《弱电解质的电离平衡》 第二课时 【高中 化学 优质课 教学PPT课件】
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A．食醋 B．果汁 C．肥皂水 D．食盐水 2、下列哪些事实一定能证明HCOOH是弱酸（ ①④⑤⑥ ） ① 常温下HCOONa溶液呈碱性 ② 用HCOOH溶液做导电实验，灯泡很暗 ③ HCOOH和NaCl不能发生反应 ④ 0.1 mol·L－1 HCOOH溶液的pH＝2.1 ⑤ pH＝1的HCOOH溶液稀释至100倍，pH约为2.6 ⑥往甲酸溶液中加HCOONa（s）,溶液pH变大
逆
等 特征 动
＝
≠
粒子
HA H ＋ ＋A －
回归教材·深入分析
25℃时，常见物质的电离常数
H2SO3 H2C2O4
K1=1.2×10－2 K2=5.6×10－8 K1=5.6×10－2 K2=6.4×10－5
HCOOH
K=1.8×10－4
CH3COOH HClO
K=1.8×10－5 K=3.0×10－8
CO2+NaClO=NaHCO3+HClO
计算该反应的平衡常数。
K=3.0×10－8
深度思考·提升思维能力
CH3COOH K=1.8×10－5
CH3COOH 2%~9% 杀菌消毒
H2CO3
K1=4.5×10－7 K2=4.7×10－11
配料 糖、碳酸水、 焦糖、磷酸、 咖啡因等。
饱和H2CO3溶液
Q2、酸性强弱与K值有什么关系？能比较哪些酸的酸性强弱？ 酸的制备有什么规律？
酸性:H2SO3>H2CO3>H2S>HSO3－>HCO3－>HS－
Ka越大，酸性越强 电离度α？ c(H+)? pH？
较强酸可以制较弱酸
深度思考·提升思维能力 HCOOH K=1.8×10－4 CH3COOH K=1.8×10－5 H2C2O4 K1=5.6×10－2
化学与生活
碳酸饮料的危害
破坏消化系统 （抑制人体有益菌的产生）腐蚀牙齿来自骨质疏松（影响钙的吸收）
Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2++3PO43―+OH―
深度思考·提升思维能力
CH3COOH K=1.8×10－5
H2CO3
K1=4.5×10－7
NH3·H2O HCOOH
K=1.8×10－5 K=1.8×10－4
（1）升高温度
（6）降温
（2）加水稀释 （3）加冰醋酸
（7）加CH3COONa(s) （8）通HCl(g)……
（4）加CaCO3(s)
（5）加Na、Na2O、Na2O2、NaOH……
深度思考·提升思维能力
Q1、从平衡移动的角度，分析往氨水中加CaO制备氨气的原理。
NH3 + H2O
NH3·H2O
NH4++OH－
3.已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：
CH3COOH
CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值
增大，可以采取的措施是
①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水
A.①② B.①③
√C.②④
D.③④
Q2、从平衡移动的角度，解释Al(OH)3的两性特征。
Al(OH)3 K=1.4×10－9 HAlO2 K=6.3×10－13
H+ + AlO2－+H2O Al(OH)3
Al3++3OH－
归纳总结
电离平衡的影响因素 弱电解质的定义 弱电
解质
电离常数及应用
1、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸(HCOOH)。人被蚊虫叮咬后会出现痒痛的症 状，取下列物质涂抹后能够使痒痛症状得到缓解的是（ C ）
H2CO3
H2S
HNO2 NH3·H2O HSO4－
K1=4.5×10－7 K2=4.7×10－11 K1=1.3×10－7 K2=7.1×10－15 K=4.6×10－4
K=1.8×10－5 K=1.0×10－2
二、电离平衡常数
HA H ＋ ＋A －
=
H2CO3 HCO3－
a.反映弱电解质电离程度的强弱 b.只与温度有关 T ↗,Ka ↗ c.表达式与方程式的书写有关
HCO3－＋H ＋ K1 CO32－＋H ＋ K2
深度思考·提升思维能力
H2SO3 K1=1.2×10－2 H2S K1=1.3×10－7 H2CO3 K1=4.5×10－7
K2=5.6×10－8
K2=7.1×10－15
K2=4.7×10－
11
Q1、多元弱酸的K值有什么特点？
多元弱酸，K1>>K2>>K3…… （以一级电离为主）
化学与生活碳酸饮料的危害腐蚀牙齿caohs5ca骨质疏松影响钙的吸收破坏消化系统抑制人体有益菌的产生深度思考提升思维能力chk1810545107nhhcoohk18105k18104q4醋酸与氨水恰好反应时得到的溶液酸碱性如何
弱电解质的电离平衡
第2课时 电离常数及电离平衡的影响因素
一、电离平衡的建立及特征
K2=6.4×10－5
有机酸的酸性强弱有规律？ 羧基相同，碳链越长，酸性越弱； 碳链相同，羧基越多，酸性越强
深度思考·提升思维能力
H2CO3
K1=4.5×10－7 K2=4.7×10－11
HClO
Q3、解释化学反应原理
a.往Na2CO3和NaHCO3混合溶液中加少量盐酸
H++CO32－=HCO3－ b.将少量CO2气体通入NaClO溶液中
Q4、醋酸与氨水恰好反应时得到的溶液，酸碱性如何？为什么？
