的导电性明显增强，错误；D、0.5mol·L—1NH4Cl溶液中加入0.05molNaOH，发生复分解反应，消耗铵根离子产生Na+,溶液中自由移动的离子的浓度基本不变，所以溶液的导电性无明显的变化，正确。
高中化学《电解质的电离》练习题(附答案解析)
高中化学《电解质的电离》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：_____________一、单选题1．下列物质属于电解质的是 （ ） A ．铜B ．葡萄糖C ．碳酸氢钠D ．食盐水2．下列电离方程式，书写正确的是（ ） A ．Al 2(SO 4)3 = 2Al +3 + 3SO 24-B ．Mg(NO 3)2 = Mg 2++2NO 3-C ．KClO 3= K + +Cl 5+ +3O 2-D ．FeCl 3 = Fe 2++Cl 3-3．下列有关物质的分类错误的是（ ） A ．3NH 和蔗糖均属于非电解质B ．将Na 、22Na O 分别投入饱和NaOH 溶液中，恢复原温度，溶液浓度不变C ．4NaHSO 和3NaHCO 的水溶液均显酸性D ．苛性钠、纯碱分别属于碱和盐4．面对突如其来的新型冠状病毒，越来越多人意识到口罩、医用酒精和双氧水的重要作用，医用口罩由三 层无纺布制成，无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。
下列说法正确的是（ ） A ．医用酒精和双氧水都是非电解质 B ．聚丙烯树脂属于纯净物C ．双氧水用于家庭消毒利用双氧水的氧化性D ．抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质被氧化 5．判断下列物质中属于电解质的是（ ） A ．氯化钠B ．蔗糖C ．金属铜D ．食盐水6．下列物质属于电解质且能导电的是（ ） A ．石墨B ．熔融NaClC ．液态HClD ．葡萄糖7．下列物质中，属于电解质的是（ ） A ．CuB ．H 2SO 4C ．MgCl 2溶液D ．NH 38．下列物质中，属于酸的是（ ） A ．Na 2OB ．NaOHC ．MgCl 2D ．H 2SO 49．下列叙述中错误的是（ ）A ．氯化钠固体不导电的原因是氯化钠固体中不含阴、阳离子B ．熔融态下能导电的物质不一定是电解质C ．硫酸不能导电而其水溶液能导电的原因是硫酸溶于水后在水分子的作用下产生自由移动的氢离子和硫酸根离子D ．硫酸钡水溶液几乎不导电，但硫酸钡是电解质 10．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（ ）A ．2+-2BaCl =Ba +2ClB ．3+2-2434Fe SO =3Fe +2SO ()C ．+2-42343(NH )CO =NH +COD ．6126C H O (葡萄糖)+-6115=C H O +OH11．将已污染的空气通入某溶液，测其导电性的变化，能获得某种污染气体的含量。
高二化学弱电解质电离盐类水解综合练习题(附答案)
高二化学弱电解质电离盐类水解综合练习题一、单选题1.下列叙述正确的是( )A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致纯水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4C.0.2mol/L 的盐酸,稀释至2倍后pH=1D.常温下,pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 2.关于常温下pH=12的稀氨水,下列叙述不正确的是( ) A.溶液中c(OH -)=1.0×10-2mol·L-1B.由水电离出的c(OH -)=1.0×10-12mol·L -1C.加水稀释后,氨水的电离程度增大D.加入少量NH 4Cl 固体,溶液pH 变大 3.下列水溶液一定呈中性的是( ) A.c(NH 4+)=c(Cl -)的NH 4Cl 溶液B.c(H +)=1.0×10-7mol/L 的溶液C.室温下,将pH=3的酸与pH=11的碱溶液等体积混合后的溶液D.室温下,用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,以酚酞为指示剂达滴定终点时的溶液 4.为更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念,AG=lg[c(H +)/c(OH -)],则下列叙述正确的是( ) A.中性溶液的AG=1B.常温下0.1 mol·L -1盐酸溶液的AG=12 C.酸性溶液的AG<0D.常温下0.1 mol·L -1 NaOH 溶液的AG=125.下列关于溶液稀释的说法中正确的是( ) A. 稀盐酸在稀释过程中,所有离子的浓度均减小B. 常温下将13pH =的NaOH 溶液稀释100倍, 11pH =C. 等pH 的强酸与弱酸,稀释相同程度, pH 变化相同D. 将0.1 1mol L -⋅的稀硫酸稀释到任何浓度,()()2412c SO c H -+=总成立 6.常温下,将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释,溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示.判断下列说法中,正确的是( )A.两溶液稀释前的浓度相同B.a 、b 、c 三点溶液的pH 由大到小顺序为a>b>cC.a 点的K w 值比b 点的K w 值大D.a 点水电离的c (H +)小于c 点水电离的c (H +)7.常温下,向盛有1L 0.1mol.L -1NaHSO 4溶液的烧杯中不断滴加0.05mol.L -1的Ba(OH)2溶液,溶液中产生沉淀物质的量n(mol)与溶液pH 的变化情况如下图所示。
《弱电解质的电离》练习题及答案
