高一化学上册期末考试带参考答案与解析(2023年吉安市)

2022年高一化学前半期期末考试
分类思想是研究化学的常用方法，下列分类叙述正确的是A．盐类化合物中一定含有金属阳离子
B．纯碱属于碱类、谷氨酸钠(C5H8NO4Na，味精)属于盐类
C．根据丁达尔效应可以将分散系分为溶液、胶体和浊液
D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物【答案】D
【解析】
A．铵盐中不含金属阳离子，选项A错误；
B．纯碱属于盐，选项B错误；
C．根据分散系分散质微粒直径将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据丁达尔效应分类的，选项C错误；
D．碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物，均为金属氧化物，但金属氧化物可以是两性氧化物如Al2O3，或酸性氧化物如Mn2O7，选项D正确。

答案选D。

2022年高一化学前半期期末考试
下列叙述正确的是
A．1molOH-的质量是17g
B．标准状况下，22.4L水的质量为18g
C．2mol氧气的摩尔质量为64g·mol-1
D．1mol任何物质都约含有6.02×1023个分子
【答案】A
【解析】
A．OH-的摩尔质量是17g·mol-1，1molOH-的质量是17g，选项A正确；B．标准状况下，水为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量及质量，选项B错误；
C．摩尔质量的单位是g·mol-1，数值上等于物质的相对分子(原子)质量，选项C错误；
D．1mol任何物质都约含有6.02×1023个微粒，不一定是分子，也有可能是离子或原子，选项D错误。

答案选A。

2022年高一化学前半期期末考试
下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数为10的氧原子：
B．Mg2+的结构示意图：
C．硫化钠的电子式：
D．氩气的分子式：Ar2
【答案】B
【解析】
A．中子数为10的氧原子，质量数为18，应表示为，选项A错误；B．Mg2+的核电荷数为12，最外层电子数为8，结构示意图为：，选项B正确；
C．Na2S为离子化合物，电子式为，选项C错误；D．稀有气体为单原子分子，氩气的分子式为Ar，选项D错误。

答案选B。

2022年高一化学前半期期末考试
中国银行发行的中国航天普通纪念币，面额为10元，直径为27毫米，材质为双色铜合金。

下列关于合金的叙述错误的是
A．铜合金具有良好的导电性、导热性和延展性
B．铜合金的硬度比单质铜大
C．铜合金的熔点比单质铜低
D．该纪念币能完全溶解于稀硫酸中
【答案】D
【解析】
合金有别于成分金属的特性是熔点低、硬度大，其性是具有金属的物理通性如具有良好的导电性、导热性和延展性，但是化学性质没有改变如铜不能与稀硫酸反应。

答案选D。

2022年高一化学前半期期末考试
NaClO2可用作造纸的漂白剂，它由如下反应制得：H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2，下列有关该反应的说法正确的是
A．根据该反应可知，氧化性强弱顺序为ClO2＞O2
B．H2O2是氧化剂，ClO2是还原剂
C．生成1molO2转移电子的物质的量为4mol
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1
【答案】A
【解析】
A．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性强弱顺序为ClO2＞O2，选项A正确；
B．根据化学方程式可知，双氧水中氧元素的化合价从一1价升高到
0价，失去电子被氧化，双氧水是还原剂，ClO2中的氯元素化合价从+4价降低到+3价，得到电子被还原，ClO2是氧化剂，选项B错误；C．双氧水中氧元素的化合价从-1价升高到0价，1个H2O分子失去2个电子，因此每生成1molO2转移电子的物质的量为2mol，选项C 错误；
D．氧化产物为O2，还原产物为NaClO2，物质的量之比为1：2，选项D错误。

答案选A。

2022年高一化学前半期期末考试
下列有关铁及其化合物的说法中正确的是
A．铁是人类最早使用的金属，钢铁属于铁碳合金
B．铁在纯氧中燃烧或高温下与水蒸气反应均能得到Fe3O4
C．Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，故Fe3O4为混合物
D．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2，在足量Cl2中燃烧生成FeCl3【答案】B
【解析】
A．铜是人类最早使用的金属，选项A错误；
B．铁在纯氧中燃烧生成Fe3O4，铁在高温下与水蒸气反应生成氢气和Fe3O4，选项B正确；
C．Fe3O4有固定的组成，只含一种物质，为纯净物，选项C错误；D．Fe与Cl2反应的产物为FeCl3，与Cl2的用量无关，选项D错误。