中性
推测H2CO3与氨水恰好反应生成的NH4HCO3溶液的酸碱性。 碱性
推测HCOOH与氨水恰好反应生成的HCOONH4溶液的酸碱性。 酸性
课堂小结
影响 因素
意义 特点
计算 应用
三、电离平衡的影响因素
1、内因
Ka
2、外因
CH3COOH H ＋ ＋CH3COO －
逆
等 特征 动
＝
≠
粒子
HA H ＋ ＋A －
回归教材·深入分析
25℃时，常见物质的电离常数
H2SO3 H2C2O4
K1=1.2×10－2 K2=5.6×10－8 K1=5.6×10－2 K2=6.4×10－5
HCOOH
K=1.8×10－4
CH3COOH HClO
K=1.8×10－5 K=3.0×10－8
CO2+NaClO=NaHCO3+HClO
计算该反应的平衡常数。
K=3.0×10－8
深度思考·提升思维能力
CH3COOH K=1.8×10－5
CH3COOH 2%~9% 杀菌消毒
H2CO3
K1=4.5×10－7 K2=4.7×10－11
配料 糖、碳酸水、 焦糖、磷酸、 咖啡因等。
饱和H2CO3溶液
Q2、酸性强弱与K值有什么关系？能比较哪些酸的酸性强弱？ 酸的制备有什么规律？
酸性:H2SO3>H2CO3>H2S>HSO3－>HCO3－>HS－
Ka越大，酸性越强 电离度α？ c(H+)? pH？
较强酸可以制较弱酸
深度思考·提升思维能力 HCOOH K=1.8×10－4 CH3COOH K=1.8×10－5 H2C2O4 K1=5.6×10－2
化学与生活
碳酸饮料的危害
破坏消化系统 （抑制人体有益菌的产生）腐蚀牙齿来自骨质疏松（影响钙的吸收）
Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2++3PO43―+OH―
深度思考·提升思维能力
CH3COOH K=1.8×10－5
H2CO3
K1=4.5×10－7
NH3·H2O HCOOH
K=1.8×10－5 K=1.8×10－4
（1）升高温度
（6）降温
（2）加水稀释 （3）加冰醋酸
（7）加CH3COONa(s) （8）通HCl(g)……
（4）加CaCO3(s)
（5）加Na、Na2O、Na2O2、NaOH……
深度思考·提升思维能力
Q1、从平衡移动的角度，分析往氨水中加CaO制备氨气的原理。
NH3 + H2O
NH3·H2O
NH4++OH－
3.已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：
CH3COOH
CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值
增大，可以采取的措施是
①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水
A.①② B.①③
√C.②④
D.③④
Q2、从平衡移动的角度，解释Al(OH)3的两性特征。
Al(OH)3 K=1.4×10－9 HAlO2 K=6.3×10－13
H+ + AlO2－+H2O Al(OH)3
Al3++3OH－
归纳总结
电离平衡的影响因素 弱电解质的定义 弱电
解质
电离常数及应用
1、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸(HCOOH)。人被蚊虫叮咬后会出现痒痛的症 状，取下列物质涂抹后能够使痒痛症状得到缓解的是（ C ）
H2CO3
H2S
HNO2 NH3·H2O HSO4－
K1=4.5×10－7 K2=4.7×10－11 K1=1.3×10－7 K2=7.1×10－15 K=4.6×10－4
K=1.8×10－5 K=1.0×10－2
二、电离平衡常数
HA H ＋ ＋A －
=
H2CO3 HCO3－
a.反映弱电解质电离程度的强弱 b.只与温度有关 T ↗,Ka ↗ c.表达式与方程式的书写有关
HCO3－＋H ＋ K1 CO32－＋H ＋ K2
深度思考·提升思维能力
H2SO3 K1=1.2×10－2 H2S K1=1.3×10－7 H2CO3 K1=4.5×10－7
K2=5.6×10－8
K2=7.1×10－15
K2=4.7×10－
11
Q1、多元弱酸的K值有什么特点？
多元弱酸，K1>>K2>>K3…… （以一级电离为主）
化学与生活碳酸饮料的危害腐蚀牙齿caohs5ca骨质疏松影响钙的吸收破坏消化系统抑制人体有益菌的产生深度思考提升思维能力chk1810545107nhhcoohk18105k18104q4醋酸与氨水恰好反应时得到的溶液酸碱性如何
弱电解质的电离平衡
第2课时 电离常数及电离平衡的影响因素
一、电离平衡的建立及特征
K2=6.4×10－5
有机酸的酸性强弱有规律？ 羧基相同，碳链越长，酸性越弱； 碳链相同，羧基越多，酸性越强
深度思考·提升思维能力
H2CO3
K1=4.5×10－7 K2=4.7×10－11
HClO
Q3、解释化学反应原理
a.往Na2CO3和NaHCO3混合溶液中加少量盐酸
H++CO32－=HCO3－ b.将少量CO2气体通入NaClO溶液中
Q4、醋酸与氨水恰好反应时得到的溶液，酸碱性如何？为什么？
中性
推测H2CO3与氨水恰好反应生成的NH4HCO3溶液的酸碱性。 碱性
推测HCOOH与氨水恰好反应生成的HCOONH4溶液的酸碱性。 酸性
课堂小结
影响 因素
意义 特点
计算 应用
三、电离平衡的影响因素
1、内因
Ka
2、外因
CH3COOH H ＋ ＋CH3COO －