《弱电解质的电离》练习题及答案1、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、混合物的归类,完全正确的是( ) 类别ABCD强电解质 Fe NaCl CaCO 3 HNO 3弱电解质 CH 3COOH CO 2 H 2CO 3 Fe(OH)3非电解质 蔗糖 BaSO 4 乙醇 H 2O混合物 碱石灰 胆矾 盐酸液氯A.AB.BC.CD.D2、下列判断正确的是( )①Ca(OH)2微溶于水，所以Ca(OH)2是弱电解质；②强电解质溶液的导电能力可能比弱电解质溶液导电能力弱； ③液态氯化氢不导电，但它是电解质； ④碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，所以是弱电解质； ⑤SO 3溶于水后导电，所以SO 3是电解质；⑥Cu 能导电，但它不是化合物，所以Cu 是非电解质 A ．②③B ．②③⑥C ．①④⑤⑥D ．②③⑤3、下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是( ) A.CH 3COOH H ++CH 3COO －B.KClO 3=K ++Cl －+3O 2－C.H 2CO 32H ++23CO -D.NaHSO 4=Na ++4HSO -4、氢离子浓度相同的等体积的两份溶液A 和B ：A 为盐酸，B 醋酸。
分别加入一定量的锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是 （ ） ①反应所需要的时间B>A ②开始反应时的速率A=B ③参加反应的锌的物质的量A=B ④反应过程的平均速率B>A ⑤盐酸里有锌剩余 ⑥醋酸里有锌剩余A ．②④⑤B ．③④⑥C ．②③④⑤D ．②③⑤⑥5、下列事实一定能证明2HNO 是弱电解质的是（ ）①常温下2NaNO 溶液的pH 大于7; ②用2HNO 溶液做导电实验,灯泡很暗; ③2HNO 和NaCl 不能发生反应; ④0.1 /mol L 2HNO 溶液的 2.1pH =; ⑤2NaNO 和34H PO 反应,生成2HNO ;⑥0.1 /mol L 2HNO 溶液稀释至100倍, pH 约为3.1 A.①④⑥B.①②③④C.①④⑤⑥D.全部6、下列说法错误的是( ) A.强电解质在溶液中完全电离B.在溶液中导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质C.同一弱电解质的溶液,当温度、浓度不同时,其导电能力也不同D.32NH H O ⋅的电离方程式为+-324NH H ONH +OH7、化合物HIn 在水溶液中因存在以下电离平衡HIn(aq ，红色) H ＋(aq)+In －(aq ，黄色)故可作酸碱指示剂。
弱电解质的电离练习题(带答案)76202
弱电解质的电离练习题(带答案)76202弱电解质的电离一、选择题1.下列说法下列正确的是 （ ）A 、强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子B 、强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液C 、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D 、强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水2. 已知HClO 是比H 2CO 3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl 2+H 2O HCl+HClO ，HClOH ++ClO — ，达平衡后，要使HClO 浓度增加，可加入（ ）A 、H 2SB 、CaCO 3C 、HClD 、NaOH3.将浓度为0.1mol ·L -1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）A. c （H +）B. )(HF K aC. )()(+-H c F c D . )()(HF c H c + 4.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A. a 、b 、c 三点溶液的pH ：c<b<a B . a 、b 、c 三点醋酸的电离程度：a<b<cC. 用湿润的pH 试纸测量a 处溶液的pH ，测量结果偏大D. a 、b 、c 三点溶液用1mol/LNaOH 溶液中和，消耗NaOH 溶液体积：c<a<b 5.下列电离方程式中正确的是（ ）A 、NaHCO 3溶于水：NaHCO 3 = Na + + H + + CO 32—B 、NaHSO 4溶于水： Na HSO 4 = Na + + H + + -24SO导电能力加水体积Oa b cC、HF溶于少量水中：HF=H+ + F－D、(NH 4)2SO4溶于水： (NH4)2SO42NH4+ +2SO46. 下列事实一定能说明HNO2 是弱电解质的是（）①常温下NaNO2 溶液的PH大于7 ②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④0.1mol/LHNO2溶液的PH=2.1A、①③B、②③C、①④D、②④7. 已知：（1）PH=2的次碘酸（HIO）溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；（2）0.01mol/L的HIO3或HMnO4溶液与PH=12的 Ba(OH)2溶液等体积混合所得溶液均呈中性。
高中化学《弱电解质的电离》练习题(附答案解析)