答案选B。

2022年高一化学前半期期末考试
下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是
序号
事实
推论
A
与冷水反应，Na比Mg剧烈
金属性：Na＞Mg
B
Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2
金属性：Ca＞Mg
C
酸性：H2CO3＞HClO
非金属性：C＞Cl
D
热稳定性强弱：H2O＞H2S
非金属性：O＞S
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【解析】
A．根据与水反应的剧烈程度可判断元素金属性强弱，选项A不符合题意；
B．根据最高价氧化物对应的水化物碱性强弱可判断元素金属性强弱，选项B不符合题意；
C．应该根据最高价氧化物对应的水化物酸性强弱来判断元素非金属性强弱，选项C符合题意；
D．气态氢化物越稳定。

元素非金属性越强，选项D不符合题意。

答案选C。

2022年高一化学前半期期末考试
美国UNC化学教授ThomasJ.Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失
去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。

已知10mLNa2R溶液含Na+的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为
A．N×10-2mol·L-1
B．mol·L-1
C．mol·L-1
D．mol·L-1
【答案】B
【解析】
10mL该Na2R溶液中含Na+的数目为N，则Na2R的物质的量为mol，Na2R的物质的量浓度为=mol·L-1，故选B。

2022年高一化学前半期期末考试
既能与稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是（）
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al
A．①④
B．①②③
C．②③④
D．①②③④
【解析】
①NaHCO3是弱酸酸式盐，能和稀盐酸反应生成二氧化碳和水，和氢氧化钠反应生成盐和水，且属于化合物，故①正确；
②Al2O3属于两性氧化物，能和稀盐酸、氢氧化钠溶液反应生成盐和水，且属于化合物，故②正确；
③Al(OH)3属于两性氢氧化物，能和稀盐酸、氢氧化钠溶液反应生成盐和水，且属于化合物，故③正确；
④Al能和稀盐酸、氢氧化钠溶液反应生成盐和氢气，但Al属于单质，故④错误；
故选B。

2022年高一化学前半期期末考试
W、X、Y、Z为原子序数依次增大的4种元素，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。

W-的核外电子结构与氦相同，X和Y的次外层有8个电子，Y-和Z+的核外电子结构相同。

下列叙述正确的是A．W元素的三种核素的氧化物互为同素异形体
B．W元素和其他3种元素均能形成共价化合物
C．Z元素和其他3种元素均能形成离子化合物
D．W元素与其他3种无素均能形成18电子微粒
【解析】
根据题意可知，W为H，X为S，Y为Cl，Z为K。

A．H的三种核素的氧化物是化合物，同素异形体是单质，选项A错误；
B．H与K形成的KH是离子化合物，选项B错误；
C．K与S、Cl、H均能形成离子化合物，选项C正确；
D．H与K、S、Cl分别形成KH、H2S、HCl，其中KH为20电子微粒，H2S、HCl为18电子微粒，选项D错误。

答案选C。

2022年高一化学前半期期末考试
下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用氯化铁溶液蚀刻印刷电路铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B．向碳酸钠溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O=2
C．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：A1+2OH-=+H2↑。

D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
【答案】B
【解析】
A．电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，选项A 错误；
B．向碳酸钠溶液中通入少量CO2，反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为+CO2+H2O=2，选项B正确；
C．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2，反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式2A1+2H2O+2OH-=2+3H2↑，选项C错误；D．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液得到的红褐色液体是胶体，不应写“↓”，正确的离子方程式为Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+，选项D 错误。

答案选B。

2022年高一化学前半期期末考试
“神舟十一号”飞船使用的砷化镓(GaAs)太阳能电池是我国自主研发、生产的产品。

在元素周期表中P与As同主族，Al与Ga同主族，Ga与As同周期，下列说法错误的是
A．酸性：H3AsO4＜H3PO4
B．还原性：AsH3＞PH3
C．原子半径：Ga＞As
D．失电子能力：Ga＜As
【答案】D
A．同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性P＞As，则酸性H3AsO4＜H3PO4，A正确；
B．同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱，非金属性P＞As，则还原性AsH3＞PH3，B正确；
C．Ga与As同周期，且Ga位于As的左侧，同周期元素从左至右原子半径依次减小，因此原子半径：Ga＞As，C正确；
D．同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，金属性越强，失电子能力越强，因此失电子能力：Ga＞As，D错误；
答案选D。