高中化学《弱电解质的电离》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：_____________一、单选题1．下列属于弱电解质的物质是 （ ） A ．COOH CH 3B ．NaOHC ．24H SOD ．Cl NH 42．常温下，将醋酸与NaOH 溶液充分反应后所得溶液的pH ＜7，则此溶液中（ ） A ．c(Na ＋)＜c(CH 3COO -) B ．c(Na ＋)>c(CH 3COO -)C ．c(Na ＋)=c(CH 3COO -)D ．无法确定c(Na ＋)与c(CH 3COO -) 的关系3．在相同温度下，关于相同物质的量浓度的盐酸和醋酸的说法正确的是（ ） A ．等体积的盐酸和醋酸中的氢氧化钠时，盐酸消耗的氧氢化钠多 B ．盐酸的pH 小于醋酸的pH C ．稀释相同倍数后，盐酸的pH 大 D ．溶液中离子总数一定不相等 4．在醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO -+H +，要使电离平衡左移且c(H +)减小，应采取的措施是（ ） A ．加入NaOH(s)B ．加入盐酸C ．加蒸馏水D ．降低温度5．下列化学用语正确的是（ ） A ．HClO 的电离方程式：HClO=H ++ClO - B ．CO 2的电子式：C ．氯原子价电子的轨道表示式：D ．Al 3+的结构示意图：6．下列溶液中导电性最强的是（ ） A ．1 L 0.2 mol ·L -1醋酸 B ．0.1 L 0.1 mol ·L -1H 2SO 4溶液 C ．0.5 L 0.1 mol ·L -1盐酸D ．2 L 0.1 mol ·L -1H 2SO 3溶液7．某生物燃料电池以N 2和H 2为原料可在室温下制取NH 3，电池中含有固氮酶和氢化酶两种蛋白酶。
下列说法正确的是（ ）A ．酸性条件下的负极反应为H 2-2e -＋2OH -=2H 2OB ．燃料电池放电时能将化学能完全转化为电能C ．该电池适宜在高温下使用D ．室温下，向氨水中通入少量HCl ，-32c(OH )c(NH H O)⋅减小8．对于0.1 mol ·L -1的醋酸溶液，下列说法中错误的是（ ） A ．醋酸根的浓度是0.1 mol ·L -1B ．若加入少量的冰醋酸，则氢离子浓度增大C ．若加入少量的固体NaOH ，则醋酸根离子浓度增大D ．若加入少量的浓盐酸，则醋酸根离子浓度减小 9．强电解质和弱电解质的本质区别是（ ） A ．溶解度的大小 B ．导电性的强弱 C ．电离是否完全D ．化合物类别10．室温下，关于110.0mL0.1mol L -⋅氨水的下列说法正确的是（ ） A ．该氨水的pH=13B ．加入少量水后，溶液中所有离子浓度均减小C ．加少量4NH Cl 固体恢复到室温，w K 不变D ．与110.0mL0.1mol L -⋅盐酸混合后，溶液呈中性 11．常温下，CH 3COOH 溶液中存在电离平衡：CH 3COOHCH 3COO -+H +，下列说法正确的是（ ）A ．向10mLpH=5的CH 3COOH 溶液中加水至10L ，最后溶液pH 在7和8之间B ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向左移动，c(CH 3COO -)下降C ．加入少量NaOH 固体（忽略溶解热效应），平衡向右移动，水的电离程度也随之增大D ．向10mLpH=5的CH 3COOH 溶液中加入等体积，等浓度的盐酸，混合溶液的c(H +)不变 12．室温下，下列关于电解质溶液的说法中不正确的是（ ）A ．将pH 12=的氨水与pH 2=的硝酸等体积混合：()()()()43NH NO OHH +--+>>>c c c cB ．室温下，调节3H A 溶液的pH 5=时，20.63(HA )10(H A)c c -=（已知：K a1=10-2.2、K a2=10-7.2、K a3=10-12.4) C ．25℃时，22RS M MS R ++++的平衡常数4000K =[该温度下，K sp (MS)=1.0×10-21、K sp (RS)=4.0×10-18] D ．加水稀释氯化铝溶液，铝离子水解程度增大，H +物质的量增加，溶液酸性增强 13．下列说法正确的是（ ）A ．0.1mol/LpH 为9 的NaHB 溶液中:c(HB -) >c(B 2-)>c(H 2B)B ．将标准状况下的2.24 LCO 2通入150 mL1mol/L NaOH 溶液中，所得溶液中c(CO 32-)>c(HCO 3-) C ．室温下，c(NH 4+)相同的①(NH 4)2CO 3②(NH 4)2SO 4 ③(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液浓度大小顺序为:①>②>③ D ．常温时①pH=12 的氨水②pH=12的NaOH 溶液，将两溶液稀释相同倍数后溶液的pH:②>①二、填空题14．已知某温度下有如下三个反应： 22NaCN HNO HCN NaNO +=+NaCN HF HCN NaF +=+22NaNO HF HNO NaF +=+则该温度下HF 、HCN 和2HNO 三种弱酸的电离常数由大到小的顺序是___________。
高中化学弱电解质电离综合练习题(附答案)
弱电解质的电离1．常温下,将浓度为0.1 mol·L-1的HF溶液加水稀释,下列各量保持增大的是①c(H+)②c(F-)③c(OH-)④K a(HF)⑤K WA．①⑥B．②④C．③⑦D．④⑤2.常温下,在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是A.加入水时,平衡向右移动,CH3COOH电离常数增大B.加入少量CH3COONa固体,平衡向右移动C.加入少量NaOH固体,平衡向右移动,c(H+)减小D.加入少量pH=5的硫酸,溶液中c(H+)增大3．醋酸中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，下列措施可以使c CH3COOH的值减小的是c H＋A．加入水B．加入少量氢氧化钠固体C．加入少量冰醋酸D．加入少量醋酸钠固体4．醋酸是电解质，下列能说明醋酸是弱电解质的组合是①醋酸与水能以任意比例互溶②白醋中滴入石蕊溶液呈红色③0.1 mol·L－1醋酸的pH比0.1 mol·L－1的盐酸的pH大④蛋壳浸入白醋中有气体放出⑤0.1 mol·L－1醋酸钠溶液pH＝8.9⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2的速率慢A．②⑤⑥B．③④⑤⑥C．③⑤⑥D．①②5．室温下,下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是A．0.1 mol·L-1 NH3·H2O的pH小于13B．