2022年高一化学前半期期末考试
NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是
A．0.1mol11B中，含有的中子数为0.6NA
B．0.1molNa2O2与足量的CO2反应，转移电子数为0.1NA
C．0.2mol/LNaCl溶液中，Na+数目为0.2NA
D．1molCO和N2的混合气体中含有的质子数为14NA
【答案】C
A．B的原子序数为5，即质子数为5，则质量数为11的B原子中含有6个中子，故0.1mol11B中含有的中子数为0.6NA，选项A正确；B．Na2O2与CO2的反应是氧化还原反应，Na2O2中的-1价氧元素的化合价既升高又降低，1molNa2O2反应转移的电子的物质的量为1mol，所以0.1molNa2O2与足量的CO2反应，转移电子数为0.1NA，选项B正确；
C．没有溶液体积，不能计算Na+数目，选项C错误；
D．1molCO含有质子的物质的量为(6+8)mol=14mol，1molN2中含有质子的物质的量为2×7mol=14mol，因此1molN2和CO的混合气体中含有质子的物质的量为14mol，选项D正确。

答案选C。

2022年高一化学前半期期末考试
下表中，陈述I和陈述II均正确且两者之间有因果关系的是
选项
陈述I
陈述II
A
Na2CO3可与盐酸反应
碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过多
B
Al具有良好的延展性和抗腐蚀性
Al可制成铝箔包装物品
C
常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠
金属钠保存在煤油中，以隔绝空气
D
Fe2O3是红棕色粉末
Fe2O3可用作红色颜料
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】BD
【解析】
A．碳酸钠具有较强的碱性，不可用于治疗胃酸过多，选项A不选；B．A1具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品，选项B 选；
C．常温下，钠在空气中生成的氧化物为氧化钠，金属钠保存在煤油中，是为了隔绝氧气和水蒸气，选项C不选；
D．Fe2O3是红棕色粉末，可用作红色颜料，选项D选；
答案选BD。

2022年高一化学前半期期末考试
研究表明：多种海产品体内含有+5价的砷（As）元素，对人体无毒，而砒霜的成分是As2O3，有剧毒；青菜中含有维生素C。

专家忠告：不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒。

下面有关解释正确的是
A．As2O3中As元素为+3价
B．维生素C能将+5价砷还原成As2O3
C．致人中毒过程中砷发生氧化反应
D．维生素C具有氧化性
【答案】AB
【解析】
5价的砷（As）元素有氧化性，维生素C有还原性，5价的砷（As）元素与维生素C能发生氧化还原反应生成As2O3，所以不要同时大量食用海鲜和青菜。

A．根据化合物中元素的化合价代数和为0判断，As2O3中As元素为+3价，A项正确；
B．根据上述分析，维生素C具有还原性，能将砷元素由+5价变为+3
价，得电子发生还原反应，生成As2O3，B项正确；
C．砷元素由+5价变为+3价，得电子的物质是氧化剂，发生还原反应，C项错误；
D．该反应中砷元素由+5价变为+3价，得电子的物质是氧化剂，所以维生素C是还原剂，还原剂具有还原性，D项错误；
答案选AB。

2022年高一化学前半期期末考试
金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。

下列各组物质的转化不能全部通过一步反应直接完成的是
A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl
B．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4
D．Al→A12O3→Al(OH)3→AlCl3
【答案】D
【解析】
A．Na与水反应生成NaOH，氢氧化钠吸收二氧化碳转化为Na2CO3，碳酸钠和盐酸反应生成NaCl，A不符合；
B．Fe和盐酸反应生成FeCl2，氯化亚铁和碱反应生成Fe(OH)2，氢氧化亚铁和氧气、水反应生成Fe(OH)3，B不符合；
C．Mg和盐酸反应生成MgCl2，氯化镁和碱反应生成Mg(OH)2，氢氧化镁和硫酸反应生成MgSO4，C不符合；
D．Al和氧气化合生成A12O3，氧化铝不溶于水，不能直接转化为Al(OH)3，氢氧化铝和盐酸反应生成AlCl3，D符合；
答案选D。

2022年高一化学前半期期末考试
A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相对位置如图所示，A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C元素族序数等于周期数的3倍，D是地壳中含量最多的金属元素。

A
E
请回答下列问题：
(1)C在元素周期表中的位置为___________。

(2)AE2的电子式为___________。

(3)A、C、F的单质沸点最低的是___________(填化学式)。

(4)C、D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是___________。

(5)实验室制取F2气体的离子方程式为___________。

(6)在微电子工业中，B的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为___________。

【答案】(1)第二周期VIA族
(2)
(3)O2
(4)S2-＞Cl-＞O2-＞Al3+
(5)MnO2+4H++2C1-Mn2++Cl2↑+2H2O
(6)2NH3·H2O+3H2O2=N2↑+8H2O(或2NH3+3H2O2=N2↑+6H2O)
【解析】
A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A为C元素；结合A、E 在元素周期表中的相对位置可知，E为S元素；C元素族序数等于周期数的3倍，则C为O元素，则B只能为N元素；D是地壳中含量最多的金属元素，D为Al元素，F的原子序数最大，F只能为C1元素。

根据上述分析，A为C元素，B为N元素，C为O元素，D为Al元素，E为S元素，F为Cl元素。

(1)
C为O元素，在元素周期表中的位置为第二周期VIA族；
(2)
AE2是CS2，其电子式为；
(3)
常温下碳单质为固体，氧气与氯气均为气体，相对分子质量大的沸点高，则A、C、F的单质沸点最低的是O2；
(4)
具有相同电子结构的离子核电荷数越大半径越小，E、F的离子比C、D离子多一个电子层半径较大，故C、D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞O2-＞Al3+；
(5)
实验室制取Cl2气体是利用二氧化锰与浓盐酸共热生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO2+4H++2C1-Mn2++Cl2↑+2H2O；(6)
B的最简单气态氢化物为NH3，其水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，反应生成氮气与水，反应的化学方程式：2NH3·H2O+3H2O2=N2↑+8H2O或2NH3+3H2O2=N2↑+6H2O。

2022年高一化学前半期期末考试
利用相关知识填空。

(1)等质量的SO2和SO3的物质的量之比是_____，所含氧原子个数之比是_______。

(2)4.8gCH4中所含氢原子数与________g水所含氢原子数相等。

(3)在定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积为______。

若此时压强为101kPa，则温度________0℃(填“高于”“低于”或“等于”)。

(4)在一密闭容器中充入amolNO和bmolO2，可发生如下反应：2NO+O2=2NO2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为________。

(5)有一种由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物，经测定含硫的质量分数为25.6%，则混合物中含氧的质量分数为______。

(6)某同学为测定份NaHCO3和Na2CO3混合固体中NaHCO3的纯度，称取m1g混合物，加热至质量不变时，称其质量为m2g，则原混合物中NaHCO3的质量分数为______(用含m1、m2的代数式表示)。

【答案】(1) 5：4 5：6
(2)10.8
(3) 24.5L·mol-1 高于
(4)a：(a+2b)
(5)37.6%
(6)
【解析】
(1)
SO2和SO3的摩尔质量分别为64g/mol；1和80g/mol，设等质量的SO2和SO3质量均为mg。

则等质量的SO2和SO3物质的量之比为：=5：4，所含氧原子个数之比为(×2)：(×3)=5：6；
(2)
CH4中所含氢原子数：×4×NA=1.2NA，由于1molH2O中含有2N2个氢原子，则当氢原子为1.2NA时，H2O的物质的量为0.6mol，质量为0.6mol×18g/mol=10.8g；
(3)
在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L。

则该条件下的气体摩尔体积Vm==24.5L/mol；当物质的量与压强一定时，由于PV=nRT。

体积与温度成正比，0°C、101kPa时，气体摩尔体积为22.4L/mol，则若此时压强为101kPa，温度必定高于0°C；
(4)
根据反应前后物质的质量及原子个数守恒可知，反应后的原子个数之比与反应前相同。

即为；
(5)
Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质中，存在Na与S的原子个数之比均为2：1.则Na元素与S元素的质量之比为定值：由于硫的质量分数为25.6%，则钠元素的质量分数为=36.8%，氧的质量分数为1-25.6%-36.8%=37.6%；
(6)
设样品中碳酸氢钠的质量为xg。

，，样品中碳酸氢钠的质量分数=。

2022年高一化学前半期期末考试
ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。

某兴趣小组通过如图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

(1)仪器A的名称是___________。

安装F中导管时，应选用图2中的___________。

(2)打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜___________(填“快”或“慢”)。

(3)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是___________。

(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为___________。

在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是___________。

(5)已吸收ClO2气体的稳定剂℃和稳定剂℃，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图所示。

若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是___________，理由：___________。

【答案】(1) 圆底烧瓶b
(2)慢
(3)吸收Cl2
(4) 4H+＋5ClO=Cl-＋4ClO2↑＋2H2O 验证是否有ClO2生成
(5) 稳定剂℃ 稳定剂℃可以缓慢释放ClO2 ，能较长时间维持保鲜所需的浓度
【解析】
利用装置A制备二氧化氯，同时生成氯气，由于本题要验证二氧化氯的性质，故需要利用装置C除掉二氧化氯中的氯气；在装置C中二样氧化氯被吸收，之后滴加盐酸，二氧化氯可以被再次释放出来，在装置F中验证二氧化氯的氧化性，最后注意尾气处理。