0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH小于7C．相同条件下,浓度均为0.1 mol·L-1的NaOH溶液和氨水,氨水的导电能力弱D．0.1 mol·L-1 NH3·H2O能使无色酚酞溶液变红色6．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述正确的是A ．图甲表示向CH 3COOH 溶液中逐步加入CH 3COONa 固体后，溶液pH 的变化B ．图乙表示向CH 3COOH 溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH 3COOH 溶液的pH ：a ＞bC ．醋酸溶液中离子浓度的关系满足： c (H ＋)＝c (OH －)＋c (CH 3COO －) D ．向0.10 mol·L－1的CH 3COOH 溶液中加水稀释，溶液中c (OH －)减小7．生产碳酸饮料时常加入防腐剂NaA ，再加压充入CO 2。
完整版)弱电解质的电离练习题(带答案)
完整版)弱电解质的电离练习题(带答案)1.下列说法下列正确的是：强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子。
强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液。
2.已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2 + H2O → HClO + HCl + ClO-。
达平衡后，要使HClO 浓度增加，可加入___。
3.将浓度为0.1mol·L-1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是c(H+)和c(F-)。
4.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，正确的说法是：a、b、c三点溶液的pH：c<b<a。
a、b、c三点醋酸的电离程度：a<b<c。
用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大。
5.下列电离方程式中正确的是：NaHCO3溶于水：NaHCO3 = Na+ + H+ + CO3^2-。
NaHSO4溶于水：NaHSO4 =Na+ + H+ + SO4^2-。
HF溶于少量水中：HF = H+ + F-。
(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO4^2-.6.下列事实一定能说明HNO2是弱电解质的是：①常温下NaNO2溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④0.1mol/L HNO2溶液的pH=2.1.7.已知：（1）pH=2的次碘酸（HIO）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；（2）0.01mol/L的HIO3或HMnO4溶液与pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合所得溶液均呈中性。
则下列有关结论不正确的是：HIO是强酸，HIO3是强酸，HMnO4是强电解质，HIO是弱酸。
8.正确的说法是：A。
纯水的pH值一定等于7.B。
[H+]大于10-7mol/L的溶液一定是酸性溶液。
C。
pH=2的溶液中[H+]是pH=1的溶液的两倍。
高二化学弱电解质的电离平衡精选习题及答案(可编辑修改word版)
4弱电解质的电离平衡练习精选命题人：郁俊峰 2012.11.121．（镇江市 09 第二次调研测试）高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。
以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数酸 HClO 4 H 2SO 4 HCl HNO 3 K a1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10从以上表格中判断下列说法正确的是( )A ．在冰醋酸中这四种酸都完全电离B ．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸C ．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为 H 2SO 4=2 H + +SO 2-D ．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱2. 在体积均为 1L ，pH 均等于 2 的盐酸和醋酸溶液，分别投入 0.23g Na ，则下图中比较符合反应事实的曲线是 ( )3.水是一种极弱的电解质，在常温下平均每 n 个水分子只有 1 个分子发生电离，n 的值是( )A ．1×1014B ．55.6×107C ．1×107D ．55.64. pH ＝5 的盐酸和 pH ＝9 的氢氧化钠溶液以体积比 11∶9 混合，则混合液的 pH 为( )A ．7.2B ．8C ．6D ．无法计算5. 有人建议用 AG 表示溶液的酸度，AG 的定义为 AG ＝lg c (H ＋) － 。
下列表述正确的是()A. 在 25℃时，若溶液呈中性，则 pH ＝7，AG ＝1B. 在 25℃时，若溶液呈酸性，则 pH ＜7，AG ＜0C. 在 25℃时，若溶液呈碱性，则 pH ＞7，AG ＞0c(OH )D.在25℃时，溶液的pH 与AG 的换算公式为：AG＝2(7－pH)6.甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol·L－1 时，甲酸中的c(H＋)约为乙酸中c(H＋)的3 倍。
现有两种浓度不等的甲酸溶液a 和b，以及0.10 mol·L－1 的乙酸，经测定它们的pH 从大到小依次为a、乙酸、b。
高二化学弱电解质电离及计算、选择练习题 附答案
高二化学弱电解质电离及计算、选择练习题附答案1. 在0.1mol/L的甲酸溶液中，甲酸的电离度为0.4%，求甲酸的电离常数。
答案：Ka=1.6×10^-42. 在0.1mol/L的乙酸溶液中，乙酸的电离度为1.5%，求乙酸的电离常数。
答案：Ka=6×10^-53. 在0.05mol/L的苯酚溶液中，苯酚的电离度为0.8%，求苯酚的电离常数。
答案：Ka=1.3×10^-104. 在0.02mol/L的氨水溶液中，氨的电离度为0.1%，求氨的电离常数。
答案：Kb=5×10^-65. 在0.1mol/L的乙醇溶液中，乙醇的电离度为0.1%，求乙醇的电离常数。
答案：Kb=1.8×10^-166. 在0.05mol/L的弱酸溶液中，当[H+]为1.2×10^-7mol/L时，求该酸的电离常数。
答案：Ka=2.3×10^-107. 在0.1mol/L的弱酸溶液中，当[H+]为2.3×10^-6mol/L时，求该酸的电离常数。
答案：Ka=2.9×10^-58. 在0.05mol/L的弱碱溶液中，当[OH-]为1.2×10^-8mol/L时，求该碱的电离常数。
答案：Kb=2.5×10^-69. 在0.1mol/L的弱碱溶液中，当[OH-]为2.5×10^-6mol/L时，求该碱的电离常数。
答案：Kb=6.4×10^-610. 在0.02mol/L的弱酸溶液中，当[H+]为2.5×10^-9mol/L时，求该酸的电离常数。
答案：Ka=1×10^-1111. 在0.1mol/L的弱酸溶液中，当[H+]为1.8×10^-5mol/L时，求该酸的电离常数。
12. 在0.05mol/L的弱碱溶液中，当[OH-]为1.8×10^-7mol/L时，求该碱的电离常数。
弱电解质的电离测试题及答案
弱电解质的电离测试题及答案集团标准化工作小组 #Q8QGGQT-GX8G08Q8-GNQGJ8-MHHGN#弱电解质的电离练习一1、下列物质是电解质的是（）A、硫酸溶液B、食盐C、酒精D、铜2、下列电离方程式中正确的是（）A、NH3·H2O == NH4++OH- B、NaHCO3== Na++HCO3-C、H2S ≒ 2H++S2- D、KClO3== K++Cl-+3O2-3、下物质分类组合正确的是（）A B C D强电解质：HBr FeCl3 H3PO4 Ca(OH)2弱电解质：HF HCOOH BaSO4 HI非电解质：CCl4 Cu H2O C2H5OH4、下列叙述中,能说明某化合物一定是弱电解质的是：（）A、该化合物水溶液不导电；B、该化合物饱和溶液导电能力较弱C、.该化合物在熔融时不导电；D、该化合物溶于水中发生电离,溶质离子浓度小于溶质分子浓度5、关于强弱电解质的导电性的正确说法是（）A、由离子浓度决定；B、没有本质区别；C、强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱；D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数多6、某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离，下列关于A的说法中正确的是（）A、A为非电解质B、A是强电解质C、A是分子晶体D、A为弱电解质7、下列反应的离子方程式可用H=+OH-=H2O表示的有（）A、盐酸和氨水反应B、稀硝酸和氢氧化钾溶液反应C、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应D、硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应8、在KHSO4的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是（）A、H+B、HSO4- C、SO42- D、K+弱电解质的电离练习二1、下列说法正确的是（）A、强酸、强碱都是强电解质；B、可溶性碱都是强电解质；C、不溶于水的化合物都是弱电解质或非电解质；D、能导电的物质都是电解质2、在水溶液或熔化状态下能导电的叫电解质；在不能导电的化合物叫非电解质。
高二化学弱电解质电离平衡练习题76(附答案)
高二化学弱电解质电离平衡练习题一、单选题1.已知:强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ·mol-1,101kPa时辛烷的燃烧热为5518kJ·mol-1。
则下列热化学方程式书写正确的是( )A.H++OH-=H2O ΔΗ=-57.3kJ·mol-1B.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔΗ=-114.6kJ·mol-1C.2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g) ΔΗ=-11036kJ·mol-1D.2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) ΔΗ=-5518kJ·mol-12.下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A.含20.0g NaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示中和热的热化学方程式为2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔΗ=-114.8kJ·mol-1B.已知热化学方程式:SO2(g)+12O2(g) ΔΗ=-98.32kJ·mol-1,在容器中充入2mol SO2和1mol O2使之充分反应,最终放出的热量为196.64kJC.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1,则H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1D.已知石墨转化为金刚石为吸热反应,则石墨比金刚石稳定3.SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S-F 键。