(1)
由图可知仪器A的名称是圆底烧瓶；根据操作分析，F装置应该长管进气，短管出气，选b；故答案为：圆底烧瓶；b
(2)
为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度要慢；故答案为：慢；
(3)
F装置中能发生Cl2+2KI=2KCl+I2，碘遇淀粉变蓝，所以若F中溶液的颜色若不变，说明没有氯气，则装置C的作用是吸收Cl2；故答案为：吸收Cl2；
(4)
在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，根据化合价升降相等和电荷守恒以及原子守恒配平，该反应的离子方程式为4H＋+5ClO=Cl－+4ClO2↑+2H2O；在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是：验证是否有ClO2生成；(5)
根据图3可知，稳定剂℃可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度，所以稳定剂℃好。

2022年高一化学前半期期末考试
“绿水青山就是金山银山”。

近年来，绿色发展、生态保护成为中
国展示给世界的一张新“名片”。

(1)硫酸工业排出的尾气(主要含SO2)有多种处理方式。

其中一种方式便是用软锰矿浆(MnO2)吸收，如图所示。

写出“反应1”的化学方程式：___________。

(2)治理汽车尾气中NO和CO的方法之一是在汽车的排气管上安装一个催化转化装置，使NO和CO在催化剂作用下转化为无毒物质，写出该反应的化学方程式：___________。

(3)某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含N2、Cl2、NO)，设计了如下工艺流程：
①“反应I”用于吸收Cl2，“反应I”的化学方程式为___________。

②“反应目II”的离子方程式为___________。

【答案】(1)SO2+MnO2=MnSO4
(2)2CO+2NO2CO2+N2
(3) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
+NO2-=N2↑+2H2O
【解析】
(1)
由图示可得，用软锰矿浆(MnO2)吸收SO2生成MnSO4，反应的化学方程式为SO2+MnO2=MnSO4；
(2)
NO和CO在催化剂作用下转化为无毒物质，则发生氧化还原反应生成CO2和N2，故化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2；
(3)
①由流程图结合已知条件，“反应I”用石灰乳吸收Cl2，故化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

②“反应II”为和NaNO2溶液反应生成无污染气体。

根据氧化还原反应原理，和NO2-发生氧化还原反应生成N2，根据原子守恒判断反应中还会生成H2O，该反应离子方程式为NH4++NO2-=N2↑+2H2O。

2022年高一化学前半期期末考试
硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上可用作补血剂。

某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。

实验步骤如下：
请回答下列问题：
(1)用10mol·L-1浓硫酸配制1mol·L-1酸，所用玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还需要部分仪器，以下仪器不需要用到的是___________(填序号)。

a.量筒
b.玻璃棒
c.漏斗
d.胶头滴管
e.托盘天平
(2)证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是___________。

(3)步骤②加入过量H2O2的目的是___________。

(4)步骤③中反应的离子方程式是___________。

(5)步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、___________、灼烧、___________称量。

(6)若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为___________g。

【答案】(1)ce
(2)用试管取少量步骤①中滤液，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红，再滴加几滴新制氯水(或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂)后溶液变红(3)将Fe2+全部氧化为Fe3+
(4)Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3
(5) 洗涤冷却
(6)0.07a
【解析】
由流程图可知，将药品中的Fe2+形成溶液，将Fe2+氧化为Fe3+，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，再转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量。

(1)
用10mol·L-1浓硫酸配制1mol·L-1酸，所用玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还需要a.量筒b.玻璃棒d.胶头滴管，不需要c.漏斗e.托盘天平，故答案为：ce；
(2)
含铁离子的溶液中滴加KSCN溶液后会变为红色，证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是用试管取少量步骤①中滤液，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红，再滴加几滴新制氯水(或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂)后溶液变红。

故答案为：用试管取少量步骤①中滤液，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红，再滴加几滴新制氯水(或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂)后溶液变红；
(3)
由于H2O2具有氧化性，步骤②加入过量H2O2的目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+。

故答案为：将Fe2+全部氧化为Fe3+；
(4)
步骤③的目的是将Fe3+全部转化为Fe(OH)3，所以步骤③需加入过量的氨水，反应的离子方程式是Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3。

故答案为：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3；
(5)
步骤④的目的是将产生的红褐色悬浊液分离，最终得到固体Fe2O3，步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量。

故答案为：洗涤；冷却；
(6)
由于实验中铁无损耗，根据铁元素守恒得，每片补血剂中m(Fe)=(×)g=0.07ag，则每片补血剂中含铁元素的质量为0.07ag。

故答案为：0.07a；。