已知:1mol S(s)转化为气态硫原子吸收的能量280 kJ,断裂1mol F-F键、S-F键需吸收的能量分别为157kJ、330kJ。
则S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反应热ΔH为( )A.-1780kJ·mol-1B.-1229kJ·mol-1C.-450kJ·mol-1D.+430kJ·mol-14.某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对反应A 2(g)+3B2(g)2AB3(g)的化学平衡状态的影响,得到如图所示的变化规律(图中T表示温度,n表示物质的量),根据图象得出的结论正确的是( )①正反应一定是放热反应②达到平衡时A2的转化率大小为b>a>c③若T2>T1,则正反应一定是吸热反应④b点时,平衡体系中A、B原子数之比接近1:3A.①②B.①③C.②④D.③④5.体积相同的甲、乙两个容器中,分别充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),并达到平衡。
2020-2021学年度高二化学《弱电解质的电离》习题导练(含答案解析)
弱电解质的电离一、选择题1．某固体化合物A不导电，但熔融状态或溶于水都能完全电离。
以下关于物质A的说法中，正确的选项是( ) A．A是非电解质B．A是强电解质C．A是离子化合物D．A是弱电解质2．以下电离方程式中正确的选项是( )A．NH3·H2O NH4++OH－B．KClO3==K++Cl－+3O2－C．H2S==2H++S2－D．NaOH Na++OH－3．KHSO4在稀溶液中和熔融状态下都存在的离子是( )A．K+B．H+C．SO42－D．HSO4－4．以下表达中，能证明某物质是弱电解质的是( )A．水溶液的导电才能很弱B．稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存C．在水溶液中，存在分子D．熔融状态时不导电5．在同一温度下，某弱电解质溶液a、强电解质溶液b、金属导体c的导电才能一样，当升高温度后，它们的导电才能将是( )A．a＞b＞c B．a=b=c C．c＞a＞b D．b＞a＞c6．以下离子方程式正确的选项是( )A．向醋酸中参加少量锌粒：Zn+2H+==Zn2++H2↑B．氯气通入水中：Cl2+H2O==2H++Cl－+ClO－C．向稀H2SO4中滴加稀氨水：H++OH－==H2OD．向NaOH溶液中通人足量CO2气体：OH－+CO2==HCO3－7．能说明醋酸是弱电解质的事实是( )A．醋酸溶液的导电性比盐酸强B．醋酸溶液与碳酸钙反响，缓慢放出二氧化碳C．醋酸溶液用水稀释后，H+浓度下降D．0.1mol·L－1的醋酸溶液中，c (H+)约为0.001 mol·L－18．以下说法中正确的选项是( )A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D．氢氧根离子浓度一样的氢氧化钠溶液和氨水导电才能一样9．单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。
那么以下溶液沸点最高的是( )A．0.01 mol／L的蔗糖溶液B．0.01 mol／L的CaCl2溶液C．0.02 mol／L的NaCl溶液D．0.02 mol／L的CH3COOH溶液10．以下有关“电离平衡〞的表达正确的选项是( )A．电解质在溶液中到达电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B．到达电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以电离平衡是动态平衡C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生挪动D．电解质到达电离平衡后，各种离子的浓度相等1112．如下图，烧杯中的溶液为2 mol·L－1 CH3COOH溶液，接通直流电源。
2020届高考化学：弱电解质的电离练习及答案
2020届高考化学：弱电解质的电离练习及答案专题：弱电解质的电离一、选择题1、室温下，向amol/L 氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是()A.pH 逐渐减小B.c*增大cOH -C.水的电离程度会不断增大D.K w 不变答案：C 2、在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是() A .熔融状态下的NaHSO 4电离：NaHSO 4===Na ++H ++SO -H 2CO 3的电离：H 2CO 3-2H ++CO 2- C .Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3-Fe 3++3OH -D .水溶液中的NaHSO 4电离：NaHSO 4===Na ++HSO -解析：选C 因为H 2SO 4是强酸，所以NaHSO 4在水溶液中完全电离，其电离 方程式为NaHSO 4===Na ++H ++SO 4-；但HSO -中各原子间靠共价键结合，因此熔融状态下HSO -不能电离出H +和SO 2-,故熔融状态下NaHSO 4的电离方程式为NaHSO 4===Na ++HSO -,所以A 、D 选项均错误；H 2cO 3作为二元弱酸， 不能完全电离，必须使用“”，且多元弱酸的电离分步进行，以第一步 为主，其电离方程式为H 2cO 3??H ++HCO -,HCO -『=H ++CO 3-,因此B 选项错误；Fe(OH)3是多元弱碱，通常以一步电离表示，故C 选项正确。
3、25℃时，向20mL0.1mol •L -1盐酸中逐滴加入等浓度的氨水,溶液中pH 与 pOH [pOH=-lgc (OH -)]的变化关系如图所示。
下列说法正确的是()。
A.b 点消耗氨水的体积为20mLB.pH>7时，溶液中一定存在:c (N )>c (Cl -)>c (OH -)>c (H +)C.a 点和c 点所示溶液中水电离出的c (OH -)分别为10-9mol •L -1和10-5mol •L -1B .79pOHD.a~b段所示溶液中相关离子浓度关系可能为c(N)>c(Cl-)>c(NH3•H2O)【解析】若b点消耗氨水的体积为20mL,则溶质为NH4Cl,溶液显酸性,A项错误;pH>7说明溶液显碱性,溶质为NH4C1和NH3•H2O,离子浓度大小关系还可能是c(N)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+),B项错误;a点溶液显碱性，水电离出的c(H+)=10-9mol•L-i,c点溶液显酸性，溶质可能为NH4cl和HCl,水电离出的c(OH-)=10-9mol•L-1,C项错误;a~b段溶液显碱性，离子浓度大小关系可能为c(N)>c(Cl-)>c(NH3•H2O),D项正确。
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2020年07月11日xx学校高中化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1.下列各组物质中都是强电解质的是( )A.HF、HCl、BaSO4B.NH4F、CH3COONa、Na2SC.NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2OD.HClO、NaF、Ba(OH)22.下列有关“电离平衡”的叙述正确的是( )A.电解质在溶液里达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度相等B.达到电离平衡时,由于分子和离子的浓度不再发生变化,所以说电离平衡是静态平衡C.电离平衡是相对的、暂时的,外界条件改变时,平衡可能会发生移动D.电解质达到电离平衡后,各离子的浓度相等3、下列事实不能证明CH 3COOH是弱酸的是( )A.CH 3COOH溶液能使石蕊试液变红B.0.1mol·L -1 CH 3COOH溶液中H +浓度小于0.01mol·L -1C.物质的量浓度相同的CH 3COOH溶液的导电能力比盐酸弱D.0.01mol·L -1 CH 3COOH溶液中有两种分子存在4.将0.1mol·L-1 HF溶液不断加水稀释,下列各量始终保持增大的是( )A.c(H+)B.K a(HF)C.() () c H c HF+D.() ()+ c F c H-5.已知25℃时,醋酸溶液中存在下述关系:()()()3531.7510ac H c CH COOKc CH COOH+--⋅==⨯，其中aK的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。
有关aK的下列说法正确的是( )A.当向该溶液中加入一定量的硫酸时,K a的值增大B.升高温度,K a的值增大C.向醋酸溶液中加水,K a的值增大D.向醋酸溶液中加氢氧化钠溶液,K a的值增大6.对室温下c(H+)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施后,有关叙述正确的是( )A.加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的C(H+)均减小B.使温度升高20℃后,两溶液的c(H+)均不变C.加水稀释两倍后,两溶液的c(H+)均增大D.加足量的锌充分反应后,两溶液产生的氢气一样多7.从鲜花中可提取出一种简写为HIn的有机物,在其水溶液中因存在电离平衡:HIn(aq,红色)H++In-(aq,黄色),故可用作酸碱指示剂。
在浓度为 0.02mol·L-1的下列各物质的溶液中加入该指示剂,其中能使指示剂显黄色的是( )① HCl ② Na 2O 2 ③ NaCl ④ NaHSO 4 ⑤ NaHCO 3 ⑥ NH 3 A.①④ ⑤B.② ⑥C.① ④D.⑤ ⑥8.25℃时, pH=3的盐酸和醋酸各1mL 分别加水稀释,pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。
下列说法不正确的是()A.曲线I 代表盐酸的稀释过程B.a 点溶液的导电性比b 点溶液的导电性强C.b 点溶液中和氢氧化钠的能力强于a 点溶液D.将a 、b 两点所示溶液加热至30℃,()()3c Cl c CH COO --的值变小电解质 a. HFb. HNO 2c. HCNd. H 2S 电离平衡常数 7.2×1044.6×10-44.9×10-10K 1=9.1×10-8K 2=1.1×10-12A.d 最弱B.b 最强C.酸性由强到弱的顺序为a>b>d>cD.无法确定这几种电解质的酸性强弱顺序10.已知25℃时醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如表所示,下列叙述正确的是( ) 酸醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 电离平衡常数K=1.75×10-5K=2.98×10-8K 1=4.30×10-7 K 2=5.61×10-11K 1=1.54×10-2 K 2=1.02×10-732323碱性最强的是Na 2CO 3溶液B.25℃时,将0.1mol·L -1的稀醋酸不断加水稀释,所有离子的浓度均减小C.少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为SO 2+H 2O+Ca 2++2ClO -CaSO 3↓+2HClOD.少量CO 2通入NaCIO 溶液中反应的离子方程式为CO 2+H 2O+2ClO -2-3CO +2HclO11.已知某温度下3CH COOH 和32NH H O ⋅的电离常数相等,现向10mL 0.1-1mol L ⋅的3CH COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中( ) A.水的电离程度始终增大B.()()+432NH NH H O c c ⋅先增大再减小C.3CH C ()OOH c 与-3CH C )OO (c 之和始终保持不变D.当加入氨水的体积为10mL 时,-43()(NH CH CO )O c c +=12.2H S 水溶液中存在电离平衡+-2H SH +HS 和-+2-HS H +S 。
若向2H S 溶液中( )A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大B.通入过量2SO 气体,平衡向左移动,溶液pH 增大C.滴加新制氨水,平衡向左移动,溶液pH 减小D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小13.某温度下,将浓度为0.1mol·L -1HF 溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是( ) A. ()c H + B. ()a K HFC. ()()c F c H -+D. ()()c H c HF +14.已知25℃,醋酸溶液中存在下述关系: ()()()353 1.7510c H c CH COO K c CH COOH +--⋅==⨯,其中K 是该温度下3CH COOH 的电离平衡常数,下列说法正确的是( )A.当向该溶液中加入一定量的硫酸时, K 值增大B.升高温度, K 值增大C.向醋酸溶液中加少量水, K 增大D.向醋酸溶液中加少量氢氧化钠溶液, K 增大15.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H 2SO 4、NaHSO 4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。
下列分析不正确．．．的是( )A ．①代表滴加H 2SO 4溶液的变化曲线B ．b 点，溶液中大量存在的离子是Na +、OH –C ．c 点，两溶液中含有相同量的OH –D ．a 、d 两点对应的溶液均显中性16.相同温度下,根据三种酸的电离平衡常数,下列判断正确的是( )酸HX HY HZ 电离平衡常数K/(mol·L -1)9×10-79×10-61×10-2A.三种酸的强弱关系:HX>HY>HZB.反应HZ+Y -=HY+Z -能够发生C.由电离平衡常数可以判断,HZ 属于强酸,HX 和HY 属于弱酸D.相同温度下,1mol·L -1 HX 溶液的电离平衡常数大于0.1mol·L -1 HX 溶液的电离平衡常数17.已知下面三个数据: 47.210-⨯、44.610-⨯、104.910-⨯分别是三种酸的电离平衡常数,若已知这些酸可发生如下反应:①2NaCN HNO + 2HCN NaNO +②NaCN HF + HCN NaF + ③2NaNO HF+ 2HNO NaF +。
由此可判断下列叙述中,不正确的是( ) A. HF 的电离平衡常数为47.210-⨯ B. 2HNO 的电离平衡常数为104.910-⨯ C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 D. 2HNO 的电离平衡常数比HCN 大,比HF 小18.将10mL 0.1mol·L -1氨水,加蒸馏水稀释到1 L 后,下列变化中正确的是( ) ① NH 3·H 2O 电离程度增大; ② c(NH 3·H 2O)增大; ③+4NH 数目增多; ④ c(OH -)增大; ⑤ 导电性增强; ⑥()()+432NH NH H O c c ⋅增大A.① ② ③B.① ③ ⑤C.① ③ ⑥D.② ④ ⑥19.在电离平衡CH 3COOH CH 3COO -+H +中,要使电离平衡右移,且pH 减小,应采取的措施( ) A.增加NaOH B.加热 C.加水 D.加浓盐酸20.在常温下,将一定体积的某NaOH 溶液分成两等分,与pH 均为2的一元酸HA 、HB 恰好中和,消耗两种酸溶液的体积分别为1V 、()212 V V V ≠。
则下列叙述中正确的是( ) A.若12V V >,则说明HA 的酸性比HB 的酸性强B.中和后得到的两种溶液的pH 均为7C.分别将两种酸溶液稀释至原体积的10倍后溶液的pH 均为3D.分别往等体积的两种酸溶液中加入足量锌粉,充分反应后产生的2H 的体积相等 二、多选题21.向体积都为1L,pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中投入0.65gZn,则下图中比较符合客观事实的曲线是( )A.B.C.D.三、填空题22.H2S溶于水的电离方程式为__________1.上述方程式为__________2.向H2S溶液中加入CuSO4溶液时,电离平衡向__________移动,c(H+)__________,c(S2-)__________;3.向H2S溶液中加入NaOH固体时,电离平衡向__________移动,c(H+)__________,c(S2-)__________4.若将H2S溶液加热至沸腾,则c(H2S)__________5.若要增大H2S溶液中c(S2-),则最好加入__________23.按要求回答下列问题:1.已知25℃时弱电解质的电离平衡常数:K a=(CH3COOH)=1.8×10-5,K a(HSCN )=0.13。
使20mL0.10mol·L-1的CH3COOH溶液和20mL 0.10mol·L-1的HSCN溶液分别与20mL 0.10mol·L-1的NaHCO3溶液反应,实验测得产生的CO2气体体积(V)与时间(t)的关系如图所示。
①反应开始时,两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是__________②反应结束后,所得溶液中c(SCN-)__________(填">","<"或“ <”)c(CH3COO-)。
2.现有2.0×10-3mol·L-1的氢氟酸溶液,调节溶液pH(忽略调节时体积变化),测得25℃时平衡体系中c(F-)、c(HF)与溶液pH的关系如图所示:25℃时,HF 的电离平衡常数K a (HF) =__________(列式求值)。